BLOGHOAHOC.COM
A – MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG
1. Crom Sắt Đồng
- Cấu hình electron nguyên tử Cr : [Ar]3d54s1; Fe : [Ar]3d64s2, Cu : [Ar]3d104s1.
- Thế điện cực chuẩn E0Cr3+ /Cr = -0,74V; E0Fe2+ /Fe = -0,44V; E0Fe3+ /Fe2 = 0,77V, E0Cu 2+ /Cu = 0,34V.
2. Sơ đồ minh hoạ tính chất hoá học của crom
+ O2, t0
+ NH3
Cr2O3 (r)
+ bột Al
Nước
+ Cl2, t0
CrCl3 (r)
+ Cl2
2
HCl
Cr
H2SO4(l)
CrO3
Cr (dd)
+3
Cr
+Zn
Kiềm Axit
Cr(OH)2
H2CrO4
H2Cr2O7
+Br2
(dd)
+6
+SO2, KI
Cr (dd)
Axit
+(O2+H2O)
Cr(OH)3
Kiềm
[Cr(OH)4]-
Số oxi hoá +2
- Tính khử.
- Oxit và hiđroxit
có tính bazơ.
Số oxi hoá +3
Số oxi hoá +6
- Tính khử và tính oxi hoá. - Tính oxi hoá.
- Oxit và hiđroxit có tính
- Oxit và hiđroxit có
lưỡng tính.
tính axit.
3. Sơ đồ minh hoạ tính chất hoá học của sắt và hợp chất
+ S, t0
FeS (r)
+ O2, t0
Fe3O4
+ CO, t0
(r)
+Không khí và nước
Fe
Fe2O3.xH2O (gỉ)
+Cl2
HCl, H2SO4 (l)
dd muối
2+
Fe (dd)
OH- H+
Fe(OH)2
+ Cl2, +KMnO4
FeCl3 (r)
Fe3+ (dd)
+ Fe, +Cu, +KI
H+
(H2O + O2)
Fe(OH)3
OH-
ddHNO3,H2SO4đặc nóng,ddAgNO3dư
Fe3+ (dd)
ddu
Nguyễn Văn Kha
Page 1
THCS TT Yên Mỹ
BLOGHOAHOC.COM
Số oxi hoá +2
- Tính khử.
- Oxit và hiđroxit có tính bazơ.
Số oxi hoá +3
- Tính oxi hoá.
- Oxit và hiđroxit có tính bazơ.
4. Sơ đồ minh hoạ tính chất hoá học đồng
[Cu(NH3)4]2+
NH3
Cu(OH)2
OH-
HCl + O2, HNO3, H2SO4 đ
H+
Cu2+ (dd)
dd FeCl3, AgNO3
CuSO4.5H2O
Kết tinh
Cu(NO3)2.3H2O
+
H
Cu
Không khí, t0
CuO (đen)
Chất khử CO, NH3, t0
Không khí, 10000C
Cu2O (đỏ)
t0
Không khi ẩm
CuCO3.Cu(OH)2 (r)
Khí Clo khô
CuCl2 (r)
Số oxi hoá
+2
- Tính oxi hoá.
- Oxit và hiđroxit có tính bazơ.
5. Sơ lược về các kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb
Số oxi hoá
Eo(V)
Tính khử
Ag
+1,
(+2)
Ag+/Ag
+0,08
Rất yếu
Au
Ni
+2,
+1, +3
(+3)
Au3+/Au Ni2+/Ni
+1,5
-0,26
Rất yếu T.Bình
Zn
Sn
Pb
+2
+2, +4
+2, +4
Zn2+/Zn Sn2+/Sn
-0,76
-0,14
Mạnh
Yếu
Pb2+/Pb
-0,13
Yếu
B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP
(Lưu ý: Các dòng in nghiêng là phần nâng cao)
t0
1.
Fe + S
FeS.
t0
2.
3Fe + 2O2
Fe3O4.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
t
2Fe + 3Cl2
Fe + 2HCl
Fe + H2SO4 loãng
2Fe + 6H2SO4 đặc
Fe + 4HNO3 loãng
Fe + 6HNO3 đặc
Nguyễn Văn Kha
0
2FeCl3.
FeCl2 + H2.
FeSO4 + H2.
t0
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.
Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.
Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.
Page 2
THCS TT Yên Mỹ
BLOGHOAHOC.COM
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
Fe(NO3)2 + .....
Fe (dư) + HNO3
FeSO4 + .....
Fe (dư) + H2SO4 (đặc)
FeSO4 + Cu.
Fe + CuSO4
Fe(NO3)2 + 2Ag.
Fe + 2AgNO3
Fe(NO3)3 + ....
Fe + 3AgNO3 (dư)
5700 C
3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2.
5700 C
Fe + H2O
FeO + H2.
t0
3FeO + 10HNO3 đặc
3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O.
t0
2FeO + 4H2SO4 đặc
Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O.
FeSO4 + H2O.
FeO + H2SO4 loãng
FeCl2 + H2O.
FeO + 2HCl
t0
FeO + CO
Fe + CO2.
FeCl2 + 2H2O.
Fe(OH)2 + 2HCl
FeSO4 + 2H2O.
Fe(OH)2 + H2SO4
4Fe(OH)3.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2NaCl.
FeCl2 + 2NaOH
2FeCl3.
2FeCl2 + Cl2
5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O.
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4
t0
3Fe2O3 + CO
2Fe3O4 + CO2.
t0
Fe2O3 + CO
2FeO + CO2.
t0
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2.
Fe2(SO4)3 + 3H2O.
Fe2O3 + 3H2SO4
loãng
2FeCl3 + 3H2O.
Fe2O3 + 6HCl
Fe2(SO4)3 + 3H2O.
Fe2O3 + 3H2SO4
Fe(OH)3 + 3NaCl.
FeCl3 + 3NaOH
3FeCl2.
2FeCl3 + Fe
2FeCl2 + CuCl2.
2FeCl3 + Cu
2FeCl2 + 2KCl + I2.
2FeCl3 + 2KI
t0
2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O.
Fe2(SO4)3 + 6H2O.
2Fe(OH)3 + 3H2SO4
FeCl3 + 3H2O.
Fe(OH)3 + 3HCl
Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O.
2FeS2 + 14H2SO4
t
2Fe2O3 + 8SO2.
4FeS2 + 11O2
t0
2Cr2O3.
4Cr + 3O2
t0
2CrCl3.
2Cr + 3Cl2
t0
Cr2S3.
2Cr + 3S
CrCl2 + H2.
Cr + 2HCl
CrSO4 + H2.
Cr + H2SO4
2CrCl3 + 3Sn.
2Cr + 3SnCl2
to
4Cr(OH)3.
4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O
CrCl2 + 2H2O.
Cr(OH)2 + 2HCl
Na[Cr(OH)4] (hay NaCrO2).
Cr(OH)3 + NaOH
Nguyễn Văn Kha
0
Page 3
THCS TT Yên Mỹ
BLOGHOAHOC.COM
51.
52.
CrCl3 + 3H2O.
Cr(OH)3 + 3HCl
to
2Cr(OH)3
Cr2O3 + 3H2O.
53.
54.
55.
56.
57.
58.
59.
100 C
2CrO + O2
2Cr2O3.
CrCl2 + H2O.
CrO + 2HCl
Cr2(SO4)3 + 3H2O.
Cr2O3 + 3H2SO4
4Na2CrO4 + 4H2O.
2Cr2O3 + 8NaOH + 3O2
t0
Cr2O3 + 2Al
2Cr + Al2O3.
H2CrO4.
CrO3 + H2O
H2Cr2O7.
2CrO3 + H2O
0
60.
61.
62.
63.
64.
65.
66.
67.
68.
69.
70.
71.
72.
73.
74.
75.
420 C
4CrO3
2Cr2O3 + 3O2.
Cr2O3 + N2 + 3H2O.
2CrO3 + 2NH3
4CrCl3 + 2H2O.
4CrCl2 + O2 + 4HCl
Cr(OH)2 + 2NaCl.
CrCl2 + 2NaOH
2CrCl3.
2CrCl2 + Cl2
ZnCl2 + 2CrCl2.
2CrCl3 + Zn
Cr(OH)3 + 3NaCl.
CrCl3 + 3NaOH
2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O.
2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH
2Na2CrO4 + 6NaBr +4H2O
2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH
2Na2CO3 + CO2 + 2Cr2O3.
2Na2Cr2O7 + 3C
Na2SO4 + Cr2O3.
Na2Cr2O7 + S
2CrCl3 + 2NaCl +3Cl2+ 7H2O.
Na2Cr2O7 + 14HCl
Cr2(SO4)3 +3S + K2SO4 + 7H2O.
K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4
Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O.
K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4
Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O.
K2Cr2O7+6KI+7H2SO4
3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O.
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4
76.
77.
78.
79.
80.
81.
82.
83.
84.
85.
86.
87.
88.
89.
90.
91.
t
(NH4)2Cr2O7
Cr2O3 + N2 + 4H2O.
t0
2Na2Cr2O7
2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2.
Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O.
2Na2CrO4 + H2SO4
t0
Cu + Cl2
CuCl2.
t0
2Cu + O2
2CuO.
t0
Cu + S
CuS.
CuSO4 + SO2 + 2H2O.
Cu + 2H2SO4 đặc
Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
Cu + 4HNO3 đặc
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
3Cu + 8HNO3 loãng
Cu(NO3)2 + 2Ag.
Cu + 2AgNO3
CuCl2 + 2FeCl2.
Cu + 2FeCl3
3Cu(NO3)2 + 4Na2SO4 + 2NO + 4H2O.
3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4
2CuCl2 + 2H2O.
2Cu + 4HCl + O2
CuSO4 + H2O.
CuO + H2SO4
CuCl2 + H2O.
CuO + 2HCl
t0
CuO + H2
Cu + H2O.
92.
0
0
t
CuO + CO
Cu + CO2.
Nguyễn Văn Kha
0
Page 4
THCS TT Yên Mỹ
BLOGHOAHOC.COM
93.
94.
95.
96.
97.
t
3CuO + 2NH3
N2 + 3Cu + 3H2O.
t0
CuO + Cu
Cu2O.
CuSO4 + Cu + H2O.
Cu2O + H2SO4 loãng
CuCl2 + 2H2O.
Cu(OH)2 + 2HCl
CuSO4 + 2H2O.
Cu(OH)2 + H2SO4
98.
99.
100.
101.
102.
103.
104.
105.
106.
t
Cu(OH)2
CuO + H2O.
Cu(OH)2 + 4NH3
[Cu(NH3)4] 2+ + 2OH-.
0
t
2Cu(NO3)2
2CuO + 2NO2 + 3O2.
điện
dịch
ñieä
nphân
phaâ
ndung
dung dò
ch
Cu + Cl2.
CuCl2
điện
dịch
ñieä
nphân
phaâ
ndung dò
ch
2Cu + 4HNO3 + O2.
2Cu(NO3)2
+ 2H2O
ñieä
nphân
phaâ
n dung
ch
điện
dungdò
dịch
2Cu + 2H2SO4 + O2.
2CuSO4 + 2H2O
t0
CuCO3.Cu(OH)2
2CuO + CO2 + H2O.
2AgS + Cu(NO3)2.
CuS + 2AgNO3
CuSO4 + 4SO2 + 4H2O.
CuS + 4H2SO4 đặc
0
0
107.
108.
109.
110.
111.
112.
113.
114.
115.
116.
117.
500 C
2Ni + O2
2NiO.
t0
Ni + Cl2
NiCl2.
t0
Zn + O2
2ZnO.
t0
Zn + S
ZnS.
t0
Zn + Cl2
ZnCl2.
t0
2Pb + O2
2PbO.
t0
Pb + S
PbS.
3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
3Pb + 8HNO3 loãng
SnCl2 + H2.
Sn + 2HCl
t0
Sn + O2
SnO2.
2
5Sn 2MnO4 16 H 5Sn 4 2Mn 2 8H 2O.
118.
119.
120.
121.
122.
123.
124.
AgNO3 + NO2 + H2O.
Ag + 2HNO3(đặc)
2Ag2S + 2H2O.
2Ag + 2H2S + O2
Ag2O + O2.
2Ag + O3
2Ag + H2O + O2.
Ag2O + H2O2
0
t
2AgNO3
2Ag + 2NO2 + O2.
ñieä
nphân
phaâ
ndung
dung dò
ch
điện
dịch
4Ag + 4HNO3 + O2.
4AgNO3 + 2H2O
AuCl3 + 2H2O + NO.
Au +HNO3 + 3HCl
0
C - BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
I – BÀI TẬP CƠ BẢN
Câu 7.1 Các kim loại thuộc dãy nào sau đây đều phản ứng với dung dịch CuCl2 ?
A. Na, Mg, Ag.
B. Fe, Na, Mg.
C. Ba, Mg, Hg.
D. Na, Ba, Ag.
Câu 7.2 Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe3 ?
A. [Ar]3d6.
B.
[Ar]3d5.
C. [Ar]3d4.
D.
[Ar]3d3.
Câu 7.3 Quặng sắt nào sau đây có hàm lượng sắt lớn nhất ?
Nguyễn Văn Kha
Page 5
THCS TT Yên Mỹ
BLOGHOAHOC.COM
A. Hematit.
B. Manhetit.
C. Xiđerit.
D. Pirit sắt.
Câu 7.4 Các số oxi hoá đặc trưng của crom là ?
A. +2, +4, +6.
B. +2, +3, +6.
C. +1, +2, +4, +6.
D. +3, +4, +6.
Câu 7.5 Khi nung Na2Cr2O7 thu được Na2O, Cr2O3, O2. Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào sau đây ?
A. Phản ứng oxi hoá- khử phức tạp.
B. Phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử.
C. Phản ứng tự oxi hoá- khử.
D. Phản ứng phân huỷ không phải là oxi hoá- khử.
Câu 7.6. Cấu hình electron của ion Cu2+ là
A. [Ar]3d7.
B. [Ar]3d8.
C. [Ar]3d9.
D. [Ar]3d10.
Câu 7.7 Hợp chất nào sau đây không có tính chất lưỡng tính ?
A. ZnO.
B. Zn(OH)2.
C. ZnSO4.
D. Zn(HCO3)2.
Câu 7.8 Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat của kim loại hoá trị 2 thấy sinh ra kết tủa tan trong dung
dịch NaOH dư. Đó là muối nào sau đây ?
A. MgSO4.
B. CaSO4.
C. MnSO4.
D. ZnSO4.
Câu 7.9 Khi nung nóng một thanh thép thì độ dẫn điện của thanh thép thay đổi như thế nào ?
A. Tăng lên.
B. Giảm đi.
C. Không thay đổi.
D. Tăng hay giảm còn tuỳ thuộc vào thành phần của thép.
Câu 7.10 Phân biệt 3 mẫu hợp kim sau : Al-Fe, Al-Cu, Cu-Fe bằng phương pháp hoá học. Hoá chất cần dùng là :
A. Dung dịch : NaOH, HCl.
B. Dung dịch : KOH, H2SO4 loãng.
C. HNO3 đặc nguội, dung dịch NaOH.
D. Cả A, B, C đều đúng.
Câu 7.11 Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng sẽ giải phóng khí nào sau đây ?
A. NO2.
B. NO.
C. N2O.
D. NH3.
Câu 7.12 Cho biết câu nào không đúng trong các câu sau:
A. Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.
B. CrO là oxít bazơ.
C. Kim loại Cr có thể cắt được thuỷ tinh.
D. Phương pháp sản xuất Cr là điện phân Cr2O3 nóng chảy.
Câu 7.13 Có 2 lá sắt khối lượng bằng nhau. Lá 1 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được m1 g muối khan. Lá
2 đốt trong khí clo dư thu được m2g muối. Mối liên hệ giữa m1 và m2 là
A. m1=m2.
B. m1>m2.
C. m2>m1.
D. Không xác định được.
Câu 7.14 Điền đáp án đúng nhất vào dấu (…) trong câu sau:
Cho các chất : FeO(1), Fe2O3(2), Fe3O4(3), FeS(4), FeS2(5), FeSO4(6), Fe2(SO4)3(7), FeSO3(8).
a. Chất có phần trăm khối lượng sắt lớn nhất là…………
b. Chất có phần trăm khối lượng sắt nhỏ nhất là…………
Câu 7.15 Cho biết câu sai trong các câu sau :
A. Fe có khả năng tan trong dung dịch FeCl3.
B. Ag có khả năng tan trong dung dịch FeCl3.
C. Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl3.
D. Dung dịch AgNO3 có khả năng tác dụng với dung dịch FeCl2.
Nguyễn Văn Kha
Page 6
THCS TT Yên Mỹ
BLOGHOAHOC.COM
Câu 7.16 Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản dung dịch muối sắt (II), người ta thường cho vào đó :
A. dung dịch HCl.
B. sắt kim loại.
C. dung dịch H2SO4.
D. dung dịch AgNO3.
Câu 7.17 Điền đáp án đúng nhất vào dấu (…) trong câu sau:
Cho các chất: CuO(1), Cu2O(2), CuS(3), Cu2S(4), CuSO4(5), CuSO4.5H2O(6).
a. Chất có % khối lượng đồng lớn nhất là……………..
b. Chất có % khối lượng đồng nhỏ nhất là……………..
c. Các chất có % khối lượng đồng bằng nhau là……………..
Câu 7.18 Để loại tạp chất CuSO4 khỏi dung dịch FeSO4 ta làm như sau :
A. Ngâm lá đồng vào dung dịch.
B. Cho AgNO3 vào dung dịch.
C. Ngâm lá kẽm vào dung dịch.
D. Ngâm lá sắt vào dung dịch.
Câu 7.19. Chọn câu đúng trong các câu sau :
A. Cu có thể tan trong dung dịch AlCl3.
B. CuSO4 có thể dùng làm khô khí NH3.
C. CuSO4 khan có thể dùng để phát hiện nước lẫn vào dầu hoả, xăng.
D. Cu có thể tan trong dung dịch FeCl2.
Câu 7.20 Cấu hình electron của Cr3+ là phương án nào ?
A. [Ar]3d5.
B.
[Ar]3d4.
3
C. [Ar]3d .
D. [Ar]3d2.
Câu 7.21 Đốt nóng một ít bột sắt trong bình đựng khí oxi. Sau đó để nguội và cho vào bình đựng dung dịch HCl
dư. Dung dịch thu được sau phản ứng gồm các chất
A. FeCl2, FeCl3.
B. FeCl2, HCl.
C. FeCl3, HCl.
D. FeCl2, FeCl3, HCl.
Câu 7.22 Cho 2,52g một kim loại tác dụng hết với H2SO4 loãng, thu được 6,84g muối sunfat. Kim loại đó là kim
loại nào ?
A. Mg.
B. Zn.
C. Fe.
D. Al.
Câu 7.23 Cho 1,92g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M và H2SO4 0,4M thấy sinh ra một chất
khí có tỉ khối hơi so với hiđro là 15. Thể tích khí (ở đktc) là
A. 0,672 lít.
B. 0,0896 lít.
C. 0,3584 lít.
D. 0,448 lít.
Câu 7.24 Lấy 5,52g hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hoá trị không đổi, chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác
dụng hết với dung dịch HCl thu được 2,016 lít hiđro (đktc). Đốt cháy hết phần 2 trong oxi thu được 4,36g hỗn hợp
gồm Fe3O4 và oxit của M. Khối lượng mol của M; số gam của Fe, M (trong 5,52g hỗn hợp A) lần lượt là
A. 27; 3,36; 2,16.
B. 27; 1,68; 3,84.
C. 54; 3,36; 2,16.
D. 18; 3,36; 2,16.
Câu 7.25 Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch thu được cho bay hơi được tinh thể FeSO4.7H2O
có khối lượng là 55,6g. Thể tích khí hiđro (đktc) được giải phóng là bao nhiêu ?
A. 8,16 lít.
B. 7,33 lít.
C. 4,48 lít.
D. 10,36 lít.
Câu 7.26 Ngâm 1 đinh sắt nặng 4g trong dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng
4,2857g. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là bao nhiêu ?
A. 1,999g.
B. 0,252g.
C. 0,3999g
.
D. 2,100g.
Câu 7.27 Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3. Trong hỗn hợp A mỗi oxit đều có 0,5 mol. Khối lượng của hỗn hợp
A là bao nhiêu gam ?
A. 232.
B. 464.
C. 116.
D. Đáp số khác.
Nguyễn Văn Kha
Page 7
THCS TT Yên Mỹ
BLOGHOAHOC.COM
Câu 7.28 Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 bằng CO ở nhiệt độ cao. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch
Ca(OH)2 dư. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu gam ?
A. 15.
B. 20.
C. 25.
D. 30.
Câu 7.29 Người ta dùng 200 tấn quặng hematit chứa 30% Fe2O3 để có thể sản xuất được m tấn gang có hàm lượng
sắt 80%. Biết hiệu suất của quá trình 96%. Giá trị của m là
A. 50,4.
B. 25,2.
C. 35.
C. 54,69.
Câu 7.30 Khi nung 2 mol Na2Cr2O7 thu được Na2O, Cr2O3 và 48g oxi. Vậy:
A. Na2Cr2O7 đã hết.
B. Na2Cr2O7 còn dư 0,5 mol.
C. Na2Cr2O7 còn dư 1 mol.
D. Phản ứng này không thể xảy ra.
Câu 7.31 Một thanh đồng nặng 140,8g ngâm trong dung dịch AgNO3 một thời gian lấy ra rửa nhẹ sấy khô cân
được 171,2g. Thể tích dung dịch AgNO3 32% (D=1,2 g/ml) đã tác dụng với thanh đồng là
A. 177 lít.
B. 177 ml.
C. 88,5 lít.
D. 88,5 ml.
Câu 7.32 Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 4,48 lít khí duy nhất NO (đktc).
M là kim loại nào ?
A. Mg.
B. Cu.
C. Fe.
D. Zn.
Câu 7.33 Cho 7,68g đồng tác dụng hết với HNO3 loãng thấy có khí NO thoát ra. Khối lượng muối nitrat sinh ra
trong dung dịch là bao nhiêu gam ?
A. 21,56.
B. 21,65.
C. 22,56.
D. 22,65.
Câu 7.34 Đốt 12,8g đồng trong không khí thu được chất rắn X. Hoà tan chất rắn X trên vào dung dịch HNO3 0,5M
thu được 448 ml khí NO (đktc). Khối lượng chất rắn X là
A. 15,52g.
B. 10,08g.
C. 16g.
D. Đáp số khác.
Câu 7.35 Đốt 12,8g đồng trong không khí thu được chất rắn X. Hoà tan chất rắn X trên vào dung dịch HNO3 0,5M
thu được 448 ml khí NO (đktc). Thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu cần dùng để hoà tan chất rắn X là
A. 0,8 lít.
B. 0,84 lít.
C. 0,9333 lít
D. 0,04 lít.
Câu 7.36 Cho 1,405g hỗn hợp Fe2O3, ZnO, CuO tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 (loãng) 0,1M. Khối
lượng muối sunfat khan thu được là
A. 1,12 lít.
B. 3,36 lít.
C. 3,405g
D. 2,24 lít.
Câu 7.37 Cho một ít bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được 560ml khí ở đktc. Nếu
cho gấp đôi lượng bột sắt trên tác dụng hết với CuSO4 thì thu được một chất rắn. Khối lượng bột sắt đã dùng trong
2 trường hợp trên và khối lượng chất rắn lần lượt là
A. 1,4g; 2,8g; 3,2g.
B. 14g; 28g; 32g.
C. 1,4g; 2,8g; 10,8g.
D. Đáp số khác.
Câu 7.38 Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO và một oxit sắt có tỉ lệ số mol 1:1. Sau phản ứng thu được 1,76g chất rắn,
đem hoà tan vào dung dịch HCl thấy bay ra 0,448 lít khí (đktc). Oxit sắt đó là ?
A. FeO.
B. Fe2O3.
C. Fe3O4.
D. Không xác định được.
Câu 7.39 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (e, p, n) là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số
hạt không mang điện là 22. Nguyên tố X là
A. sắt.
B. brom.
C photpho.
D. crom.
Câu 7.40 Cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 4,98 lít khí.
Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl (không có không khí) thu được 38,8 lít khí.
Các khí đo ở đktc. Thành phần phần trăm của Fe, Cr và Al trong hợp kim lần lượt là
Nguyễn Văn Kha
Page 8
THCS TT Yên Mỹ
BLOGHOAHOC.COM
A. 83%, 13%, 4%.
B. 80%, 15%, 5%.
C. 12%, 84%, 4%.
D. 84%, 4,05%, 11,95%.
Câu 7.41 Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8g X tác dụng hết với dung
dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay ra. Giá trị của V là bao nhiêu ?
A. 1,12 lít.
B. 2,24 lít.
C. 4,48 lít.
D. 3,36 lít.
Câu 7.42 Khử m g bột CuO bằng khí hiđro ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hoà tan hết X cần vừa
đủ 1 lít dung dịch HNO3 1M thu được 4,48 lít NO (đktc). Hiệu suất của phản ứng khử CuO là
A. 70%.
B. 75%.
C. 80%.
D. 85%.
Câu 7.43 Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô thấy khối
lượng tăng 1,2g. Có bao nhiêu gam Cu đã bám vào thanh sắt ?
A. 4,8.
B. 19,2.
C. 2,4.
D. 9,6.
Câu 7.44 Cho 20g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1g khí hiđro thoát ra. Dung dịch thu
được nếu đem cô cạn thì lượng muối khan thu được là
A. 50g.
B. 55,5g.
C. 60g.
D. 60,5g.
Câu 7.45 Đốt một kim loại trong bình kín đựng khí clo thu được 32,5 g muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo
trong bình giảm 6,72 lít (đktc). Tên của kim loại đã dùng là
A. Cu.
B. Al.
C. Zn.
D. Fe.
Câu 7.46 Hoà tan hết mg hỗn hợp 3 oxit sắt vào dung dịch HCl được dung dịch X, cô cạn X thì thu được m1g hỗn
hợp hai muối có tỉ lệ mol 1:1. Mặt khác, nếu sục thật chậm khí clo dư vào X rồi lại cô cạn thì lại thu được (m 1 +
1,42)g muối khan. m có giá trị là
A. 5,64g.
B. 6,89g.
C. 6,08g.
D. 5,92g.
Câu 7.47 Một dung dịch có hoà tan 3,25g sắt clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo ra 8,61g kết tủa trắng.
Công thức của muối sắt đã dùng là
A. FeCl2.
B. FeCl3.
C. Cả FeCl2 và FeCl3.
D. Không xác định được.
Câu 7.48 Khi cho 1g muối sắt clorua tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 tạo ra 2,6492 g AgCl. Công thức
của muối sắt là
A. FeCl2.
B. FeCl3.
C. Cả FeCl2 và FeCl3.
D. Không xác định được.
Câu 7.49 Cho khí CO khử hoàn toàn đến sắt một hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2 (đktc)
thoát ra. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là
A. 1,12 lít.
B. 2,24 lít.
C. 3,36 lít.
D. 4,48 lít.
Câu 7.50 Đốt nóng một hỗn hợp X gồm bột nhôm và Fe3O4 trong môi trường không có không khí. Những chất
còn lại sau phản ứng, nếu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 6,72 lít hiđro (đktc), nếu cho tác dụng
với dung dịch HCl dư sẽ thu được 26,88 lít hiđro (đktc). Khối lượng Al và Fe3O4 trong hỗn hợp X lần lượt là
A. 27g; 46,4g.
B. 27g; 69,6g.
C. 9g, 69,6g.
D. 16g; 42g.
Câu 7.51 Nung một mẫu thép thường có khối lượng 10g trong lượng khí oxi dư, thấy có 0,196 lít khí CO2 (0oC và
0,8 at) thoát ra. Thành phần phần trăm cacbon trong mẫu thép là
A. 8,4%.
B. 0,84%.
C. 0,42%.
D. Đáp số khác.
Câu 7.52 Khử hoàn toàn 16g bột sắt oxit bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được chất rắn có
khối lượng 11,2g. Thể tích CO (đktc) đã dùng là
Nguyễn Văn Kha
Page 9
THCS TT Yên Mỹ
BLOGHOAHOC.COM
A. 4,48 lít.
B. 6,72 lít.
C. 0,672 lít.
D. 2,24 lít.
Câu 7.53 Khử 9,6g hỗn hợp gồm Fe2O3 và FeO bằng khí hiđro ở nhiệt độ cao, thu được sắt và 2,88g nước. Thể
tích hiđro đã dùng (170C và 725mmHg) là
A. 3,584 lít.
B. 4 lít.
C. 0,0053 lít.
D. Đáp số khác.
Câu 7.54 Hoà tan hoàn toàn 19,2g Cu vào dung dịch HNO3 loãng. Khí NO thu được đem oxi hoá thành NO2 rồi
sục vào nước cùng với dòng khí oxi để chuyển hết thành HNO3. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia vào quá trình
trên là
A. 22,4 lít.
B. 3,36 lít.
C. 4,48 lít.
D. 6,72 lít.
Câu 7.55 Có 1g hợp kim đồng-nhôm được xử lí bằng lượng dư dung dịch NaOH, chất rắn còn lại được hoà tan
hoàn toàn bằng dung dịch HNO3, sau đó làm bay hơi dung dịch và đun nóng, thu được chất rắn có khối lượng là
0,4g. Phần trăm về khối lượng của đồng, nhôm trong hợp kim lần lượt là
A. 68%, 32%.
B. 40%, 60%.
C. 32%, 68%.
D. 60%, 40%.
Câu 7.56 Cho hỗn hợp gồm 2g Fe và 3g Cu vào dung dịch HNO3 thấy thoát ra 0,448 lít khí không màu hoá nâu
trong không khí (đo ở đktc). Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là
A. 5,4g.
B. 8,72g.
C. 4,84g.
D. Đáp số khác.
Câu 7.57 Chất rắn X gồm 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4. Hoà tan X bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch
Y. Cho NaOH vào Y, thu được kết tủa Z. Lọc lấy kết tủa, rửa sạch rồi đem nung trong không khí đến khối lượng
không đổi thu được m g chất rắn. Giá trị của m là
A. 40.
B. 32.
C. 48.
D. 64.
Câu 7.58 Chia 4g hỗn hợp bột kim loại gồm nhôm, sắt và đồng thành 2 phần đều nhau.
- Phần 1 : tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 560ml hiđro.
- Phần 2 : tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được 336ml hiđro.
Các khí đo ở đktc. Số mol của Al, Fe trong 4g hỗn hợp lần lượt là:
A. 0,01; 0,01.
B. 0,02; 0,01.
C. 0,02; 0,02.
D. Đáp số khác.
II – BÀI TẬP NÂNG CAO
Câu 7.59 Cho sơ đồ phản ứng sau :
muối + NO + nước.
Cu + HNO3
Số nguyên tử đồng bị oxi hoá và số phân tử HNO3 bị khử lần lượt là
A. 3 và 8.
B. 3 và 6.
C. 3 và 3.
D. 3 và 2.
Câu 7.60 Hoà tan m g kẽm vào dung dịch HCl dư thoát ra V1 lít khí (đktc). Cũng hoà tan m g kẽm vào dung dịch
NaOH dư thoát ra V2 lít khí (đktc). Mối liên hệ giữa V1 và V2 là
A. V1=V2.
B. V1>V2.
C.
V1
- Xem thêm -
.PDF 
16 
2657 
139 
