Tài liệu Các phản ứng của kim loại ( www.sites.google.com/site/thuvientailieuvip )

Ñeà oân 9: CAÙC Baøi taäp traéc nghieäm oân thi ñai hoïc - 2007 NGUYEÃN TAÁN TRUNG ( TTLT CLC VÓNH VIEÃN) ‰ Ví duï 1: Cho (A) vaøo dd HNO3, thu ñöôc ddB, thaáy coù khíí ma maøuøu naâ naâuu thoaùt ra. Vaäy (A) coù theå laø: kh A. Fe2O3 B. B FeO Oxit KL + HNO3 → → Muoái + NO2↑ + H2O (A): Oxit cuûa KL (hoaù trò thaáp) C. CuO D. Al2O3 ‰ Ví duï 2: Khi cho Fe pöù vôùi dd AgNO3 ,seõ thu ñöôïc A. Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)2 vaø Fe(NO3)3 D. A,B,C ñuùng Fe phaûn öùng vôùi dd AgNO3 ™Giaùo khoa Fe + 2 AgNO3→ Fe(NO3)2 + 2 Ag (1) Sau (1) coøn AgNO3 thì: AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag (2) ™Toùm laïi: Fe+ AgNO3 ? ? Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 ™Trong ñònh löôïng: ‰ Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi Fe + 2 AgNO3→ Fe(NO3)2 + 2 Ag (1’) Fe + 3 AgNO3→ Fe(NO3)3 + 3 Ag (2’) ‰ Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nAg+ nFe Saûn phaåm 2 2+ Fe Fe dö 2+ Fe Fe3+ 2+ Fe 3 3+ Fe Fe3+ Ag+:dö ‰ Ví duï 2: Khi cho Fe pöù vôùi dd AgNO3 ,seõ thu ñöôïc A. Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)2 vaø Fe(NO3)3 D. A,B,C ñuùng D Fe+AgNO3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 ‰ Ví duï 3: Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong ddAgNO3 ; thu ñöôïc moät loaïi muoái saét. Vaäy khoái löôïng muoái seõ baèng: A. 24,2 gam B. 18 g C. 8,32g D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc ‰ Gôïi yù: Fe+AgNO3 Fe 0,1 mol Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 0,1 mol ⇒ mmuoái = 0,1 . 242 = 24,2 g Fe 0,1 mol Fe(NO3)2 0,1 mol ⇒ mmuoái = 0,1 . 180 = 18 g ‰ Ví duï 3: Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong AgNO3 thu ñöôïc moät loaïi muoái saét. Vaäy khoái löôïng muoái seõ baèng: A. 5,4 gam B. 7,26 g D D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc Fe Fe Fe(NO3)3 mmuoái = 24,2 g Fe(NO3)2 mmuoái = 18 g C. 8,32g ‰ Ví duï 4: Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong 220ml ddAgNO3 1M ; thu ñöôïc m gam raén moät loaïi muoái saét. Vaäy m coù giaù trò : A. 23,76 gam B. 21,6 g C. 25,112g D. 28,6 g nAg+ nFe =2,2 Saûn phaåm 2+ Fe Fe dö 3 2 2+ Fe Fe3+ 2+ Fe ⇒ Ag+ : Heát ⇒ nAg =n Ag+ = 0,22 mol 3+ Fe Fe3+ Ag+:dö ‰ Ví duï 4: Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong 220ml ddAgNO3 1M ; thu ñöôïc m gam raén moät loaïi muoái saét. Vaäy m coù giaù trò : A. A 23,76 gam C. 25,112g B. 21,6 g D. 28,6 g nAg= 0,22 mol ‰ Ví duï 5: Ankan laø nhöõng A. Hidrocacbon maø trong phaân töû chæ chöùa lieân keát ñôn B. Hidrocacbon khoâng coù maïch voøng C. Hidrocacbon maïch thaúng D. Hidrocacbon no D khoâng coù maïch voøng ‰ Ví duï 6: Nhöõng caëp chaát naøo laø ñoàng ñaúng cuûa nhau A. CH3 – CH2 – O – CH3 vaø CH3CH2CH2OH B. CH3CH(CH3)2vaø CH3CH2CH2CH3 CC. C2H5NH2 vaø CH3CH2CH2NH2 D. C3H6 vaø C4H8 ‰ Ví duï 7: + NaOH X A F C2H5OH +NaOH, xt,to B D↑ E G (C,H,O) 1. X coù theå laø: A. B. C. D. CH3COOCH3 CH3COO CH =CH2 HCOO C2H5 CH3 COO CH = CHCl ‰ Ví duï 7: + NaOH X A F C2H5OH +NaOH, xt,to B D↑ E G C,H,O H-CHO !. X:CH3COO CH =CH2 2. E coù % O ( tính theo khoái löôïng) baèng : AA. 53,33 B. 34,78 C. 43,24 D. 50 ‰ Ví duï 7: + NaOH X A F C2H5OH +NaOH, xt,to B D↑ E G H-CHO !. X:CH3COO CH =CH2 3. G coù theå ñieàu cheá tröïc tieáp: A Sobit A. B. Axit oxalic C. Etyloxalat D. Axit axetic ‰ Ví duï 8: Cho 10,6 gam hhA: Mg, Al, Fe phaûn öùng heát vôùi ddHCl. Sau phaûn öùng coâ caïn thu ñöôïc 42,55 gam muoái khan. Theå tích H2 (ÑKC) thu ñöôïc baèng: A. 8,96L B. 0,08L C. 11,2L D. 16,8L ™Gôïi yù 1: Kim Loaïi pöù vôùi Axit loaïi 1 n H+ =2 pöù M + H+ m Muoái = nH 2 Muoái m Mn+= m M pö ƒMn+ Muoái ƒGoác axit mMn++ m Goác axit