Tài liệu OXIT KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI AXIT

CUÛNG COÁ KIEÁN THÖÙC HOAÙ HOÏC CAÙC COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG TRONG HOAÙ HOÏC VO CÔ Baøi 3: OXIT KIM LOAÏI phaûn öùng vôùi AXIT Oxit phaûn uùng vôùi Axit ‰ CAÙC LOAÏI AXIT: Coù 3 loaïi axit 9Axit loaïi 1: Caùc axit chæ coù tính axit -Thöôøng gaëp: HCl, H2SO4 loaõng,… 9Axit loaïi 2: Coù tính oxi hoaù maïnh - Giaûi ñeà thi chæ gaëp HNO3, H2SO4 ñaëc 9Axit loaïi 3: Coù tính Khöû -Thöôøng gaëp : HCl, HI,… Oxit phaûn uùng vôùi Axit ‰ CAÙC COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG: Coù 3 coâng thöùc pöù caàn nhôù: ƒ Coâng thöùc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1 ƒ Coâng thöùc 2: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2 ƒ Coâng thöùc 3: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3 ™Coâng thöùc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1 Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) ‰ Caàn nhôù: (Pöù Trao ñoåi) Hoùa trò KL Trong coâng thöùc treân phaûi khoâng ñoåi Ví duï 1 : a. FeO + HCl → ? FeCl FeCl 2 x b. Fe2O3 + HCl → FeCly c. Fe3O4+ HCl → FeCl2y/x FeCl3 d. FexOy + HCl → H2O FeCl? ™Coâng thöùc 1: Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) ‰ Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng c. Fe3O4+ HCl →… a.FeO + HCl →...; b.Fe2O3 + HCl →…; d. FexOy + HCl →… ‰ Gôò yù: II II I FeO + 2 HCl → Fe Cl ? + H2O ? 2 Vaäy: Hoaù trò: a b A B ? ? + H O FeO+ 2HCl→FeCl 2 b a2 ™Coâng thöùc 1: Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) ‰ Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; c. Fe3O4+ HCl →… b.Fe2O3 ++HCl HCl→…; →...; d. FexOy + HCl →… ‰ Gôò yù: III III I Fe2O3+ 6 HCl → 2Fe Cl ?3 + 3 H2O ? Vaäy: Hoaù trò: a b A B ? ? Fe2O3+ 6HCl→2FeCl 3 + 3H2O b a ™Coâng thöùc 1: Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) ‰ Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; c.Fe O44+ +HCl HCl→… →...; c. Fe33O b.Fe2O3 +6 HCl→2FeCl3 + 3 H2O; d. FexOy + HCl →… ‰ Gôò yù: Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O Laø hoãn taïpcuûa FeO.Fe2O3 Pöù: a vaø b Vaäy: Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O ™Coâng thöùc 1: Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) ‰ Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng d.Fe HCl →...; a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; d. FexxO Oyy ++ HCl b.Fe2O3 +6 HCl→2FeCl3 + 3 H→… 2O; c.Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O ‰ Gôò yù: FexOy + 2y HCl → x FeCl2y + y H2O x Töông töï Qui taéc hoaù trò Pöù: a vaø b ⇒ Fe: (2y/x ) Vaäy: FexOy + 2y HCl→xFeCl2y/x + y H2O ™Ví duï 2 Ñeå hoaø tan heát 8 gam MxOy , thaáy caàn 150 ml ddH2SO4 loaõng coù noàng ñoä 1M. Tìm MxOy ? ™Toùm taét: MxOy 8 gam MxOy ? +150 ml ddH2SO4 1M. Saûn phaåm PP Tìm CTPT Döïa treân pöù 9B1.Ñaët CTTQ 9B2.Vieát pöù 9B3.Laäp pt (*) 9B4.Giaûi (*) Oxit KL + Axit loaïi 1→ ? ™Toùm taét: MxOy 8 gam MxOy ? +150 ml ddH2SO4 1M Saûn phaåm PP2 B1.Ñaët CTTQ B2.Vieát pöù B3.Laäp pt (*) B4.Giaûi (*) ™ Gôïi yù Chuaån bò: Soá mol H2SO4 phaûn öùng baèng: 150. 1 1000 CM = n (mol) Vdd (lit) = 0,15 (mol) Hoaêc CM = n .1000 ⇒ Vdd (ml) n= Vdd .CM 1000 ™Toùm taét: MxOy 8 gam +150 ml ddH2SO4 1M (loaõng) MxOy ? ™ Gôïi yù Soá mol H2SO4 phaûn öùng = Saûn phaåm PP2 0,15 (mol) 9B1: Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy 9B2: Theo ñeà ta coù phaûn öùng: 2 MxOy + 2yH2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H2O (1) x Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Vì ñeà cho H2SO4 loaõng) B1.Ñaët CTTQ B2.Vieát pöù B3.Laäp pt (*) B4.Giaûi (*) ™Toùm taét: MxOy 8 gam +150 ml ddH2SO4 1M (loaõng) MxOy ? Saûn phaåm PP2 ™ Gôïi yù -Soá mol H2SO4 phaûn öùng= 0,15 (mol) -Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy -p.öùng: 2 MxOy + 2yH2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H2O (1) 9B3: x 2y 2.(Mx+16y) 8 gam -Theo (1) coù: 0,15 mol 2.(Mx+16y) 2y = 8 0,15 ⇒ M = 37,33 . y/x B1.Ñaët CTTQ B2.Vieát pöù B3.Laäp pt (*) B4.Giaûi (*) ™Toùm taét: MxOy 8 gam +150 ml ddH2SO4 1M MxOy ? (loaõng) Saûn phaåm PP2 B1.Ñaët CTTQ B2.Vieát pöù B3.Laäp pt (*) B4.Giaûi (*) ™ Gôïi yù -Soá mol H2SO4 phaûn öùn=g 0,15 (mol) -Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy 2 MxOy +2y H2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H2O (1) 9B3: ⇒ M = 37,33 . y/x 9B4: ⇒ M = 18,67. 2y/x 2y/x 1 2 x 3 4 M 18,67 37,33 74,68 56 Vôùi 2y/x laø hoaù trò cuûa M Choïïn: 2y/x =3 ⇒M = 56 ⇒ M : Fe Vaäy oxit: Fe2O3 ‰ Ví duï 3: Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M. Tìm coâng thöùc cuûa oxit ? ‰ Toùm Taét: Oxit KL (M) Caàn 100 ml ? H SO 0,25 M 4 gam Dd hh: 2 4 Oxit ? PP Tìm CTPT döïa treân pöù HCl 1M B1. Ñaët CTTQ Neân Vieát B2.Vieát pöù B3.Laäp pt (*) B4. Giaûi (*) Pöù ? Daïng ion ‰ Ñeà baøi ví duï 3: Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M. Tìm coâng thöùc cuûa oxit ? ‰ Baøi giaûi: + pöù mol ; - Phaà Theon ñeà tancoù : mol pöù=H0,025 chuaå bò: TínhHtoå ng4 mol 2SO mol HCl pöù = 0,1 mol - PT ñieän li: H2SO4 = 2 H+ + SO42- (1) 0,025 0,05 (mol) HCl = H+ + Cl (2) 0,1 0,1 (mol) Theo (1), (2) ⇒ Toång mol H+ pöù = 0,15 ( mol) - Ñaët CTTQ cuûa oxit: MxOy ‰ Ñeà baøi ví duï 4: Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M. Tìm coâng thöùc cuûa oxit ? ‰ Giaûi tieáp: -Ta coù Toång mol H+ pöù = 0,15 ( mol) -Pöù: MxOy + 2y ? H+ → x?M2y/x+ + y H2O (1) Mx+16y 2y Toång ñieän tích veá phaûi = x.(+ 2y/x) = + 2y 0,15 mol(Do M coù hoaù tri: 2y/x) 4 gam ⇒ ? = 2y Theo (1) ta coù: Mx+16y Oxit NhaécKL laï2y i:+ ÑL + ÑieäKL n Tích H+ BT → Ion = 0,15 8 ∑ Ñieän tích veá traùi = + H2O Caàn nhôù : ⇒ ? M= 37,33.y/x = ∑trò ÑieäKL: n tích veá Hoaù khoâ ngphaû ñoåi Ñeán ñaây ta giaûi gioáng ví duï 3 seõ coù ñaùp soá: Fe2O3