Tài liệu Báo cáo thí nghiệm_3

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM Lớp:…………………. Họ Và Tên: 1…………………………. 2…………………………. 3…………………………. Ngày thực hành:……………… TÊN BÀI THỰC HÀNH: I. MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: …………………….. Nhóm ….. Tổ:…… Buổi thực hành: 03 Định lượng baz mạnh (NaOH) và đơn baz yếu (NH3) II. TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM: Phần 1: Định lượng dung dịch NaOH bằng dung dịch H2C2O4 0,1 N 1.1. Nguyên tắc: ………………………. 1.2. Hóa chất và dụng cụ a. Hóa chất: 1. ……………. b. Dụng cụ:1…………………2………………….. 2. …………. 3…………………4…………………. 3. ……………. 5…………………6…………………. 4. …………. 7…………………8…………………. . …………. …….. ………… …………. 1 1.3. Tiến hành thí nghiệm: h n h Pha 250 ml dung dịch NaOH 0.1N từ NaOH rắn: B1: Tính toán: B2: Thực tế khi tiến hành cân sẽ cân thêm 1 lượng: m(g) = 0,04(g) B3: Nêu cách pha. h n h B1: 10ml H2C2O4 0,1 N + 30 ml nước cất + 3 giọt pp, lắc nhẹ B2: Nạp dung dịch cần định lượng……………. vào buret, từ buret nhỏ từ từ từng giọt dung dịch cần định lượng vào erlen cho đến khi dung dịch chuyển từ màu…………. sang màu ……………. B3: Ghi thể tích dung dịch …………… tiêu tốn V1:………… V2:………… V3:………… B4: Làm tương tự với 2 erlen còn lại 1. Giải thích hiện tượng - Viết phương trình phản ứng: 2 2. Tính toán lượng chất cần xác định - Ch thị s ụng: ............................................. - Điểm ừng chu n đ : ................................................................. - C ng thức tính n ng đ chất cần xác định.......................... Kết quả :...................................... 3. Những lưu ý khi tiến hành thí nghiệm này h n h 3: B1: Cho vào erlen 10ml dung dịch cần xác định + 30 ml nước cất + 3 giọt pp, lắc nhẹ B2: Nạp H2C2O4 0,1N vào buret, từ buret nhỏ từ từ từng giọt H2C2O4 vào erlen cho đến khi dung dịch chuyển từ . ................................... sang ........................................... B3: Ghi thể tích H2C2O4 tiêu tốn V1:………… V2:………… V3:………… B4: Làm tương tự với 2 erlen còn lại. 1. Giải thích hiện tượng - Viết phương trình phản ứng: 2. Tính toán lượng chất cần xác định - Ch thị s ụng: ............................................. - Điểm ừng chu n đ : ................................................................. - C ng thức tính n ng đ chất cần xác định.......................... Kết quả :...................................... 3. Những lưu ý khi tiến hành thí nghiệm này 3 1 Câu 1. Tại s o phải thêm 30ml nước cất vào ung ịch ci khi tiến hành chu n đ H2C2O4 0,1N ng N H Câu 2. hi thêm nước cất vào ung ịch ci thì n ng đ c chu n đ có th đổi gì kh ng Câu 3. Giải thích sự khác iệt về giá trị c nghiệm trên n ng đ Câu 4. hi thêm nước cất vào ung ịch N không? Phần II: Địn ci và thể tích N ung ịch N H H trong 2 lần thí H thì kết quả chu n đ có th đổi gì ượng dung dịch NH3 bằng dung dịch HCl 0,1 N 2.1. Nguyên tắc: …………………………………. 2.2. Hóa chất và dụng cụ a. Hóa chất: 1. ……………. b. Dụng cụ:1…………………2………………….. 2. …………. 3…………………4…………………. 3. ……………. 5…………………6…………………. 4. …………. 7…………………8…………………. . …………. …….. ………… …………. 4 2.3. Tiến hành thí nghiệm: h n h B1: Cho vào erlen 10ml dung dịch cần xác định + 30 ml nước cất + 3 giọt MR 0,1%, lắc nhẹ B2: Nạp HCl 0,1 N vào buret, từ buret nhỏ từ từ từng giọt HCl 0,1 N vào erlen cho đến khi dung dịch chuyển từ màu ..............sang màu .................... B3: Ghi thể tích HCl tiêu tốn V1:………… V2:………… V3:………… B4: Làm tương tự với 2 erlen còn lại. 1. Giải thích hiện tượng - Viết phương trình phản ứng: 2. Tính toán lượng chất cần xác định - Ch thị s ụng: ............................................. - Điểm ừng chu n đ : ................................................................. - C ng thức tính n ng đ chất cần xác định.......................... Kết quả :...................................... 3. Những lưu ý khi tiến hành thí nghiệm này 2 Câu 1: khoảng ước nhảy chu n đ c a việc chu n đ dung dịch NH3 b ng dung dịch HCl có gì khác so với khoảng ước nhảy trong việc chu n đ dung dịch NaOH bẳng dung dịch HCl ? 5 Câu 2: khi tiến hành chu n đ bazo yếu b ng axit mạnh nếu thay ch thị MR b ng các ch thị pp có được không? Tại sao? III. RÚT RA NHỮNG ĐIỀU CẦN LƯU Ý SAU BUỔI THỰC HÀNH. 6