TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN
CHỌN LỌC-ĐẦY ĐỦ-CHẤT LƯỢNG
http://hoahoc.edu.vn ─ http://luuhuynhvanlong.com
“Học Hóa bằng sự đam mê”
Thaày LÖU HUYØNH VAÏN LONG
(Giaûng vieân Tröôøng ÑH Thuû Daàu Moät – Bình Döông)
Phöông phaùp
Quy ñoåi
Không tức giận vì muốn biết thì không gợi mở cho
Không bực vì không hiểu rõ được thì không bày vẽ cho
Khổng Tử
PHÖÔNG PHAÙP QUY ÑOÅI
Ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn
PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI
I. CƠ SỞ PHƯƠNG PHÁP
1. Nguyên tắc
Quy đổi là phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa bài toán ban đầu là một hỗn hợp phức tạp
về dạng đơn giản hơn, qua đó làm cho các phép tính trở nên đễ dàng, thuận tiên
Dù tiến hành quy đổi như thế nào thì cũng phải tuân thủ 2 nguyên tắc sau:
Bảo toàn nguyên tố, tức là tổng số mol mỗi nguyên tố ở hỗn hợp đầu và hỗn hợp mới phải như
nhau
Bảo toàn số oxi hóa, tức tổng số oxi hóa của các nguyên tố trong hai hỗn hợp là như nhau
2. Các hướng quy đổi và chú ý
- Một bài toán có thể có nhiều hướng quy đổi khác nhau nhưng chủ yếu có 2 hướng chủ yếu:
Quy đổi hỗn hợp nhiều chất về hỗn hợp hai hay chỉ một chất:
Trong trường hợp này thay vì giữ nguyên hỗn hợp các chất như ban đầu, ta chuyển thành hỗn hợp
với số chất ít hơn( cũng của các nguyên tố đó), thường là hỗn hợp 2 chất thậm chí là 1 chất duy nhất
Ví dụ: Với hỗn hợp các chất gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta có thể chuyển thành các cặp quy đổi
sau: Fe và FeO; Fe và Fe3O4 ; Fe và Fe2O3 ; FeO và Fe3O4 ; FeO và Fe2O3 ; Fe3O4 và Fe2O3; hoặc FexOy.
Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất nào đơn giản có ít phản ứng oxi hóa-khử nhất để đơn giản việc tính
toán
Rõ ràng là với cách quy đổi này thì bài toán trở nên đơn giản hóa đi rất nhiều nhờ đó có thể giải
một cách nhanh gọn hơn
Quy đổi hỗn hợp nhiều chất về các nguyên tử tương ứng:
Thông thường ta gặp bài toán hỗn hợp nhiều chất nhưng về bản chất chỉ gồm 2 hoặc 3 nguyên tố.
Do đó, có thể quy đổi thẳng hỗn hợp đầu về hỗn hợp chỉ gồm 2 hoặc 3 nguyên tử tương ứng
Ví dụ: Hỗn hợp gồm Fe, FeS, FeS2, Cu, CuS, Cu2S, S thành Cu, Fe, S
- Do việc quy đổi nên trong một số trường hợp số mol một chất có thể có giá trị âm để tổng số mol
mỗi nguyên tố là bảo toàn.
- Trong quá trình làm bài ta thường kết hợp sử dụng các phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo
toàn nguyên tố, và bảo toàn electron . Kết hợp với việc sơ đồ hóa bài toán để tránh viết phương trình
phản ứng, qua đó rút ngắn thời gian làm bài.
- Phương pháp quy đổi tốt nhất, có tính khái quát cao nhất là quy đổi thẳng về các nguyên tử tương
ứng. Đây là phương án cho lời giải nhanh, gọn và dễ hiểu, biểu thị đúng bản chất hóa học.
II. MỘT SỐ THÍ DỤ MINH HỌA
VÍ DỤ 1: Nung m gam bột sắt trong oxi thu được 3gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X
trong dung dịch HNO3(dư) thoát ra 0,56 lit NO(đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là:
A. 2,52
B. 2,22
C. 2,62
D. 2,32
HƯỚNG DẪN GIẢI
Sơ đồ bài toán:
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương)
Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến
-1-
PHÖÔNG PHAÙP QUY ÑOÅI
Fe
m gam
Ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn
[O]
Fe
X FeO
Fe2O3
Fe3O4
3g
NO
0,56 lit
dd HNO3
Dd Fe3+
Ta có: nNO = 0,025 (mol)
Trong trường hợp này ta có thể quy đổi hỗn hợp X thành các hỗn hợp khác đơn giản hơn gồm 2
chất sau:
Fe: x mol
Fe2 O3 : y mol
Phương án 1: Quy đổi hỗn hợp X thành
Theo bảo toàn khối lượng: 56x + 160y = 3 (1)
Các quá trình cho nhận electron:
Fe → Fe3+ + 3e
N+5
x
3x
bảo toàn electron: 3x = 0,075 → x = 0,025 (mol)
Từ (1) và (2) → x = 0,025 (mol) và y = 0,01 (mol)
Bảo toàn nguyên tố Fe:
nFe
+ 3e → N+2
0,075 ← 0,025
(2)
= nFe + 2n(Fe2O3) = 0,045 (mol) → mFe = 0,045.56 = 2,52 (g)
→ Đáp án A
Fe: x mol
FeO : y mol
Phương án 2: Quy đổi hỗn hợp X thành
Theo bảo toàn khối lượng: 56x + 72y = 3
Các quá trình cho nhận electron:
Fe → Fe3+ + 3e
;
Fe+2 → Fe+3 + 1e
x
3x
y
y
Bảo toàn electron: 3x + y = 0,075 → x = 0,025 (mol) (4)
Từ (3) và (4) → x = 0,015 (mol) và y = 0,03 (mol)
Bảo toàn nguyên tố Fe:
nFe
(3)
N+5
+ 3e → N+2
0,075 ← 0,025
= nFe + nFeO = 0,045 (mol) → mFe = 0,045.56 = 2,52 (g)
→ Đáp án A
VÍ DỤ 2: Nung 8,4g sắt trong không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3,
Fe3O4, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu được 2,24 lit khí NO2( đktc) là sản
phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là:
A. 11,2g
B. 10,2g
C. 7,2g
D. 6,9g
HƯỚNG DẪN GIẢI
Quy hỗn hợp X về hai chất Fe và Fe2O3:
Hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư ta có
Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
0,1
0,1 mol
3
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương)
Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến
-2-
PHÖÔNG PHAÙP QUY ÑOÅI
Ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn
Số mol của nguyên tử Fe tạo oxit Fe2O3 là
8,4 0,1 0,35
0,35
n Fe
n Fe2O3
56
3
3
32
Vậy:
m X m Fe m Fe2O3
0,1
0,35
56
160 = 11,2 gam.
3
3
Quy hỗn hợp X về hai chất FeO và Fe2O3:
FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
0,1 0,1 mol
ta có:
mX
2Fe O2 2FeO
0,1 mol
0,1
0,15 mol
4Fe 3O2 2Fe2O3
0,05
0,025 mol
m h2 X = 0,172 + 0,025160 = 11,2 gam.
Đáp án A
Chú ý: Vẫn có thể quy hỗn hợp X về hai chất (FeO và Fe3O4) hoặc (Fe và FeO), hoặc (Fe và
Fe3O4) nhưng việc giải trở nên phức tạp hơn (cụ thể là ta phải đặt ẩn số mol mỗi chất, lập hệ phương
trình, giải hệ phương trình hai ẩn số).
Quy hỗn hợp X về một chất là FexOy:
FexOy + (6x2y)HNO3 Fe(NO3)3 + (3x2y) NO2 + (3xy)H2O
0,1
mol 0,1 mol.
3x 2y
n Fe
8,4
0,1.x
x 6
mol.
56 3x 2y
y 7
Vậy công thức quy đổi là Fe6O7 (M = 448) và
0,1
n Fe6 O7
= 0,025 mol.
36 2 7
mX = 0,025448 = 11,2 gam.
Nhận xét: Quy đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 về hỗn hợp hai chất là FeO, Fe2O3 là đơn
giản nhất.
VÍ DỤ 3: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng HNO3 đặc nóng thu được 4,48
lit khí NO2( đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 145,2 gam muối khan. Giá trị m là:
A. 35,7g
B. 46,4g
C. 15,8g
D. 77,7g
HƯỚNG DẪN GIẢI
Quy đổi hỗn hợp về hỗn hợp hai chất FeO và Fe2O3. Ta có:
FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
0,2(mol)
← 0,2 (mol)
0,2 (mol)
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
0,2(mol)
←
0,4(mol)
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương)
Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến
-3-
PHÖÔNG PHAÙP QUY ÑOÅI
n Fe(NO3 )3 =
Ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn
145,2
0,6(mol)
242
→ mX = 0,2(72 + 160) = 46,4 (g) → Chọn B
VÍ DỤ 4: Hòa tan hoàn toàn 49,6g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng H2SO4 đặc nóng thu
được dung dịch Y và 8,96 lit SO2( đktc)
a/ Tính phần trăm khối lượng oxi trong hỗn hợp X:
A. 40,24%
B. 30,7%
C. 20,97%
D. 37,5%
b/ Tính khối lượng muối trong dung dịch Y:
A. 160g
B. 140g
C. 120g
D. 100g
HƯỚNG DẪN GIẢI
Quy đổi hỗn hợp về hỗn hợp hai chất FeO và Fe2O3. Ta có:
2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
49,6 (gam)
0,8(mol)
← 0,4 (mol)
← 0,4 (mol)
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
- 0,05(mol)
→ - 0,05(mol)
→ m(Fe2O3) = 49,6 – 0,8.72 = -8(g) → ( -0,05 mol)
→ n(O) = 0,8 + 3(-0,05) = 0,65 (mol)
a/ Vậy: %mO =
0,65*16 *100
20,97% → Chọn C
49,6
b/ m Fe2 (SO 4 )3 = [0,4 + (-0,05)]*400 = 140 (g) → Chọn B
VÍ DỤ 5: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thì cần 0,05 mol H2. Mặt
khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu được thể tích khí
SO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) là.
A. 224 ml.
B. 448 ml.
C. 336 ml.
D. 112 ml.
HƯỚNG DẪN GIẢI
Quy hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất FeO và Fe2O3 với số mol là x, y, ta có:
o
t
FeO + H2 Fe + H2O
x
y
o
t
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
x
3y
x 3y 0,05
x 0,02 mol
72x 160y 3,04
y 0,01 mol
2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
0,02 0,01 mol
Vậy:
VSO2 = 0,0122,4 = 0,224 lít (hay 224 ml).
Đáp án A
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương)
Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến
-4-
PHÖÔNG PHAÙP QUY ÑOÅI
Ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn
VÍ DỤ 6: (TSĐH A 2008): Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ( trong
đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là:
A. 0,16.
B. 0,18.
C. 0,08.
D. 0,23.
HƯỚNG DẪN GIẢI
Ta dùng phương pháp quy đổi:
Fe3O4 lµ hçn hîp cña FeO vµ Fe2O3
V× nFeO = nFe2O3 => cho nªn ta coi hỗn hợp chỉ có Fe3O4.
Vậy n Fe O = 2,32 : 232 = 0,01 mol.
3
4
Phản ứng : Fe3O4 + 8HCl →
FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
0,01 mol 0,08 mol → VHCl = 0,08 (lit)
C lµ ®¸p ®óng.
VÍ DỤ 7: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3
loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung
dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:
A. 49,09.
B. 34,36.
C. 35,50
D. 38,72
HƯỚNG DẪN GIẢI
Cách 1: Theo phương pháp bảo toàn electron
1,344
0, 06(mol)
22,4
m
n Fe =
(mol )
56
n NO =
Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
mO = 11,36 – m(g) → n O =
11,36-m
(mol)
16
Fe Fe3+ + 3e
m
3m
56
56
O
+
2e
O 211,36-m
2(11,36-m)
16
16
5
N
2
+ 3e N
0,18 0,06
3m
2(11,36-m)
= 0,18 +
→ m = 8,96
56
16
8,96
mmuối = mFe + mNO3- = 8,96 + 62.3nFe = 8,96 + 62.3.
= 38,72gam → Chọn D
56
Cách 2: phương pháp quy đổi
Ta coi hỗn hợp chỉ gồm Fe và O:
ta có:
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương)
Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến
-5-
PHÖÔNG PHAÙP QUY ÑOÅI
Ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn
Fe: x (mol) HNO3 Fe(NO3 )3
O: y (mol)
NO
ta có: 56x + 16y = 11,36 (*)
+5
+2
Fe → Fe3+ + 3e
O + 2e → O2N + 3e N
x
3x
y
2y
0,18 ← 0,06 (mol)
Theo định luật bảo toàn electron: 3x = 2y + 0,18 (**)
Giải hệ pt(*) và (**) được x = 0,16 và y = 0,15 → mmuối = 0,16 . 242 = 38,72 (g)
VÍ DỤ 8: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol mỗi chất là 0,1 mol, hòa tan hết vào
dung dịch Y gồm (HCl và H2SO4 loãng) dư thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M
vào dung dịch Z cho tới khi ngưng thoát khí NO. Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng và thể tích
khí thoát ra ở đktc thuộc phương án nào ?
A. 25 ml; 1,12 lít.
B. 0,5 lít; 22,4 lít.
C. 50 ml; 2,24 lít.
D. 50 ml; 1,12 lít.
HƯỚNG DẪN GIẢI
Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4.
Hỗn hợp X gồm: Fe3O4 0,2 mol; Fe 0,1 mol + dung dịch Y
Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
0,2
0,2
0,4 mol
Fe + 2H+ Fe2+ + H2
0,1
0,1 mol
Dung dịch Z: (Fe2+: 0,3 mol; Fe3+: 0,4 mol) + Cu(NO3)2:
3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O
0,3
0,1
0,1 mol
VNO = 0,122,4 = 2,24 lít.
n Cu ( NO3 )2
1
n = 0,05 mol.
2 NO3
Vd 2 Cu( NO
3 )2
0,05
= 0,05 lít (hay 50 ml).
1
Đáp án C
VÍ DỤ 9: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn
toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO2 và H2O thu được là:
A. 18,6g
B. 19,32g
C. 18,96g
D. 20,4g
HƯỚNG DẪN GIẢI
C3H8: x (mol) và C3H4: y (mol)
Quy đổi hỗn hợp thành:
x + y = 0,1
x = 0,06
44x + 40y = 4,24 y = 0,04
Ta có hệ phương trình:
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương)
Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến
-6-
PHÖÔNG PHAÙP QUY ÑOÅI
Ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn
C3 H8 +O2 CO2
Sơ đồ cháy:
H 2O
C3 H 4
Tổng khối lượng CO2 và H2O thu được là:
m = 44.0,3 + 18(0,06.4 + 0,04.2) = 18,96 (g)
→ Đáp án B
Ta có thể quy đổi hỗn hợp X về C3H8 và C3H6 hoặc C3H6 và C3H4 rồi giải tương tự
VÍ DỤ 10: (ĐH B 2013): Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Cho khí CO qua m gam X nung
nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch
Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu được 4 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y trong
dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu được 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung
dịch chứa 18 gam muối. Giá trị của m là
A. 7,12.
B. 6,80.
C. 5,68.
D. 13,52.
HƯỚNG DẪN GIẢI
FeO
Ca(OH)2 dö
hh khí Z 4 (g) CaCO3
CO,t o C
m(g) X Fe2 O3
H 2 SO 4 ñaëc, dö
raén Y 1,008 (lit) SO 2 (sp khöû duy nhaá t) + 18g Fe2 (SO4 )3
Fe O
3 4
Quy đổi hỗn hợp X thành Fe và O:
4
0,04 (mol)
100
18
Bảo toàn nguyên tố Fe: n Fe 2n Fe2 (SO4 )3 = 2.
0,09 (mol)
400
Áp dụng phương pháp bảo toàn electron qua nhiều giai đoạn:
Xét đến trạng thái đầu và cuối các chất có số oxi hóa thay đổi, bỏ qua quá trình trung gian:
n O n CO2 =n CaCO3 =
0
3
Fe Fe + 3e
0,09
3.0.09
2
4
2
O
x
+ 2e O
2x
6
4
C C + 2e
S + 2e S
0,04
0,08
0,09 0,045
Bảo toàn electron:
3.0,09 + 0.08 = 2x + 0.09 x = 0,13 (mol)
m = mO + mFe = 0,13.16 + 0,09.56 = 7,12 (gam)
ĐÁP ÁN A
VÍ DỤ 11: (ĐH B 2013): Cho m gam một oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H2SO4, thu được
dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất và 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S+6). Giá
trị của m là:
A. 24,0.
B. 34,8.
C. 10,8.
D. 46,4.
HƯỚNG DẪN GIẢI
Cách 1: Quy đổi oxit sắt thành hỗn hợp gồm Fe (x mol) O (y mol)
Fe
x
Fe3+ + 3e
3x
O
+ 2e O2-
y 2y
6
S + 2e
4
S
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương)
Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến
-7-
PHÖÔNG PHAÙP QUY ÑOÅI
Ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn
0,15 0,075
Bảo toàn electron:
Bảo toàn nguyên tố S:
3x = 2y + 0,15 (1)
n S(H2SO4 ) = n S(Fe2 (SO4 )3 + nS(SO2 )
0,75 = 1,5x + 0,075 (2)
Giải hệ phương trình (1), (2): x = 0,45; y = 0,6
m = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 (gam)
Cách 2:
Bảo toàn nguyên tố S: n S(H2SO4 ) = n S(Fe2 (SO4 )3 ) + nS(SO2 ) n Fe2 (SO4 )3
0,75 0,075
0,225 (mol)
3
Bảo toàn nguyên tố H : n H2O n H2SO4 = 0,75 (mol)
Bảo toàn khối lượng : m oxit + m H2 SO4 = m Fe2 (SO4 )3 + m SO2 + m H2O
moxit = 0,225.400 +0,075.64 + 0,75.18 – 0,75.98 = 34,8 (gam)
ĐÁP ÁN B
VÍ DỤ 12: (ĐH A 2013): Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào
nước, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH)2. Hấp thụ hoàn
toàn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 23,64
B. 15,76
C. 21,92
D. 39,40
HƯỚNG DẪN GIẢI
Na
Na O
NaOH
2
H2 O
0,3(mol) CO2
21,9(g) hh X
1,12 (lit) H 2 + dd Y
BaCO3 ?
Ba
Ba(OH)2 : 20,52(g)
BaO
Nhận xét: Bài toán có 4 ẩn mà chỉ có 3 dữ kiện. Nếu đặt 4 ẩn giải sẽ phức tạp, khi đó phải thực hiện
nhiều phép biến đổi toán học phức tạp. Do đó, chúng ta cần giảm xuống thành 3 ẩn như sau:
Qui đổi hỗn hợp X về 3 nguyên tử : Na (x mol), Ba (y mol); O (z mol)
Bảo toàn khối lượng:
23x + 137y +16z = 21,9
(1)
1,12
Bảo toàn electron:
x + 2y =
.2 + 2z
(2)
22,4
20,52
0,12 (mol)
171
Thay y = 0,12 vào (1) và (2) x = 0,14 và z = 0,12
Xét trong dung dịch Y:
y = n Ba n Ba(OH)2
Mặt khác:
n
n OH
n CO2
OH
x + 2y = 0,14 + 2.0,12 = 0,38 (mol)
0,38
1,27 tạo 2 muối
0,3
nCO 2- = nOH- - nCO2 = 0,38 - 0,3 = 0,08 (mol)
3
Ba2+ + CO32- BaCO3
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương)
Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến
-8-
PHÖÔNG PHAÙP QUY ÑOÅI
m BaCO3
Ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn
0,12
= 0,08.197 = 15,76 (g)
0,08
0,08
ĐÁP ÁN B
BÀI TẬP TỰ LÀM
BÀI 1: Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam rắn X gồm Fe, FeS, FeS2 và S bằng dung dịch HNO3 dư, thoát ra
V lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu được 126,25 gam kết tủa.
Giá trị của V là
A. 17,92.
B. 19,04.
B. 24,64.
D. 27,58.
BÀI 2: Cho hoàn toàn 3,76g hỗn hợp X ở dạng bột gồm S , FeS, FeS2 trong dung dịch HNO3 thu đc
0,48 mol NO2 và dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với Ba(OH)2 dư, lọc kết tủa và nung đến
khối lượng không đổi thu đc m g hh rắn. Giá trị m là:
A. 11,65 g
B. 12,815 g
C. 13,98 g
D. 17.545 g
BÀI 3: Hòa tan hoàn toàn 30,4g chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S và S bằng HNO3 dư, thoát ra 20,16 lit
khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu được m gam kết tủa. Giá trị m
là:
A. 81,55
B. 104,2
C. 110,95
D. 115,85
BÀI 4: Nung m gam bột Cu trong oxi thu được 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO, Cu2O.
Hòa tan hoàn toàn X trong H2SO4 đặc nóng thoát ra 4,48 lit khí SO2 duy nhất (đktc). Giá trị của m là:
A. 9,6
B. 14,72
C. 21,12
D. 22,4
BÀI 8: Cho 9,12 g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch Y, cô cạn dung dịch Y thu được 7,62g FeCl2 và m gam FeCl3.
Giá trị của m là:
A. 4,875
B. 9,75
C. 14,625
D. 19,5
BÀI 5: Hòa tan hoàn toàn 34,8 gam một oxit sắt dạng FexOy trong dung dịch H2SO4 đặc nóng. Sau
phản ứng thu được 1,68 lit khí SO2 ( sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). oxit FexOy là:
A. FeO
B. Fe3O4
C. FeO hoặc Fe3O4
D. Không xác định
BÀI 6: Hỗn hợp X gồm Mg, MgS, S. Hòa tan hoàn toàn m gam X trong HNO3 đặc nóng thu được
2,912 lit N2 duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y được 46,55g kết tủa. Giá trị của
m là:
A. 4,8
B. 7,2
C. 9,6
D. 12
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương)
Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến
-9-
- Xem thêm -
.PDF 
10 
138 
113 
