Tài liệu Nhận biết các chất vô cơ

Lí thuyết hóa học HOAHOC.edu.vn Hóa vô cơ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT A. TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT Cr(OH)2 : vàng HgI2 Cr(OH) 3 : xanh CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen K2Cr2O7 : đỏ da cam C : rắn, đen KMnO4 : tím S : rắn, vàng CrO3 : rắn, đỏ thẫm P : rắn, trắng, đỏ, đen Zn : trắng xanh Fe : trắng xám FeO : rắn, đen Zn(OH)2 : trắng : đỏ Hg : lỏng, trắng bạc Fe3O4 : rắn, đen HgO : màu vàng hoặc đỏ Fe2O3 : màu nâu đỏ Mn : trắng bạc Fe(OH)2 : rắn, màu trắng xanh MnO : xám lục nhạt Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ MnS : hồng nhạt Al(OH)3 : màu trắng, dạng keo tan trong NaOH MnO2 : đen Zn(OH)2 : màu trắng, tan trong NaOH H2S : khí không màu Mg(OH)2 : màu trắng. SO2 : khí không màu Cu: : rắn, đỏ SO3 : lỏng, khong màu, sôi 450C Cu2O: : rắn, đỏ Br2 : lỏng, nâu đỏ CuO : rắn, đen I2 : rắn, tím Cu(OH)2 : Cl2 : khí, vàng CuCl2, Cu(NO3) 2, CuSO4.5H2O : xanh CdS : vàng CuSO4 : khan, màu trắng HgS : đỏ FeCl3 : vàng AgF : tan CrO : rắn, đen AgI : vàng đậm Cr2O3 : rắn, xanh thẫm AgCl : màu trắng BaSO4 : trắng, không tan trong axit. AgBr : vàng nhạt BaCO3, CaCO3: trắng Gv: Trần Quốc Nghĩa xanh lam Trang 1 Lí thuyết hóa học HOAHOC.edu.vn Hóa vô cơ B. NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Khí Thuốc thử - Quì tím ẩm - H2S, CO, Mg,… Hiện tượng Phản ứng Hóa hồng Kết tủa vàng SO2 + H2S - dd Br2, ddI2, dd KMnO4 Mất màu SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 SO2 + I2 + 2H2O 2HI + H2SO4 - nước vôi trong Làm đục SO2 + Ca(OH)2 - Quì tím ẩm Lúc đầu làm mất màu, sau đó xuất hiện màu đỏ Cl2 + H2O - dd(KI + hồ tinh bột) Không màu I2 - hồ tinh bột Màu xanh tím N2 - Que diêm đỏ Que diêm tắt NH3 - Quì tím ẩm - khí HCl Hóa xanh Tạo khói trắng - Oxi không khí Không màu - dd FeSO4 20% Màu đỏ thẫm SO2 Cl2 NO 2S + 2H2O SO2 + 2KMnO4 + 2H2O xám CaSO3 + H2O HCl + HClO HClO HCl + [O] ; [O] as O2 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Hồ tinh bột + I2 dd màu xanh tím NH3 + HCl nâu 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 NH4Cl 2NH + O2 2NO2 NO + ddFeSO4 20% NO2 - Khí màu nâu, mùi hắc, làm quì tím hóa đỏ 3NO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CO2 - nước vôi trong Làm đục - quì tím ẩm Hóa hồng - không duy trì sự cháy - dd PdCl2 Fe(NO)(SO4) CO + PdCl2 + H2O CO - CuO (t0) đỏ, bọt khí CO2 Màu đen đỏ O2 HCl H2S CaCO3 + H2O - Đốt có tiếng nổ. Cho sản phẩm vào CuSO4 khan không màu tạo thành màu xanh CuSO4 + 5H2O CuO (đen) H2 + CuO(đen) - Que diêm đỏ Cu(đỏ) - Quì tím ẩm Hóa đỏ - AgCl Kết tủa trắng - Quì tím ẩm - O2 Cl2 SO2 FeCl3 Cu (đỏ) + CO2 Bùng cháy - Cu (t0) Pd + 2HCl + CO2 t0 CO + CuO (đen) - CuO (t0) H2 2HNO3 + NO Hóa hồng Cu (đỏ) CuO (đen) Kết tủa vàng KMnO4 Cu + O2 t0 HCl + AgNO3 CuSO4.5H2O t0 Cu(đỏ) + H2O CuO AgCl + HNO3 2H2S + O2 2S + 2H2O H2S + Cl2 S + 2HCl 2H2S + SO2 3S + 2H2O H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + S + 2HCl 3H2S+2KMnO4 2MnO2+3S +2KOH+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4 2MnSO4+5S +K2SO4+8H2O - PbCl2 Kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 H2O(Hơi) CuSO4 khan Trắng hóa xanh CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O O3 dd KI Kết tủa tím KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2 Gv: Trần Quốc Nghĩa PbS + 2HNO3 Trang 2 Lí thuyết hóa học HOAHOC.edu.vn Hóa vô cơ C. NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) Ion Thuốc thử Li+ Na+ K+ Ca2+ Ba2+ Đốt trên ngọn lửa vô sắc Ca2+ 2 dd SO2 , dd CO3 4 2+ 2 dd SO2 , dd CO3 4 Ba Hiện tượng Ngọn lửa màu đỏ thẫm Ngọn lửa màu vàng tươi Ngọn lửa màu tím hồng Ngọn lửa màu đỏ da cam Ngọn lửa màu lục (hơi vàng) Ca2+ + SO2 4 trắng Ag Pb2+ Hg2+ Pb2+ Hg2+ Fe2+ Cu2+ Cd2+ Ni2+ Mn2+ Zn2+ Cu2+ Ag+ HCl, HBr, HI NaCl, NaBr, NaI dd KI 2 CaSO4 ;Ca2+ + CO3 CaCO3 Ba2+ + SO2 4 trắng 2 BaSO4 ;Ba2+ + CO3 BaCO3 Ba2+ + CrO2 4 BaCrO4 AgCl trắng AgBr vàng nhạt AgI vàng đậm Ag+ Ag+ Ag+ + + + Cl Br I AgCl AgBr AgI PbI2 Pb2+ + 2I PbI2 2+ + 2I HgI2 + 2 PbS 2 Na2CrO4 + Phản ứng vàng HgI2 PbS đỏ đen Hg 2+ Pb 2+ HgS đỏ Hg + S HgS FeS Na2S, H2S đen Fe2+ + S2 FeS đen 2+ + 2 CuS 2 CdS 2 NiS 2 MnS CuS CdS NiS vàng đen MnS hồng nhạt Cu 2+ Cd Ni 2+ 2+ Mn + + + S S S S xanh, tan trong dd NH3 dư Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 trắng, tan trong dd NH3 dư trắng, tan trong dd NH3 dư Zn(OH)2 + 4NH3 AgOH + 2NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 [Cu(NH3)2]OH trắng dd NH3 Mg2+ Mg2+ trắng, hóa nâu ngoài không khí Fe2+ Fe3+ nâu đỏ keo trắng tan trong kiềm dư Al3+ trắng tan trong kiềm dư Fe3+ + 3OH Fe(OH)3 Al3+ + 3OH Al(OH)3 AlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH Be2+ + 2OH + Pb + 2OH Cr3+ xám, tan trong kiềm dư Cu2+ NH + 4 xanh NH3 + 2OH + NH 4 + OH + 2H2O Cr(OH)3 Cr(OH)3 6 Cr(OH)3 + 3OH Cu2+ + 2H2O Pb(OH)2 PbO2 2 3OH + 2H2O Be(OH)2 BeO2 2 Pb(OH)2 + 2OH Cr3+ Zn(OH)2 ZnO2 2 Be(OH)2 + 2OH 2+ Pb2+ Mn(OH)2 Fe(OH)2 2Fe(OH)3 Zn(OH)2 + 2OH dd Kiềm Gv: Trần Quốc Nghĩa 2OH Fe + 2OH 2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Zn Be2+ + 2+ 2+ Zn2+ S 2OH Cu(OH)2 NH3 + H2O Trang 3 Lí thuyết hóa học Hóa vô cơ D. NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion OH Thuốc thử Quì tím Hiện tượng Phản ứng Hóa xanh Cl trắng Cl + Ag+ AgCl (hóa đen ngoài ánh sáng) Br vàng nhạt Br + Ag+ AgBr (hóa đen ngoài ánh sáng) vàng đậm I + Ag+ AgI (hóa đen ngoài ánh sáng) PO 3 4 vàng PO3 + 3Ag+ 4 Ag3PO4 S đen S2 + 2Ag+ Ag2S CO 2 3 trắng 2 CO3 + Ba2+ BaCO3 (tan trong HCl) SO 2 3 trắng 2 SO3 + Ba2+ BaSO3 (tan trong HCl) trắng SO2 + Ba2+ 4 BaSO4 (không tan trong HCl) vàng CrO2 + Ba2+ 4 BaCrO4 đen S2 + Pb2+ PbS I AgNO3 BaCl2 SO 4 2 CrO 2 4 S Pb(NO3)2 CO 2 3 Sủi bọt khí 2 CO3 + 2H+ CO2 + H2O (không mùi) SO 2 3 Sủi bọt khí 2 SO3 + 2H+ SO2 + H2O (mùi hắc) Sủi bọt khí S2 + 2H+ H2S (mùi trứng thối) 2 SiO3 + 2H+ H2SiO3 HCl S SiO 2 3 keo HCO 2 3 HSO 3 Sủi bọt khí NO 2 t0 2 CO2 + CO3 + H2O Sủi bọt khí 2 HSO3 t0 2 SO2 + SO3 + H2O Đun nóng 2 NO 3 2 HCO3 NO3 + H+ HNO3 3Cu + 8HNO3 2NO + O2 2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO2 Vụn Cu, H2SO4 Khí màu nâu H2SO4 2 NO2 + H+ Khí màu nâu đỏ do 3HNO2 HNO2 phân tích 2NO + O2 Gv: Trần Quốc Nghĩa HNO2 2NO + HNO3 + H2O 2NO2 Trang 4