TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
HOAHOC.edu.vn
HỆ THỐNG CÁC CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM PHẦN LÝ THUYẾT
(GOÀM LYÙ THUYEÁT VAØ TRAÉC NGHIEÄM)
BAØI 1. MOÄT SOÁ PHAÛN ÖÙNG ÑIEÀU CHEÁ: ( N2, NH3, HNO3, P, F2, Cl2, Br2, I2, HCl, HBr, HI,O2, O3)
1. Điều chế N2:
a) Điều chế N2 trong phoøng thí nghieäm.
0
NH4NO2 t
N2 + 2H2O
0
NH4Cl + NaNO2 baõo hoøa , t
N2 + NaCl + 2H2O
b) Điều chế N2 trong coâng nghieäp: Chöng caát phaân ñoaïn khoâng khí loûng (N2 bay hôi tröôùc ôû -1960C, coøn O2
taùch ra sau ôû -1830C).
1. Điều chế NH3
a) Điều chế NH3 trong phoøng thí nghieäm:
t C
2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 (k) + 2H2O + CaCl2
b) Điều chế NH3 trong coâng nghieäp :Toång hôïp töø H2 vaø N2
0
N2 + 3H2
200 300at
4000 C, boät Fe
2NH3 (NC: - 92 kJ)
3.Ñieàu cheá HNO3 :
a) Trong phoøng thí nghieäm : Töø NaNO3 raén hay KNO3 raén vaø H2SO4 ñaëc , noùng :
ñaëc, t 0
NaNO3 (r) + H2SO4 HNO3 + NaHSO4
to
b) Trong coâng nghieäp : Sô ñoà : NH3 NO NO2 HNO3
850t 0C, Pt
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2NO + O2 2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3
4. Ñieàu cheá CO:
H SO ñaëc, t0
2
4
a) Trong phoøng thí nghieäm: HCOOH CO + H2O
t
b) Trong coâng nghieäp: C + CO2 2CO.
5. Khí than khoâ, khí than öôùt:
a) Khí than khoâ hay khí loø ga goàm CO, CO2, N2. Cho khoâng khí qua than nung ñoû trong loø ga, ñöôïc khí than
khoâ
t
C + O2 CO2 (phaàn döôùi loø)
t
C + CO2 2CO (phaàn treân loø)
b) Khí than öôùt goàm CO, CO2 , N2, H2. Cho hôi nöôùc qua than nung ñoû ñöôïc khí than öôùt
t
C + H2O CO + H2 .
6. Ñieàu cheá CO2:
a) Phoøng thí nghieäm:CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
b) Trong coâng nghieäp : Ñieàu cheá CO2 töø vieäc ñoát chaùy hoaøn toaøn than , khí thieân nhieân ( CH4) töø phaûn öùng
leân men röôïu , töø vieäc nung ñaù voâi …:
t
C + O2 CO2
enzim
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
t
CaCO3 CaO + CO2
7. Ñieàu cheá Si :
o
o
o
o
o
o
o
t
a) Trong phoøng thí nghieäm: SiO2 + 2Mg 2MgO + Si
o
t
b) Trong coâng nghieäp: SiO2 + 2C 2CO + Si
t0
8. Ñieàu cheá photpho trong coâng nghieäp : Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 3CaSiO3 + 2P + 5CO
9. Điều chế Cl2
http://boxtailieu.net
Page 1 of 20
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
HOAHOC.edu.vn
a) trong phoøng thí nghiệm
t0
MnO2
+ 4HCl
MnCl2 + Cl2 +H2O
2KMnO4
+ 16HCl
2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
Mangan dioxit
nhieät ñoä thöôøng
kali pemanganat
to
2KMnO4 + 10NaCl + 8H2SO4 5Cl2 + 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O
nhieät ñoä thöôøng
KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O
b) Trong coâng nghieäp: Ñieän phaân dung dòch baõo hoøa NaCl, coù maøng ngaên
ñpdd
2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 2 +
maøng ngaên
taïi katoát
10.
Cl 2
taïi anot
Ñieàu cheá HCl trong phoøng thí nghieäm:
NaCl tinh theå + H2SO4
ñaëc
250o C
HCl + NaHSO4
400o C
2NaCl tinh theå + H2SO4 ñaëc 2HCl + Na2SO4
11. Ñieàu cheá flo (F2) trong coâng nghieäp: Ñieän phaân hoãn hôïp noùng chaûy KF , HF
ñpnc 70oC
KF
2 HF H2 + F2 (anoât than chì )
Ñieàu cheá broâm : Cl2 + 2NaBr ( nöôùc bieån) 2NaCl + Br2
Ñieàu cheá ioât : Cl2 + 2NaI ( rong bieån) 2NaCl + I2
12.
250o C
Ñieàu cheá HF : CaF2 + H2SO4 ñaëc 2HF + CaSO4
Ñieàu cheá HBr :
PBr3 + 3H2O H3PO3 + 3HBr
Hay 3Br2 + 2P + 6H2O 2H3PO3 + 6HBr
Ñieàu cheá oxi florua OF2:
2NaOH + 2F2 2NaF + OF2 + H2O
13. Ñieàu cheá oxi:
a) Trong phoøng thí nghieäm:
to
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2
MnO , t o
2
2KClO3 2KCl + 3O2
MnO , t o
2
2H2O2 (hidro peoxit) 2H2O + O2
b) Trong coâng nghieäp : Chöng caát khoâng khí hay ñieän phaân nöôùc, xuùc taùc NaOH hay H2SO4
Ñieän phaân
2H2O 2H2 + O2
UV
hay phoùng ñieän
Ñieàu cheá ozon: 3O2 2O3
14.
ÖÙng duïng ozon: khöû truøng, khöû muøi, taåy traéng tinh boät, daàu aên, baûo quaûn hoa quaû. Chöõa saâu raêng
ÖÙng duïng H2O2 : Taåy traéng boät giaáy, boät giaët, tô sôïi, boâng len vaûi, khöû truøng haït gioáng, thuoác saùt truøng,
baûo quaûn nöôùc giaûi khaùt.
2H2O2 + KNO2 KNO3 + H2O
H2O2 + 2KI I2 + KOH + H2O
H2O2 + Ag2O 2Ag + H2O + O2
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4+8H2O
Ñieàu cheá Si :
o
t
a) Trong phoøng thí nghieäm: SiO2 + 2Mg 2MgO + Si
http://boxtailieu.net
Page 2 of 20
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
HOAHOC.edu.vn
to
b) Trong coâng nghieäp: SiO2 + 2C 2CO + Si
BAØI 2. NHIEÄT PHAÂN, ÑIEÄN PHAÂN MUOÁI
I. NHIEÄT PHAÂN:
1 NHIEÄT PHAÂN MUOÁI NITRAT KIM LOÏAI
1.1 . Muoái cuûa kim loaïi tröôùc Mg:
t0
Muoái Nitrat KL tröôùc Mg Muoái Nitrit + oxi
NO3
NO2
to
KNO3 ( kali Nitrat)
KNO2 (Kali Nitrit ) + ½ O2
1.2 . Muoái cuûa kim loaïi töø Mg tôùi Cu:
t0
töø Mg(NO3 )2 tôùi Cu(NO3 )2 Oxit kim loïai vôùi hoùa trò cao nhaát + NO2 + O2
to
2Fe(NO3)2
Fe2O3 + 4NO2 + ½ O2
t MgO + 2NO2 + ½ O2
t
2Fe(NO3)3
Fe2O3 + 6NO2 + 3/2 O2
t
Cu(NO3)2
CuO + 2NO2 + ½ O2
o
Mg(NO3)2
o
o
1.3 . Muoái cuûa kim loaïi sau Cu:
t0
Muoái Nitrat Kim loaïi sau Cu Kim loïai + NO2 + O2
AgNO3
t Ag + NO2 + ½ O2
o
2 NHIEÄT PHAÂN MUOÁI AMONI :
t0
2.1. NH4NO2 (Amoni nitrit ) N2 + 2H2O ( ñieàu cheá oxi trong phoøng thí nghieäm)
t0
2.2. NH4NO3 N2O + 2H2O
t 0 cao
2.3. NH4NO3 N2 + ½ O2 + 2H2O
t0
2.4. NH4Cl NH3 + HCl Sau ñoù moät phaàn saûn phaåm laïi keát hôïp
NH3 + HCl NH4Cl (khoùi traéng)
t0
2.5. (NH4)2CO3 2NH3 + H2O + CO2
3. NHIEÄT PHAÂN MUOÁI CACBONAT:
t 0 (nung)
3.1
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
3.2
Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
3.3
CaCO3 CaO + CO2
3.4
Na2CO3 Khoâng phaûn öùng
3.5
t 0 (nung) trong khoâng khí
t 0 (ñun noùng dd)
t 0 (nung)
t 0 (nung)
4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2
4. NHIEÄT PHAÂN MUOÁI CACBOXYLAT:
t 0 (nung vôùi CaO)
RCOONa + NaOH RH + Na2CO3
t 0 (nung)
2CH3COONa Na2CO3 + CH3-C=O-CH3 (axeton)
5. NHIEÄT PHAÂN MOÄT SOÁ CHAÁT OXI HOÙA:
MnO , t 0
2
2KClO3 2KCl + 3O2 (Ñieàu cheá O2 trong phoøng thí nghieäm)
t0
KClO3 KCl + 3KClO4
http://boxtailieu.net
Page 3 of 20
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
t0
2K2Cr2O7 2K2O + 2Cr2O3 + 3O2
t0
(NH4)2Cr2O7 N2 + 4H2O + Cr2O3
6. NHÒEÄT PHAÂN HIDROXIT KIM LOÏAI :
t 0 (nung)
2Fe(OH)3 Fe2O3 +3 H2O
t 0 (nung) khoâng coù khoâng khí
Fe(OH)2 FeO + H2O
t 0 (nung) trong khoâng khí
4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O
t 0 (nung) trong khoâng khí
4Cr(OH)2 + O2 2Cr2O3 + 4H2O
t 0 (nung)
NaOH khoâng pöù
7. MUOÁI SUNFAT, MUOÁI CLORUA KHOÂNG BÒ NHIEÄT PHAÂN
t 0 (nung)
BaSO4 khoâng pöù
II. ÑIEÄN PHAÂN MUOÁI:
1. Ñieän phaân dd muoái sunfat (SO42-), nitrat (NO3-) cuûa caùc kim loïai ñöùng sau Al trong daõy dieän hoùa:
ñpdd
Muoái + H2O Kim loïai (catoât) + axit + oxi (anoât)
ñpdd
2CuSO4 +2H2O 2Cu (katoât) + 2H2SO4 + O2
ñpdd
4AgNO3 + 2H2O 4Ag(katoât) + 4HNO3 + O2
2. Ñieän phaân dd muoái halogen (Cl-, Br-) cuûa Ba2, K+ , Ca2+, Na+ taïo ra dd kieàm, H2, Cl2 hay Br2
ñpdd
2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 2 +
maøng ngaên
taïi katoât
-
Cl 2
taïi anot
-
3. Ñieän phaân dd muoái Cl , Br cuûa kim loïai sau Al taïo ra kim loïai vaø Cl2 hay Br2:
ñpdd
FeCl2 Fe + Cl2
4. Ñieän phaân noùng chaûy muoái halogen ñöôïc kim loïai Cl2 hay Br2:
ñp noùng chaûy
2NaCl 2Na + Cl2
BAØI 3 MOÄT SOÁ PHAÛN ÖÙNG HAY GAËP:
1. 4Cl2 + H2S + 4H2O 8HCl + H2SO4
2. Cl2 (khí) + H2S (khí) 2HCl + S
3. SO2 laøm maát maøu ñoû dung dòch Brom:
Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
2HBr + H2SO4 (ñaëc) Br2 + SO2 + 2H2O ( pöù ngöôïc laïi)
4. H2SO3 laøm maát maøu vaøng nöôùc Clo
Cl2 + H2SO3 + H2O 2HCl + H2SO4
5. HF hoøa tan thuûy tinh: (duøng loï baèng chaát deûo ñeå ñöïng dd HF)
SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
6. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO +H 2 O
Nöôùc Javel
1000C
7. 3Cl2 +6KOH 5KCl + KClO 3 + 3H2O
Kali clorat
t0
4KClO3 KCl + 3KClO4
8. Clorua voâi
2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
2CaOCl2 (clorua voâi)
9. NaClO + 2HCl
NaCl + Cl2 + H2O
http://boxtailieu.net
Page 4 of 20
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
10.
Nöôùc Javel taùc duïng vôùi H2CO3
NaClO + H2O + CO2 NaHCO3 + HclO
11.
Clorua voâi taùc duïng vôùi H2CO3:
2CaOCl2 + H2O + CO2 CaCl2 + CaCO3 + 2HClO
12.Duøng KI nhaän bieát O3 (Ozon): 2KI + O3 + H2O 2KOH + O2 + I2 (tan trong dung dòch )
nhieät ñoä thöôøng
13.
14.
15.
16.
17.
Hg + S HgS keát tuûa ñoû
ñieàu kieän thöôøng
2H2S + O2 2H2O + 2S
dö oxi
2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
Pb(NO3)2 + H2S PbS (ñen) + 2HNO3
Pb(NO3)2 + Na2S PbS + 2NaNO3
18.
2 S O2 + O2
19.
4
V2 O5 , 400oC
2SO3
+4
S O 2 + 2H2S 3S (boät vaøng ) + 2H2O
20.
CuSO4 + H2S CuS + H2SO4
21.
4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
22.
23.
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl
HCl tieáp tuïc taùc duïng vôùi NH3 taïo NH4Cl (khoùi traéng) : HCl + NH3 NH4Cl (tinh theå khoùi traéng)
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
t
2NH3 + 3CuO (ñen) Cu (ñoû) + N2 + 3H2O (NH3 laø chaát khöû
Cu(OH)2 (r ) + 4NH3 Cu(NH3)4(OH)2 (phöùc tan, maøu xanh thaãm)
AgCl (r) + 2NH3 Ag(NH3)2Cl
Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 Natri silicat + 2H2
t
SiO2 + 2NaOH (ñaëc, noùng) Na2SiO3 + H2O , SiO2 + Na2CO3 (noùng chaûy) Na2SiO3 + CO2
Na2SiO3 + H2O + CO2 Na2CO3 + H2SiO3 keát tuûa keo
3Na2CO3 +Fe2(SO4)3 +3H2O2Fe(OH)3NAÂU +3CO2+3Na2SO4
3Na2CO3 +Al2(SO4)3 +3H2O2Al(OH)3traéng+3CO2+3Na2SO4
NaAlO2 + NH4Cl + H2O Al(OH)3 + NH3 + NaCl
t0
8500 C, Pt
0
o
33. NH4NO3 + NaAlO2 + H2O NaNO3 +Al(OH)3 + NH3
34. AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O 4Al(OH)3 + 3NaCl
35. FeCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O 3Al(OH)3 + Fe(OH)3 + 3NaCl
36. Al2(SO4)3 + 3Ba(HCO3)2 2Al(OH)3 + 3BaSO4 + 3CO2
37. Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4
38. Al4C3 + 12HCl 4AlCl3 + 3CH4
39. Al4C3 + 4NaOH + 4H2O 4NaAlO2 + 3CH4
40. AlN + 3H2O Al(OH)3 + NH3
41. AlN + 3HCl AlCl3 + NH3
42. AlN + NaOH + H2O NaAlO2 + NH3
43. Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
44. Al2S3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2S
45. Al2S3 + 8NaOH 3Na2S + 2NaAlO2 + 4H2O
46. 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + I2 ( NAÂ U ) + 2KCl
47. 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + 2HCl + S boät VAØNG + 2HCl
48. FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl TRAÉNG + Fe(NO3)3
49. Na2S + Fe2(SO4)3 Na2SO4 + 2FeSO4 + S
50. 3Na2S ( dư) + Fe2(SO4)3 3Na2SO4 + 2FeS + S
http://boxtailieu.net
Page 5 of 20
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
51.
52.
53.
FeCl2 + 3AgNO3 2AgCl TRAÉNG + Ag + Fe(NO3)3
2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
10FeSO4 +KMnO4+8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 +K2SO4+8H2O
B. TRAÉC NGHIEÄM ( ĐÁP ÁN Ở TRANG 20)
Câu 1: Cho các cân bằng sau:
(1) H2 (k) + I2 (k)
2HI (k)
1
1
H2 (k) + I2 (k)
HI (k)
2
2
1
1
(3) HI (k)
H2 (k) + I2 (k)
2
2
(2)
(4) 2HI (k)
H2 (k) + I2 (k)
(5) H2 (k) + I2 (r)
2HI (k)
Ở nhiệt độ xác định, nếu KC của cân bằng (1) bằng 64 thì KC bằng 0,125 là của cân bằng
A. (2). B. (4).
C. (3).
D. (5).
Câu 2: Cho các cân bằng hóa học:
N2 (k) + 3H2 (k)
2NH3 (k) (1)
H2 (k) + I2 (k)
2HI (k) (2)
2SO2 (k) + O2 (k)
2SO3 (k)(3)
2NO2 (k)
N2O4 (k)
(4)
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: (CD 08)
A. (1), (2), (3).
B. (2), (3), (4).
C. (1), (3), (4).
D. (1), (2), (4).
Câu 3: (CĐ 2009) Cho các cân bằng sau:
xt ,t 0
(1) 2SO2 ( k ) + O2 ( k ) 2SO3 ( k )
xt ,t 0
(2) N2( k ) + 3H2 ( k ) 2NH3 ( k )
t0
(3) CO2 ( k ) + H2 ( k ) CO ( k ) + H2O ( k )
t0
(4) 2HI ( k ) H2 ( k ) + I2 ( k )
Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là
A. (2) và (4).
B. (1) và (2).
C. (1) và (3).
Câu 4: (CĐ 2009) Cho cân bằng (trong bình kín) sau:
D. ( 3) và (4).
CO( k ) + H2O ( k ) CO2 ( k ) + H2 ( k ) H < 0
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H 2 ; (4) tăng áp suất
chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:
A. (1), (2), (3).
B. (1), (2), (4).
C. (2), (3), (4).
D. (1), (4), (5).
Câu 5: Cho cân bằng hóa học: N2 (k) + 3H2 (k)
2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng
hóa học không bị chuyển dịch khi: (B 08)
A. Thay đổi nồng độ N2.
B. Thay đổi áp suất của hệ.
C. Thay đổi nhiệt độ.
D. Thêm chất xúc tác Fe.
Câu 6: (A - 08) Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)
2SO3 (k), Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
Phát biểu đúng là:
A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
Câu 7: Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac
http://boxtailieu.net
Page 6 of 20
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
0
N2 (k) + 3H2 (k) txt
2NH3
Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận.
A. tăng lên 6 lần.
B. tăng lên 2 lần.
C. giảm đi 2 lần.
Câu 8: (A - 2009) Cho cân bằng sau trong bình kín : 2NO2 (k)
N2O4 (k)
D. tăng lên 8 lần.
(màu nâu đỏ)
(không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có :
A. H < 0, phản ứng thu nhiệt.
B. H > 0, Phản ứng tỏa nhiệt.
C. H < 0, phản ứng tỏa nhiệt.
D. H > 0, phản ứng thu nhiệt.
Câu 9: (B - 2009) Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở
đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là :
A. 1,0.10-3 mol/(l.s).
B. 5,0.10-4 mol/(l.s).
C. 2,5.10-4 mol/(l.s).
D. 5,0.10-5 mol/(l.s).
Câu 10: (Ban nâng cao) Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào: (NC - CĐ 08)
A. Ap suất.
B. Nồng độ.
C. Nhiệt độ.
D. Chất xúc tác.
Câu 11: (Nâng cao - A - 2009) Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với
nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t0C, H2 chiếm
50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng KC ở t0C của phản ứng có giá trị là :
A. 0,609.
B. 0,500.
C. 3,125.
D. 2,500.
Câu 12: (đề B - 08) Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl-. Số chất và ion
trong dãy đều có tính oxi hóa và tính khử là:
A. 6.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 13: (A - 2009) Cho dãy các chất và ion : Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl-. Số chất và ion có cả tính oxi
hóa và tính khử là :
A. 5.
B. 6.
C. 4.
D. 7.
Câu 14: (B - 2009) Cho các phản ứng sau :
(a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O.
(b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O.
(c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O.
(d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là :
A. 4.
B. 2.
C. 1.
D. 3.
Câu 15: (Đề B - 08) Cho các phản ứng:
Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O
2H2S + SO2 3S + 2H2O
2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O
t0
4KClO3 KCl + 3KClO4
O3 O2 + O
Số phản ứng oxi hóa khử là:
A. 5.
B. 3.
C. 4.
D. 2.
Câu 16: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra: (A 08)
A. Sự khử ion Cl-.
B. Sự oxi hóa ion Na+.
C. Sự oxi hóa ion Cl-.
D. Sự khử ion Na+.
Câu 17: Cho các dung dịch FeCl3, FeCl2, AgNO3, NH3, hỗn hợp (NaNO3 và KHSO4), H2SO4 loãng. Số dung
dịch không hòa tan được Cu là :
A. 4.
B. 2.
C. 3.
D. 5.
Câu 18: Mệnh đề không đúng là:
A. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+.
B. Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+.
C. Fe2 + oxi hoá được Cu.
D. Fe khử được Cu2+ trong dung dịch.
Câu 19: Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính?
A. Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2.
B. Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2.
C. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2.
D. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2.
Câu 20: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2 , NH4Cl, (NH4)2CO3 , ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 . Số chất trong dãy có
tính chất lưỡng tính là
http://boxtailieu.net
Page 7 of 20
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
A. 2.
B. 5.
C. 3.
D. 4.
Câu 21: CuS tác dụng hoàn toàn với một lượng dư dung dịch X , thu được CuSO4 . Dung dịch X là :
A. Na2SO4
B. NaHSO4 loãng
C. H2SO4 loãng
D. HNO3 đặc,t0
Câu 22: (ĐH - A 08) Cho sơ đồ chuyển hóa quặng đồng thành đồng:
O ,t 0
O ,t 0
X,t 0
2
2
CuFeS2 X Y Cu.
Hai chất X, Y lần lượt là:
A. Cu2S, CuO.
B. CuS, CuO.
C. Cu2S, Cu2O.
D. Cu2O, CuO.
Câu 23: (ĐH - B 08) Cho các dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl. Số dung dịch phản ứng được với
Cu(OH)2 là:
A. 2.
B. 4.
C. 1.
D. 3.
Câu 24: (ĐH B - 2009 ) : Cho sơ đồ chuyển hóa giữa các hợp chất của crom :
(Cl KOH)
H SO
(FeSO H SO )
KOH
Cr(OH)3 X Y Z T
Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là :
A. K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3.
B. KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3.
C. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3.
D. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4.
Câu 25: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung
dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là
A. Fe(NO3)2.
B. Cu(NO3)2
C. HNO3.
D. Fe(NO3)3.
Câu 26: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng
là
A. chất xúc tác.
B. chất khử.
C. môi trường.
D. chất oxi hoá.
Câu 27: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm
tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là
A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 1.
Câu 28: (A - 2009) Trường hợp xảy ra phản ứng là :
A. Cu + HCl (loãng)
B. Cu + H2SO4 (loãng)
C. Cu + Pb(NO3)2 (loãng)
D. Cu + HCl (loãng) + O2
Câu 29: (A - 2009) Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống ngiệm : (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3,
K2CO3, Al(NO3)3. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống
nghiệm có kết tủa là :
A. 2.
B. 4.
C. 3.
D. 5.
Câu 30: Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) bằng một thuốc thử là
A. giấy quỳ tím.
B. Zn.
C. Al.
D. BaCO3.
Câu 31: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều tác
dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A. HNO3, NaCl, Na2SO4.
B. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2.
C. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2.
D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4.
Câu 32: Cho 4 phản ứng:
(1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2
(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
(3) BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ là
A. (2), (3).
B. (2), (4).
C. (3), (4).
D. (1), (2).
Câu 33: Cho các phản ứng sau:
a) FeO + HNO3 (đặc, nóng)
b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng)
c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng)
d) Cu + dung dịch FeCl3
2
2
4
4
Ni,t
e) CH3CHO + H2
f) glucozơ + AgNO3( hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3
g) C2H4 + Br2
h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2
0
http://boxtailieu.net
Page 8 of 20
2
4
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:
A. a, b, c, d, e, h.
B. a, b, d, e, f, h.
C. a, b, c, d, e, g.
D. a, b, d, e, f, g.
Câu 34: (B - 2009 )Có các thí nghiệm sau :
(I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội.
(II) Sục khí SO2 vào nước brom.
(III) Sục khí CO2 vào nước Javen.
(IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là :
A. 4.
B. 1.
C. 3.
D. 2.
Câu 35: (B - 2009) Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng ?
A. Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2.
B. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3.
C. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]).
D. cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3.
Câu 36: (B - 2009) Thực hiện các thí nghiệm sau :
(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH.
(II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2.
(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn.
(IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3.
(V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3.
(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2.
Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là :
A. II, V và VI.
B. I, II và III.
C. I, IV và V.
D. II, III và VI.
Câu 37: (A - 2009) Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là :
A. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS.
B. KNO3, CaCO3, Fe(OH)3.
C. FeS, BaSO4, KOH.
D. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO.
Câu 38: (Đề Đại học 2007) Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp
A. điện phân NaCl nóng chảy.
B. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.
C. điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực.
D. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.
Câu 39: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí
A. N2, NO2,CO2,CH4,H2.
B. N2,Cl2,O2 ,CO2,H2.
C. NH3, SO2, CO, Cl2.
D. NH3,O2,N2,CH4,H2.
Câu 40: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl (X) NaHCO3 (Y) NaNO3. X và Y có thể là
A. Na2CO3 và NaClO.
B. NaClO3 và Na2CO3.
C. NaOH và Na2CO3.
D. NaOH và NaClO.
Câu 41: (đại học B - 08) Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được các chất:
A. K3PO4, KOH.
B. H3PO4, KH2PO4.
C. K3PO4, K2HPO4.
D.
K2HPO4,
KH2PO4.
Câu 42: (CĐ 08) Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là:
A. Na2CO3 và Na3PO4.
B. NaCl và Ca(OH)2.
C. Na2CO3 và Ca(OH)2.
D. Na2CO3 và HCl.
Câu 43: (B 08) Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42-. Chất được dùng để làm mềm
mẫu nước cứng trên là:
A. HCl.
B. NaHCO3.
C. H2SO4.
D. Na2CO3.
Câu 44: (A 08) Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:
t0
X X1 + CO2 X1 + H2O X2
X2 + Y X + Y1 + H2O X2 + 2Y X + Y2 + 2H2O
Hai muối X, Y tương ứng là:
A. BaCO3, Na2CO3.
B. MgCO3, NaHCO3.
C. CaCO3, NaHCO3.
NaHSO4.
Câu 45: (CĐ 2009) Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại la:
A. oxi hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.
http://boxtailieu.net
Page 9 of 20
D.
CaCO3,
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
B. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá.
C. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử.
D. khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.
Câu 46: Kim loại nào tác dụng với dung dịch HCl và Cl2 cho cùng một loại muối ?
A. Ag
B. Fe
C. Cu
D. Zn
Câu 47: Kim loại nào tác dụng dung dịch Pb(NO3)2 và HNO3 cho hai loại muối khác nhau ?
A. Ag
B. Fe
C. Cu
D. Mg
Câu 48: (CĐ 2009) Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng
được với dung dịch AgNO3 ?
A. Zn, Cu, Mg.
B. Fe, Ni, Sn.
C. Hg, Na, Ca.
D. Al, Fe, CuO.
Câu 49: Cặp chất không xảy ra phản ứng hóa học là: (CĐ 08)
A. Fe + dung dịch HCl.
B. Cu + dung dịch FeCl2.
C. Cu + dung dịch FeCl3.
D. Fe + dung dịch FeCl3.
2+
2+
2+
Câu 50: (CĐ 2009) Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Mg /Mg; Fe /Fe; Cu /Cu;
3+
2+
+
3+
Fe /Fe ; Ag /Ag. Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion Fe trong dung dịch là:
+
2+
2+
A. Mg, Fe, Cu.
B. Fe, Cu, Ag .
C. Mg, Cu, Cu .
D. Mg, Fe , Ag.
Câu 51: (CĐ 08) Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau:
X + 2YCl3 XCl2 + 2YCl2.
Y + XCl2 YCl2 + X.
Phát biểu đúng là:
A. Kim loại X khử được ion Y2+.
B. Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+.
C. Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+.
D. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y.
Câu 52: (Khối A - 08) X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được
với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hóa: Fe3+/Fe2+ đứng trước
Ag+/Ag).
A. Cu, Fe.
B. Mg, Ag.
C. Fe, Cu.
D. Ag, Mg.
Câu 53: (CĐ 08) Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu.
Trong phản ứng trên xảy ra :
A. Sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+.
B. Sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.
C. Sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu.
D. Sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+.
Câu 54: ( đại học 2007) Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl 2 , c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 . Nhúng
vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là :
A. 2
B. 0
C. 3
D. 1
Câu 55: (CĐ 08) Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau khi các phản ứng xảy
ra hòan tòan, thu được hỗn hợp rắn gồm 3 kim lọai là:
A. Al, Fe, Cu.
B. Al, Fe, Ag.
C. Al, Cu, Ag.
D. Fe, Cu, Ag.
Câu 56: (A - 2009) Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn,
thu được dung dịch X gồm 2 muối và chất rắn Y gồm 2 kim lọai. Hai muối X là :
A. Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2.
B. AgNO3 và Zn(NO3)2.
C. Fe(NO3)2 và
AgNO3.
D. Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2.
Câu 57: (CĐ 08) Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là:
A. Na và Fe.
B. Cu và Ag.
C. Al và Mg.
D. Mg và Zn.
Câu 58: ( CĐ - 2009) Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là :
A. Cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử
B. Khử hóa ion kim loại trong hợp chất thành chất thành nguyên tử kim loại
C. Oxi hóa ion kim loại trong hợp chất thành chất thành nguyên tử kim loại
D. Cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hóa
Câu 59: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng
chảy của chúng, là:
A. Na, Cu, Al.
B. Na, Ca, Al.
C. Na, Ca, Zn.
D. Fe, Ca, Al.
Câu 60: (A - 2009) Dãy các kim lọai đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối
của chúng là :
http://boxtailieu.net
Page 10 of 20
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
A. Ba, Ag, Au.
B. Fe, Cu, Ag.
C. Mg, Zn, Cu.
D. Al, Fe, Cr.
Câu 61: (Đề B - 08)Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong
dung dịch.
A. AgNO3 (dư).
B. NaOH (dư).
C. NH3 (dư).
D. HCl (dư).
Câu 62: (Nâng cao (CĐ 08) Cho biết phản ứng oxi hóa - khử xảy ra trong pin điện hóa Fe - Cu là:
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu; E0 (Fe2+/Fe) = - 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V.
Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Fe - Cu là:
A. 0,10 V.
B. 1,66 V.
C. 0,78 V.
D. 0,92 V.
0
0
Câu 63: (Nâng cao ) Cho các thế điện cực chuẩn : EAl3 / Al 1,66V ; EZn2 / Zn 0,76V ; E0 2 / Pb 0,13V ;
Pb
0
ECu2 / Cu 0,34V . Trong các pin sau đây, pin nào có suất điện động chuẩn lớn nhất?
A. Pin Al - Zn.
B. Pin Zn - Cu.
C. Pin Zn - Pb.
D. Pin Pb - Cu.
0
0
Câu 64: (Nâng cao - B 08) Cho suất điện động chuẩn E của các pin điện hóa: E (Cu-X) = 0,46V; E0(Y-Cu) =
1,1V; E0(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là 3 kim loại). Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang
phải là:
A. Y, Z, cu, X.
B. X, Cu, Y, Z.
C. Z, Y, Cu, X.
D. X, Cu, Z, Y.
Câu 65: (A - 2009) Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hóa : Zn-Cu là 1,1V; Cu-Ag là 0,46V. Biết thế
điện cực chuẩn E 0 Ag0 /Ag = +0,8V. Thế điện cực chuẩn E 0 Zn 2 / Zn và E0Cu 2 /Cu có giá trị lần lượt là :
A. -1,56V và +0,64V.
B. -1,46V và -0,34V.
C. -0,76V và +0,34V.
D.
+1,56V
và
+0,64V.
Câu 66: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4 , HNO3 đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng
thuốc thử là
A. Fe.
B. CuO.
C. Cu.
D. Al.
Câu 67: (A - 2009) Có ba dung dịch : Amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat và ba chất lỏng :
ancol, etylic, benzen, anilin đựng trong 6 ống nghiệm riêng biệt. Nếu chỉ dùng một thuốc thử duy nhất là dung
dịch HCl thì nhận biết được tối đa bao nhiêu ống nghiệm ?
A. 3.
B. 6.
C. 5.
D. 4.
Câu 68: (A - 2009) Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học ?
A. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội.
B. Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2.
C. Sục
khí H2S vào dung dịch CuCl2.
D. Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2.
Câu 69: (B 08) Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên
thủy ngân rồi gom lại là:
A. Lưu huỳnh.
B. Muối ăn.
C. Vôi sống.
D. Cát.
Câu 70: (A 08) Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là:
A. CO và CH4.
B. CO và CO2.
C. SO2 và NO2.
D. CH4 và NH3.
Câu 71: (Nâng cao -A - 2009) Dãy gồm các chất và thuốc đều có thể gây nghiện cho con người là :
A. Cocain, seduxen, cafein.
B. Ampixilin, erythromixin, cafein.
C. Penixilin, paradol, cocain.
D. Heroin, seduxen, erythromixin.
Câu 72: (A - 2009) Nếu cho một mol mỗi chất : CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng
dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là :
A. MnO2.
B. KMnO4.
C. K2Cr2O7.
D. CaOCl2.
Câu 73: Cho biết các phản ứng xảy ra sau:
2FeBr2 + Br2 2FeBr3
2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2
Phát biểu đúng là: (B 08)
A. Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+.
B. Tính khử của Br- mạnh hơn của Fe2+.
C. Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2.
D. Tính khử của Cl- mạnh hơn của Br -.
Câu 74: (CĐ 2009) Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là
A. dung dịch H2SO4 đậm đặc .
B. dung dịch NaOH đặc.
C. Na2SO3 khan.
D. CaO .
Câu 75: (Đề A - 08) Cho các phản ứng sau:
4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
2HCl + Fe FeCl2 + H2.
http://boxtailieu.net
Page 11 of 20
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O.
6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2.
16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là:
A. 1.
B. 4.
C. 2.
D. 3.
Câu 76: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách: (A 08)
A. Nhiệt phân Cu(NO3)2.
B. Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2.
C. Điện phân nước.
D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
Câu 77: (B - 2009) Ưng dụng nào sau đây không phải của ozon ?
A. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.
B. Sát trùng nước sinh hoạt.
C. Chữa sâu răng.
D. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.
Câu 78: (Đề Đại học 2007) SO2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với
A. dung dịch KOH, CaO, nước Br2.
B. dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4.
C. H2S, O2, nước Br2.
D. O2, nước Br2, dung dịch KMnO4.
Câu 79: (CĐ - 2009) Để phân biệt CO2 và SO2 chỉ cần dùng thuốc thử là
A. dung dịch Ba(OH)2.
B. CaO.
C. dung dịch NaOH.
D. nước brom
Câu 80: (CĐ 2009) Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có
thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là
A. SO2.
B. CO2.
C. O3.
D. NH3.
Câu 81: (Đề Đại học 2007) Các khí có thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là :
A. NH3 và HCl.
B. Cl2 và O2.
C. H2S và Cl2.
D. HI và O3.
Câu 82: Điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng giữa :
A. NaNO3 và HCl đặc.
B. NH3 và O2.
C. NaNO2 và H2SO4 đặc.
D. NaNO3 và H2SO4 đặc.
Câu 83: ( Ban nâng cao B - 2009) Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất ?
A. KCl.
B. K2CO3.
C. NH4NO3.
D. NaNO3.
Câu 84: (CĐ 2009) Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của
A. (NH4)2HPO4 và KNO3 .
B. NH4H2PO4 và KNO3.
C. (NH4)3PO4 và KNO3.
D. (NH4)2H PO4 và Na NO3.
Câu 85: Cho các phản ứng:
t0
(1) O3 + dung dịch KI (2) Fe + H2O
t0
(3) MnO2 + HCl đặc (4) Cl2 + dung dịch H2S
Các phản ứng tạo ra đơn chất là: (B 08)
A. (1), (2), (4).
B. (2), (3), (4).
C. (1), (2), (3).
Câu 86: (A 08) Cho các phản ứng sau:
t0
t0
(1) Cu(NO3)2
8500 C,Pt
D. (1), (3), (4).
(2) NH4NO2
t0
(3) NH3 + O2 (4) NH3 + Cl2
t0
t0
(6) NH3 + CuO
(5) NH4Cl
Các phản ứng đều tạo khí N2 là:
A. (1), (3), (4).
B. (3), (5), (6).
C. (1), (2), (5).
Câu 87: Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là: (CĐ 08)
D. (2), (4), (6).
t
A. 3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2.
B. O3 + 2Kl + H2O 2KOH + I2 + O2.
C. FeCl2 + H2S FeS + 2HCl.
D. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O.
Câu 88: Thành phần chính của quặng photphorit là: (B 08)
A. Ca3(PO4)2.
B. Ca(H2PO4)2.
C. CaHPO4.
D. NH4H2PO4.
Câu 89: Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí
không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát
ra. Chất X là: (A 08)
A. Natri nitrat.
B. Amoni nitrat.
C. Amophot.
D. Ure.
Câu 90: Phát biểu nào sau đây là đúng ?
0
http://boxtailieu.net
Page 12 of 20
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
A. Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3.
B. Phân urê có công thức là (NH4)2CO3.
C. Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO3-) và ion amoni (NH4+).
D. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK.
Câu 91: (B 08) Phản ứng nhiệt phân không đúng là:
t0
A. NH4NO2 N2 + 2H2O.
t0
B. 2KNO3 2KNO2 + O2.
t0
t0
C. NaHCO3 NaOH + CO2.
D. NH4Cl NH3 + HCl.
Câu 92: (CĐ 2009) Trong các chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3. Số chất có cả tính
oxi hoá và tính khử là
A. 5.
B. 3.
C. 2.
D. 4.
Câu 93: (CĐ 2009) Hoà tan hoàn toàn một lượng bột Zn vào một dung dịch axit X. Sau phản ứng thu được
dung dịch Y và khí Z. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu được khí không màu T. Axit X là
A. H2SO4 loãng.
B. HNO3.
C. H2SO4 đặc.
D. H3PO4.
Câu 94: Dãy gồm các chất đều có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước là:
A. HCl, NaOH, Na2CO3.
B. KCl, Ca(OH)2, Na2CO3.
C. NaOH, Na3PO4, Na2CO3.
D. HCl, Ca(OH)2, Na2CO3.
Câu 95: Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?
A. Thạch cao sống (CaSO4.2H2O).
B. Thạch cao nung (CaSO4.H2O).
C. Đôi sống (CaO).
D. Đá vôi (CaCO3).
Câu 96 : Trong các thí nghiệm sau:
(1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF. (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S.
(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng. (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc.
(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH. (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag.
(7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng. Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là
A. 4.
B. 7.
C. 6.
D. 5.
Câu 97: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Đốt dây sắt trong khí clo. (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).
(3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư). (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3.
(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư).
Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt(II)?
A. 3.
B. 2.
C. 4.
D. 1.
Câu 98: Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành
nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hoá học của phèn chua là
A. Li2SO4 .Al2(SO4)3.24H2O.
B. Na2SO4. Al2(SO4)3.24H2O.
C. K2SO4. Al2(SO4)3.24H2O.
D. (NH4)2SO4. Al2(SO4)3.24H2O.
Câu 99 : Quặng sắt manhetit có thành phần chính là
A. Fe2O3.
B. FeCO3.
C. Fe3O4.
D. FeS2.
Câu 100: Cho cân bằng hoá học: H2 (k) + I2 (k)
2HI (k); H > 0.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi
A. tăng nhiệt độ của hệ.
B. giảm nồng độ HI.
C. giảm áp suất chung của hệ.
D. tăng nồng độ H2.
Câu 101: Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+. Số chất và ion vừa có tính
oxi hoá, vừa có tính khử là
A. 4.
B. 6.
C. 8.
D. 5.
Câu 102: Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot.
B. Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo.
C. Tính khử của ion Br lớn hơn tính khử của ion Cl
D. Tính axit của HF mạnh hơn tính axit của HCl.
Câu 103: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không đúng là:
A. Trong NH3 và NH4+, nitơ đều có cộng hóa trị 3.
B. NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit.
C. Trong NH3 và NH4+, nitơ đều có số oxi hóa -3.
http://boxtailieu.net
Page 13 of 20
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
D. Phân tử NH3 và ion NH4+ đều chứa liên kết cộng hóa trị.
Caâu 104: Tieán haønh caùc thí nghieäm sau:
(1) Cho dung dòch NaOH vaøo dung dòch Ca(HCO3)2
(2) Cho dung dòch HCl tôùi dö vaøo dung dòch NaAlO2 (hoaëc Na[Al(OH)4]).
(3) Suïc khí H2S vaøo dung dòch FeCl2.
(4) Suïc khí NH3 tôùi dö vaøo dung dòch AlCl3.
(5) Suïc khí CO2 tôùi dö vaøo dung dòch NaAlO2 (hoaëc Na[Al(OH)4]).
(6) Suïc khí etilen vaøo dung dòch KMnO4.
Sau khi caùc phaûn öùng keát thuùc, coù bao nhieâu thí nghieäm thu ñöôïc keát tuûa?
A. 6.
B. 3.
C. 5.
D. 4.
2+
3+
Caâu 105: Caáu hình electron cuûa ion Cu vaø Cr laàn löôït laø
A. [Ar]3d9 vaø [Ar]3d3
B. [Ar]3d9 vaø [Ar]3d14s2.
D. [Ar]3d74s2 vaø [Ar]3d3
C. [Ar]3d74s2 vaø [Ar]3d14s2.
Caâu 106: Cho hoãn hôïp X goàm Fe2O3, ZnO vaø Cu taùc duïng vôùi dung dòch HCl (dö) thu ñöôïc dung dòch Y vaø
phaàn khoâng tan Z. Cho Y taùc duïng vôùi dung dòch NaOH (loaõng, dö) thu ñöôïc keát tuûa
A. Fe(OH)3.
B. Fe(OH)3 vaø Zn(OH)2.
C. Fe(OH)2, Cu(OH)2 vaø Zn(OH)2.
D. Fe(OH)2 vaø Cu(OH)2.
Caâu 107: Nhoùm nhöõng chaát khí (hoaëc hôi) naøo döôùi ñaây ñeàu gaây hieäu öùng nhaø kính khi noàng ñoä cuûa chuùng
trong khí quyeån vöôït quaù tieâu chuaån cho pheùp?
A. CO2 vaø O2.
B. CO2 vaø CH4.
C. CH4 vaø H2O.
D. N2 vaø CO.
Caâu 108: Khi ñieän phaân dung dòch NaCl (cöïc aâm baèng saét, cöïc döông baèng than chì, coù maøng ngaên xoáp) thì
A. ôû cöïc aâm xaûy ra quaù trình khöû H2O vaø ôû cöïc döông xaûy ra quaù trình oxi hoaù ion Cl .
B. ôû cöïc aâm xaûy ra quaù trình oxi hoaù H2O vaø ôû cöïc döông xaûy ra quaù trình khöû ion Cl .
C. ôû cöïc aâm xaûy ra quaù trình khöû ion Na+ vaø ôû cöïc döông xaûy ra quaù trình oxi hoaù ion Cl .
D. ôû cöïc döông xaûy ra quaù trình oxi hoaù ion Na+ vaø ôû cöïc aâm xaûy ra quaù trình khöû ion Cl
Câu 109: Cho các phản ứng sau:
(a) H2S + SO2 →
(b) Na2SO3 + dung dịch H2SO4 (loãng) →
t0
(c) SiO2 + Mg
tyû leä mol 1:2
(d) Al2O3 + dung dịch NaOH →
(e) Ag + O3 →
(g) SiO2 + dung dịch HF →
Số phản ứng tạo ra đơn chất là
A. 3.
B. 6.
C. 5.
D. 4.
Caâu 110: Trong quaù trình hoaït ñoäng cuûa pin ñieän hoaù Zn – Cu thì
A. noàng ñoä cuûa ion Zn2+ trong dung dòch taêng.
B. khoái löôïng cuûa ñieän cöïc Cu giaûm.
2+
C. noàng ñoä cuûa ion Cu trong dung dòch taêng.
D. khoái löôïng cuûa ñieän cöïc Zn taêng.
Câu 111: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất?
A. Xiđerit.
B. Manhetit.
C. Hematit đỏ.
D. Pirit sắt.
Câu 112: Cho dãy các oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO. Có bao nhiêu oxit trong dãy
tác dụng được với dung dịch NaOH loãng?
A. 7.
B. 8.
C. 6.
D. 5.
Câu 113: Thực hiện các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường):
(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt(III) clorua.
(b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat.
(c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua.
(d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là
A. 3.
B. 1.
C. 4.
D. 2.
Câu 114: Khoâng khí trong phoøng thí nghieäm bò oâ nhieãm bôûi khí clo. Ñeå khöû ñoäc, coù theå xòt vaøo khoâng khí
dung dòch naøo sau ñaây?
http://boxtailieu.net
Page 14 of 20
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
A. Dung dòch NaOH.
B. Dung dòch NH3.
C. Dung dòch NaCl.
D. Dung dòch H2SO4 loaõng.
Caâu 115: Hieän töôïng xaûy ra khi nhoû vaøi gioït dung dòch H2SO4 vaøo dung dòch Na2CrO4 laø:
A. Dung dòch chuyeån töø maøu vaøng sang maøu da cam.
B. Dung dòch chuyeån töø maøu da cam sang maøu vaøng.
C. Dung dòch chuyeån töø khoâng maøu sang maøu da cam.
D. Dung dòch chuyeån töø maøu vaøng sang khoâng maøu.
Caâu 116: Cho caùc phaûn öùng sau:
Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2
AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag
Daõy saép xeáp theo thöù töï taêng daàn tính oxi hoaù cuûa caùc ion kim loaïi laø:
A. Ag+, Fe3+, Fe2+.
B. Fe2+, Ag+, Fe3+.
C. Fe2+, Fe3+, Ag+.
D. Ag+, Fe2+, Fe3+.
Câu 117: Cho các cặp oxi hoá - khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá của dạng oxi hóa như sau:
Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+. Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Fe2+ oxi hóa được Cu thành Cu2+.
B. Cu2+ oxi hoá được Fe2+ thành Fe3+.
3+
2+
C. Fe oxi hóa được Cu thành Cu .
D. Cu khử được Fe3+ thành Fe.
Câu 118: Cho dãy các chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4. Số chất trong dãy vừa phản ứng được
với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là
A. 5.
B. 4.
C. 3.
D. 2.
Câu 119: Nhận xét nào sau đây không đúng?
A. Vật dụng làm bằng nhôm và crom đều bền trong không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ.
B. Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại.
C. Nhôm và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO3 đặc, nguội.
D. Nhôm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ số mol.
Câu 120: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung
dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại). Hai muối trong X là
A. Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2.
B. Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2.
C. AgNO3 và Mg(NO3)2.
D. Fe(NO3)2 và AgNO3.
Câu 121: Nhận xét nào sau đây không đúng?
A. BaSO4 và BaCrO4 hầu như không tan trong nước.
B. Al(OH)3 và Cr(OH)3 đều là hiđroxit lưỡng tính và có tính khử.
C. SO3 và CrO3 đều là oxit axit.
D. Fe(OH)2 và Cr(OH)2 đều là bazơ và có tính khử.
Câu 122: Cho các phát biểu sau:
(a) Khí CO2 gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính.
(b) Khí SO2 gây ra hiện tượng mưa axit.
(c) Khi được thải ra khí quyển, freon (chủ yếu là CFCl3 và CF2Cl2) phá hủy tầng ozon.
(d) Moocphin và cocain là các chất ma túy.
Số phát biểu đúng là
A. 3.
B. 1.
C. 2.
D. 4.
Câu 123: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Hỗn hợp FeS và CuS tan được hết trong dung dịch HCl dư.
B. Thổi không khí qua than nung đỏ, thu được khí than ướt.
C. Photpho đỏ dễ bốc cháy trong không khí ở điều kiện thường.
D. Dung dịch hỗn hợp HCl và KNO3 hoà tan được bột đồng.
Câu 124: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k)
2NH3 (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển
dịch theo chiều thuận là
A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
Câu 125: Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hoá?
A. Sợi dây bạc nhúng trong dung dịch HNO3.
B. Đốt lá sắt trong khí Cl2.
C. Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H2SO4 loãng.
http://boxtailieu.net
Page 15 of 20
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
D. Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4.
Câu 126: Cho các chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch
H2SO4 đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là
A. 6.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 127: Cho các chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2. Nếu hoà tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch
H2SO4 đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là
A. Fe3O4.
B. Fe(OH)2.
C. FeS.
D. FeCO3.
Câu 128: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số):
aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3
Tỉ lệ a : c là
A. 4 : 1.
B. 3 : 2.
C. 2 : 1.
D. 3 : 1.
Câu 129: Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Clo được dùng để diệt trùng nước trong hệ thống cung cấp nước sạch.
B. Amoniac được dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa.
C. Lưu huỳnh đioxit được dùng làm chất chống nấm mốc.
D. Ozon trong không khí là nguyên nhân chính gây ra sự biến đổi khí hậu.
Câu 130: Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Cr(OH)3 tan trong dung dịch NaOH.
B. Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr.
C. Photpho bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3.
D. Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2- thành CrO42Câu 131: Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này
do chất nào có trong khí thải gây ra?
A. H2S.
B. NO2.
C. SO2.
D. CO2.
Câu 132: Hoà tan Au bằng nước cường toan thì sản phẩm khử là NO; hoà tan Ag trong dung dịch HNO3 đặc
thì sản phẩm khử là NO2. Để số mol NO2 bằng số mol NO thì tỉ lệ số mol Ag và Au tương ứng là
A. 1 : 2.
B. 3 : 1.
C. 1 : 1.
D. 1 : 3.
Câu 133: Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh. Trộn lẫn hai
dung dịch trên thu được kết tủa. Hai chất X và Y tương ứng là
A. KNO3 và Na2CO3.
B. Ba(NO3)2 và Na2CO3.
C. Na2SO4 và BaCl2.
D. Ba(NO3)2 và K2SO4.
Câu 134: Trường hợp nào sau đây tạo ra kim loại?
A. Đốt FeS2 trong oxi dư.
B. Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân và than cốc trong lò đứng.
C. Đốt Ag2S trong oxi dư.
D. Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc trong lò điện.
Câu 135: Cho daõy caùc chaát: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. Soá chaát trong daõy coù tính chaát
löôõng tính laø
A. 1.
B. 2.
C. 4.
D. 3.
Caâu 136: Daõy goàm caùc chaát (hoaëc dung dòch) ñeàu phaûn öùng ñöôïc vôùi dung dòch FeCl2 laø:
A. Boät Mg, dung dòch BaCl2, dung dòch HNO3.
B. Khí Cl2, dung dòch Na2CO3, dung dòch HCl.
C. Boät Mg, dung dòch NaNO3, dung dòch HCl.
D. Khí Cl2, dung dòch Na2S, dung dòch HNO3.
Caâu 137: Thöïc hieän caùc thí nghieäm sau:
(a) Nung NH4NO3 raén.
(b) Ñun noùng NaCl tinh theå vôùi dung dòch H2SO4 (ñaëc).
(c) Suïc khí Cl2 vaøo dung dòch NaHCO3. (d) Suïc khí CO2 vaøo dung dòch Ca(OH)2 (dö).
(e) Suïc khí SO2 vaøo dung dòch KMnO4. (g) Cho dung dòch KHSO4 vaøo dung dòch NaHCO3.
(h) Cho PbS vaøo dung dòch HCl (loaõng). (i) Cho Na2SO3 vaøo dung dòch H2SO4 (dö), ñun noùng.
Soá thí nghieäm sinh ra chaát khí laø
A. 4.
B. 6.
C. 5.
D. 2.
Caâu 138: Cho caùc phaûn öùng:
(a) Sn + HCl (loaõng)
(b) FeS + H2SO4 (loaõng)
t0
(c) MnO2 + HCl (ñaëc)
t0
(d) Cu + H2SO4 (ñaëc)
http://boxtailieu.net
Page 16 of 20
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
(e) Al + H2SO4 (loaõng)
(g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4
Soá phaûn öùng maø H+ cuûa axit ñoùng vai troø chaát oxi hoaù laø
A. 3.
B. 5.
C. 2.
D. 6.
Caâu 139: Daõy goàm caùc kim loaïi coù cuøng kieåu maïng tinh theå laäp phöông taâm khoái laø:
A. Na, K, Ca.
B. Na, K, Ba.
C. Li, Na, Mg.
D. Mg, Ca, Ba.
Caâu 140: Cho daõy caùc chaát: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3. Soá chaát trong daõy taùc duïng
ñöôïc vôùi dung dòch NaOH (ñaëc, noùng) laø
A. 4.
B. 6.
C. 3.
D. 5.
Caâu 141: Phaùt bieåu naøo sau ñaây laø sai?
A. Trong tinh theå NaCl, xung quanh moãi ion ñeàu coù 6 ion ngöôïc daáu gaàn nhaát.
B. Taát caû caùc tinh theå phaân töû ñeàu khoù noùng chaûy vaø khoù bay hôi.
C. Tinh theå nöôùc ñaù, tinh theå iot ñeàu thuoäc loaïi tinh theå phaân töû.
D. Trong tinh theå nguyeân töû, caùc nguyeân töû lieân keát vôùi nhau baèng lieân keát coäng hoaù trò.
Caâu 142: Cho caân baèng hoaù hoïc sau: 2SO2 (k) + O2 (k)
2SO3 (k); H < 0.
Cho caùc bieän phaùp: (1) taêng nhieät ñoä, (2) taêng aùp suaát chung cuûa heä phaûn öùng, (3) haï nhieät ñoä, (4) duøng
theâm chaát xuùc taùc V2O5, (5) giaûm noàng ñoä SO3, (6) giaûm aùp suaát chung cuûa heä phaûn öùng. Nhöõng bieän phaùp
naøo laøm caân baèng treân chuyeån dòch theo chieàu thuaän?
A. (1), (2), (4), (5).
B. (2), (3), (5).
C. (2), (3), (4), (6).
D. (1), (2), (4).
Caâu 143: Thöïc hieän caùc thí nghieäm vôùi hoãn hôïp boät goàm Ag vaø Cu (hoãn hôïp X):
(a) Cho X vaøo bình chöùa moät löôïng dö khí O3 (ôû ñieàu kieän thöôøng).
(b) Cho X vaøo moät löôïng dö dung dòch HNO3 (ñaëc).
(c) Cho X vaøo moät löôïng dö dung dòch HCl (khoâng coù maët O2).
(d) Cho X vaøo moät löôïng dö dung dòch FeCl3.
Thí nghieäm maø Cu bò oxi hoaù coøn Ag khoâng bò oxi hoaù laø
A. (d).
B. (a).
C. (b).
D. (c).
Caâu 144:Phaùt bieåu naøo sau ñaây laø sai?
A. Theo chieàu taêng daàn cuûa ñieän tích haït nhaân, nhieät ñoä noùng chaûy cuûa kim loaïi kieàm giaûm daàn.
B. ÔÛ nhieät ñoä thöôøng, taát caû caùc kim loaïi kieàm thoå ñeàu taùc duïng ñöôïc vôùi nöôùc.
C. Na2CO3 laø nguyeân lieäu quan troïng trong coâng nghieäp saûn xuaát thuyû tinh.
D. Nhoâm beàn trong moâi tröôøng khoâng khí vaø nöôùc laø do coù maøng oxit Al2O3 beàn vöõng baûo veä.
Caâu 145: Cho daõy caùc oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O. Soá oxit trong daõy taùc duïng
ñöôïc vôùi H2O ôû ñieàu kieän thöôøng laø
A. 7.
B. 5.
C. 6.
D. 8.
Caâu 146: Cho daõy caùc chaát sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4. Coù bao nhieâu
chaát trong daõy vöøa taùc duïng ñöôïc vôùi dung dòch HCl, vöøa taùc duïng ñöôïc vôùi dung dòch NaOH?
A. 3.
B. 5.
C. 4.
D. 2.
Caâu 147: Phaùt bieåu naøo sau ñaây laø sai?
A. Chì (Pb) coù öùng duïng ñeå cheá taïo thieát bò ngaên caûn tia phoùng xaï.
B. Thieác coù theå duøng ñeå phuû leân beà maët cuûa saét ñeå choáng gæ.
C. Trong y hoïc, ZnO ñöôïc duøng laøm thuoác giaûm ñau daây thaàn kinh, chöõa beänh eczema, beänh ngöùa.
D. Nhoâm laø kim loaïi daãn ñieän toát hôn vaøng.
Caâu 148: Thöïc hieän caùc thí nghieäm sau:
(a) Nhieät phaân AgNO3.
(b) Nung FeS2 trong khoâng khí.
(c) Nhieät phaân KNO3.
(d) Cho dung dòch CuSO4 vaøo dung dòch NH3 (dö).
(e) Cho Fe vaøo dung dòch CuSO4.
(g) Cho Zn vaøo dung dòch FeCl3 (dö).
(h) Nung Ag2S trong khoâng khí.
(i) Cho Ba vaøo dung dòch CuSO4 (dö).
Soá thí nghieäm thu ñöôïc kim loaïi sau khi caùc phaûn öùng keát thuùc laø
http://boxtailieu.net
Page 17 of 20
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
A. 3.
B. 5.
C. 2.
D. 4.
Câu 149: Trong các thí nghiệm sau:
(a) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI.
(b) Nhiệt phân amoni nitrit.
(c) Cho NaClO tác dụng với dung dịch HCl đặc.
(d) Cho khí H2S tác dụng với dung dịch FeCl3.
(e) Cho khí NH3 tác dụng với khí Cl2.
(g) Cho dung dịch H2O2 tác dụng với dung dịch chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng).
(h) Sục khí O2 vào dung dịch HBr.
(i) Cho NaI tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc,
nóng.
(k) Cho SiO2 tác dụng với Na2CO3 nóng chảy.
Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là
A. 8.
B. 7.
C. 6.
D. 5.
3+
22Câu 150: Cho các tiểu phân sau: Al , HS , SO3 , HPO3 ; HSO4 , Cl , CH3COO-, PO43-; NO3-, NH4+; S2- , C6H5O- .
Số tiểu phân thể hiện tính axit, bazơ, lưỡng tính, trung tính lần lượt là
A. 3, 5, 2, 2
B. 2, 5, 3, 2
C. 3, 6, 1, 2.
D. 1, 5, 3, 3
Câu 151: Cho các phản ứng sau:
(a) ZnS + 2HCl ZnCl2 + H2S
(b) K2S + 2HCl 2KCl + H2S
(c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl
(d) KHSO4 + KHS K2SO4 + H2S
(e) BaS + H2SO4 (loãng) BaSO4 + H2S
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H2S là
A. 4
B. 3
C. 2
Câu 152: Cho các phản ứng sau đây
(1). Li + N2
(2). Cl2+ O2
(4). dd CuCl2 + H2S
(5). FeCl2 + H2S
(7). N2+ O2
(8). H2SO4 loãng + Na2S2O3
Số phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường là
A. 6.
B. 8.
C. 9.
Câu 153: Cho các phản ứng sau:
t0
(1) Cu(NO3)2
t
0
(3) NH3 + CuO
D. 1
(3). H2S + O2
(6). Hg+ S
(9). AgNO3+ FeCl3
D. 7.
(2) H2NCH2COOH + HNO2
t0
(4) NH4NO2
HCl(0 5 0 )
t0
(5) C6H5NH2 + HNO2 (6) (NH4)2CO3
Số phản ứng thu được N2 là :
A. 4, 5, 6.
B. 2, 3, 4.
C. 1, 2, 3.
Câu 154:
to
O3 + dung dịch KI →
Ba(NO3)2
t
t
NaNO2 bão hòa + NH4Clbão hòa
KMnO4
F2 + H2O →
SO2 + dung dịch Cl2 →
to
MnO2 + HClđ
Cl2 + dung dịch NaOH →
Ag + O3 →
H2S + Cl2 →
Số phản ứng tạo ra đơn chất là
A. 7
B. 5
C. 6
Câu 155: Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín
1. 2NaHCO3 (r) Na2CO3(r) + H2O(k) + CO2(k)
2. CO2(k) + CaO(r) CaCO3(r)
3. C(r)+ CO2(k) 2CO(k)
4. CO(k)+ H2O (k) CO2(k) + H2 (k)
Khi thêm CO2 vào hệ thì số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
A. 2.
B. 1.
C. 4.
o
D. 3, 4, 5.
o
http://boxtailieu.net
Page 18 of 20
D. 8
D. 3.
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
Câu 156: Thực hiện các thí nghiệm sau trong các ống nghiệm có đánh số:
(1)
Sục khí cacbonic vào dung dịch natri aluminat cho tới dư.
(2)
Nhỏ từng giọt dung dịch axit clohiđric vào dung dịch natri aluminat cho tới dư.
(3)
Nhỏ từng giọt dung dịch amoni nitrat vào dung dịch natri aluminat cho tới dư.
(4)
Nhỏ từng giọt dung dịch natri hiđroxit vào dung dịch nhôm clorua cho tới dư.
(5)
Nhỏ từng giọt dung dịch natri aluminat vào dung dịch nhôm clorua cho tới dư.
Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, số ống nghiệm có kết tủa là:
A. 3.
B. 5.
C. 2.
D. 4.
Câu 157: Hoà tan Fe3O4 trong lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch X. Dung dịch X tác dụng
được với bao nhiêu chất trong số các chất sau: Cu, NaOH, Br2, AgNO3, KMnO4, MgSO4, Mg(NO3)2, Al?
A. 6.
B. 8.
C. 7.
D. 5.
Câu 158: Cho các phát biểu sau:
(1). Quặng giàu sắt nhất trong tự nhiên là quặng hematit đỏ có công thức là Fe3O4.
(2). Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
(3). Kim loại Be được dùng làm chất phụ gia để chế tạo những hợp kim có tính đàn hồi cao, bền, chắc
không bị ăn mòn.
(4). Trong các HX (X: halogen) thì HI có tính khử mạnh nhất.
(5). Bón nhiều phân đạm amoni sẽ làm cho đất chua.
(6). Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là thủy ngân (Hg), kim loại mềm nhất là Cs.
(7). CO2 tan nhiều trong nước hơn SO2.
(8). Các tinh thể: Iot, nước đá, photpho đỏ có cấu trúc mạng tinh thể phân tử.
Số phát biểu đúng là
A. 7.
B. 6.
C. 4.
D. 5.
Câu 159: Cho các chất: AgNO3, Cu(NO3)2, MgCO3, Ba(HCO3)2, NH4HCO3, NH4NO3 và Fe(NO3)2. Nếu nung các
chất trên đến khối lượng không đổi trong các bình kín không có không khí, rồi cho nước vào các bình, số bình có thể
tạo lại chất ban đầu sau các thí nghiệm là
A. 4.
B. 5.
C. 6.
D. 3.
Câu 160: Cho các chất: H2S, S, SO2, CuS, FeS, Na2SO3, FeCO3, Fe3O4, FeO, Fe(OH)2. Có bao nhiêu chất trong
số các chất trên tác dụng được với H2SO4 đặc nóng
A. 6.
B. 7.
C. 8.
D. 9.
Câu 161: Ứng dụng không hợp lí của crom là?
A. Điều kiện thường, crom tạo được lớp màng oxit mịn, bền chắc nên được dùng để mạ bảo vệ thép.
B. Crom là kim loại rất cứng có thể dùng cắt thủy tinh.
C. Crom là kim loại nhẹ, nên được sử dụng tạo các hợp kim dùng trong ngành hàng không.
D. Crom làm hợp kim cứng và chịu nhiệt, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt.
Câu 162: Một số hiện tượng sau
(1) Thêm (dư) NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng
(2) Thêm (dư) NaOH và Cl2 vào dung dịch CrCl2 thì dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng.
(3) Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất hiện kết tủa vàng nâu tan lại trong NaOH
(dư)
(4) Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)4] thấy xuất hiện kết tủa lục xám, sau đó tan lại.
Số ý đúng
A. 3
B. 2
C. 1
D. 4
Câu 163: Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thì thấy xuất hiện kết tủa màu đen.
Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đây
A. CO2
B. SO2
C. H2S
D. NH3
Câu 164: Cho các thuốc thử sau đây:
1/ Dung dịch Ba(OH)2.
2/ Dung dịch Br2 trong nước.
3/ Dung dịch H2S.
4/ Dung dịch KMnO4.
Để phân biệt hai khí SO2 và CO2 riêng biệt, thuốc thử có thể dung để phân biệt là
A. 2,4
B. 2,3,4
C. 1,2,4
D. 2,3
Câu 165: Khi điện phân dung dịch CuSO4 (cực dương làm bằng đồng, cực âm làm bằng than chì) thì
A. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa ion Cu2+ và ở cực dương xảy ra quá trình khử H2O.
B. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cu2+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa Cu.
http://boxtailieu.net
Page 19 of 20
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
C. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cu2+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa H2O.
D. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa ion Cu2+ và ở cực dương xảy ra quá trình khử Cu.
Câu 166: Có các nhận định sau:
(a)-Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học,
nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB.
(b)-Các ion và nguyên tử: Ne , Na+ , F− có điểm chung là có cùng số electron.
(c)-Bán kính của các vi hạt sau được sắp xếp theo thứ tự giảm dần: Mg2+, Na+, F-, Na, K.
(d)-Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là K, Mg,
Si
(e)-Tính bazơ của dãy các hiđroxit: NaOH, Al(OH)3 , Mg(OH)2 giảm dần.
Số nhận định đúng:
A. 5.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
II. ÑAÙP AÙN TRAÉC NGHIEÄM LYÙ THUYEÁT VOÂ CÔ:
1. C 2. C 3. D 4. A 5. D 6. B 7. D 8. C 9. B 10. C 11. C 12. C 13. A 14. B 15. C 16. D 17.
C 18. C 19. C 20. D 21. D 22. C 23. D 24. B 25. A 26. D 27. D 28. D 29. C 30. D 31. D 32.
B 33. D 34. C 35. D 36. D 37. D 38. D 39. D 40. C 41. D 42. A 43. D 44. C 45. D 46. D 47.
B 48. B 49. B 50. A 51. C 52. C 53. A 54. A 55. D 56. A 57. B 58. B 59. B 60. B 61. D 62.
C 63. B 64. D 65. C 66. C 67. B 68. B 69. A 70. C 71. A 72. C 73. A 74. A 75. C 76. B 77.
A 78. D 79. D 80. A 81. B 82. D 83. C 84. A 85. C 86. D 87. C 88. A 89. B 90. D 91. C 92.
A 93. B 94.C 95. B 96. C 97. A 98. C 99. C 100. C 101. D 102. D 103. A 104. D 105. A 106.
D 107. B 108. A 109. D 110. A 111. B 112. C 113. C 114. B 115. A 116. C 117. C 118. B 119.
D 120. A 121. B 122.D 123. D 124. C 125. D 126. C 127. C 128. D 129. D 130. B 131. A 132.
C 133. B 134. C 135. C 136. D 137. C 138. C 139.B 140.B 141.B 142. B 143. A 144. B 145. C
146.B 147. D 148.A 149. A 150. C 151. D 152. A 153. B 154. D 155. A 156. A. 157. C 158. D 159. A
160. D 161. C 162. B 163. C 164. B 165. B 166. C
http://boxtailieu.net
Page 20 of 20
- Xem thêm -
.PDF 
20 
126 
96 
