Tài liệu đề thi học sinh giỏi hoá học 9 có đáp án số 20

Trêng THCS §Þnh Thµnh §Ò thi m«n : Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi : 150 ‘ Hä tªn ngêi ra ®Ò: Ph¹m ThÞ Thuû §Ò thi Câu 1 (2 đ) ViÕt 4 ph¶n øng ho¸ häc kh¸c nhau ®Ó ®iÒu chÕ trùc tiÕp ra: a) dung dÞch NaOH b) dung dÞch CuCl2 C©u 2 ( 4 ®iÓm): Hoµn chØnh s¬ ®å ph¶n øng b»ng c¸ch thay c¸c chÊt thÝch hîp vµo c¸c ch÷ c¸I A,B,C,B… ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng (nÕu cã): B (2) H (3) E A (1) (5) (4) G C (6) D (7) E BiÕt A lµ mét hîp chÊt cña Fe C©u 3( 4 ®iÓm): Cã 5 mÉu ph©n bãn ho¸ häc kh¸c nhau ë d¹ng r¾n bÞ mÊt nh·n gåm: NH4NO3,, Ca3(PO4)2, KCl, K3PO4 vµ Ca(H2PO4)2. H·y tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt c¸c mÉu ph©n bãn ho¸ häc nãi trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc. C©u 4(5 ®iÓm): Hoµ tan hoµn toµn m1 gam Na vµo m2 gam H2O thu ®îc dung dÞch B cã tØ khèi d. a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b. TÝnh tæng % cña dung dÞch B theo m1 vµ m2 c. Cho C% = 5%, d = 1,2g/ml. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch thu ®îc C©u 5(5 ®iÓm): Hoµ tan hoµn toµn 4gam hçn hîp gåm 1 kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ 1 kim lo¹i ho¸ trÞ III cÇn dïng hÕt 170ml dung dÞch HCl 2M. a. TÝnh thÓ tÝch H2 tho¸t ra(ë §KTC). b. C« c¹n dung dÞch thu ®îc bao nhiªu gam muèi kh«. c. NÕu biÕt kim lo¹i ho¸ trÞ III lµ Al vµ sè mol b»ng 5 lÇn sè mol kim lo¹i ho¸ trÞ II th× kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ nguyªn tè nµo. ( Cho Fe = 56, Na = 23, O = 16, Cl =35.5, Cu = 64, Zn = 65, Al = 27, H = 1, Ba = 137) Trêng THCS §Þnh Thµnh ®¸p ¸n C©u §¸p ¸n C©u a. §iÒu chÕ NaOH: 1(2®iÓm) 1. 2Na + 2H2O 2 NaOH + H2 2. Na2O + H2O 2 NaOH 3. 2NaCl + 2H2O ®pmn 2 NaOH + Cl2 + H2 4. Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3 b. §iÒu chÕ CuCl2 1. CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4 2. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 3. Cu + Cl2 t0 CuCl2 4.Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + H2O NÕu häc sinh viÕt ph¶n øng kh¸c mµ vÉn ®óng cho ®iÓm tèi ®a. NÕu thiÕu ®iÒu kiÖn hoÆc kh«ng c©n b»ng th× trõ mét n÷a sè ®iÓm cña ph¬ng tr×nh ®ã C©u FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) Fe(OH)3 2(4®iÓm) Fe3O4 (1) (5) FeCl3 (6) Fe2(SO4)3 (7) Fe(OH)3 1. Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2. FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl 3. 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 4. 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O 5. 2FeCl2 + Cl2 t0 2FeCl3 6. 2FeCl3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6HCl 7. Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 NÕu häc sinh viÕt s¬ ®å kh¸c mµ ®óng th× vÉn cho ®iÓm tèi ®a. NÕu thiÕu ®iÒu kiÖn hoÆc kh«ng c©n b»ng th× trõ mét n÷a sè ®iÓm cña ph¬ng tr×nh ®ã C©u TrÝch c¸c mÉu thö tõ c¸c mÉu ph©n bãn vµ nung nãng 3(4®iÓm) nÕu ë mÉu nµo cã mïi khai tho¸t ra th× ®ã lµ: NH4NO3 v× NH4NO3 bÞ ph©n huû theo ph¬ng tr×nh: 2NH4NO3 t0 2NH3 (khai) + H2O + N2O5 C¸c chÊt cßn l¹i cho vµo níc nÕu chÊt nµo kh«ng tan trong níc lµ Ca3(PO4)2. C¸c chÊt cßn l¹i tan t¹o thµnh dung dÞch. Ta cho 1Ýt dung dÞch AgNO3 vµo 3 chÊt cßn l¹i nÕu cã kÕt tña tr¾ng (AgCl) kµ mÉu ph©n bãn KCl cßn coa kÕt tña vµng (Ag3PO4) lµ K3PO4 kh«ng cã hiÖn tîng g× lµ Ca(H2PO4)2. PTP¦: KCl + AgNO3 AgCl (tr¾ng) + KNO3 K3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 (vµng) + 3 KNO3 C©u m1 4(5®iÓm) nNa = 23 a. PTP: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 b. Mol mH2 = : m1 mol 23 m1 m .2 = 1 46 23 m1 23 mol mNaOH mddB = ( m1 +m2) – mH2 = ( m1 + m2) 22m1  23m2 23 m1 mol 46 = 40m1 23 m1 23 = §iÓm ( Mçi ph¶n øng ®óng cho 0.25®iÓm) 1 1 1 0.5 0.5 0.5 0.75 0.25 0.5 0.5 0.5 1 C% = c. AD C«ng thøc: CM = 40m1 .100% . 22m1  23m2 C %.10.d M Thay sè vµo ta cã : CM NaOH = C©u 5(5®iÓm) 1 5.10.1,2 1,5( M ) 40 a. Gäi A vµ B lÇn lît lµ kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ ho¸ trÞ III ta cã: PTP¦: A + 2HCl ACl2 + H2 (1) 2B + 6HCl 2BCl3 + 3H2 (2) nHCl = V.CM = 0,17 x 2 = 0,34(mol) Tõ (1) vµ (2) ta thÊy tæng sè mol axit HCl gÊp 2lÇn sè mol H2 t¹o ra nH2 = 0,34:2 = 0,17(mol) VH2 = 0,17 .22,4 = 3,808(lÝt) b. nHCl = 0.34mol  mHCl 0,34.36,5 12,4% nH2 = 0,17mol  mH 2 0,17.2 0,348% Khèi lîng muèi = m(hçn hîp) + mHCl – mH2 = 4 + 12,41 – 0,34 = 16,07(g) c. Gäi sè mol cña Al lµ a  sè mol kim lo¹i (II) lµ a:5 = 0,2a(mol) Tõ (2)  nHCl = 3a vµ tõ (1)  nHCl = 0,4a  3a + 0,4a = 0,34  a = 0,34 : 3,4 = 0,1mol  n(kim lo¹i) = 0,2 . 0,1 = 0,02mol  mAl = 0,1.27 = 2,7g  m(kim lo¹i) = 4- 2,7 = 1,3g  Mkim lo¹i = 1,3 : 0,02 = 65  lµ Zn 0.25 0.5 0.5 0.25 0.5 0.25 0.5 0.5 0.25 0.5 0.25 0.25 0.25 0.5 0.25 0.25 0.25