Tài liệu đề thi học sinh giỏi hoá học 9 có đáp án số 19

Trêng THCS §Þnh T¨ng §Ò thi m«n: Hãa häc 9 Thêi gian lµm bµi: 150 phót Hä vµ tªn ngêi ra ®Ò: Lª ThÞ Mai Loan C¸c thµnh viªn thÈm ®Þnh ®Ò: Ng« V¨n HiÕu C©u 1: (4®) a. Ph©n biÖt baz¬ kh«ng tan vµ baz¬ kiÒm vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc. Cho vÝ dô? b. H·y so s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m vµ s¾t? C©u 2: (6®) a. Cho Cl2 tan vµo níc -> dd A. Lóc ®Çu dd A lµm mÊt mµu quú tÝm, ®Ó l©u th× dd A lµm quú tÝm -> ®á. H·y gi¶i thÝch hiÖn tîng nµy. b. NhËn biÕt c¸c dd sau ®©y chØ b»ng phªnol phtalªin Na2SO4; H2SO4; MgCl2; BaCl2; NaOH. c. T¸ch hh: CaCO3; SiO2; KCl thµnh 3 chÊt nguyªn chÊt . C©u 3: (3®) Hoµn thµnh PT P¦ theo s¬ ®å sau: A1 + D 1 A2 + D2 A3 + D3 B1 + E1 B2 +E2 B3 + E3 M M to M BiÕt M lµ mét muèi cacbonat; A1 lµ oxitbaz¬; B1 lµ oxit axit. C©u 4: (3®) Trong c«ng nghiÖp ®iÒu chÕ H2SO4 tõ FeS2 theo s¬ ®å sau: FeS2 -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 a. ViÕt PT ho¸ häc vµ ghi râ ®iÒu kiÖn. b. TÝnh lîng dd axit 98% ®iÒu chÕ ®îc tõ 1 tÊn quÆng chøa 60% FeS2. BiÕt hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh lµ 80%. C©u 5: (4®) Cã 2 thanh kim lo¹i M (cã ho¸ trÞ 2 trong hîp chÊt).Mçi thanh nÆng 20 g a. Thanh thø nhÊt ®îc nhóng vµo 100ml dd AgNO3 0,3M sau mét thêi gian ph¶n øng, lÊy thanh kim lo¹i ra ®em c©n thÊy thanh kim lo¹i nÆng 21,52g. Nång ®é AgNO3 trong dd cßn l¹i lµ 0,1M. Coi thÓ tÝch dd kh«ng thay ®æi vµ lîng Ag sinh ra b¸m hoµn toµn vµo thanh kim lo¹i. X¸c ®Þnh kim lo¹i M. b. Thanh thø 2 ®îc nhóng vµo 460g dd FeCl3 20%. Sau mét thêi gian Pø, lÊy thanh kim lo¹i ra, thÊy trong dd thu ®îc nång ®é % cña MCl2 b»ng nång ®é % cña FeCl3 cßn l¹i. BiÕt r»ng ë ®©y chØ x¶y ra pø theo s¬ ®å: M + FeCl3 -> MCl2 + FeCl2 X¸c ®Þnh khèi lîng thanh kim lo¹i sau khi ®îc lÊy ra khái dd. §¸p ¸n C©u 1: (2®) a. Baz¬ kiÒm cã thÓ t¸c dông: - Lµm quú tÝm ®æi mµu xanh vµ lµm phªnolphtalªin kh«ng mµu thµnh mµu hång. (0,25®) - T¸c dông víi axÝt t¹o muèi vµ níc (0,25®). NaOH + HCl -> NaCl + H2O - T¸c dông víi oxit axit t¹o muèi vµ níc: (0,25®). 2NaOH + SO3 -> Na2SO4 + H2O - T¸c dông víi muèi t¹o muèi kh«ng tan hoÆc baz¬ kh«ng tan (0,25®). 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2 NaCl - T¸c dông víi phi kim t¹o muèi (0,25®). Cl2 + 2 NaOH NaCl + NaClO + H2O - BÒn víi nhiÖt vµ khã bÞ ph©n huû (0,25®). * Baz¬ kh«ng tan chØ t¸c dông víi axit t¹o muèi vµ níc (0,25®). Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O - Kh«ng bÒn víi nhiÖt vµ dÔ bÞ ph©n huû t¹o oxit t¬ng øng. (0,25®). Cu(OH)2 CuO + H2O (2®) b. Gièng nhau: Al vµ Fe ®Òu cã tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i nh ®Òu t¸c dông víi oxi t¹o oxit; t¸c dông víi nhiÒu phi kim kh¸c t¹o muèi, t¸c dông víi mét sè dd axit (HCl; H2SO4 lo·ng...) t¹o muèi vµ gi¶i phãng H2; t¸c dông víi dd muèi cña kim lo¹i yÕu h¬n t¹o muèi míi vµ kim lo¹i míi, ®Òu thô ®éng ho¸ trong H2SO4; HNO3 ®Ëm ®Æc, nguéi. (1®). VD: Al Fe 4 Al + 3 O2 2 Al O 3 Fe + 2 O 2 3 2 t0 t00 Fe3O4 2 Al + 3 Cl2 2 AlCl3 2 Fe + 3Cl2 t 2 FeCl3 t0 2 Al + 6 HCl AlCl3 + 3 H2 Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 2Al + 3 CuCl2 2 AlCl3 + 3 Cu Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu * Kh¸c nhau: (1®). - Al ho¹t ®éng m¹nh h¬n Fe 2Al + 3 FeCl2 3Fe + 2 AlCl3 - Al lu«n cã ho¸ trÞ 3 trong c¸c hîp chÊt t¹o thµnh, cßn Fe cã thÓ cã ho¸ trÞ 2 hoÆc 3 trong c¸c hîp chÊt t¹o thµnh. - Al hoµ tan trong dd kiÒm t¹o muèi vµ gi¶i phãng H2. 2 Al + 2 NaOH + 2 H2O 2 Na AlO2 + 3 H2 C©u 2: a. Cl2 + H2O HCl + HClO (2 ®). Lóc ®Çu dd A lµm mÊt mµu quú tÝm do HClO HCl + O nguyªn tö cã tÝnh oxi ho¸ - khö nªn tÈy mµu. Sau ®ã chØ cßn HCl nªn quú tÝm ho¸ ®á. b. NhËn ra dd NaOH lµm hång dd Phªnolphtalªin (2,5®) - Dïng dd NaOH cã mµu hång nhËn ra dd H2SO4 lµm mÊt mµu hång: 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O - Dïng dd NaOH nhËn ®îc dd MgCl2 do xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2 NaCl - Dïng dd H2SO4 nhËn ra dd BaCl2 cã tr¾ng H2SO4 + BaCl2 BaSO4 2 HCl - Cßn l¹i lµ Na2SO4 c. (1,5) Hoµ tan hh trong níc ®Ó KCl tan, sau ®ã läc vµ c« c¹n dd thu ®îc KCl + ChÊt r¾n läc ®îc ®em ng©m vµo axit HCl ®Ó hoµ tan CaCO3. Na2CO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 + Läc lÊy SiO2 kh«ng tan vµ thªm Na2CO3 vµo níc läc ®Ó t¹o l¹i CaCO3. Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2 NaCl C©u 3: (3®iÓm) CaCO3 t0 CaO + CO2 (M) (A1) (B1) CaO + H2O Ca(OH)2 (D1) (A2) Ca(Oh)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2O (D2) (A3) CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2 NaCl (D3) (M) CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (E1) (B2) Ba(HCO3)2 + 2 KOH K2CO3 + BaCO3 2 H2O (E2) (B3) K2CO3 + Ca(NO3)2 CaCO3 KNO3 (E3) (M) C©u 4(3®iÓm): a. (1,5®). 4FeS2 + 11 O2 2 SO2 + O2 to 2Fe2O3 + 8 SO2 to V2O5 H2SO4 2 SO3 SO3 + H2O b. (1,5®) 1 tÊn quÆng FeS2 chøa: 0,6 tÊn FeS2 = 600g FeS2 600 120 => nFeS2 = = 5 (mol) Theo PT Pø : nH2SO4 = nSO3 = nSO2 = 2 nFeS2 => nH2SO4 = 10 mol => mH2SO4 = 10 .98 = 980 (g) Do hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh lµ 80% => m H2SO4 thùc tÕ thu ®îc lµ: 980.80% = 784 (g) 100% SO4 = 784.100% = 800 (g) 98% = 0,8 (tÊn) C©u 5 (4 ®iÓm): a (2®). M + 2 AgNO3 M(NO3) 2 + 2 Ag Sè mol AgNO3 Pø: (0,3 - 0,1).0,1 = 0,02 (mol) Theo PTPø: nM = 1 nAgNO3 = 0,02 = 0,01 (mol) 2 2 m kim lo¹i sau pø t¨ng 21,52 - 20 = 1,52 (g) => m dd H2 => 1,52 = 0,02 . 108 - 0,01.M M = 2,160,011,52 = 64 (g) => M lµ Cu b (2®) . Cu + 2 FeCl3 CuCl2 + 2 FeCl2 Gi¶ sö cã x mol Cu pø t¹o ra x mol CuCl 2 cã khèi lîng 135.x (g) => sè mol FeCl3 Pø = 2.x (mol) Khèi lîng FeCl3 cßn l¹i trong dd lµ: ( 46020 ) - 2x . 162,5 = 92 - 325 x (g) 100 nång ®é % CuCl2 = 135 X 100% mdd nång ®é FeCl3 cßn l¹i lµ: (92 - 325x).100%/mdd => 135 X 100% = (92  325 X ) 100% mdd mdd <=> 135x = 92 - 325x => x = 0,2 (mol) => mCu ®· pø = 64 . 0,2 = 12,8 (g) => mCu cßn l¹i = 20 - 12,8 = 7,2 (g)