Tài liệu đề thi học sinh giỏi hoá học 9 có đáp án 2

Trêng THCS §Þnh TiÕn §Ò Thi M«n: Hãa häc Thêi gian lµm bµi: 150 phót Hä vµ tªn ngêi ra ®Ò: Ng« ThÞ C¶nh C¸c thµnh viªn thÈm ®Þnh: NguyÔn ThÞ Hång §Ò Thi: C©u 1: H·y khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®Çu chØ ý ®óng trong c¸c c©u sau vµ gi¶i thÝch: a) Sè ph©n tö khÝ cacbonic cã trong 66g khÝ CO2 lµ: A. B. C. 5.1023 D. 12.1023 23 23 6.10 9.10 . b). Mét lo¹i quÆng s¾t chøa 90% Fe3 O4. Khíi lîng Fe cã trong mét tÊn quÆng ®ã lµ: A. 0,65 tÊn B. 0,6517 C. 0,66 D. 0,76 tÊn tÊn tÊn c). Cïng mét lîng Al vµ Zn nÕu ph¶n øng hÕt víi dd HCl th×: A. Al gi¶i phãng H2 nhiÒu h¬n. B. Zn gi¶i phãng H2 nhiÒu h¬n. C. Al vµ Zn cïng gi¶i phãng mét lîng H2. D. Lîng H2 do Al sinh ra gÊp ®«i do Zn sinh ra. C©u 2: Ph©n huû 50 gam CaCO3 th× thu ®îc 8,4 lÝt CO2 ( ®ktc ). H·y cho biÕt hiÖu xuÊt ph¶n øng lµ: A: 11,2% B: 50% C: 75% D: 80% Gi¶i thÝch C©u 3 : Hoµn thµnh c¸c PTHH sau ( mçi ch÷ c¸i øng víi mét chÊt ) to B + C(K) + D  A C + NaOH  E E + HCl  C + D + F A + NaOH  G + D C©u 4 : Cã mét hçn hîp gåm ( Al2O3 ; CuO ; Fe2O3 ). Nªu ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó t¸ch riªng tõng chÊt CuO, Fe2O3 ra khái hçn hîp. C©u 5 : Hßa tan hoµn toµn 9,4g 1 oxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ I vµo H2O ®îc dung dÞch A cã tÝnh kiÒm. Chia dung dÞch A lµm 2 phÇn b»ng nhau. - PhÇn I : Cho t¸c dông víi 95 ml dung dÞch HCl 1 M. ThÊy dung dÞch sau ph¶n øng lµm quú tÝm ho¸ xanh. - PhÇn II : Cho t¸c dông víi 105 ml dung dÞch HCl 1 M. ThÊy dung dÞch sau ph¶n øng lµm quú tÝm ho¸ ®á. X¸c ®Þnh CTHH cña oxÝt ®· dïng. C©u 6 : Cho hçn hîp A ( MgO, CaO ) vµ B ( MgO, Al2O3 ) ®Òu cã khèi lîng lµ 9,4g. A vµ B ®Òu t¸c dông víi 100 ml dung dÞch HCl 19,8% ( D = 1,047g / ml ); Sè gam Mg trong B b»ng 1,125 lÇn sè gam MgO trong A. a) TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña c¸c chÊt trong A. BiÕt r»ng sau ®ã cho dung dÞch thu ®îc ( Khi cho A t¸c dông víi dung dÞch HCl ) t¸c dông víi Na2CO3 th× thÓ tÝch khÝ thu ®îc lµ 1,904 l (®ktc ). b) B cã hoµ tan hÕt trong dung dÞch ®ã kh«ng ? c) NÕu cho thªm 340 ml dung dÞch KOH 2M vµo dung dÞch thu ®îc khi cho B t¸c dông víi dung dÞch HCl th× khèi lîng kÕt tña thu ®îc lµ bao nhiªu gam. Cu + Híng dÉn chÊm: C©u 1: ( 4 ®iÓm )-Chän ®óng cho 0,5® cßn l¹i sè ®iÓm dµnh cho phÇn gi¶i thÝch. a) B (1® ) b) B (1,5® ) c) A ( 1,5® ) C©u 2: ( 1,5® ®iÓm) - ý ®óng : C ( 0,5® ) Gi¶i thÝch ( 1,5® ) PTHH : CaCO3 (r)  CaO(r) + CO2 (k) ( 1,0® ) 100g 22,4 l 50g x(l) + ThÓ tÝch CO2 thu ®îc trªn lý thuyÕt lµ : x = (50..22,5) : 100 = 11,2 (l) + Theo bµi ra thÓ tÝch CO2 thu ®îc trªn lý thuyÕt lµ 8,4 (l) 8,4 VËy hiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ : H% = .100% =75% 11,2 C©u 3 : ( 2 ®iÓm ) PTHH : Cu(r) + 2H2SO4(®Æc nãng)  CuSO4(dd) + SO2(k) + 2H2O(l) ( 0,5® ) SO2(k) + NaOH(dd)  NaHSO3 (dd) ( 0,5® ) NaHSO3(dd) + HCl(dd)  NaCl(dd) + H2O(l) + SO2(k) ( 0,5® ) H2SO4(dd) + 2NaOH(dd)  Na2SO4 (dd) + 2H2O(l) (0,5®) C©u 4 : ( 3 ®iÓm ) -Cho hçn hîp bét 3 oxit vµo dung dÞch NaOH lÊy d, khuÊy ®Òu th× chØ cã Al2O3 tan ra, cßn CuO, Fe203 kh«ng tan. PTHH: Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O ( 0,5® ) - Läc lÊy ho¸ häc chÊt r¾n kh«ng tan lµ ( CuO,Fe2O3 ) ( 0,25® ) -DÉn luång khÝ H2 d ®i qua hçn hîp (CuO,Fe2O3 ) nung nãng ta ®îc hçn hîp chÊt r¾n (Cu,Fe ). PTHH: CuO + H2  Cu + H2O Fe2O3 + 3H2  ) 2Fe + 3H2O ( 0,5® -Cho hçn hîp (Cu,Fe ) vµo dung dÞch ( HCl d ) th× Fe tan hÕt cßn Cu kh«ng tan Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 PTHH: ( 0,25® ). -Läc lÊy chÊt r¾n kh«ng tan lµ Cu vµ phÇn níc läc lµ dung dÞch FeCl2. ( 0,25® ) -Oxi ho¸ Cu ë nhiÖt ®é cao ta thu ®îc CuO : PTHH: 2Cu + O2  2CuO -Cho dung dÞch NaOH d vµo dung dÞch FeCl2: PTHH : 2 NaOH + FeCl2  Fe(OH)2(r) + NaCl ( 0,25® ) -Läc lÊy kÕt tña Fe(OH)2 råi nung trong k2 ë nhiÖt ®é cao ta thu ®îc Fe2O3 . PTHH: 4Fe(OH)2 + O2  2 Fe2O3 + 4H2O ( 0,75® ) C©u 5: ( 4 ®iÓm ) - Gäi kim lo¹i ho¸ trÞ I lµ A  CTDC cña oxit lµ A2O - Gäi a lµ sè mol cña A2O ph¶n øng  a = ( 0,25® ) 9,4 2M A +16 ( 0,25® ) PTHH : A2O ( 0,25® ) H2 O  + a(mol) 2 AOH (1) 2a(mol) Theo PTHH (1) ta cã nAOH = 2nA2O = 2a(mol)  nAOH ë mçi phÇn lµ a (mol) (0,25® ) - - PTHH ë phÇn I vµ phÇn II lµ : AOH + HCl  ACl + H2O (2) V× sau ph¶n øng ë phÇn I th× dung dÞch thu ®îc lµm quú tÝm ®æi sang mµu xanh.  NaOH d vµ HCl ph¶n øng hÕt. + n HCl P¦ (0,25®) = 0,95 ( mol ). Theo PTHH (2) : n AOH = n HCl = 0,95 (mol) mµ AOH d  a > 0,95 9,4 > 0,95  MA < 41,4 2M A +16 hay (1®) (*) * V× sau ph¶n øng ë phÇn 2 dung dÞch sau ph¶n øng lµm quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á  HCl d , NaOH hÕt. + n HCl (1®) b® = 0,105 mol + Theo PTHH (2) : nHCl = nNaOH = a (mol)  0,105 < a hay 9,4 < 0,105 2M A +16  MA > 36,7 ( ** ) KÕt hîp I vµ II ta cã 36,7 < MA < 41,4 (***) (0,25®) Kim lo¹i cã ho¸ trÞ I vµ tho¶ m·n ®k (***) lµ Kali (K). CTHH cña oxit lµ (0,5®) K2O C©u 6 : (5,5 ®iÓm ) a) (2®) PTHH cña hçn hîp A víi dung dÞch HCl: MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O a(mol) 2a(mol) CaO + 2HCl b(mol) 2b(mol)  (0,25®) CaCl2 + H2O Gäi a,b lÇn lît lµ sè mol cña MgO,CaO trong hçn hîp A (p ) ta cã PTHH : 40a + 56b = 9,6  5a + 7b = 1,2 (0,25) (I) V× khi cho dung dÞch thu ®îc sau khi cho A tan hÕt trong dung dÞch HCl (0,25®) vµo dung dÞch Na2CO3 th× cã khÝ tho¸t ra  HCl d. PTHH : 2HCl + Na2CO3  2NaCl + H2O + CO2 (3) (0,25®) 1,904 = 0,085 (mol) 22,4 Theo PTHH (3): nHCl = 2nCO2 = 0,17 (mol) Theo bµi ra nCO2 = 0,25 ® - Theo bµi ra ta cã : mdd HCl = 0,104,7g -  mHCl = 104,7. 19,87 = 20,8 (g) 100 20,8 36,5  nHCl b® = (0,25®) = 0,57(mol)  nHCl ë ph¶n øng 1 vµ 2 lµ : 0,57 – 0,17 = 0,4 (mol). (0,25®) Nªn ta cã PTHH : 2(a + b) = o,4  a + b = 0,2 (II) - Tõ I vµ II gi¶i ®îc a = 0,1 (mol), b = 0,1 (mol) (0,25®) - Khèi lîng c¸c chÊt trong hçn hîp A: mMgO = 4(g), mCaO = 5,6 (g)4 VËy TP% c¸c chÊt trong hçn hîp A lµ % Mg .100% = 41,7% 9,6 % CaO = 100 – 41,7 = 58,3% b) (1,5®) (0,25®) Khi cho B t¸c dông víi dung dÞch HCl PHH MgO + 2HCl 0,1125( mol) (0,25®) Al2O3 + 0,05(mol)  MgCl2 + H2O (4) 0,225 (mol) 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (5) 0,3 (mol) - V× mMgO ( trong B ) = 1,125 lÇn mMgO ( trong A )  mMgO trong B = 4.1,125 = 4,5 g mAl2O3 = 9,6 – 4,5 = 5,1 (g). (0,75®) VËy nMgO = 4,5 5,1 = 0,1125 mol, nAl2O3 = = 0,05 (mol) 40 102 - Theo bµi ra : nHCl ban ®Çu lµ 0,57 (mol) - Theo PTHH (4,5) nHCl cÇn dïng = 0,225 + 0,3 = 0,525 < 0,57 (0,25®)  HCl d. VËy B tan hÕt. (0,25®) a) Dung dÞch thu ®îc khi cho B t¸c dông víi dung dÞch HCl gåm MgCl2, AlCl3, HCl d. PTHH : MgCl2(dd) + 2KOH  Mg(OH)2(r ) + 2 KHl(dd) (6) 0.1125 (mol) AlCl3(dd) 3KOH (dd)  Al(OH)3(r) + KOH(dd)  KCl(dd) + H2O(l) + 3KCl (7) (0,5®) 0,1 mol HCl(dd) + (8) 0,045 mol - nHCl d = 0,57 – 0,525 = 0.045 (mol). (0,25®) - Theo bµi ra : nKOH = 2.0,34 = 0,68 (mol). NKOH 3 p = 0,1.3 + 0,1125.2 + 0,045 = 0,57 < 0,68 (0,5®)  KOH d. VËy Al(OH)3 t¹o thµnh l¹i ph¶n øng víi KOH d. PTHH : Al(OH)3 + KOH(dd)  KAlO2(dd) + 2H2O(dd) (0,25®) VËy chÊt kÕt tña thu ®îc lµ Mg(OH)2. Theo PTHH (6) nMg(OH)2 = nMgCl2 = 0,1125 (mol)  mMg(OH)2 = 0,1125.58 = 6,525 (g). HÕT (0,5®)