Tài liệu đề thi học sinh giỏi hoá học 9 có đáp án 1

Phßng GD&§T Yªn ®Þnh Trêng THCS Y£N TRUNG M«n Thi : Ho¸ häc 9 ThêI GIAN: 150 Phót Ngêi ra ®Ò : TrÇn ThÞ Th¶o Ngêi thÈm ®Þnh ®Ò : NguyÔn ThÞ Nhung §Ò Bµi Bµi 1(3®): H·y t×m c¸c chÊt A,B,C,D,E,G,H,K vµ hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a) A + B  C + D b) B + D  xuctac  E c) E + H  G d) Fe +G  K + D + H (BiÕt r»ng A,C,K lµ c¸c hîp chÊt kh¸c nhau cña Fe). C©u 2: ( 2 ®). Cho c¸c kim lo¹i KÏm, nh«m, s¾t lÇn lît t¸c dông víi dung dÞch H2S04 (lo·ng). a) NÕu cho cïng mét khèi lîng c¸c kim lo¹i trªn t¸c dông hÕt víi dung dÞch H2SO4 th× kim lo¹i nµo cho nhiÒu khÝ H2 nhÊt. b) B) NÕu thu ®îc cïng mét thÓ tÝch khÝ H2 th× khèi lîng kim lo¹i nµo nhá nhÊt ? Bµi 3(3®): ChØ dïng mét ho¸ chÊt lµm thÕ nµo ®Ó nhËn biÕt ®îc c¸c dung dÞch ®ùng trong c¸c lä mÊt nh·n sau: (NH4)2SO4 ; Fe2(SO4)3 ; Al2(SO4)3 ; MgSO4 ; FeSO4. Bµi 4(6®): Hoµ tan 3,87 (g) mét hçn hîp kim lo¹i gåm Mg vµ Al vµo 250 (g) dung dÞch HCl 7,3% th× thu ®îc mét dungdÞch A vµ khÝ B. a. Chøng minh r»ng sau ph¶n øng víi Mg vµ Al th× axit vÉn cßn d. b. NÕu khÝ B thu ®îc lµ 4,368 (l) khÝ H2 (ë ®ktc). H·y tÝnh khèi lîng ban ®Çu cña mçi kim lo¹i ®· dïng. c. Lîng axÝt d trªn ®îc trung hoµ ®ång thêi b»ng dung dÞch NaOH 2M vµ Ba(OH)2 0,1M th× cÇn bao nhiªu ml c¸c dung dÞch ®ã? Bµi 5(6®): Trén 5,6 (l) hçn hîp khÝ gåm mét Hi®rocacbon vµ Hi®ro víi 10(l) khÝ Oxy. råi ®èt ch¸y hoµn toµn th× thu ®îc mét hçn hîp khÝ vµ h¬i. Cho tÊt c¶ hçn hîp khÝ vµ h¬i ®ã ®i qua b×nh ®ùng P2O5 d thÊy b×nh nÆng thªm 8,1 (g) vµ cßn l¹i 4,96 (l) khÝ . NÕu cho khÝ cßn l¹i nµy ®i qua b×nh dùng NaOH d thÊy thÓ tÝch khÝ cßn l¹i 0,48 lÝt. a. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. b. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö Hi®rocacbon. (c¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc). * HÕt * t0 Chó ý : HS kh«ng ®îc sö dông bÊt k× tµi liÖu nµo . §¸p ¸n ®Ò thi häc sinh giái khèi 9 M«n: Ho¸ häc N¨m häc: 2010 - 2011 ------------------------------------------------Bµi 1: (3®iÓm) a. 4FeS2 + H2O R 0 K (0.75 ®iÓm) K  H2SO4 L dd (0.75 ®iÓm) SO3 K d. Fe + H2SO4 R + 8SO2 R  t,v2o5  c. SO3 + H2O K 0 K b. SO2 + O2 K t 2Fe2O3  (0.75 ®iÓm) dd  Fe2(SO4)3 dd + SO2 + H2O K (0.75 ®iÓm) L C©u 2: ( 2 ®iÓm) a) Gäi khèi lîng kim lo¹i x( g). C¸c ph¬ng tr×nh hãa häc vµ ®Æt tØ lÖ mol c¸c chÊt theo PT ( cho 0,25 ®iÓm) 1) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 1 mol 1 mol (0,25®) x x (mol ) (mol ) 65 65 2) 2AL + 3H2SO4  Al2 (SO4)3 + 3 H2 2 mol 3 mol (0,25 ®) x 3x ( mol) ( mol) 27 27.2 3) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 1 mol 1 mol (0,25 ®) x x ( mol ) ( mol ) 56 56 KÕt luËn kim lo¹i Al cho nhiÒu H2 h¬n (0,25 ®) 1,5 x x x V×:   (0,25 ®) 27 56 65 b) Tõ c¸c ph¬ng tr×nh 1,2,3, kÕt luËn khèi lîng kim lo¹i dïng Ýt nhÊt lµ Al, sau ®ã Fe, cuèi cïng Zn.(0.5®) Bµi 3:3®iÓm)(nhËn biÕt vµ viÕt pthh ®óng ®îc 0.6 ®iÓm - TrÝch mÉu thö cña 5 lä mÊt nh·n trªn. - Chän dung dÞch NaOH lµm thuèc thö ®Ó nhËn biÕt c¸c lä mÊt nh·n trªn. Nhá tõ tõ mét vµi giät dung dÞch NaOH vµo 5 mÉu thö ta ®îc kÕt qu¶ sau: (1 ®iÓm) + NÕu mÉu thö nµo thÊy xuÊt hiÖn khÝ mïi khai (NH 3), mÉu thö ®ã chøa (NH4)2SO4. (0,25 ®iÓm) + NÕu mÉu thö nµo thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña ®á n©u (Fe(OH) 3), mÉu thö ®ã chøa Fe2(SO4)3. (0,25 ®iÓm) + NÕu mÉu thö nµo thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña bÇy nhÇy l¹i tan (NaAlO 2), mÉu thö ®ã chøa Al2(SO4)3 (0,25 ®iÓm) + NÕu mÉu thö nµo thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng (Mg(OH) 2), mÉu thö ®ã chøa MgSO4. (0,25 ®iÓm) + NÕu mÉu thö nµo thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng xanh (Fe(OH) 2) sau ®ã tiÕp tôc nung nãng ngoµi kh«ng khÝ th× ho¸ ®á n©u , mÉu thö ®ã chøa FeSO4. (0,25®iÓm) - C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra: + (NH4)2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 NH3 + 2 H2O + Fe2(SO4)3 + 6 NaOH  2 Fe(OH)3 + Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 6 NaOH  2 Al(OH)3 + 3Na2SO4 + Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2 H2O + MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2 + Na2SO4 + FeSO4 + 2 NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 + 4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O  4Fe(OH)3 t0 Bµi 4: (6 ®iÓm) a) 2 ®iÓm PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1) 2Al + 6 HCl  2AlAg3 + 3H2 (2) - Theo bµi ra ta cã: (0,25 ®iÓm) (0,25 ®iÓm) 7,3.250 18,25(g) 100 18,25  n  0,5(mol) HCl 36,5 m HCl (0,25®iÓm)  (0,25®iÓm) - Gäi , y lÇn lît lµ sè mol cña HCl ë ph¶n øng (1) vµ (2) Ta cã: x  (mol) 2 y n  (mol) Ag 3 n Mg (0,5 ®iÓm) y x  24.  27. 3,87 2 3 Mµ 12x + 9y > 9x + 9y = 9(x + y) = 9.0,5 = 4,5  4,5 > 3,87  a xÝt HCl d sau ph¶n øng víi Mg vµ Al b) 2 ®iÓm: - n H 2   Mg a(mol); n 0,39  2a 3 (0,25 ®iÓm) 4,368 0,195(mol) 22,4 (0,25 ®iÓm) - Gäi a mol lµ sè mol H2 ë ph¶n øng (1)   n (0,25 ®iÓm) Al  2(0,195  a) 3 n H (PU(2)) 2 (0,195  a) (0,25 ®iÓm) (mol) (mol) (0,5®iÓm) - mAl + mMg = 3,87 (0,25 ®iÓm)  27. 0,39  2a  24a 3,87 3  a = 0,06 (mol)   m Mg n Mg 24.0,06 1,44 0,06 (mol) (0,25 ®iÓm) (g) (0,25 ®iÓm)  m Al 3,87  1,44 2,43 (g) (0,25 ®iÓm) c) 2 ®iÓm PTHH NaOH + HCl  NaCl + H2O (0,25 ®iÓm) Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl2 + H2O (0,25 ®iÓm) + Gäi V(l) lµ thÓ tÝch dung dÞch NaOH 2M vµ Ba(OH)2 0,1M (0,5 ®iÓm) + Sè mol HCl d: n = 0,5 - 0,39 = 0,11 (mol) (0,25 ®iÓm) + n NaOH 2.V(mol); n Ba(oH) 2 0,1V(mol) (0,25 ®iÓm) + 2V + 0,1V.2 = 0,11  V = 0,05 (l) = 50 (ml) Bµi 5: (6 ®iÓm) a) 3 ®iÓm + Gäi Hi®ro cacbon cÇn t×m lµ CxHy (x, y  Z  ) y 4 + CxHy + ( x  ) O2  xCO2 + t0 (0,25®iÓm) (0,25 ®iÓm) ( 1 ®iÓm) y H2O (1) 2 (0,5 ®iÓm) t0 + 2H2 + O2  2H2O (2) + P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (3) + CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (4) b) 3 ®iÓm + V1, V2 lµ sè lÝt Hi®ro c¸c bon vµ Hi ®ro trong hçn hîp + V1 + V2 = 5,6 (a) + Theo (1) V CO 2 x.V 4,96  4,08 4,48(l) 1 + Theo (1) vµ (2): (x + (b) y )V + V2 = 10 - 0,48 = 9,52 (c) 1 4 2 (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,25 ®iÓm) (0,25 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) + Khèi lîng níc theo (1) vµ (2) V 18y V 1 .  2 .18 8,1 22,4 2 22,4 + Gi¶i hÖ ph¬ng tr×nh a, b, c, d ta cã x = 2, y = 6 + VËy c«ng thøc ph©n tö cña Hi®r« cacbon lµ C2H6 (d) (0,5®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm)