Tài liệu đề ôn các phản ứng kim loại

Ñeà oân 9: HOAHOC.edu.vn CAÙC Baøi taäp traéc nghieäm oân thi ñai hoïc - 2007 HOAHOC.edu.vn NGUYEÃN TAÁN TRUNG ( TTLT CLC VÓNH VIEÃN) Ví duï 1: Cho (A) vaøo dd HNO3, thu ñöôc ddB, thaáy coù kh maøu naâu khíí maøu naâu thoaùt ra. Vaäy (A) coù theå laø: A. Fe2O3 B. FeO B Oxit KL + HNO3 → → Muoái + NO2↑ + H2O (A): Oxit cuûa KL (hoaù trò thaáp) C. CuO D. Al2O3 Ví duï 2: Khi cho Fe pöù vôùi dd AgNO3 ,seõ thu ñöôïc A. Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)2 vaø Fe(NO3)3 D. A,B,C ñuùng HOAHOC.edu.vn Fe phaûn öùng vôùi dd AgNO3 Giaùo khoa Fe + 2 AgNO3→ Fe(NO3)2 + 2 Ag (1) Sau (1) coøn AgNO3 thì: AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag (2) Toùm laïi: Fe+ AgNO3 ? ? Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi Fe + 2 AgNO3→ Fe(NO3)2 + 2 Ag (1’) Fe + 3 AgNO3→ Fe(NO3)3 + 3 Ag (2’) nAg nFe Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: + Saûn phaåm 3 2 2+ Fe Fe dö 2+ Fe Fe3+ 2+ Fe 3+ Fe Fe3+ Ag+:dö Ví duï 2: Khi cho Fe pöù vôùi dd AgNO3 ,seõ thu ñöôïc A. Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)2 vaø Fe(NO3)3 D. D A,B,C ñuùng Fe+AgNO3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Ví duï 3: Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong ddAgNO3 ; thu ñöôïc moät loaïi muoái saét. Vaäy khoái löôïng muoái seõ baèng: A. 24,2 gam B. 18 g C. 8,32g D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc Gôïi yù: Fe+AgNO3 Fe 0,1 mol Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 0,1 mol ⇒ mmuoái = 0,1 . 242 = 24,2 g Fe 0,1 mol Fe(NO3)2 0,1 mol ⇒ mmuoái = 0,1 . 180 = 18 g Ví duï 3: Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong AgNO3 thu ñöôïc moät loaïi muoái saét. Vaäy khoái löôïng muoái seõ baèng: A. 5,4 gam B. 7,26 g D Khoâng xaùc ñònh ñöôïc D. Fe Fe Fe(NO3)3 mmuoái = 24,2 g Fe(NO3)2 mmuoái = 18 g C. 8,32g Ví duï 4: Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong 220ml ddAgNO3 1M ; thu ñöôïc m gam raén moät loaïi muoái saét. Vaäy m coù giaù trò : A. 23,76 gam B. 21,6 g C. 25,112g D. 28,6 g nAg+ nFe =2,2 Saûn phaåm 2+ Fe Fe dö 3 2 2+ Fe Fe3+ 2+ Fe ⇒ Ag+ : Heát ⇒ nAg =n Ag+ = 0,22 mol 3+ Fe Fe3+ Ag+:dö Ví duï 4: Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong 220ml ddAgNO3 1M ; thu ñöôïc m gam raén moät loaïi muoái saét. Vaäy m coù giaù trò : A. 23,76 gam A C. 25,112g B. 21,6 g D. 28,6 g nAg= 0,22 mol Ví duï 5: Ankan laø nhöõng A. Hidrocacbon maø trong phaân töû chæ chöùa lieân keát ñôn B. Hidrocacbon khoâng coù maïch voøng C. Hidrocacbon maïch thaúng D. D Hidrocacbon no khoâng coù maïch voøng Ví duï 6: Nhöõng caëp chaát naøo laø ñoàng ñaúng cuûa nhau A. CH3 – CH2 – O – CH3 vaø CH3CH2CH2OH B. CH3CH(CH3)2vaø CH3CH2CH2CH3 C C2H5NH2 vaø CH3CH2CH2NH2 C. D. C3H6 vaø C4H8 Ví duï 7: +NaOH X A F C2H5OH +NaOH, xt,to B D↑ E G (C,H,O) 1. X coù theå laø: A. B. C. D. CH3COOCH3 CH3COO CH =CH2 HCOO C2H5 CH3 COO CH = CHCl Ví duï 7: +NaOH X A F C2H5OH +NaOH, xt,to B D↑ E G C,H,O H-CHO !. X:CH3COO CH =CH2 2. E coù % O ( tính theo khoái löôïng) baèng : A . 53,33 A B. 34,78 C. 43,24 D. 50 Ví duï 7: +NaOH X A F C2H5OH +NaOH, xt,to B D↑ E G H-CHO !. X:CH3COO CH =CH2 3. G coù theå ñieàu cheá tröïc tieáp: A A. Sobit B. Axit oxalic C. Etyloxalat D. Axit axetic Ví duï 8: Cho 10,6 gam hhA: Mg, Al, Fe phaûn öùng heát vôùi ddHCl. Sau phaûn öùng coâ caïn thu ñöôïc 42,55 gam muoái khan. Theå tích H2 (ÑKC) thu ñöôïc baèng: A. 8,96L B. 0,08L C. 11,2L D. 16,8L Gôïi yù 1: Kim Loaïi pöù vôùi Axit loaïi 1 n H+ =2 pöù M + H+ m Muoái = nH 2 Muoái m Mn+= m M Muoái pö Mn+ Goác axit mMn++ m Goác axit