Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá học lớp 9
KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2005
MÔN HÓA HỌC – LỚP 9
– 2006
PHAÀN A: Traéc nghieäm
Haõy choïn caâu ñuùng trong caùc caâu sau – Khoanh troøn vaøo ñaàu caâu choïn.
Caâu 1: Haõy cho bieát caùch saép xeáp naøo sau ñaây ñuùng theo chieàu tính kim loaïi giaûm daàn:
a/
Na, Mg, Al, K
b/
K, Na, Mg, Al
c/
Al, K, Na, Mg
d/
Mg, K, Al, Na
Caâu 2: Döïa vaøo döõ kieän naøo trong soá caùc döõ kieän sau ñaây ñeå coù theå noùi moät chaát laø voâ cô hay höõu cô:
a/
Traïng thaùi (raén, loûng, khí)
b/
Maøu saéc
c/
Ñoä tan trong nöôùc
d/
Thaønh phaàn nguyeân toá
Caâu 3: Chaát höõu cô A laø chaát raén, maøu traéng ôû ñieàu kieän thöôøng, tan nhieàu trong nöôùc. Khi ñoát chaùy chæ thu ñöôïc
CO2 vaø H2O. A laø chaát naøo trong caùc chaát sau:
a/
Etilen
b/
Röôïu etylic
c/
Axit axetic
d/
Chaát beùo
e/
Glucozô
Caâu 4: Ñeå khöû hoaøn toaøn 40g hoãn hôïp CuO vaø Fe 2O3, ngöôøi ta phaûi duøng 15,68 lít khí CO (ôû ñktc). Thaønh phaàn
phaàn traêm cuûa moãi oxit trong hoãn hôïp laø:
a/
20% vaø 80%
b/
30% vaø 70%
c/
50,5% vaø 49,5%
d/
35% vaø 65%
(Cho: Cu = 64; Fe = 56; O = 16)
Caâu 5: Caùc chaát hidrocacbon: metan, etilen, axetilen, benzen coù tính chaát hoùa hoïc chung naøo?
a/
Coù theå taùc duïng vôùi dung dòch brom.
b/
Coù theå taùc duïng vôùi khí oxi.
c/
Coù theå taùc duïng vôùi khí clo
d/
Khoâng coù tính chaát naøo chung.
Caâu 6: Cho brom taùc duïng vôùi benzen taïo ra brombenzen. Khoái löôïng benzen caàn duøng ñeå ñieàu cheá 15,7 gam
brombenzen, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñaït 80% laø:
a/
12,76 gam
b/
9,75 gam
c/
15,7 gam
d/
7,68 gam
(Cho: Br = 80; C = 12; H = 1)
Caâu 7: Coù nhöõng hôïp chaát A, B, C, D vaø cho bieát moät soá keát quaû thí nghieäm veà chuùng
nhö sau:
Hôïp chaát
Taùc duïng vôùi
Ñoát chaùy
dung dòch nöôùc brom
A
Khoâng coù hieän töôïng
Chaùy vôùi ngoïn löûa xanh, raát noùng, khoâng coù khoùi.
B
Dung dòch brom bò maát maøu
Soá mol nöôùc sinh ra baèng hai laàn soá mol khí ñem ñoát
C
Khoâng coù hieän töôïng
Chaùy vôùi ngoïn löûa ñoû, coù nhieàu khoùi ñen (muoäi than)
D
Dung dòch brom bò maát maøu
Soá mol nöôùc baèng soá mol khí ñem ñoát
A, B, C, D laø nhöõng chaát naøo trong soá caùc chaát sau: CH 4, C2H4, C2H2, C6H6.
Traû lôøi: A: ………………………….
B: ……………………………
C: ……………………..
D:………………….
Phaàn B: Töï luaän
Caâu 1: ( 2 ñieåm) Vieát caùc phöông trình hoùa hoïc theo sô ñoà chuyeån hoùa sau (ghi ñieàu kieän phaûn öùng neáu coù).
CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 NaHCO3
Caâu 2: ( 1 ñieåm) Vieát coâng thöùc caáu taïo, coâng thöùc thu goïn daïng maïch voøng cuûa caùc hôïp chaát coù coâng thöùc sau:
a/
C3H6
b/
C4H8
Caâu 3: ( 3 ñieåm) Cho 25ml dung dòch axit axetic taùc duïng hoaøn toaøn vôùi magieâ. Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng,
ngöôøi ta thu ñöôïc 7,1 gam muoái.
a/
Vieát phöông trình phaûn öùng.
b/
Tính noàng ñoä mol cuûa dung dòch axit.
c/
Tính theå tích khí hidro sinh ra ôû ñktc.
d/
Ñeå trung hoøa 25ml dung dòch axit noùi treân caàn bao nhieâu ml dung dòch NaOH 0,75M.
KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2006
MÔN HÓA HỌC – LỚP 9
– 2007
PHAÀN A: Traéc nghieäm
Haõy choïn caâu ñuùng trong caùc caâu sau – Khoanh troøn vaøo ñaàu caâu choïn.
Caâu 1. Trong caùc caùch saép xeáp sau, caùch saép xeáp naøo ñuùng theo chieàu tính phi kim giaûm daàn?
a. F2, P, S, Cl2
b. F2, Cl2, S, P
c. P, S, F2, Cl2d. F2, Cl2, P, S
Caâu 2. Ngaøy nay baûng tuaàn hoaøn caùc NTHH ñöôïc saép xeáp theo:
a. Chieàu taêng daàn cuûa soá lôùp electron trong nguyeân töû.
b. Chieàu taêng daàn cuûa nguyeân töû khoái.
c. Chieàu taêng daàn cuûa hoùa trò caùc nguyeân toá.
d. Chieàu taêng daàn cuûa ñieän tích haït nhaân nguyeân töû.
Caâu 3. Trong caùc daõy chaát sau, daõy chaát naøo goàm toaøn caùc hôïp chaát höõu cô?
a. CaCO3, NaCl, CO2, CH4, H2CO3.
b.NaHCO3, Na2CO3, CO, CO2, CH3COOH.
c. CH4, C2H4O2, C6H6, C2H2, C4H10.
d. CO2, H2O, C2H5Cl, C2H5OH, C2H2.
Caâu 4. Moät hôïp chaát höõu cô laø chaát khí, ít tan trong nöôùc, chaùy toûa nhieàu nhieät, taïo thaønh khí
cacbonic vaø nöôùc, hôïp chaát chæ tham gia phaûn öùng theá vôùi clo, khoâng tham gia phaûn öùng coäng
vôùi clo. Hôïp chaát laø:
a. C2H4
b. C2H2
c. CH4
d. C6H6
o
Caâu 5. Theå tích röôïu etylic 90 caàn laáy ñeå pha thaønh 2 lít röôïu etylic 45o laø:
a. 4 lít
b. 1 lít
c. 3 lít
d. 5 lít
Caâu 6. Khi ñoát chaùy hoaøn toaøn hidro cacbon X thu ñöôïc tyû leä soá mol CO 2 vaø hôi nöôùc baèng
2:1. Vaäy X laø:
a. C2H4
b. C6H12
c. C3H8
d. C2H2
PHAÀN B: Töï luaän
Caâu 1.Haõy choïn nhöõng chaát thích hôïp ñeå ñieàn vaøo choã troáng trong caùc phöông trình hoùa hoïc
sau:
n
n
a. CH4 + ………………. a�h sa�g CH3Cl + ……………..
o
b. C6H6 + ……………… bo�sa� ………. + HBr
t t,t
c
H2SO �a�
4
c. CH3COOH + ………… CH3COOC2H5 + ………….
to
d. C6H12O6 + ………..
NH 3
to
C6H12O7 + …………….
Caâu 2. Neâu phöông phaùp hoùa hoïc ñeå phaân bieät caùc chaát sau:
C2H5OH, CH3COOC2H5, CH3COOH.
Caùc hoùa chaát xem nhö coù ñaày ñuû, vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy ra (neáu coù).
Caâu 3. Cho 56,25 gam glucozô leân men thaønh röôïu etylic. Löôïng khí thoaùt ra ñöôïc daãn vaøo
bình ñöïng dung dòch Ca(OH)2 (dö) thaáy taïo ra 50 gam keát tuûa.
a. Vieát caùc phöông trình hoùa hoïc cuûa phaûn öùng xaûy ra.
b. Tính khoái löôïng röôïu etylic thu ñöôïc.
c. Tính hieäu suaát cuûa phaûn öùng leân men röôïu.
( C = 12; H = 1 ; O = 16 ; Ca = 40)
KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2007 – 2008
MÔN HÓA HỌC – LỚP 9
PHAÀN A: Traéc nghieäm
Khoanh troøn vaøo chöõ caùi ñaàu caâu traû lôøi ñuùng.
Caâu 1. Trong caùc daõy chaát sau ñaây,daõy naøo goàm toaøn caùc hôïp chaát höõu cô?
a. Muoái aên, ñöôøng kính, coàn, boät gaïo, xaêng.
b. Môõ, bô, söõa ñaäu naønh, daàu aên, daàu hoûa.
c. Kim cöông, khí oxi, ñaù voâi, giaám aên, muoái ioât.
d. Caû a vaø b.
Caâu 2. Soá coâng thöùc caáu taïo daïng maïch voøng coù theå coù öùng vôùi coâng thöùc phaân töû C 4H8 laø:
a. 1
b. 3
c. 2
d. 4
Caâu 3. Coù 3 loï chöùa caùc dung dòch sau: röôïu etylic, dung dòch glucozô vaø axit axetic. Coù theå duøng caùc thuoác thöû
naøo sau ñaây ñeå phaân bieät:
a. Giaáy quyø tím vaø natri
b. Na vaø AgNO3/NH3 c. Giaáy quyø tím vaø AgNO3/NH3 d. Taát caû ñeàu ñuùng.
Caâu 4. Cho 60 gam axit axetic taùc duïng vôùi 100 gam röôïu etylic. Neáu hieäu suaát phaûn öùng laø 62,5% thì löôïng este
thu ñöôïc laø:
a. 65g
b. 75g
c. 55g
d. 85g
Caâu 5. Daõy caùc chaát ñeàu laøm maát maøu dung dòch brom laø:
a. C2H4, C6H6, CH4
b. C2H2, CH4, C2H4
c. C2H2, C2H4
d. C2H2, H2, CH4
Caâu 6. Nguyeân töû cuûa nguyeân toá X coù ñieän tích haït nhaân laø 17+, vò trí cuûa X trong baûng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá
laø:
a. Chu kyø 3, nhoùm VII
b. Chu kyø 3, nhoùm V
c. Chu kyø 3, nhoùm VI d. Caâu a, b, c ñeàu sai.
Caâu 7. Trong thaønh phaàn chaát protein, ngoaøi caùc nguyeân toá C, H, O thì nhaát thieát phaûi coù nguyeân toá naøo döôùi
ñaây?
a. Phoát pho
b. Löu huyønh
c. Nitô
d. Saét
Caâu 8. Ñoát chaùy hoaøn toaøn moät hidro cacbon X thu ñöôïc 1,8 gam hôi nöôùc vaø 4,48 lít (ñktc) khí laøm ñuïc nöôùc voâi
trong. X coù theå laø chaát naøo trong soá caùc chaát coù coâng thöùc naøo sau ñaây?
a. C2H4
b. C2H2
c. CH4
d. C2H6
Caâu 9. Nguyeân nhaân khaû naêng hoøa tan trong nöôùc cuûa röôïu etylic ngöôøi ta nhaän ñònh nhö sau:
a. Röôïu etylic tan nhieàu trong nöôùc vì coù 6 nguyeân töû hidro.
b. Röôïu etylic tan nhieàu trong nöôùc vì coù 2 nguyeân töû cacbon.
c. Röôïu etylic tan nhieàu trong nöôùc vì coù nhoùm –OH.
d. Röôïu etylic tan nhieàu trong nöôùc vì coù 6 nguyeân töû hidro vaø 2 nguyeân töû cacbon.
Caâu 10. Choïn keát quaû thí nghieäm naøo sau ñaây ñeå phaân bieät axit axetic vôùi axit clohidric?
a. Laøm ñoû quyø tím.
b. Phaûn öùng vôùi ñaù voâi cho chaát khí bay ra.
c. Phaûn öùng vôùi kim loaïi Mg cho chaát khí bay ra.
d. Phaûn öùng vôùi dung dòch AgNO 3 cho keát tuûa traéng.
Caâu 11. Moät hoãn hôïp khí goàm C2H4 vaø CO2:
a/ Ñeå thu ñöôïc khí C2H4 tinh khieát ta duøng hoùa chaát sau:
a. Dung dòch Ca(OH)2 dö
b. Dung dòch brom dö. c. Dung dòch HCl dö. d. Taát caû ñeàu sai.
b/ Ñeå thu khí CO2 tinh khieát ta duøng hoùa chaát naøo?
a. Dung dòch Ca(OH)2 dö
b. Dung dòch brom dö. c. Dung dòch HCl dö. d. Taát caû ñeàu sai.
Phaàn II . TÖÏ LUAÂN
Caâu 1. Haõy choïn caùc chaát thích hôïp ñieàn vaøo caùc daáu hoûi roài vieát các PTHH của caùc sô ñoà phaûn öùng sau:
a. CH4 + ?
n ng
aùh saù CH3Cl + ?
c. CH3COOH + ? ? + H2
b. C6H6 + ?
bo�oFe C6H5Br + ?
tt
d. C2H5OH + ?
o
t ?
+
H 2O
Caâu 2. Cho dung dòch glucozô leân men, ngöôøi ta thu ñöôïc 16,8 lít khí CO 2 ( ño ôû ñktc)
a. Tính khoái löôïng glucozô trong dung dòch.
b. Tính theå tích röôïu 45o coù theå thu ñöôïc nhôø qua trình leân men noùi treân. Bieát khoái löôïng rieâng cuûa röôïu
etylic laø 0,8g/ml.
-------------------------//--------------------------Câu 3:Khi lên men dung dịch loãng của rượu etylic , người ta được giấm ăn
a./ Từ 57,5 lít rượu 12 0 có thể điều chế được bao nhiêu gam axit axetic ? Biết hiệu suất của quá trình lên men là
92% và rượu etylic có D= 0,8g/cm3 .
b/ Nếu pha khối lượng axit axetic trên thành dung dịch giấm 4% thì khối lượng dung dịch giấm là bao nhiêu ?
KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2008-2009
MÔN HÓA HỌC – LỚP 9
Phần I. Trắc nghiệm khách quan :
Khoanh tròn vào chữ cái đầu câu trả lời đúng
Câu 1. Những chất nào sau đây đều là hidrocacbon:
A. CH4, C2H6O, C2H4O2
B. C2H4, C6H6, CH4 C. CH4O, C6H6, C2H2 D. CH3Br, CH3Cl, CH4
o
Câu 2. Cho PTHH sau:
X + 6O2 t 6CO2 + 6H2O
A. C6H12
B. (C6H10O5)n
C. C6H12O6
D. C6H6
Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn 60ml rượu etylic chưa rõ độ rượu thì thu được 24,192 lít khí CO2(đktc).
Khối lượng riêng của rượu là 0,8g/ml. Độ rượu được xác định là:
A. 30,2o
B. 45,8o
C. 81,2o
D. 51,75o
Câu 4. Axit axetic tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây:
A. MgO, CaCO3, Na2SO4 C. C2H5OH, CaCO3, Mg B. K, NaCl, C2H5OH D. HCl, CaO, Ca(OH)2
Phần II. Tự luận
Câu 1 :Hãy viết PTHH trong sơ đồ chuyển đổi hóa học sau:
Saccarozơ (1) Glucozơ (2) Rượu etylic (3) Axit axetic (4) Etyl axetat
Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,39 gam một hợp chất hữu cơ (B). Sau phẳnngs thu được 1,32g CO2 và
0,27g H2O. Biết khối lượng mol của chất hữu cơ (B) là 26 gam.
a. Trong chất hữu cơ B có những nguyên tố nào?
b. Xác định CTPT của chất hữu cơ (B).
c. Viết công thức cấu tạo và tên gọi của (B)
Câu 3 :Cho 6,72 lít (đktc) hỗn hợp etylen và metan vào dung dịch brom dư. Sau phản ứng thu được sản
phẩm có khối lượng là 2,82 gam.
a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra.
b. Tính khối lượng brom tham gia phản ứng.
c. Xác định thành phần phần trăm về thể tích của mỗi chất có trong hỗn hợp đầu.
----------------//----------------Đề tham khảo - 1
Câu 1 (2 điểm).
Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện, nếu có)
( 2)
( 4)
C2H4 (1) C2H5OH CH3COOH ( 3) (CH3COO)2Ca CH3COO Na
Câu 2 (3 điểm).
Nêu phương pháp hoá học để nhận ra 4 chất bột màu trắng đựng riêng biệt trong 4 lọ mất nhãn gồm :
Xenlulozơ, tinh bột, saccarozơ, glucozo
Câu3 ( 2đ): Các cặp chất sau đây , cặp chất nào phản ứng , ghi công thức và gọi tên sản phẩm
STT
Các cặp chất
Sản phẩm
a. s
1
C2H6 + Cl2
a. s
2
C2H2 + Cl2
0
3
H2C=CH2+H2C=CH2+... x.t ,t
,p
4
C2H4 + Br2(dd)
5
CH4 + Br2(dd)
Câu 4 (3đ): Dẫn 5,6 l hỗn hợp khí metan và etilen đi qua dd Brom dư. Sau PƯ thu được 4,48l khí
không màu( thể tích các khí đo ở đktc).
a. Viết PTHH xảy ra?
b. Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp?
c. Tính khối lượng Brom đã PƯ?
KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2009-2010
MÔN HÓA HỌC – LỚP 9
Phần I. Trắc nghiệm khách quan :
Hãy khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng.
Câu 1. Chất làm mất màu da cam của dung dịch brom là:
a. HC
C
CH3
b. CH4
c. CH3
CH3
d.
Câu 2. Trong các chất sau đây, chất có tính axit là:
a. CH2
COH
b. CH3
COH
OH
c. CH3
CH2
COOH
d. CH3
CH2
OH
Câu 3. Người ta xếp dầu mỏ, khí thiên nhiên, than đá, gỗ vào cùng một nhóm, vì
a. đều là hợp chất của cacbon.
b. đều là nhiên liệu.
c. đều là hidrocacbon.
d. chất béo.
Câu 4. Đốt cháy chất hữu cơ X bằng oxi thấy sản phẩm tạo ra gồm có: CO2; H2O; N2. X có thể là chất
nào trong số các chất sau:
a. tinh bột
b. Protein
c. benzen
d. chất béo
II. TỰ LUẬN
Câu 1. Cho các chất sau: rượu etylic, axit axetic,chất béo. Chất nào tác dụng được với Na? với Mg? với
NaOH? với K2CO3? Viết PTHH của các phản ứng xảy ra (nếu có).
Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít etilen (đktc).
1
a)Tính thể tích không khí (đktc) cần cho sự cháy, biết oxi chiếm thể tích không khí.
5
b)Toàn bộ khí CO2 sinh ra được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.
Câu 3. Lên men 45 gam glucozơ thành rượu etylic.
a)Tính khối lượng rượu etylic thu được.
b)Từ lượng rượu etylic trên được pha chế thành 240ml dd rượu. Tính độ rượu thu được.
Biết Dr= 0,8 g/ml.
------------------//-------------------Đề tham khảo – số 2
Câu 1( 2 điểm).Nêu hiện tượng và giải thích trong các thí nghiệm sau:
a- Đốt khí mêtan ở đầu ống vuốt nhọn.
b- Dẫn từ từ khí C2H4 qua dung dịch nước Brôm
c- Nhỏ vài giọt dung dịch CH3COOH vào dung dịch Na2CO3
d- Cho 1ml C6H6 vào ống nghiệm đựng 2ml nước lắc kĩ để yên và quan sát hiện tượng.
Câu 2( 3 điểm)
Viết các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển đổi hoá học sau:
Tinh bột
(1)
Glucozơ
(2)
Rượu etylic
(5)
Natrietylat
(3)
Axit axetic
(4)
Etyl axetat
(6)
Canxiaxetat
Câu 3(2 điểm )
Có 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch riêng biệt sau: Axit axetic , Glucozơ, saccarozơ. Bằng phương
pháp hoá học hãy nhận biết 3 dung dịch trên?
Câu 4( 3 điểm)
Cho m gam Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 60gam dung dịch CH 3COOH thu được 1,12 lit khí ở
(ĐKTC).
a- Viết phương trình hoá học
b- Tính nồng độ C% của dung dịch CH3COOH
c- Tính nồng độ C% của dung dịch muối sau phản ứng
BÀI KIỂM TRA - 1
Câu 1: Cho các oxit sau : Al2O3 , Fe2O3, CO , CO2 , SiO2 , K2O
a) + H2O
b) + dd HCl
c) + NaOH
Caâu 2: Cho 2,8 g löôïng Fe taùc duïng vôùi 200 g dd HCl 3,65%
a) Tính theå tích khí hidro ôû ñltc
b) Tính noàng ñoä % dung dòch sau phaûn öùng .
Caâu 3: Cho 1 löôïng saét vaøo dd 100 ml HCl vöøa ñuû thu ñöôïc dd coù noàng ñoä 1M
a) Tính khoái löôïng saét phản ứng , CM dd HCl
b)Thể tích dd KOH 5,6 %(D= 1,045 g/ml) cần để trung hòa hết dd HCl nói trên .
Câu 4:Hòa tan hoàn toàn 11 g hỗn hợp gồm sắt và nhôm vào 100 ml dung dịch HCl thu được 8,96 lít
khí hidro (đktc)
a) Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra.
b) Tính khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu
c) Tinh nồng độ mol của dung dich HCl đã dùng
Câu 5 : 2,8 g một oxit của kim loại R có hóa trị II . Hòa tan vừa đủ trong dd HCl thu được muối RCl2
và 0,9 g nước .Xác định công thức hóa học của oxit .
Câu 6: Khử hoàn toàn 11,6 gam một oxit của kim loại R bằng khí CO ( dư ) ở nhiệt độ cao. Kết thúc
phản ứng thu được kim loại R và 11,2 lít hỗn hợp khí A nặng 17,2 gam. Hoà tan hết lượng kim loại thu
được trên bằng dung dịch H2SO4 10% vừa đủ, thu được 3,36 lít khí H2 thoát ra và dung dịch B.
a/ Viết các phương trình
b/ Xác định công thức oxyt kim loại R
c/ Tính nồng độ % của dung dịch B
Câu 7: Cho 13,6g hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 tác dụng hoàn toàn với 91,25g dd HCl 20% vừa đủ.
a)Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
b)Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng.
c)Nếu hòa tan hoàn toàn 13,6g hỗn hợp nói trên vào H 2SO4 đặc, nóng, khi phản ứng kết thúc dẫn toàn
bộ khí sinh ra vào 64 ml dung dịch NaOH 10% (D = 1,25g/ml) thì thu được dung dịch A. Tính nồng độ
mol của chất tan có trong dung dịch A.( Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Caâu 8: Cho luoàng khí CO ñi qua oáng xöù nung noùng chứa m gam FexOy cho ñeán khi phaûn öùng xaûy ra
hoaøn toaøn.Daãn toaøn boä löôïng khí sinh ra ñi chaäm vaøo 1 lit dd Ba(OH) 2 0,1M thu ñöôïc 9,85 gam keát
tuûa.Maët khaùc khi hoøa tan toaøn boä löôïng kim loaïi saét treân vaøo V lit dd HCl 2M dö thì thu ñöôïc moät
dd, sau khi coâ caïn thu ñöôïc 12,7 muoái khan.
a)Xaùc ñònh coâng thöùc oxit saét b) Tìm m
ÑS:Fe 2O3; m =8 gam; V = 0,1 lit
Câu 9:
a) Hoà tan hoàn toàn 4 gam FexOy cần 52,14 ml dung dịch HCl 10% (D = 1,05g/ml). Xác định công
thức FexOy.
b) Một hỗn hợp gồm Al 2(SO4)3 và K2SO4, trong đó số nguyên tử oxi chiếm 20/31 tổng số nguyên tử có
trong hỗn hợp. Tính % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp.
ĐS : a) Fe2O3 b)% Al2(SO4)3= 49,57%; % K2SO4 = 50,43%
Câu 10: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại R có hoá trị không đổi n vào b gam dung dịch HCl được
dung dịch D. Thêm 240 gam NaHCO3 7% vào D thì vừa đủ tác dụng hết với HCl dư thu được dung
dịch E trong đó nồng độ phần trăm của NaCl là 2,5% và của muối RCln là 8,12%. Thêm tiếp lượng dư
dung dịch NaOH vào E, sau đó lọc lấy kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi thì được 16 gam chất
rắn. Xác định R . C% dung dịch HCl
ĐS : R là Mg , C% HCl = 16%
Ta có: nHCl =
1, 05.52,14.10
0,15 mol
100.36,5
Phản ứng: Fe x O y + 2yHCl
Theo (1) và bài ra:
x FeCl2y x + yH2O (1)
56x 16y
2y
4
0,15
x 2
. Vậy công thức Fe2O3
y 3
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al2(SO4)3 và K2SO4 trong hỗn hợp.
12x 4y 20
17x 7y 31
x 1
y 2
342.1
.100% 49,57%
Vậy: %(m) Al2(SO4)3 =
342.1 174.2
%(m)K2SO4 = 50,43%
Ta có:
Cââu 6: ÔN THI VÀO 10 – ĐỂ 3
Câu 1: Hợp chất A có công thức R 2X, trong đó R chiếm 74,19% về khối lượng. Trong hạt nhân của
nguyên tử R có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 hạt. Trong hạt nhân nguyên tử
X có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Tổng số proton trong phân tử R 2X là 30. Tìm
công thức phân tử của R2X.
Câu 2:
2.1/ Hỗn hợp A gồm các dung dịch: NaCl, Ca(HCO 3)2, CaCl2, MgSO4, Na2SO4. Làm thế nào để thu
được muối ăn tinh khiết từ hỗn hợp trên?
2.2/ Hòa tan hoàn toàn 13,45g hỗn hợp 2 muối cacbonat axit và cacbonat trung tính của 1 kim loại
kiềm bằng 300ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng phải trung hòa HCl dư bằng 75ml dung dịch
Ca(OH)2 1M.
a. Tìm công thức 2 muối.
b. Tính khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 3:
3.1/ Xác định B, C, D, E, G, M. Biết A là hỗn hợp gồm Mg và Cu. Hãy viết phương trình hóa học
thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:
Dung dịch D
+ Na
+O2 dư
+ dd HCl
A
B
C
Khí E
Nung
+ E, t0
Kết tủa G
B
M
3.2/ Cho M là kim loại tạo ra hai muối MClx, MCly và tạo ra 2 oxit MO0,5x, M2Oy có thành phần về
khối lượng của Clo trong 2 muối có tỉ lệ 1 : 1,173 và của oxi trong 2 oxit có tỉ lệ
1 : 1,352.
a. Xác định tên kim loại M và công thức hóa học các muối, các oxit của kim loại M.
b. Viết các phương trình phản ứng khi cho M tác dụng lần lượt với MCly; H2SO4 đặc, nóng.
Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 l (đktc) một hiđrocacbon A thể khí. Sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm
cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 có chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thì có 10g kết tủa tạo nên, đồng thời
thấy khối lượng bình tăng thêm 18,6g.
a. Xác định công thức phân tử của A.
b. Viết công thức cấu tạo có thể có của A.
Câu 5: Cho 13,6g hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 tác dụng hoàn toàn với 91,25g dung dịch HCl 20% vừa
đủ.
a. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
b. Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng.
c. Nếu hòa tan hoàn toàn 13,6g hỗn hợp nói trên vào H 2SO4 đặc, nóng, khi phản ứng kết thúc
dẫn toàn bộ khí sinh ra vào 64 ml dung dịch NaOH 10% (D = 1,25g/ml) thì thu được dung dịch A.
Tính nồng độ mol của chất tan có trong dung dịch A.( Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không
đáng kể)
Câu 6: Cho hỗn hợp A gồm một axit (X) và một rượu ( Y) có công thức lần lượt là RCOOH và R1OH
- m gam A tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M
- m gam A tác dụng vừa đủ với 3,45 gam Na
- Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A, khí sinh ra sau phản ứng cho qua dung dịch có chứa 0,5
mol Ca(OH)2 thì thu được 20 gam kết tủa. Đun nhẹ dung dịch thu được lại có thêm kết tủa xuất hiện.
Cho biết gốc R có dạng CnH2n +1 , gốc R1 có dạng CmH2m + 1 và số nguyên tử cacbon trong một phân
tử rượu nhiều hơn số nguyên tử cacbon trong một phân tử axit 1 đơn vị.
a) Xác định CTPT và CTCT có thể có của X và Y
b) Tính % khối lượng của các chất trong hỗn hợp A.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
LONG AN
ĐỀ CHÍNH THỨC
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP TỈNH
MÔN THI: HÓA HỌC
NGÀY THI: 11/ 4/ 2012
THỜI GIAN: 150 PHÚT (không kể thời gian phát đề)
HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu
Câu 1
2đ
Đáp án
Đặt số proton, notron là P, N
2 M R x100
74,19
Ta có:
(1)
2M R M X
NR - PR = 1 => NR = PR + 1
(2)
PX = N X
(3)
2PR + PX = 30 => PX = 30 - 2PR (4)
Mà M = P + N
(5)
Thế (2),(3),(4), (5)vào (1) ta có:
Điểm
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
PR N R
0, 7419
PR N R PX
2 PR 1
0, 7419
2 PR 1 30 2 PR
2P 1
0,7419
R
31
PR = 11 (Na)
Thế PR vào (4) => PX = 30 – 22 = 8 ( Oxi)
Vậy CTHH: Na2O
Câu 2
2.1
3đ
2.2
3đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch A, lọc bỏ kết tủa, dung dịch còn
lại: NaCl, MgCl2, BaCl2 dư, CaCl2, Ca(HCO3)2.
BaCl2 + MgSO4 BaSO4 + MgCl2
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
Cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch còn lại, lọc bỏ kết tủa, dung
dịch còn lại: NaCl, NaHCO3, Na2CO3 dư.
MgCl2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaHCO3
Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch còn lại.
cô cạn dung dịch thu được NaCl tinh khiết.
NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
-
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
a. nHCl = 0,3 x 1 = 0,3 mol
nCa ( OH )2 = 0,075 x 1 = 0,075 mol
AHCO3 + HCl ACl + CO2 + H2O
x
x
(mol)
0,25 đ
A2CO3 + 2HCl 2ACl + CO2 + H2O
y
2y
(mol)
0,25 đ
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
0,075
0,15
(mol)
Ta có: x + 2y = 0,15
Với 0 < y < 0,075
Mặt khác: Ax + 61x + 2Ay +60y = 13,45
A ( 0,15 – 2y) + 61 ( 0,15 – 2y ) + 2Ay +60y = 13,45
0,15A - 2Ay + 9,15 - 122y + 2Ay + 60y = 13,45
0,15A - 4,3 = 62y
0,15 A 4,3
y=
62
0,15 A 4,3
Với y > 0 =>
>0
62
A > 28,7 (1)
0,15 A 4,3
Với y < 0,075 =>
< 0,075
62
A< 59,7 (2)
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
Từ (1) và (2) : 28,7 < A < 59,7
Vậy A là Kali => CTHH: KHCO3, K2CO3
0,25 đ
b. Ta có hệ phương trình
100x + 138y = 13,45
x + 2y = 0,15
x = 0,1
y = 0,025
0,25 đ
mKHCO 3 = 0,1 x 100 = 10 (g)
0,25 đ
0,25 đ
mK 2 CO 3 = 0,025 x 138 = 3,45 (g)
Câu 3
3.1
2đ
Xác định:
B: MgO, CuO
C: MgCl2, CuCl2
D: NaCl
E: H2
G: Mg(OH)2, Cu(OH)2
M: MgO, Cu
t0
2Cu + O2
2CuO
t0
2Mg + O2
2MgO
CuO + 2HCl
CuCl2 + H2O
MgO + 2HCl
MgCl2 + H2O
2Na + 2H2O
2NaOH + H2
CuCl2 + 2NaOH
Cu(OH)2 + 2NaCl
MgCl2 + t0
2NaOH
Mg(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2
CuO + H2O
t0
Mg(OH)2
t0
CuO + H2
3.2
3đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
MgO + H2O
0,25 đ
Cu + H2O
35,5 x
1
M 35,5 x
a. Theo giả thuyết ta có:
35,5 y
1,173
M 35,5 y
1,173 x M + 6,1415 xy = yM (1)
8x
M 8x 1
Mặt khác ta có:
16 y
1,352
2M 16 y
1,352x M + 2,816 xy = yM
Từ (1) và (2)
M = 18,6 y
y
M
1
18,6 (loại)
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
(2)
0,25 đ
2
37,2 (loại)
3
56 (nhận)
0,25 đ
Vậy M là sắt (Fe)
Thay M, y vào (1) ta được x = 2
Công thức hóa học 2 muối là FeCl2 và FeCl3
Công thức hóa học 2 oxit là FeO và Fe2O3
b. Fe + 2 FeCl3
→ 3 FeCl2
0
2 Fe + 6 H2SO4 đ t Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O
Câu 4
3đ
a. nA =
nCaCO3
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
2, 24
0,1 (mol)
22, 4
10
0,1( mol )
100
(0,25đ)
t0 y
y
CxHy + ( x )O2 xCO2 + H 2 0
4
2
0,1
0,1x
0,05y (mol)
- Trường hợp 1: Chỉ tạo 1 muối CaCO3
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
0,1
0,1
0,1
(mol)
(0,25đ)
(0,25đ)
(0,25đ)
mH 2 O = 18,6 – 0,1 x 44 =14,2(g)
ta có hệ phương trình:
0,1x = 0,1
0,05y = 0,79
x=1
(0,25đ)
y = 15,8 (loại)
-
Trường hợp 2: Tạo 2 muối CaCO3, Ca(HCO3)2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
0,1
0,1
0,1
(0,25đ)
(mol)
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
0,2
0,1
(mol)
(0,25đ)
=> mH 2 O = 18,6 – 0,3 x 44 = 5,4 (g)
Ta có hệ phương trình:
0,1x = 0,3
(0,25đ)
0,05y =
5, 4
0,3
18
x=3
y=6
vậy công thức phân tử của A: C3H6
b. Công thức cấu tạo có thể có của A:
CH2 = CH –CH3
(0,25đ)
(0,25đ)
(0,25đ)
CH2
CH2
C H2
91, 25 x 20
0,5mol
100 x36,5
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
x
2x
x
x (mol)
Câu 5
4đ
(0,25đ)
(0,25đ)
(0,25đ)
nHCl
2
3
Fe O
3
+ 6 HCl
y
→
2FeCl
6y
2
(0,25đ)
+ 3HO
2y
(mol)
(0,25đ)
a. Ta có:
56 x 160 y 13, 6 x 0,1
2 x 6 y 0,5
y 0, 05
Vậy:
(0,25đ)
0,1x56
.100% 41,18%
13, 6
%mFe 2 O3 100% 41,18% 58,82%
%mFe
(0,25đ)
dd sau
b. m
= 13,6 + 91,25 - 0,1 x 2 = 104,65 g
0,1x127
.100% 12,14%
Vậy: C % FeCl2
104, 65
C % FeCl3
(0,25đ)
(0,25đ)
0, 05 x 2 x162,5
.100% 15,53%
104,65
c. Fe2O3 + 3 H2SO4 đ
2 Fe + 6H2SO4 đ
0
t
0
t
Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3
0,15
64 x1, 25 x10
0, 2mol
40 x100
nNaOH
0, 2
1,3 2
Ta có: 1
nSO2
0,15
Sản phẩm gồm 2 muối
SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O
a
2a
a
SO2 + NaOH
→ NaHSO3
b
b
(mol)
Ta có:
a + b = 0,15
a = 0,05
2a + b = 0,2
b = 0,1
+ 3 H2O
+ 3 SO2 + 6 H2O
(mol)
0,1
(02,5đ)
(0,25đ)
nNaOH
(0,25đ)
(0,25đ)
(mol)
b
(0,25đ)
(0,25đ)
Vậy: CM Na2 SO3 =
0, 05
0, 064
(0,25đ)
= 0,78125 M
(0,25đ)
0,1
CMNaHSO3 =
= 1,5625M
0,064
Chú ý:
Học sinh có thể giải cách khác, đúng vẫn hưởng trọn số điểm.
Hết
BÀI TẬP PHẦN DẪN XUẤT HIDROCACBON
Câu 1: Viết PT
a) C2H5OH + K
b) C2H6O + O2
c) CH3COOH + C2H5OH
axit
t 0
Câu 2: Viết PT cho dãy chuyển hóa :
a)Canxi cacbua →axetilen →etilen →rượu etylic → axit axetic →etyl axetat
b) C2H4 →C2H5OH→ CH3COOH → (CH3COO)2 Zn→CH3COOH
(5)
C2H5ONa CH3COOC2H5 → CH3COONa→ Metan
Câu 3: Hãy nhận biết mỗi chất bằng phương pháp hóa học .
a) Có ba chất lỏng không màu đưng trong ba lọ riêng biệt là rượu etylic, axit axetic và benzen.
b) Có 4 chất lỏng riêng biệt : Nước , rượu etylic , axit axetic, benzen.
Câu 4 : a) Độ rượu là gì ?
b)Hòa tan 20ml ruợu etylic vào 180 ml nuớc .Tính độ rượu của dd thu được
c)Tính số ml rượu etylic có trong 400ml rượu 45o
d) Có thể pha được bao nhiêu ml rượu 20 độ từ 500 ml ruợu 40 độ . Tính thể tích nước cần dùng cho quá trình
pha chế trên .
e) Trộn 100ml rượu 10 độ với 300ml rượu 30 độ , tính độ ruợu của dd thu đựoc .
Câu 5 : Ñoát chaùy hoaøn toaøn moät löôïng röôïu etilic trong khoâng khí, thu ñöôïc 4,48 lít khí CO 2.
a) Khoái löôïng röôïu ñaõ chaùy.b) Theå tích khoâng khí caàn duøng (bieát oxi chieám 20% theå tích khoâng khí, theå tích
caùc chaát khí ñeàu ño ôû ñktc
Câu 6 : Cho mẫu Na( dư) vào 143,75 ml rượu 10 độ
a) Viết PT
b) Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc).Biết Dr=0,8 g/ml, D H 2O =1g/ml.
Câu 7:Cho 25ml dung dịch CH3COOH tác dụng hết với Zn . Cô cạn dung dịch sau phản ứng người ta thu được
1,83 gam muối
a) Tính nồng độ mol của dung dịch axit
b) Để trung hòa 15 ml dung dịch axit trên cần phải dùng hết bao nhiêu ml dung dịch KOH 0,5 M?
Câu 8:Ñun noùng 6 gam axit axetic vôùi röôïu etylic dö (coù H2SO4 ñặc laøm xúc tác) sau phaûn öùng thu ñöôïc 4,4
gam etylaxetat . Tính hieäu suaát cuûa phaûn öùng treân?
Câu 9. Cho 500 ml dung dòch CH3 COOH taùc duïng vöøa ñuû vôùi 30 g dung dòch NaOH 20%
a) Tính noàng ñoä mol/lít cuûa dung dòch CH3COOH .
b) Neáu cho toaøn boä dung dòch CH3COOH treân vaøo 200 ml dung dòch Na2CO3 0,5 M thì thu ñöôïc bao
nhieâu lít khí CO2 thoaùt ra ôû ñktc .
Câu 10. Khi leân men dung dòch loaõng cuûa röôïu etylic, ngöôøi ta thu ñöôïc giaám aên.
a) Töø 5 lít röôïu 8o coù theå ñieàu cheá ñöôïc bao nhieâu gam axit axetic. Bieát hieäu suaát quaù trình leân men laø
80% vaø röôïu etylic coù D = 0,8 g/cm3 ( cm3 = ml)
b) Neáu pha khoái löôïng axit axetic treân thaønh dung dòch giaám 5% thì khoái löôïng giaám thu ñöôïc laø bao
nhieâu?
Câu 11. Bieát 7,6g hoãn hôïp röôïu etylic vaø axit axetic taùc duïng vöøa ñuû vôùi 50 ml dung dòch NaOH 1M.
a) Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ban ñaàu.
b) Neáu ñun noùng hoãn hôïp ban ñaàu vôùi H2SO4 ñaëc thì thu ñöôïc bao nhieâu gam este ? Bieát hieäu suaát phaûn öùng
este hoaù laø 80%.
Câu 12. Ñoát chaùy hoaøn toaøn moät löôïng röôïu etilic trong khoâng khí, thu ñöôïc 4,48 lít khí CO 2.
a) Khoái löôïng röôïu ñaõ chaùy.
b) Theå tích khoâng khí caàn duøng (bieát oxi chieám 20% theå tích khoâng khí, theå tích caùc chaát khí ñeàu ño
ôû ñktc)
c) Neáu ñem löôïng röôïu treân pha thaønh röôïu 40 0 thì seõ coù ñöôïc bao nhieâu ml dung dòch röôïu (khoái
löôïng rieâng cuûa röôïu laø 0,8 g/ml)
Câu 13: Hỗn hợp X gồm axit axetic và rượu etylic. Cho m gam hồn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch
NaOH 0,1M thì hết 200ml. Mặt khác cho m gam hỗn hợp X tác dụng hết với Na dư thấy thoát ra 0,336 lít khí H 2
( ở đktc).
a. Viết phương trình hóa học xảy ra.
b. Hãy xác định m.
c. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X.
Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic, thì cần dùng 11,2 lít khí O 2 (đktc).
Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy đi qua dung dịch nước vôi trong dư thì thu được 40 g kết tủa.
a) Tìm a.
b) Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp.
c) Nếu cho a gam hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch Natri Cacbonat dư thì thu được V lít khí B thoát ra
ở đktc. Vậy khí B là khí gì? Tìm V.
Câu 15: Cho 45,2 g hỗn hợp gồm axit axetic và rượu Etylic phản ứng hoàn toàn với 1 lượng kim loại Na vừa đủ
thì thu được V lít khí B ở đktc. Mặt khác, để trung hòa hết lượng hỗn hợp trên cần dùng 600ml dung dịch NaOH
1M.
a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.
b) Tính V.
Câu 16:Có hỗn hợp A gồm rượu etylic và axit axetic. Nguời ta thực hiện thí nghiệm với hỗn hợp A và thu được
kết quả như sau:
- Nếu cho A phản ứng với natri dư thì sau phản ứng thu được 4,48 lít khí không màu .
- Nếu cho A phản ứng với Na2CO3 dư và dẫn khí tạo thành qua bình đựng nước vôi trong
dư thì thu được 10 gam kết tủa.
a/ Hãy viết các phương trình hoá học.
b/Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Câu 17:Cho 15,2 (g) hçn hîp gåm rîu etylic vµ axit axetic t¸c dông hoµn toµn víi natri thu ®îc 3,36 lÝt khÝ hi®ro
ë ®ktc. TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp ®Çu.
Câu 18: Hỗn hợp X gồm Axit axetic và rượu etylic chia làm 3 phần bằng nhau
Phần 1: Cho tác dụng hết với Natri thấy thoát ra 2,8 lit Hiđrô(ĐKTC).
Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch Mg thì thấy thoát ra 1,12 lit H2(ĐKTC).
Phần 3: Cho phản ứng este hóa có mặt H2SO4 đặc với hiệu suất phản ứng là 70%
a. Tính khối lượng các chất có trong m gam X.
b. Tính khối lượng este thu được.
Câu 19: Hỗn hợp X gồm Axit axetic và rượu etylic có khối lượng 15,2g chia làm 2 phần bằng nhau
Phần 1: Cho tác dụng hết với Natri thấy thoát ra 1,68 lit Hiđrô(ĐKTC)
Phần 2: Cho phản ứng este hóa có mặt H2SO4 đặc với hiệu suất phản ứng là 80%
a. Tính khối lượng các chất có trong hh X.
b. Tính khối lượng este thu được.
Câu 20: Cho 30,30g dung dịch rượu etylic trong nước tác dụng với Na dư thu được 8,4lit khí ở đktc. Xác định
độ rượu biết rằng D rượu = 0,8g/ml, D nước=1g/ml.
Câu 21. Đốt cháy hoàn toàn 0,9 g chất hữu cơ A thu được 1,32 g khí CO 2 và 0,54 g H2O
a/ Xác định công thức phân tử của A. Biết khối lượng mol của A gấp 3 lần khối lượng mol của axit
axetic.
b/ Tính lượng bạc kim loại sinh ra khi oxi hoá 18 g A.
Câu 22. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 23 gam HCHC A thu ñöôïc 44 gam CO2 vaø vaø 27 gam H2O.
a) Xaùc ñònh CTPT cuûa A, bieát tæ khoái hôi cuûa A so vôùi H2 laø 23.
b) Vieát CTCT cuûa A, bieát A taùc duïng ñöôïc vôùi Na giaûi phoùng khí H 2
Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 7,3 gam một hợp chất hữu cơ A thu được 13,2 gam CO2 và 4,5 gam H2O .Mặt
khác hóa hơi hoàn toàn 29,2 gam chất hữu cơ trên thu được thể tích hơi bằng với thể tích của 6,4 gam O 2 ( trong
cùng điều kiện ).Tìm CTPT chất hữu cơ trên .
KIỂM TRA 15’ – MÔN HÓA 9 - Đề A
Câu 1: ( 6 điểm )
a)Viết PT minh họa cho tính chất hóa học của muối : Muối + Muối ; Muối + Axit
b) Viết PT cho dãy chuyển hóa sau : Al Al2(SO4)3 AlCl3 Al(NO3)3 Al
Câu 2: ( 4 điểm)
Cho dung dịch CuSO4 16% tác dụng đủ với 40 gam dung dịch KOH 11,2%
a)Tính khối lượng của chất rắn ( Cu(OH)2 ) sinh ra . Tính khối lượng dung dịch CuSO4 cần dùng .
b)Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau phản ứng.
c) Lọc chất rắn và nung đến khối lượng không đổi , tính khối lượng chất rắn sau khi nung .
( Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 , K = 39 , H = 1)
KIỂM TRA 15’ – MÔN HÓA 9- Đề B
Câu 1: ( 6 điểm )
a)Viết PT minh họa cho tính chất hóa học của muối : Muối + Bazơ ; Muối + Kim loại
b) Viết PT cho dãy chuyển hóa sau : Fe FeSO4FeCl2 Fe(OH)2 FeCl2
Câu 2: ( 4 điểm)
Cho dung dịch BaCl2 0, 25M tác dụng đủ với 50 ml dung dịch K2CO3 1M
a)Tính khối lượng của chất rắn ( BaCO3) sinh ra . Tính thể tích dung dịch BaCl2 cần dùng
b)Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau phản ứng.
c)Lọc lấy chất rắn và nung đến khối lượng không đổi , tính thể tích khí sinh ra (đktc)
( Ba = 137 ; Cl = 35,5 ; C = 12 ; O = 16 ; K = 39)
KIỂM TRA 15’ – MÔN HÓA 9- Đề C
Câu 1: ( 6 điểm )
a) Viết PT minh họa cho tính chất hóa học của muối : Muối bị nhiệt phân hủy ; Muối + Axit
b) Viết PT cho dãy chuyển hóa sau : NaOH Na2CO3 NaCl NaOH Cu(OH)2
Câu 2: ( 4 điểm)
Cho 80 gam dung dịch NaOH 8 % tác dụng đủ với dung dịch MgSO4 12 %
a) Tính khối lượng dung dịch MgSO4 cần dùng .Tính khối lượng của chất rắn ( Mg(OH)2 ) sinh ra .
b)Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau phản ứng.
c) Lọc chất rắn và nung đến khối lượng không đổi , tính khối lượng chất rắn sau khi nung .
( Na = 23 ; S = 32 ; O = 16 , Mg= 24 , H = 1)
KIỂM TRA 15’ – MÔN HÓA 9- Đề D
Câu 1: ( 6 điểm )
a) Viết PT minh họa cho tính chất hóa học của muối : Muối + Muối ; Muối + Bazo
b) Viết PT cho dãy chuyển hóa sau : Mg MgSO4 MgCl2 Mg(NO3)2NaNO3
Câu 2: ( 4 điểm)
Cho 100 ml dung dịch Na2CO3 1 M tác dụng đủ với dung dịch MgCl2 0,25 M
a) Tính khối lượng của chất rắn ( MgCO3) sinh ra . Tính thể tích dung dịch MgCl2 cần dùng.
b)Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau phản ứng.
c) Lọc lấy chất rắn và nung đến khối lượng không đổi , tính thể tích khí sinh ra (đktc)
( Na = 23 ; C = 12 ; O = 16 ; Mg = 24 ; Cl = 35,5 )
KIỂM TRA 15’ – MÔN HÓA 9 - Đề E
Câu 1: Nêu tính chất hóa học của muối và viết phương trình minh họa.
Câu 2: Dùng dung dịch nào sau đây có thể phân biệt được dung dịch K2SO4 và K2CO3 . Viết PT
a) Dung dịch BaCl2
b) Dung dịch HCl
Câu 3: Cho 50 gam dung dịch NaHCO3 8,4 % tác dụng đủ với dung dịch axit clohidric 7,3% thu được
khí A và dung dịch B
a) Tính thể tích khí A thu được ở đktc
b) Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau phản ứng.
c) Cho khí B qua nước vôi trong dư , tính khối lượng kết tủa thu được
KIỂM TRA 15’ – MÔN HÓA 9- Đề F
Câu 1: Viết PT cho dãy chuyển hóa sau
(1)
(2)
(4)
(5)
(6)
CuO CuSO4 CuCl2 (3) NaCl NaOH Na2CO3 CO2
Câu 2: Nêu hiện tượng xảy ra , viết PTTH cho các phản ứng sau:
a) Cho mảnh đồng vào dung dịch bạc nitrat
b) Nhở dung dịch CuSO4 vào dung dịch NaOH
Câu 3:
Cho 50 ml dung dịch BaCl2 0, 5M tác dụng đủ với dung dịch Na2CO3 1M
a)Tính khối lượng của chất rắn sinh ra .
b)Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau phản ứng.
c)Lọc lấy chất rắn và nung đến khối lượng không đổi , tính thể tích khí sinh ra (đktc) và tính khối
lượng của rắn thu được sau khi nung
KIỂM TRA 15’ – MÔN HÓA 9- Đề G
Câu 1:
Viết PT cho dãy chuyển hóa sau :
(1)
(2)
(4)
(3)
Al Al2(SO4)3 AlCl3 NaCl NaOH
(5)
Al
Câu 2:Sắp xếp các chất sau thành dãy có hàm lượng đạm tăng dần , giải thích cho sự sắp xếp đó:
Ure , amoni nitrat , amoni hidrophotphat .
Câu 3:
Cho 80 gam dung dịch NaOH 8 % tác dụng với 50 gam dung dịch MgSO4 12 %
a) Tính % khối lượng các chất có sau khi phản ứng kết thúc.
b)Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau phản ứng.
c) Lọc chất rắn và nung đến khối lượng không đổi , tính khối lượng chất rắn sau khi nung .
KIỂM TRA 15’ – MÔN HÓA 9- Đề H
Câu 1: Viết phương trình minh họa cho tính chất hóa học của bazo
Câu 2: Viết PT cho dãy chuyển hóa sau :
(1)
(2)
(4)
(5)
Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeCl3 (3) NaCl NaOH Na2CO3
Câu 2: Cho một hỗn hợp A có khối lượng 10,8 gam (gồm CuO và Fe ) hòa tan hết trong 150 gam
dung dịch HCl 7,3 % thu được 1,12 lít khí đktc và dung dịch B
a) Viết PT b) Tính % khối lượng các chất trong A.
b) Tính nồng độ phần trăm chất có trong dung dịch B.
c) Lượng axit trên hòa tan vừa đủ một lượng kim loại R và thu được một dung dịch có nồng độ 9,28%
Xác định R
- Xem thêm -
.DOC 
17 
277 
75 
