Tài liệu đề cương ôn tập hoá 8 học kì 2

§Ò c¬ng «n tËp häc kú II M«n Hãa häc líp 8 Phßng GD&§T LỆ THUỶ Trêng THCS HỒng thuỶ A. THùC HµNH: 1. §iÒu chÕ - Thu khÝ hi®ro vµ thö tÝnh chÊt cña khÝ hi®ro. 2. TÝnh chÊt hãa häc cña níc. B. Lý THUYÕT: CH¦¥NG 4: OXI – KH¤NG KHÝ 1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi (ViÕt ptp minh ho¹) 2. Sù oxi ho¸, sù ch¸y. 3. §Þnh nghÜa ph¶n øng ho¸ hîp, ph¶n øng ph©n huû 4. Oxit: (®Þnh nghÜa, c¸ch gäi tªn, ph©n lo¹i) 5. §iÒu chÕ khÝ oxi:(Trong phßng thÝ nghiÖm, trong c«ng nghiÖp, viÕt ptp minh ho¹) II. CH¦¥NG 5: HI§RO – NƯỚC 1. Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña Hi®ro (viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹) 2. Nªu ph¶n øng thÕ: Cho 23 vÝ dô ®Ó minh ho¹ 3. TÝnh chÊt hãa häc cña níc (viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹) 4. Axit–Baz¬–Muèi ( §Þnh nghÜa, c«ng thøc ho¸ häc, ph©n lo¹i, tªn gäi. (cho vÝ dô tõng lo¹i) III. CH¦¥NG 6: DUNG DÞCH 1. ThÕ nµo lµ dung dÞch, dung dÞch cha b·o hoµ, dung dÞch b·o hoµ? (vÝ dô minh häa) 2. C«ng thøc tÝnh C%, CM cña dung dÞch. C. BµI TËP: C©u 1: Trong c¸c oxit sau ®©y: SO3,CuO, Na2O, CaO, CO2, Al2O3, MgO Oxit nµo t¸c dông ®îc víi níc. C©u 2: Hoµn thµnh c¸c ph¶n øng ho¸ häc vµ cho biÕt trong c¸c ph¶n øng ®ã thuéc lo¹i ph¶n øng nµo ®· häc. 1/ S + O2 - - - > SO2 3/ CaO + CO2- - - > CaCO3 5/ CaCO3 - - - > CaO + CO2 7/ Fe2O3 + CO - - - > Fe + CO2 2/ Fe + CuSO4 - - - >FeSO4 + Cu 4/ KMnO4 - - - > K2MnO4 + MnO2 + O2  6/ CuO + H2 - - - > Cu + H2O 8/ P + O2 - - - > P2O5 C©u 3: Hoµn thµnh c¸c PTPø ho¸ häc cña nh÷ng ph¶n øng gi÷a c¸c chÊt sau: a/ Mg + O2 - - - >……… d/ H2O - - - >………… + …… b/ Na + H2O - - - >………… ®/ KClO3 - - - >……… + ……… c/ P2O5 + H2O - - - >………… e/ Fe + CuSO4 - - - > ……… + ……… C©u 4: ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn c¸c biÕn ho¸ sau vµ cho biÕt mçi ph¶n øng ®ã thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? a/ Na   Na2O   NaOH b/ P   P2O5   H3PO4 c/ KMnO4   O2   CuO   H2O   KOH d/ CaCO3   CaO   Ca(OH)2   CaCO3 C©u 5: Cho c¸c CTHH sau: Al2O3, SO3, CO2, CuO, H2SO4, KOH, Ba(OH)2, ZnSO4, Na2SO4, NaHCO3, K2HPO4, Ca(HSO4)2, H3PO4, CaCl2. H·y cho biÕt mçi chÊt trªn thuéc lo¹i hîp chÊt nµo? Gäi tªn tõng hîp chÊt. C©u 6: Cã 3 b×nh ®ùng riªng biÖt c¸c chÊt khÝ: Kh«ng khÝ, O2, H2. B»ng c¸ch nµo nhËn biÕt ®îc c¸c chÊt trong mçi lä. C©u 7: Cã 4 lä mÊt nh·n ®ùng riªng biÖt : dd axit HCl, dd baz¬ NaOH, dd muèi ¨n NaCl, níc cÊt. B»ng c¸ch nµo nhËn biÕt ®îc c¸c chÊt trong mçi lä. C©u 8 : Cã 3 b×nh ®ùng riªng biÖt c¸c dung dÞch trong suèt sau: dd NaOH, dd axit HCl, dd Ca(OH)2. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt mçi dung dÞch ®· cho? BµI TO¸N: Bµi1: §èt ch¸y 6,2g Photpho trong b×nh chøa 6,72lÝt (®ktc) khÝ oxi t¹o thµnh ®iphotphopentaoxit (P2O5). TÝnh khèi lîng P2O5 t¹o thµnh. Bµi 2: Khö 12 g S¾t (III) oxit b»ng khÝ Hi®ro. a) TÝnh thÓ tÝch khÝ Hi®ro (ë ®ktc) cÇn dïng. b) TÝnh khèi lîng s¾t thu ®îc sau ph¶n øng. Bµi 3. Cho 19,5g Zn t¸c dông víi dung dÞch axitsunfuric lo·ng. a) TÝnh khèi lîng kÏm sunfat thu ®îc sau ph¶n øng. b) TÝnh thÓ tÝch khÝ Hi®ro thu ®îc ë (®ktc). c) NÕu dïng toµn bé lîng hi®r« bay ra ë trªn ®em khö 16g bét CuO ë nhiÖt ®é cao th× chÊt nµo cßn d? d bao nhiªu gam? Bµi 4. Cho biÕt khèi lîng mol mét oxit kim lo¹i lµ 160 gam thµnh phÇn vÒ khèi lîng cña kim lo¹i trong oxit ®ã lµ 70% . LËp c«ng thøc ho¸ häc cña oxit. Gäi tªn oxit ®ã Bµi 5: Hoµ tan 19,5 g kÏm b»ng dung dich axit clohi®ric a) ThÓ tÝch khÝ H2 sinh ra (®ktc)? b) NÕu dïng thÓ tÝch H2 trªn ®Ó khö 19,2 g s¾t III oxit th× thu ®îc bao nhiªu g s¾t? Bµi 6: Cho 60,5 g hçn hîp gåm hai kim lo¹i Zn vµ Fe t¸c dông víi dung dÞch axit cloh®ric . Thµnh phÇn phÇn tr¨m cña s¾t trong hçn hîp lµ 46,289% . H·y x¸c ®Þnh: a) Khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp? b) ThÓ tÝch khÝ H2 sinh ra (ë ®ktc). c) Khèi lîng c¸c muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng . Bµi 7: Cho 22,4 g s¾t t¸c dông víi dd H2SO4 lo·ng chøa 24,5 g H2SO4 a) TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 thu ®îc ë ®ktc? b) ChÊt nµo thõa sau ph¶n øng vµ thõa bao nhiªu gam? Bµi 8: Cho 200 g dung dÞch NaOH 20% t¸c dông võa hÕt víi 100 g dung dÞch HCl . TÝnh: a) Nång ®é muèi thu ®îc sau ph¶n øng?. b) TÝnh nång ®é axit HCl . BiÕt ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn?. Bµi 9: Cho 5,6 g s¾t vµo 100 ml dung dÞch HCl 1M . H·y: a) TÝnh lîng khÝ H2 t¹o ra ë ®ktc? b) ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng vµ lîng d lµ bao nhiªu? Nång ®é c¸c chÊt sau ph¶n øng? Bµi 10: §èt ch¸y 2,8 lit khÝ hi®ro trong kh«ng khÝ a) TÝnh thÓ tÝch vµ khèi lîng cña khÝ oxi cÇn dïng? b) TÝnh khèi lîng níc thu ®îc (ThÓ tÝch c¸c khÝ ®o ë ®ktc). Bµi 11: Cho 22,4 lit khÝ hi®ro t¸c dung víi 16,8 lit khÝ oxi . TÝnh khèi níc thu ®îc. ( ThÓ tÝch c¸c khÝ ®o ë ®ktc). Bµi 12: Khö hoµn toµn 48 gam ®ång (II) oxit b»ng khÝ H2 ë nhiÖt ®é cao a) TÝnh sè gam ®ång kim lo¹i thu ®îc? b) TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 (®ktc) cÇn dïng? Bµi 13: Cho mét hçn hîp chøa 4,6 g natri vµ 3,9 g kali t¸c dông víi níc . a) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc (®ktc ) ? b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch biÕt khèi lîng níc lµ 91,5 g? ĐÊ KIỂM TRA HÊC KY II ̉MÔN HÊA HÊC LỚP 8 Đề ra : Đề số 1. Câu 1:(2 điểm) Viết công thức hóa học của những chất có tên gọi dưới đây : a. N atri hiđroxit b. Sắt (III)oxit c. A xit clohiđric d. Kali đihiđro photphat Câu 2 :(3 điểm) Lập các phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng cho sau đây và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào ? a. ́P2Ê5 + ? ---> H3́PÊ4 c. H2 + Ê2 ---> ? b. K̉MnÊ4 ---> K2̉MnÊ4 + ̉MnÊ2 + Ê2 d. A l + CuSÊ4 ---> A l2(SÊ4)3 + Cu Câu 3 : (2 điểm)Trộn 2 lít dung dịch đường 0,5̉M với 4 lít dung dịch đường 0,8 ̉M.Tính nồng độ mol của dung dịch sau khi trộn. Câu 4 : (3 điểm) Cho nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng như sau: A l2Ê3 + 3H2SÊ4 A l2(SÊ4)3 + 3H2Ê Tính khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành nếu đã sử dụng 147 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 61,2 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư ? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu gam ? ( Biết Al = 27; H = 1; O = 16; S = 32) Đề ra : Đề số 2. Câu 1:(2 điểm) Viết công thức hóa học của những chất có tên gọi dưới đây : a. Kali hiđroxit b. Sắt (II)oxit c. A xit sunfuric d. N atri hiđro cacbonat Câu 2 :(3 điểm) Lập các phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng cho sau đây và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào ? a. N 2Ê5 + ? ---> HN Ê3 c. H2Ê ---> ? + Ê2 b. KClÊ3 ---> KCl + Ê2 d. A l + FeSÊ4 ---> A l2(SÊ4)3 + Fe Câu 3 : (2 điểm)Trộn 4 lít dung dịch đường 0,5̉M với 2 lít dung dịch đường 0,8 ̉M.Tính nồng độ mol của dung dịch sau khi trộn. Câu 4 : (3 điểm) Cho nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng như sau: A l2Ê3 + 3H2SÊ4 A l2(SÊ4)3 + 3H2Ê Tính khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành nếu đã sử dụng 441 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 163,2 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư ? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu gam ? ( Biết Al = 27; H = 1; O = 16; S = 32) ĐÁP AN Đề số 1 Câu 1: Công thức hóa học của các chất:(Mỗi công thức đúng 0,5 điểm) a. N atri hiđroxit : N aÊH b. Sắt (III)oxit : Fe2Ê3 c. A xit clohiđric : HCl d. Kali đihiđro photphat: KH2́PÊ4 Câu 2: Lập các phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng : a. ́P2Ê5 + 3H2Ê 2H3́PÊ4 (0,5đ) ́Phản ứng hóa hợp (0,25đ) b. 2K̉MnÊ4 t0 K2̉MnÊ4 + ̉MnÊ2 + Ê2 (0,5đ) ́Phản ứng phân hũy (0,25đ) c. 2H2 + Ê2 t0 2H2Ê (0,5đ) ́Phản ứng hóa hợp (0,25đ) d. 2A l + 3CuSÊ4 A l2(SÊ4)3 + 3Cu (0,5đ) ́Phản ứng thế (0,25đ) Câu 3: BÀI GIẢI Số mol đường có trong dung dịch 1 là: n1 = C̉M1 . V1 = 2 x 0,5 = 1 (mol) (0,25đ) Số mol đường có trong dung dịch 1 là: n2 = C̉M2 . V2 = 4 x 0,8 = 3,2 ( mol) (0,25đ) Số mol đường có trong dung dịch sau khi trộn là : n = n1 + n2 = 1 + 3,2 = 4,2 (mol) (0,5đ) Thể tích của dung dịch sau khi trộn là : V = V1 + V2 = 2 + 4 = 6 (lít) (0,5đ) N ồng độ mol của dung dịch sau khi trộn: C̉M = (0,5đ) Câu 4: n v = 4,2 6 = 0,7 (̉M) BÀI GIẢI Số mol của A l2Ê3 và H2SÊ4 theo đề ra; nA l2Ê3 = 61,2 102 = 0,6 (mol) ; 147 98 nH2SÊ4 = = 1,5 (mol) (0,5đ) ́Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra: A l2Ê3 + 3H2SÊ4 A l2(SÊ4)3 + 3H2Ê 1mol 3mol 1mol 3mol (0,25đ) 0,5mol 1,5mol 0,5mol So sánh tỉ lệ số mol của A l2Ê3 và H2SÊ4 1,5mol 0,6 1 > 1,5 3 Từ tỉ lệ số mol ta thấy A l2Ê3 dư, H2SÊ4 phản ứng hết nên phản ứng được tính theo số mol của H2SÊ4 (0,25đ) Khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành: n A l2(SÊ4)3 = n H2SÊ4 : 3 = 1,5 : 3 = 0,5 (mol) (0,5đ) m A l2(SÊ4)3 = n A l2(SÊ4)3 x M A l2(SÊ4)3 = 0,5 x 342 = 171 (gam) (0,5đ) * Số mol A l2Ê3 còn dư : nA l2Ê3 dư = nA l2Ê3 - nA l2Ê3 p/ư = 0,6 – 0,5 = 0,1 (mol) (0,5đ) * Khối lượng A l2Ê3 còn dư : m A l2Ê3dư = nA l2Ê3 dư x M A l2Ê3 = 0,1 x 102 = 10,2 (gam) (0,5đ) (Nếu hs viết PTHH khác hay giải bài bằng cách khác mà đúng thì vẫn cho điểm bình thường) Đề số 2 Câu 1: Công thức hóa học của các chất:(Mỗi công thức đúng 0,5 điểm) a. Kali hiđroxit : KÊH b. Sắt (II)oxit : FeÊ c. A xit sunfuric : H2SÊ4 d. N atri hiđro cacbonat: N aHCÊ3 Câu 2: Lập các phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng : a. N 2Ê5 + H2Ê 2HN Ê3 (0,5đ) ́Phản ứng hóa hợp (0,25đ) b. 2KClÊ3 t0 2KCl + 3Ê2 (0,5đ) ́Phản ứng phân hũy (0,25đ) c. 2H2Ê + t0 2H2 + Ê2 (0,5đ) ́Phản ứng phân hũy (0,25đ) d. 2A l (0,25đ) Câu 3: + 3FeSÊ4 A l2(SÊ4)3 + 3Fe (0,5đ) ́Phản ứng thế BÀI GIẢI Số mol đường có trong dung dịch 1 là: n1 = C̉M1 . V1 = 4 x 0,5 = 2 (mol) Số mol đường có trong dung dịch 1 là: n2 = C̉M2 . V2 = 2 x 0,8 = 1,6 ( mol) Số mol đường có trong dung dịch sau khi trộn là : n = n1 + n2 = 2 + 1,6 = 3,6 (mol) Thể tích của dung dịch sau khi trộn là : V = V1 + V2 = 4 +2 = 6 (lít) (0,25đ) (0,25đ) (0,5đ) (0,5đ) N ồng độ mol của dung dịch sau khi trộn: C̉M = (0,5đ) Câu 4: = 3,6 6 = 0,6 (̉M) BÀI GIẢI Số mol của A l2Ê3 và H2SÊ4 theo đề ra; nA l2Ê3 = (mol) n v 163,2 102 = 1,6 (mol) ; nH2SÊ4 = 441 98 = 4,5 (0,5đ) ́Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra: A l2Ê3 + 3H2SÊ4 A l2(SÊ4)3 + 3H2Ê 1mol 3mol 1mol 3mol (0,25đ) 1,5mol 4,5mol 1,5mol So sánh tỉ lệ số mol của A l2Ê3 và H2SÊ4 4,5mol 1,6 1 > 4,5 3 Từ tỉ lệ số mol ta thấy A l2Ê3 dư, H2SÊ4 phản ứng hết nên phản ứng được tính theo số mol của H2SÊ4 (0,25đ) Khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành: n A l2(SÊ4)3 = n H2SÊ4 : 3 = 4,5 : 3 = 1,5 (mol) (0,5đ) m A l2(SÊ4)3 = n A l2(SÊ4)3 x M A l2(SÊ4)3 = 1,5 x 342 = 513 (gam) (0,5đ) * Số mol A l2Ê3 còn dư : nA l2Ê3 dư = nA l2Ê3 - nA l2Ê3 p/ư = 1,6 – 1,5 = 0,1 (mol) (0,5đ) * Khối lượng A l2Ê3 còn dư : m A l2Ê3dư = nA l2Ê3 dư x M A l2Ê3 = 0,1 x 102 = 10,2 (gam) (0,5đ) (Nếu hs viết PTHH khác hay giải bài bằng cách khác mà đúng thì vẫn cho điểm bình thường) ĐỀ 3 C©u 1 (3,0®iÓm): Cho c¸c c«ng thøc ho¸ häc: KOH; HCl; CaCl 2; Al2O3; Mg(OH)2; H2SO4; Ca3(PO4)2; SO3; Ba(OH)2; HNO3; Na2CO3; NO2; NaOH; Fe3O4; KHSO3. H·y ph©n lo¹i các hợp chất vô cơ trên. C©u 2 (2,0®iÓm): Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a) P + O2 ---> ? c) H2 + ? ---> Cu + ? b) KClO3 ---> ? + O2 d) ? + ? ---> Al2O3 C¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ häc nµo? C©u 3 (1,5®iÓm): Kim lo¹i M cã ho¸ trÞ III. H·y viÕt c«ng thøc: a) Baz¬ cña M b) Muèi cña M víi gèc sunfat (SO4) vµ gèc nitrat (NO3) C©u 4 (3,5®iÓm): Cho a gam kim lo¹i Fe ph¶n øng võa ®ñ víi 200 gam dung dÞch HCl 14,6%. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc. b) TÝnh a c) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. (Cho biÕt Na =23; O = 16;H = 1; Fe = 56; Cl = 35,5) ĐỀ 3 C©u 1(3,0®) Mçi ®¸p ¸n ®óng ®îc 0,2® Oxit: Al2O3; SO3; NO2; Fe3O4. Axit: HCl; H2SO4; HNO3. Baz¬: KOH; Mg(OH)2; Ba(OH)2; NaOH. Muèi: CaCl2; Ca3(PO4)2; Na2CO3; KHSO3. C©u 2(2,0®) Mçi PTHH viÕt ®óng ®îc 0,5® a) 4P + 5O2   t 2P2O5 Ph¶n øng ho¸ hîp b) 2KClO3   t 2KCl + 3O2 Ph¶n øng ph©n huû c) H2 + CuO   t Cu + H2O Ph¶n øng thÕ, oxi ho¸ - khö d) 4Al + 3O2   t 2Al2O3 Ph¶n øng ho¸ hîp C©u 3(1,5®) a) ViÕt ®îc CTHH: M(OH)3 b) ViÕt ®îc CTHH: M2(SO4)3 vµ M(NO3)3 C©u 4(3,5®): a) PTHH: Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 b) 200.14,6 mHCl = = 29,2(g) 0 0 0 0 (0,5®) (0,5®) (0,5®) (0,5®) (0,5®) (1®) (0,5®) (0,5®) 100 Sè mol cña HCl lµ: nHCl = 1 2 Theo PTHH: n Fe  nHCl 29,2 = 0,8(mol) 36,5 0,8  0,4 (mol) 2 (0,5®) (0,5®) VËy a = mFe = 0,4.56 = 22,4 (g) c) Theo PTHH: nH nFe 0,4 (mol) VH 0,4.22,4 8,96 (l) 2 (0,5®) (0,5®) (0,5®) 2 ĐỀ 4 C©u 1 (3,0®iÓm): Cho c¸c c«ng thøc ho¸ häc: HBr;Cu(OH) 2;HNO3;H3PO4;Ba3(PO4)2;CO2; Ba(OH)2; K2CO3; NO2; LiOH; Al2O3; NaHSO3;ZnO; BaCl2;NaOH. H·y ph©n lo¹i các hợp chất vô cơ trên. C©u 2 (2,0®iÓm): Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a) Fe + O2 ---> ? c) CO + ? ---> Cu + ? b) KMnO4 ---> ? + ? + O2 d) ? + ? ---> CaO C¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ häc nµo? C©u 3 (1,5®iÓm): Kim lo¹i M cã ho¸ trÞ II. H·y viÕt c«ng thøc: a)Baz¬ cña M b)Muèi cña M víi gèc photfat (PO4) vµ gèc clorua (Cl) C©u 4 (3,5®iÓm): Cho a gam kim lo¹i Mg ph¶n øng võa ®ñ víi 100 gam dung dÞch HCl 9,6%. a)ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc. b)TÝnh a c)TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. (Cho biÕt Na =23; O = 16;H = 1; Fe = 56; Cl = 35,5 ĐỀ 4 Oxit: Al2O3; NO2; CO2; ZnO. Axit: HBr; H3PO4; HNO3. Baz¬: NaOH; LiOH; Ba(OH)2; Cu(OH)2. Muèi: BaCl2; Ba3(PO4)2; K2CO3; NaHSO3. C©u 2(2,0®) Mçi PTHH viÕt ®óng ®îc 0,5® a) 3Fe + 2O2   t Fe3O4 Ph¶n øng ho¸ hîp b) 2KMnO4   t K2MnO4 + MnO2 + O2 Ph¶n øng ph©n huû c) CO + CuO   t Cu + CO2 Ph¶n øng thÕ, oxi ho¸ - khö d) 2Ca + O2   t 2CaO Ph¶n øng ho¸ hîp C©u 3(1,5®) a) ViÕt ®îc CTHH: M(OH)2 b) ViÕt ®îc CTHH: M3(PO4)2 vµ MCl2 C©u 4(3,5® 0 0 0 0 (0,5®) (0,5®) (0,5®) (0,5®) (0,5®) (1®) a) PTHH: Mg + 2HCl   MgCl2 + H2 b) mHCl = 200.9,6 = 19,2(g) (0,5®) (0,5®) 100 19,2 = 0,8(mol) 24 1 nHCl= 0,8 =0,4(mol) 2 2 Sè mol cña HCl lµ: nHCl = Theo PTHH: nMg= VËy a = mMg = 0,4.24 = 9,6 (g) c) Theo PTHH: n = nMg= 0,4 (mol) VH 0,4.22,4 8,96 (l) H 2 2 (0,5®) (0,5®) (0,5®) (0,5®) (0,5®)