Tài liệu Củng cố kiến thức hóa học thi thpt

HOAHOC.edu.vn CUÛNG COÁ KIEÁN THÖÙC HOAÙ HOÏC CAÙC COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG TRONG HOAÙ HOÏC VOÂ CÔ Baøi 3: HOAHOC.edu.vn OXIT KIM LOAÏI phaûn öùng vôùi AXIT Oxit phaûn uùng vôùi Axit CAÙC LOAÏI AXIT: Coù 3 loaïi axit Axit loaïi 1: Caùc axit chæ coù tính axit -Thöôøng gaëp: HCl, H2SO4 loaõng,… Axit loaïi 2: Coù tính oxi hoaù maïnh - Giaûi ñeà thi chæ gaëp HNO3, H2SO4 ñaëc Axit loaïi 3: Coù tính Khöû -Thöôøng gaëp : HCl, HI,… Oxit phaûn uùng vôùi Axit CAÙC COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG: Coù 3 coâng thöùc pöù caàn nhôù: Coâng thöùc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1 Coâng thöùc 2: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2 Coâng thöùc 3: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3 Coâng thöùc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1 Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) Caàn nhôù: (Pöù Trao ñoåi) Hoùa trò KL Trong coâng thöùc treân phaûi khoâng ñoåi Ví duï 1 : a. FeO + HCl → ? FeCl FeCl 2 x b. Fe2O3 + HCl → FeCly c. Fe3O4+ HCl → FeCl2y/x FeCl3 d. FexOy + HCl → H2O FeCl? Coâng thöùc 1: Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng c. Fe3O4+ HCl →… a.FeO + HCl →...; b.Fe2O3 + HCl →…; d. FexOy + HCl →… Gôò yù: II II I FeO + 2 HCl → Fe Cl ? + H2O ? 2 Vaäy: Hoaù trò: a b A? B? + H O FeO+ 2HCl→FeCl2 2 b a Coâng thöùc 1: Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; c. Fe3O4+ HCl →… b.Fe2O3 ++ HCl →...; d. FexOy + HCl →… HCl →…; Gôò yù: III III I Fe2O3+ 6 HCl → 2Fe Cl ? + 3 H2O ? 3 Vaäy: Hoaù trò: a b A? B? Fe2O3+ 6HCl→2FeCl3 + 3H2O b a Coâng thöùc 1: Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; c.Fe 3O4 HCl →… c. Fe3O4 + + HCl →...; b.Fe2O3 +6 HCl→2FeCl3 + 3 H2O; d. FexOy + HCl →… Gôò yù: Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O Laø hoãn taïpcuûa FeO.Fe2O3 Pöù: a vaø b Vaäy: Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O Coâng thöùc 1: Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng d.Fe xOy + HCl a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; d. FexOy + HCl →...; b.Fe2O3 +6 HCl→2FeCl3 + 3 H→… 2O; c.Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O Gôò yù: FexOy + 2y HCl → x FeCl2y + y H2O x Töông töï Qui taéc hoaù trò Pöù: a vaø b ⇒ Fe: (2y/x ) Vaäy: FexOy + 2y HCl→xFeCl2y/x + y H2O Ví duï 2 Ñeå hoaø tan heát 8 gam MxOy , thaáy caàn 150 ml ddH2SO4 loaõng coù noàng ñoä 1M. Tìm MxOy ? Toùm taét: MxOy 8 gam MxOy ? +150 ml ddH2SO4 1M. Saûn phaåm PP Tìm CTPT Döïa treân pöù B1.Ñaët CTTQ B2.Vieát pöù B3.Laäp pt (*) B4.Giaûi (*) Oxit KL + Axit loaïi 1→ ? Toùm taét: MxOy 8 gam MxOy ? +150 ml ddH2SO4 1M Saûn phaåm PP2 B1.Ñaët CTTQ B2.Vieát pöù B3.Laäp pt (*) B4.Giaûi (*) Gôïi yù Chuaån bò: Soá mol H2SO4 phaûn öùng baèng: 150. 1 1000 CM = n (mol) Vdd (lit) = 0,15 (mol) Hoaêc CM = n .1000 ⇒ Vdd (ml) n= Vdd .CM 1000 Toùm taét: MxOy 8 gam +150 ml ddH2SO4 1M (loaõng) MxOy ? Gôïi yù Soá mol H2SO4 phaûn öùng = Saûn phaåm PP2 0,15 (mol) B1: Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy B2: Theo ñeà ta coù phaûn öùng: 2 MxOy + 2yH2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H2O (1) x Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Vì ñeà cho H2SO4 loaõng) B1.Ñaët CTTQ B2.Vieát pöù B3.Laäp pt (*) B4.Giaûi (*) Toùm taét: MxOy 8 gam +150 ml ddH2SO4 1M (loaõng) MxOy ? Saûn phaåm PP2 Gôïi yù -Soá mol H2SO4 phaûn öùng= 0,15 (mol) -Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy -p.öùng: 2 MxOy + 2yH2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H2O (1) B3: x 2y 2.(Mx+16y) 8 gam -Theo (1) coù: 0,15 mol 2.(Mx+16y) 2y = 8 0,15 ⇒ M = 37,33 . y/x B1.Ñaët CTTQ B2.Vieát pöù B3.Laäp pt (*) B4.Giaûi (*) Toùm taét: MxOy 8 gam +150 ml ddH2SO4 1M MxOy ? (loaõng) Saûn phaåm PP2 B1.Ñaët CTTQ B2.Vieát pöù B3.Laäp pt (*) B4.Giaûi (*) Gôïi yù = -Soá mol H2SO4 phaûn öùng 0,15 (mol) -Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy 2 MxOy +2y H2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H2O (1) B3: ⇒ M = 37,33 . y/x B4: ⇒ M = 18,67. 2y/x 2y/x 1 2 x 3 4 M 18,67 37,33 74,68 56 Vôùi 2y/x laø hoaù trò cuûa M Choïïn: 2y/x =3 ⇒M = 56 ⇒ M : Fe Vaäy oxit: Fe2O3 Ví duï 3: Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M. Tìm coâng thöùc cuûa oxit ? Toùm Taét: Oxit KL (M) Caàn 100 ml ? H SO 0,25 M 4 gam Dd hh: 2 4 Oxit ? PP Tìm CTPT döïa treân pöù HCl 1M B1. Ñaët CTTQ Neân Vieát B2.Vieát pöù B3.Laäp pt (*) B4. Giaûi (*) Pöù ? Daïng ion Ñeà baøi ví duï 3: Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M. Tìm coâng thöùc cuûa oxit ? Baøi giaûi: - Phaàn ñeà tancoù: mol H2SO4 mol H+ pöù mol ; Theo chuaå bò: Tính toång pöù= 0,025 mol HCl pöù = 0,1 mol - PT ñieän li: H2SO4 = 2 H+ + SO42- (1) 0,025 0,05 (mol) HCl = H+ + Cl (2) 0,1 0,1 (mol) Theo (1), (2) ⇒ Toång mol H+ pöù = 0,15 ( mol) - Ñaët CTTQ cuûa oxit: MxOy Ñeà baøi ví duï 4: Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M. Tìm coâng thöùc cuûa oxit ? Giaûi tieáp: -Ta coù Toång mol H+ pöù = 0,15 ( mol) -Pöù: M MxOy + 2y H+ → x? 2y/x+ + y H2O (1) ? Mx+16y 2y Toång ñieän tích veá phaûi = x.(+ 2y/x) = + 2y (Do M coù hoaù tri: 2y/x) 0,15 mol 4 gam ⇒ ? = 2y Theo (1) ta coù: Mx+16y OxitcKL2yÑL BTIon KL + Nhaé laïi:+ H+ → Ñieän Tích = 0,15 8 ∑ Ñieän tích veá traùi = + H2O Caàn nhôù : ⇒ ? M= 37,33.y/xKL: khoâng ñoåi = ∑ Ñieä Hoaù trò n tích veá phaû Ñeán ñaây ta giaûi gioáng ví duï 3 seõ coù ñaùp soá: Fe2O3 COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG CUÛA CAÙC CHAÁT VOÂ CÔ Phaàn (tieáp theo) Oxit phaûn uùng vôùi Axit Goàm 3 coâng thöùc pöù caàn nhôù: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1: ( HCl, H2SO4 loaõng,…) Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2: ( HNO3, H2SO4 ñaëc) Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3: (HCl , HI) Coâng thöùc 1: (kyø tröôùc) Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1 Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi) Coâng thöùc 1: (Hoâm nay) Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2 Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ Sp khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) Ñieàu kieän: • KL: ña hoaù trò Oxit KL thoaû: •• Hoaù trò KL trong oxit: Khoâng cao nhaát Muoái : phaûi vieát coâng thöùc öùng vôùi hoaù trò cuûa KL cao nhaát