Tài liệu Bí quyết 11 phương pháp định luật bảo toàn điện tích

BÍ QUYẾT 11 Ph¦¬ng ph¸p ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch. I. Néi dung ph¦¬ng ph¸p . 1. Trong ph¶n øng trao ®æi ion cña dung dÞch chÊt ®iÖn li trªn c¬ së cña ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch ta thÊy cã bao nhiªu ®iÖn tÝch tÝch d-¬ng hoÆc ®iÖn tÝch ©m cña c¸c ion chuyÓn vµo trong kÕt tña hoÆc khi t¸ch ra khái dung dÞch th× ph¶i tr¶ l¹i cho dung dÞch bÊy nhiªu ®iÖn tÝch ©m hoÆc ®iÖn tÝch d-¬ng. 2.Tæng ®iÖn tÝch d-¬ng b»ng tæng ®iÖn tÝch ©m. Hay tæng sè mol ®iÖn tÝch d-¬ng b»ng tæng sè mol ®iÖn tÝch ©m. 3. Trong c¸c ph¶n øng oxi hãa khö th× tæng sè mol e do c¸c chÊt khö nh-êng b»ng tæng sè mol e do c¸c chÊt oxi hãa nhËn. 4. Mét hçn hîp nhiÒu kim lo¹i cã hãa trÞ kh«ng ®æi vµ cã khèi l-îng cho tr-íc sÏ ph¶i nh-êng mét sè e kh«ng ®æi cho bÊt kú t¸c nh©n oxi hãa nµo. II. Ph¹m vi sö dông. §Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch ®-îc ¸p dông trong c¸c tr-êng nguyªn tö, ph©n tö dung dÞch trung hoµ ®iÖn. X¸c ®Þnh khèi l-îng chÊt r¾n sau khi c« c¹n mét dung dÞch khi biÕt sè mol cña c¸c ion trong dung dÞch, x¸c ®Þnh l­îng mol, nång ®é… cñaion nµo ®ã khi biÕt l-îng cña ion kh¸c. III. Bµi to¸n ¸p dông. Bµi to¸n 1. ( TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A- 2008). Cho 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ph¶n øng hÕt víi dd HNO3 lo·ng d- thu ®-îc 1.344 lÝt khÝ NO (s¶n phÈm khö duy nhÊt ë đktc) vµ dung dịch X. C« c¹n dung dÞch X sau ph¶n øng ®-îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 34.36 gam. B. 35.50 gam. C. 49.09 gam D. 38.72 gam. Bµi gi¶i.  n NO  1, 344  0, 06mol; nFe = m/56 mol 22, 4 Dùa vµo §LBTKL ta cã: mO  11,36  m  n O  11,36  m mol 16 Fe  Fe3  3e O m  56 2e   3m mol; 56 O 2 11,36  m 2(11,36  m)  16 16 5 2 N  3e  N ...0,18  0,06mol ¸p dông §LBT§T 3m 2(11,36  m)  0,18   m  8,96gam 56 16 m muoi  m Fe  m NO   8,96  62.3.n Fe  3  8,96  62.3. 8.96  38,72 gam  D dung 56 C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. 7.m hh  56.n e 7.11,36  56.0,06.3   8,96gam 10 10 8,96 n Fe( NO3 )3  n Fe   0,16mol, m Fe( NO3 )3  0,16.242  38,72gam 56 m Fe  => D ®óng C¸ch 3. LÊy c¸c ®¸p ¸n ®em chia cho khèi l-îng mol cña muèi lµ 242 th× c¸c sè ®Òu lÏ nh-ng chØ cã ®¸p ¸n D lµ sè kh«ng lÏ lµ 0,16 Chóng ta cã thÓ gi¶i nhiÒu c¸ch kh¸c nhau, song t¸c gi¶ chØ gi¶i minh häa theo ph-¬ng ph¸p ®ã. Bµi to¸n 2. (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§ Khèi B- 2007) Nung m gam bét Fe trong oxi thu ®-îc 3 gam chÊt r¾n X. hµo btan hÕt hçn hîp X trong dung dÞch HNO3 d- thu ®-îc 5,6 lÝt NO ( ®ktc) (lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt). Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 2,52 gam B. 2,22 gam C. 2,62 gam D. 2,32 gam. 2 Bµi gi¶i. 0,56 56  0,025mol; n Fe  mol nFe = m/56 mol 22, 4 m 3 m Dùa vµo §LBTKL ta cã: mO  3  m  n O  mol 16 Fe  Fe3  3e  n NO  m  56 O 3m mol; 56  2e 3 m  16 5  O 2 2(3  m) 16 2 N  3e  N ...0,075  0,025mol ¸p dông §LBT§T 3m 2(3  m)  0,075   m  2,52gam =>A ®óng. 56 16 C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. mFe  7.mhh  56.n e 7.3  56.0,025.3   2,52gam => A ®óng 10 10 Bµi to¸n 2. LÊy 7,88 gam hçn hîp gåm 2 kim lo¹i ho¹t ®éng X, Y cã hãa trÞ kh«ng ®æi chia thµnh 2 phÇn b»ng nhau: - PhÇn 1 nung trong «xi d- ®Ó «xi hãa hoµn toµn thu ®-îc 4,74 hçn hîp 2 «xÝt. - PhÇn 2 hßa tan hoµn toµn trong dung dÞch chøa 2 axit HCl vµ H2SO4 lo·ng thu ®-îc V lÝt khÝ (®ktc). Gi¸ trÞ V lµ: A. 1,12 lÝt B. 2,24 lÝt C. 1,68 lÝt D. 3,36 lÝt. Bµi gi¶i. Khèi l-îng mçi phÇn: 7,88:2=3,94 gam. Sè mol O kÕt hîp víi 3,94 gam hçn hîp kim lo¹i: 4,74  3,94  0,05mol 16 Qu¸ tr×nh t¹o «xit: 3 O  2e  O 2 0,05  0,1mol Theo §LBT§T th× ë phÇn 2: 2H   2e  H 2 ......0,1mol  0,05mol VËy VH2  0,05.22, 4  1,12  A dung Bµi to¸n 4. Dung dÞch X cã chøa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0.1 mol Cl -. vµ 0.2 mol NO3-, thªm dÇn V ml dung dÞch Na2CO3 1 M vµo X ®Õn khi ®-îc l-îng kÕt tña lín nhÊt. Gi¸ trÞ V ml lµ: A. 450 ml B. 600 ml C. 300 ml D. 150 ml Bµi gi¶i. Ph-¬ng tr×nh ion rót gän xÉy ra: Mg 2+ + CO32- = MgCO3. Ba 2+ + CO32- = BaCO3. Ca 2+ + CO32- = CaCO3. Khi ph¶n øng kÕt thóc c¸c kÕt tña t¸ch khái dung dịch, phÇn dung dịch chøa Na+, Cl- vµ NO3 . §Ó trung hoµ vÒ ®iÖn tÝch th× nNa  nCl   nNO  0,3mol 3 VddNa 2CO3  n Na  2.  Na    0,3  0,15lit  150ml => D ®óng. 2 Chó ý: + Na 2CO3  2.Na   CO32  n Na 2CO3  + NÕu VNa 2CO3  + NÕu VNa 2CO3 n Na   n Na  2  0.15mol 0,3  0,3lit  300ml  C sai 1  Na     2n Na  0,3.2    0,6lit  600ml  B sai 1  Na     4 Bµi to¸n 5. Chia hçn hîp hai kim lo¹i X vµ Y cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi thµnh hai phÇn b»ng nhau: + PhÇn mét tan hÕt trong dung dÞch HCl t¹o ra 1.792 lÝt H2 (®ktc) + PhÇn hai nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l-îng kh«ng ®æi thu ®-îc 2.84 gam chÊt r¾n. Khèi l-îng gam hçn hîp hai kim lo¹i ban ®Çu lµ: A. 3.12 gam B. 1.56 gam C. 0.56 gam D. 4.4 gam Bµi gi¶i: Ta cã: ®iÖn tÝch cña hai kim lo¹i X vµ Y trong hai phÇn lµ kh«ng ®æi, nªn ®iÖn tÝch ©m trong hai phÇn còng b»ng nhau, do vËy sè mol ®iÖn tÝch hai phÇn còng nh- nhau. Do O2- <=> 2Cl- nªn: moxit n Cl (muoi) 1,792  0,08mol 2 22,4  m kimloai  mO  m kimloai  2,84  16.0,04  1,56gam n O(oxit)   n H2  m honhop  1,56.2  3,12gam  A dung Chó ý: + NÕu mhonhop  1,56  B sai . Do chØ cã muèi mét phÇn +NÕu m  2,84  32.0,08  0,28gam  mhonhop  0,56gam  C sai + NÕu m  2,84  16.0,04  2,2gam  mhonhop  4,4gam  D sai Bµi to¸n 6. Dung dÞch X chøa c¸c ion: CO32-, SO32-, SO42- vµ 0,1 mol HCO3- , 0,3 mol Na+ . Thªm V lÝt dung dÞch Ba(OH)2 1 M vµo dung dÞch A thu ®-îc l-îng khèi l-îng kÕt tña lín nhÊt. Gi¸ trÞ cña V lÝt lµ: A. 0,4 lÝt B. 0,2 lÝt C. 0,1 lÝt D. 0,15 lÝt Bµi gi¶i: Ta cã:  Ba 2   1M, OH    2M . ®Ó thu ®-îc l-îng kÕt tña lín nhÊt th× cÇn 0,1 mol OH- ®Ó t¸c dông hÕt HCO3- . HCO3  OH  CO32  H2O MÆt kh¸c cÇn 0,3 mol OH- ®Ó trung hßa Na+, nh- vËy cÇn tæng sè mol 0,4  0,2lit  D dung . 2 0,4  0,4lit  A sai Chó ý: + NÕu VBa(OH)2  1 0,2  0,1 lit  C sai + NÕu VBa(OH)2  2 0,3  0,15 lit  D sai . + NÕu VBa(OH)2  2 OH- =0,4 mol=> VBa(OH)2  5 Bµi to¸n 7. Mét dung dÞch cã chøa x mol K+, y mol Fe3+, z mol Cl- vµ t mol SO42-. BiÓu thøc C liªn hÖ gi÷a x, y, z, t lµ: A. x+3y= z+2t B. x+y= z+t C. x+z= 3y+2t D. 3y+z = x+2t Bµi gi¶i ¸p dông ph-¬ng ph¸p ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch : tæng sè mol ®iÖn tÝch d-¬ng b»ng tæng sè mol ®iÖn tÝch ©m. Ta cã 1.n K  3.n Fe3  1.n Cl  2.nSO2 => x + 3y = z + 2t  A (§óng). 4 Bµi to¸n 8. Cho tan hoµn toµn 15,6 gam hçn hîp Al vµ Al2O3 trong 500 ml dung dÞch NaOH 1M thu ®-îc 6,72 lÝt H2 (®ktc) vµ dung dÞch X . ThÓ tÝch HCl 2 M cÇn cho vµo X ®Ó thu ®-îc kÕt tña lín nhÊt lµ : A. 0,25 lÝt. B. 0,35 lÝt. C. 0,5 lÝt. D. 0,244 lÝt. Bµi gi¶i: Trong dung dÞch X chøa AlO2 vµ OH- (nÕu d-). Dung dÞch X trung hßa vÒ ®iÖn tÝch nªn.  n OH  n Na   0,5mol khi cho axit HCl vµo dung dÞch X ta cã ptp- sau: - n AlO 2 H+ + OH-  H2O H+ + AlO2- + H2O  Al(OH)3  §Ó thu ®-îc kÕt qu¶ lín nhÊt th× n H  n AlO  n OH  0,5mol  VHCl  2 0,5  0,25lit  A dung 2 Chó ý : NÕu sö dông ph-¬ng ph¸p nµy th× sÏ thõa d÷ kiÖn vµ ta cã thÓ sö dông nhiÒu ph-¬ng ph¸p kh¸c ®Ó kiÓm tra kÕt qu¶. Bµi to¸n 9. Cho tan hoµn toµn 10 gam hçn hîp Mg vµ Fe trong dung dÞch HCl 4M thu ®-îc 5,6 lÝt H2 ( ®ktc) vµ dung dÞch X. §Ó kÕt tña hoµn toµn c¸c ion trong X cÇn 300 ml dung dÞch NaOH 2M. ThÓ tÝch HCl ®· dïng lµ: A. 0,168 B. 0,224 C. 0,112 D. 0,15 lÝt. Bµi gi¶i Khi cho 0,6 mol NaOH vµo dung dÞch X chø Mg2+ , Fe3+, H+( nÕu d-) t¸ch ra khái dung dÞch X. Dung dÞch t¹o thµnh chøa Cl- ph¶i trung hßa víi 0,6 mol Na+ n Cl  n Na   0,6mol  VHCl  0,6  0,15lit  D dung 4 6 Bµi to¸n 10. (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§ Khèi A- 2007) Mét dung dÞch chøa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- vµ y mol SO42- . Tæng khèi l-îng c¸c muèi tan cã trong dung dÞch lµ 5,435 gam . Gi¸ trÞ cña x , y lÇn l-ît lµ: A. 0,03 vµ 0,02. B. 0,05 vµ 0,01 C. 0,01 vµ 0,03 D. 0,02 vµ 0,0,5 Bµi gi¶i ¸p dông §LBT§T : x + 2y = 0,02 . 2 + 0,03 = 0,07 (1) MÆt kh¸c khèi l-îng muèi b»ng tæng khèi l-îng c¸c ion . => 64 . 0,2 + 0,03 . 39 + 35,5.x + 96.y = 5,435 (2)  35,5x + 96y = 2,085 (3) , Tõ (1) vµ (3)  x = 0,03 , y = 0,02  A ®óng. Bµi to¸n 11. Mét dung dÞch chøa 0,1 mol Fe2+, 0,2 mol Al3+ cïng 2 lo¹i anion x mol Cl- vµ y mol SO42- . Tæng khèi l-îng c¸c muèi tan cã trong dung dÞch lµ 46,9 gam . Gi¸ trÞ cña x , y lÇn l-ît lµ: A. 0,4 vµ 0,2. B. 0,2 vµ 0,3 C. 0,3 vµ 0,25 D. 0,1 vµ 0,35 Bµi gi¶i ¸p dông §LBT§T : x + 2y = 0,1.2 + 0,2.3 = 0,8 (1) MÆt kh¸c khèi l-îng muèi b»ng tæng khèi l-îng c¸c ion . => 0,1.56 + 0,2 .27+ 35,5.x + 96.y = 46,9 (2)  35,5x + 96y = 35,9 (3) , Tõ (1) vµ (3)  x = 0,2 , y = 0,3  B ®óng. Bµi to¸n 12. Mét dung dÞch chøa 0,39 gam K+, 0,54gam Al3+ cïng 2 lo¹i anion 1,92 gam SO42vµ ion NO3- . NÕu c« c¹n dung dÞch th× sÏ thu ®-îc khèi l-îng muèi khan lµ: A. 4,71 gam B. 3,47 gam C. 4,09 gam D. 5,95 gam Bµi gi¶i n K  0,01mol, n Al3  0,02mol , nSO2  0,02mol 4 ¸p dông §LBT§T : 0,01 + 0,02.3 = 0,02 + nNO3- => nNO3-=0,03 mol mµ mmuoi  mK   mAl3  mSO2  m NO  4 3  0,39  0,54  1,92  62.0,03  4,71gam  A dung Chó ý: - NÕu n NO  0,01  0,02  0,02  0,01mol  mmuoi  3,47gam  B sai 3 - NÕu n NO  0,02mol  mmuoi  4,09gam  C sai 3 7 - NÕu n NO  0,01  0,02  0,02  0,05mol  mmuoi  5,95gam  D sai . 3 Bµi to¸n 13. Mét dung dÞch X chøa a mol Na+, b mol HCO3- , c mol CO2-3 , d mol SO42- . §Ó thu ®-îc kÕt tña lín nhÊt cÇn dïng V lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é y mol/lÝt. Gi¸ trÞ cña y mol/lÝt theo c¸c gi¸ trÞ a, b, c, d lµ: Bµi gi¶i ab V bcd C. y  V ab 2V bcd D. y  2V A. y  B. y  Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng xÉy ra: OH - + HCO3- = H 2O+CO32- .(1) Ba 2+ + CO32- = BaCO3.(2) Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4 .(3) Sau khi c¸c ph¶n øng xÉy ra th× trong dung dÞch A chØ cßn l¹i a mol Na+. ¸p dông §LBT§T th× sè mol OH- cñng ph¶i b»ng a mol. MÆt kh¸c sè mol OH- ë ph-¬ng tr×nh (1) còng ph¶i b¾ng b mol, nªn sè mol OH- ban ®Çu lµ (a+b) mol Ba(OH)2 =Ba 2+ +2OH - (4) y.Vmol..................2y.Vmol ab =>2y.V=a  b  y   B dung 2V Chó ý: + Tõ (1) n NO - =b mol, tu(2) n CO 2- =c mol, tu(3) n SO 2- =d mol 3 =>y.V=b+c+d=>y= 3 4 b+c+d  C sai V b+c+d  D sai 2V a+b  A sai + NÕu tõ (4) y.V=a+b=>y= V + NÕu 2y.V=b+c+d=>y= IV. Bµi tËp tù gi¶i. Bµi 1. Cho 20 gam hçn hîp X gåm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan võa hÕt trong 700 ml dung dÞch HCl 1 M thu ®… îc 3,36 lÝt H2 (®ktc) v¯ dung dÞch D. Cho dung dÞch D t¸c dông víi NaOH d… , 8 läc kÕt tña v¯ nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l… îng kh«ng ®æi thu ®… îc chÊt r¾n Y. Khèi l… îng Y lµ: A. 22 gam B. 28 gam C. 30 gam D. 24 gam Bµi 2. Trén 100 ml dung dÞch AlCl3 1 M víi 200 ml dung dÞch NaOH 1,8 M thu ®… îc kÕt tña A vµ dung dÞch D. 1. Khèi l… îngkÕt tña A l¯ A.3,9 gam B. 3,12 gam C. 4,68 gam D. 2,34 gam 2. Nång ®é mol cña c¸c chÊt trong dung dÞch D lµ A. NaCl 0,1 M vµ NaAlO2 0,2 M B. NaCl 1 M vµ NaAlO2 0,2 M C. NaCl 1M vµ NaAlO2 2 M D. NaCl 1,8 M vµ NaAlO2 1 M Bµi 3: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H- C§ - KB - 2007). Cho 200ml dung dÞch AlCl3 1,5M t¸c dông víi V lÝt dung dÞch NaOH 0,5M, l-îng kÕt tña thu ®-îc lµ 15,6 gam, gi¸ trÞ lín nhÊt cña V lÝt lµ: A: 1,2 B: 1,8 C: 2 D: 2,4 Bµi 4: Hßa tan hoµn toµn mét «xit s¾t FexOy b»ng dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng thu ®-îc 2,24 lÝt khÝ SO2 duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 120 gam chÊt r¾n khan. C«ng thøc ph©n tö cña «xit s¾t lµ: A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®-îc Bµi 5: Nung y mol Fe trong kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®-îc 16,08 gam hçn hîp A gåm 4 chÊt r¾n gåm Fe vµ c¸c «xit s¾t. hßa tan hÕt l-îng hçn hîp A trªn b»ng dung dÞch HNO 3 lo·ng d- thu ®-îc 672 ml khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi. Gi¸ trÞ cña lµ y: A. 0.291 mol B. 0,232 mol. C. 0,426 mo l D. 36,8 mol Bµi 6: Hßa tan m gam hçn hîp A gåm 4 chÊt r¾n gåm Fe vµ c¸c «xit s¾t b»ng dung dÞch HNO 3 d- thu ®-îc 4,48 lit khÝ NO2 duy nhÊt(®ktc) vµ 145,2 gam muèi khan. Gi¸ trÞ cña lµ m gam: A. 44 gam B. 32 gam. C. 58 gam D. 22 gam Bµi 7: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H-C§ - KA – 2008). Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2M vµo dung dÞch chøa 0,1mol Al2(SO4)3 vµ 0,1mol H2SO4 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn, thu ®-îc 7,8 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ lín nhÊt cña V ®Ó thu ®-îc l-îng kÕt tña trªn lµ: A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45 Bµi 8: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vµo 50ml dung dÞch NaOH, thu ®-îc 1,56gam kÕt tña vµ dung dÞch X. Nång ®é M cña dung dÞch NaOH lµ: A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6 Bµi 9: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3 thu ®-îc 2.24 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (đktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ®-îc 96.8 gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 55.2 gam. B. 31.2 gam. C. 23.2 gam D. 46.4 gam. Bµi 10: Hoµ tan 52.2 gam hh X gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3 ®Æc, nãng thu ®-îc 3.36 lÝt khÝ NO2 (đktc). C« c¹n dd sau ph¶n øng ®-îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 36.3 gam. B. 161.535 gam. C. 46.4 gam D. 72.6 gam. 9 Bµi 11: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A-2008). Nung nãng m gam hçn hîp Al vµ Fe2O3 (trong m«i tr-êng kh«ng cã kh«ng khÝ) ®Õn ph¶n øng xÉy ra hoµn toµn thu ®-îc hçn hîp r¾n Y, chia Y thµnh hai phÇn b»ng nhÇn b»ng nhau: - PhÇn 1 t¸c dông víi H2SO4 lo·ng d- sinh ra 3.08 lÝt khÝ hi®r« (®ktc). - PhÇn 2 t¸c dông NaOH d- sinh ra 0.84 lÝt khÝ hi®r« (®ktc). Gi¸ trÞ m gam lµ: A. 22.75 B. 21.40 C. 29.40 D. 29.43 . Bµi 12. (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A-2007). Hoµ tan hoµn toµn 12 gam hçn hîp Fe vµ Cu ( tØ lÖ mol 1:1) b»ng HNO3 thu ®-îc V lÝt hçn hîp khÝ X gåm NO vµ NO2 (®ktc) vµ dung dịch Y ( chØ chøa 2 muèi vµ axit d- ). TØ khèi cña X so víi H2 b»ng 19. Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A. 2.24 B. 3.36. C. 4.48 D. 5.60. 10 BÍ QUYẾT 12 Ph¦¬ng ph¸p gi¶I bµi to¸n vÒ aluminum vµ hîp chÊt cña aluminum I. mét sè chó ý khi gi¶I bµi to¸n vÒ aluminum vµ hîp chÊt cña aluminum. Nh- chóng ta ®· biÕt nh«m lµ mét nguyªn tè ®-îc dïng rÊt phæ biÕn, nhÊt lµ c¸c vËt dông trong gia ®×nh ChÝnh v× vËy mµ nguyªn tè nh«mvµ hîp chÊt cña chóng v« cïng phøc t¹p, bëi nh«m vµ mét sè hîp chÊt cña chung t¸c dông ®-îc ®ång thêi axit vµ baz¬ (l-ìng tÝnh). VÝ dô: khi cho mét kim lo¹i kiÒm M vµo dung dÞch muèi cña nh«m th× tïy vµo d÷ kiÖn cña bµi to¸n, tû lÖ vÒ sè mol mµ s¶n phÈm cã thÓ xuÊt hiÖn kÕt tña, sau ®ã kÕt tña tan mét phÇn hoÆc kÕt tña tan hÕt….qua vÝ dô ®ã c¸c ph­¬ng tr×nh ph°n øng cã thÓ xÉy ra. 2M  2H 2 O  2MOH  H 2  3OH   Al3  Al(OH)3  (1) (2) OH   Al(OH)3  AlO 2   2H 2 O (3) §Ó lµ tèt c¸c bµi to¸n vÒ nh«m vµ hîp chÊt cña nh«m cÇn l-u ý mét sè ®iÓm sau: 1. N¾m ®­îc ®Æc ®iÓm cÊu t¹o, cÊu h×nh, vÞ trÝ, « , nhãm, chu kú…. 2. N¾m ®-îc tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc, ph-¬ng ph¸p ®iÒu chÕ cña nh«m. 3. N¾m ®-îc c¸ch xö lý quÆng nh«m (B«xit) ®Ó thu ®-îc nh«m. 4. N¾m ®-îc tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc, ph-¬ng ph¸p ®iÒu chÕ cña «xit nh«m ( Al2O3), hi®roxit nh«m (Al(OH)3), muèi nh«m (Al3+)… 5. N¾m ®-îc mét sè ph-¬ng ph¸p gi¶i nhanh liªn quan ®Õn nh«m vµ hîp chÊt cña chóng. 6. Khi cho dung dÞch kiÒm vµo muèi nh«m thu ®-îc kÕt tña th× ta cã ph¶n øng cã thÓ xÉy ra: Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O (2) Al3  4OH  AlO2  2H2O (3)  7. Khi cho muèi AlO2 t¸c dông víi dung dÞch axit thu ®-îc kÕt tña th× ta cã ph¶n øng cã thÓ xÉy ra: AlO2  H  H2O  Al(OH)3 (1) Al(OH)3  3H  Al3  3H2O (2) AlO2  4H  Al3  3H2O (3) http://megabook.vn/ 11 II. bµi to¸n ¸p dông. Bµi to¸n 1: ( TrÝch ®Ò thi tèt nghiÖp TH PT 2007). Hoµ tan 5.4 gam Al b»ng mét l-îng dung dÞch H2SO4 lo·ng d-. Sau ph¶n øng thu ®-îc dung dÞch X vµ V lÝt khÝ H2 ®ktc. Gi¸ trÞ cña V lÝt: A. 2.24 lÝt B. 3.36 lÝt. C. 4.48 lÝt D. 6.72 lÝt Bµi gi¶i: Al  3e  Al3  0, 2 0,6   2H  2e  H 2  0,6 0,3  n Al  5, 4  0, 2  n H2  0,3 mol 27 VH2 = 0,3.22,4 =6,72 lÝt => D ®óng Bµi to¸n 2: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh ®¹i häc §H –C§ Khèi A 2007) Cho m gam hçn hîp Mg, Al vµo 250 ml dung dÞch X chøa hçn hîp axit HCl 1 M vµ axit H2SO4 0,5 M thu ®-îc 5,32 lÝt H2 (ë ®ktc) vµ dung dÞch Y (coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng ®æi). Dung dÞch Y cã pH lµ: A: 1 B: 2 C: 6 D: 7 Bµi gi¶i: n H (HCl)  0,25.1  0,25(mol) n H (H SO 2 2H+ 4)    n   0,25  0,25  0,5mol  0,25.0,5.2  0,25(mol)  H( X )  + 2e  H2  n H2  0,475mol….. 0,2375(mol) n H(Y) 0,5 0,475 0,025(mol) [H ]  5,32 0,2375(mol) 22,4  0,025 0,1 10 (mol/li t) 0,250  1  pH = 1  A ®óng Bµi to¸n 3: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H- C§ - KB - 2007). Cho 200 ml dung dÞch AlCl3 1,5 M t¸c dông víi V lÝt dung dÞch NaOH 0,5M, l-îng kÕt tña thu ®-îc lµ 15,6 gam, gi¸ trÞ lín nhÊt cña V lÝt lµ: A: 1,2 gam B: 1,8 gam C: 2,0 gam D: 2,4 gam http://megabook.vn/ 12 Bµi gi¶i: Ta cã: n AlCl 3  n Al3  0, 2.1,5  0,3mol n Al(OH)3  15,6  0, 2mol 78 0,6  n  0,6mol  V   1, 2lit  NaOH 0,5  1 n  1mol  V   2lit NaOH  0,5  gi¸ trÞ lín nhÊt lµ 2 lÝt  C ®óng. ‘ n Al(OH)3 Al3+ 0,3 0,2 n OH0,3 0,6 0,9 1 1,2 Bµi to¸n 4: (TrÝch ®Ò tuyÓn sinh §H- C§ Khèi A 2008). Cho hçn hîp 2,7 gam nh«m vµ 5,6 gam s¾t vµo 550 ml dung dÞch AgNO3 1M. Sau khi ph¶n øng xÉy ra hoµn toµn th× ®-îc m gam chÊt r¾n( biÕt Fe3+/Fe2+ ®øng tr-íc Ag+/Ag). Gi¸ trÞ m gam lµ: A. 59,4 gam B. 64,8 gam C. 32,4 gam D. 54,0 gam Bµi gi¶i: Ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, nªn: AgNO3  Ag + NO3¸p dông §LBT nguyªn tè b¹c: 0,55 0,55mol n Ag  n Ag  n AgNO3  0,55mol; m Ag  0,55.108  59, 4g  A ®óng Chó ý: - NÕu ph¶n øng kh«ng hoµn toµn hoÆc AgNO3 ph¶n øng ®ang cßn d- th× kh«ng ¸p dông ®-îc §LBT nguyªn tè - NÕu n Ag  3n Al  2n Fe  0,5mol  mAg = 0,5 . 108 = 54,0g  D sai Bµi to¸n 5: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H – C§ Khèi A 2008) Cho hçn hîp bét gåm 2,7 gam Al vµ 5,6 gam Fe vµo 550 ml dung dÞch AgNO3 1M, sau khi c¸c ph¶n øng xÈy ra hoµn toµn thu ®-îc m gam chÊt r¾n, gi¸ trÞ m lµ ( biÕt thø tù trong d·y thÕ ®iÖn hãa: Fe3+/ Fe2+ ®øng tr-íc Ag+/Ag). A. 59,4 gam B. 64,8 gam C. 32,4 gam D. 54,0 gam http://megabook.vn/ 13 Bµi gi¶i: nAl = 0,1mol; nFe= 0,1mol; n Ag  n AgNO3  0,55mol Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra: Al + 3Ag+  Al3+ + 3Ag  mAg = 108. 0,3 0,1 0,3 0,1 0,3 + 2+ Fel + 2Ag  Fe + 2Ag  mAg = 108. 0,2 0,1 0,2 0,1 0,2 2+ + 3+ Fe + Ag  Fe + Ag+  mAg = 108. 0,05 0,05 0,05 0,05 0,05  m = 108 . 0,55 = 59,4g  A ®óng Chó ý: + Ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn nªn ta ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè b¹c: n   n AgNO3  0,55mol , m  m   108.0,55  59, 4g  A ®óng Ag Ag + NÕu mAg = 108 . 0,5 = 54g  D sai Bµi to¸n 6: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A-2008). Nung nãng m gam hçn hîp Al vµ Fe2O3 (trong m«i tr-êng kh«ng cã kh«ng khÝ) ®Õn ph¶n øng xÉy ra hoµn toµn thu ®-îc hçn hîp r¾n Y, chia Y thµnh hai phÇn b»ng nhÇn b»ng nhau: - PhÇn 1 t¸c dông víi H2SO4 lo·ng d- sinh ra 3.08 lÝt khÝ hi®r« (®ktc). - PhÇn 2 t¸c dông NaOH d- sinh ra 0.84 lÝt khÝ hi®r« (®ktc). Gi¸ trÞ m gam lµ: A. 22.75 B. 21.40 C. 29.40 D. 29.43 . Bµi gi¶i: Ph©n tÝch bµi to¸n: Tõ P2 + NaOH d- nªn Al d- cßn Fe2O3 hÕt: Nh- vËy hçn hîp Y: Fe, Al2O3 vµ Al dGäi x, y, z lÇn l-ît lµ sè mol Al2O3, Fe vµ Al d- trong mçi phÇn:   z 3z z  2  Fe  2e  Fe  ¸p dông §LBT e: 3z + 2y = 0,275 y 2y y   2H  2e  H 2   0,275 0,1375 Al  3e  Al3 P1: http://megabook.vn/ (1) 14   z 3z z   ¸p dông §LBT e: 3z + 2y = 0,075  2H  2e  H 2  0,075 0,0375 Al  3e  Al3 P2: Thay vµo (1)  y = 0,1mol: Tõ (3)  x  n Al2O3  Fe2O3 + 2Al  Al2O3 + 2Fe z= 0,025M (3) 1 n Fe  0,05mol 2 m = 2.(0,05 . 102 + 56. 0,1 + 27 . 0,025)= 22,75  A ®óng Bµi to¸n 7: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H - KA - 2008). Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2 M vµo dung dÞch chøa 0,1 mol Al2(SO4)3 vµ 0,1 mol H2SO4 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®-îc 7,8 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ lín nhÊt cña V lÝt ®Ó thu ®-îc khèi l-îng kÕt tña trªn lµ: A: 0,05 lÝt B: 0,25 lÝt C: 0,35 lÝt D: 0,45 lÝt Bµi gi¶i: C¸ch 1. n H  2.n H2SO4  2.0,1  0.2mol; n Al3  2.n Al2 (SO4 )3  0,2mol Thø tù c¸c ph-¬ng tr×nh x¶y ra: n Al(OH)3  H+ + OH-  H2O 0,2 0,2mol Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 0,2 0,6mol 7,8  0,1mol 78 (1) (2) Al(OH)3 + OH-  AlO-2  2H 2O (3) 0,1 0,1mol Tõ (1), (2), (3): n OH  0,2  0,6  0,1  0,9mol 0,9  0, 45 lÝt  D ®óng 2 0,1 Chó ý: + NÕu n OH  0,1mol  V   0,05 lÝt  A sai 2 0,5 + NÕu n OH  0,5mol  V   B sai  0, 25 lÝt 2 0,7 + NÕu n OH  0,7mol  V   C sai  0,35 lÝt 2  n NaOH  http://megabook.vn/ 15 + C¸ch 2: ¸p dông ph-¬ng ph¸p ®å thÞ: n H2SO4  0,1mol; n Al3  2n Al2 (SO4 )3  0, 2mol; n Al(OH)3  7,8  0,1mol 78 Trªn ®å thÞ n OH  0,7mol mÆt kh¸c trung hoµ 0,1mol H2SO4 th× cÇn 0,2mol OH n NaOH  n OH  0, 2  0,7  0,9mol  VNaOH  0,9  0, 45 lÝt  D ®óng 2 Al(OH)3 0,2 A 0,1 O n OH 0,3 0,6 0,7 0,8 Bµi to¸n 8: Nhóng mét thanh nh«m nÆng 45 gam vµo 400 ml dung dÞch CuSO4 0,5 M. Sau mét thêi gian lÊy thanh nh«m ra c©n nÆng 46,38 gam. Khèi l-îng gam Cu tho¸t ra lµ: A. 0,64 gam B. 12,80 gam C. 1.92 gam D. 1,38 gam Bµi gi¶i: Kim lo¹i m¹nh ®Èy kim lo¹i yÕu ra khái dung dÞch muèi (ph¶n øng thÕ bëi k/lo¹i) 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+  2Al3+ + 3Cu (rót gän) ¸p dông ph-¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l-îng ta cã: Cø 2 mol Al ®· t¹o ra 3 mol Cu nh- vËy khèi l-îng t¨ng: ( 3. 64 - 2. 27) = 138g Theo bµi ra th× x mol Cu khèi l-îng t¨ng: 46,38 - 45 = 1,38g  x  n Cu  3. 1, 38  0, 03mol  mCu  0, 03.64  1, 92g  C ®óng 138 Chó ý: + NÕu mCu = 0,01 . 64 = 0,64g  A sai + NÕu mCu = 0,5 . 0,4 . 64 = 12,8  B sai + NÕu mCu = 46,38 - 45 = 1,38g  D sai http://megabook.vn/ 16 ¸p dông khi gÆp bµi to¸n cã PT rót gän: nA + mBn+  nAm+ + mB (Trong ®ã: n, m lÇn l-ît lµ ®iÖn tÝchcña kim lo¹i B vµ A) th× ta ¸p dông ph-¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l-îng. Khèi l-îng t¨ng hay gi¶m mét l-îng ®-îc tÝnh theo c«ng thøc trÞ tuyÖt ®èi m.MB  n.M A sau ®ã dùa vµo d÷ kiÖn cña ®Ò ra ®Ó tÝnh to¸n Bµi to¸n 9: §Ó 2,7 gam mét thanh nh«m ngoµi kh«ng khÝ, mét thêi gian sau ®em c©n thÊy thanh nh«m nÆng 4,14 gam. PhÇn tr¨m khèi l-îng thanh nh«m ®· bÞ oxi hãa bëi oxi cña kh«ng khÝ lµ: A. 65,21% B. 30% C. 67,5% D. 60% Bµi gi¶i: Khèi l-îng cña oxit tham gia ph¶n øng víi thanh nh«m lµ: 4,14 - 2,7 = 1,44 gam  m Al( p­)  2 1, 44 . .27  0, 06.27  1, 62g 3 16 1, 62  D ®óng .100%  60% 2, 7 2, 7 Chó ý: + NÕu %Al   A sai .100%  65, 21% 4,14 2 1,44 1,8225 + NÕu m Al( p­)  . .27  1.8225g %Al  .100% 67,5% 3 32 2,7  %Al   C sai + NÕu m Al( p­)  2 1,44 0,81 . .27  0,81g %Al  .100%  30% B sai 3 32 2,7 Bµi to¸n 10: Chia hçn hîp X gåm Al vµ Al2O3 thµnh 2 phÇn b»ng nhau. - PhÇn 1 t¸c dông NaOH d- thu ®-îc 0.3 mol khÝ. - PhÇn 2 tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 thu ®-îc 0.075 mol khÝ Y duy nhÊt. Y lµ: A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 Bµi gi¶i: Trong X chØ cã Al cã tÝnh khö: 2H2O + 2e  H2 + 2OH0,6 0,3 Khi t¸c dông víi HNO3, chÊt oxi ho¸ lµ HNO3 N+5 + ne  Y 0,075n 0,075mol ta cã: 0,075n = 0,6 +5 Víi n lµ sè e mµ N nhËn ®Ó t¹o thµnh Y  n = 8. VËy Y lµ N2O  C ®óng http://megabook.vn/ 17 Bµi to¸n 11: Cho m gam Al tan hoµn toµn dung dÞch HNO3 nãng d- thu ®-îc 11.2 lÝt (®ktc) hh khÝ A gåm: N2 , NO, N2O cã tØ lÖ vÒ sè mol t-¬ng øng lµ 2:1:2. Gi¸ trÞ m gam lµ: A. 35.1 B. 18.9 C. 27.9 D. 26.1 Bµi gi¶i: nA  11,2  0,5mol  n N2  0,2mol;n NO  0,1mol; n N2O  0,2mol 22,4 + Qu¸ tr×nh oxi ho¸: Al - 3e  Al3+ (1) a 3a a + Qu¸ tr×nh khö: ¸p dông §LBT e: 2N+5 + 10e  N2 (2) 3a = 2 + 0,3 + 1,6 = 3,9  a = 1,3 0,4 2 0,2  mAl = 27 . 1,3 = 35,1g  A ®óng N+5 + 3e  N+2 (NO) (3) 0,3 0,1 +5 2N + 8e  N+1(N2O) (4) 1,6 0,2 Ph©n tÝch bµi to¸n: + NÕu (2, 3, 4) kh«ng c©n b»ng 3a = 1 + 0,3 + 0,8  a = 0,7  mAl = 18,9g  B sai + NÕu (2, 3) c©n b»ng cßn (4) kh«ng: 3a = 2 + 0,3 + 0,8 a 3,1  mAl = 27,9  C sai 3 + NÕu (2) kh«ng c©n b»ng, (3,4) c©n b»ng 3a = 1 + 0,3 + 1,6 a 2,9  mAl = 26,1  D sai 3 Bµi to¸n 12. Mét dung dÞch chøa 0,39 gam K+, 0,54gam Al3+ cïng 2 lo¹i anion 1,92 gam SO42vµ ion NO3- . NÕu c« c¹n dung dÞch th× sÏ thu ®-îc khèi l-îng muèi khan lµ: A. 4,71 gam B. 3,47 gam C. 4,09 gam D. 5,95 gam Bµi gi¶i n K  0,01mol, n Al3  0,02mol , nSO2  0,02mol 4 ¸p dông §LBT§T : 0,01 + 0,02.3 = 0,02 + nNO3- => nNO3-=0,03 mol mµ mmuoi  mK   mAl3  mSO2  m NO  4 3  0,39  0,54  1,92  62.0,03  4,71gam  A dung http://megabook.vn/ 18 Chó ý:- NÕu n NO  0,01  0,02  0,02  0,01mol  mmuoi  3,47gam  B sai 3 - NÕu n NO  0,02mol  mmuoi  4,09gam  C sai 3 - NÕu n NO  0,01  0,02  0,02  0,05mol  mmuoi  5,95gam  D sai . 3 Bµi to¸n 13. Cho tan hoµn toµn 15,6 gam hçn hîp Al vµ Al2O3 trong 500 ml dung dÞch NaOH 1M thu ®-îc 6,72 lÝt H2 (®ktc) vµ dung dÞch X . ThÓ tÝch HCl 2 M cÇn cho vµo X ®Ó thu ®-îc kÕt tña lín nhÊt lµ : A. 0,25 lÝt. B. 0,35 lÝt. C. 0,5 lÝt. D. 0,244 lÝt. Bµi gi¶i: Trong dung dÞch X chøa AlO2 vµ OH- (nÕu d-). Dung dÞch X trung hßa vÒ ®iÖn tÝch nªn.  n OH  n Na  0,5mol khi cho axit HCl vµo dung dÞch X ta cã ptp- sau: - n AlO 2 H+ + OH-  H2O H+ + AlO2- + H2O  Al(OH)3  §Ó thu ®-îc kÕt qu¶ lín nhÊt th× n H  n AlO  n OH  0,5mol  VHCl  2 0,5  0,25lit  A dung 2 Bµi to¸n 14: Mét hçn hîp 3 kim lo¹i gåm Al , Fe, Mg cã khèi l-îng 26.1 gam ®-îc chia lµm 3 phÇn b»ng nhau. - PhÇn 1 cho tan hÕt trong dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 13.44 lÝt khÝ. - PhÇn 2 cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d- thu ®-îc 3.36 lÝt khÝ - PhÇn 3 cho t¸c dung dÞch CuSO4 d- , läc lÊy toµn bé chÊt r¾n thu ®-îc sau ph¶n øng ®em hoµ tan trong dung dÞch HNO3 d- th× thu ®-îc V lÝt khÝ NO2 ( c¸c khÝ ®Òu ®o ®ktc). Gi¸ trÞ V lÝt thu ®-îc lµ: A. 26.88. B. 53.70. C. 13.44 D. 44.8. Bµi gi¶i: 2Al + 6HCl  AlCl3 + 3H2 26,1  8,7g Khèi l-îng mçi phÇn m  Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 3 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Gäi x, y, z lµ sè mol Al, Mg, Fe trong 7,4 gam hçn hîp 27x  24y  56z 8,7 x 0,1    y 0,075 1,5x  y  z 0,3 1,5  0,15 x 0,075   trong 34,7 gam hçn hîp nAl = 0,4; nMg = 0,3; nFe = 0,3 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu http://megabook.vn/ 19 Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - ë P3 khi c¸c kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 t¹o thµnh Cu, l-îng Cu nµy t¸c dông víi HNO3 t¹o ra Cu2+. Do ®ã: Al, Mg, Fe lµ chÊt khö, nh-êng e. ne nh-êng = 3. 0,1 + 2. 0,075 + 2. 0,075 = 0,6mol - HNO3 lµ chÊt oxi ho¸, nhËn e: N+5 + 1e  N+4 (NO2)  a = 0,6 a a n NO2  0,6mol  VNO2  0,6.22,4  13,44l it  C ®óng Bµi to¸n 15: Chia hçn hîp X gåm Al, Al2O3, ZnO thµnh 2 phÇn b»ng nhau. – PhÇn 1 cho t¸c dông dung dịch NaOH d- thu ®-îc 0.3 mol khÝ. – PhÇn 2 tan hoµn toµn trong dung dịch HNO3 thu ®-îc 0.075 mol khÝ Y duy nhÊt. KhÝ Y lµ: A. NO2 B. NO C. N2O C. N2 . Bµi gi¶i: Trong X chØ cã Al cã tÝnh khö n-íc bÞ nh«m khö theo ph-¬ng tr×nh 2H2O + 2e  H 2 + 2OH0,075n = 0,6, n lµ sè e mµ N+5 nhËn 0,6 0,3mol Khi t¸c dông víi HNO3, chÊt oxi ho¸ lµ ®Ó t¹o thµnh Y. n = 8. VËy Y lµ N2 O HNO3 +5  C ®óng N + ne  Y 0,075n 0,075 Bµi to¸n 16: Hoµ tan hoµn toµn 17.4 gam hçn hîp 3 kim lo¹i Al, Fe, Mg trong dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 13.44 lÝt khÝ, nÕu cho 34.8 gam hçn hîp trªn t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d-, läc lÊy toµn bé chÊt r¾n thu ®-îc sau ph¶n øng t¸c dông víi dung dÞch HNO3 nãng d-, thu ®-îc V lÝt khÝ NO2 ®ktc. Gi¸ trÞ V lµ: A. 11.2 lÝt B. 22.4 lÝt C. 53.76 lÝt D. 26.88 lÝt. Bµi gi¶i: Al, Fe, Mg nh-êng e, sè mol e nµy chÝnh b»ng sè mol e Cu nh-êng khi tham gia ph¶n øng víi HNO3 sè mol e mµ H+ nhËn còng chÝnh lµ sè mol e mµ HNO3 nhËn. 2H+ + 2e  H2 1,2mol  13,44  0,6mol 22,4 17,4 gam hçn hîp H+ nhËn 1,2 mol e. VËy 34,8 gam sè mol mµ H+ nhËn lµ: 2,4 mol http://megabook.vn/ 20