Tài liệu Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – hóa vô cơ – phần kim loại

Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại Chương 5. ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 1.Tính chất vật lí nào sau đây của kim loại không do các electron tự do trong kim loại gây ra? A. Ánh kim B. Tính dẻo C. Tính cứng D. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt 2.Dãy so sánh tính chất vật lí của kim loại nào dưới đây không đúng? A. Khả năng dẫn điện vã dẫn nhiệt Ag> Cu> Al > Fe B. Tỉ khối của Li< Fe < Os C. Nhiệt độ nóng chảy của Hg< Al < W D. Tính cứng của Cs> Fe> Cr 3.Kiểu mạng tinh thể nào thường có nhiệt độ nóng chảy thấp: A. Mạng tinh thể phân tử. B. Mạng tinh thể nguyên tử. C. Mạng tinh thể ion. D. Mạng tinh thể kim loại 4.Nhúng một miếng kim loại M vào dung dịch CuSO4, sau một lúc đem cân lại thấy miếng kim loại có khối lượng lớn hơn so với trước phản ứng. M không thể là : A. Al B. Fe C. Zn D. Ni 5.Nhúng thanh kim loại R chưa biết hoá trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO4. Phản ứng xong nhấc thanh R ra thấy khối lượng tăng 1,38 gam. Kim loại R là A. Al B. Fe C. Zn D. Mg 6.Đem ngâm miếng kim loại sắt vào dung dịch H2SO4 loãng. Nếu thêm vào đó vài giọt dung dịch CuSO4 thì sẽ có hiện tượng gì ? A. Lượng khí bay ra không đổi C. Lượng khí thoát ra ít hơn B. Lượng khí thoát ra nhiều hơn D. Lượng khí sẽ ngừng thoát ra (do kim loại đồng bao quanh miếng sắt) 7.Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4. Có thể dùng chất nào để loại bỏ tạp chất: A. Bột Fe dư B. Bột Cu dư C. Bột Al dư D. Na dư 8.Cho các mẫu kim loại: sắt tráng kẽm (1), sắt tráng nhôm (2), sắt tráng thiếc (3). Khi bị xây xát vào lớp sắt bên trong thì ở mẫu nào sắt bị ăn mòn trước? A. Mẫu (1) B. Mẫu (2) 9. Cặp chất không phản ứng với nhau là: C. Mẫu (3) D. Cả ba mẫu Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại A. B. C. D. 10. Từ AgNO3 điều chế Ag người ta không dùng phương pháp: A. Nhiệt phân AgNO3 B. Điện phân dung dịch AgNO3 C. Điện phân nóng chảy AgNO3 D. Dùng Zn để khử ion 11. Để bảo vệ vỏ tàu biển người ta thường dùng phương pháp nào sau đây? A. Cách li kim loại với môi trường B. Dùng hợp kim chống gỉ C. Dùng chất ức chế sự ăn mòn D. Dùng phương pháp điện hóa 12.Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Hỏi M là: A. Fe B. Al C. Zn D. Cu 13.Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hoà tan 4,16 gam CdSO4. Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng 2,35%. Khối lượng lá kẽm trước khi phản ứng là : A. 60g B. 40g C. 80g D. 100g 14.Chỉ ra những chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2 A. Na2CO3; Na3PO4; NaHCO3 B. KOH; KCl; K2CO3 C. NaOH; Na2CO3; Ca(OH)2 vừa đủ D. HCl; NaCl; Na3PO4 15. Có thể loại trừ độ vĩnh cửu của nước bằng cách : A. Đun sôi nước B. Thổi khí CO2vào nước C. Chế hóa nước bằng nước vôi D. Cho Na2CO3 hoặc Na3PO4 16.Nhóm những chất nào có thể tạo ra FeCl2 bằng phản ứng trực tiếp? A. B. C. D. 17. Nhúng thanh kim loại M có hóa trị 2 vào dd CuSO4, sau 1 thời gian lất thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05% .Mặt khác nhúng thanh kim loại tên vào dd Pb(NO3)2 sau 1 thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% .Biết rằng , sô 1mol CuSO4, Pb(NO3)2 tham gia ở 2 trường hợp như nhau .Xác định M? A. Zn B. Fe C. Mg D. Ni chất nào có tác dụng với HNO3 cho ra khí ? 18. Trong 3 oxit : A. Chỉ có B. Chỉ có D. Chỉ có C. 19. Để điều chế Fe(NO3 )2 có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau : A. B. C. D. 15. Chỉ dùng 1 hoá chất thích hợp, có thể phân biệt 3 kim loại riêng biệt: Na, Ba, Cu. Dung dịch đó là: Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại A. B. C. D.HCl . Kim loại khử được các 16. Cho 4 kim loại Mg, Al, Fe, Cu và 4 dung dịch cation trong dung dịch các muối trên là: A. Al B. Fe C. Mg D. A,B,C sai 17.Hiện tượng thép, một hợp kim có nhiều ứng dụng nhất của sắt bị ăn mòn trong không khí ẩm, có tác hại to lớn cho nền kinh tế , thép bị oxi hoá trong không khí ẩm có bản chất là quá trình ăn mòn điện hoá học. Người ta bảo vệ thép bằng cách : A. Gắn thêm một mẫu Zn hoặc Mg vào thép. B. Mạ một lớp kim loại như Zn , Sn, Cr lên bề mặt của thép C. Bôi một lớp dầu,mỡ (parafin) lên bề mặt của thép D. A, B, C đúng 18.Trong 3 oxit : A. Chỉ có chất nào có tác dụng với HNO3 cho ra khí ? B. Chỉ có D. Chỉ có C. 19.Cho một lá đồng có khối lượng 10g vào 250g dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy lá đồng ra thì khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng lá đồng sau phản ứng là bao nhiêu? A. 10,76g B. 11,76g C. 5,38g D. 21,52g 20.Hoà tan một oxt kim loại X hoá trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% ta thu dung dịch muối nồng độ 11,8%. X là kim loại nào sau đây: A. Cu B. Fe C. Ba D. Mg 21. Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dd CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8g. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4 là bao nhiêu? A. 0,6M B. 0,7M C. 0,5M D. 1,5M 22.Những chất nào sau đây có thể làm mềm nước cứng tạm thời? A. NaCl B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. H2SO4 23.Điện phân dung dịch muối CuSO4 dư trong thời gian 1930 giây, thu được 1,92 gam Cu ở c C. 1,5A atôt. Cường độ dòng điện trong quá trình điện phân là giá trị nào dưới đây? A. 3,0A B. 4,5A C. 1,5A D. 6,0A 24.Ngâm một thanh Zn vào 100ml dung dịch AgNO3 0,1M đến khi AgNO3 tác dụng hết, thì khối lượng thành Zn sau phản ứng so với thanh Zn ban đầu sẽ A. giảm 0,755 gam B. tăng 1,08 gam C. tăng 0,755 gam D. tăng 7,55 gam 25.Nhúng một thanh Fe vào dd HCl, nhận thấy thanh Fe sẽ tan nhanh nếu ta nhỏ thêm vào dd một vài giọt Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại A. dung dịch B. dung dịch 26.Cho ít bột Fe vào dung dịch A. C. dung dịch D. dung dịch dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm dư C. B. dư D. 27.Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp một dung dịch chứa các ion . Thứ tự điện phân xảy ra ở catôt là A. B. C. D. 28.Trường hợp nào dưới đây là ăn mòn điện hoá? A. Gang, thép để lâu trong không khí ẩm B. Kẽm nguyên chất tác dụng với dung dịch loãng C. Fe tác dụng với khí clo D. Natri cháy trong không khí 29.Cặp kim loại Al – Fe tiếp xúc với nhau và được để ngoài không khí ẩm thì kim loại nào bị ăn mòn và dạng ăn mòn nào là chính? A. Al bị ăn mòn điện hoá B. Fe bị ăn mòn điện hoá C. Al bị ăn mòn hoá học D. Al, Fe bị ăn mòn hoá học 30.Điện phân một dung dịch chứa hỗn hợp gồm với điện cực trơ có màng ngăn. Kết luận nào dưới đây không đúng? A. Kết thúc điện phân, pH của dung dịch tăng so với ban đầu B. Thứ tự các chất bị điện phân là C. Quá trình điện phân D. Quá trình điện phân đi kèm với sự tăng pH của dung dịch đi kèm với sự giảm pH của dung dịch 31. Điều kiện cần và đủ để xảy ra quá trình ăn mòn điện hoá là A. các điện cực có bản chất khác nhau B. các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp với nhau hoặc gián tiếp thông qua các dây dẫn C. các điện cực phải cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li D. các điện cực phải có bản chất khác nhau, tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dd chất điện li 32. Phát biểu nào dưới đây là đúng khi nói về ăn mòn hoá học? A. Ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện B. Ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện một chiều C. Kim loại tinh khiết sẽ không bị ăn mòn hoá học D. Về bản chất, ăn mòn hoá học cũng là một dạng của ăn mòn điện hoá Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại 33.Sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của môi trường xung quanh, được gọi chung là A. sự ăn mòn kim loại B. sự ăn mòn hoá học C. sự khử kim loại D. sự ăn mòn điện hoá 34.Ngâm một lá Niken trong các dung dịch loãng các muối sau: . Niken sẽ khử được các muối A. B. C. D. 35.Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hoà tan 4,16 gam Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng 2,35%. Khối lượng lá kẽm trước khi phản ứng là A. 80 gam. B. 100 gam. C. 40 gam. D. 60 gam. 36. Có phương trình hoá học sau: Phương trình nào dưới đây biểu thị sự oxi hoá cho phản ứng hoá học trên? A. B. C. D. 37.So sánh thể tích NO thoát ra trong 2 trường hợp sau : 1: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120ml dung dịch HNO3 1M (TN1) 2: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120ml dung dịch HNO3 1M và H2SO4 0,5 M. (TN2) A. TN1 > TN2 B. TN1 = TN2 38.Có 3 mẫu hợp kim: C. TN1 < TN2 D. A và C . Hoá chất có thể dùng để phân biệt 3 mẫu hợp kim này là A. dung dịch NaOH B. dung dịch HCl C. dung dịch H2SO4 loãng D. dung dịch MgCl2 39. Chỉ được dùng nước, nhận biết được từng kim loại nào trong các bộ ba kim loại sau đây ? A. Al, Ag, Ba B. Fe, Na, Zn C. Mg, Al, Cu D. A và B 40. Chỉ dùng 1 hóa chất có thể nhận biết được các dd bị mất nhãn: Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl. Hóa chất đó là: A. Quỳ Tím B. Dung dịch BaCl2 C. Dung dịch AgNO3 D. BaCO3 41.Cho Có 4 kim loại Mg, Ba, Zn, Fe. Nếu chỉ dùng dd H2SO4 loãng thì có thể nhận biết bao nhiêu kim loại? A. 1 B. 4 C. 2 D. 3 42.Để phân biệt 2 khí CO2 và SO2 ta dùng A. Quỳ tím B. Dung dịch C. Dung dịch D. Dung dịch nước brom 43. Để phân biệt 3 kim loại Al, Cu, Fe, người ta dùng thuốc thử : A. H2O B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch HCl 44. Dùng thuốc thử nào sau để nhận biết các chất riêng biệt sau D. Dung dịch FeCl2 Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại A. Quỳ tim B. Quỳ tím và BaSO4 C. Nước D. AgNO3 45.Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 (loãng). Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch này là: A. Na2CO3 B. Nhôm D. Quỳ tím C. CaCO3 46.Có 5 ống nghiệm đựng riêng biệt các dung dịch loãng và . Chọn một trong các hoá chất sau để có thể phân biệt từng chất trên : A. NaOH B. Quỳ tím C. D. 47. Có 4 ống nghiệm mất nhãn đựng riêng biệt các chất lỏng : . Chỉ dùng 1 hóa chất nào phân biệt được 4 dung dịch trên A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch HCl D. Dung dịch BaCl2 C. Khí CO2 48. Có 3 ống nghiệm không nhãn đựng 3 dung dịch axit đặc riêng biệt là . Nếu chỉ dùng một hoá chất để nhận ra các dung dịch trên thì dùng chất nào sau đây: A. Fe B. Al C. Cu 49.Cho 4 cặp oxi hoá - khử: D. dd AgNO3 . Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần về tính oxi hoá và giảm dần về tính khử là A. . B. C. D. Chương 6 . KIM LOAÏI NHÓM I A , II A và NHÔM 1. Kim loaïi kieàm coù theå ñöôïc ñieàu cheá trong coâng nghieäp theo caùch naøo sau ñaây: A. Nhieät luyeän B. thuyû luyeän C.ñieän phaân noùng chaûy D. ñieän phaân dung dòch 2. Caùc kim loaïi kieàm coù nhieät ñoä noùng chaûy, nhieät ñoä soâi, ñoä cöùng thaáp vì: A. Do caáu taïo maïng tinh theå laäp phöông taâm khoái, töông ñoái roãng. B. Do caùc kim loaïi kieàm coù baùn kính nguyeân töû lôùn nhaát trong chu kyø, caùc nguyeân töû lieân keát vôùi nhau baèng löïc lieân keát yeáu C. Do caáu taïo maïng tinh theå laäp phöông taâm dieän, töông ñoái roãng. D.A,B ñuùng. 3. Ñeå baûo quaûn Na trong phoøng thí nghieäm ngöôøi ta duøng caùch naøo sau ñaây? A. Ngaâm trong nöôùc B. Ngaâm trong daàu hoûa C. Ngaâm trong röôïu NH3 D. Baûo quaûn trong khí Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại 5. Caùc kim loaïi kieàm coù kieåu maïng tinh theå: A. Laäp phöông taâm khoái B. Luïc phöông chaët khoái C. Laäp phöông taâm dieän D. Caû ba kieåu treân 6. Cho sô ñoà chuyeån hoaù sau: Cl2 → A → B → C → A → Cl2. Caùc chaát A,B,C laø: A. NaCl, NaOH vaø Na2CO3 C. KCl, KOH va ø K2CO3 B. CaCl2, Ca(OH)2 vaø CaCO3 D. caû ba caâu A,B,C ñeàu ñuùng 7. X,Y,Z laø caùc hôïp chaát voâ cô cuûa moät kim loaïi, khi ñoát noùng ôû nhieät ñoä cao cho ngoïn löûa maøu vaøng: X + Y → E + X → Z + H2O; Y→ Z + H2O + E Y hoaëc Z (E laø hôïp chaát cuûa cacbon) X,Y,Z, E laàn löôït laø nhöõng chaát naøo sau ñaây: A. NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO 2 C. NaOH, NaHCO3, CO2 , Na2CO 3 B. NaOH, NaHCO3, Na 2CO3, CO2 D. NaOH, Na2CO3 , CO2, NaHCO3 8. Cho 2,24 lít khí CO2 (ñktc) haáp thuï hoaøn toaøn bôûi 150ml dd NaOH 1M. Khoái löôïng muoái thu ñöôïc laø: A. 4,2g B. 5,3g C.8,4g D. 9,5g 9. Tieán haønh ñieän phaân noùng chaûy muoái clorua cuûa moät kim loaïi maïnh. ÔÛ anot thu ñöôïc 3,36l khí Cl2(ñktc) vaø ôû catot thu ñöôïc 11,7g kim loaïi. A. Na B. K Kim loaïi coù trong muoái laø C.Ca D. Ba 10. Hoaø tan 4g hh goàm Fe vaø moät kim loaïi hoaù trò II vaøo dd HCl ñöôïc 2,24l khí H2 (ñktc). Neáu chæ duøng 2,4g kim loaïi hoaù trò II cho vaøo dd HCl thì duøng khoâng heát 500ml dd HCl 1M. Kim loaïi hoaù trò II laø: A. Ca B. Mg C.Ba D. Be 11. Hợp chất nào sau đây là thành phần chính của thạch cao? A. B. C. D. 12. Thaønh phaàn chính cuûa quaëng Ñoâloâmít laø: A. CaCO3.MgCO3 B. FeO.FeCO3 C.CaCO3.CaSiO3 D. Taát caû ñeàu sai 13. Phöông phaùp naøo coù theå daäp taét ngoïn löûa khi ñaùm chaùy coù chöùa magieâ kim loaïi ? A. Phun CO2 14. Một cốc nước có chứa : B. Thoåi gioù C.Phuû caùt D. Phun nöôùc .Nước trong cốc là: Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại A. Nước mềm B. Nước cứng tạm thời C. Nước cứng vĩnh cửu D. Nước cứng toàn phần 15. Moät coác nöôùc chöùa: a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- vaø d mol HCO-3 . Bieåu thöùc lieân heä giöõa a,b,c,d A. a+b = c+d B. 3a+3b = c+d C.2a+2b-c+d = 0 D. 2a+2b-c-d = 0 16. Trong moät coác nöôùc chöùa a mol Ca2+, b mol Mg2+ vaø d mol HCO-3 . Neáu chæ duøng nöôùc voâi trong noàng ñoä p mol/l ñeå laøm giaûm ñoä cöùng trong coác, thì ngöôøi ta thaáy khi cho V lít nöôùc voâi trong vaøo, ñoä cöùng bình laø beù nhaát. Bieåu thöùc lieân heä giöõa a,b,p laø: A. V= (b+a)/p B. V= (2a+b)/p C.V= (3a+2b)/2p D. V= (2b+a)/p 17. Coù 4 dung dòch trong suoát, moãi dung chæ chöùa moät loaïi cation vaø moät loaïi anion. Caùc loaïi ion trong caû 4 dung dòch goàm Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, Cl-, CO32-, NO3-. Ñoù laø 4 dung dòch gì? A. BaCl2, MgSO 4, Na 2CO3, Pb(NO3)2 C. BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 B. BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 D. Mg(NO3 )2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 18. Moät maãu nöôùc cöùng vónh cöûu coù 0,03mol Ca2+, 0,13 mol Mg2+, 0,02mol Cl- vaø a mol SO42-. Tìm a? A. 0,12 mol B. 0,15 mol C.0,04mol D. 0,05 mol 19. Cho dd X chöùa caùc ion sau : Na+, Ca2+, Mg 2+, Ba2+, H+, Cl-. Muoán taùch ñöôïc nhieàu cation ra khoûi dd X maø khoâng ñöa ion laï vaøo dung dòch , ta coù theå cho dd X taùc duïng vôùi caùc chaát naøo trong caùc chaát sau : A. Dung dòch K2CO3 vöøa ñuû C. Dung dòch Na2SO4 vöøa ñuû B. dung dòch NaOH vöøa ñuû D. dung dòch Na2CO3 vöøa ñuû 20. Dung dòch A coù chöùa 5 ion : Mg 2+, Ca2+, Ba2+ vaø 0,1 mol Cl- vaø 0,2 mol NO3-. Theâm daàn V lít dung dòch K2CO3 1M vaøo dung dòch A ñeán khi ñöôïc löôïng keát tuûa lôùn nhaát. V coù giaù trò laø A. 150ml B. 300ml C.200ml D. 250ml 21. Hoaø tan maãu hôïp kim Ba-Na vaøo nöôùc ñöôïc dung dòch A vaø coù 13,44 lít khí H2 bay ra(ñktc). Caàn duøng bao nhieâu ml dung dòch HCl 1M ñeå trung hoaø hoaøn toaøn 1/10 dung dòch A? A. 750ml B.600ml C.40ml D. 120ml 22. Hoaø tan hoãn hôïp Ba vaø K theo tyû leä soá mol 2:1 vaøo H2O dö thu ñöôïc dung dòch A vaø 2,24 lít khí ôû ñktc. Cho 1,344 lít khí CO2 ôû ñktc haáp thuï heát vaøo dung dòch A. Khoái löôïng keát tuûa taïo thaønh laø: A. 15,67 gam B.11,82 gam C.9 85gam D. Ñaùp aùn khaùc Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại 23. Coù theå loaïi tröø ñoä cöùng cuûa nöôùc vì: A. Nöôùc soâi ôû 100oC B. Khi ñun soâi ñaõ laøm taêng ñoä tan cuûa caùc chaát keát tuûa C. Khi ñun soâi caùc chaát khí bay ra. D. Cation Mg2+ vaø Ca2+ keát tuûa döôùi daïng hôïp chaát khoâng tan. 24. Cho 112ml khí CO2 (ñktc) bò haáp thuï hoaøn toaøn bôûi 200ml dung dòch Ca(OH)2 ta thu 0,1g keát tuûa. Noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch nöôùc voâi laø : A. 0,05M B. 0,005M C.0,002M D. 0,015M 25. Theå tích dung dòch NaOH 2M toái thieåu ñeå haáp thu heát 5,6l khí SO2(ñktc) laø: A. 250ml B. 125ml C.500ml D. 275ml 26. Trong moät bình kín dung tích 15l, chöùa ñaày dd Ca(OH)2 0,01M. Daãn vaøo bình moät soá mol CO2 coù giaù trò 0,12mol≤ nco2 ≤ 0.26 mol thì khoái löôïng m gam raén thu ñöôïc seõ coù giaù trò lôùn nhaát vaø nhoû nhaát laø: A. 12 gam ≤ m ≤ 15 gam B. 4 gam ≤ m ≤ 12 gam C. 0,12 gam ≤ m ≤ 0,24 gam D. 4 gam ≤ m ≤ 15 gam 27. Cho 4.48l CO2(ñktc) haáp thuï hoaøn toaøn bôûi 40l dung dòch Ca(OH)2 ta thu ñöôïc 12 gam keát tuûa. Vaäy noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch Ca(OH)2 laø : A. 0,0175M B.0,004M C.0,006M D. Ñaùp aùn khaùc 28. Cho V lít khíCO2 ôû ñktc, haáp thuï hoaøn toaøn bôûi 2 lít dung dòch Ba(OH)2 0,015M ta thaáy coù 1,97g BaCO3 keát tuûa. Theå tích V coù giaù trò naøo trong soá caùc giaù trò sau ñaây: A. 0,224lít B.1,12lít C.0,224lít hoaëc 1,12lít D. Ñaùp aùn khaùc 29. Cho V lít khí CO2 (ñktc) haáp thuï hoaøn toaøn vaøo dung dòch A (ñöôïc pha cheá khi cho 11,2 gam CaO vaøo nöôùc) thì thu ñöôïc 2,5g keát tuûa. Theå tích V coù giaù trò naøo trong soá caùc giaù trò sau ? A. 0,56l hoaëc 1,12l B. 0,672l hoaëc 0,224 l C. 0,56l hoaëc 8,4 l D. Ñaùp aùn khaùc. 30. Cho 2,688 lít CO2 (ñktc) haáp thuï hoaøn toaøn bôûi 200ml dung dòch NaOH 0,1M vaø Ca(OH)2 0,1 M. Toång khoái löôïng caùc muoái thu ñöôïc laø: A. 1,26gam B.0,2 gam C.1,06 gam D. Ñaùp aùn khaùc 31. hoãn hôïp X goàm 2 kim loaïi kieàm vaø 1 kim loaïi kieàm thoå tan hoaøn toaøn vaøo trong nöôùc, taïo ra dd C vaø giaûi phoùng 0,06 mol H2. Theå tích dung dòch H2SO4 2M caàn thieát ñeå trung hoaø dung dòch C laø: Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại A. 120ml B.30ml C.1,2lít D. 0,24lít 32. Ñem ñieän phaân 200ml dd NaCl 2M (d = 1,1 g/ml) vôùi ñieän cöïc trô coù maøng ngaên xoáp. Khi ôû anot thoaùt ra 2,24l khí ôû ñktc thì ngöng ñieän phaân. Cho bieát noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch NaCl sau ñieän phaân : A. 8% B. 10% C.5,5% D. Ñaùp aùn khaùc 33. Hòa tan hết 7,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiền thổ thuộc 2 chu kì liên tiếp bằng dung dịch HCl dư thì thu được 5,6 lít khí (đktc). Hai kim loại này là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Sr và Ba 34. Hòa tan hoàn toàn m gam Na kim loại vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A, trung hòa dung dịch A cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M. Tính m A. 2,3 g B. 4,6g C. 6,9g D. 9,2g 35. Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại R hóa trị II bằng 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M. Để trung hòa axit dư cần dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5M. Tìm kim loại R : A. Zn B. Fe C. Mg D. Ni 36.Hòa tan 27.4g Ba vào 100ml dd hỗn hợp HCl 2M và CuSO4 3M .Khối lượng kết tủa thu được là A. 33.1g B. 46.6g C. 12.8g D. 56.4g 37. Hai kim loaïi A,B keá tieáp thuoäc phaân nhoùm chính nhoùm IIA. Laáy 0,88 gam hoãn hôïp hoaø tan heát vaøo dd HCl dö taïo 0,672 ml khí H2 ( ñktc) vaø khi coâ caïn thu ñöôïc m gam muoái . Hai kim loaïi vaø giaù trò m laø: A. Mg vaø Ca. 3,01g B. Ca vaø Sr. 2,955g C. Be vaø Mg. 2,84g D. Sr vaø Ba. 3,01g 38. Cho dd X chöùa 3,82g hoãn hôïp 2 muoái sunphat cuûa moät kim loaïi kieàm vaø moät kim loaïi hoaù trò II. Theâm vaøo dung dòch X moät löôïng vöøa ñuû dd BaCl2 thì thu ñöôïc 6,99g keát tuûa. Neáu boû loïc keát tuûa roài coâ caïn dung dòch thì ñöôïc löôïng muoái khan thu ñöôïc laø: A. 3,17g B. 3,27g C.4,02g D. 3,07g 39. Hoaø tan hoaøn toaøn hoãn hôïp X goàm 14,2g muoái cacbonat cuûa hai kim loaïi ôû hai chu ky keá tieáp thuoäc nhoùm IIA baèng dd HCl dö ñöôïc 3,584l khí CO2 (ñktc) vaø dung dòch Y. Hai kim loaïi laø: A. Ca vaø Sr B. Be vaø Ca C. Mg vaø Ca D. Sr vaø Ba 40. Hoaø tan 1,7g hoãn hôïp kim loaïi A ôû nhoùm IIA vaø Zn vaøo dd HCl thu ñöôïc 0,672l khí (ñktc). Maët khaùc ñeå hoaø tan 1,9g A thì duøng khoâng heát 200ml dung dòch HCl 0,5M. Kim loaïi A laø : A.Ca B. Cu C.Mg D. Sr Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại 41. Hoãn hôïp X goàm hai muoái clorua cuûa hai kim loaïi kieàm thoå thuoäc hai chu kyø keá tieáp. Ñieän phaân noùng chaûy heát 15,05g hh X ñöôïc 3,36l(ñktc) ôû anot vaø m gam kim loaïi ôû catot. Giaù trò m laø: A. 2,2g B. 4,4g C.3,4g D. 6g 42. Hoaø tan 1,8g muoái sunfat moät kim loaïi nhoùm IIA trong nöôùc, roài pha loaõng cho ñuû 50ml dung dòch. Ñeå pöù heát vôùi dd naøy caàn 20ml dd BaCl2 0,75M. Coâng thöùc vaø noàng ñoä cuûa muoái sunfat laø A. CaSO4. 0,2M B. MgSO4. 0,02M C.MgSO4. 0,3M D.SrSO4. 0,03M 43. Caâu phaùt bieåu naøo sau ñaây khoâng ñuùng: A. Nhoâm coù khaû naêng tan ñöôïc trong dung dòch axit vaø dung dòch bazô. B. Nhoâm coù khaû naêng taùc duïng ñöôïc vôùi nöôùc ôû ñieàu kieän thöôøng. C. Vaät laøm baèng nhoâm coù khaû naêng taùc duïng ñöôïc vôùi nöôùc ôû nhieät ñoä cao . D. Ngöôøi ta coù theå duøng thuøng baèng nhoâm ñeå chuyeân chôû dd HNO3 ñaëc nguoäi vaø H2SO4 ñaëc nguoäi . 44. Caâu phaùt bieåu naøo sau ñaây khoâng ñuùng veà tính chaát vaät lyù cuûa nhoâm: A. Nhoâm laø kim loaïi nheï, maøu traéng baïc vaø coù nhieät ñoä noùng chaûy khoâng cao laém. B. Nhoâm raát deûo coù theå daùt thaønh töøng laù nhoâm raát moûng. C. Nhoâm coù caáu taïo maïng laäp phöông taâm dieän, maät ñoä electon töï do töông ñoái lôùn neân khaû naêng daãn ñieän toát. D. Nhoâm coù khaû naêng daãn ñieän toát hôn Cu nhöng daãn ñieän keùm hôn ñoàng. 45. Criolit Na3AlF 6 ñöôïc theâm vaøo Al2O3 noùng chaûy ñeå saûn xuaát nhoâm vì lyù do gì sau ñaây? A. Laøm giaûm nhieät ñoä noùng chaûy cuûa Al2O3 cho pheùp ñieän phaân ôû to thaáp nhaèm tieát kieïâm naêng löôïng B. Laøm taêng ñoä daãn ñieän Al2O3 noùng chaûy C. Taïo moät lôùp ngaên caùch ñeå baûo veä nhoâm noùng chaûy khoûi bò oxi hoaù. D. Caû A,B,C ñeàu ñuùng. 46. Nhoâm coù caáu truùc maïng tinh theå : A. Laäp phöông taâm khoái C. Luïc phöông chaët khít Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại B. Laäp phöông taâm maët (taâm dieän ) D. Caáu truùc tinh theå kieåu kim cöông 47. Hoaø tan heát hoãn hôïp cuøng moät löôïng Na vaø Al laàn löôït trong H2O, dung dòch NaOH, dung dòch HCl ñöôïc laàn löôïc V1, V2, V3 lít khí H2 ôû cuøng ñieàu kieän . Ñieàu naøo sau laø ñuùng: A. V1 = V2 khaùc V3 B. V2 = V3 khaùc V1 C .V1 khaùc V2 khaùc V3 D. V1=V2=V3 48 Ñeå thu ñöôïc keát tuûa Al(OH)3 ngöôøi ta duøng caùch naøo sau ñaây: A. Cho töø töø dd NaOH vaøo dd AlCl3. C. Cho dd NH3 dö vaøo dd AlCl3. B. cho nhanh dd NaOH vaøo dd AlCl3 D. Ñaùp aùn A vaø C. 49. Coù Bao nhieâu loaïi khí thu ñöôïc khi cho caùc hoaù chaát raén hay dung dòch sau ñaây phaûn öùng vôùi nhau: Al, FeS, HCl, NaOH, (NH4)2CO3? A. 2 B.3 C.4 D.5 50. Hieän töôïng quan saùt ñöôïc khi cho töø töø dung dòch NaOH vaøo dung dòch Al2(SO4)3 cho tôùi dö: A.Xuaát hieän keát tuûa maøu traéng, löôïng keát tuûa tan ngay. B. Xuaát hieän keát tuûa maøu traéng, löôïng keát tuûa taêng daàn ñeán cöïc ñaïi vaø sau ñoù keát tuûa tan ra cho ñeán heát, dung dòch trôû neân trong suoát. C. Xuaát hieän keát tuûa maøu traéng, löôïng keát tuûa taêng daàn ñeán cöïc ñaïi. D. Xuaát hieän keát tuûa keo maøu traéng, keát tuûa tan ra cho ñeán heát sau ñoù laïi xuaát hieän keát tuûa. 51. Hieän töôïng quan saùt ñöôïc khi cho töø töø dung dòch NH3 vaøo dung dòch Al(NO3)3 cho tôùi dö: A.Xuaát hieän keát tuûa maøu traéng, löôïng keát tuûa tan ngay. B. Xuaát hieän keát tuûa maøu traéng, löôïng keát tuûa taêng daàn ñeán cöïc ñaïi vaø sau ñoù keát tuûa tan ra cho ñeán heát, dung dòch trôû neân trong suoát. C. Xuaát hieän keát tuûa maøu traéng, löôïng keát tuûa taêng daàn ñeán cöïc ñaïi. D. Xuaát hieän keát tuûa keo maøu traéng, keát tuûa tan ra cho ñeán heát sau ñoù laïi xuaát hieän keát tuûa 52. Hieän töôïng quan saùt ñöôïc khi cho töø töø dung dòch AlCl3 vaøo dung dòch NaOH cho tôùi dö: A.Xuaát hieän keát tuûa maøu traéng, löôïng keát tuûa tan ngay, sau ñoù laïi xuaát hieän keát tuûa. B. Xuaát hieän keát tuûa maøu traéng, löôïng keát tuûa taêng daàn ñeán cöïc ñaïi vaø sau ñoù keát tuû a tan ra cho ñeán heát, dung dòch trôû neân trong suoát. C. Xuaát hieän keát tuûa maøu traéng, löôïng keát tuûa taêng daàn ñeán cöïc ñaïi. Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại D. Xuaát hieän keát tuûa keo maøu traéng, keát tuûa tan ra cho ñeán heát sau ñoù laïi xuaát hieän keát tuûa 53. Trường hợp nào sau đây khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được kết tủa: A. Cho 1 lượng dư NaOH vào dung dịch AlCl3 B. cho lượng dư AlCl3vào dung dịch C. Cho từ từ HCl vào dung dịch NaAlO2 cho đến dư D. Cho 1 lượng NaAlO2vào lượng dư NaOH H2SO4 54. Troän 5,4g Al vôùi 4,8g Fe2O3 roài nung noùng ñeå thöïc hieâïn phaûn öùng nhieät nhoâm. Sau phaûn öùng ngöôøi ta thu ñöôïc m gam hoãn hôïp raén. A. 2,24g Giaù trò cuûa m laø: B.4,08g C.10,2g D. 0,224g 55. Al(OH)3 laø hidroxit löôõng tính, phaûn öùng naøo sau ñaây chöùng minh ñöôïc tính chaát ñoù ? (1) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (2) Al2(SO4)3 + 6NH3+ 6H2O → 2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 (3) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (4) NaAlO2+ HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl (5) Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O A. 1,2 B.1,2,4 C.1,5 D. 1,3,5 56. Roùt 100ml dd NaOH vaøo 200ml dd AlCl3 0,2M. Laáy keát tuûa saáy khoâ roài nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi, thu ñöôïc 1,53g chaát raén. Noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch NaOH coù theå laø: A. 1M hay 1,3M B.0,9M hay 1,3M C.0,9M hay 1,1M D. Caû A,B,C ñeàu sai 57. Cho n mol Ba vaøo 100ml dd AlCl3 1M. Khi phaûn öùng keát thuùc thu ñöôïc 4,68g keát tuûa. Giaù trò cuûa n laø: A. 0,09 B.0,17 C.0,32 D. A,B ñeàu ñuùng 58. Moät dd chöùa a mol NaOH taùc duïng vôùi dd chöùa b mol AlCl3. Ñieàu kieän ñeå thu ñöôïc keát tuûa sau pöù laø: A. a > 4b B. a = 4b C. a = 3b D. 0 < a < 4b 59.Cho dung dịch chứa x mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa y mol HCl. Tỉ lệ T= x/y phải như thế nào để thu được kết tủa ? A. T = 0,5 B. T = 1 C. T > 1/4 D. T < 1/4 Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại 60. dd chöùa a mol NaAlO2 td vôùi dd chöùa b mol HCl. Ñieàu kieän ñeå sau pöù ñöôïc löôïng keát tuûa lôùn nhaát laø: A. a=b B.0 < b < 4a C.b < 4a D. a= 2b 61. Cho NaOH vaøo dung dòch 2 muoái AlCl3 vaø FeCl3 thu ñöôïc keát tuûa A. Nung A ñöôïc chaát raén B. Cho H2 dö ñi qua B nung noùng ñöôïc chaát raén C. Raén C goàm: A. Al vaø Fe B. Fe C.Al2O3 vaø Fe D. B hoaëc C ñeàu ñuùng 62. Cho dd NH3 ñeán dö vaøo dd chöùa 2 muoái AlCl3 vaø ZnCl3 thu ñöôïc keát tuûa A. Nung A ñöôïc chaát raén B. Cho luoàng H2 dö ñi qua B nung noùng seõ thu ñöôïc chaát raén: A. Al vaø Zn B.Zn C.Al2O3 vaø Zn D. Al2O3 63. Hợp kim nào sau đây không phải của nhôm ? A. Silumin B. Đuyra C. Electron D. Inox 64. Cho moät maãu Ba kim loaïi dö vaøo dung dòch Al2(SO4)3. hieän töôïng naøo sau ñaây ñuùng nhaát. A. Al bò ñaåy ra khoûi muoái. B. Coù khí thoaùt ra vì Ba tan trong nöôùc. C. Coù khí thoaùt ra ñoàng thôøi coù keát tuûa maøu traéng xuaát hieän . D. Coù khí thoaùt ra ñoàng thôøi coù keát tuûa vaø hieän töôïng tan daàn keát tuûa cho ñeán heát. 65.Quặng boxit được dùng để điều chế kim loại là : A. Al B. Cr C. Ni D. Sn 66.Quặng boxit thường bị lẫn tạp chất Fe2O3và SiO2 làm thế nào để có Al2O3 gần như nguyên chất A. Nghiền ,rửa sạch nhiều lần,nung ở nhiệt độ cao B. Cho phản ứng với axit,thu dung dịch cho kết tinh C. Nghiền,rửa sạch cho phản ứng với Na2CO3và nung ở nhiệt độ cao D. Nghiền,rửa sạch,đun với NaOH dư ,cho kết tủa dung dịch bằng cách pha loãng và nung ở nhiệt độ cao của kết tủa 67. Cho caùc maãu hoaù chaát : dd NaAlO2 , dd AlCl3, dd Na2CO3, dd NH3, khí CO2, dd NaOH, dd HCl. Hoûi coù bao nhieâu caëp chaát ñeå coù phaûn öùng töøng ñoâi moät : A. 8 B.9 C.10 D. Ñaùp aùn khaùc 68. Cho caùc maãu hoaù chaát : dd NaAlO2, dd AlCl3, dd Na2CO3, dd NH3, khí CO2, dd NaOH, dd HCl. . Hoûi coù bao nhieâu caëp chaát ñeå coù phaûn öùng ñöôïc vôùi nhau ñeå taïo Al(OH)3 A. 5 B.7 C.6 D. Ñaùp aùn khaùc Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại 69. Cho maãu Fe2O3 coù laãn Al2O3, SiO2. Chæ duøng chaát duy nhaát naøo sau ñaây ñeå thu ñöôïc Fe2O3 nguyeân chaát A. dd HCl. B. dd NaOH. C. dd HNO3 ñaëc nguoäi. D. dd H2SO4 ñaëc noùng.. 70. Troän 3,24g boät Al vôùi 8 g Fe2O3, thöïc hieän phaûn öùng nhieät nhoâm thu ñöôïc chaát raén A. Khi cho A taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö coù 1,344 lít khí H2 (ñktc). Tính hieäu suaát phaûn öùng nhieät nhoâm: A. 50% B. 75% C. 65% D. Ñaùp aùn khaùc 71. Hòa tan hoàn toàn 0,54gam Al trong 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu được dung dịch A.Thêm V lít dung dịch NaOH0,1M cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần . Nung kết tủa đến khối lượng không đổi ta được chất rắn nặng 0,51gam . V có giá trị là: A. 1,1 lít B. 0,8 lít C. 1,2 lít D. 1,5 lít 72. Cho 16,7g hợp kim của Al, Fe, Zn tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 5,04 lít khí (đktc) và một phần rắn không tan. Lọc lấy phần không tan đem hòa tan hết bằng dung dịch HCl dư (không có không khí) thấy thoát ra 2,24 lít khí (đktc). Thành phần % khối lượng Al trong hợp kim là : A. 58,38% B. 24,25% C. 16,17% D. 8,08% 73. Cho Al vaøo dd HNO3 vöøa ñuû 0,9 mol N2O . Tìm soá mol Al ñaõ phaûn öùng A. 2,7 mol B. 2,4 mol C. 1,8 mol D. 0,9 mol 74. Cho 0,5 mol HCl vaøo dd KAlO2 thu ñöôïc 0,3 mol keát tuûa. Soá mol KAlO2 trong dung dòch laø A. 0,5 mol B. 0,4 mol C. 0,35 mol D. 0,25 mol 75. Cho 7,3 gam hôïp kim Na- Al vaøo 50gam nöôùc thì tan hoaøn toaøn ñöôïc 56,8 gam ddX . Khoái löôïng Al laø A. 3,942 gam B. 2,68 gam C. 2,7 gam D. 4,392 gam 76. Cho m gam hh goàm Na vaø Al vaøo nöôùc dö ñöôïc 4,48 lít khí (ñktc) ñoàng thôøi coøn dö 10 gam Al. Tính m A. 12,7 gam B. 15 gam C. 5 gam D. 19,2 gam 77. Cho m gam Na vaøo 50ml dd AlCl3 1M, phaûn öùng hoaøn toaøn ñöôïc dd X , 1,56 gam keát tuûa Y vaø khí Z. Thoåi CO2 dö vaøo dd X laïi thaáy xuaát hieän theâm keát tuûa . Khoái löôïng Na ban ñaàu laø Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại A. 4,14 gam B. 1,14 gam C. 4,41 gam D. 2,07 gam 78. Cho 1,05 mol NaOH vaøo 0,1 mol Al2(SO4)3. Hoûi soá mol NaOH trong dd sau phaûn öùng laø bao nhieâu A. 0,45 mol B. 0,25 mol C. 0,75 mol D. 0,65 mol 79. Coù hh nhoâm vaø moät oxit saét. Sau phaûn öùng nhieät nhoâm thu ñöôïc 96,6 g chaát raén. Hoaø tan chaát raén trong dd NaOH dö thu ñöôïc 6,72 lít khí ñktc vaø coøn laïi moät phaàn khoâng tan A. Hoaø tan hoaøn toaøn A trong dd H2SO4 ñaëc noùng thu ñöôïc 30,24 lít khí B ñktc . Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa saét oxit. A. Fe2O3 B. Fe 3O4 C. FeO D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc 80. Cho 17,04g hh X goàm 3 kim loaïi :Al, Mg, Cu td hoaøn toaøn vôùi O2 dö thu ñöôïc 26,64g hh Y. Ñeå hoaø tan hoaøn toaøn hh Y caàn ít nhaát bao nhieâu ml dung dòch chöùa hoãn hôïp 2 axit HCl 0,6 M vaø H2SO4 0,3 M A. 1000ml B. 100ml C. 500ml D. Ñaùp aùn khaùc 71. Hoøa tan 0,24 mol FeCl3 vaø 0,16 mol Al2(SO4)3 vaøo 0,4 mol dd H2SO4 ñöôïc ddA. Theâm 2,6 mol NaOH nguyeân chaát vaøo dd A thaáy xuaát hieän keát tuûa B. Tính khoái löôïng keát tuûa B. A. 15,60 gam B. 25,68 gam C. 41,28 gam D. 0,64 gam 82. Theâm NaOH vaøo dd goàm 0,01 mol HCl vaø 0,01 mol AlCl3. Keát tuûa thu ñöôïc lôùn nhaát vaø nhoû nhaát öùng vôùi soá mol NaOH laàn löôït laø A. 0,01 mol vaø ≥ 0,02 mol B. 0,02 mol vaø ≥ 0,03 mol C. 0,03 mol vaø ≥ 0,04 mol D. 0,04 mol vaø ≥ 0,05 mol 83. Hoaø tan heát m gam hh Al vaø Fe trong löôïng dö dd H2SO4 loaõng ñöôïc 0,4 mol khí, coøn trong löôïng dö NaOH ñöôïc 0,3 mol khí. Tính m A. 11,00 gam B. 12,28 gam C. 13,70 gam D. 19,50 gam 84. Cho 43,2g muoái Al2(SO4)3 td vöøa ñuû vôùi 250ml dd xuùt thu ñöôïc 7,8 g keát tuûa. CM cuûa dd xuùt coù theå laø: A. 1,2M B.2,8M C.caû A,B ñeàu ñuùng D. caû A,B ñeàu sai 85. Cho 31,2 g hoãn hôïp goàm boät Al vaø Al2O3 taùc duïng vôùi NaOH dö, thu ñöôïc 13,44 lít H2 (ñktc). Bieát raèng ngöôøi ta ñaõ duøng dö 10ml so vôùi theå tích caàn duøng, theå tích dung dòch NaOH 4M taát caû laø: Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại A. 200ml B.100ml C.110ml D. 210ml 86. Cho Na kim loaïi tan heát vaøo dd chöùa 2 muoái AlCl3 vaø CuCl2 ñöôïc keát tuûa A. Nung A ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi ñöôïc chaát raén B. Cho moät luoàng khí H2 qua B nung noùng thu ñöôïc chaát raén E goàm coù 2 chaát. Thaønh phaàn hoaù hoïc cuûa E laø: A. Al vaø Cu B.CuO vaø Al C.Al2O3 vaø Cu D. Al2O3 vaø CuO 87. Kim loại M coù hoaù trò khoâng ñoåi. Hoaø tan heát 0,84 gam M baèng dung dòch HNO3 dö giaûi phoùng ra 0.3136l khí E ôû ñktc goàm NO vaø N2O coù tæ khoái ñoái vôùi H2 baèng 17,8. Kim loaïi M laø: A. Al B. Zn C. Fe D. ñaùp aùn khaùc 88. Cho 2,16 gam kim loaïi A taùc duïng hoaøn toaøn vôùi dung dòch H2SO4 ñaëc noùng taïo ra 2,9568l khí SO2 ôû 27,3oC vaø 1 atm. Kim loaïi A laø: A. Zn B. Al C. Fe D. Cu 89. Chia 38,6 g hoãn hôïp X goàm kim loaïi A hoaù trò 2 vaø B hoaù trò 3 thaønh hai phaàn baèng nhau. -Phaàn I : hoaø tan heát trong dd H2SO4 vöøa ñuû thu ñöôïc dung dòch Y vaø 14,56l khí H2 (ñktc). -Phaàn II : taùc duïng vôùi dd NaOH dö thì thoaùt ra 10,08l (ñktc) vaø coøn laïi kim loaïi A khoâng taùc duïng coù khoái löôïng 11,2g. Kim loaïi A,B laø : A. Fe vaø Al B. Mg vaø Al C. Ca vaø Cr D. Ñaùp aùn khaùc 90.Hoà tan 7,8g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng axit tăng thêm 7g. Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu là? A. 5,4g và 2,4g B. 1,2g và 6,6g C. 2,7g và 5,1g D. Thiếu dữ kiện 91. Cho 7,56g Al hoaø tan hoaøn toaøn trong dd HNO3 loaõng thaáy thoaùt ra hoãn hôïp X goàm 3 khí NO, N2 vaø N2O coù tyû leä soá mol töông öùng laø 2 : 3 : 6 vaø dung dòch chæ chöùa moät muoái. Tính theå tích hoãn hôïp X (ñktc ). A. 2,464lít B. 2,646lít C. 2,644lít D. Ñaùp aùn khaùc Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại 92. ( ÑTÑH 2007)hh X goàm Na vaø Al. cho m gam X vaøo moät löôïng dö nöôùc thì thoaùt ra V lít khí . Neáu cuõng cho m gam X vaøo dung dòch NaOH dö thì ñöôïc 1,75V lít khí . % theo khoái löôïng cuûa Na trong hh X laø A. 39,87% B. 77,31% C. 49,87% D. 29,87% 93.Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Ba và Al . Cho m gam A vào nước dư, thu được 1,344 lít khí (đktc). Mặt khác, cho 2m gam A tác dụng hết với dũng dịch Ba(OH)2 dư, thu được 20,832 lít khí (đktc). Giá trị của m là A. 19.475 gam B. 25.443 gam C. 10.155 gam D. 18.742 gam SAÉT (Fe) 1. Tính chaát vaät lyù naøo sau ñaây khoâng phaûi cuûa saét A. Kim loaïi naëng khoù noùng chaûy B. Maøu vaøng naâu, deûo, deå reøn C. Daãn ñieän vaø nhieät toát D. Coù tính nhieãm töø 2. Caáu hình e naøo sau ñaây vieát ñuùng? A. 26Fe: [Ar] 4S13d7 B. 26Fe 2+: [Ar] 4S23d4 C. 26Fe 2+: [Ar] 3d14S2 D. 26Fe 3+: [Ar] 3d5 3. Ñeå 28 gam boät saét ngoaøi khoâng khí moät thôøi gian thaáy khoái löôïng taêng leân thaønh 34,4 gam (giaû thieát saûn phaåm chæ laø saét töø oxít). Tính % saét ñaõ bò oxi hoùa A. 48,8% B. 60,0% C. 81,4% D. 99,9% 4. Hoaø tan heát cuøng moät löôïng Fe trong dd H2SO4 loaõng (1) vaø dd H2SO4 ñaëc noùng (2) thì theå tích khí sinh ra trong cuøng ñieàu kieän laø A. (1) baèng (2) B. (1) gaáp ñoâi (2) C. (2) gaáp röôõi (1) D. (2) gaáp ba (1) 5. Hoaø tan heát cuøng moät löôïng Fe trong dd HCl (1) vaø dd H2SO4 loaõng (2) thì tæ leä soá mol hai axit caàn duøng A. (1) baèng (2) B. (1) gaáp ñoâi (2) C. (2) gaáp ñoâi (1) D. (1) gaáp ba (2) 6. Tröôøng hôïp naøo sau ñaây khoâng phuø hôïp giöõa teân quaëng saét vaø coâng thöùc hôïp chaát saét chính trong quaëng A. Hematit naâu chöùa Fe2O3 chöùa FeS2 B. Manhetit chöùa Fe3O4 C. Xiñerit chöùa FeCO3 D. Pirit Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại 7. Cho 20 gam hh Fe vaø Mg taùc duïng heát vôùi dd HCl thaáy coù 1,0 gam khí hiñroâ thoaùt ra. Ñem coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thì thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan. A. 50 gam B. 60 gam C. 55,5 gam D. 60,5 gam 8. Trong caùc loaïi quaëng saét , Quaëng chöùa haøm löôïng % Fe lôùn nhaát laø A. Hematit (Fe2O3) B. Manhetit ( Fe3O4 ) C. Xiñerit (FeCO3 ) D. Pirit (FeS2) 9. Hoøa tan moät löôïng FeSO4.7H2O trong nöôùc ñeå ñöôïc 300ml dung dòch. Theâm H2SO4 vaøo 20ml dd treân thì dung dòch hoãn hôïp thu ñöôïc laøm maát maøu 30ml dd KMnO4 0,1M. Khoái löôïng FeSO4. 7H2O ban ñaàu laø A. 65,22 gam B. 62,55 gam C. 4,15 gam D. 4,51 gam Xem laïi10. Cho 16,8 gam NaOH vaøo dd chöùa 8 gam Fe 2(SO4)3, sau ñoù theâm tieáp vaøo dd treân 13,68 gam Al2(SO4)3 ñöôïc keát tuûa X, ñem nung keát tuûa X ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi ñöôïc raén Y. Khoái löôïng caùc chaát trong Y laø. A. 6,4 gam Fe2O3 vaø 2,04 gam Al2O3 B. 6,4 gam Fe2O3 vaø 2,04 gam Al2O3 C. 6,4 gam Fe2O3 vaø 2,04 gam Al2O3 D. 6,4 gam Fe2O3 vaø 2,04 gam Al2O3 11. Moät loaïi oxit saét duøng ñeå luyeän gang. Neáu khöû a gam oxit saét naøy baèng CO ôû nhieät ñoä cao ngöôøi ta thu ñöôïc 0,84g Fe vaø 0,448 lít khí CO2 (ñktc). Coâng thöùc hoaù hoïc cuûa oxit saét treân laø: A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc 12. Hoaø tan hoaøn toaøn 10 g hh muoái khan FeSO4 vaø Fe2(SO4)3. Dung dòch thu ñöôïc cho p öù hoaøn toaøn vôùi 1,58 g KMnO4 trong moâi tröôøng axit H2SO4. Thaønh phaàn phaàn traêm theo khoái löôïng cuûa FeSO4 trong hh laø: A. 76% B. 67% C.24% D. Ñaùp aùn khaùc 13. Hoaø tan hoaøn toaøn hoãn hôïp FeS vaø FeCO3 baèng moät löôïng dung dòch H2SO4 ñaëc noùng thu ñöôïc hoãn hôïp goàm hai khí X ,Y. Coâng thöùc hoaù hoïc cuûa X, Y laàn löôït laø : A. H2S vaøSO2 B.H2S vaø CO2 C.SO2 vaø CO D. SO2 vaø CO2 14. Cho hh Fe vaø FeS taùc duïng vôùi dd HCl dö thu 2,24 lít hoãn hôïp khí (ñktc) coù tyû khoái ñoái vôùi H2 baèng 9. Thaønh phaàn % theo soá mol cuûa Fe trong hoãn hôïp ban ñaàu laø : A. 40% B. 60% C.35% D. 50% Bài tập trắc nghiệm luyện thi tốt nghiệp và đại học 2009 – Hóa vô cơ – Phần kim loại 15. Cho hh X coù khoái löôïng 16,4g boät Fe vaø moät oxit saét hoaø tan heát trong dd HCl dö thu ñöôïc 3,36 lít khí H2(ñktc) vaø dd Y. Cho Y taùc duïng vôùi dd NaOH dö thu ñöôïc keát tuûa Z. loïc keát tuûa Z roài röûa saïch sau ñoù nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc 20 g chaát raén . Coâng thöùc oxit saét ñaõ duøng ôû treân laø : A. Fe2O3 B. FeO C.Føe3O4 D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc 16. Cho hoãn hôïp m gam goàm Fe vaø Fe3O4 ñöôïc hoaø tan hoaøn toaøn vaøo dung dòch H2SO4 loaõng thu ñöôïc 6,72 lít khí H2 (ñktc) vaø dd Y. Dung dòch Y laøm maát maøu vöøa ñuû 12,008g KMnO4 trong dd . Giaù trò m laø : A.42,64g B. 35,36g C.46,64g D. Ñaùp aùn khaùc 17. Hoaø tan hoaøn toaøn 10 g hh goàm boät Fe vaø Fe 2O3 baèng moät löôïng dd HCl vöøa ñuû thu ñöôïc 1,12 lít H2(ñktc) vaø dd A. Cho dd A taùc duïng vôùi dd NaOH dö thu ñöôïc keát tuûa B, ñem B nung trong khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì ñöôïc m g chaát raén . Giaù trò m laø : A. 12g B. 16g C. 11,2g D. keát quaû khaùc 18. Hoaø tan hoaøn toaøn 10 g hh goàm boät Fe vaø FeO baèng moät löôïng dd HCl vöøa ñuû thu ñöôïc 1,12 lít H2(ñktc) vaø dd A. Cho dd A taùc duïng vôùi dd NaOH dö thu ñöôïc keát tuûa B, ñem B nung trong khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì ñöôïc m g chaát raén . Giaù trò m laø : A. 8g B. 16g C. 10g D. 12g 19. Hoaø tan hoaøn toaøn moät oxit saét A vaøo dd H2SO4 loaõng thu ñöôïc dd B. Dung dòch B coù khaû naêng laøm maát maøu dd KmnO4 vaø dd Br2, ddB cuõng coù khaû naêng laøm hoaø tan boät Cu. Coâng thöùc cuûa oxit saét A laø : A. Fe2O3 B. FeO C.Føe3O4 D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc 20. Hoaø tan 2,4 g moät oxit saét caàn vöøa ñuû 90ml dung dòch HCl 1M. Coâng thöùc cuûa oxit saét noùi treân laø : A. Fe2O3 B. FeO C.Føe3O4 D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc 21. Hoaø tan heát hoãn hôïp goàm FeO, Fe2O3, Fe3O4 baèng dung dòch HNO3 ñaëc noùng thu ñöôïc 4,48lít khí NO2 (ñktc). Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thu ñöôïc 145,2 g muoái khan . Giaù trò m seõ laø : A. 33,6g B. 42,8g C.46,4g D. Keát quaû khaùc 22. Thoåi moät luoàng khí CO qua oáng söù ñöïng m gam hoãn hôïp goàm : CuO, Fe2O3, Fe3O4, Al2O3 nung noùng . Luoàng khí thoaùt ra ngoaøi daãn vaøo nöôùc voâi trong dö, khoái löôïng bình taêng leân 12,1 g. Sau phaûn öùng chaát raén trong oáng söù coù khoái löôïng 225g . Khoái löôïng m gam cuûa oxit ban ñaàu laø: A. 227,4 g B. 227,18g C.229,4g D. Taát caû ñeàu sai 23. Nhuùng moät laù Fe vaøo caùc dd muoái AgNO3 (1), Al(NO3)3 (2), Cu(NO3)3 (3), Fe(NO3)3 (4).