Skkn rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh trong dạy học môn hóa học ở trường thcs

  • Số trang: 15 |
  • Loại file: DOC |
  • Lượt xem: 20 |
  • Lượt tải: 0
hoanggiang80

Đã đăng 24000 tài liệu

Mô tả:

Sáng Kiến Kinh Nghiệm Năm học 2007 – 2008 A – MỞ ĐẦU I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI: Luật giáo dục sửa đổi (năm 2005) nêu rõ: “ Phương pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tích cực, chủ động sáng tạo của học sinh, phù hợp với từng đặc điểm của từng lớp học, môn học, bồi dưỡng phương pháp tự học rèn luyện kỹ năng thực hành, vận dụng kiến thức vào thực tiễn …” Dạy và học hiện nay đã có nhiều đổi mới, trong nội dung chương trình cũng như phương pháp dạy học, nhưng tình trạng học sinh thụ động trong cách học,cách tiếp nhận kiến thức vẫn còn phổ biến. Vì vậy người giáo viên không chỉ đơn thuần là người cung cấp tri thức mà còn phải rèn luyện, bồi dưỡng năng lực sáng tạo cho học sinh thông qua bài giảng của mình. Đây là vấn đề rất quan trọng trong dạy học nói chung và dạy học Hóa học nói riêng. Trên cơ sở đề tài: “ Rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh trong dạy học môn Hóa Học ở trường THCS ” của tác giả Nguyễn Thị Hồng Gấm – Trường CĐSP Hải Dương, tôi rất tâm đắc trong cách khai thác, truyền thụ kiến thức và phát triển năng lực sáng tạo cho học sinh. Từ đó tôi đã vận dụng vào thực tế giảng dạy Hóa học ở trường THCS - Đơn vị công tác của tôi. Kết quả bước đầu đã thấy hiệu quả rõ rệt. Vì vậy tôi đưa ra đây những kinh nghiệm của mình đúc rút được qua việc áp dụng đề tài này để các đồng nghiệp cùng tham khảo và áp dụng vào chương trình giảng dạy hoá học THCS. II. MỤC ĐÍCH VÀ Ý NGHĨA CỦA ĐỀ TÀI. - Nhằm rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh trong học tập môn Hoá học. - Góp phần vào phương pháp dạy học Hoá học nói riêng và phương pháp dạy học nói chung. Trang 1 Sáng Kiến Kinh Nghiệm Năm học 2007 – 2008 III. PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Trên cơ sở những đổi mới về nội dung và phương pháp dạy học, nội dung và phương pháp dạy học Hoá học của bậc học THCS - Tìm hiểu về tâm lý lứa tuổi học sinh bậc THCS. - Trên cơ sở đề tài của tác giả Nguyễn Thị Hồng Gấm - Trường CĐSP Hải Dương - Qua tìm hiểu thực tế tình hình học tập của học sinh hiện nay, nghiên cứu và áp dụng vào thực tế dạy học cho học sinh THCS. B – NỘI DUNG Trang 2 Sáng Kiến Kinh Nghiệm Năm học 2007 – 2008 I. NHỮNG BÀI TẬP LUYỆN TẬP, ÔN TẬP NHẰM RÈN LUYỆN NĂNG LỰC SÁNG TẠO CHO HỌC SINH. Trong quá trình học tập của học sinh, sáng tạo là yêu cầu cao nhất trong bốn cấp độ nhận thức: biết, hiểu, vận dụng, sáng tạo. Ngay từ buổi đầu lên lớp hoặc làm việc mỗi học sinh đã có thể có những biểu hiện tích cực thể hiện năng lực sáng tạo của mình. Việc rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh được phát huy tốt ở những bài luyện tập, ôn tập ở mỗi phần, mỗi chương. Ở những bài này giáo viên nên đưa ra những câu hỏi, bài tập phát huy tư duy tưởng tượng, óc phán đoán, khả năng sáng tạo cho học sinh theo một số hướng sau: 1 – Câu hỏi, bài tập có nhiều cách giải, học sinh phải phát hiện ra cách giải ngắn nhất để có thể trả lời ngay được câu hỏi: Ví dụ 1: Trong 3 oxit của sắt: FeO; Fe2O3; Fe3O4. a. Oxit nào có tỉ lệ mFe : mO = 21 : 8 b. Oxit nào giàu oxi nhất Giải: Để trả lời câu hỏi này với cách làm bình thường thì phải tính tỉ lệ khối lượng và phần trăm oxi trong từng oxit. Tuy nhiên học sinh có thể có cách làm nhanh, sáng tạo là chỉ cần tính nhẩm theo số nguyên tử sắt và oxi như sau: a. MFe : MO = 56 : 16 = 28 : 8 Fe3O4 có mFe : mO = 3 x 28 21  4 x8 8 Vậy oxit cần tìm là Fe3O4 b. FeO có 1 nguyên tử Fe kết hợp với 1 nguyên tử O Fe2O3 có 1 nguyên tử Fe kết hợp với 3/2 nguyên tử O Fe3O4 có 1 nguyên tử Fe kết hợp với 4/3 nguyên tử O Suy ra Fe2O3 giàu oxi nhất Ví dụ 2: Trong số các o xit sau của lưu huỳnh: SO3; SO2; S2O3; S2O7 a. Oxit nào có lượng lưu huỳnh chiếm 50% khối lượng b. Oxit nào có tỉ lệ khối lượng lưu huỳnh lớn nhất Trang 3 Sáng Kiến Kinh Nghiệm Năm học 2007 – 2008 Giải: a. Nếu làm bình thường học sinh phải tính phần trăm oxi trong từng oxit mất nhiều thời gian, học sinh phát hiện ra cách tính nhẩm sẽ nhanh hơn nhiều. MS = 32 = 2MO mà S chiếm 50% về khối lượng, suy ra oxit đó là SO2 a. Tương tự như Ví dụ 1-b: Ta xét MS : MO = 32 : 16 = 2 : 1 SO3 có 1 nguyên tử S kết hợp với 3 nguyên tử O SO2 có 1 nguyên tử S kết hợp với 2 nguyên tử O S2O3 có 1 nguyên tử S kết hợp với 3/2 nguyên tử O S2O7 có 1 nguyên tử S kết hợp với 7/2 nguyên tử O Suy ra S2O3 có tỉ lệ khối lượng lưu huỳnh lớn nhất (ở oxit nào nguyên tử lưu huỳnh liên kết với oxi có tỉ lệ ít nhất thì oxit đó có tỉ lệ khối lượng lưu huỳnh lớn nhất) Tương tự với các ví dụ sau: Ví dụ 3: Cho các chất: N2O5; NO; NO2; N2O; N2O3. Chất nào có thành phần phần trăm khối lượng của oxi nhỏ nhất. Đáp án: N2O Ví dụ 4 : Trong 3 oxit của sắt: FeO; Fe2O3; Fe3O4. Oxit nào có thành phần phần trăm khối lượng của sắt là lớn nhất. Đáp án: FeO 2. Câu hỏi, bài tập có những phản ứng hoặc cách làm mà học sinh chưa gặp bao giờ, vì vậy đòi hỏi học sinh phải suy luận, phải sáng tạo: Dạng bài toán này thường cho biết khối lượng mol trung bình, tỷ khối của hỗn hợp. Ta có thể áp dụng các cách giải sau: Ví dụ 1: Tỷ khối của hỗn hợp gồm CO 2 và CO so với H2 là 18. Vậy % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp là: a. 40% và 60% b. 45% và 55% c. 50% và 50% d. Không tính được Hãy chọn đáp đúng Trang 4 Sáng Kiến Kinh Nghiệm Năm học 2007 – 2008 Giải: Đáp án c Học sinh thường quen cách tính phần trăm thể tích hoặc khối lượng khi biết lượng hỗn hợp ban đầu. Vì vậy khi gặp bài toán này học sinh lớp 8 thường lúng túng trong cách giải, tuy nhiên học sinh sáng tạo sẽ phát hiện ra cách tính nhẩm nhanh như sau: Ta có: Mhh = 18 x 2 =36 Mặt khác: M CO2  M CO  2 44  28 36 2 Vậy Mhh bằng trung bình cộng của M CO và 2 M CO . Suy ra tỷ lệ phần trăm hai khí bằng nhau và bằng 50% Cách giải trên chỉ ở một số trường hợp đặc biệt, nên tỉ lệ khác học sinh sẽ gặp rất nhiều lúng túng. Nên ta có thể áp dụng cách khác: Lập sơ đồ đường chéo trên cơ sở sau: Gọi số mol của của chất A là n A, khối lượng là MA; của của chất B là n B, khối lượng là MB; khối lượng mol trung bình của hỗn hợp là M. Sơ đồ đường chéo được biểu diễn như sau: MA MB – M n M  M A B Khi đó: n  M  M B A M MB M – MA Giải: áp dụng sơ đồ đường chéo ta có: 44 8 36 28 Khi đó: nCO2 nCO  1 1 8  %VCO %VCO 50% 2 Ví dụ2: Tỷ khối của hỗn hợp gồm NO2 và NO so với H2 là 19. Vậy % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp là: a. 40% và 60% b. 50% và 50% Trang 5 Sáng Kiến Kinh Nghiệm Năm học 2007 – 2008 c. 45% và 55% d. Không tính được Hãy chọn đáp đúng Giải: Đáp án b Cách giải tương tự, ta có: Mhh = 19 x 2 = 38 M NO2  M NO 2  46  30 38 2 Vậy Mhh bằng trung bình cộng của M NO và 2 M NO . Suy ra tỷ lệ phần trăm hai khí bằng nhau và bằng 50% Bài này cũng với cách giải tương tự, lập sơ đồ đường chéo Ví dụ3: Hỗn hợp X gồm 2 khí CO2 và N2 có tỷ khối so với H2 là 18. Hỏi thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp là bao nhiêu? Giải: áp dụng sơ đồ đường chéo ta có: 44 8 36 Khi đó: 28 nCO2 nCO  1 1 8 %mCO2   %mCO 44 x100 61,11(%) 44  28 100%  61,11% 38,89(%) ở ví dụ này có thể giải theo cách giải khối lượng mol trung bình sau khi biết tỉ lệ số mol 2 khí là 1:1. Tuy nhiên không thuyết phục như phương pháp sơ đồ đường chéo. 3. Câu hỏi, bài tập yêu cầu nhiều cách giải: Ví dụ1: Khử hoàn toàn 24g hỗn hợp CuO và FexOy bằng H2 dư (to) thu được 17,6g hỗn hợp hai kim loại. Hãy nêu các cách tính khối lượng nước tạo thành? Giải: + Cách 1: Với học sinh bình thường: Viết phương trình, lập hệ, giải hệ, tìm khối lượng nước. o CuO  H 2 t  Cu  H 2O o t FexOy  yH 2   xFe  yH 2O Trang 6 Sáng Kiến Kinh Nghiệm Năm học 2007 – 2008 Gọi số mol của CuO là a; FexOy là b Theo bài toán ta có hệ: 80a + (56x + 16y)b = 24 64a + 56xb = 17,6 Giải hệ ta có: a + yb = 0,4 Thay vào tính khối lượng nước là: M H O = (a +yb)18 2 = 0,4 x 18 = 7,2 (g) + Cách 2: Với học sinh, sáng tạo có thể làm như sau: mO (trong oxit) = moxit – mkim loại = 24 – 17,6 = 6,4 = mO (trong nước) Suy ra: nH 2 )  nO 6,4 : 16 0,4(mol ) mH 2 O 0,4 x18 7,2( g ) Ví dụ2: Cho 4,2 g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 2,24 lít H2 (ở đktc). Hãy nêu cách tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch. Giải: + Cách 1: Học sinh bình thường: Viết phương trình, gọi số mol mỗi kim loại làm ẩn, lập hệ phương trình, giải hệ, tính khối lượng muối. - Phương trình phản ứng: Mg  2 HCl  MgCl2  H 2 Zn  2 HCl  ZnCl2  H 2 Gọi số mol của kim loại Mg là x, có khối lượng là 24x  Khối lượng của kim loại Zn là: 4,2 – 24x; số mol là: Theo phương trình ta có: nH 2  x  4,2  24 x 2,24  0,1(mol ) 65 22,4 Giải ra ta được: x= 0,056 (mol) Theo phương trình ta có:  mhỗn hợp mMgCl2 0,056 x95 5,32( gam) mZnCl2 0,044 x136 5,98( gam) 5,32  5,98 11,3( gam) + Cách 2: Học sinh thông minh sáng tạo: Vì nH 2  2,24 0,1 , 22,4 Suy ra: nHCl ph ¶ nøng  2nH 2 (mol) Trang 7 4,2  24 x 65 Sáng Kiến Kinh Nghiệm Năm học 2007 – 2008  Khối lượng gốc axit = 0,2 x 35,5 = 7,1 (gam)  mmuối = mkim loại + mgốc axit = 4,2 + 7,1 = 11,3 (gam) 4. Câu hỏi, bài tập có nhiều ẩn ý: Ví dụ1: Cho một muối cacbonat khan của kim loại có hoá trị II tan hoàn toàn vào dung dịch HCl, sau khi phản ứng kết thúc, đem cô cạn dung dịch thu được thấy khối lượng chất rắn tăng 2,2 gam. Em hãy tính thể tích khí thoát ra (đktc) Giải: Với học sinh bình thường thì sẽ lúng túng khi giải bài này, với học sinh thông minh, có tính sáng tạo thì dựa vào tăng giảm khối lượng bao nhiêu gam (dựa vào tỉ lệ số mol theo phương trình) và dựa vào khối lượng thay đổi dễ dàng sẽ tính được số mol chất tham gia phản ứng hoặc ngược lại. Gọi kim loại hoá trị II là M  Công thức muối là MCO3 - Phương trình phản ứng: MCO3  2 HCL  MCL2  CO2   H 2O -Ta thấy rằng khi chuyển 1mol MCO3 thành MCl2 thì khối lượng tăng:  M  (2 x35,5)  ( M  60) = 11g và có 1mol khí CO2 bay ra. Theo bài ra thấy khối lượng chất rắn tăng 2,2g  Số mol khí thoát ra là: 2,2 x1 0,2( mol ) 11 Vậy thể tích khí CO2 thoát ra là: VCO 0,2 x 22,4  4,48(l ) 2 Ví dụ2: Nhúng một thanh kẽm và một thanh sắt vào cùng một dung dịch CuSO 4. Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra thấy trong dung dịch còn lại nồng độ mol ZnSO4 bằng 2,5 lần nồng độ mol FeSO 4. Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2g. khối lượng đồng bám lên thanh kẽm và bám lên thanh sắt là bao nhiêu? Giải: Tương tự như ví dụ 2 dựa vào phương pháp tăng giảm khối lượng HS sẽ dễ dàng giải được. - Theo bài ra, vì trong dung dịch còn lại (cùng thể tích) nên: Nồng độ ZnSO4 = 2,5 lần nồng độ FeSO4  nZnSO4  2,5nFeSO4 Trang 8 Sáng Kiến Kinh Nghiệm Năm học 2007 – 2008 Zn  CuSO4  ZnSO4  Cu  (1) 2,5 x  2,5 x  2,5 xmol Fe  CuSO4  FeSO4  Cu  (2) xmol  xmol  xmol  xmol - Từ (1) và (2) nhận được độ giảm khối lượng của dung dịch là: mCu(bám) – mZn(tan) – mFe(tan)  2,2 = 64 x (2,5x + x) – 65 x (2,5x – 56x)  x = 0,4 mol Vậy: mCu (bám lên thanh kẽm) = 64 x 2,5 x 0,4 = 64g mCu (bám lên thanh kẽm) = 64 x 0,4 = 25,6g Ví dụ3: Hoà tan hoàn toàn 5g hỗn hợp 2 kim loại A và B bằng dung dịch HCl thu được dung dịch D và khí H2. Cô cạn dung dịch D thu được 5,71g muối khan. Hãy tính thể tích khí H2 thu được ở đktc. Giải: Cách 1: Viết phương trình phản ứng: 2 A  2nHCl  2 ACl2  nH 2  2 B  2mHCl  2 BCl2  mH 2  Gọi nA = x; nB = y Suy ra: nH 2  n.x m. y  2 2 = nx  my 2 (*) Ta có hệ phương trình: Mhh = MA.x + MB.y = 5 mMuối = (MA + 35,5n)x + (MB + 35,5m)y = 5,71 Giải hệ phương trình ta được: nx + my = 0,02. Thay vào (*): nH 2  nx  my 0,02  0,01(mol ) 2 2  VH 2 0,01x 22,4 0,224(l ) Ví dụ4: Khi cho 16,2g một hỗn hợp kim loại kiềm M và oxit của nó tan hết trong nước thu được dung dịch A. Trung hoà hết 1/10 dung dịch A cần một lượng dung dịch chứa 2,94g H2SO4. Hỏi M là kim loại nào? Khối lượng của mỗi chất ban đầu trong hỗn hợp ban đầu? Trang 9 Sáng Kiến Kinh Nghiệm Năm học 2007 – 2008 Giải: Theo bài ra: nH 2 SO4  2,94 0,03(mol ) 98 Vậy nếu để trung hoà hết dung dịc A cần: 0,03 x 10 = 0,3 (mol) Phương trình phản ứng xảy ra: 2 M  2 H 2O  2MOH  H 2 M 2O  H 2O  2MOH 2 MOH  H 2 SO4  M 2 SO4  2 H 2O - Đặt x, y là số mol của M và M2O, ta có hệ phương trình: Mx + (2M + 16)y = 16,2 x + 2y = 0,6  y= 16,2  0,6 M 16 (1) (2) (3) - Xét điều kiện thoả mãn phương trình (2) là: x,y > 0 và y < 0,3 - Ta có: Với y > 0 thì 16,2 – 0,6M > 0; nên M < 27 Với y < 0,3 thì 16,2 – 0,6M < 0,3; nên M > 19. Thay vào (3) ta có: 16,2  0,6 M  0,3 16  19  M  27 0 Vậy M thoả mãn là kim loại Natri (Na = 23)  x = 0,3; y = 0,15 - Khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là: mNa 0,3 x 23 6,9( g ) mNa 2 O 0,15 x62 9,3( g ) * Trên đây là một số ví dụ tôi đã vận dụng qua nội dung kiến thức cơ bản của đề tài trong giảng dạy Hoá học THCS. II. KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC - Tôi được phân công giảng dạy Hoá học ở trường gồm 6 lớp 8A, 8B, 8C, 9A, 9B, 9C. Trong đó 2 lớp học khá nhất là 8C và 9A việc vận dụng sáng kiến dễ dàng hơn, giáo viên chỉ cần gợi ý bước đầu, đa số các em nhanh chóng nắm bắt được từ đó áp dụng và sớm tìm ra kết quả. - Các lớp còn lại phải dẫn dắt, làm nhiều bài tập mẫu tương tự các em mới thực hiện được nhưng chỉ được một số em. Nhất là học sinh lớp 8 Trang 10 Sáng Kiến Kinh Nghiệm Năm học 2007 – 2008 - Kết quả cụ thể tôi thống kê qua bảng số liệu sau: 1 – Trước khi áp dụng đề tài (trước ngày 15/ 9/ 2007) LỚP 8A 8B 8C 9A 9B 9C NĂNG LỰC HỌC SINH TS Biết HS SL 30 34 37 28 30 25 14 16 10 6 15 12 Hiểu TL(% ) 46,5 47,0 27,0 21,4 50,0 48,0 SL 8 10 14 9 11 8 Vận dụng TL(% ) 26,6 29,0 37,8 32,1 36,7 32,0 SL 8 8 8 7 4 5 TL(% ) 26,6 24,0 21,6 25.1 13.3 20,0 Sáng tạo SL TL(%) 1 0 5 6 0 0 3,0 0,0 13,6 21,4 0,0 0,0 2 – Sau khi áp dụng đề tài ( đến ngày 01/ 3/ 2008) LỚ TS P HS 30 34 37 28 30 25 8A 8B 8C 9A 9B 9C NĂNG LỰC HỌC SINH Biết SL 4 6 4 3 8 8 Hiểu TL 13,3 17,6 10,8 10,7 26,6 32,0 SL 10 14 13 7 12 7 TL 33,4 41,2 35,0 25,0 40,0 28,0 Vận dụng SL 12 11 10 8 7 6 TL 40,0 32,3 27,1 28,6 23,3 24,0 Sáng tạo SL 4 3 10 10 3 4 TL 13,3 8,9 27,1 35,7 10,1 16,0 * Như vậy nếu áp dụng, vận dụng thường xuyên các bài tập luyện tập, ôn tập sẽ nâng cho học sinh có ý thức trong việc tìm tòi sáng tạo trong cách học, tìm kiếm, vận dụng kiến thức mới. III. BÀI HỌC KINH NGHIỆM - Như vậy cùng những đổi mới về phương pháp dạy học hiện nay với mục đích “Phát huy tính tích cực của học sinh” trong việc tiếp nhận kiến thức. Vấn đề rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh là vấn đề không thể thiếu, nó góp phần tạo Trang 11 Sáng Kiến Kinh Nghiệm Năm học 2007 – 2008 động lực học tập tích cực, sáng tạo, luôn cố gắng tìm tòi cái mới, cái lạ , để sớm tìm ra kết quả nhanh nhất, nhưng cũng rất đơn giản khi đã biết cách làm, cách khai thác kiến thức. - Rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh đạt hiệu quả như mong muốn đòi hỏi giáo viên cũng luôn tìm tòi, áp dụng những phương pháp dạy học tối ưu nhất. Để từ đó tìm ra con đường ngắn nhất truyền thụ kiến thức cho học sinh. - Áp dụng sáng kiến cũng chỉ một phần rất nhỏ, nhưng sẽ tạo tiền đề ý thức cho các em luôn tìm tòi học hỏi, tìm ra cái mới, cách học, cách giải bài tập từ những gì phức tạp thành đơn giản nhất. - Qua những ví dụ bài tập trong phần nội dung đề cập cũng chỉ mới áp dụng có hiệu quả một số lớp có năng lực khá hơn. Vì vậy mong rằng sẽ được sự đóng góp, bổ sung của các đồng nghiệp, để được nhân rộng cho toàn bộ đối tượng học sinh, các trường học. C. KẾT LUẬN Trên đây là một số ví dụ về câu hỏi, bài tập rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh khi ôn tập luyện tập phần Hoá vô cơ bậc THCS. Việc sử dụng những câu hỏi, bài tập nhằm bồi dưỡng và rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh còn phụ thuộc Trang 12 Sáng Kiến Kinh Nghiệm Năm học 2007 – 2008 vào từng đối tượng học sinh, từng khối lớp (có thể vẫn cùng câu hỏi, bài tập nhưng đối với lớp 8 thì là câu rèn luyện sáng tạo nhưng với lớp 9 thì lại thành câu bình thường hoặc lớp thường thì là câu rèn luyện sáng tạo, với lớp khá hơn thì lại là câu quen thuộc). Việc vận dụng các câu hỏi, bài tập ở trên chỉ là một phần rất nhỏ so với lượng kiến thức mà học sinh cần khai thác. Vì vậy giáo viên cần phải có những kiến thức vững chắc, vận dụng linh hoạt từng đối tượng học sinh, với các mức độ nhận thức khác nhau. Ngoài ra giáo viên còn phải tạo sự gần gũi của môn học đối với cuộc sống xung quanh qua việc liên hệ thực tế, thực hành thí nghiệm thường xuyên. Trên cơ sở đó tạo niềm đam mê cho học sinh tìm tòi sáng tạo, thích khám phá, nghiên cứu khoa học Trên cơ sở những hiểu biết của mình, kết quả đạt được trong quá trình giảng dạy. Tôi đã đưa ra đây một số kinh nghiệm của mình đúc rút được ở đơn vị công tác của mình. Mong được sự quan tâm của đồng nghiệp tham khảo, bổ sung để được hoàn thiện hơn. Từ đó có thể áp dụng rộng rãi trong nhiều nhiều đối tượng học sinh, nhiều trường học. Tôi xin chân thành cảm ơn ! D. TÀI LIỆU THAM KHẢO Trang 13 Sáng Kiến Kinh Nghiệm Năm học 2007 – 2008 1 - Đề tài: “ Rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh trong dạy học môn Hoá học THCS”. Tác giả Nguyễn Thị Hồng Gấm – Trường CĐSP Hải Dương 2 - Phương pháp dạy học THCS 3 - Chuyên đề đổi mới dạy học Hoá học THCS (2004, 2005, 2006, 2008) 4 - Sách giáo khoa Hoá học 8, 9 5 - Sách Bài tập Hoá học 8, 9 MỤC LỤC TT A Nội dung MỞ ĐẦU Trang 14 Trang 1 Sáng Kiến Kinh Nghiệm I II III B I II III C D Năm học 2007 – 2008 LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI MỤC ĐÍCH – Ý NGHĨA CỦA ĐỀ TÀI PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU NỘI DUNG NHỮNG VÍ DỤ BÀI TẬP LUYỆN TẬP, ÔN TẬP NHẰM RÈN LUYỆN NĂNG LỰC SÁNG TẠO CHO HỌC SINH KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC BÀI HỌC KINH NGHIỆM . KẾT LUẬN TÀI LIỆU THAM KHẢO Trang 15 1 1 2 3 3 9 12 13 14
- Xem thêm -