Tài liệu MỘT SỐ ĐỀ THI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 10

ÑEÀ KIEÅM TRA CHAÁT LÖÔÏNG HOÏC KYØ II (2006-2007) Tröôøng THPT Bình Long Lôùp : . . . . . . . . . . . . . . Hoï Teân: . . . . . . . . . . . . . . . Moân : Hoùa Hoïc -Lôùp 10 (Naâng Cao) Thôøi Gian: 45 phuùt. Phaàn traû lôøi traéc nghieäm 1. A B C D 9. A B C D 17. A B C D 25. A B C D 2. A B C D 10. A B C D 18. A B C D 26. A B C D 3. A B C D 11. A B C D 19. A B C D 27. A B C D 4. A B C D 12. A B C D 20. A B C D 28. A B C D 5. A B C D 13. A B C D 21. A B C D 29. A B C D 6. A B C D 14. A B C D 22. A B C D 7. A B C D 15. A B C D 23. A B C D 8. A B C D 16. A B C D 24. A B C D 1. Tìm caùc caâu ñuùng trong caùc caâu sau ñaây: a). Clo laø chaát khöû khoâng tan trong nöôùc b). Clo coù soá oxi hoaù -1 trong moïi hôïp chaát . c). Clo coù tính oxi hoaù maïnh hôn Br2 vaø I2 d). Clo toàn taïi trong töï nhieân döôùi daïng ñôn chaát vaø hôïp chaát 2. Trong caùc daõy chaát döôùi ñaây, daõy naøo goàm caùc chaát taùc duïng ñöôïc vôùi dd HCl ? a). Fe2O3, KMnO4, Cu b). Fe, CuO, Ba(OH)2 c). CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 d). dd AgNO3, MgCO3, BaSO4 3. Chaát KClO4 coù teân laø gì ? a). Kali Clorat b). Kali Clorit c). Kali Hipoclorit d). Kali Peclorat 4. Trong caùc daõy chaát döôùi ñaây, daõy naøo goàm caùc chaát taùc duïng ñöôïc vôùi Clo ? a). Na, H2, N2 b). NaOH, NaBr dd, NaI dd c).KOH dd, H2O, KF dd d). Fe, K ,O2 5. Dung dòch naøo trong caùc dung dòch Acid sau ñaây khoâng ñöôïc chöùa trong bình baèng thuyû tinh ? a). HCl b). H2SO4 c). HF d). HNO3 6.Trong daõy boán dung dòch acid HF, HCl, HBr, HI. a). Tính acid giaûm daàn töø traùi qua phaûi b). Tính acid taêng daàn töø traùi qua phaûi c). Tính acid bieán ñoåi khoâng theo tính qui luaät d) .Taác caû ñeàu sai 7. Ñoå dung dòch AgNO3 laàn löôït vaøo 4 dung dòch NaF, NaCl, NaBr vaø NaI thì thaáy: a). Caû 4 dung dòch ñeàu taïo keát tuûa b). Coù 3 dung dòch taïo keát tuûa & 1 dung dòch khoâng taïo keát tuûa c). Coù 2 dung dòch taïo ra keát tuûa vaø 2 dung dòch khoâng taïo keát tuûa d). Coù 1 dung dòch taïo ra keát tuûa & 3 dung dòch khoâng taïo keát tuûa 8. Chia moät dung dòch nöôùc Br2 coù maøu vaøng thaønh 2 phaàn baèng nhau .Daãn khí A khoâng maøu ñi qua phaàn 1 thì dung dòch maát maøu . Daån khí B khoâng maøu ñi qua phaàn 2 thì dung dòch saãm maøu hôn . Khí A,B laàn löôït coù theå laø nhöõng chaát sau . a/ SO2 ,HI b/ H2S ,HCl c/ SO2 ,HCl d/ S ,HI 9 . Tính chaát naøo sau ñaây khoâng ñuùng ñoái vôùi nhoùm oxi (nhoùm VIA) ? Töø Oxi deán Telu a/ Ñoä aâm ñieän cuûa nguyeân töû gæam daàn b/ Baùn kính nguyeân töû taêng daàn . c/ Tính beàn cuûa hôïp chaát vôùi hidro taêng daàn d/ Tính axit cuûa hôïp chaát hidroxit giaûm daàn. 10 .Vì sao trong hôïp chaát coâng hoaù trò vôùi nhöõng nguyeân toá coù ñoä aâm ñieän nhoû hôn ,caùc nguyeân toá trong nhoùm Oxi coù soá oxi hoaù laø -2 a/ Laø phi kim maïnh b/ Coù ñoä aâm ñieän nhoû neân coù soá oxi hoaù laø -2 c/ Coù ñoä aâm ñieän lôùn neân caëp electron leäch phía Oxi vì vaäy coù soá oxi hoaù -2 d/ Coù ñoä aâm ñieän nhoû neân caëp e leäch veà phía oxi vì vaäy coù soá oxi hoaù laø-2 11. Hiñro peoxit coù theå tham gia nhöõng phaûn öùng hoaù hoïc H2O2 + 2KI  I2 + 2KOH H2O2 + Ag2O  2Ag + H2O + O2 Tính chaát cuûa H2O2 ñöôïc dieãn taû ñuùng nhaát laø . a/ Hiñro peoxit chæ coù tính oxi hoaù b/ Hiñro peoxit chæ coù tính khöû c/ Hiñro peoxit khoâng coù tính oxi hoaù ,khoâng coù tính khöû d/ Hiñro peoxit vöøa coù tính oxi hoaù ,vöøa coù tính khöû 12. Caáu hình electron nguyeân töû naøo laø cuûa löu huyønh ôû traïng thaùi kích thích a/ 1s22s22p63s23p4 b/ 1s22s22p4 c/ 1s22s22p63s23p33d1 d/ 1s22s22p63s23p6 13. Baïc tieáp xuùc vôùi khoâng khí coù H2S bò bieán ñoåi thaønh Ag2S maøu ñen 4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2 H2O Caâu naøo dieån taû ñuùng tính chaát cuûa caùc chaát phaûn öùng ? a/ Ag laø chaát oxi hoaù ,H2S laø chaát khöû b/ H2S laø chaát khöû , O2 laø chaát oxi hoaù c/ Ag laø chaát khöû , O2 laø chaát oxi hoaù d/ H2S vöøa laø chaát oxi hoaù ,vöøa laø chaát khöû coøn Ag laø chaát khöû . 14. Löu huøynh ñioxit coù theå tham gia phaûn öùng sau . SO2 + Br2 + 2 H2O  2HBr + H2SO4 (1) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O (2) Caâu naøo sau ñaây dieån taû khoâng ñuùng tính chaát cuûa caùc chaát trong nhöõng phaûn öùng treân . a/ Phaûn öùng (1) : SO2 laø chaát khöû ,Br2 laø chaát oxi hoaù b/ Phaûn öùng (2) : SO2 laø chaát oxi hoaù ,H2S laø chaát khöû c/ Phaûn öùng (2) : SO2 laø chaát oxi hoaù ,vöøa laø chaát khöû d/ phaûn öùng (1) :Br2 laø chaát oxi hoaù ,Phaûn öùng (2) : H2S laø chaát khöû 15. Haõy choïn heä soá ñuùng cuûa chaát oxi hoaù vaø cuûa chaát khöû trong phaûn öùng . KMnO4 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O a/ 3 vaø 5 b/ 5 vaø 3 c/ 2 vaø 5 d/ 2 vaø 3 16. Chaát naøo vöøa coù tính oxi hoaù vöøa coù tính khöû ? a/ O3 b/ H2SO4 c/ H2S d/ H2O2 17. Caâu naøo sau ñaây khoâng dieãn taû ñuùng tính chaát cuûa caùc chaát ? a/ O2 vaø O3 cuøng coù tính oxi hoa,ù nhöng O3 coù tính oxi hoaù maïnh hôn b/ H2O vaø H2O2 cuøng coù tính oxi hoaù ,nhöng H2O coù tính oxi hoaù yeáu hôn c/ H2SO3 vaø H2SO4 cuøng coù tính oxi hoaù ,nhöng H2SO4 coù tính oxi hoaù maïnh hôn d/ H2S vaø H2SO4 cuøng coù tính oxi hoaù , nhöng H2S coù tính oxi hoaù yeáu hôn 18. YÙ naøo sau ñaây laø ñuùng a/ Baát kì phaûn öùng naøo cuõng chæ vaän duïng ñöôïc moät trong caùc yeáu toá aûnh höôûng ñeán toác ñoä phaûn öùng ñeå taêng toác ñoä phaûn öùng . b/ Baát kì phaûn öùng naøo cuõng phaûi vaän duïng ñuû caùc yeáu toá aûnh höôûng ñeán toác ñoä phaûn öùng môùi taêng ñöôïc toác ñoä phaûn öùng . c/ Tuøy theo phaûn öùng maø vaän duïng moät ,moät soá hay taác caû caùc yeáu toá aûnh höôûng ñeán toác ñoä phaûn öùng ñeå taêng toác ñoä phaûn öùng . d/ Baát cöù phaûn öùng naøo cuõng caàn xuùc taùc ñeå taêng toác ñoä phaûn öùng .    19. Cho bieát phaûn öùng thuaän nghòch sau : H2k + I2 k   2HI k Noàng ñoä caùc chaát luùc caân baèng ôû nhieät ñoä 430 oC nhö sau [ H2] =[I2] =0,107 M [HI]= 0,786 M Haèng soá caân baèng Kc cuûa phaûn öùng ôû 430 oC laø a/ 7,35 b/ 68,65 c/ 53,96 d/ 5,77 20. Axit coù tính oxi hoaù maïnh nhaát laø : a/ HClO b/ HClO2 c/ HClO3 d/ HClO4 21.Phaûn öùng naøo khoâng söû duïng ñeå ñieàu cheá axit clohiñric a/ H2O + Cl2  b/ H2SO4 + NaCl(tt)  c/ CuCl2 + H2CO3  d/ H2 + Cl2  22. Hoãn hôïp khí naøo coù theå cuøng toàn taïi ( khoâng xaûy ra phaûn öùng hoaù hoïc) a/ Khí Cl2 vaø khí O2 b/ Khí Cl2 vaø khí H2S c/ Khí Cl2 vaø khí HI d/ Khí HCl vaø khí NH3 23. Khi cho khí Cl2 vaøo dung dòch chöùa KOH ññ coù dö vaø ñun noùng thì dung dòch thu ñöôïc chöùa . a/ KCl ,KOH dö b/ KCl ,KClO , KOH dö c/ KCl,KClO3 ,KOH dö d/ taác caû ñeàu sai 24. Coù 3 khí ñöïng rieâng bieät trong 3 loï laø :Cl2,HCl ,O2 phöông phaùp hoaù hoïc naøo sau ñaây coù theå nhaän bieát töøng khí trong moãi loï . a/ Quøi tím aåm b/ Duøng dung dòch NaOH c/ Duøng dung dòch AgNO3 d/ khoâng xaùc ñònh ñöôïc 25. Coù 4 bình khoâng nhaõn moãi bình chöùa moät trong caùc dung dòch sau : NaCl ,NaNO3 ,BaCl2 vaø Ba(NO3)2 ñeå phaân bieät caùc dung dòch treân ta coù theå duøng laàn löôït hoaù chaát trong caùc hoaù chaát sau . a/ quì tím ,dd AgNO3 b/ dd Na2CO3 ,dd H2SO4 c/ dd AgNO3 ,dd H2SO4 d/ dd Na2CO3 ,dd HNO3 26. Hoaøn thaønh caùc phaûn öùng sau : (1) Cl2 + A  B (2) B + Fe C + H2 (3) C+ E  F  + NaCl ( 4) F + B  C + H2O Caùc chaát A,B,C,E,F coù theå laø . A B C E F a H2 HCl FeCl3 NaOH Fe(OH)3 b H2 O HClO FeCl3 NaOH Fe(OH)3 c H2 HCl FeCl2 NaOH Fe(OH)2 d Taác caû a,b,c ñeàu duùng 27. Daãn khí SO2 (ñkc) vaøo 100 ml dd Ca(OH)2 3M ,sau phaûn öùng thu ñöôïc 20 g keát tuûa . Theå tích cuûa khí SO2 laø: a/4,48 lít b/ 8,96 lit c/ 4,48 lit hoaëc 8,96 lit d/ keát quaû khaùc 28. Cho 8 gam hoãn hôïp Fe vaø Mg taùc duïng vöøa ñuû vôùi 200 ml dung dòch H 2SO4 loaõng thì thu ñöôïc 4,48 lit khí (ñkc) . Noàng ñoä mol dung dòch H2SO4 ñaõ duøng laø . a/ 1 M b/ 2M c/ 3M d/ 4 M 29. Cho saûn phaåm taïo thaønh khi ñun noùng hoãn hôïp goàm 16,8 gam boät saét vaø 3,2 gam boät löu huøynh vaøo dung dòch HCl thì thu ñöôïc hoãn hôïp khí bay ra vaø 1 dung dòch A (H=100%) .Thaønh phaàn % veà theå tích cuûa hoãn hôïp khí laø . a/ % H2S=50% , % H2= 50% b/ % H2S=33,33% , % H2= 66,67% c / % H2S=33,33%,%H2= 33,33% d/ % H2S =50% ,%H2= 40% Hoï vaø teân : Mã đề thi H 01 KIEÅM TRA MOÂN HOAÙ HOÏC 10 B Thời gian làm bài: 45 phút; I- Phaàn traéc nghieäm : (7 ñieåm) Haõy ñieàn ñaùp aùn ñuùng vaøo oâ troøn Caâu 1: Vai troø cuûa HCl laø: A. Chaát oxihoaù B. Chaát khöû C. Moâi tröôøng D. Vöøa laø chaát khöû vöøa laø moâi tröôøng caâu Caâu 2: Trong phoøng thí nghieäm coù nhöõng hoaù chaát : 1. NaCl 2. KNO 3 3. HCl 4. AgCl 5. MnO2 6. I2 7. KClO3 8. Br2 9. CuCl2 10. KMnO4 .Ñeå ñieàu cheá clo,hoïc sinh coù theå choïn nhöõng hoaù chaát : A. 1,3,6,7,9,10 B. 3,5,7,10 caâu C. 2,4,5,7,9 D. 1,3,4,6,8 Caâu 3: Löu huyønh ñioxit coù theå tham gia caùc phaûn öùng sau : SO2 + Br2 + 2H2O  2 HBr + H2SO4 (1) SO2 + 2 H2S  3 S + 2 H2O (2) Caâu naøo sau khoâng dieãn taû ñuùng tính chaát cuûa caùc chaát trong caùc phaûn öùng treân ? A. Phaûn öùng (1) SO2 laø chaát khöû,Br2 laø chaát oxi hoaù B. Phaûn öùng (2) SO2 laø chaát oxi hoaù, H2S laø chaát khöû C. Phaûn öùng (2) SO2 vöøa laø chaát oxi hoaù vöøa laø chaát khöû caâu D. Phaûn öùng (1) Br2 laø chaát oxi hoaù, phaûn öùng (2) H2S laø chaát khöû Caâu 4: : Haõy choïn heä soá ñuùng cuûa caùc chaát tham gia vaø taïo thaønh trong phaûn öùng : H2O + Br2 + SO2  H2SO4 + HBr A. 1,1,2,2,1 B. 2,1,1,1,2 caâu C. 1,1,2,1,2 D. 3,1,1,2,1 Caâu 5: Coù 100 ml H2SO4 98% (d = 1,84g/ml) ñeå pha loaõng thaønh dung dòch coù noàng ñoä 20% thì theå tích nöôùc caàn theâm vaøo dung dòch laø: A. 613,44 ml B. 717,6 ml caâu C. 681,72 ml D. 511,2 ml Caâu 6: : Moät hoãn hôïp X goàm CuO vaø MgO tan heát trong 250 ml HCl 2M (ñuû) bieát khoái löôïng mCuO = 2mMgO . Khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp laø: A. mCuO = 10g , mMgO = 5g B. mCuO = 40g , mMgO = 20g C. mCuO = 25g , mMgO = 12,5g D. mCuO = 20g , mMgO = 10g caâu Caâu 7: Dung dòch naøo sau ñaây khoâng chöùa ñöôïc trong bình laøm baèng thuyû tinh ? A. HNO3 B. H2SO4 C. HCl D. HF caâu Caâu 8: Daõy caùc chaát naøo goàm caùc chaát ñeàu taùc duïng vôùi dung dòch HCl ? A. Fe2O3 , KMnO4 , CuO ,NH3 caâu B. Fe , CuO , Ba(OH)2 , SO2 C. CaCO3 , H2SO4 , Mg(OH)2 , HNO3 D. AgNO3 , MgCO3 , BaSO3 , HNO3 Caâu 9: Trong daõy boán dung dòch axit sau: HF , HCl , HBr , HI A. Tính chaát axit giaûm daàn töø traùi qua phaûi B. Tính chaát axit taêng daàn töø traùi qua phaûi caâu C. Tính chaát axit bieán ñoåi khoâng coù quy luaät D. Taùt caû ñeàu laø axit yeáu Caâu 10: Trong daõy caùc chaát döôùi ñaây,daõy naøo goàm toaøn caùc chaát coù theå taùc duïng vôùi Clo ? A. Na , H2 , N2 B. NaOH(dd) , NaBr (dd) , NaI (dd) caâu C. KOH(dd) , H2O , KF(dd) D. Fe , K , O2 Caâu 11: Chaùt naøo sau ñaây coù lieân keát coäng hoaù trò khoâng coù cöïc ? A. H2S B. O2 caâu C. Al2S3 D. SO2 Caâu 12: Daõy ñôn chaát naøo sau ñaây vöøa coù tính chaát oxihoaù ,vöøa coù tính chaát khöû ? A. S , Cl2 , Br2 caâu B. Cl2 , O3 , S C. Na , F2 , S D. Br2 , O2 , I2 Caâu 13: Cho phaûn öùng hoaù hoïc sau : H2S + 4 Cl2 + 4 H2O  H2SO4 + 8 HCl Caâu naøo sau ñaây dieãn taû ñuùng baûn chaát cuûa phaûn öùng ? A. H2S laø chaát oxihoaù , Cl2 laø chaát khöû B. H2S laø chaát khöû,H2O laø chaát oxihoaù C. Cl2 laø chaát oxihoaù ,H2O laø chaát khöû D. Cl2 laø chaát oxihoaù , H2S laø chaát khöû caâu Caâu 14: Trong caùc phaûn öùng sau : 1) SO2 + 2 H2O + Br2  2 HBr + H2SO4 2) SO2 + H2O  H2SO3 3) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4 4) SO2 + 2 H2S  3 S + 2 H2O 5) 2 SO2 + O2  2 SO3 SO2 ñoùng vai troø chaát oxihoaù trong caùc phaûn öùng : A. 1,4,5 B. 1,2 C. 4 caâu D. 1,3,5 Caâu 15: : Ñeå trung hoaø 33,8g hoãn hôïp K 2SO3 vaø KHSO3 caàn 150 ml dung dòch KOH 1M .Saûn phaåm taïo thaønh khi cho hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi dung dòch H 2SO4 loaõng,dö laøm maát maøu theå tích dung dòch broâm 2M vôùi laø : A. 200ml B. 225ml C. 125ml caâu D. 120ml II- Phaàn töï luaän : (3 ñieåm ) Caâu 16: Ñun noùng hoãn hôïp goàm 6,4g S vaø 15g Zn trong moâi tröôøng khoâng coù khoâng khí thu ñöôïc chaát raén A .Cho chaát A taùc duïng vôùi HCl dö thu ñöôïc chaát khí B a) Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra b) Xaùc ñònh thaønh phaà cuûa hoãn hôïp B c) Tính tyû khoái hôi cuûa B ñoái vôùi khoâng khí BAØI LAØM : Caâu : 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ........................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................... Së GD & §T Thanh Hãa 2008 Trêng THPT Yªn §Þnh 1 §Ò thi tiÕn Ých häc kú 2 n¨m häc 2007M«n: Hãa häc 10 n©ng cao Thêi gian: 60 phót Hä vµ tªn: ………………………..………....………Líp: 10A…..Sè b¸o danh……….Phßng thi:……… PhÇn 1: Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm): C©u 1: Khi chuyÓn khÝ O3 thµnh O2 th× thÊy thÓ tÝch t¨ng lªn 5 ml so víi ban ®Çu. ThÓ tÝch O3 ®· ph¶n øng lµ: A. 5 ml B. 10 ml C. 15 ml D. 20 ml C©u 2: Sè oxi hãa cña clo trong clorua v«i lµ: A. 0 B. – 1. C. + 1. D. –1 vµ +1. C©u 3: Trong ph¶n øng ®iÒu chÕ kaliclorat tõ clo víi kali hidroxit, vai trß cña clo lµ: A. ChÊt khö. B. ChÊt oxi hãa. C. Võa lµ chÊt oxi hãa, võa lµ chÊt khö. D. ChØ ®ãng vai trß lµ m«i trêng. C©u 4: T×m c©u sai trong c¸c c©u sau: A. NhËn biÕt iot b»ng hå tinh bét. B. NhËn biÕt kali iotua b»ng hå tinh bét. C. Brom vµ iot ph¶n øng trùc tiÕp víi nhiÒu kim lo¹i. D. Brom lµ chÊt láng mµu ®á n©u, dÔ bay h¬i. C©u 5: D·y chÊt nµo sau ®©y võa cã tÝnh oxi ho¸, võa cã tÝnh khö ? A. Br2, Na, Cl2. B. SO2, F2, Br2. C. S, SO2, Cl2 D. K, S, SO2. C©u 6: Cho dd chøa 20g NaOH t¸c dông víi dd chøa 36,5g HCl. Nhóng quú tÝm vµo dd sau ph¶n øng. GiÊy quú cã mµu g× ? A. Mµu xanh C. Kh«ng ®æi mµu B. Mµu ®á D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc C©u 7: Cho c¸c oxit kim lo¹i sau: Fe3O4 . MgO . Fe2O3 . CuO. Oxit kim lo¹i cho vµo èng nghiÖm chøa dd H2SO4 ®Æc, nãng cã khÝ bay ra lµ: A. Fe3O4 ; B. MgO ; C. Fe2O3 ; D. CuO C©u 8: ThÓ tÝch khÝ tho¸t ra (®ktc) khi cho 5,6g Fe vµo dd H2SO4 lo·ng (d) lµ: A. 22,4 l ; B. 2,24 l ; C. 6,72 l; D. 3,36l C©u 9: Trong ph¶n øng: SO2 + 2H2S  3S + 2H2O. C©u nµo diÔn t¶ ®óng tÝnh chÊt cña chÊt? A. Lu huúnh bÞ oxi hãa vµ hidro bÞ khö. B. Lu huúnh bÞ khö vµ kh«ng cã chÊt nµo bÞ oxi hãa. C. Lu huúnh bÞ khö vµ hidro bÞ oxi hãa. D. Lu huúnh trong SO2 bÞ khö, lu huúnh trong H2S bÞ oxi hãa. C©u 10: Cho chuçi ph¶n øng sau : O2 dư ddKMnO4 KhÝ A ––––> KhÝ B –––––––> Mn2+ + D 0 + t H KhÝ AO2 thiÕu ––––––> ChÊt r¾n E mµu vµng t0 E + H2t0 –––> KhÝ A C¸c chÊt A, B, D, E lÇn lît lµ: A. H2S, SO3, H2SO4, S B. HCl, Cl2, Cl2O, S C. H2S, SO2, H2SO4, S D. HCl, SO3, H2SO4, S C©u 11: Axit H2SO4 ®Æc nguéi kh«ng t¸c dông víi chÊt nµo sau ®©y: A. Fe vµ Al. B. CaCO3 vµ Na2CO3. C. CaO vµ NaOH. D. Zn vµ Sn. C©u 12: D·y khÝ nµo sau ®©y lµm mÊt mµu dung dÞch níc brom: A. CO2, SO2, N2, H2S. B. H2S, N2, SO2, NO. C. SO2, H2S, Cl2, C2H4. D. CO2, SO2, NO2, C2H4. PhÇn 2: Tù luËn C©u 1(3 ®iÓm): a. Hoµn thµnh chuçi ph¶n øng hãa häc sau: S -> H2S -> H2SO4 -> SO2 -> NaHSO3 -> Na2SO3 -> Na2SO4 b. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc, nhËn biÕt c¸c dung dÞch hãa chÊt ®ùng trong c¸c b×nh riªng biÖt mÊt nh·n sau: NaNO3, HNO3, Na2SO4, H2SO4. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. C©u 2(4 ®iÓm): a) Cho 20,8 gam hçn hîp gåm Mg, Fe, Cu vµo dung dÞch HCl d. Sau khi c¸c ph¶n øng hoµn toµn thu ®îc 4,48 lÝt H2 (ë ®ktc). C« c¹n hçn hîp sau ph¶n øng trong m«i trêng kh«ng cã kh«ng khÝ thu ®îc a gam chÊt r¾n khan. T×m a? b) §Ó khö hoµn toµn 3,04 gam hçn hîp Y gåm FeO, Fe3O4, Fe2O3 th× cÇn 0,05 mol H2. MÆt kh¸c hoµ tan hoµn toµn 3,04 gam hçn hîp Y trong dung dÞch H2SO4 ®Æc th× thu ®îc V lÝt khÝ SO2 duy nhÊt (ë ®ktc). *ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng? * TÝnh V? Së GD & §T Thanh Hãa 2008 Trêng THPT Yªn §Þnh 1 §¸p ¸n thi tiÕn Ých häc kú 2 n¨m häc 2007M«n: Hãa häc 10 n©ng cao Thêi gian: 60 phót PhÇn 1: Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan: Mçi c©u ®óng ®îc 0,25 ®iÓm. 12x 0,25 = 3®iÓm C©u 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 §¸p ¸n B D D B C B A B D C PhÇn 2: Tù luËn (7 ®iÓm): C©u Néi dung 1 a) Mçi ptp c©n b»ng, ®iÒu kiÖn ®ñ. Kh«ng c©n b»ng trõ 1/2 sè ®iÓm cña ptp b) TrÝch tõ mçi b×nh hãa chÊt 1 Ýt ®Ó lµm mÉu thö. 11 A 12 C §iÓm 1,5 2 Cho quú tÝm vµo c¸c mÉu thö: Quú hãa ®á lµ: HCl, HNO3, H2SO4 (nhãm 1) Kh«ng ®æi mµu quú tÝm lµ: NaNO3, NaCl, Na2SO4. (nhãm 2) ………………….. Cho BaCl2 vµo c¶ 2nhãm (1) vµ (2). ChÊt ë nhãm (1) cã kÕt tña tr¾ng lµ H2SO4: H2SO4+ BaCl2   BaSO4  + 2HCl ……………………………………..  2 chÊt cña nhãm (1) cßn l¹i lµ: HCl vµ HNO3 ChÊt ë nhãm (2) cã kÕt tña tr¾ng lµ Na2SO4: Na2SO4+ BaCl2   BaSO4  + 2NaCl ……………………………………..  2 chÊt cña nhãm (2) cßn l¹i lµ: NaCl vµ NaNO3 Cßn l¹i ë nhãn (1) lµ HNO3. Cßn l¹i ë nhãm (2) lµ NaNO3. ………………………………………………. a) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Mg + 2HCl   MgCl2 + H2  …………………..  Fe + 2HCl   FeCl2 + H2  …………………….  Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng ta cã: 4, 48  0, 2mol , tõ ph¶n øng  nH = 2 nHCl = 0,4 mol ………… nH 2 = 2 22, 4 0,5 0.25 1,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 0,25 a = m kim lo¹i + m HCl - mH 2 = 20,8 + 0,4 . 36,5 - 0,2 . 2 = 35,8 gam ……… b) * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Ph¶n øng cña hçn hîp Y víi H2: 0 FeO + H2  t Fe + H2O (1) ………………………………….. 0 Fe3O4 + 4H2  t 3Fe + 4H2O (2) …………………………………. 0 Fe2O3 + 3H2  t 2Fe + 3H2O (3) ………………………………… Ph¶n øng cña hçn hîp Y víi H2SO4 2FeO + 4H2SO4 (dÆc)   Fe2(SO4)3 + SO2  + 4H2O (4) ……………  2Fe3O4 + 10H2SO4 (dÆc)   3Fe2(SO4)3 + SO2  + 10H2O (5) …………..  Fe2O3 + 3H2SO4   Fe2(SO4)3 + 3H2O (6) ……….  * Tõ ph¬ng tr×nh (1), (2), (3)  nO = nH 2 = 0,05mol ……………….  mFe = mY - mO = 3,04 - 0,05.16 = 2,24 gam  nFe = 0,04mol ……… Theo ®Þnh luËt b¶o toµn electron vµ c¸c ph¶n øng (1) ®Õn (6) ta cã: Fe0  Fe3+ + 3e  n e = 3 x 0,04 = 0,12 mol …………………………….. H2  2H+ + 2e  n e = 2x0,05 = 0,1 mol ……………………………… S+6 + 2e  S+4  ne = 0,12 - 0,1 = 0,02 mol …………………………….  nSO2  nS 4  0, 01mol  V = 0,01 x 22,4 = 0,224 lÝt …………………….. HỌ VÀ TÊN: LỚP: 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 KIỂM TRA HỌC KỲ II MÔN: HOÁ HỌC LỚP 10 A/ Trắc nghiệm khách quan: Câu 1:(5 điểm ): Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái ( A,B,C,D) đứng trước tên chất , kết quả , phương trình mà em cho là đúng: 1/ Một chất có chứa nguyên tố ôxy , dùng để làm sạch nước , chữa sâu răng và có tác dụng b ảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím . Chất này là : A.Ozon B. OxyC.Lưu huỳnh đi oxit C. Cacbon đioxit 2/ Clo có tính oxy hoá mạnh hơn Brôm , phản ứng nào sau đây chứng minh điều đó ? (I) Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl (II) Br2 + 2NaBr → I2 + 2NaI (III) Br2 + 2KClO3 → Cl2 + 2KBrO3 (IV) Cl2 + 2NaI →I2 + 2NaCl 3,0 A.(I) và (II) B.(I) và (III) C.(I) và (IV) D. Chỉ (I) 3/ Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng phản ứng :  2KClO3 xtMnO  2KCl + 3O2 Nếu dùng 49 gam KClO3 thì sau phản ứng hoàn toàn , thể tích O2 thu được (đktc) là : A. 8,96 lít B. 11,2 lít C. 13,44 lít D. 16,8 lít. Chọn đáp án đúng. 4/ Cho các thuốc thử : (1) dung dịch AgNO3 ; (2) Giấy quỳ tím (3) dung dịch Ba(NO3)2 (4) dung dịch Na2CO3. Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch H2SO4 là A.(1) và (2) B. (2) và (3) C. (2) và (4) D. (1) và (4) E. (1) và (3) Chọn đáp án đúng. 5.Phản ứng của Cu với H2SO4 đặc , nóng xảy ra theo phương trình nào sau đây ? A. Cu + H2SO4→ CuO + SO2 + H2O B. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O C. 2Cu + 2H2SO4 → Cu2SO4 + SO2 + 2H2O D. Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 6. Phản ứng nào dưới đây không biểu diễn phản ứng xảy ra trong quá trình sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp ? A. 2SO2 + O2 → 2SO3 B. S + O2 → SO2 C. SO3 + H2O → H2SO4 D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 7. Axit có tính oxi hoá mạnh nhất là : A. HClO3 B. HClO2 C. HClO4 D. HClO 8. Cần thêm bao nhiêu gam nước vào 300 gam dung dịch NaOH 60% để được dung dịch mới có nồng độ 20% A. 450 gam B. 500 gam C.600 gam D. 680 gam 9. Khối lượng FeS2 cần để điều chế 50 gam dung dịch H2SO4 49% là: A. 20,5 gam B. 16,75 gam C. 15 gam D. 25,5 gam 10. Cho phương trình hoá học : 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Trong 10 phân tử HNO3 tham gia phản ứng có số phân tử bị khử và số phân tử tạo muối nitrat là : A. 10 và 9 B. 10 và 5 C. 1 và 9 D. 8 và 2 B/ Tự luận : Câu 2(5 điểm ): 1.Tính khối lượng H2SO4 cần dùng để pha chế 5 lít dung dịch H2SO4 0,2M 2. 24,5 gam muối kim loại AClOx . Khi nung muối bị phân huỷ hoàn toàn tạo ra 6,72 lít O2 ( đkc ) và chất rắn B . Cho B tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo ra 28,7 gam kết tủa a. Viết các phương trình phản ứng b. Xác định công thức của AClOx Biết : H = 1; S = 32 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; N = 14 ; Ag = 108 2 Họ và tên: Lớp: BÀI KIỂM TRA H ỌC K Ì II- HÓA 10NC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 1. Daãn 448ml khí SO2 (ñktc) vaøo 100ml ddNaOH 0,25M.Thu ñöôïc soá g muoái: A. 2,19g B. 9,21 C. 2,91 D. Ñaùp aùn khaùc 2. Trong phaûn öùng hoùa hoïc: Cl2 + 2NaOH --> NaCl + NaClO + H2O.Clo ñoùng vai troø: A. Chaát taïo moâi tröôøng B. Chaát khöû C. Vöøa laø chaát oxihoùa , vöøa laø chaát khöû D. Chaát oxihoùa 3. Cho 2,24g Fe taùc duïng vôùi dd HCl dö.Khí sinh ra cho ñi qua oáng ñöïng 4,2 g CuO ñöôïc ñoát noùng.Khoái löôïng cuûa chaát raén ôû trong oáng sau phaûn öùng: A. 12,56g B. 2,56g C. 10g D. 12,65g 4. Xeùt phaûn öùng sau: HCl +KClO3--> KCl+ Cl2 +H2O.Vôùi heä soá caân baèng laø nhöõng soá nguyeân toái giaûn,toång heä soá caân baèng cuûa phaûn öùng: A. 18 6. CaOCl + HCl --> ..... A. CaCl2, H2O B. CaCl2 , HClO B. 10 C. 14 D.12 C. Moät keát quaû khaùc D. CaCl2 , Cl2 , H2O 7. Axit HCl laø axit maïnh, coù theå taùc duïng vôùi caùc kim loaïi : A. Na , Fe , Mg , Cu B. Ca , Zn , Ag , K C. Ba, Mg , Zn , Fe D. K, Al , Cu , Ba 8. Thöù töï taêng daàn tính axit cuûa caùc axit halogenhiñric laø: A. HF < HCl < HI < HBr B. HF < HCl < HBr < HI C. HCl < HF < HBr < HI D. HCl < HBr < HI < HF 9. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 8,96 lít khí H2S (ñktc) roài hoøa tan taát caû saûn phaåm sinh ra vaøo 50ml dd NaOH 25% (D= 1,28).Khoái löôïng muoái taïo thaønh laø: A. 46,1 B. 41,6g 10. Phaûn öùng naøo döôùi ñaây coù theå xaûy ra: A. Br2 + 2 NaCl -->2NaBr + Cl2 C. Cl2 + 2NaI --> 2NaCl + I2 C. 4,16g D. 4,61 B. Taát caû ñeàu khoâng xaûy ra D. I2 + 2 NaBr --> NaI + Br2 11. Daõy caùc chaát naøo sau ñaây vöøa coù tính oxihoùa , vöøa coù tính khöû? A. Cl2, S , SO2 B. Br2, O3,S C. O2, F2, O3 D. H2S, SO2, Cl2 12. Khoái löôïng ñoàng vaø theå tích khí clo (ñktc) ñaõ tham gia phaûn öùng ,neáu coù 27 g CuCl 2 taïo thaønh sau phaûn öùng laø: A. 12,8g vaø 4,48lít B. 8,12g vaø 8,48lít C. 8,21g vaø 2,24lít D. 1,82g vaø 1,12lít 13. Thuoác thöû caàn duøng ñeå nhaän bieát caùc hoaù chaát :NaOH , HCl, HNO 3 , KCl , NaNO3 laø: A. Quyø tím B. Phenolphtalein vaø AgNO3 C. Quyø tím vaø AgNO3 D. AgNO3 14. Cho phaûn öùng sau :SO2 + 2 H2S --> 3S + 2H2O.Tæ leä soá nguyeân töû S bò khöû : tæ leä soá nguyeân töû S bò oxihoùalaø: A. 2:1 B. 1:3 C. 1:2 15. Dung dòch axít naøo sau ñaây khoâng theå chöùa trong bình thuûy tinh: A. HCl B. HF C. HBr D. 2:3 D. H2SO4 16. Vôùi cuøng löôïng mol caùc chaát phaûn öùng .PTHH naøo sau ñaây ñieàu cheá ñöôïc löôïng oxi nhieàu nhaát A. 2 HgO -->2 Hg + O2 B. 2KNO3 --> 2 KNO2 + O2 C. 2 KMnO4 --> K2MnO4 + MnO2 + O2 D. 2KClO3 --> 2 KCl + 3 O2 17. Cho 12 g kim loaïi hoùa trò II taùc duïng heát vôùi dd H2SO4 loaõng, thu ñöôïc 11,2 lít khí (ñktc).Kim loaïi ñoù laø: A. Zn B. Mg 18. Soá oxihoùa cuûa S trong 1 loaïi hôïp chaát oleum H2S2O7 laø: A. +6 C. Fe B. +2 D. Ca C. +8 D. +4 19. Trong caùc kim loaïi sau : Cu , Fe , Hg , Mg.Kim loaïi naøo taùc duïng vôùi S ngay ôû nhieät ñoä thöôøng A. Hg B. Cu C. Mg D. Fe 20. Duøng muoái ioât haøng ngaøy ñeå phoøng beänh böôùu coå .Muoái ioât ôû ñaây laø A. NaCl vaø I2 B. NaI C. I2 D. NaI vaø NaCl 21. Cho sô ñoà phaûn öùng sau:X + O2 -->Y ; Y + O2 --> Z; Z + H2O --> H2SO4.X,Y,Z laàn löôït laø: A. Taát caû ñeàu ñuùng B. H2S , SO2 , SO3 C. FeS2 , SO2 , SO3 D. S , SO2 , SO3 22. Baïc tieáp xuùc vôùi khoâng khí coù H2S bò bieán ñoåi thaønh sunfua: Ag + H2S + O2 --> Ag2S + H2O.Caâu naøo sau ñaây dieãn taû ñuùng tính chaát cuûa caùc chaát phaûn öùng A. H2S laø chaát khöû , Ag laø chaát oxihoùa B. H2S laø chaát khöû , O2 laø chaát oxihoùa C. Ag laø chaát khöû, O2 laø chaát oxihoùa D. H2S laø chaát oxihoùa , Ag laø chaát khöû 23. LÊy 5,3g hçn hîp gåm Na vµ kim lo¹i kiÒm cho t¸c dông víi dung dÞch H 2SO4 lo·ng d thu ®îc 3,36l khÝ 9®ktc). Kim lo¹i kiÒm vµ % khèi lîng cña nã trong hçn hîp lµ: A. K vµ 21,05% B. Rb vµ 1,78% C. Li vµ 13,2% D. Cs vµ 61,2% 24. Cho 200ml dung dÞch chøa ®ång thêi HCl 1M vµ H 2SO4 0,5M. ThÓ tÝch dung dÞch chøa ®ång thêi NaOH 1M vµ Ba(OH)22M. CÇn lÊy ®Ó trung hoµ võa ®ñ dung dÞch axit ®· cho lµ: A. 100ml C. 120ml B. 90ml D. 80ml 25.Cho 17,6g hçn hîp gåm Fe vµ kim lo¹i R vµo dung dÞch H 2SO4 lo·ng d. Sau ph¶n øng thu ®îc 4,48l khÝ (®ktc) phÇn kh«ng tan cho vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng th× gi¶i phãng ra 2,24l khÝ (®ktc). Kim lo¹i R lµ: A. Mg C. Cu B. Pb D. Ag THI KIEÅM TRA HOÏC KÌ II MOÂN HOÙA HOÏC 10 (chuaån) Thôøi gian : 45 phuùt Ñeà : I/ Traéc nghieäm : (4ñ) Khoanh troøn ñaùp aùn ñuùng nhaát trong caùc caâu sau Caâu 1 : Cho 6,4g Cu taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 ñaëc dö. Theå tích khí thu ñöôïc ôû ñieàu kieän tieâu chuaån laø A.4,48 lít. B.3.36 lít. C.1,12 lít. D.2,24 lít. Caâu 2 : Kim loïai naøo sau ñaây khoâng taùc duïng vôùi H2SO4 ñaëc nguoäi ? A.Fe,Cu. B.Al,Mg. C.Fe,Al. D.Al,Cu.  HBr + H2SO4. Vai troø cuûa SO2 trong phaûn Caâu 3 : Cho phöông trình phaûn öùng : SO2 + Br2 + H2O öùng treân laø A. Chaát khöû. B.Vöøa laø chaát oxi hoùa vöøa laø chaát khöû C. Chaát oxi hoùa. D.Khoâng laø chaát oxi hoùa khoâng laø chaát khöû Caâu 4 : Cho dung dòch AgNO3 vaøo dung dòch naøo sau ñaây seõ khoâng taïo keát tuûa ? A.KCl. B. KBr. C. KI. D.KF.  (Y) + Br2 . X vaø Y laàn löôït laø Caâu 5 : Cho sô ñoà phaûn öùng : NaBr + (X) A. I2 vaø NaI. B. Cl2 vaø NaCl. C. H2 vaø HCl. D.F2 vaø NaF. Caâu 6 : Daõy naøo goàm caùc kim loïai ñeàu taùc duïng ñöôïc vôùi dung dòch HCl ? A. Al,Cu,Mg. B. Ag,Zn,Fe. C. Ag,Cu,Al. D. Fe,Al,Mg. Caâu 7 : Cho bieát caân baèng sau ñöôïc thöïc hieän trong bình kín : PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2(k) (  H > 0) Yeáu toá naøo sau ñaây taïo neân söï taêng löôïng PCl3 trong caân baèng ? A. Laáy bôùt PCl5 ra. B. Theâm Cl2 vaøo. C. Giaûm nhieät ñoä. D. Taêng nhieät ñoä. Caâu 8 : Chaát naøo sao ñaây coù theå nhaän bieát caùc dung dòch : HCl, H2SO4 ? A. Quyø tím . B. NaCl. C. BaCl2. D. NaOH. II/ Töï luaän :(6ñ) Caâu 9 : (1,5ñ)Vieát caùc phöông trình bieåu dieãn chuoãi chuyeån hoùa sau (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) ( 6) Zn  ZnS  H2S  SO2  SO3  H2SO4  Fe2(SO4)3. Caâu 10 :(2ñ) Trình baøy phöông phaùp hoùa hoïc ñeå nhaän bieát caùc dung dòch ñöïng trong caùc loï maát nhaõn :NaCl,NaNO3,NaOH,HCl,HNO3. Caâu 11: (2,5ñ)Cho 18,4gam hoãn hôïp Zn vaø Al taùc duïng vôùi 2 lít dung dòch HCl (dö) thu ñöôïc 11,2 lít khí (ñktc). a/ Tính thaønh phaàn phaàn traêm theo khoái löôïng töøng chaát ban ñaàu. b/ Tính noàng ñoä mol/lit cuûa dung dòch axit HCl ban ñaàu. (Cho Zn = 65; Al = 27; H = 1; Cl = 35.5; Cu = 64) Ñaùp aùn I/ Traéc nghieäm : (4ñ) Caâu 1: D (0.5ñ) Caâu 3: A (0.5ñ) Caâu 5:B(0.5ñ) Caâu 7:D(0.5ñ) Caâu 2: C (0.5ñ) Caâu 4: D (0.5ñ) Caâu 6:D(0.5ñ) Caâu 8:C(0.5ñ) II/ Töï luaän : (6ñ)  Caâu 9 : (1) Zn + S t ZnS (0.25) (2) ZnS + 2HCl  ZnCl2 + H2S (0.25)  2SO2 + 2H2O (3) 2H2S + 3O2 (0.25)  SO3 (4) SO2 + ½ O2 (0.25)  H2SO4 (5) SO3 + H2O (0.25)  Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6 H2O (6) 2Fe + 6H2SO4 (0.25) Caâu 10 : Duøng quyø tím - Laøm quyø tím hoùa xanh laø dung dòch NaOH ; laøm quyø tím hoùa ñoû laø HCl vaø HNO 3. Hai dung dòch khoâng ñoåi maøu quì tím laø NaCl vaø NaNO 3. (0.5ñ) - Duøng AgNO3 ñeå thöû vôùi HCl vaø HNO3. Chaát taïo keát tuûa laø HCl : (0.25ñ) HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3 (0.25ñ) Chaát coøn laïi laø HNO3 (0.25ñ) -Duøng AgNO3 ñeå thöû vôùi NaCl vaø NaNO3. Chaát taïo keát tuûa laø NaCl : (0.25ñ) NaCl + AgNO3  AgCl  + NaNO3 (0.25ñ) Chaát coøn laïi laø HNO3 (0.25ñ) Caâu 11 : a/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (0.25ñ) x mol 2x mol x mol x mol  2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HCl (0.25ñ) y mol 3y mol 2y mol 1,5y mol 65x  27 y  18,4  x  1,5 y  0.5  x  0,2   y  0,2 mZn = 65 x 0,2 = 13g mAl =27 x 0,2 = 5,4g 13x100% = 70,65% 18,4 5,4 x100% %Al = = 29,35% 18,4 %Zn = b/ nHCl ñaõ phaûn öùng =2x 0,2 + 3 x 0,2 = 1 mol 1 CM (HCl) = = 0,5M. 2 (0.25ñ) (0.25ñ) (0.25ñ) (0.25ñ) (0.25ñ) (0.25ñ) (0.25ñ) (0.25ñ) ÑEÀ KIEÅM TRA CHAÁT LÖÔÏNG HOÏC KÌ II NAÊM HOÏC 2007 – 2008 MOÂN: HOÙA HOÏC – LÔÙP 10 (Chöông trình naâng cao) Thôøi gian: 45 phuùt (khoâng keå thôøi gian cheùp ñeà). Ñeà goàm 2 trang. PHAÀN A: Traéc nghieäm khaùch quan (4ñ):Goàm 8 caâu. Khoanh troøn vaøo caâu traû lôøi ñuùngnhaát. Caâu 1: Theo chieàu ñieän tích haït nhaân taêng daàn töø F  I tính oxi hoùa cuûa caùc nguyeân toá halogen seõ bieán ñoåi nhö theá naøo? a. Khoâng thay ñoåi. b. Taêng daàn. c. Vöøa giaûm vöøa taêng. d. Giaûm daàn. Caâu 2: Khi cho ozon taùc duïng vôùi dung dòch taåm hoà tinh boät vaø KI thaáy xuaát hieän maøu xanh, laø do söï a. söï oxi hoùa iotua. c. söï oxi hoùa tinh boät. b. söï oxi hoùa ozon. d. söï oxi hoùa Iot. Caâu 3: Cho caùc chaát sau: S, SO2, H2S, H2SO4 coù maáy chaát trong 4 chaát ñaõ cho vöøa coù tính oxi hoùa vöøa coù tính khöû? a. 1. b. 2. c. 3. d. 4. Caâu 4: Ñeå pha loaõng axit sunfuaric ngöôøi ta phaûi laøm nhö sau: a. ñoå nöôùc vaøo axit sunfuaric ñaëc. b. roùt ñoàng thôøi axit sunfuaric ñaëc vaø nöôùc vaøo coác, sau ñoù khuaáy nheï baèng ñuax thuûy tinh. c. ñoå axit sunfuaric ñaëc vaøo nöôùc. d. roùt töø töø axit sunfuaric ñaëc vaøo nöôùc vaø khuaáy nheï baèng ñuûa thuûy tinh. Caâu 5: Cho moät soá hôïp chaát cuûa löu huyønh. Daõy caùc chaát coù nguyeân toá löu huyønh coù soá oxi hoùa +4 laø: a. SO2, Na2SO3, H2SO3. b. SO3, SO2, K2S. c. NaHS, Na2SO3, SO3 . d. H2S, H2SO3, SO2. Caâu 6: Khi cho moät löôïng dö dung dòch AgNO3 taùc duïng vôùi 100ml dung dòch hoãn hôïp NaF 0,1M vaø NaCl 0,2M, khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc laø: (Cho Ag = 108, N = 14, O = 16, Na = 23, F = 19, Cl = 35,5). a. 2,87gam. b. 3,12gam. c. 2,55gam. d. 2,91gam. Caâu 7:Ñun noùng hoãn hôïp goàm 1g boät S vaø 1g boät keõm trong moâi tröôøng khoâng coù khoâng khí ñeán phaûn öùng hoaøn toaøn. Chaát coøn dö laïi sau phaûn öùng laø (Zn = 65, S = 32) a. 0,492g hoãn hôïp boät S vaø Zn. b. 0,508g boät S. c. 0,48g boät Zn. d. 0,48g boät S. Caâu 8: Coù phaûn öùng thuaän nghòch 2NO2 (naâu)  N2O4 (khoâng maøu). Khi haï nhieät ñoä cuûa heä, maøu naâu nhaït daàn. Vaäy phaûn öùng xay theo a. chieàu nghòch toûa nhieät. b. caân baèng khoâng chuyeån dòch. c. chieàu thuaän toûa nhieät. d. chieàu thuaän thu nhieät. PHAÀN B:Töï luaän(7ñ):Goàm 3 caâu Caâu 9 (2,5ñ): Cho 1,5 hoãn hôïp Al, Mg vaøo dung dòch HCl dö thu ñöôïc 1,68 lít khí (ñktc). a. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaõy ra. b. Tính phaàn traêm khoái löôïng moãi kim loaïi. Caâu 10 (1,5ñ): (1) ( 2) ( 3) ( 4) FeS2  SO2  SO3  H2SO4  Na2SO4 (5) ( 6)  NaCl  NaNO3. Caâu 11 (2ñ): Coù 4 loï maát nhaõn ñöïng 4 dung dòch sau: HCl, NaNO3, NaCl. Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy nhaän bieát 4 dung dòch treân. -------------------------HEÁT---------------------------- PHAÀN C: ÑAÙP AÙN. I.Traéc nghieäm: Moãi caâu ñuùng 0,5 ñieåm 1 d 2 3 4 5 d b d a II.Töï luaän: Caâu 9: a. Phöông trình phaûn öùng xaûy ra: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O. Mg + 2HCl  MgCl2 + H2. b. Ta coù soá mol cuûa H2 laø: n 6 a 1, 68  0, 075(mol ) 22, 4 Goïi x vaø y laàn löôït laø soá mol cuûa Mg vaø Al. Theo ñeà baøi ta coù heä phöông trình: 24x + 27y = 1,5. 3x + 2y = 0,15. Giaûi heä phöông trinh ta ñöôïc: x= 0,03. y= 0,03 Vaäy khoái löôïng cuûa Mg vaø Al laàn löôït laø: mAl = 0,03.27 = 0,7 g. mMg = 0,03.24 = 0,8 g. 7 c 8 c (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) Caâu 10: Moãi phaûn öùng ñuùng 0,25 ñieåm. (1) 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2. (2) 2SO2 + O2  2SO3. (3) SO3 + H2O  H2SO4. (4) H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O. (5) Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4 (6) NaCl + AgNO3  AgCl + NaCl. Caâu 11: - Laáy moãi loï moät ít cho vaøo ba oáng nghieäm rieâng bieät laøm chaát thöû. - Cho vaøo moãi oáng nghieäm moät maãu quyø tím. OÁng nghieäm naøo laøm quyø tím hoùa ñoû laø HCl. (0,5) - Hai oáng nghieäm khoâng laøm ñoåi maøu quyø tím laø NaNO3 vaø NaCl. - 1......2... ...3......4 Tieáp tuïc cho AgNO3 vaøo 2 oáng nghieäm naøy oáng nghieäm naøo xuaát hieän keát tuûa maøu traéng laø NaCl. (0,5) OÁng coøn laïi khoâng coù hieän töôïng laø NaNO3 (0,5) AgNO3 + NaCl  AgCl  + NaNO3. (0,5) Bµi kiÓm tra häc kú II: ho¸ HỌC 10 Hä vµ tªn.........................................................Líp.................. Câu 1: Dung dịch chất nào sau đây không thể đựng trong bình thuỷ tinh: A. HF B. HNO3 C. HCl D. H2SO4 ......5..... Câu 2: Tổng hệ số các chất trong phương trình phản ứng: .6......7.. ....8...... A. 8 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O là: B. 14 C. 9 D. 15 Câu 3: Cho 2,24 lít SO2 ( đktc) tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1,25M thu đ ược các mu ối có kh ối 9......10. lượng: A. 10,5 gam NaHCO3 B. 21,2 gam Na2CO3, 10,5 gam NaHCO3 ...11....1 C. 21,2 gam Na2CO3 D. 2,65 gam Na2CO3, 6,3 gam NaHCO3 2....13... Câu 4: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử? .14....15 ....16.... A. H2S B. O3 C. SO2 D. H2SO4 Câu 5: Khi cho Fe tác dụng với Cl2 sản phẩm tạo thành là: A. FeCl3 B. Không phản ứng C. FeCl2 D. FeCl2 và FeCl3 17....18. Câu 6: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế Cl bằng cách: 2 B. Đpnc NaCl ...19....2 A. Cho KMnO4 tác dụng với HCl đặc C. Đpdd NaCl bão hoà D. Cho H2S tác dụng với HCl đặc 0....21... Câu 7: Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng được với dãy các chất nào sau đây: .22....23 A. Fe, Cu, FeSO4, S, C12H22O11 B. Tất cả A, D, C C. Fe, Al, NaOH, Na2CO3, ZnO D. Fe, Zn, CuO, Cu(OH)2 ....24.... Câu 8: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá khử? A. NaCl (r) + H2SO4 (đ) → NaHSO4 + HCl B. FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O ...27....2 C. NaOH + HCl → NaCl + H2O D. SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 25....26. ∆H > 0. 8....29... Câu 9: Người ta sử dụng nhiệt để nung vôi: CaCO3 ↔ CaO + CO2 Biện pháp nào sau đây được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng : .30... A. Đập nhỏ đá vôi với kích thước thích hợp B. Thổi không khí nén vào lò nung C. Tăng nhiệt độ càng cao càng tốt D. Duy trì nhiệt độ thích hợp Câu 10: Trong các phản ứng với các chất trong dãy nào sau đây thể hiện tính ch ất đ ặc tr ưng c ủa H 2SO4 đặc nóng? A. Fe, Zn, CuO, Cu(OH)2 B. Fe, Cu, FeSO4, S, C12H22O11 C. Tất cả các dãy D. Fe, Al, NaOH, Na2CO3, ZnO Câu 11: Chất chỉ có tính oxi hoá là: A. Cl2 B. Br2 C. F2 D. I2 Câu 12: Để phân biệt các dung dịch HCl, H2SO4(l), NaOH, NaCl, Na2SO4 có thể dùng: A. Quỳ tím, dd BaCl2 B. Quỳ tím, dd Na2CO3 C. Quỳ tím, dd NaOH D. Quỳ tím, dd AgNO3 Câu 13: Để so sánh độ hoạt động hoá học mạnh hay yếu của phi kim được xem xét qua phản ứng với: A. H2 hoặc kimloại B. Oxi C. dd muối D. dd kiềm Câu 14: Khí O2 có lẫn CO2 và SO2. Để loại tạp chất người ta dùng: A. Dẫn hỗn hợp qua dd Br2 B. Dẫn hỗn hợp qua dd NaOH C. Cả 3 cách trên đều được D. Dẫn hỗn hợp qua dd HCl Câu 15: Cho phản ứng: N2 + O2 ↔ 2NO Có những yếu tố nào làm chuyển dịch cân bằng: A. Áp suất, nồng độ C. Áp suất, nhiệt độ ∆H > 0. B. Nhiệt độ, nồng độ D. Nồng độ, Chất xúc tác Câu 16: Cho 50 ml dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 14,35 gam kết tủa. Nồng độ của dung dịch NaCl đã dùng là: A. 1M B. 2M C. 1,5M Câu 17: Trong sơ đồ: SO3 → H2SO4 →A → Na2SO3. A là: A. SO3 B. S C. SO2 Câu 18: Nước Giavel có tính oxi hoá mạnh vì: A. Do Cl có số oxi hoá +1 dễ xuống thấp hơn C. Do Cl có số oxi hoá +1 dễ lên cao hơn D. 2,5M D. H2S B. Dễ phân huỷ cho nguyên tử oxi D. Dễ phân huỷ cho NaCl Câu 19: Cho hỗn hợp A tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được 1,12 lít H2 (đktc). Hốn hợpA gồm: A. 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu B. 1,4 gam Fe và 2,7 gam Al C. 1,4 gam Fe và 1,6 gam Cu D. 2,7 gam Al và 1,6 gam Cu Câu 20: Dãy nào thể hiện tính axit tăng dần: A. HCl, HBr, HI, HF B. HI, HBr, HF, HCl C. HI, HBr, HCl, HF D. HF, HCl, HBr, HI Câu 21: Cho 100ml dung dịch BaCl2 1M tác dụng với dd Na2SO4 dư thu được khối lượng kết tủa là: A. 33,4 gam B. 32,4 gam C. 24,3 gam D. 23,3 gam Câu 22: Tính chất hoá học đặc trưng của halozen là: A. Tính khử X2 + 2e →2XB. Tính khử X2 - 2e → 2X+ C. Tính oxi hoá X2 + 2e → X2D. Tính oxi hoá X2 + 2e →2XCâu 23: Chất nào sau đây dùng để làm khô HCl (k): A. NaOH rắn B. CaO khan C. H2SO4 đặc D. P2O5 Câu 24: Cho 8,4 gam Fe phản ứng với V lít ( đktc) Cl2 thu được 16,25 gam muối. V có giá trị: A. 3,36 lít B. 5.04 lít C. 2,866 lít D. 4 lít Câu 25: Cho 2,7 gam Al tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu được V lít (đktc) SO2. V có giá trị: A. 3,36 lít B. 4,48 lít C. 1.12 lít D. 2,24 lít Câu 26: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịchnào sau đây có kết tủa màu đậm nhất? A. NaF B. NaI C. NaBr D. NaCl Câu 27: Cho 2,8 gam Fe tác dụng với 1,28 gam S. Sau phản ứng thu đ ược ch ất r ắnA. Cho A tác d ụng với dung dịch HCl dư thu được thể tích khí ở đktc là A. 0,896 lít B. 1,12 lít C. 0,672 lít D. 0,224 lít Câu 28: Dây đồng khi đốt nóng có thể cháy trong khí nào: A. N2 B. CO C. Cl2 D. H2 Câu 29: Trong phản ứng nào sau đây HCl thể hiện tính khử: A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 B. HCl + NaOH → NaCl + H2O C. 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O D. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 30: Phản ứng nào sau đây dùng điều chế HCl trong công nghiệp: A. Cl2 + H2O + SO2 → HCl + H2SO4 C. H2 + Cl2 → HCl B. Cl2 + H2O → HCl + HClO D. NaCl (r) + H2SO4(đ) → NaHSO4 + HCl ----------- HẾT ------- KIỂM TRA 15 PHÚT BÀI I HỌC KỲ II LỚP 10 NÂNG CAO Họ, tên thí sinh:...................................................L ớp : 10 ....................... Mã đề thi 2 Câu 1: M là một kim loại nhóm IIA (Mg, Ca , Ba). Dung dịch mu ối MCl 2 cho kết tủa với dung dịch Na2CO3 ,Na2SO4 nhưng không tạo kết tủa với dung dịch NaOH. Xác định kim loại M. A. Mg B. Ba C. Ca D. Ba hoặc Ca Câu 2: Trong phòng thí nghiệm HX được điều chế bằng cách NaX (rắn) + H2SO4 (đặc)  HX + Na2SO4 ( hoặc NaHSO4) . HX có thể là : A. HF, HCl B. HCl, HBr C. HF, HCl, HBr D. HCl Câu 3: Cho 25(g) dung dịch K2SO4 17,4% trộn với 100(g) dung dịch BaCl2 5,2%. Nồng độ % của dung dịch muối KCl tạo thành là? A. 3,12% B. 2,98% C. 1% D. 1,6%  A  B  C  A  Cl2 Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng: Cl2 A, B, C đều chứa Na và lần lượt là :(1) NaCl, NaOH, Na 2CO3 (2) NaCl, NaOH, Na 2SO4. (3) NaCl, Na2CO3, NaOH. Dãy các chất nào phù hợp với sơ đồ trên ? A. 2 B. 1, 2 C. 1 D. 1, 2, 3 Câu 5: Axit clohiđric có thể tham gia phản ứng oxi hoá- khử với vai trò: A. là chất khử B. là chất oxi hoá C. tất cả đều đúng. D. là môi trường, chất khử Câu 6: Hoà tan vào nước 7,14 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của một kim lo ại M hoá tr ị I. Sau đó cho thêm vào dung dịch trên một lượng dư axit HCl . Thu được 0,672 lít khí ở đktc . Kim loại M là: A. Na B. Cs C. Ag D. Ag hoặc Cs Câu 7: Cho 16(g) oxit sắt tác dụng vừa đủ với 120(ml) dung dịch HCl, sau phản ứng cô c ạn đ ược 32,5(g) muối khan. Nồng độ mol/l của dung dịch HCl là? A. 7M B. 6M C. 5M D. 4M Câu 8: . Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HCl và khí clo tạo ra cùng một muối? A. Cu hặc Zn B. Cu C. Fe D. Zn Câu 9: Khi hoà tan Cl2 vào nước dung dịch tạo thành là nước clo. Vậy nước clo có chứa những chất gì ? A. HCl,HClO B. HCl, HClO, H2O C. HCl , H2O, Cl2 D. HCl, HClO, H2O, Cl2 Câu 10: Có 3 dung dịch : NaOH, HCl, H2SO4 loãng có cùng CM. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là : A. Na2CO3 B. Zn C. Quỳ tím. D. Không nhận biết được bằng các hóa chất này Câu 11: Trong phòng thí nghiệm clo được điều chế bằng cách oxihoá một trong các chất nào sau đây ? A. HCl B. MnO2, KMnO4... C. MnO2 D. NaCl (rắn) Câu 12: Chia hỗn hợp 2 kim loại A, B có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau : - Phần 1 : tan hết trong dung dịch HCl tạo ra 1,792 lít H2 (đktc) - Phần 2 : nung trong oxi thu được 2,84 gam hỗn hợp oxit. Khối lượng hỗn hợp 2 kim loại trong hỗn hợp đầu (gam) A. 2,4 B. 1,8 C. 3,12 D. 2,2 Câu 13: Cho a(g) hỗn hợp muối NaCl và NaBr vào cốc đựng dung dịch AgNO 3 dư thì thu được kết tủa có khối lượng bằng khối lượng AgNO3 phản ứng. Phần trăm khối lượng NaCl trong hỗn hợp là? A. 40,4% B. 59,6% C. 17.2 % D. 27.9 % Câu 14: Chỉ dùng phenolphtalein có thể nhận biết được 3 dung dịch nào sau đây ? A. Không nhận biết được B. KOH, KCl, HCl C. KOH, NaOH, HCl D. KOH, KCl, NaCl Câu 15: Cho hỗn hợp khí Cl2, HCl, N2 vào dung dịch NaBr loãng dư, sau phản ứng hoàn toàn khí thoát ra khỏi dung dịch là : A. HCl, N2 , Br2 B. N2, Br2 C. HCl, N2 D. N2 Câu 16: Trộn a gam dung dịch HCl 10 % với 4a gam dung d ịch HCl 20 %, n ồng đ ộ % c ủa dung d ịch thu được là : A. 16% B. 15% C. Không xác định được D. 18% Câu 17: Có các phản ứng sau : (1) 2NaF + 2H2O đpmn  2NaOH + F 2 + H2 (2) 2NaCl + 2H2O đpmn  2NaOH + Cl2 + H2 (3) 2NaBr + 2H2O A. Không có đpmn 2NaOH + Br 2 + H2 Phản ứng nào sau đây không xảy ra ? B. 1 C. 1, 3 D. 2, 3  Câu 18: Trong số các hiđro halogenua, chất nào sau đây có tính khử mạnh nhất ? A. HCl B. HBr C. HI D. HF Câu 19: Cho phản ứng sau: MnO2 + HX  X2 +A +B ; X2 + B  HX + C ; C + NaOH  D + B Biết X2 là chất khí ở đktc. X2 , A, B, C, D lần lượt là: A. (2) hoặc (3) C. Cl2 , MnCl2, H2O, HClO, NaClO (2) B. Br2 , MnBr2, H2O, HBrO, NaBrO (1) D. F2 , MnF2, H2O, HFO, NaFO (3) Câu 20: Trong một bình chứa H2, Cl2 có tổng số mol là x mol. Chiếu sáng bình để phản ứng x ảy ra, thu được y mol một hỗn hợp khí gồm H2, Cl2 và HCl. So sánh x và y. A. x = y B. x < y C. Không xác định được D. x > y §Ò sè I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan KiÓm tra häc k× Ii.M«n Ho¸ Líp 10.N©ng cao.Thêi gian 45' H·y khoanh trßn vµo chö c¸i ®øng tríc ph¬ng ¸n ®óng.Mæi c©u ®óng: 0,5 ®iÓm. C©u 1.Sè n¬tron trong c¸c ®ång vÞ 73Li ; 2311Na; 4020Ca;3919K; 23490Th lÇn lît lµ: A. 4, 11, 20, 20, 90 C. 4, 12, 20, 20, 234 B. 7, 23, 40, 39, 234 D. 4, 12, 20, 20, 144 37 C©u 2. Nguyªn tè clo cã 2 ®ång vÞ bÒn lµ 3517Cl chiÕm 75,77% vµ 17 Cl chiÕm 24,23%.Nguyªn tö khèi trung b×nh cña clo lµ: A. 35,500 u C. 35,586 u B. 35,485 u D. 35,490 u C©u 3. CÊu h×nh electron cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè 8O ; 12Mg ; 19K lÇn lît lµ: 2 2 6 2 2 2 6 2 6 2 A. 8O: 1s22s22p4 12Mg: 1s 2s 2p 3s 19K: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 2 6 2 2 2 6 2 6 1 B. 8O: 1s22s22p4 12Mg: 1s 2s 2p 3s 19K: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 2 6 2 2 2 6 2 6 1 C. 8O: 1s22s23s2 12Mg: 1s 2s 2p 3s 19K: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 2 2 6 2 2 2 6 2 6 1 D. 8O: 1s22s22p6 12Mg: 1s 2s 2p 3s 19K: 1s 2s 2p 3s 3p 3d C©u 4: Cho biÕt Cl cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 17.CÊu h×nh electron cña ion Cl-: A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s2 2p63s23p6 C. 1s22s22p63s23p63d10 D. 1s22s22p63s23p4 C©u 5. Chän c¸c tõ vµ côm tõ thÝch hîp (A,B,C…) cho s½n ®Ó ®iÒn vµo chæ trèng trong c¸c c©u sau: Obitan nguyªn tö lµ kho¶ng …(1)… xung quanh h¹t nh©n mµ t¹i ®ã…(2)…hÇu hÕt x¸c suÊt cã mÆt electron. Obitan s cã d¹ng h×nh …(3)…,obitan p gåm ba obitan px , py , pz cã h×nh…(4)…vµ ®Þnh híng kh¸c nhau trong kh«ng gian. a Sè 8 næi c Nguyªn tö e CÇu b Kh«ng gian d TËp trung f Electron Thø tù ®iÒn vµo 1,2,3,4 nh sau: A. b – d – e – a. B. b – d – a – e. C. e – d – c – b. C. c – d – e – a. C©u 6: Theo d·y nguyªn tè sau : 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl : tÝnh kim lo¹i cña chóng sÏ: A. Kh«ng ®æi C. Gi¶m dÇn B. T¨ng dÇn D. BiÕn ®æi kh«ng theo quy luËt C©u 7: Sè lîng liªn kÕt  trong ph©n tö C2H4 lµ: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 C©u 8: Liªn kÕt gi÷a H vµ O trong H2O thuéc lo¹i liªn kÕt: A. Ion B. Cho – nhËn C. Céng hãa trÞ kh«ng cã cùc D. Céng hãa trÞ cã cùc. C©u 9: Sè oxi ho¸ cña Ca, O, Cl trong hîp chÊt Clorua v«i lµ: A: +2; -2; +1; 0 B: +2; -2; + 1; -1 C: +2; - 2; 0; 0 D: +1; -1; +1; -1 C©u 10: Trong c¸c d·y chÊt sau,d·y nµo gåm c¸c chÊt t¸c dông ®îc víi dung dÞch HCl: A. Fe3O4 , MnO2 , Cu , CaCO3 B. Zn , MgCO3 , Na2SO4 , KMnO4 C. SiO2 , FeS , Na2CO3 ,KMnO4 D. CuO , Fe , AgNO3 , K2Cr2O7. C©u 11: MÖnh ®Ò nµo sau ®©y lu«n ®óng. A. Hi®roiotua lµ axit m¹nh B. Trong c¸c hîp chÊt, Clo lu«n cã sè oxi ho¸ -1 C. H2 vµ F2 næ m¹nh chØ khi ë trong bãng tèi. D. AgNO3 lµ thuèc khö ®Ó nhËn biÕt ion Clorua C©u 12: Cho 0,23g Na t¸c dông võa ®ñ víi 1 halogen th× ngêi ta thu ®îc 0,585g muèi. Halogen ®· dïng lµ: A. Flo B. Brom C. Clo D. Iot C©u 13: H·y ghi vµo bµi lµm 1 ch÷ c¸i cña vÕ ®Çu t¬ng øng víi mét sè cña vÕ sau cho phï hîp: ThÝ nghiÖm Mµu cña s¶n phÈm a. Níc Iot+dung dÞch hå tinh bét 1. §en b. NaCl + dd AgNO3 as 2. Vµng c. Cl2 + dd NaBr 3. Xanh d. Quú tÝm + dd HI 4. Kh«ng mµu