Tài liệu Một số bài tập nâng cao oxit – axit – bazo hoá lớp 9

MỘT SỐ BÀI TẬP NÂNG CAO – OXIT – AXIT – BAZO Câu 1: Viết PT Cu CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 Al2O3 Al Câu 2: Cho 22,95 gam BaO tan hoàn toàn trong nước thu được dung dịch A . Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch A thu được 23,64 gam kết tủa .Tính thể tích khí CO2 đktc đã phản ứng Câu 3: a)Trộn 100 gam dung dịch CuSO4 8 % với 200 gam dung dịch CuSO4 16% .Tính nồng độ % dung dịch sau pha trộn b) Cần lấy bao nhiêu gam CaCl2.6H2O để hòa tan vào nước thì thu được 200ml dung dịch CaCl 2 30% (D=1,28 g/ml) Câu 4: Nung 2,22 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3 , MgO , Al2O3 trong dòng khí CO dư đến khi phản ứng hoàn toàn , thấy chất rắn còn lại có khối lượng 1,98 gam ( Chất rắn B) .Hoà tan hoàn toàn 1,98 gam chất rắn B này cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M a) Viết các PT phản ứng xảy ra b) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất rắn trong hỗn hợp A Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat của kim loại hóa trị I và một muối của kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl thì thu được 4,48 lít khí đktc .Đem cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan ? Câu 6: Trình bày phương pháp hóa học tách riêng các kim loại từ hỗn hợp gồm Ag, Cu , Mg , Al Câu 7: Chỉ dùng phenolphtalein để nhận biết các dung dịch sau H2SO4, HCl , NaOH , BaCl2 ,Na2SO4 Câu 8: Hòa tan vừa hết kim loại R vào dung dịch H2SO4 9,8% vừa đủ thu được dung dịch muối có nồng độ 11,22%. Xác định R? Câu 9: Ñoä tan cuûa A trong nöôùc ôû 10OC laø 15 gam , ôû 90OC laø 50 gam. Hoûi laøm laïnh 600 gam dung dòch baõo hoøa A ôû 90OC xuoáng 10OC thì coù bao nhieâu gam A keát tinh ? Câu 10 Cho một luồng khí CO dư đi qua một ống sứ nung nóng chứa 4,8 gam hỗn hợp X gồm CuO và một oxit kim loại hóa trị II (không đổi) tỷ lệ mol 1: 2. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y. Để hòa tan hết Y thì cần 80ml HNO 3 2,5M, thấy thoát ra một khí NO duy nhất và dung dịch thu được chỉ chứa hai muối của hai kim loại. Viết phương trình phản ứng. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại. Câu 11 :Hòa tan 7 gam kim loại R trong 200 g dung dịch HCl vừa đủ , thu được 206,75 g dung dịch A. a) Xác định R b) Cho dung dịch NaOH 8% cho đến lúc kết tủa hoàn toàn A , được dung dịch B và kết tủa C ,lọc và nung trong kết tủa C trong không khí đến khối lượng không đổi thu được rắn D. b1) Tính mD . b2 ) Tính C% chất có trong B Câu 12: 100ml dung dịch HCl 0,1M (D=1.05g/ml) hòa tan vừa đủ m gam kim loại A tạo ra dung dịch B có khối lượng 105,11 gam . a)Xác định m và kim loại A b) Cho tiếp vào dung dịch B 50 g dung dịch CuCl2 a% được dung dịch C .Kết tủa hoàn toàn C bằng dung dịch NaOH dư , lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng 4,2 gam .Tính a. Câu 13: Hỗn hợp 3 kim loại Cu,Fe,Mg nặng 20g được hòa tan hết bằng H2SO4 loãng nhận được khí A , dung dịch B và rắn D .Thêm KOH dư vào dung dịch B rồi sục không khí để xảy ra hoàn toàn phản ứng 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 Lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi được 24 gam . Rắn D cũng đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 5 gam a)Viết các PT xảy ra b)Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu Câu 14: Xác định các chất A ,B , C,D , E và viết PT 1) t ( 2) A (0 B + C B + HCl  D + C  ( 3) ( 4) C + E  NaOH D + NaOH  A  + NaCl ( Biết khi nung Fe(OH)2 + O2 + C  A ) Câu 15: Nhúng thanh sắt có khối lượng 8,4 gam vào 50 gam dung dịch CuSO 4 16% , sau một thời gian lấy thanh sắt ra khỏi dung dịch , rửa nhẹ làm khô cân được 8,48 gam . a)Viết PT , nêu hiện tượng xảy ra b)Tính nồng độ % chất có trong dung dịch sau phản ứng Câu 16 : 21,6 gam hỗn hợp A (gồm sắt và sắt III oxit ) hòa tan đủ trong dung dịch HCl 7,3% .Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B và 2,24 lít khí không màu thoát ra a)Tính % khối lượng các chất trong A . b)Tính nồng độ % các chất trong dung dịch B. Câu 17 : Cho 10,6g Na2CO3 vào dd HCl 0,5M (vừa đủ) . Lượng khí thoát ra được dẫn qua bình đựng 1 lít dd Ca(OH)2 0,075M. a)Tính thể tích HCl cần dùng? B)Tính khối lượng kết tủa tạo thành trong bình đựng dd Ca(OH) 2? Câu 18 : Theâm töø töø dd H2SO4 10% vaøo li ñöïng moät muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoaù trò I, cho tôùi khi vöøa thoaùt heát khí CO2 thì thu ñöôïc dd muoái Sunfat coù noàng ñoä 13,63%. Xaùc ñònh CTPT cuûa muoái cacbonat? Câu 19 : Khöû hoaøn toaøn 4,06g moät oxit kim loaïi baèng CO ôû nhieät ñoä cao thaønh kim loaïi. Daãn toaøn boä löôïng khí sinh ra vaøo bình ñöïng Ca(OH)2 dö, thaáy taïo thaønh 7g keát tuûa. Neáu laáy löôïng kim loaïi sinh ra hoaø tan heát vaøo dd HCl dö thì thu ñöôïc 1,176 lít khí Hidro (ñktc). a)Xaùc ñònh CTPT oxit kim loaïi. b)Cho 4,06g Oxit kim loaïi treân taùc duïng hoaøn toaøn vôùi 5000ml dd H2SO4 ñaëc, noùng dö thu ñöôïc dd X vaø khí SO2 bay ra. Xaùc ñònh CM cuûa muoái trong dd X ( coi theå tích dd thay ñoåi khoâng ñaùng keå trong quaù trình pö? Câu 20: a) hoaø tan hoaøn toaøn 27,4g hh hai muoái M2CO3 vaø MHCO3 baèng 400ml dd HCl 1M thoaùt ra 6,72 lít CO2 (ñktc). Xaùc ñònh teân kim loaïi trong caùc muoái vaø tp% theo khoái löôïng caùc muoái trong hh? b) Ñeå hoaø tan hoaøn toaøn 2,4g oxit moät kim loaïi hoaù trò II caàn duøng 2,19g axit clohidric. Hoûi ñoù laø oxit cuûa kim loaïi naøo? Câu 21: Hai thanh kim loaïi gioáng nhau (cuøng nguyeân toá R hoaù trò II) vaø coù cuøng k.l. cho thannh thöù nhaát vaøo dd Cu(NO3)2 vaø thanh thöù 2 vaøo dd Pb(NO3). Sau 1 thôøi gian, khi soá mol 2 muoái baèng nhau, laáy hai thanh kim loaïi ñoù ra khoûi dd thaáy k.l thanh thöù nhaát giaûm ñi 0,2% coøn thanh thöù hai taêng 28,4%. Xaùc ñònh nguyeân toá R? Câu 22: Coù moät hh goàm boät saét vaø boät kim loaïi M coù hoaù trò n. neáu hoaø tan heát hh naøy trong dd HCl thì thu ñöôïc 7,84 lít khí H2 (ñktc). Neáu cho hh treân td vôùi khí clo thì caàn duøng 8,4 lít (ñktc). Bieát tæ leä soá nguyeân töû cuûa Saét vaø kim loaïi M trong hh laø 1:4. a)Tính theå tích khí clo ñaõ hoaù hôïp vôùi kim loaïi M ôû ñktc? Xaùc ñònh hoaù trò n cuûa kim loaïi M? b)Neáu khoái löôïng kim loaïi M coù trong hh laø 5,4g thì M laø kim loaïi naøo? Câu 23(* ) a) Coù 3 loï ñöïng 3 hh daïng boät: Al + Al2O3; Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3. haõy duøng pphh ñeå nhaän bieát chuùng? Vieát caùc ptpö xaûy ra? b) Trình baøy pp ñeå nhaän bieát 3 chaát raén maøu traéng ñöïng trong 3 loï rieâng bieät khoâng nhaõn: NaCl, Na2CO3, hh NaCl vaø Na2CO3? c) Chæ duøng theâm moät kim loaïi, haõy nhaän bieát 4 dung dòch chöùa trong 4 loï maát nhaõn sau: Na 2SO4, Na2CO3, HCl, Ba(NO3)2. Vieát caùc PTPÖ d) Chæ duøng theâm HCl loaõng, haõy trình baøy caùch nhaän bieãt chaát: BaCO 3, BaSO4, NaCl, Na2CO3? Câu 24: Cho m gam hh x gồm kim loại M có hóa trị II và muối cacbonat của nó t/d với HCl dư thì thu được hh khí Y có thể tích bằng 1,12 lít ở đktc và có tỉ khối so với oxi bằng 0,325. dd sau pư đem cô cạn thu được 6,8g muối khan. a. Viết các PTHH xảy ra? b. Xác định % mỗi khí trong hh Y? c. Xác định kim loại M và m? Câu 25: hh A gồm N2 và H2 có tỉ khối so với H2 bằng 7,5. Cần phải thêm bao nhiêu lít khí N2 vào 44,8 lít hh A để thu được hh mới có tỉ khối hơi so với H2 bằng 29/3. thể tích các khí đo ở đktc? Câu 26:Hòa tan hoàn toàn 24,3g Al bằng dd HNO3 ta thu được dd Al(NO3)3 và hh khí NO và N2O có tỉ khối đối với H2 bằng 20,25. Tính thể tích các khí thu được ở đktc? Câu 27: Nêu pp hóa học tách riêng các chất sau từ hỗn hợp : Al , Cu , Fe 2O3 Câu 28: Cho 1,44 gam bột kim loại R (II) vào 100 ml dung dịch chứa 2 muối CuSO 4 và FeSO4 sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và rắn B ( có khối lượng 3,76 gam ) a) Xác định kim loại R , biết R hoạt động mạnh hơn Fe và không tan trong nước b) Tính nồng độ mol của chất có trong A Câu 11: