Tài liệu Lý thuyết và bài tập phần oxit

OXIT (Công thức tổng quát : AxOy) A/Phân loại oxit: Oxit Tan Không tan Oxit axit SO2 , SO3 , CO2 , P2O5, N2O5,Mn2O7 SiO2 Oxit bazo Na2O , K2O , CaO , BaO , Li2O CuO , Fe2O3 , MgO ,... Oxit lưỡng tính Al2O3 , ZnO Oxit trung tính CO, NO,N2O B/ Tính chất hóa học của oxit: I/ Tính chất hóa học của oxit axit SO2 , SO3 , CO2 , P2O5, N2O5 , SiO2 , Mn2O7 Tính chất Phương trình 1 Tác dụng nước Oxit axit + Nước → Axit (SO2 , SO3 , CO2 , P2O5, N2O5 ) SO2 + H2O→ H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 CO2 + H2O → H2CO3 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 N2O5 + H2O → 2HNO3 2 Tác dụng dung dịch bazo Oxit axit + bazo → Muối + Nước CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O N2O5 + 2NaOH →2 NaNO3 + H2O 3 Tác dụng oxit bazo Oxit axit + oxit bazo → Muối SO3 + Na2O → Na2SO4 SO2 + Na2O → Na2SO3 CO2 + Na2O → Na2CO3 P2O5 + 3Na2O → 2Na3PO4 N2O5 + Na2O → 2NaNO3 II/ Tính chất hóa học của oxit bazo (Na2O , K2O , CaO , BaO , Li2O, Fe2O3,CuO ) Tính chất Phương trình 1 Tác dụng nước Oxit bazo + Nước → bazo (Na2O , K2O , CaO , BaO , Li2O ) Na2O + H2O→ 2NaOH 2 Tác dụng axit Oxit bazo + axit → Muối + Nước Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 3 Tác dụng oxit axit Oxit axit + oxit bazo → Muối Na2O + SO2 → Na2SO3 III/ Tính chất hóa học của oxit lưỡng tính (Al2O3 , ZnO,..) Tính chất Phương trình 1 Tác dụng axit Oxit lưỡng tính + axit → Muối + Nước Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 2 Tác dụng bazo Oxit lưỡng tính + bazo → Muối + Nước Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O IV/ Tính chất hóa học của oxit trung tính (CO , NO , N2O) Oxit trung tính không tác dụng với nước , với axit , với bazo . BÀI TẬP PHẦN OXIT Câu 1: Có các chất sau : ,Fe2O3 ,CO , ZnO ,BaO ,SO2 ,N2O5 , K2O chất nào tác dụng với các chất sau .Viết PTHH a) Nước b) Axit clohđric c) Natri hiđrôxit . Câu 2 : a) Nêu phương pháp tách riêng các khí từ hỗn hợp khí gồm SO2 và O2 b) Nêu phương pháp nhận biết các chất lỏng riêng biệt các dd : NaOH , Ba(OH)2, Na2SO4 , HCl Caâu 3: Cho moät löôïng keõm dö vaøo 50 ml dung dòch HCl thu ñöôïc 2,24 lít khí hiñro (ñktc) a)Tính khoái löôïng keõm tham gia phaûn öùng. b)Xaùc ñònh noäng ñoä mol cuûa HCl ñaõ duøng. c)Tính theå tích dung dich KOH 1M caàn duøng ñeå trung hoøa axit HCl treân Câu 4*: Cho 1 löôïng saét vaøo dd 100 ml HCl vöøa ñuû thu ñöôïc dung dòch coù noàng ñoä 1M a)Tính khoái löôïng saét phản ứng .Tính CM dd HCl b)Tính thể tích dung dịch KOH 5,6% ( D= 1,045 g/cm3 ) cần trung hòa hết lượng axit trên. Caâu 5: Cho 2,8 g löôïng Fe taùc duïng vôùi 200 g dd HCl 3,65% a)Tính theå tích khí hidro ôû ñktc b)Tính noàng ñoä % dung dòch sau phaûn öùng . Câu 6: Phân loại các oxit sau Na2O , Fe2O3 , ZnO ,CO , Al2O3,NO ,SO2 ,N2O5 Câu 7 : Có các chất sau : MgO ,CO , Al2O3 ,CaO ,SO3 ,P2O5 , Li2O chất nào tác dụng với a) Nước b) Axit clohđric c) Natri hiđrôxit . Viết PTHH Câu 8:Viết PTHH cho mỗi chuyển đổi sau a) FeS2 →SO2 →H2SO3→K2SO3 →SO2 b) Ca →Ca(OH)2→Ca(HCO3)2→CaCO3 →CO2 Câu 9 :Có 3 lọ không nhãn ,đựng 3 chất rắn sau: MgO, NaOH, P2O5 .Nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất. Câu 10. Cho 16 g Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl a)Xaùc ñịnh nồng đoä mol cuûa HCl ñaõ duøng. b) Tính thể tích dung dịch KOH 5,6% (D=1,045 g/cm3) cần trung hòa 50ml axit trên . Câu 11: Cho 18,6 gam Na2O tác dụng với nước tạo thành 200 g dung dịch bazo a) T ính nồng % của dung dịch bazơ thu được b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% ,có khối lượng riêng 1,14g/ml cần dùng để trung hoà 100 gam dung dịch bazơ nói trên. c) Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau phản ứng trung hòa Câu 12* : Hòa tan hoàn toàn 2,81 g Fe2O3 , MgO,ZnO trong 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M vừa đủ .Tính khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch Câu 13*: Khử hoàn toàn 9,7 gam hỗn hợp A gồm kẽm oxit và sắt III oxit cần V lít khí CO đktc .Toàn bộ lựợng khí sinh ra dẫn qua bình đựng Ca(OH)2 dư , phản ứng xong thu đựoc 13 gam kết tủa . a)Viết PT b)Tính V , tính % về khối lượng mỗi oxit trong A Câu 14 *: 8 g một oxit của kim loại A hóa trị II . Hòa tan vừa đủ trong dd HCl thu được 19g muối .Xác định công thức hóa học của oxit . Câu 15*:Hoà tan hoàn toàn 5,28 gam hỗn hợp X gồm Cu và một oxit sắt (Fe xOy) trong H2SO4 đặc nóng (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 448 ml khí SO 2 (đktc) và dung dịch. Cô cạn dung dịch thu được 13,6 gam hỗn hợp muối khan Y. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tìm công thức phân tử của oxit sắt, tính phần trăm khối lượng các chất trong Y Câu 16*: Cho 13,6g hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 tác dụng hoàn toàn với 91,25g dd HCl 20% vừa đủ. a)Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu. b)Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. c)Nếu hòa tan hoàn toàn 13,6g hỗn hợp nói trên vào H 2SO4 đặc, nóng, khi phản ứng kết thúc dẫn toàn bộ khí sinh ra vào 64 ml dung dịch NaOH 10% (D = 1,25g/ml) thì thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của chất tan có trong dung dịch A.( Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Câu 17: Người ta dùng khí CO dư ở nhiệt độ cao để khử hoàn toàn 53,5g hỗn hợp X chứa CuO, Fe 2O3, PbO, FeO thu được hỗn hợp kim loại Y và hỗn hợp khí Z. Cho Z tác dụng hết với dung dịch Ca(OH) 2 dư, phản ứng xong người ta thu được 60 gam kết tủa trắng. a)Viết phương trình hóa học của các phản ứng. b)Xác định khối lượng của hỗn hợp kim loại Y. Câu 18: Hỗn hợp X gồm CuO,Al,FexOy có khối lượng 5,5g(giả sử chúng không tác dụng với nhau ).Khử hoàn toàn hỗn hợp bằng CO tạo ra 1,008 lítCO2 (đktc).Chất rắn sau phản ứng tác dụng vừa đủ 340 ml dung dịch HCl 1M .Sai phản ứng thấy còn chất rắn không tan nặng 0,96 g .Định công thức của oxit sắt . Câu 19 :Cho hỗn hợp gồm Al2O3, Cu, Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X và chất rắn Y. Cho từ từ dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch X thu được dung dịch Z và kết tủa M. Nung kết tủa M ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được chất rắn N. Cho khí H 2 dư đi qua N nung nóng thu được chất rắn P. Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Z thu được kết tủa Q. a. Xác định thành phần các chất có trong X, Y, Z, M, N, P, Q. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. b. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra. Câu 20: Nung 2,22 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3 , MgO , Al2O3 trong dòng khí CO dư đến khi phản ứng hoàn toàn , thấy chất rắn còn lại có khối lượng 1,98 gam ( Chất rắn B) .Hoà tan hoàn toàn 1,98 gam chất rắn B này cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M a) Viết các PT phản ứng xảy ra b) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất rắn trong hỗn hợp A Câu 21: Cho một luồng khí CO dư đi qua một ống sứ nung nóng chứa 4,8 gam hỗn hợp X gồm CuO và một oxit kim loại hóa trị II (không đổi) tỷ lệ mol 1: 2. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y. Để hòa tan hết Y thì cần 80ml HNO 3 2,5M, thấy thoát ra một khí NO duy nhất và dung dịch thu được chỉ chứa hai muối của hai kim loại. Viết phương trình phản ứng. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại. Câu 22 : 400ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hoà tan vừa đủ 40g hỗn hợp CuO và Fe2O3. a) Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra. b) Tính khối lượng của mỗi oxit bazơ có trong hỗn hợp ban đầu Câu 23:Hòa tan hết 16,2 gam kim loại X bằng dung dịch HNO3 dư .Phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít hỗn hợp NO và N2 đktc nặng 7,2 gam . Tìm kim loại X. Câu 24:Dẫn H2 đến dư đi qua 25,6gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO (nung nóng) cho đến khi phản ứng xảy hoàn toàn. Sau phản ứng thu được 20,8gam chất rắn. Mặt khác 0,15mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0M. a. Viết các phương trình phản xảy ra. b. Tính % số mol các chất trong hỗn hợp X? Câu 25: Nhiệt phân hoàn toàn 16,08 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại hóa trị II , thu đựợc 8,16 gam chất rắn và một lượng khí X .Toàn bộ lượng khí X đựoc hấp thụ vào dung dịch 200ml dung dịch NaOH 2,8M , sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan a)Viết PT b) Tính m c)Xác định 2 kim loại , biết rằng hai kim loại thuộc 2 chu kì kế tiếp nhau . Câu 26:Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dd HCl 20% thu được dung dịch Y. Biết nồng độ của MgCl2 trong dung dịch Y là 11,787%. a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính nồng độ % của muối sắt trong dung dịch Y. c) Nếu thêm vào dung dịch Y nói trên một lượng dung dịch NaOH 10% vừa đủ để tác dụng thì nồng độ % của chất có trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu ? Câu 27: Hợp chất A có công thức R2X, trong đó R chiếm 74,19% về khối lượng. Trong hạt nhân của nguyên tử R có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 hạt. Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Tổng số proton trong phân tử R 2X là 30. Tìm công thức phân tử của R2X. Câu 28 : Cho 1,2 g Mg taùc duïng vôùi 100 g dd HCl 7,3% a)Tính theå tích khí hidro ôû ñktc b)Tính noàng ñoä % dung dòch sau phaûn öùng . c)Dùng 100 ml dung dịch NaOH ñeå trung hoøa thể tích dung dịch HCl treân.Tính nồng ñộ mol của dung dịch NaOH Câu 29: Cho 12,1 g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn vào 200ml dd HCl .Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí (đktc) a)Tính thành phần % của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu b)Tính CM dd HCl đã dùng Câu 30:cho 3,6 g kim loại X (hoá trị II) tác dụng vừa đủ với một lượng dd HCl 14,6 % thu được dd A và 0,3 g một chất khí a)Xác định kim loại X b)Tính khối lượng dd HCl 14,6 % đã dùng c)Tính C% của dd A Câu 31: Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat của kim loại hóa trị I và một muối của kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl thì thu được 4,48 lít khí đktc .Đem cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan ? Câu 32: Hoøa tan hoaøn toaøn 27,4 gam hoãn hôïp goàm M2CO3 vaø MHCO3 ( M laø kim loaïi kieàm ) baèng 500 ml dung dòch HCl 1M thaáy thoaùt ra 6,72 lít khí CO2 ( ôû ñktc) . Ñeå trung hoøa löôïng axit coøn dö phaûi duøng 50 ml dung dòch NaOH 2M a)Xaùc ñònh 2 muoái ban ñaàu b)Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi muoái treân ? Câu 33 * Coù moät hoãn hôïp X goàm moät muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò I vaø moät muoái cuûa kim loaïi hoùa trò II . Hoøa tan hoaøn toaøn 18 gam X . baèng dung dich HCl vöøa ñuû thu ñöôïc dung dòch Y vaø 3,36 lít CO2 (ñktc) a)Coâ caïn Y seõ thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan ? b)Neáu bieát trong hoãn hôïp X soá mol muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò I gaáp 2 laàn soá mol muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò II vaø nguyeân töû khoái cuûa kim loaïi hoùa trò I hôn nguyeân töû khoái cuûa kim loaïi hoùa trò II laø 15 ñvC. Tìm CTHH 2 muoái treân Câu 34:Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al tác dụng với dung dịch HCl (lấy dư) thu được 10,08 lít H2(đktc).Mặt khác, 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl 2 (đktc). Tìm khối lượng mỗi kim loại có trong 20,4 gam hỗn hợp X. Câu 35:Cho moät luoàng CO dö ñi qua oáng söù chöùa 15,3 gam hoãn hôïp goàm FeO vaø ZnO nung noùng , thu ñöôïc moät hoãn hôïp chaát raén coù khoái löôïng 12, 74 gam . Bieát trong ñieàu kieän thí nghieäm hieäu suaát caùc phaûn öùng ñeàu ñaït 80% a. Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi oxit coù trong hoãn hôïp ban ñaàu ? b. Ñeå hoøa tan hoaøn toaøn löôïng chaát raén thu ñöôïc sau phaûn öùng treân phaûi duøng bao nhieâu lít dung dòch HCl 2M ?