Câu 1: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
A. CH3COOH.
B. C2H5OH.
C. H2O.
D. NaCl.
Câu 2: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương trình 2H+ + S2- → H2S là phương trình ion rút gọn
của phản ứng?
A. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S.
B. 5H2SO4 đặc + 4Mg → 4MgSO4 + H2S + 4H2O.
C. K2S + 2HCl → 2KCl + H2S.
D. BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S.
Câu 3: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch X chứa các ion: H+, Ba2+, NO3- vào dung
dịch Y chứa các ion: Na+, SO32-, SO42-, S2-. Số phản ứng xảy ra là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 4: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15
mol), NO3- (0,1 mol) và SO42- (x mol). Giá trị của x là
A. 0,05.
B. 0,075.
C. 0.1.
D. 0,15.
Câu 5: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 160 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 160 ml dung
dịch H3PO4 0,5M, muối thu được có khối lượng là
A. 12,36g.
B. 13,92g.
C. 13,22g.
D. 13,52g.
Câu 6: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Axit mạnh HNO3 và axit yếu HNO2 có cùng nồng độ mol
0,1M và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?
A. [H+] của HNO3< [H+] của HNO2.
B. [H+] của HNO3> [H+] của HNO2.
C. [H+] của HNO3 = [H+] của HNO2.
D. [NO3-] của HNO3< [NO2-] của HNO2.
Câu 7: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một dung dịch có [OH-] = 4,2.10-3, đánh giá nào dưới đây là
đúng?
A. pH = 3.
B. pH = 4.
C. pH < 3.
D. pH > 4
Câu 8: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào 8 lít dung dịch HCl
có pH = 3 thu được dung dịch Y có pH = 11. Giá trị của a là:
A. 0,12.
B. 1,6.
C. 1,78.
D. 0,8.
Câu 9: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) X là dung dịch HCl nồng độ x mol/lít. Y là dung dịch
Na2CO3 nồng độ y mol/lít. Nhỏ từ từ 100ml dung dịch X vào 100ml Y, sau các phản ứng thu
được V1 lít CO2 (đktc). Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Y vào 100ml dung dịch X, sau phản ứng thu
được V2 lít CO2 (đktc). Biết tỉ lệ V1 : V2 = 4 : 7. Tỉ lệ x : y bằng
A. 11 : 4.
B. 11 : 7.
C. 7 : 5.
D. 7 : 3.
Câu 10: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+;
0,2 mol Cl- và a mol Y-. Ion Y- và a là
A. OH- và 0,4.
B. NO3- và 0,4. C. OH- và 0,2.
D. NO3- và 0,2.
Câu 11: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3,
Cr(OH)3. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 12: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,1M có:
A. pH = 1.
B. pH > 1.
C. pH < 1.
D. [H+] > 0,2M.
Câu 13: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) NaHS + NaOH (2) Ba(HS)2 + KOH
(3) Na2S + HCl
(4) CuSO4 + Na2S
(5) FeS + HCl
(6) NH4HS + NaOH
Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:
A. (3), (4), (5).B. (1), (2).
C. (1), (2), (6).
D. (1), (6).
Câu 14: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Có các dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl.
Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên?
A. NaOH dư.
B. AgNO3.
C. Na2SO4.
D. HCl.
Câu 15: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Thể tích
dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để trung hòa hết 100 ml dung dịch X là:
A. 50 ml.
B. 100 ml.
C. 150 ml.
D. 200 ml.
Câu 16: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong
nước?
A. MgCl2.
B. HClO3.
C. C6H12O6 (glucozơ).
D. Ba(OH)2.
Câu 17: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2,
Zn(OH)2, MgO, CrO3. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là
A. 2.
B. 4.
C. 5.
D. 3.
Câu 18: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho các phản ứng sau:
FeCl2 + H2S
(a) FeS + 2HCl
2NaCl + H2S
(b) Na2S + 2HCl
2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl
(c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O
K2SO4 + H2S
(d) KHSO4 + KHS
BaSO4 + H2S
(e) BaS + H2SO4 loãng
H2S là:
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: S2- + 2H+
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 19: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Có 4 lọ dung dịch riêng biệt: X, Y, Z và T chứa các chất
khác nhau trong số 4 chất: (NH4)2CO3, KHCO3, NaNO3, NH4NO3. Bằng cách dùng dung dịch
Ca(OH)2 cho lần lượt vào từng dung dịch, thu được kết quả sau:
Chất
X
Y
Z
T
Thuốc thử:
Kết tủa
Khí mùi
Không có hiện tượng
Kết tủa trắng,
dung dịch
trắng
khai
khí mùi khai
Ca(OH)2
Nhận xét nào sau đây đúng?
A. X là dung dịch NaNO3.
B. T là dung dịch (NH4)2CO3.
C. Y là dung dịch KHCO3.
D. Z là dung dịch NH4NO3.
Câu 20: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một dung dịch có pH = 5, đánh giá nào dưới đây là đúng?
A. [H+] = 2.10-5M.
B. [H+] = 5.10-4M.
C. [H+] = 10-5M.
D. [H+] = 10-4M.
Câu 21: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M và H2SO4
1,1M trộn với V lít dung dịch chứa NaOH 3M và Ba(OH)2 4M thì trung hòa vừa đủ. Giá trị của V
là:
A. 0,14.
B. 0,17.
C. 0,18.
D. 0,19.
Câu 22: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+; 0,2 mol Mg2+; 0,2 mol
NO3-; x mol Cl-; y mol Cu2+. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được
86,1 gam kết tủA. Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa
thu được là:
A. 26,4 gam.
B. 25,3 gam.
C. 21,05 gam.
D. 20,4 gam.
Câu 23: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy các chất: Al2(SO4)3; C2H5OH; C12H22O11
(saccarozơ); CH3COOH; Ca(OH)2; CH3COONH4. Số chất điện li là:
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
CaCO3 là của
Câu 24: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương trình ion thu gọn: Ca2+ + CO32-
phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây?
(1) CaCl2 + Na2CO3
(2) Ca(OH)2 + CO2
(3) Ca(HCO3)2 + NaOH
(4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3
A. (1) và (2).
C. (1) và (4).
B. (2) và (3).
D. (2) và (4).
Câu 25: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy các chất sau: NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3,
K2CO3, K2SO4. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng
được với dung dịch NaOH?
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 26: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Tập hợp các ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong
cùng một dung dịch?
A. NH4+, Na+, HCO3-, OH-.
B. Fe2+, NH4+, NO3-, SO42-.
C. Na+, Fe2+, OH-, NO3-.
D. Cu2+, K+, OH-, NO3-.
Câu 27: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit
này (bằng nước) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?
A. 9.
B. 10.
C. 99.
D. 100.
Câu 28: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H+ trong đó
là:
A. 10-4M.
B. 10-5M.
C. > 10-5M.
D. < 10-5M.
Câu 29: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch chứa các ion sau: Na+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-.
Muốn loại được nhiều cation ra khỏi dung dịch, có thể cho tác dụng với các chất nào sau đây?
A. Na2CO3.
B. Na2SO4.
C. K2CO3.
D. NaOH.
Câu 30: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch
CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số trường hợp có
thể tạo nên kết tủa là:
A. 4.
B. 6.
C. 5.
D. 7.
Câu 31: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho các chất: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, NH3,
CuSO4. Các chất điện li yếu là:
A. H2O, CH3COOH, NH3.
B. H2O, CH3COOH, CuSO4.
C. H2O, NaCl, CuSO4, CH3COOH.
D. CH3COOH, CuSO4, NaCl.
Câu 32: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung
dịch?
ZnSO4 + H2
A. Zn + H2SO4
Fe(OH)3 + 3NaNO3
B. Fe(NO3)3 + 3NaOH
2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3
C. 2Fe(NO3)3 + 2KI
Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
D. Zn + 2Fe(NO3)3
Câu 33: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4,
Mg(NO3)2. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A. HNO3, NaCl, Na2SO4.
B. HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4.
C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2.
D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2.
Câu 34: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trộn 100ml H2SO4 0,2M với 400ml HCl 0,05M. Giá trị pH
của dung dịch thu được là
A. 0,75.
B. 0,82.
C. 0,92.
D. 1,05.
Câu 35: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 10 ml dung dịch muối canxi tác dụng với lượng dư
dung dịch Na2CO3, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 0,28 gam chất rắn A.
Nồng độ mol của ion canxi trong dung dịch ban đầu là
A. 0,5M.
B. 0,05M.
C. 0,7M.
D. 0,28M.
Câu 36: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cô cạn dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+; 0,1 mol Cu2+; 0,2
mol SO42- và 1 lượng ion Cl- thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
A. 28,3.
B. 31,85.
C. 34,5.
D. 42,7.
Câu 37: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol
tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau khi các phản ứng xảy ra
hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Trộn a mol NO trên với 0,1
mol O2 thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H2O, thu được 150 ml dung dịch có
pH = z. Giá trị của z là
A. 2.
B. 4.
C. 3.
D. 1.
Câu 38: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 6,8g hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào 325 ml dung dịch
CuSO4 0,2M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và 6,96g hỗn hợp kim loại Z.
Khối lượng Fe bị oxi hóa bởi ion Cu2+ là
A. 1,4g.
B. 4,2g.
C. 2,1g.
D. 2,8g.
Câu 39: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa b mol HCl vào
dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu được V lít khí CO2. Ngược lại, cho từ từ từng giọt của dung
dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu được 2V lít khí CO2 (thể tích khí
đều đo ở đktc). Mối quan hệ giữa a và b là
A. a = 0,75B.
B. a = 0,8B.
C. a = 0,35B.
D. a = 0,5B.
H2O là phương trình ion thu
Câu 40: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương trình H+ + OH-
gọn của phản ứng có phương trình sau:
Na2CO3 + H2O
A. NaOH + NaHCO3
NaCl + H2O
B. NaOH + HCl
BaSO4 + 2HCl
C. H2SO4 + BaCl2
FeCl3 + 3H2O
D. 3HCl + Fe(OH)3
Câu 41: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho các chất: Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3,
(NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là:
A. 4.
B. 5.
C. 6.
D. 7.
Câu 42: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hiđroxit nào sau đây có tính lưỡng tính?
A. Al(OH)3
B. Zn(OH)2
C. Be(OH)2
D. Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3.
Câu 43: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng dung dịch này
bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH mới có pH = 11?
A. 10.
B. 100.
C. 1000.
D. 10000.
Câu 44: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phương trình phản ứng: KOH + HCl → KCl + H2O.
Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là
A. OH- + H+ → H2O.
B. K+ + Cl- → KCl.
C. OH- + 2H+ → H2O.
D. 2OH- + H+ → H2O.
Câu 45: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M và NaOH 1M; dung dịch Y
gồm HCl 0,125M và H2SO4 0,375M. Trộn 10 ml dung dịch X với 40 ml dung dịch Y, được dung
dịch Z. Giá trị pH của Z là
A. 1.
B. 12.
C. 2.
D. 13.
Câu 46: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl
NaCl + H2O.
Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?
A. NaOH + NaHCO3
Na2CO3 + H2O.
B. 2KOH + FeCl2
Fe(OH)2 + 2KCl
C. KOH + HNO3
KNO3 + H2O.
D. NaOH + NH4Cl
NaCl + NH3 +
H2O
Câu 47: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy ion nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch?
A. Na+, Cl-, S2-, Cu2+.
B. K+, OH-, Ba2+, HCO3-.
C. NH4+, Ba2+, NO3-, OH-.
D. HSO4-, NH4+, Na+, NO3-.
Câu 48: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trộn 200 ml Ba(OH)2 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu
được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 9.
B. 10.
C. 12,4.
D. 13,2.
Câu 49: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là
A. Fe2+, Ag+, NO3-, Cl-.
B. Mg2+, Al3+, NO3-, CO32-.
C. Na+, NH4+, SO42-, Cl-.
D. Na+, Mg2+, NO3-, OH-.
Câu 50: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch X chứa các ion: H+, Ba2+, Cl- vào dung dịch
Y chứa các ion: K+, SO32-, CH3COO-. Số phản ứng xảy ra là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 51: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là
A. 3.
B. 2.
C. 1.
D. 4.
Câu 52: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15
mol), NO3- (0,1 mol) và SO42- (x mol). Giá trị của x là
A. 0,05.
B. 0,075.
C. 0.1.
D. 0,15.
Câu 53: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy chất nào sau đây trong nước đều là chất điện li yếu?
A. H2S, H2SO3, H2SO4, NH3.
B. H2CO3, CH3COOH, H3PO4, Ba(OH)2.
C. H2S, CH3COOH, HClO, NH3. D. H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3.
Câu 54: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ
xảy ra khi:
A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.
B. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.
C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau tạo thành chất kết tủa hoặc chất khí hoặc chất điện
li yếu.
D. phản ứng không phải là thuận nghịch.
Câu 55: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch
HCl 0,03M thu được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là:
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 56: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương trình điện li viết đúng là
A. NaCl → Na2+ + Cl-.
B. Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-.
C. C2H5OH → C2H5+ + OH-.
D. CH3COOH → CH3COO- + H+.
Câu 57: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch
HNO3 ở điều kiện thường khi có ánh sáng thường chuyển thành màu:
A. xanh.
B. đỏ.
C. vàng.
D. tím.
Câu 58: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch:
CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số trường hợp đồng
thời tạo ra kết tủa và có khí bay ra là:
A. 5.
B. 2.
C. 6.
D. 3.
Câu 59: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trộn 200 ml Ba(OH)2 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu
được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:
A. 9.
B. 10.
C. 12,4.
D. 13,2.
Câu 60: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3-;
0,15 mol CO32- và 0,05 mol SO42-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là:
A. 33,8 gam.
B. 28,5 gam.
C. 29,5 gam.
D. 31,3 gam.
Câu 61: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại đồng thời trong
cùng một dung dịch?
A. Na+, Mg2+, NO3-, SO42-.
B. Ba2+, Al3+, Cl-, HCO3-.
C. Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl-.
D. K+, NH4+, OH-, PO43-.
Câu 62: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dung dịch tạo được kết
tủa Fe(OH)3?
A. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4.
B. Fe2(SO4)3 + KI.
C. Fe(NO3)3 + Fe.
D. Fe(NO3)3 + KOH.
Câu 63: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy các chất: H2SO4, KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4,
Na2SO3, K2SO4. Số chất trong dãy tạo kết tủa khi tác dụng với dung dịch BaCl2 là:
A. 3.
B. 4.
C. 5.
D. 6.
Câu 64: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch nước của chất A làm quì tím ngã màu xanh, còn
dung dịch nước của chất B không làm đổi màu quì tím. Trộn lẫn dung dịch của hai chất lại thì
xuất hiện kết tủA. A và B có thể là:
A. NaOH và K2SO4.
C. KOH và FeCl3.
B. K2CO3 và Ba(NO3)2.
D. Na2CO3 và KNO3.
Câu 65: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trộn 100 ml dung dịch X (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH
0,1M) với 400 ml dung dịch Y (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M) thu được dung dịch Z.
Giá trị pH của dung dịch Z là:
A. 1.
B. 2.
C. 6.
D. 7.
Câu 66: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Đặc điểm phân li Zn(OH)2 trong nước là
A. theo kiểu bazơ.
B. vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.
C. theo kiểu axit.
D. không phân li.
Câu 67: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Pha loãng dung dịch HCl có pH = 2 bao nhiêu lần để được
dung dịch có pH = 3?
A. 5.
B. 100.
C. 20.
D. 10.
Câu 68: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X gồm 0,3 mol K+; 0,6 mol Mg2+; 0,3 mol Na+;
0,6 mol Cl- và a mol Y2-. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Ion Y2- và giá trị của
m là
A. SO42- và 169,5.
B. CO32- và 126,3.
C. SO42- và 111,9.
D. CO32- và 90,3.
Câu 69: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X chứa 0,02 mol Al3+; 0,04 mol Mg2+; 0,04 mol
NO3-; x mol Cl- và y mol Cu2+. Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư, thu được 17,22
gam kết tủA. Mặt khác, cho 170 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được m gam kết tủA. Biết
các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 4,86. B. 5,06. C. 4,08.
D. 3,30.
Câu 70: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X chứa đồng thời 0,02 mol Cu(NO3)2 và 0,1
mol H2SO4 loãng, Khối lượng Fe tối đa có khả năng tác dụng với dung dịch X là (biết sản phẩm
khử của NO3- là khí NO duy nhất)
A. 5,6 gam.
B. 4,48 gam.
C. 2,24 gam.
D. 3,36 gam.
Câu 71: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng tạo thành PbSO4 nào dưới đây không phải là
phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?
PbSO4 + 2NaNO3
A. Pb(NO3)2 + Na2SO4
PbSO4 + 2H2O
B. Pb(OH)2 + H2SO4
PbSO4 + 4H2O
C. PbS + 4H2O2
PbSO4 + 2CH3COOH
D. (CH3COO)2Pb + H2SO4
Câu 72: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy gồm các chất có thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch là:
A. BaO, (NH4)2SO4, H2SO4, Al2(SO4)3.
B. Ba(NO3)2, Na2CO3, Ba(OH)2, NaNO3.
C. KCl, NaNO3, Ba(OH)2, BaCl2.
D. Ba(OH)2, BaCl2, NaNO3, NH4NO3.
Câu 73: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch nào dưới đây không thể làm đổi màu quì tím?
A. NaOH.
B. NaHCO3.
C. Na2CO3.
D. NH4Cl.
Câu 74: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Có các dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl.
Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên?
A. NaOH dư.
B. AgNO3.
C. Na2SO4.
D. HCl.
Câu 75: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch X có pH = 2 chứa HCl và HNO3. Thể tích
dung dịch KOH 0,1M cần để trung hòa 10 ml dung dịch X là:
A. 0,5 ml.
B. 1 ml.
C. 1,5 ml.
D. 2 ml.
Câu 76: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho các chất: HCl, H2O, HNO3, HF, KNO3, CH3COOH,
H2S, Ba(OH)2. Số chất điện li yếu là
A. 5.
B. 6.
C. 7.
D. 4.
Câu 77: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trong phản ứng P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O, hệ số
cân bằng của HNO3 là
A. 2.
B. 5.
C. 3.
D. 4.
Câu 78: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một dung dịch có [H+] = 1,5.10-4M. Môi trường của dung
dịch là
A. axit.
B. kiềm.
C. trung tính.
D. không xác định đượC.
Câu 79: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy gồm các chất có thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch là:
A. HCl, (NH4)2SO4, Al2(SO4)2, NaNO3.
B. HCl, Al2(SO4)3, NaNO3, Na2CO3.
C. HCl, BaCl2, NaNO3, Na2SO4.
D. BaCl2, NaNO3, NaAlO2, Na2CO3.
Câu 80: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện
li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,1M. B. [H+] < [NO3-]. C. [H+] > [NO3-]. D. [H+] < 0,1M.
Câu 81: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl
0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X.
Dung dịch X có pH là
A. 13,0.
B. 1,2.
C. 1,0.
D. 12,8.
Câu 82: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phương trình phản ứng: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4
+ 2H2O. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là
A. OH- + H+ → H2O.
B. 2OH- + 2H+ → 2H2O.
C. OH- + 2H+ → H2O.
D. 2OH- + H+ → H2O.
Câu 83: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm
A. chuyển thành màu đỏ.
B. chuyển thành màu xanh.
C. không đổi màu.`
D. mất màu.
Câu 84: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Pha loãng dung dịch KOH có pH = 13 bao nhiêu lần để
được dung dịch có pH = 11?
A. 50.
B. 100.
C. 20.
D. 10.
Câu 85: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một dung dịch có chứa các ion: Na+ (0,2 mol), Mg2+ (0,1
mol), Ca2+ (0,05 mol), NO3- (0,15 mol) và Cl- (x mol). Giá trị của x là
A. 0,35.
B. 0,3.
C. 0.15.
D. 0,2.
Câu 86: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự
điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,1M.
B. [H+] < [CH3COO-].
C. [H+] > [CH3COO-].
D. [H+] < 0,1M.
Câu 87: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch chứa các ion sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+,
Cl-. Muốn loại được nhiều cation ra khỏi dung dịch, có thể cho tác dụng với dung dịch:
A. K2CO3.
B. Na2SO4.
C. NaOH.
D. Na2CO3.
Câu 88: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trộn 150 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch gồm
Ba(OH)2 0,4M và NaOH 0,6M. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch sau phản ứng có hiện tượng:
A. quì tím chuyển sang màu đỏ.
B. quì tím chuyển sang màu xanh.
C. quì tím không đổi màu.
D. không xác định được màu quì tím.
Câu 89: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100 ml dung dịch X có
chứa các ion: NH4+, SO42-, NO3- thì có 23,3 gam một kết tủa được tạo thành và đun nóng thì có
6,72 lít (đktc) một chất khí bay ra. Nồng độ mol/lít của (NH4)2SO4 và NH4NO3 trong dung dịch
X là bao nhiêu?
A. 2M và 2M.
B. 2M và 1M.
C. 1M và 2M.
D. 1M và 1M.
Câu 90: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương trình H+ + OH- → H2O là phương trình ion rút gọn
của phản ứng có phương trình nào sau đây?
A. NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O.
B. NaOH + HCl → NaCl + H2O.
C. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O.
D. 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O.
Câu 91: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1M vào 200 ml dung dịch
FeCl2 0,2M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 0,9.
B. 3,6.
C. 1,8.
D. 0,45.
Câu 92: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một dung dịch gồm: 0,03 mol K+; 0,04 mol Ba2+; 0,05 mol
HCO3- và a mol ion X (bỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a lần lượt là
A. Cl- và 0,03.
B. NO3- và 0,06. C. SO42- và 0,03. D. OH- và 0,06
Câu 93:(thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy gồm các chất không thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch
là:
A. H2SO4, Na2CO3, BaCl2, Na2SO4.
B. H2SO4, HCl, NH4Cl, NaNO3.
C. Ba(OH)2, NaNO3, NaAlO2, BaCl2.
D. NaOH, NaAlO2, NaNO3, Na2CO3.
Câu 94: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch các chất: Ca(HCO3)2, NaOH, (NH4)2CO3,
KHSO4, BaCl2. Số phản ứng xảy ra khi trộn dung dịch các chất với nhau từng đôi một là
A. 6.
B. 7.
C. 8.
D. 9.
Câu 95: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Các hợp chất trong dãy chất nào sau đây đều có tính lưỡng
tính?
A. Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2
.
B. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2.
C. Cr(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2
.
D. Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2
.
Câu 96: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- và x
mol OH-. Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- và y mol H+; tổng số mol ClO4- và NO3- là 0,04. Trộn
X và Y được 100ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H2O) là
A. 2.
B. 13.
C. 1.
D. 12.
Câu 97: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?
A. CH3COOH.
B. KOH.
C. HCl
D. NaCl.
Câu 98: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phương trình phản ứng: Ba(OH)2 + 2HNO3→
Ba(NO3)2 + 2H2O. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là
A. OH- + H+ → H2O.
B. 2OH- + 2H+ → 2H2O.
C. OH- + 2H+ → H2O.
D. 2OH- + H+ → H2O.
Câu 99: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 3. Thêm vào đó x ml
nước cất và khuấy đều thu được dung dịch có pH = 4. Hỏi x bằng bao nhiêu?
A. 10.
B. 40.
C. 90.
D. 100.
Câu 100: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 160 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 160 ml dung
dịch H3PO4 0,5M, muối thu được có khối lượng là
A. 12,36g.
B. 13,92g.
C. 13,22g.
D. 13,52g.
Câu 101: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch:
CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số trường hợp có
tạo ra kết tủa là:
A. 7.
B. 6.
C. 5.
D. 4.
Câu 102: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 và 0,3 mol Na2CO3.
Thêm rất từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X được dung dịch Y và V lít khí CO2
(đktc). Thêm vào dung dịch Y nước vôi trong dư thấy tạo thành m gam kết tủA. Tính thể tích V
và khối lượng m.
A. 11,2 lít CO2 và 40 gam CaCO3. B. 11,2 lít CO2 và 90 gam CaCO3.
C. 16,8 lít CO2 và 60 gam CaCO3. D. 11,2 lít CO2 và 60 gam CaCO3.
Câu 103: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy gồm các chất đều là chất điện li mạnh?
A. H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, NH3.
B. HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH.
C. HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH.
D. H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2.
Câu 104: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là:
A. Na+, NH4+, SO42-, Cl-.
B. Mg2+, Al3+, NO3-, CO32-.
C. Ag+, Mg2+, NO3-, Br-.
D. Fe3+, Ag+, NO3-, Cl-.
Câu 105: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2,
AlCl3, CrCl3. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là:
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 106: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với
100 ml dung dịch NaOH aM thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là
A. 0,15.
B. 0,3.
C. 0,03.
D. 0,12.
Câu 107: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương trình điện li viết đúng là
H+ + HSO4-.
A. H2SO4
B. NaOH → Na+ + OH-.
C. H2SO3 → H+ + HSO3-.
2Na+ + S2-.
D. Na2S
Câu 108: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml
dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 và HCl có pH = 1, để thu được dung dịch có pH = 2 là:
A. 0,224 lít.
B. 0,15 lít.
C. 0,336 lít.
D. 0,448 lít.
Câu 109: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 400 ml dung dịch KOH 0,1M vào 400 ml dung dịch
MgCl2 0,2M thu được m gam kết tủA. Giá trị của m là
A. 2,9.
B. 1,16.
C. 2,32.
D. 4,64.
Câu 110: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch:
CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số trường hợp đồng
thời tạo ra kết tủa và có khí bay ra là:
A. 5.
B. 2.
C. 6.
D. 3.
Câu 111: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 200 ml dung dịch H3PO4 1M vào 250 ml dung dịch
hỗn hợp NaOH 0,5M và KOH 1,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Số gam
muối có trong dung dịch X là
A. 38,4 gam.
B. 32,6 gam.
C. 36,6 gam.
D. 40,2 gam.
Câu 112: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M.
Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 0,25M và HCl 0,75M. Thể tích dung dịch X cần để trung hòa
vừa đủ 40ml dung dịch Y là
A. 0,063 lít.
B. 0,125 lít.
C. 0,15 lít.
D. 0,25 lít.
Câu 113: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy gồm các chất đều là chất điện li mạnh?
A. HCl, NaOH, CaO, NH4NO3.
B. Ba(OH)2, H2SO4, H2O, Al2(SO4)3.
C. HNO3, KOH, NaNO3, (NH4)2SO4.
D. KOH, HNO3, NH3, Cu(NO3)2.
Câu 114: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là
A. Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+.
B. Na+, K+, OH-, HCO3-.
C. K+, Ba2+, OH-, Cl-.
D. Ca2+, Cl-, Na+, CO32-.
Câu 115: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba(OH)2
0,025M. Người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch
có pH = 2. Giá trị của V là:
A. 36,67.
B. 30,33.
C. 40,45.
D. 45,67.
Câu 116: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch axit photphoric có chứa các ion (không kể H+
và OH- của nước):
A. H+, PO43-.
B. H+, H2PO4-, PO43-.
C. H+, HPO42-, PO43-.
D. H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-.
Câu 117: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Pha loãng dung dịch HCl có pH = 2 bao nhiêu lần để
được dung dịch có pH = 3?
A. 5.
B. 100.
C. 20.
D. 10.
Câu 118: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 50 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 50 ml dung
dịch H3PO4 0,5M, muối thu được có khối lượng là
A. 3,55g.
B. 3,95g.
C. 4,1g.
D. 2,975g
Câu 119: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat nào
thì không thấy kết tủa?
A. Cu(NO3)2.
B. Fe(NO3)3.
C. AgNO3.
D. Be(NO3)2.
Câu 120: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 50 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 50 ml dung
dịch H3PO4 0,5M, muối thu được có khối lượng là
A. 3,55g.
B. 3,95g.
C. 4,1g.
D. 2,975g.
Câu 121: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hiđroxit nào sau đây có tính lưỡng tính?
A. Al(OH)3.
B. Zn(OH)2.
C. Be(OH)2. D. Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.
Câu 122: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 20 ml dung
dịch NaOH xM. Giá trị của x là
A. 0,4.
B. 0,2.
C. 0,3.
D. 0,1.
HƯỚNG DẪN GIẢI
Câu 1:
Chất điện li mạnh gồm axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối Chọn D.
Câu 2:
Chọn C.
Câu 3:
Chọn D.
2H+ + SO32- → H2O + SO2↑
2H+ + S2- → H2S↑
Ba2+ + SO32- → BaSO3↓
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Câu 4:
Bảo toàn điện tích 0,05.2 + 0,15.1 = 0,1.1 + 2x x = 0,075 Chọn B.
Câu 5:
nKOH/nH3PO4 = 0,16/0,08 = 2 Tạo muối K2HPO4
mK2HPO4 = 0,08.174 = 13,92g Chọn B.
Câu 6:
Chọn B.
Câu 7:
[OH-] = 4,2.10-3M pOH = –lg(4,2.10-3) = 2,38 pH = 11,62 Chọn D.
Câu 8:
pH = 12 pOH = 2 n
n
H
bđ
OH
bđ
= 0,01a
= 8.10-3
pH sau = 11 > 7 OH-dư
Ta có: pOH sau = 3 [OH-] dư = 10-3M n
OH
dư
= 0,01a – 8.10-3 = 10-3.(a + 8) a = 1,78
Chọn
Câu 9:
Trường hợp 1: Khi nhỏ từ từ axit vào dung dịch muối cacbonat, phản ứng xảy ra theo trình từ
HCO3H+ + CO32-
CO2 + H2O
Sau đó H+còn dư + HCO3-
nCO2 = nH+ – nCO32- = 0,1(x – y)
Trường hợp 2: Khi nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit thì phản ứng tạo ra ngay CO2:
CO2 + H2O
2H+ + CO32-
nCO2 = ½ nH+ = 0,05x
Do V1 : V2 = 4 : 7
0,1( x y ) 4
0,5 x 0, 7 y x : y 7 : 5 Chọn C.
0, 05 x
7
Câu 10:
Do Mg2+ + 2OH-
Mg(OH)2↓ Loại A và C.
Bảo toàn điện tích 0,1 + 0,2.2 = 0,1 + a a = 0,4 Chọn B.
Câu 11:
Chọn D, gồm 4 chất: Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3 và Cr(OH)3.
Lưu ý:
Các hiđroxit lưỡng tính gồm: Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3 và Cr(OH)3.
Các oxit lưỡng tính gồm BeO, ZnO, SnO, PbO, Al2O3 và Cr2O3.
.
Câu 12:
2H+ + SO42H2SO4
[H+] = 0,2M pH = –lg(0,2) = 0,7 Chọn C.
Lưu ý: dung dịch muối Cu2+ đều có màu xanh, khí NO2 màu nâu đỏ.
Câu 13:
(1) HS OH S2 H 2O
(2) HS OH S2 H 2O
(3) S2 2H H 2S
(4) S2 Cu2 CuS
(5) FeS 2H Fe2 H 2S
(6) NH 4 HS 2OH NH3 H 2O S2
Chọn B.
Câu 14:
Chọn A vì KNO3 không có hiện tượng; Cu(NO3)2 tạo kết tủa Cu(OH)2 màu xanh; FeCl3 tạo kết
tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ; AlCl3 tạo kết tủa Al(OH)3 keo trắng sau đó tan còn NH4Cl tạo khí NH3
mùi khai.
Câu 15:
n
H
= n
OH
0,5.2.V = 0,1.(0,1 + 0,2.2) V = 0,05 lít Chọn A.
Mg
Mg2+ + 2e
0,28
N+5 + ne
X
→ 0,56
0,04n ← 0,04
N+5 + 8e
NH4+
0,16 ←
0,02
Bảo toàn số mol electron, ta có: 0,56 = 0,04n + 0,16 n = 10 Khí X là N2 Chọn A.
Câu 16:
Axit, bazơ, muối phân li ra ion khi hòa tan trong nước Chọn C.
Câu 17:
Các chất lưỡng tính trong dãy gồm Cr(OH)2 và Zn(OH)2 Chọn A.
Câu 18:
Chọn A, chỉ có phương trình (b).
Câu 19:
T vừa tạo khí NH3, vừa tạo kết tủa T là (NH4)2CO3 Chọn B.
X tạo kết tủa trắng X là KHCO3.
Y tạo khí NH3 Y là NH4NO3.
Z không có hiện tượng Z là NaNO3.
Câu 20:
Chọn C.
o
t
C + 4HNO3 đặc
CO2 + 4NO2 + 2H2O
Lưu ý: H2O cũng là oxit và được gọi là hiđrooxit.
Câu 21:
n
H
= n
OH
0,5.(1,98 + 1,1.2) = V.(3 + 4.2) V = 0,19 lít Chọn D.
Câu 22:
n nAgCl 0,6 x 0,6 0,1.3 0,2.2 2y 0,2 0,6 y 0,05
Dễ thấy Al(OH3 bị tan 1 phần.
n
OH
nCu(OH)2 0,05
0,85 nMg(OH)2 0,2 m 20,4 Chọn D.
nAl(OH) 0,05
3
Câu 23:
Chất điện li gồm Al2(SO4)3, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Chọn C.
Câu 24:
Chọn C.
Câu 25:
Chọn B, gồm các chất NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3.
Câu 26:
Chọn B vì các ion đó không kết hợp được với nhau tạo thành chất ↓, chất ↑ hoặc chất điện li yếu.
Muối + sản phẩm khử + H2O
Lưu ý: Kim loại + HNO3
Trong đó, sản phẩm khử có thể là NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3.
o
t
3C + 2KClO3
3CO2 + 2KCl
Câu 27:
Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 3, pH = 4
Do pH = 3 [H+] = 10-3M nH+trước khi pha loãng = 10-3V
pH = 4 [H+] = 10-4M nH+sau khi pha loãng = 10-4V’
Ta có nH+trước khi pha loãng = nH+sau khi pha loãng 10-3V = 10-4V’
Vậy cần pha loãng axit 10 lần Chọn B.
Câu 28:
pH = 4,82
Câu 29:
[H+] = 10-4,82M > 10-5M Chọn C.
V' 103
= 10
V 104
Chọn A.
Mg2+ + CO32-
MgCO3↓
Ba2+ + CO32-
BaCO3↓
2H+ + CO32-
CO2↑ + H2O
Không chọn C vì sẽ đưa thêm cation K+ vào.
Câu 30:
Chọn B, gồm các dung dịch: NaOH; Na 2 CO3 ; KHSO 4 ; Na 2SO 4 ; Ca OH 2 ; H 2SO 4
OH HCO3 CO32 H 2O
Ba2 CO32 BaCO3
Ba2 CO32 BaCO3
2
Ba2 SO24 BaSO4 ( KHSO4 K H SO4 )
2
Ba2 SO24 BaSO4 ( Na2SO4 2Na SO4
OH HCO3 CO32 H 2O
Ba2 SO24 BaSO4
Ca2 CO32 CaCO3 ; Ba2 CO32 BaCO3
H 2SO4 2H SO24
Câu 31:
Chọn A.
Câu 32:
Chọn B.
Các phản ứng A, C, D đều là phản ứng oxi hóa – khử.
Câu 33:
Chọn B.
Ba(NO3)2 + 2H2O + 2CO2↑
Ba(HCO3)2 + 2HNO3
BaSO4↓ + 2NaHCO3
Ba(HCO3)2 + Na2SO4
BaCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O
Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2
BaSO4↓ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
Ba(HCO3)2 + 2KHSO4
Câu 34:
nH2SO4 = 0,02 mol; nHCl = 0,02 mol nH + = 0,02.2 + 0,02 = 0,06 mol
- Xem thêm -
.PDF 
33 
34 
54 
