Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
TIEÁT 56
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
BAØI 34 : FLO
Ngaøy soaïn : 30/12/2008
I. MUÏC TIEÂU:
1. Kieán thöùc:
Hs bieát: Traïng thaùi töï nhieân cuûa flo. Phöông phaùp duy nhaát ñeå ñ/c flo laø ñieän phaân
Flo laø moät pl coù tính oxi hoùa maïnh nhaát, trong hôïp chaát chæ coù soá oxi hoùa laø
-1
Tính chaát vaø caùch ñ/c hiñro florua, axit flohiddric, oxi florua (OF 2)
Hs hieåu: Flo laø moät pl coù tính oxi hoùa maïnh nhaát, trong hôïp chaát chæ coù soá oxi hoùa laø
-1, laø do flo coù do aâm ñieän lôùn nhaát vaø lôùp e ngoaøi cuøng chæ coù 1e ñoäc thaân.
2. Kó naêng: Reøn luyeän cho HS caùch vieát phöông trình, giaûi caùc baøi toaùn veà flo
Thaùi ñoä: Coù thaùi ñoä ñuùng ñaéng veà flo, laø moät pl hoaït ñoäng maïnh nhaát.
II- CHUẨN BỊ
Bài tập về nhà.
III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU
Phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng các bài tập về nhà.
IV- THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
NOÄI DUNG (phaàn ghi
HOAÏT ÑOÄNG CUÛA THAÀY
baûng)
I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ
- Chất khí màu vàng nhaït,c, rất
độc.
-
d flo2
kk
19
1:
29
flo nheï
Hđ 1: Hs tìm hiểu sgk rút ra những
tính chất vật lí quan trọng của flo
Xác định
HÑ
TROØ
CUÛA
Học sinh trả lời.
d flo2 ?
kk
hơn kk.
II. TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC
1. Vôùi KL(keå caû kl yeáu)
3F2 + 2 Au 2AuF3
2. Vôùi Pl ( tr O2, N2)
F2 + S SF6
3. Vôùi H2 ( trong caû boùng toái)
F2 + H2 HF (k) ∆H = 288,6kj
4. Vôùi hôïp chaát.
2F2 + 2H2O 4HF + O2
Hñ 2: Hs döïa vaøo soá ñoä aâm ñieän flo
(3,98) vaø caáu hình e cho bieát.
- Nguyeân töû flo coù xu höôùng nhaän hay
nhöôøng e
- Vieát caùc phöông trình cm tính chaát ñoù
Gv: Höôùng daãn HS vieát ph vôùi Kl, Pl, H 2,
vaø hôïp chaát
Gv: Höôùng daãn HS so saùnh tính chaát cuûa
flo vaø clo, keát luaän veà pl flo
Học sinh trả lời,
vieát ph vaø xaùch
ñònh soá oxi hoùa
cuûa flo trong
hôïp chaát.
Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
III. MOÄT SOÁ HÔÏP CHAÁT CUÛA
FLO
1. Hiñro flrua vaø axit flohiddric.
Hñ 3:Höôùng daãn HS tìm hieåu ph ñ/c HF.
Ñeå ñ/c HF ta duøng hoùa chaát naøo? Vieát ph,
ñieàu kieän ñeå phaûn öùng xaûy ra.
ÑK: H2SO4ñ ñ, vaø nhieät ñoä 250 c
Hñ 4: Höôùng daãn HS so saùnh t/c cuûa
HF(k) , dd HF vaø HCl (k) , dd HCl
T/c HF tan voâ haïn trong nöôùc , coù
Tsoâi cao hôn HCl.
+ Tính tan vaø nhieät ñoä soâi
+ Tính axit
Tính axit yeáu hôn HCl nhöng coù
tính chaát ñaëc bieät laø aên moøn tt
Học sinh trả lời,
vieát ph.
Chuù yù: Ñeå baûo quaûn dd HF ta khoâng duøng
bình thuûy tinh
CaF2 + H2SO4 HF + CaSO4
0
SiO2 + 4HF SiH4 + 2H2O
2. H ôïp chaát cuûa flo vôùi oxi.
F2 + 2NaOH 2NaF + H 2O +
OF2
OF2 soù tính oxi hoùa maïnh, taùc
duïng kl taïo flrua ,nöôùc…
Hñ 5: Döïa vaøo BÑAM so saùnh ñoä aâm
ñieän cuûa O vaø F. Töø ñoù xñ soá oxi hoùa
trong hôïp chaát (OF2).
Hoïc sinh traû lôøi
caâu hoûi vaø vieát
ph
Vieát ph ñ/c OF2
Döïa vaøo soá oxi hoùa cho bieát t/c cuûa OF2
V. CUÛNG COÁ: HS phaûi bieát F2 laø chaát oxi hoùa maïnh nhaát, HS phaûi vieát ñöôïc caùc ph cm tính oxi hoùa
cuûa F2
Vieát caùc ph sau: F2 + Cu
; F2 + SiO2
F2 + I2
TIEÁT 57:
BAØI : BROÂM
Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
Ngaøy soaïn: 31/12/2008
I. MÖÏC TIEÂU:
1. Kieán thöùc:
HS bieát: Traïng thaùi töï nhieân, phöông phaùp ñ/c vaø tính chaát hoùa hoïc cuûa brôm,
Vaø moät soá hôïp chaát cuûa brôm
HS hieåu: Brôm laø moät pl coù tính oxi hoùa maïnh nhöng keùm hôn flo vaø clo, khi gaëp
chaát oxi hoùa maïnh Brôm theå hieän tính khöû
Tính chaát gioáng vaø khaùc nhau giöõa hôïp chaát vôùi hiñro, hôïp chaát vôùi oxi
cuûa Brôm vaø Clo.
2. Kó naêng: reøn luyeän cho HS vieát ñôïc caùc ph minh hoïa tính chaùt cuûa brôm vaø hôïp
chaát cuûa
broâm
3. Thaùi ñoä: Tìm hieåu ñuùng ñaéng veà brôm, brôm cuõng laø moät chaát ñoäc, ta phaûi caån
thaän khi tieáp
xuùc vôùi broâm.
II- CHUẨN BỊ
Bài tập về nhà.
III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU
Phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng TNO minh hoïa
IV- THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
NOÄI DUNG (Ghi baûng)
HOAÏT ÑOÄNG CUÛA THAÀY
I. TRAÏNG THAÙI TÖÏ NHIEÂN Hñ 1: Gv höôùng daãn HS tìm hieåu sgk
HÑ CUÛA HS
Học sinh trả lời.
vaø cho bieát:
VAØ ÑIEÀU CHEÁ
1. traïng thaí töï nhieân: daïng hôïp chaát
Vôùi haøm löôïng ít hôn flo, clo
+ Daïng toàn taïi cuûa brôm trong töï nhieân
+ Caùch ñ/c brôm
2. Ñieàu cheá: Oxi hoùa ion Br- baèng Cl2
2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2
II. TÍNH CHAÁT VAØ ÖÙNG DUÏNG
1. Tính chaát:
a. Tính oxi hoaù:
H2 + Br2 2HBr
71,96kj
∆H = -
Al + Br2 AlCl3
Br2 + H2O
HBr + HBrO
Hñ 2: Gv: Brôm thuoäc haloren, coù t/c
nhö clo. Haõy vieát ph cuûa brôm taùc duïng
vôùi: H2, kl, H2O, vaø so saùnh vôùi clo
Phaûn öùng 3 khoù xaûy ra hôn ñoái vôùi clo
Hoïc sinh traû lôøi
caâu hoûi vaø vieát
ph
Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
Hieän töôïng : coù maøu xanh ñaëc tröng
Hñ 3: Gv höôùng daãn HS quan saùt TNo Hoïc sinh traû lôøi
Br2 laø chaát oxi hoùa,
brôm taùc duïng vôùi dd KI ( theâm ít
HTB), ghi nhaän hieän töôïng, giaûi thích ,ø
vieát phöông trình vaø cho bieát vai troø
cuûa brôm
caâu hoûi vaø vieát
ph
Hñ 4: Gv: Ngoaøi khaû naêng theå hieän
Hoïc sinh traû lôøi
caâu hoûi vaø vieát
ph
Br2 + 2KI 2KBr + I2
b) Tính khöû :
Br2 + 5Cl2 + H2O 2HbrO3 + 10HCl
2. ÖÙng duïng ( sgk)
III MOÄT SOÁ HÔÏP CHAÁT CUÛA
Br2
1.
Hidro
bromhidric
bromua&
axit
Khoâng ñöôïc vì Br- coù tiùnh khöû maïnh
hôn Cl-. Ñ/c HBr ta thuûy phaân PBr3
PBr3 + 3H2O H3PO4 + 3HBr
+ Tính axit thì HBr maïnh hôn HCl
+ Tính khöû HBr maïnh hôn HCl
2HBr (dd) + H2SO4 Br2 + SO2 +
2H2O
+ dd 4Hbr + O2 2H2O + 2Br2
2. Hôïp chaát chöùa oxi cuûa brôm
tính oxi hoùa, brôm coøn laø moät chaát khö
khi taùc duïng vôùi chaát oxi hoaù. Vd khi
taùc duïng vôùi Cl2 trong nöôùc. Gv höôùng
daãn Hs vieát phöông trình ( bieát soá oxi
hoùa cuûa Br2 leân + 5)
Hñ 5: Gv: Coù theå ñ/c HBr baèng Hoïc sinh traû lôøi
phöông trình NaBr + H2SO4 ñ ñ gioáng
nhö HCl ?
Ñeå ñ/c HBr ta thöïc hieän phöông phaùp
naøo? Vieát phöông trình.
Hñ 6: Döïa vaøo quy luaät so sanh tính
axit, tính khöû cuûa dd HBr vaø HCl, vieát
phöông trình minh hoïa
Gv: dd HBr khoâng maøu ñeå laâu trong
khoâng khí trôû neân coù maøu vaøng vì bò
oxi hoùa ( ddHF vaø HCl khoâng coù t/c
naøy)
Hñ 7: GV: Hôïp chaát chöùa oxi cuûa
brôm coù thaønh phaàn töông töï nhö clo.
Gv höôùng daãn hs
HBrO axit hipobromô
HBrO2 axit bromô
caâu hoûi vaø vieát
ph
Hoïc sinh traû lôøi
caâu hoûi vaø vieát
ph
+ Vieát CT A coù oxi cuûa brôm vaø goïi
teân.
HbrO3 axit bromic
HbrO4 axit pebromic
+ Tính beàn, tính axit, tính oxi hoùa keùm
hôn hôïp chaát cuûa clo
+ Soá oxi hoùa cuûa brôm + 1, +3, +5, +7
+ So saùnh tính beàn, tính axit, tính oxi
hoùa cuûa daõy hôïp chaát treân vôùi daõy hôïp
chaát cuûa clo
+ nhaän xeùt veà soá oxi hoùa cuûa brôm.
V. CUÛNG COÁ: Vieát caùc phöông trình cm brôm coù tính oxi hoùa
Vieát phöông trình cm hoaït tính cuûa brôm yeáu hôn clo vaø flo
Giaûi caùc baøi taäp trong sgk
TIEÁT : 58:
Ngaøy soaïn: 3/1/2009
BAØI 36 : IOÁT
Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
I. MÖÏC TIEÂU:
1. Kieán thöùc:
HS bieát : Traïng thaùi töï nhieân, phöông phaùp ñ/c vaø tính chaát hoùa hoïc cuûa iot.Vaø moät
soá hôïp chaát cuûa iot
HS hieåu : Iot laø moät pl coù tính oxi hoùa maïnh nhöng keùm hôn flo,ø clovaø brôm khi gaëp
chaát oxi hoùa maïnh iot theå hieän tính khöû
Tính chaát gioáng vaø khaùc nhau giöõa hôïp chaát vôùi hiñro, hôïp chaát vôùi oxi cuûa iot vaø
halogen.. Phöông phaùp nhaän bieát iot
2. Kó naêng: reøn luyeän cho HS vieát ñöôïc caùc ph minh hoïa tính chaùt cuûa iot vaø hôïp
chaát cuûa iot
3. Thaùi ñoä: Tìm hieåu ñuùng ñaéng veà iot.
II- CHUẨN BỊ
Caùc thí nghieäm : iot vôùi HTB, thöû tính tan cuûa iot trong nöôùc vaø trong dung moâi höõu cô.
III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU
Phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng TNO minh hoïa
IV- THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
NOÄI DUNG (Ghi baûng)
HOAÏT ÑOÄNG CUÛA THAÀY
HÑ CUÛA HS
I. TRAÏNG THAÙI TÖÏ NHIEÂN Hñ 1: Gv höôùng daãn HS tìm hieåu sgk vaø Học sinh trả
VAØ ÑIEÀU CHEÁ
cho bieát:
1. traïng thaí töï nhieân: daïng hôïp
chaát
lời.
+ Caùch ñ/c brôm
+ Daïng toàn taïi cuûa brôm trong töï nhieân
Vôùi haøm löôïng ít hôn caùc halogen
khaùc
2. Ñieàu cheá: Oxi hoùa ion I- baèng Cl2,
Br2
2NaI + Cl2 2NaCl + I2
II. TÍNH
DUÏNG
CHAÁT
VAØ
ÖÙNG
1. Tính chaát vaät lyù:
- ÔÛ ñk thöông iot laø tt maøu tím, coù
veû saùng, ít tan trong nöôùc, deã tan
trong röôïu vaø dung moâi höõu cô
- Khi ñun noùng iot bò thaêng hoa
2. Tính hoaù hoïc:
a) coù tính oxi hoùa
Hñ 2: Gv: Cho Hs quan saùt tinh theå iot
TN1: Hoøa tan iot trong nöôùc vaø trong röôïu
etylic
TN2: Ñun noùng iot trong oáng nghieäm ñeå
n/c söï thaêng hoa cuûa iot.
Hñ 3: Gv: Höôùng daãn Hs laøm TN o iot vaøo
HTB, töø TNo ruùt ra keát luaän
Iot thuoäc haloren, coù t/c nhö brôm,clo.
Haõy vieát ph cuûa iot taùc duïng vôùi: H2, kl ,
vaø so saùnh vôùi caùc halogen khaùc
Hoïc sinh quan
saùt TNo vaø traû
lôøi caâu hoûi
Nhaän xeùt hieän
töôïng
Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
H2 + I 2
51,88kj
2HI 2 (k)
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
∆H =
Al + I2 AlI3 ( coù nhieät ñoä hoaït
coù nöôùc xt)
b) Tính khöû :
Hñ 4: Gv: Ngoaøi khaû naêng theå hieän tính
I2 + 5Cl2 + H2O 2HIO3 + 10HCl
3. ÖÙng duïng: ( sgk)
oxi hoùa, iot coøn laø moät chaát khö khi taùc
duïng vôùi chaát oxi hoaù. Vd khi taùc duïng vôùi
Cl2 trong nöôùc. Gv höôùng daãn Hs vieát
phöông trình ( bieát soá oxi hoùa cuûa I 2 leân +
5)
Hoïc sinh traû lôøi
caâu hoûi vaø vieát
ph
Tìm hieåu sgk cho bieát nhöõng öùng duïng cuûa
iot
III MOÄT SOÁ HÔÏP CHAÁT CUÛA
Br2
1.
Hidro
bromhidric
bromua&
axit
Hñ 5: Gv: So saùnh ñoä beàn, tính khöû cuûa
HI (K) vaø tính axit cuûa HI vôùi caùc HX
khaùc, vieát phöông trình
Hoïc sinh traû lôøi
caâu hoûi vaø vieát
ph
HI keùm beàn hôn HX coù tính khöû
maïnh hôn
8HI + H2SO4 4I2 + H2S + 4H2O
2HI + 2FeCl3 2FeCl2 + I2 + 2HCl
2. Hôïp chaát chöùa oxi cuûa iot
Hñ 6: GV: Hôïp chaát chöùa oxi cuûa iot coù
thaønh phaàn töông töï nhö clo. Gv höôùng daãn
hs
HBrO
HBrO2
Hoïc sinh traû lôøi
caâu hoûi vaø vieát
ph
+ Vieát CT A coù oxi cuûa brôm vaø goïi teân.
HbrO3
+ nhaän xeùt veà soá oxi hoùa cuûa iot.
HbrO4
+ Soá oxi hoùa cuûa iot + 1, +3, +5, +7
IV. SO SAÙNH TÍNH CHAÁT Hñ 7: Vieát caùc phöông trình chöùng Hoïc sinh traû lôøi
minh tính oxi hoùa cuûa caùc halogen caâu hoûi vaø vieát
CUÛA CAÙC HALOGEN
ph
giaûm daàn
Cl2 + KI KCl + I2
Br2 + KI KBr + I2
V. CUÛNG COÁ: Hs naüm ñöôïc I2 laø chaát coù tính oxi hoùa maïnh , nhöng keùm hôn caùc
halgen khaùc. Iot I- trong hôïp chaát coù tính khöû.
**********************0***************
Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
TIEÁT 59, 60
Ngaøy soaïn: 5/1/2009
I. MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC:
1.Cuûng coá kieán thöùc:
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
BAØI : LUYEÄN TAÄP CHÖÔNG V
Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
- Caáu taïo nguyeân töû, tính chaát , öùng duïng cuûa caùc halogen vaø moät soá hôïp chaùt cuûa
chuùng.
- So saùnh ruùt ra quy luaät bieán ñoåi tính chaát cuûa caùc halogen vaø moät soá hôïp chaùt cuûa
chuùng.
2. Reøn luyeän kó naêng
- vaän duïng lí thuyeát chuû ñaïo veà caáu taïo nguyeân töû, BTH caùc nguyeân toá , lieân keát hoùa
hoïc, ñeå giaûi thích tính chaát cuûa caùc halogen.
- Vieát phöông trình cho tính chaát ñoù.
II. CHUAÅN BÒ.
Gv: BTH caùc nguyeân toá hoùa hoïc, baûng ñoä aâm ñieän cuûa caùc nguyeân toá halogen
III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU
Phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng baøi taäp minh hoïa minh
hoïa
IV- THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
NOÄI DUNG (phaàn ghi baûng)
HOAÏT ÑOÄNG CUÛA THAÀY
HÑ CUÛA TROØ
I. Caáu taïo nguyeân töû, tính chaát Hñ 1: Vieát caáu hình e cuûa F, Cl, Br, I Hoïc sinh traû lôøi
vaø ruùt ra nhaän xeùt söï gioáng nhau vaø caâu hoûi
cuûa ñôn chaát halogen
khaùc nhau trong caáu taïo cuûa caùc
+ Gioáng nhau: Lôùp ngoaøi cuøng coù 7e: halogen.
ns2np5
+ Khaùc nhau: Töø F I: Baùn kính
nguyeân töû taêng
+ Töø F I ñoä aâm ñieän giaûm
II Tính chaát hoùa hoïc:
Gv: Döïa vaøo baûng ñoä aâm ñieän haõy
cho bieát
Quy luaät bieán ñoåi ñoä aâm ñieän
+ Trong caùc phaûn öùng treân halogen
ñeàu coù soá oxi hoùa laø – 1.
Hñ 2: Hoaøn thaønh caùc phaûn öùng sau
vaø nhaän xeùt veà soá oxi hoùa cuûa caùc
halogen
+ Khaû naêng phaûn öùng cuûa caùc halogen
giaûm daàn töø F I
+ Caáu hình e
+ Gioáng nhau
+ Khaùc nhau
+ Quy luaät bieán ñoåi
ñoä aâm ñieän
Hs; Hoaøn thaønh
caùc phaûn öùng
Cl2 + Ca
F2 + Au
Br2 + Al
I2 + Al
III. Hôïp chaát cuûa caùc halogen
Hñ 3: Vieát coâng thöùc caùc Hiñro Hoïc sinh traû lôøi
caâu hoûi
1. Hiñro halogen vaø axit halogen halogen vaø halogen hiñric vaø cho bieát
hiñric
Caùc hiñro halogen ñeàu laø chaát khí
Caùc halogen hiñric ñeàu laø nhöõng axit
Tính axit taêng ñaàn töø HF HI
Tính khöû cuõng taêng töø HF HI
traïng thaùi cuûa chuùng
Cho bieát vai troø cuûa HX trong caùc
phaûn öùng sau:
HCl + PbO2 Cl2 + PbCl2 + H2O
HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + H2O
Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
Rieâng HF coù tính chaát rieâng
HI + FeCl3 FeCl2 + I2 + HCl
2. Hôïp chaát chöùa oxi cuûa halogen
Hñ 4: Vieát coâng thöùc hôïp chaát chöùa
oxi cuûa clo, brôm vaø nhaän xeùt soá oxi
hoùa cuûa clo vaø brôm trong caùc hôïp
chaát naøy
Hoïc sinh traû lôøi
caâu hoûi
Hñ 5: Troâng soá caùc dd sau: AgNO 3,
Cu(NO3)2 , Ca(NO3)2 haõy choïn 1 dd
ñeå nhaän bieát caùc ion treân
Hoïc sinh traû lôøi
caâu hoûi
HBrO
HClO
HBrO2
HClO2
HbrO3
HClO3
HbrO4
HClO4
Nhaän xeùt: Cl, Br, I ngoaøi soá oxi hoùa -1,
coøn coù soá oxi hoùa + 1, +3, +5, + 5, +7
Rieâng F chæ coù soá oxi hoùa -1
IV. Nhaän bieát caùc ion: Cl- , Br- vaø I-
-
-
Ñeå nhaän bieát caùc ion Cl , Br vaø I ta
duøng thuoác thöû laø ion Ag+
* Baøi taäp (goàm caùc baøi trong sgk vaø Hñ 6: Baøi taäp:
sbaøi taäp )
Tieát 61
Ngaøy soaïn : 10/1/2009
Goïi Hs giaûi caùc baøi taäp sgk
BÀI THỰC HÀNH SỐ 4
TÍNH CHẤT CỦA CÁC HỢP CHẤT HALOGEN
I. Môc tiªu
- Củng cố kĩ năng tiến hành thí nghiệm , quan sát , nhận xét và viết tường trình
- Khắc sâu tính tẩy màu của nước gia - ven
- Làm quen với việc giải một bài tập thực nghiệm về phân biệt các dung dịch bằng
những
Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
phương án khác nhau .
II. ChuÈn bÞ
1. Dông cô thÝ nghiÖm
2. Ho¸ chÊt
- èng nghiÖm
- Bột CuO
- Cèc thuû tinh 100ml
- Dung dịch HCl
- CÆp èng nghiÖm gç
- Dung dịch NaNO3
- §Ìn cån
- d2 AgNO3
- èng hót nhá giät
- Dung dịch CuSO4
- Th×a xóc ho¸ chÊt
- Gi¸ ®Ó èng nghiÖm
- Dung dịch NaOH
III. Ho¹t ®éng thùc hµnh
Chia sè HS trong líp ra lµm 6 nhãm ®Ó tiÕn hµnh thÝ nghiÖm.
Híng dÉn vµ lu ý cña GV
Ho¹t ®éng thùc hµnh cña HS
1)ThÝ nghiÖm 1: Tính axit của axit HCl
1) ThÝ nghiÖm 1: Tính axit của axit HCl
C¸ch tiÕn hµnh: Như HV
Lấy 4 ống nghiệm cho vào mỗi ống
Cu(OH2 , CuO, CaCO3, Zn . Cho axit HCl
vào mỗi ống ,lắc nhẹ , quan sát hiện tượng ,
giải thích và viết pư
2) ThÝ nghiÖm 2: Tính tẩy màu của nước 2) ThÝ nghiÖm 2: Tính tẩy màu của nước
gia- ven
gia- ven
C¸ch tiÕn hµnh: Cho vào ống nghiệm 1
ml nước gia- ven . Bỏ vào ống 1 mảnh vải
hoặc giấy màu . để yên một thời gian .
Quan sát hiện tượng , nêu nguyên nhân
3) ThÝ nghiÖm 3: Bài tập thực nghiệm phân 3) ThÝ nghiÖm 3: Bài tập thực nghiệm
biệt các dung dịch
phân biệt các dung dịch
C¸ch tiÕn hµnh:
Có 4 vống nghiệm mất nhãn đựng các hóa
chất sau : NaBr, HCl, NaI, NaCl. Hãy thảo
luận trong nhóm các hóa chất , dụng cụ cần
lựa chọn , trình tự cách tiến hành thí nghiệm
để phân biệt mỗi bình chứa dung dịch gì ?
IV. ViÕt têng tr×nh
1. Hä vµ tªn häc sinh:.....................................Líp:................
2. Tªn bµi thùc hµnh: Tính chất của các halogen
Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
3. Néi dung têng tr×nh:
Tªn thÝ nghiÖm
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
C¸ch tiÕn hµnh
HiÖn tîng quan s¸t ®îc Gi¶i thÝch vµ viÕt
PTHH cña thÝ
nghiÖm
ThÝ nghiÖm 1
ThÝ nghiÖm 2
ThÝ nghiÖm 3
V. NhËn xÐt cña gi¸o viªn
VI. Híng dÉn tù häc
Khái quát về nhóm oxi
Tieát 62
Baøi 40: KHAÙI QUAÙT VEÀ NHOÙM OXI
Ngày soạn : 15/1/2009
I. MUÏC TIEÂU
1. Kiến thức
HS bieát; Kí hieäu hoaù hoïc, teân goïi vaø moät soá tính chaát vaät lí cô baûn cuûa caùc ntoá
trong nhoùm oxi.
Caùc ntoá trong nhoùm oxi coù soá oxi hoaù -2; +4; +6 trong caùc hôïp chaát(tröø oxi khoâng
coù soá oxi hoaù +4; +6).
Hieåu ñöôïc: Caáu hình lôùp e lôùp nc cuûa ntöû cuûa caùc nguyeân toá nhoùm oxi töông töï
nhau, caùc nguyeân toá trong nhoùm tröø oxi coù nhieàu soá oxi hoaù khaùc nhau:
Tính chaát hoaù hoïc cô baûn cuûa caùc ntoá nhoùm oxi laø tính oxi hoaù. Söï khaùc nhau giöõa
oxi vaø caùc n toá trong nhoùm. Söï bieán ñoåi t/chaát hoaù hoïc cuûa caùc ñôn chaát trong
nhoùm oxi. T/chaát cuûa caùc h/chaát hiñro, hiñroxit.
Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
2. Kĩ năng: -Vieát ñöôïc CH e ncdaïng oâ löôïng töû cuûa nguyeân töû O, S, Se ôû TT cô
baûn va øTT kích thích.
- Döï ñoaùn ñöôïc t/chaát hoaù hoïc cô baûn cuûa nhoùm oxi vaø tính oxi hoaù. Vieát ñöôïc
caùc pthh vaø chöùng minh tính chaát oxi hoaù cuûa caùc nguyeân toá nhoùm oxi. Quy luaät
bieán ñoåi tính chaát cuûa caùc nguyeân toá trong nhoùm.
- Gaûi ñöôïc moät soá baøi taäp hoaù hoïc coù lieân quan ñeán tính chaát ñôn chaát vaø hôïp
chaát nhoùm oxi-löu huyønh.
3. Thaùi ñoä: Coù yù thöùc baûo veä moâi tröôøng, ñaëc bieät laø mt khoâng khí.
II. CHUAÅN BÒ ÑOÀ DUØNG DAÏY HOÏC VAØ PHÖÔNG PHAÙP
1. GV: BTH caùc nguyeân toá hoaù hoïc: Baûng 6.1 (SGK)
2. Hoïc sinh oân laïi kieán thöùc veà caáu taïo nguyeân töû, kó naêng vieát CHe vaø khaùi
quaùt đađ và số oxihoa
III. THIEÁT KEÁ CAÙC HOAÏT ÑOÄNG DAÏY
NOÄI DUNG GHI BAÛNG
HOAÏT ÑOÄNG CUÛA THAÀY
I. Vò trí nhoùm oxi trong Hoaït ñoäng 1:
BTH caùc n toá(SGK)
a) HS quan saùt BTH caùc ntoá hoaù
- Oxi chieám 20% kk, 50% hoïc vaø goïi teân caùc ntoá nhoùm
VIA. Vieát kí hieäu vaø goïi teân.
voû traùi ñaát,…
HOAÏT ÑOÄNG CUA ÛTROØ
I. Vò trí nhoùm oxi trong BTH
caùc nguyeân toá:
- Oxi chaát khí chieám 20% kk, 50%
voû traùi ñaát,…
+ S laø chaát raén, maøu vaøng GV: thoâng baùo nhoùm VIA ñöôïc + S laø chaát raén, maøu vaøng coù
goïi laø nhoùm oxi, trong ñoù Po laø nhieàu trong loøng ñaát, …
coù nhieàu trong loøng ñaát,..
II. Caáu taïo ntöû cuûa nhöõng n toá kim loaïi coù tính phoùng xaï
II. Caáu taïo ntöû cuûa nhöõng ntöû
b) Döïa treân nhöõng kieán thöùc ñaõ trong nhoùm oxi:
ntöû trong nhoùm oxi:
1. Gioáng nhau: coù 6e ôû lôùp hoïc, yeâu caàu HS cho bieát traïng 1. Gioáng nhau: Ntöû cuûa
ngoaøi cuøng ns2np4(coù 2e thaùi toàn taïi ôû ñkt vaø tính phoå caùc ntoá nhoùm oxi coù 6e ôû
2
4
ñoäc thaân).* Khaû naêng X0 bieán trong töï nhieân cuûa caùc ntoá lôùp nc ns np (coù 2e ñoäc
trong nhoùm oxi
thaân).
+2e = X-2
Taïo neân nhöõng hôïp chaát Hoaït ñoäng 2:
a) HS döïa vaøo vò trí cuûa caùc ntoá
trong ñoù oxi coù hoaù -2
2. Suï khaùc nhau giöõa oxi nhoùm oxi trong BTH vieát CHe
trong ntöû vaø söï phaân boá e cuøng
vaø caùc ntoá trong nhoùm:
caùc oâ löôïng töû? GV: Boå sung
- Nguyeân töû oxi khoâng coù
cho ñaày ñuû
phaân lôùp electron d
b) Caên cöù vaøo Che, söï p/boá e
- Ntöû cuûa ntoá S, Se, Te coù
trong caùc oâ löôïng töû vaø ruùt ra
p/lôùp e d coøn troáng
* Khaû naêng X0 +2e = X-2
Caùc ntoá trong nhoùm oxi coù tính
oxi hoaù vaø coù theå taïo neân nhöõng
hôïp chaát trong ñoù chuùng coù oxi
hoaù -2
2. Suï khaùc nhau giöõa oxi vaø caùc
ntoá trong nhoùm:
- Ntöû oxi khoâng coù p/lôùp e d
Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
- Khi ñöôïc kích thích, nhöõng
e nc cuûa nhöõng ntöû S, Se,
Te coù theå chuyeån leân cac
obitan d coøn troáng ñeå lôùp
ngoaøi cuøng coù 4 e hoaëc 6 e
ñoäc thaân tham gia lieân keát
vôùi nguyeân toá coù ñoä aâm
ñieän lôùn hôn, vì vaäy chuùng
theå hieän soá oxi hoaù +4, +6.
nhaän xeùt söï gioáng nhau veà CT - Ntöû cuûa ntoá coøn laïi S, Se, Te coù
lôùp voû e, khaû naêng nhaän e ?. phaân lôùp electron d coøn troáng
GV: Boå sung theâm
- Khi ñöôïc kích thích, nhöõng e nc
cuûa nhöõng nguyeân töû S, Se, Te coù
Hoaït ñoäng 3:
a) HS xem tranh vaø CH e vaø söï theå chuyeån leân cac obitan d coøn
phaân boá e trong caùc oâ löôïng töû troáng ñeå lôùp ngoaøi cuøng coù 4 e
cuûa caùc ntoá nhoùm oxi. HS ruùt ra hoaëc 6 electron ñoäc thaân tham gia
ñieåm khaùc nhau giöõa oxi vaø caùc lieân keát vôùi ntoá coù ñoä aâm ñieän lôùn
hôn, vì vaäy chuùng theå hieän soá oxi
ntoá khaùc trong nhoùm.
III. Tính chaát cuûa caùc ntoá b) GV: gôïi yù veà traïng thaùi kích hoaù +4, +6.
trong nhoùm oxi:
thích e cuûa ntöû S, yeâu caàu HS III. Tính chaát cuûa caùc nguyeân toá
1. Tính chaát cuûa ñ/chaát laø
nhöõng ntoá phi kim maïnh
(tröø Po). Coù tính oxi hoaù
maïnh (yeáu hôn halogen
cuøng chu kì)
vieát söï phaân boá e trong caùc oâ
löôïng töû vaø ruùt ra nhaän xeùt: S,
Se, Te coù khaû naêng ñöa leân
phaân lôùp d bao nhieâu e ñoäc thaân
khi bò kích thích?
trong nhoùm oxi:
1. Tính chaát cuûa ñôn chaát:
- laø nhöõng nguyeân toá phi kim
maïnh (tröø Po)
- Coù tính oxi hoaù maïnh (yeáu hôn
- Tính chaát naøy giaûm daàn töø Hoaït ñoäng 4: Döïa vaøo BÑAÑ, halogen cuøng chu kì)
oxi ñeán Te.
baùn kính ntöû cuûa caùc ntoá cho - Tính chaát naøy giaûm daàn töø oxi
HS ruùt ra nhaän xeùt.
2. Tính chaát cuûa h/chaát
ñeán Te.
- Möùc ñoä tính phi kim cuûa caùc n 2. Tính chaát cuûa hôïp chaát:
toá trong nhoùm oxi?
- Hôïp chaát cuûa hiñro (H2S, H2Se,
- So saùnh tính phi kim cuûa caùc H2Te). Laø nhöõng chaát khí, muøi
ntoá nhoùm oxi vôùi halogen trong khoù chòu vaø ñoäc. Dung dòch trong
cuøng chu kì vaø söï b/ñoåi tính nöôùc coù tính axit yeáu.
Hôïp chaát hiñro xít (H2SO4, p/kim(Töø O-Te)?
- Hôïp chaát hiñro xít (H2SO4,
H2SeO4, H2TeO4) laø nhöõng Hoaït ñoäng 5: a) Cho HS vieát H SeO , H TeO ) laø nhöõng axit .
2
4
2
4
axit.
CTPT caùc hôïp chaát vôùi hiñoro,
Hôïp chaát cuûa hiñro (H2S,
H2Se, H2Te). Laø nhöõng chaát
khí, muøi khoù chòu vaø ñoäc.
Dung dòch trong nöôùc coù
tính axit yeáu.
hôïp chaát hiñroxít cuûa caùc
nguyeân toá nhoùm oxi. GV: nhaän
xeùt vaø boå sung
b) Caên cöù vaøo söï bieán ñoåi
BKNtöû, ñoä aâm ñieän vaø quy luaät
bieán ñoåi t/chaát hôïp chaát theo
nhoùm A cuûa BTH ruùt ra keát
luaän veà söï bieán ñoåi: Bieán thieân
Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
ñoä beàn cuûa hôïp chaát vôùi
hiñroxít cuûa caùc nguyeân toá
nhoùm oxi?
VI. CUÛNG COÁ:
Baøi taäp 3, 4 , 5/157 (SGK)
Tieát 63
Baøi 41: OXI
Ngày soạn : 17/1/2009
I. MUÏC TIEÂU
1. Kiến thức
Bieát ñöôïc: Phöông phaùp ñieàu cheá oxi trong phoøng thí nghieäm, trong coâng nghieäp,
taïo ra oxi trong töï nhieân.
Hieåu ñöôïc:
-
Caáu hình electron lôùp ngoaøi cuøng daïng oâ löôïng töû cuûa oxi, caáu taïo phaân töû
oxi.
- Tính oxi hoaù maïnh(oxi hoaù haàu heát kim loaïi, phi kim, nhieàu hôïp chaát voâ cô,
höõu cô), öùng duïng cuûa O2
2. Kĩ năng:
- Döï ñoaùn tính chaát, keát luaän ñöôïc veà tính chaát hoaù hoïc cuûa oxi. Quan saùt thí
nghieäm, hình aûnh… ruùt ra ñöôïc nhaän xeùt veà tính chaát, ñieàu cheá..
- Vieát phöông trình hoaù hoïc minh hoaï tính chaát vaø ñieàu cheá. Giaûi ñöôïc moät soá
baøi taäp toång hôïp coù noäi dung lieân quan.
Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
3. Giaùo duïc tình caûm vaø thaùi ñoä: bieát caùch nhìn nhaän ñuùng hôn veà taàm quan
troïng cuûa oxi trong ñôøi soáng. Töø ñoù coù höôùng baûo veä moâi tröôøng.
II. CHUAÅN BÒ ÑOÀ DUØNG DAÏY HOÏC VAØ PHÖÔNG PHAÙP
Ñoà duøng daïy hoïc: Hoaù chaát: Na, Mg, C, H 2O2, MnO2, H2O: Duïng cuï: Bình tam
giaùc,
Phöông phaùp ñaøm thoaïi gợi mở kết hợp với việc sử dụng ñoà duøng daïy hoïc
III. THIEÁT KEÁ CA∆C HOAÏT ÑOÄNG DAÏY
NOÄI DUNG GHI BAÛNG
I. Caáu taïo cuûa O2 : O=O
II. Tính Chaát Vaät lyù(SGK)
HOAÏT ÑOÄNG CUÛA THAÀY
HOAÏT ÑOÄNG CUÛA TROØ
Hoaït ñoäng 1:- Vieát CHe oxi vaø I. Caáu taïo cuûa phaân töû O 2
söï phaân boá e trong caùc obitan.
O=O
- Nhaän xeùt soá e ñoäc thaân, Suy ra II. Tính Chaát Vaät lyù cuûa Oxi:
- Chaát khí khoângmaøu, khoâng
O0 +2e = O-2 Oxi laø oxi coù maáy lieân keát, CTCT?
nguyeân toá phi kim hoaït ñoäng, Hoaït ñoäng 2: töø k/thöùc t/teá ,cho muøi, khoâng vò hôi naëng hôn
bieát t/c vaät lí O2, coù daãn chöùng ?
khoâng khí.
coù tính oxi hoaù maïnh.
III. Tính chaát hoaù hoïc:
1. Taùc duïng haàu heát caùc kim Hoaït ñoäng 3: döïa vaøo CHe vaø ñoä
aâm ñieän cuûa O2 haõy so saùnh ñoä
loaïi(tröø Au , Pt)
aâm ñieän vôùi caùc nguyeân toá khaùc?
Na + O2 = Na2O;
Töø ñoù ruùt ra tính chaát ñaëc tröng
Mg + O2 = MgO
cuûa O2 vaø möùc ñoä tính chaát ñoù?
2. Taùc duïng haàu heát caùc phi
- Döï ñoaùn soá oxi hoaù cuûa oxi
kim(tröø halogen)
trong caùc phaûn öùng
C + O2 = CO2;
Hoaït ñoäng 4: GVHD tieán haønh
S + O2 = SO2
moät soá TN chöùng minh tính chaát
4P + 5O2 = 2P2O5
hoaù hoïc cuûa O2?
3. T/duïng vôùi nhieàu hôïp chaát - TN ñoát chaùy Na trong bình ñöïng
C2H5OH+3O2
2CO2+3 H2O
Chuù yù: Caùc quaù trình oxi hoaù
ñeàu toaû nhieät, trong caùc hôïp
chaát taïo thaønh oxi coù soá oxi
hoaù -2.(tröø h/chaát vôùi F 2 vaø
hôïp chaát peoxit)
khí oxi
- O2 hoaù loûng -1830C
III. Tính chaát hoaù hoïc:
O0 +2e = O-2: Oxi laø nguyeân
toá phi kim hoaït ñoäng, coù tính
oxi hoaù maïnh.
1.Taùc duïng haàu heát caùc kim
loaïi(tröøAu, Pt)
Na + O2
= MgO
= Na2O; Mg + O2
2. Taùc duïng haàu heát
kim(tröø halogen)
phi
C + O2 = CO2 vaø S +
O2 = SO2 ; 4P + 5O2 =
2P2O5
- GV söû duïng maùy tính moâ taû TN
aûo: ñoát chaùy Mg , S, C, trong khí
oxi; ñoát chaùy C2H5OH ñöïng trong
3. Taùc duïng vôùi nhieàu hôïp
baùt söù ngoaøi khoâng khí.
chaát
HS quan saùt neâu hieän töôïng döï
C2H5OH +
3O2
IV. ÖÙng duïng cuûa oxi: (SGK) ñoaùn saûn phaåm chaùy, vieát PTPÖ
2CO2 + 3 H2O
V. Ñieàu cheá oxi:
- HS nhaän xeùt vai troø oxi trong
Chuù yù: Caùc quaù trình oxi hoaù
1. Trong phoøng thí nghieäm: caùc phaûn öùng treân. Töø ñoù ruùt ra
Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
Ntaêc: Phaân huûy nhöõng hôïp keát luaän: Khaû naêng phaûn öùng, saûn
chaát giaøu oxi vaø deã bò nhieät phaån phaûn öùng, tính oxi hoaù
phaân:
Hoaït ñoäng 5: Qua thöïc teá vaø
2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2+ t/khaûo SGK neâu moät soá öùng duïng
O2
cuûa oxi trong ñôøi soáng, trong CN?
t
KClO3 KCl + 3/2O2
Quan saùt: Tranh veõ öùng duïng cuûa
2. Trong töï nhieân:
oxi Laáy vaøi ví duï chöùng minh.
ñeàu toaû nhieät, trong caùc hôïp
chaát taïo thaønh oxi coù soá oxi
hoaù -2.(tröø hôïp chaát vôùi F2 vaø
hôïp chaát peoxit)
IV. ÖÙng duïng cuûa oxi: (SGK)
V. Ñieàu cheá oxi:
1. Trong phoøng thí nghieäm:
6CO2 + 6H2O C6H12O6 + Hoaït ñoäng 6: HS vieát moät vaøi PT
Nguyeân taêc: Phaân huy nhöõng
6O2
haùo hoïc ñ/c O2 maø em bieát?
hôïp chaát:
Caàn baûo veä moâi tröôøng vaø GV: boå sung söûa chöõa vaø neâu n
Giaøu oxi vaø Deã bò nhieät phaân
caây xanh
taéc chung.
huyû:
3. Trong coâng nghieäp:
GV: HDHS laøm TN ñ/c vaø thu O2 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2
a) Töø khoâng khí: (SGK)
+ O2
Hoaït ñoäng 7: Qua thöïc teá HS ruùt
b) Töø nöôùc: Ñieän phaân dung ra ñöôïc nguoàn O2 sinh ra töø caây KClO3 t KCl + 3/2O2
dòch nöôùc coù hoaø tan axit xanh. HS vieát PTPÖ quaù trình 2. Trong töï nhieân:
maïnh hoaëc bazô maïnh
quang hôïp vaø neâu vai troø Pö. Töø 6CO2 + 6H2O C6H12O6
ñoù giaùo duïc HS baûo veä mt
+ 6O2
Caàn baûo veä moâi tröôøng vaø caây
xanh
3. Trong coâng nghieäp:
a) Töø khoâng khí: (SGK)
b) Töø nöôùc: Ñieän phaân dung
dòch nöôùc coù hoaø tan axit
maïnh hoaëc bazô maïnh
VI. CUÛNG COÁ:
Baøi taäp 1: trang 162 (SGK)
Giaùo vieân höôùng daãn HS laøm caùc baøi taäp: 3,4, 5/162.
Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
Tieát 64
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
Bài 42 : OZON VAØ HIÑROPEOXIT
Ngày soạn: 22/1/2009
I. MUÏC TIEÂU:
1. Kiến thức
- Bieát ñöôïc: Caáu taïo phaân töû vaø tính chaát vaät lí cuûa O 3 vaø H2O2 , Ozon laø daïng thuø
hình cuûa oxi, ñieàu kieän taïo thaønh ozon, ozon trong töï nhieân vaø öùng duïng cuûa ozon;
ozon coù tính oxi hoaù maïnh hôn oxi.
- Hieåu ñöôïc: Ozon vaø oxi ñeàu coù tính oxi hoaù maïnh. H 2O2 coù tính khöû vaø tính oxi
hoaù laø do nguyeân toá oxi coù trong H 2O2 coù soá oxi hoaù -1 laø soá oxi hoaù trung gian
giöõa soá oxi hoaù 0 vaø -2
2. Kĩ năng: Giaûi thích vì sao O3 vaø H2O2 ñöôïc duøng laøm chaát taåy maøu vaø saùt
truøng. Vieát PTPÖ minh hoaï
3. Thaùi ñoä: Coù caùnh nhìn nhaän vaø caùch baûo veä moâi tröôøng ñöôïc toát hôn.
II. CHUAÅN BÒ ÑOÀ DUØNG DAÏY HOÏC VAØ PHÖÔNG PHAÙP
Ñoà duøng daïy hoïc: Chuaån bò caùc tranh aûnh hình veõ veà öùng duïng cuûa oxi vaø ozon
Duïng cuï hoaù chaát: KMnO4, H2O2, ….
Phương phaùp ñaøm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng ñoà duøng daïy hoïc
daïy học
III. THIEÁT KEÁ CA∆C HOAÏT ÑOÄNG DAÏY
NOÄI DUNG GHI BAÛNG
I. OZON:
HOAÏT ÑOÄNG CUÛA THAÀY
Hoaït ñoäng 1:
HOAÏT ÑOÄNG CUÛA TROØ
I. OZON:
1. Caáu taïo cuûa phaân töû ozon:
- Töø CTPT cuûa ozon vaø ñaëc ñieåm 1. Caáu taïo cuûa phaân töû
electron nc cuûa oxi coù 6e:
ozon:
Lieân keát cho nhaän
Lieân keát coäng hoaù trò
O
HS vieát CTCT vaø cho bieát caùc Lieân keát cho nhaän
Lieân keát coäng hoaù trò
O
O
loaïi lieân keát trong phaân töû ozon?
O
2. Tính chaát cuûa ozon
Hoaït ñoäng 2:
a) Tính chaát vaät lí (SGK)
a) Tìm hieåu tính chaát vaät lí
b) Tính chaát hoaù hoïc
O3 O2 + [O];
b) Tính chaát hoaù hoïc:
* Söï hình thaønh O3
O
O
2. Tính chaát cuûa ozon
a) Tính chaát vaät lí (SGK)
b) Tính chaát hoaù hoïc
O3 O2 + [O]; saûn phaåm
Keát Luaän: O3 laømoät trong 3O UV
2O3
2
cuûa quaù trình phaân huyû O3
nhöõng chaát coù tính oxi hoaù raát
* Söï phaân huyû O3
laø [O] nguyeân töû coù tính
maïnh vaø maïnh hôn O2
- Töø CTCT cuûa O3 coù moät lieân keát oxi hoaù maïnh hôn oxi
Ví duï:
Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
Ag2O + O2
cho nhaän. HS döï ñoaùn khaû naêng
KL: O3 laømoät trong
0
0
nhöõng chaát coù tính oxi hoaù
+ O3 + H2O I2 + phaân huyû cuûa O3
2Ag + O3
2KI-1
2KOH + O20
- GV: höôùng daãn HS cho moät vaøi Ví duï:
ví duï chöùng minh O3 coù tính oxi 2Ag + O3
O2
hoaù maïnh hôn O2
3. ÖÙng duïng cuûa ozon(sgk)
II.HIÑRO PEOXIT
1. Caáu taïo phaân töû cuûa hiñro Ví duï:
2Ag + O3
peoxit.
2KI-1 + O30 +H2O
2. Tính chaát cuûa hiñro peoxit
Hoaït ñoäng 4:
a) Tính chaát vaät lí(SGK)
2H2O
+
O2
H2O2 theå hieän tính oxi hoaù
-1
+3
-1
H2O2
-1
+5
0
I2
+ 2KI
H2O2 theå hieän tính khöû
-1
H2O2
-1
+
+1
Ag2O
0
2Ag
+7
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4
+2
0
2MnSO4 + O2 +
3. ÖÙng duïng
peoxit(sgk)
Hoaït ñoäng 5:
H2O + KNO3 -
H2O2 + KNO2
cuûa
Ag2O +
2KI-1 + O30 +H2O
+2KOH + O20
3.
ÖÙng
ozon(sgk)
I20
duïng
cuûa
- Vieát CTCT cuûa H2O2 vaø cho II.HIÑRO PEOXIT
bieát caùc loaïi lieân keát trong phaân 1. Caáu taïo phaân töû cuûa
hiñro peoxit.
töû H2O2?
b) Tính chaát hoaù hoïc
H2O2 Xuùc taùc
MnO2
raát maïnh vaø maïnh hôn O2
Hoaït ñoäng 3:
H
O
O
Daãn chöùng moät phaûn öùng chöùng H
toû H2O2 laø hôïp chaát ít beàn vaø cho
+ KOH
2. Tính chaát cuûa hiñro
bieát öùng duïng cuûa phaûn öùng ñoù.?
peoxit
0
* TN: tính beàn cuûa H2O2
+ H2O + O2
a) Tính chaát vaät lí(SGK)
* TN tính oxi hoaù
b) Tính chaát hoaù hoïc
* TN tính khöû
K2SO4 + 8H2O
Xuùc taùc
-2
H2O2
2H2O +
O2
MnO2
hiñro GVHD: Laáy moät soá ví duï daãn
chöùng H2O2 vöøa theå hieän tính khöû H2O2 theå hieän tính oxi hoaù
+3
-1
vöøa theå hieän tính oxi hoaù.?
H2O2 + KNO2
H2O +
Hoaït ñoäng 5:
-1
-1
+5
KNO3
0
H2O2 + 2KI
-2
I2 + KOH
Qua tìm hieåu SGK vaø thöïc tieãn , H2O2 theå hieän tính khöû
0
HS khaùi quaùt laïi öùng duïng cuûa
0
+1
-1
H2O2 + Ag2O
2Ag + H2O + O2
H2O2 trong lónh vöïc ñôøi soáng, y
+7
-1
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4
+2
0
teá,…?
2MnSO + O + K SO + 8H O
4
2
2
4
3. ÖÙng duïng cuûa hiñro
peoxit(sgk)
VI. CUÛNG COÁ:
Caâu 1: Ozon vaø hiñro peoxit coù nhöõng tính chaát hoaù hoïc naøo gioáng nhau, khaùc nhau?
Laáy ví duï minh hoaï.
2
Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
Höôùng daãn:
- Gioáng nhau:
+ Ñeàu coù tính oxi hoaù: O3 + 2KI + H2O
; H2O2 + 2KI
- Khaùc nhau:
+ H2O2 coù tính khöû:
H2O2 + Ag2O
Caâu 2: Haõy daãn ra nhöõng phaûn öùng hoaù hoïc ñeå chöùng minh cho tính chaát cuûa nhöõng
chaát sau:
a) Oxi vaø ozon cuøng coù tính chaát oxi hoaù, nhöng ozon coù tính chaát oxi hoaù maïnh
hôn oxi.
b) Nöôùc vaø hiñro peoxit cuøng coù tính oxi hoaù, nhöng hiñro peoxit coù tính oxi hoaù
maïnh hôn nöôùc.
Höôùng daãn:
a) Oxi vaø ozon cuøng coù tính oxi hoaù:
Ozon coù tính oxi hoaù maïnh hôn oxi. O 3 khoâng beàn, deã daøng bò phaân huyû thaønh O 2
vaø Oxi nguyeân töû:
Ví duï: O2 + Ag
O3 + 2Ag
khoâng phaûn öùng ôû ñieàu kieän thöôøng
Ag2O + O2 Phaûn öùng ôû ñieàu kieän thöôøng
b) Nöôùc vaø hiñro peoxit cuøng coù tính oxi hoaù,…..
H2O vaø H2O2 ñeàu oxi hoaù ñöôïc CO nhöng H2O2 oxi hoaù maïnh hôn nöôùc
Tiết 65
Ngày soạn : 26/1/2009
LUYỆN TẬP
I. MỤC TIÊU
3. Kiến thức :
Ôn tập lại một số kiến thức cơ bản và giải các bài tập có liên quan
4. Kĩ năng:
Giaùo Vieân : Ñoã Vaên Taân
Giaùo aùn : Hoaù 10 naâng cao
Làm được một số bài tập cơ bản về các kiến thức trên
5. Thái độ:
Giáo dục học sinh tự giác , ý thức trong học tập .
II. CHUẨN BỊ
Hệ thống các câu hỏi, bài tập
Học sinh về nhà ôn lại các kiến thức đã học
.III.THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
NỘI DUNG
BÀI TẬP
1) Có hỗn hợp khí oxi và ozon . Sau một thời
gian ozon bị phân hủy hết , ta được một chất khí
duy nhất có thể tích tăng thêm 2%. Hãy xác định
% theeo thể tích của hỗn hợp khí ban đầu . Biêt
các thể tích khí được đo ở cùng đk t0 và áp suất .
2) Hỗn hợp khí A gồm có O 2 và O3 , tỉ khối của
hỗn hợp khí A đối với H 2 là 19,2 . Hỗn hợp khí B
gồm có H2 và CO , tỉ khối của hỗn hợp khí B đối
với H2 là 3,6
a) Tính % theo thể tích các khí trong h2 A và h2
B.
b) Tính số mol h2 khí A cần để đốt cháy hoàn
toàn 1 mol h2 khí B . các thể tích khí được đo
trong cùng đk t0 , áp suất .
3) Đốt cháy hoàn toàn m(g) cacbon trong V(l)
khí O2 (đktc) , thu được h2 khí A có tỉ khối đối
với O2 là 1,25
a) Hãy xác định % thể tích các khí trong A
b) Tính m và V .Biết rằng khi dẫn h 2 khí A vào
bình đựng d2 Ca(OH)2 dư tạo thành 6(g) kết tủa
trắng .
IV. CỦNG CỐ
Về nhà tiếp tục làm các bài tập còn lại
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
Giáo viên hệ thống hóa lại lý thuyết , sau đó
hướng dẫn học sinh giải bài tập .
HƯỚNG DẪN GIẢI
2. a) Gọi số mol O2 trong 1 mol h2 là x số mol
O3 trong h2 là (1-x)
Ta có 32x+ (1-x) 48 = 19,2.2 = 38,6
x= 0,6 %VO2 = 60% , %VO3 = 40%
Tương tự tính được h2 B %VH2= 80%, %VCO=
20%
b) các pthh:
2H2 + O2 2H2O(1) 3H2 + O3 3H2O(2)
2CO + O2 2CO2 (2) 3CO+ O3 3CO2 (4)
Đặt x là số mol A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn
5 mol B . Như vậy trong x mol A có 0,6x mol O 2 và
0,4x mol O3 , có tổng số mol nguyên tử O là :
0,6x.2 + 0,4x.3 = 2,4x ta có pt đại số : 2,4x = 5
- Xem thêm -