Tài liệu ĐỀ THI HÓA HỌC LỚP 10 CÁC TRƯỜNG

së gd - ®t nghÖ an Trêng thpt b¾c yªn thµnh ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I. NĂM HỌC 2008-2009 Môn: HOÁ HỌC. Lớp 10NC. Thời gian làm bài: 45 phút. §Ò sè 1. C©u 1. ViÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö cña nguyªn tè cã sè hiÖu nguyªn tö b»ng16 - BiÓu diÔn cÊu h×nh electron nguyªn tö trªn vµo c¸c « lîng tö. - Qua cÊu h×nh electron h·y cho biÕt vÞ trÝ ( chu k× ,ph©n nhãm)cña nguyªn tè trªn trong b¶ng HTTH. - Cho biÕt ho¸ trÞ cao nhÊt cña nguyªn tè trªn ®èi víi oxi vµ ®èi víi hi®ro. - Nguyªn tè trªn thuéc nguyªn tè kim lo¹i,phi kim hay khÝ hiªm? V× sao? C©u 2.ViÕt c«ng thøc electron vµ c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c ph©n tö hîp chÊt sau theo quy t¾c b¸t tö: NH3; HNO3;SO2 -Cho biÕt liªn kÕt nµo trong c¸c liªn kÕt thuéc c¸c hîp chÊt trªn lµ ph©n cùc nhÊt.V× sao? Cho sè hiÖu nguyªn tö cña: N=7 ;O=8; H=1;S=16. §é ©m ®iÖn cña: N=3,04 ; H=2,2 ; O=3,44 ; S=2,58. C©u 3. PhÇn Tr¨m khèi lîng cña mét nguyªn tè R trong oxit cao nhÊt cña nã lµ 40 % vµ trong hîp chÊt khÝ víi hi®ro lµ 94,12%.X¸c ®Þnh nguyªn tè R. Cho Cl=35,5; P=31;N=14; S=32. (Häc sinh kh«ng ®uîc sö dông b¶ng HTTH) së gd - ®t nghÖ an Trêng thpt b¾c yªn thµnh ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I. NĂM HỌC 2008-2009 Môn: HOÁ HỌC. Lớp 10NC. Thời gian làm bài: 45 phút. §Ò sè 2. C©u 1. ViÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö cña nguyªn tè cã sè hiÖu nguyªn tö b»ng 17. -BiÓu diÔn cÊu h×nh electron nguyªn tö trªn vµo c¸c « lîng tö. -Qua cÊu h×nh electron h·y cho biÕt vÞ trÝ ( chu k× ,ph©n nhãm) cña nguyªn tè trªn trong b¶ng HTTH. -Cho biÕt ho¸ trÞ cao nhÊt cña nguyªn tè trªn ®èi víi oxi vµ ®èi víi hi®ro. -Nguyªn tè trªn thuéc nguyªn tè kim lo¹i,phi kim hay khÝ hiªm? V× sao? C©u 2. ViÕt c«ng thøc electron vµ c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c ph©n tö hîp chÊt sau theo quy t¾c b¸t tö: H2S; H2SO4;CO2 -Cho biÕt liªn kÕt nµo trong c¸c liªn kÕt thuéc c¸c hîp chÊt trªn lµ ph©n cùc nhÊt. V× sao? Cho sè hiÖu nguyªn tö cña:O=8; H=1;S=16.C=6 §é ©m ®iÖn cña: H=2,2 ; O=3,44 ; S=2,58;C=2,55. C©u 3. PhÇn Tr¨m khèi lîng cña mét nguyªn tè R trong oxit cao nhÊt cña nã lµ 25,93 % vµ trong hîp chÊt khÝ víi hi®ro lµ 82,35%.X¸c ®Þnh nguyªn tè R. Cho Cl=35,5; P=31;N=14; S=32. (Häc sinh kh«ng ®uîc sö dông b¶ng HTTH) së gd - ®t nghÖ an ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I. NĂM HỌC 2008-2009 Trêng thpt b¾c yªn Môn: HOÁ HỌC. Lớp 10CB. Thời gian làm bài: 45 thµnh phút. §Ò sè 1 C©u 1. ViÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö cña nguyªn tè cã sè hiÖu nguyªn tö b»ng 7. -BiÓu diÔn cÊu h×nh electron nguyªn tö trªn vµo c¸c « lîng tö. -Qua cÊu h×nh electron h·y cho biÕt vÞ trÝ ( chu k× ,ph©n nhãm)cña nguyªn tè trªn trong b¶ng HTTH. -Cho biÕt ho¸ trÞ cao nhÊt cña nguyªn tè trªn ®èi víi oxi vµ ®èi víi hi®ro. -Nguyªn tè trªn thuéc nguyªn tè kim lo¹i,phi kim hay khÝ hiªm? V× sao? C©u 2. ViÕt c«ng thøc electron vµ c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c ph©n tö hîp chÊt sau theo quy t¾c b¸t tö: CO2; H2O;SO2 Cho sè hiÖu nguyªn tö cña: O=8; H=1;S=16;C=6 C©u 3. X¸c ®Þnh sè Oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tö trong ph©n tö c¸c hîp chÊt sau: HCl ; H3PO4; Fe(NO3)3 (Häc sinh kh«ng ®uîc sö dông b¶ng HTTH) së gd - ®t nghÖ an Trêng thpt b¾c yªn thµnh ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I. NĂM HỌC 2008-2009 Môn: HOÁ HỌC. Lớp 10CB. Thời gian làm bài: 45 phút. §Ò sè 2 C©u 1. ViÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö cña nguyªn tè cã sè hiÖu nguyªn tö b»ng 9. -BiÓu diÔn cÊu h×nh electron nguyªn tö trªn vµo c¸c « lîng tö. -Qua cÊu h×nh electron h·y cho biÕt vÞ trÝ ( chu k× ,ph©n nhãm)cña nguyªn tè trªn trong b¶ng HTTH. -Cho biÕt ho¸ trÞ cao nhÊt cña nguyªn tè trªn ®èi víi oxi vµ ®èi víi hi®ro. -Nguyªn tè trªn thuéc nguyªn tè kim lo¹i,phi kim hay khÝ hiªm? V× sao? C©u 2. ViÕt c«ng thøc electron vµ c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c ph©n tö hîp chÊt sau theo quy t¾c b¸t tö: H2S; SO3; NH3 Cho sè hiÖu nguyªn tö cña: N=7 ;O=8; H=1;S=16. C©u 3. X¸c ®Þnh sè Oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tö trong ph©n tö c¸c hîp chÊt sau: HBr ; H2SO4; Cu(NO3)2 (Häc sinh kh«ng ®uîc sö dông b¶ng HTTH) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ TRƯỜNG PT DTNT TỈNH ĐỀ THI HỌC KỲ II MÔN HÓA 10 CƠ BẢN Thời gian làm bài: 45 phút; (25 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Họ, tên học sinh:.......................................................................... Lớp:............................................................................... Chọn câu trả lời đúng điền vào bảng này Câu Đáp án Câu 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 Đáp án Câu 17 18 19 20 21 22 23 24 Đáp án Câu 25 26 27 28 29 30 31 32 Đáp án Câu 33 34 35 36 37 38 39 40 Đáp án Câu 1: Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm bằng cách cho dung d ịch X tác dụng với chất oxi hóa Y ở nhiệt độ phòng thí nghiệm. X và Y là những chất nào sau đây : A. HCl và MnO2 B. HNO3 và MnO2. C. HCl và KMnO4. D. NaCl và H2S. Câu 2: Cho phản ứng hóa học : H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng ? A. Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.. B. H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử ; C. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa ; D. Cl2 là chất oxi hóa, H2 là chất khử ; Câu 3: Hãy chỉ ra câu sai : Trong nhóm oxi, đi từ oxi đến Telu: A. Bán kính nguyên tử tăng dần. B. Tính axit của các hợp chất hidroxit giảm dần. C. Tính bền của các hợp chất với hidro tăng dần. D. Độ âm điện của các nguyên tử giảm dần. Câu 4: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau : 3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : s ố nguyên tử lưu huỳnh bị khử là : A. 2 : 3. B. 2 : 1. C. 1 : 3. D. 1 : 2. Câu 5: Có 185,4g dung dịch HCl 10%. Cần hòa tan thêm vào dung d ịch đó bao nhiêu lít khí HCl (đktc) để thu được dung dịch axit clohidric 16,57%. A. 4,48(l) B. 8,96(l) C. 1,12(l) D. 2,24(l) Câu 6: Chọn phương trình phản ứng đúng : A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. B. 3Fe + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2 . C. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 . D. Fe + 3HCl → FeCl3 + 3/2 H2 . Câu 7: Trong phản ứng hóa học : H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH. A. H2O2 là chất oxi hóa. B. KI là chất oxi hóa . C. H2O2 là chất khử. D. H2O2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. Câu 8: Thể tích khí SO2 hình thành (đktc) là bao nhiêu khi đốt 128g lưu huỳnh trong 100g oxi? A. 35 lít B. 70 lít C. 39,9 lít D. 79,8 lít Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 5,6 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M. Dung dịch tạo thành sau phản ứng có chứa : A. KHSO3 B. K2SO3 và KHSO3. C. K2SO3 và KOH dư. D. K2SO3. Câu 10: O3 và O2 là thù hình của nhau vì : A. Cùng có tính oxi hóa. B. Cùng cấu tạo từ những nguyên tử oxi. C. Cả 3 điều trên. D. Số lượng nguyên tử khác nhau. Câu 11: Cho một lượng khí H2S sục vào 16 gam dung dịch CuSO4 thu được 1,92g kết tủa đen . Nồng độ % của dung dịch CuSO4 và thể tích khí H2S (đktc) đã phản ứng là: A. 30% và 0,448lít B. 20% và 0,448lít C. 40% và 0,448lít D. 20% và 224lít Câu 12: Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit đúng trong các dãy so sánh sau đây: A. HCl > H2S > H2CO3 B. H2S > HCl > H2CO3 C. HCl > H2CO3 > H2 S D. H2S > H2CO3 > HCl Câu 13: Khối lượng H2SO4 98% và H2O cần dùng để pha chế 500g dung dịch H 2SO4 9,8% là : A. 98 gam va 402 gam. B. 49 gam và 451 gam. C. 25 gam và 475 gam. D. 50 gam và 450 gam. Câu 14: Tìm câu sai : A. Hợp chất có oxi của halogen chỉ có một công thức HXO ( X là halogen). B. Thành phần và tính chất các hợp chất của các halogen là tương tự nhau. C. Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa. D. Khuynh hướng hóa học chung của các halogen là nhận thêm 1e vào lớp ngoài cùng. Câu 15: O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2 vì : A. Phân tử bền vững hơn B. Số lượng nguyên tử nhiều hơn. C. Khi phân hủy cho O nguyên tử. D. Có liên kết cho nhận. Câu 16: Tìm câu sai : A. H2S có tính khử mạnh . B. Dung dịch H2S có tính axit yếu . C. Dùng dung dịch NaOH nhận biết H2S. D. Dùng dung dịch Pb(NO3)2 để nhận biết H2S . Câu 17: Tìm câu sai khi nhận xét về H2S: A. Là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí. B. Chất rất độc. C. Tan ít trong nước . D. Làm xanh quỳ tím ẩm ướt. Câu 18: Trộn 2 thể tích dung dịch H2SO4 0,2M với 3 thể tích dung dịch H2SO4 0,5M được dung dịch H2SO4 có nồng độ mol là: A. 0,4M. B. 0,38M. C. 0,25M. D. 0,15M. Câu 19: Clo có tính sát trùng và tẩy màu vì : A. Clo là chất có tính oxi hóa mạnh. B. Tạo ra HCl có tính axit. C. Tạo ra Cl+ có tính oxi hóa mạnh. D. Tạo ra HClO có tính oxi hóa mạnh. Câu 20: Tìm câu không đúng: A. Clo chỉ có một số oxi hóa là –1. B. Clo có các số oxi hóa : –1, +1, +3, +5, +7. C. Do có phân lớp 3d còn trống nên clo có nhiều số oxi hóa . D. Clo có số oxi hóa –1 là đặc trưng . Câu 21: Khi hòa tan clo vào nước ta thu được nước clo có m àu v àng nh ạt . Khi đó một phần clo tác dụng với nước. Vậy nước clo có chứa những chất gì ? A. Cl2, HCl, H2O. B. HCl, HClO C. Cl2, HCl, HClO. D. H2O, Cl2, HCl, HClO. Câu 22: Trong phương trình phản ứng : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Vai trò của Clo là : A. không phải chất oxi hóa cũng không phải chất khử. B. chất oxi hóa. C. Vừa là chất oxi hóa, vùa là chất khử. D. chất khử . Câu 23: Cho phản ứng hóa học sau: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O. Câu nào diễn tả đúng tính chất của chất ? A. H2O2 là chất khử. B. H2O2 là chất oxi hóa. C. H2O2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. D. KMnO4 là chất khử. Câu 24: Axit sunfuric thương có khối lượng riêng 1,84 g/ml và nồng độ 96%. Pha loãng 25ml axit này vào nước, được 500ml dung dịch. Dung dịch này có nồng độ mol là: A. 0,45M. B. 0,94M. C. 1,80M. D. 0,90M. Câu 25: Cho sản phẩm thu được khi nung 11,2g Fe và 26g Zn với S dư phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit HCl. Thể tích dung dịch CuSO 4 10% ( D=1,1 g/ml) cần để phản ứng hết với khí sinh ra ở phản ứng trên là A. 872,72ml. B. 850ml. C. 870ml. D. 880ml ----------- HẾT ---------- TRƯỜNG THPT HƯƠNG THỦY ĐỀ THI HỌC KÌ 2 NĂM HỌC 2007- 2008 MÔN HÓA HỌC 10-CƠ BẢN Họ , tên học sinh:......................................................Lớp.................... Mã đề 136 H·y b«i ®en lựa chọn ®óng cho nh÷ng c©u tr¶ lêi sau 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A A B B C C D D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 2 1 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 2 0 A B C D 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D Câu 1: Trong phản ứng hóa học H2O2 + 2KI  I2 + 2KOH A. H2O2 vừa là chất oxy hóa, vừa là chất khử B. H2O2 là chất ôxy hóa C. KI là chất ôxy hóa D. H2O2 là chất khử. Câu 2:Hòa tan hoàn toàn 0,445 gam hỗn hợp hai kim loại hóa trị II tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được 0,224 lit khí (đktc). Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối thu được là: A. 1,425 gam B. 14,25 gam C. 1,405 gam D. 14,05 gam Câu 3: Xuất phát từ 1,8 tấn quặng pirit ta có thể điều chế bao nhiêu tấn H2SO4 98% (xem hiệu xuất toàn bộ quá trình là 100%) A. 0,94 tấn B. 3 tấn C. 19,8 tấn D. 2 tấn Câu 4: Nhóm đơn chất vừa có tính khử vừa có tính ôxi hóa: A. Cl2 , O3 , S B. Br2 , O2 , Ca C. S , Cl2 , Br2 D. Na , F2 , S Câu 5:100 ml dung dịch H2SO4 0,5M tác dụng vói 100 ml dumg dịch KOH 0,5M . Dung dịch thu được chứa: A. K2SO4 và KOH dư B. K2SO4 C. KHSO4 D. KHSO4 và H2SO4 dư Câu 6: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dư. Lượng khí SO2 thu được ở điều kiện chuẩn là: A. 22,4 lit B. 2,24 lít C. 11,2 lit D. 1,12 lit Câu 7 : Cho dung dịch H2S phản ứng với SO2, sản phẩm của phản ứng là: A. S + O3 B. S + H2SO4 C. H2 + SO3 D. S + H2O Câu 8: Những khí nào sau đây làm mất màu dung dịch brôm loãng: A. O2 , N2 B. H2S , CO2 C. CO2 , SO2 D. SO2 , H2S Câu 9: Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam bột Fe và 1,6 gam bột S thu được chất rắn X . Cho X vào dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí Y (hiệu suất phản ứng 100%). Thành phần % theo thể tích hỗn hợp Y là: A. 60% và 40% B. 50% và 50% C. 75% và 25% D. 45% và 55% Câu 10:Cu kim loại có thể tác dụng với những chất nào trong các chất sau đay : A. dung dịch HCl B. Dung dịch H2SO4 loãng C. khí Cl2 D. dung dịch NaCl Câu 11:Chọn dãy axit theo chiều tăng dần tính axít: A. HF < HI < HBr < HCl B. HF < HBr < HCl < HI C. HF < HCl < HBr < HI D. HCl < HBr < HI < HF Câu 12:Tính ôxi hóa của các halogen giảm dần A. I – Br – Cl – F B. Cl – Br – I – F C. F – Cl – Br – I D. Cl – F – Br – I Câu 13:Thể tích khí clo (đktc) với khối lượng natri cần dung để điều chế 4,68 gam NaCl, hiệu suất phản ứng 80% là: A. 11,2 lit và 2,3 gam B. 22,4 lit và 23 gam C. 2,24 lit và 2,3 gam D. 1,12 lít và 2,3 gam Câu 14:Hiđroclorua tan nhiều trong nước vì : A. Hiđroclorua nặng hơn không khí B. Hiđroclorua là một phản ứng phân cực C. Hiđroclorua tác trong nước tạo được dung dịch axit D. Hiđroclorua là một chất khí Câu 15 :Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thủy tinh? A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HF Câu 16: Cho 69.6 gam mangan đioxit tác dụng HCl đặc dư . Dẫn toàn bộ khí sinh ra cho vào 500 ml dung dịch NaOH 4M ở t0 thường , thể tích dung dịch không đổi . Nồng độ mol của các chất trong dung chịch sau phản ứng là bao nhiêu? A. 1,7M , 1,7M và 0,8 M B. 1,6M , 1,6M , 0.7M C. 1,6M , 1,6M và 0,6 M D. 1,6M , 1,6 M và 0,8 M Câu 17: Cho một lượng dư KMnO4 vào 25 ml dung dịch HCl 8M . Tính thể tích Cl2 sinh ra A. 1,4 lit B. 1,44 lit C. 1.34 lit D. 1,45 lit Câu 18:Kim loại nào có thể tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng : A. Fe , Al , Zn B. Ag , Cu , Al C. Na, Cu , Ca D. Mg, Zn, Ag Câu 19:Hỗn hợp O2 và O3 có tỉ khối đồi với H2 bằng 20. Phần trăm số mol O2 và O3 lần lượt là: A. 40 và 60 B. 50 và 50 C. 75 và 25 D. 60 và 40 Câu 20:Cho 2,24 lit SO2 (đkc) vào 120 lit dung dịch NaOH 1 M . Dung dịch thu được chứa: A. Na2SO3 và NaOH dư B. NaHSO3 C. Na2SO3 D. Na2SO3 và NaHSO3 Câu 21:Cho 2,24 lit SO2 (đkc) vào 220 ml dung dịch NaOH 1M . Dung dịch thu được chứa: A. Na2SO3 và NaHSO3 B. NaHSO3 C. Na2SO3 và NaOH dư D. Na2SO3 Câu 22: Nhóm chất nào sau đây vừa phản ứng được với H2SO4 loãng vùa phản ứng với H2SO4 đặc nóng: A. CaO, S , Fe , C12H22O11 B. NaOH, S , Fe , C6H12O6 C. Cu , S, Al , C6H12O6 D. NaOH , CuO, Fe, Al Câu 23:Trong các dung dịch sau Ca(OH)2 , CuSO4 , AgNO3 , Pb(NO3)2 . Cặp dung dịch tạo thành kết tủa khi sục H2S vào là: A. CuSO4, Pb(NO3)2 B. AgNO3 , Pb(NO3)2 C. Ca(OH)2 , CuSO4 D. Ca(OH)2 , Pb(NO3)2 Câu 24:Điều chế clo trong phòng thí nghiệm bằng cách dung MnO2 oxi hóa HCl. Trong phản ứng này , số phân tử HCl bị oxi hóa và số phân tử HCl tạo thành muối clorua là: A. 4 và 1 B. 1 và 1 C. 2 và 4 D. 2 và 2 Câu 25 :Cho 1 gam natri phản ứng với 1 gam khí clo thu được m gam NaCl , m là : A. 0,5 gam B. 1 gam C. 2 gam D. 1,647 gam Câu 26:Thành phần của nước clo gồm: A. HCl , O2 , H2O B. Cl2 , H2O C. HCl , HClO , H2O D. Cl2, HCl, HClO, H2O Câu 27:Trong phản ứng hóa học 3Cl2 + 6KOH t0 5KCl + KClO3 + 3H2O . Vai trò của clo là A. chỉ bị ôxi hóa B. chỉ bị khử C. vừa bị ôxi hóa vừa bị khử D. Không bị khử và không bị oxi hóa Câu 28:Có dung dịch muối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr và NaI . Có thể dùng chất nào trong các chất dưới đây để làm sạch dung dịch muối NaCl ? A. khí clo B. khí ôxi C. khí HCl D. khí flo Câu 29:Dãy các chất dều phản ứng với dung dịch HCl là: A. NaOH, Al , CuSO4 , CuO , Fe3O4, AgNO3 B. CuCO3 , Cu(OH)2 , Cu, CuO , Fe C. CaO, Al, Al2O3 , Na2SO4 , CuO , H2SO4, D. NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe , CaO , Al2O3 Câu 30:Khi đốt 6,4 gam bột đồng kim loại trong bình kín dung tích không đổi có thể tích là 22,4 lit chứa đầy không khí ( chứa 20%O2, 80%N2 về thể tích ở đktc) đến phản ứng hoàn toàn. Khối lượng chất rắn say phản ứng là: A. 8,0 gam B. 6,72 gam C. 7,04 gam D. 9,28 gam Đáp án: 1-B; 2-C; 8-D; 9-C 16-D; 17-A; 18-A; 24-D; 25-D; 26-D; 3-B; 10-C; 19-B; 27-C; 4-C; 11-C; 20-D; 28-A; 5-C; 12-C; 21-C; 29-D; 6-B; 7-D; 13-D; 14-B; 22-D; 23-A; 30-A 15-D; TÊN ....................................... LỚP ....................................... THI HỌC KÌ II LÓP 10(NC) A B C D A B C D A B C D A B C D A B C 1     7     1     1     2    3 9 5 2     8     1     2     2    4 0 6 3     9     1     2     2    5 1 7 4     1     1     2     2    0 6 2 8 5     1     1     2     2    1 7 3 9 6     1     1     2     3    2 8 4 0 1/Ion nào không bị oxihoa bằng các chất hoá học a Clb Fc Brd I2/ Cho phản ứng:. H2S +Cl2 +H2O = HCl + H2SO4 . . a H2S là chất oxi hóa, H2O là chất khử bCl2 là chất khử , H2S là chất oxi hóa D       c Cl2 là chất oxi hóa. H2S là chất khử dH2S là chất khử,H2O là chất oxi hóa 3/ Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng:2SO 2(k) + O2(k) 2SO3(k)( H < 0) Nồng độ của SO3 sẽ tăng, nếu: a Tăng nồng độ của SO2 b Tăng nhiệt độ c Giảm nồng độ của O2. d Giảm nồng độ của SO2 4/ Chia một dung dịch brom màu vàng nâu thành hai phần.Dẫn khí X không màu đi qua phần 1 thì dung dịch mất màu.Dẫn khí Y không màu qua phần 2 thì dung dịch sẫm màu hơn.Hai khí X và Y lần lươt là: a SO2 và HI b SO2 và HCl c CO2 và Cl2 d SO2 và Br2 5/ . Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào SO2 thể hiện tính khử: a SO2 + 2H2S = 3S + H2O. b SO2 +Br2 +H2O = HBr +H2SO4 c SO2 +2Mg = S + 2MgO. d SO2 +6HI = H2S + 3I2 + 2H2O 6/ Hòa tan 200g SO3 vào 1 lít dung dịch H2SO4 17% (D = 1,12 g/ml) thu được dung dịch A.Nồng độ % của dung dịch A: a 32,98% b 40% c 47,47% d 30% 7/ Khi đun nóng HI trong một bình kín, xảy ra phản ứng sau: 2HI(k) H2(k) + I2(k) Ở một nhiệt độ nào đó, hằng số cân bằng KC của phản ứng bằng 1/64. Ở nhiệt độ đó, có bao nhiêu % HI bị phân huỷ? a 25% b 15% c 20% d 10% 8/ Có các lọ mất nhãn lần lượt chúa các dung dịch BaCl 2,NaBr , Al (NO3)3,K2CO3 , AgNO3.Chỉ dùng một thuốc thử nhận biêt các dung dịch trên a dd HCl b quỳ tím c ddHNO3 d dd NaOH 9/ Chất X là muối của Canxi halogenua. Cho dd chứa 0,2 g X tác dụng với dd AgNO3 thì thu được 0,376g kết tủa.X là công thức phân tử nào sau đây a CaCl2 b CaI2 c CaF2 d CaBr2 10/ Cho một lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,2M . Khối lượng kết tủa thu được là : a 2,72g b 2,65g c 2,93g d 2,87g 11/ Dẫn hai luồng khí clo qua hai dung dịch KOH ,dd(1) loãng và nguôi,dd (2) đặc và đun nóng ở 100o C .Nếu lượng muối sinh ra trong cả 2 dd bắng nhau thì thể tích clo đi qua 2 dd là a6/3 b 10/3 c 5/3 d5/6 12/ Có 4 lọ mất nhãn đựng riêng biệt các muối KF, KCl, KBr, KI. Để nhận biết các muối trên ta có thể dùng trực tiếp nhóm thuốc thử nào sau đây: a Nước và dung dịch H2SO4 đậm đặc bNước, dd AgNO3 c Nước, Brôm và dd AgNO3 dNước, khí Cl2 và dd AgNO3 13/ Một phản ứng hoá học xảy ra theo phương trình: A + B → C Nồng độ ban đầu của chất A là 0,8 mol/l; của chất B là 1,00 mol/l. Sau 20 phút, nồng độ chất A là 0,78 mol/l. Nồng độ của chất B lúc đó là: a 0,85 mol/l b 0,92 mol/lít c 0,98mol/l d0,75 mol/l o 14/ Khi nhiệt độ tăng thêm 10 C, tốc độ của phản ứng tăng lên 4 lần. Khi nhiệt độ giảm từ 70oC xuống 40oC thì tốc độ phản ứng sẽ giảm đi: a 60 lần b 80 lần c 81 lần d 64 lần 15/ . Cho 2,8g Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng thu được bao nhiêu l SO2: a 1,86 b 1,68 c 1,65 d 1,56 16/ Trong công nghiệp người ta điều chế CuSO4 bằng cách I Ngâm Cu trong dung dịch H2SO4 loãng , sục oxi liên tục II Hoà tan Cu trong H2SO4 đặc nóng Cách làm có lợi hơn là a II>I b I c II d như nhau 17/ : Hoà tan 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác dụng vừa đủ với 109,5 gam dung dịch HCl. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng ? a 25% b 15% c 10% d 20% 18/ Một viên bi sắt hình cầu nặng11,2 g cho vào dung dịch HCl sau khi đường kính viên bi còn 1/2 ban đầu thì thấy khí ngừng thoát ra,lấy viên bi còn lại rửa sạch lau khô,can lại thấy khối lượng viên bi còn lại là a 1,4g b 5,6g c 2,4g d 2,8g 19/ Cho 13,05 gam MnO2 tác dụng với axit HCl dư sinh ra khí clo tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam sắt ? a 5,6g b 6,5g c 6,7g d 7,5g 20/ Hoà tan 1,69g oleum X có công thức H2SO4.nSO3 vào nướcđược dung dịch Y.Dung dịch Y được trung hoà vừa đủ bởi 40mldung dịch KOH 1m.Tìm n a n=2 b n=4 c n=1 d n=3 21/ Thực nghiệm cho thấy tốc độ của phản ứng hoá học: A(k) + 2B(k) → C(k) + D(k) được tính theo biểu thức v = k  A. B  ; trong đó k là hằng số tốc độ;  A,  B  là nồng độ chất A và B tính theo mol/l. Khi nồng độ chất B tăng lên 3 lần và nồng độ chất A không đổi thì tốc độ phản ứng tăng lên: a 6 lần b 2 lần c 9 lần d3 lần 22/ Một hỗn hợp gồm các kim loại dạng bột: Fe; Al; Cu có cùng số mol và đều bằng: 0,1mol. Cho hỗn hợp trên tác dụng với H2S04 loãng, dư thì được V lít khí hidro và dung dịch B xác định V (dktd) theo các kết quả sau: a V= 0,35 lít b V= 4,48lít c V= 5,6 lít d V=2,24lít 23/ SO2 trong phản ứng : SO2 + H2S → S ↓ + H2O đóng vai trò là chất : a oxyhoa b axit c vừa khử vừa oxyhoa d khử 24/ Nung 4,8 gam bột lưu huỳnh với 6,5 gam bột Zn, sau khi phản ứng với hiệu suất 80% được hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan X trong dung dịch HCl dư. Tính V lít khí thu được (đktc) sau khi hòa tan. a 0,448 lít b1,792 lít c 2,24 lít d 3,36 lít 25/ Trong các dãy chất sau đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl ? a Fe2O3, KMnO4 , Cu b CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 c Fe, CuO, Ba(OH)2 d AgNO3(dd), MgCO3, BaSO4 26/ Cho một lượng dư KMnO4 vào 25 ml dd HCl 8M Tính thể tích clo ở đkc thu được a1,34l b1,45l c1,4l d1.44l 27/ Cho phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:H 2(k) + I2(k) 2HI(k) 2 Biểu thức nào sau đây biểu diễn đúng hằng số cân bằng K của phan ứng? a K  K  HI  2  H 2 . I 2  b  H 2 . I 2   HI  2 K   H . I   HI  2 c K   2 HI   H 2 . I 2  d 28/ hỗn hợp khí gồm oxi và ozon có tỉ khối hơi đối với hiđro là18 .% thể tích ozon là a 40% b 35% c 25% d 20% 29/ Khi cho khí clo vào dung dịch KOH đặc có dư và đun nóng thì dung dịch thu được chứa : a KCl, KClO, KOH dư b KCl, KClO3, H2O ,KOH dư c KCl, KClO3, KOH dư d KCl, KOH dư 30/ Có hh khí oxi và ozon sau một thời gian ozon bị phân huỷ hết ta được một chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 2 % .% thể tích khí ban đầu là a 90 và 10 b 97 và 3 c 95 và 5 d 96 và 4 ¤ Đáp án của đề thi: 1[30]b... 2[30]c... 3[30]a... 5[30]b... 6[30]a... 7[30]c... 8[30]a...9[30]d... 10[30]d... 11[30]c... 13[30]c... 14[30]d... 15[30]b... 17[30]d... 18[30]a... 19[30]a... 21[30]c... 22[30]c... 23[30]a... 25[30]c... 26[30]c... 27[30]a... 29[30]b... 30[30]d... 4[30]a... 12[30]b... 16[30]b... 20[30]d... 24[30]c... 28[30]c... ÑEÀ KIEÅM TRA CHAÁT LÖÔÏNG HOÏC KYØ II (2006-2007) Lôùp : . . . . . . . . . . . . . . Hoï Teân: (Naâng Cao) . . . . . . . . . . . . . . . Moân : Hoùa Hoïc -Lôùp 10 Thôøi Gian: 45 phuùt. Phaàn traû lôøi traéc nghieäm A B C D 17. A B C D 1. A B C D 9. 25. A B C D 2. A B C D 10. A B C D 18. A B C D 26. A B C D 3. A B C D 11. A B C D 19. A B C D 27. A B C D 4. A B C D 12. A B C D 20. A B C D 28. A B C D 5. A B C D 13. A B C D 21. A B C D 29. A B C D 6. A B C D 14. A B C D 22. A B C D 7. A B C D 15. A B C D 23. A B C D 8. A B C D 16. A B C D 24. A B C D 1. Tìm caùc caâu ñuùng trong caùc caâu sau ñaây: a). Clo laø chaát khöû khoâng tan trong nöôùc b). Clo coù soá oxi hoaù -1 trong moïi hôïp chaát . c). Clo coù tính oxi hoaù maïnh hôn Br2 vaø I2 d). Clo toàn taïi trong töï nhieân döôùi daïng ñôn chaát vaø hôïp chaát 2. Trong caùc daõy chaát döôùi ñaây, daõy naøo goàm caùc chaát taùc duïng ñöôïc vôùi dd HCl ? a). Fe2O3, KMnO4, Cu b). Fe, CuO, Ba(OH)2 c). CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 d). dd AgNO3, MgCO3, BaSO4 3. Chaát KClO4 coù teân laø gì ? a). Kali Clorat b). Kali Clorit c). Kali Hipoclorit d). Kali Peclorat 4. Trong caùc daõy chaát döôùi ñaây, daõy naøo goàm caùc chaát taùc duïng ñöôïc vôùi Clo ? a). Na, H2, N2 b). NaOH, NaBr dd, NaI dd c).KOH dd, H2O, KF dd d). Fe, K ,O2 5. Dung dòch naøo trong caùc dung dòch Acid sau ñaây khoâng ñöôïc chöùa trong bình baèng thuyû tinh ? a). HCl b). H2SO4 c). HF d). HNO3 6.Trong daõy boán dung dòch acid HF, HCl, HBr, HI. a). Tính acid giaûm daàn töø traùi qua phaûi b). Tính acid taêng daàn töø traùi qua phaûi c). Tính acid bieán ñoåi khoâng theo tính qui luaät d) .Taác caû ñeàu sai 7. Ñoå dung dòch AgNO3 laàn löôït vaøo 4 dung dòch NaF, NaCl, NaBr vaø NaI thì thaáy: a). Caû 4 dung dòch ñeàu taïo keát tuûa b). Coù 3 dung dòch taïo keát tuûa & 1 dung dòch khoâng taïo keát tuûa c). Coù 2 dung dòch taïo ra keát tuûa vaø 2 dung dòch khoâng taïo keát tuûa d). Coù 1 dung dòch taïo ra keát tuûa & 3 dung dòch khoâng taïo keát tuûa 8. Chia moät dung dòch nöôùc Br2 coù maøu vaøng thaønh 2 phaàn baèng nhau .Daãn khí A khoâng maøu ñi qua phaàn 1 thì dung dòch maát maøu . Daån khí B khoâng maøu ñi qua phaàn 2 thì dung dòch saãm maøu hôn . Khí A,B laàn löôït coù theå laø nhöõng chaát sau . a/ SO2 ,HI b/ H2S ,HCl c/ SO2 ,HCl d/ S ,HI 9 . Tính chaát naøo sau ñaây khoâng ñuùng ñoái vôùi nhoùm oxi (nhoùm VIA) ? Töø Oxi deán Telu a/ Ñoä aâm ñieän cuûa nguyeân töû gæam daàn b/ Baùn kính nguyeân töû taêng daàn . c/ Tính beàn cuûa hôïp chaát vôùi hidro taêng daàn d/ Tính axit cuûa hôïp chaát hidroxit giaûm daàn. 10 .Vì sao trong hôïp chaát coâng hoaù trò vôùi nhöõng nguyeân toá coù ñoä aâm ñieän nhoû hôn ,caùc nguyeân toá trong nhoùm Oxi coù soá oxi hoaù laø -2 a/ Laø phi kim maïnh b/ Coù ñoä aâm ñieän nhoû neân coù soá oxi hoaù laø -2 c/ Coù ñoä aâm ñieän lôùn neân caëp electron leäch phía Oxi vì vaäy coù soá oxi hoaù -2 d/ Coù ñoä aâm ñieän nhoû neân caëp e leäch veà phía oxi vì vaäy coù soá oxi hoaù laø-2 11. Hiñro peoxit coù theå tham gia nhöõng phaûn öùng hoaù hoïc H2O2 + 2KI  I2 + 2KOH H2O2 + Ag2O  2Ag + H2O + O2 Tính chaát cuûa H2O2 ñöôïc dieãn taû ñuùng nhaát laø . a/ Hiñro peoxit chæ coù tính oxi hoaù b/ Hiñro peoxit chæ coù tính khöû c/ Hiñro peoxit khoâng coù tính oxi hoaù ,khoâng coù tính khöû d/ Hiñro peoxit vöøa coù tính oxi hoaù ,vöøa coù tính khöû 12. Caáu hình electron nguyeân töû naøo laø cuûa löu huyønh ôû traïng thaùi kích thích a/ 1s22s22p63s23p4 b/ 1s22s22p4 22s22p63s23p33d1 c/ 1s d/ 1s22s22p63s23p6 13. Baïc tieáp xuùc vôùi khoâng khí coù H2S bò bieán ñoåi thaønh Ag2S maøu ñen 4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2 H2O Caâu naøo dieån taû ñuùng tính chaát cuûa caùc chaát phaûn öùng ? a/ Ag laø chaát oxi hoaù ,H2S laø chaát khöû b/ H2S laø chaát khöû , O2 laø chaát oxi hoaù c/ Ag laø chaát khöû , O2 laø chaát oxi hoaù d/ H2S vöøa laø chaát oxi hoaù ,vöøa laø chaát khöû coøn Ag laø chaát khöû . 14. Löu huøynh ñioxit coù theå tham gia phaûn öùng sau . SO2 + Br2 + 2 H2O  2HBr + H2SO4 (1) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O (2) Caâu naøo sau ñaây dieån taû khoâng ñuùng tính chaát cuûa caùc chaát trong nhöõng phaûn öùng treân . a/ Phaûn öùng (1) : SO2 laø chaát khöû ,Br2 laø chaát oxi hoaù b/ Phaûn öùng (2) : SO2 laø chaát oxi hoaù ,H2S laø chaát khöû c/ Phaûn öùng (2) : SO2 laø chaát oxi hoaù ,vöøa laø chaát khöû d/ phaûn öùng (1) :Br2 laø chaát oxi hoaù ,Phaûn öùng (2) : H2S laø chaát khöû 15. Haõy choïn heä soá ñuùng cuûa chaát oxi hoaù vaø cuûa chaát khöû trong phaûn öùng . KMnO4 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O a/ 3 vaø 5 b/ 5 vaø 3 c/ 2 vaø 5 d/ 2 vaø 3 16. Chaát naøo vöøa coù tính oxi hoaù vöøa coù tính khöû ? a/ O3 b/ H2SO4 c/ H2S d/ H2O2 17. Caâu naøo sau ñaây khoâng dieãn taû ñuùng tính chaát cuûa caùc chaát ? a/ O2 vaø O3 cuøng coù tính oxi hoa,ù nhöng O3 coù tính oxi hoaù maïnh hôn b/ H2O vaø H2O2 cuøng coù tính oxi hoaù ,nhöng H2O coù tính oxi hoaù yeáu hôn c/ H2SO3 vaø H2SO4 cuøng coù tính oxi hoaù ,nhöng H2SO4 coù tính oxi hoaù maïnh hôn d/ H2S vaø H2SO4 cuøng coù tính oxi hoaù , nhöng H2S coù tính oxi hoaù yeáu hôn 18. YÙ naøo sau ñaây laø ñuùng a/ Baát kì phaûn öùng naøo cuõng chæ vaän duïng ñöôïc moät trong caùc yeáu toá aûnh höôûng ñeán toác ñoä phaûn öùng ñeå taêng toác ñoä phaûn öùng . b/ Baát kì phaûn öùng naøo cuõng phaûi vaän duïng ñuû caùc yeáu toá aûnh höôûng ñeán toác ñoä phaûn öùng môùi taêng ñöôïc toác ñoä phaûn öùng . c/ Tuøy theo phaûn öùng maø vaän duïng moät ,moät soá hay taác caû caùc yeáu toá aûnh höôûng ñeán toác ñoä phaûn öùng ñeå taêng toác ñoä phaûn öùng . d/ Baát cöù phaûn öùng naøo cuõng caàn xuùc taùc ñeå taêng toác ñoä phaûn öùng .    19. Cho bieát phaûn öùng thuaän nghòch sau : H2k + I2 k   2HI k oC nhö sau Noàng ñoä caùc chaát luùc caân baèng ôû nhieät ñoä 430 [ H2] =[I2] =0,107 M [HI]= 0,786 M Haèng soá caân baèng Kc cuûa phaûn öùng ôû 430 oC laø a/ 7,35 b/ 68,65 c/ 53,96 d/ 5,77 20. Axit coù tính oxi hoaù maïnh nhaát laø : a/ HClO b/ HClO2 c/ HClO3 d/ HClO4 21.Phaûn öùng naøo khoâng söû duïng ñeå ñieàu cheá axit clohiñric a/ H2O + Cl2  b/ H2SO4 + NaCl(tt)  c/ CuCl2 + H2CO3  d/ H2 + Cl2  22. Hoãn hôïp khí naøo coù theå cuøng toàn taïi ( khoâng xaûy ra phaûn öùng hoaù hoïc) a/ Khí Cl2 vaø khí O2 b/ Khí Cl2 vaø khí H2S c/ Khí Cl2 vaø khí HI d/ Khí HCl vaø khí NH3 23. Khi cho khí Cl2 vaøo dung dòch chöùa KOH ññ coù dö vaø ñun noùng thì dung dòch thu ñöôïc chöùa . a/ KCl ,KOH dö b/ KCl ,KClO , KOH dö c/ KCl,KClO3 ,KOH dö d/ taác caû ñeàu sai 24. Coù 3 khí ñöïng rieâng bieät trong 3 loï laø :Cl2,HCl ,O2 phöông phaùp hoaù hoïc naøo sau ñaây coù theå nhaän bieát töøng khí trong moãi loï . a/ Quøi tím aåm b/ Duøng dung dòch NaOH c/ Duøng dung dòch AgNO3 d/ khoâng xaùc ñònh ñöôïc 25. Coù 4 bình khoâng nhaõn moãi bình chöùa moät trong caùc dung dòch sau : NaCl ,NaNO3 ,BaCl2 vaø Ba(NO3)2 ñeå phaân bieät caùc dung dòch treân ta coù theå duøng laàn löôït hoaù chaát trong caùc hoaù chaát sau . a/ quì tím ,dd AgNO3 b/ dd Na2CO3 ,dd H2SO4 c/ dd AgNO3 ,dd H2SO4 d/ dd Na2CO3 ,dd HNO3 26. Hoaøn thaønh caùc phaûn öùng sau : (1) Cl2 + A  B (2) B + Fe C + H2 (3) C+ E  F  + NaCl ( 4) F + B  C + H2O Caùc chaát A,B,C,E,F coù theå laø . A B C E F a H2 HCl FeCl3 NaOH Fe(OH)3 b H2O HClO FeCl3 NaOH Fe(OH)3 c H2 HCl FeCl2 NaOH Fe(OH)2 d Taác caû ñeàu duùng a,b,c 27. Daãn khí SO2 (ñkc) vaøo 100 ml dd Ca(OH)2 3M ,sau phaûn öùng thu ñöôïc 20 g keát tuûa . Theå tích cuûa khí SO2 laø: a/4,48 lít b/ 8,96 lit c/ 4,48 lit hoaëc 8,96 lit d/ keát quaû khaùc 28. Cho 8 gam hoãn hôïp Fe vaø Mg taùc duïng vöøa ñuû vôùi 200 ml dung dòch H2SO4 loaõng thì thu ñöôïc 4,48 lit khí (ñkc) . Noàng ñoä mol dung dòch H2SO4 ñaõ duøng laø . a/ 1 M b/ 2M c/ 3M d/ 4 M 29. Cho saûn phaåm taïo thaønh khi ñun noùng hoãn hôïp goàm 16,8 gam boät saét vaø 3,2 gam boät löu huøynh vaøo dung dòch HCl thì thu ñöôïc hoãn hôïp khí bay ra vaø 1 dung dòch A (H=100%) .Thaønh phaàn % veà theå tích cuûa hoãn hôïp khí laø . a/ % H2S=50% , % H2= 50% b/ % H2S=33,33% , % H2= 66,67% c / % H2S=33,33%,%H2= 33,33% d/ % H2S =50% ,%H2= 40% SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO PHÚ THỌ TRƯỜNG PT DTNT TỈNH ĐỀ THI HỌC KỲ II MÔN HÓA 10 CƠ BẢN Thời gian làm bài: 45 phút; (20 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Họ, tên học sinh:.......................................................... Lớp:............................................................................... I. Phần TNKQ ( 8 điểm):Chọn câu trả lời đúng điền vào bảng này, mỗi câu chọn đúng được 0,4 điểm Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án 1 5 9 13 17 2 6 10 14 18 3 7 11 15 19 4 8 12 16 20 Câu 1: Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm bằng cách cho dung d ịch X tác dụng với chất oxi hóa Y ở nhiệt độ phòng thí nghiệm. X và Y là những chất nào sau đây : A. HCl và MnO2 B. HNO3 và MnO2. C. HCl và KMnO4. D. NaCl và H2S. Câu 2: Cho phản ứng hóa học : H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng ? A. Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.. B. H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử ; C. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa ; D. Cl2 là chất oxi hóa, H2 là chất khử ; Câu 3: Hãy chỉ ra câu sai : Trong nhóm oxi, đi từ oxi đến Telu: A. Bán kính nguyên tử tăng dần. B. Tính axit của các hợp chất hidroxit giảm dần. C. Tính bền của các hợp chất với hidro tăng dần. D. Độ âm điện của các nguyên tử giảm dần. Câu 4: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau : 3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : s ố nguyên tử lưu huỳnh bị khử là : A. 2 : 3. B. 2 : 1. C. 1 : 3. D. 1 : 2. Câu 5: Chọn phương trình phản ứng đúng : A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. B. 3Fe + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2 . C. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 . D. Fe + 3HCl → FeCl3 + 3/2 H2 . Câu 6: Trong phản ứng hóa học : H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH. A. H2O2 là chất oxi hóa. B. KI là chất oxi hóa . C. H2O2 là chất khử. D. H2O2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 5,6 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M. Dung dịch tạo thành sau phản ứng có chứa : A. KHSO3 B. K2SO3 và KHSO3. C. K2SO3 và KOH dư. D. K2SO3. Câu 8: O3 và O2 là thù hình của nhau vì : A. Cùng có tính oxi hóa. B. Cùng cấu tạo từ những nguyên tử oxi. C. Cả 3 điều trên. D. Số lượng nguyên tử khác nhau. Câu 9: Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit đúng trong các dãy so sánh sau đây: A. HCl > H2S > H2CO3 B. H2S > HCl > H2CO3 C. HCl > H2CO3 > H2 S D. H2S > H2CO3 > HCl Câu 10: Tìm câu sai : A. Hợp chất có oxi của halogen chỉ có một công thức HXO ( X là halogen). B. Thành phần và tính chất các hợp chất của các halogen là tương tự nhau. C. Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa. D. Khuynh hướng hóa học chung của các halogen là nhận thêm 1e vào lớp ngoài cùng. Câu 11: O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2 vì : A. Phân tử bền vững hơn B. Số lượng nguyên tử nhiều hơn. C. Khi phân hủy cho O nguyên tử. D. Có liên kết cho nhận. Câu 12: Tìm câu sai : A. H2S có tính khử mạnh . B. Dung dịch H2S có tính axit yếu . C. Dùng dung dịch NaOH nhận biết H2S. D. Dùng dung dịch Pb(NO3)2 để nhận biết H2S . Câu 13: Tìm câu sai khi nhận xét về H2S: A. Là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí. B. Chất rất độc. C. Tan ít trong nước . D. Làm xanh quỳ tím ẩm ướt. Câu 14: Trộn 2 thể tích dung dịch H2SO4 0,2M với 3 thể tích dung dịch H2SO4 0,5M được dung dịch H2SO4 có nồng độ mol là: A. 0,4M. B. 0,38M. C. 0,25M. D. 0,15M. Câu 15: Clo có tính sát trùng và tẩy màu vì : A. Clo là chất có tính oxi hóa mạnh. B. Tạo ra HCl có tính axit. C. Tạo ra Cl+ có tính oxi hóa mạnh. D. Tạo ra HClO có tính oxi hóa mạnh. Câu 16: Tìm câu không đúng: A. Clo chỉ có một số oxi hóa là –1. B. Clo có các số oxi hóa : –1, +1, +3, +5, +7. C. Do có phân lớp 3d còn trống nên clo có nhiều số oxi hóa . D. Clo có số oxi hóa –1 là đặc trưng . Câu 17: Khi hòa tan clo vào nước ta thu được nước clo có m àu v àng nh ạt . Khi đó một phần clo tác dụng với nước. Vậy nước clo có chứa những chất gì ? A. Cl2, HCl, H2O. B. HCl, HClO C. Cl2, HCl, HClO. D. H2O, Cl2, HCl, HClO. Câu 18: Trong phương trình phản ứng : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O. Vai trò của Clo là : A. không phải chất oxi hóa cũng không phải chất khử. B. chất oxi hóa. C. Vừa là chất oxi hóa, vùa là chất khử. D. chất khử . Câu 19: Cho phản ứng hóa học sau: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O. Câu nào diễn tả đúng tính chất của chất ? A. H2O2 là chất khử. B. H2O2 là chất oxi hóa. C. H2O2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. D. KMnO4 là chất khử. Câu 20: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm Halogen là : A. ns2np1 B. ns2np5 C. ns1 D. ns2np6nd1. II. Phần tự luận (2 điểm) Câu 1(0,75điểm): Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Câu 2(1,25điểm): Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí ( đktc) thoát ra. Xác định mỗi khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ®Ò 1. kiÓm tra häc k× II - líp 10 M«n Hãa häc Ban Khoa häc Tù nhiªn PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,0 ®iÓm) C©u 1 (2,0 ®iÓm) H·y khoanh trßn vµo mét trong c¸c ch÷ A, B, C, D tríc ph¬ng ¸n chän ®óng. 1. Trong ph¶n øng Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O ; nguyªn tö clo A. chØ bÞ oxi ho¸. B. chØ bÞ khö. khö. C. kh«ng bÞ oxi ho¸, kh«ng bÞ D. võa bÞ oxi ho¸, võa bÞ khö. 2. Sau khi tiÕn hµnh thÝ nghiÖm thêng cã khÝ th¶i g©y ®éc h¹i cho søc khoÎ : Cl 2, H2S, SO2, HCl . Cã thÓ khö ngay c¸c khÝ th¶i ®ã b»ng c¸ch nµo sau ®©y lµ tèt nhÊt? A - Nót b«ng tÈm níc v«i trong hoÆc sôc èng dÉn khÝ vµo chËu ®ùng níc v«i . B - Nót b«ng tÈm níc trong hoÆc sôc èng dÉn khÝ vµo chËu ®ùng níc. C - Nót b«ng tÈm dÊm ¨n trong hoÆc sôc èng dÉn khÝ vµo chËu ®ùng dÊm ¨n . D - Nót b«ng tÈm níc muèi hoÆc sôc èng dÉn khÝ vµo chËu ®ùng níc muèi. 3. Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta kh«ng thÓ ®iÒu chÕ Br2 b»ng ph¶n øng A. MnO2 t¸c dông víi dung dÞch HBr ®Æc. B. KMnO4 t¸c dông víi dung dÞch HBr ®Æc. C. H2SO4 ®Æc t¸c dông víi hçn hîp NaBr vµ MnO2. D. NaBr t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng. 4. Trong s¶n xuÊt H2SOV2O5,to ®o¹n oxi ho¸ SO2 thµnh SO3 ®îc biÓu diÔn 4, giai 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ∆H<0 C©n b»ng ho¸ häc sÏ chuyÓn dêi vÒ phÝa t¹o ra s¶n phÈm lµ SO3, nÕu A. t¨ng nång ®é khÝ oxi vµ t¨ng ¸p suÊt. B. gi¶m nång ®é khÝ oxi vµ gi¶m ¸p suÊt. C. t¨ng nhiÖt ®é vµ gi¶m ¸p suÊt. D. gi¶m nhiÖt ®é vµ gi¶m nång ®é khÝ SO2. C©u 2 (1,0 ®iÓm) H·y ghÐp sè 1 hoÆc 2,3,4 (chØ c¸c thÝ nghiÖm) ë cét I víi mét trong c¸c ch÷ A, B,C,D,E (chØ tÝnh chÊt cña s¶n phÈm ) ë cét II cho phï hîp. ThÝ nghiÖm (Cét I) 1 Cho Cu t¸c dông víi dung dÞch H2SO4®Æc, nãng. 2 Cho FeS t¸c dông víi dung dÞch H2SO4lo·ng. 3 Cho K2Cr2O7 t¸c dông víi dung dÞch HCl ®Æc. 4 §un nãng H2O2 cã xóc t¸c MnO2. PhÇn II. Tù luËn (7,0 ®iÓm) C©u 3 (2,0 ®iÓm) TÝnh chÊt cña s¶n phÈm (Cét II) A KhÝ kh«ng mµu, lµm tµn ®ãm ®á bïng ch¸y. B KhÝ lµm mÊt mµu giÊy qu× tÝm Èm. C KhÝ kh«ng mµu, nhÑ h¬n kh«ng khÝ. D KhÝ mïi h¾c, lµm mÊt mµu dung dÞch brom; dung dÞch cã mµu xanh lam. E KhÝ kh«ng mµu,lµm giÊy tÈm dung dÞch Pb(NO3)2 ho¸ ®en. Cã c¸c dung dÞch: NaBr, NaI, Na2S, NaF ®ùng riªng biÖt trong c¸c èng nghiÖm kh«ng d¸n nh·n. ChØ dïng mét thuèc thö, h·y ph©n biÖt mçi chÊt trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc. ViÕt c¸c PTHH. C©u 4 (2,0 ®iÓm) KhÝ HCl cã lÉn t¹p chÊt lµ HI, HBr, H2S. H·y nªu ph¬ng ph¸p lµm s¹ch khÝ HCl. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc. C©u 5 (3,0 ®iÓm) Cho 8,1 gam hçn hîp A gåm kim lo¹i kÏm vµ lu huúnh ë d¹ng bét. TiÕn hµnh nung hçn hîp A trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã oxi cho ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®îc hçn hîp chÊt r¾n B. Hßa tan hoµn toµn B trong dung dÞch axit HCl lo·ng, d thu ®îc 2,24 lÝt hçn hîp khÝ X ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. 1. X¸c ®Þnh c¸c chÊt cã trong hçn hîp B . ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. 2. TÝnh phÇn tr¨m vÒ khèi lîng tõng chÊt cã trong hçn hîp A. 3. TÝnh tØ khèi h¬i cña hçn hîp X so víi kh«ng khÝ. (Cho: S =32; Zn = 65; O = 16; H = 1; N = 14) Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU 2008-2009 TỔ HÓA kể phát đề) KIỂM TRA HỌC KÌ II năm học Môn : HÓA – KHỐI 10 Thời gian làm bài : 45 phút (không ĐỀ KIỂM TRA HÓA 1O A + B Câu 1: ( 2 điểm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện , nếu có): a- F2 + NaOH → b- H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → c- FeO + H2SO4 (đặc, nóng) → d- K2Cr2O7 + HCl → Câu 2: (2 điểm) Nhận biết các dung dịch HCl, AgNO3, NaOH, Na2SO4, Ba(OH)2 bằng phương pháp hóa học Câu 3: (3 điểm) a- Muối amoni hidrocacbonat nếu đựng trong chai để hở sẽ dần dần bay hơi hết. Nếu đậy kín chai và nạp thêm CO2 vào thì muối này được bảo quản tốt.Vận dụng nguyên lí Le Chatelier để giải thích. b- Phơi ống nghiệm chứa bạc clorua ngoài ánh sáng. Nhỏ tiếp vào vài giọt quỳ tím. Hiện tượng gì xảy ra, giải thích và viết phương trình minh họa. c- Cho khí clo đi qua dung dịch natri bromua, ta thấy dung dịch có màu vàng. Tiếp tục cho khí clo đi qua, ta thấy dung dịch mất màu. Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên giấy quỳ tím thì giấy quỳ hóa đỏ. Hãy giải thích các hiện tượng và viết các phương trình hóa học. Câu 4: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị 2 bằng 250ml dung dịch H2SO4 0,3M (axit loãng). Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa hết axit dư. Định khối lượng mol nguyên tử và tên kim loại. Hòa tan một lượng kim loại như trên trong 149,07g axit sunfuric đặc , nóng, thì thấy thoát ra khí có mùi trứng thối. Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng Cho: Ba = 137, Ca = 40, Mg = 24, Zn = 65, S = 32, O = 16, H = 1 Lưu ý: học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hết HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (08-09) HÓA 10 A + B Câu 1: ( 2 điểm) Mỗi phản ứng 0,5 điểm . a- 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2 0,5 điểm b- 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O 0,5 điểm c- 2FeO + 4H2SO4(đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,5 điểm d- K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 0,5 điểm Chú ý: Nếu thiếu cân bằng hoặc thiếu điền kiện : trừ 0,25 điểm / 1 phản ứng. Câu 2: ( 2 điểm) Nhận biết các dung dịch HCl, AgNO3, NaOH, Na2SO4, Ba(OH)2  Dùng quỳ tím: hóa đỏ : HCl và AgNO3 ( nhóm 1) Hóa xanh: NaOH và Ba(OH)2 ( nhóm 2) Không đổi màu : Na2SO4 0,5 điểm  Dùng Na2SO4 : cho vào hai mẫu của nhóm 2: Mẫu có kết tủa trắng là Ba(OH)2, mẫu không phản ứng là NaOH 0,25 điểm Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH 0,5 điểm  Dùng dung dịch NaCl : cho vào hai mẫu của nhóm 1: Mẫu có kết tủa trắng là AgNO3, mẫu không phản ứng là NaOH 0,25 điểm NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 0,5 điểm Chú ý: Học sinh có thể nhận biết bằng phương án khác, nếu đúng vẫn cho đủ điểm Câu 3: ( 3 điểm) a- phản ứng phân hủy của muối amoni hidrocacbonat: NH4HCO3 NH3↑ + CO2 ↑ + H2O 0,5 điểm Khi chai để hở, phản ứng trên chỉ xảy ra theo chiều thuận, nên muối bay hơi hết. Khi đậy kín chai, phản ứng sẽ đạt trạng thái cân bằng và khi nạp thêm CO2 thì cân bằng của phản ứng chuyển dời theo chiều nghịch tạo lại muối NH4HCO3 do đó muối được bảo quản tốt. 0,5 điểm b- AgCl hóa đen , quỳ tím mất màu. Vì AgCl bị phân tích bởi ánh sáng mặt trời tạo ra bạc và khí clo, khí clo có khả năng tẩy màu làm mất màu quỳ tím. as 0,5 điểm 2AgCl → 2Ag + Cl2 0,5 điểm c- Clo oxi hóa NaBr thành Br2 nên dung dịch có màu vàng : Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 0,5 điểm Clo tiếp tục oxi hóa Br2 thành HBrO3 làm dung dịch mất màu, dung dịch có môi trường axit làm quỳ tím hóa đỏ : Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl 0,5 điểm Câu 4: (3 điểm) Xác định khối lượng mol kim loại và tên của kim loại: Số mol H2SO4 = 0,25 x 0,3 = 0,075 mol 0,25 điểm Số mol NaOH = 0,06 x 0,5 = 0,03 mol 0,25 điểm Phương trình hóa học: R + H2SO4 → RSO4 + H2↑ 0,5 điểm mol: 0,06 ← 0,06 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 0,5 điểm mol 0,03 → 0,015 1,44 Khối lượng mol kim loại R = 0,06 = 24 g/mol 0,25 điểm Tên kim loại : Magie (Mg) 0,25 điểm Tính nồng độ %: 4Mg + 5 H2SO4 → 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O 0,5 điểm mol 0,06 → 0,06 0,015 Khối lượng dung dịch thu được: 1,44 + 149,07 – 0,015.34 = 150g 0,25 điểm Nồng độ % của dung dịch muối : 0,06x 120x100 : 150 = 4,8% 0,25 điểm Hết C©u 1 : A. C. C©u 2 : ÑEÀ KIEÅM TRA HOÏC KÌ II KHOÁI 10 (2007-2008) MOÂN : HOÙA HOÏC Thôøi gian laøm baøi: 45 phuùt (khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà) NOÄI DUNG ÑEÀ SOÁ : 222 Soá oxi hoùa cuûa clo trong caùc chaát : NaCl, NaClO, KClO 3, Cl2, KClO4 laàn löôït laø : -1, +1, +5, 0, +7. B. -1, +3, +5, 0, +7. -1, +1, +3, 0, +7. D. +1, -1, +5, 0, +3. H2SO4 loaõng coù theå phaûn öùng vôùi caû daõy chaát naøo sau ñaây : A. FeO, Fe, C, KOH. B. NaOH, Cu, CuO, Na2CO3. C. S, Al, C6H12O6, HI. D. MgO, Mg, Na2SO3, Mg(OH)2. C©u 3 : Một hỗn hợp gồm 4,80 gam magie và 5,60 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư. Thể tích khí hiđro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là bao nhiêu lít? A. 7,84 lít B. 2,24 lít C. 6,72 lít D. 4,48 lít C©u 4 : Cho 0,56g Fe vaø 3,2g S phaûn öùng trong moâi tröôøng khoâng coù khoâng khí. Sau phaûn öùng thu ñöôïc chaát raén coù khoái löôïng laø : A. 3,76g. B. 0,88g. C. 2,64g. D. 8,8g. Troän 1g NaOH vaø 1g HCl. Nhuùng quyø tím vaøo dung dòch sau phaûn öùng, C©u 5 : quyø tím chuyeån sang : A. Maøu tím. B. Maøu ñoû. C. Maøu traéng. D. Maøu xanh. C©u 6 : Caëp kim loaïi naøo khoâng phaûn öùng vôùi H2SO4 ñaëc nguoäi : A. Al, Fe. B. Al, Cu. C. Fe, Zn. D. Ag, Fe. C©u 7 : Cần lấy bao nhiêu gam FeS 2 để điều chế 1 lít dung dịch H 2SO4 1M (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) A. 240 gam B. 60 gam C. 120 gam D. 88 gam ,t C©u 8 : Xeùt phaûn öùng : 2 KClO MnO  2 KCl  3O . Ñeå taêng toác ñoä phaûn  3( r ) (r ) 2( k ) öùng ngöôøi ta caàn aùp duïng nhöõng yeáu toá aûnh höôûng : A. Dieän tích beà maët, xuùc taùc. B. Noàng ñoä, nhieät ñoä, xuùc taùc. C. Dieän tích beà maët, nhieät ñoä, D. AÙp suaát, noàng ñoä, nhieät ñoä. xuùc taùc. 2 o Lôùp ozon ôû taàng bình löu khí quyeån laø taám laù chaén tia töû ngoaïi cuûa maët trôøi, baûo veä söï soáng treân traùi ñaát. Hiện tượng suy giaûm taàng ozon ñang laø moät vaán ñeà moâi tröôøng toaøn ca àu. Nguyeân nhaân cuûa hiện tượng naøy laø do : A. Moät nguyeân nhaân khaùc. B. Chaát thaûi CFC do con ngöôøi gaây ra. C. Caùc hôïp chaát höõu cô. D. Söï thay ñoåi khí haäu. C©u Trong các phản ứng sau, phản ứng nào chất tham gia là axit sunfuric đặc : 10 : A. H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2 B. H2SO4 + Cu  CuSO4 + H2O + SO2 C. H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 + CO2 + D. H2SO4 + Fe(OH)2  FeSO4 + H2O H2O C©u Haáp thuï hoaøn toaøn 3,36 lít SO2 (ñktc) vaøo 200ml NaOH 1M. Soá mol 11 : muoái NaHSO3 vaø Na2SO3 laàn löôït laø : A. 0,15 vaø 0,2. B. 0,1 vaø 0,05. C. 0,2 vaø 0,2. D. 0,05 vaø 0,1. C©u Có dung dịch muối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr và NaI. Có thể dùng chất nào trong 12 : các chất dưới đây để làm sạch dung dịch muối NaCl ? A. Khí flo. B. Khí clo. C. Khí HCl. D. Khí oxi. C©u Ñeå pha loaõng axit sunfuric ñaëc ta laøm baèng caùch : 13 : A. Cho töø töø axit ñaëc vaøo nöôùc. B. Ñoå axit ñaëc vaøo nöôùc. C. Ñoå nöôùc vaøo axit. D. Cho töø töø nöôùc vaøo axit. C©u Cho một luồng khí Clo dư tác dụng với 9,3g kim loại hoùa trò 1, thu được 23,62 14 : g muối clorua. Muối clorua thu được là: A. AgCl. B. LiCl. C. NaCl. D. KCl. C©u Coù 100ml dd H2SO4 98% (d = 1,84g/ml). Ñeå thu ñöôïc H 2SO4 30% caàn duøng 15 : bao nhieâu gam dung dòch H2SO4 10% ñeå troän vôùi H2SO4 98% : A. 552g. B. 601,1g. C. 901,6g. D. 625,6g. C©u Daõy chaát naøo sau ñaây vöøa coù tính oxi hoùa, vöøa coù tính khöû : 16 : C©u 9 :