Tài liệu BỘ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 MÔN HÓA LỚP 10

TRƯỜNG TH- THCS- THPT VẠN HẠNH KIEÅM TRA HOÏC KỲ II NAÊM HOÏC 2009 – 2010 MÔN HÓA HỌC: LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút HỌ VÀ TÊN:.......................................................................... LỚP:............................................................................... Câu 1(3đ). Viết phương trình hoàn thành chuổi phản ứng: KMnO4O2  SO2 NaHSO3Na2SO4NaClNaOH Câu 2(2đ). Phân biệt bốn lọ bị mất nhãn chứa các khí sau: CO2, O2, SO2, N2 Câu 3(2đ). Đun nóng hỗn hợp có chứa 16,8 g bột kim loại hóa trị III chưa biết với khí Clo trong ống đậy kín. Sau phản ứng thu được 48,75 g muối clorua. Xác định kim loại ñoù. Câu 4(3đ). Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 1M. a. Cho biết sau phản ứng thu được những chất nào? Tính khối lượng các chất thu được. b. Tính thành phần % theo khối lượng các muối sau phản ứng. c. Để thu được lượng khí SO2 trên người ta lấy kim loại Fe cho vào 200ml dung dịch H2SO4ñ/noùng (d=1,84g/ml). Tính C% dung dịch axit đã dùng. (Cho H=1; Fe=56;Zn=65; S=32; O=16; K=39, Al=27). ------------HẾT---------- TRƯỜNG THPT THIỆU HÓA ĐỀ THI TIỀN ÍCH HỌC KỲ II – MÔN HÓA KHỐI 10 NĂM HỌC 2009-2010 Thời gian :45’ không kể thời gian giao đề Câu 1: (2điểm)có hai khí A và B ( đều là hợp chất của lưu huỳnh). Biết A làm mất màu nước brom nhưng không làm vẩn đục nước vôi trong; B làm mất màu nước brom và làm vẩn đục nước vôi trong. Hãy xác định A và B, viết các PTHH xảy ra? Câu 2: (2điểm)trong số các dung dịch không màu sau đây: HF, HCl, HBr, HI và H 2S. Để lâu trong không khí có bao nhiêu dung dịch bị vẩn đục hoặc biến đổi màu? Viết PTHH xảy ra? Câu 3: (2điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: H2SO4→K2SO4→KCl→Cl2→ nước gia ven Câu 4: (2điểm) Có các chất sau: nước clo; khí SO2; khí H2S; dd H2SO4 đặc. Khi trộn lẩn các hóa chất trên với nhau từng đôi một, hãy viết các PTHH xảy ra theo kiểu oxi hóa khử nếu có trong mỗi cặp chất ( chỉ cần viết 1 PTHH trong trường hợp một cặp chất có thể viết được nhiều PTHH). Câu 5: (2điểm) Cho m gam bột Fe phản ứng vừa hết với H 2SO4 ta thu được 85,6 gam muối (dạng khan ) và V lít khí SO2 duy nhất (đktc). Biết số mol Fe phản ứng bằng 1,25/3 lần số mol H2SO4 phản ứng. Tìm m và V? Cho biết: Fe-56; S-32; O-16; H-1; KTra Hoa 10 HKII.doc TRƯỜNG THPT ĐÔNG SƠN I TỔ: HÓA-SINH ĐỀ THI HỌC KỲ 2 LỚP 10 Năm học: 2009-2010 MÔN HÓA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian:45( không kể thời gian giao đề) Hoa 619 26/04/2010. Trang 1 / 33 Đề gồm 2 phần 05 câu 1trang PHẦN I: ( 7 điểm) Bắt buộc cho tất cả thí sinh Cấu1: (3 điểm) 1. Cho 3 dung dịch muối A, B, C ứng với 3 gốc axit khác nhau, thỏa mãn điều kiện sau: A + B → có khí thoát ra B + C → có kế tủa xuất hiện A + C → vừa có kết tủa, vùa có khí thoát ra Xác định A, B, C và phương trình phản ứng xảy ra Câu 2: (3 điểm) khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO3 ( xúc tác MnO2 ) KMnO4, KNO3, H2O2 (xúc tác MnO2).Tìm các chất tạo ra lượng oxi cao nhất. Câu 3 (2 điểm) cho 1040 gam dung dịch BaCl2 10% vào 200 gam dung dịch H2SO4. Lọc để tách bỏ kết tủa. Để chung hòa nước lọc người ta phải dùng 250 ml dd NaOH 25% (d=1,28 gam/ml). Tính nồng độ % của H2SO4 trong dd ban đầu PHẦN II: Thí sinh chọn một trong hai câu(4a hoặc 4b) Câu 4a(3 điểm) Khử hoàn toàn 5,44 gam hổn hợp oxit của kim loại A và CuO cần dùng 2016 ml khí H2 (ĐKTC) cho chất rắn thu được sau phẳn ứng vào dung dịch axit HCl lấy từ, thấy thoát ra 1344 ml khí H2 (ĐKTC) 1.Xác định công thức của kim loại A, biết tỉ lệ về số mol Cu và kim loại A trong hổn hợp oxit là 1: 6 2. Tính thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để hòa tan hổn hợp oxit ban đầu Câu 4b (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 16,6 gam hổn hợp Fe, Al vừa đủ thu được dung dịch A và V lit khì SO2(sản phẩm khử duy nhất,ĐKTC). Tính giá trị V và C% chất tan trong dung dịch A Cắn bộ coi thi không giải thích gì thêm Họ và tên SỞ GIO DỤC V ĐO TẠO BẾN TRE Trường THPT Nguyễn Đình Chiểu Số báo danh: ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂ HỌC 2009 – 2010 Mơ HĨ HỌC 10 BAN NNG CAO Thời gian lm bi: 60 pht (40 cu trắc nghiệm) M đề thi 485 Họ, tn thí sinh:.......................................................................... Lớp : 10/……………………………………………………….. Số bo danh:............................................................................... Học sinh chọn ý trả lời đúng nhất ( A; B; C; D ) v tơkín vo phiếu trả lời trắc nghiệm tương ứng cho từng cu hỏi . Cu 1: Phản ứng no sau đy không l phản ứng oxi hĩa-khử? A. Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 B. CaO + SO2  CaSO3 C. Zn + Cl2  ZnCl2 D. 2H2 + Cl2  2HCl Cu 2: Đn nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam bột Fe v 1,6 gam bột S thu đư?c chấ rắ X . Cho X vo dung dịch HCl dư thu đư?c hỗ hợ khí Y (hiệ suấ phả ứg 100%). Thnh phần % theo thể tích hỗn hợp Y l ( cho Fe = 56 ; S = 32 ) A. 60% v 40% B. 50% v 50% C. 45% v 55% D. 75% v 25% Cu 3: Trong cc dy chất dưới đy, dy chất no gồm cc chất đề tác dụg đ?ợ vớ dung dịh H2SO4 lỗg ? A. CaCO3, Ag , Mg(OH)2 B. Fe2O3, KMnO4, Cu. C. Fe3O4, CuO, Ba(OH)2. D. Mg , CaCO3, BaSO4. Hoa 619 26/04/2010. Trang 2 / 33 Cu 4: Chọn dy axit theo chiều tăg dần tính axít : A. HCl < HBr < HI < HF B. HF < HI < HBr < HCl C. HF < HCl < HBr < HI D. HF < HBr < HCl < HI Cu 5: Dung dịch no trong cc dung dịch axit sau đy không đư?c chứ trong bình bằng thủy tinh ? A. HCl B. HNO3 C. HF D. H2SO4 Cu 6: Dung dịch axít H2SO4(đặ ) lm bỏng da nặng l do A. dung dịch axit H2SO4(đặ) phả ứg vớ chấ hữ cơ B. tính ho nước của dung dịch H2SO4(đặ) v nhiệt toả ra lớn C. tính axit của dung dịch H2SO4 D. tính oxi hĩ mạnh của dung dịch H2SO4(đặ). Cu 7: Hiđoclorua tan nhiều trong nước vì : A. Hiđoclorua nặng hơn không khí B. Hiđoclorua l một phn tử phn cực C. Hiđoclorua l một chất khí D. Hiđoclorua tác trong nước tạo được dung dịch axit Cu 8: Hị tan hồ tồ 7,8 gam hỗn hợp (Mg, Al ) bằng dung dịch H 2SO4 lỗg dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thm 7,0 gam so với ban đầ . Sốmol axit H 2SO4 đ tham gia phản ứng l ( cho H = 1 ) A. 0,8 mol B. 0,08 mol C. 0,4 mol. D. 0,04 mol Cu 9: Cĩdung dịch muối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr v NaI . Cĩ thể dng chất no trong cc chất dưới đy đểlm sạch dung dịch muối NaCl ? A. khí clo B. khí HCl C. khí flo D. khí ơi Cu 10: Hị tan hồ tồ 0,445 gam hỗn hợp hai kim loại hĩa trị II vo với dung dịch H 2SO4 lỗg dư thu đư?c 0,224 lit khí (đtc). Nế cô cạ dung dịh sau phả ứg khố lư?ng muố thu đ?ợ l ( cho biết S = 32 ; O = 16; H = 1 ) A. 14,05 gam B. 1,425 gam C. 14,25 gam D. 1,405 gam Cu 11: Những khí no sau đy đề lm mất mu dung dịch brơm lỗng ? A. SO2 , H2S B. CO2 , SO2 C. O2 , N2 D. H2S , CO2 Cu 12: Xuất pht từ 1,8 tấn quặng pirit ( chứa 80% FeS 2 nguyn chất ) ta có thể điều chế bao nhiu tấn H2SO4 98% ? ( xem hiệu xuất tồn bộ qu trình l 100%) ( cho Fe = 56 ; S = 32 ; H = 1 ; O = 16 ) A. 3,0 tấn B. 2,4 tấn C. 19,8 tấn D. 0,94 tấn Cu 13: Cho 22,7 g hỗn hợp gồm Zn v Cu tc dụng vừa đủvớ dung dịh HCl,thì thu đư?c 6,72 lít khí H2 (đtc).Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng l ( cho Zn = 65 ; Cu = 64 ) A. 6,4g B. 3,2g C. 2,3g D. 4,2g Cu 14: Dy tính ơi hĩ của cc halogen giảm dần l A. Cl > F > Br > I B. I > Br > Cl > F C. Cl > Br > I > F D. F > Cl > Br > I Cu 15: Cu kim loại cĩ thể tc dụng với chất no trong cc chất sau đy ? A. Khí Cl2 B. Dung dịch HCl C. Dung dịch NaCl D. Dung dịch H2SO4 lỗg Cu 16: Cho 80g dung dịch NaOH tác dụng với 100ml dung dịch HCl 1M vừa đủ .Nồng độ % của dung dịch NaOH đ phản ứng l ( cho Na = 23 ; O = 16 ; H =1 ) A. 10% B. 50% C. 20% D. 5% Cu 17: Dy cc chất dều phản ứng với dung dịch HCl l A. NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe , CaO , Al2O3 B. CuCO3 , Cu(OH)2 , Cu, CuO , Fe C. NaOH, Al , CuSO4 , CuO , Fe3O4, AgNO3 D. CaO, Al, Al2O3 , Na2SO4 , CuO , H2SO4, Cu 18: Nhĩ chất no sau đy vừa phản ứng được với dung dịch H 2SO4 lỗg vừa phản ứng với dung dịch H2SO4 đặ nóng ? Hoa 619 26/04/2010. Trang 3 / 33 A. CaO, S , Fe , C12H22O11 B. NaOH , CuO, Fe, Al C. Cu , S, Al , C6H12O6 D. NaOH, S , Fe , C6H12O6 toc Cu 19: Trong phản ứng hĩa học 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O . Vai trịcủa clo l A. chỉ bị khử B. chỉ bị ơxi hĩa C. Khơg bị khử v khơng bị oxi hĩa D. vừa bị ơxi hĩa vừa bị khử Cu 20: Cho m gam nhơ tc dụng với dung dịch H 2SO4 (đặ, nóng, dư sau khi phả ứg kế thúc ngư?i ta thu 13,44 lit khí SO2 (đtc). Gi trị m bằng ( cho Al = 27 ) A. 5,4 gam B. 10,8 gam C. 8,1 gam D. 2,7 gam Cu 21: Hỗn hợp O2 v O3 có tỉ khối đồi với H 2 bằng 20. Phần trăm số mol O2 v O3 lần lượt l ( cho biết H = 1; O = 16 ) A. 75 v 25 B. 40 v 60 C. 50 v 50 D. 60 v 40 Cu 22: Trong cc dung dịch sau Ca(OH)2 , CuSO4 , NaNO3 , Pb(NO3)2 . Cặp dung dịch đều tạo thnh kết tủa khi sục khí H2S vo l: A. CuSO4, Pb(NO3)2 B. Ca(OH)2 , Pb(NO3)2 C. Ca(OH)2 , CuSO4 D. NaNO3 , Pb(NO3)2 Cu 23: Nhóm đơ chấ vừ có tính khửvừ có tính ôxi hóa: A. Cl2 , O3 , S B. Br2 , O2 , Ca C. S , Cl2 , Br2 D. Na , F2 , S Cu 24: Nước clo cĩ tính tẩy v diệt khuẩn l do A. clo cĩtính oxi hĩ mạnh . B. clo độ C. trong nước clo cĩ axit HCl cĩ tính oxi hĩa mạnh. D. trong nước clo cĩ axit HClO cĩ tính oxi hĩa mạnh . Cu 25: Cho 69.6 gam mangan đoxit tác dụng HCl đặc dư . Dẫn ton bộ khí sinh ra cho vo 500 ml dung dịch NaOH 4M ở nhiệt độ thường , thể tích dung dịch không đổi . Nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng l ( cho Mn = 55; O = 16 ) A. 1,6M , 1,6M v 0,6 M B. 1,6M , 1,6 M v 0,8 M C. 1,7M , 1,7M v 0,8 M D. 1,6M , 1,6M , 0.7M Cu 26: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M vo vói 100 ml dumg dịch KOH 0,5M . Dung dịch thu được chứa: A. K2SO4 v KOH dư B. KHSO4 C. K2SO4 D. KHSO4 v H2SO4 dư Cu 27: Cho 0,4 mol KOH tc dụng với 0,5mol HCl . Cho quì tím vo dung dịch sau phản ứng , quì tím sẽ A. không đổ mu B. chuyển sang mu xanh C. chuyển sang mu tím đậ D. chuyển sang mu hồng Cu 28: Trong phản ứng hĩa học H2O2 + 2KI ---> I2 + 2KOH A. H2O2 vừa l chất oxi hĩa, vừa l chất khử B. KI l chất ơxi hĩa C. H2O2 l chất ơxi hĩa D. H2O2 l chất khử. Cu 29: Cho 2,24 lit SO2 (đc) vo 120 ml dung dịch NaOH 1 M . Dung dịch thu được chứa: A. Na2SO3 v NaOH dư B. Na2SO3 C. NaHSO3 D. Na2SO3 v NaHSO3 Cu 30: Cho dung dịch H2S phản ứng với SO2, sản phẩm của phản ứng l: A. S + H2SO4 B. H2 + SO3 C. S + O3 D. S + H2O Cu 31: Cho 6,4 gam Cu tc dụng với H 2SO4 đặ, nóng, dư Lư?ng khí SO 2 thu đư?c ởđề kiệ chuẩ l ( cho Cu = 64 ) A. 22,4 lit B. 1,12 lit C. 2,24 lít D. 11,2 lit Cu 32: Khi đố 6,4 gam bộ đ?ng kim loạ trong bình kín dung tích khơg đổ có thểtích l 22,4 lit chứa đầy không khí ( chứa 20%O 2, 80%N2 về thể tích ở đktc) đến phản ứng hon tồ. Khối lượng chất rắn sau phản ứng l ( giả sử phản ứng 100% ) ( cho Cu = 64 ; O = 16 ) Hoa 619 26/04/2010. Trang 4 / 33 A. 7,04 gam B. 8,0 gam C. 9,28 gam D. 6,72 gam Cu 33: Đều chế clo trong phịg thí nghiệm bằng cách đun MnO 2 oxi hóa dung dịch HCl đặc. Trong phản ứng ny, tỉ lệ hệ số phn tử HCl bị oxi hĩa v hệ số phn tử HCl tạo thnh muối clorua tối giản l: A. 4 : 1 B. 1 : 2 C. 1 : 1 D. 1 : 4 Cu 34: Sục khí SO2 dư vo dung dịch nước brom, xảy ra hiện tượng gì? A. Phản ứng xảy ra, dung dịch brơm bị mất mu. B. Phản ứng khơng xảy ra. C. Dung dịch brơm từ mu nu sẫm chuyển sang mu vng; D. Dung dịch brôm bị vẩn đục; Cu 35: Thể tích khí clo (đktc) v khối lượng natri cần dung đểđề chế 4,68 gam NaCl, hiệu suất phản ứng 80% l ( cho Na = 23 ; Cl = 35,5 ) A. 1,12 lít v 2,3 gam B. 11,2 lit v 2,3 gam C. 2,24 lit v 2,3 gam D. 22,4 lit v 23 gam Cu 36: Cho 1 gam natri phản ứng hồn tồn với 1 gam khí clo thu đư?c m gam NaCl , giá trị m l ( Na = 23 ; Cl = 35,5 ) A. 1,476 gam B. 0,589 gam C. 1,647 gam D. 2,345 gam Cu 37: Cho một lượng dư KMnO4 vo 25 ml dung dịch HCl 8M . Tính thể tích Cl2 sinh ra l A. 1,4 lit B. 1.34 lit C. 1,45 lit D. 1,44 lit Cu 38: Dy kim loại no đề có thểtc dụng với dung dịch H2SO4 lỗg ? A. Fe , Al , Zn B. Mg, Zn, Ag C. Na, Cu , Ca D. Ag , Cu , Al Cu 39: Thnh phần của nước clo gồm: A. HCl , O2 , H2O B. Cl2 , H2O C. HCl , HClO , H2O D. Cl2, HCl, HClO, H2O Cu 40: Hỗn hợp khí X gồm clo v oxi . X phản ứng vư hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam magie v 8,1 gam nhơm tạo ra 37, 05 gam hỗn hợp cc muối clorua v oxit của hai kim loại . Thnh phần phần tră theo thể tích của clo trong hỗn hợp ban đầu l ( cho Al = 27 ; Mg = 24; Cl = 35,5 ; O = 16 ) A. 55,56% B. 33,33% C. 66,67% D. 40,00% ----------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- Hoa 619 26/04/2010. Trang 5 / 33 Së GD vµ §T Ninh B×nh Trêng THPT Kim S¬n A ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HÓA HỌC 10 Baøi 1: De 01 a) Cho khí Clo vào dung dịch chứa muối kalihalogenua (dư). Sau đó thêm vào một ít hồ tinh bột thì thấy dung dịch đổi sang màu xanh đặc trưng. Giải thích hiện tượng trên và tìm tên của muối kalihalogenua. b) Từ muối ăn, nước và các điều kiện cần thiết hãy điều chế nước Javen. Baøi 2: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch chứa riêng biệt trong các lọ mất nhãn sau: HCl, NaBr, NaCl, HBr. Baøi 3: Thực hiện chuỗi biến hóa sau: Kali clorat KMnO4 KhÝ Clo S¾t(III)clorua S¾t(III)hidroxit s¨t(III)oxit Clorua v«i Hòa tan hoàn toàn 6g hỗn hợp gồm Cu, Fe, Al bằng axit HCl 1M (có dư) thu 3,024 lít khí (đktc) dung dịch A và 1,86g chất rắn B. a) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim lọai trong hỗn hợp đầu. b) Tính thể tích dung dịch HCl đã lấy ban đầu, biết HCl dư 10% so với lượng phản ứng. c) Lấy ½ hỗn hợp trên tác dụng với axit sunfuric đặc nguội, dư. Tính thể tích khí SO2 thu được (ở đktc). Baøi 4: (Cho biết: Cu = 64; Fe = 56; Al = 27; Cl = 35,5; S = 32; O = 16 ) Hoa 619 26/04/2010. Trang 6 / 33 Së GD vµ §T Ninh B×nh Trêng THPT Kim S¬n A ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HÓA HỌC 10 De 02 Bài 1: Trình bày sự giống và khác nhau về tính chất hóa học của axit sunfuric đặc và loãng. Nêu cách nhận biết ion SO42-. Bài 2: Viết chuỗi pứ sau đây: Kali clorat magan dioxyt Cl2 Kaliclorua KOH Br2 HCl Saét (II) clorua FeS Bài 3: Cân bằng các pứ oxi hoá khử sau đây đồng thời xác định chất oxi hoá, chất khử: a) Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b) K2CrO7 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Bài 4: Hoà tan hoàn tan 3,5 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và K2CO3 vào một dung dịch HCl lấy dư thì thu được 0,672 lít khí A (đkc) và một dung dịch B. c) Tìm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. d) Trong thí nghiệm trên, người ta dùng 500ml dung dịch HCl 0,16M tính nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch B(thể tích dung dịch xem như không đổi). (Cho biết: Na = 23; C = 12; K = 39; O = 16; Cl = 35,5) Hoa 619 26/04/2010. Trang 7 / 33 Së GD vµ §T Ninh B×nh Trêng THPT Kim S¬n A ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HÓA HỌC 10 De 03 Bài 1: a. Người ta có thể điều chế nước Giaven từ các chất sau: NaCl, MnO 2, NaOH và axit H2SO4 đặc. Hãy viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy trong quá trình điều chế (ghi kèm điều kiện phản ứng, nếu có) (1,5đ) b. Phân biệt các chất khí không màu đựng trong các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: O2, CO2, SO2, H2S, HCl.(1,5đ) Bài 2. Hòa tan 23 g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít khí (đktc). Phần không tan cho vào H2SO4 đặc nóng dư thu được 4,48 lít khí không màu, mùi hắc (đktc). a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp, c. Dẫn toàn bộ khí SO2 thu được vào 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5M. Tính khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng kết thúc. Bài 3. .Tại sao Clo ẩm có tính tẩy màu ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ. Bài 4. Viết các pt phản ứng: FeCl3 NaCl Cl2 FeCl2 KClO3 KCl HCl H2S nöôùc Javen (Cho biết: Cu = 64; Al = 27; Mg = 24; Cl = 35,5; S = 32; Ba = 137; O = 16) Hoa 619 26/04/2010. Trang 8 / 33 Së GD vµ §T Ninh B×nh Trêng THPT Kim S¬n A De 04 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HÓA HỌC 10 Baøi 1: Hãy cân bằng các pt pứ sau bằng phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử và chất oxi hoá a) Mg + H2SO4 đ,to  MgSO4 + H2S + H2O b) Fe + H2SO4 đ,t  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Baøi 2: Viết các pt pứ theo sơ đồ sau: Fe  FeS  H2S  SO2 H2SO4  S Baøi 3: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các lọ dung dịch riêng biệt : HCl, Na2SO4, HNO3, NaCl, H2SO4 b. Dẫn 4,48 lit SO2 (đktc) vào 250ml dung dịch NaOH 1,25M. Xác định muối tạo thành và tính khối lượng muối thu được. Baøi 4: Để hoà tan hết hỗn hợp gồm Zn và ZnO cần dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% ( d = 1,19) thu được 8.96 lit khí (đktc).Tính : a) Khối lượng hỗn hợp Zn và ZnO ban đầu ? b) Nồng độ phần % muối kẽm trong dd sau pứ. (Cho biết: Na = 23; S = 32; O = 16; Zn = 65; Cl = 35,5 ) SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN Họ tên học sinh:.....................................................L ớp:.... Phiếu trả lời đề: 689 KIỂM TRA Môn: Hóa học 01. { | } ~ { | } ~ 06. { | } ~ 11. { | } ~ 16. 02. { | } ~ { | } ~ 07. { | } ~ 12. { | } ~ 17. 03. { | } ~ { | } ~ 08. { | } ~ 13. { | } ~ 18. 04. { | } ~ { | } ~ 09. { | } ~ 14. { | } ~ 19. 05. { | } ~ { | } ~ 10. { | } ~ 15. { | } ~ 20. Hoa 619 26/04/2010. Trang 9 / 33  Nội dung đề: 689 01. Thực hiện phản ứng giữa 0,03 g H2 với 0,71 g Cl2 nếu hiệu suất phản ứng đạt 40% thì thể tích sản phẩn khí sinh ra (đktc) là: A. 0,1344 lít B. 0,672 lít C. 0,448 lít D. 0,1792 lít 02. Halogen hiđrc nào có thể ăn mòn thuỷ tinh: A. HBr B. HI C. HCl D. HF 03. Khí hiđro clorua có thể phản ứng được với: A. NH3 B. CaO C. Fe D. CaCO3 04. Thuốc thử dùng để nhận biết ion clorua có trong dung dịch muối clorua hoặc dd axit HCl là: A. AgBr B. AgNO3 D. CaBr2 C. Ca(NO3)2 05. Trong PTN để điều chế khí hiđroclorua người ta: A. Cho NaCl tinh thể phản ứng với dd H2SO4 đ,nóng B. Cho khí H2 phản ứng với khí Cl2 C. Cho Cl2 phản ứng với H2O D. Cho dd NaCl phản ứng với dd H2SO4 06. Phản ứng chứng tỏ Cl2 có tính OXH mạnh hơn Br2 là:  2FeCl3 + A. 2KBr + Cl2  2KCl + Br2 B. 3FeCl2 + 3/2 Br2 FeBr3  2FeCl3 C. 2Fe + 3Br2  2FeBr3 D. 2Fe + 3Cl2 07. Dẫn 0,15 mol khí clo qua V lít dd NaBr 0,1 M phản ứng kết thúc thu được 8g Brom với giá trị V là: A. 2,0 lít B. 1 lít C. 0,5 lít D. 1,5 lít 08. Tìm câu sai trong các câu sau đây: Trong dãy 4 dd axit: HF, HCl, HBr, HI A. Tính axit tăng dần từ trái qua phải B. Tính khử tăng dần từ trái qua phải C. Tính axit biến đổi theo quy luật D. Tính axit giảm dần từ trái qua phải 09. Trong các tính chất kể dưới đây, những tính chất nào chung cho đơn chất halogen: 1. Phân tử gồm 2 nguyên tử 2. Tác dụng mạnh với nước 3. Có tính OXH 4. Trạng thái rắn ở nhi ệt độ thường. A. 2,4 B. 1,2 C. 1,2,3,4 D. 1,3 10. Chọn mệnh đề đúng: Tính chất hoá học đặc trưng của halogen: A. tinh OXH và tính khử B. Không thể hiện tính oxh-khử C. tính khử D. tính OXH 11. Chọn kim loại phản ứng với Cl2 hoặc dung dịch HCl cho cùng một muối: A. Ag B. Ca C. Cu D. Fe Hoa 619 26/04/2010. Trang 10 / 33 12. Chọn câu trả lời đúng: A. Có thể nhận biết các ion F-; Cl-; Br-; I- chỉ bằng dung dịch AgCl B. Các ion F-; Cl-; Br-; I- đều tạo kết tủa màu trắng với Ag+ C. Trong các halogen chỉ có Cl- mới tạo kết tủa với Ag+ D. Các ion F-; Cl-; Br-; I- đều tạo kết tủa với Ag+ 13. Thể tích khí Cl2 (đktc) thu được khi cho 1,58g KMnO4 phản ứng hết với dd HCl ( lấy dư) là: A. 560ml B. 625ml C. 600ml D. 650ml 14. Chọn halogen có phản ứng mạnh nhất với H2: A. Br2 B. I2 C. F2 D. Cl2 15. Halogen ở thể rắn (đk thường ), có tính thăng hoa là: A. F2 B. Br2 C. Cl2 D. I2 16. Trong hợp chất của clo, brom, iot với oxi các halogen này luôn có: A. Số OXH bằng O B. Số OXH -1 C. Có thể có số OXH âm hoặc dương D. Số OXH dương 17. Halogen có tính oxi hoá mạnh nhất là: A. Iot B. Clo C. Brom D. Flo 18. Công thức của clorua vôi là: A. NaClO B. KClO3 C. CaCl2 D. CaOCl2 19. Thứ tự tăng dần độ âm địên của các halogen là: A. F0 Các yếu tố giúp tăng hiệu suất của phản ứng l: (1) tăg nhiệt độ (2) tăng áp suất (3) giảm nhiệt độ (4)dng xc tc A. (1) B. (1); (4) C. (3) D. (2) (3) (4) Cu 14: Cho 3 phi kim A (Z=17); B (Z=16); C (Z=8). Chiều tăng dần về bán kính nguyn tử l: A. C A B B. A B C C. B C A D. C B A Cu 15: Trong 2 chất FeSO4, Fe2(SO4)3 chất no phản ứng đư?c vớ KI, dd KMnO4 trong mơ trường axit: A. FeSO4, Fe2(SO4)3 đề tác dụng với KMnO4 B. FeSO4 với KI v Fe2(SO4)3 với KMnO4 C. FeSO4 v Fe2(SO4)3 đề tác dụg vớ KI D. FeSO4 với dd KMnO4 v Fe2(SO4)3 tc dụng với KI Cu 16: Cho cc phản ứng trong thí nghiệm: M + HNO3đ→ Khí A CaOCl2 + HCl → Khí B NaHSO3 + H2SO4 → Khí C Ca(HCO3)2 + HNO3 → Khí D Cho cc chất A, B, C , D lần lượt tc dụng với NaOH. Số phản ứng oxi hĩa khử xảy ra trong cc thí nghiệm trn l: A. 5 B. 3 C. 2 D. 4 Cu 17: Halogen no sau đy không đều chế được bằng cách cho axit HX tưng ứng phản ứng với KMnO4 A. I2 B. Br2 C. Cl2 D. F2 Cu 18: Cho phản ứng: H2S + X(k) → Y(r) + Z(l) Y + X → T(k) Z + T + G(k) → E(l) + F(l) Cu + E → H + T + Z X, Y, Z, T, G, E, F, H lần lượt l: A. SO2; S; H2O; SO3; Cl2; H2SO4, HCl, CuSO4 B. O2; S; H2O; SO2; Cl2; H2SO4; HCl; CuSO4 C. O2; S; H2O; SO2; Cl2; HCl; H2SO4; CuSO4 D. Cl2; S; HCl; SO2; Cl2; H2SO4; H2O; CuSO4 Cu 19: Biết O cĩ Z=8, N cĩ Z= 7. Tổng e trong NO3- l: A. 29 B. 30 C. 31 D. 32 Cu 20: Cho cc phản ứng sau: a. SO2 + Ca(OH)2 → b. SO2 + H2S → c. SO2 + H2O + Br2 → d. SO2 + NaOH → Hoa 619 26/04/2010. Trang 18 / 33 SO2 đng vai trịchất oxi hĩa trong cc phản ứng: A. a b d B. d c C. b D. a b c d Written by: Đình Huy 10A7 Së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o h¶i d¬ng Trêng thpt m¹c ®Ünh chi ®Ò kiÓm tra häc kú II n¨m häc 2009-2010 M«n : ho¸ häc líp 12 ( Thêi gian : 45 phót) M· ®Ò : 045 Hä vµ tªn häc sinh …………………………………………. Líp 12A. . . C©u 1. Cho c¸c dung dÞch sau: Ba(OH)2 ; MgCl2; Ca(HCO3)2 ; HCl Sè ph¶n øng x¶y ra gi÷a 2 chÊt mét lµ: A. 5 B. 7 C.4 D. 6 C©u 2. Nh«m kh«ng tan trong dung dÞch nµo sau ®©y? A. H2SO4 B. HCl C. NH3 D. NaHSO4 C©u 3. Cho 2,688 lÝt CO2 (®ktc) hÊp thu hoµn toµn bëi 200 ml dd NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,01M. khèi lîng cña kÕt tña thu ®îc lµ: A. 2,364g B. 0,788g C. 3,94g D. 0,394g C©u 4. Khi ®iÖn ph©n dung dÞch muèi , gi¸ trÞ PH ë khu vùc gÇn mét ®iÖn cùc gi¶m xuèng. Dung dÞch muèi ®ã lµ: A. KCl. B.CuCl2. C. NaNO3. D. CuSO4. C©u 5. Hçn hîp X gåm 2 kim lo¹i ho¹t ®éng X1, X2 cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi. Chia 8,6g X thµnh 2 phÇn b»ng nhau: - PhÇn 1 tan hoµn toµn trong dd lo·ng chøa 2 axit HCl vµ H2SO4 t¹o ra 4,2 lÝt H2 (®ktc) - PhÇn 2 t¸c dông hoµn toµn víi dd HNO3 vµ chØ t¹o ra khÝ NO duy nhÊt ThÓ tÝch khÝ NO tho¸t ra ë ®ktc lµ (lit) A. 2,8 B. 2,74 C. 1,32 D. 1,49 C©u 6. Nhãm c¸c chÊt t¸c dông ®îc víi Ca(OH)2 A. CO2, KHCO3, Na2CO3 B. Ca(HCO3)2, K2CO3, KNO3 C. H2SO4, Cu(OH)2, Al(OH)3 D. HCl, NaCl, HNO3 C©u 7. Cho luång khÝ CO d ®i qua èng sø ®ùng hçn hîp Fe3O4 vµ CuO ®un nãng ®Õn ph¶n øng hoµn toµn, thu ®îc 3,48g hçn hîp kim lo¹i. KhÝ tho¸t ra cho ®i vµo b×nh ®ùng dung dÞch Ba(OH)2 d thÊy t¹o ra 14,775g kÕt tña. Khèi lîng hçn hîp 2 oxit kim lo¹i ban ®Çu lµ: A. 3,12g B. 4,22g C. 4,68g D. 6,84g. C©u 8. Kim lo¹i nµo sau ®©y cã ®é cøng lín nhÊt trong tÊt c¶ c¸c kim lo¹i? A. Cu B. Fe C. Cr D. W C©u 9. Hoµ tan hoµn toµn 15 gam hçn hîp muèi khan FeSO 4 vµ Fe2(SO4)3. Dung dÞch thu ®îc ph¶n øng hoµn toµn víi 2,37 gam KMnO 4 trong m«i trêng axit H2SO4. Thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña Fe2(SO4)3 ban ®Çu lÇn lît lµ: A. 24%. B. 42%. C. 76%. D. 67%. C©u 10. §inh s¾t bÞ ¨n mßn nhanh nhÊt trong c¸c trêng hîp nµo sau ®©y ? A. Ng©m trong dung dÞch H2SO4 lo·ng. B. Ng©m trong dung dÞch HgSO4 . C. Ng©m trong dung dÞch MgSO4 cã nhá thªm vµi giät dung dÞch H2SO4 lo·ng. D. Ng©m trong dung dÞch H2SO4 lo·ng cã nhá thªm vµi giät dung dÞch CuSO4 . Hoa 619 26/04/2010. Trang 19 / 33 C©u 11. Cho 31,2 gam hçn hîp bét Al, Al 2O3 t¸c dông víi dung dÞch NaOH d thu ®îc 13,44 lÝt H2 ë ®ktc. Khèi lîng cña Al2O3 cã trong hçn hîp ®Çu lµ: A. 15 gam B. 20,4 gam C. 24,8 gam D. 20 gam C©u 12. Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ kim lo¹i cã ®é tinh khiÕt cao nhÊt lµ A. Ph¬ng ph¸p nhiÖt luuÖn . B. Ph¬ng ph¸p thuû luuÖn . C. Ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n . D. Ph¬ng ph¸p thuû ph©n . C©u 13. Cho 1,2 gam mét kim lo¹i thuéc nhãm II A t¸c dông hÕt víi dung dÞch H 2SO4 lo·ng t¹o ra 6,0 gam muèi sunfat . Kim lo¹i ®ã lµ kim lo¹i nµo: A. Mg B. Be C. Ca D. Ba 2+ 2+ C©u 14. Trong mét dd cã a mol Mg , b mol Ca , c mol Cl vµ d mol HCO3 . BiÓu thøc liªn hÖ gi÷a a,b,c,d lµ: A. a+b = c+d B. 2a+ 2d = b +c C. 2a +2b = c+d D. 3a + 3b= c+d C©u 15. Cã 2 lä, mçi lä ®ùng mét chÊt sau: Al ; Al+ Al2O3 . Dïng thuèc thö nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt ®îc 2 lä trªn: A. Dung dÞch HCl B. Dung dÞch NaOH C. KhÝ NH3 vµ H2O D. KhÝ Clo vµ H2 O C©u 16. Cho 15,2gam hçn hîp gåm Fe, Cu t¸c dông víi dung dÞch HNO 3 lo·ng, d thu ®îc 4,48 lÝt NO duy nhÊt ë ®ktc. Khèi lîng muèi nitrat sinh ra lµ: A. 40,g B. 52,4g C. 54,2g D. 45,2g. C©u 17. Trong nh÷ng chÊt sau c¸c chÊt cã tÝnh chÊt lìng tÝnh ? A. Al(OH)3, NaHCO3 ,NH4Cl. B. Cr(NO3)3, NaHCO3, Al(OH)3. C. Cr(OH)3, NaHCO3 , Al2O3 . D. Zn(OH)2, CrO3, (NH4)2 CO3 . C©u 18. Oxi hãa hoµn toµn 16,4g hçn hîp bét c¸c kim lo¹i Mg, Al, Cu b»ng oxi thu ®îc 25,2g hçn hîp oxit. Cho lîng oxit nµy t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl th× khèi lîng muèi t¹o ra lµ: A . 55,45g B. 35,93g C .54,55g D . 38,55g C©u 19. Nhá tõ tõ dung dÞch HCl tíi d vµo dung dÞch NaAlO2 hiÖn tîng x¶y ra lµ: A. Dung dÞch trong suèt kh«ng cã hiÖn tîng. B. Cã kÕt tña keo tr¾ng, sau kÕt tña tan thµnh dung dÞch . C. Cã kÕt tña keo tr¾ng vµ cã khÝ tho¸t ra. D. Cã kÕt tña keo tr¾ng xuÊt hiÖn . C©u 20 . Cho c¸c ph¶n øng : Mg + HNO3  …?... + NH4NO3 + (X) vµ Al2O3 + HNO3  …?… + (X) Tæng hÖ sè cña X sau c©n b»ng tõ 2 ph¶n øng trªn lµ A. 6 B. 4 C. 2 D. 8 C©u 21. Cho 52,0g hçn hîp Fe vµ Fe 3O4 t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl thu ®îc dung dÞch A. Cho NaOH d vµo A, läc lÊy kÕt tña mang nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi c©n nÆng 112g. Khèi lîng Fe vµ Fe3O4 trong hçn hîp ban ®Çu lÇn lît lµ: A . 46,4g vµ 5,6g B . 5,6g vµ 46,4g C . 11,2g vµ 40,8g D.40,8g vµ 11,2g C©u 22.Cho ph¶n øng ho¸ häc sau: Cu + HCl + NaNO3  CuCl2 + NO + NaCl + H2 O Tæng hÖ sè c©n b»ng cña c¸c chÊt tham gia ë ph¶n øng trªn lÇn lµ: A.5 B. 11 C. 13 D. 24  2+ 2+ 2+ C©u 23. Dung dÞch X chøa 5 lo¹i ion Mg , Ba , Ca , 0,1 mol Cl vµ 0,2 mol NO3 . Thªm tõ tõ dd K2CO3 1M vµo ddÞch X ®Õn khi ®îc lîng kÕt tña lín nhÊt th× thÓ tÝch dung dÞch K2CO3 cho vµo lµ A. 150 ml. B. 200 ml. C. 250 ml. D. 300 ml. C©u 24. Trong c¸c ph¸t biÓu sau, ph¸t biÓu nµo kh«ng ®óng? A. Hµm lîng C trong gang nhiÒu h¬n trong thÐp. B. Gang lµ hîp chÊt cña Fe – C . C. Gang tr¾ng chøa Ýt cacbon h¬n gang x¸m. Hoa 619 26/04/2010. Trang 20 / 33