Tài liệu Bảng tổng hợp các định luật chương chất khí

CÁC ĐỊNH LUẬT VỀ CHẤT KHÍ I. Khí lí tưởng: là chất khí trong đó các phân tử được coi là các chất điểm và chỉ tương tác khi va chạm. II. Trạng thái của một lượng khí : Một lượng khí được xác định bởi 3 thông số V, p, T * Trong đó : - V : thể tích của lượng khí (m3, cm3, lít. . .) - p : áp suất của lượng khí (Pa, at, mmHg. . .) - T : nhiệt độ tuyệt đối của lượng khí (K) * Chú ý : + T = t0C + 273 (K) + Điều kiện tiêu chuẩn : p0 = 760 mmHg = 1at = 1,013.105 Pa t0C = 00C => T0 = 273K III. Các phương trình : * Phương trình trạng thái khí lí tưởng: (là phương trình xác định mối quan hệ giữa p, V, T của một lượng khí lí tưởng trong quá trình biến đổi trạng thái) pV  const T - Nếu lượng khí chuyển từ trạng thái (1) -> (2) : * Quá trình đẳng áp : p = const (hay p1= p2). - Quá trình đẳng áp : Trong quá trình đẳng áp của một lượng khí nhất định, thể tích tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối. V V V  const hay 1  2 T T1 T2 ( V ~T ) V T(K) V T(K) p * Quá trình đẳng tích : V = const (hay V1= V2). Đl Saclơ - Định luật: Trong quá trình đẳng tích của một lượng khí nhất định, áp suất tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối. p p p  const hay 1  2 ( p ~T ) T T1 T2 - Đường đẳng tích : đường biểu diễn sự biến thiên của áp suất theo nhiệt độ khi thể tích không đổi. p p T(K) - Đường đẳng áp : đường biểu diễn sự biến thiên của thể tích theo nhiệt độ khi áp suất không đổi. p V T V - Biểu thức: p1V1 p 2 V2  T1 T2 - Biểu thức : * Quá trình đẳng nhiệt : T = const (hay T1= T2). Đl Bôi Lơ Mariốt - Định luật : Trong quá trình đẳng nhiệt của một lượng khí nhất định, áp suất tỉ lệ nghịch với thể tích. - Biểu thức: pV = const hay p1V1 = p2V2 ( p ~1/V ) - Đường đẳng nhiệt : đường biểu diễn sự biến thiên của áp suất theo thể tích khi p p nhiệt độ không đổi. T T(K) V V