Tài liệu Tuyển tập 35 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 11 (có đáp án chi tiết)

S GIÁO D C VÀ ÀO T O T NH I N BIÊN KÌ THI CH N H C SINH GI I C P CƠ S NĂM H C 2012 - 2013 CHÍNH TH C Môn: Hóa h c - l p 11 Ngày thi: 15/4/2013 Th i gian: 180 phút, không k th i gian giao ( thi có 02 trang) BÀI Câu 1 (4,5 i m) 1.Vi t các phương trình hóa h c theo sơ sau (ghi rõ i u ki n ph n ng, n u có) 1 2 3 4 5 6 Ca3 P2 ← P  P2O5  H 3 PO4  Na2 HPO4  Na3 PO4  Ag3 PO4  → → → → → 2. A là m t ancol no m ch h . t cháy hoàn toàn m gam A, thu ư c 3,36 lít khí CO2 ( ktc) và 3,6 gam nư c. Xác nh công th c phân t , vi t các công th c c u t o c a A và ghi tên thay th . 3. H p th hoàn toàn 1,568 lít CO2 ( ktc) vào 500ml dung d ch NaOH 0,16M, thu ư c dung d ch X. Thêm 250 ml dung dich Y g m BaCl2 0,16M và Ba(OH)2 a M vào dung d ch X, thu ư c 3,94 gam k t t a và dung d ch Z. Tính giá tr c a a. Câu 2 (4,0 i m) 1. A là m t chuy n hóa theo sơ ng ng c a benzen có t kh i hơi so v i metan b ng 5,75. A tham gia Hãy vi t các phương trình hóa h c theo sơ trên, các ch t h u cơ vi t d ng công th c c u t o rút g n, cho bi t B, C, D, E là các ch t h u cơ. 2. H n h p khí X g m metan, axetilen, propen. t cháy hoàn toàn 5,5 gam h n h p X, thu ư c 6,3 gam nư c. M t khác, l y 5,5 gam X cho tác d ng v i dung d ch AgNO3 trong NH3 dư, thu ư c 24 gam k t t a. Hãy xác nh ph n trăm theo th tích t ng ch t trong X. Câu 3 (4,0 i m) 1. Nêu hi n tư ng và vi t phương trình hoá h c x y ra trong các trư ng h p sau: a) Cho ng kim lo i vào dung d ch h n h p NaNO3 và H2SO4 loãng. b) S c khí NH3 n dư vào dung d ch MgCl2. c) Cho (NH4)2CO3 vào dung d ch Ba(OH)2 . d) Hai l hóa ch t m n p ng dung d ch HCl c. c nh nhau: m t l ng dung d ch NH3 m c, m t l 1 2. Dung d ch A ch a Na2CO3 0,1M và NaHCO3 0,1M; dung d ch B ch a KHCO3 0,1M a) Tính th tích khí CO2 ( ktc) thoát ra khi cho t t t ng gi t HCl 0,1M vào 100 ml dung d ch A. n h t 150 ml dung d ch b) Xác nh s mol các ch t có trong dung d ch thu ư c khi thêm 100 ml dung d ch Ba(OH)2 0,1M vào 150 ml dung d ch B. Câu 4 (3,5 i m) 1. Cho 200 ml dung d ch X ch a H2SO4 0,05M và HCl 0,1M tác d ng v i 300 ml dung d ch Y ch a Ba(OH)2 a M và KOH 0,05M, thu ư c m gam k t t a và 500 ml dung d ch Z có pH = 12. Tính giá tr c a m và a. 2. H n h p A g m Mg, Al, Zn. Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam A trong dung d ch HNO3, sau khi ph n ng k t thúc thu ư c dung d ch B và 1,12 lít h n h p khí NO và N2O có s mol b ng nhau. Cô c n dung d ch B thu ư c 31,75 gam mu i. Tính th tích dung d ch HNO3 0,5 M t i thi u hòa tan hoàn toàn A. Câu 5 (2,0 i m) Chia 2,24 lít ( ktc) h n h p X g m hai anken phân t khác nhau 2 nhóm CH2 thành hai ph n b ng nhau. Ph n 1: t cháy hoàn toàn r i cho s n ph m cháy qua dung d ch Ca(OH)2 dư, thu ư c 12,5 gam k t t a. Ph n 2: Cho tác d ng hoàn toàn v i nư c có xúc tác thu ư c h n h p ch g m 2 ancol. un nóng h n h p 2 ancol v i H2SO4 c 1400C m t th i gian, thu ư c 1,63 gam h n h p 3 ete. Hoá hơi lư ng ete thu ư c 0,4256 lít ( ktc). a) Xác trong X. b) Xác nh công th c c u t o c a hai anken và tính ph n trăm theo th tích m i ch t nh hi u su t t o ete c a m i ancol. Câu 6 (2,0 i m) 1. Cho pin i n hóa: H 2 ( Pt ), PH = 1atm / H + :1M 2 Bi t r ng s c i n ng c a pin MnO4− :1M , Mn 2+ :1M , H + :1M / Pt 250C là 1,5V. 0 a) Hãy cho bi t ph n ng th c t x y ra trong pin và tính EMnO − 4 b) S c i n ng c a pin thay Mn 2+ i như th nào khi thêm m t ít NaHCO3 vào n a trái c a pin. 2. Ion Fe3+(dd) là axit, ph n ng v i nư c theo cân b ng Fe3+ (dd) + H 2O Ç Fe(OH ) 2+ + H 3O + , K a = 10−2,2 a) Xác nh pH c a dung d ch FeCl3 10−3 M . b) Tính n ng mol/lít c a dung d ch FeCl3 b t u gây ra k t t a Fe(OH)3 và tính pH c a dung d ch lúc b t u k t t a. Cho TFe ( OH ) = 10−38 , K H O = 10 −14 . Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Ba = 137; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag =108. 3 2 2 S …………………….H T……………………. GIÁO D C VÀ ÀO T O KÌ THI CH N H C SINH GI I C P CƠ S T NH I N BIÊN NĂM H C 2012 - 2013 ( Hư ng d n ch m có 5 trang) Môn: Hóa h c - L p 11 ÁP ÁN VÀ HƯ NG D N CH M Câu 1(4,5 ) ý 1 N i Dung i m 1,5 0 t 2 P + 3Ca  Ca3 P2 → 0 t 4 P + 5O2  2 P2O5 → 2 P2O5 + H2O → 2H3PO4 H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O Na3PO4 + 3AgNO3 →Ag3PO4 + 3NaNO3 t công th c c a ancol no A: CnH2n+2Oa ( a≤ n) nCO2 = 0,15 mol, nH2O = 0,2 mol CnH2n+2Oa + O2 → nCO2 + (n+1) H2O 0,15 0,2 → n=3 CT A là: C3H8Oa a =1→ C3H7OH a =2→ C3H6 (OH)2 a =3→ C3H5 (OH)3 3 0,5 0,5 CH3− CH2−CH2−OH CH3−CH−CH3 OH HO−CH2− CH2−CH2−OH CH3−CH−CH2−OH OH OH−CH2−CH− CH2−OH OH 0,25 0,25 1,568 = 0, 07(mol ) ; nNaOH = 0,5 × 0,16 = 0, 08(mol ) 22, 4 = 0, 25 × 0,16 = 0, 04(mol ) ; nBa (OH )2 = 0, 2a(mol ) nCO2 = nBaCl2 3,94 = 0, 02(mol ) 197 CO2 + OH- → HCO3 0,07 0,08 0,07 HCO3 + OH → CO32- + H2O 0,07 0,01 0,01 2+ 2− t0 Ba + CO3  BaCO3 ↓ → 0,02 0,02 Do k t t a thu ư c b ng 0,02 mol do ó lư ng OH- cho thêm vào b ng 0,01 mol Ta có : OH- = 0,5a → 0,5a = 0,01→ a = 0,02 MA = 16 t công th c A : CnH2n-6 → 14n-6 = 92 → n =7 nBaCO3 = 2 (4,0) 1 0,5 0,5 0,5 2,0 3 CT : → Phương trình: C6H5-CH3 + Cl2 C6H5-CH2Cl + HCl C6H5-CH3 + 3H2 dư C6H11-CH3 C6H5-CH3 + 3HNO3 → H2SO4 C6H2(NO2)3-CH3 + 3H2O C6H5-CH3 + 2KMnO4 C6H5-COOK + 2MnO2 + KOH + H2O 2 CH4 + O2 → CO2 + 2H2O a 2a C2H2 + O2 →2CO2 + H2O b b C3H6 + O2 → 3CO2 + 3H2O c 3c 2a + b + 3c = 0,35  16a + 26b + 42c = 5,5  b = 0,1  C2H2 + AgNO3 b 3(4,0) 1 2 → C2Ag2 b 2a + 3c = 0, 25 Gi i h phương trình ta ư c: a = 0,05, c= 0,05  16a + 42c = 2,9 0, 05 0,1 %VCH 4 = × 100% = 25% %VC2 H 2 = × 100% = 50% 0, 2 0, 2 0, 05 %VC3 H 6 = × 100% = 25% 0, 2 a) Cu tan, dung d ch xu t hi n màu xanh và khí không m u hóa nâu trong không khí 3Cu 2+ + 8 H + + 2 NO3− → 3Cu + 2 NO ↑ +4 H 2O 2 NO + O2 → 2 NO2 b) Có k t t a tr ng không tan 2 NH 3 + 2 H 2O + MgCl2 → Mg (OH ) 2 ↓ +2 NH 4Cl c) Có k t t a tr ng và có khí 2( NH 4 ) 2 CO3 + Ba (OH ) 2 → BaCO3 ↓ +2 NH 3 ↑ +2 H 2O d) T o ra khói tr ng NH 3( k ) + HCl( k ) → NH 4Cl( r ) 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 a) nCO2− = 0, 01(mol ) ; nHCO − = 0, 01(mol ) ; nH + = 0,015(mol ) 3 2− 3 3 + − 3 CO + H → HCO 0,01 0,01 0,02 − 3 0,5 + HCO + H → CO2 ↑ + H 2O 0,005 0,02 0,005 4 V= 0,112 lít b. nHCO − = 0, 015(mol ) ; nBa (OH 2 ) = 0, 01(mol ) ; nOH − = 0, 02(mol ) 0,5 3 HCO3- + OH- → CO32- + H2O 0,015 0,015 0,015 → dư 0,005 mol OH2+ 2Ba + CO3 → BaCO3 0,01 0,015 0,01 Dung d ch sau ph n ng có : KOH 0,005 mol K2CO3 0,005 mol 4(3,5) 1 0,5 0,5 nH 2 SO4 = 0, 01(mol ) , nHCl = 0, 02(mol ) ; nBa (OH ) 2 = 0,3a (mol ) ; nKOH = 0, 015(mol ) ; nH + = 0, 04(mol ) ; nOH − = 0, 6a + 0, 015(mol ) H+ + OH→ H2O 0,04 0,6a + 0,015 mol Dd sau ph n ng có pH = 12 → OH- dư có s mol = 0,5.10-2 = 0,005 mol Ta có 0,6a + 0,015 - 0,04 = 0,005 → a = 0,05 Ba2+ + SO42- → BaSO4 0,015 0,01 0,01 Kh i lư ng k t t a = 2,33 (gam) 2 5(2,0) 1 0,5 0,5 0,25 0,25 S mol h n h p khí = 0,05 mol s mol m i khí = 0,025 mol Mg → Mg2+ + 2e a 2a Al → Al3+ + 3e b 3b Zn → Zn2+ + 2e 0,5 c 2c N+5 + 3e → NO 0,025 0,075 2N+5 + 8e → N2O 0,05 0,2 N+5 + 8e → NH4+ 0,5 x 8x ta có : 3a + 3b + 2c = 0,275 + 8x 0,25 31,75 = 7,5 + 62( 0,275 + 8x) + 80x → x = 0,0125 0,25 S mol HNO3 tham gia ph n ng = s mol HNO3 t o khí + s mol HNO3 t o mu i = 0,025 + 0,05 + 0,275 + 8x0,0125 = 0,475(mol) 0, 475 0,5 → VHNO = = 0,95(l ) 3 0,5 12,5 0,25 t công th c 2 anken là CnH2n ( n≥ 2) ; nCaCO3 = = 0,125(mol ) 100 3n Cn H 2 n + O2 → nCO2 + nH 2O 2 0,05 0,05n CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,05n 0,125 5 n= n1 = 2 0,125 = 2,5  0, 05 n2 = 4 C2 H 4 C4 H 8 0,25 công th c phân t  S mol C2H4 là a , C4H8 là b a + b = 0, 05 2a + 4b = 0,125 Gi i h phương trình ta ư c: a = 0,0375; b =0,0125 Ph n 2: Vì 2 anken + H2O t o ra 2 ancol→ C4H8 là But-2-en CH 2 = CH 2 ; CH 3 − CH = CH − CH 3 Ta có h phương trình:  2 + 0,25 0 H ,t CH2=CH2 + H2O  CH3CH2OH → 0,0125 0,0125 (mol) H + ,t 0 CH3−CH=CH−CH3 + H2O  CH3−CH−CH2−CH3 → 0,25 OH 0,0375 (mol) 0,0375 G i s mol C2H5OH ph n ng là x C4H9OH ph n ng là y 0 H 2 SO4 ,t 2 ROH  ROR + H 2O → 0,038 nete = nH 2O = 0,25 0,019 0,019 0, 4256 = 0, 019(mol ) 22, 4 mancol = mete + mH 2O = 1, 63 + 0, 019 ×18 = 1,972( gam) 6 (2,0) 1 0,25 S mol ancol ph n ng = 0,038 mol  x + y = 0, 038 Ta có → x = 0,03; y = 0,008  46 x + 74 y = 1,972 Hi u su t c a C2H5OH = 80%; Hi u su t c a C4H9OH = 64% Cho pin i n hóa H 2 ( Pt ), PH 2 = 1atm / H + :1M MnO4− :1M , Mn 2 + :1M , H + :1M / Pt 0,25 E0 pin 250C =1,5 V, i n c c ph i có ph n ng + MnO4 + H + 5e → Mn2+ + H2O i n c c trái H2 → 2H+ + 2e Ph n ng x y ra trong pin : 2MnO4- + 6H+ + 5H2 → 2Mn2+ + 8H2O E 0 pin =E 0 2 MnO4 − −E Mn 2+ 0 2H + = 1,5(V ) 0,25 2− 4 = 0, 0(V ) mà E H2 0 V y: EMnO 0 2H + H2 = 1,5(V ) Mn 2+ b) N u thêm 1 ít NaHCO3 vào n a trái c a pin x y ra ph n ng HCO3− + H + → CO2 + H 2O E2 H + H2 0,25 0,25 + 0, 059  H    = lg 2 pH 2 6 vì n ng c a ion H+ gi m, do ó E pin = EMnO− 4 Mn 2 3+ a) FeCl3 10-3 Fe 3+ + [] -x Ka = b) Fe 3+ + H2O [ ] C-x Ka = − E2 H + s tăng 0,25 H2 - Fe + 3Cl 10-3 H2O Fe(OH)2+ + x = 2+ H+ x Ka = → x = 8,78. PH = 3,06 Fe(OH)2+ + H+ Ka = x x 0,25 0,25 (1) Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 Ta có : = 0,25 T= 3 T 1,2 → (C-x) = th vào (2) → (2) →x= (C-x) = = → pH = 1,8 → C = 0,05566M . = 0,25 0,25 Lưu ý: - Phương trình hóa h c thi u cân b ng ho c thi u i u ki n (n u có) ho c cân b ng sai, ho c sai sót c cân b ng và i u ki n tr 1/2 s i m c a phương trình ó. - Bài t p gi i theo cách khác b o m úng thì v n ư c i m t i a. N u vi t phương trình sai ho c không cân b ng ho c cân b ng sai thì nh ng ph n tính toán liên quan n phương trình hóa h c ó dù có úng k t qu cũng không cho i m. (N u bài t p HS không làm ư c nhưng vi t ư c PTHH thì v n d ng áp án cho ½ s i m c a ph n ó ). 7 UBND T NH THÁI NGUYÊN S THI CH N H C SINH GI I T NH GIÁO D C VÀ ÀO T O NĂM H C 2011-2012 MÔN THI: HOÁ H C L P 11 CHÍNH TH C (Th i gian làm bài 150 phút không k th i gian giao ) Câu I. (5,0 i m) 1. X là nguyên t thu c nhóm A, h p ch t v i hidro có d ng XH3. Electron cu i cùng trên nguyên t X có t ng 4 s lư ng t b ng 4,5. i u ki n thư ng XH3 là m t ch t khí. Vi t công th c c u t o, d oán tr ng thái lai hoá c a nguyên t trung tâm trong phân t XH3, trong oxit và hi roxit ng v i hóa tr cao nh t c a X. 2. X, Y, R, A, B theo th t là 5 nguyên t liên ti p trong H th ng tu n hoàn (HTTH) có t ng s i n tích là 90 (X có s i n tích h t nhân nh nh t). a) Xác nh i n tích h t nhân c a X, Y, R, A, B. G i tên các nguyên t ó. b) Vi t c u hình electron c a X2−, Y−, R, A+, B2+. So sánh bán kính c a chúng và gi i thích. c) Trong ph n ng oxi hoá-kh , X2−, Y− th hi n tính ch t cơ b n gì? Vì sao? d) Cho dung d ch A2X vào dung d ch phèn chua th y có k t t a xu t hi n và có khí thoát ra. Gi i thích và vi t phương trình ph n ng. 3. a) Gi i thích vì sao cho dư NH4Cl vào dung d ch NaAlO2 r i un nóng thì th y k t t a Al(OH)3 xu t hi n b) Hoàn thành phương trình hóa h c (PTHH) c a ph n ng oxi hoá-kh sau và cân b ng theo phương pháp cân b ng electron: NaNO2 + KMnO4 + ? ? + MnSO4 + ? + ? Câu II. (5,0 i m) 1. Vi t các PTHH c a các ph n ng B1 +H2O CH3-CHO B2 +H2O CH3-CHO th c hi n sơ hi rocacbon X +H2O CH3-CHO bi n hoá hóa h c sau: A1 +H2O CH3-CHO A2 +H2O CH3-CHO 2. Khi cho 13,8 gam glixerin (A) tác d ng v i m t axit h u cơ ơn ch c (B) thu ư c ch t h u cơ E có kh i lư ng b ng 1,18 l n kh i lư ng ch t A ban u. Bi t r ng hi u su t ph n ng t 73,75%. Tìm công th c c u t o c a B và E. Câu III. (5,0 i m) Hoà tan 2,16 gam h n h p (Na, Al, Fe) vào nư c dư thu ư c 0,448 lít khí ( ktc) và m t lư ng ch t r n. Tách lư ng ch t r n này cho tác d ng h t v i 60 ml dung d ch CuSO4 1M thì thu ư c 3,2 gam Cu và dung d ch A. Cho dung d ch A tác d ng v a v i dung d ch NaOH thu ư c lư ng k t t a l n nh t. Nung k t t a trong không khí n kh i lư ng không i thu ư c ch t r n B. a) Xác nh kh i lư ng t ng kim lo i trong h n h p. b) Tính kh i lư ng ch t r n B. Câu IV. (2,5 i m) Sau khi un nóng 23,7gam KMnO4 thu ư c 22,74 gam h n h p ch t r n. Cho h n h p ch t r n trên tác d ng hoàn toàn v i dung d ch axit HCl 36,5% (d = 1,18g/ml) un nóng. 1) Vi t PTHH c a các ph n ng x y ra. 2) Tính th tích khí Cl2 thu ư c ( ktc). 3) Tính th tích dung d ch axit HCl c n dùng. CâuV. (2,5 i m) Hòa tan x gam h n h p g m CuCl2 và FeCl3 vào nư c, thu ư c dung d ch A. Chia dung d ch A làm hai ph n b ng nhau. Cho lư ng dư khí hi ro sunfua vào ph n m t thu ư c 1,28 gam k t t a. Cho lư ng dư dung d ch Na2S vào ph n hai thu ư c 3,04 gam k t t a. Vi t PTHH c a các ph n ng x y ra và tính x. (Cho: H=1; C =12; N=14; O=16; Na=23; Be=9; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag=108.) H t ( Gi¸m thÞ kh«ng gi¶i thÝch g× thªm) Hä v tªn thÝ sinh:............................................................................................ Sè b¸o danh:..................................... UBND T NH THÁI NGUYÊN S GIÁO D C VÀ ÀO T O CHÍNH TH C HD CH M THI CH N HSG T NH NĂM H C 2011-2012 MÔN THI: HOÁ H C L P 11 (Th i gian làm bài 150 phút không k th i gian giao Câu N i dung ) i m 1,5 1. Vì X thu c nhóm A, h p ch t v i hidro có d ng XH3 nên là nhóm VA (ns2np3). V y: ms = +1/2; l = 1 ; m = +1 n = 4,5 – 2,5 = 2. V y X là Nitơ ( 1s22s22p3) I Công th c c u t o các h p ch t và d oán tr ng thái lai hóa c a (3,0) nguyên t trung tâm: NH3 : N có tr ng thái lai hoá sp3. N H H H 2 N2O5: N có tr ng thái lai hoá sp . O O N O N O O 2 HNO3 : N có tr ng thái lai hoá sp O O H N O 2. a) G i Z là s i n tích h t nhân c a X => S i n tích h t nhân c a Y, R, A, B l n lư t (Z + 1), (Z + 2), (Z + 3), (Z + 4) Theo gi thi t Z + (Z + 1) + (Z + 2) + (Z + 3) + (Z + 4) = 90 => Z = 16 → 16X; 17Y; 18R; 19A; 20B (S) (Cl) (Ar) (K) (Ca) 2b) S , Cl-, Ar, K+, Ca2+ u có c u hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 S l p e gi ng nhau => r ph thu c i n tích h t nhân. i n tích h t nhân càng l n thì bán kính r càng nh . 1,5 rS 2- > rC l - > rA r > rK + > rC a 2+ c) Trong ph n ng oxi hóa – kh , ion S2-, Cl- luôn luôn th hi n tính kh vì các ion này có s oxi hóa th p nh t d) Dung d ch phèn chua: K+, Al3+, SO42- khi cho dung d ch K2S vào 2Al3+ + 3S2- = Al2S3↓ Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 3. a) 2,0 NaAlO 2 → Na + + OH − + 4 NH 4 Cl → NH + Cl + 4 NH ⇔ NH 3 + H (1) − (2) + (3) AlO − + H + ⇔ HAlO 2 + H + 2 (4) HAlO 2 + H 2 O ⇔ Al(OH ) 3 (5) Khi un nóng thì NH3 bay i làm cho cân b ng (3) và do ó (4,5) chuy n d ch sang ph i, nghĩa là k t t a Al(OH)3 xu t hi n b) 5NaNO2+2KMnO4+ 3H2SO4 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O 3,0 1. X: C2H2 A1:CH2=CHCl A2:CH3 -CH2Cl B1: CH2=CH-OCOCH3 B2: CH3 -CHCl-OCOCH3 Các PTHH c a các ph n ng (9 PTHH). B1 II (5,0) B2 +H2O hi rocacbon X +H2O CH3-CHO +H2O CH3-CHO 2. A1 A2 +H2O CH3-CHO +H2O CH3-CHO CH3-CHO nA= 13,8: 92 = 0,15mol Phương trình ph n ng: C3H5(OH)3 +xRCOOH C3H5(OH)3-x(OCOR)x + xH2O mE = 13,8 x 1,18 = 16,284gam ME= 2,0 (1 ≤ x ≤ 3 ) 16, 284 100 x = 148 0,15 73,35 ME= 41+ 17(3-x) + (44+R)x ⇒ R= 56 − 27x x N u x = 1 ⇒ R = 29 ⇒ B: C2H5COOH; E có 2 ng phân N u x = 2 ⇒ R = 1 ⇒ B: HCOOH; E có 2 ng phân N u x = 2 ⇒ R < 0 : không phù h p 1,0 nH2 = 0,448:22,4 = 0,02 nCu 2+ = 0,06.1= 0,06; nCu 2+ pu = 3,2:64 = 0,05 III (5,0) ⇒ nCu 2+ du = 0,06 -0,05 = 0,01 Các ph n ng: Na + H2O x → ( Na+ + OH-) x + 1 H2 (1) 2 x/2 (mol) Al + H2O + OH- → AlO2- + 3 H2 2 (2) x x x 3/2x (mol) 2+ 3+ 2Al + 3Cu → 2Al + 3Cu (3) (y-x) 3/2(y-x (y-x) 3/2(y-x) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (4) a) Gi s không có (3) x y ra ⇒ ch t r n ch là Fe Theo (4) noFe= nCu = 0,05 ⇒ moFe= 0,05.56 = 2,8>2,16 (không phù h p bài) 2+ V y có (3) và vì Cu còn dư nên Al và Fe ã ph n ng h t theo (3) và (4) Theo (1) và (2): nH2 = x+ Theo (3): nAl(3) = y - 0,01 nCu2+= 2,0 3 x = 0,02 ⇒ x = 0,01 2 3 (y - 0,01) 2 Theo (4): nFe = nCu2+(4)= 0,05- 3 (y - 0,01) 2 Ta có : mNa + mAl + mFe = 23.0,01 + 27y + 56[0,05⇒ y = 0,03 V y trong h n h p ban u: mNa = 23.0,01 = 0,23 gam m Al = 27.0,03 = 0,81 gam mFe = 2,16 - 0,23 -0,81 = 1,12 gam 3 (y - 0,01)] =2,16 2 b) Trong dung d ch A có: 2,0 nAl3+ = 0,03 − 0, 01 = 0, 02 nCu 2+ du = 0, 01 nFe2+ = nFe = 1,12 : 56 = 0, 02 Ta có sơ Cu2+ → Cu(OH)2 → CuO ⇒ mCuO = 0,01.80 = 0,8 gam 2+ Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 ⇒ mFe2O3 = 0,02/2.160 = 1,6 gam Al3+ → Al(O )3 → Al2O3 ⇒ m Al2O3 = 0,02/2.102 = 1,02gam V y mB = 0,8 + 1,6 + 1,02 = 3,24 gam 1. Các phương trình ph n ng x y ra t 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑ → Ch t r n sau ph n ng g m: K2MnO4 , MnO2 và KMnO4 chưa ph n ng : Cho s n ph m tác d ng v i dung d ch HCl có các ph n ng 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O K2MnO4 + 8HCl → 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O t MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O → 0 IV (2,5) 0 0,5 2. Ta có các quá trình: Mn+7 0,15mol 2O-2 → 1,0 + 5e 5.0,15 → Mn +2 O2 + 4e (23,7 – 22,74)/32 0,03.4 2Cl → Cl2 + 2e x 2.x Áp d ng nh lu t b o toàn e ta có: 5.0,15 = 0,03.4 + 2x → x= 0,315 mol → V = 0,315.22,4 = 7,056 lít 3. Áp d ng nh lu t bào toàn nguyên t nHCl = nKCl + 2nMnCl + 2nCl = 0,15 + 2.0,15 + 2.0,315 = 1,08 mol 2 1,0 2 1, 08.36,5.100 V y Vdung d ch HCl = = 91,53(ml ) 36,5.1,18 V (2,5) Ph n 1: CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl (1) 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl (2) Ph n 2: CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl (3) 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl (4) t s mol CuCl2 và FeCl3 trong m i ph n là a và b mol. 1,0 1,5 T các phương trình (1), (2), (3), (4) ta có 96a + 16b = 1,28 96a + 104b = 3,04 (I) (II) Gi i h (I) và (II ) ta ư c a= 0,01 mol và b = 0,02 mol T ó ta có x = 2(135.0,01 + 162,5.0,02) = 9,2 gam. Chú ý: ThÝ sinh cã thÓ gi¶i b i to¸n theo c¸ch kh¸c nÕu lËp luËn ®óng v t×m ra kÕt qu¶ ®óng vÉn cho ®iÓm tèi ®a.