Tài liệu Giáo án hóa học 12 bài 39 thực hành tính chất hóa học của sắt, đồng và hợp chất của sắt, crom

VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí THỰC HÀNH: TÍNH CHẤẤT HOÁ HỌC CỦA SẮẤT, ĐỒỒNG VÀ HỢP CHẤẤT CỦA SẮẤT, CROM 1. Mục têu: a. Vêề kiêến thức: Biếết được: Mục đích, cách tếến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghi ệm c ụ th ể: - Điếều chếế FeCl2, Fe(OH)2 và FeCl3, Fe(OH)3 từ sắết và các hoá chấết cấền thiếết. - Thử tnh oxi hoá của K2Cr2O7. - Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng. b. Vêề kỹỹ năng: - Sử dụng dụng cụ hoá chấết để tếến hành đ ược an toàn, thành công các thí nghi ệm trến. - Quan sát thí nghiệm, nếu hiện tượng, giải thích và viếết các PTHH. Rút ra nh ận xét. - Viếết tường trình thí nghiệm. → Trọng tâm - Điếều chếế một sôế hợp chấết của sắết. - Tính oxi hoá của Cr+6 và tnh khử của Cu. c. Vêề thái độ: Cẩn thận và nghiếm túc. 2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh: a. Chuẩn bị của giáo viên: - Dụng cụ: ỐỐng nghiệm, giá để ôếng nghiệm, đèn côền. - Hoá chấết: Kim loại: Cu, đinh sắết; các dung dịch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4 đặc. b. Chuẩn bị của học sinh: Đọc trước bài thực hành ở nhà 3. Tiêến trình bài dạỹ: a. Kiểm tra bài cũ: b. Dạỹ nội dung bài mới: Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh Nội dung VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí Hoạt động 1: - GV hướng dấẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm. I. Nội dung thí nghiệm và cách têến hành: - Làm TN theo HD của GV 1. Thí nghiệm 1. Điếều chếế FeCl2 - Cách TH: (SGK) - Hiện tượng: - Yếu cấều HS nếu hiện tượng và giải thích. - Nếu hiện tượng thí nghiệm xảy ra + Phản ứng xảy ra, bọt khí thoát ra chậm, khi đun nóng bọt khí thoát ra nhanh hơn và dung d ịch có màu lục nhạt. + Khi gấền kếết thúc phản ứng, màu c ủa dung d ịch chuyển sang màu vàng (do một phấền Fe2+ b ị oxi - Yếu cấều bổ sung. - Các nhóm bổ sung nếếu thiếếu sót hoá trong không khí → Fe3+). - Giải thích: Do xảy ra phản ứng - Lắếng nghe. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Sau khi phản ứng gấền kếết thúc - Kếết luận vếề thí nghiệm FeCl2 → FeCl3 Hoạt động 2: 2. Thí nghiệm 2: Điếều chếế Fe(OH)2: - GV hướng dấẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm. - Làm TN theo HD của GV - Yếu cấều HS nếu hiện tượng và giải thích. - Nếu hiện tượng thí - Cách tếến hành thí nghiệm: Nhỏ vào 2 ôếng nghiệm, môẫi ôếng 10 giọt nước cấết đã đun sôi. Hoà tan m ột ít FeSO4 vào ôếng nghiệm (1), một ít Fe2(SO4)3 vào ôếng nghiện (2), nhỏ tếếp vào môẫi ôếng nghiệm vài giọt dung dịch NaOH loãng. - Hiện tượng và giải thích: nghiệm xảy ra - Trong ôếng nghiệm (1) xuấết hiện kếết t ủa màu trắếng xanh, ôếng nghiệm (2) xuấết hiện kếết tủa màu nấu đ ỏ. - Giải thích FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓+ Na2SO4 - yếu cấều bổ sung. - Các nhóm bổ sung nếếu Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3↓ + 3 Na2SO4 thiếếu sót - Kếết luận vếề thí nghiệm Hoạt động 3: - Lắếng nghe 3. Thí nghiệm 3: Tính chấết hóa học của kali VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí - GV hướng dấẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm. - Làm TN theo HD của GV đicromat K2Cr2O7. - Yếu cấều HS nếu hiện tượng và giải thích. - Nếu hiện tượng thí - Hiện tượng và giải thích: nghiệm xảy ra - Dung dịch lúc đấều có màu gia cam của ion Cr 2O72sau chuyển dấền sang màu xanh của ion Cr3+. - Tiếến hành: Nhỏ vào ôếng nghiệm 10 giọt dung dịch K2Cr2O7. Nhỏ tếếp vài giọt dung dịch H2SO4 loãng, lắếc nhẹ. Sau đó nhỏ tếếp dấền dấền vào ôếng nghiệm t ừng giọt dung dịch FeSO4, lắếc nhẹ. - Giải thích - Yếu cấều bổ sung. P/ư: - Các nhóm bổ sung nếếu - Kếết luận: K2Cr2O7 có tnh oxi hóa mạnh , đặc biệt trong môi trường axit, Cr+6 bị khử thành ion Cr3+. thiếếu sót K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4+ 3 Fe2(SO4)3 + 7 H2O. - Lắếng nghe. Hoạt động 4: 4. Thí nghiệm 4: Phản ứng của Cu với dd H2SO4 đặc, nóng: - GV hướng dấẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm. - Tiếến hành thí nghiệm: - Làm TN theo HD của GV + Nhỏ 5 giọt dung dịch H2SO4 loãng vào ôếng nghiệm (1) có vài mảnh đôềng. + Nhỏ 5 giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ôếng nghiện (2) có vài mảnh đôềng. - Yếu cấều HS nếu hiện tượng và giải thích. - Nếu hiện tượng thí + Nhỏ 5 giọt dd HNO3 loãng voà ôếng nghiệm (3) có mảnh đôềng. nghiệm xảy ra - Hiện tượng - Yếu cấều bổ sung. ỐỐng nghiệm (1) không có pư xảy ra ỐỐng nghiệm (2) pư hóa học cũng không xảy ra. - Các nhóm bổ sung nếếu thiếếu sót ỐỐng nghiệm (3) sau một thời gian miệng ôếng nghiệm có khí màu nấu đỏ, dung dịch có màu xanh. - Giải thích: - Kếết luận - Lắếng nghe. c. Củng cốế, luỹện tập: Chứng minh bắềng phản ứng của Cu với H2SO4 đặc nóng. VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí - GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành. - HD HS thu dọn dụng cụ, hoá chấết, vệ sinh phòng thí nghi ệm, l ớp h ọc, viếết b ản t ường trình theo mấẫu. d. Hướng dâỹn học sinh học bài và làm bài tập ở nhà: - Nhắếc nhở HS chuẩn bị kiểm tra 1 tếết.