Tài liệu Chuyên đề hóa vô cơ và hữu cơ

Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 email: [email protected] Cấu tạo nguyên tử C©u 1: Nguyªn tö lµ phÇn tö nhá nhÊt cña chÊt vµ A. kh«ng mang ®iÖn. B. mang ®iÖn tÝch ©m. C. mang ®iÖn tÝch d­¬ng. D. cã thÓ mang ®iÖn hoÆc kh«ng mang ®iÖn. C©u 2: Nguyªn tè ho¸ häc lµ A. nh÷ng nguyªn tö cã cïng sè khèi. B. nh÷ng nguyªn tö cã cïng ®iÖn tÝch h¹t nh©n. C. nh÷ng nguyªn tö cã cïng sè n¬tron. D. nh÷ng ph©n tö cã cïng sè proton. C©u 3: §ång vÞ lµ nh÷ng (X) cã cïng sè proton nh­ng kh¸c nhau vÒ sè n¬tron. (X) lµ A. nguyªn tè. B. nguyªn tö. C. ph©n tö. D. chÊt. C©u 4: Mét nguyªn tö R cã tæng sè h¹t mang ®iÖn vµ kh«ng mang ®iÖn lµ 34, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn gÊp 1,833 lÇn sè h¹t kh«ng mang ®iÖn. CÊu h×nh electron cña R lµ A. 1s22s22p63s2. B. 1s22s22p63s1. C. 1s22s22p63s23p1. D. 1s22s22p63s23p2. C©u 5: Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron trong 2 nguyªn tö kim lo¹i X vµ Y lµ 142, trong ®ã tæng sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n tæng sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 42. Sè h¹t mang ®iÖn cña nguyªn tö Y nhiÒu h¬n cña nguyªn tö X lµ 12. Hai nguyªn tè X vµ Y lÇn l­ît lµ A. Ca vµ Fe. B. Mg vµ Ca. C. Fe vµ Cu. D. Mg vµ Cu. C©u 6: Tæng sè h¹t mang ®iÖn trong anion AB32– lµ 82. Sè h¹t mang ®iÖn cña nguyªn tö A nhiÒu h¬n cña nguyªn tö B lµ 16. Anion ®ã lµ A. CO32-. B. SiO32-. C. SO32–. D. SeO32-. C©u 7: Cation R+ cã cÊu h×nh e ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p6. CÊu h×nh electron ®Çy ®ñ cña R lµ A. 1s22s22p63s23p6. B. 1s22s22p63s23p5. C. 1s22s22p63s23p64s1. D. 1s22s22p63s23p63d1. C©u 8: §ång vÞ cña M tho¶ m·n ®iÒu kiÖn sè proton: sè n¬tron = 13:15 lµ A.55M. B. 56M. C. 57M. D. 58M. C©u 9: Hîp chÊt X cã c«ng thøc RAB3. Trong h¹t nh©n cña R, A, B ®Òu cã sè proton b»ng sè n¬tron. Tæng sè proton trong 1 ph©n tö X lµ 50. C«ng thøc ph©n tö cña X lµ A. CaCO3. B. CaSO3. C. MgCO3. D. MgSO3. 2+ C©u 10: Cho biÕt s¾t cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 26. CÊu h×nh electron cña ion Fe lµ A. 1s22s22p63s23p63d54s1. B.1s22s22p63s23p64s23d4. 2 2 6 2 6 6 C.1s 2s 2p 3s 3p 3d . D. 1s22s22p63s23p63d5. C©u 11: Tæng sè p, n, e trong nguyªn tö cña nguyªn tè X lµ 10. Sè khèi cña nguyªn tè X lµ A. 3. B. 4 C. 6. D. 7. 16 17 18 12 C©u 12: Trong tù nhiªn oxi cã 3 ®ång vÞ lµ 8O; 8O; 8O; cac bon cã 2 ®ång vÞ lµ 6C; 136C. Sè ph©n tö CO2 cã thÓ ®­îc t¹o thµnh tõ c¸c ®ång vÞ trªn lµ A. 6. B. 9 C. 12. D. 18. + 2+ 22 2 6 C©u 13: C¸c ion Na , Mg , O , F ®Òu cã cÊu h×nh electron lµ 1s 2s 2p . Thø tù gi¶m dÇn b¸n kÝnh cña c¸c ion trªn lµ A. Na+ > Mg2+ > F- > O2-. B. Mg2+ > Na+ > F- > O2-. C. F- > Na+ > Mg2+ > O2-. D. O2-> F- > Na+ > Mg2+. C©u 14: X vµ Y lµ 2 nguyªn tè thuéc 2 chu kú kÕ tiÕp nhau trong cïng 1 ph©n nhãm chÝnh cña b¶ng HTTH. Tæng sè proton trong h¹t nh©n nguyªn tö cña X vµ Y lµ 32. X vµ Y lµ A. O vµ S. B. C vµ Si. C. Mg vµ Ca. D. N vµ P. C©u 15:Trong mçi chu kú, theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö th× b¸n kÝnh nguyªn tö vµ ®é ©m ®iÖn t­¬ng øng biÕn ®æi lµ A. t¨ng, gi¶m. B. t¨ng, t¨ng. C. gi¶m, t¨ng. D. gi¶m, gi¶m. C©u 16: Tæng sè h¹t trong 1 nguyªn tö cña nguyªn tè X lµ 40. CÊu h×nh e cña X lµ A. 1s22s22p63s2. B. 1s22s22p63s1. C. 1s22s23p63s23p1. D. 1s22s22p63s23p1. C©u 17: Trong d·y: Mg - Al - Au - Na - K, tÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè A. t¨ng dÇn. B. míi ®Çu t¨ng, sau ®ã gi¶m. C. gi¶m dÇn. D. míi ®Çu gi¶m, sau ®ã t¨ng. C©u 18: Trong d·y N - As - Te - Br - Cl, tÝnh phi kim cña c¸c nguyªn tè A. t¨ng dÇn. B. míi ®Çu t¨ng, sau ®ã gi¶m. Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 email: [email protected] C. gi¶m dÇn. D. míi ®Çu gi¶m, sau ®ã t¨ng. C©u 19: Sè proton, n¬tron vµ electron trong nguyªn tö cña mét ®ång vÞ tù nhiªn phæ biÕn nhÊt cña clo t­¬ng øng lµ A. 17, 18 vµ 17. B. 17, 19 vµ 17. C. 35, 10 vµ 17. D. 17, 20 vµ 17. 26 C©u 20: Anion X cã cÊu h×nh electron ngoµi cïng lµ 3p . VÞ trÝ cña X trong b¶ng HTTH lµ A. « 18, chu kú 3, nhãm VIIIA. B. « 16, chu kú 3, nhãm VIA. C. « 20, chu kú 4, nhãm IIA. D. rbital lai ho¸ sp2. B. 2 orbital s víi 1 orbital p t¹o thµnh « 18, chu kú 4, nhãm VIA. C©u 21: Lai ho¸ sp2 lµ sù tæ hîp tuyÕn tÝnh gi÷a A. 1 orbital s víi 2 orbital p t¹o thµnh 3 o3 orbital lai ho¸ sp2. C. 1 orbital s víi 3 orbital p t¹o thµnh 3 orbital lai ho¸ sp2. D. 1 orbital s víi 1 orbital p t¹o thµnh 3 orbital lai ho¸ sp2. C©u 22: Nguyªn tö A trong ph©n tö AB2 cã lai ho¸ sp2. Gãc liªn kÕt BAB cã gi¸ trÞ lµ A. 90o. B. 120o. C. 109o28/. D. 180o. C©u 23: X vµ Y lµ hai nguyªn tè thuéc hai nhãm A kÕ tiÕp nhau trong b¶ng HTTH, Y ë nhãm V, ë tr¹ng th¸i ®¬n chÊt X vµ Y ph¶n øng ®­îc víi nhau. Tæng sè proton trong h¹t nh©n nguyªn tö cña A vµ B lµ 23. X vµ Y lÇn l­ît lµ A. O vµ P. B. S vµ N. C. Li vµ Ca. D. K vµ Be. 2+ C©u 24: C¸c ion O , F vµ Na cã b¸n kÝnh gi¶m dÇn theo thø tù A. F- > O2- > Na+. B. O2- > Na+ > F-. C. Na+ >F- > O2-. D. O2- > F- > Na+. C©u 25: Hîp chÊt A cã c«ng thøc MXa trong ®ã M chiÕm 140/3 % vÒ khèi l­îng, X lµ phi kim ë chu kú 3, trong h¹t nh©n cña M cã sè proton Ýt h¬n sè n¬tron lµ 4; trong h¹t nh©n cña X cã sè proton b»ng sè n¬tron. Tæng sè proton trong 1 ph©n tö A lµ 58. CÊu h×nh electron ngoµi cïng cña M lµ. A. 3s23p4. B. 3d64s2. C. 2s22p4. D. 3d104s1. C©u 26: Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã tæng sè electron trong c¸c ph©n líp p lµ 7. Nguyªn tö cña nguyªn tè Y cã tæng sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n tæng sè h¹t mang ®iÖn cña X lµ 8. CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña Y lµ A. 3s23p4. B. 3s23p5. C. 3s23p3. D. 2s22p4. C©u 27: Hîp chÊt X cã khèi l­îng ph©n tö lµ 76 vµ t¹o bëi 2 nguyªn tè A vµ B. A,B cã sè oxiho¸ cao nhÊt lµ +a,+b vµ cã sè oxiho¸ ©m lµ -x,-y; tho¶ m·n ®iÒu kiÖn: a=x, b=3y. BiÕt r»ng trong X th× A cã sè oxihãa lµ +a. CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña B vµ c«ng thøc ph©n tö cña X t­¬ng øng lµ A. 2s22p4 vµ NiO. B. CS2 vµ 3s23p4.C. 3s23p4 vµ SO3. D. 3s23p4 vµ CS2. C©u 28: Hîp chÊt Z ®­îc t¹o bëi hai nguyªn tè M vµ R cã c«ng thøc MaRb trong ®ã R chiÕm 20/3 (%) vÒ khèi l­îng. BiÕt r»ng tæng sè h¹t proton trong ph©n tö Z b»ng 84. C«ng thøc ph©n tö cña Z lµ A. Al2O3. B. Cu2O. C. AsCl3. D. Fe3C. C©u 29: Nguyªn tö cña mét nguyªn tè X cã tæng sè h¹t c¬ b¶n lµ 82, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 22. CÊu h×nh electron ngoµi cïng cña ion X2+ lµ A. 3s23p6. B. 3d64s2. C. 3d6. D. 3d10. C©u 30 (A-07): D·y gåm c¸c ion X+, Y- vµ nguyªn tö Z ®Òu cã cÊu h×nh electron 1s22s22p6 lµ A. K+, Cl-, Ar. B. Li+, F-, Ne. C. Na+, F-, Ne. D. Na+, Cl-, Ar. C©u 31 (B-07): Hîp chÊt ion XY (X lµ kim lo¹i, Y lµ phi kim), sè electron cña cation b»ng sè electron cña anion vµ tæng sè electron trong XY lµ 20. BiÕt trong mäi hîp chÊt, Y chØ cã mét møc oxi ho¸ duy nhÊt. C«ng thøc XY lµ A. LiF. B. NaF. C. AlN. D. MgO. C©u 32: Hai nguyªn tè X vµ Y thuéc cïng mét ph©n nhãm chÝnh (nhãm A) vµ thuéc 2 chu kú 4 vµ 5 th× hiÖu ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö cña 2 nguyªn tè lµ A. 2. B. 8. C. 18. D. 32. Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 email: [email protected] Ph n ng oxihoa-kh C©u 1: Tæng hÖ sè cña c¸c chÊt trong ph¶n øng Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O lµ A. 55 B. 20. C. 25. D. 50. 3+ C©u 2: Sè mol electron dïng ®Ó khö 1,5 mol Al thµnh Al lµ A. 0,5. B. 1,5. C. 3,0. D. 4,5. C©u 3: Trong ph¶n øng Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu th× mét mol Cu2+ ®· A. nhËn 1 mol electron. B. nh­êng 1 mol electron. C. nhËn 2 mol electron. D. nh­êng 2 mol electron. C©u 4: Trong ph¶n øng KClO3 + 6HBr  3Br2 + KCl + 3H2O th× HBr A. võa lµ chÊt oxi hãa, võa lµ m«i tr­êng. B. lµ chÊt khö. C. võa lµ chÊt khö, võa lµ m«i tr­êng. D. lµ chÊt oxi hãa. C©u 5: Trong ph¶n øng: 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Sè ph©n tö HNO3 ®ãng vai trß chÊt oxi hãa lµ A. 8. B. 6. C. 4. D. 2. C©u 6: Khi tham gia vµo c¸c ph¶n øng ho¸ häc, nguyªn tö kim lo¹i A. bÞ khö. B. bÞ oxi ho¸. C. cho proton. D. nhËn proton. C©u 7: Cho c¸c chÊt vµ ion sau: Zn; Cl2; FeO; Fe2O3; SO2; H2S; Fe2+; Cu2+; Ag+. Sè l­îng chÊt vµ ion cã thÓ ®ãng vai trß chÊt khö lµ A. 9. B. 8. C. 7. D. 6. 2+ 2+ + C©u 8: Cho c¸c chÊt vµ ion sau: Zn; Cl2; FeO; Fe2O3; SO2; Fe ; Cu ; Ag . Sè l­îng chÊt vµ ion võa ®ãng vai trß chÊt khö, võa ®ãng vai trß chÊt oxi hãa lµ A. 2. B. 4. C. 6. D. 8. C©u 9: Trong ph©n tö NH4NO3 th× sè oxi hãa cña 2 nguyªn tö nit¬ lµ A. +1 vµ +1. B. –4 vµ +6. C. –3 vµ +5. D. –3 vµ +6. C©u 10: Trong ph¶n øng: 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O th× nguyªn tö nit¬ A. chØ bÞ oxi ho¸. B. chØ bÞ khö. C. kh«ng bÞ oxi hãa, kh«ng bÞ khö. D. võa bÞ oxi hãa, võa bÞ khö. C©u 11: Cho 14,3 gam hçn hîp X gåm Mg, Al, Zn t¸c dông víi O2 d­, thu ®­îc 22,3 gam hçm hîp 3 oxit kim lo¹i. NÕu cho 14,3 gam X t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl th× thu ®­îc v lÝt khÝ H2 (®ktc). Gi¸ trÞ cña V lµ A. 22,4. B. 5,6. C. 11,2. D. 8,96. C©u 12: Cho 7,8 gam hçn hîp X gåm Mg vµ Al t¸c dông võa ®ñ víi 5,6 lÝt hçn hîp khÝ Y (®ktc) gåm Cl2 vµ O2 thu ®­îc 19,7 gam hçn hîp Z gåm 4 chÊt. PhÇn tr¨m khèi l­îng cña Al trong X lµ A. 30,77%. B. 69,23%. C. 34,62%. D. 65,38%. C©u 13: Chia 22,0 gam hçn hîp X gåm Mg, Na vµ Ca thµnh 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn 1 t¸c dông hÕt víi O2 thu ®­îc 15,8 gam hçn hîp 3 oxit. PhÇn 2 t¸c dông víi dung dÞch HCl d­ thu ®­îc V lÝt khÝ H2 (®ktc). Gi¸ trÞ cña V lµ A. 6,72. B. 3,36. C. 13,44. D. 8,96. C©u 14: Tæng hÖ sè cña c¸c chÊt trong ph¶n øng Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O lµ A. 21. B. 26. C. 19. D. 28. C©u 15: Chia 29,8 gam hçn hîp X gåm Mg, Na, K vµ Ca thµnh 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn 1 t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch HNO3 lo·ng, thu ®­îc 1,568 lÝt khÝ N2 duy nhÊt (®ktc). PhÇn 2 t¸c dông hoµn toµn víi oxi, thu ®­îc y gam hçn hîp 4 oxit. Gi¸ trÞ cña y lµ A. 20,5. B. 35,4. C. 26,1. D. 41,0. C©u 16: Cho m gam Al t¸c dông víi O2, thu ®­îc 25,8 gam chÊt r¾n X. Hoµ tan hoµn toµn X b»ng dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng, thu ®­îc 6,72 lÝt khÝ SO2 (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lµ A. 21,6. B. 16,2. C. 18,9. D. 13,5. C©u 17: Nung m gam Al víi FeO mét thêi gian, thu ®­îc chÊt r¾n X. Cho X t¸c dông víi dung dÞch HCl d­, thu ®­îc 6,72 lÝt khÝ H2 (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lµ A. 5,40. B. 8,10. C. 12,15. D. 10,80. C©u 18: Nung hçn hîp X gåm 13,44 gam Fe vµ 7,02 gam Al trong kh«ng khÝ mét thêi gian, thu ®­îc 28,46 gam chÊt r¾n Y. Cho Y t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng d­, thu ®­îc V lÝt khÝ SO2 (®ktc). Gi¸ trÞ cña V lµ Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 email: [email protected] A. 11,2. B. 22,4. C. 5,6. D. 13,44. C©u 19: DÉn hçn hîp X gåm 0,1 mol C2H2, 0,1 mol C3H4 vµ 0,1 mol H2 qua èng chøa Ni nung nãng, thu ®­îc hçn hîp khÝ Y gåm 7 chÊt. §èt ch¸y hoµn toµn Y cÇn V lÝt khÝ O2 (®ktc). NÕu cho V lÝt khÝ O2 (®ktc) t¸c dông hÕt víi 40 gam hçn hîp Mg vµ Ca th× thu ®­îc x gam hçn hîp chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña x lµ A. 62,4. B. 51,2. C. 58,6. D. 73,4. C©u 20: Nung m gam hçn hîp X gåm Cu, Zn, Mg trong O2 d­ ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn, thu ®­îc 48,3 gam hçn hîp 3 oxit kim lo¹i. NÕu cho m gam X t¸c dông hÕt víi dung dÞch HNO3 th× thu ®­îc 3,136 lÝt khÝ N2 lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lµ A. 42,7. B. 25,9. C. 45,5. D. 37,1. C©u 21: Khö hoµn toµn hçn hîp X gåm Fe2O3 vµ CuO b»ng CO thu ®­îc hçn hîp Y gåm 2 kim lo¹i. Cho Y t¸c dông hÕt víi dung dÞch HNO3 d­, thu ®­îc 3,36 lÝt khÝ N2O lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt (®ktc). Khèi l­îng CO2 sinh ra tõ ph¶n øng khö X lµ A. 13,2. B. 26,4. C. 52,8. D. 16,8. C©u 22: Chia hçn hîp X gåm Mg, Al, Zn, Ni thµnh 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn 1 t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch HNO3 võa ®ñ, thu ®­îc 7,84 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc). PhÇn 2 t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch HCl, thu ®­îc V lÝt khÝ H2(®ktc). Gi¸ trÞ cña V lµ A. 11,76. B. 23,52. C. 13,44. D. 15,68. C©u 23: §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp X gåm 3 hi®rocacbon, cÇn x mol khÝ O2, thu ®­îc 13,2 gam CO2 vµ 3,6 gam H2O. Khèi l­îng Al cÇn dïng ®Ó t¸c dông hÕt víi x mol O2 lµ A. 7,2. B. 16,2. C.14,4. D.8,1. C©u 24: Trong ph¶n øng tr¸ng g­¬ng cña HCHO th× mçi ph©n tö HCHO sÏ A. nhËn 2e. B. nh­êng 2e. C. nhËn 4e. D. nh­êng 4e. C©u 25: Trong ph¶n øng Fe3O4 + H2SO4®Æc  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O th× H2SO4 ®ãng vai trß A. lµ chÊt oxi hãa. B. lµ chÊt khö. C. lµ chÊt oxi hãa vµ m«i tr­êng. D. lµ chÊt khö vµ m«i tr­êng. C©u 26 (A-07): Cho tõng chÊt Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lÇn l­ît ph¶n øng víi HNO3 ®Æc nãng. Sè l­îng ph¶n øng thuéc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ - khö lµ. A. 8. B. 6. C. 5. D. 7. C©u 27 (A-07): Cho c¸c ph¶n øng sau: a) FeO + HNO3 (®Æc, nãng)  b) FeS + H2SO4 (®Æc nãng)  c) Al2O3 + HNO3 (®Æc, nãng)  d) Cu + dung dÞch FeCl3  o e) CH3CHO + H2 (Ni, t )  f) glucoz¬ + AgNO3 trong dung dÞch NH3  g) C2H4 + Br2  h) glixerol + Cu(OH)2  D·y gåm c¸c ph¶n øng ®Òu thuéc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ - khö lµ A. a, b, c, d, e, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, d, e, f, h. D. a, b, c, d, e, g. C©u 28 (B-07): Khi cho Cu t¸c dông víi dung dÞch chøa H2SO4 lo·ng vµ NaNO3 th× vai trß cña NaNO3 trong ph¶n øng lµ A. chÊt xóc t¸c. B. m«i tr­êng. C. chÊt oxi ho¸. D. chÊt khö. C©u 29 (B-07): Trong ph¶n øng ®èt ch¸y CuFeS2 t¹o ra s¶n phÈm CuO, Fe2O3 vµ SO2 th× mét ph©n tö CuFeS2 sÏ A. nh­êng 12e. B. nhËn 13e. C. nhËn 12e. D. nh­êng 13e. C©u 30: Trong ph¶n øng FexOy + HNO3  N2 + Fe(NO3)3 + H2O th× mét ph©n tö FexOy sÏ A. nh­êng (2y – 3x) electron. B. nhËn (3x – 2y) electron. (3x – 2y) electron. D. nhËn (2y – 3x) electron. C©u 31: Khi Fe3O4 thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ th× mçi ph©n tö Fe3O4 sÏ A. nhËn 8e. B. nh­êng 8e. C. nhËn 1e. D. nh­êng 1e. C. nh­êng Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 email: [email protected] Liên k t hóa h c C©u 1: Hîp chÊt cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ ®­îc gäi lµ A. hîp chÊt phøc t¹p. B. hîp chÊt céng hãa trÞ. C. hîp chÊt kh«ng ®iÖn li . D. hîp chÊt trung hoµ ®iÖn. C©u 2: Liªn kÕt céng hãa trÞ tån t¹i do A. c¸c ®¸m m©y electron. B. c¸c electron ho¸ trÞ. C. c¸c cÆp electron dïng chung. D. lùc hót tÜnh ®iÖn. C©u 3: Tuú thuéc vµo sè cÆp electron dïng chung tham gia t¹o thµnh liªn kÕt céng hãa trÞ gi÷a 2 nguyªn tö mµ liªn kÕt ®­îc gäi lµ A. liªn kÕt ph©n cùc, liªn kÕt l­ìng cùc, liªn kÕt ba cùc. B. liªn kÕt ®¬n gi¶n, liªn kÕt phøc t¹p. C. liªn kÕt ba, liªn kÕt ®¬n, liªn kÕt ®«i. D. liªn kÕt xich ma, liªn kÕt pi, liªn kÕt ®en ta. C©u 4: Liªn kÕt céng ho¸ trÞ ®­îc h×nh thµnh do 2 electron cña mét nguyªn tö vµ mét orbitan tù do (trèng) cña nguyªn tö kh¸c th× liªn kÕt ®ã ®­îc gäi lµ A. liªn kÕt céng hãa trÞ kh«ng cùc. B. liªn kÕt cho – nhËn. C. liªn kÕt céng hãa trÞ cã cùc. C. liªn kÕt hi®ro. C©u 5: Gãc t¹o thµnh gi÷a c¸c liªn kÕt céng hãa trÞ ®­îc gäi lµ A. gãc céng hãa trÞ . B. gãc cÊu tróc. C. gãc kh«ng gian. D. gãc hãa trÞ. C©u 6: Liªn kÕt hãa häc gi÷a c¸c ion ®­îc gäi lµ A. liªn kÕt anion – cation. B. liªn kÕt ion hãa. C. liªn kÕt tÜnh ®iÖn. D. liªn kÕt ion. C©u 7: Liªn kÕt ion kh¸c liªn kÕt céng hãa trÞ do ®Æc tÝnh A. kh«ng ®Þnh h­íng vµ kh«ng b·o hoµ. B. b·o hoµ vµ kh«ng ®Þnh h­íng. C. ®Þnh h­íng vµ kh«ng b·o hoµ. D. ®Þnh h­íng vµ b·o hoµ. C©u 8: Liªn kÕt kim lo¹i ®­îc ®Æc tr­ng bëi A. sù tån t¹i m¹ng l­íi tinh thÓ kim lo¹i. B. tÝnh dÉn ®iÖn. C. c¸c electron chuyÓn ®éng tù do. D. ¸nh kim. C©u 9: Sù t­¬ng t¸c gi÷a nguyªn tö hi®ro cña mét ph©n tö víi mét nguyªn tè ©m ®iÖn cña ph©n tö kh¸c dÉn ®Õn t¹o thµnh A. liªn kÕt hi®ro gi÷a c¸c ph©n tö. B. liªn kÕt cho – nhËn. C. liªn kÕt céng hãa trÞ ph©n cùc. D. liªn kÕt ion. C©u 10: TÝnh chÊt bÊt th­êng cña n­íc ®­îc gi¶i thÝch do sù tån t¹i A. ion hi®roxoni (H3O+). B. liªn kÕt hi®ro. C. ph©n tö ph©n li. D. c¸c ®¬n ph©n tö n­íc. C©u 11: N­íc cã nhiÖt ®é s«i cao h¬n c¸c chÊt kh¸c cã c«ng thøc H2X (X lµ phi kim) lµ do A. trong n­íc tån t¹i ion H3O+. B. ph©n tö n­íc cã liªn kÕt céng hãa trÞ. C. oxi cã ®é ©m ®iÖn lín h¬n X. D. trong n­íc cã liªn kÕt hi®ro. C©u 12: ChÊt cã m¹ng l­íi tinh thÓ nguyªn tö cã ®Æc tÝnh Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 email: [email protected] A. ®é r¾n kh«ng lín vµ nhiÖt ®é nãng ch¶y cao. B. ®é r¾n lín vµ nhiÖt ®é nãng ch¶y thÊp. C. ®é r¾n lín vµ nhiÖt ®é nãng ch¶y cao. D. ®é r¾n kh«ng lín vµ nhiÖt ®é nãng ch¶y thÊp. C©u 13: ChÊt cã m¹ng l­íi tinh thÓ ph©n tö cã ®Æc tÝnh A. ®é tan trong r­îu lín. B. nhiÖt ®é nãng ch¶y cao. C. dÔ bay h¬i vµ hãa r¾n. D. nhiÖt ®é nãng ch¶y thÊp. C©u 14: ChÊt cã m¹ng l­íi tinh thÓ ion cã ®Æc tÝnh A. nhiÖt ®é nãng ch¶y cao. B. ho¹t tÝnh hãa häc cao. C. tan tèt. D. dÔ bay h¬i. C©u 15: Liªn kÕt hãa häc trong ph©n tö hi®rosunfua lµ liªn kÕt A. ion . B. céng ho¸ trÞ. C. hi®ro. D. cho – nhËn. C©u 16: D·y gåm c¸c chÊt chØ cã liªn kÕt céng hãa trÞ lµ A. BaCl2 ; CdCl2 ; LiF. B. H2O ; SiO2 ; CH3COOH. C. NaCl ; CuSO4 ; Fe(OH)3. D. N2 ; HNO3 ; NaNO3. C©u 17: D·y gåm c¸c chÊt cã ®é ph©n cùc cña liªn kÕt t¨ng dÇn lµ A. NaBr; NaCl; KBr; LiF. B. CO2 ; SiO2; ZnO; CaO. C. CaCl2; ZnSO4; CuCl2; Na2O. D. FeCl2; CoCl2; NiCl2; MnCl2. C©u 18: Sù ph©n bè kh«ng ®Òu mËt ®é electron trong ph©n tö dÉn ®Õn ph©n tö bÞ A. kÐo d·n. B. ph©n cùc. C. rót ng¾n. D. mang ®iÖn. C©u 19: §iÖn tÝch quy ­íc cña c¸c nguyªn tö trong ph©n tö, nÕu coi ph©n tö cã liªn kÕt ion ®­îc gäi lµ A. ®iÖn tÝch nguyªn tö. B. sè oxi hãa. C. ®iÖn tÝch ion. D. cation hay anion. C©u 20: TÝnh chÊt vËt lÝ cña Cu g©y ra bëi A. ®é dÉn ®iÖn cao. B. vÞ trÝ cña Cu trong b¶ng HTTH. C. liªn kÕt kim lo¹i . D. liªn kÕt céng hãa trÞ ph©n cùc. C©u 21: Trong ph©n tö nit¬, c¸c nguyªn tö liªn kÕt víi nhau b»ng liªn kÕt: A. céng hãa trÞ kh«ng cã cùc. B. ion yÕu. C. ion m¹nh. D. céng hãa trÞ ph©n cùc. C©u 22: Hãa trÞ cña nit¬ trong c¸c chÊt: N2, NH3, N2H4, NH4Cl, NaNO3 t­¬ng øng lµ A. 0, -3, -2, -3, +5. B. 0, 3, 2, 3, 5. C. 2, 3, 0, 4, 5. D. 3, 3, 3, 4, 4. C©u 23: Liªn kÕt trong ph©n tö NaCl lµ liªn kÕt A. céng hãa trÞ ph©n cùc. B. céng hãa trÞ kh«ng ph©n cùc. C. cho – nhËn. D. ion. C©u 24: Liªn kÕt trong ph©n tö HCl lµ liªn kÕt A. céng hãa trÞ ph©n cùc. B. céng hãa trÞ kh«ng ph©n cùc. C. cho – nhËn. D. ion. C©u 25: Trong m¹ng tinh thÓ kim c­¬ng, gãc liªn kÕt t¹o bëi c¸c nguyªn tö cac bon lµ A. 90o. B. 120o. C. 104o30/. D. 109o28/. C©u 26: Cho tinh thÓ c¸c chÊt sau: iod (1), kim c­¬ng (2), n­íc ®¸ (3), muèi ¨n (4), silic (5). Tinh thÓ nguyªn tö lµ c¸c tinh thÓ A. (1), (2), (5). B. (1), (3), (4). C. (2), (5). D. (3), 4). C©u 27: H×nh d¹ng cña ph©n tö CH4, H2O, BF3 vµ BeH2 t­¬ng øng lµ A. tø diÖn, gÊp khóc, tam gi¸c, th¼ng. B. tø diÖn, tam gi¸c, gÊp khóc, th¼ng. C. tø diÖn, th¼ng, gÊp khóc, tam gi¸c. D. tø diÖn, th¼ng, tam gi¸c, gÊp khóc. o C©u 28: Ph©n tö H2O cã gãc liªn kÕt HOH lµ 104,5 do nguyªn tö oxi ë tr¹ng th¸i A. lai ho¸ sp. B. lai ho¸ sp2. C. lai ho¸ sp3. D. kh«ng lai ho¸. 2C©u 29: Anion X cã cÊu h×nh electron ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p6. B¶n chÊt liªn kÕt gi÷a X víi hi®ro lµ A. céng hãa trÞ ph©n cùc. B. céng hãa trÞ kh«ng ph©n cùc. C. cho – nhËn. D. ion. Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 email: [email protected] C©u 30: §é ©m ®iÖn cña nit¬ b»ng 3,04; cña clo lµ 3,16 kh¸c nhau kh«ng ®¸ng kÓ nh­ng ë ®iÒu kiÖn th­êng kh¶ n¨ng ph¶n øng cña N2 kÐm h¬n Cl2 lµ do A. Cl2 lµ halogen nªn cã ho¹t tÝnh hãa häc m¹nh. B. ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña N nhá h¬n cña Cl. C. N2 cã liªn kÕt ba cßn Cl2 cã liªn kÕt ®¬n. D. trªn tr¸i ®Êt hµm l­îng nit¬ nhiÒu h¬n clo. C©u 31 (B-07): Cho c¸c chÊt: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (r­îu) etylic (Z) vµ ®imetyl ete (T). D·y gåm c¸c chÊt ®­îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn nhiÖt ®é s«i lµ A. T, Z, Y, X. B. T, X, Y, Z. C. Z, T, Y, X. D. Y, T, X, Z. Tốc độ phản ứng C©u 1: Tèc ®é cña mét ph¶n øng cã d¹ng: v  k.C xA .C yB (A, B lµ 2 chÊt kh¸c nhau). NÕu t¨ng nång ®é A lªn 2 lÇn, nång ®é B kh«ng ®æi th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng 8 lÇn. Gi¸ trÞ cña x lµ A. 3. B. 4. C. 6. D. 8. C©u 2: Cho ph¶n øng sau: C¸c chÊt ph¶n øng  c¸c chÊt s¶n phÈm. YÕu tè kh«ng ¶nh h­ëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng nãi trªn lµ A. nång ®é c¸c chÊt ph¶n øng. B. nång ®é c¸c chÊt s¶n phÈm. C. nhiÖt ®é. D. chÊt xóc t¸c. C©u 3: Khi t¨ng thªm 10OC, tèc ®é mét ph¶n øng ho¸ häc t¨ng lªn 2 lÇn. VËy khi t¨ng nhiÖt ®é cña ph¶n øng ®ã tõ 25OC lªn 75OC th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng A. 5 lÇn. B. 10 lÇn. C. 16 lÇn. D. 32 lÇn. O C©u 4: Khi t¨ng thªm 10 C, tèc ®é mét ph¶n øng ho¸ häc t¨ng lªn 3 lÇn. §Ó tèc ®é ph¶n øng ®ã (®ang tiÕn hµnh ë 30OC) t¨ng 81 lÇn th× cÇn ph¶i t¨ng nhiÖt ®é lªn ®Õn A. 50OC. B. 60OC. C. 70OC. D. 80OC. C©u 5: Khi t¨ng thªm 10OC, tèc ®é mét ph¶n øng ho¸ häc t¨ng lªn 4 lÇn. VËy khi gi¶m nhiÖt ®é tõ 70OC xuèng 40OC th× tèc ®é ph¶n øng gi¶m ®i A. 16 lÇn. B. 32 lÇn. C. 64 lÇn. D. 128 lÇn. C©u 6: Ng­êi ta cho N2 vµ H2 vµo trong b×nh kÝn dung tÝch kh«ng ®æi vµ thùc hiÖn ph¶n øng: N2 + 3H2  2NH3. Sau mét thêi gian, nång ®é c¸c chÊt trong b×nh nh­ sau: [N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M. Nång ®é mol/l cña N2 vµ H2 ban ®Çu lÇn l­ît lµ A. 3 vµ 6. B. 2 vµ 3. C. 4 vµ 8. D. 2 vµ 4. Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 email: [email protected] C©u 7: XÐt ph¶n øng sau ë nhiÖt ®é kh«ng ®æi: 2NO + O2  2NO2. Khi thÓ tÝch b×nh ph¶n øng gi¶m ®i mét nöa th× tèc ®é ph¶n øng A. t¨ng 4 lÇn. B. gi¶m 4 lÇn. C. t¨ng 8 lÇn. D. gi¶m 8 lÇn. C©u 8: Cho 6 gam kÏm h¹t vµo cèc ®ùng dung dÞch H2SO4 2M ë nhiÖt ®é th­êng. BiÕn ®æi kh«ng lµm thay ®æi tèc ®é ph¶n øng lµ A. thay 6 gam kÏm h¹t b»ng 6 gam kÏm bét. B. t¨ng nhiÖt ®é lªn ®Õn 50OC. C. thay dung dÞch H2SO4 2M b»ng dung dÞch H2SO4 1M. D. t¨ng thÓ tÝch dung dÞch H2SO4 2M lªn 2 lÇn. C©u 9: Cho ph¶n øng: 2KClO3 (r)  2KCl(r) + 3O2 (k). YÕu tè kh«ng ¶nh h­ëng ®Õn tèc ®é cña ph¶n øng trªn lµ A. kÝch th­íc h¹t KClO3. B. ¸p suÊt. C. chÊt xóc t¸c. D. nhiÖt ®é. C©u 10: Khi ph¶n øng thuËn nghÞch ë tr¹ng th¸i c©n b»ng th× nã A. kh«ng x¶y ra n÷a. B. vÉn tiÕp tôc x¶y ra. C. chØ x¶y ra theo chiÒu thuËn. D. chØ x¶y ra theo chiÒu nghÞch. C©u 11: Gi¸ trÞ h»ng sè c©n b»ng KC cña ph¶n øng thay ®æi khi A. thay ®æi nång ®é c¸c chÊt. B. thay ®æi nhiÖt ®é. C. thay ®æi ¸p suÊt. D. thªm chÊt xóc t¸c. C©u 12: C¸c yÕu tè ¶nh h­ëng ®Õn c©n b»ng ho¸ häc lµ A. nång ®é, nhiÖt ®é vµ chÊt xóc t¸c. B. nång ®é, ¸p suÊt vµ diÖn tÝch bÒ mÆt. C. nång ®é, nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt. D. ¸p suÊt, nhiÖt ®é vµ chÊt xóc t¸c. C©u 13: Cho ph¶n øng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k). Khi t¨ng ¸p suÊt cña ph¶n øng nµy th× A. c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu thuËn. B. c©n b»ng kh«ng bÞ chuyÓn dÞch. C. c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu nghÞch. D. ph¶n øng dõng l¹i. C©u 14: Cho ph¶n øng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < 0. O Khi gi¶m nhiÖt ®é cña ph¶n øng tõ 450 C xuèng ®Õn 25 OC th× A. c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu thuËn. B. c©n b»ng kh«ng bÞ chuyÓn dÞch. C. c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu nghÞch. D. ph¶n øng dõng l¹i. C©u 15: Ph¶n øng: 2SO2 + O2 2SO3 H < 0. Khi gi¶m nhiÖt ®é vµ khi gi¶m ¸p suÊt th× c©n b»ng cña ph¶n øng trªn chuyÓn dÞch t­¬ng øng lµ A. thuËn vµ thuËn. B. thuËn vµ nghÞch. C. nghÞch vµ nghÞch. D.nghÞch vµ thuËn. C©u 16: Trén 1 mol H2 víi 1 mol I2 trong b×nh kÝn dung tÝch 1 lÝt. BiÕt r»ng ë 410O, h»ng sè tèc ®é cña ph¶n øng thuËn lµ 0,0659 vµ h»ng sè tèc ®é cña ph¶n øng nghÞch lµ 0,0017. Khi ph¶n øng ®¹t tíi tr¹ng th¸i c©n b»ng ë 410OC th× nång ®é cña HI lµ A. 2,95. B. 1,52. C. 1,47. D. 0,76. C©u 17: Cho ph¶n øng sau ë mét nhiÖt ®é nhÊt ®Þnh: N2 + 3H3 2NH3. Nång ®é (mol/l) lóc ban ®Çu cña N2 vµ H2 lÇn l­ît lµ 0,21 vµ 2,6. BiÕt KC cña ph¶n øng lµ 2. Nång ®é c©n b»ng (mol/l) cña N2, H2, NH3 t­¬ng øng lµ A. 0,08; 1 vµ 0,4. B. 0,01; 2 vµ 0,4. C. 0,02; 1 vµ 0,2. D. 0,001; 2 vµ 0,04. C©u 18: Cho ph¶n øng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) BiÕt KC cña ph¶n øng lµ 1 vµ nång ®é ban ®Çu cña CO vµ H2O t­¬ng øng lµ 0,1 mol/l vµ 0,4 mol/l. Nång ®é c©n b»ng (mol/l) cña CO vµ H2O t­¬ng øng lµ A. 0,08 vµ 0,08. B. 0,02 vµ 0,08. C. 0,02 vµ 0,32. D. 0,05 vµ 0,35. C©u 19: Ph¶n øng N2 + 3H2 2NH3 lµ ph¶n øng to¶ nhiÖt. Cho mét sè yÕu tè: (1) t¨ng ¸p suÊt, (2) t¨ng nhiÖt ®é, (3) t¨ng nång ®é N2 vµ H2, (4) t¨ng nång ®é NH3, (5) t¨ng l­îng xóc t¸c. C¸c yÕu tè lµm t¨ng hiÖu suÊt cña ph¶n øng nãi trªn lµ A. (2), (4). B. (1), (3). C. (2), (5). D. (3), (5). C©u 20: Cho ph­¬ng tr×nh ph¶n øng: 2A(k) + B (k) 2X (k) + 2Y(k). Ng­êi ta trén 4 chÊt, mçi chÊt 1 mol vµo b×nh kÝn dung tÝch 2 lÝt (kh«ng ®æi). Khi c©n b»ng, l­îng chÊt X lµ 1,6 mol. H»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng nµy lµ Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 A. 58,51. B. 33,44. email: [email protected] C. 29,26. D. 40,96. C©u 21: Cho ph¶n øng: CO + Cl2 COCl2 thùc hiÖn trong b×nh kÝn dung tÝch 1 lÝt ë nhiÖt ®é kh«ng ®æi. Khi c©n b»ng [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02. B¬m thªm vµo b×nh 1,42gam Cl2. Nång ®é mol/l cña CO; Cl2 vµ COCl2 ë tr¹ng th¸i c©n b»ng míi lÇn l­ît lµ A. 0,013; 0,023 vµ 0,027. B. 0,014; 0,024 vµ 0,026. C. 0,015; 0,025 vµ 0,025. D. 0,016; 0,026 vµ 0,024. C©u 22 (A-07): Khi tiÕn hµnh este hãa gi÷a 1 mol CH3COOH víi 1 mol C2H5OH th× thu ®­îc 2/3 mol este. §Ó ®¹t hiÖu suÊt cùc ®¹i lµ 90% (tÝnh theo axit) khi tiÕn hµnh este hãa 1 mol axit axetic cÇn sè mol r­îu etylic lµ (c¸c ph¶n øng este ho¸ thùc hiÖn ë cïng nhiÖt ®é) A. 0,342. B. 2,925. C. 0,456. D. 2,412. C©u 23: Cho c©n b»ng: N2O4 2NO2. Cho 18,4 gam N2O4 vµo b×nh ch©n kh«ng dung tÝch 5,9 lÝt ë 27OC, khi ®¹t ®Õn tr¹ng th¸i c©n b»ng, ¸p suÊt lµ 1 atm. H»ng sè c©n b»ng KC ë nhiÖt ®é nµy lµ A. 0,040. B. 0,007. C. 0,500. D. 0,008. C©u 24: Khi hoµ tan SO2 vµo n­íc cã c©n b»ng sau: SO2 + H2O HSO3- + H+. Khi cho thªm NaOH vµ khi cho thªm H2SO4 lo·ng vµo dung dÞch trªn th× c©n b»ng sÏ chuyÓn dÞch t­¬ng øng lµ A. thuËn vµ thuËn. B. thuËn vµ nghÞch. C. nghÞch vµ thuËn. D. nghÞch vµ nghÞch. Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 email: [email protected] i n li C©u 1: Dung dÞch glixerol trong n­íc kh«ng dÉn ®iÖn, dung dÞch NaOH dÉn ®iÖn tèt. §iÒu nµy ®­îc gi¶i thÝch lµ do A. glixerol lµ chÊt h÷u c¬, natri hi®roxit lµ chÊt v« c¬. B. glixerol lµ hîp chÊt céng hãa trÞ, natri hi®roxit lµ hîp chÊt ion. C. glixerol lµ chÊt láng, natri hi®roxit lµ chÊt r¾n. D. glixerol lµ chÊt kh«ng ®iÖn li, natri hi®roxit lµ chÊt ®iÖn li. C©u 2: C¸c muèi, axÝt, hi®roxit tan lµ nh÷ng chÊt ®iÖn li v× A. chóng cã kh¶ n¨ng ph©n li thµnh hi®rat trong dung dÞch. B. c¸c ion hîp phÇn cã tÝnh dÉn ®iÖn. C. cã sù di chuyÓn cña electron t¹o thµnh dßng electron dÉn ®iÖn. D. dung dÞch cña chóng dÉn ®iÖn. C©u 3: Mét cèc n­íc cã chøa x mol Ca2+, x mol Mg2+, z mol Cl-, t mol HCO3-. HÖ thøc liªn hÖ gi÷a a, b, c, d lµ A. 2x + 2y = z - t. B. 2x + 2y = z + t. C. x + y = z + t. D. x + y = 2z + 2t. C©u 4: Trén 200 ml dung dÞch NaOH 2M víi 300 ml dung dÞch KOH 1,5M. NÕu thÓ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®æi th× nång ®é ion OH- trong dung dÞch thu ®­îc lµ A. 1,7M. B. 1,8M. C. 1M. D. 2M. 2C©u 5: Trong dung dÞch Fe2(SO4)3 lo·ng cã chøa 0,6 mol SO4 th× sè mol Fe2(SO4)3 trong dung dÞch ®ã lµ A. 1,8. B. 0,9. C. 0,2. D. 0,6. C©u 6: Hoµ tan 12,5 g CuSO4.5H2O vµo mét l­îng n­íc võa ®ñ thµnh 200 ml dung dÞch. Tæng nång ®é mol/l cña c¸c ion Cu2+ vµ SO42- trong dung dÞch lµ A. 1M. B. 0,5M. C. 0,25M D. 0,1M. + C©u 7: Ph­¬ng tr×nh ph©n li cña axÝt axetic lµ: CH3COOH CH3COO + H Ka. + -3 BiÕt [CH3COOH] = 0,5M vµ ë tr¹ng th¸i c©n b»ng, [H ] = 2,9.10 M. Gi¸ trÞ cña Ka lµ A. 1,7.10-5. B. 8,4.10-5. C. 5,95.10-4. D. 3,4.10-5. C©u 8: D·y gåm tÊt c¶ c¸c chÊt ®Òu lµ chÊt ®iÖn li m¹nh lµ A. KCl, Ba(OH)2, Al(NO3)3. B. CaCO3, MgSO4, Mg(OH)2, H2CO3. C. CH3COOH, Ca(OH)2, AlCl3. D. NaCl, AgNO3, BaSO4, CaCl2. C©u 9: Trong 150ml dung dÞch cã hoµ tan 6,39g Al(NO3)3. Nång ®é mol/l cña ion NO3- cã trong dung dÞch lµ A. 0,2M. B. 0,06M. C. 0,3M. D. 0,6M. C©u 10: Thªm tõ tõ tõng giät H2SO4 vµo dung dÞch Ba(OH)2 ®Õn d­ th× ®é dÉn ®iÖn cña hÖ sÏ biÕn ®æi nh­ sau: A. t¨ng dÇn. B. gi¶m dÇn. C. lóc ®Çu gi¶m, sau ®ã t¨ng. D. lóc ®Çu t¨ng, sau ®ã gi¶m. C©u 11: Cã 2 dung dÞch X vµ Y, mçi dung dÞch chØ chøa 2 cation vµ 2 anion trong sè c¸c ion víi sè mol nh­ sau: K+ (0,15); Mg2+ (0,10); NH4+ (0,25); H+ (0,20); Cl- (0,10); SO42- (0,075); NO3- (0,25); CO32- (0,15). C¸c ion trong X vµ Y lµ A. X chøa (K+, NH4+, CO32-, SO42-); Y chøa (Mg2+, H+, NO3-, Cl-). B. X chøa (K+, NH4+, CO32-, NO3-); Y chøa (Mg2+, H+, SO42-, Cl-). C. X chøa (K+, NH4+, CO32-, Cl-); Y chøa (Mg2+, H+, SO42-, NO3-). D. X chøa (H+, NH4+, CO32-, Cl-); Y chøa (Mg2+, K+, SO42-, NO3-). C©u 12: Mét dung dÞch chøa x mol Na+, y mol Ca2+, z mol HCO3- vµ t mol NO3-. BiÓu thøc liªn hÖ gi÷a x, y, z, t vµ c«ng thøc tÝnh tæng sè gam muèi trong dung dÞch lÇn l­ît lµ A. x + 2y = z + t vµ 23x + 40y + 61z + 62t. B. x + y = z + t vµ 23x + 40y + 61z + 62t. C. x + y = z + t vµ 23x + 40y - 61z - 62t. D. x + 2y = z + t vµ 23x + 40y - 61z - 62t. C©u 13: D·y gåm c¸c ion ®Òu ph¶n øng ®­îc víi ion OH- lµ A. H+, NH4+, HCO3-, CO32-. B. Fe2+, Zn2+, HSO3-; SO32-. 2+ 2+ 3+ 3C. Ba , Mg , Al , PO4 . D. Fe3+, Cu2+; Pb2+, HS -. C©u 14: CÆp chÊt cïng tån t¹i trong mét dung dÞch lµ A. NaHCO3 vµ NaOH. B. K2SO4 vµ NaNO3. Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 email: [email protected] C. HCl vµ AgNO3. D. C6H5ONa vµ H2SO4. + C©u 15: Mét cèc n­íc chøa 0,01 mol Na ; 0,02 mol Cl ; 0,01 mol Mg2+; 0,02 mol Ca2+ vµ 0,05 mol HCO3-. N­íc trong cèc lµ A. n­íc mÒm. B. n­íc cøng t¹m thêi. C. n­íc cøng vÜnh cöu. D. n­íc cøng toµn phÇn. C©u 16: Cho 4 dung dÞch cã cïng nång ®é mol lµ NaCl; CH3COONa; CH3COOH; H2SO4. Dung dÞch cã ®é dÉn ®iÖn nhá nhÊt lµ A. NaCl. B. CH3COONa. C. CH3COOH. D. H2SO4. C©u 17: Chia dung dÞch X gåm CuSO4 vµ Al(NO3)3 thµnh 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn 1 cho t¸c dông víi dung dÞch BaCl2 d­ thu ®­îc 6,99 gam kÕt tña. PhÇn 2 cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d­, råi lÊy kÕt tña nung ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi thu ®­îc m gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m lµ A. 2,4. B. 3,2. C. 4,4. D. 12,6. C©u 18: Ph¸t biÓu ®óng lµ A. Mäi axit ®Òu lµ chÊt ®iÖn li. B. Mäi axit ®Òu lµ chÊt ®iÖn li m¹nh. C. Mäi axit m¹nh ®Òu lµ chÊt ®iÖn li m¹nh. D. Mäi chÊt ®iÖn li m¹nh ®Òu lµ axit. C©u 19: Cho c¸c chÊt sau: Ca(OH)2 (A), NaHCO3 (B), H2SO4 (C), Na2CO3 (D), Na3PO4 (E), C17H35COONa (F). C¸c chÊt cã thÓ lµm mÊt tÝnh cøng cña n­íc lµ A. C, D, E, F. B. A, B, C, E. C. A, D, E, F. D. A, C, D, E. C©u 20: D·y gåm tÊt c¶ c¸c ion ®Òu kh«ng t¸c dông víi CO32- lµ A. NH4+, K+, Na+. B. H+, NH4+, K+, Na+. C. Ca2+, Mg2+, Na+. D. Ba2+, Cu2+, NH4+, K+. C©u 21: D·y gåm c¸c ion cïng tån t¹i trong mét dung dÞch lµ A. Na+, NH4+, Al3+, SO42-, OH-, Cl-. B. Ca2+, K+, Cu2+, NO3-, OH-, Cl-. C. Ag+, Fe3+, H+, Br-, CO32-, NO3-. D. Na+, Mg2+, NH4+, SO42-, Cl-, NO3-. C©u 22: HiÖn t­îng t¹o thµnh nhò trong c¸c hang ®éng lµ do ph¶n øng A. CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2. B. Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O. C. CaO + CO2  CaCO3. D. CaCO3  CaO + CO2. C©u 23: Nguyªn nh©n lµm cho n­íc suèi cã tÝnh cøng lµ do ph¶n øng A. CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2. B. Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O. C. CaO + CO2  CaCO3. D. CaCO3  CaO + CO2. C©u 24: §Ó ph©n biÖt n­íc cøng t¹m thêi, n­íc cøng vÜnh cöu ng­êi ta dùc vµo sù cã mÆt cña ion A. Ca2+. B. Mg2+. C. HCO3-. D. HSO3-. C©u 25 (B-07): Trong c¸c dung dÞch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2; d·y gåm c¸c chÊt ®Òu t¸c dông ®­îc víi dung dÞch Ba(HCO3)2 lµ A. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2. B. HNO3, NaCl, Na2SO4. C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2. D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4. C©u 26: Dung dÞch axit H2SO4 cã pH = 4. Nång ®é mol/l cña H2SO4 trong dung dÞch ®ã lµ A. 2.10-4M. B. 1.10-4M. C. 5.10-5M. D. 2.10-5M. Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 email: [email protected] Axit baz theo bronsted C©u 1: ChÊt trung tÝnh lµ chÊt A. võa thÓ hiÖn tÝnh axit, võa thÓ hiÖn tÝnh baz¬. B. kh«ng thÓ hiÖn tÝnh axit vµ tÝnh baz¬. C. chØ thÓ hiÖn tÝnh axit khi gÆp baz¬ m¹nh. D. chØ thÓ hiÖn tÝnh baz¬ khi gÆp axit m¹nh. C©u 2: Dung dÞch natri axetat trong n­íc cã m«i tr­êng A. axit. B. baz¬. C. l­ìng tÝnh. - 2- D. trung tÝnh. + C©u 3: Trong ph¶n øng HSO4 + H2O  SO4 + H3O th× H2O ®ãng vai trß lµ A. axit. B. baz¬. C. chÊt khö. D. chÊt oxi hãa. C©u 4: L­îng n­íc cÇn thªm vµo V lÝt dung dÞch HCl cã pH = 3 ®Ó thu ®­îc dung dÞch HCl cã pH = 4 lµ A. 4V. B. 7V. C. 9V. D. 10V. C©u 5: Cã 10 dung dÞch NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa, Na2CO3, KNO3, CH3COONa, NaHSO4, Fe2(SO4)3. Sè l­îng dung dÞch cã pH < 7 lµ A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. C©u 6: Hoµ tan 4 chÊt sau víi cïng sè mol vµo n­íc ®Ó ®­îc 4 dung dÞch cã thÓ tÝch b»ng nhau: C2H5ONa, C6H5ONa, CH3COONa, CH3NH2. Dung dÞch cã pH lín nhÊt lµ dung dÞch t¹o tõ A. C2H5ONa. B. C6H5ONa. C. CH3COONa. D. CH3NH2. C©u 7: Dung dÞch HCl vµ dung dÞch CH3COOH cã cïng nång ®é mol, pH cña 2 dung dÞch t­¬ng øng lµ x vµ y. Quan hÖ gi÷a x vµ y lµ A. x < y. B. x > y. C. x = y. D. x  y. C©u 8: Ph¶n øng kh«ng ph¶i ph¶n øng axit-baz¬ lµ A. 2HCl + Ca(OH)2  CaCl 2 + 2H2O B. HCl + AgNO3 C. 2HNO3 + CuO  AgCl + HNO3  Cu(NO3)2 + H2O D. 2KOH + CO2  K2CO3 + H2O. C©u 9: Dung dÞch NaOH vµ dung dÞch CH3COONa cã cïng pH, nång ®é mol/l cña 2 dung dÞch t­¬ng øng lµ x vµ y. Quan hÖ gi÷a x vµ y lµ A. x < y. B. x > y. C. x = y. D. x  y. C©u 10: Trén lÉn 100 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,5M víi 100 ml dung dÞch HCl 0,5 M ®­îc dung dÞch X. ThÓ tÝch (ml) dung dÞch H2SO4 1M võa ®ñ ®Ó trung hoµ dung dÞch X lµ A. 250. B.50. C. 25. D. 150. C©u 11: Al, Al2O3, Al(OH)3 ®Òu t¸c dông ®­îc víi dung dÞch HCl vµ dung dÞch NaOH. C¸c chÊt l­ìng tÝnh lµ A. c¶ 3 chÊt. B. Al vµ Al2O3. C. Al2O3 vµ Al(OH)3. D. Al vµ Al(OH)3. C©u 12: Trén 100ml dung dÞch KOH cã pH = 12 víi 100 ml dung dÞch HCl 0,012M, thu ®­îc dung dÞch X. Gi¸ trÞ pH cña dung dÞch X lµ A. 3. B. 4. C. 8. D. 10. C©u 13: Cho CO2 t¸c dông víi NaOH trong dung dÞch víi tû lÖ mol t­¬ng øng lµ 1 : 2. Dung dÞch thu ®­îc cã pH A. b»ng 7. B. lín h¬n 7. C. nhá h¬n 7. D. b»ng 14. C©u 14: Cho mét Ýt chÊt chØ thÞ quú tÝm vµo dung dÞch NH3 thu ®­îc dung dÞch X. Thªm tõ tõ tíi d­ dung dÞch NaHSO4 vµo dung dÞch X. Mµu cña dung dÞch X biÕn ®æi A. tõ mµu ®á chuyÓn dÇn sang mµu xanh. B. tõ mµu xanh chuyÓn dÇn sang mµu ®á. C. tõ mµu xanh chuyÓn dÇn sang mµu tÝm. D. tõ mµu ®á chuyÓn sang kh«ng mµu. C©u 15: AlCl3 trong dung dÞch n­íc bÞ thuû ph©n. ChÊt lµm t¨ng c­êng sù thuû ph©n cña AlCl3 lµ A. Na2CO3. B. NH4Cl. C. Fe2(SO4)3. D. KNO3. C©u 16: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong b×nh kÝn, sau mét thêi gian thu ®­îc 4,96 gam chÊt r¾n vµ hçn hîp khÝ X. HÊp thô hoµn toµn X vµo n­íc, ®­îc 300ml dung dÞch Y. Dung dÞch Y cã gi¸ trÞ pH lµ A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 email: [email protected] C©u 17: Trén 200ml dung dÞch gåm HCl 0,1M vµ H2SO4 0,05M víi 300 ml dung dÞch Ba(OH)2 a mol/lÝt thu ®­îc m gam kÕt tña vµ 500ml dung dÞch cã pH = 13. Gi¸ trÞ cña a vµ m t­¬ng øng lµ A. 0,1; 2,33. B. 0,15; 2,33. C. 0,2; 10,48. D.0,25; 10,48. C©u 18: Cho rÊt tõ tõ dung dÞch X chøa 2x mol HCl vµo dung dÞch Y chøa x mol K2CO3. Sau khi cho hÕt X vµo Y vµ ®un nhÑ ®Ó ®uæi hÕt khÝ, thu ®­îc dung dÞch Z. Dung dÞch Z cã A. pH = 7. B. pH > 7. C. pH < 7. D. pH  7. C©u 19: Ph¶n øng thuû ph©n c¸c muèi lµ ph¶n øng trao ®æi A. proton. B. n¬tron. C. electron. D. h¹t nh©n. C©u 20: Cho c¸c muèi tan sau: NaCl, AlCl3, Na2S, KNO3, K2CO3, Fe2(SO4)3, CH3COONa. Sè l­îng muèi bÞ thuû ph©n lµ A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. C©u 21: Cho V lÝt dung dÞch Ba(OH)2 0,025M vµo 100ml dung dÞch gåm HNO3 vµ HCl (cã pH = 1), thu ®­îc dung dÞch cã pH =2. Gi¸ trÞ cña V lµ A. 0,60. B. 0,45. C. 0,30. D. 0,15. C©u 22: Ph¶n øng thuéc lo¹i ph¶n øng axit – baz¬ lµ A. HCl + AgNO3  AgCl + HNO3. B. 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O. C. 2Al + 2H2O + 2NaOH  2NaAlO2 + 3H2. D. CaCO3 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + CO2+ H2O . C©u 23: Khi hoµ tan Na2CO3 vµo n­íc, thu ®­îc dung dÞch cã m«i tr­êng A. axit. B. baz¬. C. l­ìng tÝnh. D. trung tÝnh. C©u 24 (A-07): Cho c¸c chÊt: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Sè l­îng chÊt trong d·y cã tÝnh chÊt l­ìng tÝnh lµ A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. C©u 25 (B-07): Hçn hîp X chøa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 vµ BaCl2 cã sè mol mçi chÊt ®Òu b»ng nhau. Cho hçn hîp X vµo n­íc (d­), ®un nãng, dung dÞch thu ®­îc chøa A. NaCl, NaOH. B. NaCl. C. NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2. D. NaCl, NaOH, BaCl2. C©u 26 (B-07): D·y gåm c¸c chÊt ®Òu lµm quú tÝm Èm chuyÓn sang mµu xanh lµ A. anilin, metylamin, amoniac. B. amoni clorua, metylamin, natri hi®roxit. C. metylamin, amoniac, natri axetat. D. anilin, amoniac, natri hi®roxit. C©u 27: Cho 2,81 gam hçn hîp X gåm Fe2O3, MgO, ZnO tan võa ®ñ trong 500 ml dung dÞch H2SO4 0,1 M råi c« c¹n dung dÞch th× thu ®­îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ cña m lµ A. 3,81. B. 4,81. C. 6,81. D. 5,81. C©u 28: L­îng n­íc cÇn thªm vµo V lÝt dung dÞch NaOH cã pH = 12 ®Ó thu ®­îc dung dÞch NaOH cã pH = 11 lµ A. 4V. B. 7V. C. 9V. D. 10V. C©u 29 (A-07): Dung dÞch HCl vµ dung dÞch CH3COOH cã cïng nång ®é mol, pH cña hai dung dÞch t­¬ng øng lµ x vµ y. Quan hÖ gi÷a x vµ y lµ (gi¶ sö, cø 100 ph©n tö CH3COOH th× cã 1 ph©n tö ®iÖn li) A. y = 100x. B. y = x – 2. C. y = 2x. D. y = x + 2. C©u 30 (A-07): Cho tõ tõ dung dÞch chøa a mol HCl vµo dung dÞch chøa b mol Na2CO3 ®ång thêi khuÊy ®Òu, thu ®­îc V lÝt khÝ (®ktc) vµ dung dÞch X. Khi cho n­íc v«i trong vµo dung dÞch X thÊy cã xuÊt hiÖnkÕt tña. BiÓu thøc liªn hÖ gi÷a V víi a, b lµ A. V = 11,2(a-b). B. V = 22,4(a+b). C. V = 11,2(a+b). D. V = 22,4(a-b). + C©u 31: Cho ph¶n øng sau: NH3 + HOH NH4 + OH . H»ng sè ph©n ly baz¬ (Kb) ®­îc tÝnh theo biÓu thøc A. [NH 4 ].[OH  ] Kb  [NH 3 ].[H 2 O] C. Kb  [NH 3 ].[H 2 O] [NH 4 ].[OH  ] B. [NH 4 ].[OH  ] Kb  [NH 3 ] D. Kb  [NH 3 ] [NH 4 ].[OH  ] Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 email: [email protected] C©u 32 (B-07): Cho 4 ph¶n øng: (1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4  Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4  Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 C¸c ph¶n øng thuéc lo¹i ph¶n øng axit – baz¬ lµ A. (2), (3). B. (1), (2). C. (3), (4). D. (2), (4). + C©u 33: Cho ph¶n øng sau: CH3COOH + H2O CH3COO + H3O . H»ng sè ph©n li axit (Ka) ®­îc tÝnh theo biÓu thóc sau A. Ka  [CH 3 COO  ].[H 3 O  ] [CH 3 COOH].[H 2 O] B. Ka  [CH 3 COOH].[H 2 O] [CH 3 COO - ].[H 3 O  ] C. Ka  [CH 3 COO  ].[H 3 O  ] [CH 3 COOH] D. Ka  [CH 3 COOH] [CH 3 COO - ].[H 3 O  ] C©u 34 (B-07): Trén 100 ml dung dÞch gåm Ba(OH)2 0,1M vµ NaOH 0,1M víi 400 ml dung dÞch gåm H2SO4 0,0375M vµ HCl 0,0125M, thu ®­îc dung dÞch X. Gi¸ trÞ pH cña dung dÞch X lµ A. 7. B. 6. C. 1. D. 2. Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 email: [email protected] Oxi l u hu nh C©u 1: Sù kh¸c nhau vÒ cÊu h×nh electron gi÷a oxi vµ c¸c nguyªn tè kh¸c trong nhãm VIA lµ A. nguyªn tö oxi cã 2 electron ®éc th©n. B. nguyªn tö oxi kh«ng cã ph©n líp d. C. nguyªn tö oxi kh«ng bÒn. D. nguyªn tö oxi cã 6e líp ngoµi cïng. C©u 2: Trong nhãm VIA, ®i tõ O ®Õn Te th× b¸n kÝnh nguyªn tö A. t¨ng, tÝnh oxi ho¸ t¨ng. B. t¨ng, tÝnh oxi ho¸ gi¶m. C. gi¶m, tÝnh oxi ho¸ gi¶m. D. gi¶m, tÝnh oxi ho¸ t¨ng. C©u 3: ë ®iÒu kiÖn th­êng H2O lµ chÊt láng, cßn H2S, H2Se vµ H2Te lµ nh÷ng chÊt khÝ lµ do A. oxi trong n­íc cã lai ho¸ sp3. B. H2O cã khèi l­îng ph©n tö nhá nhÊt. C. oxi cã ®é ©m ®iÖn lín nhÊt. D. gi÷a c¸c ph©n tö H2O cã liªn kÕt hi®ro. C©u 4: Oxi lµ nguyªn tè phi kim ho¹t ®éng, cã tÝnh oxi hãa m¹nh lµ do A. oxi cã ®é ©m ®iÖn lín. B. oxi cã 6 electron líp ngoµi cïng. C. oxi cã nhiÒu trong tù nhiªn. D. oxi lµ chÊt khÝ. C©u 5: Trong phßng thÝ nghiÖm ng­êi ta cã thÓ ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch A. nhiÖt ph©n c¸c hîp chÊt giµu oxi. B. ®iÖn ph©n n­íc hoµ tan H2SO4. C. ®iÖn ph©n dung dÞch CuSO4. D. ch­ng ph©n ®o¹n kh«ng khÝ láng. C©u 6: Trong phßng thÝ nghiÖm, sau khi ®iÒu chÕ oxi ng­êi ta cã thÓ thu oxi b»ng ph­¬ng ph¸p A. ®Èy kh«ng khÝ. B. ®Èy n­íc. C. ch­ng cÊt. D. chiÕt. C©u 7: Oxi vµ ozon lµ A. hai d¹ng thï h×nh cña oxi. B. hai ®ång vÞ cña oxi. C. hai ®ång ph©n cña oxi. D. hai hîp chÊt cña oxi. C©u 8: §Ó ph©n biÖt oxi vµ ozon, ng­êi ta cã thÓ dïng A. dd H2SO4. B. Ag. C. dd KI. D. dd NaOH. C©u 9: Trong c«ng nghiÖp, ®Ó s¶n xuÊt H2SO4 ®Æc, ng­êi ta thu khÝ SO3 trong th¸p hÊp thô b»ng A. H2O. B. H2SO4 98%. C. H2SO4 lo·ng. D. BaCl2 lo·ng. C©u 10: Khi ®un nãng l­u huúnh tõ nhiÖt ®é th­êng ®Õn 1700OC, sù biÕn ®æi c«ng thøc ph©n tö cña l­u huúnh lµ A. S  S2  S8  Sn. B. Sn  S8  S2  S. C. S8  Sn  S2  S. D. S2  S8  Sn  S. C©u 11: L­u huúnh tµ ph­¬ng (S) vµ l­u huúnh ®¬n tµ (S) lµ A. hai d¹ng thï h×nh cña l­u huúnh. B. hai ®ång vÞ cña l­u huúnh. C. hai ®ång ph©n cña l­u huúnh. D. hai hîp chÊt cña l­u huúnh. C©u 12: Ng­êi ta cã thÓ ®iÒu chÕ khÝ H2S b»ng ph¶n øng A. CuS + HCl. B. FeS + H2SO4 lo·ng. C. PbS + HNO3. D. ZnS + H2SO4 ®Æc. C©u 13: Trong c«ng nghiÖp ng­êi ta th­êng ®iÒu chÕ CuSO4 b»ng c¸ch cho Cu ph¶n øng víi A. dung dÞch Ag2SO4. B. dung dÞch H2SO4 lo·ng. C. dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng. D. dung dÞch H2SO4 lo·ng cã sôc khÝ oxi. C©u 14: ë nhiÖt ®é th­êng, c«ng thøc ph©n tö cña l­u huúnh lµ A. S2. B. Sn. C. S8. D. S. C©u 15: D·y gåm tÊt c¶ c¸c chÊt ®Òu t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng lµ A. Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2. B. Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3. C. CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn. D. Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3. C©u 16: Cho mét l­îng Fe d­ t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng th× muèi thu ®­îc lµ A. Fe2(SO4)3. B. FeSO4. C. Fe2(SO4)3 vµ FeSO4. D. Fe3(SO4)2. C©u 17: NÕu cho H2SO4 ®Æc víi sè mol nh­ nhau ph¶n øng võa ®ñ víi CuO, Cu, CuCO3, Cu(OH)2 th× ph¶n øng thu ®­îc l­îng CuSO4 Ýt nhÊt lµ A. H2SO4 + CuO. B. H2SO4 + CuCO3. C. H2SO4 + Cu. D. H2SO4 + Cu(OH)2. C©u 18: Ph¶n øng kh«ng x¶y ra lµ Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 A. FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S. email: [email protected] B. CuS + 2HCl  CuCl2 + H2S. C. H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3. D. K2S + Pb(NO3)2  PbS + 2KNO3. C©u 19: Cho hçn hîp khÝ gåm CO2, SO2 vµ SO3. Cã thÓ lo¹i bá SO2 vµ SO3 ra khái hçn hîp b»ng A. dung dÞch Ba(OH)2. B. dung dÞch Br2. C. dung dÞch KMnO4. D. dung dÞch Na2CO3. C©u 20: Cã 3 dung dÞch: NaOH, HCl, H2SO4. Thuèc thö duy nhÊt ®Ó ph©n biÖt 3 dung dÞch lµ A. Na2CO3. B. CaCO3. C. Al. D. quú tÝm. C©u 21: Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe3O4 (5); Cr (6). Dung dÞch H2SO4 ®Æc nguéi kh«ng t¸c dông víi A. (1), (2). B. (2), (4). C. (1), (6). D. (4), (6). C©u 22: ChØ tõ c¸c chÊt: Fe, S, dung dÞch FeSO4 vµ dung dÞch H2SO4, ng­êi ta cã thÓ ®iÒu chÕ khÝ H2S b»ng 2 ph¶n øng. Sè l­îng ph­¬ng ph¸p cã thÓ thùc hiÖn ®­îc lµ A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. C©u 23: Hoµ tan hoµn toµn 4,0 gam hçn hîp Mg, Fe, Cu b»ng dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng, d­ thu ®­îc 2,24 lÝt khÝ SO2 duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch chøa m gam muèi. Gi¸ trÞ cña m lµ A. 23,2. B. 13,6. C. 12,8. D. 14,4. C©u 24: Hoµ tan hoµn toµn 17,5 gam hçn hîp Al, Zn, Fe trong dung dÞch H2SO4 lo·ng d­ thu ®­îc 11,2 lÝt H2 (®ktc) vµ dung dÞch chøa m gam muèi. Gi¸ trÞ cña m lµ A. 35,5. B. 41,5. C. 65,5. D. 113,5. C©u 25: Cho m gam hçn hîp CaCO3, ZnS t¸c dông víi dung dÞch HCl d­ thu ®­îc 6,72 lÝt khÝ (®ktc). Cho toµn bé l­îng khÝ ®ã t¸c dông víi SO2 d­ thu ®­îc 9,6 gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m lµ A. 29,7. B. 29,4. C. 24,9. D. 27,9. C©u 26: §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp X gåm 0,02 mol FeS2 vµ 0,01 mol FeS råi cho khÝ thu ®­îc hÊp thô hÕt vµo dung dÞch KMnO4 võa ®ñ, thu ®­îc V lÝt dung dÞch cã pH = 2. Gi¸ trÞ cña V lµ A. 2. B. 4. C. 6. D. 8. C©u 27: Trén 22,4 gam bét Fe víi 9,6 gam bét S råi nung trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng khÝ ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®­îc chÊt r¾n X. Hoµ tan X b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng d­ thu ®­îc khÝ Y. §èt ch¸y hoµn toµn Y cÇn V lÝt O2(®ktc). Gi¸ trÞ cña V lµ A. 8,96. B. 11,20. C. 13,44. D. 15,68. C©u 28: Cho 0,25 mol Fe tan võa hÕt trong 0,6 mol H2SO4 ®Æc nãng thu ®­îc dung dÞch chØ chøa m gam muèi. Gi¸ trÞ cña m lµ A. 50,0. B. 40,0. C. 42,8. D. 67,6. C©u 29: Cho 17,6 gam FeS t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng, d­ råi cho khÝ tho¸t ra hÊp thô võa ®ñ bëi 291 ml dung dÞch CuSO4 10%. Khèi l­îng riªng cña dung dÞch CuSO4 ®· dïng lµ A. 1,4 g/ml. B. 1,3 g/ml. C. 1,2 g/ml. D. 1,1 g/ml. C©u 30: DÉn tõ tõ ®Õn d­ khÝ H2S qua dung dÞch X chøa NaCl, NH4Cl, CuCl2 vµ FeCl3 thu ®­îc kÕt tña Y gåm A. CuS vµ FeS. B. CuS vµ S. C. CuS. D. Fe2S3 vµ CuS. C©u 31: Khi ®èt ch¸y hoµn toµn 9,7 gam mét chÊt X thu ®­îc khÝ SO2 vµ 8,1 gam mét oxit kim lo¹i hãa trÞ II (chøa 80,2% kim lo¹i vÒ khèi l­îng). L­îng SO2 sinh ra ph¶n øng võa ®ñ víi 16 gam Br2 trong dung dÞch. C«ng thøc ph©n tö cña X lµ A. ZnS2. B. ZnS. C. CuS2. D. CuS. C©u 32: Cho 2,24 lÝt khÝ SO2 (®ktc) hÊp thô hÕt vµo 50 ml dung dÞch NaOH 2M thu ®­îc dung dÞch X chøa A. Na2SO3 vµ NaHSO3. B. NaHSO3. C. Na2SO3. D. Na2SO3 vµ NaOH. C©u 33 (B-07): Cho 0,01 mol mét hîp chÊt cña s¾t t¸c dông hÕt víi H2SO4 ®Æc nãng (d­), tho¸t ra 0,112 lÝt (®ktc) khÝ SO2 (lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt). C«ng thøc cña hîp chÊt ®ã lµ A. FeCO3. B. FeS2. C. FeS. D. FeO. Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 email: [email protected] Nhóm halogen C©u 1: Cho 4 ®¬n chÊt F2; Cl2; Br2; I2. ChÊt cã nhiÖt ®é s«i cao nhÊt lµ A. F2. B. Cl2. C. Br2. D. I2. C©u 2: Ph¸t biÓu kh«ng ®óng lµ A. C¸c halogen lµ nh÷ng phi kim m¹nh nhÊt trong mçi chu kú. B. C¸c halogen ®Òu cã sè oxi hãa lµ -1; 0; +1; +3; +5; +7. C. C¸c halogen ®Òu cã 7 electron líp ngoµi cïng thuéc ph©n líp s vµ p. D. TÝnh oxi ho¸ cña c¸c halogen gi¶m dÇn tõ flo ®Õn iod. C©u 3: C¸c hîp chÊt t¹o bëi 2 nguyªn tè halogen th× halogen cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n sÏ cã sè oxi ho¸ A. d­¬ng. B. ©m. C. kh«ng. D. kh«ng x¸c ®Þnh ®­îc. C©u 4: Trong tù nhiªn, c¸c halogen A. chØ tån t¹i ë d¹ng ®¬n chÊt. B. chØ tån t¹i ë d¹ng muèi halogenua. C. chØ tån t¹i ë d¹ng hîp chÊt. D. tån t¹i ë c¶ d¹ng ®¬n chÊt vµ hîp chÊt. C©u 5: Khi cho khÝ Cl2 t¸c dông víi khÝ NH3 cã chiÕu s¸ng th× A. thÊy cã khãi tr¾ng xuÊt hiÖn. B. thÊy cã kÕt tña xuÊt hiÖn. C. thÊy cã khÝ tho¸t ra. D. kh«ng thÊy cã hiÖn t­îng g×. C©u 6: HF cã nhiÖt ®é s«i cao bÊt th­êng so víi HCl, HBr, HI lµ do A. flo cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh nhÊt. B. flo chØ cã sè oxi ho¸ ©m trong hîp chÊt. C. HF cã liªn kÕt hi®ro. D. liªn kÕt H – F ph©n cùc m¹nh nhÊt. C©u 7: Trong c¸c hîp chÊt, flo chØ cã sè oxi ho¸ -1 cßn clo, brom, iod cã c¶ sè oxi hãa +1; +3; +5; +7 lµ do so víi clo, brom, iod th× A. flo cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n. B. flo cã b¸n kÝnh nguyªn tö nhá h¬n. C. nguyªn tö flo cã cÊu t¹o ®Æc biÖt. D. nguyªn tö flo kh«ng cã ph©n líp d. C©u 8: ë ®iÒu kiÖn th­êng, clo lµ chÊt khÝ, mµu vµng lôc, cã mïi xèc vµ nÆng h¬n kh«ng khÝ A. 1,25 lÇn. B. 2,45 lÇn. C. 1,26 lÇn. D. 2,25 lÇn. C©u 9: Trong phßng thÝ nghiÖm ng­êi ta th­êng ®iÒu chÕ clo b»ng c¸ch A. ®iÖn ph©n nãng ch¶y NaCl. B. ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl cã mµng ng¨n. C. ph©n huû khÝ HCl. D. cho HCl ®Æc t¸c dông víi MnO2; KMnO4 C©u 10 (A-07): Trong c«ng nghiÖp ng­êi ta th­êng ®iÒu chÕ clo b»ng c¸ch A. ®iÖn ph©n nãng ch¶y NaCl. B. ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl cã mµng ng¨n. C. cho F2 ®Èy Cl2 ra khái dd NaCl. D. cho HCl ®Æc t¸c dông víi MnO2; ®un nãng. C©u 11: KhÝ HCl kh« khi gÆp quú tÝm th× lµm quú tÝm A. chuyÓn sang mµu ®á. B. chuyÓn sang mµu xanh. C. kh«ng chuyÓn mµu. D. chuyÓn sang kh«ng mµu. C©u 12: Trong phßng thÝ nghiÖm ng­êi ta th­êng ®iÒu chÕ khÝ HCl b»ng c¸ch A. clo ho¸ c¸c hîp chÊt h÷u c¬. B. cho clo t¸c dông víi hi®ro. C. ®un nãng dung dÞch HCl ®Æc. D. cho NaCl r¾n t¸c dông víi H2SO4 ®Æc. Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 email: [email protected] C©u 13: Thø tù t¨ng dÇn tÝnh axit cña c¸c axit halogen hi®ric (HX) lµ A. HF < HCl < HBr < HI. B. HI < HBr < HCl < HF. C. HCl < HBr < HI < HF. D. HBr < HI < HCl < HF. C©u 14: Cã 4 dung dÞch NaF, NaCl, NaBr, NaI ®ùng trong c¸c lä bÞ mÊt nh·n. NÕu dïng dung dÞch AgNO3 th× cã thÓ nhËn ®­îc A. 1 dung dÞch. B. 2 dung dÞch. C. 3 dung dÞch. D. 4 dung dÞch. C©u 15: Brom cã lÉn mét Ýt t¹p chÊt lµ clo. Mét trong c¸c ho¸ chÊt cã thÓ lo¹i bá clo ra khæi hçn hîp lµ A. KBr. B. KCl. C. H2O. D. NaOH. C©u 16: Axit pecloric cã c«ng thøc A. HClO. B. HClO2. C. HClO3. D. HClO4. C©u 17: Axit cloric cã c«ng thøc A. HClO. B. HClO2. C. HClO3. D. HClO4. C©u 18 (B-07): Cho 13,44 lÝt khÝ Cl2 (®ktc) qua 2,5 lÝt dung dÞch KOH ë 100oC. Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®­îc 37,25 gam KCl. Dung dÞch KOH trªn cã nång ®é lµ A. 0,24M. B. 0,48M. C. 0,2M. D. 0,4M. C©u 19: §iÖn ph©n 2 lÝt dung dÞch hçn hîp NaCl vµ KCl cã mµng ng¨n mét thêi gian thu ®­îc 1,12 lÝt khÝ Cl2 (®ktc). Coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng ®æi. Tæng nång ®é mol cña NaOH vµ KOH trong dung dÞch thu ®­îc lµ A. 0,01M. B. 0,025M. C. 0,03M. D. 0,05M. C©u 20: §é tan cña NaCl ë 100OC lµ 50 gam. ë nhiÖt ®é nµy dung dÞch b·o hoµ NaCl cã nång ®é phÇn tr¨m lµ A. 33,33. B. 50. C. 66,67. D. 80. C©u 21: Hoµ tan 11,2 lÝt khÝ HCl (®ktc) vµo m gam dung dÞch HCl 16%, thu ®­îc dung dÞch HCl 20%. Gi¸ trÞ cña m lµ A. 36,5. B. 182,5. C. 365,0. D. 224,0. C©u 22: Hoµ tan V lÝt khÝ HCl (®ktc) vµo 185,4 gam dung dÞch HCl 10% thu ®­îc dung dÞch HCl 16,57%. Gi¸ trÞ cña V lµ A. 4,48. B. 8,96. C. 2,24. D. 6,72. C©u 23: Cho 11,2 lÝt hçn hîp khÝ X (®ktc) gåm Cl2 vµ O2 t¸c dông võa ®ñ víi 16,98 gam hçn hîp Y gåm Mg vµ Al thu ®­îc 42,34gam hçn hîp Z gåm MgCl2; MgO; AlCl3 vµ Al2O3. 1. PhÇn tr¨m thÓ tÝch cña oxi trong X lµ A. 52. B. 48. C. 25. D. 75. 2. PhÇn tr¨m khèi l­îng cña Mg trong Y lµ A. 77,74. B. 22,26. C. 19,79. 80,21. C©u 24: Sôc khÝ clo d­ vµo dung dÞch chøa muèi NaBr vµ KBr thu ®­îc muèi NaCl vµ KCl, ®ång thêi thÊy khèi l­îng muèi gi¶m 4,45 gam. L­îng clo ®· tham gia ph¶n øng víi 2 muèi trªn lµ A. 0,1 mol. B. 0,05 mol. C. 0,02 mol. D. 0,01 mol. C©u 25: Hoµ tan hçn hîp gåm 0,2 mol Al; 0,2 mol Fe vµ 0,2 mol Fe3O4 b»ng dung dÞch HCl d­ thu ®­îc dung dÞch A. Cho A t¸c dông víi dung dÞch NaOH d­, råi lÊy kÕt tña nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi thu ®­îc m gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m lµ A. 74,2. B. 42,2. C. 64,0. D. 128,0. C©u 26: Hoµ tan 174 gam hçn hîp M2CO3 vµ M2SO3 (M lµ kim lo¹i kiÒm) vµo dung dÞch HCl d­. Toµn bé khÝ CO2vµ SO2 tho¸t ra ®­îc hÊp thô tèi thiÓu bëi 500ml dung dÞch NaOH 3M. Kim lo¹i M lµ A. Li. B. Na. C. K. D. Rb. C©u 27: Cho mét l­îng hçn hîp CuO vµ Fe2O3 tan hÕt trong dung dÞch HCl thu ®­îc 2 muèi cã tû lÖ mol lµ 1 : 1. PhÇn tr¨m khèi l­îng cña CuO vµ Fe2O2 trong hçn hîp lÇn l­ît lµ A. 30 vµ 70. B. 40 vµ 60. C. 50 vµ 50. D. 60 vµ 40. C©u 28: Hoµ tan hoµn toµn 25,12 gam hçn hîp Mg, Al, Fe trong dung dÞch HCl d­ thu ®­îc 13,44 lÝt khÝ H2 (®ktc) vµ m gam muèi. Gi¸ trÞ cña m lµ A. 67,72. B. 46,42. C. 68,92 D. 47,02. C©u 29: Cho 6,72 lÝt clo (®ktc) t¸c dông víi 22,4 gam Fe nung nãng råi lÊy chÊt r¾n thu ®­îc hoµ vµo n­íc vµ khuÊy ®Òu th× khèi l­îng muèi trong dung dÞch thu ®­îc lµ A. 38,10 gam. B. 48,75 gam. C. 32,50 gam. D. 25,40 gam. Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 email: [email protected] C©u 30: Cho 9,14 gam hçn hîp gåm Mg, Al, Cu b»ng dung dÞch HCl d­ thu ®­îc 7,84 lÝt khÝ (®ktc), dung dÞch X vµ 2,54 gam chÊt r¾n Y. Khèi l­îng muèi trong X lµ A. 32,15 gam. B. 31,45 gam. C. 33,25 gam. D. 30,35gam. C©u 31: Hoµ tan hoµn toµn 10,05 gam hçn hîp 2 muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ III vµo dung dÞch HCl thu ®­îc dung dÞch A vµ 0,672 lÝt khÝ (®ktc). Khèi l­îng muèi trong A lµ A. 10,38gam. B. 20,66gam. C. 30,99gam. D. 9,32gam. C©u 32: Cho 37,6 gam hçn hîp gåm CaO, CuO vµ Fe2O3 t¸c dông võa ®ñ víi 0,6 lÝt dung dÞch HCl 2M, råi c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng th× sè gam muèi khan thu ®­îc lµ A. 70,6. B. 61,0. C. 80,2. D. 49,3. Trinh Van Hoan. Phone 0982 401 328 email: [email protected] Nitơ và muối nitrat C©u 1: Trong ®iÒu th­êng, N2 lµ mét chÊt t­¬ng ®èi tr¬ vÒ mÆt hãa häc lµ do A. ph©n tö N2 cã liªn kÕt ba. B. ph©n tö N2 cã kÝch th­íc nhá. C. ph©n tö N2 kh«ng ph©n cùc. D. nit¬ cã ®é ©m ®iÖn nhá h¬n oxi. C©u 2: C¸c sè oxi hãa cã thÓ cã cña nit¬ lµ A. 0, +1, +2, +3, +4, +5. B. -3, 0 , +1, +2, +3, +5. C. 0, +1, +2, +5. D. -3, 0 , +1, +2, +3, +4, +5. C©u 3: Ph¸t biÓu kh«ng ®óng lµ A. Nit¬ chØ cã sè oxi ho¸ ©m trong nh÷ng hîp chÊt víi hai nguyªn tè: O vµ F. B. Nguyªn tö nit¬ cã 5 electron ë líp ngoµi cïng thuéc ph©n líp 2s vµ 2p . C. Nguyªn tö nit¬ cã 3 electron ®éc th©n. D. Nguyªn tö nit¬ cã kh¶ n¨ng t¹o ra ba liªn kÕt céng ho¸ trÞ víi nguyªn tè kh¸c. C©u 4: Cho c¸c ph¶n øng sau: N2 + O2  2NO vµ N2 + 3H2  2NH3. Trong hai ph¶n øng trªn th× nit¬ A. chØ thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa. B. chØ thÓ hiÖn tÝnh khö. C. thÓ hiÖn c¶ tÝnh khö vµ tÝnh oxi hãa. D.kh«ng thÓ hiÖn tÝnh khö vµ tÝnh oxi hãa. C©u 5: Trong c«ng nghiÖp, ng­êi ta th­êng ®iÒu chÕ N2 tõ A. NH4NO2. B. HNO3. C. kh«ng khÝ. D. NH4NO3. C©u 6: Ph¸t biÓu kh«ng ®óng lµ A.Trong ®iÒu kiÖn th­êng, NH3 lµ khÝ kh«ng mµu, mïi khai vµ xèc. B. KhÝ NH3 nÆng h¬n kh«ng khÝ . C. KhÝ NH3 dÔ ho¸ láng, dÔ ho¸ r¾n, tan nhiÒu trong n­íc. D. Liªn kÕt gi÷a N vµ 3 nguyªn tö H lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc. C©u 7: Dung dÞch amoniac trong n­íc cã chøa A. NH4+, NH3. B. NH4+, NH3, H+. C. NH4+, OH-. D. NH4+, NH3, OH-. 2+ C©u 8: Trong ion phøc [Cu(NH3)4] , liªn kÕt gi÷a c¸c ph©n tö NH3 víi ion Cu2+ lµ A. liªn kÕt céng ho¸ trÞ. B. liªn kÕt hi®r«. C. liªn kÕt phèi trÝ. D. liªn kÕt ion. C©u 9: Nhá tõ tõ dung dÞch NH3 ®Õn d­ vµo dung dÞch CuCl2. HiÖn t­îng thÝ nghiÖm lµ A. lóc ®Çu cã kÕt tña mµu tr¾ng, sau ®ã kÕt tña tan dÇn cho dung dÞch mµu xanh lam. B. xuÊt hiÖn kÕt tña mµu xanh, kh«ng tan. C. lóc ®Çu cã kÕt tña mµu xanh thÉm, sau ®ã kÕt tña tan cho dung dÞch mµu xanh lam. D. lóc ®Çu cã kÕt tña mµu xanh lam, sau ®ã kÕt tña tan cho dung dÞch mµu xanh thÉm. C©u 10: Trong ion NH4+, céng hãa trÞ cña nit¬ lµ A. –3. B. 3. C. –4. D. 4. C©u 11: Trong phßng thÝ nghiÖm, ng­êi ta cã thÓ ®iÒu chÕ khÝ NH3 b»ng c¸ch A. cho N2 t¸c dông víi H2 (450OC, xóc t¸c bét s¾t). B. cho muèi amoni lo·ng t¸c dông víi kiÒm lo·ng vµ ®un nãng. C. cho muèi amoni ®Æc t¸c dông víi kiÒm ®Æc vµ ®un nãng. D. nhiÖt ph©n muèi (NH4)2CO3. C©u 12: Trong phßng thÝ nghiÖm, ng­êi ta cã thÓ thu khÝ NH3 b»ng ph­¬ng ph¸p A. ®Èy n­íc. B. ch­ng cÊt. C. ®Èy kh«ng khÝ víi miÖng b×nh ngöa. D. ®Èy kh«ng khÝ víi miÖng b×nh óp. C©u 13: D·y gåm c¸c chÊt ®Òu ph¶n øng ®­îc víi NH3 (víi c¸c ®iÒu kiÖn coi nh­ ®Çy ®ñ) lµ A. HCl, O2, CuO, Cl2, AlCl3. B. H2SO4, CuO, H2S, Na, NaOH. C. HCl, FeCl3, Cl2, CuO, Na2CO3. D. HNO3, CuO, CuCl2, H2SO4, Na2O. C©u 14 (A-07): Cã 4 dung dÞch muèi riªng biÖt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. NÕu thªm dung dÞch KOH d­, råi thªm tiÕp dung dÞch NH3 d­ vµo 4 dung dÞch trªn th× sè chÊt kÕt tña thu ®­îc lµ A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. C©u 15: Khi nãi vÒ muèi amoni, ph¸t biÓu kh«ng ®óng lµ