Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
ĐỀ SỐ 1
Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: KMnO4
Cl2 NaCl Cl2 FeCl2 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3
Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất khí chứa trong các bình
mất nhãn sau: SO2, CO2, H2S, O2 và O3.
Câu 3 (2 điểm) Từ nguyên liệu ban đầu là muối ăn, quặng pirit, nước, không khí
(điều kiện có đủ). Hãy viết phương trình điều chế natri hiđroxit, nước Javen, sắt (II)
sunfat, sắt (III) sunfat.
2NH3(k) H 0
Câu 4 (1 điểm) Cho cân bằng hóa học: N2 (k) + 3H2 (k)
Nêu các yếu tố làm cho cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận.
Câu 5 (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg. Thực hiện 2 thí nghiệm:
- Thí nghiệm 1: Cho m gam X tác dụng với dd HCl vừa đủ thấy giải phóng ra 11,2 lít
khí.
- Thí nghiệm 2: Cho m gam X tác dụng với dd H2SO4 96% thì thấy giải phóng ra khí
SO2 duy nhất với thể tích đo được là 13,44 lít.
Biết các khí đo ở đktc.
1. Tính m và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
2. Sục từ từ khí B ở trên vào 400 ml dd KOH 2M. Cô cạn dd thu được bao nhiêu
gam muối khan.
ĐỀ SỐ 2
Câu 1 ( 2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
FeS2 SO2 SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeCl2 Fe(NO3)2.
Câu 2 (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd mất
nhãn sau:
Na2SO4, NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, NaCl, HCl.
Câu 3 (2 điểm) Viết 2 phương trình phản ứng để chứng minh:
1. SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
2. HCl có tính axit và tính khử.
2SO3(k) H 0
Câu 4 (1 điểm) Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k)
Khi tăng nhiệt độ, tăng áp suất, giảm nồng độ SO3 và tăng nồng độ SO2 thì cân
bằng lần lượt chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích.
Câu 5 (3 điểm) Dd A gồm 3 muối NaCl, NaBr và NaI. Tiến hành 3 thí nghiệm .
TN1 : Lấy 20 ml dd A cô cạn thì thu được 1,732 gam muối khan.
TN2 : Lấy 20 ml dd A lắc kỹ với brôm dư sau đó cô cạn thì thu được 1,685 gam muối
khan.
TN3 : Lấy 20 ml dd A tác dụng với Clo dư, sau đó cô cạn thu được 1,4625 gam muối
khan.
Tính nồng độ mol/l của từng muối trong 200 ml dd A.
ĐỀ SỐ 3
Câu 1 (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng để chứng minh rằng:
1. Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2; Br2 có tính oxi hóa mạnh hơn I2.
2. H2S có tính khử.
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 1/22
Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
3. H2SO4 có tính oxi hóa mạnh.
4. O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2.
Câu 2 ( 2 điểm) Chỉ dùng phenolphtalein nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd
mất nhãn sau: NaOH, NaCl, BaCl2, Na2SO4, Ba(OH)2.
Câu 3 (2 điểm) Từ MnO2, NaCl, H2SO4 đặc, Fe, Cu và H2O đề nghị cách điều chế
những chất sau: FeCl2, FeCl3, CuSO4
Câu 4 (1 điểm) Nêu các phương pháp hóa học giúp tăng hiệu suất quá trình điều chế
2NH3(k) H 0
NH3. Biết có phương trình: N2 (k) + 3H2 (k)
Câu 5 ( 3 điểm) Cho 1,92 gam hợp kim X gồm đồng, kẽm, magie tác dụng vừa đủ
với HCl ta được 0,03 mol khí và dd A. Cho NaOH dư tác dụng với dd A thì thu đước
1 kết tủa. Nung kết tủa tới khối lượng không đổi được 0,8 gam chẩt rắn.
1. Xác định thành phần của hỗn hợp.
2. Hòa tan 1,92 gam hợp kim X ở trên bằng H2SO4 đặc, nóng thì thu được V lít
khí SO2 (đktc). Tính V.
ĐỀ SỐ 4
Câu 1 (2 điểm) Cho các khí sau, chứa trong các bình mất nhãn: O2, H2S, SO2, Cl2,
CO2.
1. Nêu phương pháp vật lí để nhận biết các khí.
2. Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các khí.
Câu 2 (2 điểm)
1. Nêu cách tiến hành pha loãng axit H2SO4 đặc. Giải thích cách làm đó.
2. Để thu được dd H2SO4 25% cần lấy m1 gam dd H2SO4 45% pha với m2 gam dd
H2SO415%. Xác định tỉ lệ m1/m2.
Câu 3 (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, nếu có)
1. Cho H2S tác dụng với O2
2. Đốt quặng pirit.
3. Cho Fe3O4 tác dụng với HCl loãng
4. Sục khí H2S vào dd KMnO4.
CaO (r) +
Câu 4 (1 điểm) Trong quá trình nung vôi xảy ra phản ứng: CaCO3 (r)
CO2 (k) H 0 . Nêu các phương pháp giúp tăng hiệu suất phản ứng.
Câu 5 (3 điểm) Cho 16,5 gam hỗn hợp muối Na2S và Na2SO3 tác dụng với 100 ml dd
HCl đun nóng ta được hỗn hợp khí X có tỉ khối đối với hiđro là 27. Lượng axit dư
trung hoà vừa đủ 500 ml dd NaOH 1M.
1. Tìm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp? 2. Tìm nồng độ mol của dd HCl?
3. Hỗn hợp khí X ở trên có khả năng làm mất màu vừa đủ V lít dd KMnO4 2M. Tính
V.
ĐỀ SỐ 5
Câu 1 (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd chứa
trong các lọ mất nhãn sau: KOH, KCl, K2SO4, HCl, H2SO4, Ba(OH)2.
Câu 2 (2 điểm) Hoàn thành dãy biến hóa sau:
MnO ,t
dpdd
E + F + G
B + D
1. A
2. B + M
co mang ngan
B + M
3. E + HCl
4. D +
M
G
t
Q + P
Y
5. D + X
6. Y + Br2 + M
0
2
0
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 2/22
Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
Y + M
...
7. X + Q
8. F + M
Câu 3 (2 điểm) Nêu phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong
công nghiệp. Viết phương trình minh họa (nếu có).
Câu 4 (1 điểm) Nêu các yếu tố làm cho tốc độ phản ứng tăng. Mỗi yếu tố lấy 1 ví dụ
liên hệ.
Câu 5 (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dd H2SO4
loãng thu được 13,44 lít khí X (đktc)và 9,6g chất rắn. Mặt khác cũng lấy m gam hỗn
hợp nói trên cho tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nguội thu được 7,84 lít khí (đktc) Y.
1. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại.
2. Sục từ từ khí Y vào 500ml dd KOH 0,25M rồi cô cạn thu được bao nhiêu gam
muối khan.
ĐỀ SỐ 6
Câu 1 (2 điểm) Cho các chất sau: KMnO4, KClO3, MnO2 và K2Cr2O7 lần lượt tác
dụng với dd HCl đặc.
1. Nếu các chất oxi hóa có khối lượng bằng nhau thì chọn chất nào để điều chế
lượng clo nhiều nhất? Giải thích.
2. Nếu các chất oxi hóa có số mol bằng nhau thì chọn chất nào để điều chế lượng
clo nhiều nhất? Giải thích.
Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd sau: NaCl; NaI; Na2SO4;
NaNO3; HCl và H2SO4
Câu 3 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
H2S
S
O2
SO2
H2SO4
SO2
A
H2S
KMnO4
CO 2 (k) + H 2 (k) ΔH<0
Câu 4 (1 điểm) Xét hệ cân bằng hóa học: CO (k) + H 2O (k)
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu:
1. Tăng nghiệt độ.
2. Giảm áp suất 3. Thêm khí CO vào
4. Dùng xúc
tác.
Câu 5 (3 điểm) Chia 15,57g hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Tác dụng với dd HCl loãng dư thì được 3,528 lít H2và 3,24g một chất rắn.
- Phần 2: Tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư.
1. Tính khối lượng mỗi kim loại.
2. Sục từ từ khí SO2 ở trên vào 500 ml dd Ca(OH)2 1M. Tính khối lượng muối
thu được.
ĐỀ SỐ 7
Câu 1 (2 điểm) Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm người ta có thể thực hiện
nhiệt phân các chất giàu oxi như KMnO4, KClO3, KNO3
1. Nếu các chất có khối lượng bằng nhau thì chọn chất nào để điều chế lượng O 2
nhiều nhất? Giải thích.
2. Nếu các chất có số mol bằng nhau thì chọn chất nào để điều chế lượng O2
nhiều nhất? Giải thích.
Câu 2 (2 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi
a. Dẫn khí clo vào dd NaI có nhỏ vài giọt hồ tinh bột
b. Dẫn từ từ khí SO2 và dd brom
c. Dẫn từ từ khí SO2 vào dd H2S.
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 3/22
Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
d. Cho kim loại Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc
Câu 3 (2 điểm) Dẫn từ từ 2,24 lít khí SO2 (đkc) vào 75 ml dd NaOH 2 M thu được
dd A. Tính khối lượng chất trong dd A.
Câu 4 (1 điểm) Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất là 0,0012 mol/l; sau 20
giây nồng độ chất đó còn 0,0080 mol/l. Tính vận tốc trung bình của phản ứng trong
khoảng thời gian trên.
Câu 5 (3 điểm) Hòa tan 16 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe trong dd H2SO4 đặc, nóng, dư
thu được 11,2 lít SO2 (đktc) và dd A.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính % (m) mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Tính khối lượng muối khan
thu được trong dd A.
ĐỀ SỐ 8
Câu 1 (2 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học chứng minh:
a. Tính oxi hóa của Cl2 > Br2 > I2
b. HCl, SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
Câu 2 (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dd đựng trong các lọ
mất nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl, BaCl2, NaOH, MgCl2
Câu 3 (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam quặng pirit sắt (FeS 2) rồi dẫn toàn bộ sản
phẩm cháy vào 80 gam dd NaOH 25 % thì thu được dd A. Tính nồng độ phần trăm
các chất trong dd A.
A
2B
C
Câu 4 (2điểm) Cho phản ứng:
t1 15ph 0,008M 0,009M
t 2 45ph 0,005M
?M
?M
0,004M
1. Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo chất A) trong khoảng thời gian
từ t1 đến t2
2. Tính nồng độ chất C tại thời điểm t1, nồng độ chất C tại thời điểm t2
Câu 5 (2 điểm) Hòa tan 6,32 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe3O4 trong dd H2SO4 đặc,
nóng, dư. Sau phản ứng thu được 1,232 lít SO2 (đkc) và dd A.
1. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
2. Tính %(m) mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Tính khối lượng muối khan
thu được trong dd A
ĐỀ SỐ 9
(1)
(2)
Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng H2S
SO2
(3)
(4)
H2SO4
Na
SO
BaSO
2
4
4
Câu 2 (2 điểm) So sánh tính oxi hóa của F2, Cl2, Br2, I2. Giải thích tính chất đó theo:
- Cấu hình electron. Biết số hiệu nguyên tử của F (Z=9); Cl (Z=17); Br (Z=35); I
(Z=53).
- Phương trình phản ứng.
Câu 3 (2 điểm) Nhận biết các chất khí chứa trong các bình mất nhãn sau (theo tính
chất hóa học):
O2; SO2; H2; CO2; Cl2 và HCl
2NO2 (k)
Câu 4 (1 điểm) Cho cân bằng hóa học: N2O4 (k)
ΔH = 58kJ
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 4/22
Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
(không màu)
(màu nâu đỏ)
Khi tăng nhiệt độ, giảm áp suất, giảm nồng độ NO2 phản ứng có xu hướng biến đổi
màu sắc như thế nào?
Câu 5 (3 điểm) Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dd HCl dư thì thu
được 6,72lít khí H2(ở đktc)
1. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp
đầu ?
2. Tính khối lượng muối khan thu được sau phản ứng?
3. Nếu hòa tan hoàn toàn hỗn hợp11,3 gam 2 kim loại trên bằng 100ml dd H2SO4
đặc nóng sinh ra sản phẩm khí SO2 duy nhất. Tính thể tích khí SO2 thu được ( ở đktc)
và nồng độ mol của dd axit đã dùng ?
ĐỀ SỐ 10
Câu 1 (2 điểm) Viết phương trình hoàn thành các phản ứng hóa học sau ( ghi rõ điều
kiện, nếu có)
a) Cl2 + Fe
b) Br2 + NaI
c) Cl2 + NaOH (loãng)
d) HCl + Na2CO3
Câu 2 (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam S rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào
200 ml dd NaOH 2M thu được dd A. Tính nồng độ mol của chất trong dd A.
Câu 3 (2 điểm)
1. Viết các phương trình phản ứng trong quá trình sản xuất axit sunfuric
2. Người ta có thể điều chế được bao nhiêu tấn H2SO4 từ 5 tấn quặng pirit sắt có chứa
10 % tạp chất. Giả sử hiệu suất cả quá trình là 85%.
Câu 4 (1 điểm) Trong quá trình bảo quản muối sắt (III) người ta phải thêm axit vào
(thêm nồng độ ion H+). Giải thích tại sao. Biết trong dd muối sắt (III) xảy ra cân
Fe(OH) + 3H
bằng: Fe + 3H O
Câu 5 (3 điểm) Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm (Cu và Fe) tác dụng với dd H2SO4
loãng dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Hãy:
1. Tính thành phần % theo khối lượng trong hỗn hợp ban đầu.
2. Nếu thay H2SO4 loãng bằng H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml), nóng để hòa tan hết
hỗn hợp A thì thu được V lít khí không màu, mùi hắc (đktc). Tính
a) V.
b) Thể tích H2SO4 98% đã dùng.
c) Nồng độ %
của các muối thu được
3+
+
2
3
ĐỀ SỐ 11
Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
V O ,t
(C)
FeS2 + O2 (A) + (B) (rắn)
(A) + O2
(C) + (D) (lỏng) (E)
(E) + Cu (F) + (A) + (D)
(A) + NaOH (dư) (H) + (D)
(H) + HCl (A) + (D) + (I)
Câu 2 (2 điểm) Nhận biết các chất rắn sau: CuO, Cu, Fe3O4, MnO2 và Fe.
Câu 3 (2 điểm) Cho 5,6 lít khí H2S (ở đktc) lội chậm qua bình đựng 350 ml dd
NaOH 1M, tính khối lượng muối sinh ra?
Câu 4 (1 điểm) Cho các cân bằng sau:
0
2 5
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 5/22
Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
2 NH3(k) H < 0
CaO(r) +
a. N2 (k) + 3H2(k)
b. CaCO3(r)
CO2(k) H > 0.
2NO(k) H < 0.
H2O(k) +
c. N2(k) + O2(k)
d. CO2(k) + H2(k)
CO(k) H > 0.
C2H5OH(k) H < 0. f. 2NO(k) + O2(k)
2NO2(k) H < 0.
e. C2H4(k) + H2O(k)
Cân bằng của phản ứng sau sẽ chuyển dịch về phía nào khi:
+ Tăng nhiệt độ của hệ.
+ Hạ áp suất của hệ .
+ Tăng nồng độ các
chất tham gia phản ứng.
Câu 5 (3 điểm) Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn trong H 2SO4
đặc,nóng, dư thu được 5,6 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dd X. Cho KOH
dư vào dd X thu được m gam kết tủa, nung kết tủa ngoài không khí thu được a gam
một chất rắn. Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? Tính giá trị
của m và của a?
ĐỀ SỐ 12
Câu 1 (2 điểm) Viết phản ứng thể hiện sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố: S0→S2
→S0→S+4→S+6→S+4→S0→S+6
Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất bột màu trắng sau:
BaCO3, Na2CO3, NaCl, Na2SO4, CaCl2 và KNO3
Câu 3 (2 điểm) Để đốt cháy hết 1 g đơn chất R cần dùng lượng vừa đủ là 0,7 lit O2 (ở
đktc).
a/ Hãy xác định đơn chất R. Viết công thức phân tử và gọi tên hợp chất tạo thành.
b/ Trình bày tính axit và tính khử của hợp chất đó. Viết các phương trình phản ứng để
minh hoạ.
Câu 4 (1 điểm) Nén 2mol N2 và 8mol H2 vào bình kín có thể tích 2 lit(chứa sẵn chất
xúc tác với thể tích không đáng kể)và giữ cho nhiệt độ ko đổi. Khi phản ứng trong
bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất các khí trong bình bằng 0,8 lần áp suất lúc
đầu(khi mới cho vào bình, chưa xảy ra phản ứng). Nồng độ của khí NH3 tại thời điểm
cân bằng bằng bao nhiêu?
Câu 5 (3 điểm) Hoà tan 10,54 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg , Fe bằng một lượng dư
dd HCl thu được 4,48 lit khí A(đktc) , 2,54 gam chất rắn B và dd C. Cô cạn dd C thu
được m gam muối.
1. Tính phần trăm khối lượng kim loại và m.
2. Nếu dùng H2SO4 đặc, nguội để hòa tan hỗn hợp X thì thu được bao nhiêu lít khí
SO2 (đktc)?
ĐỀ SỐ 13
Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
KMnO4 + (A) → (B) + (C) + Cl2 + (D)
(B) → (E) + Cl2
(E) + (D) → (F) + H2
MnO2 + (A) → (C) + Cl2 +
(D)
Cl2 + (F) → (B) + KClO + (D)
Câu 2 (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nêu cách nhận biết các dd mất nhãn
sau:Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3.
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 6/22
Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
Câu 3 (2 điểm) Hoà tan 6,7g oleum vào H2O thành 200ml dd H2SO4 ; 10 ml dd này
trung hoà vừa hết 16 ml NaOH 0,5M.
1). Tính n.
2).Tính % của SO3 có trong oleum trên.
3).Cần bao nhiêu gam oleum có hàm lượng SO3 như trên để pha vào 100ml dd
H2SO4 40% (d = 1,31 g/ml) để tạo ra oleum có hàm lượng SO3 là 10%.
CO + H2O được thiết lập ở t0C
Câu 4 (1 điểm) Cân bằng phản ứng CO2 + H2
khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO2] = 0,2 M; [H2] = 0,8 M ;
[CO] =0,3 M; [H2O] = 0,3 M. Tính nồng độ H2, CO2 ban đầu.
Câu 5 (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 5,65 gam hỗn hợp Mg và Zn vào dd HCl 2M thu
được 3,36 lít khí (đktc).
a) Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính thể tích dd HCl 2M đã dùng.
c) Dẫn toàn bộ khí sinh ra ở trên đi qua ống đựng 16 gam CuO, đun nóng. Tính
khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng.
ĐỀ SỐ 14
Câu 1 (2 điểm) : Thực hiện những biến đổi hóa học sau bằng cách viết những PTHH
và ghi rõ điều kiện của phản ứng, nếu có:
(1)
(3)
(6)
H2SO4
SO3
H2SO4
SO2
(4)
(7)
FeS2
S
SO2
(2)
(5) H2SO4 (8)
BaSO4
Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp nhận biết các kim loại màu trắng sau: Ca, Al, Mg,
Fe, Ag
Câu 3 (2 điểm) 1. Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau đó cho tác
dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa. Xác định công thức đúng của
oleum.
2. Viết các phương trình điều chế HCl trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
Câu 4 (1 điểm) Cho phản ứng thuận nghịch xảy ra trong bình kín: CO(k) + H2O(k)
CO2(k) + H2(k)
Ban đầu trong bình chỉ có CO và H2O. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì
[CO] = 0,08M; [CO2] = 0,12M và hằng số cân bằng KC = 1. Tính nồng độ mol ban
đầu của CO và H2O.
Câu 5 (3 điểm)
1. Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dd HCl (lấy dư), thu
được 0,25 mol khí H2.Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng mỗi
kim loại trong hỗn hợp X.
2. Hoà tan hết 8,8 gam một muối sunfua (có dạng MS, trong đó M là kim loại có số
oxi hoá +2 và +3 trong các hợp chất hoá học) trong dd H2SO4 (đặc. nóng, dư), thu
được 0,45 mol khí SO2.
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 7/22
Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra và tìm công thức phân tử của muối
sunfua.
ĐỀ SỐ 15
Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
Mg + H2SO4 (đặc) (A) + (B)+ (C)
(B) + (D) S + (C)
(A) + (E) (F) + K2SO4
(F) + (H) (A) + (C)
(B) + O2 (G)
(G) + (C) (H
Câu 2 (2 điểm) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dd sau: NaCl, BaCl2,
Na2CO3, Na2SO3
Câu 3 (2 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 6,8 gam H2S vào 250 ml dd NaOH 1M. Tính khối
lượng muối tạo thành sau phản ứng.
H2(k) + CO2 (k).
Câu 4 (1 điểm) Cho phản ứng sau: H2O (k) + CO (k)
Ở 7000C hằng số cân bằng KC = 1,873. Biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm: 0,300 mol
H2O và 0,300 mol CO trong bình 10 lít ở 7000C.
Câu 5 (3 điểm) Hỗn hợp A gồm Cu, Fe. Cho m gam A vào dd H2SO4 loãng dư thu
được 4,48 lit khí (đktc). Cũng m gam A cho vào dd H2SO4 đặc, nóng, lấy dư 10% so
lượng cần thiết được 10,08 lít khí SO2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính thành phần % khối lượng các chất trong A
c. Tính khối lượng FeS2 cần thiết để tạo ra được lượng axit đặc trên biết quá
trình sản xuất hao hụt 20%.
ĐỀ SỐ 16
Câu 1 (2 điểm) Viết phương trình phản ứng và nêu hiện tượng:
1. Sục ừ từ khí SO2 vào dd KMnO4.
2. Cho một mẩu đồng vào dd H2SO4 đặc, nóng.
3. Đốt khí H2S trong điều kiện oxi thiếu.
4. Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH, rồi cho dd HCl đến dư.
Câu 2 (2 điểm) Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc. Viết các phương trình phản ứng (ghi
điều phản ứng nếu có) điều chế: Khí Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4
Câu 3 (2 điểm) Cho 32 g hỗn hợp Fe và FeS tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M. Sau
phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí A (đktc) và dd B. Cho hỗn hợp khí A đi qua dd
Pb(NO3)2 dư thì thu được 71,7 g kết tủa màu đen.
1. Tính khối lượng các chất trong hh ban đầu.
2. Tính Vdd HCl đã dùng.
2SO3(k) + 44 Kcal. Cho biết cân bằng của
Câu 4 (1 điểm) Cho 2SO2(k) + O2(k)
phản ứng chuyền dịch theo chiều nào khi:
1. Tăng nhiệt độ của hệ.
2. Tăng nồng độ của O2 lên gấp đôi .
Câu 5 (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn 11,5 gam hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dd HCl dư, thu
được 5,6 lít khí(đktc) và phần không tan .Cho phần không tan vào H 2SO4 đặc nóng,
dư thu được 2,24 lít khí (đktc).
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 8/22
Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
1. Xác đinh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
2. Nhận biết 3 kim loại trên bằng phương pháp hóa học
ĐỀ SỐ 17
Câu 1 (2 điểm) Viết phương trình phản ứng khi H2SO4 loãng và H2SO4 đặc nóng
tác dụng với các chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3.
Câu 2 (2 điểm) Chỉ dùng thêm một thuốc thử (không dùng chất chỉ thị màu), hãy
nhận biết các dd sau: natri sunfat, axit sunfuric, natri cacbonat, axit clohiđric.
Câu 3 (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g S. Khí sinh ra được hấp thụ hết bởi 150
ml dd NaOH 20% (D = 1,28 g/ml). Tìm CM, C% của các chất trong dd thu được sau
phản ứng.
Câu 4 (1 điểm) Phản ứng thuận nghịch: N2 + O2 2NO.Có hằng số cân bằng ở
24000C là
Kcb=35.10-4. Biết lúc cân bằng, nồng độ của N2 và O2 lần lượt bằng 5M và 7M trong
bình kín có dung tích không đổi. Nồng độ mol của NO lúc cân bằng bằng bao nhiêu?
Câu 5 (3 điểm) Một hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M hoá trị 2.
- Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A bằng H 2SO4 loãng thì thu được 4,48lít
khí H2(đkc).
- Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A bằng H2SO4 đặc nóng thì thu được 5,6 lít
khí SO2(đkc).
1. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra.
2. Xác định kim loại M.
ĐỀ SỐ 18
Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
FeS H2S S Na2S ZnS ZnSO4
SO2 SO3 H2SO4
Câu 2 (2 điểm) Muối ăn bị lẫn tạp chất là: Na2SO4, MgCl2, BaCl2, CaSO4. Hãy trình
bài phương pháp hoá học để loại bỏ tạp chất, thu được NaCl tinh khiết.Viết phương
trình hoá học.
Câu 3 (2 điểm) 1. Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200
ml dd X. Để trung hoà 100 ml dd X cần dùng 200 ml dd NaOH 0,15M. Xác định
công thức oleum và phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum
trên.
2. Cho 10,8 gam kim loại M (hóa trị III) tác dụng hết Cl 2 tạo thành 53,4 gam
muối.Xác định kim loại M?
Câu 4 (1 điểm) Trong bình kín thể tích 1 lit ,ở t0C có phản ứng phản ứng thuận
nghịch sau: CO(k) +H2O(h) CO2 + H2 , Kc=1
Nếu nồng độ của CO2 và H2 lúc cân bằng là 2M. Hãy tính nồng độ ban đầu của CO
và H2O, biết rằng nồng độ ban đầu của CO bé hợn H2O là 3M
Câu 5 (3 điểm) Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2
tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 đặc, nóng thu được khí SO2 (đkc).
1. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A?
2. Tính VSO2 ( 270 C; 5 atm).
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 9/22
Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
3. Cho toàn bộ khí SO2 ở trên vào 400 ml dd NaOH 2,5 M. Tính CM các chất
trong dd thu được.
ĐỀ SỐ 19
Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
1. Cho dd HI tác dụng với dd H2SO4 đặc. 2. Sục khí Clo vào dd KOH đun nóng.
3. Cho MnO2 tác dụng với HCl đặc.
4. Sục từ từ khí SO2 vào nước clo
Câu 2 (2 điểm) So sánh tính chất hóa học của axit sunfuric loãng và axit sunfuric
đặc. Dẫn ra phương trình phản ứng minh họa.
Câu 3 (2 điểm)
1. Hãy xác định công thức oleum tạo thành khi cho 180g dd H2SO4 98% hấp thụ
hết 22,4 lít SO3 (đktc). Tính % khối lượng SO3 trong oleum.
2. Cho 300 ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/cm3). Vậy muốn pha loãng thể tích
H2SO4 trên thành dd H2SO4 15%.Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng
Câu 4 (1 điểm) Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N 2 và
H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng
thái cân bằng ở toC, H2 chiếm 50 % thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng Kc ở
toC có giá trị là bao nhiêu?
Câu 5 (3 điểm) Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2
tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 đặc, nóng thu được khí SO2 (đkc).
1. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A?
2. Tính VSO2 ( ở 270
C; 5 atm).
3. Cho toàn bộ khí SO2 ở trên vào 400 ml dd NaOH 2,5 M. Tính CM các chất
trong dd thu được.
ĐỀ SỐ 20
Câu 1 (2 điểm) Khi cho chất A tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng sinh ra chất khí B
không màu. Khí B tan rất nhiều trong nước, tạo thành dd axit mạnh. Nếu cho dd B
đậm đặc tác dụng với mangan dioxit thì sinh ra khí C màu vàng nhạt, mùi hắc. Khi
cho một mẩu natri tác dụng với khí C trong bình, lại thấy xuất hiện chất rắn A ban
đầu. Xác định tên các chất A, B, C và viết các phương trình phản ứng minh họa ?
Câu 2 (2 điểm) 1. Trong 2 phản ứng sau đây H2S thể hiện tính axit hay tính bazơ,
tính oxi hoá hay tính khử? Giải thích?
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S
+2HCl
2. Viết 8 phương trình phản ứng tạo ra khí clo
Câu 3 (3 điểm)
1. Có 185,40g dd HCl 10,00%. Cần hòa tan thêm vào dd đó bao nhiêu lít khí HCl
(đktc) để thu được dd axit clohidric 16,57%.
2. Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A. Hoà tan A
trong H2SO4 đặc nóng được dd B và khí C. Khí C tác dụng với dd KOH được dd D.
D vừa tác dụng được với BaCl2 vừa tác dụng được với NaOH. Cho B tác dụng với dd
KOH. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 10/22
Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
Câu 4 (1 điểm) Để hòa tan hết một mẩu kẽm trong dd axit HCl ở 20oC cần 27 phút.
Cũng mẩu kẽm đó tan trong dd axit nói trên ở 40oC trong 3 phút. Hỏi để hòa tan hết
mẩu kẽm đó trong dd nói trên ở 55oC thì cần bao nhiêu phút?
Câu 5 (2 điểm) . Cho 7,6 g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dd H2SO4 đ, nguội dư thì
thu được 6,16 lit khí SO2 (đkc). Phần không tan cho tác dụng với dd HCl dư thu được
1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu.
ĐỀ SỐ 21
Bài1(1,0đ): Cho các dung dịch: NaCl, HCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(NO3)2 đựng trong
các lọ mất nhãn. Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch trên?
Bài2(1,0đ): Cho các chất: Canxi oxit, axit sufuric đặc, nước, muối ăn và MnO2. Hãy
viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế clorua vôi từ các chất trên (ghi rõ
điều kiện phản ứng).
Bài3(1,0đ): Có 200 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Người ta muốn
pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 40%. Tính thể tích nước cần
dùng để pha loãng (biết DH O = 1 g/ml)
(1)
(2)
(3)
SO2
SO3
H2SO4
Bài4(2,0đ): Cho sơ đồ của ba phản ứng: FeS2
a/ Viết phương trình hóa học của các phản ứng biểu diễn sơ đồ trên (ghi rõ điều
kiện).
b/ Tính khối lượng FeS2 cần để điều chế 50gam dung dịch H2SO4 49%.
c/ Nếu hấp thụ toàn bộ khí SO2 tạo thành từ phản ứng (1) bằng 300 ml dung dịch
NaOH 1M thì khối lượng muối tạo thành sau phản ứng bằng bao nhiêu?
2
ĐỀ SỐ 22
Câu 1: ( 3 điểm) Viết PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi đầy đủ điều kiện
nếu có)
(2)
(3)
(4)
(5)
(1)
Cl2
H2
AgBr
HCl
HBr
MnO2
(6) AlCl3
Câu 2: ( 2 điểm) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt 3 dung dịch CaCl2,
NaNO3, HCl
đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn.
Câu 3: ( 1 điểm) Viết PTHH chứng minh Br2 có tính oxi hóa yếu hơn Cl2 nhưng
mạnh hơn I2
Câu 4: ( 4 điểm) Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam sắt trong 800 ml dung dịch HCl. Sau
phản ứng
thu được dung dịch A và khí B.
a. Tính thể tích khí thu được ở đktc?
b. Để trung hòa dung dịch A cần dung vừa đủ 400 ml NaOH 0,25M. Tính nồng độ
của dung dịch HCl đã dung? (Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
ĐỀ SỐ 23
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 11/22
Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)
NaCl
Cl2
KClO3 O2
HCl
H2S
H2SO4
SO2
Câu 2 (1,5 điểm)
a) Viết phương trình chứng minh tính khử của các hidro halogenua tăng dần từ
HF đến HI.
b) Viết phương trình chứng minh O2 và O3 đều có tính oxi hóa nhưng O3 có tính
oxi hóa mạnh hơn O2.
Câu 3 (2,5 điểm) Cho 5,25g hỗn hợp A gồm Zn, Cu, Mg hòa tan vừa đủ trong 58,4g
dung dịch HCl 10% thu được dung dịch X và 1,28g chất rắn không tan.
a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
(61,91%; 24,38%; 13,71%)
b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch X.
(10,93%; 4,58%)
c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 15M cần dùng để hòa tan hết 7,875g hỗn hợp
A và thể tích khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.
(20 ml; 3,36 lít)
ĐỀ SỐ 24
Câu 1: (2 điểm). Hoàn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau (ghi rõ
điều kiện nếu có).
a. Fe + Cl2
b. Al + H2SO4 loãng
c. H2S + O2 dư
d. FeS + H2SO4 đặc
Câu 2: (2 điểm). Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các dung dịch mất nhãn đựng
riêng biệt sau (viết các phương trình hóa học xảy ra): KCl, Na2S, H2SO4, MgSO4.
Câu 3: (3 điểm). Hòa tan hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg bằng 100
gam dd H2SO4 98% dư thu được dd B và 9,52 lít khí SO2 (Đktc).
a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.
b. Tính C% các chất trong dd B.
c. Dẫn toàn bộ lượng SO2 thu được ở trên vào 119 gam NaOH 20% thu được dung
dịch D. Thêm vào dung dịch D, 200 ml dung dịch chứa Ba(OH) 2 0,35M và BaCl2 1M
thu được m gam kết tủa. Tính m.
ĐỀ SỐ 25
Câu 1: Thực hiê ̣n chuỗi phản ứng sau (ghi rõ đk nế u có):
1
2
3
4
5
Na2 SO3
SO2
H 2 SO4
CuSO4
CuCl2
Cu NO3 3
9
6
S
H 2 S
NaHS
Na2 S
10
7
8
Câu 2: Bằ ng phương pháp hóa ho ̣c, haỹ nhâ ̣n biế t các lo ̣ dd mấ t nhañ sau:
Na2 S , Na2 SO3 , Na2 SO4 , NaCl , NaNO3 .
Câu 3: Từ FeS2, nước, không khí, các chấ t xúc tác, du ̣ng cu ̣ cầ n thiế t có đủ. Viế t
phương triǹ h phản ứng hóa ho ̣c điề u chế :
a. Axit sunfuric
b. Sắ t (III) sunfat
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 12/22
Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
Câu 4: Cho cân bằ ng hóa ho ̣c:
CO H 2 ; H 0
Cr H 2Ok
k
k
Cân bằ ng sẽ chuyể n dich
̣ theo chiề u nào nế u ta thay đổ i các yế u tố sau (không giải
thích):
a. Ha ̣ áp suấ t chung của hê ̣
b. Lấ y bớt H2 ra khỏi hê ̣
c. Thêm C vào hê ̣
c. Tăng nhiêṭ đô ̣
Câu 5: Viế t phương trình phản ứng hóa ho ̣c chứng tỏ:
a. H2S có tiń h khử
b. SO2 vừa có tiń h oxi khử, vừa có tính hóa
c. S có
tính oxi hóa
(mỗi ý chỉ viế t 1 phương trình, cân bằ ng và ghi đầ y đủ số oxi hóa)
Câu 6: Cho 17,6g hỗn hơ ̣p gồ m Fe và Cu tác du ̣ng với lươ ̣ng dư H2SO4 98% đun
nóng, thu đươ ̣c 8,96 lít khí SO2(đkc)
a. Tính phầ n trăm khố i lươ ̣ng mỗi kim loa ̣i trong hỗn hơ ̣p ban đầ u?
b. Dẫn toàn bô ̣ lươ ̣ng SO2 thu đươ ̣c ở trên vào 200 ml dung dich
̣ NaOH 3M. Tính CM
các muố i thu đươ ̣c sau phản ứng?
Câu 7: Hỗn hơ ̣p A gồ m các chấ t Fe, Cu, Al đươ ̣c chia làm 2 phầ n bằ ng nhau:
- Phầ n I: cho tác du ̣ng với dd H2SO4 đă ̣c, nguô ̣i, dư thu đươ ̣c 0,448 lít SO2 (đkc)
và 1,10 g chấ t rắ n B
- Phầ n II: cho tác du ̣ng với dd H2SO4 loañ g, dư thu đươ ̣c dd C và chấ t rắ n D. Cô
ca ̣n C thu đươ ̣c 4,94 g muố i khan
Go ̣i tên các chấ t trong B, C, D và tính khố i lươ ̣ng hỗn hơ ̣p A
ĐỀ SỐ 26
Câu 1. (3,0 điểm)
Viết các phương trình hóa học của các phản ứng hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi
rõ điều kiện, nếu có):
KClO3 O2 SO2 SO3 H2SO4 BaSO4
Na2SO4
Câu 2. (3,5 điểm)
a. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất
nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl. (viết phương trình nếu có)
b. Viết phương trình chứng minh:
+ Tính oxi hóa Cl2 > Br2
+ Tính oxi hóa Br2 > I2
+ Tính oxi hóa
O3 > O2
Câu 3. (1,5 điểm)
Cho 100ml dung dịch NaOH 3M tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch H2SO4 1M.
Sau khi phản ứng hoàn toàn tính:
a. V (ml). b. Nồng độ mol (CM) của dung dịch thu được.
Câu 4. (2,0 điểm)
Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm (Cu và Fe) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư.
Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Hãy:
a. Xác định khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp A ban đầu.
b. Tính thành phần % theo khối lượng trong hỗn hợp ban đầu.
ĐỀ SỐ 27
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 13/22
Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
Bài1(1,0đ): Cho các dung dịch: NaCl, HCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(NO3)2 đựng trong
các lọ mất nhãn. Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch trên?
Bài2(1,0đ): Cho các chất: Canxi oxit, axit sufuric đặc, nước, muối ăn và MnO2. Hãy
viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế clorua vôi từ các chất trên (ghi rõ
điều kiện phản ứng).
Bài3(1,0đ): Có 200 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Người ta muốn
pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 40%. Tính thể tích nước cần
dùng để pha loãng (biết DH O = 1 g/ml)
(2)
(3)
(1)
SO2
H2SO4
SO3
Bài4(2,0đ): Cho sơ đồ của ba phản ứng: FeS2
a/ Viết phương trình hóa học của các phản ứng biểu diễn sơ đồ trên (ghi rõ điều
kiện).
b/ Tính khối lượng FeS2 cần để điều chế 50gam dung dịch H2SO4 49%.
c/ Nếu hấp thụ toàn bộ khí SO2 tạo thành từ phản ứng (1) bằng 300 ml dung dịch
NaOH 1M thì khối lượng muối tạo thành sau phản ứng bằng bao nhiêu?
ĐỀ SỐ 28
Bài 1: (2 điểm) Thực hiện chuỗi phương trình phản ứng sau:
KClO3
O2
S
SO2
H2SO4
Fe2(SO4)3
2
6
H2S
H2SO4
CO2
Bài 2: (3 điểm) Cho 28,1 gam hỗn hợp A gồm Zn và Ag phản ứng vừa đủ với
dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 4,48 lít khí SO2 ( đktc).
a, Viết phương trình phản ứng và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn
hợp ban đầu.
b, Dẫn lượng khí SO2 ở trên qua dung dịch Brom dư, sau đó nhỏ tiếp BaCl 2
đến dư vào dung dịch. Tính khối lượng kết tủa thu được.
c, Có một loại quặng pyrit chứa 90 % FeS2. Để điều chế H2SO4 đủ để tác
dụng với hỗn hợp A thì khối lượng quặng pyrit trên là bao nhiêu. Biết hiệu suất
quá trình điều chế H2SO4 là 85 %.
ĐỀ SỐ 29
Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
( 2)
( 3)
( 4)
(1)
FeS
SO2
NaHSO3
Na2SO4
(6)
(5)
Cl2
NaCl
NaClO
Câu 2: (2,5 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Cu vào dung dịch HCl dư
thu được 4,48 lít H2 (đktc), dung dịch B và rắn Y. Hòa tan hoàn toàn rắn Y vào dung
dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được V lít SO2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn
toàn.
a. Viết phương trình hóa học xảy ra. (0,5 điểm)
b. Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong X (1 điểm)
c. Dẫn toàn bộ V lít SO2 thu được ở trên vào 150ml dung dịch NaOH 2M. Tính
nồng độ CM của các chất có trong dung dịch sau phản ứng (1 điểm)
Câu 3: (1,0 điểm) Dùng một thuốc thử để nhận biết các dung dịch sau: Na2SO4,
H2SO4, NaCl, Na2SO3, Ba(OH)2
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 14/22
Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
ĐỀ SỐ 30
Bài 1: (2 điểm) Thực hiện chuỗi phương trình phản ứng sau:
KMnO4
Cl2
NaCl
HCl
AgCl
5
Clorua vôi
Cl2
Br2
AlBr3
Bài 2: (3 điểm) Cho 23,6 gam hỗn hợp A gồm Cu và Ag phản ứng vừa đủ với
dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO2 ( đktc).
a, Viết phương trình phản ứng và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn
hợp ban đầu.
b, Dẫn lượng khí SO2 ở trên qua dung dịch Clo dư, sau đó nhỏ tiếp BaCl 2 đến
dư vào dung dịch. Tính khối lượng kết tủa thu được.
c, Có một loại quặng pyrit chứa 98% FeS2. Để điều chế H2SO4 đủ để tác dụng
với hỗn hợp A thì khối lượng quặng pyrit trên là bao nhiêu. Biết hiệu suất quá
trình điều chế H2SO4 là 80%.
ĐỀ SỐ 31
Câu 1: (3đ) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều
kiện, nếu có)
SO3 SO2 ZnS H2S SO2
H2SO4
H2SO4
Câu 2: (3đ)Trong phòng thí nghiệm có 4 ống nghiệm mất nhãn chứa các dung dịch
sau: KOH, H2SO4, K2SO4, KNO3.
Bằng phương pháp hoá học, em hãy chỉ ra mỗi ống nghiệm chứa dung dịch gì?
Câu 3: (4đ)Cho m (g) sắt tan vừa đủ trong 100 gam dung dịch axit sunfuric, sau phản
ứng thu được 2,24 (l) khí hiđro ở đktc.
1)Tính m 2) Tính nồng đồ phần trăm của dung dịch axit sunfuric.
3) Tính nồng đồ phần trăm của dung dịch muối thu được?
ĐỀ SỐ 32
Câu 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng trong dãy chuyển hóa sau :
(1)
(3)
(2)
(4)
(5)
BaSO4
Br2
Na2SO4
Cl2
H2SO4
MnO2
(6)
(7)
(8)
Na2SO3
FeCl3
SO2
Câu 2. 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau :
(t 0 )
a. H2S + SO2
b. H2SO4 + Mg H2S + …
c. H2SO4 + Cu SO2 + …
d. O3 + KI + H2O
2. Viết các pt phản ứng xảy ra khi cho dung dịch HCl tác dụng với các chất dd
NaOH, CuO, Fe, CaCO3.
Câu 3: a) Phân biêṭ các du ̣ng dich
HCl;
̣ sau bằ ng phương pháp hóa ho ̣c:
H2SO4; NaCl; NaNO3.
b) Nêu hiêṇ tươ ̣ng và viế t phương triǹ h phản ứng cho thí nghiê ̣m sau: Dẫn từ
từ đế n dư khí SO2 vào dung dich
̣ nước brom.
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 15/22
Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
Câu 4: Cho 11,2g bô ̣t Fe tác du ̣ng với 4,8g bô ̣t lưu huỳnh, đun nóng (không có không
khí) thì thu đươ ̣c hỗn hơ ̣p rắ n A. Tiń h khố i lươ ̣ng từng chấ t trong hỗn hơ ̣p A.
Câu 5: Cho 20,8g hỗn hơ ̣p X gồ m Mg và Fe2O3 tác du ̣ng vừ đủ với 500ml dung dich
̣
H2SO4 loañ g thì thu đươ ̣c 4,48 lit́ khí (đktc).
a. Tính % khố i lươ ̣ng các chấ t trong hỗn hơ ̣p X.
b. Tính nồ ng đô ̣ mol của dung dich
̣ H2SO4 đã dùng.
Câu 6. Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín:
C(r) + H2O(k)
CO(k) + H2(k) ,∆H> O
Cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào nếu ta thay đổi một trong các điều kiện
sau:
a.tăng nhiệt độ. b.thêm lượng hơi nước vào.
c.tăng áp suất chung của hệ.
d. dùng chất xúc tác .
ĐỀ SỐ 33
Câu 1: Axit H2SO4 đặc nóng tác dụng được với những chất nào sau đây:Cu, P,
NaNO3, Al, FeO, dd KMnO4, dd S, CaO, Ba(OH)2, KOH. Viết phương trình phản
ứng nếu có.
Câu 2: Bằng phương pháp hoá học hãy trình bày phương pháp nhận biết các dung
dịch riêng biệt sau:
K2S, K2SO3, K2SO4.
Câu 3: Hoà tan hoàn toàn hốn hợp Mg và MgS, tác dụng hết với dung dịch H 2SO4
loãng dư thu được 2,464 lít hỗn hợp khí Y(đktc). Cho hỗn hợp khí Y trên đi qua
dung dịch Pb(NO3)2 thì thu được 23,9 gam kết tủa màu đen.
a, Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp Y.
b, Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.
Câu 4: Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau : FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4
→ CuSO4→ Cu
Câu 5 : Bằng phương pháp hóa học Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: HCl,
NaCl, NaOH, CuSO4
Câu 6 : Bài toán Cho 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Viết phương trình
hoá học của phản ứng ?Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ?
ĐỀ SỐ 34
Câu 1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
FeS → H2S → SO2 → KHSO3 → K2SO3 → KOH → KClO3 → Cl2 → CaOCl2 →
CaCO3 → CaBr2 → AgBr → Br2
Câu 2. Hãy nhận biết các dung dịch sau chỉ bằng một thuốc thử duy nhất : MgCl2,
Ba(NO3)2, K2CO3, NaCl, H2SO4
Câu 3. Nêu hiện tượng và giải thích khi cho:
a. Đưa ra ánh sáng ống nghiệm đựng dung dịch bạc clorua có nhỏ thêm ít giọt dung
dịch quỳ tím ?
b. Dẫn khí H2S qua dung dịch KMnO4 và H2SO4 ?
Câu 4. Chia 15,57 gam hỗn hợp X ( gồm Al, Fe và Ag ) thành hai phần bằng nhau.
Phần I: Tác dụng vừa đủ với H2SO4 loãng dư tạo ra 3,528 lít H2 ( đktc ) và 3,24 gam
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 16/22
Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
chất rắn.
Phần II: Tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch H2SO4 98% đặc nóng thu được V lít
khí SO2 ( đktc )
a. Tính % khối lượng các chất trong X ?
b. Tính m và V ?
c. Tính khối lương quặng pirit ( chứa 85% FeS2 còn lại là tạp chất trơ ) càn dùng để
điều chế lượng H2SO4 ở trên biết
hiệu suất của cả quá trình là 80 % ?
ĐỀ SỐ 35
Câu 1: ( 2 điểm)
Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau ( ghi rõ
điều kiện , nếu có):
a- F2 + NaOH →
c. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →
b- FeO + H2SO4 (đặc, nóng) →
d. K2Cr2O7 + HCl →
Câu 2: (2 điểm)
Nhận biết các dung dịch HCl, AgNO3, NaOH, Na2SO4,
Ba(OH)2 bằng phương pháp hóa học
Câu 3: (3 điểm)
a- Muối amoni hidrocacbonat nếu đựng trong chai để hở sẽ dần dần bay hơi
hết. Nếu đậy kín chai và nạp thêm CO2 vào thì muối này được bảo quản
tốt.Vận dụng nguyên lí Le Chatelier để giải thích.
b- Phơi ống nghiệm chứa bạc clorua ngoài ánh sáng. Nhỏ tiếp vào vài giọt quỳ
tím. Hiện tượng gì xảy ra, giải thích và viết phương trình minh họa.
c- Cho khí clo đi qua dung dịch natri bromua, ta thấy dung dịch có màu vàng.
Tiếp tục cho khí clo đi qua, ta thấy dung dịch mất màu. Lấy vài giọt dung
dịch sau thí nghiệm nhỏ lên giấy quỳ tím thì giấy quỳ hóa đỏ. Hãy giải
thích các hiện tượng và viết các phương trình hóa học.
Câu 4: (3 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị 2 bằng 250ml dung dịch H2SO4
0,3M (axit loãng). Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để
trung hòa hết axit dư. Định khối lượng mol nguyên tử và tên kim loại. Hòa tan
một lượng kim loại như trên trong 149,07g axit sunfuric đặc , nóng, thì thấy
thoát ra khí có mùi trứng thối. Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được
sau phản ứng
ĐỀ SỐ 36
Câu 1: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau ( ghi điều kiện nếu có )
(2điểm)
HCl FeCl2 FeCl3
MnO2 Cl2
H2SO4
SO2 SO3 Na2SO4
Câu 2: Nêu hiện tượng và giải thích bằng phương trình các trường hợp sau : (2điểm)
a. Cho giấy quì tẩm ướt vào bình chứa khí clo.
b. Cho khí H2S liên tục đến dư vào dung dịch KMnO4/H2SO4.
Câu 3: Chỉ dùng thêm một chất thử hãy nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung
dịch sau:
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 17/22
Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
Na2SO4 , H2SO4, NaCl, BaCl2,
(2điểm)
Câu 4: Cho m gam hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu
được 2,24lít khí không màu ( đkc) . Cũng lượng hỗn hợp trên đem hoà tan trong dung
dịch H2SO4 đặc,dư thu được 4,48lít khí SO2 ( đkc )
a.Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?
(
2điểm)
b.Dẫn lượng SO2 ở trên đi qua 300ml dung dịch NaOH 1M thu được dung
dịch B. Xác định nồng độ mol/l các chất có trong dung dịch B ( V = const )
( 1điểm )
H < 0. Để thu
c.Xét phản ứng :
2 SO2 (K) + O2 (K)
2 SO3 (K)
lượng khí SO3 tối ưu , về lý thuyết ta có thể dùng những biện pháp nào ?
( 1điểm )
ĐỀ SỐ 37
Câu 1: (3 điểm)Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị 2 bằng 250ml dung dịch
H2SO4 0,3M (axitloãng). Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M
để trung hòa hết axit dư. Định khối lượng mol nguyên tử và tên kim loại. Hòa tan một
lượng kim loại như trên trong 149,07g axit sunfuric đặc , nóng, thì thấy thoát ra khí
có mùi trứng thối. Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng.
Câu 2: Cho từ từ 2,24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr
1M và NaI 1,5M. Lấy dd.
Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 36,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 và CuO trong dd HCl
dư thu được dd A và 2,24 lít khí H2 (đktc). Dẫn khí H2S dư vào dd A thu được 12,8
gam kết tủa. Nếu cho hỗn hợp X trên tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng, dư thì tạo
ra V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất và đo ở đktc). Các p/ư xảy ra hoàn toàn.
Viết các phương trình hóa học của các p/ư xảy ra và xác định chất khử, chất oxi hóa
trong các p/ư đó.
Tính giá trị của V
Câu 4: Cho từ từ 2,24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr
2M và NaI 1M. Lấy dd muối sau p/ư hoàn toàn cho tác dụng với dd AgNO3 dư ta thu
được m (g) kết tủa. Biết các p/ư xảy ra hoàn toàn, hãy
ĐỀ SỐ 38
Câu 1: (3 điểm)Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị 2 bằng 250ml dung dịch
H2SO4 0,3M (axitloãng). Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M
để trung hòa hết axit dư. Định khối lượng mol nguyên tử và tên kim loại. Hòa tan một
lượng kim loại như trên trong 149,07g axit sunfuric đặc , nóng, thì thấy thoát ra khí
có mùi trứng thối. Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng.
Câu 2: Cho từ từ 2,24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr
1M và NaI 1,5M. Lấy dd.
Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 36,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 và CuO trong dd HCl
dư thu được dd A và 2,24 lít khí H2 (đktc). Dẫn khí H2S dư vào dd A thu được 12,8
gam kết tủa. Nếu cho hỗn hợp X trên tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng, dư thì tạo
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 18/22
Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
ra V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất và đo ở đktc). Các p/ư xảy ra hoàn toàn.
Viết các phương trình hóa học của các p/ư xảy ra và xác định chất khử, chất oxi hóa
trong các p/ư đó.
Tính giá trị của V
Câu 4: Cho từ từ 2,24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr
2M và NaI 1M. Lấy dd muối sau p/ư hoàn toàn cho tác dụng với dd AgNO3 dư ta thu
được m (g) kết tủa. Biết các p/ư xảy ra hoàn toàn, hãy
ĐỀ SỐ 39
Câu 1. Dẫn 5,6 lít SO2 đktc vào 800ml dung dịch NaOH 0,5M được dung dịch X.
a. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra
b. Tính khối lượng của từng
chất tan trong X.
Câu 2. Hoà tan hoàn toàn 17,6g hỗn hợp X gồm Cu và Fe vào H2SO4 đặc, nóng thu
được 8,96 lít SO2 đktc( sản phẩm khử duy nhất).
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính % khối lượng từng kim loại
trong X
Câu 3. Cho 50g hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4
loãng dư. được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y được 38g FeSO4 và mg Fe2(SO4)3.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính m
Câu 4: Cho 1,5 hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch HCl dư thu được 1,68 lít khí (đktc).
a. Viết các phương trình phản ứng xãy ra.
b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim
loại.
Câu 5: Hoàn thành chuỗi pứ : FeS2SO2SO3 H2SO4Na2SO4 NaCl
NaNO3.
Câu 6 : Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 dung dịch sau: HCl, NaNO3, NaCl. Bằng phương
pháp hóa học hãy nhận biết 4 dung dịch trên.
ĐỀ SỐ 40
Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng dung dịch
H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 448ml khí SO2 ở đktc và 32g muối sunfat khan. Viết
các phương trình phản ứng xảy ra và tính m.
Bài 2
Trong một bình kín chứa hỗn hợp khí gồm SO2 và O2 có tỷ khối so với hiđro
là 24, sau khi đun nóng với chất xúc tác thích hợp và đưa về nhiệt độ ban đầu thì thu
được một hỗn hợp khí mới có tỷ khối so với hiđro là 30.
a). Tính thành phần phần trăm theo thể tích của các hỗn hợp khí trước và sau phản
ứng.
b). Tính hiệu suất của phản ứng.
Bài 3 Viết các phương trình phản ứng nhiệt phân các chất sau: KMnO4; KClO3 (xúc
tác MnO2); HgO và H2O2.
Bài 4 Trong các hợp chất đối với oxi và hiđro thì nguyên tố X đều có hoá trị cao nhất
bằng nhau. Trong hợp chất của X với hiđro thì X chiếm 75% khối lượng. Xác định vị
trí của X trong bảng tuần hoàn.
Bài 5 Chỉ được dùng một thuốc thử thích hợp, hãy trình bày phương pháp hoá học để
nhận biết các lọ mất nhãn đựng các khí sau: Cl2; NH3; HCl và O2.
Bài 1
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 19/22
Bộ đề kiểm tra hóa lớp 10 học kì 2
Trong công nghiệp amoniac được tổng hợp theo phương trình phản ứng sau:
N2 + 3H2 < 2NH3 (∆H = – 92kJ)
Hãy nêu các biện pháp kỹ thuật để làm tăng hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac
theo phương trình phản ứng trên.
Bài 7 Hoà tan hoàn toàn a mol một kim loại R (hoá trị n không đổi) bằng dung dịch
có chứa a mol H2SO4 thì vừa đủ thu được 31,2g muối sunfat của kim loại R và một
lượng khí X. Lượng khí X này vừa đủ làm mất màu 500ml dung dịch Br2 0,2M. Xác
định kim loại M.
Bài 8 Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và K2SO3 bằng Vml dung dịch
HCl 7,3% thì vừa đủ thu được 0,896lít hỗn hợp khí Y ở đktc. Hỗn hợp Y có tỷ khối
so với hiđro là 29,5.
a). Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b). Tính m và V, biết khối lượng riêng của dung dịch HCl 7,3% là d = 1,25g/ml.
Bài 6
Xin thầy hãy dạy cho con tôi
(Trích thư của Tổng thống Mỹ Abraham Lincoln gửi thầy hiệu trưởng ngôi trường
nơi con trai ông theo học.)
Con tôi sẽ phải học tất cả những điều này, rằng không phải tất cả mọi người
đều công bằng, tất cả mọi người đều chân thật. Nhưng xin thầy hãy dạy cho cháu biết
cứ mỗi một kẻ vô lại ta gặp trên đường phố thì ở đâu đó sẽ có một con người chính
trực; cứ mỗi một chính trị gia ích kỷ, ta sẽ có một nhà lãnh đạo tận tâm. Bài học này
sẽ mất nhiều thời gian, tôi biết; nhưng xin thầy hãy dạy cho cháu biết rằng một đồng
đôla kiếm được do công sức lao động của mình bỏ ra còn quý giá hơn nhiều so với
năm đôla nhặt được trên hè phố...
Xin thầy dạy cho cháu biết cách chấp nhận thất bại và cách tận hưởng niềm vui
chiến thắng.
Xin hãy dạy cháu tránh xa sự đố kỵ.
Xin dạy cháu biết được bí quyết của niềm vui chiến thắng thầm lặng. Dạy cho
cháu biết được rằng những kẻ hay bắt nạt người khác nhất lại là những kẻ dễ bị đánh
bại nhất...
Xin hãy giúp cháu nhìn thấy thế giới kỳ diệu của sách... nhưng cũng cho cháu
có đủ thời gian để lặng lẽ suy tư về sự bí ẩn muôn thuở của cuộc sống: đàn chim tung
cánh trên bầu trời, đàn ong bay lượn trong ánh nắng và những bông hoa nở ngát bên
đồi xanh.
Xin giúp cháu có niềm tin vào ý kiến riêng của bản thân, dù tất cả mọi người
xung quanh đều cho rằng ý kiến đó hoàn toàn sai lầm...
Xin hãy dạy cho cháu biết cách đối xử dịu dàng với những người hòa nhã và
cứng rắn với những kẻ thô bạo. Xin tạo cho cháu sức mạnh để không chạy theo đám
đông khi tất cả mọi người đều chỉ biết chạy theo thời thế.
Xin hãy dạy cho cháu biết phải lắng nghe tất cả mọi người nhưng cũng xin
thầy dạy cho cháu biết cần phải sàng lọc những gì nghe được qua một tấm lưới chân
lý để cháu chỉ đón nhận những gì tốt đẹp...
Xin hãy dạy cho cháu biết cách mỉm cười khi buồn bã, xin hãy dạy cháu biết
rằng không có sự xấu hổ trong những giọt nước mắt.
Những ngày đầu Hạ 2013
Đề thi thử Hóa 10 HK2
Trang 20/22
- Xem thêm -
.PDF 
22 
589 
83 
