Tài liệu 7 de on tap chuong cau tao nguyen tu

Hoï teân: ……………………………………………….. Lôùp ……………. Trang 1/ ñeà 1 ĐỀ ÔN TẬP – ÑEÀ SOÁ 1 MOÂN HOÙA : LÔÙP 10 – CAÁU TAÏO N.TÖÛ. Baøi 1: THAØNH PHAÀN CAÁU TAÏO N.TÖÛ. Caâu 1: N.töû R coù ñieän tích ôû lôùp voû laø: - 41,6.10-19 culong. Ñieàu khaúng ñònh naøo sau ñaây laø khoâng ñuùng: A. Lôùp voû cuûa R coù 26 electron. B. Haït nhaân cuûa cuûa R coù 26 proâtoân. C. Haït nhaân cuûa R coù 26 nôtron. D. N.töû R trung hoøa ñieän. Caâu 2: Ngöôøi ta duøng moät chuøm haït anpha baén phaù n.töû vaøng trong moät khe heïp coù tích ñieän ôû hai baûn ( nhö hình veõ), thaáy coù 3 chuøm haït thoaùt ra: chuøm haït (1), chuøm haït (2), chuøm haït (3) nhö hình veõ. Vaäy chuøm (1), (2), (3) laàn löôït laø caùc chuøm haït naøo sau ñaây: A. Proâtoân, notron, electron. B. Nôtron, electron, proâtoân. C. electron, nôtron, proâtoân. D. proâtoân, electron, nôtron. Caâu 3. Coù bao nhieâu nhaän ñònh ñuùng trong caùc nhaän ñònh cho döôùi ñaây: 1. Baûn chaát cuûa tia aâm cöïc ( trong thí nghieäm cuûa Tomxôn) laø chuøm haït electron. 2. Ñieän tích coù giaù trò tuyeät ñoái 1,6.10 -19 culong ñöôïc goïi laø ñieän tích ñôn vò. 3. N.töû coù caáu taïo khoái caàu goàm caùc e saép xeáp ñaëc khít caáu taïo neân lôùp voû. 4. N.töû laø haït haït mang ñieän tích döông. 5. nôtron vaø electron coù ñieän tích nhö nhau. 6. proton vaø nôtron coù trò soá ñieän tích baèng nhau, nhöng ngöôïc daáu nhau. 7. Trong moät n.töû soá nôtron luoân lôùn hôn soá proâtoân. 8. Toång ñaïi soá ñieän tích ôû lôùp voû haït nhaân vaø haït nhaân cuûa baát kì luoân baèng 0. A. 3 B. 4 C. 5 D.6 Caâu 4. Ngöôøi ta ñaõ xaùc ñònh ñöôïc khoái löôïng cuûa electron laø gía trò naøo sau ñaây: A. 1,6.10-19 kg. B. 1,67.10-27kg C. 9,1.10-31kg D. 6,02.10-23kg. Caâu 5. Haït nhaân n.töû R baát kì ( tröø hiñroâ ) : luoân luoân coù haït naøo sau ñaây: A. proâtoân. B. Nôtron. C. Proâtoân vaø nôtron. D. Proton, notron, electron. Caâu 6. Ñieàu nhaän ñònh naøo sau ñaây laø khoâng ñuùng: A. N.töû coù caáu taïo roãng, haït nhaân mang ñieän tích döông coù kích thöôùc raát nhoû so vôùi kích thöôùc cuûa n.töû vaø naèm ôû taâm cuûa n.töû. B. Khoái löôïng cuûa n.töû taäp trung haàu heát ôû haït nhaân, khoái löôïng cuûa electron khoâng ñaùng keå so vôùi khoái löôïng cuûa n.töû. C. Toång trò soá ñieän tích aâm cuûa electron trong lôùp vôû n.töû baèng toång trò soá ñieän tích döông cuûa proâtoân naèm trong haït nhaân n.töû. D. Khoái löôïng tuyeät ñoái cuûa n.töû baèng toång khoái löôïng cuûa proâton vaø nôtron trong haït nhaân. Caâu 7. N.töû X coù toång soá haït trong n.töû laø 40. Trong ñoù soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 10. Ñieàu naøo sau ñaây laø khoâng ñuùng: A. Soá haït khoâng mang ñieän cuûa X laø 12. B. Soá haït mang ñieän tích döông cuûa X laø 11. C. Soá khoái cuûa n.töû X laø 24. D. Hieäu soá haït khoâng mang ñieän vaø soá haït trong lôùp voû laø 1. Caâu 8. Ñöôøng kính cuûa n.töû lôùn hôn ñöôøng kính cuûa haït nhaân vaøo khoaûng: A. 10000 laàn. B. 1000 laàn.C. 100000 laàn D.100 laàn. Caâu 9. Ñieàu naøo sau ñaây laø ñuùng: A. Moät n.töû trung hoøa ñieän sau khi ñaõ nhaän theâm electron seõ mang ñieän tích döông. B. Moät n.töû trung hoøa ñieän, sau khi maát ñi moät soá electron ôû lôùp voû seõ mang ñieän tích döông. C. Moät n.töû trung hoøa ñieän, sau khi maát ñi hoaëc nhaân theâm electron thì ñieän tích cuûa n.töû seõ khoâng thay ñoåi. D. (A, B, C) laø nhöõng nhaän xeùt khoâng ñuùng. Caâu 10. Trong 600gam Mg coù bao nhieâu gam electron ( cho bieát me = 9,1.10-31kg, n.töû khoái cuûa Mg = 24), vaø soá avogadro = 6,02.1023. A. �0,13696gam B. �0,16435gam. C. �0,18623gam D. �0,3287gam Caâu 11: Cho 1u = 1,66.10-27 kg. N.töû khoái cuûa Neon laø 20,179u. Vaäy khoái löôïng theo ñôn vò kg cuûa Neon laø: A. 33,5.10-27kg. B. 183,6.10-31kg. C. 32,29.10-19kg. D. 33,98.10-27kg. Caâu 12. Haèng soá avogadro coù yù nghóa laø: A. Trong 1 gam haït vimo ( n.töû hay phaân töû ) thì coù 6,02.1023 haït. B. Trong 1 mol haït vimo ( n.töû hay phaân töû ) thì coù 6,02.1023 haït. C. Trong lít haït vimo ( n.töû hay phaân töû ) thì coù 6,02.1023 haït. D. Trong mol haït vimo ( n.töû hay phaân töû ) thì caân naëng 6,02.1023 gam. Caâu 13. Trong 0,1 mol CuCl2 thì coù bao nhieâu n.töû caùc loaïi: A. 10,06.1022 B. 6,02.1022 C. 6,02.1023 D. 10,06.1023. Caâu 14. Cho caùc nhaän xeùt sau: Soá nhaän xeùt ñuùng laø: 1. Moät n.töû coù ñieän tích haït nhaân laø +1.6a.10 -19 culong thì soá proton trong haït nhaân laø: a 2. Trong moät n.töû thì soá proton luoân baèng soá nôtron. 3. Khi baén phaù haït nhaân ngöôøi ta tìm thaáy moät loaïi haït coù khoái löôïng gaàn baèng khoái löôïng cuûa proton, haït ñoù laø electron. 4. Trong n.töû baát kì thì ñieän tích cuûa lôùp voû luoân baèng ñieän tích cuûa haït nhaân nhöng ngöôïc daáu. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2+ 2Caâu 15. Cho n.töû R, Ion X , vaø ion Y coù soá electron ôû lôùp voû baèng nhau. Söï saép xeáp baùn kính n.töû naøo sau ñaây laø ñuùng. A. R < X2+ < Y2-. B. X2+ < R < Y2C. X2+ < Y2-< R. D. Y2- < R < X2+. Caâu 16. N.töû coù toång soá haït laø 34. Trong ñoù toång soá haït khoâng mang ñieän gaáp 1,8333 laàn soá haït khoâng mang ñieän. Soá haït khoâng mang ñieän cuûa n.töû ñoù laø: A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 Caâu 17. Tính khoái löôïng cuûa electron coù trong 1kg Fe. Bieát 1 mol n.töû Fe coù khoái löôïng laø 55,85g. Soá proton trong haït nhaân cuûa Fe laø 26. A. 2,55.10-3 gam B. 2,55.10-4 gam. C. 0,255 gam. -3 D. 2,55.10 kg. Caâu 18. Toång soá haït trong n.töû R laø 40. TÍnh soá proâton cuûa R bieát toång soá proton vaø nôtron cuûa R khoâng chia heát cho 2. A. 12 B. 11 C. 13 D. 10 Caâu 19. Moät n.töû coù toång soá haït laø 46. Trong ñoù tæ soá haït mang ñieän tích ñoái vôùi haït khoâng mang ñieän laø 1,875. Khoái löôïng tuyeät ñoái cuûa n.töû ñoù laø: ( Cho bieát me = 9,109.10-31 kg ; mp = 1,6726.10-27 kg; mn = 1,6748.10-27 kg). A. 5,1673.10-26kg B. 5,1899.10-26 kg. C. 5,2131.10-26 kg D.5,252.10-27kg. Caâu 20. Toång khoái löôïng töông ñoái cuûa n.töû U laø 1,052.10 -25 kg. Lôùp voû cuûa n.töû mang ñieän tích laø 4,64.10 -18 culong. Soá nôtron trong haït nhaân laø: ( cho mn  mp  1,67.10-27kg). A. 33 B. 34 C.31 D. 32. GV: Nguyeãn Thanh Haûi – Tröôøng THPT Nguyeãn Thaùi Hoïc. Phone: 090.992.993.5 Hoï teân: ……………………………………………….. Lôùp ……………. Trang 1/ ñeà 2 ĐỀ ÔN TẬP – ÑEÀ SOÁ 2. MOÂN HOÙA : LÔÙP 10 – CAÁU TAÏO N.TÖÛ. GV Nguyeãn Thanh Haûi – Tröôøng THPT Nguyeãn Thaùi Hoïc Baøi 2+3: HAÏT NHAÂN N.TÖÛ- N.TOÁ HOÙA HOÏC – ÑOÀNG VÒ. Câu 1: Số prôtôn, nơtron và electron của 39 19 K lần lượt là: A. 19,20,39. B. 20,19,39 C. 19,20,19 D. 19,19,20. Câu 2: Tổng số hạt p, n, e trong 199 F là: A. 19 B. 29 C. 30 D. 32 35  Cl Câu 3. Tổng số hạt n,p,e trong 17 là: A. 52 B. 35 C. 53 D. 51 52 3 Câu 4: Tổng số hạt p, n, e trong 24 Cr lần lượt là: A. 24,28,24 B. 24,28,21 C. 24,30,21 D. 24,28,27. Câu 5. Nguyên tử X có tổng số hạt là 60. Trong đó số hạt n bằng số hạt p.X là: A. 4018 Ar B. 39 C. 3721 Sc D. 40 19 K 20 Ca . 32 17 Câu 6. Đồng vị 16 S và 8 O kết hợp tạo phân tử SO2. Tổng số hạt trong p.tử SO2 là: A. 83 B. 66 C. 118 D. 32. 29 Câu 7. Nguyên tử có kí hiệu là: 13 X Vậy nguyên tử đó thuộc nguyên tố. A. Bari B. Nhôm C. Na D. Kali. Caâu 8. N.töû naøo sau ñaây coù söï khaùc bieät veà caáu taïo so vôùi 1 27 14 35 caùc n.töû coøn laïi: 1 H; 13 Al; 7 N; 17 Cl . 1 27 14 A. 1 H B. 13 Al C. 7 N D. 35 17 Cl Caâu 9 Coù bao nhieâu phaùt bieåu luoân luoân ñuùng cho döôùi ñaây: A 1. Kí hieäu n.töû Z X cho ta bieát ñöôïc giaù trò ñ.tích haït nhaân , soá proâtoân vaø nôtron cuûa n.töû X. 2. Ñoàng vò laø nhöõng n.töû coù cuøng ñieän tích haït nhaân nhöng khaùc nhau veà soá khoái. 3. Trong taát caû caùc n.töû ta luoân xaùc ñònh ñöôïc : soâ proâtoân �soá notron �1,5 soá proâtoân. 4. Moät n.töû khi nhaän theâm e lectron trôû thaønh ion döông vaø maát electron trôû thaønh ion aâm. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Caâu 10 Toång soá haït mang ñieän tích cuûa ion [ZnO2]2-. A. 94 B. 48 C. 64 D. 46 Caâu 11. Toång soá electron trong anion AB32- laø 40. ion AB32laø: A. SiO32B. CO32C. SO32D. ZnO32-. Câu 12. Trong ion ClO4- có tổng số hạt mang điện tích âm là: A. 50 B. 52 C. 51 D. 49 Caâu 13. N.töû cuûa moät n.toá coù soá haït khoâng mang ñieän laø 12. Soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 10. N.töû cuûa n.toá ñoù laø: A. Natri B. magieâ C. Nhoâm D. Neâon. Câu 14. Tổng số hạt prôtôn, nơtron và electron trong nguyên tử A là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Vậy A là: A. Cu B. Ag C. Fe D. Al. Câu 15. Hiđrô có 3 đồng vị 11 H, 21 H, 31 H , Cacbon có 2 đồng vị. 12 13 6 C và 6 C . Hỏi có bao nhiêu phân tử C2H2 được tạo nên từ các loại đồng vị đó: A. 6 B. 12 C. 9 D. 18.Trang 2/ ñeà 2 Câu 16. Cacbon 2 đồng vị: 126 C và 136 C , còn Oxi có 3 đồng vị 16 17 18 8 O, 8 O, 8 O . Số phân tử CO2 khác nhau tạo từ các loại đồng vị trên là: A. 3 B. 6 C. 9 D. 12 Câu 17. Số hiệu nguyên tử nào sau không đúng với nguyên tố hóa học. A. ( Na : Z =11). B. ( Cr : Z =24 ). C. ( Ti : Z = 23) D. (Cl : Z =17) Câu 18. Trong các đồng vị sau đây thì đồng vị nào phù hợp với tỉ lệ: p/n = 7/8. A. 16 B. 2421 X C. 60 X 14 X D. 61 X Caâu 19. Hai n.tử khác nhau, muốn có cùng kí hiệu n.tố thì phải có đ. đ nào sau đây: A. Cùng số điện tử trong nhân. C. Cùng số prôtôn. B. Cùng số nơtron. D. Cùng số khối. 35 35 16 Câu 20. Cho 5 nguyên tử 17 A, 16 B, 8 C, 179 D, 178 E . Cặp nguyên tử nào là đồng vị. A. (C, D) B. ( C, E) C. ( A,B) D. (B,C). Caâu 21: Giaû söû trong töï nhieân Mg coù hai ñoàng vò beàn 12 Mg 25 vaø 12 Mg . N.töû khoái trung bình cuûa Mg laø 24,31. Hoûi % 24 25 ñoàng vò 12 Mg vaø% ñoàng vò 12 Mg laàn löôït laø giaù trò naøo sau ñaây? A. 72% vaø 28% B. 69% vaø 31% C. 31% vaø 69% D. 28% vaø 72% Caâu 22. N.töû löôïng trung bình cuûa Br laø 79,91. Broâm coù hai ñoàng vò bieát ñoàng vò thöù hai 79Br chieám 54,5%. Xaùc ñònh n.töû khoái cuûa ñoàng vò thöù hai: A. 82 B. 81 C. 80 D.78. Caâu 24. Nguyên tử khối của Brôm là 79,91. Brôm có hai đồng vị 7935 Br và 3581 Br . (1). Tính % mỗi loại đồng vị trong tự nhiên laàn löôït laø: …………………………………… (2). % khối lượng cuûa moãi loaïi ñoàng vò laàn löôït laø: …………………………………………… 79 (3).Số đồng vị 35 Br là 700 thì số đồng vị còn lại là: ……………………… Caâu 26. Một hợp chất ion A được cấu tạo từ M+ và X2-. có dạng là M2X Trong A có tổng só hạt e, p, n là 92, Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. Số khối của M+ lớn hơn số khối của X2+ là 7. Tổng số hạt e, p, n trong M+ nhiều hơn trong X2- là 7. Ñieân tích hạt nhân và số khối của M và X laàn löôït laø: ………………………………… Caâu 27. Tổng số hạt mang điện trong ion AB32- bằng 82. Số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử B là 8. Số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố A và B laàn löôït laø: ………………………………… Caâu 28. X, Y, Z laø ba nguyeân toá coù soá hieäu nguyeân töû lieân tieáp nhau. Toång soá proâtoân cuûa X, Y, Z laø: 36. X, Y, Z laø caùc nguyeân toá:……………………………… 24 Caâu 29. A, B, C laø ba nguyeân toá coù soá hieäu nguyeân töû lieân tieáp nhau: Toång soá haït mang ñieän cuûa A, B, C laø 144. A, B, C laø caùc nguyeân toá: ……………………… Caâu 30. - Trong tự nhiên nguyên tố Clo có hai đồng vị 35 37 17 Cl, 17 Cl có phần trăm số nguyên tử tương ứng là 75% và 25%. - Nguyên tố đồng có hai đồng vị trong đó 2963 Cu , 2965 Cu . Nguyeân töû khoái trung bình cuûa Cu laø : 63,54. (1): Nguyeân töû khoái trung bình cuûa Clo: …………………… 63 65 (2): % Ñoàng vò cuûa 29 Cu , 29 Cu : ………………………. 65 (3): % khoái löôïng cuûa 29 Cu trong töï nhieân: ………………………………… 65 (4). % khoái löôïng cuûa 29 Cu trong phaân töû CuCl2: ……………………… Hoï teân: ……………………………………………….. Lôùp ……………. ĐỀ ÔN TẬP – ÑEÀ SOÁ 3. MOÂN HOÙA : LÔÙP 10 – LÔÙP VOÛ NGUYEÂN TÖÛ. ( Thôøi gian laøm baøi 10 phuùt). Caâu 1: Ñieàn vaøo choã troáng: ( 2 ñieåm). a. Trong nguyeân töû caùc: (a.1) …………………………… chuyeån ñoäng (a.2): …………………… trong khu vöïc xung quanh: (a.3): ……………………… vaø khoâng theo moät quyõ ñaïo naøo caû. b. (b.4):……………………… laø khi vöïc xung quanh haït nhaân maø xaùc suaát tìm thaáy electron laø lôùn nhaát vaøo khoaûng (b.5): ……………………….Obitan goàm: (b.6):……......... khaùc nhau ñoù laø: (b.7)………………………… c. Caùc electron trong moät lôùp coù möùc naêng löôïng: ( c.8) ……………………, vaø caùc electron trong moät: (c.9) ……………………… coù möùc naêng löôïng baèng nhau. Nhöõng electron caøng gaàn haït nhaân thì coù möùc naêng löôïng caøng: ( c.10)……………… Caâu 2. Haõy ñieàn vaøo choã troáng: ( 2 ñieåm). 2.1. Caáu truùc e cuûa nguyeân töû Natri ( Z = 11) laø: ……………………………………… 2.2. Caáu truùc electron cuûa nguyeân töû S laø: ………………………………………………….. 2.3. Caáu truùc electron cuûa nguyeân töû Fe laø: ………………………………………………… 2.4. Nguyeân töû R coù caáu truùc e laø: 1s 22s22p63s23p1: R laø nguyeân töû: ……………… 2.5. Nguyeân töû X coù caáu truùc eletron ôû lôùp voû ngoaøi cuøng laø: 4s24p1 thì nguyeân töû ñoù coù soá electron trong lôùp voû laø: …………… Caâu 3. Haõy ñieàn vaøo choã troáng: (2 ñieåm). 3.1. Caáu truùc cuûa boä khung cuûa lôùp voû: ………………………………………4p6. 3.2. Trong moät obitan coù toái ña: ……………… electron. 3.3. Soá electron toái ña trong phaân lôùp s, p, d, f laàn löôït laø: ……………………………… 3.4. Obitan p coù hình: …………………… 3.5. Soá electron toái ña trong lôùp thöù M laø: …………………………… Caâu 4. Haõy choïn caâu ñuùng – sai: ( 2 ñieåm). 4.1. Ñ – S: Naêng löôïng ñöôïc saép xeáp ñuùng laø: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s 4.2. Ñ – S: Soá electron toái ña trong phaân lôùp f laø 10. 4.3. Ñ – S: Soá obitan trong phaân lôùp p laø 3. 4.4. Ñ – S: Nhöõng obitan trong cuøng moät phaân lôùp seõ cuøng ñònh höôùng trong khoâng gian. 4.5. Ñ – S: Lôùp thöù L coù 4 obitan (AO). 4.6. Ñ – S: Soá opitan trong caùc phaân lôùp s, p, d, f laø caùc soá chaúng. 4.7. Ñ – S: Phaân lôùp ñaàu tieân cuûa moät lôùp ñeàu ñöôïc kí hieäu laø phaân lôùp s. 4.8. Ñ – S: Moät n.töû coù 23 e: caáu truùc e cuûa nguyeân töû ñoù laø:1s22s22p63s23p63d5. 4.9. Ñ – S: Nguyeân töû P coù soá electron lôùp voû ngoaøi cuøng laø 5. 4.10. Ñ – S: Nguyeân töû K coù soá electron lôùp voû ngoaøi cuøng laø 1. Caâu 5. Ñieàn vaøo choã troáng: ( 2 ñieåm). 5.1. Toång soá phaân lôùp ( coù chöùa e) trong lôùp voû cuûa nguyeân töû Mg vaø Fe laø: …………… 5.2. ion Cl- coù caáu truùc electron gioáng nguyeân töû: ……………………………………. 5.3. Toång soá obitan ( coù chöùa e) trong nguyeân töû Löu huyønh laø: ………………………… 5.4. Caáu truùc electron ñuùng cuûa nguyeân töû Crom: ……………………………………… 5.5. Baùn kính cuûa: Ne, Na+, Mg2+ ñöôïc xeáp theo chieàu taêng daàn laø: …………………………… ĐỀ ÔN TẬP – ÑEÀ SOÁ 4. MOÂN HOÙA : LÔÙP 10 – LÔÙP VOÛ NGUYEÂN TÖÛ. GV Nguyeãn Thanh Haûi – Tröôøng THPT Nguyeãn Thaùi Hoïc. Caâu 11: Cho caùc nguyeân toá sau ñaây: Na, Cu, Al. Tìm nhaän xeùt khoâng ñuùng: A. Lôùp voû ngoaøi cuøng cuûa Na vaø Cu coù soá electron baèng nhau. B. Nguyeân töû Na coù 3 lôùp electron. C. Nguyeân töû Al coù 1 e ôû phaân lôùp ngoaøi cuøng. D. Lôùp ngoaøi cuøng cuûa Cu vaø Al coù soá electron ñeàu baèng 1. Caâu 12:Nguyên tử nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng: A. Na B. N C. Al D. C Câu 13. Ion nào sau đây không có cấu hình của khí hiếm: A. Ca2+ B. ClD. K+ D. Fe2+. Câu 14. Nguyên tử Ca có cấu hình electron đúng như sau: A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p63d2 2 2 5 2 6 2 2 C. . 1s 2s 2p 3s 3p 4s D. 1s 2p63s23p63d24s2. Câu 15. Nguyên tử Ca có cấu hình electron đúng như sau: A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p63d2 C. . 1s22s22p53s23p64s2 D. 1s22p63s23p63d24s2 Câu 16. Trong ion ClO4 có tổng số hạt mang điện tích âm là: A. 50 B. 52 C. 51 D. 49 Câu 17. A+ và B- đều có cấu hình electron giống nhau là 1s22s22p6. a. A là Cl , B là K b. A là K, B là Clo c. A là Na, B là F d. A là F, B là Na Câu 18. Cấu hình e của 4 nguyên tố : (X: 1s 22s22p5 ) ; ( Y : 1s22s22p63s1 ) ; ( Z: 1s22s22p63s23p1 ); ( T: 1s22s22p4). Ion của 4 nguyên tố trên là: A. X+, Y+, Z+, T2+. B. X-, Y2+, Z3+, T+ C. X-, Y+, Z3+, 2+ 2+ 3+ T . D. X , Y , Z , T-. Câu 19. Xét ba nguyên tố X ( Z =2); Y ( Z -16), T ( Z =19). A. X và T là kim loại, Y là phi kim. C. X là khí hiếm, Y là phi kim, T là kim loại. B. X, Y là khí hiếm, T là kim loại. D. Tất cả đều sai. Câu 20. Nguyên tử X có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản X có số obitan chứa e là : A. 8 B. 9 C.11 D. 10 Câu 21. Nguyên tố X có Z bằng 15. Ở trạng thái cơ bản số electron độc thân là: A. 3 B. 5 C. 1 D. 2 Câu 22. Cấu hình electron của Cu ở trạng thái cơ bản: A. 1s22s22p63s23p63d94s2 C. 1s22s22p63s23p64s23d9 B. 1s22s22p63s23p63d104s1 D. 2 2 6 2 6 1 10 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . Câu 23. Ở trạng thái cơ bản số electron độc thân của nguyên tố Crôm là: A. 4 B. 5 C. 6 D. Kết quả khác. Câu 24. Hạt nhân của ion X+ có điện tích là 30,4.10-19 culông. Vậy nguyên tử đó là: A. Ar b. K c. Ca d. Cl Câu 25. Cấu hình electron nào sau đây có tính phi kim. a. 1s2 b. 1s22s22p63s23p63d54s2 c. 1s22s22p63s23p6 d. 2 2 5 1s 2s 2p . Câu 26. Cấu hình electron của fe3+ nào sau đây là đúng: a. 1s22s22p63s23p63d5 b. 1s22s22p63s23p63d34s2 C. 1s22s22p63s23p6 d. 1s22s22p53s23p63d34s2 Câu 27. Electron cuối cùng phân bố vào 3d8. Số electron ngoài cùng của nguyên tố đó là: a. 2 b. 10 c. 8 d. Kết quả khác. Câu 28. N.tử M có cấu hình electron 1s22s22p4. phân bố electron trên các obitan là: A.     C.      B.      D.      Caâu 29: Lớp vỏ của ion tương ứng của lưu huỳnh có số electron là: A. 14 B. 16 C. 18 D. 20 2+ Caâu 30. Ion A có tổng số hạt là 34. Trong đó số hạt không mang điện là 12. Vậy số khối của A là: A. 46 B. 23 C. 24 D. 2 Caâu 31. Cấu hình electron nào sau đây là đúng: A. 1s22s22d63s2 B. 1s22s22p63p63d44s2 2 2 6 2 6 10 1 C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D. 1s22s22p63s23d54s1 Caâu 32. Nguyeân toá X coù Z = 17. Soá electron lôùp ngoaøi cuøng cuûa X laø: A. 1 B. 5 C. 3 D. 7 Caâu 33. Si coù toång soá phaân lôùp coù chöùa electron laø: A. 3 B. 4 C. 5 D.6 Caâu 34. Soá phaân lôùp electron treân lôùp N baèng: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Caâu 35. Nguyeân toá naøo sau ñaây thuoäc chu kyù 2 coù electron ñoäc thaân laø nhieàu nhaát: A. Nitô B. Cacbon C. Oxi D. Flo Caâu 36. Moät nguyeân töû coù toång soá haït laø 21. Soá obitan n.töû cuûa nguyeân toá ñoù laø: A. 4 B. 5 C.6 D. 7 Caâu 37 Trong các nguyên tử từ Z =22 đến Z = 30. Nguyên tử nào có nhiều electron độc thân nhất: A. Z =22 B. Z =24 C. Z =25 D. Z =26. Caâu 38. Toång soá electron ñoäc thaân cuûa nguyeân töû cuûa nguyeân toá Y ( ôû traïng thaùi cô baûn) laø 3. Vaäy Y laø nguyeân toá naøo sau ñaây: A. Cacbon B. Nitô C. Oxi D. Clo 67 Caâu 39. Nguyeân töû cuûa nguyeân toá X coù kí hieäu nhö sau: Z X . Vaø coù caáu hình electron nhö sau: [Ar]3d104s2. Vaäy soá haït khoâng mang ñieän cuûa X laø: A. 36 B. 37 C. 38 D. 35 Caâu 40. Nguyeân toá X thuoäc loaïi nguyeân toá d, nguyeân töû X coù 5 electron hoaù trò vaø lôùp electron ngoaøi cuøng thuoäc lôùp N. Caáu hình electron cuûa X laø: A. 1s22s22p63s23p63d34s2 B. 2 2 6 2 6 2 3 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d C. 1s22s22p63s23p63d54s2 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p3 ĐỀ ÔN TẬP – ÑEÀ SOÁ 5. MOÂN HOÙA : LÔÙP 10 – TOÅNG HÔÏP CHÖÔNG 1. GV Nguyeãn Thanh Haûi – Tröôøng THPT Nguyeãn Thaùi Hoïc. Caâu 1: Moät nguyeân töû R coù toång soá haït laø 58. Soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 20. Tìm keát luaän khoâng ñuùng: A. Soá haït mang ñieän trong R laø 38. B. R coù tính kim loaïi C. Ion töông öùng cuûa R coù caáu truùc electron gioáng nhö caáu truùc e cuûa Argon. A. Nguyeân töû R coù 3 lôùp electron. Caâu 2: Moät nguyeân töû X cuû a moät nguyeân toá coù ñieän tích cuûa haït nhaân laø 27,2.10-19 Culoâng. Haït nhaân cuûa nguyeân töû coù khoái löôïng laø 58,45.10-27 kg. Cho caùc nhaän ñònh sau veà X: (1). Ion töông öùng cuûa X seõ coù caáu truùc laø: 1s22s22p63s23p6. (3). X coù 1 electron ñoäc thaân. (2). X coù toång soá obitan chöùa e laø: 10. (4). X laø moät kim loaïi. Coù bao nhieâu nhaän ñònh khoâng ñuùng trong caùc nhaän ñònh cho ôû treân: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Caâu 3. Cho caùc caáu hình electron sau: a. 61s222s15. e. 1s22s22p4. j. 2 2 1s 2s 2p 3s 3p . b.61s222s262p653s11. f. 1s22s22p63s23p64s1. k. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s c. 61s222s262p35. 2 h. 1s22s22p63s23p1 l. 2 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 d.61s222s262p6103s23p i. 1s2. m. 2 2 2 5 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p Cho caùc nhaän xeùt sau: Trong caùc nguyeân toá cho ôû treân: (1). Coù 6 nguyeân toá laø kim loaïi. (2). Coù 5 nguyeân toá laø phi kim. (3). Khoâng coù nguyeân toá naøo laø khí hieám. (4). Chæ coù 5 nguyeân toá thuoäc nguyeân toá p. (5). Coù 3 nguyeân toá thuoäc nguyeân toá d. (6). Coù 2 nguyeân toá coù soá e ñoäc thaân laø 2, coù 6 nguyeân toá coù soá electron ñoäc thaân laø 1. Soá nhaän ñònh ñuùng laø: A. 2 B. 3 C. 4 D.5 Caâu 4. Xeùt caùc nguyeân toá Hiñroâ, Liti, Natri, Nitô, Oxi, Flo, Heli Coù bao nhieâu nguyeân toá coù soá electron ñoäc thaân khoâng phaûi laø 1: A. 2 B. 3 C.4 D. 5 Caâu 5. Phaùt bieåu naøo sau ñaây laø cuûa nguyeân lí vöõng beàn: A. Treân moät obitan chæ coù theå coù nhieàu nhaát laø hai electron vaø hai electron naøy chuyeån ñoäng töï quay khaùc chieàu nhau xung quanh truïc rieâng cuûa moãi electron. B. Trong cuøng moät phaân lôùp, caùc electron seõ ñöôïc phaân boá treân caùc obitan sao cho soá electron lectron ñoäc thaân laø toái ña vaø caùc electron naøy coù chieàu töï quay gioáng nhau. C. ÔÛ traïng thaùi cô baûn, trong nguyeân töû caùc electron chieám laàn löôït nhöõng obitan coù möùc naêng löôïng töø thaáp ñeán cao. D. Caùc electron coù möùc naêng löôïng baèng nhau ñöôïc xeáp vaøo cuøng moät phaân lôùp, caùc electron coù möùc naêng löôïng electron gaàn baèng nhau ñöôïc xeáp cuøng vaøo moät lôùp. Caâu 6. Cho caùc caâu sau ñaây: 39 (1). Số prôtôn, nơtron và electron của 19 K lần lượt là: 19,20,19 19  (2). Tổng số hạt p, n, e trong 9 F là: 28 vaø tổng số hạt n,p,e 35  trong 17 Cl là:52. 2 2 (3). Trong 24 Cr coù soá proâtoân laø 21, coù soá electron baèng 24. (4). Toång soá electron trong cuûa MnO4- laø: 56 Coù bao nhieâu caâu ñuùng: A. 1 B.2 C.3 D.4 Caâu 7. Cho caùc keát luaän sau 12ñaây: 13 (1). Cacbon có 2 đồng vị: 6 C và 6 C , còn Oxi có 3 đồng vị 16 17 18 8 O, 8 O, 8 O . Số phân tử CO2 khác nhau tạo từ các loại đồng vị trên là: 12. (2). Hiđrô có 3 đồng vị 11 H, 21 H, 31 H , Cacbon có 2 đồng vị. 12 13 6 C và 6 C . Soá phaân töû C2H2 ñöôïc taïo ra laø: 16 A. (1) ñuùng, (2) ñuùng. B. (1) ñuùng, (2) sai. C. (1) sai,(2) ñuùng. C. (1) sai, (2) sai. Caâu 8. Ba nguyeân toá X, Y, Z coù toång ñieän tích haït nhaân baèng 16, hieäu ñieän tích haït nhaân X vaø Y laø 1, Toång soá e trong ion [X3Y}- laø 32. Xaùc ñònh teân ba nguyeân toá: A. N, F, H. B. F, C, H C. N, C, Li D. O, N, H. Caâu 9: Toång soá electron trong anion AB32- laø 40. ion AB32laø: 2A. SiO B. CO32C. SO32D. 3 2ZnO3 . Caâu 10. Daõy naøo sau ñaây ñöôïc saép xeáp theo thöù töï giaûm daàn cuûa baùn kính nguyeân töû vaø ion? Choïn ñaùp aùn ñuùng: A . K+ > Ca2+ > Ar B. Ar > Ca2+ > K+ C. Ar> K+> Ca2+ D. Ca2+> K+> Ar. Caâu 11. Toång soá caùc loaïi haït trong nguyeân töû X laø 52. Bieát raèng soá haït khoâng mang ñieän nhieàu hôn soá haït mang ñieän döông 1 ñôn vò. Xaùc ñònh soá khoái cuûa nguyeân töû vaø ñieän tích haït nhaân cuûa X. A. 35 B. 37 C. 33 D. 36 Caâu 12. Trong nhöõng caâu döôùi ñaây: Coù bao nhieâu nhaän xeùt ñuùng: 1. Soá khoùi baèng khoái löôïng nguyeân töû. 2. Ñieän tích haït nhaân baèng soá proâtoân. 3. Soá ñôn vò ñieän tích haït nhaân baèng soá electron. 4. Ñieän tích haït nhaân baèng soá electron. 5. Soá haït ectron baèng soá haït nôtron. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Caâu 13. Choïn caâu traû lôøi ñuùng: 52 3 A. Caùc ñoàng vò cuûa cuøng moät nguyeân toá hoaù hoïc laø nhöõng n.töû coù cuøng ñieän tích haït nhaân. B. Ñoàng vò laø nhöõng nguyeân toá coù cuøng vò trí trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn. C. Ñoàng vò laø nhöõng nguyeân töû coù cuøng soáhaït nôtron. D. Ñoàng vò laø nhöõng nguyeân toá coù cuøng ñieän tích haït nhaân nhöng khaùc nhau veà soá nôtron. Caâu 14. Khoái löôïng cuûa nguyeân töû: A. Taäp trung haàu heát ôû lôùp voû nguyeân töû. C. Taäp trung haàu heát ôû soá proâtoân. B. Taäp trung haàu heát ôû haït nhaân nguyeân töû. D. Taäp trung haàu heát ôû soá nôtron. Caâu 15. Nhaän xeùt naøo sau ñaây ñuùng khi noùi veà u: A. 1u baèng khoái löôïng nguyeân töû cuûa ñoàng vò : 1H. B. 1u baèng 1/12 khoái löôïng nguyeân töû cuûa ñoàng vò cacbon 12. C. 1u baèng 1/16 khoái löôïng nguyeân töû cuûa ñoàng vò 16O. D. 1u baèng ½ khoái löôïng nguyeân töû ñoàng vò 4He. Caâu 16. Choïn nhaän xeùt khoâng ñuùng: A. Nguyeân toá hoaù hoïc laø laø nhöõng nguyeân töû coù cuøng ñieän tích haït nhaân. B. Nhöõng nguyeân töû coù cuøng ñieän tích haït nhaân ñeàu coù tính chaát hoaù hoïc gioáng nhau. C. Soá ñôn vò ñieän tích haït nhaân nguyeân töû cuûa moät nguyeân toá ñöôïc goïi laø soá hieäu nguyeân töû cuûa nguyeân toá ñoù. D. Nhöõng nguyeân töû coù cuøng ñieän tích haït nhaân coù theå thuoäc nguyeân toá naøy cuõng coù theå thuoäc nguyeân toá khaùc. 13 12 Caâu 17. Cacbon coù hai loaï i ñoà n g vò beà n : C vaø C. Trong ñoù 13C chieám 1,11%. Neáu soá ñoàng vò 13C tìm thaáy ñöôïc laø 2456 nguyeân töû. Thì ñoàng vò 12 tìm thaáy töông öùng laø bao nhieâu? A. �221261 B. �218805 C. �2217 D. �21880 Caâu 18. Agon coù 3 ñoàng vò beàn vôùi læ leä % caùc ñoàng vò nhö sau: 36 18 Ar ( 0,337%); 38. 18 Ar(0,063%); 40 18 Ar(99,6%). Theå tích cuûa 2,400 gam agon ño ôû ñieàu kieän tieâu chuaån baèng: A. 11,200 lít B. 1,120 lít C. 2,240 lít D. 1,344 lít Caâu 19. Soá nguyeân töû caùc loaïi coù trong 0,01 mol phaân töû muoái kalisunfat baèng: A. 4,214.102222 B. 4,214.1021 C. 6,02.1022 D. 3,01.10 12 13 Caâ16 u 17.17Cacbon coù 2 ñoà n g vò: C vaø C. Oxi coù 3 ñoàng vò: O, O vaø 18O. Khi keát hôïp vôùi nhau taïo ra phaân töû CO 2. Soá phaân töû coù khoái löôïng truøng nhau nhieàu nhaát laø bao nhieâu? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Caâu 18. Oxi coù 3 ñoàng vò beàn, Hiñroâ coù 2 ñoàng vò. Hoûi coù theå taïo ra bao phaân töû H2O coù thaønh phaàn ñoàng vò khaùc nhau: A. 7 B. 8 C. 9 D. 6 Caâu 19. Cho caùc phaùt phieåu sau: 1. Trong moät nguyeân töû luoân luoân coù soá proâtoân baèng soá electron baèng soá ñieän tích haït nhaân. 2. Toång soá proâtoân vaø soá electron trong moät haït nhaân ñöôïc goïi laø soá khoái. 3. Soá khoái A laø khoái löôïng tuyeät ñoái cuûa nguyeân töû. 4. Soá proâtoân baèng soá ñieän tích haït nhaân. 5. Ñoàng vò laø caùc nguyeân toá coù cuøng ñieän tích haït nhaân nhöng khaùc nhau veà soá nôtron. Coù bao nhieâu phaùt bieåu khoâng ñuùng: A. 1 B.2 C.3 D.4 Caâu 20.Caáu truùc electron naøo sau ñaây laø cuûa ion Cu+. A. 1s22s22p63s23p63d94s1. C. 2 2 6 2 6 9 1s 2s 2p 3s 3p 3d . B. 1s22s22p63s23p63d10. D. 2 2 6 2 6 10 1 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . ÑEÀ OÂN TAÄP – ÑEÀ SOÁ 6. MOÂN HOÙA : LÔÙP 10 – TOÅNG HÔÏP CHÖÔNG 1. GV Nguyeãn Thanh Haûi – Tröôøng THPT Nguyeãn Thaùi Hoïc. Câu 1: Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng: A. Số khối. B. Số nơtron. C. Số Prôtôn. D. SỐ Prôtônvà nơtron. Câu 2. Nguyên tử của nguyên tố nào sua đây chứa đồng thời 20n, 19e, 19p. A. 19 B. 20 C. 39 20 X 19 B 19 Z 19 D. 39T Câu 3. Trị số điện tích hạt nhân bằng: A. Số electron. B. Số ( p + n) C. số ( n +e). D. ( SỐ n + p+ e). Câu 4. Vỏ nguyên tử gồm: A. Các hạt mang điện. B. Các hạt p và n C. Các electron D. Các prôtôn. Câu 5. Nguyên tử của nguyên tố có tổng số hạt là 40 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hat không mang điện là 12. vậy số khối của nguyên tử đó là: A. 27 B. 26 C.28 D. Kết quả khác. Câu 6. Oxi có 3 động vị khác nhau, Cacbon có hai đồng vị khác nhau: có bao nhiêu phân tử CO2 được tạo thành : A. 11 B.12 C.13 D.14 3+ Câu 7. Ion M có số electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 13. Nguyên tố M là: A. Al B. Fe C. Na D. Cr Câu 8. Tổng số hạt mang điện tích dương trong ion NH4+ là: A. 11 B. 10 C. 9 E. 1 Câu 9. Nguyên tử A có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p3. Ion A3- có cấu hình electron là: A. 1s22s22p63s23p64s2 C. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p63s23p1 Caâu 10. Nguyeân töû cuûa moät nguyeân toá coù caáu taïo bôûi 115 haït. Haït mang ñieän nhieàu hôn haït khoâng mang ñieän laø 25 haït. Xaùc ñònh soá nôtron: A. 40 B. 45 C. 42 D. Taát caû ñeàu sai. Caâu 11. Xeùt caùc nguyeân toá Hiñroâ, Liti, Natri, Nitô, Oxi, Flo, Heli vaø neâon. Coù bao nhieâu nguyeân toá coù soá electron ñoäc thaân baèng 1: A. 2 B. 3 C.4 D. 5 Caâu 12. Nguyeân toá X coù 3 ñoàng vò A1 chieám 92,3%, A2 chieám 4,7% vaø A3 chieám 3%. Toång soá khoái cuûa 3 ñoàng vò laø 87. Soá nôtron trong 1 nguyeân töû A 2 nhieàu hôn trong nguyeân töû A1 laø moät haït. Nguyeân töû khoái trung bình cuûa X laø 28,107. Vaäy soá khoái cuûa 3 ñoàng vò laø: A. 27,28,32 B. 26,27, 34 C. 28,29,30 D. 29,30,28 Caâu 13. Nguyeân töû khoái trung bình cuûa broâm laø 79,91. Broâm coù hai ñoàng vò trong töï nhieân laø 79Br vaø 81Br. % soá nguyeân töû cuûa moãi loaïi ñoàng vò. A. 54,5% vaø 45,5% B. 55% vaø 45% C. 57% vaø 43% D. 55,4% vaø 44,6% Caâu 14 : Ñoái vôùi naêng löôïng cuûa caùc phaân lôùp theo nguyeân lí vöõng beàn, tröôøng hôïp naøo sau ñaây khoâng ñuùng : A. 2p > 2s B. 2p < 3s C. 3s < 4s D. 4s > 3d Caâu 15 : Meänh ñeà naøo sau ñaây khoâng ñuùng : A. Khoâng coù nguyeân toá naøo lôùp ngoaøi cuøng nhieàu hôn 8e. B. Lôùp ngoaøi cuøng beàn vöõng khi chöùa toái ña soá e. C. Lôùp ngoaøi cuøng beàn vöõng khi lôùp s chöùa toái ña soá e. D. Coù nguyeân toá coù lôùp ngoaøi cuøng beàn vöõng vôùi 2e. Câu 16: Cho ion có tổng số hạt mang điện là: 82 vậy ion đó là: A. ClO4B. NO3C. AlO22D. SO3 . Caâu 17 : Haõy choïn nhöõng meänh ñeà naøo sau ñuùng : 1. Khi ngtöû Cl nhaän theâm hay maát bôùt 1 soá e, nguyeân toá Cl ñaõ bieán thaønh nguyeân toá khaùc. 2. Khi ngtöû Cl nhaän theâm hay maát bôùt 1 soá e, ng toá Cl khoâng bieán thaønh nguyeân toá khaùc. 3. Khi haït nhaân nguyeân töû S nhaän theâm 1p thì noù vaãn laø nguyeân toá S. 4. Khi haït nhaân nguyeân töû S nhaän theâm 1p thì noù seõ bieán thaønh nguyeân toá khaùc. A. 1,2 B. 2,3 C. 2,3,4 D. 2,4 Câu 18: Cấu hình electron của Fe3+ là: A. 1s22s22p63s23p63d6 B. 1s22s22p63s23p63d54s2 C. 1s22s22p63s23p64s2 D. 1s22s22p63s23p63d5. Câu 19. Cho các nguyên tố có cấu hình electron của các nguyên tố sau đây: X ( 1s22s22p63s2). Y. ( 1s22s22p63s23p63d54s2). Z. 2 2 6 2 5 ( 1s 2s 2p 3s 3p ). T( 1s22s22p6). Các nguyên tố là kim loại nằm ở tập hợp nào sau đây: A. X, Y, T B. X, Y C. Z, T D. Y, Z, T. 35 35 A, 16 B, 168 C, 179 D, 178 E . Cặp nguyên tử Câu 20. Cho 5 nguyên tử 17 nào là đồng vị. A. (C, D) B. ( C, E) C. ( A,B) D. (B,C). Caâu 21. Clo coù 2 ñoàng vò khaùc nhau, Hiñroâ coù ba ñoàng vò khaùc nhau: Coù bao nhieâu phaân töû HCl khaùc nhau ñöôïc taïo ra töø caùc ñoàng vò treân: A. 12 B. 6 C. 9 D. 12. 3+ Caâu 22 Cấu hình electron của Fe : A. 1s22s22p63s23p63d6 C. 2 2 6 2 6 5 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s B. 1s22s22p63s23p64s2 D. 1s22s22p63s23p63d5. Caâu 23. Hai nguyên tử khác nhau, muốn có cùng kí hiệu nguyên tố thì phải có tính chất nào sau đây: C. Cùng số điện tử trong nhân. C. Cùng số prôtôn. D. Cùng số nơtron. D. Cùng số khối. Câu 24:Electron cuối cùng phân bố vào 3d8. Số electron ngoài cùng của nguyên tố đó là: A. 2 B. 10 C. 8 E. Kết quả khác. Caâu 25. Nguyeân töû X coù toång soá haït laø 36. Trong ñoù soá haït mang ñieän gaáp ñoâi soáhaït khoâng mang ñieän. Nguyeân töû ñoù coù giaù trò ñieän tích haït nhaân laø: A/ 10 B.11 C.12 D. 13 Caâu 26. Oxi coù 3 ñoàng vò, Hiñroâ coù 3 ñoàng vò hoûi coù bao nhieâu phaân töû H2O khaùc nhau ñöôïc taïo thaønh töø caùc loaïi ñoøng vò treân: A. 6 B. 9 C. 18 D.20 Caâu 27. Ñoàng vò naøo sau ñaây khoâng coù nôtron: 7 1 2 A. 1 H B. 1 H C. 3 Li D. (A,B,C) sai. Caâu 28: Neáu chia ñoâi lieân tieáp moät vieân bi saét, vaø moät maãu nöôùc ñaù cho ñöôïc phaàn töû nhoû nhaát coøn mang tính chaát