Tài liệu Giao an hoa 9 cuc hay

Gi¸o ¸n gi¶ng d¹y M«n : hãa häc líp 9 TiÕt:1 «n tËp I. Môc tiªu: Ngµy so¹n: 12.08.2015 Ngµy d¹y: 1. KiÕn thøc: - Gióp häc sinh hÖ thèng l¹i kiÕn thøc ë líp 8 lµm cë së ®Ó tiÕp thu nh÷ng kiÕn thøc míi ë ch¬ng tr×nh líp 9 - «n l¹i c¸c bµi to¸n vÒ tÝnh theo c«ng thøc vµ tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc ,c¸c kh¸i niÖm vÒ dung dÞch,®é tan vµ nång ®é dung dÞch. 2. Kü n¨ng: -RÌn luyÖn kü n¨ng lËp CTHH - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH - rÌn luyÖn kü n¨ng tÝnh to¸n theo PTHH 3. Th¸i ®é: - RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. ChuÈn bÞ: - GV: HÖ thèng ch¬ng tr×nh líp 8 - HS: C¸c kiÕn thøc ®· häc ë ch¬ng III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p: - Sö dông ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, tr×nh líp 8 ho¹t ®éng nhãm IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A. KiÓm tra bµi cò: B. Bµi míi: C. Ho¹t ®éng 1: ¤n tËp mét sè néi dung , kh¸i niÖm hãa häc ë líp 8: GV: Tæ chøc cho häc sinh ch¬i trß ch¬i « ch÷. Chia líp thµnh 4 nhãm. Th«ng b¸o luËt ch¬i: ¤ ch÷ gåm 8 hµng ngang lµ c¸c kh¸i niÖm hãa häc. §o¸n ®îc tõ hµng ngang ®îc 10 ®iÓm. Mçi tõ hµng ngang cã 1 ®Õn 2 ch÷ trong tõ ch×a khãa. §o¸n ®îc tõ ch×a khãa ®îc 20 ®iÓm * Hµng ngang 1: Cã 13 ch÷ c¸i: §©y lµ kh¸i niÖm: ChÊt cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý vµ hãa häc nhÊt ®Þnh Ch÷ trong tõ ch×a khãa: C,H * Hµng ngang 2 : Cã 7 ch÷ c¸i: : §©y lµ kh¸i niÖm : Lµ nh÷ng chÊt ®îc t¹o nªn tõ 2 NTHH trë lªn. Ch÷ trong tõ ch×a khãa: H,H * Hµng ngang 3: Cã 6 ch÷ c¸i: : §©y lµ kh¸i niÖm . Lµ h¹t ®¹i diÖn cho chÊt. Gåm mét sè nguyªn tö liªn kÕt víi nhau vµ cã ®Çy ®ñ tÝnh chÊt hãa häc cña chÊt Ch÷ trong tõ ch×a khãa: P * Hµng ngang 4: Cã 8 ch÷ c¸i: : §©y lµ kh¸i niÖm :Lµ h¹t v« cïng nhá vµ trung hßa vÒ ®iÖn Ch÷ trong tõ ch×a khãa: N,¦ * Hµng ngang 5: Cã 14 ch÷ c¸i: Lµ tËp hîp c¸c nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng sè pr«ton trong h¹t nh©n Ch÷ trong tõ ch×a khãa: A * Hµng ngang 6: Cã 6 ch÷ c¸i: Lµ con sè biÓu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt cña nguyªn tö hoÆc nhãm nguyªn tö Ch÷ trong tõ ch×a khãa: O * Hµng ngang 7: Cã 14 ch÷ c¸i: HiÖn tîng chÊt biÕn ®æi mµ vÉn gi÷ nguyªn lµ chÊt ban ®Çu Ch÷ trong tõ ch×a khãa: N,G * Hµng ngang 8 : Cã 14 ch÷ c¸i: Dïng ®Ó biÓu diÔn chÊt gåm 1,2 hay 3 KHHH vµ chØ sè ë mçi ch©n ký hiÖu. Ch÷ trong tõ ch×a khãa: O,A Gîi ý tõ ch×a khãa: Qu¸ tr×nh lµm biÕn ®æi tõ chÊt nµy thµnh chÊt kh¸c ¤ ch÷ 1 C H ¢ T T I N H K H ¥ P C H ¢ T P H ¢ N T ¦ N G U Y £ N T ¦ N G U Y £ N H O A T R I H I £ N T ¦ ¥ C ¤ N G T H ¦ C « ch×a khãa: ph¶n øng hãa häc H I T £ T ¤ N G H O V ¢ A H T L O C Y Ho¹t ®éng 2: ¤n luyÖn viÕt PTHH, c¸c kh¸i niÖm oxit, axit, baz¬, muèi: GhÐp nèi th«ng tin cét A víi cét B sao cho phï hîp Zn HS lµm viÖc c¸ nh©n Tªn hîp GhÐp chÊt 1. axit 2. muèi + 2HCl 3. baz¬ 4. oxit axit 5. oxit baz¬ ( P/ thÕ) GV: Gäi mét HS lªn b¶ng lµm , Fe2O3 + 3H2 Hoµn thµnh PTHH sau viÕt c¸c PT trªn hãa) thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? Zn + HCl + H2 Na2O + H2O Fe2O3 + H2 Fe + H2O hîp) Na2O + H2O 2Al(OH)3 t Al(OH)3 t Al2O3 + H2O hñy) GV: Yªu cÇu HS tãm t¾t ®Ò: ?®Ò bµi cho biÕt g× ? ? §Ò bµi yªu cÇu tÝnh g×? HS lµm viÖc c¸ nh©n Gäi mét häc sinh lµm bµi Gäi häc sinh kh¸c nhËn xÐt Lo¹i hîp chÊt a. SO2; CO2; P2O5 b. Cu(OH)2; Ca(OH)2 c. H2SO4; HCl d. NaCl ; BaSO4 2Fe +3 H2O( P/ oxi 2NaOH( P/ hãa Al2O3 + 3H2O( P/ ph©n Ho¹t ®éng 3: Bµi tËp Hßa tan 8,4 g Fe b»ng dung dÞch HCl 10,95%(võa ®ñ) a. TÝnh thÓ tÝch khÝ thu ®îc ë (§KTC) b. TÝnh khèi lîng axit cÇn dïng c.TÝnh nång ®é % cña dd sau ph¶n øng Gi¶i: nFe = 8,4: 56 = 0,15 mol PTHH Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd) nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 2.nH2 = 0,15 .2 = 0,03 mol a. VH2 (§KTC) = 0,15 . 22,4 = 3,36,l b. m HCl = 0,3 . 36,4 = 10,95 g mdd = Gv ChÊm bµi cña mét sè häc sinh ZnCl2 + H2O 10,95 .100 = 100 g 10,95 c. dd sau ph¶n øng cã FeCl2 m FeCl2 = 0,15 .127 = 19,05g mH2 = 0,15 .2 = 0,3g mdd sau ph¶n øng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 19,05 C% FeCl2 = .100% = 17,6% 108,1 2 C.Cñng cè - luyÖn tËp: - Nªu ®Þnh nghÜa oxit ,axit ,Baz¬, muèi? -C¸ch gäi tªn ,c¸ch lËp CTHH cña c¸c hîp chÊt trªn D. DÆn dß: «n bµi- chuÈn bÞ bµi sè 1 cña ch¬ng 1 hãa 9 -Nªu c¸c bíc lµm bµi to¸n tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc,tÝnh theo pthh,c¸c biÓu thøc chuyÓn ®æi gi÷a m,n,v,tû khèi cña chÊt khÝ,tÝnh nång ®é mol,nång ®é phÇn tr¨m. Ngµy so¹n: 14.08.2015 Ngµy d¹y: TiÕt 2: TÝnh chÊt hãa häc cña oxit I. Môc tiªu: Kh¸i niÖm vÒ sù ph©n lo¹i oxit 1.KiÕn thøc: - HS biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit, oxit baz¬, vµ dÉn ra dîc nh÷ng PTHH t¬ng øngvíi mçi tÝnh chÊt. - Häc sinh hiÓu ®îc c¬ së ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt oxit axit vµ oxit baz¬,oxit lìng tÝnh ,oxit trung tÝnh lµ dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cña chóng. 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH - RÌn luyÖn kü n¨ng tÝnh to¸n theo PTHH 3.Th¸i ®é: - Gi¸o dôc lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. ChuÈn bÞ: - Dông cô : Cèc thñy tinh, ång nghiÖm kÑp ång nghiÖm; - Hãa chÊt: CuO , HCl , H2O , , - HS : CaO, KiÕn thøc ®· häc ë líp 8 III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p: - Sö dông ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.KiÓm tra bµi cò: ?Nªu ®Þnh nghÜa oxit ?c¸ch ph©n lo¹i oxit ,cho VD minh ho¹? B. Bµi míi: Ho¹t ®éng 1:TÝnh chÊt hãa häc cña oxit ? GVhíng dÉn HS lµm TN : cho CaO t¸c dông víi níc, nhá vµi giät dd sau p vµo mÈu giÊy quú tÝm (Nªu hiÖn tîng vµ kÕt luËn) ? H·y viÕt PTHH 1. Oxit baz¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo? a. T¸c dông víi níc: CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd) Mét sè oxit baz¬ t¸c dông víi níc t¹o 3 GV: Cho mét Ýt CuO t/d víi H2O em h·y quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng? GV: ChØ mét sè oxit Na2O ; BaO … t/d ®îc víi H2O ( oxit t¬ng øng víi baz¬ tan) ? H·y viÕt PTHH mét sè oxit t/d víi níc GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiÖm - Cho mét Ýt CuO vµo èng nghiÖm ? H·y quan s¸t tr¹ng th¸i mµu s¾c cña CuO - Cho tiÕp 1-2 ml dd HCl vµo èng nghiÖm, l¾c nhÑ ? Quan s¸t hiÖn tîng ? ? Nªu nhËn xÐt ? ViÕt PTHH? GV mét sè oxit kh¸c nh CaO , Fe2O3 còng x¶y ra ph¶n øng t¬ng tù . thµnh dd kiÒm b. T¸c dông víi axit: CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l) Oxit baz¬ t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi vµ níc c. T¸c dông víi oxit axit : CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r) BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r) GV: M« t¶ l¹i thÝ nghiÖm CaO ; BaO ; t¸c Mét sè oxit baz¬ ( t¬ng øng víi baz¬ tan ) t¸c dông víi oxit axit t¹o thµnh dông víi CO2 t¹o thµnh muèi muèi ? H·y viÕt PTHH GV: Mét sè oxit baz¬ t¸c dông oxit axit t¹o thµnh muèi. §ã lµ oxit baz¬ t¬ng øng 2. oxit axit cã nh÷ng tÝnh chÊt nµo: a. T¸c dông víi níc: víi baz¬ tan. P2O5 (r) + 3H2O (l) 2 H3PO4 (dd) Mét sè oxit axit t¸c dông víi níc t¹o ? P2O5 t¸c dông víi níc SP t¹o thµnh lµ thµnh axit ( Trõ SiO2) g×? dd lµm ®ái mÇu quú tÝm ntn? ? Quan s¸t hiÖn tîng ? ViÕt PTHH? b. T¸c dông víi baz¬: GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3 … t¸c CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO +H2O(l) dông víi níc còng thu ®îc axit t¬ng øng. Oxit axit t¸c dông víi baz¬ t¹o 3(r) thµnh GV: kÕt luËn muèi vµ níc GV: Gîi më ®Ó hs t¸i hiÖn kiÕn thøc ®· häc p gi÷a CO2 vµ dd Ca(OH)2,, viÕt c. T¸c dông víi oxit baz¬: PTHH? GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3, P2O5 … SO2 (k) + BaO(r) BaSO3(r) còng cã ph¶n øng t¬ng tù GV: Tõ tÝnh chÊt cña oxit baz¬ em cã kÕt luËn g×? ? H·y viÕt c¸c PTHH minh häa? Ho¹t ®éng 2: Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i axit: GV: Yªu cÇu HS tham kh¶o SGK ? VËy c¨n cø vµo ®©u ®Ó ngêi ta ph©n lo¹i axit? LÊy VD vÒ mét sè oxit axit , mét sè oxit baz¬ GV: LÊy VD vÒ oxit lìng tÝnh ZnO + HCl ZnCl2 + H2O ZnO +2 NaOH Na 2ZnO2 + H2 * CO, NO lµ oxit kh«ng t¹o muèi ( oxit trung tÝnh) kh«ng cã tÝnh chÊt cña oxit axit còng kh«ng cã tÝnh chÊt cña oxit baz¬ - Oxit axit - Oxit baz¬ - Oxit lìng tÝnh -Oxit trung tÝnh C.Cñng cè - luyÖn tËp: 4 ? BT : H·y ®iÒn tiÕp néi dung vµo « trèng Oxit axit Oxit baz¬ +H2O + Baz¬ + H2O + Axit GV: Kh¸i qu¸t l¹i tÝnh chÊt cña oxit axit vµ oxit baz¬ 1 .Lµm BT sè 3 t¹i líp 2. VÒ nhµ lµm BT sè 1,2,4,5,6. Ngµy so¹n: 16.08.2015 Ngµy d¹y: TiÕt 3: Mét sè oxit quan träng I Môc tiªu 1.KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt cña CaO vµ viÕt ®óng PTHH cho mçi ph¶n øng - BiÕt ®îc nh÷ng øng dông cña CaO trong ®êi sèng vµ trong s¶n xuÊt, còng biÕt ®îc nh÷ng t¸c h¹i cña chóng víi m«i trêng vµ søc kháe con ngêi - BiÕt ®îc ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ CaO trong PTN vµ trong c«ng nghiÖp vµ nh÷ng ph¶n øng hãa häc lµm c¬ së cho ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ. 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH - VËn dông nh÷ng kiÕn thøc vÒ CaO ®Ó lµm BT tÝnh to¸n theo PTHH 3. Th¸i ®é: 5 - RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. ChuÈn bÞ: - Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3; - Dông cô:èng nghiÖm , cèc thñy tinh, Ca(OH)2 ; H2O - Tranh ¶nh , s¬ ®å nung v«i c«ng nghiÖp vµ thñ c«ng III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p: - Sö dông ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.KiÓm tra bµi cò: 1. H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬ ? ViÕt PTHH? 2. H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit ? ViÕt PTHH? B. Bµi míi: A - Can xi oxit (CaO) ? H·y cho biÕt CTHH cña caxioxit ? Can xi oxit thuéc lo¹i hîp chÊt nµo? Ho¹t ®éng 1: Can xi oxit cã nh÷ng tÝnh chÊt nµo? ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña Canxi oxit? (GV cho HS quan s¸t mÈu CaO ) ? Nh¾c l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬? GV: Cho HS liªn hÖ thÝ nghiÖm: - Cho CaO T¸c dông víi níc ë bµi häc tríc vµ lµm ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt? ? H·y viÕt c¸c PTHH? GV: CaO cã tÝnh hót Èm ? vËy dïng CaO lµm g×? GV: Híng ®Én lµm thÝ nghiÖm CaO t¸c dông víi HCl ? Quan s¸t hiÖn tîng , rót ra kÕt luËn vµ viÕt PTHH? ? nhê tÝnh chÊt nµy CaO ®îc lµm g× trong cuéc sèng? GV: dÓ CaO l©u ngµy trong kh«ng khÝ CaO hÊp thu CO2 t¹o thµnh CaCO3 ? H·y viÕt PTHH GV: NÕu ®Ó l©u trong kh«ng khÝ CaO sÏ gi¶m chÊt lîng. KÕt luËn: Caxi oxit lµ oxit baz¬ * TÝnh chÊt vËt lý - lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng , nãng ch¶y ë 25850C - Mang ®Çy ®ñ tÝnh chÊt hãa häc cña mét oxit baz¬. * TC hãa häc. 1. T¸c dông víi níc: CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd) Ca(OH)2 Ýt tan , phÇn tan t¹o thµnh dd baz¬ ? Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cña Can xi oxit h·y nªu øng dông cña CaO? - 2. T¸c dông víi axit: CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 + H2O(l) c.T¸c dông víi oxit axit CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) Ho¹t ®éng 2: Can xi oxit cã nh÷ng øng dông g×: Dïng trong c«ng nghiÖp luyÖn kim, c«ng nghiÖp hãa häc - Dïng khö chua ®Êt trång, xö lý níc th¶i sinh ho¹t, níc th¸i c«ng nghiÖp, s¸t trïng… Ho¹t ®éng 3: S¶n xuÊt Caxioxit nh thÕ nµo? ? Nªu nguyªn liÖu cña s¶n xuÊt v«i 1. Nguyªn liÖu : CaCO3 HS: Quan s¸t H1.4 ; H1.5 ? Nªu qui tr×nh s¶n xuÊt CaO b»ng lß CN ? Nªu nh÷ng u nhîc ®iÓm cña lß nung v«i thñ c«ng vµ lß nung v«i c«ng nghiÖp. GV: Th«ng b¸o c¸c ph¶n øng x¶y ra trong 2. C¸c ph¶n øng x¶y ra trong qu¸ tr×nh qu¸ tr×nh nung v«i nung v«i: - Than ch¸y sinh ra CO2 C(r) + O2 (k) t CO2 (k) - NhiÖt ph©n hñy CaCO3 CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k) ? H·y viÕt c¸c PTHH ? ë ®Þa ph¬ng em s¶n xuÊt v«i b»ng ph¬ng ph¸p nµo? 6 D. Cñng cè - luyÖn tËp: 1.Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc sau: CaO + ….. CaSO4 + H2O ……..+ CO2 CaCO3 CaO + H2 O ……. 2.Híng dÉn lµm bµi tËp BT1: a – Cho t¸c dông víi níc - Thö b»ng CO2 b. KhÝ lµm ®ôc Ca(OH)2 lµ CO2 BT2 ChÊt ph¶n øng m¹nh víi níc lµ CaO - ChÊt kh«ng tan trong níc lµ CaCO3 b. NhËn biÕt lÇn lît cho t¸c dông víi níc 3. DÆn dß: Häc bµi cò vµ ®äc bµi míi Ngµy so¹n: 20.08.2015 Ngµy d¹y: TiÕt 4: I. Môc tiªu: Mét sè oxit quan träng( tiÕp) 1.KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt cña SO2 vµ viÕt ®óng PTHH cho mçi ph¶n øng - BiÕt ®îc nh÷ng øng dông cña SO2 trong ®êi sèng vµ trong s¶n xuÊt, còng biÕt ®îc nh÷ng t¸c h¹i cña chóng víi m«i trêng vµ søc kháe con ngêi - BiÕt ®îc ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ SO2 trong PTN vµ trong c«ng nghiÖp vµ nh÷ng ph¶n øng hãa häc lµm c¬ së cho ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ. 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH - VËn dông nh÷ng kiÕn thøc vÒ SO2 ®Ó lµm BT tÝnh to¸n theo PTHH 3.Th¸i ®é: - RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. ChuÈn bÞ: - Hãa chÊt: H2SO4; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O - Dông cô:èng nghiÖm , cèc thñy tinh, dông cô ®iÒu III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p: - Sö dông ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm chÕ SO2 tõ Na2SO3 ; H2SO4 ; ®Ìn cån IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.KiÓm tra bµi cò: HS1 : Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña CaO viÕt PTHH minh häa HS2 :Lµm bµi tËp 4 SGK GV :nhËn xÐt cho ®iÓm B. Bµi míi: B – lu huúnh ®i«xit(SO2) Ho¹t ®éng I: Lu huúnh ®ioxit cã nh÷ng tÝnh chÊt g× ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña SO2 * TC vËt lý: Lu huúnh ®ioxit lµ chÊt kh«ng mµu, mïi h¾c, ®éc , nÆng h¬n kh«ng khÝ 7 - Lu huúnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cña mét ? SO2 thuéc lo¹i oxit g× oxit axit. ? Nh¾c l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña * TC hãa häc: oxit axit? 1. T¸c dông víi níc: GV: Yªu cÇu HS SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd) ? H·y viÕt c¸c PTHH? b. T¸c dông víi baz¬: GV: SO2 lµ chÊt g©y « nhiÔm kh«ng khÝ , SO2 (k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r) + H2O(l) lµ nguyªn nh©n g©y ra ma axit. c.T¸c dông víi oxit baz¬: GV: ? sp t¹o thµnh lµ g× SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r) Hs qs h×nh 1.6 sgk; biÓu diÔn PTHH V× sao dd Ca(OH)2 bÞ vÈn ®ôc GV: SO2 t¸c dông víi oxit baz¬ nh nh÷ng oxit baz¬ t¹o thµnh muèi sufit ? H·y viÕt PTHH , Nªu KL : KÕt luËn: Lu huúnh ®ioxit lµ oxit axit Nªu KL : Ho¹t ®éng II: Lu huúnh ®ioxit cã nh÷ng øng dông g×: ? Nªu nh÷ng øng dông cña luhuúnh ®ioxit? Dïng s¶n suÊt H2SO4 Lµm chÊt tÈy tr¾ng, bét gç trong c«ng nghiÖp,dïng diÖt nÊm mèc… Ho¹t ®éngIII: §iÒu chÕ lu huúnh ®ioxit nh thÕ nµo? - ? Theo em trong PTN ®iÒu chÕ SO2 nh 1. Trong PTN: thÕ nµo? - Cho muèi sunfit t¸c dông víi axit Na2SO3 +2HCl 2NaCl + H2O + CO2 ? H·y viÕt PTHH? 2. Trong c«ng nghiÖp: GV: Giíi thiÖu ®un nãng H2SO4 víi Cu - §èt S trong kh«ng khÝ: ( SÏ häc ë bµi sau) S + O2 t0 SO2 ? viÕt PTHH -§èt quÆng Pirit s¾t 4 FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2 C. Cñng cè - luyÖn tËp: 1. Lµm bµi tËp sè 2: 2. §¸nh dÊu x vµo « trèng nÕu cã PTHH x¶y ra. ViÕt PTHH CO2 H2SO4 SO2 CaO NaOH H2O HCl khi n SO2 = 2n Ca(OH)2 th× t¹o thµnh muèi axit 3. DÆn dß: lµm c¸c bµi tËp 2,3,4,5,6 trang 11 4. §äc vµ chuÈn bÞ bµi axit Ngµy so¹n: 22.08.2015 Ngµy d¹y: TiÕt 5: I. Môc tiªu: tÝnh chÊt hãa häc cña axit 1.KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña axit dÉn ra ®îc nh÷ng PTHH minh häa cho mçi tÝnh chÊt. 2.Kü n¨ng: - HS biÕt ®îc nh÷ng hiÓu biÕt vÒ tÝnh chÊt hãa häc ®Ó gi¶i thÝch mét sè hiÖn tîng thêng gÆp trong ®êi sèng s¶n xuÊt 8 BiÕt vËn dông nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit, axit ®Ó lµm c¸c bµi tËp hãa häc 3.Th¸i ®é: - RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc - II. ChuÈn bÞ: - Hãa chÊt: dd HCl , dd H2SO4 ;qu× tÝm ; Zn ; Al : Fe ; hãa chÊt ®Ó - Dông cô: èng nghiÖm cì nhá, ®òa thñy tinh, èng hót nhá giät. III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p: - Sö dông ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ®iÒu chÕ Cu(OH)2 ho¹t ®éng nhãm, thùc hµnh thÝ nghiÖm. IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.KiÓm tra bµi cò: 1.ViÕt PTHH thùc hiÖn d·y biÕn hãa: P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 2. Lµm bµi tËp sè 5 (SGk)-tr 11 B. Bµi míi: Ho¹t ®éng 1:I TÝnh chÊt hãa häc GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm Nhá mét giät dd HCl lªn giÊy qu× ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt 1. Axit lµm ®æi mµu chÊt chØ thÞ mµu DD axit lµm ®æi mµu qïy tÝm thµnh mµu ®á (nhËn biÕt dd axit) GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - Cho mét Ýt kim lo¹i Al (Zn) vµo ®¸y èng nghiÖm. Thªm vµo èng nghiÖm 12ml dd HCl ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nhËn xÐt? ? ViÕt PTHH? GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - Cho vµo ®¸y èng nghiÖm mét Ýt Cu(OH)2 . Thªm vµo èng nghiÖm 12ml dd H2SO4 ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nhËn xÐt? ? ViÕt PTHH? H·y viÕt PTHH kh¸c ? GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - Cho mét Ýt CuO vµo ®¸y èng nghiÖm.Thªm vµo èng nghiÖm 1- 2ml dd H2SO4 ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nhËn xÐt? ? ViÕt PTHH? 2. Axit t¸c dông víi kim lo¹i: Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k) DD axit t¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i t¹o thµnh muèi vµ gi¶i phãng H2. Chó ý: HNO3, H2SO4 ®Æc t¸c dông ®îc nhiÒu kim lo¹i nhng nãi chung kh«ng gi¶i phãng H2 3. A xit t¸c dông víi baz¬: H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O Axit t¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc .( Gäi lµ ph¶n øng trung hßa) 4. Axit t¸c dông víi oxit baz¬: H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l) Axit t¸c dông víi oxit baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc - Ngoµi ra axit cßn t¸c dông víi muèi (sÏ häc ë bµi sau) Ho¹t ®éng 2: II Axit m¹nh vµ axit yÕu: GV : th«ng b¸o vÒ sù ph©n lo¹i axit Axit m¹nh: HCl, H2SO4, HNO3. Axit yÕu: H2S, H2CO3 , H2SO3 - C. Cñng cè - luyÖn tËp . Lµm bµi tËp 1,2 (sgk-tr 14) D.DÆn dß :Lµm BT 3,4 §äc phÇn em cã biÕt –chuÈn bÞ bµi 4 (mét sè axit quan träng) 9 Ngµy so¹n: 24.08.2015 Ngµy d¹y: TiÕt 6: Mét sè Axit quan träng I. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña axit HCl, H2SO4 cã ®Çy ®ñ tÝnh chÊt hãa häc cña mét axit. ViÕt ®óng PTHH minh häa cho mçi tÝnh chÊt. -H2SO4 cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc ®Æc biÖt - Nh÷ng øng dông cña axit trong ®êi sèng vµ trong s¶n xuÊt. 2.Kü n¨ng: - Sö dông an toµn nh÷ng axit nµy trong qu¸ trinh tiÕn hµnh s¶n xuÊt. - VËn dông nh÷ng tÝnh chÊt cña HCl ®Ó lµm bµi tËp ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh lîng. 3.Th¸i ®é: - RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc, tÝnh cÈn thËn trong thùc hµnh hãa häc. II. ChuÈn bÞ: - Hãa chÊt: dd HCl ,;qu× tÝm ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH)2 ; CuO; Fe2O3 - Dông cô: èng nghiÖm cì nhá, ®òa thñy tinh, phÔu vµ giÊy läc, tranh axit III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p: - Sö dông ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ¶nh vÒ øng dông cña ho¹t ®éng nhãm, thùc hµnh thÝ nghiÖm. IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.KiÓm tra bµi cò: 1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña axit, viÕt PTHH minh häa? 2. Lµm bµi tËp sè 3 HS lªn b¶ng lµm bµi tËp, GV nhËn xÐt cho ®iÓm B. Bµi míi: A .AXIT CLOHI§RIC: HCL( hs nghiªn cøu) 10 B.AXIT SUNFURIC: H2SO4 Ho¹t ®éng 1: TÝnh chÊt vËt lý GV: Cho HS quan s¸t lä ®ùng dd H2SO4 - Lµ chÊt láng, s¸nh kh«ng mµu, nÆng gÊp ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña H2SO4 2 lÇn níc , tan dÔ dµng trong níc, táa ? muèn pha lo·ng H2SO4 cÇn ph¶i lµm nh nhiÒu nhiÖt. thÕ nµo? Rãt tõ tõ dd axit ®Æc vµo níc Ho¹t ®éng 2: TÝnh chÊt hãa häc: ? Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña mét axit? ViÕt PTHH minh häa víi H2SO4 GV: Híng dÉn lµm l¹i tõng thÝ nghiÖm chøng minh dd H2SO4 lµ mét axit m¹nh - Lµm ®æi mµu chÊt chØ thÞ - T¸c dông kim lo¹i: S¾t t/d H2SO4 - T¸c dông víi baz¬: H2SO4 t/d Cu(OH)2 - T¸c dông víi oxit baz¬: H 2SO4 t/d CuO HS lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tîng, viÕt PTHH GV: Ngoµi ra cßn t¸c dông víi muèi (häc bµi 9) GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm: - Lä 1: ®ång t¸c dông víi H2SO4 lo·ng - Lä 2: §ång t¸c dông víi ddH2SO4 ®Æc ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt 1. Axit sufuric lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña mét axit: - Lµm ®æi mµu qu× tÝm thµnh ®á - T¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i t¹o thµnh muèi vµ gi¶i phãng H2 Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k) - T¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc 2H2SO4(dd)+NaOH(dd) Na2SO4(dd)+2H2O(l) - t¸c dông víi oxit baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc H2SO4 (dd) + CuO(r) CuSO4 (dd) +H2O(l) 2. Axit sunfuric ®Æc cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc riªng a. T¸c dông víi kim lo¹i: H2SO4 ®Æc t¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i t¹o thµnh muèi vµ kh«ng gi¶i phãng H2 Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0 +H2O(l) b. TÝnh h¸o níc: GV : Lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn: Cho Ýt ®- C12H22O11 êng vµo èmg nghiÖm rãt tõ tõ 2-3ml H2SO4 ®Æc vµo èng nghiÖm ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt? H2SO4®Æc 11H2O + 12C C,LuyÖn tËp ,cñng cè: HS lµm bµi tËp 1 SGK(19) D,Bµi tËp vÒ nhµ :Bµi 6,7 SGK (t19). Ngµy so¹n: 01.09.2015 Ngµy d¹y: TiÕt 7: I. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: Mét sè axit quan träng ( tiÕt 2) 11 - Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña axit sufuric dÉn ra ®îc nh÷ng PTHH minh häa cho mçi tÝnh chÊt. - Axit sufuric cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc riªng, TÝnh oxi hãa (t¸c dông víi nh÷ng kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng) , tÝnh h¸o níc, dÉn ®îc nh÷ng PTHH 2.Kü n¨ng: - HS biÕt ®îc nh÷ng hiÓu biÕt vÒ tÝnh chÊt hãa häc ®Ó gi¶i thÝch mét sè hiÖn tîng thêng gÆp trong ®êi sèng s¶n xuÊt - C¸c c«ng ®o¹n vµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt H 2SO4 trong CN nh÷ng ph¶n øng hãa häc x¶y ra trong c¸c c«ng ®o¹n - BiÕt vËn dông nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit, axit ®Ó lµm c¸c bµi tËp hãa häc 3.Th¸i ®é: - RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. ChuÈn bÞ: - Hãa chÊt: dd HCl , dd H2SO4 ;qu× tÝm ; Zn ; Al : Fe, Cu, ®êng kÝnh,quÝ tÝm - Dông cô: èng nghiÖm cì nhá, ®òa thñy tinh, phÔu, giÊy läc, tranh ¶nh vÒ s¶n xuÊt axit sufuric III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p: - Sö dông ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, øng dông cña vµ ho¹t ®éng nhãm, thùc hµnh thÝ nghiÖm. IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.KiÓm tra bµi cò: 1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña axit HCl, ViÕt PTHH minh häa 2. Lµm bµi tËp sè 3 2HS lªn b¶ng ,GV nhËn xÐt cho ®iÓm B. Bµi míi: Ho¹t ®éng 3: øng dông: Qua H1.12 h·y cho biÕt øng dông cña - s¶n xuÊt ph©n bãn, chÊt tÈy röa, t¬ sîi , H2SO4 thuèc næ, CN chÕ biÕn dµu má. Ho¹t ®éng 4: S¶n xuÊt axit sufuric: GV: ThuyÕt tr×nh vÒ c¸c c«ng ®o¹n s¶n S (r ) + O2 (k) t SO2 (k0 xuÊt axit sufuric SO2 (k) + O2(k) t0, V2O5 SO3 (k) SO3 (k) + H2O(l) H2SO4(dd) Ho¹t ®éng 5: NhËn biÕt axit sufuric vµ muèi sufat Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - èng 1: 1ml H2SO4 - èng 2: 1ml Na2SO4 Cho vµo mçi ãng nghiÖm 3 -4 ml BaCl2 ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt? ?ViÕt PTHH? C. Cñng cè – luyÖn tËp: 1. Lµm bµi tËp 3,5 (19) D, Bµi tËp vÒ nhµ :2,6 SGK (T19) Dïng BaCl2 , Ba(NO3)2 ®Ó nhËn biÕt muèi sunfat hoÆc axit sunfuric H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + HCl(dd) Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + NaCl(dd) - 12 Ngµy so¹n:10.09.2015 Ngµy d¹y: TiÕt 8 LuyÖn tËp tÝnh chÊt hãa häc cña oxit vµ axit I. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Häc sinh ®îc «n tËp l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬, oxit axit, axit 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng lµm c¸c bµi tËp hãa häc ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh lîng 3.Th¸i ®é: - Gi¸o dôc lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. ChuÈn bÞ: - B¶ng phô , b¶nh nhãm, bót d¹. - HS: ¤n l¹i c¸c tÝnh chÊt cña oxit III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p: - Sö dông ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, , axit ho¹t ®éng nhãm, gr¸p. IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.KiÓm tra bµi cò: B. Bµi míi: Ho¹t ®éng 1: C¸c kiÕn thøc cÇn nhí: 1. TÝnh chÊt hãa häc cña oxit: GV: ChiÕu lªn mµn h×nh s¬ ®å trèng ,yªu cÇu HS t×m c¸c hîp chÊt v« c¬ phï hîp ®Ó hoµn thµnh s¬ ®å sau: (1) (2) Oxit baz¬ + H2 O (3) (3) ( 4) Oxit axit + H2O (5) 13 HS lµm viÖc theo nhãm C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ GV : chuÈn kiÕn thøc . §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp (1) Oxit baz¬ + H2 O (2) Muèi (3) (3) Oxit axit + H2O (5) Muèi ( 4) Axit Baz¬ 2. TÝnh chÊt hãa häc cña axit GV: §a ra s¬ ®å c©m ,yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn hoµn thµnh : +D A+B + QuÝ tÝm 1 4 Axit 2 A+ C 3 +E +G A+C HS c¸c nhãm th¶o luËn §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o GV: §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp Muèi + H2 + Kim lo¹i 1 4 Mµu ®á Axit Muèi + H2O 2 + oxit baz¬ 3 + Baz¬ Muèi + H2O GV:T/C trß ch¬i: Chia líp lµm 2 nhãm: §¹i diÖn c¸c nhãm lªn thùc hiÖn trß ch¬i tiÕp søc GV: ChuÊn bÞ s½n c¸c miÕng b×a ghi c¸c CTHH: Na 2O ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ; Cu; FeSO4 ; NaOH; Na2SO4 : FeO GV Cho c¸c PTHH thiÕu . Yªu cÇu c¸c nhãm ®iÒn tiÕp vµo chç trèng: Na2O + ………. SO3 + H2O NaOH H2SO4 ………+ Na2SO4 ……… 14 ………..+ SO3 + NaOH NaOH ……….. + H2SO4 FeO + ……. Na2SO4 + H2O ……… ……….+ H2 ……… + H2O Ho¹t ®éng 3: Bµi tËp: BT1 (SGK) BT1: HS ®äc ®Ò bµi a. Nh÷ng chÊt t¸c dông víi níc lµ: HS lµm viÖc c¸ nh©n SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO GV: Gäi 3 HS lªn b¶ng lµm bµi SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd) tËp: Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd) HS1: c©u a CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd) HS2: C©u b CaO (r) + H2O (l) CaCO3 (r) HS3: c©u c b. Nh÷ng chÊt t¸c dông víi HCl: CuO; Na2O ; CaO GV: Söa ch÷a, bæ sung nÕu cÇn Na2O(r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O(dd) Vµ cho ®iÓm. CuO(r) + HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd) CaO(r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd) c. Nh÷ng chÊt t¸c dông víi NaOH lµ: SO2; CO2 HS ®äc ®Ò bµi HS lµm viÖc c¸ nh©n Hs lªn b¶ng lµm GV: söa l¹i nÕu cÇn ,cho ®iÓm 2NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l) NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd) 2NaOH(dd) + CO2 (k) Na2CO3(dd) +H2O(l) NaOH(dd) + CO2 (k) NaHCO3(dd) Bµi tËp2: §Ó ph©n biÖt c¸c dd Na2SO4 vµ dd Na2CO3 ta cã thÓ dïng thuèc thö nµo sau ®©y: A. BaCl2 B. HCl C. Ag(NO3)2 D. NaOH Gi¶i thÝch sù lùa chän ®ã vµ viÕt PTHH Gi¶i: Chän B - Cã khÝ bay ra lµ : Na2CO3 Na2CO3(dd) + HCl(dd) HS lªn b¶ng lµm BT HS ®äc ®Ò bµi Lµm viÖc c¸ nh©n HS lµm bµi tËp vµo vë GV: Söa sai nÕu cã vµ cho ®iÓm NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k) - kh«ng cã khÝ bay ra lµ Na2SO4 BT 3: ViÕt PTHH thùc hiÖn chuçi biÕn hãa S 1 SO2 BaSO4 2 SO3 3 H2SO4 4 Na2SO4 BT 4: Hßa tan 1,2g Mg b»ng 50ml dd HCl 3M. a. ViÕt PTHH b. TÝnh V khÝ tho¸t ra ë §KTC 15 5 c. TÝnh nång ®é mol cña dd thu ®îc sau ph¶n øng ( Coi thÓ tÝch cña dd sau ph¶n øng thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ ) Gi¶i: a.ViÕt PTHH Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(k) nHCl ban ®Çu= 3. 0,05= 0,15mol b. n Mg = 1,2 : 24 = 0,05 mol Theo PT: n HCl = 2n Mg =0,1 mol Theo bµi ra n HCl = 0,15 mol Sau ph¶n øng HCl d VËy n H2 = n Mg = n MgCl2 = 0,05mol VH2 = 0,05 . 22,4 = 1,12l c. Sau ph¶n øng cã: MgCl2 vµ HCl d n HCl tham gia P/¦ = 0,05 .2 = 0,1 mol vËy nHCl d = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol n MgCl 2 = 0,05 mol CM HCl d = 0,05 : 0,05 = 1M CM MgCl2 = 0,05 : 0,05 = 1M C. Cñng cè – luyÖn tËp: 1. Lµm bµi tËp 2,3,4,5 2. ChuÈn bÞ hãa chÊt 3. Xem l¹i phÇn tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit, oxit baz¬ Ngµy so¹n: 11.09.2015 Ngày day: TiÕt 9: Thùc hµnh tÝnh chÊt hãa häc cña oxit vµ axit 16 I. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Th«ng qua c¸c thÝ nghiÖm thùc hµnh ®Ó kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña oxit vµ axit 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng vÒ thùc hµnh hãa häc vµ lµm c¸c bµi tËp thùc hµnh hãa häc 3..Th¸i ®é: - Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiÖm trong häc tËp vµ trong thùc hµnh hãa häc II. ChuÈn bÞ: - GV: ChuÈn bÞ cho mçi nhãm mét bé thÝ nghiÖm bao gåm: - Dông cô: Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm , kÑp gç, lä thñy tinh miÖng réng, m«i - Hãa chÊt: CaO, H2O, P ®á, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, qu× tÝm, dd BaCl2 III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p: - Sö dông ph¬ng ph¸p thùc hµnh s¾t thÝ nghiÖm . IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.KiÓm tra bµi cò: 1. Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬ 1. Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit 1. Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña axit B. Bµi míi:TiÕn hµnh thÝ nghiÖm 1. TÝnh chÊt hãa häc cña oxit: a. ThÝ nghiÖm 1: Ph¶n øng cña CaO víi H2O GV: Híng dÉn HS c¸c bíc lµm thÝ nghiÖm: - Cho 1 mÈu CaO vµo èng nghiÖm - Nhá 1 -2 ml dd HCl vµo èng nghiÖm - Quan s¸t vµ nªu nhËn xÐt hiÖn tîng HS : C¸c nhãm tiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm ? Thö dd sau ph¶n øng b»ng qu× tÝm hoÆc phenolftalein mµu cña thuèc thö thay ®æi nh thÕ naß? ? ViÕt PTHH b.ThÝ nghiÖm 2: Ph¶n øng cña P2O5 víi H2O GV: Híng dÉn c¸c bíc lµm thÝ nghiÖm - §èt mét Ýt P2O5( b»ng h¹t ®Ëu) vµo b×nh thñy tinh miÖng réng - Cho 3 ml H2O vµo b×nh , ®Ëy nót, l¾c nhÑ. - Thö dd b»ng qu× tÝm - NhËn xÐt, kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña P2O5 . ViÕt PTHH 2 . NhËn biÕt c¸c dung dÞch: ThÝ nghiÖm 3: Cã 3 lä mÊt nh·n ®ùng mét trong 3 dd lµ: H 2SO4;HCl; Na2SO4 . H·y tiÕn hµnh c¸c thÝ nghiÖm nhËn biÕt c¸c lä: GV: Híng dÉn c¸ch lµm: Ph©n biÖt c¸c chÊt ph¶i dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc kh¸c nhau cña chóng ? VËy 3 chÊt trªn cã nh÷ng tÝnh chÊt kh¸c nhau nh thÕ nµo? GV: §a ra s¬ ®å nhËn biÕt H2SO4 HCl Na2SO4 Qu× tÝm §á §á TÝm nhËn biÕt t¸ch BaCl2 Cã kÕt tña Kh«ng cã kÕt tña ®îc b.C¸ch tiÕn hµnh: 17 - Ghi sè thø tù 1,2,3 cho mçi lä ban ®Çu - LÊy ë mçi lä 1 giät dd nhá vµo mÈu giÊy qu× tÝm + nÕu Qu× tÝm kh«ng ®æi mÇu th× lä ®ùng Na2SO4 + NÕu qu× tÝm chuyÓn mµu ®á th× lä … vµ lä … ®ùng HCl vµ H2SO4 - LÊy 1ml dd axit ®ùng trong mçi lä vµo èng nghiÖm ( Ghi thø tù gièng thø tù ban ®Çu). Nhá 1 -3 giät BaCl2 vµo mçi èng nghiÖm + NÕu èng nghiÖm nµo xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng th× lä ban ®Çu cã STT … lµ ddH2SO4 + NÕu èng nghiÖm nµo kh«ng xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng th× lä ban ®Çu cã STT … lµ dd HCl GV: Yªu cÇu c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm HS c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ thùc hµnh C.C«ng viÖc cuèi buæi thùc hµnh: Thu dän vµ viÕt b¶n têng tr×nh Ngµy soan: 11.09.2016 Ngày kt: TiÕt 10 kiÓm tra mét tiÕt I:Môc tiªu -KiÓm tra kiÕn thøc cña häc sinh vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña «xit, axit, mét sè oxit quan träng,mét sè axit quan träng -KiÓm tra kü n¨ng tÝnh to¸n cña häc sinh II: Ma trËn ®Ò kiÓm tra Ma trËn ®Ò ch½n Néi dung TN TÝnh chÊt ho¸ häc cña 1 «xit HiÖn tîng thÝ nghiÖm 3 quan s¸t ®îc Møc ®é kiÕn thøc kÜ n¨ng BiÕt HiÓu VËn dông Tl tn tl TL TN 4 2 1 2 1 1 5 Bµi tËp nhËn biÕt c¸c chÊt Mét sè axit quan 2 18 Tæng 2 2 3 2 1 6 1 2 Träng, kü n¨ng tÝnh to¸n Tæng 3 1 2 1 2 III. 1 4 1 3 5 3 10 §Ò bµi: Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3®). C©u 1: Chän ®¸p ¸n ®óng nhÊt: Điền đúng (Đ), sai ( S) sau mỗi dãy công thức 1. D·y gåm c¸c chÊt lµ oxit baz¬ : a. MgO , CO , Na2O , K2O b. MgO , Na2O , P2O5 , CuO c. CO , P2O5 , MgO , Na2O d. MgO , Na2O , K2O , CuO. C©u 2 : H·y ghÐp c¸c ch÷ sè chØ néi dung thÝ nghiÖm ë cét A víi c¸c ch÷ c¸i chØ hiÖn tîng thÝ nghiÖm ë cét B cho phï hîp Cét A 1. DÉn khÝ CO2 vµo cèc ®ùng níc v«i trong Cét B a. Cã khÝ kh«ng mµu, mïi h¾c bay ra, dung dÞch cã mµu xanh lam. b. Kh«ng cã hiÖn tîng g× 2. Cho l¸ ®ång vµo dung dÞch axit sunfuric lo·ng 3. Cho l¸ ®ång vµo dung dÞch axit sunfuric c. ChÊt r¾n trong èng nghiÖm bÞ hoµ tan t¹o ®Æc, ®un nãng. thµnh dung dÞch mµu vµng n©u 4. Nhá dung dÞch axit HCl vµo èng nghiÖm d. Cã kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn ®ùng mét Ýt bét Fe2O3 e. ChÊt r¾n trong èng nghiÖm bÞ hoµ tan t¹o thµnh dung dÞch mµu vµng, n©u, cã khÝ tho¸t ra Câu 3: Điền từ thích hợp vào chỗ trống Quì tím được gọi là chất ................................ vì khi quì tím tiếp xúc với dung dịch axit thì quì tím chuyển thành............................... Còn khi ................ .....với nước thì ................. ...... không chuyển màu PhÇn II: Tù luËn (7®). C©u 4(2®): ViÕt c¸c PTHH thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau: (1) (2) (3) Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCl2 (4)(5) CaCO3 C©u 5 (2®): Cã 4 dung dÞch kh«ng mµu ®ùng trong c¸c lä riªng biÖt bÞ mÊt nh·n: HCl , H2SO4 , NaOH, Na2SO4. H·y nªu ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn. ViÕt PTHH x¶y ra C©u 6 (3®) : Cho 18,4 g hçn hîp s¾t vµ s¾t (II) «xit t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch H2SO4 lo·ng, thu ®îc 4,48 lil khÝ Hi®r« (§KTC) a. ViÕt PTHH x¶y ra. b. X¸c ®Þnh khèi lîng c¸c chÊt cã trong hçn hîp ban ®Çu c. TÝnh khèi lîng dung dÞch H2SO4 7% cÇn dïng IV: §¸p ¸nvµ biÓu ®iÓm C©u 1:a -S, b- S, c- S, d- Đ C©u 2: 1 - D 2–B 3–A 4- C 19 1® 1® Câu 3: Các từ cần điền 1. chỉ thị màu 0,25 2. màu đỏ 0,25 3. tiếp xúc 0,25 4. quì tím C©u 3: Mçi ph¬ng tr×nh ®óng (0.4 ®) 2Ca +O2  2CaO CaO + H2O  Ca(OH)2 Ca(OH)2 +2HCl  CaCl2 + 2H2O CaO +CO2  CaCO3 0,25 CaCO3  t CaO + CO2 C©u 4: 2® - Dïng quú tÝm ®Ó nhËn ra NaOH lµm quú tÝm chuyÓn xanh - Na2SO4 kh«ng lµm quú tÝm ®æi mµu, H2SO4, HCl lµm quú tÝm chuyÓn thµnh mµu ®á - Dïng dd BaCl2 nhËn ra : H2SO4 cã kÕt tña tr¾n, HCl kh«ng cã hiÖn tîng g× BaCl2 +H2SO4  BaSO4 +2HCl C©u 5: a/ PTHH Fe + H2SO4  FeSO4 + H2(k) (1) 0.5® FeO + H2SO4  FeSO4 + H2O (2) 0 nH = 0,2 mol Theo ph (1)n Fe = nH = 0,2 mol b/ 0.5® 2 m Fe = 11,2 g, m FeO= 7,2 g 2 n n n mddH SO c/ Theo ph (1) , (2) : H2SO4 = Fe + FeO =0,3 mol mH SO = 29,4 g 2 4 2 4 1® 0.5® = 420 g 0.5 ® Điêm thông kê 9A 9B 9C 0-1-2 3-4 5-6 7-8 ********************************************* Ngµy so¹n: 18.09.2015 Ngày day: TiÕt 11: tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ 20 9-10