Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 1
Bài tập trắc nghiệm 1.1, 1.2 trang 3 sách bài tập (SBT) hóa học 11
1.1. Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch nào dẫn điện
kém nhất?
A. HCl.
B. HF.
C. HI.
D. HBr.
2. Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất?
A. NaI 2.10−3M.
B. NaI 1.10−2M.
C. NaI 1.10−1M.
D. NaI 1.10−3M.
Hướng dẫn trả lời:
1.1. B
1.2. C
Bài tập 1.3 trang 3 sách bài tập (SBT) hóa học 11
1.3. Giải thích tại sao dung dịch HCl trong nước dẫn điện, còn dung dịch HCl
trong benzen không dẫn điện.
Hướng dẫn trả lời:
Dung dịch HCl trong nước chứa các ion H+ và Cl- (do sự phân li của các phân
tử HCl) chuyển động tự do, nên dẫn điện.
Dung dịch HCl trong benzen không chứa các ion, vì các phân tử HCl trong
dung môi này không phân li ra ion được, nên không dẫn điện.
Bài tập 1.4 trang 3 sách bài tập (SBT) hóa học 11
Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ:
[email protected] | Hotline: 024 2242 6188
Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
1.4. Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch
Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian.
Hướng dẫn trả lời:
Vì Ca(OH)2 hấp thụ C02 trong không khí tạo thành kết tủa CaC03 và H20 làm
giảm nồng độ các ion trong dung dịch:
Ca2+ + 2OH- + C02 → CaC03↓ + H20(*)
Bài tập 1.5 trang 3 sách bài tập (SBT) hóa học 11
1.5. Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch:
1. Các chất điện li mạnh: BeF2, HBr04, K2Cr04.
2. Các chất điện li yếu: HBrO, HCN.
Hướng dẫn trả lời:
1. BeF2 → Be2+ +2F−
HBr04 → H+ + BrO4−
K2Cr04 → 2K+ + CrO42−
Bài tập 1.6 trang 3 sách bài tập (SBT) hóa học 11
1.6. Viết phương trình điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch. Nếu
hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH3COONa vào dung dịch axit trên thì
nồng độ H+ tăng hay giảm? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng
Lơ Satơliê.
Hướng dẫn trả lời:
CH3COONa phân li trong dung dịch như sau:
CH3COONa → CH3COO− + Na+
Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ:
[email protected] | Hotline: 024 2242 6188
Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
Sự phân li của CH3COOH là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động.
Khi hoà tan CH3COONa vào thì nồng độ CH3COO- tăng lên, làm cho cân bằng
(1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ H+ giảm xuống.
Bài tập 1.7 trang 4 sách bài tập (SBT) hóa học 11
1.7*. Trong dung dịch
4,3.10-2 M, người ta xác định được nồng
độ H+ bằng 8,6.10-4 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử
trong dung dịch này điện li ra ion?
Hướng dẫn trả lời:
Nồng độ ban đầu (mol/l): 4,3.10-2 0 0
Nồng độ cân bằng (mol/l): 4,3.10-2-8,6.10-48,6.10-48,6.10-4
Phần trăm phân tử
phân li ra ion:
Xem các bài tiếp theo tại: https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-11
Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ:
[email protected] | Hotline: 024 2242 6188
.PDF 
3 
1 
68 
