Tài liệu Bài tập tính toán hc no 11a5

Dạng 2: xác định số lượng sản phẩm thế halogen (Cl, Br) theo tỷ lệ 1:1 B1. Viết pt pư thế của ankan với Cl 2, Br2. Nếu đề bài ko cho tỉ lệ (1:1), (1:2)....hay ko cho biết sp là monohalogen, đihalogen...thì ta phải viết ở dạng tổng quát: PTTQ: CnH2n+2 + xCl2 → CnH2n+2-xClx + xHCl (brom tương tự) B2. Dựa vào dữ kiện bài toán tìm mối liên hệ để tìm ra CTPT, CTCT của ankan C©u 1: Khi clo hãa C5H12 víi tû lÖ mol 1:1 thu ®îc mét s¶n phÈm thÕ monoclo duy nhÊt. Danh ph¸p IUPAC cña ankan ®ã lµ: A. pentan. B. 2,2-®imetyl propan. C. 2-metylbutan. D. 2-®imetyl propan. C©u 2: Cho 4 chÊt: metan, etan, propan vµ n-butan. Sè lîng chÊt t¹o ®îc mét s¶n phÈm thÕ monoclo duy nhÊt lµ: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. C©u 3: Khi clo hãa mét ankan cã c«ng thøc ph©n tö C 6H14, ngêi ta chØ thu ®îc 2 s¶n phÈm thÕ monoclo. Danh ph¸p IUPAC cña ankan ®ã lµ: A. 2,2-®imetylbutan. B. 2-metylpentan. C. n-hexan. D. 2,3-®imetylbutan. C©u 4: Khi cho isopentan t¸c dông víi Cl 2 ( as) theo tû lÖ mol 1:1 th× sè lîng s¶n phÈm thÕ monoclo t¹o thµnh lµ: A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. C©u 5: Khi cho 2-metylbutan t¸c dông víi Cl2 theo tû lÖ mol 1:1 th× t¹o ra s¶n phÈm chÝnh lµ: A. 1-clo-2-metylbutan. B. 2-clo-2-metylbutan. C. 2-clo-3-metylbutan. D. 1-clo-3-metylbutan. C©u 6: Khi clo hãa hçn hîp 2 ankan, ngêi ta chØ thu ®îc 3 s¶n phÈm thÕ monoclo. Tªn gäi cña 2 ankan ®ã lµ: A. etan vµ propan. B. propan vµ iso-butan. C. iso-butan vµ n-pentan. D. neo-pentan vµ etan. C©u 7: Khi brom ho¸ mét ankan chØ thu ®îc mét dÉn xuÊt monobrom duy nhÊt cã tû khèi h¬i so víi hi®ro lµ 75,5. Tªn cña ankan ®ã lµ A. 3,3-®imetylhexan. B. isopentan. C. 2,2,3-trimetylpentan. D. 2,2-®imetylpropan. C©u 8: Khi clo hãa metan thu ®îc mét s¶n phÈm thÕ chøa 89,12% clo vÒ khèi lîng. C«ng thøc cña s¶n phÈm lµ: A. CH3Cl. B. CH2Cl2. C. CHCl3. D. CCl4. C©u 10: Ankan A t¸c dông víi Cl2 theo tØ lÖ 1: 1 thu ®îc 12,05g mét dÉn xuÊt clo.§Ó trung hoµ lîng HCl sinh ra cÇn 100ml dd NaOH 1M. CTPT cña A lµ: A. C4H10 B. C5H12 C. C3H8 D. C6H14. C©u 11: Cã m gam mét ankan X t¸c dông víi Cl2 theo tØ lÖ 1: 1 chØ thu ®îc mét dÉn xuÊt clo duy nhÊt víi khèi lîng 8,52g .§Ó trung hoµ lîng HCl sinh ra cÇn 80ml dd NaOH 1M. a) X lµ: A. neopentan B. isopentan C. isobutan D. neohexan b) BiÕt h= 80%. Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 7,5g B. 8,2g C.7,2g D. 7,8g Câu 12. khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng C = 83,72%) tác dụng với Cl 2 theo tỉ lệ số mol 1:1 (a/s) chỉ thu được 2 dx monoclo là đồng phân của nhau. Tên của X là: A: 3-metylpentan B: 2,3-đimetylbutan C: 2-metylpropan D. Butan Câu 13. Khi clo hóa metan thu được 1 sản phẩm thế chứa 89,12% clo về khối lượng. Công thức cảu sản phẩm là: A: CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. CCl4 Câu 14. Khi tiến hành phản ứng thế giữa ankan X với hơi brom (as) thu được hỗn hợp Y chỉ chứa 2 chất sp. Tỷ khối hơi của Y so với kk= 4. Tên của X là: A: 2,2-đimetylpropan B. 2-metyl butan C. Pentan D. Etan Dạng 3. Bài tập liên quan đến pứ đốt cháy ankan, xác định CTPT, CTCT của ankan dựa vào sp cháy Một số chú ý: - Khi đốt cháy 1 ankan hay hh các ankan thì ta luôn có - 1 nO2(pu)= nCO2  nH 2O 2 Số nguyên tử C trong ankan hay số ngtu C trung bình của hh các ankan = nCO2/ nankan - Bảo toàn khối lượng: mankan + mO2 pu = mCO2 + mH2O - Khối lượng ankan pư = mc + mH = 12.nCO2 + 2.nH2O nCO2  nH 2O nankan  nH 2O  nCO 2 Các điều suy ra: - Khi đốt cháy 1 h-c bất kỳ mà thu đc nCO2< nH2O  h-c đó là ankan - Đốt cháy 1 h-c no thu được nCO2 = nH2O  h-c no đó là xicloankan - Khi gặp các bài tập lquan đến hh các ankan hay 2 ankan là đồng đẳng kế tiếp ta sử dụng CTTB 1 CnH2n  2 : (với - n là số cacbon trung bình )  n < n < m. Tìm n  n,m Có thể tính số mol 2 ankan trong hh bằng pp đường chéo chú ý đốt cháy hỗn hợp gồm các loại H-C (ankan và xicloankan) CnH2n+2 và CmH2m thì số mol của ankan trong hỗn hợp đó bằng số mol H 2O – số mol CO 2 ( do số mol nước và số mol CO 2 sinh ra khi đốt cháy C mH2m luôn bằng nhau) a) Vận dụng nankan = nH2O – nCO2 C©u 1: Khi ®èt ch¸y hoµn toµn V lÝt hçn hîp khÝ gåm CH 4, C2H6, C3H8 (®ktc) thu ®îc 44 gam CO2 vµ 28,8 gam H2O. Gi¸ trÞ cña V lµ: A. 8,96. B. 11,20. C. 13,44. D. 15,68. C©u 2: Khi ®èt ch¸y hoµn toµn 7,84 lÝt hçn hîp khÝ gåm CH 4, C2H6, C3H8 (®ktc) thu ®îc 16,8 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµ x gam H2O. Gi¸ trÞ cña x lµ A. 6,3g. B. 13,5g. C. 18,0g. D. 19,8g. C©u 3: §èt ch¸y hoµn toµn V lÝt hçn hîp A (®ktc) gåm CH 4, C2H6 vµ C3H8 thu ®îc 6,72 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµ 7,2 gam H2O. Gi¸ trÞ cña V lµ A. 5,60. B. 3,36. C. 4,48. D. 2,24. C©u 4: §èt ch¸y hoµn toµn 6,72 lÝt hçn hîp A (®ktc) gåm CH 4, C2H6, C3H8, C2H4 vµ C3H6, thu ®îc 11,2 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµ 12,6 gam H2O. Tæng thÓ tÝch cña C2H4 vµ C3H6 (®ktc) trong hçn hîp A lµ A. 5,60. B. 3,36. C. 4,48. D. 2,24. C©u 6: §èt ch¸y hoµn toµn 0,1 mol hçn hîp A gåm CH 4, C2H4, C4H10 thu ®îc 0,14 mol CO2 vµ 0,23mol H2O. Sè mol cña 2 ankan trong hçn hîp lµ: A. 0,01 B. 0,09 C. 0,05 D. 0,06 C©u 7: §èt ch¸y hoµn toµn 6,72 lÝt hçn hîp khÝ X (®ktc) gåm 1 ankan A vµ 1 anken B thu ®îc 22g khÝ CO2 (®ktc) vµ 12,6 gam H2O. CTPT cña A vµ B lµ: A. C2H6 vµ C2H4. B. CH4 vµ C2H4. C. C2H6 vµ C3H6. D. CH4 vµ C3H6 b) Vận dụng pp trung bình C©u 1: Khi ®èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp 2 ankan lµ ®ång ®¼ng kÕ tiÕp thu ®îc 7,84 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµ 9,0 gam H2O. C«ng thøc ph©n tö cña 2 ankan lµ A. CH4 vµ C2H6.B. C2H6 vµ C3H8. C. C3H8 vµ C4H10. D. C4H10 vµ C5H12. C©u 2: §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp khÝ X gåm 2 hi®rocacbon A vµ B lµ ®ång ®¼ng kÕ tiÕp thu ®îc 96,8 gam CO2 vµ 57,6 gam H2O. C«ng thøc ph©n tö cña A vµ B lµ A. CH4 vµ C2H6.B. C2H6 vµ C3H8. C. C3H8 vµ C4H10. D. C4H10 vµ C5H12. C©u 3: Hçn hîp khÝ X gåm 2 hi®rocacbon A vµ B lµ ®ång ®¼ng kÕ tiÕp. §èt ch¸y X víi 64 gam O 2 (d) råi dÉn s¶n phÈm thu ®îc qua b×nh ®ùng Ca(OH)2 d thu ®îc 100 gam kÕt tña. KhÝ ra khái b×nh cã thÓ tÝch 11,2 lÝt ë 0 OC vµ 0,4 atm. C«ng thøc ph©n tö cña A vµ B lµ A. CH4 vµ C2H6.B. C2H6 vµ C3H8. C. C3H8 vµ C4H10. D. C4H10 vµ C5H12. C©u 4: §èt ch¸y hoµn toµn 19,2 g hçn hîp 2 ankan kÕ tiÕp nhau thu ®îc 14,56 lit CO2 ( 0oC , 2atm). CTPT cña 2 ankan lµ: A. CH4 vµ C2H6. B. C2H6 vµ C3H8. C. C3H8 vµ C4H10. D. C4H10 vµ C5H12. C©u 5: §èt ch¸y hoµn toµn 10,2 g hçn hîp 2 ankan kÕ tiÕp nhau cÇn dïng 36,8 g oxi . a) CTPT cña 2 ankan lµ: A. CH4 vµ C2H6. B. C2H6 vµ C3H8. C. C3H8 vµ C4H10. D. C4H10 vµ C5H12. b) Khèi lîng CO2 vµ H2O thu ®îc lÇn lît lµ: A. 20,8g vµ 16,2g B. 30,8g vµ 16,2g C. 30,8g vµ 12,6g D. 20,8g vµ 12,6g C©u 6: §èt ch¸y hoµn toµn 29,2g hçn hîp 2 ankan khÝ ( h¬n kÐm nhau 2 nguyªn tö C) . HÊp thô hoµn toµn s¶n phÈm vµo b×nh Ba(OH)2 thÊy khèi lîng b×nh t¨ng 134,8g . CTPT cña 2 ankan lµ: A. CH4 vµ C3H8. B. C2H6 vµ C4H10. C. C3H8 vµ C4H10. D. C3H8 vµ C5H12. c) Vận dụng sự so sánh nH2O > nCO2 C©u 1: §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp 2 hi®rocacbon ( tØ lÖ mol 1: 2 ) cïng d·y ®ång ®¼ng thu ® îc 11,2 lit CO2(®ktc) vµ 14,4g H2O . CTPT cña 2 hi®rocacbon lµ: A. CH4 vµ C2H6. B. CH4 vµ C3H8. C. C3H8 vµ C2H6. D. C¶ A, B ®Òu ®óng C©u 2: §èt ch¸y hoµn toµn 1 hi®rocacbon X thu ®îc 6,72 lit CO2(®ktc) vµ 7,2g H2O . Sè CTCT t¬ng øng cña X lµ: A. 1 B. 2 C. 3 D.4 C©u 3: §èt ch¸y hoµn toµn 14,4g mét hi®rocacbon A thu ®îc 44g CO2. CTPT cña A lµ: A. C2H6. B. C3H8. C. C4H10. D. C5H12. C©u 4: §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp khÝ gåm 2 hi®rocacbon cïng d·y ®ång ®¼ng . Cho toµn bé s¶n phÈm léi qua b×nh 1 ®ùng dd Ba(OH)2 d vµ b×nh 2 ®ùng H2SO4 ®Æc m¾c nèi tiÕp . KÕt qu¶ b×nh ®ùng 1 t¨ng 6,12g vµ thÊy cã 19,7g kÕt tña , b×nh 2 t¨ng 0,62g . C«ng thøc ph©n tö cña 2 hi®rocacbon lµ: A. CH4 vµ C4H10. B. C2H6 vµ C4H10. C. C3H8 vµ C4H10. D. C¶ A, B, C ®Òu tho¶ m·n C©u 5: §èt ch¸y hoµn toµn 2 hi®rocacbon lµ ®ång ®¼ng kÕ tiÕp . Sôc s¶n phÈm thu ®îc qua b×nh ®ùng Ca(OH)2 d thu ®îc 30 gam kÕt tña vµ khèi lîng dung dÞch gi¶m 7,8g . C«ng thøc ph©n tö cña 2 hi®rocacbon lµ: A. CH4 vµ C2H6.B. C2H6 vµ C3H8. C. C3H8 vµ C4H10. D. C2H2 vµ C3H4. H 2O C©u 6: Khi ®èt ch¸y ankan thu ®îc H2O vµ CO2 . Tû lÖ CO2 biÕn ®æi nh sau: A. t¨ng tõ 2 ®Õn +  B. gi¶m tõ 2 ®Õn 1. C. t¨ng tõ 1 ®Õn 2. D. gi¶m tõ 1 ®Õn 0. d) Một số dạng khác C©u 1: §èt ch¸y hoµn toµn 0,5 mol mét ankan thu ®îc 44g khÝ CO2 . CTPT cña ankan lµ: 2 A. C2H6. B. C3H8. C. C4H10. D. CH4. C©u 2: Khi ®èt ch¸y hoµn toµn m gam hçn hîp khÝ gåm CH 4, C2H6, C3H8 . Sôc toµn bé s¶n phÈm t¹o thµnh vµo b×nh ®ùng dd Ca(OH)2 d thÊy xuÊt hiÖn 60g kÕt tña vµ khèi lîng cña b×nh t¨ng 42,6g . Gi¸ trÞ m lµ: A. 8g. B. 9g. C. 10g. D. 12g C©u 3: §èt ch¸y hoµn toµn 0,56lit butan ( ®ktc) vµ cho s¶n phÈm ch¸y hÊp thô vµo 400ml dd Ba(OH) 2 0,2M. a) Hái cã bao nhiªu gam kÕt tña t¹o thµnh? A. 9,85g B. 9,98g C. 10,4g D.11,82g b) Hái khèi lîng dung dÞch trong b×nh t¨ng hay gi¶m bao nhiªu gam A. Gi¶m 2,56g B. T¨ng 4,28g C. Gi¶m 5,17g D.T¨ng 6,26g C©u 4: Khi ®èt ch¸y 13,7ml hçn hîp khÝ gåm CH 4, C3H8, CO ta thu ®îc 25,7ml khÝ CO2 ( cïng ®k). % cña C3H8 trong hçn hîp A lµ: A. 33,8%. B. 43,8%. C. 38,3%. D. 34,8% C©u 5: Khi ®èt ch¸y hoµn toµn 33,6 lit hçn hîp propan vµ butan . Sôc khÝ CO 2 thu ®îc vµo dd NaOH thÊy t¹o ra 286,2g Na2CO3 vµ 252g NaHCO3 . % cña C4H10 trong hçn hîp lµ: A. 20%. B. 40%. C. 60%. D. 80% Câu 6. Khi đốt cháy hoàn toàn 7,84g hỗn hợp CH4, C2H6, C3H8 (đktc)  16,8 lít CO2 và x gam H2O. X=? Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hh A gồm CH 4, C2H6, C2H4 và C3H6 thu được 11,2 lít CO2 và 12,6 gam H2O. Tổng thể tích của C2H4 và C3H6 trong hh A là ? Câu 8. Đốt cháy hoàn toàn 1 thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí (trong kk oxi chiếm 20% V) thu được 7,84 lít CO2 và 9,9 gam nước. Thể tích không khí nhỏ nhất cần dùng để đốt chaý hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là ? Câu 9. Trộn 2 thể tích bằng nhau của C 3H8 và O2 rồi bật tia lửa điện đốt cháy hh. Sau phản ứng làm lạnh hh để hơi nước ngưng tụ rồi đưa về đk ban đầu. Thể tích hh sản phẩm khi ấy (V2) so với thể tích hh ban đầu (V1) là: A: V2 = V1 B. V2> V1 C. V2= 0,5V1 D. V2: V1 = 7:10 Câu 10. Hỗn hợp khí A gồm etan và propan. Đốt cháy hỗn hợp A thu được CO 2 và hơi nước với tỉ lệ mol 11:15. Thành phần % theo thể tích của hh A là? Câu 11. Đốt cháy hoàn toàn m gam h-c A thu được sp cho hấp thụ vào nước vôi trong dư thì tạo ra 4gam kết tủa và thấy khối lượng dd giảm 1, 376g. A có CTPT là ? Câu 12. Nạp 1 hh khí gồm 20% V 1 ankan A và 80% V O2 (dư) vào 1 bình kín. Sau khi cho nổ rồi cho hơi nước ngưng tụ ở nhiệt độ ban đầu thì P của bình giảm đi 2 lần. CTPT của ankan là? Câu 13.X là hh 2 ankan A và B. Để đốt cháy hết 10,2 g X cần 25,76 lít O 2. Hấp thụ toàn bộ sp cháy vào nước vôi trong dư thu được m gam kết tủa. Xác định m và CTPT của 2 ankan A: CH4 và C4H10 B. C2H6 và C4H10. C. C3H8 và C4H10 D. Cả 3 đáp án trên Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 2 h-c thuc cùng dãy đồng đẳng, rồi hấp thu sp cháy vào dd nước vôi trong dư thu được 25g kết tủa và khối lượng dd giảm 7,7 gam. Xác định CTPT của 2 h-c: Dạng 4. Bài tập liên quan đến phản ứng tách (tách H2 và cracking) 1/ Dưới tác dụng của nhiệt độ, xúc tác, ankan có thể phản ứng theo nhiều hướng: to Phản ứng crackinh: ANKAN   , xt ANKAN KHÁC + ANKEN (làm mất màu dd brom) to Phản ứng đề hydro hóa: ANKAN   , xt ANKEN + H2 to Ví dụ: C3H8   , xt CH4 + C2H4 (CH2=CH2) to C3H8   , xt C3H6 (CH2=CH–CH3) + H2 2/ Dù phản ứng xảy ra theo hướng nào thì: Phản ứng không làm thay đổi khối lượng hỗn hợp: (bảo toàn klg) n c M sau = tr��� (nankan.Mankan= nhh sau pư. Mhh sau pư) mtrước phản ứng = msau phản ứng  nsau M tr��� c 3/ Vì phản ứng không làm thay đổi khối lượng hỗn hợp nên hàm lượng C và H trước và sau phản ứng là như nhau  đốt cháy hỗn hợp sau phản ứng được qui về đốt cháy hỗn hợp trước phản ứng. Câu1. Khi CRK hoàn toàn 1 thể tích ankan X thu được 3 thể tích hỗn hợp Y. Tỷ khối hơi của Y so với H 2 = 12. CTPT của ankan? C©u 1: Khi tiÕn hµnh craking 22,4 lÝt khÝ C 4H10 (®ktc) thu ®îc hçn hîp A gåm CH4, C2H6, C2H4, C3H6, C4H8, H2 vµ C4H10 d. §èt ch¸y hoµn toµn A thu ®îc x gam CO2 vµ y gam H2O. Gi¸ trÞ cña x vµ y t¬ng øng lµ: A. 176 vµ 180. B. 44 vµ 18. C. 44 vµ 72. D. 176 vµ 90. C©u 2: Craking butan thu ®îc 35 mol hçn hîp A gåm H2, CH4 ,C2H4 ,C2H6 ,C3H6 , C4H8 vµ mét phÇn butan cha bÞ craking. Gi¶ sö chØ cã c¸c ph¶n øng t¹o ra c¸c s¶n phÈm trªn. Cho A qua b×nh níc brom d thÊy cßn l¹i 20 mol khÝ. NÕu ®èt ch¸y hoµn toµn A th× thu ®îc x mol CO2. a) HiÖu suÊt ph¶n øng t¹o hçn hîp A lµ: A. 57,14%. B. 75,00%. C. 42,86%. D. 25,00%. b) Gi¸ trÞ cña x lµ: A. 140. B. 70. C. 80. D. 40. C©u 3: §Ò hi®ro ho¸ hçn hîp A gåm C2H6, C3H8 , C4H10 . Sau mét thêi gian ph¶n øng thu ®îc hçn hîp khÝ B , dA/B =1,75. % ankan ®· ph¶n øng ®Ò hi®ro ho¸ lµ: A. 50% B. 75% C. 25% D. 90% C©u 5: Khi nung nãng 5,8g C 4H10 (®ktc) chØ x¶y ra ph¶n øng crackinh vµ ®Ò hi®ro ho¸ .Sau mét thêi gian pø thu ® îc 3,36lit (®ktc) hçn hîp khÝ A gåm CH4, C2H6, C2H4, C3H6, C4H8, H2 vµ C4H10 d. % butan ®· ph¶n øng lµ: 3 A. 50% B. 75% C. 25% D. KÕt qu¶ kh¸c C©u 6: Cho 224,00 lÝt metan (®ktc) qua hå quang ®îc V lÝt hçn hîp A (®ktc) chøa 12% C 2H2 ;10% CH4 ;78%H2 (vÒ thÓ tÝch). Gi¶ sö chØ x¶y ra 2 ph¶n øng: 2CH 4  C2H2 + 3H2 (1) vµ CH4  C + 2H2 (2). Gi¸ trÞ cña V lµ : A. 407,27. B. 448,00. C. 520,18. D. 472,64. C©u 7: Ankan X cã CTPT C5H12 khi t¸c dông víi Clo t¹o ®îc 3 dÉn xuÊt monoclo. Hái khi t¸ch H2 tõ X cã thÓ t¹o ra mÊy anken ®ång ph©n cÊu t¹o cña nhau: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Dạng 5. Bài tập liên quan đến điều chế ankan C©u 1: Trong phßng thÝ nghiÖm, ngêi ta ®iÒu chÕ CH4 b»ng ph¶n øng A. craking n-butan. B. cacbon t¸c dông víi hi®ro. C. nung natri axetat víi v«i t«i – xót. D. ®iÖn ph©n dung dÞch natri axetat. C©u 2: Nung m gam hçn hîp X gåm 3 muèi kali cña 3 axit no ®¬n chøc víi NaOH d thu ®îc chÊt r¾n D vµ hçn hîp Y gåm 3 ankan. Tû khèi cña Y so víi H2 lµ 11,5. Cho D t¸c dông víi H2SO4 d thu ®îc 17,92 lÝt CO2 (®ktc). a) Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 42,0. B. 84,8. C. 42,4. D. 84,0. b) Tªn gäi cña 1 trong 3 ankan thu ®îc lµ A. metan. B. etan. C. propan. D. butan. 4