Tài liệu Tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm hóa vô cơ ( www.sites.google.com/site/thuvientailieuvip )

LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ Trong một vài năm gần đây, đề thi hóa học có phần khó hơn các năm trước-đặc biệt khó ở các câu lý thuyết. Đối với các câu hỏi lý thuyết thì ngoài việc nắm vững kiến thức về tính chất, hiện tượng, phương trình…Các em cần “ tỉnh táo” đọc thật kỹ và phân tích câu hỏi sẽ giúp các em phá bẫy gài trong các câu hỏi. Nhằm hướng kỳ thi tuyển sinh ĐH- CĐ 2012, Tài liệu tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ giúp các em bước đầu làm quen và dần trở thành phản xạ với các dạng câu hỏi lý thuyết vô cơ đếm, đúng-sai.... Tài liệu được tổng hợp từ các đề thi thử từ các năm của các trường THPT trên cả nước. Hi vọng với bộ tài liệu này sẽ giúp các em tự tin hơn trước kỳ thi ĐH-CĐ đang tới gần. Chúc các em thành công ! Vi Nhân Nan Câu 1. Chiều tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất của 3 nguyên tố: X (Z=11), Y(Z=12), Z (Z=13) được xếp theo d~y trật tự: A. X, Z, Y. B. Z, X, Y. C. X, Y, Z. D. Z, Y, X. Câu 2. Trong qu| trình sản xuất khí NH3 trong công nghiệp, h~y cho biết nguồn cung cấp H2 được lấy chủ yếu từ: A. CH4 + hơi nước (xt) B. kim loại + axit C. điện ph}n H2O(chất điện ly) D. Al, Zn + kiềm Câu 3. H~y cho biết d~y c|c dung dịch n{o sau đ}y có khả năng đổi m{u quỳ tím sang đỏ (hồng). A. CH3COOH, HCl v{ BaCl2 B. H2SO4, NaHCO3 v{ AlCl3 C. NaHSO4, HCl v{ AlCl3 D. NaOH, Na2CO3 v{ Na2SO3 Câu 4. H~y cho biết hóa chất n{o sau đ}y không t|c dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 ? A. dung dịch KI B. khí H2S C. khí CO2 D. khí SO2 Câu 5. Phương ph|p n{o sau đ}y được dùng để l{m mềm nước cứng vĩnh cửu (chứa Ca2+, Mg2+, SO2-4 v{ Cl-). A. đun nóng B. dùng xô đa C. dùng dung dịch NaOH D. nước vôi có tính to|n Câu 6. Cho sơ đồ sau : X + Y + H2O → Al(OH)3 + NaCl + CO2. Vậy X, Y có thể tương ứng với cặp chất n{o sau đ}y: A. NaAlO2 v{ Na2CO3 B. AlCl3 v{ NaHCO3 C. AlCl3 v{ Na2CO3 D. NaAlO2 v{ NaHCO3 Câu 7. Cho c|c cặp oxi ho| - khử sau: Zn2+/Zn, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe. Biết tính oxi ho| của c|c ion tăng dần theo thứ tự: Zn2+, Fe2+, Cu2+ tính khử giảm dần theo thứ tự Zn, Fe, Cu. Trong c|c phản ứng ho| học sau, phản ứng n{o không xảy ra? A. Zn+FeCl2 B. Fe+CuCl2 C. Cu+FeCl2 D. Zn+CuCl2 Câu 8. H~y cho biết loại quặng n{o sau đ}y l{ nguyên lệu tốt nhất cho qu| trình sản xuất gang? A. manhetit (Fe3O4) B. Hematit (Fe2O3) C. Xiđerit (FeCO3) D. pirit (FeS2) Câu 9. Trộn 2 dung dịch: Ba(HCO3)2 ; NaHSO4 có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỷ lệ thể tích 1: 1 thu được kết tủa X v{ dung dịch Y. H~y cho biết c|c ion có mặt trong dung dịch Y. ( Bỏ qua sự thủy ph}n của c|c ion v{ sự điện ly của nước). A. Na+ v{ SO2-4 B. Na+, HCO-3 v{ SO2-4 C. Ba2+, HCO-3 v{ Na+ D. Na+, HCO-3 Câu 10. D~y c|c kim loại n{o sau đ}y có thể được điều chế bằng c|ch điện ph}n nóng chảy muối clorua? A. Na, Ba, Mg B. Al, Ba, Na C. Al, Mg, Fe D. Al, Mg, Na Câu 11. H~y cho biết, phản ứng n{o sau đ}y HCl đóng vai trò l{ chất oxi hóa? A. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B. Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O C. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 D. NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu 12. Tập hợp c|c ion n{o sau đ}y đều không bị điện ph}n trong dung dịch ? A. K+, Na+, SO2-4 v{ NO-3 B. Fe2+, Cu2+, SO2-4, ClC. H+, Fe2+, Cl-, SO2-4 D. K+, Ba2+, OH-, ClCâu 13. H~y cho biết phản ứng n{o sau đ}y l{ một trong những phản ứng xảy ra trong qu| trình luyện thép? A. CO + 3Fe2O3 (t0 cao) → 2Fe3O4 + CO2 B. CO + FeO (t0 cao) → Fe + CO2 0 C. CO + Fe3O4 (t cao) → 3FeO + CO2 D. Mn + FeO (t0cao) → MnO + Fe Câu 14. Cho 7 gam hỗn hợp Cu, Fe (trong đó Fe chiếm 40% khối lượng) t|c dụng với dd HNO3 loang. Sau khi phan ưng xay ra hoan toan, thu đươc kh NO (san pham khư duy nhat), con lai 4,6 gam kim loai khong tan va dd X. Muoi co trong dung dich X la A. Fe(NO3)3. B. Cu(NO3)2. C. Fe(NO3)3 v{ Cu(NO3)2. D. Fe(NO3)2. Câu 15. Cho 5 gam brom có lẫn tạp chất l{ clo v{o một dung dịch chứa 1,600 gam kali bromua. Sau phản ứng l{m bay hơi dung dịch thì thu được 1,155 gam chất rắn khan. Phần trăm về khối lượng của clo trong mau brom đem phản ứng l{ A. 5,1%. B. 6,1%. C. 7,1%. D. 8,1%. Câu 16. Khi đun nóng muối kali clorat, không có xúc t|c, muối n{y bị ph}n huỷ đồng thời theo hai hướng (a) KClO3 → KCl + O2 va (b) KClO3 → KClO4 + KCl Biết rằng ph}n huỷ ho{n to{n 7,35 gam KClO3 thu được 3,35 gam KCl. Phần trăm kali clorat bị ph}n huỷ theo (a) v{ (b) tương ứng l{ A. 66,67% v{ 33,33%. B. 33,33% v{ 66,67%. C. 55,55% v{ 44,45%. D. 44,45% v{ 55,55% . 1 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ Câu 17. Cho 1,2 lít hỗn hợp gồm hiđro v{ clo v{o bình thuỷ tinh đậy kín v{ chiếu s|ng bằng |nh s|ng khuếch t|n. Sau một thời gian ngừng chiếu s|ng thì thu được một hỗn hợp khí chứa 30% hiđroclorua về thể tích v{ h{m lượng của clo đ~ giảm xuống còn 20% so với lượng clo ban đầu. Th{nh phần phần trăm về thể tích của hiđro trong hỗn hợp ban đầu v{ trong hỗn hợp sau phản ứng lần lượt bằng A. 66,25% v{ 18,75%. B. 81,25% v{ 66,25%. C. 66,25% v{ 30,75% D. 88,25% v{ 30,75%. Câu 18. Một dung dịch có chứa H2SO4 v{ 0,543 gam muối natri của một axit chứa oxi của clo (muối X). Cho thêm v{o dung dịch n{y một lượng KI cho đến khi iot ngừng sinh ra thì thu được 3,05 gam I2. Muối X l{ A. NaClO4. B. NaClO3. C. NaClO2. D. NaClO. Câu 19. Phản ứng giữa HNO3 với Fe3O4 tạo ra khí X (sản phẩm khử duy nhất) có tổng hệ số trong phương trình ho| học l{ 20 thì khí X l{ A. N2. B. NO. C. NO2. D. N2O. Câu 20. Dan tư tư kh NH3 đến dư v{o dd ZnCl2. Hiện tượng quan s|t được l{ A. có kết tủa lục nhạt, không tan. B. có kết tủa trắng không tan. C. có kết tủa xanh lam, không tan. D. có kết tủa trắng, sau đó tan ra. Câu 21. Trong c|c kim loại Mg, Al, Fe, Zn, K, Ba, Ag. Kim loại nhẹ gồm A. Mg, Al, Fe, Zn. B. Mg, Ag, Al, Fe. C. Mg, Al, K, Ba. D. Mg, Ba, Zn, Al. Câu 22. Để loại bỏ tạp chất kẽm, chì, đồng có lẫn trong bạc (ở dạng bột) m{ không l{m thay đổi khối lượng bạc người ta dùng một lượng dư dung dịch A. AgNO3. B. Pb(NO3)2. C. Cu(NO3)2. D. Fe(NO3)3. Câu 23. Ho{ tan 36 gam hỗn hợp đồng v{ oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol 2 : 1 bằng dung dịch HCl dư. Phản ứng xong thu được dung dịch X v{ chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y bằng A. 12,8 gam. B. 6,4 gam. C. 23,2 gam. D. 16,0 gam. Câu 24. Điện ph}n nóng chảy a gam muối halogenua của kim loại M, thu được 0,96 gam M ở Catot v{ 0,896 lít khí (đktc) ở Anot. Mặt kh|c dung dịch chứa a gam muối halogenua nói trên t|c dụng với AgNO 3 dư thu được 11,48 gam kết tủa. Công thức muối halogenua l{ A. CaF2. B. MgCl2. C. CaBr2. D. MgBr2. Câu 25. Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M v{ H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x M thu được m gam kết tủa v{ 500 ml dung dịch có pH = 13. Gi| trị của x v{ m lần lượt l{ A. x = 0,015; m = 2,33. B. x = 0,150; m = 2,33. C. x = 0,200; m = 3,23. D. x = 0,020; m = 3,23. Câu 26. Cho bột nhôm v{o dung dịch chứa AgNO3 v{ Cu(NO3)2 lắc đều một thời gian thu được chất rắn X1 v{ dung dịch X2 . Cho X1 t|c dụng với dung dịch NaOH dư thu được khí H2 v{ còn lại hỗn hợp hai kim loại. Cho X2 t|c dụng với dung dịch NaOH dư, được kết tủa X3 l{ hiđroxit của một kim loại. C|c chất có trong X1, X2, X3 gồm A. X1 : Ag, Al ; X2 : Al(NO3)3 ; X3 : Al(OH)3. B. X1 : Ag, Cu ; X2 :Al(NO3)3, Cu(NO3)2 ; X3 : Al(OH)3. C. X1 : Ag, Cu, Al. ; X2 :Al(NO3)3, Cu(NO3)2 ; X3 : Cu(OH)2. D. X1 : Ag, Cu, Al ; X2 :Al(NO3)3 X3 : Cu(OH)2. Câu 27. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm 26,8 gam hỗn hợp bột nhôm v{ sắt (III) oxit được hỗn hợp G. Ho{ tan G trong dung dịch NaOH dư, tho|t ra 6,72 lít khí H2 (c|c phản ứng xảy ra ho{n to{n, thể tích khí đo ở đktc). Khối lượng nhôm có trong hỗn hợp ban đầu bằng A. 6,8 gam. B. 5,4 gam. C. 11,2 gam D. 10,8 gam. Câu 28 . Có 5 mẫu kim loại Ba, Mg, Ag, Al, Fe. Người ta có thể nhận biết được từng kim loại m{ chỉ cần dùng một dung dịch chứa một ho| chất l{m thuốc thử l{ A. HCl. B. HNO3. C. NaOH. D. Fe2(SO4)3. Câu 29 . Cho 4 dung dịch, trong mỗi dung dịch chứa một cation sau: Cu2+, Fe3+, Ag+, Pb2+. Trong c|c kim loại Mg, Al, Fe, Cu, Ag những kim loại phản ứng được với cả 4 dung dịch trên l{ A. Mg, Al, Fe. B. Mg, Al. C. Mg, Al, Cu. D. Mg, Al, Ag. Câu 30 . Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 nặng 6,96 g v{ số mol FeO bằng số mol Fe2O3. Cho hỗn hợp X tan hết trong dung dịch HNO3 lo~ng, thu được V lít khí NO (đktc) duy nhất. Gi| trị của V l{ A. 0,224/3 lít. B. 0,224 lít. C. 2,24 lít. D. 2,24/3 lít. Câu 31 . Nhiệt ph}n ho{n to{n hỗn hợp NH4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 thì chất rắn thu được sau phản ứng gồm A. CuO, Fe2O3, Ag2O. B. CuO, Fe2O3, Ag. C. CuO, FeO, Ag. D. NH4NO2, Cu, Ag, FeO. Câu 32 . Nung 9,4 gam muối nitrat của kim loại M có ho| trị không đổi đến phản ứng ho{n to{n, được 4 gam một oxit của kim loại M. Công thức muối nitrat l{ A. Mg(NO3)2 B. Zn(NO3)2. C. Cu(NO3)2. D. Pb(NO3)2. Câu 33 . Nung nóng AgNO3 được chất rắn X v{ khí Y. Dẫn khí Y v{o cốc nước được dung dịch Z. Cho to{n bộ X v{o Z thấy X tan một phần v{ tho|t ra khí NO duy nhất. Giả thiết c|c phản ứng xảy ra ho{n to{n. Phần trăm khối lượng của X không tan trong Z l{ A. 20%. B. 25%. C. 30%. D. 40%. Câu 34 . Cho 0,81 gam Al v{ 2,8 gam Fe t|c dụng với 200 ml dung dịch X chứa AgNO 3 v{ Cu(NO3)2. Sau khi phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được dung dịch Y v{ 8,12 gam hỗn hợp 3 kim loại. Cho 8,12 gam hỗn hợp 3 kim loại n{y t|c dụng với dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thấy tho|t ra 0,672 lít H2 (đktc). Nồng độ mol của AgNO3 v{ Cu(NO3)2 lần lượt l{ 2 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ A. 0,15M v{ 0,25M. B. 0,10M v{ 0,20M. C. 0,25M v{ 0,15M. D. 0,25M v{ 0,25M. Câu 35. Cho 5,7 gam hỗn hợp bột P gồm Mg, Al, Zn, Cu t|c dụng ho{n to{n với oxi dư thu được hỗn hợp rắn Q có khối lượng l{ 7,86 gam. Thể tích tối thiểu dung dịch HCl 1M cần dùng để ho{ tan ho{n to{n Q l{ A. 180 ml. B. 270 ml. C. 300 ml. D. 360 ml. Câu 36 . Cho một lượng bột CaCO3 t|c dụng ho{n to{n với dung dịch HCl 32,85%. Sau phản ứng thu được dung dịch X trong đó nồng độ HCl còn lại l{ 24,20%. Thêm v{o X một lượng bột MgCO 3 khuấy đều cho phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được dung dịch Y trong đó nồng độ HCl còn l{ 21,10%. Nồng độ phần trăm c|c muối CaCl 2 v{ MgCl2 trong dung dịch Y tương ứng l{ A. 10,35% v{ 3,54%. B. 12,35% v{ 8,54%. C. 12,35% v{ 3,54%. D. 8,54% v{ 10,35%. Câu 37 . Đien phan dung dich chưa a mol CuSO4, b mol NaCl (với điện cực trơ, m{ng ngăn xốp). Dung dịch thu được sau phản ứng ho{ tan được Al2O3. Quan hệ giữa a v{ b l{ A. a < 2b hoặc a > 2b. B. a < b. C. b > 2a hoặc b < 2a. D. b  2a. Câu 38. Ho{ tan ho{n to{n m gam kim loại M bằng dung dịch HCl dư thu được V lit H2 (đktc). Mặt kh|c ho{ tan ho{n to{n m gam kim loại M bằng dung dịch HNO3 lo~ng, dư thu được muối nitrat của M, H2O v{ cũng V lit khí NO (đktc) duy nhất. Biết khối lượng muối nitrat tạo th{nh gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua. Kim loại M l{ A. Mg B. Al C. Cu D. Fe Câu 39. Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M v{ Ba(OH)2 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M v{o 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch mới có pH = 2. Vậy gi| trị của V l{ A. 36,67 ml B. 30,33 ml C. 40,45 ml D. 45,67 ml. Câu 40. Từ c|c sơ đồ phản ứng sau : a) X1 + X2  b) X3 + X4   Ca(OH)2 + H2  CaCO3 + Na2CO3 + H2O c) X3 + X5  d) X6 + X7 + X2   Fe(OH)3 + NaCl + CO2  Al(OH)3 + NH3 + NaCl C|c chất thích hợp với X2, X3, X4, X5 tương ứng l{ A. Ca ; NaOH ; Ca(HCO3)2 ; FeCl3 B. H2O ; Ca(HCO3)2 ; NaOH ; FeCl3 C. H2O ; NaHCO3 ; Ca(OH)2 ; FeCl3 D. Ca ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; FeCl3 Câu 41. Điều khẳng định n{o sau đ}y đúng ? A. Cacbon chỉ có tính khử. B. Cacbon đioxit không thể bị oxi ho|. C. Cacbon oxit l{ chất khí không thể đốt ch|y. D. Không thể đốt ch|y kim cương. Câu 42. Ph|t biểu n{o sau đ}y luôn đúng: A. Một chất có tính oxi ho| gặp một chất có tính khử, nhất thiết xảy ra phản ứng oxi ho| - khử. B. Một chất hoặc chỉ có tính oxi ho| hoặc chỉ có tính khử. C. Phản ứng có kim loại tham gia l{ phản ứng oxi ho| - khử. D. Phi kim luôn l{ chất oxi ho| trong phản ứng oxi ho| - khử. Câu 43. X v{ Y l{ 2 nguyên tố nằm trong 2 ph}n nhóm chính kế tiếp nhau trong bảng tuần ho{n dạng ngắn, X thuộc nhóm VI. Tổng số hạt proton trong 2 hạt nh}n của X v{ Y l{ 25 ( ZX < ZY ) . Biết đơn chất X t|c dụng được với đơn chất Y. Vậy X, Y tương ứng l{ A. Ne v{ P. B. O v{ Cl C. F v{ S D. N v{ Ar   2NH3 . Khi c}n bằng được thiết lập, ta có nồng độ c}n bằng của c|c chất Câu 44. Cho phản ứng N2 + 3H2   như sau : [N2] = 3 mol/l, [H2] = 9 mol/l, [NH3] = 4 mol/l. Vậy nồng độ ban đầu của N2 v{ H2 l{ A. [N2] = 7 mol/l, [H2] = 12 mol/l B. [N2] = 5 mol/l, [H2] = 15 mol/l C. [N2] = 5 mol/l, [H2] = 12 mol/l D. [N2] = 9 mol/l, [H2] = 15 mol/l Câu 45. Dẫn hai luồng khí clo đi qua hai dung dịch KOH: dung dịch I lo~ng v{ nguội, dung dịch II đậm đặc, đun nóng tới 80oC. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích khí clo đi qua hai dung dịch KOH ( I ) v{ ( II ) l{ : (Cho : K = 39, Cl = 35,5) A. 5/6 B. 6/3 C. 10/3 D. 5/3 Câu 46. Hai bình A, B có thể tích bằng nhau. Bình A chứa 1 mol khí Cl2, bình B chứa 1 mol khí O2. Cho v{o mỗi bình 2,4 gam bột kim loại M có ho| trị không đổi. Đun nóng 2 bình để c|c phản ứng xảy ra ho{n to{n rồi đưa 2 bình về nhiệt độ ban đầu, nhận thấy |p suất khí trong 2 bình PA : PB = 1,8 : 1,9. Kim loại M l{ A. Zn B. Ca C. Mg D. Ba Câu 47. Cho c|c chất Cu, FeO, Fe3O4, C, FeCO3, Fe(OH)2, Fe t|c dụng lần lượt với H2SO4 đặc, nóng đều giải phóng khí SO2. Nhóm c|c chất m{ khi t|c dụng với 1 mol H2SO4 đều giải phóng ra 1/ 4 mol SO2 gồm A. Cu, FeO, Fe3O4 B. FeO, Fe3O4, C. C. Fe3O4, FeCO3, Fe D. FeO, FeCO3, Fe(OH)2 Câu 48. C|c kim loại ph}n nhóm chính nhóm I, II kh|c c|c kim loại còn lại ở chỗ A. chỉ có chúng l{ kim loại nhẹ. B. chúng đều phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm. C. chúng có ho| trị không đổi khi tham gia phản ứng ho| học. D. khả năng dẫn điện của chúng tốt hơn nhôm. Câu 49. Có V1 ml dung dịch H2SO4 pH = 2. Trộn thêm V2 ml H2O v{o dung dịch trên được (V1+V2) ml dung dịch mới có pH = 3. Vậy tỉ lệ V1 : V2 có gi| trị bằng A. 1 : 3 B. 1 : 5 C. 1 : 9 D. 1 : 10 t o , xt 3 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ Câu 50. Ho{ tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH)2 v{o nước được 500 gam dung dịch X. Để trung ho{ 50 gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65%. Cô cạn dung dịch sau khi trung ho{ thu được khối lượng muối khan l{ A. 3,16 gam. B. 2,44 gam. C. 1,58 gam. D. 1,22 gam. Câu 51. Điểm giống nhau khi sục khí CO2 lần lượt v{o c|c dung dịch nước vôi trong (I), natri phenolat (II), natri aluminat (III) ; sục khí ozon v{o dung dịch KI (IV) ; sục khí sunfurơ v{o dung dịch H 2S (V) l{ hiện tượng dung dịch bị vẩn đục, nhưng bản chất của c|c phản ứng kh|c nhau như sau : A. (II), (III) kh|c với (I), (IV), (V) B. (I), (II), (III) kh|c với (IV), (V) C. (I), (II), kh|c với (III), (IV), (V) D. (III), (IV) kh|c với (I), (II), (V) Câu 52. Trong c|c kim loại Cu, Al, Fe, Ag, Au. Độ dẫn điện của kim loại được xếp theo thứ tự A. Au, Al, Fe, Cu, Ag. B. Au, Ag, Al, Cu, Fe. C. Ag, Cu, Au, Al, Fe. D Al, Ag, Au, Cu, Fe Câu 53. Dùng phương ph|p điện ph}n nóng chảy điều chế được A. tất cả c|c kim loại với độ tinh khiết cao. B. c|c kim loại hoạt động trung bình v{ yếu. C. chỉ c|c kim loại hoạt động mạnh. D. chỉ c|c kim loại hoạt động trung bình. Câu 54. Để loại bỏ tạp chất kẽm, chì, đồng có lẫn trong bạc (ở dạng bột) m{ không l{m thay đổi khối lượng bạc người ta dùng một lượng dư dung dịch A. AgNO3. B. Pb(NO3)2. C. Cu(NO3)2. D. Fe(NO3)3. Câu 55. Người ta điều chế Ba từ dung dịch BaCl2 bằng c|ch A.điện ph}n dung dịch BaCl2. B. Cô cạn dung dịch v{ điện ph}n nóng chảy . C. dùng kim loại K đẩy Ba ra khỏi dung dịch D. cô cạn dung dịch v{ nhiệt ph}n BaCl2 Câu 56. Trong một cốc nước có ho{ tan a mol Ca(HCO3)2 v{ b mol Mg(HCO3)2. Để khử độ cứng của nước trong cốc cần dùng V lít nước vôi trong, nồng độ p mol/lit. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b, p l{ A. V = (a + b)/p. B. V = 2(a + b)/p. C. V = (a + b)/2p. D. V = (a + b) p. Câu 57. Có 5 chất bột m{u trắng NaCl, Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, BaSO4 đựng trong c|c lọ riêng biệt không ghi nh~n. Để ph}n biệt từng chất chỉ cần dùng A. dung dich MgCl2. B. nước v{ khí CO2. C. axit H2SO4 lo~ng. D. dung dịch BaCl2. Câu 58. C|c kim loại ph}n nhóm chính nhóm II tan trong nước tạo dung dịch kiềm gồm A. Be, Mg, Ca. B. Be, Ca, Ba. C. Ca, Sr, Ba. D. Ca, Mg, Ba. Câu 59. Nhôm không tan trong nước vì A. nhôm không khử được nước ở nhiệt độ thường. B. nhôm l{ kim loại lưỡng tính. C. trên bề mặt nhôm luôn có lớp nhôm oxit bảo vệ. D. một lí do kh|c. Câu 60. Nguyên liệu sản xuất nhôm l{ quặng boxit Al2O3.nH2O, thường có lẫn tạp chất Fe2O3 v{ SiO2. Để l{m sạch nguyên liệu, ho| chất cần dùng l{ A. dung dịch NaOH đặc. B. dung dịch NaOH lo~ng. C. dung dịch HCl v{ khí CO2. D. dung dịch NaOH đặc v{ khí CO2. Câu 61. C|c dung dịch FeSO4 (1), Fe2(SO4)3 (2), Fe(NO3)3 (3), Fe(NO3)2 (4) đ~ được axit ho| bằng H2SO4 lo~ng. Dung dịch thuốc tím không bị mất m{u trong nhóm dung dịch n{o sau đ}y : A. (2) v{ (3) B. (3) v{ (4). C. (2) v{ (4). D. (1) v{ (2) Câu 62. Cho từ từ dung dịch NH3 v{o dung dịch ZnSO4 cho tới dư NH3 thấy A. không có hiện tượng gì xảy ra. B. xuất hiện kết tủa v{ tan ngay. C. xuất hiện kết tủa trắng không tan. D. có kết tủa trắng tăng dần, sau đó lại tan ra. Câu 63. Khí X không m{u, mùi xốc, được điều chế bằng phản ứng của đồng với axit sunfuric đặc, nóng. Cho X lội chậm qua nước brôm m{u v{ng ( bình1) v{ nước hiđro sunfua ( bình 2), hiện tượng quan s|t được ở c|c bình 1 v{ bình 2 tương ứng l{ A. (1) dung dịch không đổi m{u ; (2) có khí tho|t ra mùi trứng thối. B. (1) dung dịch mất m{u ; (2) có kết tủa m{u v{ng. C. (1) dung dịch mất m{u ; (2) không có hiện tượng gì. D. (1) dung dịch không đổi m{u ; (2) có kết tủa m{u v{ng. Câu 64. Ho{ tan hỗn hợp đồng v{ oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol 2 : 1 bằng dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu được dung dịch X v{ chất rắn Y. Chất tan có trong dung dịch X gồm A. FeCl2 v{ FeCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. FeCl2 v{ CuCl2 Câu 65. Ho{ tan 3,84 gam muối sunfat của hai kim loại kiềm X, Y (MX < MY) thuộc hai chu kì kế tiếp v{o nước được dung dịch E. Dung dịch E phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch BaCl2 0,75 M. Hai kim loại X v{ Y tương ứng l{ A. Li v{ Na. B. Na v{ K. C. K v{ Rb. D. Rb v{ Cs. Câu 66. Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1 mol/l v{ H2SO4 0,05 mol/l với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa v{ 500 ml dung dịch có pH = 13,gi| trị của x v{ m lần lượt l{ A. x = 0,015 ; m = 2,33. B. x = 0,150 ; m = 2,33. C. x = 0,200 ; m = 3,23. D. x = 0,020 ; m = 3,23. Câu 67. Cho c|c dung dịch sau: NaHCO3 (X1); CuSO4 (X2); (NH4)2CO3 (X3); NaNO3 (X4); MgCl2 (X5); KCl (X6). Những dung dịch không tạo kết tủa khi cho Ba v{o l{: A. X1, X4, X5 B. X1, X4, X6 C. X1, X3, X6 D. X4, X6. 4 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ   2NH3. Khi phản ứng đạt tới c}n bằng, nồng độ mol Câu 68. Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac N2 + 3H2   của c|c chất như sau : [N2 ] = 0,5 mol/l ; [NH3 ] = 0,8 mol/l ; [H2 ] = 0,8 mol/l. Hằng số c}n bằng v{ nồng độ mol của N2, H2 ban đầu tương ứng bằng A. 2,5 ; 0,9 ; 2,0 B. 25 ; 1,5 ; 2,0 C. 25 ; 0,9 ; 1,0 D. 2,5 ; 0,9 ; 1,0 Câu 69. Có 5 mẫu kim loại Ba, Mg, Ag, Al, Fe. Người ta có thể nhận biết được từng kim loại m{ chỉ cần dùng một dung dịch chứa một ho| chất l{m thuốc thử l{ A. HCl. B. HNO3. C. NaOH. D. Fe(NO3)3. Câu 70. Ph|t biểu n{o sau đ}y không đúng: A. Một chất có tính oxi ho| gặp một chất có tính khử, có thể xảy ra phản ứng oxi ho| - khử. B. Một chất hoặc chỉ có tính oxi ho| hoặc chỉ có tính khử. C. Phản ứng có kim loại tham gia l{ phản ứng oxi ho| - khử. D. Phi kim l{ chất oxi ho| trong phản ứng với kim loại v{ hiđro. Câu 71. Từ c|c sơ đồ phản ứng sau : b) X1 + X2   Ca(OH)2 + H2 t o , xt c) X3 + X4   CaCO3 + Na2CO3 + H2O d) X3 + X5   Fe(OH)3 + NaCl + CO2 e) X6 + X7 + X2   Al(OH)3 + NH3 + NaCl C|c chất thích hợp với X2, X3, X4, X5 tương ứng l{: A. Ca ; NaOH ; Ca(HCO3)2 ; FeCl3 B. H2O ; Ca(HCO3)2 ; NaOH ; FeCl3 C. H2O ; NaHCO3 ; Ca(OH)2 ; FeCl3 D. Ca ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; FeCl3 Câu 72. Nhóm c|c ph}n tử, nguyên tử v{ ion có tổng số electron bằng nhau : A. Na, Al3+, CH4, H2S, NH3, Mg. B. Na+, Al3+, CH4, H2O, NH3, Mg2+ C. Na, Al3+, CH4, H2S, NH3, HF D. Na, Al3+, SiH4, H2O, NH3, Mg2+ Câu 73. Đốt ch|y m gam đồng (II) sunfua trong khí oxi dư thu được chất rắn X có khối lượng bằng (m – 4,8) g Nung X trong khí NH3 dư tới khối lượng không đổi được chất rắn Y. Ho{ tan Y trong dung dịch HNO 3 lo~ng dư, thu được V lít khí Z (đktc) không m{u, nặng hơn oxi. Gi| trị của m (gam) v{ V (lít) l{ A. 19,2g v{ 1,12 lit B. 28,8g v{ 1,68 lit C. 24,0g v{ 1,68 lit D. 28,8g v{ 1,12 lit Câu 74. Để ho{ tan ho{n to{n một hiđroxit của kim loại M (có ho| trị không đổi) cần một lượng axit H2SO4 đúng bằng khối lượng hiđroxit đem ho{ tan. Công thức ph}n tử hiđroxit kim loại l{ A. Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D. Cu(OH)2. Câu 75. Nhỏ từ từ 3 V1 ml dung dịch Ba(OH)2 (d.d X) v{o V1 ml dung dịch Al2(SO4)3 (d.d Y) thì phản ứng vừa đủ v{ ta thu được kết tủa lớn nhất l{ m gam. Nếu trộn V2 ml dung dịch X ở trên v{o V1 ml dung dịch Y thì kết tủa thu được có khối lượng bằng 0,9m gam. So s|nh tỉ lệ V2 / V1 thấy A. V2 / V1 = 2,7 hoặc V2 / V1 = 3,55 B. V2 / V1 = 2,5 hoặc V2 / V1 = 3,25 C. V2 / V1 = 1,7 hoặc V2 / V1 = 3,75 D. V2 / V1 = 2,5 hoặc V2 / V1 = 3,55 Câu 76. Mệnh đề n{o sau đ}y không đúng ? A. Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng l{m chuyển dịch c}n bằng. B. Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng l{m thay đổi hằng số c}n bằng. C. Sự thay đổi nhiệt độ phản ứng l{m thay đổi hằng số c}n bằng. D. Sự thay đổi nhiệt độ phản ứng l{m thay chuyển dịch c}n bằng khi phản ứng thu hoặc toả nhiệt. Câu 77. Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm bằng c|ch cho dung dịch H2SO4 t|c dụng với muối sunfit. Muối n{o sau đ}y được chọn để điều chế SO2 l{ thuận lợi nhất ? A. Na2SO3 v{ CaSO3. B. CaSO3 v{ BaSO3 C. BaSO3 v{ CuSO3 D. CuSO3 v{ Na2SO3 Câu 78. Mô tả hiện tượng thí nghiệm n{o sau đ}y không đúng ? A. Đun nóng dung dịch lòng trắng trứng, xuất hiện kết tủa trắng. B. Nhỏ v{i giọt dung dịch HNO3 v{o dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất hiện kết tủa m{u v{ng. C. Đốt ch|y một mẩu lòng trắng trứng xuất hiện mùi khét như mùi tóc ch|y. D. Nhỏ v{i giọt dung dịch NaOH v{ dung dịch CuSO4 v{o dung dịch lòng trắng trứng, trộn đều thấy xuất hiện m{u v{ng. Câu 79. Để thu được kết tủa ho{n to{n Al(OH)3 từ dung dịch muối có thể thực hiện phản ứng: A. Cho dung dịch AlCl3 t|c dung với dung dịch NaOH dư B. Cho dung dịch Al2(SO4)3 t|c dụng với dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ C. Cho dung dịch AlCl3 với dung dịch NH3 dư. D. Cho dung dịch NaAlO2 t|c dụng với dung dịch HCl dư Câu 80. Na, K, Ca được sản xuất trong công nghiệp bằng c|ch : A. Dùng phương ph|p nhiệt luyện B. Điện ph}n hợp chất nóng chảy C. Dùng phương ph|p thuỷ luyện D. Điện ph}n dung dich muối Câu 81. Có hai chất bột riêng biệt Fe3O4 v{ Fe2O3, để ph}n biệt hai chất bột có thể dùng ho| chất l{: A. Dung dịch HNO3 B. Dung dich HCl C. Dung dịch HCl v{ Cu D. Dung dịch H2SO4 lo~ng v{ Al 5 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ Câu 82. Cho từ từ luồng khí CO2 sục v{o dung dịch NaAlO2 cho đến dư hiện tượng xảy ra l{: A. Dung dịch vẩn đục sau đó trong trở lại B. Dung dịch bị vẩn đục C. Thời gian đầu không có hiện tượng gì, sau đó dung dịch vẩn đục D. Không có hiện tượng gì. Câu 83. Điều khẳng định n{o sau đ}y không đúng ? A. Đun nóng rượu metylic với axit H2SO4 đặc ở 170oC không thu được anken. B. Anilin không l{m nước quì tím ho| xanh. C. Phenol t|c dụng với dung dịch nước brom tạo kết tủa trắng. D. Tất cả c|c rượu no đa chức đều ho{ tan được Cu(OH)2 tạo dung dịch m{u xanh lam. Câu 84. Cho a mol AlCl3 t|c dụng với dung dịch chứa b mol NaOH. Để sau phản ứng thu được kết tủa thì tỉ lệ a : b A. a/b = 1/5 B. a/b = 1/4 C . a/b > ¼ D . a/b < 1/4 Câu 85. C|c dung dịch sau có cùng nồng độ mol/lit : NH3, Na2CO3, NaOH, NH4Cl. pH của chúng tăng dần theo thứ tự A. NH3, Na2CO3, NaOH, NH4Cl B. NH4Cl, Na2CO3, NaOH, NH3 C. NH3, NH4Cl, NaOH, Na2CO3 D. NH4Cl, Na2CO3, NH3, NaOH Câu 86. Kết luận n{o sau đ}y không đúng ? A. Hỗn hợp Na2O + Al2O3 có thể tan hết trong nước. B. Hỗn hợp Fe2O3 + Cu có thể tan hết trong dung dịch HCl. C. Hỗn hợp KNO3 + Cu có thể tan hết trong dung dịch NaHSO4. D. Hỗn hợp FeS + CuS có thể tan hết trong dung dịch HCl. Câu 87. Cho sơ đồ phản ứng : X + HNO3 lo~ng  Fe(NO3)3 + NO  + H2O. Số chất X có thể thực hiện phản ứng trên A. 3 B. 4 C. 5 D. 6. Câu 88. Trong sơ đồ phản ứng : a) Cu + X  Y + Z ; b) Fe + Y  Z + Cu c) Fe + X  Z. d) Z + Cl2  X. C|c chất X, Y, Z lần lượt l{ A. FeCl3 ; FeCl2 ; CuCl2 B. FeCl3 ; CuCl2 ; FeCl2 C. AgNO3 ; Fe(NO3)2 ; Cu(NO3)2 D. HNO3 ; Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)3 Câu 89. Hỗn hợp X chứa K2O, NH4Cl, KHCO3 v{ BaCl2 có số mol bằng nhau. Cho hỗn hợp X v{o nước (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa A. KCl, KOH. B. KCl. C. KCl, KHCO3, BaCl2. D. KCl, KOH, BaCl2. Câu 90. Cho Ba kim loại lần lượt v{o c|c dung dịch sau: NaHCO 3, CuSO4, (NH4)2CO3, NaNO3, MgCl2. Số dung dịch tạo kết tủa l{ A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 91. Ho{ tan hết cùng một lượng Fe trong dung dịch H2SO4 lo~ng (1) v{ H2SO4 đặc nóng (2) thì thể tích khí sinh ra trong cùng điều kiện l{ A. (1) bằng (2). B. (1) gấp đôi (2). C. (2) gấp rưỡi (1). D. (2) gấp ba (1). Câu 92. Cho một ít bột sắt v{o dung dịch AgNO3 dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm A. Fe(NO3)2 , H2O. B. Fe(NO3)2 , AgNO3 dư, H2O. C. Fe(NO3)3 , AgNO3 dư, H2O. D. Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3 , AgNO3 dư, H2O. Câu 93. Dung dịch chứa c|c ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl. Phải dùng dung dịch chất n{o sau đ}y để loại bỏ hết c|c ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra khỏi dung dịch ban đầu? A. K2CO3. B. NaOH. C. Na2SO4. D. AgNO3. Câu 94. Bột nhôm dùng để chế tạo hỗn hợp tecmit để h{n kim loại. Th{nh phần của hỗn hợp tecmit gồm A. Al2O3 v{ Fe3O4. B. Al v{ Fe2O3. C. Al v{ FeO. D. Al v{ Fe3O4. Câu 95. Cho V lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ ho{n to{n v{o 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M v{ Ba(OH) 2 0,75M thu được 27,58 gam kết tủa. Gi| trị lớn nhất của V l{ (cho C = 12, O =16, Ba = 137) A. 6,272 lít. B. 8,064 lít. C. 8,512 lít. D. 2,688 lít. Câu 96. Khi vật bằng gang, thép bị ăn mòn điện ho| trong không khí ẩm, nhận định n{o sau đ}y đúng? A. Tinh thể sắt l{ cực dương, xảy ra qu| trình khử. B. Tinh thể sắt l{ cực }m, xảy ra qu| trình oxi ho|. C. Tinh thể cacbon l{ cực dương, xảy ra qu| trình oxi ho|. D. Tinh thể cacbon l{ cực }m, xảy ra qu| trình oxi ho|. Câu 97. Xét phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2. Vai trò của c|c chất l{: A. Al l{ chất khử, nguyên tử H trong NaOH đóng vai trò l{ chất oxi ho|. B. Al l{ chất khử, nguyên tử O trong NaOH đóng vai trò l{ chất oxi ho|. C. Al l{ chất khử, nguyên tử H trong H2O đóng vai trò l{ chất oxi hóa. D. Al l{ chất khử, nguyên tử H trong cả NaOH v{ H2O đóng vai trò l{ chất oxi ho|. Câu 98. Cho 20 gam S v{o một bình có dung tích bằng 44,8 lít chứa O 2 (ở đktc), thể tích chất rắn không đ|ng kể. Nung bình cho đến khi phản ứng ho{n to{n, |p suất trong bình khi trở về 0oC l{ (cho S = 32) A. 2atm. B. 2,1atm. C. 1atm. D. 1,2atm. 6 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ Câu 99. Dung dịch muối n{o dưới n{o dưới đ}y có pH > 7 ? A. NaHSO4. B. NaNO3. C. NaHCO3. D. (NH4)2SO4. Câu 100. Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 lo~ng, có thể nhận biết được bao nhiêu kim loại trong số c|c kim loại: Mg, Al, Fe, Cu, Ba? A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 101. D~y n{o sau đ}y xếp theo chiều tăng dần b|n kính của c|c ion? A. Al3+ ; Mg2+; Na+ ; F ; O2. B. Na+; O2; Al3+ ; F; Mg2+.   C. O2 ; F ; Na+; Mg2+; Al3+. D. F; Na+; O2; Mg2+; Al3+. Câu 102. Nhiệt ph}n ho{n to{n Fe(NO3)2 trong không khí thu được sản phẩm gồm: A. FeO, NO2, O2. B. Fe2O3, NO2. C. Fe, NO2, O2. D. Fe2O3, NO2, O2. Câu 103. Cho hai muối X, Y thoả m~n điều kiện sau: X + Y  không xảy ra phản ứng. X + Cu  không xảy ra phản ứng. Y + Cu  không xảy ra phản ứng. X + Y + Cu  xảy ra phản ứng. X v{ Y l{ muối n{o dưới đ}y? A. NaNO3 v{ NaHSO4. B. NaNO3 v{ NaHCO3. C. Fe(NO3)3 v{ NaHSO4. D. Mg(NO3)2 v{ KNO3. Câu 104. Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 v{o dung dịch chứa a mol Ca(HSO4)2. Hiện tượng quan s|t được l{ A. sủi bọt khí v{ vẩn đục. B. vẩn đục. C. sủi bọt khí. D. vẩn đục, sau đó trong suốt trở lại. Câu 105. Cho 2,2 gam hỗn hợp Al v{ Fe trong đó số nguyên tử Al gấp đôi số nguyên tử Fe, t|c dụng với lượng dư dung dịch muối clorua của kim loại M ( M có ho| trị II trong muối v{ đứng sau Al, Fe trong d~y điện ho|) thu được 5,12 gam chất rắn. Công thức muối của kim loại M l{: A. Ni. B. Pb. C. Cu. D. Hg. Câu 106. Có c|c dung dịch sau đựng trong c|c lọ mất nh~n : NaHSO 4, Na2CO3, AlCl3, FeCl3, NaNO3, Ca(NO3)2 Chỉ cần dùng thêm một ho| chất l{m thuốc thử, có thể nhận biết được từng dung dịch trên. Ho| chất đó l{ ho| chất n{o sau đ}y ? A. dung dịch Ba(OH)2 B. dung dịch MgCl2 C. dung dịch KOH D. phenolphtalein. Câu 107. Trộn lẫn 30 ml dung dịch HCl a mol/l với 50 ml dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 12,5 được dung dịch X có pH = 10. Nồng độ mol của dung dịch HCl : a có gi| trị bằng: A. 0,0524M. B. 0,5240M C. 0,2524M D. 0,0254M. Câu 108. Ho| chất T l{ một chất bột m{u trắng, biết rằng T chỉ có thể l{ một trong c|c ho| chất sau : MgCl2, CaCO3, BaCl2, CaSO4. Để x|c định T l{ ho| chất n{o có thể dùng thuốc thử n{o sau đ}y ? A. H2O v{ HCl. B. H2O v{ NaOH. C. H2O v{ HNO3. D. H2O v{ H2SO4. Câu 109. Một hỗn hợp khí gồm CO2 v{ khí X, trong đó CO2 chiếm 82,5% khối lượng còn X chiếm 25% thể tích. Biết hỗn hợp khí n{y có khả năng l{m mất m{u dung dịch brom v{ dung dịch thuốc tím. Khí X l{ chất khí n{o A. CO. B. NO C. C2H2. D. C2H4. Câu 110. Một hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 v{ K2SO4, trong đó số nguyên tử oxi chiếm 20/31 tổng số nguyên tử có trong hỗn hợp. Ho{ tan hỗn hợp trên v{o nước rồi cho t|c dụng với dung dịch BaCl2 dư, hỏi khối lượng kết tủa thu được gấp bao nhiêu lần khối lượng hỗn hợp ban đầu: A. 1,488 lần B. 1,588 lần C. 1,688 lần D. 1,788 lần Câu 111. Ho{ tan ho{n to{n FeS2 v{o cốc chứa dung dịch HNO3 lo~ng được dung dịch X v{ khí NO tho|t ra. Thêm bột Cu dư v{ axit sunfuric v{o dung dịch X, được dung dịch Y có m{u xanh, nhưng không có khí tho|t ra. C|c chất tan có trong dung dịch Y l{: A. Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; H2SO4. B. Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)2 ; H2SO4. C. CuSO4 ; Fe2(SO4)3 ; H2SO4. D. CuSO4 ; FeSO4 ; H2SO4. Câu 112. Có 3 gói bột trắng không ghi nh~n, mỗi gói chứa riêng rẽ hỗn hợp 2 chất sau : NaCl v{ KCl ; Na2CO3 v{ K2CO3 ; MgSO4 v{ BaCl2. Người ta chỉ dùng 1 ho| chất l{ có thể nhận ra được 3 gói bột trắng trên. Ho| chất n{o trong c|c ho| chất sau không dùng để ph}n biệt được 3 gói bột trắng trên: A. dung dịch HCl B. dung dịch Ba(OH)2 C. dung dịch H2SO4 D. H2O. Câu 113. Cho chất vô cơ X t|c dụng với một lượng vừa đủ KOH, đun nóng, thu được khí X1 v{ dung dịch X2. Khí X1 t|c dụng với một lượng vừa đủ CuO nung nóng, thu được khí X3, H2O, Cu. Cô cạn dung dịch X2 được chất rắn khan X4 (không chứa clo). Nung X4 thấy sinh ra khí X5 ( M=32đvC). Nhiệt ph}n X thu được khí X6 (M= 44đvC) v{ nước. C|c chất X1, X3, X4, X5, X6 lần lượt l{: A. NH3 ; NO ; KNO3 ; O2 ; CO2 B. NH3 ; N2 ; KNO3 ; O2 ; N2O C. NH3 ; N2 ; KNO3 ; O2 ; CO2 D. NH3 ; NO ; K2CO3 ; CO2 ; O2. Câu 114. Điều khẳng định n{o sau đ}y không đúng:  KNO3 + NH3 + H2O dùng điều chế NH3 trong PTN A. Phản ứng NH4NO3 + KOH  to  3Cu + N2 + 3H2O dùng minh hoạ tính khử của NH3 B. Phản ứng 2NH3 + 3CuO  to  2KNO2 + O2 dùng điều chế O2 trong PTN C. Phản ứng 2KNO3  to  2H2O + N2O dùng điều chế N2O trong công nghiệp. D. Phản ứng NH4NO3  to 7 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ Câu 115. Phản ứng Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 cho thấy: A. Đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại. B. Đồng có thể khử Fe3+ th{nh Fe2+. C. Đồng kim loại có tính oxi ho| kém sắt kim loại. D. Sắt kim loại bị đồng đẩy ra khỏi dung dịch muối. Câu 116. Hợp chất X tạo bởi 3 nguyên tố. Nhiệt ph}n X thu được hỗn hợp 2 chất khí v{ hơi có tỉ khối so với nhau bằng 0,642. Công thức ph}n tử n{o sau đ}y được coi l{ hợp lí đối với X: A. NH4Cl B. NH4NO2. C. NH4NO3 D. Cu(NO3)2 . Câu 117. Nhận định n{o sau đ}y về HNO3 l{ không đúng? A. Axit nitric l{ chất lỏng dễ tan trong nước v{ dễ bay hơi. B. Axit nitric thể hiện tính axit mạnh khi t|c dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại… C. Axit nitric có tính oxihoa mạnh, đó l{ tính chất của NO3- trong dung dịch axit. D. Axit nitric đặc thường có m{u v{ng l{ do HNO3 kém bền, ph}n huỷ tạo th{nh NO2. Câu 118. C}u n{o sau đ}y sai ? A. Liên kêt trong đa số tinh thể hợp kim vẫn l{ liên kêt kim lọai B. Kim lọai có tính ch}t vật lý chung: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có |nh kim C. Để điều chế Mg, Al người ta dùng khí H2 hoặc CO để khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao D. C|c thiêt bị m|y móc bằng sắt tiêp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn hóa học. Câu 119. Cho hỗn hợp X gồm oxi v{ clo t|c dụng hết với hỗn hợp Y gồm 4,80 g magie v{ 8,10 g nhôm tạo th{nh 37,05 g hỗn hợp c|c oxit v{ muối clorua của hai kim loại. Phần trăm thể tích của oxi trong X l{: A. 44,44%. B. 55,56%. C. 56,55%. D. 43,45%. Câu 120. Giả sử H có 3 đồng vị, S có 1 đồng vị, O có 3 đồng vị. Sô ph}n tử H2SO3 có thể có l{: A. 72 B. 90 C. 60 D. 36 Câu 121. Cho CO2 lội từ từ v{o dung dịch chứa KOH v{ Ca(OH)2, có thể xẩy ra c|c phản ứng sau: 1. CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O 2. CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 ↓ + H2O 3. CO2 + K2CO3 + H2O  2KHCO3 4. CO2 + CaCO3 ↓ + H2O Ca(HCO3)2 Thứ tự c|c phản ứng xảy ra l{: A. 1, 2, 3, 4 . B. 1, 2, 4, 3. C. 1, 4, 2, 3. D. 2, 1, 3, 4. Câu 122. Cấu hình electron đúng của nguyên tử nguyên tố Cu (Z = 29) l{: A. 1s22s22p63s23p63d94s2. B. 1s22s22p63s23p63d104s1 2 2 6 2 6 6 2 3 C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p D. 1s22s22p63s23p64s33d8. Câu 123. Supephôtphat kép có th{nh phần chính l{: A. Ca3(PO4)2. B. CaHPO4 . C. Ca(H2PO4)2. D. Ca(H2PO4)2; CaSO4 Câu 124. Sau khi c}n bằng phương trình phản ứng: FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O, theo tỷ lệ hệ số nguyên, đơn giản nhất, thì tổng hệ số của HNO3 v{ NO l{: A. 15x - 4y. B. 12x- 3y. C. 9x-3y. D. 18x- 5y. Câu 125. Trong công nghiệp HCl có thể điều chế bằng phương ph|p sulfat theo phương trình phản ứng: 2NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc)  2HCl ↑ + Na2SO4 Tại sao phương ph|p n{y không được dùng để điều chế HBr v{ HI ? A. Do tính axit của H2SO4 yếu hơn HBr v{ HI. B. Do NaBr v{ NaI đắt tiền, khó kiếm C. Do HBr v{ HI sinh ra l{ chất độc. D. Do Br-, I- có phản ứng với H2SO4 đặc, nóng. Câu 126. Khi điện ph}n dung dịch muối trong nước trị số pH ở khu vực gần một điện cực tăng lên, thì dung dịch muối đem điện ph}n l{: A. K2SO4. B. KCl C. CuSO4 D. AgNO3. Câu 127. Hợp chất n{o sau đ}y trong ph}n tử chỉ có liên kết cộng hóa trị ? A. H2SO4 . B. KNO3 . C. NH4Cl . D. CaO. Câu 128. Để ph}n biệt dầu thực vật v{ dầu bôi trơn m|y người ta có thể dùng thuốc thử l{: A. Cu(OH)2. B. Kim loại Na v{ Cu(OH)2. C. DD CuSO4 v{ DD NaOH. D. DD NaOH v{ CuO. Câu 129. Amoniac phản ứng với tất cả c|c chất trong d~y sau: A. H2SO4, PbO, FeO, NaOH . B. HCl, KOH, FeCl3, Cl2 C. NaHSO4, O2, Cl2, ZnCl2 . D. KNO3, CuCl2, H2S, Al(OH)3 Câu 130. Để nhận biết được 4 kim loại: Ag, Na, Mg v{ Al. chỉ cần dùng hóa chất n{o sau đ}y? A. H2O. B. dd NaOH lo~ng. C. dd HCl lo~ng. D. dd NH3. Câu 131. Cho từ từ kim loại M v{o dd (NH4)2SO4 đến dư, thấy có hỗn hợp khí bay ra v{ thu được dd trong suốt . Kim loại M l{: A. Ba. B. Fe. C. Na. D. Mg. Câu 132. Trong c|c cặp chất cho dưới đ}y, cặp chất n{o có thể cùng tồn tại trong một dung dịch? A. AlCl3 v{ CuSO4 . B. NaHSO4 v{ NaHCO3 . C. Na2ZnO2 v{ HCl. D. NH3 v{ AgNO3. Câu 133. Từ c|c chất ban đầu l{ KMnO4, CuS, Zn, dd HCl có thể điều chế trực tiếp được bao nhiêu chất trạng th|i khí ở điều kiện thường? A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 134. Sự ph| hủy kim loại theo cơ chế ăn mòn điện hóa xẩy ra nhanh hơn ăn mòn hóa học l{ do A. ăn mòn điện hóa không phải l{ phản ứng oxihoa - khử còn ăn mòn hóa học l{ phản ứng oxihoa-khử . t0 8 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ B. ăn mòn điện hóa tiêu thu năng lượng điện còn ăn mòn hóa học không ph|t sinh dòng điện . C. c|c qu| trình oxihoa - khử của ăn mòn điện hóa xẩy ra ở hai điện cực còn của ăn mòn hóa học xấy ra cùng một thời điểm D. ăn mòn điện hóa xẩy ra trong dung dịch điện li còn ăn mòn hóa học chỉ xẩy ra với c|c chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao . Câu 135. Giải thích đúng v{ đầy đủ nhất về nguyên nh}n tại sao c|c kim loại kiềm có nhiệt nóng chảy, độ cứng thấp nhất so với từng chu kì l{ A. Kim lọai kiềm có độ }m điện nhỏ nhất từng chu kì, có kiểu mạng tinh thể lăng trụ lục gi|c đều. B. Chúng có b|n kính ion lớn nhất, điện tích ion nhỏ nhất, dễ bị ion hóa nhất so từng chu kì; có mạng tinh thể lập phương t}m diện . C. Chúng có b|n kính ion lớn nhất, điện tích ion v{ số electron hóa trị tự do nhỏ nhất so từng chu kì; có cấu tạo tinh thể rỗng nhất. D. Chúng có b|n kính ion nhỏ nhất, điện tích ion v{ số electron hóa trị tự do nhỏ nhất so từng chu kì; có mạng tinh thể lập phương t}m khối. Câu 136. Tính khử của c|c nguyên tử Na, K, Al, Mg được xếp theo thứ tự tăng dần l{: A. K, Na, Mg, Al. B. Al, Mg, Na, K. C. Mg, Al, Na, K. D. Al, Mg, K, Na. Câu 137. Khi để trong không khí nhôm khó bị ăn mòn hơn sắt l{ do: A. nhôm có tính khử mạnh hơn sắt. B. trên bề mặt nhôm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ. C. nhôm có tính khử yếu hơn sắt. D.trên bề mặt nhôm có lợp Al(OH)3 bảo vệ. Câu 138. Khi nung hỗn hợp gồm Al, CuO, MgO, FeO( lượng vừa đủ), sau khi c|c phản ứng xảy ra ho{n to{n ta thu được chất rắn A gồm c|c chất sau: A. Cu, Al2O3 , Mg, Fe. B. Cu, FeO, Mg, Al2O3. C. Cu, Fe, Al, MgO, Al2O3. D. Cu, Fe, Al2O3, MgO. Câu 139. Trong vỏ nguyên tử của c|c nguyên tố: Al, Na, Mg, Fe (ở trạng th|i cơ bản) có số electron độc th}n lần lượt: A. 1, 1, 0, 4. B. 3, 1, 2, 2. C. 1, 1, 2, 8. D. 3, 1, 2, 8. Câu 140. Cho c|c chất: MgO, CaCO3, Al2O3, dung d ịch HCl, NaOH, CuSO4,NaHCO3,.Khi cho c|c chất trên t|c dụng với nhau từng đôi một thì tổng số cặp chất phản ứng được với nhau l{: A. 6. B. 7. C. 8. D. 9. Câu 141. Để tinh chế quặng boxit ( Al2O3 có lẫn SiO2 v{ Fe2O3) người ta cho quặng (dạng bột) lần lượt t|c dụng với c|c chất: A. NaOH, CO2. B. HCl, CO2. C. NaOH, CuCl2. D.HCl v { NH3. Câu 142. Để ph}n biệt c|c chất rắn: NaCl, CaCO3, BaSO4, Al(NO3)3 ta cần dùng c|c thuốc thử l{: A. H2O v{ NaOH. B. HCl v{ NaCl. C. H2O v{ CO2. D. AgNO3. Câu 143. Khi điện ph}n dung dịch NaCl thì ở catốt xảy ra qu| trình : A. khử Na+. B. khử H2O. C. oxihoa Cl-. D. khử Cl-. Câu 144. Ta tiến h{nh c|c thí nghiệm: Cho đinh Fe v{o dung dịch CuSO4, sau một thời gian ta thấy hiện tượng l{: A. dung dịch có m{u xanh đậm hơn. B. dung dịch có m{u v{ng n}u. C. m{u của dung dịch bị nhạt dần. D. dung dịch có m{u đỏ n}u. Câu 145. D~y gồm c|c chất khi cho t|c dụng với Fe đều tạo hợp chất Fe2+ l{: A. CuSO4, HCl, FeCl3. B. HCl, HNO3, Cl2. C. FeCl3, S, H2SO4 (đ, n). D. O2, H2SO4 (l), HNO3. Câu 146. Để ph}n biệt 2 chất khí CO2 v{ SO2 ta chỉ cần dùng một thuốc thử l{: A. nước vôi trong. B. nước brom. C. giấy quì ướt. D. BaCl2. Câu 147. Khi cho kim loại Mg v{o dung dịch chứa đồng thời c|c muối: Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2, khuấy đều để c|c phản ứng xảy ra ho{n to{n, ta thu được chất rắn B gồm 2 kim loại. hai kim loại đó l{: A. Cu, Fe. B. Fe, Ag. C. Ag, Mg. D. Cu, Ag. Câu 148. Đốt ch|y hợp chất X trên ngọn lửa đèn cồn thấy ngọn lửa có m{u v{ng. C|c chất A,B,C ,D,X,Y lần lượt l{: A. NaCl, NaOH, Cl2,H2, NaClO, HCl. B. NaOH, Cl2, H2,HCl, NaCl, NaClO3. C. NaOH, Cl2, H2,HCl, NaCl, NaClO2. D. NaOH, Cl2, H2, HCl, NaClO3, NaCl. Câu 149. Cho mẩu Na v{o dung dịch c|c chất ( riêng biệt) sau : Ca(HCO3)2(1), CuSO4(2), KNO3 (3), HCl(4). Sau khi c|c phản ứng xảy ra xong , ta thấy c|c dung dịch có xuất hiện kết tủa l{: A. (1) v { (2). B. (1) v { (3). C. (1) v { (4). D. ((2) v { (3). Câu 150. Vật liệu thường được dùng để đúc tượng, sản xuất phấn viết bảng, bó bột khi bị g~y xương l{: A. CaCO3. B. CaO. C. CaSO4. D. MgSO4. Câu 151. Có c|c chất : Cl2 (1), SO2 (2), HCl(3), NH3(4), NaCl (5), K2O(6). C|c chất được tạo bởi c|c liên kết cộng ho| trị có cực l{: A. (1), (2),(3). B. (3),(4),(5). C. (2),(3),(6). D. (2),(3),(4). Câu 152. Trong qu| trình luyện thép, chủ yếu xảy ra c|c phản ứng l{: A. khử Fe2O3 th {nh Fe. B. oxi ho| c|c nguyên tố C,S,P,Si v{ tạo xỉ. C. oxi ho| FeO. D. tạo chất khử CO. Câu 153. Ta tiến h{nh c|c thí nghiệm: 1) MnO2 t|c dụng với dung dịch HCl (1). 2) Nhiệt ph}n KClO3 (2). 3) Nung hỗn hợp : CH3COONa + NaOH/CaO (3). 9 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ 4) Nhiệt ph}n NaNO3(4). C|c thí nghiệm tạo ra sản phẩm khí g}y ô nhiễm môi trường l{: A. (1) v{ (2). B. (1) v{ (4). C. (1) v{ (3). D. (2) v{ (3). Câu 154. Cho c|c nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) v{ R (Z = 19). Độ }m điện của c|c nguyên tố tăng dần theo thứ tự A. M < X < Y < R. B. M < X < R < Y. C. Y < M < X < R. D. R < M < X < Y. Câu 155. Lưu huỳnh trong SO2 luôn thể hiện tính khử trong c|c phản ứng với : A. H2S, O2, nước Br2. B. dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4. C. O2, nước Br2, dung dịch KMnO4. D. dung dịch KOH, CaO, nước Br2. Câu 156. Để nhận ra c|c khí CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng c|c dung dịch: A. Nước brom v{ NaOH. B. NaOH v{ Ca(OH)2. C. Nước brom v{ Ca(OH)2 . D. KMnO4 v{ NaOH. Câu 157. Trong số c|c dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những dung dịch có pH > 7 l{: A. KCl, C6H5ONa, CH3COONa. B. Na2CO3, NH4Cl, KCl. C. NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4. D. Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa. Câu 158. Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để l{m khô c|c chất khí A. NH3, SO2, CO, Cl2. B. N2, NO2, CO2, CH4, H2. C. NH3, O2, N2, CH4, H2. D. N2, Cl2, O2 , CO2, H2. Câu 159. Có phản ứng: X + HNO3 → Fe(NO?3)3 + NO  + H?2O Số chất X có thể thực hiện phản ứng trên l{: A. 3. B. 4. C. 5. D. 6 Câu 160. Hỗn hợp X gôm N2 v{ H2 có M = 7,2 đvC . Sau khi tiên h{nh phản ứng tổng hợp NH3, được hỗn hợp Y có M = 8 đvC . Hiệu suất phản ứng tổng hợp l{: A. 10% B. 15% C. 20%. D. 25%. Câu 161. Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu được dung dịch muối trung ho{ có nồng độ 27,21%. Kim loại M l{ (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65) A. Mg. B. Zn. C. Cu. D. Fe. Câu 162. Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– v{ y mol SO42–. Tổng khối lượng c|c muối tan có trong dung dịch l{ 5,435 gam. Gi| trị của x v{ y lần lượt l{ (Cho O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64) A. 0,05 v{ 0,01. B. 0,01 v{ 0,03. C. 0,03 v{ 0,02. D. 0,02 v{ 0,05. Câu 163. Nhiệt ph}n ho{n to{n hỗn hợp gồm x mol AgNO3 v{ y mol Cu(NO3)2 được hỗn hợp khí có M = 42,5 đvC.Tỷ số x/y l{: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 164. C|c khí có thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp l{ A. H2S v{ Cl2. B. HI v{ O3. C. NH3 v{ HCl. D. Cl2 v{ O2. Câu 165. Cho sơ đồ phản ứng: KCl → (X) → (Y) → O2. X v{ Y có thể l{: A. Cl2 v{ KClO3. B. KClO3 v{ KClO. C. HCl v{ KClO. D. KOH v{ K2CO3. Câu 166. Cho hỗn hợp Fe + Cu t|c dụng với dung dịch HNO3, phản ứng xong, thu được dung dịch A chỉ chứa một chất tan. Ch}t tan đó l{: A. Fe(NO3)3. B. Cu(NO3)2. C. Fe(NO3)2 . D. HNO3. Câu 167. Số hợp chất đơn chức, đồng ph}n cấu tạo của nhau có cùng công thức ph}n tử C 4H8O2, đều t|c dụng được với dung dịch NaOH l{ A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. Câu 168. Đốt ch|y hỗn hợplưu huỳnh v{ cacbon (thể tích không đ|ng kể) trong bình kín đựng oxi dư, sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì |p suất trong bình so với trước khi đốt sẽ: A. tăng lên một ít. B. giảm xuống một ít. C. không thay đổi so ban đầu. D. có thể tăng hoặc giảm, tùy lượng C, S. Câu 169. Trong số c|c chất khí NH3; H2S; CO2; SO2; NO2 , số khí m{ trong đó nguyên tố có hóa trị cao hơn vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử l{: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 170. Để thu được CO2 tinh khiết từ phản ứng của CaCO3 với dung dịch HCl người ta cho sản phẩm khí đi qua lần lượt c|c bình n{o sau đ}y? A. NaOH v{ H2SO4 đặc. B. H2SO4 đặc v{ NaHCO3. C. NaHCO3 v{ H2SO4 đặc. D. H2SO4 đặc v{ NaOH . Câu 171. Cho hỗn hợp X gồm Mg v{ Fe v{o dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến khi c|c phản ứng xảy ra ho{n to{n, thu được dung dịch Y v{ một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y l{ A. MgSO4. B. MgSO4 v{ Fe2(SO4)3. C. MgSO4 v{ FeSO4. D. MgSO4, Fe2(SO4)3 v{ FeSO4. Câu 172. Tất cả c|c liên kết ho| học trong c|c ph}n tử sau đều l{ liên kết ion : A. SiF4 B. K2O2 C. Tất cả đều đúng D. Na2O Câu 173. Khi nhiệt ph}n muối sau đ}y thu được hỗn hợp khí : A. KMnO4 B. KClO3 C. Cu(NO3)2 D. KNO3 Câu 174. Trộn c|c hỗn hợp sau theo tỷ lệ số mol 1 : 1; 1.) Na v{ Al ; 2.) K v{ Zn ; 3.) Na v{ Al2O3 ; 4.) Na v{ BaO. C|c hỗn hợp sau tan hết trong nước dư : A. Cả 1, 2, 3, 4 B. Chỉ có 1 v{ 4 C. Chỉ có 2 v{ 3 D. Chỉ có 1 v{ 2 10 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ Câu 175. X, Y, Z l{ 3 nguyên tố ở cùng chu kỳ : Oxit của X tan trong nước tạo ra dung dịch có pH > 7 Oxit của Y tan trong nước tạo ra dung dịch có pH < 7 Oxit của Z vừa t|c dụng với dung dịch HCl, vừa t|c dụng với dung dịch NaOH. Thứ tự tăng điện tích hạt nh}n của chúng l{ : A. X < Z < Y B. Y < Z < X C. Y < X < Z D. X < Y < Z Câu 176. Nung 5 g hỗn hợp X gồm Ca, CuO, Fe2O3, Al2O3 trong bình ch}n không thu được chất rắn Y. Cho Y t|c dụng hết với dung dịch HNO3 vừa đủ thu được dung dịch Z chứa 4 muối v{ 0,336 lit khí NO duy nhất ở đktc. % khối lượng Ca trong hỗn hợp X l{ : A. 18% B. 20% C. 15% D. 10% Câu 177. Điện ph}n dung dịch chứa x mol NaCl, y mol CuSO4 thu được dung dịch X có pH < 7. Quan hệ giữa x v{ y l{ : A. x > 2y B. x = 2y C. x > y D. x < y Câu 178. Cho a mol Mg v{ b mol Zn dạng bột v{o dung dịch chứa c mol Cu(NO3)2 v{ d mol AgNO3 thu được dung dịch chứa 3 muối. (Biết a < c +0,5d). Quan hệ giữa a, b, c, d l{ : 1 b d C. a > c + d D. b > c - a +d 2 2 23 24 24 25 Câu 179. Cho 4 nguyên tử 11 X , 11Y , 12 Z , 12T . Chọn cặp nguyên tử có cùng tên gọi ho| học : A. b < c - a + 1 d 2 B. b < c + A. Chỉ có cặp Y, Z B. Căp X, Y v{ cặp Z, T C. Chỉ có cặp X, Y D. Chỉ có cặp Z, T Câu 180. C|c kim loại sau đ}y l{ kim loại kiềm thổ : A. Ca, Sr, Ba B. Mg, Ca, Ba C. Na, K, Ca D. Be, Mg, Ca, Sr, Ba Câu 181. Nhiệt ph}n ho{n to{n hỗn hợp NH4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 thu được chất rắn X gồm : A. CuO, Fe2O3, Ag2O B. CuO, FeO, Ag C. Nh4NO2, CuO, FeO, Ag D.CuO, Fe2O3, Ag Câu 182. Có thể dùng chậu nhôm để đựng c|c dung dịch sau : A. Dung dịch xút ăn da B. Dung dịch xôđa C. Dung dịch amôniac D. Dung dịch nước vôi trong Câu 183. Kho|ng chất n{o sau đ}y không chứa CaCO3 : A. Đ| vôi B. Thạch cao C. Quặng Đôlomit D. Đ| hoa cương Câu 184. Cho viên kẽm v{o ống nghiệm đựng dung dịch HCl thấy H2 tho|t ra. Lượng H2 tho|t ra thay đổi thế n{o nếu nhỏ tiếp v{o ống nghiệm v{i giọt dung dịch CuSO4. A. Có thể tăng hoặc giảm B. Tăng C. Giảm D. Không thay đổi Câu 185. Công thức n{o sau đ}y có thể có c|c đồng ph}n m{ khi t|c dụng với dung dịch NaOH nóng tạo ra 4 khí l{m xanh quì ẩm : A. C3H9O2N B. C4H9O2N C. C3H7O2N D. C2H7O2N Câu 186. Cho c|c phản ứng ho| học sau : a.) Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 b.) Cl2 +2NaOH → NaCl + NaClO + H2O c.) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O d.) Cl2 + Na2SO3 + H2O → Na2SO4 + 2HCl Clo chỉ đóng vai trò chất oxi ho| trong c|c phản ứng sau : A. a v{ b B. cả a, b, c, d C. a v{ d D. c v{ d Câu 187. Có thể dùng c|c dung dịch sau đ}y để l{m giảm độ cứng vĩnh cửu : A. (NH4)2CO3 B. Ba(OH)2 C. Ca(OH)2 D. NaOH Câu 188. Có thể dùng c|c dung dịch sau đ}y để t|chAg ra khỏi hỗn hợp bột Ag, Fe, Cu, Pb m{ không l{m thay đổi khối lượng Ag trong hỗn hợp : A. Fe(NO3)3 B. Fe2(SO4)2 C. Hg(NO3)2 D. AgNO3 Câu 189. Có thể tồn tại hỗn hợp khí sau : A. O2 v{ H2S B. NH3 v{ HCl C. O2 v{ SO2 D. Cl2 v{ HBr Câu 190. Cho hỗn hợp X gồm 0,06 mol Cu2FeS v{ a mol CuS2 t|c dụng đủ với dung dịch HNO3 nóng thu được dung dịch Y chỉ chứa 2 muối v{ khí NO duy nhất. a có gi| trị l{ : A. 0,06 B. 0,03 C. 0,02 D. 0,09 Câu 191. Những kim loại sau có thể điều chế bằng phương ph|p nhiệt luyện : A. Zn, Mg, Ni B. Al, Fe, Cu C. Fe, Ni, Cu D. Cu, Hg, Al Câu 192. Cho 10,6 g hỗn hợp Al, Mg, Fe t|c dụng với V lit hỗn hợp Cl2, O2 có tỷ khối so với H2 l{ 25,75. Phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được 15,75 g chất rắn. V có gi| trị : A. 3,36 B. 5,60 C. 2,24 D. 1,12 Câu 193. Theo định nghĩa axit - bazơ của BronStet, có bao nhiêu ion l{ axit trong số c|c ion sau :    Fe2+, Al3+, NH 4 , I-, NO3 , ClO-, C6H5O-, C6 H 5 NH 3 . A. 5 B. 6 C. 7 D. 4 Câu 194. Người ta có thể điều chế kim loại Na bằng c|ch: A. Điện ph}n dung dịch NaCl. B. Điện ph}n NaCl nóng chảy. C. Dùng K cho t|c dụng với dung dịch NaCl. D. Khử Na2O bằng CO. Câu 195. Chỉ dùng 1 dung dịch ho| chất thích hợp, có thể ph}n biệt 3 kim loại riêng biệt: Na, Ba, Cu. Dung dịch đó l{: 11 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ A. HNO3 B. NaOH C. H2SO4 D. HCl   2NH3(k) + Q. Có thể l{m c}n bằng dung dịch về phía tạo thêm NH3 bằng   Câu 196. Cho c}n bằng N2 (k) + 3H2(k) c|ch: A. Hạ bớt nhiệt độ xuống B. Thêm chất xúc t|c C. Hạ bớt |p suất xuống D. Hạ bớt nồng độ N2 v{ H2 xuống Câu 197. Cho c|c dung dịch: HCl (X1); KNO3 (X2) ; HCl + KNO3 (X3) ; Fe2(SO4)3 (X4). Dung dịch có thể ho{ tan được bột Cu l{: A. X1, X3, X4 B. X1, X4 C. X3, X4 D. X1, X3, X2, X4 Câu 198. Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt l{: X: 1s22s22p63s1 ; Y: 1s22s22p63s2 ; Z: 1s22s22p63s23p1. Hiđroxit của X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ l{: A. XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B. Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C. Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D. Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH Câu 199. Trong 3 oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 thì chất phản ứng với HNO3 không tạo ra khí l{: A. FeO B. Fe2O3 C. FeO v{ Fe3O4 D. Fe3O4 Câu 200. Có 3 bình chứa c|c khí SO2, O2 v{ CO2. Phương ph|p thực nghiệm để nhận biết c|c khí trên l{: A. Cho từng khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm còn t{n đỏ. B. Cho từng khí lội qua dung dịch H2S, sau đó lội qua dung dịch Ca(OH)2 C. Cho c|nh hoa hồng v{o c|c khí, sau đó lội qua dung dịch NaOH D. Cho từng khí đi qua dung dịch Ca(OH)2,sau đó lội qua dung dịch Br2 Câu 201. Sắp xếp c|c chất sau: H2, H2O, CH4, C2H6 theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần: A. H2 < CH4 < C2H6 < H2O B. H2 < CH4 < H2O < C2H6 C. H2 < H2O < CH4 < C2H6 D. CH4 < H2 < C2H6 < H2O Câu 202. Cho c|c ho| chất: Cu(OH)2 (1) ; dung dịch AgNO3/NH3 (2) ; H2/Ni, to (3) ; H2SO4 lo~ng, nóng (4). Mantozơ có thể t|c dụng với c|c ho| chất: A. (1) v{ (2) B. (2) v{ (3) C. (3) v{ (4) D. (1),(2) v{ (4) 2Câu 203. Ion CO3 cùng tồn tại với c|c ion sau trong một dung dịch: A. NH4+, Na+, K+ B. Cu2+, Mg2+, Al3+ C. Fe2+, Zn2+, Al3+ D. Fe3+, HSO42+ 2+ Câu 204. Dung dịch E chứa c|c ion Mg , SO4 , NH4 , Cl . Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: Cho phần I t|c dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa v{ 0,672 lit khí (đktc). Phần II t|c dụng với dung dịch BaCl2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng c|c chất tan trong dung dịch E bằng (Mg = 24, Ba = 137, S = 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5) A. 6,11g. B. 3,055g. C. 5,35g. D. 9,165g. C©u 205. Nguyªn tö nguyªn tè Fe cã Z = 26, cÊu h×nh electron cña Fe2+ lµ: A. 1s22s22p63s23p63d64s2 B. 1s22s22p63s23p63d8 C. 1s22s22p63s23p63d6 D. 1s22s22p63s23p63d44s2 Câu 206. Dung dịch NH3 0,1 M có độ điện li bằng 1%. pH của dung dịch NH3 bằng: A. 10,5 B. 11,0 C. 12,5 D. 13,0 Câu 207. Nung 44 gam hỗn hợp X gồm Cu v{ Cu(NO3)2 trong bình kín cho đến khi muối nitrat bị nhiệt ph}n ho{n to{n thu được chất rắn Y. Y phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H2SO4 0,5 M (Y tan hết). Khối lượng Cu v{ Cu(NO3)2 có trong hỗn hợp X l{ ( Cu = 64, N = 14, O = 16, S = 32, H = 1) : A. 6,4 g Cu; 37,6 g Cu(NO3)2 B. 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO3)2 C. 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO3)2 D. 12,4 g Cu; 31,6 g Cu(NO3)2 Câu 208. Có c|c cặp chất sau: Cu v{ dung dịch FeCl3; H2S v{ dung dịch Pb(NO3)2; H2S v{ dung dịch ZnCl2; dung dịch AgNO3 v{ dung dịch FeCl3. Số cặp chất xảy ra phản ứng ở điều kiện thường l{ A. 3 B. 2 C. 1 D. 4 Câu 209. Cho dung dịch AgNO3 v{o dung dịch X có kết tủa tạo th{nh, lọc lấy kết tủa cho v{o dung dịch NH3 thấy kết tủa tan. Vậy X A. chỉ có thể l{ NaCl. B. chỉ có thể l{ Na3PO4. C. l{ NaCl hay NaBr. D. l{ NaCl, NaBr hay NaI. Câu 210. Cho c|c chất sau: FeBr3, FeCl2, Fe3O4, AlBr3, MgI, KBr, NaCl. Axit H2SO4 đặc nóng có thể oxi hóa bao nhiêu chất? A. 4 B. 5 C. 7 D. 6 Câu 211. Cho 22 gam dd NaOH 10% v{o 5 gam dd axit H3PO4 39,2%. Muối thu được sau phản ứng l{ A. Na2HPO4. B. NaH2PO4. C. Na2HPO4 v{ NaH2PO4. D. Na3PO4 v{ Na2HPO4. Câu 212. Ho{ tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu được dung dịch A. Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1 M cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần. Nung kết tủa thu được đến khối lượng không đổi ta được chất rắn nặng 0,51 gam. ( Al = 27, Na = 23, O = 16, S = 32, H = 1) V có gi| trị l{: A. 1,1 lít B. 0,8 lít C. 1,2 lít D. 1,5 lít Câu 213. Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS2. Nếu mỗi ng{y nh{ m|y sản xuất 100 tấn H2SO4 98% v{ hiệu suất điều chế H2SO4 l{ 90% thì lượng quặng pirit cần dùng l{ ( Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1) : A. 69,44 tấn B. 68,44 tấn C. 67,44 tấn D. 70,44 tấn. 12 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ Câu 214. Cho c|c nguyên tố X, Y, Z. Tổng c|c hạt p, n, e trong nguyên tử lần lượt l{ 16, 58, 78. Số nơtron trong hạt nh}n v{ số hiệu của mỗi nguyên tố kh|c nhau không qu| 1 đơn vị. Kí hiệu nguyên tử của c|c nguyên tố X, Y, Z lần lượt l{: 58 56 56 56 A. 168 O ; 40 B. 168 O ; 39 C. 115 B ; 39 D. 168 O ; 40 18 Ar ; 28 Ni 19 K ; 26 Fe 19 K ; 26 Fe 18 Ar ; 26 Fe Câu 215. Ion M2+ có tổng c|c hạt mang điện v{ không mang điện l{ 80. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện l{ 22. M2+ l{: A. Zn2+ B. Ca2+ C. Fe2+ D. Cu2+ Câu 216. Trong số c|c chất : NaOH (1), KNO3 (2), BaSO4(3), Dầu hỏa (4), HNO3(5), AgNO3 (6), AgBr (7), CaCl2(8), MgCO3(9) v{ HCl(10). C|c chất điện ly mạnh l{: A. 1, 2, 4, 5, 6, 8 B. 1, 2, 5, 6, 8, 10 C. 1, 2, 5, 6, 8, 9. D. 1, 4, 5, 6, 8, 10 Câu 217. Điền từ thích hợp v{o chỗ trống để có kết luận đúng: Liên kết kim loại l{ liên kết sinh ra do ………. gắn c|c ion dương kim loại lại với nhau. A. c|c electron tự do B. lực hút tĩnh điện C. c|c cặp electron góp chung D. c|c ion }m . Câu 218. Nhận xét n{o sau đ}y l{ đúng: A. Tính chất ho| học chung của kim loại l{ tính khử. B. Kim loại có thể t|c dụng với axit giải phóng H2 C. Tất cả c|c kim loại đều có thể t|c dụng với phi kim tạo th{nh muối. D. Chỉ có kim loại kiềm v{ môt số kim loại kiềm thổ mới có thể t|c dụng với nước. Câu 219. Cho c|c chất sau: a) dung dịch HCl; b) dung dịch CuSO4; c) khí Cl2; d) HNO3 đặc; e) bột lưu huỳnh; f) dung dịch FeCl3; g) dung dịch H2SO4 lo~ng. Kim loại Cu t|c dụng được với c|c chất: A. a, c, d, e, f B. b, c, d, e, f C. c, d, e, f, g D. c, d, e, f Câu 220. Cho c|c kim loại sau: 1) Zn; 2) Cu; 3) Na; 4) K; 5) Fe; 6) Ni; 7) Ag; 8) Pb. C|c kim loại có phản ứng với dung dịch H2SO4 lo~ng l{: A. 1, 3, 4, 5, 6, 8 B. 1, 3, 4, 5, 6 C. 3, 4, 1 D. Chỉ trừ Ag. Câu 221. Cho c|c cặp oxi hóa - khử sau: 1) Fe3+/Fe2+; 2)Mg2+/Mg; 3)Cu2+/Cu; 4) Ni2+/Ni; 5) Ag+/Ag; 6) Fe2+/Fe C|c cặp oxi hóa - khử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa l{: A. 1, 4, 2, 6, 5, 3 B. 2, 1, 4, 3, 6, 5 C. 2, 6, 4, 3, 1, 5 D. 2, 6, 1, 4, 3, 5 Câu 222. Cho một thanh kim loại Mn v{o dung dịch CuSO4. Sau một thời gian thấy m{u xanh của dung dịch nhạt dần, trên thanh kim loại có Cu m{u đỏ b|m v{o. Kết luận n{o sau đ}y l{ sai: A. Đ~ có phản ứng giữa Mn với ion Cu2+. B. Qua phản ứng cho thấy tính oxi hóa của Cu2+ mạnh hơn tính oxi hóa của ion Mn2+. C. Qua phản ứng cho thấy tính khử của Mn mạnh hơn tính khử của Cu. D. Mn đ~ oxi hóa Cu2+ tạo th{nh Cu. Câu 223. Cho hỗn hợp 2 kim loại l{ Mg v{ Fe v{o dung dịch chứa hỗn hợp hai muối Cu(NO 3)2 v{ AgNO3. Sau một thời gian, lọc t|ch lấy riêng dung dịch. Nhận định n{o sau đ}y không chính x|c: A. Trong dung dịch thu được không có Fe3+ B. Trong dung dịch còn Cu2+, có c|c ion Mg2+ v{ Fe2+ C. Đầu tiên đ~ xảy ra phản ứng giữa Mg với Ag+, sau đó nếu chất n{o còn dư, sẽ tiếp tục phản ứng. D. Fe chỉ tham gia phản ứng khi Mg đ~ phản ứng hết. Câu 224. Cho c|c chất sau: dầu hoả (1), nước (2), etanol (3), Na2CO3(4), dung dịch (NH4)2SO4 (5), dung dịch KOH (6). Na phản ứng được với những chất sau: A. Tất cả B. Trừ 1 v{ 6 C. 2, 3, 5, 6 D. Chỉ trừ 1. Câu 225. Trong d~y điện ho| của c|c kim loại, vị trí một số cặp oxi ho| - khử được sắp xếp như sau: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag. Trong số c|c kim loại Al, Fe, Ni, Ag, Kim loại có phản ứng với dung dịch muối Fe3+: A. Al, Fe, Ni, Ag B. Al, Fe, Ag C. Al, Fe, Ni D. Fe, Ni, Ag Câu 226. Một oxit kim loại có công thức MxOy, trong đó M chiếm 72,41 % khối lượng. Khử ho{n to{n oxit n{y bằng khí CO thu được 16,8 gam kim loại M. Ho{ tan ho{n to{n lượng M thu được bằng HNO 3 đặc, nóng thu được muối của M ho| trị III v{ 0,9 mol khí NO2. MxOy ứng với công thức ph}n tử n{o sau đ}y: A. Al2O3 B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Cr2O3 Câu 227. Cho dung dịch c|c chất sau: K2S(1), AlBr3(2), Mg(NO)2(3), Na2SO4(4), CH3COOH(5), Ca(CH3COO)2(6), BaCl2(7), KOH(8), NaHSO4(9) C|c dung dịch có môi trường trung tính l{: A. 1, 2, 3 B. 3, 4, 7 C. 7, 8, 9 D. 2, 6, 9 Câu 228. Cho dung dịch lo~ng cùng nồng độ c|c chất sau: Ba(NO3)2 (1), NaOH (2), Na2CO3 (3), AlCl3 (4), NH4Cl (5) v { H2SO4 (6). Thứ tự tăng dần độ pH của c|c chất trên l{: A. 1<2<3<4<5<6 B. 6<5<4<1<3<2 C. 2<3<1<4<5<6 D. 6<4<5<1<3<2 Câu 229. Kim loại Mn t|c dụng đượcvới dung dịch axit giải phóng H2, đồng thời bị Zn đẩy ra khỏi dung dịch muối. Cặp oxi ho| - khử của Mn2+/Mn (gọi tắt l{ cặp Mn) ở vị trí trong d~y HĐHH c|c kim loại: 13 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ A. Sau Mg, trước Cu B. Sau Zn, trước H C. Sau Fe, trước Pb D.Sau Cu, trước H Câu 230. Cho c|c ion sau: Na+ (1), Mg2+ (2), Al3+(3), Fe3+(4), Fe2+(5), Ba2+(6), Cu2+(7), Zn2+(8), H+(9), NH4+(10) 222OH (a), CO3 (b), SO4 (c), Cl (d), NO3 (e), S (f), HCO3 (g), PO43- (h), Br-(i), SO32-(j) Nếu trộn 3 cation v{ 3 anion trong số c|c ion trên nhau trong cùng một dung dịch, c|c ion cùng tồn tại trong cùng một dung dịch l{: A.1, 2, 3 v{ a, b, c B. 2, 3, 4 v{ c, d, e C. 5, 6, 7 v{ c, e, i D. 8, 9,10 v{ d, i, j Câu 231. Trộn 100 ml dung dịch NH4Cl 1M với 50 ml dung dịch NaOH 1M (đ~ thêm v{i giọt quỳ tím l{m chỉ thị) đồng thời đun sôi dung dịch. M{u của chỉ thị sẽ biến đổi: A: từ tím ho| xanh B. m{u tím vẫn giữ nguyên C. từ xanh chuyển sanh đỏ D: từ đỏ chuyển th{nh xanh. Câu 232. Cho a mol Mg v{ b mol Zn v{o dung dịch chứa c mol Cu2+ v{ d mol Ag+. Biết rằng a < c + d/2. Điều kiện của b (theo a, c, d) để dung dịch sau phản ứng có 3 ion kim loại l{: A. b > c + a – d B. b < c – a + d C. b < c – a + d/2 D. b > c – a + d/2 Câu 233. Để t|ch Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe ở dạng bột, người ta chỉ cần dùng một dung dịch muối. Dung dịch muối đó l{: A. Cu(NO3)2 B. AgNO3 C. dung dịch muối Fe3+ D. HgCl2 Câu 234. Để điều chế được kim loại Ba từ BaCO3, phương ph|p n{o sau đ}y l{ đúng: A. Cho t|c dụng với HCl rồi lấy BaCl2 thu được đem điện ph}n nóng chảy. B. Cho t|c dụng với HCl rồi lấy dd BaCl2 thu được t|c dụng với kim loại K C. Nung BaCO3 ở nhiệt độ cao rồi dùng CO khử BaO thu được ở nhiệt độ cao. D. Cho t|c dụng với HCl rồi điện ph}n có m{ng ngăn dung dịch BaCl2 thu được. Câu 235. Để ph}n biệt meytlamin với NH3, người ta tiến h{nh như sau: A. Dùng quỳ tím để thử rồi cho t|c dụng với dung dịch H2SO4 B. Đốt ch|y trong oxi rồi dẫn sản phẩm ch|y qua dung dịch nước vôi trong để ph|t hiện CO2. C. Cho hai chất trên t|c dụng với dung dịch CuSO4 nếu có kết tủa rồi tan l{ NH3 D. Cho hai chất trên t|c dụng với dung dịch FeCl3 nếu có kết tủa đỏ n}u l{ NH3. Câu 236. Hỗn hợp rắn A gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO. Cho luồng khí CO đi qua A nung nóng được chất rắn B v{ khí C. Chất rắn B l{: A: FeO, CuO, Mg, Al2O3 B: Fe, Cu, Al, Mg C: Fe, Cu, Al2O3, MgO D: Fe, Cu, Al, MgO Câu 237. Nguyên tử của nguyên tố R có 6 e thuộc ph}n lớp 3d. Cấu hình electron đầy đủ của R l{: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s1 25 2 6 2 6 6 2 C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D. 1s2 2s2 2p6 3d6 Câu 238. Thực hiện c|c phản ứng sau: 1, Fe + dung dịch HCl 2, Fe + Cl2 3, dung dịch FeCl2 + Cl2 4, Fe3O4 + dung dịch HCl 5, Fe(NO3)2 + HCl 6, dd FeCl2 + KI C|c phản ứng có thể tạo th{nh FeCl3 l{: A. 1, 2, 3, 4 B. 2, 3, 4, 5 D. Chỉ 2, 3 D. Chỉ trừ 1 Câu 239. Trong c|c phản ứng sau: 1, dung dịch Na2CO3 + H2SO4 2, dung dịch Na2CO3 + FeCl3 3, dung dịch Na2CO3 + CaCl2 4, dung dịch NaHCO3 + Ba(OH)2 5, dung dịch(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 6, dung dịch Na2S + AlCl3 C|c phản ứng có tạo đồng thời cả kết tủa v{ khí bay ra l{: A. 2, 5, 6 B. 1, 3, 6 C. 2, 3, 5 D. 2, 5 Câu 240. Khi l{m thí nghiệm với SO2 v{ CO2, một học sinh đ~ ghi c|c kết luận sau: 1) SO2 tan nhiều trong nước, CO2 tan ít. 2) SO2 l{m mất m{u nước Brôm, còn CO2 không l{m mất m{u nước Brôm. 3) Khi t|c dụng với dung dịch Ca(OH)2, chỉ có CO2 tạo kết tủa. 4) Cả hai đều l{ oxit axit. Trong c|c kết luận trên, c|c kết luận đúng l{: A. Cả 1, 2, 3, 4 B. 2, 3, 4 C. Chỉ 2 v{ 4 D. 1, 2, 4 Câu 241. Cho dung dịch c|c chất sau: CaBr2(1), (HCOO)2Ba(2), H2SO3 (3), CuCl2(4), KHSO4(5), Ca(CH3COO)2(6), BaCl2(7), KOH(8), K2SO4(9), C|c dung dịch có môi trường axit l{: A. 1, 2, 3 B. 3, 4, 5 C. 7, 8, 9 D. 2, 6, 9 Câu 242. Theo định nghĩa mới về axit – bazơ của Brơnsted, NH4HCO3 khi t|c dụng với dung dịch Ba(OH)2, đóng vai trò l{: A. Muối B. Bazơ C. Axit D. Lưỡng tính Câu 243. Cho c|c ion sau: Na+ (1), Mg2+ (2), Al3+(3), Fe3+(4), Fe2+(5), Ba2+(6), Cu2+(7), Zn2+(8), H+(9), NH4+(10) OH- (a), CO32- (b), SO42-(c), Cl-(d), NO3-(e), S2-(f), HCO3-(g), PO43- (h), Br-(i), SO32-(j) 14 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ Nếu cùng trộn c|c cation v{ anion trên (đủ để phản ứng với nhau) v{o cùng một dung dịch, c|c ion cùng tồn tại trong dung dịch thu được l{: A. 1, 2, 3 v{ a, b, c B. 2, 3, 4 v{ d, e, f C. 5, 6, 7 v{ g, h, i D. 1 v{ d, e, i. Câu 244. Khử ho{n to{n 4,06 gam một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao th{nh kim loại. Dẫn to{n bộ khí sinh ra v{o bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo th{nh 7 gam kết tủa. Nếu lấy lượng kim loại sinh ra ho{ tan hết v{o dung dịch HCl dư thì thu được1,176 l ít H2 (đktc). Công thức oxit kim loại l{: A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. ZnO D. FeO Câu 245. Hấp thụ hết 2,64 lít (đktc) khí NO2 v{o 100 ml dung dịch KOH 1,0 M (đ~ có thêm ít giọt quỳ tím). M{u của dung dịch sẽ thay đổi trong qu| trình thí nghiệm: A: từ xanh hóa tím B. m{u tím vẫn giữ nguyên C. từ xanh chuyển sang đỏ D: từ tím chuyển th{nh xanh. Câu 246. H~y chỉ ra nhận xét không đúng sau: A. Amoniac thể hiện cả tính khử v{ tính bazơ yếu. B. dung dịch amoniac thể hiện tính chất của một bazơ v{ có khả năng tạo phức với một số ion kim loại. C. Amoniac tan tốt trong nước vì ph}n tử lưỡng cực tương tự nước. D. Amoniac rất bền nhiệt, dễ bay hơi, không mùi, dễ tan trong nước. Câu 247. Để ph}n biệt c|c chất: Al, Zn, Cu v{ Fe2O3 có thể dùng c|c chất n{o sau đ}y: A. Dung dịch HCl v{ dung dịch NaOH. B. Dung dịch NaOH v{ dung dịch NH3. C. Dung dịch HCl v{ dung dịch NH3 D. Dung dịch NaOH v{ dung dịch nước Brôm. Câu 248. Trong PTN do sơ suất nên một số học sinh đ~ điều chế qu| nhiều khí Cl2 l{m ô nhiễm không khí v{ có nguy cơ ph| hủy c|c m|y móc, thiết bị. Để loại phần lớn clo trong không khí, nên dùng c|ch n{o sau đ}y l{ hợp lý, có hiệu quả nhất: A. Rắc vôi bột v{o phòng. B. Bơm không khí trong phòng sục qua dung dịch kiềm. C. Thổi một luồng khí NH3 vừa phải v{o phòng. D. Phun mù bằng hơi nước trong phòng. Câu 249. Điện ph}n một dung dịch hỗn hợp c|c chất: CuCl2(1); FeCl3 (2); NiCl2 (3); HCl (4); AlCl3 (5). Thứ tự điện ph}n sẽ l{: A. 1, 4, 3, 2, 5 cùng H2O. B. 2(tạo FeCl2), 1, 4, 3, FeCl2, 5 cùng H2O C. 1, 3, 2, 4, 4. D. 1, 3, 2, 4, 5. Câu 250. Cho c|c chất sau: dầu hoả (1), nước (2), etanol(3), dung dịch (NH 4)2SO4 (5), dung dịch KOH (6). Na phản ứng được với những chất sau: A. Tất cả B. Trừ 1 v{ 6 C. Chỉ 2, 3, 5 D. Chỉ trừ 1. Câu 251. Điền từ thích hợp v{o chỗ trống để có kết luận đúng: Ăn mòn điện ho| l{ .......... do kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện. A. phản ứng của kim loại với chất oxi ho| B. sự ph| huỷ kim loại C. t|c dụng ho| học D. phản ứng ôxi ho| khử . Câu 252. 5,6 gam một kim loại t|c dụng vừa hết với dung dịch HCl thu được 2,24 l ít H2 (đktc). Kim loại l{: A. Mg B. Zn C. Ca D. Fe Câu 253. Cùng một lượng kim loại M, khi ho{ tan hết bằng dung dịch HCl v{ bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì khối lượng SO2 gấp 48 lần khối lượng H2 sinh ra. Khối lượng muối clorua bằng 31,75% khối lượng muối sunfat. Công thức ph}n tử của muối clorua l{: A. ZnCl2 B. AlCl3 C. FeCl2 D. FeCl3 Câu 254. Để ph}n biệt 6 gói bột có m{u tương tự nhau: CuO, FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O v{ hỗn hợp Fe + FeO; người ta chỉ cần dùng dung dịch của một chất. Dung dịch chất đó l{: A. HCl B. H2SO4 C. H3PO4 D. HNO3 Câu 255. Nhận xét n{o sau đ}y không đúng? A. MgO không phản ứng với nước ở điều kiện thường. B. Mg(OH)2 tan được trong nước nóng. C. Mg phản ứng với N2 khi được đun nóng. D. Mg ch|y trong khí CO2 ở nhiệt độ cao. Câu 256. §Ó thu lÊy Ag tinh khiÕt tõ hçn hîp X gåm (a mol Al2O3, b mol CuO vµ c mol Ag2O) ng-êi ta hoµ tan X bëi dung dÞch chøa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 thu ®-îc dung dÞch Y, sau ®ã thªm (gi¶ thiÕt c¸c ph¶n øng ®Òu ®¹t 100%) A. 2c mol bét Al vµo Y. B. c mol bét Al vµo Y. C. 2c mol bét Cu vµo Y. D. c mol bét Cu vµo Y. C©u 257. Nh÷ng kim lo¹i trong d·y nµo sau ®©y cã thÓ được ®iÒu chÕ tõ oxit b»ng phương ph¸p nhiÖt luyÖn? A. Mg, Zn, Fe. B. Fe, Al, Cu. C. Fe, Cu, Zn. D. Pb, Cr, Ca. C©u 258. §iÖn ph©n dung dÞch chøa m gam hçn hîp 2 muèi CuSO4 vµ NaCl víi cường ®é dßng ®iÖn I = 5A cho ®Õn khi ë 15 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ A. C. C©u 260. A. C©u 261. A. C©u 262. A. C. C©u 263. A. C©u 264. A. C. C©u 265. A. C. C©u 266. A. C. C©u 267. A. C©u 268. A. C©u 269. A. C©u 270. A. C©u 271. A. C. C©u 272. A. C. 2 ®iÖn cùc nước còng ®iÖn ph©n th× dõng l¹i. Dung dÞch thu được sau ®iÖn ph©n hßa tan võa ®ñ 1,6 gam CuO vµ ë an«t cña b×nh ®iÖn ph©n cã 448 ml khÝ bay ra (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lµ 5,97 gam. B. 4,8 gam. 4,95 gam. D. 3,875 gam. Cã 4 dung dÞch muèi riªng biÖt: CuCl2, ZnCl2, AlCl3 vµ FeCl3. NÕu thªm dung dÞch KOH (dư), råi thªm tiÕp dung dÞch NH3 (dư) vµo 4 dung dÞch trªn th× sè chÊt kÕt tña thu được lµ B. 2. C. 3. D. 1. 4. Cho dung dÞch HCl ®Æc dư t¸c dông víi 100 ml dung dÞch muèi KClOx 0,2M thu được 1,344 lÝt khÝ X (®ktc). C«ng thøc ph©n tö cña muèi lµ KClO. B. KClO2. C. KClO4. D. KClO3. Cho 16,25 gam FeCl3 vµo dung dÞch Na2S dư th× thu được kÕt tña X. Khèi lượng cña kÕt tña X lµ 10,4 gam. B. 3,2 gam. 1,6 gam. D. 4 gam. Cho dung dÞch chøa a mol Ba(AlO2)2 t¸c dông víi dung dÞch chøa b mol HCl. §Ó kh«ng cã kÕt tña xuÊt hiÖn sau ph¶n øng th× b = 6a. B. b = 8a. C. b = 5a. D. b = 4a. So s¸nh hiÖn tượng xảy ra khi cho khÝ CO2 vµ dung dÞch HCl lo·ng t¸c dông víi dung dÞch muèi NaAlO2 lµ ®Òu xuÊt hiÖn kÕt tña keo tr¾ng. B. ®Òu xuÊt hiÖn kÕt tña keo tr¾ng, råi kÕt tña tan ra nÕu dïng HCl dư, nhưng kÕt tña vÉn kh«ng tan nÕu dïng CO2 dư. ®Òu xuÊt hÖn kÕt tña keo tr¾ng, råi kÕt tña tan ngay nÕu D. ®Òu xuÊt hiÖn kÕt tña keo tr¾ng, råi kÕt tña tan dïng CO2 vµ HCl dư. ra nÕu dïng CO2 dư, nh-ng kÕt tña vÉn kh«ng tan nÕu dïng HCl dư. Cho s¬ ®å chuyÓn ho¸ sau: Fe(nãng ®á) + O2  A A + HCl  B + C + H2O B + NaOH  D + G C + NaOH  E D+?+? E C¸c chÊt A, E , F lÇn lượt lµ FeO, Fe(OH)3, Fe2O3. Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3. KÕt luËn nµo sau ®©y kh«ng ®óng? nèi thanh Zn víi vá tÇu thñy b»ng thÐp th× vá tÇu thñy sÏ được b¶o vÖ. t  0 E F B. Fe2O3, Fe(OH)2, Fe3O4. D. Fe3O4, Fe(OH)2, FeO. B. c¸c thiÕt bÞ m¸y mãc b»ng kim lo¹i khi tiÕp xóc víi h¬i nước ë nhiÖt ®é cao cã kh¶ n¨ng bÞ ¨n mßn hãa häc. ®Ó ®å vËt b»ng thÐp ngoµi kh«ng khÝ Èm th× ®å vËt sÏ bÞ D. mét miÕng vá ®å hép lµm b»ng s¾t t©y (s¾t ¨n mßn ®iÖn hãa. tr¸ng thiÕc) bÞ x©y s¸t tËn bªn trong, ®Ó trong kh«ng khÝ Èm th× thiÕc bÞ ¨n mßn trước. Dung dÞch A cã chøa 4 i«n: Ba2+ (x mol) ; (0,2 mol) H+ ; (0,1 mol) Cl- vµ 0,4 mol NO3-. Cho tõ tõ V lÝt dung dÞch K2CO3 1M vµo dung dÞch A ®Õn khi lượng kÕt tña lín nhÊt. V cã gi¸ trÞ lµ B. 400ml. C. 200ml. D. 250ml. 150ml. Hoµ tan hoµn toµn 1 lượng bét oxit Fe3O4 vµo 1 lượng dung dÞch HNO3 võa ®ñ thu được 0,336 lÝt khÝ NxOy ë ®ktc. C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu được 32,67 gam muèi khan. C«ng thøc cña oxit NxOy vµ khèi lượng cña Fe3O4 lÇn lượt lµ B. N2 vµ 5,22g C. NO vµ 10,44 g D. N2O vµ 10,44g NO2 vµ 5,22g Trong c«ng nghiÖp, người ta ®iÒu chÕ HNO3 theo s¬ ®å: NH3  NO  NO2  HNO3. BiÕt hiÖu suÊt cña toµn bé qu¸ tr×nh ®iÒu chÕ HNO3 lµ 70%, tõ 22,4 lÝt NH3 (®ktc) sÏ ®iÒu chÕ ®ược bao nhiªu gam HNO3? B. 45,3 gam. C. 44,1 gam. D. 37,8 gam. 25,5 gam. Trong 20 nguyªn tè ®Çu tiªn trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn (Z = 1  20), sè nguyªn tè cã nguyªn tö víi hai electron ®éc th©n ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n lµ B. 2. C. 3. D. 5. 4. H·y s¾p xÕp c¸c axit sau: (1) CH2Cl – COOH, (2) CH3COOH, (3) CHCl2 – COOH, (4) CH2Br – COOH, (5) CCl3 – COOH theo thø tù t¨ng dÇn tÝnh axit (2) < (4) < (1) < (5) < (3). B. (2) < (1) < (4) < (3) < (5). (2) < (4) < (1) < (3) < (5). D. (5) < (3) < (1) < (4) < (2). Trong một nhóm A (ph}n nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (ph}n nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nh}n nguyên tử thì tính phi kim giảm dần, b|n kính nguyên từ tăng dần. B. tính kim loại tăng dần, b|n kính nguyên tử giảm dần. độ }m điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. D. tính kim loại tăng dần, độ }m điện tăng dần. 16 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ C©u 273. Trong b×nh kÝn dung tÝch 2 lÝt, ng-êi ta cho vµo 11,2 gam khÝ CO vµ 10,8 gam h¬i nước. Ph¶n øng xảy ra lµ: CO + H2O CO2 + H2. o ë 850 C h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng trªn lµ K = 1. Nång ®é mol cña CO vµ H 2O khi ®¹t ®Õn c©n b»ng hãa häc lÇn lượt lµ A. 0,08 M vµ 0,18 M. B. 0,2 M vµ 0,3 M. C. 0,08 M vµ 0,2 M. D. 0,12 M vµ 0,12 M. C©u 274. Môc ®Ých cña viÖc g¾n nh÷ng tÊm kÏm ngoµi vá tµu biÓn b»ng thÐp ë phÇn ch×m trong nước lµ A. tr¸nh sù tiÕp xóc cña vá tµu víi nước biÓn B. gi¶m lùc t-¬ng t¸c gi÷a vá tµu víi nước biÓn C. chèng ¨n mßn ®iÖn ho¸. D. chèng ¨n mßn vá tµu C©u 275. §Ó tinh luyÖn ®ång th« th× người ta dïng phương ph¸p nµo trong c¸c phương ph¸p sau ®©y ? A. Cho ®ång th« vµo HNO3®Æc, råi nhiÖt ph©n Cu(NO3)2, sau ®ã dïng CO ®Ó khö CuO. B. §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 cã anot lµm b»ng ®ång th«, thu ®ång tinh khiÕt ë catot. C. Hoµ tan ®ång th« trong HNO3 råi dïng kim lo¹i ®Èy ®ång ra khái dung dÞch muèi Cu(NO3)2. D. Cho ®ång th« vµo dung dÞch HCl ®Ó cho t¹p chÊt tan hÕt cßn l¹i ®ång. C©u 276. C¸c ion ®Òu cã cÊu h×nh 1s22s22p6lµ A. K+ , Mg2+ ,Cl- . B. Na+ , Ca2+ , S2-. C. Na+ , Mg2+ , S2-. D. Na+ , Mg2+,F-. C©u 277. Dung dÞch X chøa a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl- , d mol NO3-, biÓu thøc quan hÖ gi÷a c¸c ion lµ A. a + b = c + d. B. 3a+ 2b = 2c + 2d. C. a + b = 2c + 2d. D. 2a + 2b = c + d. 2C©u 278. Trong dung dÞch, ion CO3 ®ãng vai trß lµ A. chÊt oxi hãa B. chÊt khö. C. axit. D.baz¬. C©u 279. §Ó ®iÒu chÕ kim lo¹i Na, ta cã thÓ A. dïng H2 khö Na2O ë nhiÖt ®é cao. B. ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl trong nước cã mµng ng¨n. C. nhiÖt ph©n Na2O. D. ®iÖn ph©n NaCl nãng ch¶y. C©u 280. Kim lo¹i X t¸c dông víi H2O sinh ra khÝ H2 , khÝ nµy khö oxit cña kim lo¹i Y ta thu ®-îc kim lo¹i Y. Hai kim lo¹i X, Y lÇn lượt lµ A. Fe , Cu. B. Ca, Fe. C. Cu , Ag. D. Mg, Al C©u 281. Cho hçn hîp r¾n BaO, Al2O3, Fe2O3 vµo n-íc ®ược dung dÞch X vµ chÊt r¾n, sôc CO2 cho ®Õn d- vµo dd X ®ược kÕt tña lµ A. BaCO3. B. Fe(OH)3. C. Al(OH)3. D. Fe(OH)2. C©u 282. CO2 kh«ng lµm mÊt mµu nước Br2 nh-ng SO2 lµm mÊt mµu nước Br2 v× A. H2CO3 cã tÝnh axit yÕu h¬n H2SO3. B. SO2 cã tÝnh khö cßn CO2 kh«ng cã tÝnh khö. C. SO2 cã tÝnh oxi ho¸ cßn CO2 kh«ng cã tÝnh oxi ho¸. D. ®é ©m ®iÖn cña lưu huúnh lín h¬n cña c¸cbon. C©u 283. §iÒu chÕ HNO3 tõ 17 tÊn NH3 (hiÖu suÊt cña toµn bé qu¸ tr×nh lµ 80%) khèi lượng dung dÞch HNO3 63% thu ®ược A. 34 tÊn. B. 80 tÊn C. 100 tÊn D. 125 tÊn C©u 284. Cho c¸c chÊt vµ ion sau : Cl-, Na2S, NO2, Fe2+, N2O5,SO2, SO32 , FeO, Na, Cu. C¸c chÊt, ion võa cã tÝnh khö võa cã tÝnh oxi ho¸ lµ A. Cu, Na2S, NO2, Fe2+. B. NO2, Fe2+, SO2, FeO,SO32-. C. Na2S, Fe2+, N2O5, FeO. D. FeO, Na, Cu. C©u 285. HÖ sè cña c¸c chÊt trong phương tr×nh hãa häc KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O, lÇn l-ît lµ A. 2, 5 , 3 , 1, 2 , 10, 8. B. 4 , 5 , 3 , 1 , 2 , 5 , 4. C. 2 , 4 , 3 , 1 , 2 , 5 , 4. D. 2 , 5 , 2 , 1 , 2 , 5 , 4. C©u 286. ChØ dïng duy nhÊt mét ho¸ chÊt nµo sau ®©y, cã thÓ t¸ch ®ược Ag ra khái hçn hîp gåm Fe, Cu, Ag (lượng Ag t¸ch ra ph¶i kh«ng ®æi) A. dd NaOH. B. dd HNO3. C. dd HCl. D. dd FeCl3. C©u 287. §Ó khö Al2O3 thµnh Al người ta sö dông A. H2 B. CO C. NH3 D. A, B, C ®Òu sai. C©u 288. Cho tõ tõ dung dÞch NH3 ®Õn d- vµo dung dÞch AlCl3, hiÖn tượng x¶y ra lµ A. t¹o kÕt tña, sau ®ã kÕt tña tan. B. kh«ng t¹o kÕt tña. C. t¹o kÕt tña, nhưng kÕt tña kh«ng tan D. A, B, C ®Òu sai. C©u 289. ChiÒu h-íng ph¶n øng gi÷a 2 cÆp oxi ho¸ - khö lµ A. chÊt khö m¹nh t¸c dông víi chÊt oxi ho¸ m¹nh t¹o ra chÊt khö yÕu h¬n vµ chÊt oxi ho¸ yÕu h¬n B. chÊt khö m¹nh t¸c dông víi chÊt oxi ho¸ yÕu t¹o ra chÊt khö yÕu vµ chÊt oxi ho¸ m¹nh C. chÊt khö yÕu t¸c dông víi chÊt oxi ho¸ yÕu t¹o thµnh chÊt khö m¹nh vµ chÊt oxi ho¸ m¹nh D. chÊt khö yÕu t¸c dông víi chÊt oxi ho¸ m¹nh t¹o thµnh chÊt khö m¹nh vµ chÊt oxi ho¸ yÕu C©u 290. Cã thÓ dïng cÆp chÊt nµo sau ®©y ®Ó chøng tá cã ba kim lo¹i Fe, Cu, Ag trong mét hỗn hîp? A. HCl, H2SO4. B. HNO3, AgNO3 C. HCl v{ Cu(NO3)2. D. HCl v{ AgNO3. C©u 291. Khi nhá dung dÞch H2SO4 loãng vµo cèc X ®ùng dung dÞch K2CrO4 th× mµu cña dung dÞch trong cèc X sÎ ®æi tõ mµu A. xanh sang mµu hång. B. mµu vµng sang mµu da cam. C. mµu da cam sang mµu hång. D. mµu da cam sang mµu vµng. C©u 292. Khi nhá dung dÞch NaOH vµo dung dÞch K2CrO4 th× mµu cña dung dÞch trong cèc X sÎ ®æi tõ 17 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ A. xanh sang mµu hång. B. mµu vµng sang mµu da cam. C. mµu da cam sang mµu vµng. D. mµu da cam sang mµu vµng. C©u 293. H·y s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng tÝnh oxi ho¸, chiÒu gi¶m tÝnh khö cña c¸c ion vµ nguyªn tö trong d·y sau : Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+ ? A. Zn2+, Fe2+, Ni2+, H+, Fe3+, Ag+, Hg2+. B. H+, Fe3+, Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe2+, Ni2+. 2+ H, Fe , Ag, Hg, Zn, Fe, Ni. Zn, Fe, Ni, H, Fe2+, Ag, Hg. 2+ 2+ 2+ + 3+ 2+ + C. Zn , Fe , Ni , H , Fe , Hg , Ag . D. Zn2+, Ni2+,Fe2+, H+, Fe3+, Ag+, Hg2+. 2+ Zn, Ni, Fe, H, Fe , Ag, Hg. Zn, Fe, Ni, H, Fe2+, Hg, Ag. C©u 294. Cho kali ®icromat vµo 600 ml dung dÞch KI 0,1M trong m«i trường H2SO4 loãng th× thÓ tÝch dung dÞch kali ®icromat 2M cÇn ®Ó ph¶n øng võa ®ñ lµ A. 50 ml. B. 10 ml. C. 60 ml D. 100 ml. C©u 295. Nh÷ng kim lo¹i sau ®©y ®ược ®iÒu chÕ b»ng phương ph¸p ®iÖn ph©n c¸c dung dÞch muèi A. Na, K, Cu, Ag. B. Ba, Ca, Sr, Ra. C. Na, K, Mg, Ba. D. Cu, Ag, Au. C©u 296. Khi cho Ba vµo dung dÞch Cu(NO3)2 , th× s¶n phÈm cña ph¶n øng lµ A. Ba(NO3)2 v{ Cu. B. Ba(NO3) v{ Cu(NO3)2 C. Ba(NO3)2, Cu(OH)2, Cu, H2. D. Ba(NO3)2, Cu(OH)2, H2. C©u 297. Ph¶n øng mµ ion Na+ bÞ khö lµ A. NaOH t¸c dông víi HCl. B. nhiÖt ph©n NaHCO3 C. ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl. D. ®iÖn ph©n nãng ch¶y NaCl. C©u 298. C¸c ®¬n chÊt kim lo¹i kiÒm ®Òu cã cÊu t¹o m¹ng A. nguyªn tö bÒn vöng. B. lËp phương t©m khèi. C. lËp phương t©m diÖn. D. l¨ng trô lôc gi¸c ®Òu. C©u 299. Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n dung dÞch KBr ë cat«t xảy ra A. sù khö ion K+. B. sù oxi ho¸ ion Br-. C. sù khö nước. D. sù oxi hoa ion K+. C©u 300. TÊt c¶ c¸c kim lo¹i trong d·y sau ®Òu dÓ dµng khö nước ë nhiÖt ®é thường A. Na, K. Ba, Fe. B. Ag, Ca, Mg, Sr. C. Na, K, Ba, Ca. D. Na, K, Ba, Cu. C©u 301. Khi nhá tõ tõ dung dÞch NaOH vµo dung dÞch chøa Ba(HCO3)2, th× s¶n phÈm t¹o thµnh lµ A. Ba(OH)2 v{ NaHCO3. B. BaCO3 , NaHCO3 v{ H2O. C. BaCO3 , Na2CO3 v{ H2O. D. C¶ B vµ C ®Òu ®óng. C©u 302. ChÊt r¾n X t¸c dông víi dung dÞch HNO3 võa ®ñ chØ thu được mét khÝ duy nhÊt vµ dung dÞch YchØ cã mét muèi.TÊt c¶ c¸c chÊt trong d·y nµo sau ®©y phï hîp víi X? A. Al , Fe3O4 , S , FeCl2 , Cu2O. B. FeO , Cu , Fe(OH)2 , Fe3O4 , Cu2O. C. Zn , FeCO3 , CuCl2 , Fe(NO3)2. D. CuFeS2 , FeO , FeBr2 , Cu2O , Zn. C©u 303. C¸c chÊt nµo sau ®©y l{ chÊt lưỡng tÝnh? A. Al, Al2O3, Al(OH)3. B. Al, NaHCO3, Al(OH)3. C. Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3. D. Na2CO3, Al(OH)3, Al2O3. C©u 304. Ph¶n øng sau ®©y kh«ng dïng ®Ó ®iÒu chÕ HBr A. NaBr(r) + H2SO4(®, n)  NaHSO4 + HBr B. H 2 + Br2  2 HBr C. PBr3 + 3 H2 O  3 HBr + H3PO3 . D. Br2 + H2S  HBr + S. C©u 305. §Ó ph©n biÖt hai b×nh chøa khÝ SO2 vµ CO2 ta cã thÓ dïng A. dung dÞch NaOH. B. dung dÞch Ca(OH)2 C. dung dÞch nước Br2 . D. c¶ B, C ®Òu ®óng. C©u 306. Cho c¸c ph¶n øng sau: A. 2Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O B. 2 KClO3  2 KCl + 3O2 C. CaCO3 + CO2 + H2O  Ca (HCO3)2 D. 2CaOCl2 + CO2 + H2O  CaCO3 + CaCl2 + HClO Sè ph¶n øng oxi ho¸ khö lµ: A. 1 ph¶n øng. B. 2 ph¶n øng. C. 3 ph¶n øng D. 4 ph¶n øng. C©u 307. Cã c¸c dung dÞch AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4. ChØ ®ược dïng thªm mét thuèc thö nµo sau ®©y ®Ó ph©n biÖt c¸c dung dÞch ®ã? A. Dung dÞch NaOH. B. Dung dÞch AgNO3. C. Dung dÞch BaCl2. D. Dung dÞch quú tÝm. C©u 308. Nh÷ng kim lo¹i nµo sau ®©y cã thÓ ®iÒu chÕ ®ược tõ oxit, b»ng phưong ph¸p nhiÖt luyÖn nhê chÊt khö CO? A. Fe, Al, Cu B. Mg, Zn, Fe C. Fe, Mn, Ni D. Cu, Cr, Ca. C©u 309. Cho khÝ H2S léi qua dung dÞch CuS04 thÊy cã kÕt tña ®en xuÊt hiÖn, chøng tá: A. axit H2S m¹nh h¬n H2S04. B. axit H2S04 m¹nh h¬n H2S. C. kÕt tña CuS kh«ng tan trong axit m¹nh. D. ph¶n øng oxi ho¸ khö x¶y ra. C©u 310. Cho hçn hîp A gåm 2 muèi NaX vµ NaY (X, Y lµ hai halogen kÕ tiÕp nhau). §Ó kÕt tña hoµn toµn 2,2g hçn hîp A cÇn 150ml dung dÞch AgN03 0,2M. X¸c ®Þnh X, Y biÕt cã ph¶n øng sau: X2 + KY03 -> Y2 + KX03 A. X lµ Cl, Y lµ Br B. X lµ Br, Y lµ Cl C. X lµ Br, Y lµ I D. X lµ I, Y lµ Br. C©u 311. CÊu h×nh electron Cu, Cr lần lượt l{: 18 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ A. (Ar)3d104s1 v{ (Ar) 3d54s1. B. (Ar)3d44s2 v{ (Ar)3d94s2. 5 1 10 1 C. (Ar)3d 4s v{ (Ar) 3d 4s . D. (Ar)3d44s2 v{ (Ar)3d104s1. C©u 312. Cho c¸c phương tr×nh ph¶n øng: X +O2 FeO + SO2 + Y(1) Y + O2  Z + SO2(2) Z + Y  Cu + SO2(3) X, Y, Z lần lượt l{: A. CuS2, CuO, CuS. B. CuFeS2, CuO, CuS. C. CuFeS2, Cu2S, Cu2O. D. Cu2FeS2, CuS, Cu2O. C©u 313. DÉn NH3 cho ®Õn dư vào dung dịch chøa c¸c muèi Cr3+, Fe3+, Cu2+ läc lÊy kÕt tña ®em nung ®Õn khèi lượng kh«ng đổi ta ®ược A. CuO, Cr2O3, Fe2O3. B. Cu, Fe2O3, Cr2O3. C. Cr2O3, FeO. D. Cr2O3, Fe2O3. o 2+ o 2+ C©u 314. E Pb / Pb = -0,13(V); E Zn / Zn = -0,76(V) th× suÊt ®iÖn ®éng cña pin ®iÖn hãa Zn – Pb lµ A. 1,0V B. – 0,86V. C. 0,63V D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®-îc. C©u 315. Cho c¸c phương tr×nh Ag + HNO3  AgNO3 + NO + H2O (1) Ag + H2S + O2  Ag2S + H2O (2) Fe(NO3)2 + H2S  FeS + HNO3 (3) Ag + O2  Ag2O (4) C|c ph¶n øng hãa häc kh«ng xảy ra theo c¸c phương tr×nh A. (1), (2). B. ( 2),(3). C. (3),(4). D. (2),(4). C©u 316. Cho vµo èng nghiÖm 1 ml dung dÞch axit axetic, võa thªm dÇn vµo ®ã mét Ýt Na2CO3 võa l¾c nhÑ cho ®Õn khi hÕt sñi bät khÝ. Cho tiÕp vµo ®ã vµi giät dung dÞch FeCl3 3%, lóc nµy trong èng nghiÖm sÎ xuÊt hiÖn A. KÕt tña tr¾ng Fe2(CO3)3. B. KÕt tña ®á n©u Fe(OH)3 C. (CH3COO)3Fe D. phøc mµu ®á cña s¾t. C©u 317. Cho biÕt thø tù c¸c cÆp oxi hóa khö sau: Al3+/Al Fe2+/Fe Ni2+/Ni Cu2+/Cu . Fe3+/Fe . 3+ C¸c kim lo¹i khö ®ược Fe lµ A. Cu, Ag. B. Fe, Ni, Cu, Al. C. chØ Ni vµ Al. D. chØ Al C©u 318. Cã thÓ dïng biÖn ph¸p nµo sau ®©y ®Ó ph©n biÖt hai b×nh khÝ ®ùng NH3 vµ CH3NH2 ? A. ngöi mïi khÝ. B. quú tÈm ướt . C. dung dÞch HCl ®Æc. D. ®èt ch¸y hoµn toµn råi cho s¶n phÈm ®i qua dung. dÞch Ca(OH)2. C©u 319. Cho hçn hîp X gåm 0,08mol mçi kim lo¹i Mg , Al , Zn vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc,nãng, dư thu ®ược 0,07 mol mét s¶n phÈm khö duy nhÊt lµ A. SO2. B. S. C. H2S. D. H2. C©u 320. Cho c¸c chÊt Na2O, Fe2O3, Cr2O3, Al2O3, CuO. Sè oxit bÞ H2 khö khi nung nãng lµ: A. 4 B. 3 C. 1 D. 2 C©u 321. D·y c¸c chÊt ®Òu t¸c dông víi dung dÞch Fe(NO3)2: A. AgNO3, NaOH, Cu B. AgNO3, Br2, NH3 C. NaOH, Mg, KCl D. KI, Br2, NH3 C©u 322. Trong c¸c dung dÞch (NH4)2SO4, AlCl3, NaHSO4, NaHCO3, BaCl2, Na2CO3 sè dung dÞch cã pH > 7 lµ: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 C©u 323. D·y gåm c¸c chÊt ®Òu t¸c dông ®ược víi dung dÞch FeCl3: A. Na2CO3, NH3, KI, H2S B. Fe, Cu, HCl, AgNO3 C. Br2, NH3, Fe, NaOH D. NaNO3, Cu, KMnO4, H2S C©u 324. Cho c¸c muèi Cu(NO3)2, AgNO3, NH4NO3, KNO3 sè muèi bÞ nhiÖt ph©n t¹o ra NO2 lµ: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 C©u 325. Nhá tõ tõ dung dÞch NaHSO4 ®Õn dư vµo dung dÞch NaAlO2 th× : A. kh«ng cã hiÖn tượng B. cã kÕt tña, sau tan C. t¹o bÒ mÆt ph©n c¸ch, sau tan D. chØ cã kÕt tña C©u 326. Trong c|c kim loại sau: Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Al. Số kim loại t|c dụng được với dung dịch Ba(OH)2 l{ A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. C©u 327. Cho Al tõ tõ ®Õn dư vµo dung dÞch hçn hîp Cu(NO3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 th× thø tù c¸c ion bÞ khö lµ: A. Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ B. Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ C. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D. Ag+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ C©u 328. Cho kim lo¹i X vµo dung dÞch (NH4)2SO4 dư, sau ph¶n øng t¹o 1 chÊt r¾n kh«ng tan vµ cã khÝ tho¸t ra. X lµ: A. Na B. Ba C. Fe D. Mg C©u 329. §iÖn ph©n dung dÞch chøa a mol NaCl vµ b mol CuSO4 víi ®iÖn cùc tr¬ mµng ng¨n xèp ®Õn khi H2O ®Òu bÞ ®iÖn ph©n ë 2 cùc th× dõng l¹i, dung dÞch thu được lµm xanh quú tÝm. VËy: A. a = b B. a = 2b C. a < 2b D. a > 2b C©u 330. Nguyên tố X có hai đồng vị, có tỷ lệ số nguyên tử của đồng vị I v{ II l{ 27/23. Hạt nh}n của X có 35 proton. Đồng vị I có 44 nơtron, đồng vị II có nhiều hơn đồng vị I l{ 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của ntố X l{: A. 79,2 B. 78,9 C. 79,92 D. 80,5 C©u 331. D·y gåm c¸c chÊt ®Òu t¸c dông víi Cu: A. dd AgNO3, O2, dd H3PO4, Cl2 B. dd FeCl3, Br2, dd HCl hoµ tan O2, dd HNO3 C. dd FeCl3, dd HNO3, dd HCl ®, S D. dd FeSO4, dd H2SO4 ®, Cl2, O3 C©u 332. Tõ hỗn hîp bét Fe, Cu, Ag ®Ó t¸ch lÊy Ag nguyªn chÊt ta dïng: A. dung dÞch HNO3 B. dung dÞch CuSO4 C. dung dÞch FeCl3 D. dung dÞch FeCl2 C©u 333. Qu¸ tr×nh sau kh«ng xảy ra sù ¨n mßn ®iÖn ho¸: A. vËt b»ng Al - Cu ®Ó trong kh«ng khÝ Èm B. cho vËt b»ng Fe vµo dung dÞch H2SO4 lo¶ng cho thªm vµi giät dung dÞch CuSO4 19 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ C. phÇn vá tµu b»ng Fe nèi víi tÊm Zn ®Ó trong nước biÓn D. nung vËt b»ng Fe råi nhóng vµo H2O. C©u 334. D·y gåm c¸c chÊt võa t¸c dông víi dung dÞch HCl, võa t¸c dông víi dung dÞch NaOH: A. Ca(HCO3)2, ZnCl2, Cr2O3, Al(OH)3 B. NaHCO3, CrO3, ZnO, Al(OH)3 C. NaAlO2, Al2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2 D. Cr2O3, Al2O3, NaHCO3, Zn(OH)2 C©u 335. Khi cho dung dÞch NaOH vµo dung dÞch K2Cr2O7 th×: A. dung dÞch mµu vµng chuyÓn thµnh mµu da cam B. dung dÞch kh«ng mµu chuyÓn thµnh mµu vµng C. dung dÞch mµu da cam chuyÓn thµnh mµu vµng D. dung dÞch mµu da cam chuyÓn thµnh kh«ng mµu C©u 336. Nguyªn tö cã Z = 24 , cã sè electron ®éc th©n lµ: A. 1 B. 4 C. 5 D. 6 C©u 337. Cho tõ tõ ®Õn d- NH3 vµo dung dÞch hçn hîp FeCl3, ZnCl2, AlCl3, CuCl2. LÊy kÕt tña ®em nung ®Õn khèi l-îng kh«ng ®æi ®-îc chÊt r¾n X. Cho CO dư ®i qua X nung nãng th× chÊt r¾n thu được chøa: A. ZnO, Cu, Fe. B. Al2O3, ZnO, Fe C. Al2O3, Fe D. ZnO, Cu, Al2O3, Fe C©u 338. §Ó nhËn biÕt c¸c chÊt r¾n riªng biÖt mÊt nh·n gåm: NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 ta dïng ho¸ chÊt lµ: A. dung dÞch HCl vµ CO2 B. H2O v{ CO2 C. dung dÞch NaOH vµ CO2 D. dung dÞch NaOH vµ dung dÞch HCl C©u 339. Cho hçn hîp gåm 0,2 mol Fe vµ 0,3 mol Mg vµo dung dÞch HNO3 dư thu được 0,4 mol mét s¶n phÈm khö chøa N duy nhÊt, s¶n phÈm ®ã lµ: A. NH4NO3 B. N2O C. NO D. NO2 C©u 340. §Ó mét vËt b»ng Ag l©u ngµy trong kh«ng khÝ th× bÞ x¸m ®en do: A. t¸c dông víi O2 B. t¸c dông víi CO2 C. t¸c dông víi H2S D. t¸c dông víi O2 v{ H2S C©u 341. Cho Fe3O4 vµo H2SO4 lo·ng, dư thu được dung dÞch X. D·y gåm c¸c chÊt ®Òu t¸c dông víi dung dÞch X: A. KMnO4, Br2, Cu B. Br2, KMnO4, HCl C. Br2, Cu, Ag D. Fe, NaOH, Na2SO4 C©u 342. Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l v{ HNO3 b mol/l. Để trung ho{ 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Mặt kh|c lấy 20 ml dung dịch X cho t|c dụng với dung dịch AgNO 3 dư thấy tạo th{nh 2,87 gam kết tủa. ( Ag = 108, Cl = 35,5 ). Gi| trị của a, b lần lượt l{: A. 1,0 v{ 0,5 B. 1,0 v{ 1,5 C. 0,5 v{ 1,7 D. 2,0 v{ 1,0 C©u 343. Ph¶n øng tæng hîp amoniac lµ: N2 (K) + 3H2 (K)  2NH3 (K)  H = -92 kJ. YÕu tè kh«ng gióp t¨ng hiÖu suÊt ph¶n øng tæng hîp amoniac lµ: A. T¨ng nhiÖt ®é. B. LÊy NH3 ra khái hçn hîp ph¶n øng. C. Bæ sung N2 vµo hçn hîp ph¶n øng. D. T¨ng ¸p suÊt. C©u 344. Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3. Hòa tan A trong lượng nước dư, được dung dịch D v{ phần không tan B, Cho khí CO dư qua B nung nóng được chất rắn E. Cho E t|c dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan một phần còn lại chất rắn G. Kết luận n{o dưới đ}y không đúng ? A. D gồm Ba(AlO2)2 hay Ba[Al(OH)4]2 v{ Ba(OH)2. B. E gồm Fe v{ Al2O3. C. G chứa Fe. D. B gồm FeO v{ Al2O3. C©u 345. Cho c¸c sè hiÖu nguyªn tö ZX = 11 ; ZY = 12 ; ZP = 16 ; ZQ = 17. C¸c hîp chÊt dưới ®©y ®Òu lµ hîp chÊt ion. Hãy chän c«ng thøc ph©n tö ®óng. A. XP2. B. X2Q. C. YQ2. D. X2Y. C©u 346. Cho c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: (1) MnO2 + HCl → khÝ X ; (2) FeS + HCl → khÝ Y ; (3) Na2SO3 + HCl → khÝ Z ; (4) NH4HCO3 + NaOH dư → khÝ G. H·y cho biÕt d·y khÝ n{o t¸c dông được víi dung dÞch NaOH ? A. X, Y, G. B. X, Y, Z, G. C. X,Y, Z. D. X, Z, G. C©u 347. Oxit cña X tan trong nước t¹o ra dung dÞch lµm ®á quú tÝm. Oxit cña Y ph¶n øng víi n-íc t¹o ra dung dÞch lµm xanh quú tÝm. Oxit cña Z t¸c dông víi c¶ dung dÞch axit vµ dung dÞch kiÒm. X, Y, Z lµ c¸c nguyªn tè cïng chu kú, thø tù s¾p xÕp theo theo chiÒu t¨ng dÇn sè hiÖu nguyªn tö cña chóng lµ: A. Z, Y, X. B. Y, Z, X. C. X, Z, Y. D. X, Y, Z. C©u 348. Clo t¸c dông trùc tiÕp víi tÊt c¶ c¸c chÊt trong c¸c d·y nµo sau ®©y cã t¹o ra HCl: A. H2S, H2O, NO2, HBr, C2H6. B. CH4, NH3, H2, HF, PH3. C. H2S, CO2, CH4, NH3, CO. D. NH3 H2S, H2O, CH4, H2. C©u 349. Cho m gam hçn hîp FeO vµ FexOy t¸c dông víi dung dÞch HNO3 d- thu được a mol khÝ NO2. Còng cho m gam hçn hîp trªn t¸c dông hÕt víi dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng dư thu được b mol SO2. Quan hÖ gi÷a a vµ b lµ: A. a = 2b B. b = 2a. C. a = 4b D. a = b C©u 350. Trén ®Òu 0,27 gam bét Al víi bét Fe2O3 vµ CuO råi tiÕn hµnh ph¶n øng nhiÖt nh«m thu ®-îc hçn hîp X. Cho X t¸c dông hÕt víi HNO3 được hçn hîp khÝ gåm NO vµ NO2 cã tØ lÖ mol tương øng 1 ; 3. ThÓ tÝch khÝ NO vµ NO2 (®ktc) trong hçn hîp lÇn lượt lµ: A. 0,336 lit vµ 0,112 lit. B. 0,112 lit vµ 0,336 lit. C. 3,36 lit vµ 1,12 lit. D. 1,12 lit vµ 3,36 lit. C©u 351. Trong c¸c dung dÞch HI, HCl, SO2, H2S th× c¸c dung dÞch cã ph¶n øng víi O2 ë ®iÒu kiÖn thường lµ: A. HI, H2S. B. SO2, H2S. C. HI, SO2, H2S D. HI, HCl. C©u 352. KÕt luËn nµo sau ®©y kh«ng ®óng ? A. Cho tõ tõ dung dÞch Na2CO3 vµo dung dÞch AlCl3 thu được kÕt tña keo tr»ng vµ cã bät khÝ bay ra. B. Kh¸c víi dd NH3, dung dÞch chøa NH3 cã lÉn NH4Cl kh«ng t¹o được kÕt tña Cu(OH)2 víi dung dÞch CuSO4. C. Hçn hîp bét FeS, CuS tan hÕt trong dung dÞch HCl d-. 20