Trêng THCS Yªn Th¸i
§Ò m«n thi : Ho¸ häc
Thêi gian lµm bµi : 150 phót
Hä vµ tªn ngêi ra ®Ò : Bïi V¨n DËu
C¸c thµnh viªn thÈm ®Þnh ®Ò(§èi víi nh÷ng m«n cã tõ 2 GV trë lªn):
§Ò thi
C©u 1: (4 ®iÓm)
1/ Mét dung dÞch chøa x mol KHCO3 vµ y mol K2CO3.
- NÕu cho (x + y) mol BaCl2 vµo dung dÞch th× thu ®îc m1 gam kÕt tña.
- NÕu cho (x + y) mol Ba(OH)2 vµo dung dÞch th× thu ®îc m2 gam kÕt tña.
H·y so s¸nh m1 vµ m2?
2/ Mét hçn hîp chøa: Fe, FeO, Fe2O3.
- NÕu hoµ tan a gam hçn hîp b»ng dung dÞch HCl d th× lîng H2 tho¸t ra b»ng 1% lîng
hçn hîp.
- NÕu khö a gam hçn hîp b»ng H2 nãng, d th× thu ®îc níc b»ng 21% lîng hçn hîp.
X¸c ®Þnh % khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp?.
C©u 2: (6 ®iÓm)
1/ Nªu ph¬ng ph¸p t¸ch c¸c chÊt sau d©y ra khái hçn hîp gåm 3 chÊt r¾n: AlCl 3, FeCl3,
MgCl2 (gi÷ nguyªn khèi lîng).
2/ Hßa tan FexOy vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc ®un nãng (vừa đủ) thu ®îc dung dÞch A1 vµ
khÝ B1.
a/ Cho khÝ B1 lÇn lît t¸c dông víi dung dÞch NaOH, dung dÞch Br2
b/ Cho dung dÞch A1 t¸c dông víi dung dÞch NaOH, läc kÕt tña nung hoµn toµn ®îc chÊt r¾n A2. Trén A2 víi Al råi nung ë nhiÖt ®é cao (kh«ng cã kh«ng khÝ) ®îc hçn hîp
A3 cã hai oxit trong ®ã cã FenOm. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra.
C©u 3: (4 ®iÓm)
1/ Cho 3 hîp chÊt cña cïng mét kim lo¹i A, B, C theo mèi quan hÖ sau:
CO2
A
+B
B
t0 C
CO2
+ddC
B
C
X¸c ®Þnh c¸c chÊt A, B, C vµ hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng?
2/ §Ó khö 3,2 gam mét oxit cña mét kim lo¹i cÇn 1,344 lÝt khÝ hi®ro. Hoµ tan kim lo¹i
thu ®îc vµo mét lîng axit clohi®ric th× thu ®îc 896 ml hi®ro (c¸c khÝ ®Òu ®o ë ®ktc).
LËp c«ng thøc cña oxit kim lo¹i ®ã?
C©u 4: (6 ®iÓm). Cho 7,22 gam hçn hîp A gåm Fe vµ kim lo¹i M cã hãa trÞ kh«ng ®æi.
Chia hçn hîp A lµm hai phÇn b»ng nhau.
+ Hßa tan hoµn toµn phÇn 1 vµo dung dÞch HCl thu ®îc 2,128 lÝt H2 (®ktc).
+ Hßa tan hÕt phÇn 2 vµo dung dÞch HNO3 thu ®îc 1,792 lÝt NO duy nhÊt (®ktc)..
1/ X¸c ®Þnh kim lo¹i M vµ % khèi lîng mçi kim lo¹i cã trong A.
2/ Cho 3,61 gam hçn hîp A t¸c dông víi 100ml dung dÞch B chøa Cu(NO 3)2 vµ AgNO3,
sau ph¶n øng thu ®îc dung dÞch B1 vµ 8,12 gam chÊt r¾n B2 gåm 3 kim lo¹i. Cho chÊt r¾n
B2 t¸c dông víi dung dÞch HCl d thu ®îc 0,672 lÝt H2 (®ktc). TÝnh nång ®é mol cña
Cu(NO3)2 vµ AgNO3 trong dung dÞch B (biÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn).
3/ TÝnh thÓ tÝch khÝ SO2(®ktc) sinh ra tèi thiÓu khi dïng dung dÞch H 2SO4 ®Æc, ®un nãng
®Ó hßa tan hoµn toµn 3,61 gam hçn hîp A.
Cho: Ag =108; Cu =64; Fe =56; K =39; Cl=35,5; S =32; O =16; N=14; C =12; H =1
----------------------------------Câu
1.1/
HƯỚNG DẪN CHẤM
Nội dung
- Thêm (x + y) mol BaCl2:
Điểm
(1,25đ)
KHCO3
+
BaCl2
Không phản ứng.
K2CO3
+
BaCl2
BaCO3 + KCl
y mol
y mol
0,5
y mol
Khối lượng kết tủa: m1 = 197y (g)
- Thêm (x + y)mol Ba(OH)2:
KHCO3
+
Ba(OH)2
BaCO3
+
KOH +
H2O
x mol
K2CO3
x mol
+
Ba(OH)2
y mol
0.5
x mol
BaCO3
y mol
+ 2KOH
y mol
Khối lượng kết tủa: m2 = 197(x + y) (g)
1.2/
(2,75®)
0.25
Suy ra: m1 = 197y (g) < m2 = 197(x + y) (g) hay: m1 < m2
- Gọi khối lượng hỗn hợp là 100 g thì khối lượng H2 thoát ra là 1 g
Số mol H2 = 0,5 (mol) và khối lượng H2O thu được là 21,15 g
0.25
Số mol H2O = 1,175 (mol)
- Các phản ứng xảy ra khi cho hỗn hợp tác dụng với HCl:
Fe
+
2HCl
FeCl2
+
H2
0.25
(1)
- Khối lượng Fe trong hỗn hợp = 0,5 . 56 = 28 (g)
FeO +
2HCl
FeCl2
+
2H2O
(2)
Fe2O3 +
6HCl
2FeCl3
+
3H2O
(3)
m Fe + m Fe2O3 = 100 – 28 = 72 (g)
O
- Các phản ứng xảy ra khi cho hỗn
hợp tác dụng với H2:
to
FeO
+
H2
Fe
+
H2O (4)
x mol
x mol
to
Fe2O3 +
3H2
2Fe
+
3H2O (5)
y mol
3y mol
Ta có hệ phương trình:
x +
3y = 1,175
72x + 160y = 72
Khối lượng FeO trong hỗn hợp:
mFe
O
x = 0,5 (mol)
y = 0,225 (mol)
= 0,5 . 72 = 36 (g)
Khối lượng Fe2O3 trong hỗn hợp: mFe2O3 = 0,225 . 160 = 36 (g)
Vậy: % Fe =
28
.100
100
% = 28%
0.25
0.25
0.5
0.25
0.25
0.25
% FeO =
36
100
% Fe2O3 =
2.1/
(4,5đ)
.100 % = 36% ;
0.5
36
100
.100 % = 36%.
- Cho hỗn hợp vào H2O, cho dung dịch NaOH dư vào, lọc lấy kết tủa
gồm Fe(OH)3, Mg(OH)2, phàn dung dịch có NaAlO2 và NaOH dư.
PTHH: AlCl3 + 4NaOH
NaAlO2 +3NaCl + 2H2O
FeCl3 + 3NaOH
Fe(OH)3↓ + 3NaCl
MgCl2 + 2NaOH
Mg(OH)2↓ + 2NaCl
1,0
- Sục khí CO2 dư vào phần dung dịch, lọc lấy kết tủa cho tác dụng với
dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch ta được AlCl3.
NaAlO2 + CO2 + 2H2O
NaOH + CO2
Al(OH)3↓ + NaHCO3
1,0
NaHCO3
Al(OH)3 + 3HCl
AlCl3 + 3H2O
- Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp Fe(OH) 3 và Mg(OH)2 ta được MgO và
Fe2O3. Dẫn H2 dư đi qua hỗn hợp rắn ta được Fe và MgO.
2 Fe(OH)3
Mg(OH)2
Fe2O3 + 3 H2O
0
t
1,0
MgO + H2O
0
t
Fe2O3 + 3H2
0
t
2Fe + 3H2O
- Sau đó cho Fe và MgO vào dung dịch H 2SO4 đặc nguội dư, lọc lấy
phần không tan là Fe, cho Fe tác dụng với Cl 2 dư ta được FeCl3. Phần
dung dịch có MgSO4, cho dung dịch Na2CO3 dư vào lọc lấy kết tủa
0,5
MgCO3 cho vào dung dịch HCl dư cô cạn dung dịch ta được MgCl2.
PTHH: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
t0
MgO + H2SO4
MgSO4 + H2O
MgSO4 + Na2CO3
2.2/
(1,5đ)
MgCO3 + 2HCl
Các PTHH:
2FexOy +(6x-2y)H2SO4
0
t
MgCO3↓ + Na2SO4
1,0
MgCl2 + H2O + CO2↑
xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2↑ + (6x-2y)H2O
0,25
SO2 + NaOH NaHSO3 hoặc SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
0,25
SO2 + Br2 + 2H2O
0,25
H2SO4 + 2HBr
Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3↓ + 3Na2 SO4
0,25
2Fe(ỌH)3
0
t
Fe2O3 + 3H2O
0,25
3nFe2O3 + (6n-4m)Al (3n – 2m)Al2O3 + 6FenOm
- A là NaOH, B là NaHCO3, C là Na2CO3
0,25
0,25
t0
3.1/
(1,25đ)
- Các phản ứng:
NaOH + CO2
NaHCO3
NaOH + NaHCO3
2NaHCO3
Na2CO3
1,0
CO2 + Na2CO3 + H2O
0
t
CO2 + Na2CO3 + H2O
2NaHCO3
1,344
3.2/
nH
0, 06(mol )
22, 4
(2,75đ)
0,25
2
0,25
M x Oy yH 2 xM yH 2O (1)
0,06
0,06
2M + 2n HCl
0,25
2MCln+ H2 (2)
mM (mM xOy mH 2 ) mH 2O
0,25
= 3,2 +0.06.2 +0,06.18 = 2,24 (g)
Gọi khối lượng mol của M là a
Theo (2) : 2a g M
n mol H2
0,896
0, 04mol H2 a 28n
22, 4
2,24 g M
n
1
a
28
Thích hợp với n = 2, a = 56, M là Fe
1,0
2
56
3
84
0,25
Khối lượng oxi trong oxit: 3,2 - 2,24 = 0,96 (g)
0,5
56 x : 16 y = 2,24 : 0,96 = 2: 3. Suy ra: x = 2 và y = 3.
4.1/
(2,5đ)
Công thức oxit là: Fe2O3
Gọi x, y là số mol Fe, M trong 1/2 hỗn hợp A, nửa hỗn hợp
A=
Fe + 2HCl
x
7,22
3,61 g
2
FeCl2 + H2↑
2x
x
t0
0,50
x
Gọi hóa trị của M là n với 0 8,12 (Sai)
Al có phản ứng với Cu(NO3)2
2Al + 3Cu(NO3)2
3Cu↓ + 2Al (NO3)3 (2)
Có thể có: Fe + Cu(NO2)2
Fe + 2HCl
0,03
Fe(NO3)2 + Cu↓ (3)
FeCl2 + H2↑
0,03
Fe đã phản ứng (3) là 0,02mol nCu ở phương trình (3) là 0,02 mol
0,75
mAg + mCu (2) = 8,12 – 0,03.56 – 0,02.64 = 5,16(g)
Gọi số mol Al ở (1) là x và (2) là y ta có:
a + b = 0,03
a = 0,01
108.3a + 64.1,5b = 5,16
b = 0,02
n Ag ( NO 0,01.3 0,03 (mol)
3
C M AgNO3
0,03
0,3( M )
0,1
nCu ( NO3 ) 2
0,5
3
0,02. 0,02 0,05 (mol)
2
C M Cu ( NO3 ) 2
0,05
0,5( M )
0,1
0,5
4.3/
(1,0đ)
PTHH: 2Al + 6H2SO4
0
t
Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
0,03
0,25
0,045
Để có SO2 tối thiểu thì phải có phương trình chuyển Fe2(SO4)3 sang
FeSO4 :
2Fe + 6H2SO4
z
0
3z
Fe + Fe2(SO4)3
z/2
t
Fe2(SO4)3
+ 3SO2↑ + 6H2O
z/2
1,5z
0,5
3FeSO4
z/2
z + z/2 = 0,05 1,5z = 0,05
VSO2 22,4.(0,045 0,05) 21,28(l )
Đáp án này gồm 5 trang
Chú ý: Học sinh làm cách khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa.
0,25
- Xem thêm -