Trêng THCS §Þnh TiÕn
§Ò Thi M«n: Hãa häc
Thêi gian lµm bµi: 150 phót
Hä vµ tªn ngêi ra ®Ò: Ng« ThÞ C¶nh
C¸c thµnh viªn thÈm ®Þnh: NguyÔn ThÞ Hång
§Ò Thi:
C©u 1: H·y khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®Çu chØ ý ®óng trong c¸c c©u sau vµ gi¶i thÝch:
a) Sè ph©n tö khÝ cacbonic cã trong 66g khÝ CO2 lµ:
A.
B.
C. 5.1023
D. 12.1023
23
23
6.10
9.10
.
b). Mét lo¹i quÆng s¾t chøa 90% Fe3 O4. Khíi lîng Fe cã trong mét tÊn quÆng
®ã lµ:
A. 0,65 tÊn
B. 0,6517
C. 0,66
D. 0,76 tÊn
tÊn
tÊn
c). Cïng mét lîng Al vµ Zn nÕu ph¶n øng hÕt víi dd HCl th×:
A. Al gi¶i phãng H2 nhiÒu h¬n.
B. Zn gi¶i phãng H2 nhiÒu h¬n.
C. Al vµ Zn cïng gi¶i phãng mét lîng H2.
D. Lîng H2 do Al sinh ra gÊp ®«i do Zn sinh ra.
C©u 2: Ph©n huû 50 gam CaCO3 th× thu ®îc 8,4 lÝt CO2 ( ®ktc ). H·y cho biÕt hiÖu
xuÊt ph¶n øng lµ:
A: 11,2%
B: 50%
C: 75%
D: 80%
Gi¶i thÝch
C©u 3 : Hoµn thµnh c¸c PTHH sau ( mçi ch÷ c¸i øng víi mét chÊt )
to
B + C(K) + D
A
C + NaOH E
E + HCl C + D + F
A + NaOH G + D
C©u 4 : Cã mét hçn hîp gåm ( Al2O3 ; CuO ; Fe2O3 ). Nªu ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó
t¸ch riªng tõng chÊt CuO, Fe2O3 ra khái hçn hîp.
C©u 5 : Hßa tan hoµn toµn 9,4g 1 oxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ I vµo H2O ®îc dung dÞch A
cã tÝnh kiÒm. Chia dung dÞch A lµm 2 phÇn b»ng nhau.
- PhÇn I : Cho t¸c dông víi 95 ml dung dÞch HCl 1 M. ThÊy dung dÞch sau
ph¶n øng lµm quú tÝm ho¸ xanh.
- PhÇn II : Cho t¸c dông víi 105 ml dung dÞch HCl 1 M. ThÊy dung dÞch
sau ph¶n øng lµm quú tÝm ho¸ ®á.
X¸c ®Þnh CTHH cña oxÝt ®· dïng.
C©u 6 : Cho hçn hîp A ( MgO, CaO ) vµ B ( MgO, Al2O3 ) ®Òu cã khèi lîng lµ 9,4g.
A vµ B ®Òu t¸c dông víi 100 ml dung dÞch HCl 19,8% ( D = 1,047g / ml ); Sè gam
Mg trong B b»ng 1,125 lÇn sè gam MgO trong A.
a) TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña c¸c chÊt trong A. BiÕt r»ng sau ®ã
cho dung dÞch thu ®îc ( Khi cho A t¸c dông víi dung dÞch HCl ) t¸c
dông víi Na2CO3 th× thÓ tÝch khÝ thu ®îc lµ 1,904 l (®ktc ).
b) B cã hoµ tan hÕt trong dung dÞch ®ã kh«ng ?
c) NÕu cho thªm 340 ml dung dÞch KOH 2M vµo dung dÞch thu ®îc khi
cho B t¸c dông víi dung dÞch HCl th× khèi lîng kÕt tña thu ®îc lµ bao
nhiªu gam.
Cu +
Híng dÉn chÊm:
C©u 1: ( 4 ®iÓm )-Chän ®óng cho 0,5® cßn l¹i sè ®iÓm dµnh cho phÇn gi¶i thÝch.
a) B (1® )
b) B (1,5® )
c) A ( 1,5® )
C©u 2: ( 1,5® ®iÓm)
- ý ®óng : C ( 0,5® )
Gi¶i thÝch ( 1,5® ) PTHH : CaCO3 (r)
CaO(r) + CO2 (k)
( 1,0® )
100g
22,4 l
50g
x(l)
+ ThÓ tÝch CO2 thu ®îc trªn lý thuyÕt lµ : x = (50..22,5) : 100 = 11,2 (l)
+ Theo bµi ra thÓ tÝch CO2 thu ®îc trªn lý thuyÕt lµ 8,4 (l)
8,4
VËy hiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ : H% =
.100% =75%
11,2
C©u 3 : ( 2 ®iÓm ) PTHH : Cu(r) + 2H2SO4(®Æc nãng) CuSO4(dd) + SO2(k) + 2H2O(l)
( 0,5® )
SO2(k) + NaOH(dd) NaHSO3 (dd)
( 0,5® )
NaHSO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) + H2O(l) + SO2(k)
( 0,5® )
H2SO4(dd) + 2NaOH(dd) Na2SO4 (dd) + 2H2O(l)
(0,5®)
C©u 4 : ( 3 ®iÓm )
-Cho hçn hîp bét 3 oxit vµo dung dÞch NaOH lÊy d, khuÊy ®Òu th× chØ cã Al2O3 tan ra,
cßn CuO, Fe203 kh«ng tan.
PTHH: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
( 0,5® )
- Läc lÊy ho¸ häc chÊt r¾n kh«ng tan lµ ( CuO,Fe2O3 )
( 0,25® )
-DÉn luång khÝ H2 d ®i qua hçn hîp (CuO,Fe2O3 ) nung nãng ta ®îc hçn hîp chÊt r¾n
(Cu,Fe ).
PTHH:
CuO + H2
Cu + H2O
Fe2O3 + 3H2
)
2Fe + 3H2O
( 0,5®
-Cho hçn hîp (Cu,Fe ) vµo dung dÞch ( HCl d ) th× Fe tan hÕt cßn Cu kh«ng tan
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
PTHH:
( 0,25® ).
-Läc lÊy chÊt r¾n kh«ng tan lµ Cu vµ phÇn níc läc lµ dung dÞch FeCl2. ( 0,25® )
-Oxi ho¸ Cu ë nhiÖt ®é cao ta thu ®îc CuO : PTHH:
2Cu + O2
2CuO
-Cho dung dÞch NaOH d vµo dung dÞch FeCl2:
PTHH : 2 NaOH + FeCl2 Fe(OH)2(r) + NaCl
( 0,25® )
-Läc lÊy kÕt tña Fe(OH)2 råi nung trong k2 ë nhiÖt ®é cao ta thu ®îc Fe2O3 .
PTHH: 4Fe(OH)2 + O2 2 Fe2O3 + 4H2O
( 0,75® )
C©u 5: ( 4 ®iÓm )
- Gäi kim lo¹i ho¸ trÞ I lµ A CTDC cña oxit lµ A2O
- Gäi a lµ sè mol cña A2O ph¶n øng a =
( 0,25® )
9,4
2M A +16
( 0,25® )
PTHH : A2O
( 0,25® )
H2 O
+
a(mol)
2 AOH
(1)
2a(mol)
Theo PTHH (1) ta cã nAOH = 2nA2O = 2a(mol) nAOH ë mçi phÇn lµ a (mol)
(0,25® ) - - PTHH ë phÇn I vµ phÇn II lµ : AOH + HCl ACl + H2O (2)
V× sau ph¶n øng ë phÇn I th× dung dÞch thu ®îc lµm quú tÝm ®æi sang mµu xanh.
NaOH d vµ HCl ph¶n øng hÕt.
+
n
HCl P¦
(0,25®)
= 0,95 ( mol ).
Theo PTHH (2) :
n
AOH
=
n
HCl
= 0,95 (mol) mµ AOH d a > 0,95
9,4
> 0,95 MA < 41,4
2M A +16
hay
(1®)
(*)
* V× sau ph¶n øng ë phÇn 2 dung dÞch sau ph¶n øng lµm quú
tÝm chuyÓn sang mµu ®á HCl d , NaOH hÕt.
+
n
HCl
(1®)
b® = 0,105 mol
+ Theo PTHH (2) : nHCl = nNaOH = a (mol) 0,105 < a
hay
9,4
< 0,105
2M A +16
MA > 36,7 ( ** )
KÕt hîp I vµ II ta cã 36,7 < MA < 41,4 (***)
(0,25®)
Kim lo¹i cã ho¸ trÞ I vµ tho¶ m·n ®k (***) lµ Kali (K). CTHH cña oxit lµ (0,5®)
K2O
C©u 6 : (5,5 ®iÓm )
a) (2®)
PTHH cña hçn hîp A víi dung dÞch HCl:
MgO +
2HCl MgCl2 + H2O
a(mol)
2a(mol)
CaO +
2HCl
b(mol)
2b(mol)
(0,25®)
CaCl2 +
H2O
Gäi a,b lÇn lît lµ sè mol cña MgO,CaO trong hçn hîp A (p ) ta cã
PTHH : 40a + 56b = 9,6 5a + 7b = 1,2
(0,25)
(I)
V× khi cho dung dÞch thu ®îc sau khi cho A tan hÕt trong dung dÞch HCl
(0,25®)
vµo dung dÞch Na2CO3 th× cã khÝ tho¸t ra HCl d.
PTHH : 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 (3)
(0,25®)
1,904
= 0,085 (mol)
22,4
Theo PTHH (3): nHCl = 2nCO2 = 0,17 (mol)
Theo bµi ra nCO2 =
0,25 ®
- Theo bµi ra ta cã : mdd HCl = 0,104,7g
- mHCl =
104,7. 19,87
= 20,8 (g)
100
20,8
36,5
nHCl b® =
(0,25®)
= 0,57(mol)
nHCl ë ph¶n øng 1 vµ 2 lµ : 0,57 – 0,17 = 0,4 (mol).
(0,25®)
Nªn ta cã PTHH : 2(a + b) = o,4 a + b = 0,2 (II)
- Tõ I vµ II gi¶i ®îc
a = 0,1 (mol), b = 0,1 (mol)
(0,25®)
- Khèi lîng c¸c chÊt trong hçn hîp A: mMgO = 4(g), mCaO = 5,6 (g)4
VËy TP% c¸c chÊt trong hçn hîp A lµ % Mg
.100% = 41,7%
9,6
% CaO = 100 – 41,7 =
58,3%
b) (1,5®)
(0,25®)
Khi cho B t¸c dông víi dung dÞch HCl
PHH
MgO
+
2HCl
0,1125( mol)
(0,25®)
Al2O3
+
0,05(mol)
MgCl2 +
H2O (4)
0,225 (mol)
6HCl
2AlCl3
+
3H2O (5)
0,3 (mol)
- V× mMgO ( trong B ) = 1,125 lÇn mMgO ( trong A )
mMgO trong B = 4.1,125 = 4,5 g
mAl2O3 = 9,6 – 4,5 = 5,1 (g).
(0,75®)
VËy nMgO =
4,5
5,1
= 0,1125 mol, nAl2O3 =
= 0,05 (mol)
40
102
- Theo bµi ra : nHCl ban ®Çu lµ 0,57 (mol)
- Theo PTHH (4,5) nHCl cÇn dïng = 0,225 + 0,3 = 0,525 < 0,57
(0,25®)
HCl d. VËy B tan hÕt.
(0,25®)
a) Dung dÞch thu ®îc khi cho B t¸c dông víi dung dÞch HCl gåm MgCl2, AlCl3,
HCl d.
PTHH : MgCl2(dd) + 2KOH Mg(OH)2(r ) +
2 KHl(dd)
(6)
0.1125 (mol)
AlCl3(dd)
3KOH (dd)
Al(OH)3(r) +
KOH(dd) KCl(dd)
+ H2O(l)
+
3KCl
(7)
(0,5®)
0,1 mol
HCl(dd) +
(8)
0,045 mol
- nHCl d = 0,57 – 0,525 = 0.045 (mol).
(0,25®)
- Theo bµi ra : nKOH = 2.0,34 = 0,68 (mol).
NKOH 3 p = 0,1.3 + 0,1125.2 + 0,045 = 0,57 < 0,68
(0,5®)
KOH d. VËy Al(OH)3 t¹o thµnh l¹i ph¶n øng víi KOH d.
PTHH :
Al(OH)3 + KOH(dd) KAlO2(dd) + 2H2O(dd)
(0,25®)
VËy chÊt kÕt tña thu ®îc lµ Mg(OH)2.
Theo PTHH (6) nMg(OH)2 = nMgCl2 = 0,1125 (mol)
mMg(OH)2 = 0,1125.58 = 6,525 (g).
HÕT
(0,5®)
- Xem thêm -