Tài liệu ĐỀ THI HỌC KI HÓA LỚP 10

SƠ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP ... KIỂM TRA HỌC KỲ I TRƯỜNG THPT... NĂM HỌC 2009-2010 ------------------ MÔN HÓA 101 LỚP 10 ------------------Đề HỌC Thời gian làm bài 60 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ CHÍNH THỨC A. Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1. Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa Câu 10. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên học được phân biệt bởi đại lượng nào sau đây? tố X phân bố vào phân lớp 3d6. X là A. Số nơtron. B. Số electron hoá trị. A. Zn (Z=30) B. Fe (Z=26) C. Số proton D. Số lớp electron. C. Ni (Z=28) D. S (Z=16) Câu 2. Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa Câu 11. Nguyên tử Ca có cấu hình electron đúng học là đúng? Nguyên tố hóa học là tập hợp các như sau: nguyên tử: A. 1s22s22p63s23p64s2 A. có cùng điện tích hạt nhân. B. 1s22s22p63s23p63d2 B. có cùng nguyên tử khối. C. 1s22s22p53s23p64s2 C. có cùng số khối. D. 1s22p63s23p63d24s2. D. có cùng số nơtron trong hạt nhân. Câu 12. Cấu hình electron nào sau đây có tính phi Câu 3. Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt kim. chẽ nhất với hạt nhân? A. 1s2 B. 1s22s22p63s23p63d54s2 2 2 6 2 A. Lớp K B. Lớp L C. 1s 2s 2p 3s 3p6 D. 1s22s22p5. C. Lớp M D. Lớp N. Câu 13. Liên kết cộng hóa trị là loại liên kết được Câu 4. Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau hình thành khi: đây luôn đúng? Trong nguyên tử, số khối A. Một kim loại kết hợp với một phi kim. A. bằng tổng các hạt proton, nơtron và electron. B. Một kim loại kết hợp với một kim loại. B. bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron. C. Hai nguyên tử góp chung electron để tạo đôi C. bằng nguyên tử khối. electron dùng chung. D. bằng tổng khối lượng các hạt proton và nơtron. D. A, B, C đều đúng. Câu 5. Tổng số các hạt cơ bản (p, n, e) của một Câu 14. Phản ứng oxy hóa khử là phản ứng trong nguyên tử X là 28. Số hạt mang điện nhiều hơn số đó: hạt không mang điện là 8. Nguyên tử X là: A. Có sự thay đổi số oxy hóa các nguyên tố trước 19 18 và sau phản ứng . A. 9 F B. 9 F B. Nguyên tử hoặc ion nhường electron cho 16 17 C. 8 O D. 8 O nguyên tử hoặc ion kia. Câu 6.Ở phân lớp 3d số electron tối đa là C. Chất oxy hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo chất oxy hóa yếu và chất khử yếu. A. 6. B. 18. C. 10. D. 14. D. A, B, C đều đúng. 52 Câu 15. Liên kết Ion là loại liên kết hóa học được Câu 7. Có bao nhiêu electron trong một ion 24 hình thành bằng lực hút tĩnh điện giữa: Cr3+ ? A. cation và anion. A. 21 B.28 C. 24 D. 52 B. cation và electron tự do. Câu 8. . Một nguyên tử X có tổng số electron ở các C. các ion mang điện tích cùng dấu. phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là D. electron chung và hạt nhân nguyên tử. 6, cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau Câu 16. Cho biết giá trị âm điện: đây? Na: 0,93; Li: 0,98; Mg: 1,31; Al: 1,61; A. Oxi (Z = 8) B. Lưu huỳnh (Z = 16) P: 2,19; S: 2,58; Br: 2,96 và N: 3,04. C. Flo (Z = 9) D. Clo (Z = 17) Các nguyên tử trong phân tử nào dưới đây liên kết Câu 9:Nguyên tố có Z = 35 thuộc chu kì với nhau bằng liên kết Ion? A. 2 B. 3 A. Na3P. B. MgS C. 4 D. 5 C. AlCl3 D. LiBr. B. Phần tự luận (6 điểm) Câu 1 (2 điểm): Điền thông tin còn thiếu vào bảng sau: Nguyên Số Số e Ô Cấu hình electron Chu kỳ Nhóm tố lớp e hóa trị S 16 V VB 4 K IA 4 Mn 4 VIIB Câu 2 (2 điểm): Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: a) NH3 + O2 NO + H2O b) HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Câu 3 (2 điểm): Cho 11,7 gam kim loại A có hóa trị I không đổi tác dụng hết với 210 g dung dịch H2SO4 loãng thu được 3,36 lit khí ở đktc. a) Tìm kim loại A? b) Tính nồng độ % của muối trong dung dịch sau phản ứng và nồng độ axit ban đầu biết axit lấy dư 10%. c) Viết PTPƯ khi cho A tác dụng với axit clohidric. (cho nguyên tử khối của các nguyên tố: N(14), P(31), O(16), H(1), As(75), Na(11),Mg(24), K(39), Rb(85,5), F(19), Cl(35,5), Br(80), Al(27), Ga(70), Ca(40)) (Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn) ----------------------Hết-------------------(Giám thị coi thi không giải thích gì thêm) SỞ GD & ĐT TP........... TRƯỜNG PTTH ........... -------------- --------------- ĐỀ THI HỌC KỲ II – LỚP 10 NĂM HỌC 2009 – 2010 Môn : Hóa học (Thời gian làm bài 60 phút) Họ và Tên …………………………… lớp ……….. Điểm………………… Phần I. Trắc nghiệm ( 4 điểm ) Câu 1: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen? A. Có tính oxi hóa mạnh B. ở điều kiền thường là chất khí C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D. Tác dụng mạnh với nước. Câu 2: Tìm câu sai khi nhận xét về H2S: A. Là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí. B. Tan ít trong nước C. Làm xanh quỳ tím ẩm ướt. D. Chất rất độc. Câu 3: Chọn câu đúng : A. S là chất dẫn điện và dẫn nhiệt tốt . B. Mạng cấu tạo phân tử S 8 là tinh thể ion. C. S là chất có nhiệt độ nóng chảy cao. D. S là chất rắn không tan trong nước . Câu 4: Dãy kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là: A. Au, Fe, Al B. K, Al, Fe C. Cu, Zn, Na D. Ag, Ba, Fe Câu 5: Thuốc thử để phân biệt 2 lọ khí riêng biệt: O3, O2 là: A. Dung dịch Br2 B. dd KI C. dd KI+hồ tinh bột D. dd AgNO3 Câu 6: Sục từ từ 4,48 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Muối tạo thành sau phản ứng là (S=32, O=16, Na=23, O=16, H=1) A. hỗn hợp Na2SO3 và NaHSO3 B. NaHSO3 C. Na2SO3 D. Na2SO4 Câu 7: Cho phản ứng sau đang ở trạng thái cân bằng: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) H<0 Yếu tố làm cho cân bằng chuyển dịch về phía bên trái (phản ứng nghịch) là: A. giảm nồng độ NH3 B. tăng áp suất C. tăng nhiệt độ D. tăng nồng độ N2 Câu 8: Khí oxy không tác dụng trực tiếp với: A. Phot pho B. Lưu huỳnh C. Sắt D. Clo Câu 9: Trong phòng thí nghiệm, khí Clo được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây? A. NaCl B. HCl C. KClO3 D. KMnO4 Câu 10: PTHH nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng của dây sắt nóng đỏ cháy trong khí Clo: A. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 B. Fe + Cl2 FeCl2 C. 3Fe + 4Cl2 FeCl2 + 2FeCl3 D. Sắt không khử được clo. Câu 11: Clo có tính sát trùng và tẩy màu vì : A. Clo là chất có tính oxi hóa mạnh. B. Tạo ra HClO có tính oxi hóa mạnh. + C. Tạo ra Cl có tính oxi hóa mạnh. D.Tạo ra HCl có tính axit. Câu 12. Trong nhóm chất nào sau đây, số oxi hóa của S đều là +6. A. H2S, H2SO3, H2SO4 B. K2S, Na2SO3, K2SO4 C. H2SO4, H2S2O7, CuSO4 D. SO2, SO3, CaSO3 Câu 13. Sự có mặt của ozon trên thượng tầng khí quyển rất cần thiết, vì : A. Ozon là cho trái đất ấm hơn. B. Ozon ngăn cản oxi không cho thoát ra khỏi mặt đất. C. Ozon tạo ra oxi cho trái đất. D. Ozon hấp thụ tia đến từ ngoài không gian để bảo vệ sự sống. Câu 14. Cách nào sau đây được dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp ? A. Đốt cháy lưu huỳnh. B. Cho Na2SO3 + dung dịch H2SO4. C. Đốt cháy H2S. D. Nhiệt phân CaSO3 Câu 15: Tác động nào dưới đây KHÔNG ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng phân hủy CaCO3. CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k) A. Đun nóng B. Thêm đá vôi C. Đập nhỏ đá vôi D. Nghiền mịn đá vôi Câu 16: Điền vào khoảng trống trong câu sau bằng cụm từ thích hợp : “Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận ... tốc độ phản ứng nghịch”. A. lớn hơn B. khác C. nhỏ hơn D. bằng Phần II. Tự Luận ( 6 điểm ) Câu 1: ( 2 điểm) Thực hiện chuỗi chuyển hóa sau: KMnO4 → O2 → SO2 →SO3 → H2SO4 Câu 2: Có 3 dung dịch chứa trong 3 lọ mất nhãn: Na2SO4, KNO3, HCl. Hãy trình bày cách nhận biết lọ nào chứa dung dịch nào ? Câu 3: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp hai kim loại sắt và magie trong 240 g dung dịch H2SO4 loãng, dư thì thu được 4,48 lít khí (đktc). a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính nồng độ % mỗi muối thu được sau phản ứng. (Cho nguyên tử khối: S: 32, O: 16, H: 1, Na: 23, Mg: 24, Fe: 56) -----------------------Hết---------------------(Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm, HS được sử dụng bảng HTTH) ĐÁP ÁN - THANG ĐIỂM THI HỌC KỲ II. Năm học 2009 - 2010 Môn Hóa học. Lớp 10 Phần I. Trắc Nghiệm 1A 2C 9B 10A Phần II. Tự Luận 3D 11B 4B 12C 5C 13D Câu 1: điểm 6A 14A 7C 15B 4 phương trình 8D 16D  0,5 điểm = 2 1. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 2. O2 + S → SO2 3. 2SO2 + O2 → 2SO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 Câu 2 - HCl làm quì tím đổi màu đỏ - Dùng BaCl2 chỉ có Na2SO4 pư tạo kết tủa trắng BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl - Còn lại là KNO3 ( 0,25 đ ) ( 0,25 đ ) (0,25 đ ) ( 0,25 đ ) Câu 3: ( 3 điểm) - Số mol khí thu được = 0,2 mol. 0,25 điểm - Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg trong 8 gam hỗn hợp 2 kim loại.  56x + 24y = 8 (1) 0,25 điểm - PTPƯ: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 x x x Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 0,5 điểm y y y - Ta có phương trình: x + y = 0,2 (2) - Từ (1) và (2) suy ra x = 0,1 mol Fe, y = 0,1 mol Mg. 0,5 điểm m Fe 56  0,1  100   100  69,23% . a) %m Fe  0,25 điểm mhh 8 % m Mg  100  % m Fe  30,77% . 0,25 điểm b) - Khối lượng chất tan FeSO4 = 0,1 . 342 = 34,2 (g) - Khối lượng chất tan MgSO4 = 0,1 . 120 = 12 (g) 0,25 điểm m H 2 = 247 (g) - Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 7,8 + 240 0,25 điểm 34,2  100  13,85% 247 12  100  4,68% - C % MgSO4  247 - C % FeSO4  0,25 điểm 0,25 điểm. 1. [
] Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p5. Vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hòan là: A. Nhóm VIIA, chu kỳ 4. B. Nhóm IVA, chu kỳ 5. C. Nhóm VA, chu kỳ 4. D. Nhóm IVA, chu kỳ 7. 2. [
] Nguyên tố X có Z = 27, ở trạng thái cơ bản số electron độc thân là: A. 3 B. 1 C. 2 D. 0 3. [
] Ion nào sau đây không có cấu hình của khí hiếm? A. Fe3+ B. Mg2+ C. K+ D. Br4.[
] Nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 48 hạt trong đó số hạt không mang điện bằng ½ số hạt mang điện. Nguyên tố X là: A. Lưu huỳnh B. Photpho C. Clo D. Silic 5. [
] Hợp chất nào sau đây chỉ gồm liên kết cộng hóa trị A. HClO B. KHSO4 C. Na2SO4 D. CaO 6. [
] Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự F < O < Cl. Trong các phân tử sau, phân tử nào có liên kết phân cực nhất A. ClF B. F2O C. Cl2O D. O2 7. [
] Một nguyên tử có tổng số hạt là 40 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Vậy nguyên tử đó là: A.Al. B.Mg. C.Na. D.Ca 8.[
] Fe có số hiệu nguyên tử bằng 26. Ion Fe3+ có cấu hình electron là: A. 1s22s22p63s23p63d5 B. 1s22s22p63s23p64s23d6 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p64s13d5 9. [
] Nguyên tố X có tổng số proton, electron, nơtron bằng 60. Vị trí của X trong bảng HTTH là: A. Ô 20, chu kỳ 4, nhóm II A B. Ô 20, chu kỳ 3, nhóm II A C. Ô 21, chu kỳ 4, nhóm III A D. Ô 25, chu kỳ 4, nhóm VI B 10. [
] Cấu hình nào sau đây vi phạm nguyên lí Pauli? A. 1s22s22p7 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p4 11. [
] Liên kết cộng hoá trị được hình thành là do: A. Các cặp electron dùng chung B. Các đám mây electron C. Các electron hoá trị D. Các ion trái dấu 12.[
] Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức RO2. Nguyên tố R đó là: A. Cacbon B. Photpho C. Magie D. Nitơ 13. [
] Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì A. Phi kim mạnh nhất là Flo B. Kim loại mạnh nhất là liti C. Phi kim mạnh nhất là iot D. Kim loại yếu nhất là xesi 14. [
] Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn: A. Số electron lớp ngoài cùng B. nguyên tử khối C. Số lớp electron D. Số hiệu nguyên tử 15. [
] Kí hiệu obitan nào sau đây sai? A. 2d B. 2p C. 4f D. 3d 16. [
] Hạt nhân nguyên tử hidro được tạo bởi các loại hạt nào sau đây? A. Proton B. Nơtron C. Proton và nơtron D. Proton và electron 17.[
] Đồng có hai đồng vị là: 65Cu và 63Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là 63,54 đv.C. Phần trăm mỗi đồng vị là: A. % 65Cu =27% , % 63Cu = 73% B.% 65Cu = 73% , % 63Cu = 27% C. % 65Cu = 65% , % 63Cu = 63% D .% 65Cu = 63% , % 63Cu = 65% 18. [
] Tính bazo của các hidroxit NaOH, KOH, RbOH biến đổi theo chiều nào sau đây? A. tăng B. Giảm C. Không thay đổi D. Vừa tăng vừa giảm 19. [
] Nguyên tố R có công thức hợp chất với hidro là RH3. Công thức oxit cao nhất của nó có %R = 43,60% về khối lượng. Công thức oxit của R là A. P2O5 B. N2O5 C. Cl2O5 D. Br2O5 20. [
] Nguyên tử một nguyên tố có 29 electron ở lớp vỏ, khối lượng mol nguyên tử là 64u. Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố đó là: A. 93 B. 64 C. 29 D. 58 TỰ LUẬN: Hòa tan hết 4,65g hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm A và B vào nước, thu được 1,68 lít khí H2 ở đktc và dung dịch C. a. Xác định A và B biết chúng thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng HTTH. b. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. ĐA: 1,68 nH 2   0,075mol ( 0,25 ) 22, 4 Gọi công thức chung của hai kim loại là R 2R + 2H2O  2ROH + H2 ( 0,25 ) 0,15 0,075 _ 4,65 M  31 . ( 0,25 ) 0,15 Gỉa sử A đứng trên B ta có: _ MA  M  MB ( 0,25 ) M A  31  M B Vì A, B thuộc hai chu kì liên tiếp của nhóm IA nên A và B là Na và K. ( 0,25 ) b. 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 x x x/2 ( 0,25 ) 2K + 2H2O  2KOH + H2 x x x/2  23x  39 y  4,65  Ta có:  x y  2  2  0,075  1,725  37,1% ( 0,25 ) 4,65 2,925  62,9% ( 0,25 ) y = 0,075  mK  0,075.39  2,925 g  % K  4,65 x = 0,075  mNa  0,075.23  1,725 g  % Na  PHẦN RIÊNG DÀNH CHO 10NC Cho hợp chất M2X, biết - Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong phân tử hợp chất là 140, trong đó số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện là 44 hạt - Khối lượng nguyên tử của M lớn hơn của X là 23 - Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong ion X2- ít hơn trong ion M+ là 31 hạt a/ Xác định tên M, X b/ Xác định vị trí của M, X trong BHTTH ĐA: a. Gọi PM, NM, eM PX, NX , eX lần lượt là số proton, notron, electron trong nguyên tử M và X Ta có: (1) ( 0,25)  2(2 PM  N M )  2 PX  N X  140 (2) ( 0,25) 4 PM  2 PX  (2 N M  N X )  44 ( PM  N M )  ( PX  N X )  23 (2 PM  N M  1)  (2 PX  N X  2)  31 (3)( 0,25) (4)( 0,25) Lấy (1) + (2): 8PM  4 PX  184 (5) ( 0,25) Lấy (4) – (3): PM  PX  11 (6) ( 0,25) Giải hệ (5), (6) ta được: PM = 19 (K) ( 0,25) PX = 8 (O) ( 0,25) b. Cấu hình electron: K ( Z = 19): 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4 s1 ( chu kì 4, nhóm IA, ô thứ 19) ( 0,5) O ( Z = 8): 1s 2 2 s 2 2 p 4 (chu kì 2, nhóm VIA, ô thứ 8) ( 0,5) ®Ò kiÓm tra häc k× ii líp 10 M«n: Ho¸ häc- Ban KHTN C©u 1 (2 ®iÓm): Cã 4 dung dÞch riªng biÖt kh«ng mµu lµ Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl. H·y chän mét trong sè nh÷ng thuèc thö sau ®Ó nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn A. Qu× tÝm B. BaCl2 C. AgNO3 D. BaCO3 E. NaOH Sau khi chän nªu c¸ch nhËn biÕt vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. C©u 2(1,5 ®iÓm): Tõ nh÷ng chÊt ®· cho: KMnO4, FeS, Zn, dung dÞch HCl. H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc 6 khÝ kh¸c nhau. C©u 3 ( 1,5 ®iÓm): H·y hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc sau ®©y ( c©n b»ng theo ph¬ng ph¸p c©n b»ng electron). Cho biÕt vai trß cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng? a. MnO2 + HCl ®Æc MnCl2 + ? + ? b. H2SO4®Æc + HBr H2O + SO2 + ? c. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O C©u 4 (1,5 ®iÓm): H·y chän mét ®¸p ¸n ®óng cho c¸c trêng hîp sau ®©y a. C¸c nguyªn tö Flo, clo, brom, i«t, oxi, lu huúnh ®Òu cã: A. CÊu h×nh e gièng nhau B. C¸c e líp ngoµi cïng ë ph©n líp s, p. C. CÊu h×nh e líp ngoµi cïng hoµn toµn gièng nhau D. Líp ngoµi cïng cã ph©n líp d cßn trèng. B¸n kÝnh nguyªn tö b»ng nhau b. C¸c nguyªn tè flo, brom, i«t, oxi ®Òu: A. võa cã tÝnh khö võa cã tÝnh oxi ho¸ B. chØ cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh C. chØ cã tÝnh khö m¹nh D. chØ cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh c. A. Lu huúnh cã tÝnh khö m¹nh B. Hi®rosunfua cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh C. Axit sunfuric ®Æc nãng cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh C©u 5( 3,5 ®iÓm): Cho hçn hîp A gåm 3 chÊt r¾n Fe, FeS, CuS t¸c dông víi dung dÞch axit HCl thu ®îc hçn hîp khÝ kh«ng mµu B vµ 0,96g chÊt r¾n mµu ®en D. DÉn khÝ B léi qua dung dÞch Pb(NO3)2 d th× thu ®îc 23,9 g chÊt r¾n duy nhÊt mµu ®en E vµ cßn l¹i 0,448l mét khÝ kh«ng mµu G. a. H·y viÕt PTHH x¶y ra. Cho biÕt B, D, E, G gåm nh÷ng chÊt nµo? b. TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña mçi chÊt trong hçn hîp A. C¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc. Gi¶ thiÕt hiÖu suÊt cña c¸c ph¶n øng lµ 100% Cho Fe=56 S= 32 Pb = 207 H= 1 O = 16 Bµi kiĨ tra vit s 1 Hc K× II H và tên : Lớ 10A2 ĐỊ 1 Câu 1. Tính cht vt lý nào sau đy không phả là cđ oxi : A. Lŕ cht khí C. NỈg hơn HCl B.Không mŕu D. Không mi Đáp án Câu2 . Đ thưg ozôn c tính cht: A.Cht lng C.Không mŕu B.Không mi D.NhĐhơ SO2 Chn đp án đĩ Đp án Câu3. Flo c tính o xi hoá mạh.N tác dơg trc tip vớ: A.Fe B.Cu C.O2 D.P Chn câu trảli sai Đp án Câu4 .Axit halogenhiđic c tính axit mạh nht là: A.Axít HCl B.Axit HF C.Axit HI D.Axit HBr chn câu trảli đĩ Đp án: Câu5 .Trong PTPƯ 5Cl2 + Br2 +6H2O ----> 2HBrO3 +10HCl Vai tr r cđ các cht tham gia p/ưlŕ : A.Brom lŕ cht ôxi hoá, clo lŕ cht khư B. Brom là cht bịôxi hoá, clo là cht bịkhư C. Clo là cht bịôxi hoá, bromlà cht bịkhư D. Clo là cht ôxi hoá, brom là cht khư Chn đp án đĩ Đp án: Câu 6 . C các p/ưhoá hc sau: 1/ 2KClO3  MnO 2KCl + 3O2  2 MnO2 2/ 2H2O2    2H2O + O2 3/2CaOCl2 + H2O +CO2 ------> CaCO3 + CaCl2 + 2HClO 4/ 3O2  uv 2O3  S p/ưoxi hoá khưlà : A. 1 ; B.4 ; C.3 ; D.2 chn câu trảli đĩ Đp án: Câu 7. Mt nguyên t nhm VIA c cu hh nh electron trạg thái kích thích ng vớ s.o.h +6 là : A. 1s2 2s2 2p6 3s13p6 B. 1s2 2s2 2p6 3s23p4 C. 1s2 2s2 2p6 3s23p3 3d1 D. 1s2 2s2 2p6 3s13p3 3d2 chn câu trảli đĩ Đp án: Câu 8. Cho sơđp/ư: KMnO4 + KI + H2SO4 ---->K2SO4 + MnSO4 + I2 +H2O HƯs cân bằg cđ các cht p/ưlầ lơ lŕ : A. 2,8,6 ; B.2,10,8 ; C.4,5,3 ; D.3,7,5 . Chn đp án đĩ Đp án: Câu 9. Trong các oxit sau ,cht nŕo c lięn kt ion : A.SO2 ; B.CaO ; C.CO2 ; D.SiO2 . Đp án: Câu 10. Cho p/ư: 2H2O2  MnO 2H2O + O2  2 Vai trň cđ H2O2 lŕ : A.Cht oxihoá B. cht khư C .Cht oxihoá và cht khư D.Môi trưg Đp án: Chn đp án đĩ Câu 11. c các p/ư: . A/ 2KClO3  MnO 2KCl + 3O2  2 B/ 2H2O2  MnO 2H2O + O2  2 dp C/ 2H2O    2H2 + O2 D/ 2F2 + 2H2O ----->4HF +O2 P/ưnào dng đĨ?iỊch oxi trong công nghiƯ ? Đp án: Câu 12. Trong p/ưhoá hc : 5H2O2 + 2KMnO4 +3 H2SO4 ---> 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8 H2O đ xả ra : A. S khư KMnO4 ; B.S oxi hoá KMnO4 C. S khư H2O2 ; C. S oxi hoá H2SO4 Chn đp án đĩ Đp án: Câu 13. Đ cháy 6 gam cácbon trong 15,68 lit O2 (đtc). Phả ng xả ra hoàn toàn , thu đ?ỵ hỗn hỵ khí A. T khi cđ A so vớ H2lŕ : A.20,286 ; B.14,2 ; C.15,8 ; D.16,1 chn câu trảli đĩ Đp án: Câu14. Dn 11.2 lít hỗ hỵ khí (đktc) gm oxi vŕ ozon qua d.d KI dư thy giải phng 50,8 gam iot . Thŕnh phầ %V cđ oxi vŕ ozon lầ lưỵlŕ : A. 40% vŕ 60% ; B. 50% vŕ 50% ; C. 60% vŕ 40% ; D. 70% vŕ 30% Chn đp án đ?g Đp án: Câu 15. Ngư ta c thĨđiỊ ch brom bằng cách cho H2SO4 (đỈ tác dơg vớ h.h rắ gm KBr và MnO2. ĐĨhu đ?ỵ32 gam brom thh khi lư?g KBr phả dng ít nht là : A. 59,5gam ; B. 47,6gam ; C.35,7gam ; D.53,5gam Chn đp án đĩ Đp án: Câu 16. Ngư ta đỊ ch oxi trong ptn bằng sơ đ : H2O  MnO H2O + O2  2 ThĨtích d.d H2O2 0,5 M cầ đĨhu đ?ỵ4,48 lít oxi (đtc) là : A. 1lít ; B. 1,2 lít ; C.0,8 lít ; D.0,4 lít Chn đp án đ?g _§¸p ¸n: Bµi kiÓm tra chÊt lîng häc k× I M«n: Ho¸ häc - Líp 10- Ban KHTN Thêi gian : 45’ (kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) C©u 1: (3 ®iÓm) a. ThÕ nµo lµ liªn kÕt cho nhËn? LÊy vÝ dô? b. So s¸nh liªn kÕt ion, liªn kÕt céng ho¸ trÞ? LÊy vÝ dô cho tõng lo¹i liªn kÕt? C©u 2: (3 ®iÓm) 1. Nguyªn tö cña mét nguyªn tè X cã tæng c¸c h¹t lµ 54 h¹t. H¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 14. KÝ hiÖu cña nguyªn tö ®ã lµ a 1735Cl b. 1737Cl c. 1531P d. 1632S 2. Hai nguyªn tè X, Y ®øng kÕ tiÕp nhau trong mét chu k× cña b¶ng tuÇn hoµn cã tæng sè sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 15. a. X, Y lµ nh÷ng nguyªn tè nµo sau ®©y X : C, N, O Y : B, C, N b. So s¸nh b¸n kÝnh nguyªn tö, tÝnh phi kim cña X, Y. Gi¶i thÝch? C©u 3: (4 ®iÓm) Cho nguyªn tè A ë chu k× 2, nhãm VIA. Nguyªn tö cña nguyªn tè B cã tæng c¸c h¹t lµ 19. Cation cña nguyªn tè C cã ®iÖn tÝch 1+ vµ cÊu h×nh e cña ph©n líp ngoµi cïng lµ 2p6. a. X¸c ®Þnh nguyªn tè B? b. ViÕt cÊu h×nh e cña A,B, C? Cho biÕt nguyªn tè nµo lµ kim lo¹i, phi kim, hay khÝ hiÕm? c. X¸c ®Þnh vÞ trÝ cña C trong b¶ng tuÇn hoµn?A, C lµ nguyªn tè nµo? d. Cho A,B,C ph¶n øng víi nhau tõng ®«i mét. ViÕt PTPU nÕu cã vµ x¸c ®Þnh lo¹i liªn kÕt trong c¸c ph©n tö ®îc t¹o thµnh? ViÕt c«ng thøc e vµ c«ng thøc cÊu t¹o cña hîp chÊt ®îc t¹o thµnh? (Cho O=16, F=19, C=12, N=14, Na=23, S=32) Häc sinh kh«ng ®îc sö dông b¶ng HTTH, gi¸o viªn kh«ng gi¶i thÝch g× thªm. ®Ò kiÓm tra chÊt lîng häc k× I M«n : Ho¸ häc - Líp 10- Ban KHTN Thêi gian : 45’(kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) PhÇn I: Bµi tËp tr¾c nghiÖm (3 ®iÓm) C©u 1 (1,5 ®iÓm) H¹t nh©n nguyªn tö X cã 20 proton, cña nguyªn tö Y cã 17 proton. §é ©m ®iÖn cña X lµ 1,0, Cña Y lµ 3,0. 1. X cã cÊu h×nh electron lµ A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p64s1 22s22p63s23p54s2 C. 1s D. 1s22s22p63s23p64s2 2. Y cã cÊu h×nh e nguyªn tö lµ A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s23p5 22s22p63s23p44s1 C. 1s D. 1s22s22p63s23p34s2 3. Liªn kÕt ho¸ häc gi÷a X vµ Y lµ A. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc B. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc C. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc vµ liªn kÕt ion D. Liªn kÕt ion C©u 2 (0,5 ®iÓm) Nguyªn tö X cã cÊu h×nh electron lµ 1s22s22p63s23p5 . Tæng c¸c h¹t proton, electron vµ notron lµ 54 th× kÝ hiÖu cña nguyªn tö ®ã lµ A. 1735Cl B. 1737Cl C. 1734Cl D. 1736Cl C©u 3 (0,5 ®iÓm) Cho c¸c nguyªn tè : A: 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p2 22s22p63s23p6 3d5 4s1 C: 1s D. 1s22s22p63s23p3 H·y chän c©u ®óng a. B, D lµ phi kim b. C, B lµ phi kim c. A, D lµ phi kim d. TÊt c¶ ®Òu sai. C©u 4(0,5 ®iÓm) Chän c©u ®óng A. C¸c nguyªn tö cña cïng mét nguyªn tè ho¸ häc ®Òu cã khèi lîng b»ng nhau B. Sè hiÖu nguyªn tö b»ng ®iÖn tÝch h¹t nh©n C. Proton vµ electron b»ng nhau vÒ khèi lîng D. Nhãm gåm c¸c nguyªn tè cã cïng sè e líp ngoµi cïng E. TÊt c¶ ®Òu sai. PhÇn II: Bµi tËp tù luËn (7 ®iÓm) C©u 5(4 ®iÓm) Cho nguyªn tè A ë chu k× 2, nhãm VIA. Anion cña nguyªn tè B cã ®iÖn tÝch 2- vµ cÊu h×nh e cña ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p6. a. ViÕt cÊu h×nh e cña A,B? X¸c ®Þnh vÞ trÝ cña B trong b¶ng tuÇn hoµn? Chóng lµ kim lo¹i hay phi kim? b. So s¸nh b¸n kÝnh nguyªn tö vµ tÝnh phi kim cña A vµ B? Gi¶i thÝch. c. Cho A ph¶n øng víi B. ViÕt PTPU x¶y ra. X¸c ®Þnh lo¹i liªn kÕt, viÕt c«ng thøc electron vµ c«ng thøc cÊu t¹o cña s¶n phÈm t¹o thµnh? C©u 6 ( 3 ®iÓm) Cho 8,5 gam hçn hîp 2 kim lo¹i kiÒm t¸c dông víi níc thu ®îc 600 ml dung dÞch A vµ cã 3,36 l khÝ tho¸t ra ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. a. X¸c ®Þnh 2 kim lo¹i trªn. b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch H2SO4 0,5 M cÇn ®Ó trung hoµ 300 ml dung dÞch thu ®îc ë trªn. -------------------------------------------------------------------------------Cho Li=7 Na=23 K=39 O=16 S=32 H=1 Ca=40 Cl=35,5 Häc sinh kh«ng sö dông b¶ng tuÇn hoµn, gi¸o viªn kh«ng gi¶i thÝch g× thªm. sởgd-đ hà giang đ? thi kiể tra chấấ lư?ng họ kỳi lớ 10 nă họ 2006 - 2007 môn thi : hoá họ chư?ng trình chuẩ Đ? CHÍNH THỨ thờ gian: 60 phút (không kểthờ gian giao đ?) phầ i: trắ nghiệ khách quan (3,0 để). họ sinh chỉđ?ợ khoanh tròn vào duy nhấ mộ phư?ng án trảlờ. nế khoanh hai phư?ng án trởlên thì không cho để. câu 1 (1,0 để) : hãy khoanh tròn vào đp án đng. tổg sốhạ p, n, e trong 199f là: a.19 ; b. 28 ; c. 30 ; d. 32 câu 2 (1,0 để) : hãy khoanh tròn vào đp án đng. trong phả ứg hoá họ sau: cl2 nguyên tốclo A. B. + 2kbr  br2 + 2kcl bịoxy hoá không bịoxy hoá cũg không bịkhử bịkhử vừ bịoxy hoá vừ bịkhử câu 3 (1,0 để) : fe có (z = 26). cấ hình electron đng củ fe3+ là: A. 1s22s22p63s23p63d5 ; c. 1s22s22p63s23p63d64s2 B. 1s22s22p63s23p63d6 ; d. 1s22s22p63s23p63d34s2 phầ ii: phầ tựluậ (7,0 để). câu 1: (2,0 để). cân bằg các phư?ng trình phả ứg sau theo phư?ng pháp thăg bằg electron a. cu + hno3 cu(no3)2 + no + h2o b. nh3 + o2 no + h2o câu 2: (2,5 để): cấ hình electron nguyên tử củ nguyên tốa là 1s22s22p63s23p5. 1. cho biế vịtrí củ a trong bảg tuầ hoàn (ô, chu kỳ nhóm). giả thích. 2. a là nguyên tốkim loạ hay phi kim ? dự vào cấ hình electron nguyên tử đ? giả thích. 3. viế công thứ các phân tửhợ chấ củ a vớ natri, củ a vớ hiđo. câu 3: (2,5 để): cho nguyên tửr có tổg sốhạ cơbả là 115, hạ mang đệ nhiề hơ hạ không mang đệ 25 hạ. hãy xác đ?nh nguyên tửr và viế cấ hình electron củ r. -----hế----(giám thi coi thi không đ?ợ giả thích gì thêm) së gd&®t Hµ giang ®Ò chÝnh thøc híng dÉn chÊm §Ò thi kiÓm tra chÊt lîng häc kú I líp 10 N¨m häc: 2006 – 2007 M«n thi: Hãa häc ch¬ng tr×nh chuÈn (§¸p ¸n cã 02 trang) ----------------------------------- PhÇn I: Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,0 ®iÓm). Lêi gi¶i Thang ®iÓm C©u 1: ý B C©u 2: ý C C©u 3: ý A 1,0 1,0 1,0 PhÇn II: Tr¾c nghiÖm tù luËn (3,0 ®iÓm). C©u 1: (2,0 ®iÓm). C©n b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau theo ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron a. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O b. NH3 + O2 NO + H2O Híng dÉn gi¶i Thang ®iÓm Họ sinh cân bằg phư?ng trình đng theo các bư?c cân bằg phả ứg oxihoa – khửthì mỗ phư?ng trình đng đ?ợ 0, 5 để Tổg để câu 1: 2 pt x 1.0 để = 2.0 để 2.0 Câu 2: (2,5 để): Cấ hình electron nguyên tử củ nguyên tốA là 1s22s22p63s23p5. 1. Cho biế vịtrí củ A trong bảg tuầ hoàn (ô, chu kỳ nhóm). Giả thích. 2. A là nguyên tốkim loạ hay phi kim ? Dự vào cấ hình electron nguyên tử đ? giả thích. 3. Viế công thứ các phân tửhợ chấ củ A vớ natri, củ A vớ hiđo. Thang để Hư?ng dẫ giả 1. Cho biế vịtrí củ A trong bảg tuầ hoàn: - Ô thứ17: vì nguyên tửcó 17 electron, nên có 17 proton, Z = 17 - Chu kỳ3: Vì nguyên tửcó 3 lớ electron - Nhóm VIIA: Vi nguyên tửcó 7 electron ởlớ ngoài cùng ởphân lớ s và p 2. A là nguyên tốphi kim mạh: Vì lớ ngoài cùng có 7 electron, dễdàng nhậ thêm 1 electron trởthành ion A- có cấ hình bát tử bề vữg 3. Phân tửhợ chấ củ A vớ Na : NaA Phân tửhợ chấ củ A vớ H2 : HA Cấ hình e củ A: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Tổg để câu 2: 0.25 0.25 0.5 0,5 0,25 0,25 0,5 2.5 Câu 3: (2,5 để): Cho nguyên tửR có tổg sốhạ cơbả là 115, hạ mang đệ nhiề hơ hạ không mang đệ 25 hạ. Hãy xác đ?nh nguyên tửR và viế cấ hình electron củ R. Thang để Hư?ng dẫ giả Gọ p, n, e lầ lư?t là sốhạ proton, notron, electron trong R Ta có: Tổg sốhạ trong R: p + n + e = 115 (1) Hạ mang đệ nhiề hơ hạ không mang đệ 25 hạ: 0.5 p + e – n = 25 (2) 0,5 Vì p = e kế hợ (1,2) ta đ?ợ: 2p + n = 115 2p – n = 25 Giả hệphư?ng trình ta đ?ợ: p = 35 (Z = 35) Cấ hình e củ R: 0,5 0.5 1s22s22p63s23p63d104s24p5 0,5 2.5 Tổg để câu 2: Chú ý : - Mỗ phư?ng trình phả ứg viế đng nhưg chư cân bằg hoặ cân bằg sai thì trừđ 1/2 sốđể củ phư?ng trình đ. - Bài toán giả theo cách khác nế đng, chặ chẽ lôgic, thì vẫ cho để tố đ . - Để toàn bài là tổg để các câu cộg lạ và làm tròn đ?n 0,5 để theo quy đ?nh sau : + 0,5 : Giữnguyên + 0,25 làm tròn thành 0,5 (ví dụ: 5,25 => 5,5) + 0,75 làm tròn thành 1,0 để (ví dụ: 5,75 => 6,0) TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN KIỂM TRA HỌC KỲ 1 NĂM HỌC 2009-2010 -------------- ** ------------- Môn: HÓA HỌC 10CB (Phần trắc nghiệm) Thời gian làm bài: 20 phút (không tính thời gian phát đề) Họ tên: ……………….. Lớp: Phòng thi: SBD: Mã đề: 152 Thi tại phòng: Mã phách: STT: ………………………………………………………………………………………………… Mã đề: 152 Mã phách: Hoïc sinh choïn vaø toâ kín moät oâ troøn töông öùng vôùi phöông aùn traû lôøi ñuùng. 01. ; / = ~ 05. ; / = 02. ; / = ~ 06. ; / = 03. ; / = ~ 07. ; / = 04. ; / = ~ 08. ; / = ~ STT: 09. ; / = ~ 13. ; / = ~ 10. ; / = ~ 14. ; / = ~ ~ 11. ; / = ~ 15. ; / = ~ ~ 12. ; / = ~ 16. ; / = ~ ~ Mã đề: 152 Câu 1. Liên kết hóa học trong các phân tử H2O, HI, HCl, HBr đều là A.Liên kết cộng hóa trị không phân cực. B.Liên kết đôi C.Liên kết cộng hóa trị có cực D.Liên kết ion Câu 2. Liên kết ion là liên kết hóa học được tạo thành A.Giữa các nguyên tử B.Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu C.Do sự góp chung electron. D.Do lực hút tĩnh điện giữa các phân tử mang điện tích trái dấu Câu 3. Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng RO2. Hợp chất khí với hidro có 25% H về khối lượng. Nguyên tố R là A.Cacbon B.Nitơ. C.Lưu huỳnh D.Silic Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố X có Z=17.Hóa trị đối với hidro và hóa trị cao nhất đối với oxi lần lượt là A.1;6 B.2;7 C.1;5. D.1;7 39 Câu 5. Nguyên tử của nguyên tố có kí hiệu 19 X . Số hạt không mang điện của X là A.20 B.18. C.19 D.39 Câu 6. Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn A.Số electron lớp ngoài cùng B.Số prôton trong hạt nhân. C.Nguyên tử khối D.Số lớp electron Câu 7. Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử A.Giảm dần B.Tăng sau đó giảm. C.Không đổi D.tăng dần Câu 8. Chất oxi hóa là chất A.Có khả năng nhận electron trong các phản ứng hóa học B.Chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng C.Chất có khả năng nhận proton. D.Có khả năng nhường electron trong các phản ứng hóa học 12 13 Câu 9. Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị bền là 6 C (98,89%) và 6 C (1,11%). Nguyên tử khối trung bình của cacbon là A.12,011 B.12,5 C.12,022. D.12,055 Câu 10. Loại phản ứng nào sau đây luôn không phải là phản ứng oxi hóa khử A.Phản ứng phân hủy B.Phản ứng thế trong hóa vô cơ. C.Phản ứng trao đổi D.Phản ứng hóa hợp Câu 11. Ion M3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 và nguyên tử của nguyên tố M có hạt không mang điện nhiều hơn hạt mang điện dương là 1. Số khối của M là A.19. B.21 C.26 D.27 Câu 12. Cho O( Z= 8); S(Z=16). Số electron có trong ion SO32- là A.26 B.40 C.38. D.42 40 2+ Câu 13. Số P, N, E của 20 Ca lần lượt là A.20,20,20 B.20,18.20 C.20,20,18 D.18,20,18. Câu 14. Oxi có 3 đồng vị có số khối lần lượt là 16, 17, 18. Hỏi có bao nhiêu phân tử O2 được tạo ra từ 3 đồng vị trên A.6 B.9 C.12. D.3 Câu 15. Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa khử là A.Có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phân tử B.Tạo ra chất kết tủa C.Tạo ra chất khí D.Có sự thay đổi màu sắc của các chất. Câu 16. Lớp electron nào có số electron tối đa là 18 A.Lớp N. B.Lớp L C.Lớp K D.Lớp M Nội dung Nhận biết TN 14;16 Thông hiểu TL 2b TN 13; 5 Vận dụng thấp TL Cấu tạo nguyên tử Liên kết hóa 2 1 học Định luật 7; 6 4 tuần hoàn Phản ứng ô 8 1a 15 3a xi hóa khử Tổng 1,5đ 1,25 1,25 1,5 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ MỘT HÓA 10CB MA TRẬN ĐỀ THI KI -1-HÓA 10CB-09-10-Mà ĐỀ 152 Vận dụng cao TN 9 TN 11 TL 2a Tổn TL 12 3 3c 10 1b 0,75 2,25 A.ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN HÓA 10CB-KÌ 1-09-10 Câu 1: Mỗi phương trình 0,75 điểm a) 4 NH3 + 5 O2  4 NO + 6 H2O b) 8Al + 30HNO3  8Al (NO3)3 + 3N2O + 15H2O. Câu 2(1,5điểm) a) P +N + E = 58 => 2P + E = 58 ( Vì P = E )(1) 0,25đ 1 Ta có: N = 2 ( P + E) + 1 0,25đ Thế vào (1) => P =19 =E ; N = 20 0,25đ A = P + N = 39 0,2đ b) Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1. 0,5đ Câu 3: (3 điểm) a) Xác định tên kim loại:(1,5điểm):Gọi tên kim loại là M, hóa trị 1 2 M + 2 H2O  2M(OH) + H2 0,5đ nH2 =1,68/22,4 = 0,075 => nM = 0,15(mol) 0,5đ M = 3,45/0,15 = 23 => kim loại là Na 0,5đ b) nNaOH = nNa = 0,15(mol) 0,25đ mNaOH = 0,15.40 = 6 (g) 0,25đ C% NaOH = 6.100/3,45+196,7 – 0,075.2 =3% 0,5đ c) KOH > NaOH > Mg(OH)2 0,5đ 3b 0,5 1,0 10,0 B. ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM Đáp án mã đề: 152 01. - - = 02. - / - 03. ; - 04. - - - 05. ; - - - 09. ; - - - 06. ; - - - 10. - - = - - 07. ; - - - 11. - - - ~ 08. ; - - - 12. - - - 13. - - = - - 14. ; - - - - ~ 15. ; - - - - ~ 16. - - - ~