Tài liệu De kiem tra hoc ky ii hoa 10 khtn de kiem tra hoc ky ii hoa 10 khtn

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA LỚP 10 BAN TỰ NHIÊN Mã đề 101: Cấp độ Tên Chủ đề Halogen Nhận biết TNKQ Trạng thái tự nhiên, điều chế HX TL Số câu Số điểm tỉ lệ % Số câu2 Câu1,2 Số điểm :0,625 Oxi- lưu Tính chất huỳnh hóa học ,ứng dụng, môi trường của oxi, lưu huỳnh Số câu Số điểm tỉ lệ % Tốc độ phản ứng,cân bằng hóa học Số câu Số điểm tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Số câu4 Câu5,7,9,16 Số điểm 1,25điểm Tốc độ phản ứng Số câu1 Câu15 Số điểm 0,3125 Số câu 7 Số điểm 2,1825 21,825 % Thông hiểu Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Nhận Tính Xác định biết, chất hóa chất dư, tính học của tính chất hóa brom,iot lượng học của chát tham HCl gia và sản phẩm Số câu2 Số câu1 Số câu2 câu3,13 Câu 1a câu4,12 Số điểm Số điểm Số điểm 0,625 0,5 0,625 Tính Tính Xác định Tính khử của chất hóa chất dư, chất SO2, học của tính hóa học H2S O3,SO2 lượng của chát tham H2SO4 gia và sản phẩm Số câu2 Số câu Số câu2 Sốcâu2 Câu6,8 câu1a,b Câu10,11 Câu 2,3 Số điểm Số điểm Số điểm Sốđiểm 0,625 1,5điểm 0,625 3điểm cân bằng hóa học Cộng Số câu1 Câu 16 Số điểm 0,3125 Số câu 6 Số điểm 3,5625 35,625 % Số câu2 0,625điểm =6,25% Số câu 7 Số điểm 4,255 42,55 % Số câu7 2.375…điểm = 23,75% Số câu10 7điểm = 70% Số câu 19 Số điểm 10 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II TRƯỜNG THPT SỐ I PHÙ MỸ Môn: HÓA HỌC 10-KHTN Họ và tên:…………………….. …….Lớp10A Thời gian: : 45 phút MÃ ĐỀ:101 I.PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Hãy chọn đáp án đúng rồi điền vào bảng sau: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đ/a Câu 1:Điều chế HX (X là halogen) người ta không thể dùng phản ứng nào trong các phản ứng sau: A. KBr + H2SO4 đặc  B. KCl + H2SO4 đặc  C. CaF2 + H2SO4 đặc  D. H2 + Cl2  Câu 2: Nhận xét nào sau đây về nhóm halogen là không đúng : A. Đơn chất dạng phân tử X2. B. Tác dụng với kim loại mạnh  muối halogenua. C.Tác dụng với hiddro  khí hiđrohalogenua . D.Trong tự nhiên,tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất. Câu 3:Có bốn lọ mất nhãn đựng các dung dịch riêng biệt: NaF , NaCl ,NaBr ,NaI .Hóa chất nào sau đây nhận biết được từng dung dịch trên? A. CuSO4 B.SiO2 C.AgNO3 D.Khí O3 Câu 4:Đổ dung dịch chứa 2 gam HBr vào dung dịch chứa 2 gam NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì chuyển sang màu gì? A.Màu đỏ. B.Màu xanh . C.Không đổi màu D.Không xác định được. Câu 5 :Dãy các chất nào sau đây vừa có tính khử ,vừa có tính oxihóa ? A. SO2 , H2O2 ,S ,Cl2 B. SO2 ,H2O2 ,S ,KMnO4 C. SO2 ,S ,K2Cr2O7 , H2O2 D. SO2 ,O3,S ,Cl2 Câu 6 :Hãy chọn hệ số đúng của chất oxihoá và chất khử trong phản ứng sau: SO2 + KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 A. 3 và 5 B.2 và 5 C. 5 và 2 D. 5và3 Câu 7: Cho một mẫu đồng kim loại vào dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng.Hiện tượng quan sát được là A.dung dịch có màu xanh, có khí không màu thoát ra. B.không có hiện tượng gì. C.dung dịch trong suốt , có khí không màu thoát ra. D. dung dịch có màu xanh, không có khí thoát ra. Câu 8: Cho dãy các chất sau:H2S ,S ,SO2 ,H2SO4.Chất nào có tính khử mạnh nhất. A. S B. H2SO4 C. H2S D. SO2 Câu 9 : Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng nào sau đây? A. Sản xuất axit sunfuric B. Tẩy trắng giấy ,bột giấy C.Chống nấm mốc cho lương thực,thực phẩm D. Cả A, B ,C. Câu 10: Cho 0,1 mol SO2 tác dụng với 0,3 mol nước vôi trong thì thu được m gam muối.Gía trị m là: A. 12 g B.20,2 g C.23 g D. 12 g và 20,2 g Câu 11 :Thổi 3,36 lit khí O3(đktc) vào 400ml dung dịch KI 1M .Trung hòa dung dịch thu được cần Vml dung dịch HCl 1M. Gía trị của V là: A.0,15 ml B.150ml C.0,3ml D.300ml Câu 12 :Cho 2,13 gam hỗn hợp gồm Mg ,Cu ,Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với khí oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 g.Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để hòa tan hoàn toàn Y là: A. 50ml B.57ml C.75ml D. 90ml Câu 13 :1 mol chất nào sau đây khi tác dụng hết với dung dịch HCl đặc thu được lượng khí clo nhiều nhất? A. MnO2 B.KMnO4 C.KClO3 D.CaOCl2 Câu 14 : Xét phản ứng sau : C(r) + CO2 2 CO H >0 (Phản ứng được thực hiện trong bình kín).Cân bằng phản ứng trên chuyển dịch theo chiều nghịch khi: A. bơm thêm khí CO2 vào hệ . B. giảm nhiệt độ của hệ. C.tăng nhiệt độ của hệ .D.giảm áp suất của hệ. Câu 15 : Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì nhận định nào dưới đây là đúng? A.Áp suất không ảnh hưởng gì đến tốc độ phản ứng . B.Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm. Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn C. Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng . D. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng. Câu 16 : Chất nào sau đây là nguyên nhân chính gây ra sự phá hủy tầng ozon? A.SO2 B.CO2 C.N2 D.CFC II. PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 1 :Viết các phương trình phản ứng chứng minh: a. Tính oxihóa của ozon mạnh hơn oxi , của brom mạnh hơn iot. b. SO2 vừa có tính khử ,vừa có tính oxihóa. Câu 2 :Cho từ từ 10 gam dung dịch H2SO4 98% vào a gam H2O thu được dung dịch H2SO4 24,5% .Tính a? Câu 3 : Cho 12,8 gam hỗn hợp A gồm Fe và FeO tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc ,nóng ,dư thu được 4,48 lit SO2(đktc) (sản phẩm khử duy nhất).Hấp thụ toàn bộ lượng khí SO2 đó vào bình đựng 500ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch B. a. Tính phần trăm khối lượng từng chất trong A? b.Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch B? (Gỉa sử V dung dịch không đổi ). (Cho Fe = 56 , O = 16 , S = 32) SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II TRƯỜNG THPT SỐ I PHÙ MỸ Môn: HÓA HỌC 10-KHTN Họ và tên:…………………….. …….Lớp10A Thời gian: : 45 phút MÃ ĐỀ:102 I.PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Hãy chọn đáp án đúng rồi điền vào bảng sau: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đ/a Câu 1: Chất nào sau đây là nguyên nhân chính gây ra sự phá hủy tầng ozon? A.SO2 B.CO2 C.N2 D.CFC Câu 2: Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì nhận định nào dưới đây là đúng? A.Áp suất không ảnh hưởng gì đến tốc độ phản ứng . B.Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm. C. Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng . D. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng. Câu 3: Xét phản ứng sau : C(r) + CO2 2 CO H >0 (Phản ứng được thực hiện trong bình kín).Cân bằng phản ứng trên chuyển dịch theo chiều nghịch khi: A. bơm thêm khí CO2 vào hệ . B. giảm nhiệt độ của hệ. C. tăng nhiệt độ của hệ . D.giảm áp suất của hệ. Câu 4: 1 mol chất nào sau đây khi tác dụng hết với dung dịch HCl đặc thu được lượng khí clo nhiều nhất? A. MnO2 B.KMnO4 C.KClO3 D.CaOCl2 Câu 5 : Cho 2,13 gam hỗn hợp gồm Mg ,Cu ,Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với khí oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 g.Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để hòa tan hoàn toàn Y là: A. 50ml B.57ml C.75ml D. 90 ml Câu 6 : Thổi 3,36 lit khí O3(đktc) vào 400ml dung dịch KI 1M .Trung hòa dung dịch thu được cần Vml dung dịch HCl 1M. Gía trị của V là: A.0,15 ml B.150ml C.0,3ml D.300ml Câu 7: Cho một mẫu đồng kim loại vào dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng.Hiện tượng quan sát được là A.dung dịch có màu xanh, có khí không màu thoát ra. B.không có hiện tượng gì. C.dung dịch trong suốt , có khí không màu thoát ra. D. dung dịch có màu xanh, không có khí thoát ra. Câu 8: Cho 0,1 mol SO2 tác dụng với 0,3 mol nước vôi trong thì thu được m gam muối.Gía trị m là: A. 12 g B.20,2 g C.23 g D. 12 g và 20,2 g Câu 9 : Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng nào sau đây? A. Sản xuất axit sunfuric B. Tẩy trắng giấy ,bột giấy C.Chống nấm mốc cho lương thực,thực phẩm D. Cả A, B ,C. Câu 10: Cho dãy các chất sau:H2S ,S ,SO2 ,H2SO4.Chất nào có tính khử mạnh nhất. A. S B. H2SO4 C. H2S D. SO2 Câu 11 : Hãy chọn hệ số đúng của chất oxihoá và chất khử trong phản ứng sau: SO2 + KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 A. 3 và 5 B.2 và 5 C. 5 và 2 D. 5và3 Câu 12 : Dãy các chất nào sau đây vừa có tính khử ,vừa có tính oxihóa ? A. SO2 , H2O2 ,S ,Cl2 B. SO2 ,H2O2 ,S ,KMnO4 C. SO2 ,S ,K2Cr2O7 , H2O2 D. SO2 ,O3,S ,Cl2 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 13 : Đổ dung dịch chứa 2 gam HBr vào dung dịch chứa 2 gam NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì chuyển sang màu gì? A.Màu đỏ. B.Màu xanh . C.Không đổi màu D.Không xác định được. Câu 14 : Có bốn lọ mất nhãn đựng các dung dịch riêng biệt: NaF , NaCl ,NaBr ,NaI .Hóa chất nào sau đây nhận biết được từng dung dịch trên? A. CuSO4 B.SiO2 C.AgNO3 D.Khí O3 Câu 15 : Nhận xét nào sau đây về nhóm halogen là không đúng : A. Đơn chất dạng phân tử X2. B. Tác dụng với kim loại mạnh  muối halogenua. C.Tác dụng với hiddro  khí hiđrohalogenua . D.Trong tự nhiên,tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất. Câu 16 : Điều chế HX (X là halogen) người ta không thể dùng phản ứng nào trong các phản ứng sau: A. KBr + H2SO4 đặc  B. KCl + H2SO4 đặc  C. CaF2 + H2SO4 đặc  D. H2 + Cl2  II. PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 1 :Viết các phương trình phản ứng chứng minh: a.Tính oxihóa của ozon mạnh hơn oxi , của brom mạnh hơn iot. b. SO2 vừa có tính khử ,vừa có tính oxihóa. Câu 2 :Cho từ từ 10 gam dung dịch H2SO4 98% vào a gam H2O thu được dung dịch H2SO4 24,5% .Tính a? Câu 3 : Cho 12,8 gam hỗn hợp A gồm Fe và FeO tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc ,nóng ,dư thu được 4,48 lit SO2(đktc) (sản phẩm khử duy nhất).Hấp thụ toàn bộ lượng khí SO2 đó vào bình đựng 500ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch B. a.Tính phần trăm khối lượng từng chất trong A? b.Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch B? (Gỉa sử V dung dịch không đổi ). (Cho Fe = 56 , O = 16 , S = 32) SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II TRƯỜNG THPT SỐ I PHÙ MỸ Môn: HÓA HỌC 10-KHTN Họ và tên:…………………….. …….Lớp10A Thời gian: : 45 phút MÃ ĐỀ:103 I.PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Hãy chọn đáp án đúng rồi điền vào bảng sau: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đ/a Câu 1:Điều chế HX (X là halogen) người ta không thể dùng phản ứng nào trong các phản ứng sau: A. KCl + H2SO4 đặc  B. KBr + H2SO4 đặc  C. CaF2 + H2SO4 đặc  16 D. H2 + Cl2  Câu 2: Nhận xét nào sau đây về nhóm halogen là không đúng : A. Đơn chất dạng phân tử X2. B. Trong tự nhiên,tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất. C.Tác dụng với hiddro  khí hiđrohalogenua . D. Tác dụng với kim loại mạnh  muối halogenua. Câu 3:Có bốn lọ mất nhãn đựng các dung dịch riêng biệt: NaF , NaCl ,NaBr ,NaI .Hóa chất nào sau đây nhận biết được từng dung dịch trên? A . AgNO3. B.SiO2 C. CuSO4 . D.Khí O3 Câu 4:Đổ dung dịch chứa 2 gam HBr vào dung dịch chứa 2 gam NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì chuyển sang màu gì? A. Màu xanh. B. Màu đỏ. C.Không đổi màu D.Không xác định được. Câu 5 :Dãy các chất nào sau đây vừa có tính khử ,vừa có tính oxihóa ? A. SO2 ,H2O2 ,S ,KMnO4 B. SO2 , H2O2 ,S ,Cl2 C. SO2 ,S ,K2Cr2O7 , H2O2 D. SO2 ,O3,S ,Cl2 Câu 6 :Hãy chọn hệ số đúng của chất oxihoá và chất khử trong phản ứng sau: SO2 + KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 A. 3 và 5 B. 5 và 2 C. 2 và 5 D. 5và3 Câu 7: Cho một mẫu đồng kim loại vào dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng.Hiện tượng quan sát được là A. dung dịch trong suốt , có khí không màu thoát ra. B.không có hiện tượng gì. C. dung dịch có màu xanh, có khí không màu thoát ra. D. dung dịch có màu xanh, không có khí thoát ra. Câu 8: Cho dãy các chất sau:H2S ,S ,SO2 ,H2SO4.Chất nào có tính khử mạnh nhất. A. H2S B. H2SO4 C. S D. SO2 Câu 9 : Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng nào sau đây? A. Sản xuất axit sunfuric B. Tẩy trắng giấy ,bột giấy Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn C.Chống nấm mốc cho lương thực,thực phẩm D. Cả A, B ,C. Câu 10: Cho 0,1 mol SO2 tác dụng với 0,3 mol nước vôi trong thì thu được m gam muối.Gía trị m là: A. 23 g B.20,2 g C. 12g D. 12 g và 20,2 g Câu 11 :Thổi 3,36 lit khí O3(đktc) vào 400ml dung dịch KI 1M .Trung hòa dung dịch thu được cần Vml dung dịch HCl 1M. Gía trị của V là: A.0,15 ml B. 300ml C.0,3ml D. 150ml Câu 12 :Cho 2,13 gam hỗn hợp gồm Mg ,Cu ,Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với khí oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 g.Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để hòa tan hoàn toàn Y là: A. 50ml B. 75ml C.57ml. D. 90ml Câu 13 :1 mol chất nào sau đây khi tác dụng hết với dung dịch HCl đặc thu được lượng khí clo nhiều nhất? A. MnO2 B. KClO3 C. KMnO4 D.CaOCl2 Câu 14 : Xét phản ứng sau : C(r) + CO2 2 CO H >0 (Phản ứng được thực hiện trong bình kín).Cân bằng phản ứng trên chuyển dịch theo chiều nghịch khi: A. bơm thêm khí CO2 vào hệ . B. tăng nhiệt độ của hệ C. giảm nhiệt độ của hệ. D.giảm áp suất của hệ. Câu 15 : Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì nhận định nào dưới đây là đúng? A.Áp suất không ảnh hưởng gì đến tốc độ phản ứng . B.Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm. C. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng. D. Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng . Câu 16 : Chất nào sau đây là nguyên nhân chính gây ra sự phá hủy tầng ozon? A.SO2 B .CFC. C.N2 D. CO2 II. PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 1 :Viết các phương trình phản ứng chứng minh: a.Tính oxihóa của ozon mạnh hơn oxi , của brom mạnh hơn iot. b. SO2 vừa có tính khử ,vừa có tính oxihóa. Câu 2 :Cho từ từ 10 gam dung dịch H2SO4 98% vào a gam H2O thu được dung dịch H2SO4 24,5% .Tính a? Câu 3 : Cho 12,8 gam hỗn hợp A gồm Fe và FeO tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc ,nóng ,dư thu được 4,48 lit SO2(đktc) (sản phẩm khử duy nhất).Hấp thụ toàn bộ lượng khí SO2 đó vào bình đựng 500ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch B. a.Tính phần trăm khối lượng từng chất trong A? b.Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch B? (Gỉa sử V dung dịch không đổi ). (Cho Fe = 56 , O = 16 , S = 32) SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II TRƯỜNG THPT SỐ I PHÙ MỸ Môn: HÓA HỌC 10-KHTN Họ và tên:…………………….. …….Lớp10A Thời gian: : 45 phút MÃ ĐỀ:104 I.PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Hãy chọn đáp án đúng rồi điền vào bảng sau: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đ/a Câu 1: Chất nào sau đây là nguyên nhân chính gây ra sự phá hủy tầng ozon? A.SO2 B. CFC C.N2 D. CO2 Câu 2: Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì nhận định nào dưới đây là đúng? A.Áp suất không ảnh hưởng gì đến tốc độ phản ứng . B. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng. C. Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng . D. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm. Câu 3: Xét phản ứng sau : C(r) + CO2 2 CO H >0 (Phản ứng được thực hiện trong bình kín).Cân bằng phản ứng trên chuyển dịch theo chiều nghịch khi: A. bơm thêm khí CO2 vào hệ . B. giảm áp suất của hệ. C. tăng nhiệt độ của hệ . D. giảm nhiệt độ của hệ. Câu 4: 1 mol chất nào sau đây khi tác dụng hết với dung dịch HCl đặc thu được lượng khí clo nhiều nhất? A. KClO3 B.KMnO4 C. MnO2 . D.CaOCl2 Câu 5 : Cho 2,13 gam hỗn hợp gồm Mg ,Cu ,Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với khí oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 g.Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để hòa tan hoàn toàn Y là: A. 50ml B. 75ml C.57ml. D. 90 ml Câu 6 : Thổi 3,36 lit khí O3(đktc) vào 400ml dung dịch KI 1M .Trung hòa dung dịch thu được cần Vml dung dịch HCl 1M. Gía trị của V là: A.0,15 ml B.150ml C. 300ml D. 0,3ml Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 7: Cho một mẫu đồng kim loại vào dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng.Hiện tượng quan sát được là A.dung dịch có màu xanh, có khí không màu thoát ra. B.không có hiện tượng gì. C.dung dịch trong suốt , có khí không màu thoát ra. D. dung dịch có màu xanh, không có khí thoát ra. Câu 8: Cho 0,1 mol SO2 tác dụng với 0,3 mol nước vôi trong thì thu được m gam muối.Gía trị m là: A. 12 g và 20,2 g B.20,2 g C.23 g D. 12 g Câu 9 : Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng nào sau đây? A. Sản xuất axit sunfuric B. Tẩy trắng giấy ,bột giấy C.Chống nấm mốc cho lương thực,thực phẩm D. Cả A, B ,C. Câu 10: Cho dãy các chất sau:H2S ,S ,SO2 ,H2SO4.Chất nào có tính khử mạnh nhất. A. S B. H2SO4 C. SO2 D. H2S Câu 11 : Hãy chọn hệ số đúng của chất oxihoá và chất khử trong phản ứng sau: SO2 + KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 A. 3 và 5 B. 5 và 2 C. 2 và 5 D. 5và3 Câu 12 : Dãy các chất nào sau đây vừa có tính khử ,vừa có tính oxihóa ? A. SO2 ,S ,K2Cr2O7 , H2O2 B. SO2 ,H2O2 ,S ,KMnO4 C. SO2 , H2O2 ,S ,Cl2 D. SO2 ,O3,S ,Cl2 Câu 13 : Đổ dung dịch chứa 2 gam HBr vào dung dịch chứa 2 gam NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì chuyển sang màu gì? A.Màu đỏ. B. Không đổi màu C. Màu xanh . D.Không xác định được. Câu 14 : Có bốn lọ mất nhãn đựng các dung dịch riêng biệt: NaF , NaCl ,NaBr ,NaI .Hóa chất nào sau đây nhận biết được từng dung dịch trên? A. CuSO4 B.SiO2 C . Khí O3. D. AgNO3 Câu 15 : Nhận xét nào sau đây về nhóm halogen là không đúng : A. Đơn chất dạng phân tử X2. B. Tác dụng với kim loại mạnh  muối halogenua. C.Tác dụng với hiddro  khí hiđrohalogenua . D.Trong tự nhiên,tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất. Câu 16 : Điều chế HX (X là halogen) người ta không thể dùng phản ứng nào trong các phản ứng sau: A .H2 + Cl2  . B. KCl + H2SO4 đặc  C. CaF2 + H2SO4 đặc  D. KBr + H2SO4 đặc  II. PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 1 :Viết các phương trình phản ứng chứng minh: a.Tính oxihóa của ozon mạnh hơn oxi , của brom mạnh hơn iot. b. SO2 vừa có tính khử ,vừa có tính oxihóa. Câu 2 :Cho từ từ 10 gam dung dịch H2SO4 98% vào a gam H2O thu được dung dịch H2SO4 24,5% .Tính a? Câu 3 : Cho 12,8 gam hỗn hợp A gồm Fe và FeO tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc ,nóng ,dư thu được 4,48 lit SO2(đktc) (sản phẩm khử duy nhất).Hấp thụ toàn bộ lượng khí SO2 đó vào bình đựng 500ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch B. a.Tính phần trăm khối lượng từng chất trong A? b.Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch B? (Gỉa sử V dung dịch không đổi ). (Cho Fe = 56 , O = 16 , S = 32) ĐÁP ÁN HÓA 10 KHTN A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: Đúng mỗi câu 0,3125 điểm. Mã đề 101: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Đ/a A D C B A B A C D 10 A 11 D 12 C 13 C 14 B 15 D 16 D Mã đề 102: Câu 1 2 Đ/a D D 10 C 11 B 12 A 13 B 14 C 15 D 16 A 3 B 4 C 5 C 6 D 7 A 8 A 9 D Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Mã đề 103: Câu 1 2 Đ/a B B 3 A 4 A 5 B 6 C 7 C 8 A 9 D 10 C 11 B 12 B 13 B 14 C 15 B 16 B Mã đề 104: Câu 1 2 Đ/a B B 3 D 4 A 5 B 6 C 7 A 8 D 9 D 10 D 11 C 12 C 13 D 14 D 15 D 16 D B.PHẦN TỰ LUẬN: Câu 1: (2điểm) a. O3 + 2KI + H2O  O2 + 2KOH + I2 O2+ KI  không xãy ra Br2 +NaI  NaBr +I2 4 t b. S0 + O2  S O2  0 S0 0,5 điểm 0,5 điểm 2 t + H2  H 2 S  0 0,5 điểm 0,5 điểm 98 x10 0,25 điểm  9,8 g 100 mddsau = 10 + a ( g) 0,25 điểm 9,8 x100 Ta có: 24,5 = 0,25 điểm a  10 Suy ra a = 30 g 0,25 điểm Câu 3: (2 điểm ) a.phương trình phản ứng hóa học: 2Fe + 6 H2SO4 đặc ,nóng  Fe2(SO4)3 +3 SO2 +6H2O 0,25 điểm 2FeO + 4H2SO4 đặc ,nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 +4H2O 0,25 điểm Đặt x = n Fe ,y= nFeO .Ta có : 56x +72y =12,8 (*) 0,25 điểm 3 1 4, 48 x + y= (**) 0,25 điểm 2 2 22, 4 Giair hệ 2 pt trên ta được : x = y = 0,1 ,%Fe = 43,75% , %FeO =56,25% 0,25 điểm b. n NaOH = 0,5 mol , n NaOH > 2 n SO2 nên chỉ tạo muối trung hòa: SO2 + 2NaOH  Na2SO3 +H2O 0,25 điểm 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol Dung dịch B gồm: Na2SO3 , NaOH dư = 0,1 mol 0,25 điểm 0,25 điểm  Na2 SO3  = 0,4M ,  NaOH  = 0,2M Câu 2 :(1 điểm) mH2SO4 = (Nếu HS giải bằng cách khác nhưng kết quả đúng vẫn đạt điểm tối đa) HẾT