Tài liệu Cac dang bai tap chuong 1 2 hoa 10 cuc hay cac dang bai tap chuong 1 2 hoa 10 cuc hay

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn c¸c d¹ng bµi to¸n vµ ph-¬ng ph¸p gi¶I bµi tËp hãa 10 d¹ng 1: x¸c ®Þnh tªn nguyªn tè dùa vµo c¸c lo¹i h¹t trong nguyªn tñ cña nguyªn tè. ph-¬ng ph¸p gi¶i: nguyªn tö cña mçi nguyªn tè cã mét sè Z ®Æc tr-ng nen ®Ó x¸c ®Þnh nguyªn tè ta cÇn x¸c ®Þnh Z th«ng qua viÖc lËp vµ gi¶I ph-¬ng tr×nh vÒ sè h¹t. cÇn nhí: - Trong nguyªn rö. sè h¹t p = sè h¹t e trong voe nguyªn tö: P=E=Z - Tæng sè h¹t trong nguyªn tö: S=P+E+N=2Z+N trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn lµ : P+E=2Z vµ sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ:N - Th«ng th-êng: NÕu S ≤20 th× Z≤ N 1,222 hay S/3,222≤S/3 NÕu S ≤82 th× Z≤ N 1,524 hay S/3,524≤S/3 - KÝ hiÖu nguyªn tñ : AZX c©u 1: Mét nguyªn tö A cã tæng sè h¹t c¸c lo¹i lµ 46, sè h¹t kh«ng manh ®iÖn b»ng 8/15 sè h¹t mang ®iÖn. X¸c ®Þnh nguyªn tè A . §A; P Câu 6. Tổng số hạt p, n, e của nguyên tử nguyên tố X là 22. Xác định nguyên tố X. Câu 7.Tổng số hạt p, n, e trong một nguyên tử nguyên tố X là 155 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Xác định nguyên tố X. Câu 8. Tổng số hạt p, n, e trong một nguyên tử nguyên tố X là 115 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Xác định nguyên tố X. Câu 9.Nguyên tử X có tổng số hạt là 60, trong đó số hạt n bằng số hạt p. Xác định nguyên tố X. Câu 10. Oxit B có công thức là X2O. Tổng số hạt cơ bản p, n, e trong B là 92, trong đó số hạt mang điên nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. Xác định B. Câu 11. Hợp chất Y có công thức M4X3. Biết -Tổng số hạt trong phân tử Y là 214 hạt -Ion M3+ có số e bằng số e của ion X4-Tổng số hạt p, n, e của nguyên tử nguyên tố M nhiều hơn tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X trong Y là 106. Xác định hợp chất Y Câu 12. Một hợp chất B được tạo bởi một kim loại hóa trị 2 và một phi kim hóa trị 1. Tổng số hạt trong phân tử B là 290. Tổng số hạt không mang điện là 110, hiệu số hạt không mang điện giữa phi kim và kim loại trong B là 70. Tỉ lệ số hạt mang điện của kim loại so với phi kim trong B là 2: 7. Tìm A, Z của kim loại và phi kim trên. Câu 13. Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ và ion X-. Tổng số gạt p, n, e trong phân tử MX2 là 186 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt. Số khối của ion M2+ nhiều hơn nhiều hơn trong X- là 21 hạt. Tổng số hạt p, n, e trong M2+ nhiều hơn trong X- là 27 hạt. Xác định vị trí của M, X trong bảng tuần hoàn, Câu 14. Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M+ và ion X2-.Trong phân tử M2X có tổng số hạt là 140 hạt, trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của ion M+ nhiều hơn ion X2là 23. Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X2- là 31 a. Viết cấu hình e của X2- và M+ b. Xác định vị trí của M và X trong bảng HTTH. Câu 15. Tổng số p, n, e trong nguyên tử của 2 nguyên tố M và X lần lượt là 82 và 52. M và X tạo thành hợp chất Mxa, trong phân tử của hợp chất đó tổng số proton của các nguyên tử bằng 77. Hãy viết cấu hình e của M và X từ đó xác định vị trí của chúng trong bảng HTTH. CTPT của Mxa. Câu 16. X, Y, R, A, B theo thứ tự là 5 nguyên tố liên tiếp trong HTTH có tổng số điện tích hạt nhân là 90 ( X có điện tích hạt nhân nhỏ nhất ) a. Xác định số điện tích hạt nhân của X, Y, R, A, B, gọi tên các nguyên tố đó. Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn b. Viết cấu hình e của X2-, Y-, R, A+, B2+. So sánh bán kính của chúng Câu 17.Phân tử X có công thức abc. Tổng số hạt mang điện và không mang điện trong phân tử X là 82. Trong dod số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, hiệu số khối giữa b và c gấp 10 lần số khối của a, tổng số khối giữa b và c gấp 27 lần số khối của a. Tìm CTPT đúng của X . 2 Câu 18. Một hợp chất được tạo thành từ các ion M+ và X 2  . Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt p, n, e bằng 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số khối của M nhiều hơn 2 số khối của X là 23. Tổng số hạt p, n, e trong ion M+ nhiều hơn trong ion X 2  là 7 hạt a. Xác định các nguyên tố M, X và công thức phân tử M2X2 b. Cho hợp chất M2X2 tác dụng với nước. Viết phương trình phản ứng xảy ra và trình bày phương pháp hóa học để nhận biết sản phẩm. C©u 19: X vµ Y lµ 2 phi kim. Trong nguyªn tö X vµ Y cã tæng sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lÇn l-ît lµ 14 vµ 16. Hîp chÊt Z cã c«ng thøc lµ XYncã ®Æc ®iÓm lµ: + X chiÕm 15,0486 % vÒ khèi l-îng + Tæng sè proton lµ 100 + Tæng sè n¬tron lµ 106 d¹ng 2: Bµi tËp vÒ ®ång vÞ: - X¸c ®Þnh nguyªn tö khèi trung b×nh M khi biÕt thµnh phÇn cña c¸c ®ång vÞ vµ ng-îc l¹i - x¸c ®Þnh sè khèi cña ®ång vÞ khi biÕt m vµ thµnh phÇn cña c¸c ®ång vÞ Ph-¬ng ph¸p giai: ¸p dông c«ng thøc tÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh. c¸c bµi t¹p ¸p dông: Câu 1.Oxi có 3 đồng vị là 16O , 17O , 18O . Cacbon có 2 đồng vị là 12C và 13C. Xác định các loại phân tử 8 8 8 CO2 có thể tạo thành. Tính M CO2. Câu 2.Hidro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị 2H trong 1ml nước ( cho rằng trong nước chỉ có đồng vị 1H và 2H, cho M H 2O = 18, khối lượng riêng của nước là 1g/ml Câu 3. Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23,% số nguyên tử clo.Tính thành phần phần trăm về khối lượng 37Cl có trong HClO4 ( với hidro là đồng vị 1H, oxi là đồng vị 16O). Cho khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là 35,5 Câu 4. Nguyên tố X có 2 đồng vị A và B.Tỉ lệ số nguyên tử của 2 đồng vị A và B là 27: 23. Đồng vị A có 35p và 44n. Đồng vị B nhiều hơn đồng vị A 2 nowtron. Xác định nguyên tử khối trung bình của X. Câu 5.Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu . Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Thành phần phần trăm về khối lượng của 63Cu trong CuCl2 là bao nhiêu ( biết M Cl = 35,5) Câu 6. M là kim loại tạo ra 2 muối MClx, MCly và 2 oxit MO0,5x, M2Oy. Tỉ lệ về khối lượng của clo trong 2 muối là 1: 1,172, của oxi trong 2 oxit là 1: 1,35. Xác định nguyên tử khối của M. Câu 7. Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu. Nguyên tử trung bình của Cu là 63,546. Số nguyên tử 63Cu có trong 32g Cu là bao nhiêu biết NA = 6,022.1023 Câu 8. Nguyên tố X có 3 đồng vị là X1 chiếm 92,23%, X2 chiếm 4,67% và X3 chiếm 3,1%. Tổng số khối của 3 đồng vị bằng 87. Số nowtron trong X2 nhiều hơn trong X1 1 hạt. Nguyên tử khối trung bình của X là 28,0855. Tìm X1, X2, X3 Câu 9. Mg có 3 đồng vị : 24Mg ( 78,99%), 25Mg (10%), 26Mg( 11,01%). a. Tính nguyên tử khối trung bình. b. Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử 25Mg, thì số nguyên tử tương ứng của 2 đồng vị còn lại là bao nhiêu. Câu 10. Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị là 35Cl và 37Cl có nguyên tử khối trung bình là 35,5. Tính số nguyên tử của đồng vị 37Cl, trong 3,65g HCl. Cã bao nhiªu ph©n tö H2O ®-îc t¹o thµnh tõ c¸c ®ång vÞ trªn? NÕu cho mét mol ph©n tö H2O hÊp thô vµo b×nh P2O5 thÊy khèi l-îng b×nh t¨ng m gam, tinh m D¹ng 3:bµi tËp vÒ kÝch th-íc, khèi l-îng , khèi l-îng riªng,b¸n kÝnh nguyªn tö ph-¬ng ph¸p: cÇn nhí Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 1u= 1,6605.10-27kg 1A0 = 10-8cm = 10-10m nguyªn tö cã d¹ng h×nh cÇu nªn Vnguyªn tö = 4/3.II.R3 (R lµ b¸n kÝnh nguyªn tö) 1 mol chøa N= 6,02.10-23 nguyªn tö Do me bÐ h¬n nhiÒu so víi mp, mn nªn khèi l-îng nguyªn tö chñ yÕu tËp trung ë h¹t nh©n nguyªn tö. Bµi tËp ¸p dông. Câu 1. Tính bán kính nguyên tử gần đúng của nguyên tử Au ở 200C biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của vàng là 19,32g/em3 với giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Cho khối lượng nguyên tử của Au là 196,97. Câu 2. Tính bán kính nguyên tử gần đúng của nguyên tử Fe ở 200C biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của Fe là 7,87g/em3 với giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,85. Câu 3. Tính bán kính nguyên tử gần đúng của nguyên tử Ca biết V của một nguyên tử gam Ca bằng 25,87 em3. Biết trong tinh thể các nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích, còn lại là khe rỗng. c©u 4: nguyªn tö khèi cña neon lµ 20,179. h·y tÝnh khèi l-îng cña mét nguyªn tö neon tho kg. c©u 5: cho nguyªn tö k co 19p, 20n vµ 19e a, tÝnh khèi l-îng tuyÖt ®èi cña 1 nguyªn tö K. b,TÝnh sè nguyªn tö K cã trong 0,975 gam K. c©u 6: b¸n kÝnh nguyªn tö vµ khèi l-îng mol nguyªn tö Fe lÇn l-ît lµ 1,28A vµ 56g/mol. tÝnh khèi l-îng cña Fe. BiÕt r»ng trong tinh thÓ, c¸c tinh thÓ Fe chiÕm 74% thÓ tÝch, phÇn cßn l¹i lµ rçng. BTVN: Câu 1Cho tổng số hạt p, n, e trong phân tử MX2 là 178 hạt, trong hạy nhân của M số nowtron nhiều hơn số proton 4 hạt, còn trong hạt nhân của X số nowtron bằng số proton. Số proton trong hạt nhân của M nhiều hơn số proton trong hạt nhân của X là 10 hạt. Xác định công thức của MX2. Câu 2: Hợp chất M2X có tổng số các hạt trong phân tử là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Khối lượng nguyên tử X nhiều hơn M là 9. Tổng số hạt p, n, e trong X2nhiều hơn trong M+ là 17 hạt. Xác định số khối của M và X. Câu 3 Tổng số hạt p, n, e trong phân tử MX3 là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng số hạt p, n, e trong X- nhiều hơn trong M3+ là 16. Xác định M và X. Câu 4. Trong tự nhiên Brom có 2 đồng vị là 79Br và 81Br có nguyên tử khối trung bình là 79,92. Thành phần phần trăm về khối lượng của 81Br trong NaBr là bao nhiêu. Cho MNa = 23 Câu 5. Nguyên tử khối của B là 10,81. B gồm 2 đồng vị 10B và 11B. Có bao nhiêu phần trăm đồng vị 11B trong axit boric H3BO3. Câu 6.Trong tự nhiên nguyên tố Clo có 2 đồng vị 35Cl và 37Cl có phần trăm số lượng tương ứng là 75% và 25%. Nguyên tố Cu có 2 đồng vị trong đó 63Cu chiếm 73% số lượng. Biết Cu và Cl tạo được hợp chất CuCl2 trong đó Cu chiếm 47,228% khối lượng. Xác định đồng vị thứ 2 của Cu. C©u 7: Cho H cã 3 ®ång vÞ 1H1, 1H2, 1H3 víi tØ lÖ % t-¬ng øng lµ:99,1%; 0,6%; 0,3% O cã 3 ®ång vÞ 8O16, 8O17, 8O18 víi tØ lÖ % t-¬ng øng lµ: 97,3%; 2%; 0,7%. c©u 8: Nguyªn tö Au cã b¸n kÝnh vµ khèi l-îng mol nguyªn tö lÇn l-ît lµ 1,44A vµ 197g/mol. BiÕt khèi l-îng riªng cña Au lµ 19,36 g/cm3 . Hái c¸c nguyªn tö Au chiÕm bao nhiªu phÇn tr¨m thÓ tÝch trong tinh thÓ. Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Buæi 3: 11/10/2011 D¹ng 4: x¸c ®Þnh mét nguyªn tè th«ng qua nguyªn tö khèi ph-¬ng ph¸p: cã thÓ nãi nguyªn tö cña mçi nguyªn tè cã mét gi¸ trÞ nguyªn tö khèi t-¬ng ®èi ®Æc tr-ng. Do ®ã cã thÓ x¸c ®Þnh mét nguyªn tè b»ng c¸ch t×m gi¸ trÞ NTK(m) cña nguyªn tö ®ã chó ý; trong tr-êng hîp khi x¸c ®Þnh mét nguyªn tè ch-a biÕt hãa trÞ, cÇn t×m ra biÓu thøc liªn hÖ gi÷a nguyªn tö khèi víi hãa trÞ cña nguyªn tè ®ã. sau ®ã dùa vßa §K cña hãa trÞ ®Ó t×m M cho phï hîp. Bµi tËp ¸p dông: Bài 1. Hoà tan hoàn toàn 2 gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl và sau đó cô cạn dung dịch người ta thu được 5,55 gam muối khan. Kim loại nhóm IIA là: A. Be. B. Ba. C. Ca. D. Mg. Bài 2. Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam một muối cacbonat kim loại hoá trị 2 thu được 1,96 gam chất rắn. Muối cacbonat của kim loại đã dùng là: A. FeCO3. B. BaCO3. C. MgCO3. D. CaCO3. Bài 3. Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam một kim loại kìềm vào nước. Để trung hoà dung dịch thu được cần 25 gam dung dịch HCl 3,65%. Kim loại hoà tan là: A. Li. B. K. C. Na. D. Rb. Bài 4. Hoà tan hết m gam kim loại M bằng dung dịch H2SO4 loãng, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m gam muối khan. Kim loại M là: A. Al. B. Mg. C. Zn. D. Fe. Bài 5. Hoà tan 2,52 gam một kim loại bằng dung dịch H2SO4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu được 6,84 gam muối khan. Kim loại đó là: A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe. Bài 6: Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336 ml khí H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là A. Zn. B. Fe. C. Ni. D. Al. Bài 7. Hoà tan 1,3 gam một kim loại M trong 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M. Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M. Xác định kim loại M? A. Al. B. Fe. C. Zn. D. Mg. Bài 8. Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức muối clorua đã điện phân là A. NaCl. B. CaCl2. C. KCl. D. MgCl2. Bài 9: Đốt một kim loại trong bình chứa khí Clo thu được 32,5 gam muối, đồng thời thể tích khí Clo trong bình giảm 6,72 lít (đktc). Kim loại đem đốt là: A. Mg B. Al C. Fe D. Cu Bài 10: Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam một kim loại R hóa trị II bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 1,12 lít khí SO2 (đktc). Xác định tên của R. Bài 11: Khử 3,48 gam một oxit của kim loại R cần 1,344 lít H2 (đktc). Toàn bộ lượng kim loại tạo thành được cho tan hết trong dung dịch HCl thu đượ 1,008 lít H2 (đktc). Tìm kim loại R và oxit của nó. Bài 12: Cho 10,5 gam hỗn hợp gồm bột Al và một kim loại kiềm R vào H2O, sau phản ứng thu được dung dịch A và 5,6 lít khí (đktc). Cho ttừ từ dung dịch HCl vào dung dịch A để thu được lượng kết tủa là lớn nhất. Lọc lấy kết tủa, sấy khô, cân được 7,8 gam. Xác định R. Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Bài 13: Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại R có hóa trị không đổi, tỷ lệ số mol của R và Fe trong hỗn hợp là 1:3. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết trong dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí H2. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với khí Clo thì cần dùng 12,32 lít khí Clo. Xác định R. Bài 14 : Cho 17 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm đứng kế nhau trong nhóm IA tác dụng hết với H2O thu được 6.72 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y. a- Xác định tên của hai kim loại trên. b- Tính thể tích dung dich HCl 2M cần dùng để trung hòa hết dung dịch Y Câu 10: Nhúng một miếng kim loại M vào dung dịch CuSO4, sau một lúc đem cân lại thấy miếng kim loại có khối lượng lớn hơn so với trước phản ứng. M không thể là : A. Al B. Fe C. Zn D. Ni Câu 11: Ngâm một lá kẽm trong dung dịch muối sunfat có chứa 4,48 gam ion kim loại điện tích 2+. Sau phản ứng, khối lượng lá kẽm tăng thêm 1,88g. Công thức hoá học của muối sunfat là: A. CuSO4 B. FeSO4 C. NiSO4 D. CdSO4 Caâu 12: Nhúng thanh kim loại R chưa biết hoá trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO4. Phản ứng xong nhấc thanh R ra thấy khối lượng tăng 1,38 gam. Kim loại R là A. Al B. Fe C. Zn D. Mg Caâu 13: Nhúng thanh kim loại M có hóa trị 2 vào dd CuSO4, sau 1 thời gian lất thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05% .Mặt khác nhúng thanh kim loại tên vào dd Pb(NO3)2 sau 1 thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% .Biết rằng , sô 1mol CuSO4, Pb(NO3)2 tham gia ở 2 trường hợp như nhau .Xác định M? A. Zn B. Fe C. Mg D. Ni Caâu 14: Kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi. Hoaø tan heát 0,84 gam M baèng dung dòch HNO 3 dö giaûi phoùng ra 0.3136l khí E ôû ñktc goàm NO vaø N2O coù tæ khoái ñoái vôùi H2 baèng 17,8. Kim loaïi M laø: A. Al B. Zn C. Fe D. ñaùp aùn khaùc Caâu 15: Hoaø tan moät oxit kim loaïi hoaù trò II baèng moät löôïng vöøa ñuû dung dòch H2SO4 10% thu ñöôïc dung dòch muoái coù noàng ñoä 11,8%. Kim loaïi ñoù laø: A. Zn B.Mg C.Fe D. Pb Caâu 16: Hoà tan hoàn toàn một lượng kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ được một dung dịch muối có nồng độ 24,15%. Kim loại đã cho là: A. Mg B. Zn C. Fe D. Ba Caâu 17: Trong 500ml dd X coù chöùa 0,4925g moät hoãn hôïp goàm muoái clorua vaø hidroxit cuûa kim loaïi kieàm. PH cuûa dung dòch laø 12 vaø khi ñieän phaân 1/10 dd X cho ñeán khi heát khí Cl2 thì thu ñöôïc 11,2ml khí Cl2 ôû 273oC vaø 1atm. Kim loaïi kieàm ñoù laø: A. K B. Cs C.Na D. Li Caâu 18: Cho moät dd A chöùa 2,85g moät muoái halogenua cuûa moät kim loaïi taùc duïng vöøa ñuû vôùi 100ml dd AgNO3 thu ñöôïc 8,61g keát tuûa. Maët khaùc ñem ñieän phaân noùng chaûy hoaøn toaøn (vôùi ñieän cöïc trô) a gam muoái treân thì thaáy khoái löôïng catot taêng leân 8,16g ñoàng thôøi ôû anot coù 7,616l khí thoaùt ra ôû ñktc. Coâng thöùc muoái vaø noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch AgNO3 laø: A. CaCl2; 0,7M B.CaBr2 ; 0,8M C. MgBr2; 0,4M D. MgCl2; 0,6M Caâu 19: Hoaø tan 4g hh goàm Fe vaø moät kim loaïi hoaù trò II vaøo dd HCl ñöôïc 2,24l khí H2 (ñktc). Neáu chæ duøng 2,4g kim loaïi hoaù trò II cho vaøo dd HCl thì duøng khoâng heát 500ml dd HCl 1M. Kim loaïi hoaù trò II laø: A. Ca B. Mg C.Ba D. Be Câ©u 20. Hoaø tan 1,7g hoãn hôïp kim loaïi A ôû nhoùm IIA vaø Zn vaøo dd HCl thu ñöôïc 0,672l khí (ñktc). Maët khaùc ñeå hoaø tan 1,9g A thì duøng khoâng heát 200ml dung dòch HCl 0,5M. Kim loaïi A laø : A.Ca B. Cu C.Mg D. Sr Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Ngày dạy:14-10-2011- lớp 10A4 d¹ng 5: Bµi tËp viÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö vµ ion t-¬ng øng. mèi quan hÖ gi÷a cÊu h×nh electron vµ tÝnh chÊt nguyªn tè. ph-¬ng ph¸p - n¾m kÜ c¸ch viÕt cÊu h×nh e nguyªn tö. - dùa vµo sè e líp ngoµi cïng ®Ó suy luËn tÝnh chÊt cña nguyªn tè hãa hoc. L-u ý : - d¹ng (n-1)d4ns2 chuyÓn thµnh (n-1)d5ns1 (n-1)d9ns2 chuyÓn thµnh (n-1)d10ns1 - c¨n cø vµo sè e ë líp ngoµi cïng ®Ó x¸c ®Þnh tÝnh chÊt nguyªn tè (KL,PK,KH) + khi kim lo¹i nh-êng e trë thµnh cation th× -u tiªn e ë líp ngoµi cung nh-êng. + S¬ ®å h×nh thµnh ion nguyªn tö. Bµi tËp ¸p dông: Câu số 1: Viết cấu hình eloctron của Cu (Z=29) Câu 2 Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Hãy viết cấu hình electron của ion Fe2+. Câu 3 Không viết cấu hình xác định số hiệu nguyên tử của các nguyên tố sau: 4s24p5, 5s25p4, 5d106s2. Bài 4Nguyên tố A không phải là khí hiếm , nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p x.Nguyên tử nguyên tố B có phân lớp electron ngoài cùng là 3sy. a/ Nguyên tố nào là kim loại là phi kim.(A có thể là kl hoặc pk, B là kl) b/ Xác định cấu hình. Câu 5 a) Viết cấu hình electron của các ion Fe2+, Fe3+, S2-, Ni và Ni2+ biết S ở ô 16, Fe ở ô 26 và Ni ở ô thứ 28 trong bảng tuần hoàn. b) Trong các cấu hình electron sau, hãy chỉ ra điểm sai ở mỗi cấu hình. Viết lại cho đúng mỗi cấu hình trên. Mỗi cấu hình đúng đó là cấu hình của nguyên tử nào. Hãy viết một phương trình phản ứng chứng minh tính chất hoá học điển hình của nguyên tử nguyên tố đó.  1s22s12p5  1s22s22p63s23p64s23d6  1s22s22p64p64s2 c) Viết cấu hình electron của Cu (Z=29); Cr (Z=24), và xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Câu 6 Nguyên tử X, anion Y-, cation Z+ đều có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s22p6. a) Viết cấu hình electron đầy đủ và sự phân bố electron vào các obitan trong nguyên tử X, Y, Z b) X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? c) Hãy cho biết vị trí của X, Y, Z trong bảng hệ thống tuần hoàn. Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn d) Giữa Y và X có khả năng hình thành liên kết gì khi cho chúng hoá hợp với nhau? Giải thích? Câu 7 Cation R+ và anion Y- đều có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3p6. a) Viết cấu hình electron của nguyên tố R,Y, từ đó cho biết tên của R và Y. b) X là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố R và Y. Viết phương trình phản ứng theo dãy biến hoá sau:( KCl) (2) A1 X (1) (6) B1 X (4) (3) A2 (7) B2 A3 X (5) (8) X B3 Câu8 Cho S có Z = 16. Viết cấu hình electron và sự phân bố vào các orbital của các electron của S. Viết cấu hình electron của ion S2- ; S6+ ; S4+ . Từ đó giải thích vì sao lưu huỳnh có cả tính khử và cả tính oxy hoá nhưng S2- chỉ có tính khử. BTVN Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có số hiệu sau : Sr (Z = 21) ; Ti (Z=22) ; V (Z=23) ; Cr (Z=24) ; Mn (Z=25) ; Co (Z=27) ; Ni (Z=28) . Bài 2. Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2- , Rb và Rb+ . (Biết số hiệu : ZFe = 26 ; ZS = 16 ; ZRb = 37 ) Bài 3. Nguyên tử R bớt đi 1 electron tạo ra cation R+ cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 . Viết cấu hình electron nguyên tử và sự phân bố electron theo obitan của nguyên tử R. Bài 4. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử R và ion X2- , Y+ đều là 4s24p6. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử R, X, Y và cho biết nguyên tố nào là phi kim, kim loại hay lưỡng tính ? Vì sao ? Bài 5. Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 8. Xác định A, B. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố A, B. Bài 6: Các ntố nào có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s1. Tìm vị trí các ngtố trong bảng HTTH. Bài 7: Hãy sắp xếp có giải thích các hạt vi mô cho dưới đây theo chiều giảm dần bán kính hạt: Rb + (z=37), Y3+( z=36), Br_ (z=35), Se2- (z=34), Sr2+(z=38) -Cho các hạt vi mô: Na, Na+, Mg, Mg2+, Al, Al3+, F-, O2-. Sắp xếp các ngtố theo chiều giảm dần bán kính hạt. Bài 8. Nguyên tử X , ion Y2+ và ion B- đều có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6. a) Viết cấu hình electron nguyên tử của Y và B . b) Cấu hình electron trên có thể là cấu hình của những nguyên tử , ion nào ? Bài 9: Viết cấu hình e các nguyên tố có số thứ tự: 19, 35, 52, 24, 83 và cho biết vị trí của chúng trong bảng HTTH? Tính kim loại, phi kim của mỗi nguyên tố?  Bài 10: Cho các ion : NO 3 , NH  , HSO  , biết ZN = 7; ZO = 8 ; ZH = 1 ; ZS = 16. Hãy xác định : 4 4 - Tổng số hạt proton , electron có trong các ion đó . - Tổng số hạt nơtron có trong có trong các hạt nhân nguyên tử tạo nên các ion đó. Bài 11: Nguyên tử A có cấu hình electron ngoài cùng là 3p4 . Tỉ lệ nơtron và proton là 1:1. nguyên tử B có số nơtron bằng 1,25 lần số nơtron của A. Khi cho 7,8 gam B tác dụng với lượng dư A ta thu được 11 g hợp chất B2A. Xác định số thứ tự , số khối của A, B. Bài 12. Sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn, hãy xác định các nguyên tố và viết cấu hình electron nguyên tử dưới dạng ô lượng tử nếu cho biết các nguyên tố có Z bằng 7 ; 14 ; 16 . Bài 13. Tổng số hạt proton , nơtron , electron của nguyên tử một nguyên tố kim loại là 34. a) Xác định tên nguyên tố đó dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học). b) Viết cấu hình electron của nguyên tử của nguyên tố đó. Dạng 6: Xác định 2 nguyên tố thuộc 2 chu li liên tiếp , thuộc 2 phân nhóm chính A-Phương pháp; Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn I- Xác định số hiệu. 1, Nếu 2 nguyên tố A và B thuộc cùng một chu kì va thuộc 2 nhóm chính liên tiếp thì: ZA – ZB = 1 (ZA> ZB) 2,Nếu 2 nguyên tố A và B thuộc cùng mọt nhóm chính và thuộc 2 chu kì liên tiếp thì: ZA – ZB = 8 hoặc ZA – ZB = 18 3, Nếu 2 nguyên tố A và B thuộc cùng 2 chu kì liên tiếp và thuộc 2 nhóm chính liên tiếp thì ZA – ZB = 7 ZA – ZB = 17 ZA – ZB = 9 ZA – ZB = 19 II- Dựa vào nguyên tử khối trung bình Khối lượng nguyên tử trung bình M= (mA+ mB)/(nA+nb) B- Bài tập áp dụng. Bài 1: Cho 7,2 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại kiềm thổ thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra khí B. Cho khí B hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 15,76g kết tủa. Xác định 2 muối cacbonat và tính thành phần % của chúng? Bài 2: Cho 3,1 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước, ta thu được 1,12 lít khí ở dktc. Xác định 2 kim loại và % theo khối lượng của chúng trong hh? Bài 3: Hòa tan 2,84gam hh hai muối cacbonat của hai kim loại kiềm thổ thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và khí B. Cô cạn dd A thu được 3,17g muối khan. a. Tính thể tích khí B ở đktc? b. Xác định tên hai kim loại? Bài 4: cho 2 nguyên tố kim loại ở hai chu kì liên tiếp và đều thuộc phân nhóm chính nhóm IIA của bảng HTTH. Biết rằng 4,4gam hh hai kim loại này tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 3,36 lít khí H2 ở đktc. Xác định tên hai kim loại đó? Bài 5: Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng HTTH có tổng số điện tích hạt nhân là 25. Xác định vị trí của A, B trong bảng HTTH? Bài 6: Hòa tan hoàn toàn 17 gam hh hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp nhau vào nước được 6,72 lít khí ở đktc. Xác định tên hai kim loại kiềm và thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hh? Bài 7: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hh hai kim loại kiềm thổ A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào dd HCl dư thu được 15,68 lít kí ở đktc. Xác định tên hai kim loại kiềm thổ và thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hh? Bài 8: Hòa tan hoàn toàn 14,2g hai muối cacbonat của hai kim loại A, B liên tiếp nhau trong nhóm IIA bằng lượng vừa đủ dd H2SO4. Sau pư thu được 3,36 lít khí ở đktc. Xác định CTPT của hai muối và % về k.l của mỗi muối trong hh? Bài 9: Cho A và B là 2 nguyên tố thuộc cùng phân nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp nhau trong HTTH. Tổng số p trong 2 hạt nhân nguyên tử A và B là 32. Xác định tên A, B và viết cấu hình e của chúng? Bài 10: A và B là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong cùng một chu kì. Tổng số p trong hai hạt nhân là 49. Viết cấu hình e và xác định vị trí của A, B trong bảng HTTH? Bài 11: X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm và ở hai chu kì liện tiếp nhau trong bảng HTTH. Tổng số hạt p trong 2 hạt nhân của 2 nguyên tử X và Y là 30. Viết cấu hình e của X, Y? BTVN 1. Nguyên tố X có cấu hình electron như sau: 1s22s22p63s23p63d54s1. A. X thuộc chu kì 4, nhóm IA. Là kim loại. B. X thuộc chu kì 4, nhóm VIB. Là kim loại. C. X thuộc chu kì 4, nhóm IA. Là phi kim. D. X thuộc chu kì 4, nhóm VIB. Là phi kim. 2. Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là: Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn A. chu kì 3, nhóm IIIA, là nguyên tố kim loại. B. chu kì 4, nhóm IIB, nguyên tố kim loại. C. chu kì 3, nhóm VIA, là nguyên tố phi kim. D. chu kì 4, nhóm IVB, là nguyên tố kim loại 4. Nguyên tố X ở chu kì 4 , nguyên tử của nó có phân lớp electron ngoài cùng là 4p5. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là : A. 1s2 2s2 2p63s23p63d104s2 4p5 B. 1s2 2s2 2p63s23p63d10 4p2 C. 1s2 2s2 2p63s23p64s2 4p5 D. 1s2 2s2 6 2 6 2 2p 3s 3p 4p 6. Anion X - có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 3s2 3p6 . Nguyên tố X là : A. Clo B. Canxi C. Lưu huỳnh D. Kali 7. Nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Nhận định nào sai khi nói về X A. Hạt nhân nguyên tử của X có 16 proton . B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron . C. X là nguyên tố thuộc chu kì 3 . D. X là nguyên tố thuộc nhóm IVA . 8. Nguyên tố thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn thì có cấu hình electron hóa trị là 4s2 A. Chu kì 4 và nhóm IIB B. Chu kì 4 và nhóm IVB C. Chu kì 4 và nhóm IA D. Chu kì 4 và nhóm IIA 10. Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25. X và Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn ? A. Chu kì 3 , các nhóm IIA và IIIA . B. Chu kì 2 , các nhóm IIIA và IVA . C. Chu kì 3 , các nhóm IA và IIA . D. Chu kì 2 , nhóm IIA 2+ 14. Anion X và cation Y đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA . B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA . C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA . D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA . 15. Nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) là 82. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. chu kì 4, nhóm VIB B. chu kì 4, nhóm VIIIB C. chu kì 4, nhóm IIA D. chu kì 3, nhóm IIB 16. Một nguyên tố thuộc nhóm VA có tổng số proton , nơtron , electron trong nguyên tử bằng 21. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là : A. 1s2 2s2 2p6 B. 1s2 2s2 2p4 C. 1s2 2s2 2p5 D. 1s2 2s2 2p3 17. Hãy chọn phát biểu không chính xác về bảng hệ thống tuần hoàn. A. trong bảng hệ thống tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B tạo thành 18 cột vì nhóm VIII B chiếm 3 cột ; B. trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải khối lượng nguyên tử của các nguyên tố luôn luôn tăng dần ; C. tổng giá trị tuyệt đối của oxi hoá dương cao nhất và số oxi hoá âm thấp nhất của các nguyên tố nhóm V A, VI A, VII A luôn luôn bằng 8 ; D. trong các nhóm A đi từ trên xuống dưới tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. 18. Cấu hình e của nguyên tố K là 1s22s22p63s23p64s1. Vậy nguyên tố K có đặc điểm: A. K thuộc chu kì 4, nhóm IA B. Số nơtron trong nhân K là 20 C. Là nguyên tố mở đầu chu kì 4 D. Cả A, B, C đều đúng. 19)Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một ion là 3s23p6 . Cấu hình electron của nguyên tử tạo nên ion đó là : A. 1s2 2s2 2p6 B. 1s2 2s2 2p63s23p6 C. 1s2 2s2 2p63s23p64s2 D. 1s2 2s2 2p63s23p1 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 20)Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton , nơtron , electron trong nguyên tử bằng 28. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là : A. 1s2 2s2 2p63s23p6 3d84s2 B. 1s2 2s2 2p5 C. 1s2 2s2 2p6 D. 1s2 2s2 2p63s2 3p5 21. X, Y là 2 nguyên tố thuộc cung 1 nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp. Tổng số proton trong hạt nhân của X và Y bằng 32. Số hiệu nguyên tử của X và Y là: A. 12 và 20. B. 7 và 25. C. 10 và 22. D. 11 và 21. 22. Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử X, Y lần lượt là 3p và 4s. Tổng số electron trong 2 phân lớp đó bằng 7. X không phải là khí hiếm. Số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là: A. 18 và 19. B. 17 và 20 C. 15 và 18 D. 17 và 19 23. A, B, C là 3 nguyên tố thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn (ZA < ZB < ZC). Electron cuối cùng của A, B cùng điền vào 1 phân lớp, còn C thì không. Kết luận đúng là: A. A. B là nguyên tố họ p; C là nguyên tố họ s. B. A, B là nguyên tố họ s; C là nguyên tố họ p. C. A là nguyên tố họ p; B, C là nguyên tố họ s. D. A, B, C đều là nguyên tố họ p. 24. Hai nguyên tố A, B ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn. A thuộc nhóm VA, ở trạng thái đơn chất A không tác dụng với B. Tổng số proton trong hạt nhân A và B bằng 23. A, B là: B. F và P. C. N và S. D. Na và Mg. 82.Khi cho 0,6 gam một kim loại nhóm II tác dụng hết với nước tạo ra 0,336 lít H2 (đktc). Kim loại đó là A.Mg B.Ca C.Ba D.Al 25. Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm hai kim loại nằm ở hai chu kỳ liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thì thu được 6,72 lít khí (đktc). Hai kim loại đó là A. B và Al B. Mg và Al C.Na và K D. Al và Ga 26. Nguyên tố X là một chất rắn màu xám, phản ứng với nguyên tố Y ( một chất khí không màu) tạo ra một chất mà trong phân tử, số nguyên tử X gấp đôi Y. Ở trạng thái cơ bản số elecron hóa trị của X và Y là: A. 1 và 5 B. 1 và 6 C. 2 và 1 D. 7 và 2 27. Khi cho 2,12 gam cacbonat một kim loại hóa trị I tác dụng với axit HCl (dư) thấy thoát ra 448 ml khí (đktc). Đó là cacbonat của kim loại: A. Li B. Na C. K D. Rb Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Ngày day:22/10/2011-Lớp 10ª4 CHÖÔNG II: BAÛNG TUAÀN HOAØN CAÙC NTHH VAØ ÑÒNH LUAÄT TUAÀN HOAØN I/ Nguyeân taéc saép xeáp caùc ngtoá trong BTH : 3 nguyeân taéc  Theo chieàu ñieän tích haït nhaân taêng daàn  Nguyeân töû coù cuøng soá lôùp e xeáp thaønh 1 haøng ( chu kyø)  Nguyeân töû coù cuøng soá e hoaù trò xeáp thaønh 1 coät ( nhoùm ) Baûng tuaàn hoaøn coù 7 chu kì ( 3 chu kì nhoû; 4 chu kì lôùn) ; 8 nhoùm , 18 coät goàm 8 nhoùm A; 8 nhoùm B (10 coät). II/ Caáu taïo baûng tuaàn hoaøn: 1.Chu kì: laø daõy caùc ngtoá maø ngtöû cuûa chuùng coù cuøng soá lôùp e, ñöôïc xeáp theo chieàu ñieän tích haït nhaân taêng daàn.  Soá thöù töï chu kì öùng vôùi soá lôùp e  Chu kì 1 chæ coù 2 nguyeân toá ( H vaø He)  Chu kì 7 chöa ñaày ñuû Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn  Caùc chu kì coøn laïi; ;moãi chu kì ñeàu baét ñaàu baèng 1 kim loaïi kieàm, chaám döùt baèng 1 khí trô (khí hieám)  Soá e lôùp ngoaøi cuøng taêng daàn töø 1 ñeán 8 2.Nhoùm vaø khoái - Nhoùm ngtoá laø taäp hôïp caùc ngtoá maø ngtöû coù caáu hình e töông töï nhau, do ñoù coù tính chaát hoùa hoïc gaàn gioáng nhau vaø ñöôïc xeáp thaønh 1 coät. - Ngtöû caùc ngtoá trong cuøng 1 nhoùm coù soá electron hoaù trò baèng nhau vaø baèng soá thöù töï cuûa nhoùm.  Soá e hoùa trò = soá e ngoaøi cuøng + soá e ôû phaân lôùp saùt ngoaøi cuøng chöa baõo hoøa.  Nhoùm A laø ngtoá s, p. Nhoùm B laø ngtoá d, f.  Soá thöù töï nhoùm A = soá e ngoaøi cuøng.  Soá thöù töï nhoùm B = e hoùa trò  Coù 18 coät ñöôïc chia thaønh 8 nhoùm A vaø 8 nhoùm B; moãi nhoùm laø 1 coät rieâng nhoùm VIIIB coù 3 coät - Khoái:  Khoái caùc nguyeân toá s ( nhoùm IA ; IIA)  Khoái caùc nguyeân toá p ( nhoùm IIIA ñeán VIIIA)  Khoái caùc nguyeân toá d vaø khoái caùc nguyeân toá f I II III IV V VI VII VIII Nhoùm Oxyt cao R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 nhaát RH4 RH3 RH2 RH Hôïp chaát Hôïp chaát raén khí vôùi H Hoaù trò cao nhaát vôùi oxi + hoaù trò soá hidro( cuûa phi kim) =8 III. Söï bieán ñoåi tuaàn hoaøn tính chaát cuûa caùc nguyeân toá 1. Tính kim loaïi, phi kim  Tính kim loaïi cuûa nguyeân toá laø khaû naêng nhöôøng electron cuûa nguyeân töû nguyeân toá ñeå trôû thaønh ion döông  Tính phi kim laø khaû naêng thu electron cuûa nguyeân töû cuûa nguyeân toá ñeå trôû thaønh ion aâm. 2. Baùn kính coäng hoaù trò, baùn kính ion. a. Baùn kính coäng hoaù trò  Baùn kính coäng hoaù trò cuûa moät nguyeân toá baèng ½ khoaûng caùch giöõa haït nhaân 2 nguyeân töû cuûa moät nguyeân toá taïo neân lieân keát coäng hoaù trò 0 0 Vd: H – H d = 0,74 A ; rH = 0,37 A 0 0 Cl – Cl d = 1,998 A ; rCl = 0,99 A b.Baùn kính ion:  Söï taùch bôûi electron ra khoûi nguyeân töû ñeå trôû thaønh ion döông keøm theo söï giaûm baùn kính  Söï thu theâm electron vaøo nguyeân töû ñeå trôû thaønh ion aâm luoân theo söï taêng baùn kính 0 0 Vd: rNa = 1,86 A ; rNa  1,16 A 0 0 RCl= 0,99 A ; rCl   1,67 A 3. Naêng löôïng ion hoaù (I):  Naêng löôïng ion hoaù cuûa moät nguyeân toá laø naêng löôïng toái thieåu caàn ñeå taùch 1 electron ra khoûi nguyeân töû ôû traïng thaùi cô baûn. Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Vd: H  H+ + 1e ; IH = 13,6 eV  Ñoái vôùi nguyeân töû coù nhieàu electron, ngoaøi naêng löôïng ion hoaù laàn thöù nhaát(I1) coøn coù naêng löôïng ion hoaù thöù hai( I2), laàn thöù ba(I3)…. Vôùi I1< I2 < I3….< In 4.Ñoä aâm ñieän:  Ñoä aâm ñieän cuûa moät nguyeân toá laø khaû naêng cuûa nguyeân töû nguyeân toá ñoù huùt electron veà phía noù trong phaân töû  Moät phi kim maïnh coù ñoä aâm ñieän lôùn; ngöôïc laïi moät kim loaïi maïnh coù ñoä aâm ñieän nhoû * Toùm taét qui luaät bieán ñoåi: I1 BK N Tû ÑAÂÑ KL PK Chu kì (traùiphaûi) Nhoùm A (treândöôùi) * Trong moät chu kì khi ñi töø traùi sang phaûi: Tính bazô cuûa caùc oxyt vaø hidroxyt töông öùng giaûm daàn, tính axit cuûa chuùng taêng daàn.  Trong moät nhoùm A theo chieàu töø treân xuoáng döôùi: Tính bazô cuûa caùc oxyt vaø hidroxit töông öùng taêng daàn, tính axit cuûa chuùng giaûm daàn( tröø nhoùm VIII) IV. Ñònh Luaät Tuaàn Hoaøn Tính chaát cuûa caùc ngtoá vaø ñôn chaát, cuõng nhö thaønh phaàn vaø tính chaát cuûa caùc hôïp chaát taïo neân töø caùc nguyeân toá ñoù bieán ñoåi tuaàn hoaøn theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhaân nguyeân töû. BÀI TẬP 1. Soá thöù töï cuûa nguyeân toá trong HTTH cho ta bieát nhöõng gì ? 2. Ñònh nghóa: chu kyø, nhoùm, phaân nhoùm A ,B 3. Giaûi thích söï bieán thieân tính kim loaïi trong cuøng chu kyø vaø cuøng phaân nhoùm. 4. Moät nguyeân toá hoaù hoïc thuoäc chu kyø 3, phaân nhoùm chính nhoùm VI trong HTTH. Hoûi : a) Nguyeân töû cuûa nguyeân toá ñoù coù bao nhieâu e lôùp ngoaøi cuøng? Caùc e ngoaøi cuøng ôû lôùp thöù maáy? b) Cho bieát soá lôùp e vaø soá e trong moãi lôùp cuûa nguyeân toá treân. 5. Nguyeân nhaân naøo laøm cho tính chaát cuûa caùc nguyeân toá bieán thieân tuaàn hoaøn khi ñieän tích haït nhaân taêng daàn? Cho bieát söï thay ñoåi soá e ngoaøi cuøng cuûa caùc nguyeân töû khi Z taêng daàn töø 3  36. 6. Cho caùc ngtoá A( Z=10); B (Z=13); D( Z= 19) ; E( Z= 9). Haõy cho bieát: a. Caáu hình electron caùc nguyeân töû cuûa nguyeân toá treân? b. Xaùc ñònh vò trí cuûa caùc nguyeân toá treân trong BTH? c. Cho bieát tính chaát caùc nguyeân toá ñoù? 7.Ntöû cuûa nguyeân toá X, Y coù caáu hình electron laàn löôït laø: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 vaø 1s2 2s2 3s2 3p6 3d6 4s2. Hoûi: a. Soá proton coù trong ngtöû, soá thöù töï cuûa cuûa nguyeân toá trong BTH? b. Soá lôùp electron vaø soá electron ôû lôùp ngoaøi cuøng? c. Nguyeân toá X, Y thuoäc chu kì thöù maáy vaø thuoäc nhoùm naøo? Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 8. Cho 4 nguyeân toá: A( Z= 20), B( Z = 35), C( Z = 47), D( Z = 31) a) Vieát caáu hình e. b) Cho bieát soá lôùp e ? soá e lôùp ngoaøi cuøng ?  vò trí trong HTTH. 9. Cho 3 nguyeân toá A, B, C. A thuoäc chu kyø 4, nhoùm IIA. B thuoäc chu kyø 3, nhoùm VIIA. C thuoäc chu kyø 5, nhoùm IA. a) Haõy ñoïc teân vaø cho bieát soá Z cuûa A, B, C. b) Cho bieát caáu hình e vaø soá e moãi lôùp . c) Vieát phöông trình phaûn öùng giöõa A vôùi B, B vôùi C. 10. Cho bieát nguyeân toá A, B, C, D laàn löôït coù e sau choùt laø: A (5s1); B (3p6); C (4p5); D (2p3) a) Hoûi soá chu kyø ? Soá nhoùm ? Chính hay phuï? Teân A, B, C, D. b) Vieát caáu hình e ñaày ñuû cuûa A, B, C, D. 11.Bieát nguyeân toá Selen thuoäc chu kyø 4, nhoùm VIA. Haõy cho bieát : Se laø kim loaïi hay phi kim. Hoaù trò cao nhaát vôùi oxi.Coâng thöùc oxyt cao nhaát. Coâng thöùc hidroxyt töông öùng. Coù tính axit hay baz. Coâng thöùc hôïp chaát khí vôùi hidro. So saùnh tính chaát cuûa Se so vôùi caùc nguyeân toá cuøng chu kyø vaø phaân nhoùm. 12. Bieát 1 nguyeân toá A coù soá thöù töï laø 35, thuoäc chu kyø 4, nhoùm VIIA. Haõy cho bieát caáu taïo nguyeân töû cuûa nguyeân toá A. Vieát caáu hình e cuûa A. 13. Bieát caáu hình e cuûa 1 nguyeân töû X laø 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Haõy suy ra vò trí cuûa X trong HTTH. 14. – So saùnh tính baz cuûa Ca(OH)2 vaø Ba(OH)2, Si(OH)4 vaø Ge(OH)4. – So saùnh tính axit cuûa H2SiO3 vaø H2GeO3. 15. Khi cho 0,25g 1 kim loaïi thuoäc nhoùm IIA vaøo nöôùc, giaûi phoùng 140ml khí H2 (ñkc). Xaùc ñònh teân kim loaïi. 16. Hai nguyeân toá A, B ñöùng keá tieáp nhau trong cuøng 1 chu kyø cuûa HTTH coù toång ñieän tích döông laø 25. a) Xaùc ñònh vò trí cuûa a, B trong HTTH. b) Vieát caáu hình e cuûa 2 nguyeân toá ñoù. c) Döï ñoaùn tính chaát hoaù hoïc cô baûn cuûa chuùng. 17.Hai nguyeân toá X,Y ôû hai oâ lieân tieáp trong moät chu kì cuûa baûng tuaàn hoaøn vaø coù toång soá proton baèng 27. Haõy vieát caáu hình electron nguyeân töû vaø xaùc ñònh vò trí cuûa chuùng trong baûng tuaàn hoaøn. 18.A,B laø 2 nguyeân toá trong cuøng moät nhoùm vaø ôû 2 chu kì lieân tieáp cuûa baûng tuaàn hoaøn. Toång soá proton trong haït nhaân cuûa 2 nguyeân töû A vaø B baèng 32. Xaùc ñònh teân 2 nguyeân toá ñoù. 19. Khoái löôïng phaân töû cuûa Sunfua cuûa 1 nguyeân toá nhoùm VIA tæ leä vôùi khoái löôïng phaân töû 23 cuûa bromua cuûa cuøng nguyeân toá ñoù laø 87 Döïa vaøo HTTH goïi teân nguyeân toá ñoù. 20. Cho hidroxyt moät kim loaïi nhoùm IIA taùc duïng vöøa ñuû vôùi dd H2SO4 20% thì thu ñöôïc 1 dung dòch muoái coù noàng ñoä 21,9%. Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn a) Xaùc ñònh teân kim loaïi ñoù. b) Vieát caáu hình e cuûa ion X2+ cuûa kim loaïi ñoù. 21. Cho 3 nguyeân toá A, B, C coù caáu hình e lôùp ngoaøi cuøng töông öùng laø: ns 1, ns2 np1, ns2 np5 (vôùi n = 3) a) Haõy xaùc ñònh vò trí (chu kyø, nhoùm, soá thöù töï) cuûa A, B, C trong HTTH. b) Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra giöõa A vaø C; B vaø C. 22. Moät nguyeân toá R coù hôïp chaát vôùi H laø RH2. Trong oxyt baäc cao nhaát coù 60,2% oxi. Xaùc ñònh MR. Vieát caáu hình e cuûa R vaø cho bieát R laø kim loaïi hay phi kim. 23. Oxyt cao nhaát cuûa 1 nguyeân toá öùng vôùi coâng thöùc R2O5. Hôïp chaát cuûa noù vôùi hidro coù %H = 8,82. Tìm MR vaø teân R. 24. a) Cho 16,2g kim loaïi A thuoäc nhoùm IIA taùc duïng vôùi 63,9g Clo, phaûn öùng xaûy ra vöøa ñuû. Xaùc ñònh kim loaïi A. b) Neáu cho 21,6g A taùc duïng vôùi HCl dö thì theå tích khí bay ra laø bao nhieâu ôû ñkc 25. Nguyeân toá X coù 34 haït ôû nhoùm IA. a) Xaùc ñònh X. b) Cho 4,6g X vaøo 500g dd H2SO4 20%. Tính V khí bay ra ôû ñkc vaø C% dung dòch thu ñöôïc. 26. Cho 6,2g hoãn hôïp 2 kim loaïi kieàm A, B vaøo 100g H2O thu ñöôïc 2,24 lít H2 bay ra(ñkc). A, B lieàn nhau a) Xaùc ñònh A, B. b) Tính C% cuûa dung dòch thu ñöôïc. 27. A, B laø 2 nguyeân toá ôû cuøng 1 nhoùm vaø thuoäc 2 chu kyø lieân tieáp trong HTTH. Toång soá proton trong 2 haït nhaân nguyeân töû cuûa A vaø B baèng 32. Vieát caáu hình e cuûa A, B vaø xaùc ñònh A, B.  ÑS : Z1 + Z2 = 32 ; Z2 = Z1 + 8 28. Hôïp chaát A coù coâng thöùc MXn trong ñoù M chieám 46,67% veà khoái löôïng. M laø kim loaïi, X laø phi kim ôû chu kyø 3. Trong haït nhaân cuûa M coù n – p = 4. Trong haït nhaân cöûa X coù n’ = p’ Toång soá p trong MXn laø 58. Xaùc ñònh teân, soá khoái cuûa M; soá thöù töï cuûa X trong HTTH. Vieát caáu hình e cuûa X.  ÑS : AM = Z + N (N = Z + 4) = 2Z + 4 AX = 2Z’ ( Z’ = N) Ta coù: Z + nZ’ = 58 (1) 2Z  4 = 0,4667 (2) 2Z  4  2nZ' 29. X laø nguyeân toá thuoäc nhoùm VIIA. Oxyt cao nhaát cuûa X coù phaân töû löôïng laø 183 ñvC. a) Xaùc ñònh X. b) Y laø 1 kim loaïi hoaù trò III. Cho 1,344 lít khí X (ñkc) taùc duïng vôùi Y thu ñöôïc 5,34g muoái. Xaùc ñònh Y. 30. Döïa vaøo HTTH saép xeáp caùc nguyeân toá sau theo chieàu : Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn a) Taêng daàn tính kim loaïi (coù giaûi thích). – Na, K, Al, Mg. – K, Rb, Na, Mg. – Be, Ca, Mg, B. b) Giaûm daàn tính phi kim (coù giaûi thích). – Cl, P, S, F. – N, F, O, P. 31. Cho 4 nguyeân toá vôùi Z laàn löôït laø: 12, 16, 19, 17 a.Saép xeáp theo chieàu taêng daàn cuûa baùn kính nguyeân töû, ñoä aâm ñieän, naêng löôïng ion hoùa, tính kim loïai b.Xaùc ñònh coâng thöùc oxit cao nhaát cuûa caùc nguyeân toá treân vaø so saùnh tính bazô cuûa chuùng c.Xaùc ñònh coâng thöùc hidroxit cuûa chuùng vaø so saùnh tính axit cuûa chuùng. 32..Vieát coâng thöùc hôïp chaát khí vôùi hidro vaø coâng thöùc oxit cao nhaát (neáu coù) cuûa caùc nguyeân toá thuoäc : a) nhoùm IA, IVA, VIIA. b) Chu kyø 3. 33. Vieát ít nhaát 6 coâng thöùc muoái taïo neân töø caùc nguyeân toá thuoäc : a) Chu kyø 2. b) Chu kyø 3. 34. Cho 0,3g kim loaïi coù hoaù trò khoâng ñoåi taùc duïng vôùi H2O thu ñöôïc 168ml H2 (ñkc). Xaùc ñònh teân kim loaïi.  ÑS : Ca 35. Hoaø tan moät oxit cuûa nguyeân toá thuoäc nhoùm IIA baèng 1 löôïng vöøa ñuû dung dòch H 2SO4 10% thì ñöôïc 1 dung dòch muoái noàng ñoä 11,8%. Xaùc ñònh teân nguyeân toá.  ÑS : Mg 36.Cho ag kim loaïi nhoùm IIA taùc duïng hoaøn toaøn vôùi dung dòch HCl ñöôïc 0,8g khí hidro vaø 125g dung dòch X trong ñoù muoái coù noàng ñoä 30,4%. Xaùc ñònh teân kim loaïi vaø khoái löôïng a gam.  ÑS : Mg ; 9,6g. 37. A laø nguyeân toá ôû chu kyø 3, hôïp chaát X cuûa A vôùi cacbon chöùa 25% cacbon veà khoái löôïng. Bieát MX = 144 ñvC. Xaùc ñònh teân nguyeân toá A.  ÑS : Al 38. Hoaø tan 2g moät kim loaïi thuoäc nhoùm IIA baèng 200ml dung dòch HCl 2M. Ñeå trung hoaø axit dö caàn 100ml dung dòch NaOH 3M. a) Xaùc ñònh teân kim loaïi. b) Tính khoái löôïng CuO taùc duïng heát löôïng khí H2 sinh ra. 39. Cho 3g hoãn hôïp goàm kim loaïi Na vaø kim loaïi kieàm R taùc duïng heát vôùi nöôùc thu ñöôïc dung dòch A. Ñeå trung hoøa dung dòch A phaûi duøng dung dòch chöùa 0,2 mol HCl. a) Xaùc ñònh kim loaïi kieàm R. b) Tính khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp ñaàu. 40. Oxit cao nhaát cuûa 1 nguyeân toá R coù coâng thöùc RO3. Hôïp chaát khí vôùi hidro cuûa noù chieám 5,88% hidro. a) Xaùc ñònh R. b) Vieát coâng thöùc hôïp chaát khí vôùi hidro vaø coâng thöùc oxit cao nhaát cuûa R. c) Xaùc ñònh thaønh phaàn % cuûa oxi trong oxit treân.  ÑS : S, 60% Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 41. Moät nguyeân toá coù hoaù trò ñoái vôùi hidro vaø hoaù trò vôùi oxi baèng nhau. Trong oxit cao nhaát cuûa nguyeân toá ñoù, oxi chieám 53.3%. Haõy goïi teân nguyeân toá. 42. Cho 4,68g moät kim loaïi kieàm taùc duïng vôùi 27,44ml H2O thu ñöôïc 1,344 lít hidro vaø dung dòch X. a) Xaùc ñònh nguyeân töû löôïng kim loaïi keàm vaø teân. b) Tính C% chaát tan trong dung dòch X. 43. Moät nguyeân toá R keát hôïp vôùi hidro taïo thaønh hôïp chaát khí coù coâng thöùc RH3. Oxit cao nhaát cuûa nguyeân toá naøy coù 65,2% R veà khoái löôïng. Tìm nguyeân töû khoái cuûa R 44. Hoaø tan heát 13,7 g kim loaïi M coù hoùa trò II trong 50 g nöôùc sinh ra 2,24 lít khí H2 (ñkc) . a. Xaùc ñònh teân kim loaïi M b. Tính noà ng ñoä % cuûa dung dòch bazô thu duoc TOAÙN R2On  RH8-n * Caùc daïng toaùn : Daïng 1: Oxit cao nhaát cuûa moät nguyeân toá öùng vôùi coâng thöùc RO3 , vôùi Hiñroâ noù taïo thaønh moät hôïp chaát khí chöùa 94,12% R veà khoái löôïng. Tìm khoái löôïng nguyeân töû vaø teân nguyeân toá? Baøi giaûi: - Oxit cao nhaát laø RO3 neân R coù hoùa trò VI vôùi oxi => R thuoäc nhoùm VIA - => Coâng thöùc vôùi Hiñroâ : RH2 - %H = 100 – 94,12 = 5,88 - Goïi MR laø khoái löôïng cuûa R ; ta coù tæ leä: M R 2 M H MR 2    %R %H 94,12 5,88 - => MR = 32 - R laø Löu Huyønh (S) Daïng 2: Ñem oxi hoùa 2 gam moät nguyeân toá coù hoùa trò IV bôûi oxi ta thu ñöôïc 2,54 gam oxit. Xaùc ñònh teân nguyeân toá? Baøi giaûi: - Ñaët nguyeân toá hoùa trò IV laø R (x mol) - Phöông trình hoùa hoïc: R + O2  RO2 x mol x mol - mR = MR  x = 2 (1) - mRO2 = (MR + 16  2 )  x = 2,54 (2) - Giaûi heä phöông trình : => x = 0,016875 (mol) => MR = 118,52 R laø Thieác (Sn) BAØI LUYEÄN TAÄP: Daïng 1: 1. Oxit cao nhaát cuûa moät nguyeân toá öùng vôùi coâng thöùc R2O5 , vôùi Hiñroâ noù taïo thaønh moät hôïp chaát khí chöùa 8,82% H veà khoái löôïng. Tìm khoái löôïng nguyeân töû vaø teân nguyeân toá? ÑS : 31 - P 2. Oxit cao nhaát cuûa moät nguyeân toá öùng vôùi coâng thöùc R2O7 , vôùi Hiñroâ noù taïo thaønh moät hôïp chaát khí chöùa 0,78% H veà khoái löôïng. Tìm khoái löôïng nguyeân töû vaø teân nguyeân toá? ÑS : 127 - Iot Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 3. Nguyeân töû cuûa nguyeân toá R coù 5 electron ôû lôùp ngoaøi cuøng. Oxit cao nhaát cuûa moät nguyeân toá chöùa 25,93% R veà khoái löôïng. Tìm khoái löôïng nguyeân töû vaø teân nguyeân toá? ÑS : 14 - N 4. Nguyeân töû cuûa nguyeân toá R coù 4 electron ôû lôùp ngoaøi cuøng. Hôïp chaát khí vôùi hiñro cuûa R chöùa 25% H veà khoái löôïng. Tìm khoái löôïng nguyeân töû vaø teân nguyeân toá? ÑS : 12 - C 5. Moät nguyeân toá coù hôïp chaát khí cuûa hiñroâ laø RH4. Oxit cuûa noù chöùa 53,33% oxi veà khoái löôïng. Haõy xaùc ñònh teân nguyeân toá? ÑS : 28 - Si 6. Moät nguyeân toá coù hôïp chaát khí cuûa hiñroâ laø RH2. Oxit cuûa noù chöùa 60% oxi veà khoái löôïng. Haõy xaùc ñònh teân nguyeân toá? ÑS:32-S 7. Oxyt cao nhaát cuûa moät nguyeân toá öùng vôùi coâng thöùc RO3, hôïp chaát khí cuûa noù vôùi hidro chöùa 94,12% nguyeân toá R. Xaùc ñònh nguyeân toá R 8. Moät nguyeân toá thuoäc phaân nhoùm chính nhoùm VI. Hôïp chaát khí vôùi hidro cuûa noù chieám 5,88% hidro.Tìm nguyeân toá ñoù. Vieát coâng thöùc hôïp chaát khí vôùi hidro vaø coâng thöùc oxit cao nhaát cuûa R. Tính % oxi trong oxit cao nhaát cuûa R 9. Nguyeân toá coù soá e ngoaøi cuøng laø 3e, oxyt cao nhaát cuûa noù chöùa 74,3% nguyeân toá ñoù. Xaùc ñònh teân nguyeân toá ñoù 10. Nguyeân toá X ôû nhoùm IIIA taïo vôùi Clo 1 hôïp chaát maø trong ñoù X chieám 20,2% veà khoái löôïng. Xaùc ñònh teân nguyeân toá ñoù. 11. Oxit cao nhaát cuûa R öùng vôùi coâng thöùc R2Ox. Phaân töû löôïng cuûa oxit laø 183 u coù thaønh phaàn veà khoái löôïng cuûa oxy laø 61,2%.Xaùc ñònh nguyeân toá R. Vieát caáu hình electron cuûa R vaø coâng thöùc hidroxit cuûa R 12.Nguyeân toá R coù coâng thöùc vôùi H laø RH. Trong RH nguyeân toá R chöùa 97,26% veà khoái löôïng a. Xaùc ñònh nguyeân töû löôïng vaø teân nguyeân toá R. b. Cho 5,6 lít R(ñkc) taùc duïng vôùi Al. Tính khoái löôïng Al pö. 13.Oxit cao nhaát cuûa 1 nguyeân toá öùng vôùi coâng thöùc RO3. Hôïp chaát khí vôùi Hidro cuûa noù coù 94,12% khoái löôïng nguyeân toá R a. Tìm khoái löôïng nguyeân töû vaø teân cuûa R b. Tính theå tích khí (ñkc) cuûa 1,7 gam hôïp chaát khí noùi treân. Daïng 2: 1.Khi cho 0,6 gam moät kim loaïi nhoùm IIA taùc duïng vôùi nöôùc taïo ra 0,336 lít khí hiñro(ôû ñktc). Xaùc ñònh teân kim loaïi ñoù? ÑS : Ca 2. Khi cho 1,38 gam moät kim loaïi nhoùm IA taùc duïng vôùi nöôùc taïo ra 0,2 gam khí hiñro. Xaùc ñònh teân kim loaïi ñoù? ÑS : Li 3.Khi cho 1,11 gam moät kim loaïi nhoùm IA taùc duïng vaøo 4,05 gam nöôùc taïo ra khí hiñro ñuû taùc duïng vôùi ñoàng(II) oxit cho ra 5,12 gam ñoàng kim loaïi. a) Xaùc ñònh teân kim loaïi ñoù? b) Tính noàng ñoä % chaát trong dung dòch thu ñöôïc sau phaûn öùng vôùi nöôùc? ÑS : a) Li b) 76,48 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 4. Ñem oxi hoùa 5,4 gam moät kim loaïi M bôûi oxi ta thu ñöôïc 10,2 gam oxit coù coâng thöùc M 2O3. Xaùc ñònh teân nguyeân toá? ÑS : Al 5 .Khi cho 23,4 gam moät kim loaïi kieàm M taùc duïng vôùi nöôùc taïo ra 6,72 lít khí hiñro(ôû ñktc). Xaùc ñònh teân kim loaïi ñoù? ÑS : K 6. Khi cho 11,5 gam moät kim loaïi nhoùm IA taùc duïng vôùi nöôùc taïo ra 5,6 lít khí hiñro(ôû ñktc). Xaùc ñònh teân kim loaïi ñoù? ÑS : Na 7. Cho 0,48 gam nguyeân toá B ôû nhoùm IIA vaøo 200 gam dung dòch HCl 3,65% thu ñöôïc 0,448 lít khí hiñro(ñktc). a) Xaùc ñònh teân nguyeân toá B? b) Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc sau phaûn öùng? a) Mg b) 2,914 vaø 0,948 8. Cho 0,78 gam kim loaïi A coù hoùa trò 1 vaøo 200g nöôùc thì thu ñöôïc dung dòch B vaø 0,224 lít khí H2 a) Xaùc ñònh teân nguyeân toá A? b) Tính noàng ñoä % cuûa dung dòch B thu ñöôïc sau phaûn öùng? ÑS : a) K b) 0,558 9. Cho 10 gam moät kim loïai X hoùa trò II vaøo 200g H2O thì coù 0,25 mol khí bay ra. a. Xaùc ñònh kim loïai X b. Tính noàng ñoä mol cuûa dung dòch c.Tính noàng ñoä % dung dòch bazô thu ñöôïc 10. Hoøa tan hoøan toøan 4,05 gam moät kim loïai A thuoäc pnc nhoùm III vaøo 294,4 gam dung dòch HCl(vöøa ñuû) thu ñöôïc 5,04 lít khí(ñkc) vaø dung dòch B a.Xaùc ñònh kim loïai A b. Tính noàng ñoä % dung dòch HCl söû duïng vaø dung dòch B 11. Cho 5,6 gam kim loïai kieàm taùc duïng vôùi 200 gam H2O taïo thaønh khí A vaø dung dòch B. Cho khí A naøy ñi qua CuO nung noùng thì thu ñöôïc 25,6 gam kim loïai. Tìm teân kim loïai vaø tính noàng ñoä % dung dòch B. 12.Cho 0,72 gam kim loïai M(hoùatrò II) vaø dung dòch HCl dö thì coù 672ml khí (ñkc) bay ra a.Xaùc ñònh kim loïai M b.Laáy 1 phaàn muoái treân cho taùc duïng vöøa ñuû vôùi 100 cm3 dung dòch AgNO3 thì thu ñöôïc 2,87 gam keát tuûa. Tính CM cuûa AgNO3 ñaõ duøng 13. Cho 3,12 gam kim loïai A(hoùa trò II) taùc duïng vôùi 200 gam dung dòch HCl dö. Sau phaûn öùng thu ñöôïc dung dòch chöùa 12,35 gam muoái vaø V(l) khí ñkc a.Tìm A vaø khoái löôïng khí thoùat ra b.Tính noàng ñoä % muoái trong dung dòch sau phaûn öùng 14.Hoøa tan hoøan toøan 1,44 gam kim loïai coù hoùa trò II baèng 250 ml dung dòch H2SO4 0,3M. sau phaûn öùng ta phaûi duøng heát 60 ml dung dòch NaOH 0,5M ñeå trung hoøa heát löôïng axit dö. Xaùc ñònh teân kim loïai vaø noàng ñoä mol/ lít cuûa muoái trong dung dòch 15.Cho 5,4g kim loaïi M taùc duïng heát vôùi oxi thu ñöôïc 10,2g oxit cao nhaát coù coâng thöùc M2O3. Ñònh teân M. 16.Cho 0,6 g kim loaïi nhoùm IIA taùc duïng vôùi nöùôc dö thu ñöôïc 0,336 lít (ñktc). Xaùc ñònh kim loaïi. Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 17.Cho 4,6g kim loaïi Na taùc duïng vôùi moät phi kim ôû nhoùm VIA thu ñöôïc 7,8g muoái. Ñònh teân phi kim ñoù. 18.Ñeå hoøa tan hoaøn toaøn 7,8g hiñroxit cuûa kim loaïi X coù hoùa trò III phaûi duøng heát 10,95g axit HCl. Xaùc ñònh teân kim loaïi. 19.Cho 4,68g kim loaïi kieàm taùc duïng vôùi 27,44 ml nöôùc (dö) thu ñöôïc 1,344 lít hiñro (ñktc) vaø dd X. a.Xaùc ñònh kim loaïi kieàm. b. Tính noàng ñoä % chaát tan trong dd X. 20.Cho 6,2g hh 2 kim loaïi kieàm A vaø B vaøo 100g nöôùc (dö) thu ñöôïc 2,24 lít khí (ñktc). A vaø B keá tieáp nhau trong nhoùm A. a. Xaùc ñònh teân A vaø B. b. Tính noàng ñoä % caùc chaát tan trong dd thu ñöôïc. 21.Cho 0,3 g moät kim loaïi coù hoùa trò khoâng ñoåi taùc duïng heát vôùi nöôùc thu ñöôïc 168 ml khí H 2 (ñktc). Xaùc ñònh kim loaïi. DAÏNG NAÂNG CAO: 1.Cho hiñroxit moät kim loaïi thuoäc nhoùm IIA taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H2SO4 20% thì thu ñöôïc moät dung dòch muoái coù noàng ñoä 24,553%. a) Xaùc ñònh teân nguyeân toá kim loaïi? b) Vieát caáu hình electron cuûa ion X2+ cuûa kim loaïi ñoù. ÑS : Mg 2.Khoái löôïng phaân töû cuûa oxit cao nhaát cuûa moät nguyeân toá A gaàn baèng 44.Ñònh khoái löôïng nguyeân töû vaø teân nguyeân toá A, vieát coâng thöùc oxit cao nhaát cuûa noù. ÑS : CO2 3.Khoái löôïng phaân töû cuûa oxit cao nhaát cuûa moät nguyeân toá B gaàn baèng 142.Ñònh khoái löôïng nguyeân töû vaø teân nguyeân toá B. ÑS : P2O5 4.Ngöôøi ta duøng 14,6 gam HCl thì vöøa ñuû ñeå hoøa tan heát 11,6 gam hiñroxit cuûa kim loaïi A hoùa trò 2. Tìm coâng thöùc hiñroxit cuûa kim loaïi A? ÑS : Mg(OH)2 5. Nguyeân toá R taïo hôïp chaát khí vôùi hidro coù coâng thöùc RH3. Nguyeân toá naøy chieám 25,9% veà khoái löôïng trong oxit cao nhaát. a) Xaùc ñònh teân R. b) Hoøa tan 18,9 gam hidroxit cuûa R vaøo 80,1 gam nöôùc thu ñöôïc ddA. Cho theâm vaøo ddA 150 gam dd KOH 16,8% thu ñöôïc dd B. _ Tính C% ddA. _ Tính C% ddB. _ Ñeå trung hoøa dd B caàn phaûi duøng ddHCl 20% hay ddKOH 10%, khoái löôïng laø bao nhieâu. 6. Hôïp chaát khí vôùi hidro cuûa R coù coâng thöùc RH. Trong oxit cao nhaát, R chieám 38,8% veà khoái löôïng. a) Xaùc ñònh R.