Gia sư Thành Được
www.daythem.edu.vn
Hoï teân: ……………………………………………….. Lôùp …………….
Trang 1/ ñeà 1
ĐỀ ÔN TẬP – ÑEÀ SOÁ 1
MOÂN HOÙA : LÔÙP 10 – CAÁU TAÏO N.TÖÛ.
GV Nguyeãn Thanh Haûi – Tröôøng THPT Nguyeãn Thaùi Hoïc
Ñeà kieåm tra goàm 20 caâu – Thôøi gian laøm baøi 15 phuùt.
Baøi 1: THAØNH PHAÀN CAÁU TAÏO N.TÖÛ.
Caâu 1: N.töû R coù ñieän tích ôû lôùp voû laø: - 41,6.10-19 culong. Ñieàu khaúng ñònh naøo sau
ñaây laø khoâng ñuùng:
A. Lôùp voû cuûa R coù 26 electron.
B. Haït nhaân cuûa cuûa R coù 26 proâtoân.
C. Haït nhaân cuûa R coù 26 nôtron.
D. N.töû R trung hoøa ñieän.
Caâu 2:
Ngöôøi ta duøng moät chuøm haït anpha baén phaù n.töû
vaøng trong moät khe heïp coù tích ñieän ôû hai baûn ( nhö hình
veõ), thaáy coù 3 chuøm haït thoaùt ra: chuøm haït (1), chuøm haït
(2), chuøm haït (3) nhö hình veõ. Vaäy chuøm (1), (2), (3)
laàn löôït laø caùc chuøm haït naøo sau ñaây:
A. Proâtoân, notron, electron. B. Nôtron, electron, proâtoân.
C. electron, nôtron, proâtoân. D. proâtoân, electron, nôtron.
Caâu 3. Coù bao nhieâu nhaän ñònh ñuùng trong caùc nhaän ñònh cho döôùi ñaây:
1. Baûn chaát cuûa tia aâm cöïc ( trong thí nghieäm cuûa Tom-xôn) laø chuøm haït electron.
2. Ñieän tích coù giaù trò tuyeät ñoái 1,6.10-19 culong ñöôïc goïi laø ñieän tích ñôn vò.
3. N.töû coù caáu taïo khoái caàu goàm caùc e saép xeáp ñaëc khít caáu taïo neân lôùp voû.
4. N.töû laø haït haït mang ñieän tích döông.
5. nôtron vaø electron coù ñieän tích nhö nhau.
6. proton vaø nôtron coù trò soá ñieän tích baèng nhau, nhöng ngöôïc daáu nhau.
7. Trong moät n.töû soá nôtron luoân lôùn hôn soá proâtoân.
8. Toång ñaïi soá ñieän tích ôû lôùp voû haït nhaân vaø haït nhaân cuûa baát kì luoân baèng 0.
A. 3
B. 4
C. 5
D.6
Caâu 4. Ngöôøi ta ñaõ xaùc ñònh ñöôïc khoái löôïng cuûa electron laø gía trò naøo sau ñaây:
A. 1,6.10-19 kg.
B. 1,67.10-27kg
C. 9,1.10-31kg
D. 6,02.10-23kg.
Caâu 5. Haït nhaân n.töû R baát kì ( tröø hiñroâ ) : luoân luoân coù haït naøo sau ñaây:
A. proâtoân.
B. Nôtron.
C. Proâtoân vaø nôtron.
D. Proton, notron, electron.
Caâu 6. Ñieàu nhaän ñònh naøo sau ñaây laø khoâng ñuùng:
A. N.töû coù caáu taïo roãng, haït nhaân mang ñieän tích döông coù kích thöôùc raát nhoû so
vôùi kích thöôùc cuûa n.töû vaø naèm ôû taâm cuûa n.töû.
B. Khoái löôïng cuûa n.töû taäp trung haàu heát ôû haït nhaân, khoái löôïng cuûa electron
khoâng ñaùng keå so vôùi khoái löôïng cuûa n.töû.
C. Toång trò soá ñieän tích aâm cuûa electron trong lôùp vôû n.töû baèng toång trò soá ñieän
tích döông cuûa proâtoân naèm trong haït nhaân n.töû.
D. Khoái löôïng tuyeät ñoái cuûa n.töû baèng toång khoái löôïng cuûa proâton vaø nôtron trong
haït nhaân.
Caâu 7. N.töû X coù toång soá haït trong n.töû laø 40. Trong ñoù soá haït mang ñieän nhieàu hôn
soá haït khoâng mang ñieän laø 10. Ñieàu naøo sau ñaây laø khoâng ñuùng:
A. Soá haït khoâng mang ñieän cuûa X laø 12.
Gia sư Thành Được
www.daythem.edu.vn
B. Soá haït mang ñieän tích döông cuûa X laø 11.
C. Soá khoái cuûa n.töû X laø 24.
D. Hieäu soá haït khoâng mang ñieän vaø soá haït trong lôùp voû laø 1.
Caâu 8. Ñöôøng kính cuûa n.töû lôùn hôn ñöôøng kính cuûa haït nhaân vaøo khoaûng:
A. 10000 laàn.
B. 1000 laàn.
C. 100000 laàn D. 100 laàn.
Caâu 9. Ñieàu naøo sau ñaây laø ñuùng:
A. Moät n.töû trung hoøa ñieän sau khi ñaõ nhaän theâm electron seõ mang ñieän tích
döông.
B. Moät n.töû trung hoøa ñieän, sau khi maát ñi moät soá electron ôû lôùp voû seõ mang ñieän
tích döông.
C. Moät n.töû trung hoøa ñieän, sau khi maát ñi hoaëc nhaân theâm electron thì ñieän tích
cuûa n.töû seõ khoâng thay ñoåi.
D. (A, B, C) laø nhöõng nhaän xeùt khoâng ñuùng.
Caâu 10. Trong 600gam Mg coù bao nhieâu gam electron ( cho bieát me = 9,1.10-31kg,
n.töû khoái cuûa Mg = 24), vaø soá avogadro = 6,02.1023.
A. 0,13696gam B. 0,16435gam. C. 0,18623gam D. 0,3287gam
Caâu 11: Cho 1u = 1,66.10-27 kg. N.töû khoái cuûa Neon laø 20,179u. Vaäy khoái löôïng theo
ñôn vò kg cuûa Neon laø:
A. 33,5.10-27kg.
B. 183,6.10-31kg.
C. 32,29.10-19kg. D. 33,98.10-27kg.
Caâu 12. Haèng soá avogadro coù yù nghóa laø:
A. Trong 1 gam haït vimo ( n.töû hay phaân töû ) thì coù 6,02.1023 haït.
B. Trong 1 mol haït vimo ( n.töû hay phaân töû ) thì coù 6,02.1023 haït.
C. Trong lít haït vimo ( n.töû hay phaân töû ) thì coù 6,02.1023 haït.
D. Trong mol haït vimo ( n.töû hay phaân töû ) thì caân naëng 6,02.1023 gam.
Caâu 13. Trong 0,1 mol CuCl2 thì coù bao nhieâu n.töû caùc loaïi:
A. 10,06.1022
B. 6,02.1022
C. 6,02.1023
D. 10,06.1023.
Caâu 14. Cho caùc nhaän xeùt sau: Soá nhaän xeùt ñuùng laø:
1. Moät n.töû coù ñieän tích haït nhaân laø +1.6a.10-19 culong thì soá proton trong haït
nhaân laø: a
2. Trong moät n.töû thì soá proton luoân baèng soá nôtron.
3. Khi baén phaù haït nhaân ngöôøi ta tìm thaáy moät loaïi haït coù khoái löôïng gaàn baèng
khoái löôïng cuûa proton, haït ñoù laø electron.
4. Trong n.töû baát kì thì ñieän tích cuûa lôùp voû luoân baèng ñieän tích cuûa haït nhaân
nhöng ngöôïc daáu.
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Caâu 15. Cho n.töû R, Ion X2+, vaø ion Y2- coù soá electron ôû lôùp voû baèng nhau. Söï saép
xeáp baùn kính n.töû naøo sau ñaây laø ñuùng.
A. R < X2+ < Y2-.
B. X2+ < R < Y2C. X2+ < Y2-< R. D. Y2- < R < X2+.
Caâu 16. N.töû coù toång soá haït laø 34. Trong ñoù toång soá haït khoâng mang ñieän gaáp 1,8333
laàn soá haït khoâng mang ñieän. Soá haït khoâng mang ñieän cuûa n.töû ñoù laø:
A. 10
B. 11
C. 12
D. 13
Caâu 17. Tính khoái löôïng cuûa electron coù trong 1kg Fe. Bieát 1 mol n.töû Fe coù khoái
löôïng laø 55,85g. Soá proton trong haït nhaân cuûa Fe laø 26.
A. 2,55.10-3 gam
B. 2,55.10-4 gam.
C. 0,255 gam. D. 2,55.10-3kg.
Caâu 18. Toång soá haït trong n.töû R laø 40. TÍnh soá proâton cuûa R bieát toång soá proton vaø
nôtron cuûa R khoâng chia heát cho 2.
A. 12
B. 11
C. 13
D. 10
www.daythem.edu.vn
Gia sư Thành Được
Caâu 19. Moät n.töû coù toång soá haït laø 46. Trong ñoù tæ soá haït mang ñieän tích ñoái vôùi haït
khoâng mang ñieän laø 1,875. Khoái löôïng tuyeät ñoái cuûa n.töû ñoù laø:
( Cho bieát me = 9,109.10-31 kg ; mp = 1,6726.10-27 kg; mn = 1,6748.10-27 kg).
A. 5,1673.10-26kg B. 5,1899.10-26 kg. C. 5,2131.10-26 kg D.5,252.10-27kg.
Caâu 20. Toång khoái löôïng töông ñoái cuûa n.töû U laø 1,052.10-25 kg. Lôùp voû cuûa n.töû
mang ñieän tích laø 4,64.10-18 culong. Soá nôtron trong haït nhaân laø:
( cho mn mp 1,67.10-27kg).
A. 33
B. 34
C.31
D. 32.
Hoï
GV: Nguyeãn Thanh Haûi – Tröôøng THPT Nguyeãn Thaùi Hoïc.
Phone: 090.992.993.5
teân: ……………………………………………….. Lôùp …………….
Trang 1/ ñeà 2
ĐỀ ÔN TẬP – ÑEÀ SOÁ 2.
MOÂN HOÙA : LÔÙP 10 – CAÁU TAÏO N.TÖÛ.
GV Nguyeãn Thanh Haûi – Tröôøng THPT Nguyeãn Thaùi Hoïc
Baøi 2+3: HAÏT NHAÂN N.TÖÛ- N.TOÁ HOÙA HOÏC – ÑOÀNG VÒ.
39
Câu 1: Số prôtôn, nơtron và electron của 19 K lần lượt là:
A. 19,20,39.
B. 20,19,39
C. 19,20,19
D. 19,19,20.
19
Câu 2: Tổng số hạt p, n, e trong 9 F là:
A. 19
B. 29
C. 30
D. 32
35
Câu 3. Tổng số hạt n,p,e trong 17 Cl là:
A. 52
B. 35
C. 53
D. 51
52
3
Câu 4: Tổng số hạt p, n, e trong 24 Cr lần lượt là:
A. 24,28,24
B. 24,28,21
C. 24,30,21
D. 24,28,27.
Câu 5. Nguyên tử X có tổng số hạt là 60. Trong đó số hạt n bằng số hạt p.X là:
40
39
40
37
A. 18 Ar
B. 19 K
C. 21 Sc
D. 20 Ca .
Câu 6. Đồng vị 16 S và 8 O kết hợp tạo phân tử SO2. Tổng số hạt trong p.tử SO2 là:
A. 83
B. 66
C. 118
D. 32.
29
Câu 7. Nguyên tử có kí hiệu là: 13 X Vậy nguyên tử đó thuộc nguyên tố.
A. Bari
B. Nhôm
C. Na
D. Kali.
Caâu 8. N.töû naøo sau ñaây coù söï khaùc bieät veà caáu taïo so vôùi caùc n.töû coøn laïi:
1
27
14
35
1 H; 13 Al; 7 N; 17 Cl .
32
A.
1
1
17
B.
H
27
13
Al
C.
14
7
N
Caâu 9 Coù bao nhieâu phaùt bieåu luoân luoân ñuùng cho döôùi ñaây:
D.
35
17
Cl
A
1. Kí hieäu n.töû Z X cho ta bieát ñöôïc giaù trò ñ.tích haït nhaân , soá proâtoân vaø nôtron cuûa n.töû X.
2. Ñoàng vò laø nhöõng n.töû coù cuøng ñieän tích haït nhaân nhöng khaùc nhau veà soá khoái.
3. Trong taát caû caùc n.töû ta luoân xaùc ñònh ñöôïc : soâ proâtoân soá notron 1,5 soá proâtoân.
4. Moät n.töû khi nhaän theâm e lectron trôû thaønh ion döông vaø maát electron trôû thaønh ion aâm.
A. 1
B. 2
C. 3
Caâu 10 Toång soá haït mang ñieän tích cuûa ion [ZnO2]2-.
A. 94
B. 48
C. 64
D. 4
D. 46
Gia sư Thành Được
www.daythem.edu.vn
Caâu 11. Toång soá electron trong anion AB32- laø 40. ion AB32- laø:
A. SiO32B. CO32C. SO32D. ZnO32-.
Câu 12. Trong ion ClO4 có tổng số hạt mang điện tích âm là:
A. 50
B. 52
C. 51
D. 49
Caâu 13. N.töû cuûa moät n.toá coù soá haït khoâng mang ñieän laø 12. Soá haït mang ñieän nhieàu
hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 10. N.töû cuûa n.toá ñoù laø:
A. Natri
B. magieâ
C. Nhoâm
D. Neâon.
Câu 14. Tổng số hạt prôtôn, nơtron và electron trong nguyên tử A là 155. Số hạt mang
điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Vậy A là:
A. Cu
B. Ag
C. Fe
D. Al.
1
2
3
12
13
Câu 15. Hiđrô có 3 đồng vị 1 H, 1 H, 1 H , Cacbon có 2 đồng vị. 6 C và 6 C . Hỏi có
bao nhiêu phân tử C2H2 được tạo nên từ các loại đồng vị đó:
Trang 2/ ñeà 2
A. 6
B. 12
C. 9
D. 18.
12
13
16
17
18
Câu 16. Cacbon 2 đồng vị: 6 C và 6 C , còn Oxi có 3 đồng vị 8 O, 8 O, 8 O . Số
phân tử CO2 khác nhau tạo từ các loại đồng vị trên là:
A. 3
B. 6
C. 9
D. 12
Câu 17. Số hiệu nguyên tử nào sau không đúng với nguyên tố hóa học.
A. ( Na : Z =11). B. ( Cr : Z =24 ). C. ( Ti : Z = 23) D. (Cl : Z =17)
Câu 18. Trong các đồng vị sau đây thì đồng vị nào phù hợp với tỉ lệ: p/n = 7/8.
A. 14 X
B. 24 X
C.
D.
X
X
Caâu 19. Hai n.tử khác nhau, muốn có cùng kí hiệu n.tố thì phải có đ. đ nào sau đây:
A. Cùng số điện tử trong nhân. C. Cùng số prôtôn.
B. Cùng số nơtron.
D. Cùng số khối.
35
35
16
17
17
Câu 20. Cho 5 nguyên tử 17 A, 16 B, 8 C, 9 D, 8 E . Cặp nguyên tử nào là đồng vị.
A. (C, D)
B. ( C, E)
C. ( A,B)
D. (B,C).
24
25
Caâu 21: Giaû söû trong töï nhieân Mg coù hai ñoàng vò beàn 12 Mg vaø 12 Mg . N.töû khoái
16
21
60
trung bình cuûa Mg laø 24,31. Hoûi % ñoàng vò
61
24
12
Mg vaø% ñoàng vò
25
12
Mg laàn löôït
laø giaù trò naøo sau ñaây?
A. 72% vaø 28% B. 69% vaø 31% C. 31% vaø 69% D. 28% vaø 72%
Caâu 22. N.töû löôïng trung bình cuûa Br laø 79,91. Broâm coù hai ñoàng vò bieát ñoàng vò thöù
hai 79Br chieám 54,5%. Xaùc ñònh n.töû khoái cuûa ñoàng vò thöù hai:
A. 82
B. 81
C. 80
D.78.
79
81
Caâu 24. Nguyên tử khối của Brôm là 79,91. Brôm có hai đồng vị 35 Br và 35 Br .
(1). Tính % mỗi loại đồng vị trong tự nhiên laàn löôït laø: ……………………………………
(2). % khối lượng cuûa moãi loaïi ñoàng vò laàn löôït laø: ……………………………………………
79
(3).Số đồng vị 35 Br là 700 thì số đồng vị còn lại là: ………………………
Caâu 26. Một hợp chất ion A được cấu tạo từ M+ và X2-. có dạng là M2X
Trong A có tổng só hạt e, p, n là 92, Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt
không mang điện là 28. Số khối của M+ lớn hơn số khối của X2+ là 7. Tổng số hạt
e, p, n trong M+ nhiều hơn trong X2- là 7.
Ñieân tích hạt nhân và số khối của M và X laàn löôït laø: …………………………………
www.daythem.edu.vn
Gia sư Thành Được
Caâu 27. Tổng số hạt mang điện trong ion AB32- bằng 82. Số hạt mang điện trong hạt
nhân của nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử B là 8.
Số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố A và B laàn löôït laø: …………………………………
Caâu 28. X, Y, Z laø ba nguyeân toá coù soá hieäu nguyeân töû lieân tieáp nhau. Toång soá proâtoân
cuûa X, Y, Z laø: 36. X, Y, Z laø caùc nguyeân toá:………………………………
Caâu 29. A, B, C laø ba nguyeân toá coù soá hieäu nguyeân töû lieân tieáp nhau: Toång soá haït
mang ñieän cuûa A, B, C laø 144. A, B, C laø caùc nguyeân toá: ………………………
35
37
Caâu 30. - Trong tự nhiên nguyên tố Clo có hai đồng vị 17 Cl, 17 Cl có phần trăm số
nguyên tử tương ứng là 75% và 25%.
63
65
- Nguyên tố đồng có hai đồng vị trong đó 29 Cu , 29 Cu . Nguyeân töû khoái
trung bình cuûa Cu laø : 63,54.
(1): Nguyeân töû khoái trung bình cuûa Clo: ……………………
63
65
(2): % Ñoàng vò cuûa 29 Cu , 29 Cu : ……………………….
Cu trong töï nhieân: …………………………………
(4). % khoái löôïng cuûa Cu trong phaân töû CuCl2: ………………………
Hoï teân: ……………………………………………….. Lôùp …………….
(3): % khoái löôïng cuûa
65
29
65
29
ĐỀ ÔN TẬP – ÑEÀ SOÁ 3.
MOÂN HOÙA : LÔÙP 10 – LÔÙP VOÛ NGUYEÂN TÖÛ.
GV Nguyeãn Thanh Haûi – Tröôøng THPT Nguyeãn Thaùi Hoïc
( Thôøi gian laøm baøi 10 phuùt).
Caâu 1: Ñieàn vaøo choã troáng: ( 2 ñieåm).
a. Trong nguyeân töû caùc: (a.1) …………………………… chuyeån ñoäng (a.2): …………………… trong
khu vöïc xung quanh: (a.3):……………………… vaø khoâng theo moät quyõ ñaïo naøo caû.
b. (b.4):……………………… laø khi vöïc xung quanh haït nhaân maø xaùc suaát tìm thaáy electron
laø lôùn nhaát vaøo khoaûng (b.5):……………………….Obitan goàm: (b.6):……......... khaùc nhau
ñoù laø: (b.7)…………………………
c. Caùc electron trong moät lôùp coù möùc naêng löôïng: ( c.8)……………………, vaø caùc electron
trong moät: (c.9) ……………………… coù möùc naêng löôïng baèng nhau. Nhöõng electron
caøng gaàn haït nhaân thì coù möùc naêng löôïng caøng: ( c.10)………………
Caâu 2. Haõy ñieàn vaøo choã troáng: ( 2 ñieåm).
2.1. Caáu truùc e cuûa nguyeân töû Natri ( Z = 11) laø: ………………………………………
2.2. Caáu truùc electron cuûa nguyeân töû S laø: …………………………………………………..
2.3. Caáu truùc electron cuûa nguyeân töû Fe laø: …………………………………………………
2.4. Nguyeân töû R coù caáu truùc e laø: 1s22s22p63s23p1: R laø nguyeân töû: ………………
2.5. Nguyeân töû X coù caáu truùc eletron ôû lôùp voû ngoaøi cuøng laø: 4s 24p1 thì nguyeân töû
ñoù coù soá electron trong lôùp voû laø: ……………
Caâu 3. Haõy ñieàn vaøo choã troáng: (2 ñieåm).
3.1. Caáu truùc cuûa boä khung cuûa lôùp voû: ………………………………………4p6.
3.2. Trong moät obitan coù toái ña: ……………… electron.
3.3. Soá electron toái ña trong phaân lôùp s, p, d, f laàn löôït laø: ………………………………
Gia sư Thành Được
www.daythem.edu.vn
3.4. Obitan p coù hình: ……………………
3.5. Soá electron toái ña trong lôùp thöù M laø: ……………………………
Caâu 4. Haõy choïn caâu ñuùng – sai: ( 2 ñieåm).
4.1. Ñ – S: Naêng löôïng ñöôïc saép xeáp ñuùng laø: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s
4.2. Ñ – S: Soá electron toái ña trong phaân lôùp f laø 10.
4.3. Ñ – S: Soá obitan trong phaân lôùp p laø 3.
4.4. Ñ – S: Nhöõng obitan trong cuøng moät phaân lôùp seõ cuøng ñònh höôùng trong khoâng
gian.
4.5. Ñ – S: Lôùp thöù L coù 4 obitan (AO).
4.6. Ñ – S: Soá opitan trong caùc phaân lôùp s, p, d, f laø caùc soá chaúng.
4.7. Ñ – S: Phaân lôùp ñaàu tieân cuûa moät lôùp ñeàu ñöôïc kí hieäu laø phaân lôùp s.
4.8. Ñ – S: Moät n.töû coù 23 e: caáu truùc e cuûa nguyeân töû ñoù laø:1s 22s22p63s23p63d5.
4.9. Ñ – S: Nguyeân töû P coù soá electron lôùp voû ngoaøi cuøng laø 5.
4.10. Ñ – S: Nguyeân töû K coù soá electron lôùp voû ngoaøi cuøng laø 1.
Caâu 5. Ñieàn vaøo choã troáng: ( 2 ñieåm).
5.1. Toång soá phaân lôùp ( coù chöùa e) trong lôùp voû cuûa nguyeân töû Mg vaø Fe laø: ……………
5.2. ion Cl- coù caáu truùc electron gioáng nguyeân töû:…………………………………….
5.3. Toång soá obitan ( coù chöùa e) trong nguyeân töû Löu huyønh laø: …………………………
5.4. Caáu truùc electron ñuùng cuûa nguyeân töû Crom:………………………………………
5.5. Baùn kính cuûa: Ne, Na+, Mg2+ ñöôïc xeáp theo chieàu taêng daàn laø: ……………………………
Hoï teân: ……………………………………………….. Lôùp …………….
PHIEÁU TRAÛ LÔØI TRAÉC NGHIEÄM.
Caâu 1: ( Moãi caâu ñuùng: 0,2 ñieåm).
1:………………………………………………………………
6 :………………………………………………………………
2:………………………………………………………………
7 :………………………………………………………………
3: ………………………………………………………………
8 : ………………………………………………………………
4: ………………………………………………………………
9 : ………………………………………………………………
5:…………………………………………………………………
10: ………………………………………………………………
Caâu 2. ( Moãi caâu ñuùng 0,4 ñieåm).
Caâu 3. ( Moãi caâu ñuùng 0,4 ñieåm).
1: …………………………………………………………………
1. …………………………………………………………………
2: …………………………………………………………………
2. …………………………………………………………………
3: …………………………………………………………………
3. …………………………………………………………………
4: …………………………………………………………………
4. …………………………………………………………………
5: …………………………………………………………………
5. …………………………………………………………………
www.daythem.edu.vn
Gia sư Thành Được
Caâu 4. ( Moãi caâu ñuùng 0,2 ñieåm).
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Caâu 5. ( Moãi caâu ñuùng 0,4 ñieåm).
1: …………………………………………………………………
4. …………………………………………………………………
2: …………………………………………………………………
5. …………………………………………………………………
3: …………………………………………………………………
Hoï teân: ……………………………………………….. Lôùp …………….
ĐỀ ÔN TẬP – ÑEÀ SOÁ 4.
MOÂN HOÙA : LÔÙP 10 – LÔÙP VOÛ NGUYEÂN TÖÛ.
GV Nguyeãn Thanh Haûi – Tröôøng THPT Nguyeãn Thaùi Hoïc.
Caâu 11: Cho caùc nguyeân toá sau ñaây: Na, Cu, Al. Tìm nhaän xeùt khoâng ñuùng:
A. Lôùp voû ngoaøi cuøng cuûa Na vaø Cu coù soá electron baèng nhau.
B. Nguyeân töû Na coù 3 lôùp electron.
C. Nguyeân töû Al coù 1 e ôû phaân lôùp ngoaøi cuøng.
D. Lôùp ngoaøi cuøng cuûa Cu vaø Al coù soá electron ñeàu baèng 1.
Caâu 12:Nguyên tử nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng:
A. Na
B. N
C. Al
D. C
Câu 13. Ion nào sau đây không có cấu hình của khí hiếm:
A. Ca2+
B. ClD. K+
D. Fe2+.
Câu 14. Nguyên tử Ca có cấu hình electron đúng như sau:
A. 1s22s22p63s23p64s2
B. 1s22s22p63s23p63d2
C. . 1s22s22p53s23p64s2
D. 1s22p63s23p63d24s2.
Câu 15. Nguyên tử Ca có cấu hình electron đúng như sau:
A. 1s22s22p63s23p64s2
B. 1s22s22p63s23p63d2
2 2
5 2
6 2
C. . 1s 2s 2p 3s 3p 4s
D. 1s22p63s23p63d24s2
Câu 16. Trong ion ClO4- có tổng số hạt mang điện tích âm là:
A. 50
B. 52
C. 51
D. 49
Câu 17. A+ và B- đều có cấu hình electron giống nhau là 1s22s22p6.
10
Gia sư Thành Được
www.daythem.edu.vn
a. A là Cl , B là K
b. A là K, B là Clo
c. A là Na, B là F
d. A là F, B là Na
Câu 18. Cấu hình e của 4 nguyên tố : (X: 1s22s22p5 ) ; ( Y : 1s22s22p63s1 ) ; ( Z:
2 2
6 2
1
2 2
4
1s 2s 2p 3s 3p ); ( T: 1s 2s 2p ).
Ion của 4 nguyên tố trên là:
A. X+, Y+, Z+, T2+.
B. X-, Y2+, Z3+, T+
C. X-, Y+, Z3+, T2-.
Câu 19. Xét ba nguyên tố X ( Z =2); Y ( Z -16), T ( Z =19).
A.
X và T là kim loại, Y là phi kim.
D. X+, Y2+, Z3+, T-.
C. X là khí hiếm, Y là phi kim, T là kim loại.
B. X, Y là khí hiếm, T là kim loại.
D. Tất cả đều sai.
Câu 20. Nguyên tử X có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản X có số obitan chứa e là :
A. 8
B. 9
C.11
D. 10
Câu 21. Nguyên tố X có Z bằng 15. Ở trạng thái cơ bản số electron độc thân là:
A. 3
B. 5
C. 1
D. 2
Câu 22. Cấu hình electron của Cu ở trạng thái cơ bản:
A. 1s22s22p63s23p63d94s2
C. 1s22s22p63s23p64s23d9
B. 1s22s22p63s23p63d104s1
D. 1s22s22p63s23p64s13d10.
Câu 23. Ở trạng thái cơ bản số electron độc thân của nguyên tố Crôm là:
A. 4
B. 5
C. 6
D. Kết quả khác.
Câu 24. Hạt nhân của ion X+ có điện tích là 30,4.10-19 culông. Vậy nguyên tử đó là:
A. Ar
b. K
c. Ca
d. Cl
Câu 25. Cấu hình electron nào sau đây có tính phi kim.
a. 1s2
b. 1s22s22p63s23p63d54s2 c. 1s22s22p63s23p6
d. 1s22s22p5.
3+
Câu 26. Cấu hình electron của fe nào sau đây là đúng:
a. 1s22s22p63s23p63d5
b. 1s22s22p63s23p63d34s2
C. 1s22s22p63s23p6
d. 1s22s22p53s23p63d34s2
8
Câu 27. Electron cuối cùng phân bố vào 3d . Số electron ngoài cùng của nguyên tố đó
là: a. 2
b. 10
c. 8
d. Kết quả khác.
Câu 28. N.tử M có cấu hình electron 1s22s22p4. phân bố electron trên các obitan là:
C.
A.
B.
D.
Caâu 29: Lớp vỏ của ion tương ứng của lưu huỳnh có số electron là:
A. 14
B. 16
C. 18
D. 20
Caâu 30. Ion A2+ có tổng số hạt là 34. Trong đó số hạt không mang điện là 12. Vậy số
khối của A là:
A. 46
B. 23
C. 24
D. 2
Caâu 31. Cấu hình electron nào sau đây là đúng:
A. 1s22s22d63s2
B. 1s22s22p63p63d44s2
C. 1s22s22p63s23p63d104s1
D. 1s22s22p63s23d54s1
Caâu 32. Nguyeân toá X coù Z = 17. Soá electron lôùp ngoaøi cuøng cuûa X laø:
A. 1
B. 5
C. 3
D. 7
Caâu 33. Si coù toång soá phaân lôùp coù chöùa electron laø:
A. 3
B. 4
C. 5
D.6
Caâu 34. Soá phaân lôùp electron treân lôùp N baèng:
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Caâu 35. Nguyeân toá naøo sau ñaây thuoäc chu kyù 2 coù electron ñoäc thaân laø nhieàu nhaát:
A. Nitô
B. Cacbon
C. Oxi
D. Flo
Caâu 36. Moät nguyeân töû coù toång soá haït laø 21. Soá obitan n.töû cuûa nguyeân toá ñoù laø:
A. 4
B. 5
C.6
D. 7
Gia sư Thành Được
www.daythem.edu.vn
Caâu 37 Trong các nguyên tử từ Z =22 đến Z = 30. Nguyên tử nào có nhiều electron
độc thân nhất:
A. Z =22
B. Z =24
C. Z =25
D. Z =26.
Caâu 38. Toång soá electron ñoäc thaân cuûa nguyeân töû cuûa nguyeân toá Y ( ôû traïng thaùi cô
baûn) laø 3. Vaäy Y laø nguyeân toá naøo sau ñaây:
A. Cacbon
B. Nitô
C. Oxi
D. Clo
67
Caâu 39. Nguyeân töû cuûa nguyeân toá X coù kí hieäu nhö sau: Z X . Vaø coù caáu hình
electron nhö sau: [Ar]3d104s2. Vaäy soá haït khoâng mang ñieän cuûa X laø:
A. 36
B. 37
C. 38
D. 35
Caâu 40. Nguyeân toá X thuoäc loaïi nguyeân toá d, nguyeân töû X coù 5 electron hoaù trò vaø
lôùp electron ngoaøi cuøng thuoäc lôùp N. Caáu hình electron cuûa X laø:
A. 1s22s22p63s23p63d34s2
B. 1s22s22p63s23p64s23d3
2 2
6 2
6
5 2
C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
D. 1s22s22p63s23p63d104s24p3.
ĐỀ ÔN TẬP – ÑEÀ SOÁ 5.
MOÂN HOÙA : LÔÙP 10 –
TOÅNG HÔÏP CHÖÔNG 1.
GV Nguyeãn Thanh Haûi – Tröôøng THPT Nguyeãn Thaùi Hoïc.
Caâu 1: Moät nguyeân töû R coù toång soá haït laø 58. Soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang
ñieän laø 20. Tìm keát luaän khoâng ñuùng:
A. Soá haït mang ñieän trong R laø 38.
B. R coù tính kim loaïi
C. Ion töông öùng cuûa R coù caáu truùc electron gioáng nhö caáu truùc e cuûa Argon.
B. Nguyeân töû R coù 3 lôùp electron.
Caâu 2: Moät nguyeân töû X cuûa moät nguyeân toá coù ñieän tích cuûa haït nhaân laø 27,2.10-19 Culoâng.
Haït nhaân cuûa nguyeân töû coù khoái löôïng laø 58,45.10-27 kg.
Cho caùc nhaän ñònh sau veà X:
(1). Ion töông öùng cuûa X seõ coù caáu truùc laø: 1s22s22p63s23p6. (3). X coù 1 electron ñoäc thaân.
(2). X coù toång soá obitan chöùa e laø: 10.
(4). X laø moät kim loaïi.
Coù bao nhieâu nhaän ñònh khoâng ñuùng trong caùc nhaän ñònh cho ôû treân:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
www.daythem.edu.vn
Gia sư Thành Được
Caâu 3. Cho caùc caáu hình electron sau:
a. 1s22s1.
e. 1s22s22p4.
j. 1s22s22p63s23p5.
b. 1s22s22p63s1.
f. 1s22s22p63s23p64s1.
k. 1s22s22p63s23p63d54s1
c. 1s22s22p3.
h. 1s22s22p63s23p1
l. 1s22s22p63s23p63d54s2
d. 1s22s22p63s23p2
i. 1s2.
m. 1s22s22p63s23p63d104s24p5
Cho caùc nhaän xeùt sau: Trong caùc nguyeân toá cho ôû treân:
(1). Coù 6 nguyeân toá laø kim loaïi.
(2). Coù 5 nguyeân toá laø phi kim.
(3). Khoâng coù nguyeân toá naøo laø khí hieám.
(4). Chæ coù 5 nguyeân toá thuoäc nguyeân toá p.
(5). Coù 3 nguyeân toá thuoäc nguyeân toá d.
(6). Coù 2 nguyeân toá coù soá e ñoäc thaân laø 2, coù 6 nguyeân toá coù soá electron ñoäc thaân laø 1.
Soá nhaän ñònh ñuùng laø:
A. 2
B. 3
C. 4
D.5
Caâu 4. Xeùt caùc nguyeân toá Hiñroâ, Liti, Natri, Nitô, Oxi, Flo, Heli Coù bao nhieâu nguyeân toá coù
soá electron ñoäc thaân khoâng phaûi laø 1:
A. 2
B. 3
C.4
D. 5
Caâu 5. Phaùt bieåu naøo sau ñaây laø cuûa nguyeân lí vöõng beàn:
A. Treân moät obitan chæ coù theå coù nhieàu nhaát laø hai electron vaø hai electron naøy chuyeån
ñoäng töï quay khaùc chieàu nhau xung quanh truïc rieâng cuûa moãi electron.
B. Trong cuøng moät phaân lôùp, caùc electron seõ ñöôïc phaân boá treân caùc obitan sao cho soá
electron lectron ñoäc thaân laø toái ña vaø caùc electron naøy coù chieàu töï quay gioáng nhau.
C. ÔÛ traïng thaùi cô baûn, trong nguyeân töû caùc electron chieám laàn löôït nhöõng obitan coù möùc
naêng löôïng töø thaáp ñeán cao.
D.
Caùc electron coù möùc naêng löôïng baèng nhau ñöôïc xeáp vaøo cuøng moät phaân lôùp, caùc
electron coù möùc naêng löôïng electron gaàn baèng nhau ñöôïc xeáp cuøng vaøo moät lôùp.
Caâu 6. Cho caùc caâu sau ñaây:
39
(1). Số prôtôn, nơtron và electron của 19 K lần lượt là: 19,20,19
(2). Tổng số hạt p, n, e trong
19
9
F là: 28 vaø tổng số hạt n,p,e trong
35
17
Cl là:52.
(3). Trong 24 Cr coù soá proâtoân laø 21, coù soá electron baèng 24.
(4). Toång soá electron trong cuûa MnO4- laø: 56
Coù bao nhieâu caâu ñuùng:
A. 1
B.2
C.3
D.4
Caâu 7. Cho caùc keát luaän sau ñaây:
12
13
16
17
18
(1). Cacbon có 2 đồng vị: 6 C và 6 C , còn Oxi có 3 đồng vị 8 O, 8 O, 8 O . Số phân
tử CO2 khác nhau tạo từ các loại đồng vị trên là: 12.
1
2
3
12
13
(2). Hiđrô có 3 đồng vị 1 H, 1 H, 1 H , Cacbon có 2 đồng vị. 6 C và 6 C . Soá phaân töû
C2H2 ñöôïc taïo ra laø: 16
A. (1) ñuùng, (2) ñuùng.
B. (1) ñuùng, (2) sai.
C. (1) sai,(2) ñuùng.
C. (1) sai, (2) sai.
Caâu 8. Ba nguyeân toá X, Y, Z coù toång ñieän tích haït nhaân baèng 16, hieäu ñieän tích haït nhaân X vaø
Y laø 1, Toång soá e trong ion [X3Y}- laø 32. Xaùc ñònh teân ba nguyeân toá:
A. N, F, H.
B. F, C, H
C. N, C, Li
D. O, N, H.
Caâu 9: Toång soá electron trong anion AB32- laø 40. ion AB32- laø:
A. SiO32B. CO32C. SO32D. ZnO32-.
Caâu 10. Daõy naøo sau ñaây ñöôïc saép xeáp theo thöù töï giaûm daàn cuûa baùn kính nguyeân töû vaø ion?
Choïn ñaùp aùn ñuùng:
A . K+ > Ca2+ > Ar
B. Ar > Ca2+ > K+ C. Ar> K+> Ca2+ D. Ca2+> K+> Ar.
Caâu 11. Toång soá caùc loaïi haït trong nguyeân töû X laø 52. Bieát raèng soá haït khoâng mang ñieän
nhieàu hôn soá haït mang ñieän döông 1 ñôn vò. Xaùc ñònh soá khoái cuûa nguyeân töû vaø ñieän tích
haït nhaân cuûa X.
A. 35
B. 37
C. 33
D. 36
Caâu 12. Trong nhöõng caâu döôùi ñaây: Coù bao nhieâu nhaän xeùt ñuùng:
1. Soá khoùi baèng khoái löôïng nguyeân töû.
52
3
www.daythem.edu.vn
Gia sư Thành Được
2. Ñieän tích haït nhaân baèng soá proâtoân.
3. Soá ñôn vò ñieän tích haït nhaân baèng soá electron.
4. Ñieän tích haït nhaân baèng soá electron.
5. Soá haït ectron baèng soá haït nôtron.
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Caâu 13. Choïn caâu traû lôøi ñuùng:
A.Caùc ñoàng vò cuûa cuøng moät nguyeân toá hoaù hoïc laø nhöõng n.töû coù cuøng ñieän tích haït nhaân.
B. Ñoàng vò laø nhöõng nguyeân toá coù cuøng vò trí trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn.
C. Ñoàng vò laø nhöõng nguyeân töû coù cuøng soáhaït nôtron.
D.Ñoàng vò laø nhöõng nguyeân toá coù cuøng ñieän tích haït nhaân nhöng khaùc nhau veà soá nôtron.
Caâu 14. Khoái löôïng cuûa nguyeân töû:
A.Taäp trung haàu heát ôû lôùp voû nguyeân töû.
C. Taäp trung haàu heát ôû soá proâtoân.
B. Taäp trung haàu heát ôû haït nhaân nguyeân töû.
D. Taäp trung haàu heát ôû soá nôtron.
Caâu 15. Nhaän xeùt naøo sau ñaây ñuùng khi noùi veà u:
A. 1u baèng khoái löôïng nguyeân töû cuûa ñoàng vò : 1H.
B. 1u baèng 1/12 khoái löôïng nguyeân töû cuûa ñoàng vò cacbon 12.
C. 1u baèng 1/16 khoái löôïng nguyeân töû cuûa ñoàng vò 16O.
D. 1u baèng ½ khoái löôïng nguyeân töû ñoàng vò 4He.
Caâu 16. Choïn nhaän xeùt khoâng ñuùng:
A.Nguyeân toá hoaù hoïc laø laø nhöõng nguyeân töû coù cuøng ñieän tích haït nhaân.
B. Nhöõng nguyeân töû coù cuøng ñieän tích haït nhaân ñeàu coù tính chaát hoaù hoïc gioáng nhau.
C. Soá ñôn vò ñieän tích haït nhaân nguyeân töû cuûa moät nguyeân toá ñöôïc goïi laø soá hieäu nguyeân
töû cuûa nguyeân toá ñoù.
D.Nhöõng nguyeân töû coù cuøng ñieän tích haït nhaân coù theå thuoäc nguyeân toá naøy cuõng coù theå
thuoäc nguyeân toá khaùc.
Caâu 17. Cacbon coù hai loaïi ñoàng vò beàn: 13C vaø 12C. Trong ñoù 13C chieám 1,11%. Neáu soá ñoàng
vò 13C tìm thaáy ñöôïc laø 2456 nguyeân töû. Thì ñoàng vò 12 tìm thaáy töông öùng laø bao nhieâu?
A. 221261
B. 218805
C. 2217
D. 21880
Caâu 18. Agon coù 3 ñoàng vò beàn vôùi læ leä % caùc ñoàng vò nhö sau:
36
18
Ar ( 0,337%);
38.
18
Ar(0,063%);
40
18
Ar(99,6%).
Theå tích cuûa 2,400 gam agon ño ôû ñieàu kieän tieâu chuaån baèng:
A. 11,200 lít B. 1,120 lít
C. 2,240 lít
D. 1,344 lít
Caâu 19. Soá nguyeân töû caùc loaïi coù trong 0,01 mol phaân töû muoái kalisunfat baèng:
A. 4,214.1022
B. 4,214.1021
C. 6,02.1022
D. 3,01.1022
Caâu 17. Cacbon coù 2 ñoàng vò: 12C vaø 13C. Oxi coù 3 ñoàng vò: 16O, 17O vaø 18O. Khi keát hôïp vôùi
nhau taïo ra phaân töû CO2. Soá phaân töû coù khoái löôïng truøng nhau nhieàu nhaát laø bao nhieâu?
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Caâu 18. Oxi coù 3 ñoàng vò beàn, Hiñroâ coù 2 ñoàng vò. Hoûi coù theå taïo ra bao phaân töû H2O coù
thaønh phaàn ñoàng vò khaùc nhau:
A. 7
B. 8
C. 9
D. 6
Caâu 19. Cho caùc phaùt phieåu sau:
1. Trong moät nguyeân töû luoân luoân coù soá proâtoân baèng soá electron baèng soá ñieän tích haït nhaân.
2. Toång soá proâtoân vaø soá electron trong moät haït nhaân ñöôïc goïi laø soá khoái.
3. Soá khoái A laø khoái löôïng tuyeät ñoái cuûa nguyeân töû.
4. Soá proâtoân baèng soá ñieän tích haït nhaân.
5. Ñoàng vò laø caùc nguyeân toá coù cuøng ñieän tích haït nhaân nhöng khaùc nhau veà soá nôtron.
Coù bao nhieâu phaùt bieåu khoâng ñuùng:
A. 1
B.2
C.3
D.4
Caâu 20.Caáu truùc electron naøo sau ñaây laø cuûa ion Cu+.
A. 1s22s22p63s23p63d94s1.
C. 1s22s22p63s23p63d9.
2 2
6 2
6
10
B. 1s 2s 2p 3s 3p 3d .
D. 1s22s22p63s23p63d104s1.
ÑEÀ OÂN TAÄP – ÑEÀ SOÁ 6.
MOÂN HOÙA : LÔÙP 10 – TOÅNG HÔÏP CHÖÔNG 1.
GV Nguyeãn Thanh Haûi – Tröôøng THPT Nguyeãn Thaùi Hoïc.
Câu 1: Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng:
A. Số khối.
B. Số nơtron.
C. Số Prôtôn.
D. SỐ Prôtônvà nơtron.
www.daythem.edu.vn
Gia sư Thành Được
Câu 2. Nguyên tử của nguyên tố nào sua đây chứa đồng thời 20n, 19e, 19p.
A.
19
20
X
B.
20
19
B
C.
39
19
Z
D.
T
19
39
Câu 3. Trị số điện tích hạt nhân bằng:
A. Số electron.
B. Số ( p + n)
C. số ( n +e).
D. ( SỐ n + p+ e).
Câu 4. Vỏ nguyên tử gồm:
A. Các hạt mang điện.
B. Các hạt p và n C. Các electron
D. Các prôtôn.
Câu 5. Nguyên tử của nguyên tố có tổng số hạt là 40 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hat
không mang điện là 12. vậy số khối của nguyên tử đó là:
A. 27
B. 26
C.28
D. Kết quả khác.
Câu 6. Oxi có 3 động vị khác nhau, Cacbon có hai đồng vị khác nhau: có bao nhiêu phân tử CO2
được tạo thành :
A. 11
B.12
C.13
D.14
Câu 7. Ion M3+ có số electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 13. Nguyên tố M là:
A. Al
B. Fe
C. Na
D. Cr
Câu 8. Tổng số hạt mang điện tích dương trong ion NH4+ là:
A. 11
B. 10
C. 9
E. 1
Câu 9. Nguyên tử A có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p3. Ion A3- có cấu hình electron là:
A. 1s22s22p63s23p64s2
C. 1s22s22p63s23p5
B. 1s22s22p63s23p6
D. 1s22s22p63s23p1
Caâu 10. Nguyeân töû cuûa moät nguyeân toá coù caáu taïo bôûi 115 haït. Haït mang ñieän nhieàu hôn haït
khoâng mang ñieän laø 25 haït. Xaùc ñònh soá nôtron:
A. 40
B. 45
C. 42
D. Taát caû ñeàu sai.
Caâu 11. Xeùt caùc nguyeân toá Hiñroâ, Liti, Natri, Nitô, Oxi, Flo, Heli vaø neâon. Coù bao nhieâu
nguyeân toá coù soá electron ñoäc thaân baèng 1:
A. 2
B. 3
C.4
D. 5
Caâu 12. Nguyeân toá X coù 3 ñoàng vò A1 chieám 92,3%, A2 chieám 4,7% vaø A3 chieám 3%. Toång
soá khoái cuûa 3 ñoàng vò laø 87. Soá nôtron trong 1 nguyeân töû A2 nhieàu hôn trong nguyeân
töû A1 laø moät haït. Nguyeân töû khoái trung bình cuûa X laø 28,107. Vaäy soá khoái cuûa 3 ñoàng
vò laø:
A. 27,28,32
B. 26,27, 34
C. 28,29,30
D. 29,30,28
Caâu 13. Nguyeân töû khoái trung bình cuûa broâm laø 79,91. Broâm coù hai ñoàng vò trong töï nhieân laø
79
Br vaø 81Br. % soá nguyeân töû cuûa moãi loaïi ñoàng vò.
A. 54,5% vaø 45,5%
B. 55% vaø 45%
C. 57% vaø 43%
D. 55,4% vaø 44,6%
Caâu 14 : Ñoái vôùi naêng löôïng cuûa caùc phaân lôùp theo nguyeân lí vöõng beàn, tröôøng hôïp naøo sau
ñaây khoâng ñuùng :
A. 2p > 2s
B. 2p < 3s
C. 3s < 4s
D. 4s > 3d
Caâu 15 : Meänh ñeà naøo sau ñaây khoâng ñuùng :
A. Khoâng coù nguyeân toá naøo lôùp ngoaøi cuøng nhieàu hôn 8e.
B. Lôùp ngoaøi cuøng beàn vöõng khi chöùa toái ña soá e.
C. Lôùp ngoaøi cuøng beàn vöõng khi lôùp s chöùa toái ña soá e.
D. Coù nguyeân toá coù lôùp ngoaøi cuøng beàn vöõng vôùi 2e.
Câu 16: Cho ion có tổng số hạt mang điện là: 82 vậy ion đó là:
A. ClO4B. NO3C. AlO2D. SO32-.
Caâu 17 : Haõy choïn nhöõng meänh ñeà naøo sau ñuùng :
1. Khi ngtöû Cl nhaän theâm hay maát bôùt 1 soá e, nguyeân toá Cl ñaõ bieán thaønh nguyeân toá khaùc.
2. Khi ngtöû Cl nhaän theâm hay maát bôùt 1 soá e, ng toá Cl khoâng bieán thaønh nguyeân toá khaùc.
3. Khi haït nhaân nguyeân töû S nhaän theâm 1p thì noù vaãn laø nguyeân toá S.
4. Khi haït nhaân nguyeân töû S nhaän theâm 1p thì noù seõ bieán thaønh nguyeân toá khaùc.
A. 1,2
B. 2,3
C. 2,3,4
D. 2,4
Câu 18: Cấu hình electron của Fe3+ là:
2 2
6 2
6
6
2 2
6 2
6
5 2
A. 1s 2s 2p 3s 3p 3d
B. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
C. 1s22s22p63s23p64s2
D. 1s22s22p63s23p63d5.
www.daythem.edu.vn
Gia sư Thành Được
Câu 19. Cho các nguyên tố có cấu hình electron của các nguyên tố sau đây:
X ( 1s22s22p63s2).
Y. ( 1s22s22p63s23p63d54s2).
Z.(
1s22s22p63s23p5).
T( 1s22s22p6).
Các nguyên tố là kim loại nằm ở tập hợp nào sau đây:
A. X, Y, T
B. X, Y
C. Z, T
D. Y, Z, T.
Câu 20. Cho 5 nguyên tử 17 A, 16 B, 8 C, 9 D, 8 E . Cặp nguyên tử nào là đồng vị.
A. (C, D)
B. ( C, E)
C. ( A,B)
D. (B,C).
Caâu 21. Clo coù 2 ñoàng vò khaùc nhau, Hiñroâ coù ba ñoàng vò khaùc nhau: Coù bao nhieâu phaân töû
HCl khaùc nhau ñöôïc taïo ra töø caùc ñoàng vò treân:
A. 12
B. 6
C. 9
D. 12.
Caâu 22 Cấu hình electron của Fe3+ :
A. 1s22s22p63s23p63d6
C. 1s22s22p63s23p63d54s2
2 2
6 2
6 2
B. 1s 2s 2p 3s 3p 4s
D. 1s22s22p63s23p63d5.
Caâu 23. Hai nguyên tử khác nhau, muốn có cùng kí hiệu nguyên tố thì phải có tính chất nào sau
đây:
C. Cùng số điện tử trong nhân.
C. Cùng số prôtôn.
D. Cùng số nơtron.
D. Cùng số khối.
8
Câu 24:Electron cuối cùng phân bố vào 3d . Số electron ngoài cùng của nguyên tố đó là:
A. 2
B. 10
C. 8
E. Kết quả khác.
Caâu 25. Nguyeân töû X coù toång soá haït laø 36. Trong ñoù soá haït mang ñieän gaáp ñoâi soáhaït khoâng
mang ñieän. Nguyeân töû ñoù coù giaù trò ñieän tích haït nhaân laø:
A/ 10
B.11
C.12
D. 13
Caâu 26. Oxi coù 3 ñoàng vò, Hiñroâ coù 3 ñoàng vò hoûi coù bao nhieâu phaân töû H 2O khaùc nhau ñöôïc
taïo thaønh töø caùc loaïi ñoøng vò treân:
A. 6
B. 9
C. 18
D.20
Caâu 27. Ñoàng vò naøo sau ñaây khoâng coù nôtron:
35
A.
1
1
H
35
B.
2
1
16
17
17
H
C.
7
3
Li
D. (A,B,C) sai.
Caâu 28: Neáu chia ñoâi lieân tieáp moät vieân bi saét, vaø moät maãu nöôùc ñaù cho ñöôïc phaàn töû nhoû
nhaát coøn mang tính chaát hoaù hoïc ñaëc tröng cuûa saét vaø tính chaát hoaù hoïc ñaëc tröng cuûa
nöôùc. Caùc phaàn töû nhoû nhaát naøy ñöôïc goïi laø gì?
A. Nguyeân töû saét, nguyeân töû nöôùc.
C. Nguyeân toá saét, phaân töû nöôùc.
B. Nguyeân töû saét, phaân töû nöôùc.
D. phaân töû saét, phaân töû nöôùc.
Caâu 29: Trong 0,1 mol muoái aên coù bao nhieâu nguyeân töû caùc loaïi:
A. 6,02.1022
B. 1,204.1023
C. 12,04.1023
D 6,02.1023
Caâu 30. Moät mol phaân töû C2H5OH coù khoái löôïng baèng 46 gam. Hoûi moät phaân töû C2H5OH coù
khoái löôïng baèng bao nhieâu gam?
A. 7,64.10-23g
B. 7,64.10-26g
C. 3,82.10-23
D. 15,28.10-23g
Caâu 31. Khoái löôïng cuûa proâtoân naëng gaáp bao nhieâu laàn khoái löôïng cuûa electron:
A. 2000 laàn.
B. 1836 laàn
C. 1928 laàn
D. Keát quaû khaùc.
Caâu 32. Nguyeân töû heâli coù 2 proâtoân, 2 nôtron, 2 electron. Hoûi khoái löôïng cuûa electron chieám
bao nhieâu % khoái löôïng cuûa nguyeân töû:
A. 0.12%
B. 0,0248%
C. 0.0272%
D. 0,0326%
Caâu 33. Trong 1 kg Fe coù bao nhieâu electron? ( Bieát nguyeân töû khoái trung bình cuûa Fe baèng
55,85 ñvc)
A. 0,456gam
B. 0,225gam
C. 0,255gam
D. Keát quaû khaùc.
Caâu 34. Nguyeân töû cuûa moät nguyeân toá X coù toång soá haït laø 58. Hoûi nguyeân töû cuûa nguyeân toá ñoù
coù bao nhieâu electron ñoäc thaân trong lôùp voû:
A. 1e
B. 2 e
C.3e
D. 4e
Caâu 35. Cho caùc nguyeân töû coù kí hieäu nhö sau:
14
7
A;
16
8
B;
15
7
C;
18
8
D;
56
26
E;
56
27
F;
17
8
G;
20
10
H;
23
11
I;
22
10
K
Coù bao nhieâu nguyeân toá hoaù hoïc ñöôïc xaùc ñònh töø daõy caùc nguyeân töû treân:
www.daythem.edu.vn
Gia sư Thành Được
A. 3
B. 4
C.5
D. 6
ÑEÀ OÂN TAÄP – ÑEÀ SOÁ 7.
MOÂN HOÙA : LÔÙP 10 – TOÅNG HÔÏP CHÖÔNG 1.
GV Nguyeãn Thanh Haûi – Tröôøng THPT Nguyeãn Thaùi Hoïc.
Caâu 1. Moät nguyeân toá X coù hai ñoàng vò vôùi tæ leä soá nguyeân töû laø
27
. Haït nhaân nguyeân töû X
23
coù 35 proâtoân. Trong nguyeân töû cuûa ñoàng vò thöù nhaát coù 44 nôtron. Soá nôtron trong ñoàng vò
thöù hai nhieàu hôn trong ñoàng vò thöù nhaát laø 2 nôtron. Vaäy khoái löôïng nguyeân töû trung
bình cuûa nguyeân toá X laø:
A. 78,82
B. 79,92
C.80,05
D. Keát quaû khaùc.
Caâu 2. Cho bieát nguyeân töû khoái trung bình cuûa Iriñi laø 192.22. Ir trong töï nhieân coù hai ñoàng vò
coù soá khoái laàn löôït laø 191 vaø 193. % soá mol cho hai ñoàng vò treân laø:
A. 37% vaø 63%
B. 36,77% vaø 63,23%
C. 35% vaø 65%
D. Keát quaû
khaùc.
Caâu 3. Trong töï nhieân Silic toàn taïi vôùi haøm löôïng Caùc ñoàng vò
28.
14
28
14
30
14
(3,1%). Nguyeân töû khoái trung bình cuûa Silic
laø:
A. 28,109
B. 28,002
C. 28,312
D. 28,115
Caâu 4. Ion X2+ coù 3 lôùp, vaø coù 17 electron ôû lôùp voû ngoaøi cuøng. Vaäy nguyeân toá ñoù laø:
A. Clo
B. Kali
C. Ñoàng.
D. saét.
Caâu 5. C¸c ®ång vÞ cña cïng mét nguyªn tè hãa häc ®-îc ph©n biÖt bëi ®¹i l-îng nµo sau ®©y?
A. Sè n¬tron.
B. Sè electron ho¸ trÞ.
C. Sè proton
D. Sè líp electron.
Caâu 6. §Þnh nghÜa nµo sau ®©y vÒ nguyªn tè hãa häc lµ ®óng? Nguyªn tè hãa häc lµ tËp hîp c¸c
nguyªn tö:
A. cã cïng ®iÖn tÝch h¹t nh©n.
B. cã cïng nguyªn tö khèi.
C. cã cïng sè khèi.
D. cã cïng sè n¬tron trong h¹t nh©n.
Caâu 7. Electron thuéc líp nµo sau ®©y liªn kÕt chÆt chÏ nhÊt víi h¹t nh©n?
A. Líp K
B. Líp L
C. Líp M
D. Líp N.
Caâu 8. Khi nãi vÒ sè khèi, ®iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lu«n ®óng? Trong nguyªn tö, sè khèi
A. b»ng tæng khèi l-îng c¸c h¹t proton vµ n¬tron.
B. b»ng tæng sè h¹t c¸c h¹t proton vµ n¬tron.
C. b»ng nguyªn tö khèi.
D. b»ng tæng c¸c h¹t proton, n¬tron vµ electron.
Caâu 9. Tæng sè c¸c h¹t c¬ b¶n (p, n, e) cña mét nguyªn tö X lµ 28. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n
sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 8. Nguyªn tö X lµ:
Si(92, 23%) ;
A.
18
9
F
Si ( 4,67%) ;
B.
19
9
F
C.
16
8
O
D.
17
8
O
Caâu 10. Vi h¹t nµo sau ®©y cã sè proton nhiÒu h¬n sè electron?
A. Nguyªn tö natri (Na)
B. Ion clorua (Cl-)
C. Nguyªn tö l-u huúnh (S)
D. Ion kali (K+)
Caâu 11. Mét nguyªn tö X cã tæng sè electron ë c¸c ph©n líp s lµ 6 vµ tæng sè electron líp ngoµi
cïng lµ 6, cho biÕt X thuéc vÒ nguyªn tè ho¸ häc nµo sau ®©y?
A. Oxi (Z = 8)
B. L-u huúnh (Z = 16)
C. Flo (Z = 9)
D. Clo (Z = 17)
Caâu 12. Trong nguyªn tö Y cã tæng sè proton, n¬tron vµ electron lµ 26. H·y cho biÕt Y thuéc vÒ
lo¹i nguyªn tö nµo sau ®©y? BiÕt r»ng Y lµ nguyªn tè ho¸ häc phæ biÕn nhÊt trong vá Tr¸i §Êt.
www.daythem.edu.vn
Gia sư Thành Được
A.
16
8
O
B.
17
8
O
C.
18
8
O
D.
19
9
F
Caâu 13. Mét nguyªn tö X cã tæng sè electron ë c¸c ph©n líp p lµ 11. H·y cho biÕt X thuéc vÒ
nguyªn tè ho¸ häc nµo sau ®©y? Nguyªn tè X lµ
A. nguyªn tè s.
B. nguyªn tè p.
C. nguyªn tè d.
D. nguyªn tè f.
Caâu 14. Mét nguyªn tè ho¸ häc cã nhiÒu lo¹i nguyªn tö cã khèi l-îng kh¸c nhau v× nguyªn nh©n
nµo sau ®©y ?
a. H¹t nh©n cã cïng sè n¬tron nh-ng kh¸c nhau vÒ sè proton.
b. H¹t nh©n cã cïng sè proton. nh-ng kh¸c nhau vÒ sè n¬tron.
c. H¹t nh©n cã cïng sè n¬tron nh-ng kh¸c nhau vÒ sè electron.
d. Ph-¬ng ¸n kh¸c.
Cau 15. Mét nguyªn tö R cã tæng sè h¹t mang ®iÖn vµ kh«ng mang ®iÖn lµ 34, trong ®ã sè h¹t
mang ®iÖn gÊp 1,833 lÇn sè h¹t kh«ng mang ®iÖn. Nguyªn tè R vµ cÊu h×nh electron lµ:
A. Na, 1s22s22p63s1.
B.Mg, 1s22s22p63s2.
C. F, 1s22s22p5.
D.Ne, 1s22s22p6.
Cau 16. Nguyªn tö cña mét nguyªn tè X cã tæng sè h¹t c¬ b¶n lµ 82, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn
nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 22. KÝ hiÖu ho¸ häc cña X lµ:
57
55
56
57
A. 28 Ni
B. 27 Co
C. 26 Fe
D. 26 Fe
Cau 17. Cho biÕt s¾t cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 26. CÊu h×nh electron cña ion Fe2+lµ
A. 1s22s22p63s23p64s2
B. 1s22s22p63s23p63d6
C. 1s22s22p63s23p63d5
D. 1s22s22p63s23p63d4
Cau 18. Cho d·y c¸c nguyªn tè nhãm IIA: Mg - Ca - Sr - Ba. Tõ Mg ®Õn Ba theo chiÒu ®iÖn tÝch
h¹t nh©n t¨ng, tÝnh kim lo¹i thay ®æi theo chiÒu:
A. t¨ng dÇn
B. gi¶m dÇn
C. t¨ng råi gi¶m
D. gi¶m råi t¨ng
Cau 19. XÐt c¸c nguyªn tè nhãm IA cña b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn, ®iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y
lµ ®óng? C¸c nguyªn tè nhãm IA
A. ®-îc gäi lµ c¸c kim lo¹i kiÒm thæ.
B. dÔ dµng cho 2 electron líp ngoµi cïng.
C. dÔ dµng cho 1electron ®Ó ®¹t cÊu h×nh bÒn v÷ng.
D. dÔ dµng nhËn thªm 1electron ®Ó ®¹t cÊu h×nh bÒn v÷ng.
Cau 20. Hai nguyªn tè X vµ Y ®øng kÕ tiÕp nhau trong mét chu kú cã tæng sè proton trong hai
h¹t nh©n nguyªn tö lµ 25. X vµ Y thuéc chu kú vµ c¸c nhãm nµo sau ®©y?
A. Chu kú 2 vµ c¸c nhãm IIA vµ IIIA. B. Chu kú 3 vµ c¸c nhãm IA vµ IIA.
C. Chu kú 2 vµ c¸c nhãm IIIA vµ IVA. D. Chu kú 3 vµ c¸c nhãm IIA vµ IIIA.
Cau 21: Tæng sè h¹t proton, n«tron vµ electron trong nguyªn tö cña 1 nguyªn tè lµ 28. Sè khèi
cña h¹t nh©n cña nguyªn tè ®ã lµ:
A) 19
B) 28
C ) 16B) 18
D) 20
Cau 22. Nguyªn tè cã Z = 35 thuéc chu k×
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Cau 23. Nguyªn tö nguyªn tè X cã e cuèi cïng ®iÒn vµo ph©n líp 3p1. Nguyªn tö nguyªn tè Y cã
3
e cuèi cïng ®iÒn vµo ph©n líp 3p . Sè proton cña X, Y lÇn l-ît lµ:
A. 13 vµ 15
B. 12 vµ 14
C. 13 vµ 14
D. 12 vµ 15
Cau 24. D·y chÊt ®-îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn sù ph©n cùc liªn kÕt trong ph©n tö:
A. Cl2, NaCl, HCl
B. NaCl, HCl, Cl2 C. Cl2, HCl, NaCl D. HCl, Cl2, NaCl
Cau 25. Oxit cao nhÊt cña nguyªn tè X thuéc nhãm IVA chøa 53,33% oxi vÒ khèi l-îng. X lµ:
A. C
B. Si
C. Sn
D. Pb
Cau 26. Ion M3+ ®-îc cÊu t¹o bëi 37 h¹t. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ
9. M lµ
A. Al
B. B
C. Fe
D. Au
Cau 27. Electron cuèi cïng cña nguyªn tö nguyªn tè X ph©n bè vµo ph©n líp 3d6. X lµ
A. Zn
B. Fe
C. Ni
D. S
Cau 28. Mét nguyªn tè thuéc nhãm VIA cã tæng sè proton, n¬tron vµ electron trong nguyªn tö
b»ng 24, cÊu h×nh electron nguyªn tö cña nguyªn tè ®ã lµ
A. 1s22s22p3
B. 1s22s22p5
C. 1s22s22p4
D. 1s22s22p6
Cau 29. Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã tæng sè electron trong c¸c ph©n líp p lµ 7. Nguyªn tö
cña nguyªn tè Y cã tæng sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n tæng sè h¹t mang ®iÖn cña X lµ 8. X vµ Y
lµ c¸c nguyªn tè:
Gia sư Thành Được
www.daythem.edu.vn
A. Al vµ Br
B. Al vµ Cl
C. Mg vµ Cl
D. Si vµ Br.
Cau 30. Nhaän ñònh caùc tính chaát:
I. Caùc nguyeân töû coù cuøng soá electron xung quanh nhaân
II. Caùc nguyeân töû coù cuøng soá proton trong nhaân
III. Caùc nguyeân töû coù cuøng soá neutron trong nhaân
IV. Cuøng coù hoùa tính gioáng nhau
Caùc chaát ñoàng vò coù cuøng caùc tính chaát
A. I + II
B. I+ II + IV
C. I + II + III
D. I + II + III + IV
21. X vµ Y lµ hai nguyªn tè thuéc hai chu kú kÕ tiÕp nhau trong cïng mét nhãm A cña b¶ng
HTTH, X cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n nhá h¬n Y. Tæng sè proton trong h¹t nh©n nguyªn tö cña X vµ Y
lµ 32. X¸c ®Þnh hai nguyªn tè X vµ Y trong sè c¸c ph-¬ng ¸n sau:
A. Mg (Z = 12) vµ Ca (Z = 20).
B. Al (Z = 13) vµ K (Z = 19).
C. Si (Z = 14) vµ Ar (Z = 18).
D. Na (Z = 11) vµ Ga (Z = 21).
22. C¸c ph©n tö sau ®Òu cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc :
A. N2, Cl2, HCl, H2, F2
B. N2, Cl2, I2, H2, F2 .
C. N2, Cl2, CO2, H2, F2
.
D. N2, Cl2, HI, H2, F2.
- Xem thêm -
.PDF 
16 
61 
98 
