Tài liệu tuyển tập đề thi hsg hóa 8 có đáp án

UỶ BAN NHÂN DÂN HUYỆN PHÒNG GD&ĐT HUYỆN ®Ò thi Häc Sinh Giái m«n hãa 8 N¨m häc 2011-2012 (Thêi gian lµm bµi: 150 phót) Bài 1. C©u 1. H·y ®äc tªn c¸c muèi sau: NaHCO3, MgSO4, CuS, Ca(H2PO4)2 , FeCl3, Al(NO3)3 C©u2. H·y gi¶i thÝch v× sao: a. Khi nung miÕng ®ång ngoµi kh«ng khÝ th× thÊy khèi lîng t¨ng lªn. b. Khi nung nãng canxicacbonat thÊy khèi lîng gi¶m ®i. C©u 3. Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a. FeS2 + O2 → ? + ? b. NaOH + ? → NaCl + H2O c. Fe(OH)3 → ? + ? d. CH4 + ? → CO2 + H2O e. Fe + Cl2 → ? Bµi 2. LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng theo s¬ ®å sau:(ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng nÕu cã) a) Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 b) Fe3O4 + Al Fe + Al2O3 c) FexOy + HCl … + H2 O d) FexOy + CO Fe + CO2 e) CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O f) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Bµi 3. Cho 2 cèc ®ùng 2 dung dÞch HCl vµ H 2SO4 lo·ng vµo 2 ®Üa c©n sao cho c©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng. Sau ®ã lµm thÝ nghiÖm nh sau: - Cho 25,44g Na2CO3 vµo cèc ®ùng dung dÞch HCl - Cho m g Al vµo cèc ®ùng dung dÞch H2SO4 C©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng. TÝnh m?. (Cho biÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn vµ Na2CO3 + HCl  2NaCl + H2O + CO2) Bµi 4. 1. Trén 300ml dung dÞch NaOH 1M víi 200ml dung dÞch NaOH 1,5M. H·y tÝnh nång ®é mol vµ nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch thu ®îc, biÕt khèi lîng riªng cña dung dÞch nµy lµ 1,05g/ml. 2. Cho dung dÞch H2SO4 3M. Víi nh÷ng dông cô ®· cho trong phßng thÝ nghiÖm em h·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ 200g dung dÞch H2SO4 9,8% Bµi 5. §èt ch¸y hoµn toµn 68g hçn hîp hi®ro vµ c¸c bon oxÝt, ngêi ta dïng hÕt 89,6 lÝt oxi. a/. ViÕt PTHH. b/. TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng vµ % vÒ thÓ tÝch cña mçi khÝ cã trong hçn hîp (khÝ ë ®ktc). c/. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc lµm thÕ nµo ®Ó nhËn ra mçi khÝ H2 vµ CO riªng biÖt. (HS ®îc sö dông b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn). Bµi 6.1, CaO thêng ®îc dïng lµm chÊt hót Èm (hót níc). T¹i sao ph¶i dïng v«i t«i sèng míi nung? 2, Nªu hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra khi hßa tan Fe b»ng HCl vµ sôc khÝ Cl2 ®i qua hoÆc cho KOH vµo dung dÞch ®Ó l©u ngoµi kh«ng khÝ. 3, Mçi hçn hîp khÝ cho díi ®©y cã thÓ tån t¹i ®îc hay kh«ng? NÕu tån t¹i th× cho biÕt ®iÒu kiÖn? NÕu kh«ng tån t¹i th× chØ râ nguyªn nh©n: a, H2 vµ O2; b, O2 vµ Cl2; c, H2 vµ Cl2; d, SO2 vµ O2. .........................................................Hết............................................................ Híng dÉn chÊm m«n Hãa häc 8 Thi chän häc sinh giái - N¨m häc 2011-2012 I. Híng dÉn chung: - Díi ®©y chØ lµ híng dÉn tãm t¾t cña mét c¸ch gi¶i. - Bµi lµm cña häc sinh ph¶i chi tiÕt, lËp luËn chÆt chÏ, tÝnh to¸n chÝnh x¸c míi ®îc ®iÓm tèi ®a. - Bµi lµm cña häc sinh ®óng ®Õn ®©u cho ®iÓm tíi ®ã. - NÕu häc sinh cã c¸ch gi¶i kh¸c hoÆc cã vÊn ®Ò ph¸t sinh th× tæ chÊm trao ®æi vµ thèng nhÊt cho ®iÓm nhng kh«ng vît qu¸ sè ®iÓm dµnh cho c©u hoÆc phÇn ®ã. Bµi Bµi 1 3® §¸p ¸n NaHCO3 : Natri hi®rocacbonat MgSO4 : Magiª sunfat CuS : ®ång (II) sunfua Ca(H2PO4)2 : Canxi ®ihi®roph«tphat FeCl3 : S¨t (III) Clorua Al(NO3)3 : Nh«m nit¬rat a. Khi nung nãng ®ång , ®ång t¸c dông víi oxi trong kh«ng khÝ t¹o thµnh CuO nªn khèi lîng t¨ng. phÇn khèi lîng t¨ng ®óng b»ng khèi lîng oxi ®· t¸c dông Cu + O2 CuO t0 b. Khi nung nãng canxicacbonat ,nã bÞ ph©n hñy thµnh canxi oxit vµ khÝ cacbonic bay ®I nªn khèi lîng gi¶m . phÇn khèi lîng gi¶m ®óng b»ng khèi lîng khÝ cacbonic bay ®i t0 CaCO3 CaO + CO2 a. 4FeS2 + 11 O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 b. NaOH + HCl → NaCl + H2O c. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O d. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O e. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 a) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe(OH)3 0 b) 3Fe3O4 + t8Al 9 Fe + 4Al2O3 c) FexOy + 2y HCl xFeCl2y/x + yH2O 0 d) FexOy + yCO xFe + yCO2 t t0 0 3n t1 e) CnH2n+2 + O2 nCO2 + (n+1)H2O 2 11 t0 O f) 2FeS2 + Fe2O3 + 4SO2 2 2 Bµi 2 3® nNa2CO3 = 25,44 106 = §iÓm 0,75đ HS làm đúng: 1-2 ý: 0,25đ 1-4 ý: 0,5đ 1-6 ý: 0,75đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,24mol M mol 27 - Khi thªm dung dÞch Na2CO3 vµo cèc ®ùng dung dÞch HCl cã ph¶n øng: nAl = 0,5đ Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O Bµi 3 3,5 ® 1mol 1mol 0,24mol 0,24mol Theo §LBT khèi lîng, khèi lîng cèc ®ùng HCl t¨ng thªm 25,44 - (0,24 . 44) = 14,88g - Khi thªm Al vµo cèc ®ùng dung dÞch H2SO4 cã ph¶n øng: 0,5đ 1đ 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 2mol m 3mol 27 mol 0,5đ 3m mol 27.2 §Ó c©n th¨ng b»ng, khèi lîng cèc ®ùng H2SO4 còng ph¶i t¨ng thªm 14,88g 3m m = . 2 = 14,88 27.2 m = 16,74g 1đ 0,5đ 1. Sè mol NaOH cã trong 300 ml dung dÞch NaOH 1M n NaOH 1M = 1 . 0,3 = 0,3 (mol) Sè mol NaOH cã trong 200 ml dung dÞch NaOH 1,5M nNaOH 1, 5 M = 1,5 . 0,2 = 0,3 (mol) Sau khi trén nång ®é mol cña dung dÞch lµ: 0,5đ CMNaOH = 0,5đ n NaOH 0,3  0,3   1,2M Vdd 0,3  0,2  C % NaOH  C M .M NaOH 1,2.40   4,57% 10 D 10.1,05 9,8.200  19,6( g ) 100  nH 2 SO4  19,6  0,2(mol ) 98 n 0,2  VH SO  C  3  0,067(l )  67ml M 0,5đ 2. mH SO 9,8%  2 Bµi 4 3,5® 4 2 4 C¸ch pha chÕ: §ong 67ml dung dÞch axit H2SO4 3M cho vµo b×nh thñy tinh cã v¹ch chia ®é. Sau ®ã cho thªm níc võa ®ñ 200ml (200g) l¾c ®Òu ®îc dung dÞch theo yªu cÇu. 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ nO2 = 89,6/22,4 = 4mol. Gäi nCO = x mol mCO = 28x nH2 = y mol mH2 = 2y Tæng m hçn hîp = 28x + 2y = 68 (1) Ph¬ng tr×nh 2CO + O2 2CO2 x 0,5x mol 2H2 + O2 2H2O y 0,5y mol Tæng m O2 = 0,5x + 0,5y = 4 x + y = 8 (2) Tõ (1) vµ (2) ta cã hÖ, gi¶i hÖ x = 2 mol, y = 6 mol. mCO = 2*28 = 56g. mH2 = 68 – 56= 12g % vÒ khèi lîng. C©u 5 %CO = 50*100/68 = 82,3% 4® %H2 = 100 – 82,3 = 17,7% % vÒ thÓ tÝch %CO = 2*100/(2 + 6) = 25%. %H2 = 100 – 25 = 75% NhËn biÕt Cho mÉu thö ®i qua CuO nung nãng råi tiÕp tôc lÊy s¶n phÈm khi cho qua níc v«i trong d, s¶n phÈm lµm níc níc v«i vÈn ®ôc, khi ®ã lµ CO2, cßn l¹i H2. Ph¬ng tr×nh H2 + CuO Cu + H2O CO +CuO Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 1. Ph¶i dïng v«i sèng míi nung ®Ó hót Èm, v× v«i ®Ó l©u trong kh«ng khÝ cã h¬i níc vµ khÝ cacbonic lµm mÊt kh¶ n¨ng hót Èm do x¶y ra c¸c ph¬ng tr×nh: CaO + CO2  CaCO3 CaO + H2O  Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O 2. Hßa tan Fe b»ng dung dÞch HCl thÊy cã khÝ tho¸t ra: Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2  C©u 6 Sau ®ã sôc Cl2vµo th× dung dÞch chuyÓn sang mÇu vµng: 3® 2 FeCl2 + Cl2  2 FeCl3 NÕu cho KOH vµo dung dÞch th× thÊy cã kÕt tña tr¾ng xanh: FeCl2 + 2 KOH  Fe(OH)2  + 2 KCl §Ó l©u ngoµi kh«ng khÝ th× kÕt tña chuyÓn thµnh n©u ®á: 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O  4 Fe(OH)3  3. a, H2 vµ O2: Tån t¹i ë nhiÖt ®é thÊp vµ kh«ng xóc t¸c. b, O2 vµ Cl2: Tån t¹i ë bÊt kú nhiÖt ®é nµo. c, H2 vµ Cl2: Tån t¹i ë nhiÖt ®é thÊp vµ trong bãng tèi. d, SO2 vµ O2: Tån t¹i ë nhiÖt ®é thÊp vµ kh«ng xóc t¸c. 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,75đ 0,5đ (Ý 2: Học sinh làm 1 trong 2 trường hợp cho 1,25đ) 1,25 đ TRƯỜNGTHCSMỸ THÀNH ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm 1 trang) ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Năm học 2016 – 2017 Môn: Hóa học 8 Thời gian làm bài 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1:(1,25 điểm): Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, notron và electron bằng 180, trong đó các hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt không mang điện. - Xác định số hạt mỗi loại. - Tính số khối lượng của X theo đvC. Câu 2:(2.0điểm) Viết các PTHH để hoàn thành sơ đồ phản ứng sau. A B   O2   SO2   SO3   H2SO4   H2   Zn C Câu 3:( 2.5 điểm) Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 bằng H2 ở nhiệt độ cao thì thu được 1,76g hỗn hợp 2 kim loại. Đem hỗn hợp 2 kim loại hoà tan bằng dd axit HCl thì thu được V(lít) khí H2. a/ Xác định % về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp. b/ Tính V (ở đktc). Câu 4:(2.25điểm).Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: - Cho 4,8 g Mg vào cốc đựng dung dịch HCl. - Cho a gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4. Khi cả Mg và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính a? Câu 5: (2.0 điểm) .Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau. a. Tính tỷ lệ a b . b. Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng. (Cho S = 32; O = 16; Cl = 35,5 ;Cu = 64 ;Mg = 24; K = 39; I = 127; H = 1; Al = 27 ; Fe = 56; Mn = 55 ) - Hết - ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Môn : Hóa học 8 Câu Câu1 (1,25điểm) Câu 2 ( 2.0điểm ) Câu 3 ( 2,5 điểm) Nội dung cần đạt Điểm Theo bài ra ta có: n + 2p = 180 2p = 1,432.n n = 74 e = p = 53 n + p = 74 + 53 = 127 đvC 0.25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ A có thể là: KMnO4 ,KClO3,KNO3 to 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 to  2KCl + 3O2 2KClO3 to 2KNO3  2 KNO2 + O2 to  SO2 S + O2 to 2SO2 + O2  2 SO3 SO3 + H2O   H2SO4 H2SO4 + Zn   ZnSO4 + H2 to H2 + ZnO  Zn + H2O 0.25 đ 0,25 đ 0.25 đ 0,25 đ 0.25 đ 0,25 đ 0.25 đ 0,25 đ a) Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3 (x, y > 0) Theo bài ta có PT theo khối lượng hỗn hợp: 80x + 160y = 2,4 (I) Khử hỗn hợp oxit bằng H2 ở nhiệt độ cao ta có các PTHH sau: CuO + H2 → (đk nhiệt độ) Cu + H2O x (mol) x (mol) Fe2O3 + 3H2 → (đk nhiệt độ) 2Fe + 3H2O y (mol) 2y (mol) Ta có PT theo khối lượng hỗn hợp kim loại: 64x + 112y = 1,76 (II) Từ (I) và (II) ta có hệ phương trình… giải hệ được:x = 0,01 (mol); y = 0,01 (mol) => m(CuO) = 0,01x 80 = 0,8 g => %mCuO = 33,33% ;%m Fe2O3 = 66,67% b) Hòa tan hỗn hợp 2 kim loại bằng axit HCl thì Cu không phản ứng. Ta có PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 nH2 = nFe = 2y = 0,02 (mol) => V(H2) = 0,02*22,4 = 0,448 (l) 0.25 đ 0,25 đ 0.25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0.25 đ 0,25 đ 0.25 đ 0,25 đ 0,25 đ Số mol Mg = 4,8/24 = 0,2 mol Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 0,2 mol 0,2mol => m H2 = 0,2. 2 = 0,4 g Câu 4 2.25điểm 0,25 đ 0,25 đ 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 a/27 mol a/18 mol => m H2 = a/18 .2 = a/9 g Khối lượng ở cốc đựng HCl tăng thêm : 4,8 – 0,4 = 4,4 g 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ PHÒNG GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO TIỀN HẢI ĐỀ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2016 -2017 m¤N: HÓA 8 (Thời gian làm bài 120 phút) Câu 1: (3,5 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: a) A1→ FeaOb→ A2 A3 + H2 b) FeS2→ A4 → A5→ A6 A7 + H2 Hãy chọn các chất thích hợp A1; A2; A3;….. A7 để viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hoá trên (ghi rõ điều kiện nếu có) Câu 2: (4,0 điểm) 1) Có 4 chất lỏng không màu đựng riêng biệt trong 4 lọ hoá chất mất nhãn sau: dung dịch H 2SO4; dung dịch Ca(OH)2; dung dịch NaCl; Nước cất. Nêu phương pháp nhận biết 4 chất lỏng trên. 2) Nhiệt phân 63,2 gam hỗn hợp thuốc tím Kalipemanganat và Canxicacbonat thu đ ược a lít khí X(đktc). Tìm giá trị a biết rằng hiệu suất phản ứng nhiệt phân chỉ đạt 90%. Câu 3: (4,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn khí Y cần dùng hết 13,44 dm 3 khí oxi, sau khi phản ứng kết thúc thu được 6,72dm3 khí cacbonic và 10,8 gam hơi nước(các thể tích đo ở đktc). a) Hợp chất Y do những nguyên tố hoá học nào tạo nên? Tính khối lượng chất Y đem đốt cháy. b) Biết tỉ khối hơi của chất Y so với khí oxi là 0,5. Xác đ ịnh công th ức phân t ử c ủa Y, vi ết s ơ đồ công thức của hợp chất Y. Câu 4: (4,5 điểm) 1) Hoà tan hoàn toàn 7,0 gam kim loại R (chưa rõ hoá tr ị) vào dung d ịch axitclohiđric. Khi ph ản ứng kết thúc thu được 2,8 lít khí hiđro (đktc). a) Viết phương trình hoá học. b) Xác định kim loại R biết R là một trong số các kim loại: Na; Fe; Zn; Al c) Lấy toàn bộ lượng khí hiđro thu được ở trên cho vào bình kín chứa s ẵn 2,688 lít khí oxi (đktc). Bật tia lửa điện đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp. Tính số phân tử nước thu đ ược. 2) Cho 11,7 gam hỗn hợp Kẽm và Magie tác dụng với dung dịch axitclohiđric sau phản ứng thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc). Chứng minh hỗn hợp Kẽm và Magie không tan hết. Câu 5: (3,5 điểm) Cho hỗn hợp khí Hiđro và Cacbonic đi qua dung d ịch nước vôi trong d ư, thu đ ược 1,0 gam kết tủa A màu trắng. Nếu cho hỗn hợp khí này đi qua bột Đồng(II)oxit nung nóng, d ư thì thu đ ược 1,28 gam chất rắn B màu đỏ (các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). a) Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra. Xác định A, B. b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí ban đầu. c) Trình bày cách tách riêng t ừng ch ất kh ỏi h ỗn h ợp khí ban đ ầu (viết phương trình hóa học nếu có). Họ và tên thí sinh: ...................................Số báo danh: ...................................Phòng......... HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Câu 1 (3,5 điểm) Nội dung 1.Hoàn thành PTHH a. 2aFeO +(b -a)O2 (A1) FeaOb + bH2 Fe + 2 HCl 4FeS2 + to  to  → (A3) Điểm 0,5 đ 2FeaOb aFe (A2) FeCl2 + bH2O + H2 0,5 đ + 8 SO2 (A4) 0,5 đ b. 2SO2 11O2 + to  2Fe2O3 O2 to, xt  2SO3   SO3 3H2SO4 Câu 2 (4 điểm) + H2O + 2Al (A5) → H2SO4 (A6) → Al2(SO4)2 (A7) 0,5 đ 0,5 đ + 3H2 1. - Lấy các mẫu chất thử ra từng ống nghiệm rồi đánh số thứ tự. - Nhúng quỳ tím vào từng mẫu chất thử + Nếu quỳ tím chuyển thành màu đỏ đó là dd H2SO4 + Nếu quỳ tím chuyển thành màu xanh đó là dd Ca(OH)2 + Nếu quỳ tím không chuyển màu là dd NaCl và Nước cất - Cô cạn 2 mẫu chất thử còn lại Nếu thu được cặn trắng đó là dd NaCl + Bay hơi hết là Nước cất 2. PTHH: 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)  CaCO3 (2) to  CaO + CO2 Giả hỗn hợp toàn KMnO4 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ khi đó số mol hỗn hợp = số mol KMnO4 = 0,4 mol Theo PTHH (1) ta có số mol O2 = ½ số mol KMnO4 = 0,2 mol Thể tích khí O2 (đktc) = 0,2.22,4. 90% = 4,032 lít Giả hỗn hợp toàn CaCO3 khi đó số mol hỗn hợp = số mol CaCO3 = 0,632mol Theo PTHH (2) ta có số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,632 mol Thể tích khí CO2 (đktc) = 0,632.22,4 . 90% 12,741 lít Vậy thể tích khí X hay hỗn hợp O2 và CO2 có giá trị: 4,032 < a < 12,741 Câu 3 (4,5 điểm) 0,25 đ 0,25 đ Vì đốt cháy Y thu được CO2 và H2O nên trong Y phải có C, H và có thể có O Số mol O2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol Số mol CO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol Số mol H2O = 10,8/18 = 0,6 mol Số mol O(O2)= 2.0,6 = 1,2 mol Số mol O(CO2)= 2.0,3 = 0,6 mol Số mol O(H2O)= số mol H2O = 0,6 mol Số mol O(O2)= Số mol O(CO2) + Số mol O(H2O) Vậy trong Y chỉ có C và H Khối lượng O2 = 0,6.32 = 19,2 g Khối lượng CO2 = 0,3. 44 = 13,2 g Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: MY + mO2 = mCO2 + mH2O mY = 13,2 + 10,8 – 19,2 = 4,8 g MY = 0,5.32 = 16 g/mol nY = 4,8/16 = 0,3 mol Gọi CTTQ của Y là CxHy ta có sơ đồ CxHy + (x + y/4)O2 + y/2H2O to  xCO2 0,3 mol 0,3x mol 0,3y/2 mol Ta có số mol CO2 = 0,3x = 0,3 → x = 1 Ta có số mol H2O = 0,3y/2 = 0,6 → y = 4 Vậy CTPT của Y là CH4 Sơ đồ công thức của Y 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ Câu 4 (4,5 điểm) 1. a. Gọi x là hoá trị của kim loại R PTHH: 2R + 2xHCl → 2RClx + xH2 b. Số mol H2 = 2,8/22,4=0,125mol Theo PTHH ta có số mol R = 2/xsố mol H2 = 0,25/x mol Khối lượng mol của R là: MR = 7/0,25/x= 28xg/mol 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Chỉ có giá trị x=2, MR = 56 là thoả mãn Vậy R là sắt KH: Fe c. số mol của O2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol 2H2 + O2 to  2H2O TPƯ 0,125mol 0,12mol PƯ 0,125 mol 0,0625 mol 0,125 mol SPƯ 0 0,0575 mol 0,125 mol Vậy O2 dư tính theo H2 Số phân tử nước thu được là= 0,125.6.1023 = 7,5.1022 phân tử 2. Số mol H2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2) Nếu hỗn hợp toàn Mg khi đó số mol hỗn hợp = số mol Mg = 11,7/24 =0,4875 mol Nếu hỗn hợp toàn Zn khi đó số mol hỗn hợp = số mol Zn = 11,7/65 = 0,18 mol Giả sử hỗn hợp tan hết khi đó số mol hỗn hợp nhỏ hết phải tan hết hay hỗn hợp toàn là Zn Theo PTHH (2) ta có số mol H2 = số mol Zn = 0,18 > 0,15 chứng tỏ hỗn hợp không tan hết, điều giả sử sai. Vậy khi cho 11,7 g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dd HCl thu được 3,36 lít thì hh không tan hết Câu 5 (3,5 điểm) a. PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) (A) H2 + CuO to Cu + H2O (2)  (B) Chất kết tủa màu trắng A là: CaCO3 Chất rắn màu đỏ B là: Cu b. Số mol CaCO3 = 1/100 = 0,01 mol Số mol Cu = 1,28/64 = 0,02 mol Theo PTHH (1) ta có số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,01 mol Theo PTHH (2) ta có số mol H2 = số mol Cu = 0,02 mol Vì các khí đo ở cùng điều kiện nên ta có %VCO2= %nCO2 = 0,01/0,03x100% = 33,33% %VH2 = 100% - 33,33% = 66,67% c. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dd Ca(OH)2 dư khi đó toàn bộ khí CO2 bị giữ lại khí đi ra khỏi bình là H2. Lọc kết tủa thu được cho tác dụng với HCl dư thu được khí CO2 PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ TRƯỜNG THCS TÂN NINH KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI LỚP 8 Năm học 2016 - 2017 Môn: Hoá học Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) Hoà tan hết 4 gam một kim loại M vào 96,2 gam nước thì thu đ ược dung d ịch A có n ồng đ ộ 7,4% và V lít khí B (đktc). a) Viết phương trình hoá học và xác định dung dịch A, khí B. b) Xác định kim loại M. c) Tính V. Câu 2: (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp b ột gồm Fe và một oxit s ắt Fe xOy bằng dung dịch axit HCl thì thu được 2,24 lít khí (đktc). Nếu đem 3,2 gam hỗn hợp trên khử bởi khí H2 thì thu được 0,1 gam nước. a) Viết các phương trình hóa học. b) Xác định công thức phân tử của sắt oxit. Câu 3: (2,0 điểm ) Cho 3,6 gam hỗn hợp (kali và 1 kim loại hóa trị I) tác dụng hết với nước sinh ra 1,12 lít khí H 2 (đktc). Tìm kim loạị hóa trị I. Biết số mol của nó nhỏ hơn 10% tổng số mol của 2 kim loại trong hỗn hợp. Câu 4: (2,0 điểm) Hãy tính toán và nêu cách pha chế 500 ml dd NaCl 0,9% (d = 1,009g/cm 3) (nước muối sinh lí) từ muối ăn nguyên chất và nước cất. Câu 5: (2,0 điểm) Rót 400ml dung dịch BaCl2 5,2% (D=1,003g/ml) vào 100ml dung dịch H 2SO4 20% (D = 1,14g/ml). Xác định nồng độ % các chất trong dung dịch còn lại sau khi tách bỏ kết tủa. Câu 6: (2,0 điểm) A là dung dịch H2SO4 0,2M, B là dung dịch H2SO4 0,5M. Phải trộn A và B theo tỉ lệ thể tích như thế nào để được dung dịch H2SO4 0,3M Câu 7: (2,0 điểm) Đốt m gam bột sắt trong khí oxi thu được 7,36 gam chất rắn X g ồm: Fe; FeO; Fe 3O4; Fe2O3. Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa hết 120 ml dung dịch H2SO4 1M ( loãng), tạo thành 0,224 l H2 ở đktc. a. Viết phương trình hoá học xảy ra. b. Tính m? Câu 8: (2,0 điểm) Hòa tan 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO 3 và muối cacbonat của kim loại R bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu được dung dịch D và 3,36 lít khí CO 2 ở đktc. Thêm 32,4 gam nước vào dung dịch D được dung dịch E. Nồng độ của MgCl 2 trong dung dịch E là 5%. Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A. Câu 9: ( 2 điểm) Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng v ừa đ ủ dung d ịch H 2SO4 10%, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng Câu 10: (2,0 điểm) a. Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (d = 1,83 g/cm3) cần dùng để pha được 500ml dung dịch H2SO4 0,1M. Nêu cách pha chế dung dịch trên. b. Xác định lượng tinh thể natri sunfat ngậm nước (Na 2SO4.10H2O) tách ra khi làm nguội 1026,4 g dung dịch bão hòa ở 80oC xuống 10oC. Biết độ tan của Na2SO4 khan ở 80oC là 28,3 g và ở 10oC là 9,0 g. ---------------- Hết -------------Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. TRƯỜNG THCS TÂN NINH KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI LỚP 8 Năm học 2016 - 2017 Môn thi: Hóa học Câu 1 M + nH2O  M(OH)n + n/2H2 a a na/2 aM= 4 (1) ddA là dung dịch M(OH)n; khí B là H2 m M(OH)n  (M  17n)a  Ma  17na  4  17na na.2  na 2 mddsaupu  4  96, 2  na  100, 2  na m H2  4  17na .100  7, 4  na  0, 2(2) 100, 2  na M   20  M  20n  n=2; M=40 là thích hợp vậy M là Ca n na 0, 2 V  .22, 4  .22, 4  2, 24(l) 2 2 Câu 2 a, b lần lượt là số mol của Fe và FexOy có trong 6,4 gam hỗn hợp  số mol FexOy có trong 3,2g hỗn hợp là b/2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a a  xFeCl2y/x + yH2O FexOy + 2yHCl FexOy + yH2  xFe + yH2O b/2 by/2 a 2, 24 by 0,1 0,1  0,1(mol)  n H2 ; n H2O    by  22, 4 2 18 9 m Fex Oy (trong 6,4g hỗn hợp)= 6,4- 56.0,1= 0,8(g)  (56x + 16y)b = 0,8 thay by= 0,1/9 ta được xb=0,1/9  x/y= 1  Công thức hóa học: FeO. Câu 3: Gọi kim loại kiềm là M, gọi x,y lần lượt là số mol K, M trong hỗn hợp ban đầu nH2 = 11,2/22,4 = 0,05 (mol) PTHH: 2K + 2H2O  2KOH + H2 (1) 2M + 2H2O  2MOH + H2 (2) Theo (1) nH2 = ½ nK = x/2 ; Theo (2) nH2 = ½ nM = y/2 Ta có: x/2 + y/2 = 0,05  x + y = 0,1 (*) Theo (1) và (2)  nhỗn hợp = 2nH2 = 2  0,05 = 0,1 mol Theo bài ra: mhỗn hợp = 39x + My = 3,6 g (**)   M hh = 3,6/0,1 = 36g  0< M < 36 Từ (*), theo bài ra nM < 10% nhh  0 < y < 0,01  y = 0,3/ 39-M Từ (*) và (**) x + y = 0,1 (a) (b) 39x + My = 3,6 Kết hợp (a) và (b) ta có: 0 < 0,3/ 39-M < 0,01  0< M < 9  chỉ có Li là thoả mãn Câu 4: * Tính toán: Khối lượng NaCl cần dùng: 500.1,009.0,9% = 4,54 gam * Cách pha chế: -Cân lấy 4,54 gam NaCl rồi cho vào cốc thủy tinh có dung tích lớn hơn 500ml . - Đổ từ từ nước cất vào cốc chứa muối ở trên và đồng thời khuấy đều đến khi thể tích dung dịch đ ạt m ức 500ml thì Câu 5: Gọi x, y là thể tích (l) của các dung dịch A và B phải trộn(x, y > 0). n(H2SO4)ddA = 0,2x mol; n(H2SO4)ddB = 0,5y mol. n(H2SO4)dd trộn = (0,2x + 0,5y) mol Mặt khác: n(H2SO4)dd trộn = 0,3 (x + y) mol Ta có: 0,2x + 0,5y = 0,3(x + y) => x/y = 2/1 Vậy phải trộn 2 thể tích dung dịch A với 1 thể tích dung dịch B sẽ được dung dịch H 2SO4 0,3M. Câu 6: Theo đề: mdd BaCl2 = 400.1,003 = 401 gam. 401.5,2 -> nBaCl2 = = 0,1 mol. 100.208 mdd H2SO4= 100.1,14 = 114 gam. 114 .20  nH2SO4 = = 0,23 mol 100.98 PTHH: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 0,1 0,1 0,1 0,2 (mol) Theo phương trình: nH2SO4 dư = 0,23 – 0,1 = 0,13 mol nBaSO4 = n(BaCl2) = 0,1 mol. Trong dung dịch sau phản ứng có H2SO4 dư và HCl tạo thành: mH2SO4dư = 98.0,13 = 12,74 gam; m(HCl) = 36,5.0,2 = 7,3gam Khối lượng dd sau phản ứng: mdd = 401 + 114 – 0,1.233 = 491,7 gam. Nồng độ % các chất trong dung dịch: C%dd H2SO4 = 12,74 .100% = 2,6%; C%(dd HCl) = 1,5%. 491,7 Câu 7 Các PTHH: 0 2 Fe + O2  t 2 FeO 3 Fe + 2 O2  t Fe3O4 4 Fe + 3 O2   2 Fe2O3 0 t0 Câu 8: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1) FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O (2) Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3+ 4H Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3 H2O (4) Số mol khí H2 sinh ra sau phản ứng là: 0,01 mol Khối lượng Fe trong hỗn hợp X là: Theo (1) số mol Fe = số mol H2 sinh ra = 0,01 mol = số mol H2SO4 ở (1) khối lượng của Fe là: 0,01. 56 = 0,56 g Số mol H2SO4 phản ứng ở (2), (3), (4) là 0,12.1 – 0,01 = 0,11 mol Cũng theo (2), (3), (4) ta thấy: Số mol H2SO4 = số mol nước = số mol oxi trong hỗn hợp của oxit = 0,11 mol Khối lượng của nguyên tử oxi trong oxit là:0,11.16 = 1,76 g Áp dụng ĐLBTNT: khối lượng của Fe = Khối lượngcủa oxit - khối lượng c ủa oxi = 7,36 – 1,76 = 5,6 g Đặt công thức của muối cacbonat của kim loại R là R2(CO3)x (x là hóa trị của R). PTHH: MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + CO2  + H2O (1) R2(CO3)x + 2xHCl  2RClx + xCO2  + xH2O (2) 3,36  0,15mol  mCO2  0,15.44  6, 6( gam) 22, 4 Từ (1) và (2): nHCl  2nCO2  2.0,15  0,3mol 0,3.36,5.100  150( gam) mdung dịch HCl = 7,3 Ta có: nCO2  mdung dịch E = 150 + 14,2 - 6,6 + 32,4 = 190 (gam) mMgCl2  Từ (1): 190.5 9,5  9,5 g  nMgCl2   0,1mol 100 95 nMgCO3  nCO2  nMgCl2  0,1mol  nCO2 (2)  0, 05mol ; mMgCO3  8, 4 gam Vậy: mR2 (CO3 ) x  14, 2  8, 4  5,8 gam Ta có: 0,1( 2MR + 60x) = 5,8 Với x = 2; MR = 56. Vậy R là Fe. %MgCO3 = 59,15%; %FeCO3 = 40,85% Câu 9: Phương trình phản ứng: 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2  Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2  Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Zn trong hỗn hợp. Ta có: 27x + 65y = 3,68 Số mol H2: (1) (2) 3 2,24 x y   3 x  2 y  0,2 2 22,4 27 x  65 y  3,68 Giải hệ phương trình:  ta được: x = y = 0,04 (mol) 3x  2 y  0,2 Theo (1) và (2): mAl = 0,04 . 27 = 1,08 gam mZn = 0,04 . 65 = 2,6 gam 3  m H 2 SO4   .0,04  0,04 .98  9,8 gam 2  Suy ra khối lượng dung dịch H2SO4 10% là 98 gam Vì có 0,2 gam H2 bay ra, nên khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là: 98 + 1,08 + 2,6 – 0,2 = 101,48 gam Câu 10 - Cách pha: Đong 2,73 ml dung dịch H2SO4 98%, Cho từ từ dung dịch H2SO4 đặc (theo thành bình, khuấy đều) vào khoảng 450 ml nước chứa trong bình có dung tích 1lít sau đó cho thêm n ước cho đ ến v ạch 500 ml - Na2SO4 = 142 ; Na2SO4. 10H2O = 322 Ở 80oC, 100 g nước hòa tan tối đa 28,3 g Na2SO4 tạo ra 128,3 g dung dịch Vậy trong 128,3 g dung dịch có 28,3 g Na2SO4 1026,4 g xg  x 28,3  1026,4  226,4( g ) 128,3 mH 2 O = 1026,4 – 226,4 = 800 (g) Gọi a là số mol Na2 SO4 tách ra khỏi dung dịch Na2SO4  Na2SO4. 10H2O a mol  10a mol H2O Khối lượng H2O còn sau khi muối kết tinh là: ( 800 – 180a) g Ở 10oC , 100g H2O hòa tan tối đa 9,0 g Na2SO4 9,0  (800  180a ) ( 800 – 180a) g yg => y  100 Mặt khác lượng Na2SO4 cần hòa tan là: (226,4 – 142a) g 9,0  (800  180a ) Ta có: = 226,4 – 142a 100 Giải ra: a  1,227 Khối lượng muối Na2SO4.10H2O kết tinh = 1,227  322 =395,09 (g) PHÒNG GD&ĐT TAM DƯƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1. (2,0 điểm) ĐỀ THI GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI LỚP 8 NĂM HỌC 2015-2016 Môn: Hóa học 8 Thời gian làm bài: 120 phút Đề thi này gồm 01 trang 1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau bằng cách viết các phương trình phản ứng và cho bi ết chúng thu ộc loại phản ứng gì? KMnO4 KClO3 (1) (2) (3) (4) O2 (5) H2O (6) (8) NaOH (7) SO2 H2SO3 (10) (9) H2O Fe3O4 Fe H2 2. Trong các phản ứng trên, những phản ứng nào dùng để đi ều chế khí oxi, khí hđro trong phòng thí nghiệm? Câu 2. (1,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các chất rắn màu trắng đựng trong các lọ bị mất nhãn riêng biệt sau: P2O5, CaO, NaCl, Na2O, MgO. Câu 3. (1,5 điểm) Cho một luồng khí H2 (dư) lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng các oxit được nung nóng sau đây: H2 1 2 3 4 5 CaO PbO Al O Fe O Na O 2 3 2 3 2 Ống 1 đựng 0,01 mol CaO; ống 2 đựng 0,02 mol PbO; ống 3 đựng 0,02 mol Al 2O3; ống 4 đựng 0,01 mol Fe2O3 và ống 5 đựng 0,06 mol Na2O. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng chất rắn thu được trong mỗi ống. Câu 4. (2,0 điểm) 1. Nung 110,6 gam KMnO4 sau khi kết thúc phản ứng thu được 101 gam chất rắn. a) Tính hiệu suất của phản ứng trên. b) Tính thể tích khí Oxi thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. 2. Khi phân tích định lượng chất X (gồm 4 nguyên tố) thì thấy thành phần khối lượng như sau: 32,4%Na; 45,1%O; 0,7%H. Xác định công thức phân tử của các muối trên. Câu 5. (2,0 điểm) Dùng 4,48 lít khí hiđrô (đktc) khử hoàn toàn m gam một h ợp chất X g ồm 2 nguyên t ố là sắt và oxi. Sau phản ứng thu được 1,2.10 23 phân tử nước và hỗn hợp Y gồm 2 chất rắn nặng 14,2 gam a) Tính m. b) Tìm công thức phân tử của hợp chất X, biết trong Y chứa 59,155% khối lượng Fe đơn chất. c) Chất nào còn dư sau phản ứng, khối lượng dư bằng bao nhiêu? d) Trong tự nhiên X được tạo ra do hiện tượng nào? Viết phương trình phản ứng (nếu có). Để hạn chế hiện tượng đó chúng ta phải làm như thế nào? Câu 6. (1,5điểm) Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS 2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, còn lại là O2. a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng. b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp X. Cho: Fe = 56; Mg=24; Al=27; H=1; Cl=35,5; S=32; O=16; C = 12; Cu = 64; N =14; Ca = 40; Mn=55; K=39; Na=23;Pb=207 -------------HẾT-----------Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ tên thí sinh......................................................................SBD:.................Phòng thi............. TRƯỜNG THCS TAM ĐỀ KS HỌC SINH GIỎI LẦN 2 NĂM HỌC 2014-2015 DƯƠNG MÔN: HÓA HỌC 8 Thời gian làm bài 120 phút ---------------Câu 1. (2,0 điểm) Chọn hệ số thích hợp để cân bằng các phản ứng hóa học sau đây:  a) Cu + HCl + NaNO3   Cu(NO3)2 + NO  + NaCl + H2O  b) AlCl3 + K2CO3 + H2O   Al(OH)3  + CO2  + KCl  c) Fe(NO3)2 + HCl   Fe(NO3)3 + FeCl3 + NO  + H2O  d) NH4ClO4 + P   N2  + H3PO4 + Cl2  + H2O Câu 2. (2,0 điểm) 1) Có 4 lọ hóa chất mất nhãn đựng lần lượt các chất lỏng không màu: N ước, dung d ịch HCl, dung dịch K2CO3 và dung dịch KCl. Không dùng thêm hóa chất nào khác, các dụng c ụ c ần thi ết có đ ủ, hãy nhận biết từng chất trong mỗi lọ. 2) Hỗn hợp A gồm 2 khí H 2 và CO có tỉ khối đối với H2 là 10,75. Để khử hoàn toàn m gam Fe2O3 nung nóng cần vừa đủ V lít (đktc) hỗn hợp A, kết thúc phản ứng thu được 16,8 gam Fe. a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong A. b) Tính m và V. Câu 3. (2,0 điểm) 1) Tại sao khi lắp dụng cụ điều chế và thu khí oxi trong phòng thí nghi ệm bằng cách đ ẩy không khí phải đặt ống nghiệm vào giá đỡ sao cho đáy ống nghiệm cao hơn so với miệng ống và nhánh dài c ủa ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm thu? 2) Cô cạn 160 gam dung dịch CuSO 4 10% đến khi tổng số nguyên tử trong dung dịch chỉ còn một nửa so với ban đầu thì dừng lại. Tính khối lượng nước bay ra khỏi dung dịch. Câu 4. (2,0 điểm) Hỗn hợp X chứa Fe, FeO, Fe2O3. Nếu hoà tan a gam hỗn hợp X bằng dung dịch HCl dư thì thu được 0,01a gam H2. Nếu khử a gam hỗn hợp X bằng H 2 dư ở nhiệt độ cao thì thu được 0,2115a gam H2O. Xác định thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Câu 5. (2,0 điểm) 1) Hai cốc thủy tinh A, B đều đựng dung dịch HCl dư được đặt trên hai đ ĩa cân, th ấy cân ở v ị trí thăng bằng. Cho 5 gam CaCO3 vào cốc A và 4,79 gam M 2CO3 (M là kim loại) vào cốc B. Sau khi các muối đã hòa tan hoàn toàn thấy cân trở lại vị trí thăng bằng. Xác định kim loại M. 2) Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm Fe, Al, Zn, Mg trong oxi một th ời gian thu đ ược 2,71 gam hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung d ịch HNO 3 dư thu được 0,672 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Tính số mol HNO3 đã phản ứng. ----------------HẾT----------------(Cho: Na = 23; Cu = 64; Zn = 65; Al = 27; Mg =24; Fe = 56; C = 12; O = 16; H = 1; N = 14; S = 32) Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. PHÒNG GD&ĐT SÔNG LÔ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI KHẢO SÁT HSG LỚP 6; 7; 8 VÒNG II CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2014-2015 Đề thi môn: Hóa học 8 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (2,0 điểm): a. Cân bằng các PTHH sau: 1) KOH + Al2(SO4)3  K2SO4 + Al(OH)3 2) FexOy + CO  t FeO + CO2 3) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 4) Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O b. Có 4 chất lỏng không màu đựng trong 4 lọ mất nhãn: nước, natriclorua, natri hidroxit, axit clohidric. Hãy nêu phương pháp nhận biết các chất lỏng trên. Câu II (2,0 điểm): Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số lượng các hạt là 34, trong đó s ố h ạt không mang đi ện chiếm 35,3%. Một nguyên tử nguyên tố Y có tổng số lượng các hạt là 52, trong đó s ố h ạt mang đi ện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. a. Xác định số lượng mỗi loại hạt trong nguyên tử X, Y? KHHH nguyên tử X, Y? b. Cho biết số electron trong từng lớp, số electron ngoài cùng, nguyên tử nguyên tố X, Y là kim loại hay phi kim? 0 Câu III (1,5 điểm): Cho hỗn hợp khí A gồm CO2 và O2 có tỉ lệ thể tích tương ứng là 5:1. a) Tính tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với không khí. b) Tính thể tích (đktc) của 10,5 gam khí A. Câu IV (2,0 điểm): Hợp chất A được cấu tạo bởi nguyên tố X hóa trị V và nguyên tố oxi. Biết phân tử khối của hợp chất A bằng 142 đvC. Hợp chất B được tạo bởi nguyên tố Y ( hóa trị y, với 1 y  3) và nhóm sunfat ( SO4), biết rằng phân tử hợp chất A chỉ nặng bằng 0,355 lần phân tử hợp chất B. Tìm nguyên tử khối của các nguyên tố X và Y. Viết công thức hóa học của hợp chất A và hợp chất B. Câu V (1,5 điểm): Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M vào dung dịch axit HCl d ư. Khi ph ản ứng k ết thúc thu được 5,6 lít H2 (đktc). a. Xác định kim loại M. b. Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này. Câu VI (1,0 điểm): Cho biết trong hợp chất của nguyên tố R (hóa trị x) với nhóm sunfat (SO4) có 20% khối lượng thuộc nguyên tố R. a) Thiết lập biểu thức tính nguyên tử khối của R theo hóa trị x. b) Hãy tính % khối lượng của nguyên tố R đó trong hợp chất của R với nguyên tố oxi ( không xác định nguyên tố R). Chú ý: - Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. - Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. PHÒNG GD&ĐT SÔNG LÔ ĐỀ CHÍNH THỨC Câu Câu I KỲ THI KHẢO SÁT HSG LỚP 6; 7; 8 VÒNG II CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2014-2015 HDC thi môn: Hóa học 8 Đ áp án a. . 1) 6KOH + Al2(SO4)3  3 K2SO4 +2 Al(OH)3 0,25đ 2) 3) 4FeS2 +11 O2  2 Fe2O3 +8 SO2 0,25đ 4) b. FexOy +(y-x) CO  t 8 Al +30HNO3  8Al(NO3)3 + 3N2O +15 H2O 0,25đ 0 xFeO + (y-x)CO2 Điểm (2đ) 0,25đ Trích mỗi chất một ít vào các ống nghiệm rồi đánh số thứ tự Nhúng lần lượt các mẩu giấy quỳ tím vào từng ống rồi quan sát : - Nếu chất nào làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ thì đó là axit clohidric. - Nếu chất nào làm quỳ tím chuyển thành màu xanh thì đó là Natrihidroxit. - Không làm quỳ tím đổi màu là nước và Natriclorua. Đun nóng 2 ống nghiệm còn lại trên ngọn lửa đèn cồn: -Nếu chất nào bay hơi hết không có vết cặn thì đó là nước. -Chất nào bay hơi mà vẫn còn cặn là Natriclorua Câu II a. + Nguyên tử nguyên tố X: 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ (2 đ) 0,25đ