Tài liệu Tổng hợp 10 đề thi học kì 1 môn hóa học lớp 10

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí ĐỀ 1 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4đ) Câu 1: Kí hiệu phân lớp bán bão hòa là A. 3d10. B. 2p5. C. 4f7. D. 1s2. Câu 2: Magiê có 3 đồng vị 1224 Mg , 1225Mg , 1226Mg . Clo có hai đồng vị là: 1735Cl , 1737Cl . Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử Magiê clorua được tạo thành giữa Magiê và Clo? A. 9. B. 12. C. 18. D. 6. Câu 3: Cho sơ đồ cấu tạo nguyên tử X như hình bên, trong các phát biểu sau về X: (1) X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. (2) Tổng số electron thuộc các phân lớp s của X là 4. (3) Nguyên tố X thuộc chu kì lớn trong bảng tuần hoàn. (4) Trong hạt nhân nguyên tử của X có 7 nơtron. (5) X có tổng số hạt mang điện là 16. Số phát biểu sai là: A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. Câu 4: Cho nguyên tố Fe(Z=26). Cấu hình electron của ion Fe2+ là A. 1s22s22p63s23p63d64s2. B. 1s22s22p63s23p63d6. C. 1s22s22p63s23p63d84s2. D. 1s22s22p63s23p63d44s2. Câu 5: Số oxi hóa của nitơ trong dãy các chất và ion sau : NH3, NO, NO2, HNO3, NH4+ là : A. -3, +2, +4, +5, -3. B. -3, +2, +2, +6,+3. C. -3, +2, +3, +6, -4. D. -3,+2, +4, +5, +4. Câu 6: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng A. số khối. B. tổng số hạt cơ bản. C. số proton. D. số nơtron. Câu 7: Tổng số hạt trong nguyên tử X là 28. Số hạt không mang điện trong nguyên tử X là A. 19. B. 9. C. 18. D. 10. 2Câu 8: Tên gọi của ion SO4 là A. anion sunfit. B. anion sunfat. C. anion sunfua. D. anion sunfuric. Câu 9: Liên kết trong phân tử HCl là A. liên kết cộng hóa trị cho nhận. B. liên kết ion. C. liên kết cộng hóa trị không cực. D. liên kết cộng hóa trị có cực. Câu 10: Công thức electron đúng là A. H :F B. H: H C. H : F D. H : H Câu 11: Cho các nguyên tố: C (Z=6), N(Z=7), Si(Z=14). Bảng sau thống kê độ âm điện của ba nguyên tố trên một cách ngẫu nhiên (không theo thứ tự): Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: [email protected] | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Nguyên tố X Độ âm điện (Theo Pauling) 2,55 Các nguyên tố X, Y, Z lần lượt là: A. Si, C, N. B. C, Si, N. Y 1,90 Z 3,04 C. C, N, Si. D. Si, N, C. Câu 12: Cho các nguyên tố: X(Z=2); Y(Z=10); A(Z=14) và B(Z=18). Số nguyên tố khí hiếm là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 13: Số electron tối đa thuộc lớp K là A. 32. B. 2. C. 18. Câu 14: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là A. electron, nơtron. B. proton, nơtron. C. proton, nơtron, electron. D. proton, electron. D. 8. Câu 15: Cho nguyên tố X(Z=9). Khi X tham gia liên kết hóa học, phát biểu đúng là: A. Liên kết trong hợp chất với hiđro của X là liên kết cộng hóa trị không cực. B. X tạo thành ion đơn nguyên tử X+. C. Khi tham gia liên kết, X đạt được cấu hình của khí hiếm Heli. D. R có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất. Câu 16: Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,81. Bo trong tự nhiên có 2 đồng vị là 105 B và 115 B . Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 105 B trong tự nhiên là A. 19%. II. PHẦN TỰ LUẬN: (6 ) đ B. 18%. C. 81%. Bài 1:(2đ) Một loại đồng vị của nguyên tố M có kí hiệu nguyên tử là D. 82%. 39 19 M. a) Xác định vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn. b) Dự đoán tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố M. Bài 2:(1,5đ) Cho biết các nguyên tố Mg (Z=12) và Cl (Z=17). a) Viết công thức các ion đơn nguyên tử của các nguyên tố trên và đọc tên chúng. b) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của: HCl và HClO4. Bài 3:(1,5đ) Nguyên tố R thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Trong oxit cao nhất của R, có 53,333% về khối lương của Oxi. Xác định nguyên tố R. Bài 4:(1,0đ) Cho một lượng M thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch HCl thu được dung dịch X và 2,576 lít khí H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 16,58 gam chất rắn khan. Xác định kim loại M. (Cho khối lượng mol nguyên tử: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40) ------ HẾT -----Lưu ý: - Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn. - Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: [email protected] | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí ĐÁP ÁN Phần đáp án câu trắc nghiệm: 485 1 C 2 A 3 D 4 B 5 A 6 C 7 D 8 B Phần đáp án tự luận 9 10 11 12 13 14 15 16 D D B B B B D A 132 & 357 a) 1 (2đ) 2 (1,5đ) 25 12 M => Z=12 209 & 485 a) 39 19 M => Z=19 Cấu hình electron: 1s22s22p63s2 Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 Vị trí của M: Vị trí của M: - Ô: 12 (do Z = 12) - Ô: 19 (do Z = 12) - Chu kì: 3 (do nguyên tử có 3 lớp - Chu kì: 4 (do nguyên tử có 3 lớp electron) electron) - Nhóm: IIA (do nguyên tử M có 2 - Nhóm: IA (do nguyên tử M có 1 electron hóa trị và thuộc nguyên tố s) electron hóa trị và thuộc nguyên tố s) Chú ý: Xác định vị trí không giải thích thì không tính điểm của ý đó. b)- M là nguyên tố kim loại. b)- M là nguyên tố kim loại. - Hóa trị cao nhất với oxi của M: 2 - Hóa trị cao nhất với oxi của M: 1  công thức oxit cao nhất: MO.  công thức oxit cao nhất: M2O. - Hiđroxit tương ứng: M(OH)2 là - Hiđroxit tương ứng: MOH là một một bazơ yếu. bazơ mạnh. Chú ý: ý thứ 2 và thứ 3 có 2 nội dung, thiếu một nội dung không tính điểm. a) S2- anion sunfua a) Cl- anion clorua + K Cation kali Mg2+ Cation magie b) H2S Công thức e b) HCl Công thức e Công thức cấu tạo Công thức cấu tạo H2SO4 Công thức e HClO4 Công thức e Công thức cấu tạo Công thức cấu tạo Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: [email protected] | Hotline: 024 2242 6188 Điểm 0.25 0,25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí 3 (1,5đ) 4 (1,0đ) Chú ý: Công thức không thể hiện sự phân cực liên kết thì không tính điểm. Nhóm IVA => Hóa trị cao nhất với O Nhóm VA => Hóa trị với H là: 3 0.25 là: 4 => Công thức hợp chất với H: RH3 0.25 => Công thức Oxit cao nhất: RO2 Lập công thức tính 0.5 Lập công thức tính  MR = 14 0.25  MR = 28  R là nguyên tố Nitơ 0.25 R là nguyên tố Silic Chú ý: HS có thể giải theo nhiều cách vẫn tính điểm nếu logic và đúng kết quả. Số mol H2: 0,195 (mol) Số mol H2: 0,115 (mol) 0,25 Pthh: 2M + 2HCl  2MCl + H2 Pthh: 2M + 2HCl  2MCl + H2 0.25 0,39  0,195 0,23  0,115 Nếu chất rắn chỉ là muối Chất rắn chỉ là muối MM = 18,73 không phù hợp (loại) MM = 36,6 không phù hợp (loại) 2M + 2H2O  2MOH + H2 2M + 2H2O  2MOH + H2 Mtb(MX) = 72,1 => 18,73 36,6 p= e= n= 8 => A= 16 => 816O 0,25 0,25 0,25 0,25 b. 1s22s22p4. X là phi kim vì có 6 electron ở lớp ngoài cùng. 0,25 0,25 Câu 2 2,0 Hs thực hiện đúng 4 bước mỗi pt được 1 điểm. 1,0 Câu 3 1,0 Δχ= 1,85. MgCl2 có liên kết ion. Điện hoá trị của Mg: 2+; Clo: 1-. 0,25 0,25 0,5 Câu 4 0,5 n(H2)= 0,2 mol => electron H+ nhận: 0,4 mol; Δm = m(Cl)= 49,8- 14,3= 35,5 => n(Cl)= 1. Đây cũng là tổng số mol electron kim loại cho. Bảo toàn electron: Số mol electron oxi nhận: 1- 0,4 = 0,6 mol => Số mol oxi trong Y: 0,6/2= 0,3 mol. Khối lượng Y: m(Kl) + m(O)= 14,3 + 0,3x16= 19,1g. ĐỀ 4 0,25 0,25 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Câu 1. Ký hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết A. số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân B. số hiệu nguyên tử Z C. nguyên tử khối của nguyên tử D. số khối A Câu 2. Một nguyên tử M có 17 electron và 20 nơtron. Kí hiệu của nguyên tử M là: 17 A. 1720 M B. 20 C. 3717 M D. 1737 M M Câu 3. Trong tự nhiên, bạc có 2 đồng vị, trong đó đồng vị 109Ag chiếm 44%. Nguyên tử khối trung bình của bạc là 107,88. Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai của bạc là: A. 106,78 B. 107,53 C. 107,00 D. 108,23 Câu 4. Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 7 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là A. 7. B. 9. C. 15. D. 17. Câu 5. Cấu hình electron của 17Cl và 8O lần lượt là A. 1s22s22p63s23p5; 1s22s22p3 B. 1s22s22p63s23p5; 1s22s22p4 C. 1s22s22p63s23p5; 1s22s22p6 D. 1s22s22p63s23p6; 1s22s22p4. Câu 6. Trong những cặp nguyên tử sau đây, cặp nguyên tử là đồng vị của nhau là : Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: [email protected] | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí A. 40 19 K và C. 168 O và Ar B. O D. 40 18 17 8 40 19 14 7 K và N và 40 20 14 6 Ca C Câu 7. Sắp xếp các kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần: A. K, Na, Mg, Al. D. Na, K, Mg, Al. B. Na, Mg, Al, K. C. Al, Mg, Na, K. 2 2 6 2 6 Câu 8. Anion X có cấu hình e là 1s 2s 2p 3s 3p . X thuộc : A. Chu kỳ 3 , nhóm IVA B. Chu kỳ 4 , nhóm IVA C. Chu kỳ 3 , nhóm VIIA D. Chu kỳ 3 , nhóm VIIIA Câu 9. Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O5. Hợp chất của R với hiđro có chứa 8,82% hiđro về khối lượng. Công thức phân tử của hợp chất khí với hiđro là : A. NH3. B. H2S. C. PH3. D. CH4. Câu 10. Khi hình thành ion Al3+ nguyên tử Al đã A. nhường ba proton ở lớp ngoài cùng B. nhận ba electron để đạt cấu hình electron bão hòa C. nhường một electron ở phân lóp 3p1 D. nhường ba electron ở lớp ngoài cùng Câu 11. Trong một chu kì đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì A. độ âm điện tăng dần nên tính phi kim tăng dần . B. độ âm điện giảm dần nên tính phi kim giảm dần . C. độ âm điện tăng dần nên tính kim loại tăng dần. D. độ âm điện giảm dần nên tính kim loại giảm dần. Câu 12. X, Y là hai nguyên tố thuộc thuộc cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Biết ZX + ZY = 32. Số proton trong nguyên tử nguyên tố X , Y lần lượt là A. 8 và 14 B. 7 và 25 C. 12 và 20 D. 15 và 17 Câu 13. Ion nào có số proton bằng 11 A. Cl B. NH4 + C. Mg2+ D. SO42Câu 14. Trong các hợp chất sau đây: NaCl, NaF, CH4 và KBr. Hợp chất có liên kết cộng hoá trị là A. KBr B. NaCl C. CH4 D. NaF Câu 15. Số oxi hóa của N, Cr, Mn trong các nhóm ion nào sau đây lần lượt là: +5, +6, +7? A. NH4+ , CrO42-, MnO42B. NO2-, CrO2-, MnO42C. NO3-, Cr2O72-, MnO4D. NO3-, CrO42-, MnO42Câu 16. Cho độ âm điện của nguyên tử một số nguyên tố sau: Al(1,61), Cl(3,16), Ca(1,0), Na(0,93), Mg(1,31), O(3,44), Br(2,96). Phân tử có độ phân cực liên kết cao nhất là A. Na2O B. AlBr3 C. MgCl2 D. CaO II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm) Bài 1 : (2 điểm) Vieát coâng thöùc caáu taïo vaø coâng thöùc electron cuûa HCl ; C2H4 Bài 2 : (4 điểm) Cho ngtố X (Z =11) trong bảng tuần hoàn. a). Viết cấu hình electron của nguyên tử X. X có tính kim loại hay tính phi kim. Vì sao? b). Xác định vị trí của X (số thứ tự, chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn (có giải thích). c) Y là nguyên tố mà nguyên tử của nó có 6 electron lớp ngoài cùng, cùng chu kì với X . Viết cấu hình electron của Y và xác định Y. d) X và Y kết hợp với nhau tạo thành hợp chất Z, trong đó X chiếm 58, 97% về khối lượng trong đó Z có phân tử khối là 78. Tìm công thức phân tử của Z. Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Cl = 35,5; Br = 80; Na = 23; Mg = 24; Li = 7; K = 39; Li = 7; Fe = 56; C = 12; Ag = 107; S = 32; Ba = 137; O = 16; P=31. Học sinh không được sử dụng BTH Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: [email protected] | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí -----------------HẾT---------------ĐÁP ÁN I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4 điểm) Mỗi câu trả lời đúng 0,25 điểm Câu hỏi 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án A D C D B C A C C D A C B C C A II. PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu Đề số 1 (CT electron) (CT cấu tạo)   : O ::C:: O : O = C = O Điểm 1 Câu 1 (2 đ) H  H: N : H  Câu 2 (4 đ) H I H- N -H 1 (CT electron) H H     Đề số 2 (CT cấu tạo) H H I I I I C :: C C =C H H H H  : Cl :  * X (Z = 8) * X (Z = 11) a. Có 8 electron a. Có 11 electron H H – Cl - Cấu hình electron X: 1s22s22p4 0.5 - Cấu hình electron X: 1s22s22p63s1. - Là phi kim. 0.25 - Là kim loại. Vì có 6 electron lớp ngoài cùng 0.25 Vì có 1 electron lớp ngoài cùng b. Vị trí X 0.5 b. Vị trí X - Ô:8 - Ô : 11 - Chu kỳ: 2 - Chu kỳ: 3 - Nhóm: VIA - Nhóm: IA Giải thích 0,5 c. X có 8 proton, Y kém hơn X hai proton Số proton của Y là 6 proton Y là cacbon (C) c. Y có 6 electron lớp ngoài cùng, chu kì 3 0.5 - Cấu hình electron Y: 1s22s22p63s22p4. 0.5 Số proton của Y là 16 proton Y là lưu huỳnh (S) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: [email protected] | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí d. Đặt công thức hợp chất Z là CxOy (x, y>0) Theo đề bài ta có : 16 x 4  12 y 3 0.25 0.25 x = y = 1 0.25 0.25 Vậy CTPT hợp chất Z là CO d. Đặt công thức hợp chất Z là NaxSy (x, y>0) Theo đề bài ta có : 23x .100  58,97 78 x = 2 , y = 1 Vậy CTPT hợp chất Z là Na2S Lưu ý: Học sinh giải theo phương pháp khác cho kết quả đúng cũng đạt điểm tối đa của câu đó. ĐỀ 5 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút Câu 1 :Nguyên tử nguyên tố X có Z= 15 số e trong nguyên tử: A. 15 B.13 C. 12 D.14 Câu 2 Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng A..số electron hóa trị. B.số electron. B.số lớp electron. D.số electron ở lớp ngoài cùng Câu 3: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng A.Số khối B. Số nơtron C. Số nơtron và proton D. Số prton Câu 4: Một nguyên tố hóa học X ở chu kỳ 3, nhóm IVA. Cấu hình electron của nguyên tử X là : A. 1s22s22p63s23p2. B. 1s22s22p63s23p4. 2 2 6 2 5 C. 1s 2s 2p 3s 3p . D. 1s22s22p63s23p3. Câu 5..Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố (trừ Franxi) thì : a) Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là: A. Xesi (Cs) B. Liti (Li) C. Sắt (Fe) D.Hiđro (H) b) Nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là : A. Clo (Cl) B Flo (F) 40 39 C..oxi (O) D. Lưu huỳnh (S) 41 Câu 6: Những nguyên tử 20 Ca , 19 K , 21 Sc có cùng: A. Số electron B. Số hiệu nguyên tử C. Số khối D. Số nơtron Câu 7. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ Hiđrô) là: A. Proton B. Proton và electron C. Proton và Nơtron D. Proton, electron và nơtron Câu 8: Cho 14Si, cấu hình electron của Si là: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 2 2 6 2 4 C. 1s 2s 2p 3s 3p D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Câu 9:Điện hóa trị của các nguyên tố nhóm VIIA trong hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: [email protected] | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí A.C.2+ B.-2 C.1D.+1 Câu 10: Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố M là MH. Công thức oxit cao nhất của M là : B. M2O3 C. M2O7 D. MO3 Câu 11: Cho biết các cấu hình electron của các nguyên tố sau: (X) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (Y) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (Z) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Nguyên tố kim loại là nguyên tố nào sau đây: A. Y B. X C. Z D. X và Y Câu 12 : các nguyên tố xếp ở chu kì 3 có số lớp elechtron trong nguyên tử là : A.3 B.5 C.6 D.7 Câu 13 : Số oxi hóa của nitơ trong NO2– , NO2, NH3 lần lượt là : A. – 3 , +3 , +5 B. +3 , –3 , –5 C. +4 , +6 , +3 D. +3 , +4 , –3 . A. M2O Câu 14:Trong phản ứng: 3 NO2 + H2O 2 HNO3 + NO NO2 đóng vai trò A. Làchất khử B. là chất oxi hóa C.Là chất oxi hóa, nhưng đồng thời cũng là chất khử D. Không là chất oxi hóa và cũng không là chất khử Câu 15: Kiểu liên kết nào được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung ? A. Liên kết ion . B. Liên kết cộng hóa trị. C. Liên kết kim loại. D. Liên kết hidro . Câu 16: Trong các phản ứng hoá hợp dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá-khử A.2SO2 + O2  2SO3. B.P2O5 + 3H2O  2H3PO4. C.CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2 D.BaO + H2O  Ba(OH)2. Câu 17 :Nguyên tố ở chu kì 4, nhóm VIIA có cấu hình electron ngoài cùng là A.4s24p5 B.4d45s2 C.4s24p5 D.7s27p3 Câu 18:Nguyên tử X có tổng số hạt bằng 60. Trong đó số hạt notron bằng số hạt proton. X : 40 40 39 37 19 K A 18 Ar B. 20 Ca C. D. 21 Sc Câu 19: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất (Biết độ âm điện của C= 2,55, H= 2,20, O= 3,44) A. H2 B. H2O. C. CH4 D. C2H2 II. Phần tự luận(5 điểm) (Thời gian làm bài 30’) Câu 1:(2 điểm) Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg( Z= 12) trong bảng tuần hoàn hãy nêu tính chất hóa học của nguyên tố: -Tính kim loại hay phi kim. -Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi. -Công thức của oxit cao nhất, của hiđroxit tương ứng và tính chất của nó. Câu 2:(1 điểm) Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố kali, biết rằng trong tự nhiên thành phần phần trăm của các 39 đồng vị kali là: 93,258% 19 K ;0,012% 40 K và 6,730% 41 K Câu 3: ( 2 điểm) 19 19 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: [email protected] | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Cu + HNO3  Hòa tan hoàn toàn 1,92 gam Cu trong dung dịch HNO3 dư theo sơ đồ phản ứng: Cu(NO3)2 + NO  + H2O. a.Cân bằng phản ứng oxi hóa- khử trên và chỉ rõ chất khử và chất oxi hóa. b.Tính thể tích của khí NO (đktc) sinh ra sau phản ứng. (Cho Cu=64,H=1,N=14,O=16) Đáp án: I.Phần trắc nghiệm: Câu 1 Đáp án 2 3 4 A A D 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 a b A A B D C A C C D A D C B A C B B II.Phần tự luận: Câu 1:(2 điểm) - viết cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 có 2 (e) lớp ngoài cùng vậy Mg nằm ở nhóm IIA trong bảng tuần hoàn (0,5 đ) - Mgcó tính kim loại (0,5đ) -Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi là: 2 (0,5đ) -Công thức của oxit cao nhất MgO, công thức hiđroxit tương ứng Mg(OH)2 MgO, Mg(OH)2 có tính bazơ (0,5đ) Câu 2: Tính được nguyên tử khối trung bình của kali đúng (1,0đ) 93,258 * 39  0,012 * 40  6,730 * 41 A=  39,134 100 Câu 3:( 2 điểm) a.Cân bằng đúng phản ứng oxi hóa- khử: (1,0đ) 0 2 0 3 * Cu  Cu + 2e chất khử là Cu , chất oxi hóa là N+5 2* N+5 + 3e  N+2 3Cu + 8HNO3  3 Cu(NO3)2 +2 NO  + 4 H2O. b.nCu= 19,2/: 64 = 0.3 mol (1,0đ) 2 * 0,3  0,2 mol 3 VNO = 0,2* 22,4 = 4,48 lit Theo pt nNO = ĐỀ 6 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút (Cho nguyên tử khối: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Cd=112; Ba=137, Pb=207) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: [email protected] | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Câu 1: Cho số điện tích hạt nhân của nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 13); T (Z= 18); Q (Z = 19). Số nguyên tố có tính kim loại là: A. 3 B. 4 C. 2 D. 1 Câu 2: Cho các phương trình phản ứng (a) 2Fe + 3Cl2  2FeCl3; (b) NaOH + HCl  NaCl + H2O; (c) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2; (d) AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3; Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là: A. 2 B. 4 C. 1 D. 3 Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm clo và oxi. Cho X phản ứng vừa hết với một hỗn hợp Y gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al, sau phản ứng thu được 37,05 gam hỗn hợp rắn Z gồm muối clorua và oxit của 2 kim loại. Phần trăm theo khối lượng của Clo trong hỗn hợp X là: A. 62,5%. B. 73,5%. C. 37,5%. D. 26,5%. Câu 4: Lớp N có số electron tối đa là A. 8 B. 32 C. 16 D. 50 Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X có 13 proton, nguyên tố Y có số hiệu là 8. Nguyên tố X khi tạo thành liên kết hóa học với nguyên tố Y thì nó sẽ: A. nhường 3 electron tạo thành ion có điện tích 3+. B. nhận 3 electron tạo thành ion có điện tích 3-. C. góp chung 3 electron tạo thành 3 cặp electron chung. D. nhận 2 electron tạo thành ion có điện tích 2-. Câu 6: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + S + 2HCl. Cho biết vai trò của H2S A. chất oxi hóa . B. chất khử. C. Axit. D. vừa axit vừa khử. Câu 7: Trong hợp chất Na2SO4, điện hóa trị của Na là: A. 1 B. +1. C. 2+ D. 1+ Câu 8: Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng R2O5. Hợp chất khí với Hiđro của nguyên tố này chứa 8,82% hiđro về khối lượng. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì: A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 Câu 9: Cho X, Y, R, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: 12Mg, 13Al, 19K, 20Ca và các tính chất được ghi trong bảng sau: Nguyên tố X Y R T Bán kính nguyên tử (nm) 0,174 0,125 0,203 0,136 Nhận xét nào sau đây đúng: A. X là Al. B. T là Mg. C. R là Ca. D. Y là Ca. Câu 10: Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố O, K, Ca, Fe lần lượt là 8, 19, 20, 26. Cấu hình electron của ion nào sau đây không giống cấu hình của khí hiếm: A. O2B. Ca2+ C. Fe2+ D. K+ Câu 11: Dãy các chất được xếp theo chiều tăng dần sự phân cực của liên kết? A. Cl2; HCl; NaCl B. Cl2; NaCl; HCl C. HCl; N2; NaCl D. NaCl; Cl2; HCl Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng eletron s là 7. Đem m gam X tác dụng hoàn toàn với nước được 8,96 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn). Gía trị của m gần nhất với: A. 18,0 gam B. 20,0 gam C. 32,0 gam D. 31,0 gam 2+ Câu 13: So với nguyên tử Ca thì cation Ca có: A. bán kính ion nhỏ hơn và nhiều electron hơn. B. bán kính ion lớn hơn và ít electron hơn. C. bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn. D. bán kinh ion lớn hơn và nhiều electron hơn. Câu 14: Cấu hình electron của nguyên tử 39X là 1s22s22p63s23p64s1. Nguyên tử 39X có đặc điểm : (a) Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA; (b) Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử X là 20; (c) X là nguyên tố kim loại mạnh; (d) X có thể tạo thành ion X+ có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6; Số phát biểu đúng: A. 1 B. 4 C. 3 D. 2 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: [email protected] | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Câu 15: Nguyên tố cacbon và oxi có các đồng vị sau: 12 14 6 C, 6 C; 16 O; 17 O; 18 O. Số phân tử CO2 tối đa tạo từ các đồng vị trên là: A. 9. B. 8. C. 18. D. 12. Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố R có hai lớp electron và nó tạo hợp chất khí với hidro có dạng RH. Công thức hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R là: A. R2O7 B. R2O5 C. RO3 D. R2O -1 Câu 17: Nguyên tử nguyên tố Zn có bán kính nguyên tử là r =1,35.10 nm và khối lượng nguyên tử là 65u. Khối lượng riêng của nguyên tử Zn là: A. 13,448 (g/cm3) B. 12,428 (g/cm3) C. 10,478 (g/cm3) D. 11,448 (g/cm3) Câu 18: Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố: Mg(Z=12), Al(Z=13), K(Z=19), Ca(Z=20). Tính bazơ của các hiđroxit nào sau đây lớn nhất: A. KOH B. Ca(OH)2 C. Mg(OH)2 D. Al(OH)3 Câu 19: Cho các phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2. Bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ? A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 Câu 20: Phát biểu nào dưới đây là đúng? A. Electron ở phân lớp 4p có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 4s. B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất. C. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau. D. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất. 26 26 Câu 21: Cho các nguyên tử có kí hiệu sau: 13 X, 55 26 Y, 12 T . Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử trên: A. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học B. X, T là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học C. X và T có cùng số khối D. X và Y có cùng số nơtron Câu 22: Cho các chất sau: NH3, HCl, SO3, N2. Chúng có kiểu liên kết hoá học nào sau đây: A. Liên kết cộng hoá trị phân cực B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực C. Liên kết cộng hoá trị D. Liên kết ion Câu 23: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 63 29 Cu và 65 29 Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 63 29 Cu là: A. 54%. B. 27%. C. 73%. D. 50%. Câu 24: Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh trong các chất : S, H2S, H2SO4, SO2 lần lượt là : A. 0, +2, +6, +4. B. 0, -2, +4, -4. C. 0, –2, –6, +4. D. 0, –2, +6, +4. Câu 25: Nhận xét nào sau đây không đúng về các nguyên tố nhóm VIIIA? A. Lớp electron ngoài cùng đã bão hòa, bền vững. B. Hầu như trơ, không tham gia phản ứng hóa học ở điều kiện thường. C. Nhóm VIIIA gọi là nhóm khí hiếm. D. Nguyên tử của chúng luôn có 8 electron lớp ngoài cùng. Câu 26: Cho các ion sau: Mg2+, SO42-, Al3+, S2-, Na+, Fe3+, NH4+, CO32-, Cl–. Số cation đơn nguyên tử là: A. 4. B. 5. C. 3 D. 2. -18 Câu 27: Cho nguyên tử nguyên tố X có số điện tích hạt nhân là 2,403.10 C . Số proton và số electron của nguyên tử là: A. 19 và 19 B. 15 và 15 C. 16 và 16 D. 14 và 16 Câu 28: Cho phản ứng: SO2 + 2KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4. Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO4 là 2 thì hệ số của SO2 là A. 5. B. 6. C. 4. D. 7. 3 Câu 29: Số electron trong ion 56 là: 26 Fe A. 23 B. 26. C. 29. Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: [email protected] | Hotline: 024 2242 6188 D. 30 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Câu 30: Loại phản ứng hoá học vô cơ luôn là phản ứng oxi hoá - khử ? A. phản ứng phân huỷ. B. phản ứng thế. C. phản ứng hoá hợp. ----------- HẾT ---------ĐÁP ÁN A B C D A B C D 1 2 3 4 21 22 23 24 ĐỀ 7 5 25 6 7 26 8 27 9 28 10 29 11 12 13 14 D. phản ứng trao đổi. 15 16 17 18 19 20 30 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút A. PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1. Cấu hình electron nào dưới đây là của nguyên tử X (Z = 8)? A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p4 2 2 6 1 C. 1s 2s 2p 3s D. 1s22s22p6 Câu 2. Cho Cr (Z= 24), cấu hình electron của Cr là A. 1s22s22p63s23p63d54s1 B. 1s22s22p63s23p63d44s2 2 2 6 2 6 6 C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d D. 1s22s22p63s23p63d14s2 Câu 3. Nguyên tử của nguyên tố Y có Z = 17. Cấu hình electron của Y- là A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p63s23d5 C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p53s23p5 Câu 4. Cấu hình electron nào dưới đây là của Fe3+ A. 1s22s22p63s23p63d5 B. 1s22s22p63s23p63d64s2 2 2 6 2 6 6 C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d D. 1s22s22p63s23p63d34s2 Câu 5. Nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron là X: 1s22s22p63s23p4 Y: 1s22s22p63s23p6 Z: 1s22s22p63s23p64s2 Trong các nguyên tố X, Y, Z nguyên tố kim loại là A. X B. Y C. Z D. X và Y Câu 6. Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p1. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p3. Kết luận nào dưới đây là đúng? A. Cả X và Y đều là kim loại B. Cả X và Y đều là phi kim C. X là kim loại, Y là phi kim D. X là phi kim, Y là kim loại Câu 7. Cấu hình electron của nguyên tố X: 1s22s22p6. X là A. Kim loại B. Phi kim C. Khí hiếm D. Kim loại hoặc phi kim Câu 8. Vị trí của nguyên tử nguyên tố 12X : 1s22s22p63s2 trong bảng tuần hoàn là A. Chu kì 3, nhóm IIA B. Chu kì 2, nhóm IIIA C. Chu kì 3, nhóm VIIIA D. Chu kì 2, nhóm IIA Câu 9. Nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm IIIA. Vậy cấu hình electron của nguyên tố X là A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p6 Câu 10. Phân tử nào dưới đây có liên kết cộng hóa trị phân cực? Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: [email protected] | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí A. HCl B. Cl2 C. NaCl D. H2 Câu 11. Dãy gồm các chất mà phân tử chỉ có liên kết ion là A. NaCl, Cl2, HCl B. LiF, KBr, NaCl C. LiF, Cl2, NaCl D.KBr, HCl, NaCl Câu 12. Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các phân tử H2SO3, S, SO3, H2S lần lượt là A. +6; 0; +6; -2 B. +4; 0 ; +6; -2 C. +4; 0; +6; +2 D. +4; 0; +4; -2 + Câu 13. Số oxi hóa của nitơ trong ion NH4 là A. +3 B. -3 C. +4 D. -4 Câu 14. Số oxi hóa của clo trong các hợp chất HCl, HClO, NaClO2, KClO3 và HClO4 lần lượt là A. -1, +1, +2, +3, +4 B. -1, +1, +3, +5, +6 C. -1, +1, +3, +5, +7 D. -1, +1, +4, +5, +7 Câu 15. Số oxi hóa của nguyên tử cacbon trong CH4, CO32-, HCO3-, CO, CO2 lần lượt là A. -4, +4, +4, +2, +4 B. +4, -4, +4, +2, +4 C. -4, +6, +4, +4, +2 D. -4, +4, +6, +2, +4 Câu 16. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất oxi hóa? A. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B. 4HCl + 2Cu + O2 → 2CuCl2 + 2H2O C. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 D. 16HCl + 2KMnO4→ 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O Câu 17. Cho phản ứng sau: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O. Hệ số cân bằng tối giản của HNO3 là A. 8 B. 10 C. 12 D. 4 Câu 18. Cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, xảy ra phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng này Cl2 đóng vai trò là A. Chất oxi hóa B. Chất khử C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử D. Không là chất oxi hóa cũng không là chất khử Câu 19. Trong quá trình Bro → Br-1, nguyên tử Br đã: A. Nhận thêm một proton B. Nhường đi một proton C. Nhường đi một electron D. Nhận thêm một electron Câu 20. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH3 không đóng vai trò là chất khử? A. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O B. 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl C. 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O D.2NH3+H2O2+MnSO4→MnO2+ (NH4)2SO4 B. PHẦN TỰ LUẬN Câu 1. Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố A thuộc phân nhóm chính nhóm VII là 28. Xác định nguyên tố A và vị trí của A trong bảng tuần hoàn? Câu 2. Biết Bo gồm hai đồng vị và có nguyên tử khối trung bình là 10,81. a) Tính thành phần phần trăm các đồng vị của Bo? b) Có bao nhiêu % khối lượng đồng vị trong H3BO3? Câu 3.Hỗn hợp A gồm 11,2 gam Fe và 9,6 gam S. Nung A sau một thời gian được hỗn hợp B gồm Fe, FeS, S. Hòa tan hết B trong H2SO4 đặc, nóng thu được V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Tính V? (Cho: Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1) --- Hết --- Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: [email protected] | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí 2. HƯỚNG DẪN CHẤM A. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 6,0 điểm): Mỗi câu đúng 0,25 điểm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A C A C C C B. PHẦN TỰ LUẬN (4,0 điểm) A B A Câu Câu 1 (1,5 điểm) B B B C A C A C D Nội dung Điểm Tổng số các hạt trong nguyên tử của nguyên tố A là 28: Z+ N+E = 28 = 28 → N = 28 - 2Z Áp dụng công thức 1 →8 Z 9,33. 1,5 1 D -2 2Z + N 1,5 0,5 0,5 → - Nếu Z = 8 → Cấu hình electron là 1s22s22p4 → A thuộc chu kì 2, nhóm VIA (trái với giả thiết) - Nếu Z = 9 → Cấu hình electron là 1s22s22p5 → A thuộc chu kì 2, nhóm VIIA, ô thứ 9 trong bảng tuần hoàn → A là Flo (F) a) Gọi x là phần trăm đồng vị → Phần trăm đồng vị là (100 -x) (0 < x < 100) Câu 2 (1,5 điểm) Ta có: Phần trăm đồng vị = 10,81 → x = 19% là 19%, đồng vị là 81% b) Cứ 1 mol H3BO3 có 1 mol B ứng với 0,81 mol → Phần trăm khối lượng của trong H3BO3 là % Câu 3 (2,0 điểm) = 0,5 1,0 0,5 = 14,41% = 0,2 (mol); = 0,3 mol Chất khử là Fe và S; chất oxi hóa là H2SO4 đặc nóng. 0,5 * Quá trình nhường electron: Feo - 3e → Fe+3 0,2 0,2.3 So - 4e → S+4 0,3 4.0,3 0,3 0,5 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: [email protected] | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí * Quá trình nhận electron: S+6 + 2e → S+4 2x x Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có: 2x = 0,6 + 1,2 → x = 0,9 mol 0,5 → 0,5 = 0,9 + 0,3 = 1,2 (mol) → ĐỀ 8 = 1,2.22,4 = 26,88 (lít) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút A/ TRẮC NGHIỆM (6đ): Chương 1: Nguyên Tử Mức độ biết: Câu 1: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng: A. số nơtron và proton. B. số nơtron. C. Số proton. D. số khối. Câu 2: Trong nguyên tử, các electron chuyển động theo những qu đạo A. hình tròn. B. hình elip. C. không xác định. D. hình tròn hoặc elip. Mức độ hiểu: Câu 3: Tổng số hạt p, n, e trong 199 F là A. 19. B. 28. C. 30. D. 32. 63 65 Câu 4: Đồng có 2 đồng vị Cu (69,1%) và Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là A. 64, 000(u). B. 63,542(u). C. 64,382(u). D. 63,618(u). Mức độ vận dụng: Câu 5: Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm? A. 26 Fe2 . B. 11 Na  . C. 17 Cl . D. 12 Mg 2 . Câu 6: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố đồng là 63,5. Nguyên tố đồng trong tự nhiên gồm hai đồng vị là 63 Cu và 65 Cu . Tỉ lệ phần trăm của đồng vị 63 Cu trong đồng tự nhiên là A. 25%. B. 50%. C. 75%. D. 90%. Chương 2: Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn Mức độ biết: Câu 7: Nhóm IA trong bảng tuần hoàn có tên gọi A. Nhóm kim loại kiềm. B. Nhóm kim loại kiềm thổ.C. Nhóm halogen. D. Nhóm khí hiếm. Câu 8: Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố nào có độ âm điện lớn nhất? A. Li. B. F. C. Cs. D. I. Câu 9: Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là A. Tính kim loại. B. Tính phi kim. C. Điện tích hạt nhân. D. Độ âm điện. Mức độ hiểu: Câu 10: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA. Số electron lớp ngoài cùng của X là A. 3. B. 4. C. 2. D. 5. Mức độ vận dụng: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: [email protected] | Hotline: 024 2242 6188