Tài liệu Tóm tắt kiến thức hóa học thpt

Tài li u h c t p chia s Tóm t t ki n th c Hóa h c THPT TÓM T T KI N TH C HÓA H C THPT Giáo viên: PH M NG C SƠN CÁC KHÁI NI M VÀ ð NH LU T HOÁ H C CƠ B N ð nh lu t b o toàn 1.T ng kh i lư ng các ch t trư c ph n ng b ng t ng kh i lư ng các ch t sau ph n ng. 2.T ng ñi n tích dương b ng t ng ñi n tích âm trong m t h ph n ng (ho c m t ch t). 3. T ng s e cho b ng t ng s e thu trong ph n ng OXHK. ð nh lu t tu n hoàn Tính ch t các nguyên t và ñơn ch t cũng như thành ph n và tính ch t các h p ch t c a các nguyên t ñó bi n ñ i tu n hoàn theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân nguyên t CÁC LO I CÔNG TH C Thù hình là các d ng ñơn ch t c a m t nguyên t hóa h c Công th c ñơn gi n nh t cho bi t t l gi a s nguyên t c a các nguyên t trong h p ch t. VD: CH2O Công th c electron cho bi t th t liên k t c a các nguyên t và cách phân b các e hóa tr trong phân t .VD: NH3 Công th c phân t : cho bi t s nguyên t c a m i nguyên t trong m t phân t . VD: C2H4O2 Công th c c u t o cho bi t th t liên k t và ki u liên k t gi a các nguyên t trong phân t . VD: H – CH = O ð ng v là các nguyên t có cùng s proton, khác s notron (cung Z khác A) ð nh lu t Avogadro Trong cùng ñi u ki n nhi t ñ và áp su t như nhau nh ng th tích b ng nhau c a m i khí ñ u ch a cùng m t s phân t Nguyên lí LơSatơliê Khi tác ñ ng vào ph n ng thu n ngh ch tr ng thái cân b ng hóa h c thì cân b ng chuy n d ch v phía làm gi m tác ñ ng y. LIÊN K T HÓA H C C U T O NGUYÊN T Liên k t phân t 1 NHÂN proton (1p ), kh i lư ng 1u, ñi n tích 1+ nơtron (0n1), kh i lư ng 1u, ñi n tích 0 Obital Khu v c không gian quanh h t nhân hay g p e nh t Phân l p g m các e có m 4 phân l p S OBT S e t i ña Hình V (Các e chuy n ñ ng r t nhanh không qu ñ o) c năng lư ng b ng nhau s p d f 1 3 5 7 2 6 10 14 c u s 8 n i ph c t p S phân b e: Nguyên lí v ng b n: các e x p theo m c năng lư ng tăng d n. 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s Nguyên lý Pauli: Trong 1OBT t i ña có 2e ngư c chi u quay Quy t c HUN: Trong phân l p s e ñ c thân t i ña cùng chi u C u hình e: S phân b e trên các phân l p, l p 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d… LK ≡ B NG TU N HOÀN CÁC NGUYÊN T 3 chu kì nh 4 chu kì l n 0,4 < ∆ <1,7 C% = 8 nhóm A (nguyên t s,p) 8 nhóm B (nguyên t d) HÓA H C S Kim lo i Phi kim n V nhi t ñ nh t ñ nh m ct (dd b·o hoµ ) S= 100g dung m«i ðI N LI Ph n ng trao ñ i ion : ph i t o ra ít nh t m t ch t ↓ ho c ↑, ho c ít phân li . Phân lo i ch t vô cơ + + Axit là ch t cho H , phân li ra H [H+ ].[A − ] [HA] + – Bazơ là ch t nh n H , phân li ra OH + ð ñi n li α Sè ph©n tö ®iÖn li Sè ph©n tö ban ®Çu α2 = K C α = 0 không ñi n li 0<α<1 ñi n li y u α = 1 ñi n li m nh Lantanit và Actinit (nguyên t f) Tính axit c a Tính bazơ c a Hoá tr Hoá oxit axit, oxit bazơ, cao nh t tr v i hiñroxit hiñroxit v iO H Theo chu kì Theo nhóm sp t o LK – LK = – HA → H + A BI N THIÊN TU N HOÀN CÁC TÍNH CH T ð âm ñi n CM = S Nguyên t c s p x p các nguyên t - Theo chi u tăng d n c a ñi n tích h t nhân nguyên t - Cùng s l p e trong nguyên t vào m t hàng - Cùng s e hóa tr trong nguyên t thành m t c t Bán kính nguyên t mct m C .M .100% = ct .100% = M ct mdd V.D 10.D Ch t ñi n li là ch t tan trong nư c t o các ion, dung d ch d n ñi n – Phân t là nút m ng,liên k t y u – Nguyên t là nút m ng, liên k t b n. – Ion là nút m ng, liên k t b n. 0 ≤ ∆ ≤ 0,4 DUNG D CH là h n h p ñ ng nh t c a dung môi và ch t tan. Dung d ch bão hòa c a m t ch t không th hòa tan thêm ch t y α= ð c ñi m e ngoài cùng 1 2 3: Kim lo i 4 (4 5 6 7): Kim lo i 5 6 7: Phi kim 4 (2,3 l p): Phi kim 8 (2): Khí hi m Liên k t tinh th Liên k t ion t o nên do l c hút Liên k t c ng hóa tr t o nên b ng gi a các ion trái d u t các kim các e hóa tr dùng chung c a các Là s t h p các AO khác nhau c a phân l p t o lo i và phi kim ñi n hình. ng t gi ng ho c g n gi ng. thành các AO gi ng nhau. (Hi u ñ âm ñi n (∆) ≥1,7) 2 Có c c Cho nh n Không c c 3 sp t o sp t o L p e g m các e có m c năng lư ng g n b ng nhau (L p n có n phân l p có n2 OBT. S e t i ña là 2n2) NGUYÊN T S lai hóa S thu phân c a mu i là ph n ng gi a mu i và nư c. Mu i trung hoà... ... c a axit y u và bazơ m nh t o môi trư ng ki m, pH > 7. ... c a axit m nh và bazơ y u t o môi trư ng axit, pH<7. ... c a axit y u và bazơ y u thu phân (môi trư ng ph thu c ñ thu phân). ... c a axit m nh và bazơ m nh không thu phân. Ka = [M+ ].[OH− ] [MOH] + Ch t lư ng tính cho và nh n H + Ch t trung tính không cho, nh n H 0 Axit 7 KiÒm 14 Thang pH + MOH → M + OH – Kb = Trung tÝnh + - pH = –lgCH ; pOH = –lgCOH ; pOH + pH = 14 PH N NG OXI HÓA KH Ph n ng có s chuy n e gi a các ch t ph n ng hay có s thay ñ i s OXH c a m t s nguyên t . S OXH là s như ng e Ch t OXH là ch t thu e Ch t kh là ch t như ng e S kh là s nh n e Cân b ng PTHH c a ph n ng OXH-kh Phương pháp thăng b ng electron - Xác ñ nh s OXH c a các nguyên t . - Tìm ch t OXH, ch t kh . - Vi t các phương trình như ng e, nh n e. - Cân b ng s e như ng và nh n b ng các h s . - ð t các h s vào phương trình - Ki m tra l i. V nào thi u H thì thêm H2O T Cð PH N T c ñ ph n ng là ñô thay ñ i CM c a m t trong các ch t ph n ng ho c s n ph m trong m t ñơn v th i gian. T c ñ ph n ng ph thu c vào b n ch t ch t tham gia và ñi u ki n ph n ng (n ng ñ , nhi t ñ , áp xu t, ch t xúc tác). Quy t c xác ñ nh s OXH S OXH H +1 (tr hiñrua KL) O –2 (tr F2O) KL nhóm A = s nhóm T ng s OXH c a phân t =0 T ng s OXH c a ion = ñi n tích ion NG – CÂN B NG HOÁ H C Ph n ng thu n ngh ch là ph n ng x y ra theo hai chi u ngư c nhau trong cùng ñi u ki n. aA + bB cC + dD Cân b ng hóa h c là tr ng thái c a ph n ng thu n ngh ch, trong ñó vT = vN. Nhi t ph n ng ∆H là năng lư ng kèm theo ph n ng hóa h c. N ng ñ ch t ñ u thì CBHH d ch v phía s n ph m. ∆H > 0 ph n ng thu nhi t Nhi t ñ thì CBHH d ch v hư ng to nhi t. ∆H < 0 ph n ng t a nhi t Áp su t thì CBHH d ch v hư ng gi m s phân t khí. Năng lư ng tiêu hao + năng lư ng t a ra S mol s n ph m = Σnhi t t o thành ch t ñ u + Σnhi t t o thành ch t sau ∆H = Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Tài li u h c t p chia s Tóm t t ki n th c Hóa h c THPT HIDROCACBON AnkanCnH2n+2 (n ≥1) AnkenCnH2n (n ≥ 2) 2 3 - Lai ho¸ sp t¹o liªn kÕt ®¬n C–C. - Lai ho¸ sp t¹o 1 liªn kÕt ®«i ð C ðI M, C U T O - §ång ph©n m¹ch C C=C. , ð NG PHÂN - §ång ph©n m¹ch C, vÞ trÝ liªn kÕt ®«i, ®ång ph©n h×nh häc. M¹ch tõ 1 C- 4C : chÊt khÝ TÍNH CH T V T LÍ M¹ch ≥ 5C : chÊt láng hoÆc r¾n, kh«ng mµu, kh«ng tan o Céng halogen ThÕ clo ë t cao víi C c¹nh C sp2 ¸nh s¸ng RH + X2  RX + HX → TÝnh chÊt ho¸ häc o t CH2=CH-CH3+Cl2  CH2=CH-CH2Cl+HCl → Céng Cl2 ë C mäi bËc ThÕ AnkinCnH2n–2 (n ≥ 2) - Lai ho¸ sp t¹o 1 liªn kÕt ba C≡C. - §ång ph©n m¹ch C, vÞ trÝ liªn kÕt ba. Ankañien CnH2n–2 (n ≥ 3) Ankylbenzen CnH2n–6 (n ≥ 6) - 2 lai ho¸ sp2 t¹o 2 liªn kÕt ®«i C=C. - §ång ph©n m¹ch C, vÞ trÝ 2 liªn kÕt ®«i, mét sè cã ®ång ph©n h×nh häc. - 6C lai ho¸ sp2 t¹o vßng 6 c¹nh cã hÖ liªn kÕt ®«i xen kÏ liªn kÕt ®¬n. - §ång ph©n m¹ch C cña nh¸nh ankyl, vÞ trÝ nhãm thÕ. ThÕ H cña C ≡ b»ng Ag, Cu RC≡CH + Ag(NH3)2+ →RC≡CAg+2NH3 Céng Br2 ë C bËc cao Céng H2, Br2, H2O, HX (H vµo C bËc thÊp, X vµ OH vµo C bËc cao) Céng Céng H2,Br2,HX, H2O (tuú theo xóc t¸c, Céng H2, Br2, HX nång ®é mµ céng 1 hay 2 lÇn). c¬ chÕ 1-2 c¬ chÕ 1-4 ThÕ H : cña vßng benzen cña nhãm ankyl (¸nh s¸ng) Céng halogen X2 (xt Fe) Céng HONO2 - Vßng cã nhãm cho e (ankyl, NH2, OH, Hal) −u tiªn vÞ trÝ -o, -p. - Vßng cã nhãm hót e (NO2, COOH, HSO3) −u tiªn vÞ trÝ -m. Céng H2 → Xicloankan Céng Cl2 C6H6 + 3Cl2 → C6H6Cl6 −H T¸ch hi®ro 2 Ankan (CnH2n+2) → Anken (CnH2n)  Ankylbenzen t¸ch H ë nh¸nh −2H 2 Ankan (CnH2n+2)  Anka®ien → nCH2=CH2 → ( CH2–CH2 ) n Trïng hîp Oxi ho¸ §ime 2C2H2 → C4H4 nCH2=CH–CH=CH2 → ( CH2 − CH = CH − CH2 ) n Trime 3C2H2 → C6H6 Ph¶n øng ch¸y cho löa ®á, khãi ®en Ph¶n øng ch¸y cho löa mµu xanh Ph¶n øng ch¸y cho löa mµu vµng Ph¶n øng ch¸y cho löa ®á Ph¶n øng ch¸y cho löa ®á (nCO2 > nH2O) (nCO2 < nH2O) (nCO2 = nH2O) (nCO2 > nH2O) (nCO2 > nH2O) C6H6 kh«ng lµm mÊt mµu dd KMnO4 Kh«ng lµm mÊt mµu dd KMnO4 Lµm mÊt mµu dung dÞch KMnO4 Lµm mÊt mµu dd KMnO4 Lµm mÊt mµu dd KMnO4 Ankylbenzen lµm mÊt mµu dd KMnO4 C¸c hîp chÊt ®¬n chøc DÉn xu t halogen RX ThÕ Nhãm OH RX + OH– → ROH +X– ThÕ HOH T¸ch (HX,H2O) −HX CnH2n+1X → CnH2n  Ancol ROH Phenol Anñehit C6H5OH RCHO ROH + HX → RX + H2O −H2O 2ROH  R2O → +Na ROH → RONa + ½H2  1 +Na C6H5OH  C6H5ONa + H2 → 2 2C3H5(OH)3+Cu(OH)2→ → (C3H5(OH)2O)Cu+2H2O Axit caboxylic RCOOH Este RCOOR’ RNH2 RCOOH + ROH  RCOOR → RCOOH+KLtr−íc H →H2+RCOO– RNH2 + R'X → RNHR' + HX +baz¬/oxit baz¬ RCOOH→muèi+ H2O RCOOH + muèi −H O 2 CnH2n+1OH  CnH2n → C 6H5OH+ 3Br2 → C6H5NH2 +3Br2 → → C6H2Br3OH + 3HBr ThÕ HBz → C6H2Br3NH2 + 3HBr C 6H5OH + 3HONO2 → HNH2 → C6H2 (NO2 )3 OH + 3H2O RCHO + Ag(NH3)2OH → Ag + RCOONH+ +... 4 RCHO +Br2+H2O → → RCOOH + 2HBr OXH RCH2OH  RCHO → Oxh kh«ng hoµn toµn OXH RCHOHR  RCOR → RNH2 + HNO2 → → ROH + N2 + H2O RCHO + H2 → RCH2OH RCHO+HCN → RCH(CN)OH Céng RCOOR’ + NaOH → → RCOONa + ROH RCOOR’+H2O→RCOOH+ROH Thuû ph©n RNH2 + HX → RNH3X NhËn H+ §iÒu chÕ Amin −H2O CnH2n+ H2O → CnH2n+1OH RX+NaOH → ROH+NaX lªn men Tinh bét  etanol → CnH2n+2 + X2 → CnH2n +HX / X2 → Ancol bËc I + CuO → RCHO Ancol bËc II + CuO → RCOR - ThÕ H cña C6H6 - Oxi ho¸ cumen + O2 RCHO → RCOOH  +O 2 Ankan → RCOOH  R’COOH + HOR → + CnH2n → + CnH2n–2 → + RNH2 + HOH → RNH3 +OH – NH3 + RX → C6H5NO2 + 6H → C¸c hîp chÊt t¹p chøc Glucozo C6H12O6 Fructozo C6H12O6 Saccarozo C12H22O11 + Nhãm CHO Nhãm OH (hemiaxetal) Poliancol Tinh b t (C6H10O5)n Xenlulozo [C6H7O2(OH)3]n Amino axit (NH2)nR(COOH)m Protit ( NHRCO ) n + + Ag(NH3)2 → Ag + H2 → C6H14O6 + Ag(NH3)2 → Ag +CH3OH(HCl)→ →C12H21O11CH3+H2O +CH3OH(HCl) → C6H11O6CH3+H2O + Cu(OH)2 → dd xanh +H O Thuû ph©n Mantozo C12H22O11 2  → + H ,enzim C6H12O6 + C6H12O6 glucoz¬ + fructoz¬ Mµu + HONO2 ®Æc → +H O +H O 2  2C6H12O6 → + 2  NH2RCOOH → + − +H O H ,enzim H /OH ,enzim 2  nC6H12O6 → + H ,enzim fructoz¬ +HNO3 → vµng + Cu(OH)2 → tÝm, xanh +I2 → xanh, ®en L−ìng tÝnh + HX → NH3XRCOOH +NaOH→ →NH2RCOONa+H2O Trïng ng−ng → ( HNRCO ) n Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Tài li u h c t p chia s Tóm t t ki n th c Hóa h c THPT Aren Anken RX Ankin R'OH R'CHO R'COOH R'COOR Ankan NhËn biÕt hîp chÊt h÷u c¬ Thuèc thö C¸c chÊt Axit RNH2 Axit, ROH, C6H5OH C6H5NH2,C6H5OH DÊu hiÖu §á Xanh KhÝ H2 bay lªn KÕt tña tr¾ng Quú tÝm Na Br2 Ag(NH3)2OH Cu(OH)2 RCHO, HCOOH, C6H12O6 RCHO, HCOOH KÕt tña b¹c CnH2n, CnH2n-2 kÕt tña ®á g¹ch mÊt mµu C3H5(OH)3, dd xanh I2 tinh bét C6H12O6, protit dd xanh tÝm xanh ®en o Th ñi n c c chu n EMn+ /M KIM LO I - Các e t do chuy n ñ ng gây ra tính d o, d n ñi n, d n nhi t t t, có ánh kim. - Nguyên t d cho e gây ra tính kh . - Có kh năng tác d ng v i phi kim, axit, nư c, dung d ch mu i. Ăn mòn kim lo i là s phá h y kim lo i do tác d ng c a môi trư ng xung quanh Ăn mòn hóa h c Ăn mòn ñi n hoá o ði u ki n t KL nguyên ch t l n KL khác Cơ ch Tr c ti p cho nh n Gián ti p cho e c c –, e m t nơi nh n e c c + 23 39 85 Al3+/Al -1,66 Zn2+/Zn -0,76 Fe2+/Fe -0,44 Nhi t luy n Oxit KLtrung bình (y u) + ch t kh to  KL → ði n phân Dd mu i KLtrung bình, y  KLm → 223 , 87Fr H+/H2 0,00 Cu2+/Cu +0,34 Ag+/Ag +0,80 Au3+/Au +1,50 X không có O : 2X → X2 + 2e + X có O : H2O + 2e → ½O2 + 2H + M +e→M – H2O → ½H2 + OH + e Công th c Faraday : m = ®pnc nh Pb2+/Pb -0,13 C c (+) u (CO, Al, H2) Mu i, bazơ, oxit KLm Sn2+/Sn -0,14 X– HOH M sau Al C c (–) M trư c Al +n nh AIt 96500.n ®pdd u  KLtrung bình, y → Nhóm IIA 133 , 11Na , 19K , 37Rb , 55Cs Pb2+/Pb -0,25 S ñi n phân o Catot: Ch t nào có tính OXH m nh hơn (E l n hơn) kh trư c o Anot: Ch t nào có tính kh m nh hơn (E nh hơn) OXH trư c Nhôm 27 13Al 24Cr u Crôm 9 24 40 87,6 137 226 4Be , 12Mg , 20Ca , 38Sr , 56Ba , 88Ra Nhóm IA 7 Mg2+/Mg -2,37 ði u ch kim lo i : M + ne → M Thu luy n KLtrung bình + dd mu i KLy u → KLy T a nhi t, phát sáng, Không t a nhi t, không phát không có ñi n sáng, có dòng ñi n B o v kim lo i kh i b ăn mòn - Cách li môi trư ng. - Ch t o h p kim và kim lo i th t nguyên ch t. - T o vi môi trư ng an toàn b ng ch t kìm hãm. - Dùng phương pháp ñi n hóa. 3Li Na+/Na -2,71 Pin ñi n hoá (VD : Cu–Zn) 2+ anot (c c –) x y ra s OXH : Cu + 2e → Cu 2+ catot (c c +) x y ra s kh : Zn → Zn + 2e Hi n tư ng KL K+/K -2,92 S t 52 26Fe ð ng 56 29Cu 64 - Tr¾ng ¸nh b¹c, lµ KL cøng nh t. - Tr¾ng x¸m, dÎo, khó ch¶y, nhiÔm n phân ®á, mÒm dÎo, dÉn ®iÖn, nhiÖt tèt. - Tr¾ng b¹c, dÔ kÐo i d¸t máng, S ñi tõ. - Mµu Pin ñi n hoá (VDs: Cu–Zn) o « nhÑ, dÉn nhiÖt, dÉn ®iÖn tèt. OXH : Cut2+ cao (1890Cu Catot: Ch (1540oC) tính OXH m nh- hơn (E(1683oC) - nc + 2e → C) - tnc cao t nào có tnc cao l n hơn) kh trư c anot (c c –) x y ra s LÝ tÝnh o 2+ oo 3 3 Anot: Ch t nào (nÆng) kh m nh hơn (E nh hơn) OXH trư c - tcatot (c C +) x y ra s kh : Zn D = Zn + 3 (nÆng) - → 7,2g/cm2e - D = 7,9g/cm có tính - D = 8,98g/cm (nÆng) nc = 660 c TÝnh khö trung b×nh TÝnh khö m¹nh TÝnh khö trung b×nh TÝnh khö yÕu X không có O : 2X → X2 + 2e 3 X– +n 1+ 3+ 3+ + Fe C c (+) → Fe + 3e M→M +e Al →ði u+ch kim lo i : M + ne → M + 3e Al 3e Cr → Cr Cu O + 2e+ e ½O + 2H+ HOH X có O : H2 → Cu → 2 2+ 2+ 2+ Thu luy kim KLtrung bình + dd mu i KLy u → KLy u + 2e Fe → Fe + 2e T/d phi kim T/d phi n + Cu → Cu + 2e Cr → Cr M sau Al M + e → M C T/d (–) phi kim c nhiÒu to 4M + O2 → 2M2O 4Al + 3OOxit 2Al2O3 → KL T/d nhiÒu  KL phi kim M trư c Al H2O → ½H2 T/d phi–kim + OH + e → trung bình (y u) + ch t kh Nhi t luy n 2 3Fe + 2O2 → Fe3O4 2M + X2 → 2MX M + X3 → MX2 4Al + 3C → Al4C3 4Cr + 3O2H2) 2Cr2O3 Cu + ½O2 → CuO (CO, Al, → AIt 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl Công th c Faraday : m 3= T/d n−íc T/d n−íc (trõ Be) T/d n−íc (p/ø dõng ngay) ®pnc 3Cl2 2Cr Cu + Cl2 → CuCl2 96500.n Fe + S → FeS Mu i, bazơ, oxit KLm nh + KLm → 2CrCl3 → nh 2M + 2H2O → 2MOH + H2 M + 2H2O → M(OH)2 + H2 Kh«ng t/d n−íc do có líp oxÝt b¶o vÖ T/d n−íc ði n 2Al + 3H2O → 2Al(OH)3+ 3H2 phân 2Cu + Cl2 → 2CuCl ®pdd T/d axit T/d dung dÞch axÝt i KLtrung bình, y u T/d → KLtrung bình, y u axÝt Dd mu  3Fe + 4H2O → 4H2 + Fe3O4 Ho¸ tÝnh T/d axit Cu + 2HCl + ½O2 → CuCl2 + H2O + + + 2+ + 3+ + 2+ 2M + 2H → 2M + H2 M + 2H → M + H2 2Al + 6H → 2Al + 3H2 Cr + 2H → Cr + H2 Fe + H2O → FeO + H2 T/d axit OXH m¹nh T/d dd muèi T/d dd muèi (trõ Be, Mg) Kh«ng t/d H2SO4, HNO3 ®Æc nguéi 4Cr+12HCl+O2→4CrCl3+2H2O+4H2 T/d axÝt OXH yÕu Cu+2H2SO4®→CuSO4+SO2+2H2O + 2+ Fe + 2H → Fe + H2 2M + 2H2O + CuSO4 → 2M + 2H2O + CuSO4 → T/d oxÝt KL ho¹t ®éng kÐm T/d dd kiÒm Cu+4HNO3®→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O T/d axit OXH m¹nh → Cu(OH)2 + M2SO4+ H2 → Cu(OH)2 + MSO4 + H2 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr Cr + 3NaNO3 + 2NaOH → Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO+2H2O T/d dd muèi KL yÕu h¬n T/d dd kiÒm + 2+ → Na2CrO4 + 3NaNO2 + H2O Cu + 2Ag → Cu + 2Ag Kh«ng t/d H2SO4, HNO3 ®Æc nguéi Al+H2O+NaOH→NaAlO2+ 3 2H2 3+ 2+ 2+ T/d dd muèi KL kÐm ho¹t ®éng Cu + 2Fe → Cu + 2Cu 2+ 2+ Fe + Cu → Fe + Cu 2+ 2+ ®pnc ®pnc ®pnc Fe + Cu → Fe + Cu to to 2MCl  2M + Cl2 → MCl2  M+Cl2 → 2Al2O3  4Al +3O2 → 2Al + Cr2O3  2Cr + Al2O3 → FexOy+ yCO  xFe + yCO2 → Na3 AlF6 to CuO + C  Cu + CO → ®pnc ®pdd → §iÒu chÕ 2MOH  2M + O2 + 2H2O FeCl2  Fe+Cl2 → 2CuFeS2+2O2→2Cu+Fe2O3+ 4SO2 ®pdd FeSO4+H2O → Fe+H2SO4+½O2 → CuCl  Cu+Cl - R t mÒm - tnc, ts : r t th p - D : r t nhá TÝnh khö r t m¹nh - MÒm - tnc, ts : th p (trõ Be) - D nhá (trõ Ba) TÝnh khö m¹nh 2+ M → M + 2e T/d phi kim 2M + O2 → 2MO NaOH lµ mét baz¬ m¹nh NaOH +CO2 → NaHCO3 CaO (v«i sèng) lµ oxit baz¬ 2 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O NaHCO3 mÆn, Ýt tan,l−ìng tÝnh NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O H p ch t NaHCO +HOH→NaOH+H CO 3 2 3 quan 2NaHCO3→Na2CO3+CO2+HsO träng Na2CO3 bét tr¾ng, tan tèt, to¶ nhiÖt Na2CO3+H2O→NaOH +NaHCO3 Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O CaO + H2O → Ca(OH)2 CaO + 3C → CaC2 + CO Ca(OH)2 (v«i t«i) Ýt tan Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O Ca(OH)2+2CO2→Ca(HCO3)2 Ca(OH)2+Cl2 → CaOCl2 CaCO3 (®¸ v«i) r¾n, tr¾ng, kh«ng tan CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O CaCO3+CO2+H2O t Ca(HCO3)2 o CaCO3  CaO+CO2(nung v«i) → Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t H p ch t Cr (II) + 2+ CrO + 2H → Cr + H2O + 2+ Cr(OH)2 + 2H → Cr + 2H2O 4Cr(OH)2+O2+2H2O→4Cr(OH)3 3+ Al2O3+6H → 2Al +3H2O 2CrCl2 + Cl2 → 2CrCl3 Al(OH)3 l−ìng tÝnh, kh«ng tan H p ch t Cr (III) o t Hi®roxit l−ìng tÝnh 2Al(OH)3  Al2O3 + 3 H2O → + 3+ Cr(OH)3 + 3H → Cr + 3H2O + 3+ – – Al(OH)3 + 3H → Al + H2O Cr(OH)3 + OH → CrO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O Muèi Cr3+ có tÝnh OXH Muèi nh«m 3+ 2+ 2Cr + 3Zn → 3Zn + 2Cr Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO4 Muèi Cr3+ có tÝnh khö PhÌn chua KAl(SO4)2.12H2O 2Cr3++3Br +16OH–→2CrO 2–+6Br– 2 4 lµm trong n−íc. H p ch t Cr (VI) OXH r t m¹nh 2CrO3+2NH3→Cr2O3+N2+3H2O 2– 2+ 3+ 3+ Cr2O7 + Fe → Fe + Cr 2– 2– CrO4 vµng Cr2O7 da cam Al2O3 l−ìng tÝnh, r t r¾n, tr¾ng, kh«ng tan, chÞu nhiÖt 3+ Al2O3+6H → 2Al +3H2O T ng ñài tư v n: 1900 58-58-12 + FeO + 2H → Fe 2+ + 2 CuO ®en, r¾n, kh«ng tan H p ch t Fe (II) + + 2H2O CuO + 2H → Cu 2+ Fe(OH)2 + 2H → Fe + H2O TÝnh khö 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 2+ + H2O CuO + CO → Cu + CO2 3Cu + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O Cu(OH)2 kh«ng tan, xanh + 3FeO + 10HNO3 → Cu(OH)2 + 2H → Cu → 3Fe(NO3)3 + NO + 5 H2O NhiÖt ph©n 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3 H p ch t Fe (III) + Fe2O3 + 6H → 2Fe + 3+ + 3H2O 3+ Fe(OH)3 + 3H → Fe + 3H2O TÝnh OXH 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 2+ + 2H2O to Cu(OH)2  CuO + H2O → T¹o phøc Cu(OH)2 + 4NH3 → Cu(NH3)4(OH)2 Muèi Cu2+ ®a sè dÔ tan, mµu xanh NhiÖt ph©n to 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2 → 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2 NhiÖt ph©n to 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O → - Trang | 3 -