Tài liệu Sắt và hơp chất

Lôùp BDKT vaø Luyeän thi TN THPT, CÑ-ÑH HOÙA HOÏC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (0986.616.225) (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t – Bình Dương) ---- ---- LUYEÄN THI ÑAÏI HOÏC 2014 CHUYEÂN ÑEÀ ÑAÏI CÖÔNG VO CÔ 10: S T VAØ HÔÏP CHAÁT “ Khoâng töùc giaän vì muoán bieát thì khoâng gôïi môû cho Khoâng böïc vì khoâng hieåu roõ ñöôïc thì khoâng baøy veõ cho” Khoång Töû LƯU HÀNH N I B 2/2014 CHUYEÂN ÑEÀ 10: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT Ñöôïc ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn GIÁO KHOA CÂU 1 (ðH A 2012): Qu ng nào sau ñây giàu s t nh t ? A. Xiñerit. B. Manhetit. C. Hematit ñ . D. Pirit s t. CÂU 2 (ðH A 2008): Trong các lo i qu ng s t , qu ng có hàm lư ng s t cao nh t là: A. hematit ñ . B. xiñerit. C. hematit nâu. D. manhetit. CÂU 3 (ðH A 2011): Qu ng s t manhetit có thành ph n chính là: A. FeS2. B. Fe3O4 C. Fe 2 O 3 . D. FeCO3. CÂU 4 (ðH A 2013): Kim lo i s t tác d ng v i dung d ch nào sau ñây t o ra mu i s t (II) ? A. CuSO4. B. HNO3 ñ c, nóng, dư. C. MgSO4. D. H2SO4 ñ c, nóng, dư. CÂU 5 (ðH B 2011): Dãy g m các ch t (ho c dung d ch) ñ u ph n ng ñư c v i dung d ch FeCl2 là: A. B t Mg, dung d ch NaNO3, dung d ch HCl B. B t Mg, dung d ch BaCl2, dung d ch HNO3 C. Khí Cl2, dung d ch Na2CO3, dung d ch HCl D. Khí Cl2, dung d ch Na2S, dung d ch HNO3 CÂU 6 (Cð 2013): Th c hi n các thí nghi m sau: (a) S c khí Cl2 vào dung d ch NaOH nhi t ñ thư ng. (b) Cho Fe3O4 vào dung d ch HCl loãng (dư). (c) Cho Fe3O4 vào dung d ch H2SO4 ñ c, nóng (dư). (d) Hòa tan h t h n h p Cu và Fe2O3 (có s mol b ng nhau) vào dung d ch H2SO4 loãng (dư). Trong các thí nghi m trên, sau ph n ng, s thí nghi m t o ra hai mu i là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. CÂU 7 (ðH A 2007): Khi nung h n h p các ch t Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 trong không khí ñ n kh i lư ng không ñ i, thu ñư c m t ch t r n là A. Fe3O4. B. FeO. C. Fe. D. Fe2O3. CÂU 8 (Cð 2008): Cho dãy các ch t: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3. S ch t trong dãy b oxi hóa khi tác d ng v i dung d ch HNO3 ñ c, nóng là A. 3. B. 5. C. 4 D. 6. CÂU 9 (ðH B 2012): Cho các ch t sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2. N u hòa tan cùng s mol m i ch t vào dung d ch H2SO4 ñ c, nóng (dư) thì ch t t o ra s mol khí l n nh t là A. Fe3O4 B. Fe(OH)2 C. FeS D. FeCO3 CÂU 10 (ðH A 2007): Cho t ng ch t: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 l n lư t ph n ng v i HNO3 ñ c, nóng. S ph n ng thu c lo i ph n ng oxi hoá - kh là: A. 8. B. 5. C. 7. D. 6. CÂU 11 (ðH B 2007): Trong ph n ng ñ t cháy CuFeS2 t o ra s n ph m CuO, Fe2O3 và SO2 thì m t phân t CuFeS2 s A. nh n 13 electron. B. nh n 12 electron. C. như ng 13 electron. D. như ng 12 electron. CÂU 12 (Cð 2008): Cho sơ ñ chuy n hoá (m i mũi tên là m t phương trình ph n ng): ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -1- “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: [email protected] CHUYEÂN ÑEÀ 10: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT Ñöôïc ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn dd X dd Y dd Z NaOH  Fe(OH)2  Fe 2 (SO 4 )3  BaSO 4 → → → Các dd (dung d ch) X, Y, Z l n lư t là: A. FeCl3, H2SO4 (ñ c, nóng), Ba(NO3)2. B. FeCl3, H2SO4 (ñ c, nóng), BaCl2. C. FeCl2, H2SO4 (ñ c, nóng), BaCl2. D. FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2. CÂU 13 (Cð 2013): Phát bi u nào sau ñây không ñúng? A. Kim lo i Fe ph n ng v i dung d ch HCl t o ra mu i s t(II). B. Dung d ch FeCl3 ph n ng ñư c v i kim lo i Fe. C. Kim lo i Fe không tan trong dung d ch H2SO4 ñ c, ngu i. D. Trong các ph n ng hóa h c, ion Fe2+ ch th hi n tính kh . CÂU 14 (Cð 2008): Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung d ch H2SO4 loãng (dư) ñư c dung d ch X1. Cho lư ng dư b t Fe vào dung d ch X1 (trong ñi u ki n không có không khí) ñ n khi ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ñư c dung d ch X2 ch a ch t tan là A. Fe2(SO4)3 và H2SO4. B. FeSO4. C. Fe2(SO4)3. D. FeSO4 và H2SO4. CÂU 15 (Cð 2009): Trong các ch t : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3. S ch t có c tính oxi hoá và tính kh là A. 5 B. 4 C. 2 D. 3 CÂU 16 (ðH B 2010): Cho sơ ñ chuy n hóa: Fe3O4 + dung d ch HI (dư) → X + Y + H2O Bi t X và Y là s n ph m cu i cùng c a quá trình chuy n hóa. Các ch t X và Y là A. Fe và I2. B. FeI3 và FeI2. C. FeI2 và I2. D. FeI3 và I2. CÂU 17 (ðH A 2011): Th c hi n các thí nghi m sau : (1) ð t dây s t trong khí clo. (2) ð t nóng h n h p b t Fe và S (trong ñi u ki n không có oxi). (3) Cho FeO vào dung d ch HNO3 (loãng, dư). (4) Cho Fe vào dung d ch Fe2(SO4)3. (5) Cho Fe vào dung d ch H2SO4 (loãng, dư). Có bao nhiêu thí nghi m t o ra mu i s t (II) ? A. 4. B. 2. C. 3. D. 1 CÂU 18 (ðH A 2011): Cho h n h p X g m Fe2 O3 , ZnO và Cu tác d ng v i dung d ch HCl (dư) thu ñư c dung d ch Y và ph n không tan Z. Cho Y tác d ng v i dung d ch NaOH (loãng, dư) thu ñư c k t t a là : A. Fe(OH)3 và Zn(OH)2. B. Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2. C. Fe(OH)3. D. Fe(OH)2 và Cu(OH)2. CÂU 19 (ðH A 2013): Trong ñi u ki n thích h p, x y ra các ph n ng sau (a) 2H2SO4 + C  2SO2 + CO2 + 2H2O → (b) H2SO4 + Fe(OH)2  FeSO4 + 2H2O → (c) 4H2SO4 + 2FeO  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O → (d) 6H2SO4 + 2Fe  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O → Trong các ph n ng trên, ph n ng x y ra v i dung d ch H2SO4 loãng là A. (a) B. (c) C. (b) D. (d) ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -2- “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: [email protected] CHUYEÂN ÑEÀ 10: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT Ñöôïc ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 20 (ðH B 2013): Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung d ch H2SO4 loãng (dư), thu ñư c dung d ch X. Trong các ch t: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 và Al, s ch t có kh năng ph n ng ñư c v i dung d ch X là A. 4. B. 6. C. 5. D. 7. HƯ NG D N GI I Fe3O4 +H2SO4 loãng (dư)  → dung d ch X ( Fe2+, Fe3+, SO42-, H+) Dd X td ñư c v i:NaOH, Cu, Fe(NO3)2 KMnO4, BaCl2, Cl2 và Al NaOH tác d ng v i : Fe2+, Fe3+, H+ → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe(NO3)2 + H+  → Fe3+ + NO + H2O Ba2+ + SO42-  → BaSO4 → Fe3+ + ClCl2 + Fe2+  Cu và Al + Fe3+  → Fe2+ ðÁP ÁN D CÂU 21 (ðH B 2013): Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung d ch ch a y mol FeCl3 và z mol HCl, thu ñư c dung d ch ch ch a m t ch t tan duy nh t. Bi u th c liên h gi a x, y và z là A. 2x = y + 2z. B. 2x = y + z. C. x = y – 2z. D. y = 2x. HƯ NG D N GI I Ch t tan duy nh t ph i là FeCl2 Fe  Fe2+ + 2e → x → Fe3+ 2x + e  Fe2+ → → y y 2H + 2e  H2 → z → z + B o toàn electron: 2x = y + z Chú ý : Dung d ch ch có FeCl2 g m Fe 2+ : x + y (mol) và ion Cl- : 3y + z (mol) Theo ñ nh lu t b o toàn ñi n tích : 2x + 2y = 3y + z → 2x = y + z ðÁP ÁN B S T TÁC D NG AXIT CÂU 22 (Cð 2011): Hoà tan hoàn toàn h n h p X g m 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe2O3 vào dung d ch axit H2SO4 loãng (dư), thu ñư c 2,24 lít khí (ñktc) và dung d ch Y. Cho lư ng dư dung d ch NaOH vào dung d ch Y, sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu ñư c m gam k t t a. Giá tr nh nh t c a m là: A. 54,0 B. 59,1 C. 60,8 D. 57,4 HƯ NG D N GI I H n h p X hòa tan h t trong axit H2SO4 loãng dư thu ñư c n H2 = 0,1 < 0,2 (mol) ch ng t Fe v a tham gia ph n ng t o H2 v a kh Fe3+ thành Fe2+ H 2 SO4 Fe2O3  2Fe3+ → 0,2 → 0,4 ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -3- “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: [email protected] CHUYEÂN ÑEÀ 10: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT Ñöôïc ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn H 2 SO4 Fe  Fe2+ + H2 → 0,1 ← 0,1 ← 0,1 Fe + 2Fe3+  3Fe2+ → 0,1 → 0,2 0,3 NaOH → Dung d ch Y g m: 0,2 mol Fe3+ và 0,4 mol Fe2+  0,2 mol Fe(OH)3 và 0,4 mol Fe(OH)2 → m↓ = 0,2.107 + 0,4.90 = 57,4 ðÁP ÁN D CÂU 23 (ðH A 2012): Cho 2,8 gam b t s t vào 200 ml dung d ch g m AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M; khi các ph n ng x y ra hoàn toàn thu ñư c m gam ch t r n X. Giá tr c a m là A. 4,72. B. 4,48. C. 3,20. D. 4,08. HƯ NG D N GI I Nh n xét: Fe ph n ng v i AgNO3 trư c Cu(NO3)2 → Fe + 2Ag+  0,01 0,02 Fe2+ + 2Ag ; 0,02 (mol) Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu → (0,05 – 0,01) 0,1 0,04 (mol) → Cu2+ dư → mr n = 0,02.108 + 0,04.64 = 4,72 gam ðÁP ÁN A CÂU 24 (ðH A 2010): Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung d ch ch a y mol H2SO4 (t l x : y = 2 : 5), thu ñư c m t s n ph m kh duy nh t và dung d ch ch ch a m i sunfat. S mol electron do lư ng Fe trên như ng khi b hoà tan là A. 3x B. y C. 2x D. 2y • HƯ NG D N GI I Do t l 2:5 trên nên → t o Fe3+ và Fe2+ (hay H2SO4 h t và mu i Fe3+ hòa tan b t Fe) Fe2+  Fe + H 2 SO4   3+ + SO2 → Fe  Sơ ñ : 2Fe + 6H2SO4 y/3 y  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O → y/2 → Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 y • B o toàn electron: nFe cho = n nh n = .2 = y 2 ðÁP ÁN B CÂU 25 (ðH A 2007): Hoà tan 5,6 gam Fe b ng dung d ch H2SO4 loãng (dư), thu ñư c dung d ch X. Dung d ch X ph n ng v a ñ v i V ml dung d ch KMnO4 0,5M. Giá tr c a V là: A. 80. B. 40. C. 20. D. 60. HƯ NG D N GI I Dùng phương pháp b o toàn electron: Fe  Fe2+  Fe3+ + 1e → → 0,1 → 0,1 → 0,1(mol) ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -4- “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: [email protected] CHUYEÂN ÑEÀ 10: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT Ñöôïc ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn +7 K Mn O4 0,02(mol) VKMnO4 = +2  Mn → + 5e ← 0,1(mol) 0,02 = 0, 04(lit ) = 40(ml) 0,5 ðÁP ÁN B Phương trình ph n ng: 10FeSO4 + 2KMnO4 + H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + H2O CÂU 26 (ðH B 2007): Cho 6,72 gam Fe vào dung d ch ch a 0,3 mol H2SO4 ñ c, nóng (gi thi t SO2 là s n ph m kh duy nh t). Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ñư c A. 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4. B. 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư. C. 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4. D. 0,12 mol FeSO4. HƯ NG D N GI I 6,72 n Fe = = 0,12( mol ) 56 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Ta có 0,12 0,3 > 2 6 → Fe dư 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O → 0,05 0,1 ← 0,3 Fe dư + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 0,02 → 0,02 → 0,06 V y dung d ch thu ñư c ch a 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 ðÁP ÁN A CÂU 27 (Cð 2008): Tr n 5,6 gam b t s t v i 2,4 gam b t lưu huỳnh r i nung nóng (trong ñi u ki n không có không khí), thu ñư c h n h p r n M. Cho M tác d ng v i lư ng dư dung d ch HCl, gi i phóng h n h p khí X và còn l i m t ph n không tan G. ð ñ t cháy hoàn toàn X và G c n v a ñ V lít khí O2 ( ñktc). Giá tr c a V là A. 2,80. B. 3,36. C. 3,08. D. 4,48. HƯ NG D N GI I 5,6g Fe Tóm t t: toC 2,4g S Raén M + HCl dö hh khí X VO2 khoâng tan G 5,6 2,4 = 0,1(mol ) ; n S = = 0, 075(mol) 56 32 Fe → Fe2+ + 2e S → S4+ + 4e 0,1mol 0,2 mol 0,075mol 0,3 (mol) → T ng s mol e cho = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol) Áp d ng phương pháp b o toàn electron: + 4e → 2O2O2 nFe = ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -5- “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: [email protected] CHUYEÂN ÑEÀ 10: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT Ñöôïc ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn 0,125 mol ← 0,5 (mol) V(O2) = 22,40,125 = 2,8 (lit) ðÁP ÁN A CÂU 28 (Cð 2008): Cho 13,5 gam h n h p các kim lo i Al, Cr, Fe tác d ng v i lư ng dư dung d ch H2SO4 loãng nóng (trong ñi u ki n không có không khí), thu ñư c dung d ch X và 7,84 lít khí H2 ( ñktc). Cô c n dung d ch X (trong ñi u ki n không có không khí) ñư c m gam mu i khan. Giá tr c a m là A. 42,6. B. 45,5. C. 48,8. D. 47,1. HƯ NG D N GI I Tóm t t: Al 13,5g + H2SO4 loaõng Cr Fe dd X + 7,84 lit H2 dö coâ caïn mmuoái nH2 = nSO 2- = 4 7,84 = 0,35(mol) 22,4 m(mu i) = m(Al+Cr+Fe) + m(SO42-) = 13,5 + 0,35.96 = 47,1 (gam) ðÁP ÁN D CÂU 29 (ðH A 2009) : Cho h n h p g m 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung d ch ch a h n h p g m H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M. Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ñư c dung d ch X và khí NO (s n ph m kh duy nh t). Cho V ml dung d ch NaOH 1M vào dung d ch X thì lư ng k t t a thu ñư c là l n nh t. Giá tr t i thi u c a V là A. 240. B. 120. C. 360. D. 400. n H2SO4 HƯ NG D N GI I nFe = 0,02 mol nCu = 0,03 mol = 0,4*0,5 = 0,2 (mol) → n H+ = 0,4 (mol) n NaNO3 = 0,4*0,2 = 0,08 (mol) → n NO - = 0,08 (mol) 3 3+ Fe → + 3e Cu 0,02 • Fe 0,02 0,06 0,03 → Cu 2+ 0,03 + 2e NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O 0,08 0,24 ne nh 0,04 ← 0,16 ← 0,12 + nH dư = 0,4 - 0,16 = 0,24 (mol) ∑ OH- ∑ 0,06 n > ne như ng e cho = 0,12 mol nên Fe,Cu tan h t = 3nFe3+ + 2nCu2+ + nH+ = 0,06 + 0,06 + 0,24 = 0,36 mol • VNaOH = 0,36 lít = 360 (ml) ðÁP ÁN C CÂU 30 (ðH A 2013): Cho m gam Fe vào bình ch a dung d ch g m H2SO4 và HNO3, thu ñư c dung d ch X và 1,12 lít khí NO. Thêm ti p dung d ch H2SO4 dư vào bình thu ñư c 0,448 lít khí NO và dung d ch Y. Bi t trong c hai trư ng h p NO là s n ph n kh duy nh t, ño ñi u ki n tiêu chu n. Dung d ch Y hòa tan v a h t 2,08 gam Cu (không t o thành s n ph m kh c a N+5). Bi t các ph n ng ñ u x y ra hoàn toàn. Giá tr c a m là ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -6- “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: [email protected] CHUYEÂN ÑEÀ 10: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT A. 2,40 B. 4,20 Ñöôïc ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn C. 4,06 D. 3,92 HƯ NG D N GI I 1,12 (lit) NO  0,448 (lit) NO H 2 SO 4    → m (g) Fe +   H 2 SO4 dö  2+ → HNO3 dd X  dd Y + 2,08 (g) Cu   Fe →  2+   Cu    Nh n xét: + Fe ban ñ u chuy n thành Fe2+ + Cu ban ñ u chuy n thành Cu2+ + HNO3 chuy n thành NO Áp d ng b o toàn electron : m 2, 08 1,12 + 0, 448 .2 + .2 = .3 56 64 22, 4 → m = 4,06 ðÁP ÁN C CÂU 31 (ðH B 2013): Hòa tan hoàn toàn h n h p g m 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung d ch h n h p HNO3 0,1M và HCl 0,4M, thu ñư c khí NO (khí duy nh t) và dung d ch X. Cho X vào dung d ch AgNO3 dư, thu ñư c m gam ch t r n. Bi t các ph n ng ñ u x y ra hoàn toàn, NO là s n ph m kh duy nh t c a N+5 trong các ph n ng. Giá tr c a m là: A. 29,24. B. 30,05. C. 34,10. D. 28,70. HƯ NG D N GI I HNO3 0,1M 2,8g Fe AgNO3 dö + 500 ml   NO + dd X  m raén ? → →  1,6g Cu HCl 0,4 M n H+ = 0,25 (mol), n NO - = 0,05 (mol), nFe = 0,05 (mol), nCu = 0,025 (mol), n Cl- = 0,2 (mol) 3 Fe + 4H+ + NO3-  Fe3+ + NO + 2H2O → 0,05 0,25 0,05 Ban ñ u: Ph n ng: 0,05 0,2 0,05 0,05 0,05 Sau pư : 0 0,05 0 0,05 0,05 3+ • Sau ñó, Cu ph n ng v i Fe Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+ → 0,025 0,05 0,025 0,05 2+ 2+ Dung d ch X g m: Cu :0,025 mol, Fe :0,05 mol, Cl- = 0,2 mol; H+: 0,05 mol Ho c nh m B O TOÀN ELECTRON: + S mol electron nh n: NO3- + 3H+ + 3e → NO + 2H2O 0,05 0,25 → 0,15 + S mol electron cho: Gi s Fe t o Fe2+ và Cu t o Cu2+ ne cho = 0,05.2 + 0,025.2 = 0,15 (mol) = ne nh n 2+ → dung d ch X g m: Fe , Cu2+, H+ dư, Cl• Cho X vào AgNO3 dư thì x y ra ph n ng: → Ag+ + Fe2+  Fe3+ + Ag Ag+ + Cl-  AgCl → ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -7- “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: [email protected] CHUYEÂN ÑEÀ 10: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT Ñöôïc ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn 0,05 → 0,05 Sau ñó Ag s tác d ng v i dung d ch (H+ và NO3-) 0,2 0,2 → 0,2 3Ag + 4H+ + NO3-  3Ag+ + NO + 2H2O → 0,0375 ← 0,05 • Ch t r n cu i cùng g m: Ag (0,05- 0,0375 = 0,0125) và AgCl (0,2 mol) m = 0,2.143,5 + 0,0125.108 = 30,05 (g) ðÁP ÁN B FexOy TÁC D NG AXIT CÂU 32 (ðH B 2013): Cho m gam m t oxit s t ph n ng v a ñ v i 0,75 mol H2SO4, thu ñư c dung d ch ch ch a m t mu i duy nh t và 1,68 lít khí SO2 (ñktc, s n ph m kh duy nh t c a S+6). Giá tr c a m là A. 24,0. B. 34,8. C. 10,8. D. 46,4. HƯ NG D N GI I Cách 1: Quy ñ i oxit s t thành h n h p g m Fe (x mol) O (y mol) Fe  Fe3+ + 3e → O + 2e → O2- x → y 3x +6 → 2y S + 2e → +4 S 0,15 ← 0,075 B o toàn electron: 3x = 2y + 0,15 (1) B o toàn nguyên t S: n S(H2SO4 ) = n S(Fe2 (SO4 )3 + n S(SO2 ) → 0,75 = 1,5x + 0,075 (2) Gi i h phương trình (1), (2): x = 0,45; y = 0,6 ⇒ m = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 (gam) Cách 2: B o toàn nguyên t S: n S(H2SO4 ) = n S(Fe2 (SO4 )3 ) + n S(SO2 ) → n Fe2 (SO4 )3 = 0, 75 − 0, 075 = 0,225 (mol) 3 B o toàn nguyên t H : n H2 O = n H2 SO4 = 0,75 (mol) B o toàn kh i lư ng : m oxit + m H2SO4 = m Fe2 (SO4 )3 + m SO2 + m H2O ⇒ moxit = 0,225.400 +0,075.64 + 0,75.18 – 0,75.98 = 34,8 (gam) ðÁP ÁN B CÂU 33 (ðH B 2009): Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam m t oxit s t b ng dung d ch H2SO4 ñ c, nóng thu ñư c dung d ch X và 3,248 lít khí SO2 (s n ph m kh duy nh t, ñktc). Cô c n dung d ch X, thu ñư c m gam mu i sunfat khan. Giá tr c a m là: A. 52,2. B. 48,4. C. 54,0. D. 58,0 HƯ NG D N GI I Nh m nhanh: n SO2 = 3,248 = 0,145(mol) → n e nhaän = n oxit = 0,145*2 = 0,29 (mol) (???) 22,4 ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -8- “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: [email protected] CHUYEÂN ÑEÀ 10: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT Moxit = B o toàn nguyên t Fe: m Fe2 (SO4 )3 = Ñöôïc ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn 20,88 = 72 → FeO 0,29 1 .0,29.400 = 58 (g) 2 ðÁP ÁN D (HS XEM CHUYÊN ð : TÌM NHANH OXIT FexOy C A TH Y) CÂU 34 (ðH B 2010): H n h p X g m CuO và Fe2O3. Hoà tan hoàn toàn 44 gam X b ng dung d ch HCl (dư), sau ph n ng thu ñư c dung d ch ch a 85,25 gam mu i. M t khác, n u kh hoàn toàn 22 gam X b ng CO (dư), cho h n h p khí thu ñư c sau ph n ng l i t t qua dung d ch Ba(OH)2 (dư) thì thu ñư c m gam k t t a. Giá tr c a m là A. 76,755 B. 73,875 C. 147,750 D. 78,875 • HƯ NG D N GI I G i s mol c a CuO là x và Fe2O3 là y → CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O x → x (mol) → Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O y → 2y (mol) 80x + 160y = 44 x = 0,15 L p h phương trình:  ⇒ 135x + 162,5.2y = 85,25 y = 0,2 • Kh hoàn toàn 22 gam X: 0,15 0,2.3 n BaCO3 = n CO2 = + = 0,375 → m BaCO3 = 0,375.197 = 73,875 (g) 2 2 ðÁP ÁN B • CÂU 35 (ðH A 2008): ð hoà tan hoàn toàn 2,32 gam h n h p g m FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ( trong ñó s mol FeO b ng s mol Fe2O3), c n dùng v a ñ V lít dung d ch HCl 1M. Giá tr c a V là: A. 0,16. B. 0,18. C. 0,08. D.0,23. HƯ NG D N GI I 2,32g hh ( FeO, Fe2O3, Fe3O4) + V lit dd HCl 1M n FeO = n Fe2O3 Ta dùng phương pháp quy ñ i (HS XEM THÊM PHƯƠNG PHÁP QUY ð I) Fe3O4 là h n h p c a FeO và Fe2O3 Vì nFeO = nFe2O3 => cho nên ta coi h n h p ch có Fe3O4. → n Fe O = 2,32 : 232 = 0,01 mol. 3 4 Ph n ng : Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,01 mol → 0,08 mol → VHCl = 0,08 (lit) ðÁP ÁN C * Nh m nhanh: nHCl = n H+ = 2n O2- = 0,01.4.2 = 0,08 (mol) (HS XEM THÊM PHƯƠNG PHÁP ION RÚT G N) CÂU 36 (ðH B 2008): Cho 9,12 gam h n h p g m FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác d ng v i dung d ch ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -9- “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: [email protected] CHUYEÂN ÑEÀ 10: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT Ñöôïc ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn HCl (dư). Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, ñư c dung d ch Y; cô c n Y thu ñư c 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3. Giá tr c a m là: A. 9,75. B. 8,75. C. 7,80. D. 6,50. HƯ NG D N GI I Tóm t t: FeO 9,12g hh Fe2O3 HCl coâ caïn dd Y dö 7,62g FeCl2 m g FeCl3 ? Fe3O4 • Dùng phương pháp quy ñ i h n h p thành FeO và Fe2O3 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O (1) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2) 7,62 = 0,06(mol ) • Theo ph n ng (1): n(FeO) = n(FeCl2 ) = 127 → m(FeO) = 0,06.72 = 4,32 (g) → m(Fe2O3 ) = 9,12 – 4,32 = 4,8 (g) 4,8 = 0,06 mol • Theo pư (2) : n(FeCl3) = 2n(Fe2O3) = 2. 160 → m(FeCl3) = 0,06.162,5 = 9,75 (g) ðÁP ÁN A CÂU 37 (Cð 2013): Hòa tan h t 0,2 mol FeO b ng dung d ch H2SO4 ñ c, nóng (dư), thu ñư c khí SO2 (s n ph m kh duy nh t). H p th hoàn toàn khí SO2 sinh ra trên vào dung d ch ch a 0,07 mol KOH và 0,06 mol NaOH, thu ñư c dung d ch ch a m gam mu i. Giá tr c a m là A. 15,32. B. 12,18. C. 19,71. D. 22,34. HƯ NG D N GI I {0,07 mol KOH H SO 0,06 mol NaOH 2 4 ñaëc,noùng,dö 0,2(mol) FeO  SO2 → muoái ? → • • L p t l : 1< 1.n FeO = 2.n SO2 → n SO2 = 0,1 (mol) B o toàn electron: nOH− nSO2 = 0,07 + 0,06 = 1,3 < 2 → t o ra 2 mu i 0,1 n SO2- = 0,13 - 0,1 = 0,03 (mol); n HSO- = 0,1- 0,03 = 0,07 (mol) 3 • Ta có: 3 mu i = mK + mNa + m SO2− + m HSO2− 3 3 = 0,07.39 + 0,06.23 + 0,03.80 + 0,07.81 = 12,18 (g) ðÁP ÁN B CÂU 38 (ðH B 2012): ð t 5,6 gam Fe trong không khí, thu ñư c h n h p ch t r n X. Cho toàn b X tác d ng v i dung d ch HNO3 loãng (dư), thu ñư c khí NO (s n ph m kh duy nh t) và dung d ch ch a m gam mu i. Giá tr c a m là: A. 18,0. B. 22,4. C. 15,6 D. 24,2. HƯ NG D N GI I HNO3 O2 (kk) Fe  h n h p X  Fe(NO3)3 → → ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -10- “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: [email protected] CHUYEÂN ÑEÀ 10: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT B o toàn nguyên t Fe: n Fe(NO3 )3 = n Ñöôïc ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn Fe = 5,6 = 0,1(mol) 56 ⇒ m Fe(NO3 )3 = 0,1.242 = 24,2(g) ðÁP ÁN D CÂU 39 (ðH B 2007): Nung m gam b t s t trong oxi, thu ñư c 3 gam h n h p ch t r n X. Hòa tan h t h n h p X trong dung d ch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít ( ñktc) NO (là s n ph m kh duy nh t). Giá tr c a m là: A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32. HƯ NG D N GI I 0,56 = 0,025(mol) n NO = 22,4 m n Fe = (mol) 56 D a vào ñ nh lu t b o toàn kh i lư ng, ta có: 3-m (mol) mO = 3 – m(g) → n O = 16 Fe → Fe3+ + 3e m 3m → 56 56 O + 2e → O 23-m 2(3-m) → 16 16 +5 N +2 + 3e → N 0,075 ← 0,025 B o toàn electron: 3m 2(3-m) = 0,075 + → m = 2,52 56 16 ðÁP ÁN A Chú ý: Dùng công th c: mFe = 0,7*3 + 5,6 0,56 *3 = 2,52 (g) 22, 4 CÂU 40 (ðH A 2008): Cho 11,36 gam h n h p g m Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ph n ng h t v i dung d ch HNO3 loãng (dư), thu ñư c 1,344 lít khí NO (s n ph m kh duy nh t, ñktc) và dung d ch X. Cô c n dung d ch X thu ñư c m gam mu i khan. Giá tr c a m là: A. 49,09. B. 34,36. C. 35,50 D. 38,72 HƯ NG D N GI I 11,36g hh ( Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) HNO3 dö 1,344 lit NO + m muoái Cách 1: Theo phương pháp b o toàn electron 1,344 = 0, 06(mol) 22,4 m n Fe = (mol) 56 n NO = ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -11- “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: [email protected] CHUYEÂN ÑEÀ 10: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT Ñöôïc ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn D a vào ñ nh lu t b o toàn kh i lư ng, ta có: 11,36-m (mol) mO = 11,36 – m(g) → n O = 16 Fe → Fe3+ + 3e m → 56 3m 56 O + 2e 11,36-m 2(11,36-m) → 16 16 +5 N → O2- +2 + 3e → N 0,18 ← 0,06 3m 2(11,36-m) B o toàn electron : = 0,18 + → m = 8,96 56 16 8,96 mmu i = mFe + mNO3- = 8,96 + 62.3nFe = 8,96 + 62.3. = 38,72(g) 56 ðÁP ÁN D Cách 2: Phương pháp quy ñ i Ta coi h n h p ch g m Fe và O: Fe: x (mol) HNO3 Fe(NO3 )3   →  O: y (mol) NO ta có: 56x + 16y = 11,36 (*) +5 +2 Fe → Fe3+ + 3e O + 2e → O2N + 3e → N x 3x y 2y 0,18 ← 0,06 (mol) Theo ñ nh lu t b o toàn electron: 3x = 2y + 0,18 (**) Gi i h pt(*) và (**) ñư c x = 0,16 và y = 0,15 → mmu i = 0,16 . 242 = 38,72 (g) Cách 3: Dùng công th c tính Fe và b o toàn nguyên t Fe: 1,344 m Fe = 0,7*11,36 + 5,6*3* = 8,96(g) 22,4 8,96 B o toàn nguyên t Fe: n Fe = n Fe(NO3 )3 = = 0,16(mol ) ⇒ m Fe(NO3 )3 = 0,16 * 242 = 38, 72( g) 56 CÂU 41 (Cð 2009): Cho m gam h n h p X g m FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào m t lư ng v a ñ dung d ch HCl 2M, thu ñư c dung d ch Y có t l s mol Fe2+ và Fe3+ là 1 : 2. Chia Y thành hai ph n b ng nhau. Cô c n ph n m t thu ñư c m1 gam mu i khan. S c khí clo (dư) vào ph n hai, cô c n dung d ch sau ph n ng thu ñư c m2 gam mu i khan. Bi t m2 - m1 = 0,71. Th tích dung d ch HCl ñã dùng là A. 160 ml B. 80 ml C. 240 ml D. 320 ml HƯ NG D N GI I ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -12- “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: [email protected] CHUYEÂN ÑEÀ 10: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT • • Ñöôïc ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn Nh n xét: Ph n 1 ch a m1 gam hai mu i Fe2+ và Fe3+ Ph n 2 ch a m2 gam mu i Fe3+ ( do Cl2 tác d ng v i Fe2+ t o thành Fe3+) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 → Kh i lư ng tăng chính là kh i lư ng Cl2 ph n ng: m2 - m1 = 0,71 = m Cl 2 → n Cl 2 = 0,01 (mol) • → s mol Fe2+ = 0,02 (mol) → S mol Fe3+ = 0,04 (mol) • Vì mu i t o thành là FeCl2 và FeCl3 nên b o toàn nguyên t Cl có: nHCl = 2nFe2++ 3nFe3+ = 0,02*2+0,04*3 = 0,16 (mol) 2.0,16 • VHCl = = 0,16 (lít) = 160 (ml) 2 ðÁP ÁN A CÂU 42 (ðH A 2011): Hòa tan h n h p b t g m m gam Cu và 4,64 gam Fe3O4 vào dung d ch H2SO4 (loãng, r t dư) sau khi các ph n ng k t thúc ch thu ñư c dung d ch X. Dung d ch X làm m t màu v a ñ 100 ml dung d ch KMnO4 0,1M. Giá tr c a m là : A. 1,24. B. 3,2. C. 0,64. D. 0,96. HƯ NG D N GI I 0 Fe3+  m (g) Cu +7   H2 SO4 loaõng, raát dö 0,01 (mol) K Mn O4  dd X  Cu2+ → → 8  + 3  Mn 2+ 4,64 (g) Fe3 O 4  Phương pháp b o toàn electron: m 4,64 .2 + .1 = 0, 01.5 → m = 0,96 64 232 ðÁP ÁN D CÂU 43 (ðH B 2010): Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam h n h p b t X g m FexOy và Cu b ng dung d ch H2SO4 ñ c nóng (dư). Sau ph n ng thu ñư c 0,504 lít khí SO2 (s n ph m kh duy nh t, ñktc) và dung d ch ch a 6,6 gam h n h p mu i sunfat. Ph n trăm kh i lư ng c a Cu trong X là A. 39,34%. B. 65,57%. C. 26,23%. D. 13,11%. HƯ NG D N GI I Sơ ñ : FexOy a (mol) 2,44g hh X Cu • b (mol) H2SO4 0,504(lit) SO2 + 6,6 g 0,0225 (mol) Fe2(SO4)3 ax/2 (mol) CuSO4 b (mol) Gi s FexOy tham gia ph n ng oxi hóa kh → FeO ho c Fe3O4 B o toàn electron: a + 2b = 0,0225.2 = 0,045 (1) ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -13- “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: [email protected] CHUYEÂN ÑEÀ 10: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT Ñöôïc ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn B o toàn nguyên t Fe và Cu: 400.ax/2 + 160b = 6,6 B o toàn kh i lư ng: (56x + 16y)a + 64b = 2,44 • Gi i h (1)(2)(3) → b = 0,01 → mCu = 0,01.64 = 0,64 (g) 0,64 %Cu = .100 = 26,23% 2, 44 ðÁP ÁN C KH (2) (3) [ gi i ra là FeO] OXIT S T B NG CO, H2,… CÂU 44 (Cð 2007): Cho 4,48 lít khí CO ( ñktc) t t ñi qua ng s nung nóng ñ ng 8 gam m t oxit s t ñ n khi ph n ng x y ra hoàn toàn. Khí thu ñư c sau ph n ng có t kh i so v i hiñro b ng 20. Công th c c a oxit s t và ph n trăm th tích c a khí CO2 trong h n h p khí sau ph n ng là A. FeO; 75%. B. Fe2O3; 75%. C. Fe2O3; 65%. D. Fe3O4; 75% HƯ NG D N GI I CO : x (mol) Khí sau ph n ng là h n h p:  CO2 : 0,2 - x (mol) Quy t c ñư ng chéo: 12 0,2-x CO2 44 ⇒ 40 x → %V(CO2) = CO 28 nCO2 nCO = 0,2 − x 12 = = 3 → x = 0, 05 x 4 4 0,15*100 = 75% 0,2 nO(FexOy) = n(CO2) = 0,2 – 0,05 = 0,15 (mol) → nFe(FexOy) = → 8 - 0,15*16 = 0,1(mol) 56 x 0,1 2 = =  Fe2O3 → y 0,15 3 ðÁP ÁN B CÂU 45 (Cð 2009): Kh hoàn toàn m t oxit s t X nhi t ñ cao c n v a ñ V lít khí CO ( ñktc), sau ph n ng thu ñư c 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2. Công th c c a X và giá tr V l n lư t là A. FeO và 0,224 B. Fe2O3 và 0,448 C. Fe3O4 và 0,448 D. Fe3O4 và 0,224 • • HƯ NG D N GI I 0,84 nO(trong oxit) = nCO = n CO2 = 0,02 nFe = = 0, 015 (mol) 56 x 0, 015 3 Xét oxit FexOy có: = = → Fe3O4 y 0, 02 4 • VCO = 0,02.22,4 = 0,448(lít) ðÁP ÁN C ( HS XEM CHUYÊN ð : PH N NG NHI T LUY N) ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -14- “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: [email protected] CHUYEÂN ÑEÀ 10: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT Ñöôïc ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 46 (ðH B 2010): Kh hoàn toàn m gam oxit MxOy c n v a ñ 17,92 lít khí CO (ñktc), thu ñư c a gam kim lo i M. Hòa tan h t a gam M b ng dung d ch H2SO4 ñ c nóng (dư), thu ñư c 20,16 lít khí SO2 (s n ph m kh duy nh t, ñktc). Oxit MxOy là A. Cr2O3. B. FeO. C. Fe3O4. D. CrO. HƯ NG D N GI I o t C MxOy + yCO  → 0,8 → xM + yCO2 x 0,8 mol y (1) 2M + 2nH2SO4  → M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O (2) 0,09*2 ← 0,09 mol n 0,8 x 0,18 x 0,18 → = = → Giá tr phù h p là là n = 3 , y = 4, x = 3 y n y 0,08n Chú ý: Dùng b o toàn electron s không vi t phương trình (2) [s ti t ki m th i gian nhi u] ne cho = ne nh n x 0,18 x 0,8 .n = 0,09.2 = 0,18 ⇔ = y y 0,08n [Gi i tương t trên] ðÁP ÁN C CÂU 47 (ðH B 2013): H n h p X g m FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau m t th i gian thu ñư c h n h p ch t r n Y và h n h p khí Z. Cho toàn b Z vào dung d ch Ca(OH)2 dư, ñ n ph n ng hoàn toàn, thu ñư c 4 gam k t t a . M t khác, hòa tan hoàn toàn Y trong dung d ch H2SO4 ñ c, nóng (dư), thu ñư c 1,008 lít khí SO2 (ñktc, s n ph m kh duy nh t) và dung d ch ch a 18 gam mu i. Giá tr c a m là A. 6,80. B. 7,12. C. 13,52. D. 5,68. HƯ NG D N GI I FeO Ca(OH)2 dö    hh khí Z → 4 (g) CaCO3 CO,t o C m(g) X Fe2 O3   → H2 SO4 ñaëc, dö →  raén Y  1,008 (lit) SO2 (sp khöû duy nhaát) + 18g Fe2 (SO 4 )3 Fe O   3 4 • Quy ñ i h n h p X thành Fe và O: 4 = 0, 04 (mol) 100 18 • B o toàn nguyên t Fe: n Fe = 2n Fe2 (SO4 )3 = 2. = 0, 09 (mol) 400 • Áp d ng phương pháp b o toàn electron qua nhi u giai ño n: Xét ñ n tr ng thái ñ u và cu i các ch t có s oxi hóa thay ñ i, b qua quá trình trung gian: n O = n CO2 =n CaCO3 = 0 +3 Fe  Fe + 3e → 0,09 → +2 3.0.09 +4 C  C + 2e → 0,04 → 0,08 −2 O + 2e  O → x → 2x +6 S + 2e  → +4 S 0,09 ← 0,045 ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -15- “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: [email protected] CHUYEÂN ÑEÀ 10: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT B o toàn electron: Ñöôïc ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn 3.0,09 + 0.08 = 2x + 0.09 → x = 0,13 (mol) → m = mO + mFe = 0,13.16 + 0,09.56 = 7,12 (gam) ðÁP ÁN B S N XU T GANG – THÉP CÂU 48 (ðH B 2008): Nguyên t c luy n thép t gang là: A. Dùng O2 oxi hoá các t p ch t Si, P, S, Mn,… trong gang ñ thu ñư c thép. B. Dùng ch t kh CO kh oxit s t thành s t nhi t ñ cao. C. Dùng CaO ho c CaCO3 ñ kh t p ch t Si, P, S, Mn,… trong gang ñ thu ñư c thép. D. Tăng thêm hàm lư ng cacbon trong gang ñ thu ñư c thép. CÂU 49 (ðH B 2011): ð luy n ñư c 800 t n gang có hàm lư ng s t 95% , c n dùng x t n qu ng manhetit ch a 80% Fe3O4 (còn l i là t p ch t không ch a s t). Bi t r ng lư ng s t b hao h t trong quá trình s n xu t là 1%. Giá tr c a x là: A. 959,59 B. 1311,90 C. 1394,90 D. 1325,16 HƯ NG D N GI I Kh i lư ng Fe trong gang: 800.0,95 = 760 (t n) 760.232 Kh i lư ng Fe3O4 ch a 760 t n Fe là: = 1049,52 (taán) 56.3 1049,52.100 100 . = 1325,16 (taán) Khoái löôïng quaëng manhetit caàn laáy: 80 99 ðÁP ÁN D T NG H P S T VÀ H P CH T CÂU 50 (ðH B 2011): Hòa tan 25 gam h n h p X g m FeSO4 và Fe2(SO4)3 vào nư c, thu ñư c 150 ml dung d ch Y. Thêm H2SO4 (dư) vào 20ml dung d ch Y r i chu n ñ toàn b dung d ch này b ng dung d ch KMnO4 0,1M thì dùng h t 30 ml dung d ch chu n. Ph n trăm kh i lư ng FeSO4 trong h n h p X là A.13,68% B. 68,4% C. 9,12% D. 31,6% HƯ NG D N GI I Xét 20 ml dung d ch Y: Áp d ng b o toàn electron: n Fe2+ = 5n MnO - = 5.0, 03.0,1 = 0,015 (mol) 4 0,015.152.150 .100% = 68, 4% 25.20 ðÁP ÁN B → %FeSO4 = CÂU 51 (ðH A 2007): Hoà tan hoàn toàn h n h p g m 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (v a ñ ), thu ñư c dung d ch X (ch ch a hai mu i sunfat) và khí duy nh t NO. Giá tr c a a là ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -16- “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: [email protected] CHUYEÂN ÑEÀ 10: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT A. 0,04. B. 0,075. Ñöôïc ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn C. 0,12. D. 0,06. HƯ NG D N GI I Cách 1: Dùng phương pháp b n toàn ñi n tích: Do dung d ch X ch ch a 2 mu i sunfat nên: FeS2 → Fe3+ + 2SO42− 0,12 0,12 0,24 2+ Cu2S → 2Cu + SO42− a 2a a Áp d ng ñ nh lu t b o toàn ñi n tích: 3.0,12 + 2.2a = 0,24.2 + 2a ⇒ a = 0, 06 Cách 2: Dùng phương pháp b n toàn nguyên t : 2FeS2 → Fe2(SO4)3 0,12 0,06 Cu2S → 2CuSO4 a 2a B o toàn nguyên t S: 0,12.2 + a = 0,06.3 + 2a.1 ⇒ a = 0, 06 ðÁP ÁN D Chú ý: Theo ñi u ki n trên ta luôn có: n FeS2 = 2 n Cu2S CÂU 52 (ðH B 2007): Cho 0,01 mol m t h p ch t c a s t tác d ng h t v i H2SO4 ñ c nóng (dư), thoát ra 0,112 lít ( ñktc) khí SO2 (là s n ph m kh duy nh t). Công th c c a h p ch t s t ñó là A. FeS. B. FeS2. C. FeO D. FeCO3 HƯ NG D N GI I 0,112 n SO2 = = 0,005(mol) 22,4 +6 +4 S + 2e → S 0,01 ← 0,005 +2 Fe 0,01 → → +3 Fe + 1e 0,01 ne cho = ne nh n = 0,01 (mol) → H p ch t s t có ñ c ñi m: 1 phân t như ng 1 electron nên FeO và FeCO3 phù h p ðÁP ÁN C VÀ D Chú ý: - Vì ñ bài nói: “SO2 là s n ph m kh duy nh t” nên không th lo i FeCO3 vì CO2 bay ra không ph i s n ph m kh mà là s n ph m c a ph n ng trao ñ i ( không thay ñ i s oxi hóa c a C). - N u hi u r ng: ch thu ñư c 1 khí duy nh t thì lo i ñư c FeCO3 - Năm 2007, ñáp án c a B GD-ðT ch n là FeO (r t áp ñ t ki n th c !) CÂU 53 (ðH B 2008): Nung m t h n h p r n g m a mol FeCO3 và b mol FeS2 trong bình kín ch a không khí (dư). Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, ñưa bình v nhi t ñ ban ñ u, thu ñư c ch t ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -17- “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: [email protected] CHUYEÂN ÑEÀ 10: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT Ñöôïc ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn r n duy nh t là Fe2O3 và h n h p khí. Bi t áp su t khí trong bình trư c và sau ph n ng b ng nhau, m i liên h gi a a và b là (bi t sau các ph n ng, lưu huỳnh m c oxi hoá +4, th tích các ch t r n là không ñáng k ) A. a = 0,5b. B. a = b. C. a = 4b. D. a = 2b. HƯ NG D N GI I 4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 a a (mol) a 4 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 11b b 2b 4 a 11b + = a + 2b → a = b Do áp su t không thay ñ i nên : 4 4 ðÁP ÁN B CÂU 54 (ðH B 2009): Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam h n h p g m FeCl2 và NaCl (có t l s mol tương ng là 1 : 2) vào m t lư ng nư c (dư), thu ñư c dung d ch X. Cho dung d ch AgNO3 (dư) vào dung d ch X, sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn sinh ra m gam ch t r n. Giá tr c a m là A. 68,2 B. 28,7 C. 10,8 D. 57,4 HƯ NG D N GI I ð t s mol FeCl2 là x → s mol NaCl là 2x 127x + 58,5.2x = 24,4 → x = 0,1 ∑n Cl- = 0,4 (mol) → Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag 0,1 → 0,1 (mol) Ag+ + Cl-  AgCl → 0,4 (mol) 0,4 → → m = 0,4* 143,5 + 108.0,1 = 68,2 (g) ðÁP ÁN A CÂU 55 (ðH B 2010): ð t cháy hoàn toàn m gam FeS2 b ng m t lư ng O2 v a ñ , thu ñư c khí X. H p th h t X vào 1 lít dung d ch ch a Ba(OH)2 0,15M và KOH 0,1M, thu ñư c dung d ch Y và 21,7 gam k t t a. Cho Y vào dung d ch NaOH, th y xu t hi n thêm k t t a. Giá tr c a m là A. 23,2 B. 12,6 C. 18,0 D. 24,0 HƯ NG D N GI I nBa2+ = 0,15 mol ; ∑n OH- = 0,4 mol ; n BaSO3 = 0,1 mol 11 to C O2  Fe2O3 + 4SO2 → (1) 2 Dung d ch Y tác d ng v i dd NaOH t o k t t a (BaSO3) → trong Y có mu i HCO3- hay khí SO2 tác d ng dung d ch bazơ t o 2 mu i CO32- và HCO3- 2FeS2 + • SO2 + Ba(OH)2  → BaSO3 + H2O ← 0,1 mol 0,1 ← 0,1 SO2 + OH-  HSO3→ ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -18- “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: [email protected] CHUYEÂN ÑEÀ 10: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT Ñöôïc ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn 0,2 ←(0,4-0,2) mol • • T ng s mol SO2 ph n ng: ∑n B o toàn nguyên t S theo (1): n FeS2 = SO2 = 0,3 mol 1 n SO2 = 0,15 mol → m FeS2 = 120.0,15 = 18 (g) 2 ðÁP ÁN C CÂU 56 (ðH A 2011): Nung m gam h n h p X g m FeS và FeS2 trong m t bình kín ch a không khí (g m 20% th tích O2 và 80% th tích N2) ñ n khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ñư c m t ch t r n duy nh t và h n h p khí Y có thành ph n th tích: 84,8% N2, 14% SO2, còn l i là O2. Ph n trăm kh i lư ng c a FeS trong h n h p X là : A. 42,31%. B. 59,46%. C. 19,64%. D. 26,83%. HƯ NG D N GI I 1 chaát raén duy nhaát FeS khoâng khí   → m (g) hh X  FeS2  hh khí Y goàm: 84,8% N 2 ; 14% SO2 ; 1,2% O2 • Xét 1 mol h n h p Y: Ta có: n N2 = 0,848 (mol); n SO2 = 0,14 (mol); n O2 = 0,012 (mol) • Vì không khí bao g m 20% th tích O2 và 80% th tích N2 nên: 1 1 n O2(ban ñaàu) = n N2 = .0,848 = 0,212 (mol) 4 4 → n O2(pö) = 0,212 - 0,012 = 0,2(mol) 7 to C O2  Fe2O3 + 2SO2 → 2 7 a (mol) → a → a 2 11 to C 2FeS2 + O2  Fe2O3 + 4SO2 → 2 11 b (mol) → b → 2b 4 a + 2b = 0,14 a = 0, 02  • H phương trình:  7 ⇔ 11  b = 0, 06  2 a + 4 .b = 0,2  0, 02.88 .100% = 19,64% %FeS = 0, 02.88 + 0, 06.120 ðÁP ÁN C 2FeS + CÂU 57 (ðH B 2012): Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 trong 200 ml dung d ch HNO3 4M, s n ph m thu ñư c g m dung d ch X và m t ch t khí thoát ra. Dung d ch X có th hòa tan t i ña m gam Cu. Bi t trong các quá trình trên, s n ph m kh duy nh t c a N+5 ñ u là NO. Giá tr c a m là A. 12,8 B. 6,4 C. 9,6 D. 3,2 HƯ NG D N GI I FeS2 + 4H + 5NO3-  Fe3+ + 5NO + 2SO42- + 2H2O → 0,1 → 0,4 → 0,5 → 0,1 + ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương) -19- “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: [email protected]