Tài liệu Nghiên cứu tổng hợp và biến tính xúc tác quang hoá nano tio2 ứng dụng trong xử lý môi trường

Khóa luận tốt nghiệp Trường đại học sư phạm hà nội 2 Khoa hoá học Trần thị hằng Nghiên cứu tổng hợp và biến tính xúc tác quang hoá nano TiO2 ứng dụng trong xử lý môi trường KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chuyên ngành: Công nghệ môi trường Hướng dẫn khoa học Ts. Vũ anh tuấn Hà Nội, năm 2009 Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 1 Khóa luận tốt nghiệp Mục lục Trang Phần một: Mở đầu 1 1. Lí do chọn đề tài…………………………………………………… 1 2. Mục đích và nhiệm vụ nghiên cứu………………………………… 3 3. Đối tượng và phạm vi nghiên cứu………………………………… 3 4. ý nghĩa khoa học và thực tiễn của đề tài…………………………… 3 Phần hai: Nội dung chính…………………………………………… .. 5 Chương 1: Tổng quan các vấn đề nghiên cứu…………………………. 5 1.1. Tổng quan về vật liệu nano………………………………………. 5 1.2. Cấu trúc của TiO2 ………………………………………………. 6 1.3. Tính chất xúc tác quang hóa của TiO2…………………………… 9 1.3.1. Khái niệm xúc tác quang hóa…………………………………. 9 1.3.2. Cơ chế của quá trình xúc tác quang hóa……………………… 9 1.3.3. Tính chất xúc tác quang hóa của TiO2………………………… 13 1.4. ứng dụng các tính chất quang hóa xúc tác của TiO2……………. 16 1.4.1. ứng dụng trong các lĩnh vực khác nhau ……………………… 16 1.4.2. ứng dụng trong xử lí môi trường …………………………….. 17 Chương 2: Các phương pháp nghiên cứu……………………………. 20 2.1. Các phương pháp nghiên cứu và kĩ thụt sử dụng trong đề tài…… 20 2.1.1. Các phương pháp chế tạo vật liệu nano……………………….. 20 2.1.1.1. Cơ sở lý thuyết………………………………………………. 20 2.1.1.2. Chế tạo vật liệu nano TiO2 bằng phương pháp sol- gel……… 22 2.1.1.3. Chế tạo vật liệu nano TiO2 bằng phương pháp thủy nhiệt…… 22 2.1.2. Các phương pháp đặc trưng vật liệu…………………………… 22 2.1.2.1. Phương pháp nhiễu xạ tia X (X – raydifraction : XRD)…….. 25 2.1.2.2. Phương pháp hiển vi điện tử quét (SEM)……………………. 24 Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 2 Khóa luận tốt nghiệp 2.1.2.3. Phương pháp phổ kích thích electron (Ultra violet -visible: UV -Vis).................................................................................................. 24 2.1.2.4. Biến tính nano TiO2 bằng phương pháp Doping với các kim loại chuyển tiếp hoặc á kim……………………………………………. 26 Chương 3: Kết quả thực hiện………………………………………….. 27 3.1. Quy trình tổng hợp nano TiO2……………………………………. 27 3.1.1. Phương pháp thuỷ nhiệt ............................................................... 27 3.1.2. Phương pháp Sol-gel..................................................................... 28 3.1.3. Tổng hợp nano- TiO2 biến tính…………………………………. 28 3.1.3.1. Phương pháp trộn (N-doped TiO2)……………………………. 28 3.1.3.2. Phương pháp thuỷ nhiệt………………………………………. 29 3.1.4. Đánh giá hoạt tính xúc tác............................................................ 29 3.2. Đặc trưng sản phẩm nano TiO2........................................................ 30 3.3. Đánh giá hoạt tính xúc tác............................................................... 32 3.3.1. Phản ứng quang hóa khử Crom..................................................... 32 3.3.2. Phản ứng oxy hóa phenol đỏ và thuốc nhuộm hoạt tính................ 33 3.4. Tổng hợp và đánh giá hoạt tính xúc tác của nano-tio2 biến tính....... 37 3.4.1 tổng hợp nano TiO2 biến tính........................................................ 37 3.4.2. Hoạt tính xúc tác quang hóa.......................................................... 40 Phần 3: Kết luận….................................................................................... 42 Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 3 Khóa luận tốt nghiệp Phần 1: Mở đầu 1. Lí do chọn đề tài Ngày nay với những tiến bộ vượt bậc của khoa học công nghệ và sự phát triển như vũ bão của ngành công nghiệp trên thế giới nói chung đã đưa xã hội loài người lên một tầm cao mới. Tuy nhiên song song với sự phát triển đó xã hội loài người cũng đang đứng trước một nguy cơ vô cùng to lớn đó là vấn đề ô nhiễm môi trường do các quá trình sản xuất phát triển công nghiệp gây ra đang một ngày nghiêm trọng và ảnh hưởng trực tiếp đến sự tồn tại và phát triển bền vững của cả nhân loại, đòi hỏi các nhà khoa học phải nghiên cứu và tìm ra các phương pháp xử lí chất gây ô nhiễm môi trường. Trong vòng 20 năm trở lại đây, xúc tác quang hoá dị thể là một trong những quá trình được nghiên cứu nhiều nhất. Đó là một quá trình thuận tiện để làm sạch nước và không khí, có ý nghĩa to lớn đặc biệt cho việc xử lí nước thải và nước sinh hoạt phục vụ đời sống con người. Một trong những triển vọng gần đây thường được áp dụng để xử lí nước thải là quá trình xúc tác dị thể sử dụng các chất bán dẫn như TiO2, ZnO, CdS,... như là chất oxy hoá-khử để phân huỷ các chất hữu cơ khó phân huỷ và các ion kim loại độc hại [5,11]. Trong số đó thì TiO2 là chất xúc tác quang hoá bán dẫn được sử dụng nhiều nhất vì nó có hoạt tính quang hoá cao, bền với ánh sáng, không độc hại, thân thiện với môi trường và tương đối rẻ tiền. Đặc điểm của những chất này là dưới tác động của ánh sáng sẽ sinh ra cặp điện tử (e -) và lỗ trống (h+) có khả năng phân huỷ các chất hữu cơ hoặc chuyển hoá các ion kim loại độc hại thành những chất “sạch” với môi trường [5]. Tính chất xúc tác quang hoá của TiO2 phụ thuộc vào rất nhiều yếu tố như kích thước hạt, thành phần pha,…Trên thế giới, các nhà khoa học hiện Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 4 Khóa luận tốt nghiệp đang rất quan tâm đến việc tổng hợp TiO2 có kích thước nano bằng các phương pháp khác nhau như: + Phương pháp sol-gel. + Phương pháp đồng kết tủa. + Phương pháp vi nhũ. + Phương pháp thuỷ nhiệt. + Phương pháp lắng đọng từ pha khí. Trong các phương pháp trên thì sol-gel là phương pháp được áp dụng nhiều nhất. Tuy nhiên phương pháp này tổng hợp nano TiO2 đi từ nguồn nguyên liệu là các alkoxides titanium là nguyên liệu đắt tiền dẫn tới giá thành sản phẩm rất cao. Do đó để đáp ứng yêu cầu về mặt kinh tế thì tổng hợp nano TiO2 theo phương pháp thuỷ nhiệt đi từ nguồn nguyên liệu Titan oxit (giá 20 – 30 nghìn VNĐ/ kg) là phương pháp cho hiệu quả tối ưu và kinh tế nhất. Thành công trong việc tổng hợp nano TiO2 giá thành rẻ có ý nghĩa rất lớn trong việc ứng dụng rộng rãi và phổ biến của vật liệu phục vụ cho việc xử lí ô nhiễm môi trường, nhằm góp phần cải thiện và bảo vệ môi trường đồng thời ứng dụng trong các lĩnh vực khoa học và công nghệ khác. Thật vậy, do đặc tính của nano TiO2 ngoài việc sử dụng làm chất xúc tác quang hoá ứng dụng trong xử lí các chất thải công nghiệp thì nano TiO 2 còn có rất nhiều ứng dụng lí tưởng và triển vọng khác như sử dụng trong việc làm sạch không khí dùng trong máy điều hòa nhiệt độ, trong sơn cao cấp có tác dụng diệt khuẩn, chống mốc, trong vật liệu tự làm sạch... Đối với môi trường đất bị ô nhiễm những chất độc khó phân huỷ như thuốc trừ sâu, đioxin.. nano TiO2 được sử dụng như là một chất xúc tác quang hoá hữu hiệu trong việc phân huỷ các hợp chất kể trên. Ngoài ra, những nghiên cứu mới đây chỉ ra rằng nano TiO2 còn được sử dụng làm chất xúc tác để phân huỷ Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 5 Khóa luận tốt nghiệp nước tạo Hidro nguồn nguyên liệu mới và sạch hiện đang rất được quan tâm nghiên cứu và phát triển. Tuy nhiên, vật liệu nano TiO2 chỉ thể hiện hoạt tính xúc tác quang hoá mạnh khi hấp thụ bước sóng ánh sáng thuộc vùng tử ngoại. Do đó nếu phủ vật liệu trong nhà hoặc nơi không có, hay có ít ánh sáng tử ngoại thì hiệu quả không cao. Vì vậy, để phát huy đặc tính đồng thời nâng cao khả năng ứng dụng của nó thì hiện nay xu hướng mới trên thế giới là biến tính nano TiO2 để có thể dùng ánh sáng nhìn thấy (hay ánh sáng mặt trời) thay thế tia tử ngoại (hay tia UV) [12] . 2. Mục đích và nhiệm vụ nghiên cứu Nghiên cứu tổng hợp xúc tác quang hoá nano TiO2 bằng phương pháp sol-gel và phương pháp thuỷ nhiệt giá thành rẻ, hiệu quả cao trong xử lí môi trường. Nghiên cứu khả năng biến tính nano TiO2 bằng phương pháp doping với các kim loại chuyển tiếp và phi kim để xử lý thuốc nhuộm hoạt tính (PR, LGY) dùng ánh sáng vùng khả kiến thay thế tia UV. 3. Đối tượng và phạm vi nghiên cứu Nghiên cứu và hoàn thiện quy trình tổng hợp nano TiO2 từ nguồn nguyên liệu giá rẻ TiO2 bằng phương pháp thuỷ nhiệt tạo sản phẩm nano TiO 2 có kích thước nanomet (20-30nm), thành phần pha Anatase (100%). So sánh hoạt tính xúc tác của sản phẩm với xúc tác TiO2 thương mại P25 Degussa bằng phản ứng oxy hoá quang hoá thuốc nhuộm hoạt tính PR, LGY và khử quang hoá Cr6+ -> Cr3+. Biến tính nano TiO2 bằng phương pháp doping với các kim loại chuyển tiếp và phi kim như Cr, V, Ce, N...bằng phương pháp hoá học để có thể sử dụng ánh sáng khả kiến thay thế tia UV. 4. ý nghĩa khoa học và thực tiễn của đề tài Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 6 Khóa luận tốt nghiệp Tổng hợp được nano TiO2 bằng phương pháp sol-gel và đặc biệt là bằng phương pháp thuỷ nhiệt đi từ nguồn nguyên liệu TiO2 giá rẻ, có kích thước nanomet, thành phần Anatase 100%. ứng dụng xúc tác tổng hợp được trong xử lí thuốc nhuộm hoạt tính có trong nước thải của các nhà máy dệt, nhuộm.... Doping nano TiO2 với Cr, V, N, Ce... có khả năng phân huỷ thuốc nhuộm hoạt tính dùng ánh sáng mặt trời thay thế tia UV. Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 7 Khóa luận tốt nghiệp Phần 2: Nội dung Chương 1 tổng quan các vấn đề nghiên cứu 1.1. Tổng quan về vật liệu nano Vật liệu nano là vật liệu có ít nhất một chiều có kích thước cỡ nanomet. Về trạng thái của vật liệu các nhà khoa học phân chia thành ba trạng thái: Rắn, lỏng và khí. Vật liệu nano được tập trung nghiên cứu hiện nay chủ yếu là vật liệu rắn sau đó mới đến lỏng và khí. Về hình dáng của vật liệu, bao gồm: - Vật liệu nano 1 chiều, ví dụ: Màng mỏng, các lớp, các bề mặt… - Vật liệu nano 2 chiều, ví dụ: Dây nano, ống nano… -Vật liệu nano 3 chiều, ví dụ: Các hạt nano, các hạt keo, các vật liệu dạng tinh thể nano… Ngoài ra còn có vật liệu có cấu trúc nano hay nano compozit trong đó chỉ có một phần của vật liệu có kích thước nano, hoặc cấu trúc của nó có nano 1 chiều, 2 chiều, 3 chiều đan xen nhau. Hai yếu tố chính tạo nên các tính chất của vật liệu nano, làm cho nó khác biệt lớn đối với các vật liệu khác đó là diện tích bề mặt được tăng lên đáng kể và các hiệu ứng lượng tử... Những yếu tố này làm thay đổi hoặc tăng cường các tính chất của vật liệu ví dụ độ phản ứng, độ cứng…[6,7]. + Diện tích bề mặt: Khi giảm kích thước một hạt thì tỉ lệ các nguyên tử ở trên bề mặt tăng lên so với các nguyên tử ở bên trong. Ví dụ: 1 hạt có kích thước 30 nm có 5% nguyên tử ở trên bề mặt của nó. 10 nm có 20% nguyên tử ở trên bề mặt của nó. 3 nm có 50% nguyên tử ở trên bề mặt của nó. Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 8 Khóa luận tốt nghiệp Do vậy, các hạt nano sẽ có diện tích bề mặt trên đơn vị khối lớn hơn so với các hạt ở kích thước lớn hơn. Vì các phản ứng hoá học xúc tác diễn ra trên bề mặt nên điều này có nghĩa là với cùng kích thước thì một khối vật liệu dạng nano sẽ phản ứng nhạy hơn so với cùng khối vật liệu đó có cấu tạo từ các hạt lớn hơn. + Song song với các hiệu ứng diện tích bề mặt thì các hiệu ứng lượng tử cũng bắt đầu chi phối đến những tính chất của vật liệu khi kích thước giảm xuống cỡ nanomet. Chúng có thể tác động tới các phản ứng điện, từ tính và quang học của vật liệu đặc biệt là khi cấu trúc của cỡ hạt tịnh tiến tới mức kích cỡ nhỏ nhất trong bảng kích thước nanomet. Hiện nay có rất nhiều vật liệu nano mới chỉ đang ở giai đoạn nghiên cứu sản xuất trong phòng thí nghiệm, nhưng một số ít đã bắt đầu được thương mại hoá [6,7]. 1.2. Cấu trúc của TiO2 TiO2 là loại vật liệu phổ biến trong cuộc sống hàng ngày của chúng ta. Chúng được sử dụng nhiều trong việc pha chế tạo màu sơn, màu men, mỹ phẩm và cả trong thực phẩm. Ngày nay lượng TiO2 được tiêu thụ hàng năm lên tới trên 3 triệu tấn và hiện tại thì nano TiO 2 đang được biết đến với vai trò của chất xúc tác quang hoá [7]. Tinh thể TiO2 có nhiều dạng thù hình trong đó có 2 dạng tồn tại chính là Rutile và Anatase. Cấu trúc tinh thể của hai dạng như sau: Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 9 Khóa luận tốt nghiệp Hình 1.1. Cấu trúc tinh thể của Anatase và Rutile[ 7] Cấu trúc của dạng tinh thể Anatase và Rutile thuộc hệ tinh thể Tetragonal. Cả 2 dạng tinh thể trên đều được tạo nên từ các đa diện phối trí TiO6 cấu trúc theo kiểu bát diện (hình vẽ). Các đa diện phối trí này sắp xếp khác nhau trong không gian. Tuy nhiên trong tinh thể Anatase các đa diện phối trí 8 mặt bị biến dạng mạnh hơn so với trong tinh thể của Rutile. Khoảng cách Ti- Ti ngắn hơn và khoảng cách Ti- O dài hơn. Điều này ảnh hưởng đến cấu trúc điện tử của hai dạng tinh thể, kéo theo sự khác nhau về các tính chất vật lí và hoá học. Trong tự nhiên hai dạng tinh thể Anatase và Rutile thường tồn tại phổ biến hơn các dạng khác. Đa diện phối trí của TiO2: Hình 1.2. Đa diện phối trí của TiO2 [7] Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 10 Khóa luận tốt nghiệp Ngay trong hệ Tetragonal, do sự gắn kết khác nhau của các đa diện phối trí mà tính chất của Anatase và Rutile cũng có sự khác nhau. Bảng dưới đây cho ta thông số vật lí của 2 dạng thù hình này Tính chất Anatase Rutile Hệ tinh thể Tetragonal Tetragonal Thông số mạng a 3,78A 4,58A Thông số mạng e 9,49A 2,95A Đơn vị TiO2 4 2 Khối lượng riêng 3,895g/cm3 4,25g/cm3 Độ khúc xạ 2,52 2,71 Độ cứng( thang Mox) 5,5  6,0 6,0  7,0 Hằng số điện môi 31 114 Nhiệt độ nóng chảy T0 cao chuyển thành 18580C Rutile Bảng 1.1. Các thông số vật lí của hai dạng thù hình Anatase và Rutile [7] Khi so sánh cấu trúc và các thông số của 2 dạng tinh thể này chúng ta có thể thấy rằng cả Rutile và Anatase được cấu tạo bởi cấu trúc bát diện nhưng Rutile gồm 2 đơn vị TiO2 tạo thành còn Anatase gồm 4 đơn vị TiO2 tạo thành. Tại khoảng nhiệt độ 9150 C thì Anatase bắt đầu chuyển sang pha Rutile. Vì vậy, dạng Rutile là phổ biến nhất trong hai dạng thù hình trên của TiO2, dạng Anatase rất hiếm gặp trong tự nhiên. Tinh thể Anatase thường có màu nâu sẫm, đôi khi có thể có màu vàng hoặc xanh, có độ sáng bóng như tinh thể kim loại, tuy nhiên lại rất dễ bị rỗ bề mặt, các vết xước có màu trắng. TiO2 không tồn tại riêng biệt, Anatase được tìm thấy trong các khoáng cùng với Rutile, Brookite, Apatite, Hematite, Chlorite, Calcite… [7]. Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 11 Khóa luận tốt nghiệp Trong cả 2 dạng thù hình trên của TiO2 thì Anatase thể hiện tính hoạt động nhất dưới sự có mặt của ánh sáng mặt trời. Nguyên nhân là do sự khác biệt về cấu trúc vùng năng lượng của Anatase so với Rutile dẫn đến một số tính chất đặc biệt của Anatase. 1.3. Tính chất xúc tác quang hoá của TiO2 1.3.1. Khái niệm xúc tác quang hoá Năm 1930, khái niệm xúc tác quang hoá ra đời. Trong hoá học nó dùng để nói đến những phản ứng xảy ra dưới tác dụng đồng thời của chất xúc tác và ánh sáng, hay nói cách khác ánh sáng chính là nhân tố kích hoạt chất xúc tác, giúp cho phản ứng xảy ra trên bề mặt của các hạt xúc tác đó [7]. Trong tự nhiên cấy cối sử dụng năng lượng của ánh sáng mặt trời để quang hợp trong đó bao gồm quá trình oxi hóa nước để tạo ra O2 và khử khí CO2 để tạo ra các phân tử Cacbonhiđrat như xenlulozơ, đường và hàng loạt các hợp chất hữu cơ khác cần thiết cho sự sống. Nghiên cứu quá trình quang hợp tự nhiên của thực vật con người đã phát minh ra những ứng dụng khả năng quang hoá khác mà ngày nay đã trở thành phổ biến ví dụ như chế tạo các chất tiếp nhận và chuyển hoá năng lượng ánh sáng thành điện năng ứng dụng trong chế tạo pin quang điện, nguồn năng lượng mới và sạch trong tương lai [4]. 1.3.2. Cơ chế của quá trình xúc tác quang hoá Năm 1972, Fujishima và Honđa đã phát minh ra việc tách H2 và O2 từ điện cực TiO2 bằng ánh sáng mặt trời, sự kiện này đánh dấu sự bắt đầu của một kỉ nguyên mới trong xúc tác quang dị thể tạo ra công nghệ mới để làm sạch nước và không khí [5, 14]. Có nhiều chất có khả năng xúc tác quang hoá, đa số các chất này là oxit của các kim loại trong nhóm kim loại chuyển tiếp của bảng hệ thống tuần hoàn Menđeleep như TiO2, ZnO, WO3. FeTiO3, SrTiO3... [4] trong đó thì Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 12 Khóa luận tốt nghiệp TiO2 là chất bán dẫn có khả năng xúc tác quang hoá mạnh nhất và đang được quan tâm nghiên cứu sử dụng rộng rãi trong việc xử lí môi trường cũng như tạo nguồn nhiên liệu sạch do có độ bền hoá học, vật lí và hiệu suất xúc tác quang hoá cao. Quá trình xúc tác quang dị thể có thể được tiến hành ở pha khí hoặc pha lỏng. Cũng giống như các quá trình xúc tác dị thể khác, quá trình xúc tác quang dị thể được chia thành 6 giai đoạn như sau [7] : - Khuyếch tán các chất tham gia phản ứng từ pha lỏng hoặc khí đến bề mặt xúc tác. - Hấp phụ các chất tham gia phản ứng lên bề mặt chất xúc tác. - Hấp thụ photon ánh sáng, phân tử chuyển từ trạng thái cơ bản sang trạng thái kích thích electron. - Phản ứng quang hoá, được chia làm hai giai đoạn nhỏ :  Phản ứng quang hoá sơ cấp, trong đó các phân tử bị kích thích (các phân tử chất bán dẫn) tham gia trực tiếp vào phản ứng với các chất bị hấp phụ.  Phản ứng quang hoá thứ cấp, còn gọi là giai đoạn phản ứng "tối" hay phản ứng nhiệt, đó là giai đoạn phản ứng của các sản phẩm thuộc giai đoạn sơ cấp. - Nhả hấp phụ các sản phẩm - Khuyếch tán các sản phẩm vào pha khí hoặc lỏng. Tại giai đoạn 3, phản ứng xúc tác quang hoá khác phản ứng xúc tác truyền thống ở cách hoạt hoá xúc tác. Trong phản ứng xúc tác truyền thống, xúc tác được hoạt hoá bởi nhiệt còn trong phản ứng xúc tác quang hoá, xúc tác được hoạt hoá bởi sự hấp thụ ánh sáng. Cơ chế hoạt động của xúc tác quang hoá nói chung được trình bày như hình 1.3. Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 13 Khóa luận tốt nghiệp e-: electron ở trạng thái kích thích (vùng dẫn). h+: lỗ trống (vùng hóa trị). R: chất phản ứng/chất bẩn Vùng dẫn e- + O2ads Sự khửO2 ads - hv e E h+ Vùng hóa trị Tái kết hợp e- + h+ Nhiệt Sự oxi hóa h+ + R R+ Hình 1.3. Cơ chế của quá trình xúc tác quang trên chất bán dẫn [5]. Khi có sự kích thích của ánh sáng trong chất bán dẫn sẽ tạo ra cặp điện tử -lỗ trống và có sự trao đổi electron giữa các chất hấp phụ thông qua cầu nối là các chất bán dẫn. Cụ thể: Khi hấp thụ phôtôn ánh sáng h các điện tử trong lớp vỏ hoá trị của chất bán dẫn sẽ bị kích thích và dịch chuyển từ vùng hoá trị lên vùng dẫn có mức năng lượng cao hơn. Khi đó các hạt xúc tác sẽ mất điện tử và đồng thời để lại ở vùng hoá trị những lỗ trống tích điện dương (h +) từ đó dẫn đến bề mặt của chất xúc tác sẽ bị tích điện và có nhu cầu trao đổi điện tử từ các chất đang tiếp xúc trên bền mặt của chất xúc tác như O 2 hoặc H2O với chất xúc tác đó. Tiếp theo đó sẽ xảy ra quá trình OXH hoặc khử trên bề mặt của chất xúc tác. Các lỗ trống sẽ khuyếch tán ra bề mặt nơi có các phân tử có khả năng cho e và thực hiện phản ứng OXH, còn các điện tử ở vùng dẫn sẽ chuyển đến nơi có các phân tử có khả năng nhận e và thực hiện phản ứng khử. Dưới đây là bảng thế OXH của các tác nhân oxi hóa và thế oxi hóa khử tiêu chuẩn của một số phản ứng. Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 14 Khóa luận tốt nghiệp Tác nhân oxi hóa Thế oxi hóa( V) Flo 3,03 Lỗ trống vùng hóa trị của Anatase và Rutile 3,00 OH• 2,80 Oxi nguyên tử 2,42 O3 2,07 H2 O2 1,78 Clo 1,36 H2 0,00 Electron vùng dẫn của Rutile 0,00 Electron vùng dẫn của Anatase -0,15 Bảng 1.2. Thế oxi hóa của một số tác nhân oxi hóa [5]. -1.0 Electron vựng dẫn + 0.0 2- (Cr(III)/CrO4 ) 2+ (Cu/Cu ) 3.2eV, ở<390nm Thế năng (V) (H2/H ) 2+ (Hg/Hg ) +1.0 2- (Cr(III)/Cr2O7 ) - * (OH /OH ) +2.0 Lỗ trống vựng húa trị +3.0 2 4 6 pH 8 10 12 Hình 1.4. Bandgap của TiO2 Anatase so với thế oxi hóa khử tiêu chuẩn của một số phản ứng [5]. Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 15 Khóa luận tốt nghiệp Kết quả của hai quá trình này sẽ tạo ra những tác nhân OXH ở dạng gốc tự do cực mạnh như H2O2, O2-, OH- các gốc tự do này có hoạt tính mạnh gấp hàng trăm lần so với các chất oxi hóa thông thường (như Cl 2, O3...). Nhờ khả năng oxi hóa cực mạnh này mà xúc tác quang hoá có thể phân huỷ được hầu hết các chất độc hại trong pha khí (xử lí NOx, CO..., các dung môi hữu cơ dễ bay hơi và độc hại như Toluen, Xylen... trong các nhà máy sản xuất sơn và sử dụng sơn), trong pha lỏng (xử lí các hợp chất hữu cơ độc hại trong nước thải công nghiệp dệt, nhuộm, giấy, mạ in...) và trong pha rắn (phân huỷ các chất bảo vệ thực vật, chất diệt sâu bọ khó phân huỷ trong đất như DDT...) và các loại vi khuẩn rêu mốc bám trên bề mặt vật liệu thành CO2 và H2O [4, 5]. Điều kiện để một chất có khả năng xúc tác quang là: - Có hoạt tính quang hoá. - Có năng lượng vùng cấm thích hợp để hấp thụ ánh sáng cực tím hoặc ánh sáng nhìn thấy. 1.3.3. Tính chất xúc tác quang hoá của TiO2 Với xúc tác quang hóa nano TiO2 quá trình cũng tuân theo cơ chế như đã trình bày ở trên và được giải thích rõ hơn như sau. Khi TiO2 ở dạng tinh thể Anatase được hoạt hoá bởi ánh sáng có bước sóng () thích hợp thì xảy ra sự chuyển điện tử từ vùng hoá trị lên vùng dẫn [4] . Tại vùng hóa trị có hình thành các gốc OH*, RX+ * +  OH + H +TiO2 TiO2 (h+) + H2O  *  OH + TiO2 TiO2 (h+) + OH-  +  RX + TiO2 TiO2 (h+) + RX  Tại vùng dẫn có sự hình thành các gốc O 2 , HO *2  O 2 + TiO2 TiO2 (e-) + O2  Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 16 Khóa luận tốt nghiệp O 2 + H+   HO *2 2 HO *2   H2O2 + O2 * TiO2 (e-) + H2O2   HO + HO + TiO2 * H2O2 + O2   O 2 + HO + OH Khi hạt nano TiO2 xúc tác quang hoá tiếp nhận năng lượng của quang tử sẽ xảy ra quá trình thay đổi điện tích và tạo nên các gốc OXH mạnh như OH- và O 2 như đã trình bày ở trên. Với hạt nano TiO2 thì hàng rào năng lượng mà điện tử có thể vượt qua ở mức thấp Eg= 3,2 eV. Như vậy chỉ cần một bức xạ có mức năng lượng > 3,2 eV (tương đương bước sóng  = 388nm, trong vùng ánh sáng tử ngoại) là có thể kích hoạt vật liệu nano TiO2 trở thành xúc tác quang hoá. Trong số các chất có khả năng xúc tác quang hoá thì TiO2 được sử dụng rộng rãi nhất vì các lí do như sau: - Có khả năng phát huy tác dụng xúc tác quang hoá nhanh ở điều kiện gần với điều kiện bình thường (như nhiệt độ phòng, áp suất khí quyển) - Có khả năng oxi hoá được nhiều loại tạp chất hữu cơ (trong dải rộng) thành CO2 và H2O. - Không sinh ra các sản phẩm phụ độc hại trong quá trình xúc tác quang hoá (thân thiện với môi trường). - Có giá thành rẻ. Tại rất nhiều nước có trình độ khoa học phát triển như Mỹ, Nhật và Tây Âu hiện nay đang dẫn đầu về số lượng các nghiên cứu cũng như các bằng sáng chế về vật liệu nano xúc tác quang hoá TiO2. Thị trường các sản phẩm xúc tác quang hoá hiện nay trên thế giới đang phát triển rất mạnh. Nếu như năm 2000 doanh số của sản phẩm xúc tác quang hoá chưa đáng kể thì đến năm 2003 doanh số bán ra đã đạt 1 tỉ USD. Tại các nước châu á như Nhật Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 17 Khóa luận tốt nghiệp Bản, Hàn Quốc.... các sản phẩm nano xúc tác quang hoá cũng đang trở nên rất phổ biến trên thị trường. Trên thị trường thế giới hiện nay đang chào bán một số sản phẩm nano TiO2 xúc tác quang hoá của một số nước như Mỹ, Đức, Nhật, Trung Quốc...Nhìn chung hầu hết các sản phẩm xúc tác quang hoá đều là 100% dạng Anatase, chỉ duy có sản phẩm P25 Degussa của Đức là hỗn hợp bao gồm Anatase (70%) và Rutile (30%) [4]. Dưới đây là một số sản phẩm nano xúc tác quang hoá trên thế giới Sản phẩm Nhà cung cấp Thành phần pha % TiO2 Tạp chất P25 Degussa (Đức) A+ R (70) (30) 99,5 TPK TPK AMT – 101 – 103 – 100 Tayca Tayca Tayca (Nhật (Nhật (Nhật Bản) Bản) Bản) A A 83.6 90,3 A- DW – 1 A-K-1 Kerr MC Gee Kerr MC Gee (Mỹ) (Mỹ) A A A 92,8 90 97 Al2O3  0,3 SiO2  0,2 83.6 90,3 92,8 WO3  10ppm K2O  100ppm SO4  2ppm SO4  2 Na2O  100ppm Na2O  100ppm Fe2O3<0,01 Diện tích bề 50 254 300 293 90 90 mặt riêng Bảng 1.3. Một số sản phẩm nano xúc tác quang hoá trên thị trường thế giới [4]. Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 18 Khóa luận tốt nghiệp 1.4. ứng dụng các tính chất quang hoá xúc tác của TiO2 Xuất phát từ những đặc tính nêu trên đã làm cho vật liệu nano TiO 2 có rất nhiều ứng dụng trong thực tiễn khoa học và công nghệ. 1.4.1. ứng dụng trong các lĩnh vực khác nhau + Vật liệu tự làm sạch. TiO2 đã được các nhà khoa học quan tâm và nghiên cứu từ khoảng 2- 3 thập kỉ trước. Một trong những khía cạnh hết sức độc đáo và đầy triển vọng là chế tạo các vật liệu tự làm sạch ứng dụng cả hai tính chất của TiO 2 là tính chất xúc tác quang hoá và siêu thấm ướt. ý tưởng này bắt nguồn từ khi những vật liệu cũ như gạch lát nền, cửa kính các toà nhà cao ốc, sơn tường thường bị mốc, bẩn sau một thời gian sử dụng. Có những nơi dễ lau chùi như gạch lát, sơn tường trong nhà nhưng có những nơi việc lau chùi hay thay thế quả là không dễ dàng như cửa kính của các toà nhà cao ốc, mái vòm của các công trình công cộng kiểu như nhà hát Opera ở Sydney hay mái che của các sân vận động hiện đại ngày nay. Nếu như các cửa kính này được tráng một lớp TiO2 siêu mỏng chỉ dày cỡ micro vẫn cho phép ánh sáng thường đi qua nhưng lại hấp thụ tia tử ngoại để phân huỷ các hạt bụi nhỏ, các vết dầu mỡ do các phương tiện giao thông thải ra. Các vết bẩn này cũng dễ dàng bị loại bỏ nhờ nước mưa, đó là do ái lực lớn của bề mặt với nước sẽ tạo một lớp nước mỏng trên bề mặt và đẩy chất bẩn đi. + Tiêu diệt các tế bào ung thư. Ung thư ngày nay vẫn là căn bệnh gây tử vong nhiều nhất. Việc điều trị bằng các phương pháp nhiễu xạ, truyền hoá chất, phẫu thuật thường tốn kém mà thu được hiệu quả không cao. Hiện nay TiO2 đang được xem xét như là một hướng đi khả thi cho việc điều trị căn bệnh này. + Diệt vi khuẩn, vi rút, nấm. Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 19 Khóa luận tốt nghiệp Xúc tác quang hoá TiO2 với sự có mặt của ánh sáng tử ngoại có khả năng phân huỷ các hợp chất hữu cơ, bao gồm cả nấm, vi khuẩn, vi rút. TiO2 có khả năng phân huỷ hiệu quả đặc biệt với số lượng nhỏ. Trong các môi trường yêu cầu cao về độ vô trùng như các phòng mổ bệnh viện công tác khử trùng cho các căn phòng này thường phải tiến hành kĩ lưỡng và khá mất thì giờ. Nếu trong các căn phòng này chúng ta sử dụng sơn tường, cửa kính, gạch lát nền dùng TiO2 thì chỉ với một đèn chiếu tử ngoại và khoảng thời gian 30 phút là căn phòng đã hoàn toàn vô trùng. 1.4.2. ứng dụng trong xử lí môi trường + Xử lí nước bị ô nhiễm. Nước ô nhiễm ngày nay đã trở thành vấn đề nghiêm trọng toàn cầu chứ không chỉ riêng của bất kì quốc gia nào. Gần đây một loạt các hội thảo khoa học đã được tổ chức tại Nhật, Canada, Mỹ với hi vọng sẽ nhanh chóng tìm ra hướng đi mới nhờ vật liệu TiO2. ở Nhật thậm chí người ta đã thử nghiệm các loại bồn tắm có thể làm sạch nước trong 24h nhờ một lớp TiO 2 tráng trên thành bồn. Tuy nhiên vấn đề có vẻ rất khó khả thi khi áp dụng đối với một thể tích nước lớn do vấn đề kinh tế và thời gian cần thiết đủ để làm sạch. Một phương pháp có lẽ khả thi hơn là bọc lớp TiO2 bên ngoài một nhân là chất mang từ tính, phân tán hạt TiO2 trong nước dưới dạng huyền phù, như thế bề mặt tiếp xúc sẽ lớn hơn và chúng ta sẽ thu hồi lại TiO2 bằng từ trường [7]. + Xử lí không khí bị ô nhiễm. Một thực trạng đáng báo động hiện nay là vấn đề ô nhiễm không khí, đặc biệt là ở các thành phố lớn, các khu công nghiệp, các cụm dân cư... Bầu không khí trong lành của chúng ta đang ngày một ô nhiễm trầm trọng bởi bụi khói xe, khí thải từ các nhà máy, các khu công nghiệp... Nếu bằng một cách nào đó chúng ta có thể tập hợp các hạt TiO2 trên các vật liệu tại nơi lưu thông không khí như cửa sổ, hệ thống lọc khí trong ô tô...thì các phân tử mùi, bụi Trần Thị Hằng – K31B - Hóa 20