Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
Môn: Hóa học 9
PHẦN I: SƠ LƯỢC PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ.
I. Cách xác định hóa trị và số oxi hóa:
1 . Các xác định hóa trị:
a. Điện hóa trị: Trong hôïp chaát ion, hoaù trò cuûa moät nguyeân toá baèng ñieän tích cuûa ion
vaø ñöôïc goïi laø ñieän hoaù trò cuûa nguyeân toá ñoù.
Ví duï NaCl laø hợp chất ion: taïo bôûi cation Na+ vaø anion Cl-, natri coù ñieän hoaù trò laø 1+,
clo coù ñieän hoaù trò laø 1-.
b. Cộng hóa trị: Trong hôïp chaát coäng hoaù trò, hoaù trò cuûa moät nguyeân toá ñöôïc xaùc ñònh
baèng soá lieân keát cộng hóa trị cuûa nguyeân töû nguyeân toá ñoù trong phaân töû vaø ñöôïc goïi laø
coäng hoaù trò cuûa nguyeân toá ñoù.
VD:
H-N-H
H
H :1, N:3
2. Cách xác định số oxi hóa:
*** Qui taéc 1: Soá oxi hoaù cuûa nguyeân toá trong ñôn chaát baèng khoâng.
Ví duï: Số oxi hóa cuûa caùc nguyeân toá Cu, Zn, O… trong Cu, Zn, O2… baèng 0.
*** Qui taéc 2: Trong moät phaân töû, toång soá soá oxi hoaù cuûa caùc nguyeân toá baèng khoâng.
Ví duï: NH3 : (-3).1+3.(+)1 = 0
***Qui taéc 3: Soá oxi hoaù cuûa caùc ion ñôn nguyeân töû baèng ñieän tích ion ñoù. Trong ion
ña nguyeân töû, toång soá soá oxi hoaù cuûa caùc nguyeân toá baèng ñieän tích ion.
Ví du 1: số oxi hóa cuûa K, Ca, Cl, S trong K+, Ca2+, Cl-, S2- laàn löôït laø +1, +2, -1, -2.
*** Qui taéc 4: Trong haàu heát caùc hôïp chaát, soá oxi hoaù cuûa hidro baèng +1, tröø moät soá
tröôøng hôïp nhö hiñrua kim loaïi ( NaH, CaH 2…); Soá oxi hoaù cuûa oxi baèng -2 tröø tröờng
hôïp OF2, peoxit ( chaúng haïn H2O2…).
VD: - Tính số oxi hóa của N trong hợp chất HNO3: 1.(+1) + 1.x + 3.(-2) = 0 => x = +5
- Tính số oxi hóa của N trong ion NH4+: 1.x + 4.(+1) = +1 => x = -3
II. LẬP PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ:
Gồm 4 bước:
B1. Xaùc ñònh soá oxi hoaù caùc nguyeân toá. Tìm ra nguyeân toá coù soá oxi hoaù thay ñoåi.
B2. Vieát caùc quaù trình laøm thay ñoåi soá oxi hoaù
Chaát coù oxi hoaù taêng: Chaát khöû - ne soá oxi hoaù taêng
Chaát coù soá oxi hoaù giaûm: Chaát oxi hoaù + me soá oxi hoaù giaûm
B3. Xaùc ñònh heä soá caân baèng sao cho: soá e cho = soá e nhaän
B4. Ñöa heä soá caân baèng vaøo phöông trình, ñuùng chaát (Neân ñöa heä soá vaøo beân phaûi cuûa
pt tröôùc) vaø kieåm tra laïi theo traät töï : kim loaïi – phi kim – hidro – oxi
VD: Lập ptpứ oxi hóa-khử sau: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O.
0
5
3
1
Al H N O3 Al ( NO3 ) 3 N 2 O H 2 O
0
3
8 Al Al 3e
5
1
3 2 N 2.4e 2 N
GV: Trương Thế Thảo
1
ĐT: 0986.860846
Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
0
5
Môn: Hóa học 9
3
1
=> 8 Al 30H N O3 8 Al ( NO3 ) 3 3 N 2 O 15H 2 O
PHẦN II: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG
CỦA MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ (phần cơ bản).
1. Oxit:
- Oxit bazơ + H2O -> dd bazơ (đk: Ca, Ba, Na, K, Li)
- Oxit bazơ + Axit -> Muối + H2O.
- Oxit bazơ + oxit axit -> Muối (đk: Ca, Ba, Na, K, Li)
- Oxit bazơ
+ Chất khử
-> Kim loại + Sản phẩm khử
(Kim loại sau Al) (C; CO; Al, H2)
(CO2; Al2O3; H2O)
- Oxit axit + H2O -> dd axit.
- Oxit axit + dd bazơ -> Muối trung hòa + H2O
- Oxit axit + dd bazơ -> Muối axit.
- Oxit lưỡng tính + dd bazơ -> Muối + H2O
VD: Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O
ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2O
2. Axit:
- Axit + Kim loại:
* Axit
+
Kim loại -> Muối + H2
(HCl; H2SO4 loãng)
(đứng trước H)
* Axit
+
Kim loại -> Muối
+
sp khử + H2O
(HNO3; H2SO4đặc)
(Hóa trị cao nhất)
* HNO3 đặc nguội; H2SO4đặc nguội không tác dụng với Al; Fe
- Axit + Oxit bazơ -> Muối + Nước.
- Axit + Bazơ -> Muối + Nước.
- Axit + Muối -> Muối mới + Axit mới (sp: h ;h )
3. Bazơ:
- dd bazơ + Oxit axit -> Muối trung hòa + H2O
- dd bazơ + Oxit axit -> Muối axit.
- Bazơ + Axit -> Muối + Nước.
- dd bazơ+dd muối->Muối mới + Bazơ mới. (sp: h ;h )
- Bazơ không tan --t0--> Oxit bazơ + H2O.
- dd bazơ + Oxit lưỡng tính -> Muối + H2O
- Dd bazơ + Bazơ lưỡng tính -> Muối + H2O
NaOH + Al(OH)3 -> NaAlO2 + 2H2O
4. Muối:
- dd Muối + Kim loại
->
Muối mới + kim loại mới.
(Kim loại mạnh hơn kim loại trong muối)
- Dd Muối + axit -> muối mới + axit mới. (sp: h ;h )
- Dd muối+dd bazơ ->muối mới + bazơ mới (sp: h ;h )
- Dd muối + dd muối -> 2 muối mới (sp: h ;h )
- Muối bị nhiệt phân (xem phần III)
GV: Trương Thế Thảo
2
ĐT: 0986.860846
Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
Môn: Hóa học 9
5. Kim loại:
- Kim loại + Phi kim -> Muối.
- Kim loại + oxi -> Oxit bazơ (trừ Ag, Au, Pt)
- Kim loại + Axit (xem phần II.2)
- Kim loại + Muối (xem phần II.4)
- Kim loại lưỡng tính + dd bazơ -> Muối + H2
VD: 2Al + 2H2O + 2NaOH -> 2NaAlO2 + 3H2
Zn + 2NaOH(dd) -> Na2ZnO2 + H2
- Kim loại kiềm + H2O -> Kiềm + H2
III. Một số phương trình phản ứng đặc biệt.
- 2NaAlO2 + 3H2O + CO2 ---t0--> Na2CO3 + 2Al(OH)3
- NH4Cl + NaOH -> NaCl + NH3 + H2O
- Nhiệt phân muối cacbonat:
+ Muối cacbonat --t0--> Oxit bazơ + CO2 (Trừ muối Na, K)
+ Muối hidrocacbonat --t0--> Muối cacbonat + H2O + CO2
- Nhiệt phân muối nitrat:
+ Muối nitrat của kim loại đứng trước Mg:
Muối nitrat --t0--> Muối nitrit + O2
+ Muối nitrat của kim loại từ Mg đến Cu:
Muối nitrat --t0--> Oxit bazơ + NO2 + O2
+ Muối nitrat của kim loại đứng sau Cu:
Muối nitrat --t0--> Kim loại + NO2 + O2
- 3Cu + 4H2SO4 + 2KNO3 -> 3CuSO4 +2NO + K2SO4 + 4H2O
- Nhiệt phân muối amoni:
+ Muối NH4 chứa gốc của axit không có tính oxi hóa nhiệt phân tạo NH3
VD: NH4Cl --t0--> NH3 + HCl
NH4HCO3 --t0--> NH3 + H2O + CO2
+ Muối NH4 chứa gốc của axit có tính oxi hóa nhiệt phân tạo N2, N2O và H2O.
VD: NH4NO3 --t0--> N2O + H2O
NH4NO2 --t0--> N2 + 2H2O
- 4Fe(OH)2+O2+2H2O -t0->4Fe(OH)3 (nung Fe(OH)2trong kk)
=============================================================
ĐỐ VUI:
1. Kí hieäu 2 chaát vieát ra
Naøy laø thaèng beù; ñaây laø boá, cha.
Tình côø gheùp laïi thaønh ra
Nöôùc nhoû Chaâu Mó, ñaûo xa anh huøng?
2. Teân hieäu gioáng daùng nöôùc Nam
Hai hoï ngöôøi Vieät gheùp laøm teân rieâng.
Ba baäc hoaù trò thaät phieàn
Ñoá em yeâu, ñoá baïn hieàn: chaát chi?
GV: Trương Thế Thảo
3
ĐT: 0986.860846
Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
Môn: Hóa học 9
PHẦN III: TÍNH CHẤT VẬT LÝ VÀ HÓA HỌC
CỦA MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ QUAN TRỌNG (phần nâng cao).
CLO
Laø chaát khí, maøu vaøng luïc, ñoäc, naëng hôn khoâng khí 2,5
I. Tính chaát hoùa hoïc:
1.Taùc duïng vôùi kim loaïi:
2M + nCl2 2MCln
(KL)
(n: hoùa trò cao nhaát cuûa M )
0
0
+1 -1
VD: 2Na + Cl2 2NaCl (Natri clorua)
2Fe +3Cl2 2FeCl3 (saét III clorua)
Cu + Cl2 CuCl2 (ñoàng clorua)
2. Taùc duïng vôùi H2:
0
0
+1
-1
H2 + Cl2 2HCl
HCl HO dd HCl axit clohydrit
3. Taùc duïng vôùi H2O:
2
0
-1
+1
Cl2 + H2O h HCl + HClO nöôùc clo
Axit hipolorô
HClO: axit yeáu, nhöng coù tính oxy hoùa maïnh
HClO h HCl + [O]
O + O O2
Toång quaùt: 2Cl2 + 2H2O 4HCl + O2
4. Taùc duïng vôùi muoái halogen:
0
-1
-1
0
Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
0
-1
-1
0
Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2
5. Taùc duïng vôùi dd bazô:
- t0 thöôøng:
0
-1
+1
Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O
0
_t cao:
0
-1
+5
3Cl2 + 6KOH 5KCl +KClO3 +3H2O
Kali clorat
6. Taùc duïng vôùi caùc chaát khaùc
Cl2 + 2H2O + SO2 -> H2SO4 + 2HCl
Cl2 + 2FeCl2 -> 2FeCl3.
II. Ñieàu cheá:
1. Trong phoøng thí nghieäm:
GV: Trương Thế Thảo
4
ĐT: 0986.860846
Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
_Chaát oxy hoùa maïnh:
KMnO4, K2Cr2O4, MnO2, KClO3…
+ HCl Cl2
+4
-1
+2
Môn: Hóa học 9
0
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
+7
-1
+2
0
2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O
+5
-1
-1
0
KClO3 +6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O
2. Trong coâng nghieäp:
dp
2NaCl noùng chaûy
2Na + Cl2
dpdd
2NaCl +2H2O 2NaOH + H2 + Cl2
--------------------------------------------------------------------------------------------------------Hóa học vui:
NGUYEÂN TÖÛ KHOÁI CAÙC NGUYEÂN TOÁ
Hidro (H) laø moät (1)
Möôøi hai (12) coät Cacbon (C)
Nitô (N) möôøi boán troøn (14)
Oxi (O) traêng möôøi saùu (16)
Natri (Na) hay laùu taùu
Nhaûy toùt leân hai ba (23)
Khieán Magieâ (Mg) gaàn nhaø
Ngaäm nguøi nhaän hai boán (24)
Hai baûy(27) - Nhoâm (Al) la lôùn:
Löu huyønh (S) giaønh ba hai (32)!
Khaùc ngöôøi thaät laø taøi:
Clo (Cl) ba laêm röôõi (35,5).
Kali (K) thích ba chín (39)
Can xi (Ca) tieáp boán möôi (40).
Naêm laêm (55) Mangan (Mn)cöôøi:
Saét (Fe) ñaây roài naêm saùu (56)!
Saùu tö (64) - Ñoàng (Cu) noåi caùu?
Vì keùm Keõm(Zn) saùu laêm(65).
Taùm möôi(80)- Broâm(Br) naèm
Xa Baïc (Ag) -moät linh taùm (108).
Bari (Ba) buoàn chaùn ngaùn:
Moät ba baûy (137) ích chi,
Thua ngöôøi ta coøn gì?
Thuyû ngaân (Hg) hai linh moát (201)!
Coøn toâi: ñi sau roát….
GV: Trương Thế Thảo
5
ĐT: 0986.860846
Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
Môn: Hóa học 9
AXIT CLOHIÑRIC
I. Tính chaát hoùa hoïc:
a/ Laø axit maïnh:
*Laøm quyø tím ñoåi maøu.
HCl H+ + ClMoâi tröôøng axit.
*Taùc duïng vôùi kim loaïi ñöùng tröôùc hydro, axit bazô, bazô vaø muoái.
0
+1
+2
0
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
+2 -2
+1 -1
+2 -1
+1 -2
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
+2
-2 +1
+1 -1
+2
-1
+1 -2
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
+2
+4 -2
+1 -1
+2
-1
+1 -2
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +
b/ Tính khöû:
-1
+4 -2
CO2
-1
HCl : Cl Cl0 , Cl+1, Cl+3, Cl+5, Cl+7.
+6
-1
0
-1
+3
K2Cr2O7 + 14HCl 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O
+4
-1
+2
0
PbO2 + 4HCl PbCl2 + Cl2 + H2O
II. Ñieàu cheá hydro clorua:
a/Trong phoøng thí nghieäm:
NaCL(tt.raén) + H2SO4 NaHSO4 + HCl
t
2NaCltt + H2SO4
Na2SO4 +2HCl
b/Trong coâng nghieäp: (phöông phaùp toång hôïp).
t
H2 + Cl2
2 HCl
III. Muoái clorua:
a/ Coâng thöùc toång quaùt: MCln
(n: hoùa trò cuûa kl M)
b/ Tính tan:
_Haàu heát tan, tröø{AgCl, PbCl2, CuCl}là traéng
c/ Tính chaát:
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl
CuCl2 + NaOH NaCl + Cu(OH)2
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
d/ Nhaän bieát ion Cl- : duøng ddAgNO3 AgCl traéng
HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
-----------------------------------------------------------------------------------------------------ĐỐ VUI:
Tên hiệu giống trái mãng cầu,
Đây là kim loại phải đâu treo cành?
o
GV: Trương Thế Thảo
6
ĐT: 0986.860846
Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
Đố em, đố chị, đố anh:
Là gì? Ai biết? đáp nhanh chất gì?
Môn: Hóa học 9
HÔÏP CHAÁT COÙ OXI CUÛA CLO
I. Nöùôc Javel:
1. Ñieàu cheá:
0
-1
+1
2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O
*Ñieän phaân dd NaCl khoâng vaùch ngaên:
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2
2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O
NaCl + H2O NaClO + H2
2 . Tính chaát vaø öùng duïng: Taåy traéng vaûi sôïi , giaáy, saùt truøng , khöû muøi
NaClO + H2O + CO2 NaHCO3 + HClO
3. Clorua voâi( CaOCl2):
-1
Cl
Ca
+1
O Cl
a. Ñieàu cheá:
Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O
Cl2+ CaO CaOCl2
2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O
b. ÖÙng duïng:
*Xöû lyù chaát ñoäc.
Cl
/
2Ca
+ H2O + CO2 CaCO3 + CaCl2 + 2HClO
\
O-Cl
*Ñieàu cheá clo:
CaOCl2 + 2HCl CaCl2 + H2O + Cl2
4. Muoái clorat(KClO3 ) :
a. Ñieàu cheá:
0
-1
+5
3Cl2 + 6 KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O
*Ñieän phaân dd KCl 25% , 70 – 750C
6KCl + 6H2O 6KOH + 3H2 + 3Cl2
3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O
KCl + 3H2O KClO3 + 3H2
b. ÖÙng duïng:
_Cheá taïo thuoác noå, saûn xuaát phaùo hoa: 2KClO3 + 3S
100 o
GV: Trương Thế Thảo
7
t
3SO2
o
+ 2KCl
ĐT: 0986.860846
Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
_Ñieàu cheá oxy: KClO3
4KClO3
0
t
to
MnO 2
Môn: Hóa học 9
KCl + 3/2 O2
KCl + 3KClO4
FLO
1. Tính chaát hoùa hoïc của Flo:
_Taùc duïng vôùi haàu heát kim loaïi.
_Vôùi hydro
0
0
H2 + F2 2HF
_Phaân tích nöôùc noùng
+1 -1
2500
-2
0
-1
0
2H2O + 2F2 4HF + O2
2. HF:
- Ñieàu cheá:
CaF2 + H2SO4 CaSO4 +2HF (hidro florua)
HF HO ddHF (axit flohidric)
- Axit flohidric laø axit yeáu vaø raát yeáu so vôùi HCl
- Axit flohidric aên moøn kim loaïi
4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O (Silic tetraflorua)
- Muoái cuûa HF laø muoái florua: haàu heát ñeàu tan, keå caû muoái baïc florua (AgF). Các
muoái florua ñeàu ñoäc.
c. Hôïp chaát chöùa oxy cuûa Flo: (OF2)
_Ñoäc, chaát khí khoâng maøu
2F2 + 2NaOH 2NaF + H2O + OF2
_OF2 coù tính oxy hoùa maïnh
-------------------------------------------------------------------------------------------------------Hóa học vui:
2
HOAÙ HOÏC LAØ GÌ?
Laø hoaù hoïc nghóa laø chai vôùi loï
Laø bình to, bình nhoû …ñuû thöù bình
Laø oáng daøi, oáng ngaén xeáp linh tinh
Laø oáng nghieäm, bình caàu xeáp beân nhau nhö hình vôùi boùng
***
Laø hoùa hoïc nghóa laø laøm phaûn öùng,
Cho bay hôi, ngöng tuï, thaêng hoa
Naøo laø ñun, gaïn, loïc, trung hoøa
Oxi hoaù, chuaån ñoä, keát tuûa
***
Nhaø Hoaù hoïc laø chaáp nhaän “ñau khoå”:
Ñöùng run chaân, tay moûi laéc, maét môø
Nhöng tìm ra ñöôïc trieäu chaát baát ngôø
Khieán cuoäc ñôøi nghieâng mình beân Hoaù hoïc…
GV: Trương Thế Thảo
8
ĐT: 0986.860846
Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
Môn: Hóa học 9
BROM
1. Traïng thaùi töï nhieân: Chaát loûng, maøu naâu ñoû, ñoäc.
2. Ñieàu cheá:
-1
0
-1
0
2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2
+4
+6
+2
0
MnO2 + 2H2SO4 + 2KBr K2SO4+ MnSO4 + Br2 + 2H2O
3. Tính chaát hoùa hoïc:
a/ Tính oxy hoùa:
_Vôùi kim loaïi:
0
0
+3
-1
0
+1 -1
2Fe + 3Br2 2FeBr3
0
2Al + 3Br2 2AlBr3
_Vôùi hidro:
0
0
+1 -1
H2 + Br2 2HBr (hidro bromua)
_Vôùi muoái iotua (I-) :
0
-1
-1
0
Br2 + 2NaI 2NaBr + I2
_Caùc chaát khöû khaùc: brom theå hieän tính oxy hoùa maïnh vôùi caùc chaát khöû khaùc:
-
+4
0
+6
-1
SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr
Maøu ñoû
khoâng maøu
b/ Töï oxy hoùa khöû:
_Vôùi nöôùc : yeáu hôn clo.
0
-1
+1
Br2 + H2O HBr + HBrO
(axit hipobromic)
_Vôùi dd bazô:
-
0
-1
+1
Br2 +2 NaOH NaBr + NaBrO + H2O
c/ Tính khöû: Khi taùc duïng vôùi caùc chaát oxy hoùa maïnh
0
0
+5
-1
3Cl2 + 6H2O + Br2 2HBrO3 +10HCl
OXH
K
axit bromic
4. Hôïp chaát cuûa Brom:
a. Hidro Bromua- Axit Bromhidric (HBr):
PBr3 + 3H2O H3PO3 + 3HBr
(photpho tribromua)
_Khí hidro bromua (HBr) laø chaát khí khoâng maøu
HBr HO dd HBr (axit bromhidric)
2
GV: Trương Thế Thảo
9
ĐT: 0986.860846
Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
Môn: Hóa học 9
_Axit Bromhidric laø moät axit maïnh (maïnh hôn axit clohidric), coù tính khöû maïnh hôn
axit clohdric.
-1
+6
0
+4
2HBr +H2SO4 ñ Br2 + SO2 + 2H2O
-1
0
0
-2
2HBr + ½ O2 Br2 + H2O
* Muoái bromua coù chöùa ion Br_Haàu heát caùc muoái bromua ñeàu tan tröø AgBr (keát tuûa vaøng nhaït)
as
2AgBr
2Ag + Br2
b. Hôïp chaát chöùa oxy cuûa brom:
HBrO
HBrO3
HbrO4
a.hipobromo a.bromic
a.pebromic
tính axit vaø ñoä beàn
-------------------------------------------------------------------------------------------------------Hóa học vui:
BAØI CA HOAÙ TRÒ I
Ka li (K), Ioát (I), Hidro (H),
Natri (Na) vôùi Baïc (Ag), Clo (Cl) moät loaøi
Laø hoaù trò moät (I) em ôi!
Nhôù ghi cho kó keûo hoaøi phaân vaân
Magieâ (Mg), Keõm (Zn) vôùi Thuyû ngaân (Hg)
Oxi (O), Ñoàng (Cu), Thieác (Sn), theâm phaàn Bari (Ba)
Cuoái cuøng theâm chöõ Canxi (Ca)
Hoaù trò hai (II) nhôù coù gì khoù khaên?
Anh Nhoâm (Al) hoaù trò ba laàn (III)
In saâu vaøo trí khi caàn nhôù ngay.
Cacbon (C), Silic (Si) naøy ñaây
Laø hoaù trò boán (IV) chaúng ngaøy naøo queân.
Saét (Fe) kia laém luùc hay phieàn?
Hai (II), ba (III) leân xuoáng nhôù lieàn nhau thoâi!
Laïi gaëp Nitô (N) khoå roài!
Moät (I), hai (II), ba (III), boán (IV) khi thôøi leân naêm (V)
Löu huyønh (S) laém luùc chôi khaêm:
Xuoáng hai (II), leân saùu (VI), luùc naèm thöù tö (IV)
Phoát pho (P) noùi ñeán khư khư
Hoûi ñeán hóa trị thì öø raèng naêm (V)
Em ôi coá gaéng hoïc chaêm
Baøi ca hoaù trò suoát naêm caàn duøng!
GV: Trương Thế Thảo
10
ĐT: 0986.860846
Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
Môn: Hóa học 9
IOT
1. Ñieàu cheá Iot:
-1
0
-1
0
2KI + Br2 2KBr + I2
Nhaân bieát IOT: duøng hoà tinh boät hoùa xanh
2. Tính chaát vaät lyù:
_Iot laø tinh theå maøu ñen tím, coù veû saùng kim loaïi.
_Khi ñöôïc ñun nheï Iot bieán thaønh hôi maøu tím thaêng hoa.
3. Tính chaát hoùa hoïc:
a/ Tính chaát kim loaïi:
0
0
+3 -1
2Al + 3I2 2AlI3
0
0
+2 -1
Fe + I2
FeI2
b/ Tính chaát vôùi hydro:
0
0
+1 -1
H2 + I2 2HI
c/ Tính chaát vôùi hydro sunfua:
-2
0
-1
0
H2S + I2 2HI + S
=> Keát luaän: I2 coù tính oxy hoùa.
4. Hôïp chaát cuûa Iot:
* Hydro Iotua – Axit Iot hydric:
- HI keùm beàn veà nhieät hôn caû:
2HI H2 + I2
_Tan nhieàu trong nöôùc taïo thaønh dd coù tính axit maïnh ( HI > HBr > HCl > HF ).
_HI coù tính khöû maïnh ( > HBr )
-1
+6
-2
0
8HI + H2SO4 (ñ) H2S + 4I2 + 4H2O
-1
+3
+2
0
2HI + 2FeCl3 2FeCl2 + I2 + 2HCl
*Muoái Iotua:
_Laø muoái cuûa axit iot hydric.
_Ña soá Iotua deã tan tröø PbI2 ( vaøng ), AgI ( vaøng sậm)
__Ion Iotua bò Clo hay Brom oxy hoùa
2NaI + Br2 2NaBr- + I2
* Keát luaän : IOT coù tính oxy hoùa yeáu.
------------------------------------------------------------------------------------------------------ĐỐ VUI:
Huy chương đây đứng thứ ba
Sao tên hiệu đặt như là bé trai
GV: Trương Thế Thảo
11
ĐT: 0986.860846
Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
Dẫn nhiệt, dẫn điện cao tài
Là gì ai biết, đố ai đáp liền?
Môn: Hóa học 9
OXI
1/. Tính chất hóa học: Oxi laø chaát oxi hoùa maïnh.
to
a). Taùc duïng vôùi hidro : 2H2 + O2 � 2H2O
b). Taùc duïng vôùi kim loaïi (tröø Au, Pt…)
O2 + kim loaïi Oxit kim loaïi
to
Vd: 3Fe + 2O2 � Fe3O4
2Cu + O2
to
2CuO (ñen)
�
c). Taùc duïng vôùi phi kim (tröø Halogen)
O2 + phi kim Oxit phi kim
to
Vd : C + O2 �
CO2
to
S + O2
4P + 5O2
N2 + O2
SO2
�
to
�
2P2O5
o
2000 C
�����
2NO
d). Taùc duïng vôùi oxit (cuûa kim loaïi hoaëc phi kim coù soá oxi hoùa thaáp)
VD: 2CO + O2 � 2CO2
2NO + O2 � 2NO2
2SO2 + O2 � 2SO3
6FeO + O2 � 2Fe3O4
e) Taùc duïng vôùi chaát höõu cô: VD: C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O
2/. Ñieàu Cheá:
-
Chöng caát phaân ñoaïn khoâng khí loûng
- Nhieät phaân : 2KClO3
2KMnO4
2KNO3
MnO to
2 �
�����
to
�
to
�
2KCl + 3O2
K2MnO4 +MnO2 + O2
2KNO2 + O2
3/. Daïng thuø hình cuûa oxi: Ozoân (O3)
-
Coù tính oxi hoùa maïnh hôn oxi:
GV: Trương Thế Thảo
12
ĐT: 0986.860846
Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
4Ag + O2 2Ag2O ( nhieät ñoä cao )
Môn: Hóa học 9
2Ag + O3 Ag2O + O2 (nhieät ñoä thöôøng)
-
Taùc duïng vôùi dung dòch KI: phaûn öùng duøng ñeå nhaän bieát O3 ( duøng dung dòch KI
laãn hoà tinh boät )
2KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2
HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH.
1. HIDROÂSUNFUA (H2S) laø chaát khöû maïnh vì trong H2S löu huyønh coù soá oxi hoaù
thaáp nhaát (-2), taùc duïng haàu heát caùc chaát oâxihoùa taïo saûn phaåm öùng vôùi s ố oxi hóa cao
hôn.
- TAÙC DUÏNG OXI coùtheå taïo S hoaëc SO2 tuøy löôïng oâxi vaø caùch tieán haønh phaûn öùng.
t
2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 (dö oâxi, ñoát chaùy)
t tthaáp
2H2S + O2 2H2O + 2S (Dung dòch H2S trong khoâng khí hoaëc laøm laïnh
ngoïn löûa H2S ñang chaùy)
- TAÙC DUÏNG VÔÙI CLO coù theå taïo S hay H2SO4 tuøy ñieàu kieän phaûn öùng
H2S + 4Cl2 + 4H2O 8HCl + H2SO4
H2S + Cl2 2 HCl + S (khí clo gaëp khí H2S)
- DUNG DÒCH H2S COÙ TÍNH AXIT YEÁU : Khi taùc duïng dung dòch kieàm coù theå taïo
muoái axit hoaëc muoái trung hoaø
1:1
H2S + NaOH
NaHS + H2O
1::2
H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
2. LÖU HUYØNH (IV) OXIT coâng thöùc hoùa hoïc SO2, ngoaøi ra coù caùc teân goïi khaùc laø
löu huyønh dioxit hay khí sunfurô, hoaëc anhidrit sunfurô.
0
0
4
Vôùi soá oxi hoaù trung gian +4 ( S O2). Khí SO2 vöøa laø chaát khöû, vöøa laø chaát
oxi hoaù vaø laø moät oxit axit.
4
6
*** SO2 LAØ CHAÁT KHÖÛ ( S - 2e S ) Khi gaëp chaát oxi hoaù maïnh nhö O 2, Cl2,
Br2 : khí SO2 ñoùng vai troø laø chaát khöû.
4
2 S O2
+
O2
4
V2O5 4500
S O 2 + Cl2 + 2H2O
2SO3
6
2HCl + H2 S O 4
4
*** SO2 LAØ CHAÁT OXI HOAÙ ( S + 4e
4
S0 ) Khi taùc duïng chaát khöû maïnh
0
S O 2 + 2H2S 2H2O + 3 S
4
MgO +
S O 2 + Mg
***Ngoaøi ra SO2 laø moät oxit axit
1:1
SO2 + NaOH
NaHSO3 (
nNaOH
nSO2
S
1)
1:2
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O (
Neáu 1<
nNaOH
nSO2
GV: Trương Thế Thảo
nNaOH
nSO2
2 )
h NaHSO3 : x
< 2 thì taïo ra caû hai muoái h
h Na2 SO3 : y
13
mol
mol
ĐT: 0986.860846
Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
Môn: Hóa học 9
3. LÖU HUYØNH (VI) OXIT coâng thöùc hoùa hoïc SO 3, ngoaøi ra coøn teân goïi khaùc löu
huyønh tri oxit, anhidrit sunfuric. Laø moät oâxit axit:
TAÙC DUÏNG VÔÙI H2O taïo axit sunfuric
SO3 + H2O H2SO4 + Q
SO3 tan voâ haïn trong H2SO4 taïo oâleum : H2SO4.nSO3
TAÙC DUÏNG BAZÔ taïo muoái: SO3 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O
AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT.
I.
AXIT SUNFURIC: H2SO4
* HOÙA TÍNH:
a). H2SO4 loaõng laø 1 axit maïnh
-
Quyø tím hoùa đỏ
-
Taùc duïng vôùi bazô, oxit bazô
H2SO4 + 2NaOH � Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + CuO � CuSO4 + H2O
-
Taùc duïng vôùi kim loaïi (tröôùc H)
H2SO4 + Fe � FeSO4 + H2
-
Taùc duïng vôùi muoái (saûn phaåm coù hoaëc )
H2SO4 + BaCl2 � BaSO4 + 2HCl
H2SO4 + Na2SO3 � Na2SO4 + SO2 + H2O
H2SO4 + CaCO3 � CaSO4 + CO2 + H2O
b). H2SO4 ñaëc laø 1 chaát oxi hoùa maïnh.
-
Taùc duïng vôùi kim loaïi (tröø Au, Pt)
H2SO4 ñ + KL yeáu (Cusau) SO2 + Muoái sunfat(hoùa trò cao nhaát cuûa KL) + H2O
SO
�
2
�
�
Muoisunfat
�
H O
H2SO4 ñ + KL maïnh � S
2
(hoa
�tr�
cao nhat�
cua
�KL)
�
H
� 2S
VD: 2H2SO4 ñ + Cu � CuSO4 + SO2 + 2H2O
6H2SO4 ñ + 2Fe � Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
4H2SO4 ñ + 2Al � Al2(SO4)3 + S + 4H2O
5H2SO4 ñ + 4Mg � 4MgSO4 + H2S + 4H2O
-
Taùc duïng vôùi phi kim
2H2SO4 ñ + C � CO2 + 2SO2 + 2H2O
2H2SO4 ñ + S � 3SO2 + 2H2O
5H2SO4 ñ + 2P � 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
-
Taùc duïng vôùi hôïp chaát khöû : (H2S, HBr, HI, FeO)
H2SO4 ñ + H2S � S + SO2 + 2H2O
GV: Trương Thế Thảo
14
ĐT: 0986.860846
Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
H2SO4 ñ + 2HBr � Br2 + SO2 + 2H2O
-
Môn: Hóa học 9
Tính haùo nöôùc:
Voû baøo, ñöôøng, … + H2SO4 ñ C + H2SO4.nH2O
II.
MUOÁI SUNFAT
-
Muoái axit : NaHSO4 (Natri hiñrosunfat)
-
Muoái trung hoøa : Na2SO4 (Natri sunfat)
-
Haàu heát caùc muoái sunfat ñeàu tan trong nöôùc tröø BaSO 4 (traéng), PbSO4 (traéng)
khoâng tan, CaSO4 (traéng) ít tan.
Nhaän bieát goác sunfat (SO 42-) : duøng dung dòch BaCl2 ( hoaëc Ba(NO3)2 , Ba(OH)2 , …) coù
hieän töôïng traéng.
H2SO4 ñ + BaCl2 � BaSO4 + HCl
Na2SO4 + Ba(NO3)2 � BaSO4 + 2NaNO3
(Traéng)
BaSO4 khoâng tan trong axit.
III.
SAÛN XUAÁT H2SO4
to �
4FeS + 11O ��
2
2
2Fe2O3 + 8SO2 + Q
o
V2O5 ,450 C
����
�
� 2SO3 + Q
2SO2 + O2 �����
�
SO3 + H2O � H2SO4.
==============================================================
*** Hóa học vui:
h DAÕY HOAÏT ÑOÄNG HOAÙ HOÏC CUÛA KIM LOAÏI
K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni
Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Khi Naøo Baïn Caàn May AÙo Záp Phaùi Ngöôøi Sang Phoá Hoûi Cöûa Haøng AÙ Phi AÂu
h Đố vui:
1. Tên hiệu cùng có a sau
Ba tên, ba chất kể mau chất gì?
2. Tên hiệu cùng có a đầu
Ba tên kim loại, kể mau chất gì?
3. Âm ba mấy độ lạnh tê
Nó lại nóng chảy, lạ ghê chất gì?
Chất gì nhanh hãy đáp đi
Kim loại mà lỏng thật kì, bạn ơi?
4. Khí gì ai không biết
Tưởng là anh ma trơi
Bập bùng ngoài nghĩa địa
Vào những đêm tối trời?
GV: Trương Thế Thảo
15
ĐT: 0986.860846
Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
Môn: Hóa học 9
NITƠ
I- TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ
Nitô laø chaát khí khoâng maøu, khoâng muøi, khoâng vò, hôi nheï hôn khoâng khí; Hoùa loûng ôû
-196oC; Hoùa raén ôû -210oC; Tan rấât ít trong nöôùc (ôû 20oC 1 lit nöôùc hoøa tan ñöôïc 0,015
lit khí nitô); Nitô khoâng duy trì söï chaùy vaø söï soáng
II- TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC
- Phaân töû nitô beàn, khaù trô veà maët hoùa hoïc.
- ÔÛ nhieät ñoä cao nitô trôû neân hoaït ñoäng.
- Nitô coù tính khöû vaø tính oxi hoùa tuy nhieân tính oxi hoùa laø tính chaát ñaëc tröng
1- Tính oxi hoùa
a) Taùc duïng vôùi hidro
N2 + 3 H2 h 2 NH3 H = -92 kJ
b) Taùc duïng vôùi kim loaïi taïo kim loaïi nitrua
ÔÛ nhieät ñoä thöôøng nitô chæ taùc duïng vôùi kim loaïi Li
N2 + 6 Li 2 Li3N
ÔÛ nhieät ñoä cao nitô taùc duïng ñöôïc vôùi moät soá kim loaïi nhö : Ca, Mg, Al …
N2 + 3 Mg Mg3N2
2- Tính khöû
Taùc duïng vôùi oxi:
ÔÛ nhieät ñoä 3000oC (hoà quang ñieän) nitô keát hôïp tröïc tieáp vôùi oxi taïo ra nitô
monooxit
N2 + O2 h 2 NO H = +180 kJ
NO keát hôïp vôùi oxi trong khoâng khí taïo ra khí nitô ñioxit maøu naâu ñoû
2NO + O2 h 2 NO2
Caùc oxit khaùc cuûa nitô nhö N2O N2O3 N2O5 khoâng ñieàu cheá ñöôïc töø phaûn öùng tröïc tieáp
giöõa nitô vaø oxi
III. Ñieàu cheá
a) Trong coâng nghieäp; Chöng caát phaân ñoaïn khoâng khí loûng
Sau khi loaïi CO2 vaø hôi nöôùc, khoâng khí ñöôïc hoùa loûng döôùi aùp suaát cao vaø nhieät
ñoä thaáp
Naâng nhieät ñoä ñeán -196oC thì N2 soâi leân vaø taùch ra
b) Trong phoøng thí nghieäm: Ñun noùng dung dòch baõo hoøa amoni nitrit hoaëc dung
dòch hoãn hôïp NaNO2 vaø NH4Cl
NH4NO2 N2 + 2H2O
==============================================================
GV: Trương Thế Thảo
16
ĐT: 0986.860846
Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
Môn: Hóa học 9
***Hóa học vui:
Cô gái Nitơ
Em là cô gái Nitơ
Tên thật Azôt anh ngờ làm chi
Không màu cũng chẳng vị gì
Sự cháy, sự sống không tồn trong em.
Cho dù không giống Oxygen
Thế nhưng em vẫn dịu hiền như ai
Nhà em ở chu kì 2
Có 5 electron ngoài bao che
Mùa đông cho đến mùa hè
Nhớ ô thứ 7 thì về thăm em
Bình thuờng em ít người quen
Người ta vẫn bảo....sao trầm thế cô
Cứ như dòng họ khí trơ!
Ai mà ngỏ ý làm ngơ sao đành
Tuổi em mười bốn xuân xanh
Vội chi tính chuyện yến oanh làm gì.
Thế rồi năm tháng trôi đi
Có anh bạn trẻ oxi gần nhà
Bình thường anh chẳng lân la
Nhưng khi giông tố tới nhà tìm em
Gần lâu rồi cũng nên quen
Nitơ oxit (NO) sinh liền ra ngay
Không bền nên chất khí này
Bị oxi hoa liền ngay tức thì
Thêm 1 nguyên tử oxi (NO2)
Thêm màu nâu đậm,chất nào đậm hơn?
Bơ vơ cuộc sống cô đơn
Thủy tề thấy vậy bắt luôn về nhà
Gọi ngay hoàng tử nước ra
Ghép luôn chồng vợ thật là ác thay
(2NO2 +H2O=HNO3+HNO2)
Hờn đau bốc khói lên đầy
Nên tim em chịu chua cay một bề
Đêm giông tố rét đêm về
Oxi chẳng được gần kề bên em!
Vì cùng dòng họ phi kim
Cho nên cô bác hai bên bực mình
Oxi từ đó buồn tình
Bỏ em đơn độc một mình bơ vơ
GV: Trương Thế Thảo
17
ĐT: 0986.860846
Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
(2NO= N2+O2)
Em là cô gái Nitơ
Lâu nay em vẫn mong chờ tình yêu
Môn: Hóa học 9
*****
AMONIAC
I- TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ
- Amoniac laø chaát khí khoâng maøu, muøi khai vaø xoác nheï hôn khoâng khí
- Tan nhieàu trong nöôùc (ôû 20oC 1 lit nöôùc hoøa tan ñöôïc 800 lit NH3)
- Dung dòch amoniac coù tính bazô
II- TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC
1- Tính bazô yeáu
a) Taùc duïng vôùi nöôùc
NH3 + H2O h NH4+ + OH- Kb = 1,8.10-5
b) Taùc duïng vôùi axit
2NH3 + HCl NH4 Cl (khoùi traéng)h coù theå nhaän bieát NH3 baèng phaûn öùng naøy
NH3 + H+ NH4+
Keát luaän: dd NH3 taùc duïng vôùi axit taïo ra muoái amoni .
c) Taùc duïng vôùi dung dòch moät soá muoái
Al3+ + 3 NH3 + 3 H2O Al(OH)3 + 3NH4+
Fe2+ + 2 NH3 + 2 H2O Fe(OH)2 + 2NH4+
3- Tính khöû
a) Taùc duïng vôùi oxi
- Amoniac chaùy vôùi ngoïn löûa maøu luïc nhaït
4 NH3 + 3O2 2 N2 + 6 H2O
- Khi coù xuùc taùc laø hôïp kim Pt vaø Ir ôû 850-900oC saûn phaåm laø NO vaø nöôùc
4 NH3 + 5O2 4NO + 6 H2O
b) Taùc duïng vôùi clo
2NH3 + 3Cl2 N2 + 6 HCl
Coù söï taïo thaønh “khoùi” traéng do HCl keát hôïp vôùi NH3
III- ÑIEÀU CHEÁ
1- Trong phoøng thí nghieäm: Cho muoái amoni taùc duïng vôùi kieàm, ñun nheï
2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
2- Trong coâng nghieäp: Toång hôïp töø H2 vaø N2
N2 (k) + 3 H2(k) h 2 NH3(k)
Ñieàu kieän tieán haønh: nhieät ñoä 450 – 500oC, aùp suaát 300-1000 atm, xuùc taùc laø
saét kim loaïi ñöôïc hoaït hoùa baèng hoãn hôïp Al2O3 vaø K2O (hieäu suaát 20-25%)
==============================================================
*** Hóa học vui:
Thuật nhớ bảng hệ thống tuần hoàn:
" Hoàng hôn lặng bờ bắc
Có nhớ ở phương nam
GV: Trương Thế Thảo
18
ĐT: 0986.860846
Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
Môn: Hóa học 9
Nắng mai ánh sương phủ
Song cửa ai không cài.........."
Hoặc:
“Liễu Bên Bờ Che Ngang Ong Phấn Nắng
Nàng May Áo Sau Phòng Sát Cạnh Ao
Khung Cảnh Sầu Tư Vẫn Còn Mang
Cư Dung Da Diết Anh Sầu Khổ”
MUOÁI AMONI
I- TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ
- Muoái amoni laø nhöõng hôïp chaát tinh theå ion, phaân töû goàm cation amoni NH 4+ vaø anion
goác axit
- Deã tan trong nöôùc taïo dung dòch khoâng maøu
II- TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC
1- Phaûn öùng trao ñoåi ion
* Taùc duïng vôùi dung dòch kieàm
(NH4)2SO4 + 2 NaOH NH3 + Na2SO4 + 2 H2O
NH4+ + OH- NH3 + H2O
* Taùc duïng vôùi dung dòch muoái
NH4Cl + AgNO3 AgCl + NH4NO3
* Taùc duïng vôùi dung dòch axit
(NH4)2CO3 + HCl NH4Cl + H2O + CO2
2- Phaûn öùng nhieät phaân
a) Muoái amoni taïo bôûi axit khoâng coù oxi
to
NH4Cl (r) ��
� NH3(k)_ + HCl (k)
(NH4)2CO3 NH3 + NH4HCO3
NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O
h NH4HCO3 duøng laøm boät nôû baùnh
b) Muoái amoni taïo bôûi axit coù tính oxi hoùa
NH4NO2 N2 + 2 H2O
NH4NO3 N2O + 2 H2O
==============================================================
AXIT NITRIC VAØ MUỐI NITRAT
A- AXIT NITRIC: HNO3
I- TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ
- HNO3 tinh khieát laø chaát loûng khoâng maøu, boác khoùi maïnh trong khoâng khí aåm
- Khoái löôïng rieâng 1,53g/cm3; ts = 86oC
- Khoâng beàn laém:
4 HNO3 4 NO2 + O2 + 2 H2O
- Tan trong nöôùc theo baát kyø tæ leä naøo
II- TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC
1- Tính axit
- Laø axit maïnh nhaát, trong dd HNO3 phaân li hoaøn toaøn
HNO3 H+ + NO 3- Laøm quyø tím ñoåi maøu ñoû
19
GV: Trương Thế Thảo
ĐT: 0986.860846
Tài liệu bồi dưỡng HSG – phần lý thuyết
Môn: Hóa học 9
- Taùc duïng oxit bazô vaø bazô taïo thaønh muoái vaø nöôùc
CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O
NaOH + HNO3 Na NO3 + H2O
- Taùc duïng vôùi muoái taïo thaønh muoái môùi vaø axit môùi
CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O
2- Tính oxi hoùa
HNO3 laø moät trong nhöõng axit coù tính oxi hoùa maïnh nhaát
a) Taùc duïng vôùi kim loaïi: HNO3 oxi hoùa ñöôïc haàu heát caùc kim loaïi tröø vaøng vaø
baïch kim. Phaûn öùng khoâng giaûi phoùng hidro
Taùc duïng vôùi kim loaïi yeáu nhö Cu , Ag HNO3 ñaäm ñaëc bò khöû ñeán NO2 coøn
HNO3 loaõng bò khöû ñeán NO
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2 H2O
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + NO + 4 H2O
Taùc duïng vôùi kim loaïi coù tính khöû maïnh hôn nhö Mg, Zn, Al.. HNO 3 bò khöû
ñeán N2O hoaëc N2 ; HNO3 raát loaõng bò khöû ñeán NH3 (NH4NO3)
8Al+ 30HNO3 8Al (NO3)3 + 3N2O + 15H2O
5Mg + 12HNO3 5Mg (NO3)2 + N2 + 6 H2O
4Zn+ 10HNO3 4Zn (NO3)2 +NH4NO3 + 3H2O
Fe, Al deã tan trong dung dòch HNO3 loaõng nhöng bò thuï ñoäng hoùa trong dung
dòch HNO3 ñaäm ñaëc nguoäi, vì taïo moät lôùp oxit beàn treân beà maët kim loaïi
b) Taùc duïng vôùi phi kim: C, S, P…
Phi kim bò oxi hoùa ñeán möùc cao nhaát , phi kim bò khöû ñeán NO 2 hoaëc NO tuøy theo
noàng ñoä cuûa axit
C + 4 HNO3 CO2 + 4 NO2 + 2H2O
S + 6 HNO3 H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O
c) Taùc duïng vôùi hôïp chaát: H2S, HI, SO2, FeO, muoái saét (II)
Nguyeân toá bò oxi hoùa leân möùc cao hôn
3 FeO + 10 HNO3 3 Fe(NO3)3 + NO + 5 H2O
3 H2S + 2 HNO3 3 S + 2 NO + 4 H2O
III. ÑIEÀU CHEÁ
1- Trong phoøng thí nghieäm
Cho kali nitrat hoaëc natri nitrat taùc duïng vôùi H2SO4 ñaäm ñaëc ñun noùng
NaNO3(r) + H2SO4 HNO3 + NaHSO4
2- Trong coâng nghieäp
HNO3 ñöôïc saûn xuaát töø amoniac
Quaù trình saûn xuaát qua ba giai ñoaïn
* Oxi hoùa amoniac baèng oxi khoâng khí , to = 850-900oC; xuùc taùc laø hôïp kim Pt vaø Ir
4 NH3 + 5O2 4NO + 6 H2O H =-907 kJ
* Oxi hoùa NO thaønh NO2
2 NO + O2 2 NO2
* Chuyeån hoùa NO2 thaønh HNO3
4 NO2 + O2 + 2 H2O 4 HNO3
B- MUOÁI NITRAT:
20
GV: Trương Thế Thảo
ĐT: 0986.860846
- Xem thêm -