Kyø thi Olympic 30/4/2006
Tröôøng THPT Chuyeân Leâ Quyù Ñoân -Khaùnh Hoøa
Ñeà vaø ñaùp aùn moân Hoùa , Khoái 11
Soá maät maõ :
Soá maät maõ :
BAØI I:
ÑEÀ 1:
a. Cho a mol CO2 haáp thuï (suïc töø töø) vaøo dung dòch chöùa b mol NaOH. Hoûi
thu ñöôïc chaát gì, bao nhieâu mol?
b. Coù 2 dung dòch: Dung dòch A chöùa 0,2 mol Na2CO3 vaø 0,3 mol NaHCO3
dung dòch B chöùa 0,5 mol Hcl. Ngöôøi ta tieán haønh thöû nghieäm.
TN1: Roùt töø töø dung dòch B vaøo dung dòch A
TN2: Roùt töø töø dung dòch A vaøo dung dòch B
TN3: Troän nhanh hai dung dòch vôùi nhau.
Tính theå tích khí bay ra ôû moãi thí nghieäm.(ñktc)
c. Hoã hôïp A goàm: oxit, hidroxit, muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò II. Cho
3,64g A taùc duïng heát 117,6g H2SO4. sau phaûn öùng thoaùt ra 448 ml moät chaát khí
(ñktc) vaø dung dòch muoái duy nhaát noàng ñoä 10,867%; khoái löôïng rieâng laø
1,095g/cm3, khi quy ñoåi ra noàng ñoä mol/l coù giaù trò 0,545M.
* Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra
* Xaùc ñònh kim loaïi
Giaûi baøi toaùn 1:
soá mol NaOH
[1.1]. Khi cho CO2 haáp thuï vaøo dung dòch NaOH, tuøy tyû soá mol CO
2
maø coù theå taïo muoái axit, muoái trung hoøa hay caû hai muoái.
b
1 hay b a; phaûn öùng chæ
1
* Tröôøng hôïp soá mol NaOH
töùc
a
soá mol CO2
taïo muoái axit.
NaOH + CO2 = NaHCO3
b(mol)
b(mol)
Vaäy thu ñöôïc b(mol) NaHCO3
soá mol NaOH
b
2
Tröôøng hôïp soá mol CO2
töùc a 2 hay b a; phaûn öùng chæ
taïo muoái trung hoøa.
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
a(mol)
a(mol)
Vaäy thu ñöôïc a mol Na2CO3
soá mol NaOH
1<
* Tröôøng hôïp taïo 2 muoái :
soá mol CO2
<2
hay a < b < 2a
NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
x mol x mol
( vôùi x, y laø soá mol NaOH taïo Na2CO3 vaø NaHCO3)
2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
y mol
y
mol
2
nNaOH = x + y = b mol (1)
nCO2 = x + 0,5 y = a mol (2)
Ta coù: (1) – (2) = 0,5 y = b – a
y
y = 2b – 2a (mol) n Na CO = b a(mol )
2
3
2
Theá vaøo (1) x = b – y = b – (2b – 2a) = 2a – b (mol)
n Na CO = 2a – b (mol)
2
3
Vaäy thu b – a(mol) Na2CO3 vaø 2a – b (mol) NaHCO3
[1.2].
* Thí nghieäm 1: Roùt töø töø B vaø A, ñaàu tieân taïo muoái axit tröôùc.
Na2CO3 + Hcl = Nacl + NaHCO3
0,2 mol
0,5mol
0,3mol
NaHCO3 + Hcl = Nacl + H2O + CO2
0,5mol
0,3mol
0,2mol
0,3mol
Theå tích CO2: VCO = n CO . 22,4 = 0,3. 22,4 = 6,72 (l)
2
2
* Thí nghieäm 2: Roùt töø töø A vaøo B: caû 2 muoái cuøng phaûn öùng
Goïi x (%) laø soá % mol Na2CO3 vaø NaHCO3 phaûn öùng.
Na2CO3 + 2Hcl = 2 Nacl + H2O + CO2
0,2 x
0,4 x
mol
mol
100
100
NaHCO3 + Hcl = Nacl + H2O + CO2
0,3 x
0,3 x
mol
mol
100
100
0,4 x 0,3x 0,7 x
0,5mol
Soá mol Hcl: n Hcl =
100
x=
100
500
%
7
Soá mol CO2: = n Na Co + n Na HCo
2
0,2 x
3
2
0,3 x
3
5
= 100 100 14 (mol )
5
Theå tích CO2: VCO (ñktc) = n CO . 22,4 = 14 .22,4 8(l )
2
2
Thí nghieäm 3: Troän nhanh 2 dung dòch
* Giaû söû NaHCO3 phaûn öùng tröôùc: NaHCO3 + Hcl = Nacl + H2O + CO2
0,3mol 0,5mol
0,2 mol
0,3mol
Theå tích VCO (ñktc) = n CO
2
2
Na2CO3 + 2Hcl = 2 Nacl + H2O + CO2
0,2mol 0,2mol
0,3mol
0,1mol
0,3mol
.22,4 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)
* Giaû söû Na2CO3 phaûn öùng tröôùc: Na2CO3 + 2Hcl = 2 Nacl + H2O + CO2
0,2mol
-
0,5mol
0,1 mol
0,2mol
NaHCO3 + Hcl = Nacl + H2O + CO2
0,3mol 0,1mol
0,2mol
0,3mol
V
n
Theå tích CO (ñktc) = CO .22,4 = 0,3.22,4 = 6,72(l)
Vì caû 2 muoái cuøng phaûn öùng neân: 6,72(l) < VCO (ñktc) < 8,96(l)
2
2
2
a. Vì hoãn hôïp A cho phaûn öùng H 2SO4 chæ taïo muoái neân ñoù coù theå laø muoái axit
hay muoái trung hoøa phöông trình xaûy ra.
+ Taïo muoái axit
MO + 2H2SO4 = M(HSO4) + H2O
M(OH)2 + 2H2SO4 = M(HSO4) + 2H2O
MCO3 + 2H2SO4 = M(HSO4)2 + H2O = CO2
+ Taïo muoái trung hoøa
MO + H2SO4 = MSO4 + H2O
M(OH)2 + H2SO4 = MSO4 + 2H2O
MCO3 + H2SO4 = MSO4 + CO2
b. Khoái löôïng mol phaân töû cuûa muoái taïo thaønh laø
CM =
10dC %
10dC % 10.1,095.10,867
M
218g / mol
M
CM
0,545
Neáu ñoù laø muoái axit: M( H2SO4)2
M + 97. 2 = 218
M = 24 (g/mol)
Ma laø Magieâ (Mg)
M hoùa trò 2
Neáu ñoù laø muoái trung hoøa MSO4
M + 96 = 218
M = 122 (voâ nghieäm)
Ky thi Olympic 30/4/2006
Vaäy M laø magieâ, coâng thöùc axit, hiñroxit, muoái cacbonat: MgO, Mg(OH) 2;
Tröôøng THPT Chuyeân Leâ Quyù Ñoân Khaùnh Hoøa
MgCO3.
Ñeà vaø ñaùp aùn moân Hoùa , khoái 11
Soá maät maõ :
Soá maät maõ:
Baøi soá 2
Ñeà : Nung 45.6 gam hoãn hôïp hai muoái hidrocacbonat cuûa kim loaïi R vaø R’ tôùi
hoaøn toaøn ñöôïc hoãn hôïp chaát raén A vaø hoãn hôïp khí B . Cho B haáp thuï heát
trong 2l dung dòch Ba(OH)2 0.3M ( d = 1,2g/ml ) thu ñöôïc 102,44 gam keát
tuûa.
Sau phaûn öùng khoái löôïng dung dòch coøn 2325,48 gam vaø dung dòch vaãn
coøn tính bazô. Hoøa tan heát chaát raén A caàn 500 ml dung dòch HCl 3,65%
vaø thu ñöôïc hai muoái clorua cuûa R vaø R’.
Neáu ñem ñieän phaân noùng chaûy muoái clorua cuûa R’ trong A thì caàn t
( giaây ) vôùi cöôøng ñoä I = 10A. Trong khi ñoù, cuõng vôùi thôøi gian vaø
cöôøng ñoä nhö treân neáu ñem ñieän phaân noùng chaûy löôïng muoái clorua
cuûa R trong A thì ñöôïc 11,04g R. haõy xaùc ñònh :
a/ Kim loaïi R vaø R’
b/ D cuûa dung dòch Hcl ñaõ duøng
Baøi giaûi soá 2
a/ Do söï nhieät phaân muoái M(HCO3)n coù theå xaûy ra khaùc nhau :
Hoaëc :
to
2M ( HCO3)n
M2( CO3)n + nH2O + CO2
o
t
VD : 2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2
Hoaëc :
to
M(HCO3)n
M2On + nH2O + 2nCO2
( II )
VD : M(HCO3)n
M2On + nH2O + 2nCO2
(I)
Hoaëc :
2M(HCO3)n
(III)
2M + nH2O + 2nCO2
+
n
O
2 2
Do ñoù khi xeùt söï nhieät phaân muoái M(HCO3)n cuûa kim loaïi M baát kyø phaûi xeùt
caùc tröôøng hôïp keå treân.
-
-
theo ñeà baøi : hai muoái R(HCO3)n vaø R’(HCO3)n khi nhieït phaân ñöôïc hoãn
hôïp khí B, hoãn hôïp naøy bò baïi haáp thuï heát trong dung dòch Ba(OH)2 vaø
khoâng coù khí thoaùt ra, ñieàu ñoù chöùng toû raèng hoãn hôïp khoâng coù khí O2.
suy ra khoâng coù muoái naøo nhieät phaân theo kieåu (III). Vaäy trong hoãn
hôïp khí B coù CO2 vaø H2O.
Khi cho hoãn hôïp khí B vaøo dung dòch Ba(OH)2 , dung dòch vaãn coøn tính
bazô, chöùng toû raèng Ba(OH)2 coøn dö. Do ñoù phaûn öùng cuûa CO2 laø :
CO2 + Ba(OH)2 = BaCo3 + H2O
nCo2 = n BaCo3 =
102, 44
= 0,52 ( mol)
197
Dung dòch coøn laïi ( sau khi haáp thuï hoãn hôïp B) naëng 2325,48 (g).
AÙp duïng ñònh luaät baûo toaøn khoái löôïng :
2325,48 = mdd Ba(OH)2 luùc ñaàu + mCO2 + mH2O – m BaCO3
=> mH2O = 2325,48 + 102,44 – 44 X 0,52 – 2000 X 1,2 = 5,04 ( g )
=> mH2O = 5,04 : 18 = 0,28 ( mol)
nCO 2
-
-
0,52
Ta thaáy tyû leä nH 2O = 0, 28 = 1,857 maø 1 < 1,857 < 2 . tyû leä naøy cho ta
thaáy 2 muoái ñem nhieät phaân laø khaùc nhau veà höôùng taïo thaønh saûn
phaåm.
Giaû söû : 2R (HCO3)n
R2(HCO3)n + n H2O + nCO2
(1)
x
( mol )
2
x ( mol )
2R’( HCO3)m
R2’Om + mH2O + 2mCO2
(2)
y
( mol )
2
Y ( mol )
- Chaát raén A laø :
x
- R2(CO3)n : 2 ( mol )
- R2’Om
- Caùc phaûn öùng vôùi Hcl :
R2(CO3)n + 2n HCl
x
( mol )
2
nx (mol)
R2’(CO3)m + 2m HCl
y
( mol )
2
my(mol)
y
: 2 ( mol )
2Rcln + nH2O + nCO2
(3)
x ( mol)
2Rclm + mH2O + nH2O
y (mol)
(4)
R’Cln
-
dpnc
m
R’
+
Cl
�
2 2
dpnc
n
RClm � R + 2 Cl2
(5)
(6)
x (mol)
x (mol)
Ñaët x,y laàn löôït laø soá mol cuûa R(HCO3)n vaø R’(HCO3)m .
Theo phöông trình (2) , (4), (5) => nR’ = nR’(HCO3)m = y (mol).
1
-
-
-
-
-
R '.I .t
I.t = m.y.F
m
R.I .t
11, 04.n.F
Maët khaùc 11,04 =
R=
nF
I .t
11, 04.n.F 11, 04n
=> R = m. y.F my
nx my
Theo ñaàu baøi ta laïi coù : nH2O = o,28 => 0,28 =
2
2
nx
n
CO2 = 0,52 = my
2
Khi ñieän phaân mR’ = y. R’ = F .
(a)
(b)
(c)
vaø (R + 61n)x + (R’ + 61m)y = 45.6 (d)
Töø (a), (b), (c), (d) => R = 23n vaø R’ = 20m. ta choïn nghieäm m,n =
1,2,3
R = 23 khi n= 1 vaø R’ = 40 khi m = 2
R laø Na vaø R’ laø Ca.
Töø ñoù suy ra x = 0,08 vaø y = 0,24
Vaäy hai muoái laø NaHCO3 vaø Ca(HCO3)2
b/ nHcl caàn = nx + my = 0,08 + 0,24.2 = 0,56 (mol)
( khoái löôïng dung dòch HCl)
m
D= v
0,56.3, 65.100
1,12 g / ml
3, 65.500
Kyø thi Olympic 30/4/2006
Tröôøng THPT Chuyeân Leâ Quyù Ñoân Khaùnh Hoøa
Ñeà vaø ñaùp aùn : moân Hoùa Khoái 11
Soá maät maõ :
Soá maät maõ :
Ñeà soá 3
1/ Nhieät ñoäï soâi cuûa C2H5Cl, C2H5OH, CH3COOH, CH3COOC2H5 laàn löôït töông öùng
laø : 12,5oC; 78,3oC; 118oC; 77,1oC.
Haõy giaûi thích vì sao khoái löôïng phaân töû cuûa C2H5OH ( H = 60) vaø CH3COOH ( H =
60) nhoû hôn khoái löôïng phaân töû cuûa C2H5Cl ( H = 64,5) vaø CH3COOC2H5 ( H =
88 ) nhöng nhieät ñoä soâi laïi cao hôn vaø vì sao nhieät ñoä soâi cuûa CH3COOH laïi cao
hôn C2H5OH?
2/ X; Y laø caùc hôïp chaát höõu cô ñoàng chöùc chöùa caùc nguyeân toá C; H; O. Khi taùc
duïng vôùi AgNO3/ NH3 thì 01 mol X hoaëc Y taïo 4 mol Ag. Coøn khi ñoát chaùy X;Y thì
tyû leä mol O2 tham gia ñoát , CO2; H2O taïo thaønh nhö sau :
Vôùi X :
nO2 : n CO2 : n H2O = 1 : 1 : 1
Vôùi Y :
nO2 : nCO2 : nH2O = 1,5 : 2 : 1
a/ Tìm coâng thöùc phaân töû vaø coâng thöùc caáu taïo cuûa X;Y
b/ Töø X;Y coù theå ñieàu cheá ñöôïc hai ñoàng phaân cuøng chöùc Z vaø Z’ coù coâng
thöùc ñôn giaûn nhaát ( C2H3O2)n. Vieát phaûn öùng taïo Z vaø Z’.
Giaûi baøi soá 3
1/ Nhieät ñoä soâi cuûa C2H5OH vaø CH3COOH cao hôn nhieät ñoä soâi cuûa C2H5Cl
vaø CH3COOC2H5 maëc duø khoái löôïng phaân töû cuûa noù nhoû hôn vì C2H5OH vaø
CH3COOH taïo ñöôïc lieân keát hidro
O…H – O
P
…O – H … O – H …
CH3 – C
C – CH3
P
C2H5
C2H5
O–H…O
+ CH3COOH coù hai lieân keát hidro ñoái vôùi 01 phaân töû trong khi ñoù C2H5OH
chæ coù 01lieân keát hidro ñoái vôùi 01 phaân töûneân lieân keát hidro cuûa CH3COOH
beàn hôn lieân keát hidro cuûa C2H5OH => nhieät ñoä soâi cuûa CH3COOH cao hôn
C2H5OH.
2/ Taùc duïng AgNO3 /NH3
1 mol X ( Y) taïo 4 mol Ag
- 02 nhoùm chöùc andehyt
X; Y chöùa :
- X; Y laø H – C O R ( vôùi R laø – H hoaëc goác hidrocacbon)
P
O
+ Xeùt X : CxHyOz
y z
y
) O2 � nCO2 + H2O
4 2
2
y z
y
Theo ñeà ( x + ) : x :
=1:1:1
4 2
2
y z
y
x
x +
2 2
2
CxHyOz + ( x +
x:y:z=1:2:1
Coâng thöùc ñôn giaûn nhaát ( CH2O)n
=>
- n = 1 => H – C – H
- n = 2 => C2H4O2 ñoä baát baõo hoøa baèng 1 => khoâng theå coù hai
chöùc –CHO ( loaïi)
Vaäy X laø H – C – H
P
O
+ Xeùt Y : Cx’Hy’Oz’
y' z'
y'
) O2 � x’CO2 +
H2O
4 2
2
y' z'
y'
Theo ñeà ( x’ + ) : x’ :
= 1,5 : 2 : 1
4 2
2
Cx’Hy’Oz’ + ( x’ +
Ruùt ra x’ = y’ = z’
(CHO)n => n = 2 laø phuø hôïp
Y laø CHO
CHO
Phöông trình phaûn öùng :
X : 2H2O + H – C – H + 4 AgNo3 + 6NH3 � (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3
Y : CHO + 4 AgNO3 + 6 NH3 + 2H2O � COONH4 + 4Ag + 4 NH4NO3
CHO
COONH4
b/ Z vaø Z’ theo yeâu caàu ñeà => phuø hôïp n = 2
Z vaø Z’ : C4H6O4 ñoä baát hoøa = 2 .
Z vaø Z’ laø 2 ñoàng phaân cuøng chöùc
HCOO – CH2
Z laø :
HCOO – CH2
Z’ laø :
COO CH3
COO CH3
Phaûn öùng ñieàu cheá Z :
H – C – H + O2
xt
H – C – OH
P
P
O
O
CHO
Ni
+ H2
CH2OH
CHO
CH2OH
CH2OH
HCOO – CH2
+ 2 HCOOH
CH2OH
HCOO – CH2
Phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá Z’
CHO
xt
COOH
+ O2
CHO
COOH
Ni
H – C – H + H2
CH3OH
P
O
COOH
COO CH3
COOH
COO CH3
2CH3OH +
Kyø thi Olympic 30/4/2006
Tröôøng THPT Chuyeân Leâ Quyù Ñoân – Khaùnh Hoøa
Ñeà vaø ñaùp aùn moân Hoùa Khoái 11
Soá maät maõ :
Soá maät maõ:
Ñeà soá 4
a/ Moät soá hidrocacbon coù coâng thöùc C10H16 coù caùc tính chaát sau :
+ Taùc duïng vôùi H2 ( dö )/ Ni ôû 120oC � C10H22
+ Taùc duïng vôùi Br2(CCl4) � C10H16Br6
+ Taùc duïng vôùi O3 ( Ozon) roài thuûy phaân – khöû (Z) hoaëc thuûy phaân oxy hoùa
( H2O2) ñeàu cho 2 mol cuûa 01 saûn phaåm duy nhaát coù CTPT C5H8O.
+ Khoâng theå taùch hidroccabon ban ñaàu ( C10H16) hay saûn phaåm Ozon phaân
( C5H8O) thaønh caùc ñoái quang ñöôïc.
Döïa vaøo caùc ñieàu kieän treân tìm CTPT cuûa caùc hidrocacbon ñoù? Vaø vieát caùc phöông
trình kieåm chöùng.
b/ Töø caùc röôïu no khoâng quaù 3 nguyeân töû C qua khoâng quaù 6 giai ñoaïn , ñieàu cheá
fomil xiclohexan
Baøi giaûi ñeà soá 4 :
a/ Hidrocacbon A coù coâng thöùc C6H10 coù ñoä baát baõo hoøa = 3 . A chæ taùc duïng vôùi
01 mol O3 cho saûn phaåm => phaân töû A ñoái xöùng coù 01 noái ñoâi , hai voøng.
A + H ( dö )/ Ni � C10H22 ( = 0) => A coù voøng 3 hay 4 caïnh
CCl4
A + Br2
C10H16Br6 ( = 0 ) => A chæ coù voøng 3 caïnh.
Vaäy A chæ coù 01 lieân keát C = C vaø 2 voøng 3 caïnh.
C10H16 khoâng taùch ñöôïc ra caùc ñoái quang vaø saûn phaåm cuõng vaäy => Phaân töû
khoâng coù C baát ñoái hay laø hôïp chaát meso.
-
-
-
Cho A taùc duïng vôùi O3 roài thuûy phaân – khöû hay thuûy phaân oxy hoùa ñeàu
cho cuøng 01 saûn phaåm => trong A nguyeân töû C ôû lieân keát C=C khoâng coù
nguyeân töû H .
Vaäy CTCT A coù theå coù :
( cis)
(trans)
-
-
-
Phöông trình kieåm chöùng(choïn moät chaát)
+H2
+Br2
hay
(oâzoân phaân)2
b/ Daïng sô ñoà :
Cl
o
O2; Cu; t C (1)
Cl2; 1:1 (2)
KOH (3)
CH3 – CH2 – CH2OH
CH3CH2CHO
CH3CHCHO
CH2=CH-CHO
C2H5OH
+CH2=CH-CHO
Kyø thi Olympic 30/4/2006
Tröôøng THPT Chuyeân Leâ Quyù Ñoân – Khaùnh Hoøa
Ñeà vaø ñaùp aùn moân Hoùa - Khoái 11
Soá maät maõ :
Soá maät maõ :
Ñeà soá 5
1/ 6 hôïp chaát höõu cô A; B; C; D; E; F coù khoái löôïng phaân töû laø 74 chæ chöùc C, H, O
bieát
- A; C; E; F taùc duïng vôùi Na
- C; D; F taùc duïng vôùi NaOH
- E; F taùc duïng vôùi thuoác thou tollen ( Ag2O trong NH3 )
a/ xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû, coâng thöùc caáu taïo caùc chaát treân
b/ Ñieàu cheá F töø C.
2/ So saùnh tính chaát bazô vaø ghi Pka beân caïnh
a/ NH3; CH3NH2; (CH3)NH; ( CH3)N
( Pka khoâng theo thöù töï : 10,64; 9,74; 9;25; 10;72 )
b/ Anilin; p - nitro anilin; p - metl anilin; p - brom anilin; p – metoxi aniline
( Pka khoâng theo thöù töï : 1,02; 3,91; 4,58; 5,12; 5,29 )
3/ Goïi teân theo danh phaùp IUPAC
a/ CH3CH2CH (CH3)CH2OH
b/ CH3-CH = (CH3) COOH
c/ CH3CHBrC(CH3) (OH)COOCH3
Goïi coâng thöùc hôïp chaát laø CxHyOz
1- Cho z = 1 ta coù : 12x + y + 16 = 74 => 12x + y = 58 => x = 4 ; y = 10
a/ neáu laø röôïu (hay ete) ta coù C4H9OH.
=> coâng thöùc coù theå coù cuûa A laø :
CH3CH2CH2CH2OH; CH3CH(CH3) - CH2(OH); CH3CH2 –
(CH3)CHOH; (CH3)3COH.
Coâng thöùc caáu taïo cuûa B laø :
CH3CH2CH2OCH3; CH3CH(CH3)OCH3 ; (CH3CH2)O
b/ Neáu laø anñehit ( hay ceton) ta coù ta coù C3H9-CHO ( loaïi vì khoâng coù
goác C3H9 - )
Cho z = 2 => 12x + y = 42 => x= 3; y = 6 => coâng thöùc phaân töû laø C3H6O
a/ neáu laø axit , coâng thöùc caáu taïo cuûa C laø : C2H5COOH
Neáu D laø este, coâng thöùc caáu taïo cuûa D laø : CH3COOCH3
b/ Neáu laø röôïu
ta coù ( C3H4)(OH)2 ( loaïi vì C3H4 = khoâng no )
c/ Neáu moät nhoùm – OH ; 01 nhoùm – CHO ta coù E : C2H4(OH)(CHO)
Coâng thöùc caáu taïo laø :
HO – CH2 – CH2 – CHO
CH3 – CH – CHO
OH
Ñaëc bieät coù caáu taïo röôïu – xeton thoûa maõn A : HO – CH2 – C –
CH3
O
Cho z = 3, ta coù 12x + y = 26 => x = 2 ; y = 2. Coâng thöùc phaân töû : C2H2O3.
Ñaây laø chaát F :
O
C–H
C=O
OH
2- Ñieàu cheá F töø C :
C2H5COOH + NaOH � C2H5COONa + H2O
to
C2H5COONa + NaOH � C2H6 + Na2CO3
CaO
- H2
C2H6
+ Br2
CH2 - CH2
CH2 = CH2
Br
CuO; t
o
OHC – CHO
O2 thieáu; Mn
+ 2NaOH
CH2 – CH2
Br
OH
OH
2+
O= C – C = O ( F )
H OH
5.2/ So saùnh :
a/ NH3 < (CH3)3N < CH3NH2 < ( CH3)2NH
pka 9,25
9,74
10,64
10,72
b/ p – nitro anilin < pbrom anilin < Anilin < p metyl anilin < p metoxi aniline
pka
1,02
3,91
4,58
5,12
5,29
5.3/ Goïi teân
a/ 2metyl – 1 – butanol
b/ axit 2 metyl- butenoic
c/ metyl – 2 hydroxi – 2metyl – 3brom butanoat
- Xem thêm -