SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO
THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG
ĐỀ OLYMPIC THAM KHẢO 2005 -2006
MÔN: HÓA HỌC - LỚP 10
Câu 1:1,5đ
Muối Y nguyên chất không màu , tan trong nước . Dung dịch Y phản ứng với HCl cho kết tủa trắng , tan
trong dung dịch NH3 loảng , khi axít hóa dung dịch tạo thành bằng dung dịch HNO 3 lại có kết tủa trắng
xuất hiện trở lại . Cho Cu vào dung dịch Y , thêm H 2SO4 loảng và đun nóng thì có khí màu nâu bay ra, có
kết tủa đen xuất hiện. Tìm công thức của muối Y
Câu 2:2,5đ
a. Hãy cho biết cấu trúc hình học , kiểu lai hóa của các phân tủ : SF 6 , XeF2 , OF2
b. Dựa vào cấu hình electron của uran [Rn]5f 36d17s2. Hãy cho biết hai hợp chất X,Y của uran với flo ,
cho biết tại sao có được 2 hợp chất này . Hoàn thành phản ứng sau
ClF3 + A B + Cl2
c. Tại sao ozon tan nhiều trong nước , nhưng oxi ít tan trong nước
d. Các hiđrohalogenua nào được điều chế theo phản ứng sau :
MXx + H2SO4 đặc HX + M2(SO4)x ( X: Halogen)
Tại sao các hiđrohalogenua còn lại không điều chế được theo phản ứng này ? Viết các phản ứng minh họa
Câu 3 :2đ
Hổn hợp A gồm Mg và Al , hổn hợp B gồm Cl 2 và oxi. Thí nghiệm cho biết 1,29g hổn hợp A có phản ứng
vừa hết với 1,176 lít (đktc) hổn hợp B tạo ra 4,53g hổn hợp các ôxit và clorua . Tính phần trăm khối lượng
của từng kim loại trong hổn hợp A
Câu 4 :2đ
a. Xét phản ứng 2A + B C + D
Hằng số tốc độ phản ứng tính theo đơn vị mol -1 .l.s-1. Xác định bậc của phản ứng
b. Cho cân bằng a A(k) + b B(k) c C(k) + d D(k)
Hãy lập biểu thức liên hệ giữa Kc và Kp
c. Lấy cùng mẫu kẽm hòa tan hết trong dung dịch axit HCl ở mỗi lần thí nghiệm ứng
với nhiệt độ và thời gian phản ứng sau:
Thí nghiệm
Nhiệt độ(0C)
Thời gian phản ứng (phút)
1
20
27
2
40
3
3
55
?
Hãy tính thời gian phản ứng của thí nghiệm 3
Câu 5: 2đ
a.Hoàn thành các phản ứng sau và cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng ion electron
a1. Na2S2O3 + Br2 HSO4- + Bra2. NaOCl + KI + H2SO4 Cl- + I2
b. Trộn 2 thể tích bằng nhau của 2 dung dịch CH 3COOH 0,2M và NaOCl 0,2M . Tính nồng độ của các
cấu tử trong dung dịch khi phản ứng ở trạng thái cân bằng . K a(CH3COOH) = 1,75.10-5 và Ka(HOCl) =
5.10-8
GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO
ĐÁP ÁN ĐỀ OLYMPIC THAM KHẢO 2005 -2006
THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG
MÔN: HÓA HỌC - LỚP 10
Câu 1: 1,5đ
-Xác định được cation Ag+
: 0,25đ
- Xác định được anion NO3
: 0,25đ
- Viết 4 5 phương trình pứ
: 1đ
Câu 2 : 2,5đ
a. 0,75đ
Nêu đúng dạng hình học và kiểu lai hóa của mỗi công thức : 0,25đ x 3
b.0,75đ
-Từ cấu hình e của U [Rn]5f 36d17s2 nguyên tử U có 4e độc thân , tạo phân tử UF 4 :
0,25đ
Ngoài ra,
U
U6+ + 6e
[Rn]5f36d17s2
[Rn]
Nên tạo phân tử UF6
: 0,25đ
Phản ứng : 2 ClF3 + 3UF4 3UF6 + Cl2
: 0,25đ
c.0,25 đ
- Nêu được lí do phân tử O3 phân cực
d.0,75đ
- Chỉ có HF, HCl
:0,125x 2 = 0,25đ
- Viết 2pứ điều chế HF, HCl
: 0,125x 2 = 0,25đ
- Viết 2 pư giải thích HBr và HI không thể điều chế được : 0,125x 2 = 0,25đ
Câu 3 : 2đ
Viết các bán phản ứng : Mg Mg2+ +2e
O2 + 2.2e 2O2xmol
2x
amol 4a
3+
Al Al + 3e
Cl2 + 2.1e 2Clymol
3y
bmol 2b
Lập các phản ứng 24x + 27y = 1,29
a + b = 1,176/22,4 =0,0525
2x + 3y = 4a + 2b
27x + 27y + 32a + 71b = 4,53
Giải được x = 0,02 ; y =0,03 ;a = 0,04 ; b = 0,0125
% khối lượng
Câu 4: 2đ
a.1đ
Phản ứng 2A + B C +D
Có biểu thức tốc độ pứ V = k CAx CBy
Trong đó k : Hằng số tốc độ phản ứng
X : bậc phản ứng theo A
Y : bậc phản ứng theo B
n = x+y : bậc chung của phản ứng
mol .l-1. s-1 = mol-1.l. s-1(mol. l-1)n n=2
b.0,5đ
Với cân bằng : a A(k) + b B(k) c C(k) + d D(k)
Kp = Kc (RT)c+d-a-b
c. 0,5đ
T 2 T1
Áp dụng V2 = V1 10
T 2 t1
27
T 2 T1
40 20
= t2 = 10
= 10 32 = 2
T1
3
t2
3
55 40
= 10 t3 = 31,5 t3 = 34,64 giây
t3
= 3 : 0,25đ
Câu 5 : 2đ
a.1đ
Hoàn thành và cân bằng đúng mỗi pứ : 0,5đ
b. 1đ
Có pt ion CH3COOH + OCl- CH3COO- + HOCl K
Mà
CH3COOH CH3COO- + H+
Ka = 1,75. 10-5
H+ + OCl- HOCl
K* = 1/Ka =1/ 5.10-8
K= Ka . K* = 350
CH3COOH + OCl- CH3COO- + HOCl K
Bđầu
0,2/2
0,2/2
0
0
Pú
x
x
x
x
Cân bằng
0,1- x
0,1-x
x
x
x2
(0,1 x)2
= 350
x= 0, 095
nồng độ của các cấu tủ
: 0,25đ
- Xem thêm -