SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN
TRƯỜNG THPT CHUYÊN
TRẦN HƯNG ĐẠO
Giáo viên: Võ Thị Nhung
KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30-4-2006
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ
MÔN: HÓA KHỐI 10
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------Câu I:
1) Từ muối ăn, bằng phương pháp điện phân dung dịch thì được khí Cl2 đồng thời thu được
H2 và NaOH. Để thu được dung dịch NaOH có nồng độ cao và tinh khiết người ta làm như
thế nào?
- Nói rõ các quá trình diễn ra trong cách làm đó.
- Biện pháp gì cần chú ý khi tiến hành điều chế.
(3đ)
2) Chất C.F.C là chất được sử dụng trong thiết bị lạnh thường gây ô nhiễm môi trường. Hãy
cho biết:
- Chất C.F.C là những chất nào?
- Tác hại gây ô nhiễm môi trường như thế nào?
Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có)
(2đ)
ĐÁP ÁN
1) Điện phân dung dịch NaCl với Catot bằng sắt, anot bằng than chì và có màng ngăn thì thu
được dd NaOH không tinh khiết vì còn có một lượng NaCl trong dung dịch.
Để thu được dung dịch NaOH có nồng độ cao và tinh khiết:
Người ta điện phân dung dịch NaCl với catot là thủy ngân, anot bằng than chì
Tại anot: xảy ra sự oxi hóa Cl- : 2Cl- Cl2 + 2e
Tại catot: Na+ bị khử: Na+ + e = Na
Na tan vào Hg tạo hỗn hống, lớp catot thủy ngân di động chuyển sang khu vực khác và
được khuấy trộn với nước để tạo NaOH và giải phóng H2 :
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Hg giải phóng lại được quay trở lại theo chu trình kín
(2đ)
Cần chú ý khâu nước thải sản phẩm: có Hg độc nên phải xử lí nước thải thu lấy
Hg, tránh ô nhiễm môi trường.
(1đ)
2) Chất C.F.C gọi tắt của hợp chất chứa Clo flo cacbon, gọi chung là các chất freon
Ví dụ: CF2Cl2, CFCl3, CF3Cl)
Tác hại: gây ra hiện tượng “lỗ thủng OZON”
Phương trình phản ứng: ví dụ với CF2Cl2
(1đ)
h
CF2Cl2
Cl + CF2Cl
(a)
O3 + Cl
O2 + ClO
(b)
ClO + O3
2O2 + Cl
(c)
Nguyên tử Cl sinh ra ở (c) lại tiếp tục tham gia phản ứng như (b), do đó mỗi phân tử
CF2Cl2 có thể phá hủy hàng chục ngàn phân tử O3. Theo cơ chế gốc,và phản ứng dây
chuyền
(1đ)
SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN
TRƯỜNG THPT CHUYÊN
TRẦN HƯNG ĐẠO
Giáo viên: Võ Thị Nhung
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ
MÔN: HÓA KHỐI 10
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------Câu II:
1) Một mẫu vật có số nguyên tử 11C (T1/2 = 20 phút) và 14C (T1/2 = 5568 năm) như nhau ở một
thời điểm nào đó.
a)
Ở thời điểm đó tỉ lệ cường độ phóng xạ của 11C và 14C là bao nhiêu?
b)
Tỉ lệ đó sẽ bằng bao nhiêu sau 6 giờ?
(2đ)
2) Nghiên cứu động học của phản ứng:
NO2 +CO CO2 +NO
Người ta thấy ở nhiệt độ trên 500oC phương trình tốc độ phản ứng có dạng:
v = k[NO2][CO]
còn dưới 500oC phương trình tốc độ phản ứng có dạng
v = k[NO2]2
a) Hãy giả thiết cơ chế thích hợp cho mỗi trường hợp.
b) Hãy cho biết lí thuyết về: hằng số k, bậc phản ứng
(3đ)
ĐÁP ÁN
1)
Cường độ phóng xạ tính theo hằng số tốc độ k:
k
k 11C
k 14 C
0,693
(T1/2 : chu kì bán rã)
T1 / 2
0,693
0,03465 (phút -1)
20
0,693
2,368 10 10 (phút -1)
5568 365 24 60
Tại thời địểm t = 0: [11C] = [14C] = C0 nên
v 11C
k 11
0,03465
C
146,3 10 6 (lần )
10
v 14 C
k 14 C
2,368 10
(1đ)
Tại thời điểm t = 6 giờ ( = 360 phút)
k
t
[11C ] C 0 e
11 C
[14 C ] C 0 e
v 11C
v 14 C
v 11C
v 14 C
k 14 t
C
k 11C [11C ]
14
k 14C [ C ]
k 11C
k 14 C
e
( k 11 k 14 )t
C
C
10
0.03465
e ( 0.03465 2.36810 )360 = 560
10
2,368 10
(1đ)
2)
a)
Theo phản ứng: NO2 +CO NO + CO2
Ở nhiệt độ trên 500oC có v = k[NO2][CO]
(lần)
Ở to > 500oC phản ứng trên thuộc phản ứng đơn giản có bậc phản ứng đúng bằng
tổng hệ số của NO2 và CO ở phương trình
(1đ)
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Ở nhiệt độ dưới 500oC có v = k[NO2]2
phản ứng xảy ra ở giai đoạn chậm không có CO tham gia và có 2 phân tử NO 2
tham gia và là phản ứng xảy ra theo nhiều giai đoạn.
Cơ chế thích hợp cho trường hợp này là:
2NO2 NO + NO3 (chậm)
NO3 +CO CO2 + NO2 (nhanh)
(1đ)
2
Do đó v = k[NO2]
b)
– Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào từng phản ứng:
k không đổi khi các chất tham gia phản ứng không đổi
k cũng có thứ nguyên
(0.5đ)
– Bậc phản ứng là tổng các số mũ của nồng độ phản ứng trong biểu thức tính tốc độ,
bậc của phản ứng 3. Có thể có phản ứng bậc phản ứng bằng 0, phân số, âm (0.5đ)
SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN
TRƯỜNG THPT CHUYÊN
TRẦN HƯNG ĐẠO
Giáo viên: Võ Thị Nhung
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ
MÔN: HÓA KHỐI 10
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------CÂU III Phát hiện và sửa lỗi trong các phương trình sau (nếu có):
1) CaI2 + H2SO4 đặc CaSO4 +2HI
2) 3FeCl2 + 2H2SO4 đặc FeSO4 + 2FeCl3 + SO2 +2H2O
3) 2CrCl3 +3Cl2 +14KOH K2Cr2O7 + 12KCl + 7H2O
4) HF + NaOH NaF +H2O
5) Cl2 +2KI dư 2KCl + I2
(5đ)
ĐÁP ÁN Phát hiện lỗi: 0.5đ, sửa lỗi: 0.5đ/1 phương trình
1) HI có tính khử, không tồn tại trong H2SO4 đặc
-1
2)
3)
4)
5)
5
Vì H I + H 2 S O4 đặc có phản ứng nên sửa lại
4CaI2 + 5H2SO4 đặc 4CaSO4 + H2S + 4I2 +4H2O
Do FeSO4 có tính khử, H2SO4 đặc có tính oxi hóa nên phương trình được viết lại:
2FeCl2 + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O
Trong môi trường kiềm mạnh chỉ có dạng CrO 24 tồn tại. Không tồn tại dạng Cr2 O 72
nên phương trình được viết lại
2CrCl3 + 3Cl2 +16KOH 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O
Không tạo ra NaF do HF là axit yếu, HF có năng lượng phân li lớn, nên có hiện tượng:
HF + F - HF2HF2- + Na+ NaHF2
Phương trình được viết lại:
NaOH + 2HF NaHF2 +H2O
Do có KI dư nên I2 tan trong KI tạo KI3, vậy phương trình được viết lại:
Cl2 + 3KI 2KCl + KI3
SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN
TRƯỜNG THPT CHUYÊN
TRẦN HƯNG ĐẠO
Giáo viên: Võ Thị Nhung
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ
MÔN: HÓA KHỐI 10
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------CÂU IV
Phản ứng nhiệt phân CaCO3 được tiến hành trong 1 bình kín. Khi áp suất của CO 2 trong
bình lên đến 0,236 atm thì không thay đổi nữa mặc dù trong bình vẫn còn CaCO3 và có CaO.
1)
Tính Kp, Kc của phản ứng ở 800oC
2)
Trong bình dung tích 10 lít, nếu ta bỏ vào đó 5 gam CaCO 3 và 2 gam
CaO, nung nóng bình đến 800oC để đạt cân bằng thì sau khi cân bằng, khối lượng mỗi chất
rắn trong bình là bao nhiêu gam?
ĐÁP ÁN
to
1)
CaCO3 (r) = CaO(r) + CO2 (k) (*)
o
Tại 800 C khi PCO = 0,236 thì không thay đổi nữa đạt cân bằng
Nên Kp = PCO 2 = 0,236 (atm)
2
Kc
Kp
0,236
2,68 10 3
n
22,4
(mol/lít)
(RT)
(800 273)
273
Kc = [CO2] = 2,68 10-3 (mol/lít)
2) Vì nung nóng bình đến 800oC: do nhiệt độ không đổi nên Kc không đổi
Kc = 2,68 10-3 (mol/lít)
-3
-2
n CO = 2,68 10 10 = 2,68 10 (mol)
2
từ phương trình (*) n CaCO nhiệt phân = n CO và tạo ra 2,68 10-2 mol CaO
m CaCO 3 đã nhiệt phân = 2,68 10-2 100 = 2,68 (gam)
Vậy trong bình còn lại lượng chất rắn là:
m CaCO = 5 – 2,68 = 2,32 (gam)
m CaO = 2,68 10-2 56 + 2 = 3,5008 (gam)
(2đ)
3
3
2
(2đ)
(1đ)
SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN
TRƯỜNG THPT CHUYÊN
TRẦN HƯNG ĐẠO
Giáo viên: Võ Thị Nhung
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ
MÔN: HÓA KHỐI 10
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------CÂU V
1) Nêu khái niệm dung dịch đệm? Cho 2 ví dụ
2) Dung dịch X là dung dịch hỗn hợp gồm axit yếu HA 0,1M và NaA 0,1M.
a) tính pH của dung dịch X
b) thêm vào 1 lít dung dịch X trên
b-1: 0,01 mol HCl
b-2: 0,01 mol NaOH
Hãy tính pH của dung dịch thu được trong mỗi trường hợp biết Ka HA = 6,8 10-4
ĐÁP ÁN
1) Dung dịch đệm là dung dịch có pH hoàn toàn xác định và không đổi, được tạo nên khi
trộn dung dịch của axit yếu hay bazơ yếu với muối của chúng với bazơ mạnh hay axit
mạnh.
Dung dịch đệm có giá trị pH thay đổi không đáng kể khi ta cho vào dung dịch đó 1 lượng
nhỏ axit hoặc bazơ mạnh hoặc khi pha loãng dung dịch (không quá loãng).
Ví dụ: CH3COOH và CH3COONa
NH3 và NH4Cl
(1đ)
+
2) a)
HA
NaA
Na + A H + A
Nồng độ ban đầu 0,1
0,1
0,1
0,1
Nồng độ phân li
x
x
x
Nồng độ cân bằng 0,1-x
x
0,1+x
[H ][A - ] x(0,1 x )
k
6,8 10 4
[HA]
0,1 x
trong dung dịch HA do có A- nên cân bằng HA ít chuyển dịch
giải gần đúng: [HA] = 0,1
[A] = 0,1; bỏ qua x
[ H ] K a
[HA]
0,1
6,8 10 4
6,8 10 4
0,1
[A ]
pH = -lg[H+] = -lg(6,8 10-4) = 3,17
(học sinh nếu giải phương trình bậc 2 cũng được kết quả như trên)
(1đ)
b)
b-1)
HCl
H+ + Cl-
H+ + A- = HA
0,01 0,01 0,01
[HA] = 0,1 + 0,01 = 0,11 Mol
[A-] = 0,1 – 0,01 = 0,09 Mol
b-2)
[ H ] 6,8 10 4
NaOH
0,01
0,11
8,3110 4
0,09
Na+ + OH0,01
pH = 3,08
(1,5đ)
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------HA + OHA- + H2O
0,01
0,01
0,01
[HA] = 0,1 - 0,01 = 0,09 mol
[A-] = 0,1+ 0,01 = 0,11 mol
[ H ] 6,8 10 4
(1,5đ)
0,09
5,56 10 4
0,11
pH = 3,25
SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN
TRƯỜNG THPT CHUYÊN
TRẦN HƯNG ĐẠO
Giáo viên: Võ Thị Nhung
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ
MÔN: HÓA KHỐI 10
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------CÂU VI
Tổng các hạt (p, n, e) trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 177. Trong đó hạt mang điện
nhiều hơn hạt không mang điện là 47. Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của nguyên
tử A là 8.
1) Xác định 2 kim loại A, B
2) Cho 18,6 gam hỗn hợp R gồm A và B vào 500ml dung dịch HCl xM. Khi phản ứng hoàn
toàn, cô cạn dung dịch thu được 34,575 gam chất rắn. Nếu cũng cho 18,6 gam hỗn hợp R
vào 800ml dung dịch HCl trên, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thì
được 39,9 gam chất rắn. Hãy:
a) Tính khối lượng của A, B trong R
b) Tính x
ĐÁP ÁN
1) Đặt số proton, nơtron, electron của A là p, n, e
Đặt số proton, nơtron, electron của B là p’,n’, e’
Theo đề bài ta có:
2p + n + 2p’ + n’ = 177
(1)
2(p + p’) – (n + n’) = 47
(2)
2p’ – 2p
=8
(3)
từ (1), (2), (3) giải được p = 26 A: Fe
p’ = 30 B: Zn
(1đ)
2) Đặt trong 18,6 gam R có nZn = a mol; nFe = b mol
a.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
(1)
a mol
2a
a
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
(2)
b mol
2b
b
do thí nghiệm (TN) 1 và TN2 đều cùng 18,6 gam Zn, Fe mà
TN1 dùng 500ml dung dịch HCl thì chỉ được 34,575 gam chất rắn
TN2 dùng 800ml dung dịch HCl thì lượng chất rắn thu được nhiều hơn (39,9 gam)
Mặt khác, thêm 300ml dung dịch HCl mà lượng chất rắn chỉ tăng thêm
39,9 – 34,575 = 5,325 gam, chất rắn: muối
TN2: hỗn hợp R tan hết
65a 56b 18,6
a 0,2
136a 127b 39,9
b 0,1
Khối lượng Fe = 0,1 56 = 5,6 gam
b.
Khối lượng Zn = 0,2 65 = 13 gam
Tính x:
Trong TN1: còn dư R, hết HCl
Đặt trongTN1: nZn phản ứng = z mol, nFe phản ứng = t mol
Từ phương trình (1), (2): nHCl = 2(z + t)
Ta có: mmuối = (136z + 127t) gam
mrắn = mmuối + mR chưa tan hết
Ta có: 136z +127t + (13 - 65z) + (5,6 - 56t) = 34,575
(2đ)
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------71(z + t) = 15,975
z + t = 0,225
nHCl = 2(z + t) =2 0,225 = 0,45 mol
CM HCl = x =
0,45
= 0,9
0,5
(2đ)
- Xem thêm -